北京四中开学摸底考试高三理综试题—化学部分
北京四中高三(下)开学化学试卷(附解析)
北京四中高三（下）开学化学试卷一、本部分共20题，每小题6分，共120分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项1．下列物质的用途利用了其还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用Na2S除去废水中的Hg2+C．用NaHCO3治疗胃酸过多D．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂2．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．工业进行“氮的固定”：N2+3H22NH3C．铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq）D．用铜和稀硝酸制备硝酸铜：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H23．下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的是（）实验目的试剂（或条件）A 温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响①热水浴②冷水浴B 用Na块检验乙醇分子存在不同与烃分子里的氢原子①乙醇②煤油C 用酸化的AgNO3溶液检验来自水中Cl﹣能否蒸馏除去①自来水②蒸馏水D 用溴水检验苯的同系物种取代基对苯活性有影响①苯②甲苯A．A B．B C．C D．D4．用如图所示装置进行实验，实验现象正确的是（）X Y Z 实验现象A 苯酚浑浊液NaOH溶液盐酸浑浊液变澄清，后又变浑浊B FeCl3溶液KSCN溶液饱和KCl溶液溶液变为红色，后颜色加深C KI溶液足量氯水乙醇溶液变为黄色，后溶液分层，上层为紫红色，下层为无色D Na2SO3溶液Ba（NO3）2溶液盐酸生成白色沉淀，后沉淀溶解，有大量气体生成A．A B．B C．C D．D5．根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（）事实推测A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（IIA族）与水反应更快B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料Ⅳ族的元素都是半导体材料，C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A．A B．B C．C D．D6．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量．室温下，用0.100molL﹣1的NH3H2O 滴定10.00mL 浓度均为0.100molL﹣1的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．①点溶液中：c（H+）=0.200 molL﹣1B．溶液温度：①＞③＞②C．③点溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）D．③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低7．电化学降解NO3﹣的原理如图所示．下列说法中不正确的是（）A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加C．该电解池的阴极反应为：2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）为10.4g二、解答题（共4小题，满分58分）8．以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA．Ⅰ．用乙炔等合成烃C．（1）A分子中的官能团名称是、．（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是．（3）B转化为C的化学方程式是，其反应类型是．Ⅱ．用烃C或苯合成PMLA的路线如下．（4）1mol有机物H与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C02 44.8L，H有顺反异构，其反式结构简式是．（5）E的结构简式是．（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是．（7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种）．9．燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO x（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应，．（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是．a．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NOb．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NO x转化为N2．Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=﹣159.5kJ/molH2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol①尿素释放出NH3的热化学方程式是．②写出有利于尿素释放NH3的条件．Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：①曲线a 对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是．②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是．③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是．④曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为mg/（m3s）．10．硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质．用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHMg（OH）29.3 10.8Fe（OH）27.6 9.6Fe（OH）3 2.7 3.7Al（OH）3 3.7 4.7（1）MgO的电子式为．（2）滤渣2的主要成分是，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为．（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为．（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为．（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为（用含有a、b的代数式表示）．11．某学生对Na2SO3与AgNO3在不同的pH下反应进行探究．（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是．（2）调节pH，实验记录如下：实验pH 现象a 10 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清b 6 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解c 2 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X查阅资料得知：ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是．②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是．（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于溶液中，未溶解．（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀①实验Ⅰ的目的是．②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是．③Ⅱ中反应的化学方程式是．（5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：①气体Y是．②白色沉淀转化为X的化学方程式是．北京四中高三（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、本部分共20题，每小题6分，共120分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．下列物质的用途利用了其还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用Na2S除去废水中的Hg2+C．用NaHCO3治疗胃酸过多D．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂【考点】氧化还原反应．【分析】A．葡萄糖含﹣CHO，可发生银镜反应；B．生成HgS沉淀，没有元素的化合价变化；C．碳酸氢钠与盐酸发生复分解反应；D．Na2SiO3溶液制备木材防火剂，与其不燃烧、不支持燃烧的性质有关．【解答】解：A．葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，故A选；B．用Na2S除去废水中的Hg2+，利用S2﹣和Hg2+反应生成难溶物HgS，为复分解反应，为非氧化还原反应，故B不选；C．NaHCO3治疗胃酸过多利用NaHCO3与酸反应生成CO2和H2O，为复分解反应，为非氧化还原反应，故C不选；D．Na2SiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与还原性无关，故D不选；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注意性质与用途的关系，题目难度不大．2．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．工业进行“氮的固定”：N2+3H22NH3C．铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq）D．用铜和稀硝酸制备硝酸铜：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写．【分析】A．铝热法是铝单质和某些金属氧化法在高温条件下发生置换反应，生成活泼性弱于铝的金属单质；B．工业固氮的第一步是以氮气和氢气为原料直接化合生成氨气，再通过氨气合成其他含氮化合物；C．铅蓄电池充电时，阴极上是PbSO4得电子发生还原反应生成Pb单质；D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，不是生成二氧化氮和氢气．【解答】解：A．铝热法炼铁为铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A正确；B．合成氨反应N2+3H22NH3中单质中氮元素转化成化合物中的氮元素，该过程为“氮的固定”，故B正确；C．铅蓄电池充电时阴极硫酸铅得到电子生成铅单质，阴极的电极反应式为：PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq），故C正确；D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO↑+2H2O，故D错误；故选D．【点评】本题考查了化学方程式的书写判断，题目难度中等，涉及铝热反应、电解原理及其应用、工业固氮等知识，注意掌握化学方程式的书写原则，明确电解原理及其应用方法．3．下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的是（）实验目的试剂（或条件）A 温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响①热水浴②冷水浴B 用Na块检验乙醇分子存在不同与烃分子里的氢原子①乙醇②煤油C 用酸化的AgNO3溶液检验来自水中Cl﹣能否蒸馏除去①自来水②蒸馏水D 用溴水检验苯的同系物种取代基对苯活性有影响①苯②甲苯A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．温度不同，反应速率不同；B．乙醇含有羟基，可与钠反应，通过是否有气体生成，可检验；C．硝酸银与含Cl﹣的溶液反应生成白色沉淀；D．溴水与苯、甲苯都不反应．【解答】解：A．热水浴和冷水浴是反应温度不同，体现了温度对反应速率的影响，故A正确；B．乙醇与钠反应生成氢气，煤油（主要成分是烃）和钠不反应，可以用钠块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子，故B正确；C．酸化的AgNO3溶液和含Cl﹣的自来水反应生成白色沉淀AgCl，若蒸馏水中Cl﹣被除去，则不产生白色沉淀，故C正确；D．苯和甲苯都不与溴水反应，都能萃取溴水中的溴，因此不能验证苯的同系物中取代基对苯基活性的影响，故D错误．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及性质的比较、离子的检验等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性、可行性的评价，难度不大．4．用如图所示装置进行实验，实验现象正确的是（）X Y Z 实验现象A 苯酚浑浊液NaOH溶液盐酸浑浊液变澄清，后又变浑浊B FeCl3溶液KSCN溶液饱和KCl溶液溶液变为红色，后颜色加深C KI溶液足量氯水乙醇溶液变为黄色，后溶液分层，上层为紫红色，下层为无色D Na2SO3溶液Ba（NO3）2溶液盐酸生成白色沉淀，后沉淀溶解，有大量气体生成A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．苯酚和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的苯酚钠，苯酚钠和盐酸反应生成苯酚；B．铁离子浓度降低，促进铁离子水解；B．水和乙醇互溶；D．亚硫酸钡被硝酸氧化生成硫酸钡．【解答】解：A．常温下，苯酚的溶解度较小，所以苯酚溶液浑浊，苯酚和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的苯酚钠，所以溶液变澄清，向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸，苯酚钠和稀盐酸反应生成苯酚，所以溶液又变浑浊，所以实验现象是：溶液先变澄清后变浑浊，故A正确；B．氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁而使溶液呈血红色，加入饱和氯化钾溶液使促进氯化铁水解，但硫氰化铁浓度降低，则溶液颜色变浅，故B错误；C．氯气和碘离子反应生成碘单质，但水和乙醇互溶，所以混合溶液不分层，故C错误；D．亚硫酸钠和硝酸钡溶液反应生成难溶性的亚硫酸钡，向混合溶液中加入稀盐酸，亚硫酸钡被硝酸氧化生成难溶性的硫酸钡，所以没有气体生成，沉淀不溶解，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质结合物质间的反应来分析解答，易错选项是D，注意：中性条件下，硝酸根离子没有强氧化性，但酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，为易错点．5．根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（）事实推测A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（IIA族）与水反应更快B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料Ⅳ族的元素都是半导体材料，C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A．A B．B C．C D．D【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】A．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其与水反应越剧烈；B．处于金属和非金属分界线处的元素具有金属性和非金属性；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；D．元素的非金属性越强，其与氢气化合越容易．【解答】解：A．同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，金属性Ba＞Ca＞Mg，Ca与水反应较快则Ba与水反应更快，故A正确；B．半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界线处，能作半导体，但C和Pb不能作半导体，所以第IVA族元素并不都是半导体材料，故B错误；C．同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，非金属性Cl＞Br＞I，所以HBr的分解温度介于二者之间，故C正确；D．同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，非金属性S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，故D正确；故选B．【点评】本题考查元素周期律的应用，涉及同一主族、同一周期元素性质递变规律，明确原子结构与元素性质的关系是解本题关键，熟练掌握碱金属族、卤族及第三周期元素性质递变规律，题目难度不大．6．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量．室温下，用0.100molL﹣1的NH3H2O 滴定10.00mL 浓度均为0.100molL﹣1的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．①点溶液中：c（H+）=0.200 molL﹣1B．溶液温度：①＞③＞②C．③点溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）D．③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低【考点】电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】图象中①为HCl和CH3COOH的混合液，②氯化铵和醋酸的混合液，③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中NH4+和CH3COOˉ发生水解，结合醋酸为弱电解质以及酸碱中和放热的特点解答该题．【解答】解：A．CH3COOH为弱酸，①点溶液中c（H+）小于0.200 molL﹣1，故A错误；B．酸碱中和反应放热，①点溶液的温度一定比②点的低，故B错误；C；③点溶液中两种酸均恰好被中和，为等物质的量CH3COONH4与NH4Cl的混合溶液，其中NH4+和CH3COOˉ发生微弱水解，则③点溶液中c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（CH3COOˉ），故C正确；D．③点后溶液的电导率略降低主要是因为溶液的体积增大，故D错误．故选C．【点评】本题综合考查酸碱混合的计算和判断，侧重于弱电解质电离考查，题目难度中等，注意弱电解质的电离特点和盐类水解的问题．7．电化学降解NO3﹣的原理如图所示．下列说法中不正确的是（）A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加C．该电解池的阴极反应为：2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）为10.4g【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag﹣Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，连接阳极的电极为正极；B．铅蓄电池工作过程中负极为Pb失电子生成硫酸铅；C．阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应；D．转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室；【解答】解：A．根据图知，电解槽右边部分N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸根离子发生还原反应，则Ag﹣Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，所以A是正极、电极材料为PbO2，故A正确；B．铅蓄电池工作过程中负极为Pb失电子生成硫酸铅，所以负极质量增加，故B正确；C．阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣，故C正确；D．转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极的电极反应式为2NO3﹣+6H++10e﹣=N2↑+6OH﹣，转移2mol电子，阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）=18g﹣3.6g=14.4g，故D错误；故选D．【点评】本题考查了电解原理，根据N元素化合价变化确定阴阳极、正负极，难点是电极反应式的书写，易错选项是D，注意氢离子还进入阴极室，很多同学往往只考虑析出的气体而导致错误，为易错点．二、解答题（共4小题，满分58分）8．以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA．Ⅰ．用乙炔等合成烃C．（1）A分子中的官能团名称是羟基、碳碳三键．（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是CH3COOCH=CH2．（3）B转化为C的化学方程式是，其反应类型是消去反应．Ⅱ．用烃C或苯合成PMLA的路线如下．（4）1mol有机物H与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C02 44.8L，H有顺反异构，其反式结构简式是．（5）E的结构简式是．（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是．（7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种）等．【考点】有机物的合成．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】I．由A的分子式结合信息，可知1分子甲醛与2分子乙炔发生加成反应生成A，则A的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH，A与氢气发生加成反应生成B为HOCH2CH2CH2CH2OH，B再浓硫酸作用下发生消去反应生成CH2=CHCH=CH2；Ⅱ．1 mol有机物H与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C02 44.8L，二氧化碳为2mol，说明H分子中有2个羧基，H有顺反异构，所以H中还有碳碳双键，则H为HOOC﹣CH=CH﹣COOH，由H、H2MA 的分子式可知，H与水发生加成反应生成H2MA为，H2MA发生缩聚反应得到PMLA为等，从G到H2MA发生水解、酸化，故G为，由D到G中官能团的变化可知，D为ClCH2CH=CHCH2Cl，D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成E为，E与HCl发生加成反应生成F为，F与琼斯试剂反应得到G，据此解答．【解答】解：I．由A的分子式结合信息，可知1分子甲醛与2分子乙炔发生加成反应生成A，则A的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH，A与氢气发生加成反应生成B为HOCH2CH2CH2CH2OH，B再浓硫酸作用下发生消去反应生成CH2=CHCH=CH2，（1）A的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH，含有官能团的名称是：羟基、碳碳三键，故答案为：羟基；碳碳三键；（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，根据酯的构成，醇的部分应是乙烯醇，所以其结构简式为：CH3COOCH=CH2，故答案为：CH3COOCH=CH2；（3）B应为1，4﹣丁二醇，在浓硫酸催化下发生消去反应，化学方程式为，故答案为：；消去反应；Ⅱ．1 mol有机物H与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C02 44.8L，二氧化碳为2mol，说明H分子中有2个羧基，H有顺反异构，所以H中还有碳碳双键，则H为HOOC﹣CH=CH﹣COOH，由H、H2MA的分子式可知，H与水发生加成反应生成H2MA为，H2MA发生缩聚反应得到PMLA为等，从G到H2MA发生水解、酸化，故G为，由D到G中官能团的变化可知，D为ClCH2CH=CHCH2Cl，D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成E为，E与HCl发生加成反应生成F为，F与琼斯试剂反应得到G，（4）H为HOOC﹣CH=CH﹣COOH，其反式结构简式是，故答案为：；（5）由上述分析可知，E的结构简式为，故答案为：；（6）G中羧基、氯原子均与氢氧化钠发生反应，G与氢氧化钠溶液的反应化学方程式为，故答案为：；（7）由H2MA制PMLA发生脱水缩合反应，化学方程式为：等，故答案为：等．【点评】本题考查有机物的推断与合成，注意根据反应信息与A的分子式推断其结构，再利用顺推法推断B、C，合成PMLA的路线中根据H的分子式与生成二氧化碳确定H的结构是关键，结合分子式推断H2MA 的结构，再结合D到G中官能团的变化综合分析推断，侧重考查学生分析推理能力，难度中等．9．燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO x（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应2NO+O2═2NO2，3NO2+H2O═2HNO3+NO．（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是ab．a．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NOb．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NO x转化为N2．Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=﹣159.5kJ/molH2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol①尿素释放出NH3的热化学方程式是CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol．②写出有利于尿素释放NH3的条件升高温度．Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：①曲线a 对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是3：1．②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO （NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2．③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是4NH3+5O2═4NO+6H2O．④曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为1.5×10﹣4mg/（m3s）．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】化学平衡专题；燃烧热的计算．【分析】（1）一氧化氮不稳定，易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；（2）a．一氧化氮不易溶于，而二氧化氮易溶于水，反应生成NO；b．亚硫酸钠不稳定，易被氧气氧化；C．用CO作脱除剂，则氮氧化物得电子发生还原反应；（3）Ⅰ．①根据盖斯定律，将两个热化学方程式相加，然后进行颠倒即得目标方程式，其焓变进行相应改变；②尿素释放NH3的反应是吸热反应，根据温度对化学平衡及氨气溶解度的影响进行分析；Ⅱ．①CO（NH2）2的含量越高，NO脱除率越高；②800℃～900℃区间内NO脱除率增大，NO参加反应，即尿素与NO反应生成N2；③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升，反应中应该生成NO；④A点到BNO脱除率由0.55变为0.75，故NO的浓度变化量为（0.75﹣0.55）×6×10﹣4 mg/m3=1.2×10﹣4 mg/m3，再利用计算NO的脱除速率．【解答】解：（1）一氧化氮不稳定，易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故NO形成硝酸型酸雨的反应为：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO；（2）a．一氧化氮不易溶于，而二氧化氮易溶于水，反应生成NO，不利于吸收含氮烟气中的NO，故a正确；b．亚硫酸钠不稳定，易被氧气氧化，O2会降低Na2SO3的利用率，故b正确；C．用CO作脱除剂，被氧化，则氮氧化物得电子发生还原反应，不会生成NO2，烟气中NO2的浓度不增加，故c错误；故答案为：ab；（3）①已知：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=﹣159.5kJ/molH2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol根据盖斯定律，两热化学方程式相加得2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=﹣131kJ/mol，故尿素释放出NH3的热化学方程式为：CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol，故答案为：CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol；②释放氨气的反应是吸热反应，升高温度，有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行，故答案为：升高温度；Ⅱ．①CO（NH2）2的含量越高，NO的转化率越大，即NO脱除率越高，所以曲线a 对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是3：1，故答案为：3：1；②800℃～900℃区间内NO脱除率增大，所以NO是作为反应物参加反应，高温时，尿素分解生成氨气、二氧化碳，氨气和一氧化氮发生氧化还原反应生成氮气，即尿素与NO反应生成N2，同时生成二氧化碳和水，所以反应方程式为：4NH3+6NO═5N2+6H2O 或2CO（NH2）2+6 NO═2CO2+4H2O+5N2，故答案为：4NH3+6NO═5N2+6H2O 或2CO（NH2）2+6 NO═2CO2+4H2O+5N2；③900℃～1200℃区间内脱除率下降，所以NO浓度上升，则该反应中应该有NO，尿素分解生成的氨气和烟气中的氧气反应生成一氧化氮和水，导致NO浓度增大，所以反应方程式为：4NH3+5O2═4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2═4NO+6H2O；④A点到BNO脱除率由0.55变为0.75，故NO的浓度变化量为（0.75﹣0.55）×6×10﹣4 mg/m3=1.2×10﹣4 mg/m3，所以NO的脱除速率==1.5×10﹣4mg/（m3．s），故答案为：1.5×10﹣4．【点评】本题考查较综合，涉及氮的化合物及其性质，注意尿素加热时会分解生成氨气，且尿素是有机氮肥，正确分析图象是解本题的关键，注意图象中的曲线趋向和转折点，题目难度不大．10．硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质．用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHMg（OH）29.3 10.8Fe（OH）27.6 9.6Fe（OH）3Al（OH）3 2.73.7 3.74.7（1）MgO的电子式为．（2）滤渣2的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓．。
北京四中2025届化学高三第一学期期末质量检测模拟试题含解析
北京四中2025届化学高三第一学期期末质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、的名称是A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4 -二甲基己烷D．3-甲基庚烷2、下列有关实验能达到相应实验目的的是（）A．实验室制备氯气B．制备干燥的氨气C．石油分馏制备汽油D．制备乙酸乙酯3、X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。
下列叙述正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．Y与Z形成的两种常见化合物化学键类型相同4、元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。
下列判断不正确．．．的是（）A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B．反应②利用了H2O2的氧化性C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化5、如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O）]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．由此可知（）A．该反应中，化学能转变成热能B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应D．反应的热化学方程式为2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3•H2O﹣Q6、下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是A．使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放B．该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应C．总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO27、2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。
北京四中高三理科综合化学试题(一)
北京四中高三理科综合化学试题编稿：叶长军 审稿： 柳世明 责编：房鑫相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Cl —35.5 Br —80【试题】第I 卷 选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题6分，共42分)6．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法不正确的是A ．尽量购买本地的、当季的食物，减少食物加工过程，限制塑料制品的使用都能体现低碳生活B ．可以用Si 3N 4、Al 2O 3制作高温结构陶瓷制品C ．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D ．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染7． X 、Y 、Z 、Q 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若X 原子的最外层电子是内层电子数的2倍。
下列说法中，正确的是A ．X 与Q 的化合物中含有共价键B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q 比Z 弱C ．14X 和14Y 具有相同的质量数，互为同位素D ．Q 与Fe 反应生成的化合物中，铁元素显+3价8．已知2CrO 42–(黄色)+2H +Cr 2O 72–(橙色) +H 2O ，下列实验叙述不正确的是A ．向Na 2CrO 4为主要溶质的溶液中加适量的浓硫酸，溶液会变为以Na 2Cr 2O 7 为主要溶质的溶液B ．已知：BaCrO 4难溶，BaCr 2O 7可溶。
向Cr 2O 72–溶液中加Ba 2+会生使溶液的pH 升高C ．为使K 2Cr 2O 7溶液变成黄色，应加入KOH ，使其呈碱性D ．在酸性K 2Cr 2O 7与乙醇的反应中，可根据橙色K 2Cr 2O 7的颜色变化来确定司机是否酒后开车9．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A ．用FeCl 3溶液腐蚀铜制线路板：Cu + Fe 3+ ＝ Cu 2+ + Fe 2+B ．NO 2通入H 2O 中：3NO 2 + H 2O ＝ 2NO 3－+ NO ↑+ 2H +C ．将过量CO 2通入次氯酸钙溶液中：Ca 2++2ClO - +2 CO 2+2 H 2O ＝CaCO 3↓+2HClOD ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性： 2MnO + 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O10．如图所示，请根据电化学知识判断下列说法正确的是（不考虑溶液体积的变化） A ．装置中Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池 B ．电子由Ⅱ中的Zn 片流向Ⅰ中的碳棒 C ．一段时间后，Ⅰ中溶液浓渡减小D ．一段时间后，Ⅱ中溶液pH 减小11． 在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
北京四中高三理科综合化学试题(二)
京四中高三理科综合化学试题（二）编稿：孟海燕审稿：柳世明责编：房鑫相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 S—32【试题】第I卷选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题6分，共42分)6、下列说法正确的是A．偏爱食用味觉上具有酸性的食物即酸性食物，会导致血液偏酸性，引起缺钙。
B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质。
C．按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液；漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物。
D．食品添加剂种类很多，其中一种为苯甲酸钠，它是苯的同系物所对应的盐。
7、水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是A．H2O的电子式为:B．4℃时，纯水的pH=7C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．0℃, 101kPa时，水分子之间的平均距离d: d(气)＞d(液)＞d(固)8、将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。
下表中固体X、液体Y及检测方法9、下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成B．将SO2通入溶液可生成沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu10、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，下列说法不正确的是A．Cu2S在反应中做还原剂，HNO3做氧化剂B．实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为1：7C．1mol Cu2S参与反应，转移电子数为10 molD．1mol Cu2S参与反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4的物质的量比为3：211、下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH ＜ 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH＜ 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化12、常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是A．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c（Na+）＞c（HY－）＞ c（H+）＞c（Y2－）＞c（H2Y）B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）＞c（HY－）C．若溶液中粒子浓度关系为c（H+）+ c（H2Y）= c（OH—）+ c（Y2－），则NaHY的水溶液一定显碱性D．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离第Ⅱ卷非选择题（共58分）25、甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系（反应中生成的水已略去）。
北京四中2020-2021学年下学期高三年级第二次模拟理综化学试卷
B．常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80
C．b点时， =104.50
D．pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小
二、实验题
8．POCl3广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。
烧杯、电流表、导线、胶头滴管
铝热反应
氧化铁、铝粉
滤纸、酒精灯、木条、
盛沙子的蒸发皿
C
配制1.000 mol/L NaCl
NaCl
容量瓶、烧杯、玻璃
棒、试剂瓶
D
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、饱和碳酸钠
大小试管、酒精灯
A．AB．BC．CD．D
5．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是
3．下列分析正确的是
A．异丁烷的二氯代物有4种
B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应
C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．甲苯的硝化反应方程式为:
4．下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到该目的的是( )
选项
目的
试剂
仪器或用品
A
验证牺牲阳极的阴极保护法
酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾
A．分液B．蒸发C．升华D．蒸馏
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．8gCH4O中含有的C-H键数目为NA
北京四中高三年级理综模拟试题含答案
北京四中高三年级理综模拟试题（总分300分时间150分钟）第Ⅰ卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Bi－209选择题（本题共13小题，每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1．下列物质或结构具有相同化学本质的是（）A．β－珠蛋白DNA探针胰岛素B．RNA聚合酶结合位点 HIV遗传物质C．生长素 2，4－DD．RNA聚合酶结合位点大肠杆菌质粒2．在年初南方大面积冰雪灾害背景下，我国夏粮仍然获得丰收，实现了我国夏粮连续五年增收。
我国先进的农业种植技术为这一成果的取得发挥了重要作用。
下列关于农业生产的有关叙述错误的是（）A．用相应根瘤菌拌种有利于豆科作物增产，施用圆褐固氮菌剂有利于小麦和水稻的增产B．合理密植和边行优势效应的应用，为农作物的光合作用提供了充足的原料C．土壤板结和阴湿天气将主要分别影响农作物对矿质元素的吸收和运输D．农作物出现“烧心”现象时，说明体内水分缺失，应及时灌溉3．美国研究人员发现，经历欧洲1918年大流感的幸存者至今仍对当时那一类流感病毒具有免疫力，这对流感疫苗的研究带来希望。
下列与免疫相关的叙述错误的是（）A．免疫过程中产生的抗体和记忆细胞是幸存者仍有免疫力的物质基础B．疫苗进入机体与抗原结合，使抗原失去增殖能力，并形成沉淀等，由吞噬细胞予以清除C．以该病毒核衣壳蛋白为抗原制备的单克隆抗体不一定能诊断出流感病毒感染者D．流感疫苗研究比天花疫苗研究困难，原因在于它们遗传物质的差别4．下列与生态系统的有关叙述，正确的是（）A．各类生态系统均由生产者、消费者和分解者组成B．生物圈是一个自给自足的生态系统C．碳在生物群落与无机环境之间的循环主要以CO2的形式进行D．通过光合作用同化太阳能总量为A的草场上，生活着一定数量的牛和羊，这些牛和羊均可最多获得A/5的能量5．下图用不同形式表示了杂交瘤细胞产生抗体过程中，细胞中有关膜面积的变化，下列分析正确的是（）A．①－b－内质网，②－c－细胞膜，③－a－高尔基体B．①－a－内质网，②－c－细胞膜，③－b－高尔基体C．①－c－高尔基体，②－b－内质网，③－a－细胞膜D．①－a－核膜，②－b－高尔基体，③－c－内质网6．三聚氰胺的分子式为C3H6N6，分子中含有一个六元环和3个－NH2，下列说法正确的是（）A．三聚氰胺是高分子化合物，在人体内能发生水解后通过肾脏排出B．三聚氰胺能发生加成反应C．三聚氰胺是一种氨基酸，被人体吸收后转化为有毒物质D．六元环不变且除自身外的三聚氰胺的异构体只有一种7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．8.2 g Na218O2中含有的阴阳离子总数为0.4N AB．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.l N AC．2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应，转移的电子数为0.2 N AD．18g D2O中含有的电子数等于N A8．下列离子方程式的书写正确的是（）A. 将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2 + ClO－+ H2O ＝SO42- + Cl―+ 2H＋B．在含有CO32―的溶液中加入少许稀盐酸：CO32―+ 2H＋＝CO2↑ + H2OC．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+D．电解MgCl2、NaCl混合液：2Cl― + 2H2O 电解2OH― + H2↑+ Cl2↑9．某溶液中可能含有K＋、Ba2＋、SO32―、CO32―、HCO3―，向该溶液中加入稀Na2SO4，产生了白色混浊。
北京市2024年高三第四次模拟考试：化学试题试卷含解析
北京市2024年高三第四次模拟考试：化学试题试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是A．硫酸铜的溶解度B．溶液中溶质的质量C．溶液中溶质的质量分数D．溶液中Cu2+的数目2、海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取镁、溴等产品。
某兴趣小组以MgBr2为原料，模拟从海水中制备溴和镁。
下列说法错误的是（）A．工业上步骤①常用Ca(OH)2代替NaOHB．设计步骤②、③、④的目的是为了富集溴C．步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液D．工业上实现步骤⑥，通常用氢气还原氯化镁3、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBrB．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D．硫化钠的水解反应：S2-+H3O+=HS-+H2O4、下列说法正确的是A．氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H+和Cl-B．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同C．NH3和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键D．CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同5、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（）A．NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂B．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜C．捕获工业排放的CO2，可用来合成可降解塑料聚碳酸酯D．在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质6、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
北京四中2025届第一学期高三摸底测验化学参考答案
化学试卷答案 一、选择题(每个2分，共40分) 1 2 3 4 5 6 7 8910 D C D D C D B D BA 11 12 13 14 15 16 17 181920AABBCCAC B D21．（15分）（1）甲苯（2分）（2 （2分）（3（2分）（4）CH 3COOC 2H 5 （2分）（5）酯基、酰胺基（2分）（6（2分） ②4a ×100%（1分）（7（1分） 加成反应（1分）22．（10分）2SO 2+O （1）232分（）（2）Fe 2(SO 4)3（1分）（3）5SO 2+2MnO 4—+2H 2O=5SO 42-+2Mn 2++4H +（2分）还原性（1分）（4）Fe 3O 4+ 8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O （1分）．．．．（5）先无明显现象．，通入NH 3后产生白色沉淀．（1．．．．．分）（6）4Fe 2+ + O 2+ 10H 2O === 4Fe(OH)3+ 8H +（2分）（该反应产物不唯一，答案合理均可给分）23．（12分）（1）2KMnO 4 + 16HCl(浓) ===2KCl+ 2MnCl 2+ 5Cl 2↑+ 8H 2O （2分）（2）Cl 2+2OH －=== Cl －+ ClO －+ H 2O （2分）（3）ClO －+ Cl －+ 2H + === Cl 2 ↑ + H 2O （2分）（4）①SO 2（或H 2SO 3）（2分）②Cl 2+ 2I －=== 2Cl －+ I 2（2分）③I 2有氧化性,SO ．．能将．I 2．还原．成I －，从而使蓝色消失（2．2．．．分）24．（10分）（1）除去装置中的水蒸气和二氧化碳（2分）（2）C ：CaCl 2(或P 2O 5等)（2分）；D ：碱石灰（2分）（3）偏低（1分）；无影响（1分）；偏低（1分）（4）57.2%（1分）25．（13分）（1）（1）NO （1分）（2）①Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O （2分）②反应放热，随着反应的进行，体系温度升高（1分）（3）①H 2O 2与HNO 2发生反应使HNO 2浓度降低（2分）②HNO 3 （1分）③a ．NaNO 2 （2分）b ．使HNO 2完全分解（2分）（4）Cu 片与稀硝酸反应产生NO ，不产生NO 2，体系中HNO 2的含量极少（2分）。
北京四中2025届第一学期高三摸底测验化学
化学试卷（试卷满分100分，考试时间为90分钟）可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷选择题（共40分，请将答案填在机读卡上）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题2分，共40分）1．剧装戏具的制作技艺是首批国家传统工艺振兴项目之一。
下列括号中所列高分子材料的主要成分不属于．．．蛋白质的是A．戏衣（丝绸）B．头盔（羽毛）C．髯口（毛发）D．刀枪把（竹木）2．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液的pH减小的是A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体B．向NaHCO3溶液中通入少量HCl气体C．向水中通入少量NO2气体D．向饱和H2S溶液中通入少量SO2气体3．用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合．．理．的是Array A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色4．在铜的冶炼过程中有如下反应发生5FeS2＋14CuSO4＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 关于此反应，下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有14 mol电子转移C．FeS2只作还原剂D．产物中的SO2－4有一部分是氧化产物5．将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L －1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是6．香柠檬油可用于化妆品。
香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构简式如右图所示。
下列说法正确的是A ．香柠檬醚的分子式为C 13H 9O 4B ．香柠檬醚最多可与7molH 2发生加成反应C ．1mol 香柠檬酚与Br 2发生取代反应，最多消耗3mol Br 2D ．1mol 香柠檬酚与NaOH 溶液反应，最多消耗3molNaOH 7．下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是A ．除去Na 2CO 3溶液中的Na 2SO 4，加入适量Ba(OH)2溶液后，过滤：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓B ．钠投入到饱和NaOH 溶液中产生浑浊：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH —＋H 2↑ C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH－===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 8．向无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是 A ．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al 3+ B ．加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl -C ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO 42-D ．加入NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH 4+OOOOHOOOOCH 3香柠檬酚香柠檬醚9．下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能．．达到实验目的的是A．利用甲装置，验证SO2或H2SO3具有氧化性B．利用乙装置，验证元素的非金属性：Cl>C>SiC．利用丙装置，进行NH3的干燥、收集、尾气处理D．利用丁装置，验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性10．抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。
精校word版---北京四中理科综合能力测试 化学
北京四中理科综合能力测试本试卷共21 页，共300 分。
考试时长150 分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64第一部分（选择题共120 分）本部分共20 题，每小题6 分，共120 分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是、33As 位于同一主族，下列关系不．正．确．的是7A．原子半径：N < As B．非金属性：N < AsC．热稳定性：NH3 > AsH3 D．酸性：HNO3 > H3AsO4 8．Na2O2 是常用的供氧剂，下列说法不．正．确．的是A．Na2O2 可由Na 在空气中燃烧而生成B．Na2O2 中，阴阳离子的个数比为1:2C．Na2O2 与水反应有1mol O2 生成时，转移1 mol 电子D．Na2O2 与CO2 反应生成O2 ：2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 +O29．香豆素类化合物，具有多种生理和药理活性。
甲、乙、丙是三种典型的香豆素类化合物，关于这三种化合物的叙述正确的是A. 甲属于芳香烃B. 乙能发生缩聚反应和加成反应C. 丙的核磁共振氢谱有五种吸收峰D. 甲、乙、丙均易溶于水10. 汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。
将1.0mol NO、0.8 mol CO 充入2 L 恒容密闭容器，分别在T1℃和T2℃下测得n(CO2)随时间(t)的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A．该反应是吸热反应B．T1℃时，K=0.9C．T2℃时，0~2s 内的平均反应速率v(N2)=0.075 mol/(L·s) D．T1℃时，向平衡体系中加入1 mol NO，再次平衡时NO 转化率大于40%11．下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不．正．确．的是．实验①中生成的沉淀是BaCO3B．实验①中有气体生成C．实验②沉淀中可能含有BaSO4D．实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+12．电动汽车在我国正迅猛发展，磷酸铁锂（LiFePO4）电池是电动汽车常用的一种电池，其工作原理如下图所示。
北京第四中学2022年高三化学模拟试题含解析
北京第四中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验能达到预期目的的是（）A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液D.用氢氧化铜粉末检测尿糖参考答案：B配制Fe（OH）3胶体无需用NaOH溶液，否则会生成Fe（OH）3沉淀，A错。
SnCl2易发生水解，应该先将固体SnCl2溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C错。
检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜溶液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，D错。
2. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5参考答案：C3. 下列说法不正确的是A．属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分C．室温下，在水中的溶解度：乙酸>苯酚>溴乙烷D．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂参考答案：AA．属于油脂和蛋白质的物质均可发生水解反应，属于糖类的物质不一定能发生水解反应，如单糖就不能水解，A不正确；B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分，向乙酸中滴加碳酸钠溶液可以冒气泡，而乙酸乙酯不会，B正确；C．室温下，在水中的溶解度的大小关系为乙酸>苯酚>溴乙烷，C正确；D．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂，D正确。
本题选A。
4. 有三瓶体积相等，浓度都是1mol·L－1的HCl溶液①、②、③，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3OOONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不作任何改变。
化学-2024届新高三开学摸底考试卷(北京专用)(解析版)
2024届新高三开学摸底考试卷║北京专用化学（考试时间：120分钟试卷满分：150分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.化学与生活、科技等密切相关，下列说法错误的是A．通过红外光谱仪可检测核酸结构中是否存在氨基官能团B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯为同位素C．无磁镍铬钛合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁D．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料【答案】B【详解】A．红外色谱仪是利用物质对不同波长的红外辐射的吸收特性，进行分子结构和化学组成分析的仪器也属于化学组成，故可用红外色谱仪检测，A正确；B．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素洞素异形体指由同样的单一化学元素组成列方式不同，而具有不同性质的单质，螺旋纳米管与石墨互为同素异形体，B错误；C．合金材料的硬度比纯金属高，所以无磁镍铬钛合金硬度比纯铁高，C正确；D．新型无机非金属材料有二氧化硅与凝胶、水泥、玻璃、陶瓷，所以氮化硼是新型无机非金属材料，D正确；故答案为：B。
2.下列图示或化学用语错误．．的是A．羟基的电子式：模型：的价电子的轨道表示式：－丁烯的球棍模型为个单电子，电子式：6-12⨯，－丁烯的球棍模型为，3.科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。
这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。
前者的一种核素为288115X。
下列有关叙述正确的是A．核素288115X的质量数为288B．核素288115X的质量数与中子数之差为173 C．113号元素属于非金属元素D．115号元素的最高正化合价是6+【答案】A【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；【详解】A．核素288115X的质量数为288，A项正确；B．核素288115X的中子数为288-115=173，核素288115X的质量数与中子数之差为288-173=115，B 项错误；C．113号元素与B元素位于同一主族，该族元素从Al开始为金属元素，所以113号元素属于金属元素，C项错误；D．115号元素位于第ⅤA族，最外层有5个电子，最高价为+5价，D项错误；2+H 2+Na+H→↓+NaHCO故选B除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液配制0.1mol·L-1NaCl溶液实验室灼烧Na2CO3·10H收集SO2并吸收尾气D．D【详解】A．胶体能够透过滤纸，故除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl溶液不能进行过滤操作，而应该采用渗析法，A错误；B．容量瓶不能作为溶解、稀释和反应、长期贮存溶液的仪器，B错误；C．灼烧固体或晶体应该在坩埚中进行，而不能在蒸发皿中进行，C错误；D．SO2的密度比空气大，可以采用向上排空气法收集，SO2是酸性氧化物，可以用NaOH 溶液来吸收进行尾气处理，D正确；故答案为：D。
2022-2023学年北京通州区第四中学高三化学摸底试卷含解析
2022-2023学年北京通州区第四中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A B(g)+C(g)，且达到平衡。
当升高温度时气体的密度增大，则（）A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是吸热反应，则A为气态C．若正反应是放热反应，则A为气态D．若正反应是放热反应，则A为非气态参考答案：A略2. 下列反应的离子方程式正确的是（）A．将SO2通入Ca（ClO）2溶液 :Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClOB．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3--+Ca2+ +OH-==CaCO3↓+ H2OC．用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．Na2CO3溶液中通入CO2 : H2O+ CO2+ CO32-== HCO3-参考答案：C略3. 莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。
自2011年12月5日起在中国境内禁止生产和销售。
下列有关莱克多巴胺说法中正确的是A．分子式为C18H24NO3B．在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应C．分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面D．1mol 莱克多巴胺最多可以消耗4 moBr2、3mol NaOH参考答案：BC略4. 下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是 ( )A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦参考答案：C略5. 下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A.氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)= c(NH4+)C.pH=4的0.1 mol· ·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)D.等物质的量的K2CO3、KHCO3的混合溶液中：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)参考答案：B略6.A.放出碘的四氯化碳溶液 B．吸收NH3 C．制取氨气 D．铜与浓硝酸反应制NO2参考答案：A7. 下列各组物质互为同分异构体的是（）A．氕、氘 B．乙酸、甲酸甲酯 C．乙烷、丙烷 D．金刚石、石墨参考答案：答案：B8. 下列电子式的书写中，正确的是参考答案：B略9. 常温下，甲、乙两杯醋酸的稀溶液，甲的pH=2，乙的pH=3，对下列叙述的判断不正确的是A．甲中水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+的物质的量浓度的1/10B．物质的量浓度c(CH3COOH)甲>10c(CH3COOH)乙C．中和等量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积：10V(CH3COOH)COOH)乙甲>V(CH3D．甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的1/10参考答案：C10. 在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（）A．用托盘天平称取8．84g食B．用250mL的容量瓶配制所需的280mL、0．10mol/L的NaOH溶液C．用量筒量取12．12mL的盐酸D．用0．12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21．40mL参考答案：D略11. 室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是A．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(OH－)＞c(H+)C．c(NH3·H2O)+c(NH4+)+ c(NH3)=0.1mol/L D．c(OH－)=c(NH4+)+c(H+)参考答案：A略12. 某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态，则该元素( )A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价升高为O参考答案：C知识点:氧化还原反应原理的应用答案解析:C 解析：某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2I-→I2，是被氧化的过程，Cu2+→Cu是被还原的过程，故C正确。
第一学期北京四中高三化学开学检测试卷
2007-2008 学年度北京四中第一学期高三开学检测化学试题(试卷满分为100 分，考试时间为100 分钟)原子量：H －1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg —24 Al —27 S—32Cl －35.5 Fe－56 Cu－64 Ag －108 Ba —137 Pt—195第Ⅰ卷(选择题，共40 分填涂在机读卡上)一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意，每题 2 分，共10 分)1、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A、原子数B、密度C、质量D、质子数2、生活中的某些问题常常涉及化学知识。
下列有关叙述不正确的是A、棉花和蚕丝的主要成分都是蛋白质B、甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一C、臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且又不影响水质D 、“水滴石穿”主要是溶解了CO 2的雨水与CaCO 3长期作用，生成了可溶性的Ca(HCO 3)23、下列各组物质中，能发生不同化学反应的是①C 与O2 ②P 与Cl 2 ③Fe 与Cl 2 ④Na 与O2 ⑤CO2 与NaOH 溶液⑥Cu 与硝酸⑦AgNO 3溶液与氨水⑧AlCl 3溶液与氨水A、除③外B、除③⑧外C、除③⑦外 D 、除⑥⑦⑧外4、有机物甲的分子式为C9H 18 O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有A、8 种B、14 种C、16 种 D 、18 种5、元素周期表中的短周期元素X 和Y ，可组成化合物XY 3，下列说法正确的是A、XY 3一定是离子化合物B、若Y 的原子序数为m，则X 的原子序数一定为m±4C、X 和Y 可属同一周期，也可属不同周期D 、X 和Y 一定不属于同一主族二、选择题(每小题有1-2 个选项符合题意，每题 2 分，共30 分)6、在一定条件下，下列物质可以跟右图所示有机物反应的是①酸性KMnO 4溶液②NaOH 水溶液2 O) 中含 N A A A3 B 、0.1molOH A 23 2 －4 3 4 3 2 2 2O — OH ＋ HCO 3Ba ＋ 2OH ＋ 2H ＋ SO 3 3 ③ KOH 醇溶液 ④ Na ⑤ CuOA 、①②④B 、①③④C 、①②④⑤D 、全部7、以 N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A 、53g 碳酸钠固体中含N 个 CO 2－－含 N 个电子C 、1.8g 重水 (D 16 个中子D 、标准状况下 11.2L 臭氧中含 N 个氧原子8、下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是 A 、有 Fe 3+ 大量存在的溶液中： Na +、Cl －、K +、SCN －B 、滴加酚酞显红色的溶液中： NH + 、Al 3+ 、SO2－、NO －C 、常温下 pH=1 的溶液中：Na +、K +、Cl －、S O 2－D 、有 CO 2-存在的无色透明溶液中： Na +、K +、Cl －、AlO －9、某有机物的结构简式为。
2022-2023学年北京四中高三开学考化学试题及答案
化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 I 127第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为347～348℃，结构简式如下图所示。
下列关于芹黄素的说法不正确．．．的是 A ．常温下为固体，需密封保存 B ．分子中含有3种含氧官能团 C ．与溴水只发生加成反应D ．1 mol 芹黄素最多能与3 mol NaOH 反应 2．下列化学用语书写正确的是A ．中子数为9的氧原子：98OB ．氧化钠的电子式：C ．基态K 原子的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 1D ．基态N 原子的价电子轨道表示式： 3．下列说法不正确．．．的是 A ．葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，都可发生水解反应 B ．天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量高，常温下呈液态 C ．氨基酸、二肽、蛋白质均既能与强酸又能与强碱反应D ．淀粉水解液加足量碱后，再加新制氢氧化铜浊液，加热，产生砖红色沉淀 4．下列各项比较中，正确的是A ．等质量的O 2和O 3，所含氧原子数相等B ．标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等C ．等物质的量的Fe 和Cu 分别与足量的Cl 2反应，转移的电子数相等D ．等物质的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含碳碳单键的数目相等5．丙烷的一溴代反应产物有两种：CH 3CH 2CH 2Br 和CH 3CHBrCH 3，部分反应过程的能量变化如右图所示（E a 表示活化能）。
下列叙述不正确．．．的是 A ．1 mol 丙烷中有10 mol 共价键B ．C 3H 8与Br 2的反应涉及极性键和非极性键的断裂 C ．CH 3CH 2CH 3 + Br • === •CH 2CH 2CH 3+ HBr ΔH > 0Na O Na: : : :↑↓ ↑ ↑↑ 2s2pHOOH OOHO芹黄素D．比较E a1和E a2推测生成速率：•CH2CH2CH3 > •CH(CH3)26．下列离子方程式正确的是A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br—＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl—B．硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H+＋SO42-＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O→2＋CO32—D．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+＋NH3∙H2O＝AgOH↓＋NH4+7．根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理．．．的是选项事实推测A Na、Al通常用电解法冶炼Mg可用电解法冶炼B H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸HClO4是强酸C Si是半导体材料，Ge也是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料D Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be与冷水更难反应8．25o C时，浓度均为0.1 mol·L–1的几种溶液的pH如下：溶液①CH3COONa溶液②NaHCO3溶液③CH3COONH4溶液pH 8.88 8.33 7.00下列说法不正确．．．的是A．①中，c(Na+) ＝c(CH3COO–)＋c( CH3COOH)B．由①②可知，CH3COO–的水解程度大于HCO 的水解程度3C．③中，c(CH3COO–) ＝c(NH4+) ＜0.1 mol·L–1D．推测25o C，0.1 mol·L–1 NH4HCO3溶液的pH ＜8.339．某温度下，在密闭容器中进行反应：H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g) ΔH >0，已知H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.01 mol·L-1，测得H2的平衡转化率为60%，下列说法不正确．．．的是A．CO2的平衡转化率为60%B．升高温度平衡常数K增大C．该温度下反应的平衡常数K = 2.25D．若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)浓度均为0.01 mol·L-1，则反应逆向进行10．离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。
2023-2024学年北京四中高三下学期2月开学考化学试题及答案
2024北京四中高三（下）开学考化 学（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）相对原子质量：H 1− Li 7− C 12− N 14− O 16− Na 23− S 32−一、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1. 中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。
下列对涉及材料的说法不正确．．．的是 A. 核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表0族 B. 被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝C. “问天”实验舱使用砷化镓(GaAs )太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期D. 太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料 2. 下列化学用语或图示不正确．．．的是 A. 1－丁烯的实验式：CH 2 B. 2-3SO 的VSEPR 模型：C. 基态Cr 原子的价层电子排布式：3d 54s 1D. HCl 分子中σ键的形成：3. 下列说法不正确．．．的是 A. 纤维素能够发生酯化反应，不能被银氨溶液等弱氧化剂氧化B. 核苷与磷酸通过醚键结合形成核苷酸，如C. 攀登高山时佩戴护目镜，防止强紫外线引起皮肤和眼睛的蛋白质变性灼伤D. 丙醛糖()分子中含有手性碳原子，存在对映异构体4. 下列产生固体的实验中，与物质溶解度无关的是A. 向饱和NaCl 溶液中依次通入过量3NH 、2CO ，析出沉淀B. 向饱和NaCl 溶液中滴加几滴浓盐酸，析出沉淀C. 冷却苯甲酸的热饱和溶液，析出晶体D. 冷却熔融态的硫黄，析出晶体5. 我国科学家设计可同时实现H 2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。
下列说法不正确．．．的是 A. 电极a 是正极B. 电极b 的反应式：N 2H 4-4e -+4OH -=N 2↑+4H 2OC. 每生成1molN 2，有2molNaCl 发生迁移D. 离子交换膜c 、d 分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 6. 下列方程式不正确．．．的是 A. 用稀3HNO 清洗银镜：324H 3Ag NO 3Ag NO 2H O +−+++=+↑+B. 氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色：()()22234Fe OH O 2H O 4Fe OH ++=C. 向苯酚钠溶液中通入2CO ，溶液变浑浊：222O CO H O 2−++⎯⎯→23OH CO −+D. 向227K Cr O 溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深：222724Cr O H O2CrO 2H −−+++ 7. 四种常见元素基态原子的结构信息如下表。
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京四中开学摸底考试高三理综试题—化学部分编稿：柳世明审稿：李志强责编：房鑫可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64【试题】选择题（42分，每题只有一个选项符合题意，每题6分）6．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．“加铁酱油”“加碘食盐”“高钙牛奶”中的铁、碘、钙应为相应的化合物B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C．蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质D．坏血病患者应该多吃的食物为鱼肉和猪肉7．下列离子方程式的书写能正确表达目的的是228．下列实验操作中说法正确的是A．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离B．为除去CO2中的SO2，得到干燥纯净CO2，先通过饱和NaHCO3溶液，再通过浓硫酸C．为检验酸性溶液中的Cl－和，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加入硝酸钡溶液D．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁9．如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是①Y元素的非金属性比W元素的非金属性强②Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同③W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高④常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高⑤五种原子中R是最稳定的A．①③B．①⑤C．②⑤D．②③④10．某化学小组欲探究①溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应；②某CuO和Cu混合粉末中CuO的质量分数。
下列实验设计方案及预期结论合理的是11．下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示）一定没有沉淀生成的是12．市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li下列说法不正确的是A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=LiB．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li向负极移动非选择题（58分）25．（10分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）工业合成氨的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=－92.2kJ/mol。
表中a为________________（保留1位小数）(2)在该温度时，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应测得反应放出的热量值________（填大于、小于、等于）92.2kJ（3）合成氨原料中的H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得。
已知在25℃时：I 2C(石墨)+O2(g)=2CO(g) △H1=—222kJ/molII 2H2(g)+O2=2H2O(g) △H2=—242 kJ/molIII C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3=—394 kJ/mol①25℃时CO与水蒸气反应转化为H2的热化学方程式为：________。
②根据I、II、III反应下列说法正确的是_____________。
a．由反应II可以推知：2H2(g)+O2=2H2O(l) △H4；则△H4小于△H2b．反应III的反应热等于O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量与CO2分子中化学键形成时所释放的总能量的差c．如图可表示I的反应过程和能量的关系(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。
请写出该电池的正极反应式__________。
26．（18分）氯气、氨气等物质在生产和科研中都有重要应用。
（1）若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是________________。
a．立即通报相关部门，迅速撤离事故现场b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散（2）事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是___________。
（3）实验室用氨气还原氧化铜的方法，通过测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)=a g、m(H2O)=b g]，测定铜的近似相对原子质量。
反应的化学方程式是：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O。
备选仪器装置如下（装置内所发生的反应是完全的）。
①用上述装置制氨气时，能否将碳酸盐换成氯化铵？________（回答“是”或“否”），用化学方程式说明理由。
______________________________。
②仪器从左到右的连接顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）是___________________。
C中的试剂是__________________，其作用是_______________________。
③铜的相对原子质量A r(Cu)=____________________________。
④在本实验中，使测定结果A r(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；a．CuO未完全起反应 b．CuO不干燥c．CuO中混有不反应的杂质 d．碳酸盐不干燥⑤在本实验中，还可通过测定_______和________，或______和______达到实验目的。
（4）Cl2与NO2在一定条件下发生化合反应，生成一种气体，实验数据如图。
图中横坐标是加入Cl2的物质的量，纵坐标是反应后气体物质的量总和。
已知所取Cl2、NO2的物质的量总和为6 mol。
则生成物的化学式是_____________。
27．（13分）A、B、C三种物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)：(1)若A单质是重要的半导体材料，B是光导纤维的主要成分，C的焰色反应呈黄色，水溶液呈碱性，是木材防火剂。
①自然界没有单质A存在，工业上用B制备单质A的化学方程式为_____________；②A可与Y的热溶液反应放出最轻的气体和C，其反应的化学方程式为_____________。
(2)若A、B、C均为离子化合物，A常用作食品干燥剂；X是一种固体单质且化合物种类繁多，B在常温下与Y快速反应得到白色糊状物C和一种气体，并放出大量热。
①B中阳离子与阴离子的个数比是_____________。
②工业中用A与X在电炉中反应制备B并放出一种有毒气体，已知1 mol A与X。
反应吸收465.7 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_____________。
(3)若A是常见的金属单质，Y是黄绿色气体单质。
①若A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向X 溶液中加入适量的_____________(选填字母)。
a．CH3COONa(固) b．CuSO4(固) c．KNO3溶液 d．NaCl溶液e．蒸馏水②将A与铜的混合金属投入到稀HNO3溶液中，金属全部溶解，气体产物仅有NO，其体积为V1L。
继续向该溶液中滴加该HNO3溶液，又产生V2L的NO(气体体积已折算成标准状况)。
用离子方程式表示第二次产生NO的过程__________________________________________。
整个过程中所需HNO3的物质的量不低于_______mol。
28．（17分）已知：(1)该反应的生成物中含有的官能团的名称是__________，该物质在一定条件下能发生_________(填序号)；①银镜反应②酯化反应③加成反应④消去反应(2)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内。
若要使R1CHO分子中的C原子可能在同一平面内，R1可以是_____________(填序号)；(3)通常羟基与碳碳双键碳原子相连时（烯醇不稳定），易发生下列变化：现有如下图所示的转化关系：已知E和NaHCO3反应产生CO2，F转化为G时产物只有一种结构，G能使溴水褪色。
①结构简式：A B__________E___________H__________②化学方程式：C D_______________I K___________③J是B的同分异构体，J苯环上只能生成两种一溴取代物，1mol J和足量的NaHCO3反应，可以产生2molCO2。
J 的结构简式可能有____种，写出其中一种的结构简式____________。
开学摸底考试化学部分答案6．D 7．C 8．B 9．B 10．C 11．D 12．D25．(1)390.9kJ/mol(2)小于(3)①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=—162 kJ/mol ② a(4)N2+8H++6e-=2NH4+26．（1）a、b（2）Cl2+2OH－ = Cl－+ClO－+H2O（3）①否（1分）； HCl+NH3=NH4Cl② BDADC；浓硫酸；防止空气中的水和CO2进入D装置，吸收多余的氨气③ a/b－16④a、c⑤CuO的质量、反应后Cu的质量；Cu的质量，反应前后硬质试管的质量差即CuO中氧的质量（4）NO2Cl27．(1)①SiO2＋2C2CO↑＋Si ②Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑(2)①1∶1 ②CaO(s)＋3C(s)CO(g)＋CaC2(s) ΔH＝＋465.7kJ/mol(3)①a、d、e ②3Fe2＋＋＋4H＋3Fe3＋＋NO ↑＋2H2O28．(1)醛基①③(2)②③(3)①A、B、E、H、②CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O③3；。