【中小学资料】广东省江门市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题(无答案)

合集下载

广东省江门市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题(无答案)

广东省江门市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）本试卷分为单项选择题和多项选择题，共60题。

共6页，满分为100分，考试用时为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 C:12 S:32 Na:23 Al:27一、单项选择题Ⅰ（本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

）1．用摩尔(mo1)作为单位的物理量是A．长度 B．质量 C．电流 D．物质的量2．下列物质属于化合物的是A．HCl B．O2 C．Br2 D．Ar3．下列化学式书写正确的是A．水：H2O B．氧化钠：Na2O2C．一氧化氮：N2O D．硫酸钾：KSO44．下列物质中，N元素的化合价为＋2的是A．N2 B．NO C．NO2 D．HNO35．下列气体排放到大气中，不．会．造成污染的是A、Cl2B、N2C、NO2D、NO6．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A.元素B.单质C.分子D.氧化物7．某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是A．质子数为7 B．最外层电子数为2C．核外电子数为7 D．核外有3个电子层8．下列物质中，不属于．．．电解质的是A.氢氧化钠B.蔗糖C. 硫酸D.氯化钠9．下列表示正确的是Ａ．氯化氢的电子式 H︰Cl Ｂ．甲烷的分子式 CH4Ｃ．乙烷的分子式 CH3CH3Ｄ．乙烯的结构简式 CH2CH210. 下列物质中，只含．．共价键的是A、NaClB、Na2OC、HClD、Na OH11．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物12．F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是A．原子半径：F>C1>Br B．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同 D．最外层电子数都不相同13．下列元素中金属性最强的是A．Na B．Mg C．A1 D．Si14．在0.5mol Na2SO4中含有Na+ 的数目是A. 6.02×1023B. 3.01×1023C. 0.5D. 115．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+=== 2Fe3+ + 3H2↑B．氢氧化钠与盐酸反应：OH— + H+=== H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+=== Zn2+ + CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42—=== BaSO4↓16．臭氧(O3)可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是A．臭氧的相对分子质量为32 B．臭氧分子由氧气分子构成C．臭氧与氧气互为同分异构体 D．1个臭氧分子由3个氧原子构成17．下列不属于高分子化合物的是A．蛋白质 B．淀粉 C．乙醇 D．聚乙烯18．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是A、MgCO3B、AlC、Al2O3D、Al2(SO4)319．石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是A．都是纯净物 B．都含有碳元素 C．都是可再生能源 D．都有固定的沸点20．将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是A．AgNO3溶液 B．NaNO3溶液 C．NaCl溶液 D．K2SO4溶液21．下列变化属于物理变化的是A．油脂水解 B．铜长铜绿C．石油的分馏 D．用FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体22．下列说法中，正确的是A．化学反应一定是放热反应B．反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应是放热反应C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．能量变化是化学反应的基本特征之一23. 在某无色溶液中可大量共存的离子组是A．Ba2+、NO3－、SO42－、Cl－ B．K+、Cl－、OH－、H+C．K+、Na+、CO32－、OH－ D．Cu2+、NO3－、SO42－、Cl－24．能使用酒精灯直接加热的器皿是A．试管 B．试剂瓶 C．量筒 D．容量瓶25．下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．新制氯水 D．KSCN溶液26．下列关于钠的说法正确的是A．钠是活泼的非金属 B．钠与水反应放出氧气C．钠与水反应放出氢气 D．钠不能保存在易燃品煤油中27．能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．甲烷 B．聚乙烯 C．乙烯 D．苯28．下列反应属于化合反应的是A．2Mg + O2点燃2MgO B．2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2FeC．CaCO3高温CaO + CO2↑ D．KCl + AgNO3=== KNO3+ AgCl↓29．2molAl的质量是A．13g B．26g C．27g D．54g30．将碘酒滴到新切开的马铃薯(又称土豆)表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．纤维素二、单项选择题Ⅱ：（本大题共20小题，每小题2分；其中46—50题为选做题，分为A、B两组，考生只选择其中一组题做答，并将选做题组类型(A或B)填涂在答题卡相应位置上【本次测试只设A 组题！】。

2016-2017学年高二化学期末试卷及答案

2016—2017学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52卷Ⅰ一、选择题。

（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀3. 蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。

下列判断正确的是A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1B. 红磷转化成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳定D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。

下列说法不正确的是A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：温度/℃0 100 200 300 400平衡常数667 13 1.9×10﹣2 2.4×10﹣41×10﹣5下列说法正确的是A. 该反应的△H＞0B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C. 工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D. t℃时，向1L密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为1007. 常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B. 由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D. c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。

2016-2017学年度高二期末考试化学试题及答案

2016-2017学年度高二期末考试本试卷共100分,考试时间90分钟.学校：________________________老师真诚的提醒你：1.本试卷满分100分,请你直接在答题纸上答卷；2.答卷前请将定线内的项目填写清楚；3书写要认真、规X、工整、卷面干净、整洁、美观.一．选择题<每小题3分,共60分,每小题都只有一个选项符合题意>1.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是〔〕A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体2．下列有关盐类水解的叙述中正确的是〔〕A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性3．室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是〔〕A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合4．已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8,则下列说法中正确的是〔〕A. 在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中所存在的阴离子种类不同B. 在NaHA溶液离子浓度大小顺序为：c〔Na+〕＞c〔Y-〕＞c〔HY-〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕C. HA-的水解方程式为：HY-+H2O⇌Y-+H3O-D. 相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液,前者pH大于后者5.下列说法正确的是〔〕A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度乘积B.溶度积常数与温度有关,一般来说,温度越高,溶度积越大C.可用离子积Qc和Ksp的相对大小来判断沉淀溶解进行的方向,当Qc＞Ksp,平衡向溶解方向移动D.两种物质Ksp越大的溶解度一定越大6.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+〔aq〕+MnS〔s〕=CuS〔s〕+Mn2+〔aq〕,下列说法错误的是〔〕A．相同条件下,MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应的平衡常数K=C．该反应达到平衡时c〔Mn2+〕=c〔Cu2+〕D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c〔Mn2+〕变大7.下列说法中错误的是〔〕A.在相同温度下,2mol·L-1氨水溶液与1mol·L-1氨水溶液中,c〔OH-〕之比是2:1B.向1mol·L-1 NaNO3溶液中滴加盐酸,使溶液pH=5,此时混合液c〔Na+〕=c〔NO3-〕C.向醋酸钠溶液中加入醋酸,使混合液pH=7,此时混合液c〔Na+〕=c〔CH3COO-〕D.已知pOH=-lgc〔OH-〕,则pH=pOH的溶液在任何条件下一定是呈中性的8. 常温下0.1mol/L某一元酸〔HA〕溶液中,c<OH->/c<H+>=1×10-8,下列叙述正确的是〔〕A.该溶液中由水电离的c<H+>=1×10-10mol/LB.pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中c<Na+>＞c<A->＞c<OH->＞c<H+>C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c<A->＞c<HA> ＞c<Na+>＞c<H+>＞c<OH->D.0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c<H+>+c<HA>=c<OH->9．现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中,B表面逐渐溶解；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,C发生氧化反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中,电子流动方向为A→导线→C.根据上述情况,下列说法中正确的是〔〕A.在①中,金属片B发生还原反应B.在②中,金属片C作正极C.如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,则金属片D上有气泡产生D.上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A＞B＞C＞D10.下列关于实验现象的描述不正确的是〔〕A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C.把铜片和碳棒紧靠在一起插入三氯化铁溶液中,在碳棒表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,放出气泡的速率加快11．下列说法正确的是< >A．将AlCl3溶液和Al2<SO4>3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液12.如右图所示,下列实验现象的描述正确的是〔〕a电极b电极X溶液实验现象A 石墨石墨CuCl2 a极质量增加,b极放出无色气体B Fe 石墨KNO3 a极质量增加,b极放出无色气体C Fe Cu CuSO4 a极质量增加,b极质量减少D 石墨石墨HCl a极放出无色气体,b极放出无色气体13.用惰性电极电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是〔〕A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D.电解一段时间后 ,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性14.下列说法正确的是〔〕A．氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小C．常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下,稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强15.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是〔〕A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．地下钢管连接镁块16.电化学与现代人的生活密切相关,具备一定的电化学知识对于方便生产生活有很重要的意义.某同学为了研究电化学原理设计了如下图所示的装置：下列说法中不正确的是〔〕A. X和Y不连接时,铜棒上会有金属析出B．X和Y用导线连接时,银棒上发生的反应为Ag++e-=AgC．若X接直流电源的正极Y接负极,Ag+向银电极移动D．无论X和Y是否连接,铜棒均会溶解,溶液都从无色逐渐变成蓝色17.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+.下列有关说法正确的是〔〕A．检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B. 若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气C. 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD. 正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-18.下列叙述中不正确的是〔〕A. 电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应B. 原电池跟电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极C. 电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应D. 电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气19.下列事实不能用电化学原理解释的是〔〕A．常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C．用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板20.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是〔〕A. 钢管与电源正极连接,钢管可被保护B. 生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱C. 钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀D. 钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-=Fe3+二．填空题21.〔14分〕常温下,将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液,〔1〕该溶液中存在的三个平衡体系是：______、______、______．〔2〕溶液中共有______种不同的粒子．〔3〕这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是______,浓度为0.002mol/L 的是______．〔4〕物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：______．〔5〕______和______ 两种离子数量之和比OH-多0.008mol．22.〔每空2分,共12分〕有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol•L﹣1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol•L﹣1的NaOH溶液中,如图所示.〔1〕写出甲中正极的电极反应式：__________________________.〔2〕乙中负极为______________________________,总反应的离子方程式为____________________________________.〔3〕如果甲同学与乙同学均认为"构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼〞,则甲会判断出_____________________〔填元素符号〕的活动性更强,而乙会判断出___________________〔填写元素符号〕的活动性更强.〔4〕由此实验得出的下列结论中,正确的有_______________〔填字母〕.A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序已过时,没有实用价值了D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析23.〔每空2分,共14分〕.一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．〔l〕在高温下CO可将SO2还原为单质硫．已知：2CO〔g〕+O2〔g〕═2CO2〔g〕△H1=﹣566.0kJmol﹣1；S〔s〕+O2〔g〕═SO2〔g〕△H2=﹣296.0kJmol﹣1；请写出CO还原SO2的热化学方程式________________________.〔2〕工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO〔g〕+H2O〔g〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕,已知420℃时,该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时,在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡,则此时CO的转化率为______,H2的平均生成速率为______ mol/〔L•min〕.〔3〕CO与H2反应还可制备CH3OH,CH3OH可作为燃料使用,用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图.电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O,则c电极是_________〔填"正极〞或"负极〞〕,c电极的反应方程式为________________.若用该电池电解精炼铜〔杂质含有Ag和Fe〕,粗铜应该接此电源的________极〔填"c〞或"d〞〕,反应过程中析出精铜64g,则上述CH3OH 燃料电池,消耗的O2在标况下的体积为_______L.2016-2017学年度高二期末考试预测卷参考答案1.考点盐类的水解试题解析A、明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性,加热导致水解程度增大,但酚酞遇酸性溶液颜色不变化,故A错误；B、CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,滴加酚酞后溶液显红色,加热使碱性增强,因此红色变深,故B正确；C、氨水为弱碱,部分电离：NH3•H2ONH4++OH-,加入酚酞后溶液变为红色,而NH4Cl=NH4++Cl-,其中的NH4+会抑制氨水的电离,使溶液碱性减弱,颜色变浅,故C错误；D、加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离,酚酞溶液不变深,故D错误.答案B2.考点盐类的水解解析A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当,生成的盐的水溶液呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性,故A错误；B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性,如NaHSO3溶液呈酸性,故B错误；C、酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱,谁强显谁性是水解的规律,故C正确；D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性,例如NaHSO4溶液显酸性,故D错误.答案 C3.考点：盐类水解答案:C4.考点盐类的水解[解析]酸式盐NaHA的水溶液的pH=8,溶液呈碱性,说明HY-的水解程度大于电离程度,则c〔OH-〕＞c〔H+〕、c〔Y2-〕＜c〔H2Y〕＜c〔HY-〕.A．在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中存在的阴离子为：OH-、Y2-、HY-,含有的阴离子种类相同,故A错误；B．由于HY-的水解程度较弱,则c〔Y2-〕＜＜c〔HY-〕,溶液中正确的离子浓度大小为：〔Na+〕＞c〔HY-〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕＞c〔Y2-〕故B错误C.HY-的水解生成氢氧根离子和H2Y,其正确的水解方程式为：HY-+H2O⇌H2Y+OH-,故C 错误；D.由于酸性：H2Y＞HY-,则Na2Y的水解程度大于NaHY,所以Na2Y溶液的pH大于aHY溶液,故D 正确.答案 D5.考点难溶电解质的溶解平衡试题解析A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度幂次方乘积,错误；B.溶度积常数与温度有关,一般来说,温度越高,溶度积越大,故正确；C.当Qc＞Ksp,平衡向沉淀方向移动,Qc＜Ksp,平衡向溶解方向移动,故错误；D.Ksp越大,但电解质的溶解度不一定越大,溶度积常数与温度有关系,与溶液类型以与浓度无关,故错误.答案B6.考点难溶电解质的溶解平衡答案C7.考点盐类的水解试题解析氨水是弱碱不能完全电离,且浓度越大电离程度越小,所以2 mol·L-1与1 mol·L-1溶液中［OH-］之比小于2∶1.答案A8.考点水的电离和溶液酸碱性盐类水解答案D9.考点氧化还原反应基本概念化学电源金属的电化学腐蚀与防护答案：C10.考点:原电池电解池答案C11.考点盐类水解的应用答案D12. 考点：电解池答案：C13.考点电解池答案B14.考点原电池电解池盐类的水解有关氧化还原反应的计算试题解析A、氢氧燃料电池中,H2在负极上失去电子被氧化,故A正确；B、Na2CO3溶液加热,促进碳酸根离子的水解,使得氢氧根离子浓度增大,溶液的pH增大,故B错误；C、常温常压,不是标准状况,22.4LCl2中,不能用公式计算气体的物质的量,故C 错误；D、电解质的导电能力与溶液中自由移动阴阳离子的浓度有关,稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液,使得离子浓度减小,导电能力减弱,故D错误.答案A15考点金属的电化学腐蚀与防护．菁优网所有分析金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法,说明被保护的金属连接未加电源的负极,该方法使用电化学中的电解池原理,据此分析解答．解答解：金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法,说明被保护的金属连接未加电源的负极,该方法使用电化学中的电解池原理,A．水中的钢闸门连接电源的负极,符合题意,故A正确；B．金属护栏表面涂漆,属于物理方法,不符合题意,故B错误；C．枪炮表面涂上一层油属于物理方法,不符合题意,故C错误；D．地下钢管连接镁属于电化学方法,但属于原电池原理,故D错误；故选A．16.考点原电池电解池答案：C17.考点原电池电解池试题解析A．原电池中,阳离子向正极移动,故A错误；B．氧气得电子被还原,化合价由0价降低到-2价,若有0.4mol电子转移,则应有0.1mol氧气被还原,在标准状况下的体积为2.24L,故B错误；C. 酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+,可知乙醇被氧化生成乙酸和水,总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O,故C正确；D. 燃料电池中,氧气在正极得电子被还原生成水,正极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O,故D 错误.答案C18.考点原电池电解池试题解析A. 规定：在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应,在阴极发生得电子的还原反应,故A正确；B. 原电池跟电解池连接后,电子从电解池的阳极流向原电池的正极,然后从原电池的负极流向电解池的阴极,故B错误；C. 电镀时,阳极材料失去电子发生氧化反应,故C正确；D. 电解饱和食盐水时,阴极上时氢离子发生得电子的还原反应,生成氢气,氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,钠离子移向该电极,该电极会产生大量的氢氧化钠,故D正确.答案B19.考点金属的电化学腐蚀与防护试题解析A、铝被氧化生成氧化铝,为化学反应,与电化学无关,故A选；B、金属活泼性Zn＞Fe＞Sn,原电池中活泼金属易被腐蚀,则镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀,故B不选；C、滴少量硫酸铜,置换出Cu,构成原电池,加快反应速率,故C不选；D、加锌后,金属性Zn＞Fe,构成原电池,Zn 易被腐蚀,故D不选.答案A20.考点金属的电化学腐蚀与防护试题解析A、电解时,阳极被腐蚀,阴极被保护；连接电源正极的电极为阳极,所以将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀,故A错误；C、钢管中含有铁,和铜形成原电池,加速钢管的腐蚀,故C错误；D、析氢腐蚀和吸氧腐蚀,负极上铁失电子发生氧化反应,所以负极均是Fe发生氧化反应Fe-2e-=Fe2+,故D错误.故选B.答案B21.考点：水溶液中的粒子平衡解析：〔1〕NH4Cl+NaOH=NH3．H2O+NaCl反应前 0.01mol 0.002mol 反应 0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol反应后0.008mol 0 0.002mol 0.002mol 所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3．H2O、NaCl；NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解,所以存在平衡体系；NH3．H2O和H2O都是弱电解质,部分电离,所以存在平衡体系．故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；H2O⇌H++OH-；〔2〕溶液中的电解质电离：NaCl=Na++Cl-；NH3•H2O⇌NH4++OH-；H2O⇌H++OH-；所以溶液中存在的微粒有：Na+、Cl-、NH3•H2O、NH4+、OH-、H2O、H+,所以共有7种微粒．故答案为7．〔3〕Na+和Cl-不水解,所以其浓度不变．故答案为Cl-；Na+．〔4〕无论NH4+水解程度和NH3．H2O的电离的程度如何,但遵守物料守恒,即NH4+和NH3．H2O的物质的量之和为0.01mol．孤答案为：NH4+和NH3．H2O．〔5〕溶液中阴阳离子所带电荷相同,溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+,即n〔Na+〕+n〔NH4+〕+n〔H+〕=n〔Cl-〕+n〔OH-〕,n〔Na+〕=0.002mol,n〔Cl-〕=0.01mol,所以0.002mol+n〔NH4+〕+n〔H+〕=0.01mol+n〔OH-〕,n〔NH4+〕+n〔H+〕=0.008mol+n〔OH-〕,所以n〔NH4+〕+n〔H+〕-n〔OH-〕=0.008mol,故答案为：NH4+；H+22.〔1〕2H＋＋2e－=H2↑〔2〕Al 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑〔3〕Mg Al〔4〕AD23.考点化学反应与能量变化化学平衡原电池电解池试题解析〔1〕①2CO〔g〕+O2〔s〕=2CO2〔g〕△H1=﹣566.0kJ/mol②S〔s〕+O2〔g〕=SO2 〔g〕△H2=﹣296.0k/Jmol根据盖斯定律,①﹣②得到2CO〔g〕+SO2〔g〕=S〔s〕+2CO2〔g〕；△H=﹣270 kJ/mol；〔2〕设参加反应的CO的浓度为xCO〔g〕+H2O〔g〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕起始浓度〔mol/L〕0.30 0.30 0 0转化浓度〔mol/L〕 x x x x转化浓度〔mol/L〕0.30﹣x 0.30﹣x x xk=9.0=,x=0.225mol/L,所以CO的转化率α〔CO〕=0.225/0.3=75％H2的平均生成速率为0.045mol/〔Lmin〕〔3〕甲醇具有还原性,在负极上发生氧化反应生成CO2,电极反应式为：CH3OH﹣6e-+H2O=CO2+6H+,因c为负极,d为正极,粗铜精炼时,粗铜作阳极,与电源的正极d相连,精铜电极电极反应式：Cu2++2e﹣=Cu,Cu2+的物质的量为 =1mol,由电子得失守恒可知电子转移2mol,原电池中正极电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,则生成氧气物质的量为0.5mol,体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L.答案<1>2CO〔g〕+SO2〔g〕=S〔s〕+2CO2〔g〕；△H=﹣270 kJ/mol；<2> 75%；0.045mol/〔Lmin〕；〔3〕负极；CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；d；11.2.。

17学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)

2016～2017学年度高二年级上学期期末考试化学试卷满分：100分时间：90分钟命题人：审题人：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个正确选项符合题意）1．下列叙述不正确．．．的是（）A．工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极反应式为Cu2++2e−＝CuC．由C(s，石墨)＝C(s，金刚石) ΔH＝+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D．反应SO2(g) +2H2S(g)＝3S (s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0 2．下列有关化学用语表示正确的是（）3．下列解释事实的方程式正确的是（）A．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+ + 2Cl−B．铅蓄电池放电时，负极增重：Pb－2e−+ SO42−＝PbSO4C．向碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液变红：CO32−+ 2H2O H2CO3+2OH−D．明矾可用于净水：Al3++ 3H2O Al(OH)3↓+3H+4．关于下列装置的说法不．正确．．的是（）A．装置①是原电池，装置②是电镀池B．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液C．装置①②铜极均发生氧化反应而溶解D．装置②中的Cu2+浓度保持不变5．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）A．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗B．HF与水能以任意比混溶C．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红D．常温下NaF溶液的pH大于76．化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、水的离子积(K w)、水解常数(K h)、溶度积常数(K sp)等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（）A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数(K a、K b)、水的离子积(K w)均增大C．向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明K sp[Mg(OH)2]＞K sp[Fe(OH)3]D．室温下，K h(CH3COONa)＜K h(NaCN)，则等物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱7．在密闭容器中发生反应：x A(g)y B(g)+z C(g)，平衡时测得C的浓度为0.5 mol·L−1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达平衡时，测得C的浓度为0.9 mol·L−1。

广东省江门市高二上学期化学期末考试试卷

广东省江门市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）A . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C . 开发太阳能、水能、风能，可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D . 实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生2. （2分）反应SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1 ，则这段时间为（）A . 0.1 sB . 2.5 sC . 5 sD . 10 s3. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 下列物质中属于弱电解质的是（）A . 冰醋酸B . H2SO4溶液C . BaSO4D . Cl24. （2分） (2016高一下·建湖期中) 在密闭容器中充入一定量的N2 和H2 ，在一定条件下发生反应：N2+3H2⇌2NH3 ．下列说法错误的是（）A . 使用合适催化剂可以加快反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100%转化为NH35. （2分）(2019·揭阳模拟) 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：+H2(正反应吸热)，下列说法正确的是（）A . 乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应B . 苯乙烯中所有原子一定共平面C . 平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大D . 苯、乙苯的主要来源是石油的分馏6. （2分）(2018·北京) 测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

广东省江门市高二上学期化学期末考试试卷(文科)

广东省江门市高二上学期化学期末考试试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A . 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B . 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C . 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D . 过度开采矿物资源，促进地方经济发展2. （2分） (2016高一上·涞水期中) 2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m 的颗粒物）纳入常规空气质量评价．下列有关PM2.5的说法，不正确的是（）A . PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质B . PM2.5在空气中形成了气溶胶C . 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D . 研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染3. （2分）(2018·长宁模拟) SO2排放会导致的环境问题是（）A . 酸雨B . 温室效应C . 臭氧空洞D . 光化学烟雾4. （2分） (2017高二上·广东期末) 糖类、油脂和蛋白质的共同特点是（）A . 均是高分子化合物B . 常温下，遇碘水均会显蓝色C . 均只含有C，H，O三种元素D . 均是生命活动必不可少的物质5. （2分） (2018高二上·吉林月考) 下列关于水的说法正确的是（）A . 我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内B . 所有天然水都不能饮用C . 人体内含有约2/3体重的水，故人每天不用喝水也可D . 人类可利用的水只占自然界的水极少量，我们应节约用水6. （2分）下列说法中正确的是（）A . 糖类是有甜味的物质B . 糖类组成一定符合通式Cm(H2O)nC . 符合通式Cm(H2O)n的一定是糖类物质D . 糖类是人类维持生命的六大类营养素之一7. （2分）下列说法正确的是（）A . 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯B . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解D . 葡萄糖与淀粉互为同分异构体8. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 下列反应属于取代反应的是（）A . 溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热B . 乙醇与冰醋酸、浓硫酸共热C . 乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液共热D . 乙醇与浓硫酸共热至170℃9. （2分） (2019高一上·温州期末) 化学与生产、生活息息相关。

广东省江门市高二上学期化学期末考试试卷D卷

广东省江门市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列说法正确的是（）A . 铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B . NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D . 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质2. （2分） (2016高二上·湖北期中) 某温度下，向一定体积0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]与pH的变化关系如图所示，则（）A . N点处pH＞pOH，则N点处所示溶液呈酸性B . 该温度下水的离子积Kw=1×10﹣2aC . Q点所示溶液呈中性，则M，N，Q三点中只有Q点溶液中水的电离出的c（H+）与水的电离c（OH﹣）相等D . M点所示溶液的导电能力强于Q3. （2分）室温下向10mL0.1mol/LKOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HX，溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A . a、b两点对应的溶液中水电离出的氢离子浓度：a>bB . a点对应的溶液中存在：c（K+）>c（X-）>c（H+）>c（HX）C . 当溶液pH=7时，c（K+）=c（X-）+c（HX）D . b点对应的溶液中c（X-）< c（HX）4. （2分） (2017高二上·普宁期末) 对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是（）A . pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HClB . 物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4C . 含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多D . 相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多5. （2分）在相同温度、压强条件下，将同体积的CO2 分别通入下列溶液中，能得到浓度最大的是（）A . 过量氨水溶液B . 过量饱和Na2CO3 溶液C . 过量CH3COOH 溶液D . 过量蒸馏水6. （2分） (2019高二上·泉州期末) 下列物质溶于水后溶液显酸性的是（）A . NaHCO3B . NH4NO3C . Na2SO4D . CH3OH7. （3分） (2019高二上·临高期中) 在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A . c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）B . c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C . c（Na＋）＝c（CH3COO－）D . c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）8. （2分）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A . Kw变大、pH变小、呈酸性B . Kw变大、pH不变、呈中性C . Kw变小、pH变大、呈碱性D . Kw变大、pH变小、呈中性9. （2分）(2018·松江模拟) 能用离子方程式H＋+ OH－→ H2O 表示的反应是（）A . 氨水和盐酸B . 氢氧化钠溶液和醋酸C . 硫酸和氢氧化钡溶液D . 硝酸和澄清石灰水10. （2分） (2018高三上·石景山期末) 已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。

广东省江门市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

广东省江门市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）已知维生素A的结构简式可用如图所示键线式表示，有关它的叙述正确的是（）A . 维生素A分子中含有一个苯环B . 维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 维生素A能与金属钠反应产生H2D . 维生素A属于烯烃2. （2分）有机物种类繁多的主要原因是（）A . 自然界中存在着多种形式的、大量的有机物B . 碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键C . 有机物除碳元素外，还含有其他多种元素D . 有机物的分子结构十分复杂3. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列说法正确的是（）A . 属于酯类B . 乙醛的结构简式为CH3COHC . 乙烯的结构简式为CH2CH2D . 苯的实验式为C6H64. （2分）(2019·镇海模拟) 下列说法中错误的是（）①H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H2O分解为H2和O2 ，需要破坏共价键②C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高④SiO2与CO2的分子结构类似，所以化学性质类似⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高A . ①②⑤B . ①②③C . ②④⑤D . ③④⑤5. （2分） (2018高二下·西城期末) 有机物的正确命名为（）A . 3,3,4-三甲基己烷B . 3,3-二甲基-4-乙基戊烷C . 2-乙基-3,3-二甲基戊烷D . 2,3,3-三甲基己烷6. （2分） (2018高二下·凌源期中) 下列反应中，属于取代反应的是（）①C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2BrA . ①②B . ③④C . ①③D . ②④7. （2分） (2018高二上·石家庄期中) 柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。

广东省江门市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

广东省江门市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列有关物质的表达式错误的是（）A . 乙酸分子的比例模型：B . 3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：C . －OH的电子式：D . 环戊二烯（）分子中最多有10个原子在同一平面2. （2分）从结构上看，酚和醇最特征的区别是（）A . 酚的分子中有苯基，而醇的分子中只是烷烃基B . 酚的分子中至少有6个碳原子在同一平面上，而醇分子中的碳原子一般不在同一平面上C . 酚的分子中只含有1个羟基，而醇分子中可能含有多个羟基D . 酚是羟基跟苯环上的碳原子直接相连的化合物；而醇是羟基跟烷烃基或芳香烃侧链上的碳原子相连的化合物3. （2分）柑橘中柠檬烯的结构可表示为，下列关于这种物质的说法中正确的是（）A . 与苯的结构相似，性质也相似B . 可使溴的四氯化碳溶液褪色C . 易发生取代反应，难发生加成反应D . 该物质极易溶于水4. （2分）对于苯乙烯(结构简式为 )有下列叙述：①不能使酸性KMnO4 溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤1mol苯乙烯最多能与4molH2发生加成反应；⑥所有的原子不可能共平面，其中正确的是（）A . ②③④⑤B . ①②⑤⑥C . ②③④⑥D . 全部符合题意5. （2分）目前治疗甲流的主要药物达菲结构如下图，其通用名称为磷酸奥司他韦，现有试剂：①NaOH溶液②Na2SO4溶液③Br2的CCl4溶液④乙醇试推断达菲能与上述试剂反应的是（）A . ①②B . ②③④C . ①②③④D . ①③6. （2分）涤纶广泛应用于衣料和装饰材料。

合成涤纶的反应如下：下列说法正确的是（）A . 合成涤纶的反应为加聚反应B . 对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物C . 1mol涤纶与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2nmolNaOHD . 涤纶的结构简式为：7. （2分）(2017·崇明模拟) 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选试剂（括号内的物质）不能达到目的是（）A . 氯水（AgNO3溶液）B . NaOH溶液[Ba（OH）2溶液]C . FeSO4溶液（KSCN溶液）D . KI溶液（淀粉溶液）8. （2分）一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH246 6.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2＋Fe3O4Fe2O3FeO下列说法错误的是（）A . 在pH<4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B . 在pH>6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C . 在pH>14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4OH－＋4e－=2H2OD . 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢9. （2分）(2018·泉州模拟) 新型Zn-GO(GO为氧化石墨烯:C2O)电池，如图所示，GO反应过程中转化为rGO(rGO 为石墨烯:C)。

广东省江门市高二上学期期末化学试卷C卷

广东省江门市高二上学期期末化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是保护人类自己从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的一次性餐具是（）A . 瓷器餐具B . 塑料餐具C . 淀粉餐具D . 不锈钢餐具2. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2NAB . 将标准状况下，11.2LN2和33.6LH2混合，在一定条件下充分反应，产生的NH3的分子数为2NAC . 常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7NAD . 1L 0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1NA3. （2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B . 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C . 0.1 mol·L－1 KHCO3溶液：Na+、Al3+、Cl－、NO3-D . 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-4. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）A . NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS-+Cu2+═CuS ↓+H2S↑B . 将NO2气体通入H2O中：3NO2+H2O═2H++NO3-+O2↑C . ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-═I-+ClO-+H2OD . 1.5 mol·L-1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-5. （2分）(2019·台州模拟) 常温下，稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液，各取20mL溶液，用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定，溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 滴至pH＝7时，四种溶液中均存在c（Na+）＝c（Cl﹣）B . 原盐酸的浓度是0.1mol•L﹣1C . V（NaOH）＝10mL，溶液中Na+浓度a＞bD . 当V（NaOH）＞20mL时，四种溶液的pH相同，溶液中的NH4+浓度近似相等6. （2分） (2016高二上·茂名期中) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热大于57.3kJC . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定D . 在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol7. （2分） (2016高二上·新疆期末) A，B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）zC （g）△H＜0．达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol•L﹣1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9mol•L﹣1 ．则下列有关判断正确的是（）A . 平衡向正反应方向移动了B . x+y＜zC . B的转化率下降D . C的体积分数减小8. （2分）(2017·昌平模拟) 下列解释事实的方程式不正确的是（）A . 焊接铁轨：2Fe+Al2O3 2Al+Fe2O3B . 工业固氮：N2+3H2 2NH3C . 用纯碱除油污：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D . 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I29. （2分） (2017高二上·西安期末) 在一密闭容器中，mA（g）+bB（g）⇌pC（g）反应平衡时，测得 c（A）为0.5mol•L﹣1 ，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c（A）为0.3mol•L﹣1 ，则下列判断中正确的是（）A . 平衡向正反应方向移动了B . 物质 B 的转化率减小了C . 化学计量数：m+b＜pD . 物质 C 的质量分数增加了10. （2分）下列有关镀锌钢管的叙述正确的是（）A . 电镀时，钢管做阳极，锌棒做阴极，锌盐溶液做电解质溶液B . 钢管镀锌后，镀锌层破损后，钢管不能受到保护C . 镀锌的目的是为了在钢管表面形成 Fe-Zn 合金，增强钢管的耐腐蚀能力D . 镀锌层破损后，钢管仍可受到保护11. （2分） (2017高二上·六安期末) 一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lg c（M），pCO32﹣=﹣lg c（CO32﹣）．下列说法不正确的是（）A . MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小B . a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）C . b 点可表示的CaCO3不饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）D . c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）12. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 下列说法正确的是（）A . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nB . 一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4 ，减少的体积就是生成的水蒸气的体积C . 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4；若体积减少，则y＞4；否则y＜4D . 相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H%越高13. （2分） (2018高二上·惠州期末) 某同学组装了如右图所示的电化学装置，电极Ⅰ为 Zn，电极Ⅱ为Cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是（）A . 电流方向：电极Ⅳ→○→电极ⅠB . 盐桥中的K＋会移向ZnSO4溶液C . III处得到气体2.24L，电极II上析出6.4g固体D . NaCl溶液中，电极Ⅲ制得氯气，电极Ⅳ制得金属钠14. （2分）我们可以用水解度来表示盐水解程度的大小，它是用已水解的物质的量占原来总的电解质物质的量的分数来表示的．若测得2L 0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液的常温下的pH为10，则A﹣的水解度为（）A . 0.01%B . 0.1%C . 0.2%D . 1%15. （2分）纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。

广东省江门市高二上学期化学期末考试试卷(理科)

广东省江门市高二上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A . C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H =-393.5 kJ/molB . 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H = +571.6 kJ/molC . CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H = -890.3 kJ/molD . C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H =-2800 kJ/mol2. （2分） (2018高一下·南宁期末) 反应A+B→C (放热反应）分两步进行①A+B→X(吸热反应）②X→C(放热反应）下列示意图中，能符合题意表示总反应过程中能量变化的是（）A .B .C .D .3. （2分）氢气是人类最理想的能源。

已知在25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2H2＋O2 = 2H2O；ΔH＝142.9 kJ·mol－1B . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－142.9 kJ·mol－1C . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝571.6 kJ·mol－14. （2分）下列化合物分子中的所有原子不可能处于同一平面的是（）A . 乙苯B . 乙炔C . 苯乙烯D . 苯乙炔5. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 下列叙述正确的是（）A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）B . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C . 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D . 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小6. （2分） (2015高二下·顺德期中) 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2 ．A . ②⑤⑥B . ①②④C . ④⑥D . ②③7. （2分）(2015·梁山模拟) 下列关于物质的性质和应用的说法均正确的是（）选项性质应用A油脂在一定条件下能发生水解反应油脂在碱性条件下水解制肥皂B硫酸铵等盐类能使蛋白质变性可用硫酸铵作杀菌消毒剂C糖类都能发生水解反应可用淀粉、纤维素水解制葡萄糖D明矾溶于水可发生水解反应明矾可用于自来水的净化、杀菌消毒A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是（）A . 用图装置可以制备沉淀Fe（OH）2B . 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C . FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D . 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化9. （2分）对结构简式为 H3C CH3的烃，下列说法正确的是（）A . 分子中至少有9个C原子处于同一平面上B . 分子中至少有11个C原子处于同一平面上C . 分子中至少有16个C原子处于同一平面上D . 该烃属于苯的同系物10. （2分） (2016高二下·攀枝花期中) 有关如图所示有机化合物的性质说法不正确的是（）A . 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B . 1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C . 既能催化加氢，又能使酸性KMnO4溶液褪色D . 既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体11. （2分） (2015高二上·重庆期末) 下列操作能达成实验目的是（）A . 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管B . 用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔C . 用苯、稀硝酸和稀硫酸制备硝基苯D . 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br﹣12. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1 ，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1B . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1 ，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ·mol-113. （2分） (2019高二上·长治期中) 下列关于有机物的说法中错误的是（）A . 相对分子质量相同的有机物一定是同分异构体B . 每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃C . 分子组成相同、结构不相同的有机物是同分异构体D . 分子式相同、结构相同的有机物一定是同一物质14. （2分）下列有机物可以形成顺反异构的是（）A . 丙烯B . 1﹣氯﹣1﹣丙烯C . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯D . 2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯15. （2分） (2017高二上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B . 自发反应的熵一定增大，非自发反应的焓一定减小C . 对于熵增反应，若一定温度下不能自发进行，则该反应的△H＞0D . 对于△H＞0的反应能自发进行，则该反应的△S＜016. （2分）下列反应中是吸热反应的是（）A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇燃烧C . 铝粉与氧化铁粉末反应D . 氧化钙溶于水17. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 25℃、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1 ，则下列热化学方程式正确的是（）A . C(s)+O2(g)=CO(g) △H= －396 kJ·mol-1B . CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= －896 kJ·mol-1C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= －286 kJ·mol-1D . CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= ＋736kJ·mol-118. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 已知丁基有四种不同结构，则分子式为C5H10O2的羧酸的结构有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种二、非选择题： (共4题；共27分)19. （9分） (2016高二上·临淄期末) PCl5（g）一定条件下可以转化成PCl3（g）或红磷P（s）．（1）已知：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H1K1PCl3（g）═P（s）+ Cl2（g）△H2K2K1、K2表示该反应的平衡常数．则PCl5（g）═P（s）+ Cl2（g）该反应的△H=________（用△H1、△H2表示），反应的平衡常数K=________（用K1、K2表示）．（2）在210℃时，将4mol PCl3气体充入1L真空恒容密闭容器中发生反应：2PCl3（g）═2P（s）+3Cl2（g）测得数据如下表：时间/min010203040n（PCl3）/mol4 2.8211并测得反应达到平衡时热量变化数值为Q，反应平衡常数为K，PCl3转化率为α．①0～30min时，用Cl2表示该反应的反应速率为________；平衡时，PCl3转化率α=________；该温度下反应的平衡常数K=________．②其它条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行反应，达平衡时测得热量变化数值、平衡常数、PCl3转化率分别为Q′、K′、α′，则Q′________（填“＞”“＜”或“=”，下同）Q，K′________K，α′________α．③保持其它条件不变，若向上述平衡体系中再充入1molCl2（g）、1molP（s）和1molPCl3（g），则上述平衡反应________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．20. （6分） SO2和NOx都是大气污染物．（1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是________．（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则反应C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=________kJ•mol﹣1 ．（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：NO2被吸收的离子方程式是________（4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2 ，并用阴极排出的溶液吸收NO2 ．①b极的电极反应式为________②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2 ，使其转化为无害气体，同时有SO32﹣生成．该反应离子方程式为________（5）已知水的比热容为4.18×10﹣3 kJ•g﹣1•℃﹣1 ， 10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2 ，放出的热量能使500g H2O的温度由18℃升至62.4℃，则表示硫黄的燃烧热的热化学方程式为________．21. （8分）(2019·榆林模拟) G是药物合成中的一种重要中间体，下面是G的一种合成路线：回答下列问题：（1） B的结构简式为________，其中所含官能团的名称为________；B生成C的反应类型为________。

广东省江门市高二上学期化学期末考试试卷

广东省江门市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分）“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路，下列与之相悖的是（）A . 开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C . 大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放D . 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要2. （2分）下列物质中，属于纯净物的是（）A . 氯水B . 盐酸C . 液氯D . 漂白粉3. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列物质分类正确的是（）A . Na2O，Na2O2 ， FeO，Fe2O3都是碱性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 纯碱、烧碱、四氯化碳均为电解质D . 水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物4. （2分） (2017高一下·淮北期中) 《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（）A . 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B . 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C . 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D . 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能5. （2分）一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是（）A . 胶体有丁达尔现象B . 胶体有布朗运动C . 胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D . 胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用6. （2分）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语错误的是（）A . 钠离子的电子式：Na+B . Cl-的结构示意图：C . 氖气的化学式：NeD . 质量数为18的氧原子：818O7. （2分）下列说法正确的是（）A . 水分子间存在氢键，所以水分子比较稳定B . H2SO4溶于水能电离出H+和SO42- ，所以硫酸是离子化合物C . I2加热升华过程中只需克服分子间作用力D . SiO2熔化破坏共价键和分子间作用力8. （2分）(2017·浙江模拟) 下列表述正确的是（）A . 硫离子的结构示意图：B . 乙烯的结构简式为CH2CH2C . 过氧化氢的电子式：D . H2O分子的比例模型9. （2分）反应Cl2+H2O HCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（）A . CaCO3B . HClC . NaOHD . H2O10. （2分） (2017高一上·乐清期中) 以下转化不能通过一步反应实现的是（）A . BaCO3→Na2CO3B . SO2→Na2SO3C . Fe→FeCl2D . CaCO3→Ca（NO3）211. （2分） (2017高二下·南昌期末) 乙烯雌酚是一种激素类药物，结构如图，下列有关叙述不正确的是（）A . 它易溶于有机溶剂B . 1mol该有机物最多消耗NaOH和Na2CO3的物质的量均为2molC . 1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应D . 该有机物分子中，最多有14个碳原子共平面12. （2分） (2017高一下·烟台期中) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种13. （2分）(2017·天津) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A . 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B . 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C . 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D . 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能14. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 下列事实与胶体性质无关的是（）A . 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B . 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路15. （2分）(2016·松北模拟) 下列离子方程式表达不正确的是（）A . 在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋+O2+4H＋＝4Fe3＋+2H2OB . 用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2 +2NH4+=Mg2++2NH3·H2OC . 用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+D . 酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO4- + 4H2O2 + 12H+ =4Mn2+ +7O2↑+10H2O16. （2分）(2017·江苏) 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（）A BCDA . 制取SO2B . 验证漂白性C . 收集SO2D . 尾气处理17. （2分） (2016高三上·滕州期中) 对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说法正确的是（）A . 该反应中，有三种元素化合价发生改变B . 该反应的氧化剂为BrF3 ，氧化产物为O2C . 1.5molBrF3参加反应，有4mole一转移D . 1.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol18. （2分）下列说法正确的是（）A . 组成上一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物互称为同系物B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C . 苯的邻位二元取代物只有一种说明苯环中不存在单双键交替D . CH3﹣CH3+Cl2→CH2ClCH2Cl的反应类型为加成反应19. （2分） (2020高一下·余姚期中) Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

广东省江门市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）本试卷分为单项选择题和多项选择题，共60题。

共6页，满分为100分，考试用时为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 C:12 S:32 Na:23 Al:27一、单项选择题Ⅰ（本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

）31．136C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的是A、电子数为13B、质子数为6C、中子数为6D、质量数为6 32．某元素的阳离子为11X＋，该阳离子的核外电子数为A．10 B．11 C．12 D．1333．某主族元素的原子核外有三个电子层，该元素位于周期表的A．第一周期 B．第二周期 C．第三周期 D．第四周期34、下列各组性质的比较中，不正确的是A．碱性：NaOH>Mg(OH)2 B．热稳定性：NH3>PH3C．金属性：K>Na D．原子半径：Cl>S35．反应A + B === C + D，8g A和12g B恰好完全反应，生成C和9g D，则生成C的质量为A．9g B．10g C．11g D．12g36．苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水该反应属于A．加成反应 B．中和反应 C．取代反应 D．复分解反应37. 下列溶液中分别加入过量的氨水或氢氧化钠溶液，都能产生沉淀的是A、AlCl3B、MgSO4C、KNO3D、BaCl238.下列措施不能够使化学反应速率加快的是A．升高温度 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增大固体反应物面积39．下列实验操作或事故处理正确的是A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌40．下列方法能直接从海水制取可饮用水的是A．萃取 B．结晶 C．蒸馏 D．过滤41. 下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A、硅可用作半导体材料B、二氧化硫可用于漂白纸浆等C、铝制容器可用于盛放稀硫酸D、过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源42、下列情况会对人体健康造成较大危害的是A、自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B、用SO2漂白食品C、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D、用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头43、下列物质存放方法错误的是A、铝片长期放置在不密封的纸盒里B、漂白粉长期放置在烧杯中C、FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D、金属钠存放于煤油中44、下列关于铝的叙述中，不正确的是A．铝属于第ⅢA族元素 B．铝是地壳里含量最多的金属元素C．铝不能与氧气反应 D．铝能与强碱溶液反应45．关于右图所示装置的说法中，错误．．的是A．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn+2e—==Zn2+B．铜片是正极，发生还原反应C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将化学能转化为电能选做题A组（化学与生活）46．糖类、油脂、蛋白质为人体所需的基本营养物质。

下列有关说法正确的是A．蛋白质中只含C、H、O三种元素B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C．糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯D．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应47. 人生病时要合理用药，下列药品与其作用相匹配的是：A、氢氧化铝：中和过多胃酸B、阿司匹林：消炎抗菌C、青霉素：解热镇痛D、医用碘酒：人体补碘48、蛋白质溶液分别作如下处理后，仍不失去生理作用的是A．加热B．紫外线照射 C．加饱和食盐水 D．加福尔马林49、家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是A、调味用的食醋B、纯水降温得到的冰水混合物C、炒菜用的铁锅D、餐饮用的啤酒50．轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是A．中和法 B．过滤法 C．氧化还原法 D．化学沉淀法三、多项选择题：（本大题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，至少有2个选项是正确的；少选且正确得1分，未选、错选不得分。

）51．实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有A．溶解 B．过滤 C．分液 D．蒸发浓缩52．保护环境日益引起人们的重视。

下列做法有利于保护环境的是A．氢能源代替化石能源 B．推广使用太阳能电池C．电动汽车代替燃油汽车 D．造纸厂污水直接排放53、关于淀粉和纤维素的说法正确的是A．互为同分异构体 B.互为同系物C．都是高分子化合物 D.水解反应的产物相同54、下列物质中，属于．．合金的是A. 水银B.黄铜C. 钢铁D.生铁55、下列操作中用到镊子的是A、取粉末状固体B、取坩埚C、取块状固体D、取砝码56．第三周期元素从Na到Cl，下列有关说法正确的是A．原子半径逐渐增大B．最外层电子数逐渐增多C．元素的最高正价依次升高D．元素的金属性和非金属性都逐渐增强57．在过滤操作中，需要用到的仪器是A．漏斗 B．烧杯 C．量筒 D．玻璃棒58．H2在O2中燃烧的反应为：2H2＋O2点燃2H2O，反应前后不发生变化的是A．元素的种类 B．物质的总质量 C．分子的数目 D．原子的数目59．氢气还原氧化铜的反应为：CuO＋H2△Cu＋H2O，在该反应中A．CuO作还原剂 B．CuO作氧化剂C．铜元素化合价降低 D．铜元素化合价升高60．下列关于常见化学物质的应用正确的是A．干冰能用作冷冻剂B．氯化钠可用作净水剂C．味精可用作食品调味剂D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包。