高一化学：下学期期末复习试题(一)苏教版必修2
苏教版高中化学必修二高一下学期化学期末试卷
泉港一中 2015-2016 学年高一下学期化学期末试卷试卷总分 100 分考试时间 90 分命题人： 审题人：可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16N:14 Na:23一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共16 题，每题 3 分，共 48 分）1．金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关 48Ti 和 50 Ti的说法正确的是（）A ． 48Ti 和 50Ti 的质子数相同，是同一种核素B ． 48Ti 和 50Ti 的质量数不同，属于两种元素C ． 48Ti 和 50Ti 的质子数相同，互称同位素D ． 48Ti 和 50Ti 的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体2. 已知 R 2- 阴离子核外有 a 个电子， b 个中子 , 表示 R 原子符号正确的是（ ）A ． a bRB ．a+b a --22 R C ．a+ba-2 RD ． a+b+2a+2 R3. 下列物质的性质比较，正确的是（）A ．酸性： H 2SO 4﹤ HClOB ．气态氢化物稳定性：HCl ＞ H 2SC ．离子半径： +-D．碱性： NaOH ＞ KOHNa ＞ F 4. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A ． MgCl 2B ． CH 3COOHC ．KOHD ． HNO 35. 下列有关化学用语表示正确的是（）A ．苯分子比例模型：B ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2C ．氯化氢的电子式：D． 188O 2－离子结构示意图：6. 下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是 ( )A ． CH 3CH 3B． CH 3CH 2BrC． CH 3CH 2OH D． CH 3CHCl 27．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 ( )A ．金刚石和干冰的熔化B ．纯碱和烧碱的熔化C ．氯化铵和水的分解D．食盐和冰醋酸熔化8．下列有机物命名正确的是( )A ． CH 3－CH2－CH 3 －乙基丙烷B． CH 3——CH 3 间二甲苯CH 2CH－CH=CH3CH 32C ． CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1 －丁醇D ．2 －甲基－ 2－丙烯CH 39．下列关于有机化合物的认识正确的是（ ）A．甲烷、苯都不能发生氧化反应B．乙烯、聚乙烯都可与溴水发生加成反应C．一氯丙烷（C3H7Cl ）的同分异构体共有 3 种D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇类物质生成10.可鉴别出甲酸、乙酸、甲酸乙酯、乙酸乙酯四种物质的试剂是（）A．溴水B．NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液D．新制Cu（OH）2悬浊液11. 下列反应中，属于取代反应的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D. 乙烯使 KMnO4溶液褪色12.短周期主族元素 A、 B、C、 D，原子序数依次增大。
苏教版高中化学必修二(下)学期高一学年期末考试化学试卷
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）(下)学期高一学年期末考试化学试卷本试卷由两部分组成，第Ⅰ卷（选择题）共50分。
第II卷（非选择题）共50分。
共32道题。
试卷满分100分，答题时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25个小题，每小题2分，共计50分。
每题只有一个正确答案）1．32He可以作为核聚变材料。
下列关于32He的叙述中，正确的是A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为22．目前世界上最重要的气态化石燃料是A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A．Na B．Al C．Fe D．Ag8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C ．甲烷的结构式为CH 4D ．甲烷分子中4个碳氢键完全相同 9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A ．可用氨气制氮肥B ．可用氯气制漂白粉C ．可用蔗糖制食品D ．可用工业酒精勾兑白酒10．废电池必须进行集中处理的首要原因是 A ．充电后可再使用B ．回收利用石墨电极和金属材料C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH)是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是 A ．可与钠反应B ．可与碳酸钠溶液反应C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D ．可生成高分子化合物12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是 A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．氢离子在铜片表面被还原 （第12题图） 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是 A ．酒精和碘B ．苯和水C ．乙酸和水D ．溴和四氯化碳14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应只有在加热条件下才能进行15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是 A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 （第14题图） C ．甲烷与氯气反应D ．甲烷与氧气反应16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A ．乙烷B ．甲烷C ．苯D ．乙烯17．下列化学用语表达正确的是 A ．一氯乙烷的结构式CH 3ClB ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3C+DA+B能量反应过程AZnCu稀硫酸C ．四氯化碳的电子式D ．苯的分子式18．下列对能量转化的认识中，不正确的是A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B ．风力发电时，风能主要转化为电能C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 A ．化学反应的限度都相同B ．可以通过改变温度控制化学反应的限度C ．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D ．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是 A ．蛋白质和氨基酸 B ．油脂和蛋白质 C ．纤维素和葡萄糖D ．淀粉和果糖21．下列各组物质中，互称为同分异构体的是 A ．水与冰 B ．O 2与O 3C ．与H H C CH 3CH 3CH HC H3CH 3D ．C 与CH 3CH 3CH 3CH 3CHCH 2CH 3CH 3CH 322．已知下列元素的原子半径：元素 NS O Si 原子半径/1010m0.751.020.74 1.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是A ．0.80×1010 mB ．1.10×1010m C ．1.20×1010mD ．0.70×1010m23．汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ，在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。
苏教版化学必修2测试题带答案(共2套)
高一化学2(必修)期末测试题A卷第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列各组物质关系中，与O2和O3关系相同的一组是A.Na和Na+B.S4和S8C.11H和21H D.水和重水2.下列关于臭氧的叙述中不正确的是A.臭氧比氧气氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等不活泼的金属氧化B.臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C.臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化3.下列叙述中错误的是A.氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷都是重要的高温结构陶瓷B.二氧化硅是光导纤维的主要原料C.碳有多种同素异形体，硅没有同素异形体D.硅石、水晶、石英的主要成分都是二氧化硅4.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示(其中前后两面心上的B原子不能画出)，晶体中A、B、CA.1∶3∶1B.2∶3∶1C.2∶2∶1D.1∶3∶35.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。
下图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6A.MgBB.MgB 2C.Mg 2BD.Mg 3B 26.“西气东输”是开发大西北的一项重大工程，输送的是当今世界上最重要的一种气体化石燃料，该气体的主要成分是A.COB.H 2C.O 2D.CH 47.下列叙述不正确的是A.煤和石油大量的直接燃烧会造成空气严重污染B.化石燃料蕴藏量是有限的C.我国的煤和石油资源很丰富，不需要大力开发新能源D.我国的煤和石油资源有限，必须合理开发，综合利用8.我国正在推广使用乙醇汽油。
所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10∶1）混合而成的一种燃料。
下列有关的叙述错误的是A.乙醇汽油是一种新型的化合物B.汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放C.由石油可以制得汽油D.由玉米、高梁发酵可以制得乙醇9.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
苏教版高中化学必修二第二学期期末高一质量检查化学试卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品福州市2011—2012学年度第二学期期末高一质量检查化学试卷(满分：100分；完卷时间：90分钟)本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O—16 Na一23 Al一27 S一32 C1—35.5 Cu一64第I卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )A．无机物 B．有机物 C．盐类D．非金属单质2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )A．氨气分子的比例模型 B．Cl-的结构示意图为C．乙烯的结构简式为C2H4 D．质量数为37的氯原子为1737Cl3．下列关于化学键的叙述正确的是(A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子4．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图，已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C三种元素依次是( )A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P5．关于苯的下列叙述正确的是( )A．它既有单键又有双键 B能发生取代反应C．它有双键，容易发生加成反应D．乙烯和苯都能使溴水因反应而褪色6．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。
下列关于该分子的叙述正确的是( )A．O2、O3、O4互为同位素 B．O2、O3、O4互为同素异形体C．O4的摩尔质量为64 D．O2、O3、O4互称为同分异构体7．下列装置中导线上无电流通过的是( )A B C D8．将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是( )A．甲与水反应比乙与水反应剧烈B．甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙C．与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多D．甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强9．下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．尽量少开私家车，多骑自行车。
高一化学下学期期末测试卷01(苏教版必修2)(原卷版)
高一化学下学期期末测试卷01（考试时间：90分钟试卷满分：100分）考试内容：苏教版必修二难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是()A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C．加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2．反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为:①v(A)=0.6 mol· L-1·min-1②v(B)=0.45 mol· L-1·min-1③v(C)=0.015 mol· L-1·min-1④v(D)=0.45 mol· L-1·min-1则此反应在不同条件下进行最快的是A．③B．①C．②D．④3．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A 为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A．A＞B＞C＞D B．A＞B＞D＞CC．D＞C＞A＞B D．D＞A＞B＞C4.下列各物质中，化学键类型完全相同的是（）A．Na 2 O 2 和NaOH B．CH 3 COONa和NaOHC．CCl 4和H 2 O D．CO 2和H 2 O 25．下列物质间的关系，描述不正确的是()A．3517Cl与3717Cl互为同位素B．甲酸和乙酸互为同系物C. 和属于同分异构体D．金刚石、足球烯互为同素异形体6．下列说法不正确的是()A．1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C．C．水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物D．苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯7．如图是一种生活中常见有机物的球棍模型。
苏教版高中化学必修二高一(下)期末化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年福建省八县一中高一（下）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关生活中的化学叙述不正确的是（ ）A ．无法用米汤（含淀粉）检验加碘盐中的碘酸钾（KIO 3）B ．用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品C ．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质D ．75%的酒精可用于医用消毒2．下列物质中不属于油脂的是（ ）①花生油②润滑油③甘油④棉籽油⑤牛油⑥汽油．A ．①②B ．②③⑥C ．③④D ．②⑤⑥3．下列化学用语书写正确的是（ ）A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．次氯酸的结构式：H ﹣O ﹣ClC ．NH 4Cl 的电子式：D ．硝基苯的结构简式：4．下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是（ ）A ．B ．HC ≡CH C ．CH 3﹣CH 3D ．CH 2═CHCl5．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）A ．加热氯化钠晶体使之熔化B ．加热碘化氢气体使之分解C ．加热硅晶体使之熔化D ．液氨受热蒸发6．“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”﹣﹣LiH 、LiD 、LiT ．有关LiH 、LiD 、LiT 叙述正确的是（ ）A ．质子数之比为1：2：3B ．中子数之比为1：1：1C ．摩尔质量之比为8：9：10D ．化学性质不相同7．下列关于有机化合物的认识正确的是（ ）A ．石油的分馏、煤的干馏都是属于物理变化B ．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物C ．蛋白质溶液遇硫酸铵溶液和硫酸铜溶液后都产生的沉淀，且原理相同D ．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色8．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（ ）A ．溴苯和水B ．酒精和碘水C ．乙酸和乙酸乙酯D ．乙酸和甘油9．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中不正确的是（ ）A ．苯在空气中燃烧会产生大量黑烟B ．苯环的结构中不存在双键，但能与氢气发生加成反应C ．苯和乙烯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同D ．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应10．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：①CH 3Cl ；②CH 2Cl 2；③CHCl 3；④CCl 4，其中正确的是（ ）A ．只有①B ．只有②C ．①②③的混合物D ．①②③④的混合物11．下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是（ ）A ．CH 3CH 3B ．CH 3CHCl 2C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2Br12．已知酸性KMnO 4溶液可氧化C 2H 4生成CO 2气体．则下列可用来鉴别CH 4和C 2H 4，又可除去CH 4中混有C 2H 4的方法是（ ）A ．通入H 2后加热B ．通入酸性KMnO 4溶液中C ．通入足量的溴水中D ．点燃13．下列反应属于取代反应是（ ）A ．2KI+Cl 2═2KCl+I 2B ．C 2H 5Cl+H 2OC 2H 5OH+HCl C ．nCH 2═CH 2D ． +3H 214．只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液，这种试剂是（ ）A ．NaOH 溶液B ．石蕊试液C ．Cu （OH ）2悬浊液D ．Na 2CO 3溶液15．乙醇分子中不同的化学键，如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）A ．乙醇和钠反应，键①断裂B ．在铜催化下和O 2反应，键①③断裂C ．乙醇完全燃烧时键①②断裂D ．与乙酸发生反应时，键①断裂16．下列有关表述正确的是（ ）A ．离子晶体一定含金属阳离子B ．非金属元素形成的单质一定是分子晶体C ．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D ．共价键能存在于共价化合物中，也能存在于离子化合物中17．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（ ）晶体 NaCl MgCl 2 AlCl 3 SiCl 4 单质R熔点 810℃ 710℃ 180℃ ﹣70℃ 2300℃沸点 1465℃ 1418℃ 177.8℃ 57℃ 2500℃A ．AlCl 3为离子晶体B ．MgCl 2为离子晶体C ．SiCl 4是分子晶体D ．单质R 可能是原子晶体18．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（ ）A ．Na 、Mg 、Al 原子最外层电子数依次增多B ．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次增大C ．N 、O 、F 得电子能力依次减弱D ．LiOH 、NaOH 、KOH 的碱性逐渐增强19．下列有机实验操作或叙述不正确的是（ ）A ．乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH 溶液除去B ．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病C ．在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精D ．用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的试管20．某有机物的蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的O 2，产生二倍于其体积的二氧化碳（相同状况），该有机物可能是（ ）A ．CH 4B ．C 2H 5OH C ．CH 3CHOD ．CH 3COOH21．下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）A ．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B ．在MgCl 2与AlCl 3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C ．硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱D ．1moLBr 2和1moLI 2分别与足量的H 2反应，判断溴与碘的非金属性强弱22．如图是元素周期表的一部分，关于元素X 、Y 、Z 的叙述正确的是（ ）①X 的气态氢化物与Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y 、Z 的气态氢化物水溶液的均显酸性③Z 的单质在常温下是液体④Z 的原子序数比Y 大19⑤Z 所在的周期中含有32种元素．A ．①②③④B ．①②③④⑤C ．只有③D ．只有①④23．某醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C 23H 42O ．与酸反应生成的一种酯的分子式为C 31H 56O 2．生成这种酯的酸是（ ）A ．C 6H 5CH 2COOHB ．C 6H 5COOH C ．C 6H 13COOHD ．C 7H 15COOH24．某有机物2.3克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH 溶液，分别增重2.7克与4.4克，该有机物的分子式是（ ）A ．C 2H 6OB ．C 2H 4O C ．C 2H 6D ．C 2H 425．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为，下列有关这种有机物的说法不正确的是（ ）A ．苹果酸的分子式为C 4H 6O 5B ．1mol 苹果酸能与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气22.4LC ．1mol 苹果酸能与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的二氧化碳气体44.8LD ．苹果酸在一定条件下与乙醇、乙酸均能发生酯化反应二、非选择题（本大题共50分，共4个小题）26．下列各组物质：①O 2和O 3；②乙烷和丁烷；③12C 和14C ；④CH3COOH和HCOOCH3⑤和⑥和（用上述物质序号填空）互为同系物的是，互为同分异构体的是，互为同位素的是，互为同素异形体的是．27．下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：（1）G在元素周期表中的位置是．（2）A、B、C三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）．（3）写出C和F两种元素形成的化合物的电子式，（4）元素E是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是制光导纤维的基本原料，该氧化物中含有的化学键是键（填“离子”或“共价”），属于晶体（填晶体类型），写出该氧化物与C元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式．（5）C离子的氧化性比D离子的氧化性，（填“强”或“弱”），其原因是．28．酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途．乙酸苯甲酯（）对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业．乙酸苯甲酯的合成路线如下：已知：R﹣Cl R﹣OH，R﹣为烃基）（1）A的结构简式为，B所含官能团的名称是；反应③的类型是．（2）下列物质中能与A的水溶液反应的是．（填序号）A．CaCO3 B．NaOH C．CuSO4D．NaCl E．Zn任写一个以上能与A的水溶液反应的化学方程式．（3）下列转化中（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．A．乙醇制取乙醛 B．由制备 C．2CH3CHO+O22A（4）写出反应①的化学反应方程式．反应①的反应类型是．29．实验室制备乙酸乙酯的实验装置示意图如图1和有关实验步骤如下：在A中加入4.6g 的乙醇，9.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得乙酸乙酯5.28g．回答下列问题：（1）仪器B的名称是：（2）A 中浓硫酸的作用是和．（3）写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式：（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号）．a．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出b．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是：．（6）在蒸馏操作中，如图2仪器选择及安装都正确的是：（填标号）（注：箭头方向表示水流方向）（7）本实验的产率是：（填标号）．（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值．已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为：46、60、88．）a.30%b.40%c.50%d.60%2015-2016学年福建省八县一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关生活中的化学叙述不正确的是（）A．无法用米汤（含淀粉）检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）B．用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品C．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质D．75%的酒精可用于医用消毒【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．淀粉遇碘单质变蓝；B．聚乙烯塑料无毒；C．棉花的成分为纤维素；D．酒精能使蛋白质发生变性．【解答】解：A．淀粉遇碘单质变蓝，而碘盐中含碘酸钾，则无法用米汤（含淀粉）检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3），故A正确；B．聚乙烯塑料无毒，则用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品，故B正确；C．棉花的成分为纤维素，而蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质，故C错误；D．酒精能使蛋白质发生变性，则体积分数为75%的酒精可用于医用消毒，故D正确；故选C．2．下列物质中不属于油脂的是（）①花生油②润滑油③甘油④棉籽油⑤牛油⑥汽油．A．①② B．②③⑥C．③④ D．②⑤⑥【考点】油脂的性质、组成与结构．【分析】油脂为高级脂肪酸甘油酯，包括油和脂肪，油主要指植物油，脂肪只要指动物脂肪，矿物油为石油化工产品，是烃的混合物，不属于高级脂肪酸甘油酯，据此进行解答．【解答】解：油脂包括油和脂肪，油主要指植物油，如①花生油④棉籽油，脂肪只要指动物脂肪，如⑤牛油，②润滑油⑥汽油为矿物油，是烃的混合物，不属于高级脂肪酸甘油酯，③甘油为丙三醇，不属于高级脂肪酸甘油酯，故选B．3．下列化学用语书写正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．次氯酸的结构式：H﹣O﹣ClC．NH4Cl的电子式：D．硝基苯的结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．乙烯中含碳碳双键，不能省略；B．O最外层有6个电子，Cl、H只能形成1个共价单键；C．氯离子的电子式错误；D．硝基苯中C与N形成共价键．【解答】解：A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；B ．O 最外层有6个电子，Cl 、H 只能形成1个共价单键，则次氯酸的结构式为H ﹣O ﹣Cl ，故B 正确；C ．NH 4Cl 的电子式为，故C 错误；D ．硝基苯中C 与N 成键，则结构简式为，故D 错误；故选B ．4．下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是（ ）A ．B ．HC ≡CH C ．CH 3﹣CH 3D ．CH 2═CHCl【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面判断．【解答】解：A ．苯为平面结构，中溴原子处于苯中H 原子位置，所有原子都处在同一平面上，故A 错误；B ．HC ≡CH 是直线型结构，所有原子都处在同一平面上，故B 错误；C ．CH 3﹣CH 3含有甲基，甲基具有正四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故C 正确；D ．乙烯是平面型结构，CH 2=CHCl 相当于乙烯分子中的一个氢原子被﹣Cl 取代，不改变原来的平面结构，所有原子都处在同一平面上，故D 错误；故选C ．5．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）A ．加热氯化钠晶体使之熔化B ．加热碘化氢气体使之分解C ．加热硅晶体使之熔化D ．液氨受热蒸发【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】吸收的热量用于克服分子间作用力，则对应的晶体为分子晶体，解答该题时首先判断晶体的类型，分子间作用力存在于分子晶体中，注意化学键与分子间作用力的区别，以此解答该题．【解答】解：A ．氯化钠为离子晶体，熔化时克服离子键，故A 错误；B ．碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故B 错误；C ．硅属于原子晶体，熔化克服共价键，故C 错误；D ．液氨受热蒸发，克服的是分子间作用力，故D 正确．故选D ．6．“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”﹣﹣LiH 、LiD 、LiT ．有关LiH 、LiD 、LiT 叙述正确的是（ ）A ．质子数之比为1：2：3B ．中子数之比为1：1：1C ．摩尔质量之比为8：9：10D ．化学性质不相同【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】Li的质量数为7，质子数为3，故中子数=7﹣3=4；H、D、T的质子数都是1，中子数分别为0、1、2，质量数=质子数+中子数，质量数之比等于摩尔质量之比，利用组成和结构来分析物质的化学性质．【解答】解：Li的质量数为7，质子数为3，故中子数=7﹣3=4；A．LiH的质子数为3+1=4，LiD的质子数为3+1=4，LiT的质子数为3+1=4，故三种物质的质子数之比为1：1：1，故A错误；B．LiH的中子数为4，LiD的中子数为4+1=5，LiT的中子数为4+2=6，故三种物质的中子数之比为4：5：6，故B错误；C．LiH的摩尔质量为7+1=8，LiD的摩尔质量为7+2=9，LiT的摩尔质量为7+3=10，故三种物质的摩尔质量之比为8：9：10，故C正确；D．LiH、LiD、LiT的组成元素相同，结构相同，则三种物质的化学性质相同，故D错误；故选C．7．下列关于有机化合物的认识正确的是（）A．石油的分馏、煤的干馏都是属于物理变化B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物C．蛋白质溶液遇硫酸铵溶液和硫酸铜溶液后都产生的沉淀，且原理相同D．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．分馏与沸点有关，煤的干馏为隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化，有新物质煤焦油等生成；B．油脂的相对分子质量在10000以下；C．蛋白质溶液遇硫酸铵溶液和硫酸铜溶液分别发生盐析、变性；D．植物油中含碳碳双键．【解答】解：A．分馏与沸点有关，煤的干馏为隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化，有新物质煤焦油等生成，则石油的分馏是物理变化，煤的干馏为化学变化，故A错误；B．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而淀粉、纤维素、蛋白质都是天然有机高分子化合物，故B错误；C．蛋白质溶液遇硫酸铵溶液和硫酸铜溶液分别发生盐析、变性，均有沉淀，但原理不同，故C错误；D．植物油中含碳碳双键，可与溴发生加成反应，则能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；故选D．8．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A．溴苯和水 B．酒精和碘水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和甘油【考点】分液和萃取．【分析】互不相同的液体采用分液方法分离，互溶的液体采用蒸馏方法分离，能用分液漏斗分离的混合物，说明这两种物质不互溶，据此分析解答．【解答】解：A．溴苯和水不互溶，二者混合分层，所以可以采用分液方法分离，故A正确；B．酒精和碘水互溶，所以不能采用分液方法分离，故B错误；C．乙酸和乙酸乙酯互溶，所以不能采用分液方法分离，故C错误；D．乙酸和甘油互溶，所以不能采用分液方法分离，故D错误．故选A．9．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中不正确的是（ ）A ．苯在空气中燃烧会产生大量黑烟B ．苯环的结构中不存在双键，但能与氢气发生加成反应C ．苯和乙烯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同D ．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应【考点】苯的结构；苯的性质．【分析】A ．苯分子中含碳量较高，燃烧时冒黑烟；B ．苯分子中六个碳碳键完全相同，一定条件下和氢气能发生加成反应；C ．苯具有的特殊结构，和溴水不发生反应；D ．分子中原子或基团被其他原子或原子团所取代的反应称取代反应；【解答】解：A ．苯分子中含碳量较高，燃烧时放出明亮的火焰，冒黑烟，故A 正确；B ．苯分子中六个碳碳键完全相同，一定条件下和氢气能发生加成反应生成环己烷，故B 正确；C ．苯具有的特殊结构，和溴水不发生反应，但能使溴水萃取褪色，乙烯和溴单质发生加成反应使溴水褪色，二者褪色原理不同，故C 错误；D ．在浓硫酸存在下，硝基取代苯环上的H 原子生成硝基苯，是取代反应，故D 正确； 故选C ．10．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：①CH 3Cl ；②CH 2Cl 2；③CHCl 3；④CCl 4，其中正确的是（ ）A ．只有①B ．只有②C ．①②③的混合物D ．①②③④的混合物【考点】甲烷的化学性质．【分析】甲烷和氯气在光照下，反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH 3Cl ，因为一旦生成CH 3Cl 后，CH 3Cl 分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH 3Cl ．题设甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，则四步取代反应都可能发生．【解答】解：甲烷和氯气在光照下，会发生四步取代反应，而反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH 3Cl ，因为一旦生成CH 3Cl 后，CH 3Cl 分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH 3Cl ．题设甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，则四步取代反应都可能发生，所以得到的是四种氯代烃的混合物． 故选D ．11．下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是（ ）A ．CH 3CH 3B ．CH 3CHCl 2C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2Br【考点】取代反应与加成反应．【分析】乙烯加成反应的特征是原子或原子团加在双键碳原子上，双键变为单键，乙烯能和氢气、HX 、X 2、H 2O 等加成，据此对各选项进行判断．【解答】解：A 、乙烯和H 2发生加成反应生成CH 3CH 3，故A 不选；B 、乙烯无法通过加成反应获得CH 3CHCl 2，故B 选．C 、乙烯和H 2O 发生加成反应生成CH 3CH 2OH ，故C 不选；D 、乙烯和HBr 发生加成反应生成CH 3CH 2Br ，故D 不选；故选B ．12．已知酸性KMnO 4溶液可氧化C 2H 4生成CO 2气体．则下列可用来鉴别CH 4和C 2H 4，又可除去CH 4中混有C 2H 4的方法是（ ）A ．通入H 2后加热B ．通入酸性KMnO 4溶液中C ．通入足量的溴水中D ．点燃【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】乙烯与溴水、高锰酸钾均反应，甲烷均不能，且乙烯被高锰酸钾氧化引入新杂质二氧化碳，不能除杂，以此来解答．【解答】解：A ．通入H 2后加热，现象不明显，且易引入新杂质氢气，则不能鉴别，也不能除杂，故A 不选；B ．通入酸性KMnO 4溶液中，可鉴别，但不能除杂，易引入新杂质二氧化碳，故B 不选；C ．乙烯与溴水反应，而甲烷不能，则可用来鉴别CH 4和C 2H 4，又可除去CH 4中混有C 2H 4，故C 选；D ．点燃均反应，不能除杂，故D 不选；故选C ．13．下列反应属于取代反应是（ ）A ．2KI+Cl 2═2KCl+I 2B ．C 2H 5Cl+H 2OC 2H 5OH+HCl C ．nCH 2═CH 2D ． +3H 2【考点】有机物的结构和性质；取代反应与加成反应．【分析】A ．为卤素单质之间的置换反应；B ．﹣Cl 被﹣OH 取代；C ．碳碳双键转化为单键；D ．不饱和度减小，或加H 为还原反应．【解答】解：A.2KI+Cl 2═2KCl+I 2为置换反应，属于无机反应，故A 不选；B ．C 2H 5Cl+H 2OC 2H 5OH+HCl ，为水解反应，属于取代反应，故B 选； C ．nCH 2═CH 2为加聚反应，故C 不选； D ． +3H 2为加成反应，或为还原反应，故D 不选；故选B ．14．只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液，这种试剂是（ ）A ．NaOH 溶液B ．石蕊试液C ．Cu （OH ）2悬浊液D ．Na 2CO 3溶液【考点】有机物的鉴别．【分析】乙酸具有酸性，能和碱反应、能和碳酸钠反应生成二氧化碳，能使石蕊试液变红色；葡萄糖具有醛基，能和银氨溶液发生银镜反应，能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应；蔗糖是非还原性糖，和银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液不反应，和NaOH 、碳酸钠都不反应，以此解答该题．【解答】解：A．氢氧化钠溶液和葡萄糖、蔗糖溶液都不反应且互溶，NaOH和乙酸反应生成乙酸钠，没有明显现象，所以现象相同，无法鉴别，故A错误；B．葡萄糖和蔗糖溶液都呈中性，与石蕊试液混合现象相同，无法鉴别，故B错误；C．乙酸具有酸性，能溶解氢氧化铜悬浊液生成可溶性的乙酸铜，溶液变澄清；在加热条件下，葡萄糖和氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色沉淀，蔗糖和氢氧化铜悬浊液互溶没有明显现象，所以现象不同可以鉴别，故C正确；D．碳酸钠和葡萄糖、蔗糖溶液互溶且没有明显现象，现象相同，无法鉴别，故D错误；故选C．15．乙醇分子中不同的化学键，如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A．乙醇和钠反应，键①断裂反应，键①③断裂B．在铜催化下和O2C．乙醇完全燃烧时键①②断裂D．与乙酸发生反应时，键①断裂【考点】有机物的结构和性质；乙醇的化学性质．【分析】乙醇含有﹣OH，可发生取代、氧化和消去反应，可与钠反应，结合官能团的性质判断可能的共价键的断裂方式，以此解答．【解答】解：A．醇和钠反应时醇羟基上O﹣H键断裂，即键①断裂，故A正确；B．醇发生催化氧化时，连接醇羟基碳原子上的C﹣H键和醇羟基中O﹣H键断裂，即键①和键③断裂，故B正确；C．在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，断裂①②③④⑤，故C错误；D．乙醇和乙酸发生酯化反应时，醇羟基上O﹣H键断裂，即即键①断裂，故D正确；故选C．16．下列有关表述正确的是（）A．离子晶体一定含金属阳离子B．非金属元素形成的单质一定是分子晶体C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．共价键能存在于共价化合物中，也能存在于离子化合物中【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A、离子晶体不一定含金属阳离子；B、非金属元素形成的单质不一定是分子晶体；C、共价化合物氯化氢分子中的氢只有2个电子；D、离子化合物氯化铵、过氧化钠中既有离子键也有共价键．【解答】解：A、离子晶体不一定含金属阳离子，如离子晶体氯化铵中不含阳离子，故A错误；B、非金属元素形成的单质不一定是分子晶体，如金刚石和晶体硅是原子晶体，故B错误；C、共价化合物氯化氢分子中的氢只有2个电子，所以共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构，故C错误；D、离子化合物氯化铵、过氧化钠中既有离子键也有共价键，所以共价键能存在于共价化合物中，也能存在于离子化合物中，故D正确；故选D．17．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（）晶体NaCl MgCl2AlCl3SiCl4单质R熔点810℃710℃180℃﹣70℃2300℃沸点1465℃1418℃177.8℃57℃2500℃A．AlCl3为离子晶体B．MgCl2为离子晶体C．SiCl4是分子晶体D．单质R可能是原子晶体【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，根据表中数据知，NaCl、MgCl2都属于离子晶体，AlCl3、SiCl4都属于分子晶体，R熔沸点较高，所以R可能属于原子晶体，据此分析解答．【解答】解：晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，根据表中数据知，NaCl、MgCl2都属于离子晶体，AlCl3、SiCl4都属于分子晶体，R熔沸点较高，所以R可能属于原子晶体，A．氯化铝熔沸点较低，所以氯化铝为分子晶体，故A错误；B．MgCl2晶体熔沸点越高，所以是离子晶体，故B正确；C．SiCl4熔沸点较低，属于分子晶体，故C正确；D．R熔沸点较高，所以R可能属于原子晶体，故D正确；故选A．18．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（）A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．N、O、F得电子能力依次减弱D．LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐增强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【分析】A．同周期从左向右最外层电子数增多；B．第三周期从左向右最高正价增大；C．同周期从左向右非金属性增强，得到电子能力增强；D．金属性越强，对应碱的碱性越强．【解答】解：A．同周期从左向右最外层电子数增多，则Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，故A正确；B．第三周期从左向右最高正价增大，则P、S、Cl元素最高正化合价依次增大，故B正确；C．同周期从左向右非金属性增强，得到电子能力增强，则N、O、F得电子能力依次增强，故C错误；D．金属性K＞Na＞Li，则LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐增强，故D正确；故选C．19．下列有机实验操作或叙述不正确的是（）A．乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH溶液除去B．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病。
必修2高一化学下学期期末复习一(苏教版)
苏教版必修二高一（下）期末考试复习（一）一、选择题(本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分) 1．下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是 A ．原子的核电荷数 B ．原子的核外电子数 C ．原子的质子数 D ．原子的中子数 2．下列原子中，最容易形成阳离子的是3．下列叙述中正确的是A ．两种元素构成的共价化合物分子中化学键都是极性共价键B ．含有金属元素的化合物一定是离子化合物C ．需要加热才能发生的反应是吸热反应D ．不同元素原子的质量数可能相等4．已知X 、Y 、Z 三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X 的原子序数为a ，下列说法不正确的是A ．Y 、Z 的原子序数之和可能为2aB ．Y 的原子序数可能是a 一17C ．Z 的原子序数可能是a+31D ．x 、Y 、z 一定都是短周期元素5．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A ．3NClB ，6SFC ．Cl CH 2D ．3BF 6．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是A ．CsFB ．NaFC ．LiID ．KCl7．下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是A O H 2和3NHB ．NaCl 和HClC ．2CaF 和CsFD ．Cl CH 3和3CHCl8．下列物质中，含有极性共价键的是(1)2N (2)O H 2 (3)4CCl (4)22O Na (5)NaOH (6)O Na 2A.(2) (3) ( 5)B.(4) (5) (6).C.(1) (2) (3)D.(2) (4) (6) 9．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是B ．-Cl的A ．2CO 的电子式C ．乙烯的结构简式42H C Ｄ．质量数为的37的原子Cl 173710．以“点燃激情，传递梦想”为主题的奥运火炬“祥云”正在祖国各地传递。
“祥云” 火炬的燃料是丙烷，它在燃烧时放出大量的热。
高一化学第二学期期末复习试题苏教版必修2
高一第二学期期末复习试题（必修2专题2）姓名学号班级第Ⅰ卷（选择题答案写在题号前面）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误．．的是A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D．吸热反应没有利用价值2、下列说法不正确．．．的是A．原电池负极被氧化B．任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变3、等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量A．前者多 B．后者多C．二者相等 D．无法比较4、下列过程中一定释放出能量的是A．化合反应 B．分解反应C．分子拆成原子 D．原子结合成分子5、关于可逆反应达到平衡的说法错误的是A．外界条件不能改变平衡状态B．正、逆反应速率相等C．各组分的含量不随时间而变化D．是动态平衡6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是A．υA = 0.5mol/（L·s） B．υB = 0.3mol/（L·s）C．υC = 0.8mol/(L·s) D．υD= 1.0mol/(L·s)7、据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。
下列说法正确的是A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能8、两种金属A与B组成原电池时，A是正极。
下列有关推断正确的是A． A的金属性强于BB． A电极上发生的电极反应是还原反应C．电子不断由A电极经外电路流向B电极D． A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面二、选择题（1-2个答案）能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成形式提供的能源称为一级能源；需高温依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
苏教版高中化学必修二-第二学期高一化学期末考试试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品2013-2014学年第二学期高一化学期末考试试题一、选择题（每题只有1个正确选项25*3=75）1.下列物质中，属于烃的是( )A．乙醇 B．丙烷 C．乙酸D．葡萄糖2.下列反应属于吸热反应的是 ( )A.盐酸与烧碱溶液反应B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl====BaCl2+10H2O+2NH3↑C.甲烷在氧气中燃烧D.葡萄糖在人体内氧化分解3．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( ) A．H2O B．CH4 C．CCl4 D．PCl54．下列关于氢键的说法正确的是A.氢键属于一种化学键B.氢键比分子间作用力弱C.氢键比共价键强D.水的沸点较高，水结冰后体积膨胀都是因为水分子间存在氢键的缘故5. 下列物质只含有．．．离子键的是 A．NaOH B．H2SO4 C．Na2O2 D．MgCl26．已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O +4e－=4OH－根据此判断，锌片是： ( ) A．负极，并被还原 B．负极，并被氧化C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原7．在一定条件下，对于A 2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快．．的A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝1.2 mol·L－1·s－1C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－18．下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是A．Zn ∣H2SO4(稀)∣Fe B．Cu ∣ AgNO3(aq)∣ AgC．Zn ∣ CCl4∣ Cu D．Fe ∣ H2SO4(稀) ∣ C9．下列叙述错误的是A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小（不包括稀有气体），元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
高一化学下学期期末测试卷（苏教版）
高一化学下学期期末测试卷（苏教版）预览说明:预览图片所展示的格式为文档的源格式展示,下载源文件没有水印,内容可编辑和复制高一第二学期化学期末测试卷（满分：100分，考试时间：90分钟）校区：学生姓名：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。
下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（）A．41B．84C．125D．2092、下列措施不符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电，解决温州电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气3、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。
之所以有先后。
主要取决于（）A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱4、下列各项中表达正确的是（）A．CO 2的结构式：O—C—O B．乙烯分子球棍模型：C．NaCl的电子式：D．F－的结构示意图：5、下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和2SiO B．CO2和H2S C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl6、反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是（）A．v (O2)= 0.01mol·(L·s)–1B．v (NO)= 0.008mol·(L·s)–1C．v (H2O)= 0.003mol·(L·s)–1D．v (NH3)= 0.02mol·(L·s)–17、砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不．可能具有的性质是（）A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的稳定性比PH3强8、下列反应符合右图图示的是 ( )A ．铝片与盐酸的反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体的反应C ．酸碱中和反应D ．甲烷在氧气中的燃烧反应9、下列关于苯的叙述中正确的是 ( )A ．苯主要是从石油分馏而获得的一种重要化工原料B ．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C ．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D ．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色10、为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法 ACH 4(C 2H 4) 酸性KMn04溶液洗气 B苯（Br 2） NaOH 溶液过滤 C乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na 2CO 3溶液蒸馏 DC 2H 5OH (H 2O) 新制生石灰蒸馏二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
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高中化学学习材料唐玲出品“苏教国际班”2010—2011学年度第二学期期末化学考试高一年级调研试卷命题：“苏教国际班”化学学科建设小组本卷可能用到的相对原子质量：H ：1；C ：12；N ：14；O ：16；S ：32；Ca ：40一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23小题，每小题3分，共69分）。
1．节能减排是实现经济可持续发展的重大举措。
下列举措不符合．．．这一要求的是 A ．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用B ．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用C ．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源D ．推广使用乙醇汽油作汽车燃料2．146C 在考古学和医学上有着广泛应用，下列有关146C 的说法中正确的是 A ．质子数为14B ．中子数为6C ．质量数为8D ．电子数为63．下列化学用语表达错误．．的是 注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第23题，共69分］、非选择题［第24题～第26题，共31分］两部分。
本次考试时间为75分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在试卷上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用0.5毫米的黑色签字笔在试卷的选择题答题框内，如需改动，用橡皮擦干净后，再填写其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在试卷指定区域作答。
在试卷非指定区域或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
A ．S 2-结构示意图：B ．乙烯的结构简式：CH 2＝CH 2C ．葡萄糖分子式：C 6H 12O 6D ．氯化钠的电子式： 4．化合物（SiO 2）是生产光导纤维的原料。
下列叙述中正确的是A ．SiO 2与水反应生成酸B ．O 元素原子的第二层电子数为8C ．SiO 2可与氢氧化钠反应D ．SiO 2与干冰、冰属于同一类晶体5．下列有关元素周期表的说法中不正确．．．的是 A ．氢处于第一周期B ．氯处于V ⅡA 族C ．第二周期共有8种元素D ．第三周期元素全部是金属元素6．下列叙述不正确．．．的是 A ．Na 、Mg 、Al 元素最高化合价依次升高 B ．P 、S 、Cl 元素与氢气化合逐渐变易 C ．N 、O 、F 元素非金属性依次减弱 D ．Li 、Na 、K 原子的电子层数依次增多 7．下列物质中属于有机物的是A ．氯化钾B ．二氧化碳C ．碳酸钠D ．甲烷 8．下列说法中，正确的是A ．离子化合物中一定不含共价键B ．两种元素组成的化合物中一定只含有一种化学健C ．共价化合物中一定不含离子键D ．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定 9．关于化学反应与能量的说法不正确．．．的是 A ．燃烧反应都属于放热反应 B ．中和反应是吸热反应C ．形成化学键释放出能量D ．反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关 10．根据右图提供的信息，下列所得结论不正确．．．的是 A ．该反应是吸热反应B ．该反应一定有能量转化为化学能C ．反应物比生成物稳定D ．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热11．N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。
高中化学必修2期末试卷及答案_苏教版_2024-2025学年
期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、甲烷与乙酸B、乙醇与二甲醚C、正丁烷与异丁烷D、苯与丁苯2、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率与反应物的浓度成正比B、反应速率与反应温度成反比C、反应速率与催化剂的浓度成正比D、反应速率与反应物的压强成正比3、下列哪种物质属于强电解质？A. 醋酸 (CH₃COOH)B. 氢氧化钠 (NaOH)C. 水 (H₂O)D. 氨水 (NH₃·H₂O)4、下列物质中，不属于有机物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）5、下列关于物质分类的说法中，正确的是（）A. 蔗糖和硝酸都是电解质B. 烧碱和纯碱都属于碱C. 氯化铵和硫酸铵都属于氮肥D. 氧化铁和四氧化三铁都是红棕色粉末6、下列物质的用途与其化学性质不符的是：A、氧气用于急救病人——利用氧气的氧化性B、熟石灰用于改良酸性土壤——利用熟石灰的碱性C、铝用于制作飞机外壳——利用铝的熔点低D、氢氧化钠用于去除油污——利用氢氧化钠的强碱性7、下列哪种物质在水中的溶解度最小？A. NaClB. AgClC. KNO3D. NH4Cl8、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷（CH4）B、葡萄糖（C6H12O6）C、二氧化碳（CO2）D、苯（C6H6）9、已知某有机物的分子式为C4H8O2，且能与NaOH溶液反应但不与金属钠反应。
该有机物可能是（）。
B. 丙醛C. 丙醇D. 丙酸甲酯10、铝土矿是我国重要的铝资源。
下列关于铝土矿及铝的叙述中，错误的是：A、铝土矿中含有氧化铝，工业上通过拜耳法处理铝土矿提取氧化铝。
B、工业用电解熔融的氧化铝取得金属铝。
C、铝的化学性质不活泼，不易与氧气反应。
D、氧化铝是组成土壤的主要成分之一。
11、在一定条件下，反应(N2+3H2↔2NH3)达到平衡后，若仅增加(N2)的浓度，下列说法正确的是：A. 平衡向左移动B. 平衡向右移动C. 平衡不移动D. 无法判断12、下列物质中，不属于酸、碱、盐、氧化物的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 碳酸钙（CaCO3）D. 氧气（O2）13、下列化合物中，不属于有机化合物的是（）。
高一化学下学期期末复习试题(二)苏教版必修
苏教版必修二高一（下）期末考试复习（二）一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共32分）1.2008年8月8日第29届奥运会将在北京举行，下列说法正确的是A．奥运会场馆“鸟巢”使用的Q460特殊钢属于合金B．奥运会期间使用的大型遥控飞艇充入的安全且轻的气体是氢气C．奥运会场馆“水立方”用的新研制涂料氮化镓属于硅酸盐材料D．奥运吉祥物“福娃”制品内的填充物聚酯纤维是天然高分子材料2．下列说法不正确的是A．任何反应都伴有能量的变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应D．反应热可用△H表示，当△H＞0时，表示化学反应为吸热反应3. 下列离子方程式正确的是A．碳酸钠溶液显碱性 CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水 HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2OC．FeCl3溶液与Cu反应 Fe3++CuFe2++Cu2+D．用氨水吸收少量二氧化碳 NH3·H2O+CO2NH4++HCO3-4. 淀粉和KI混合液装在半透膜里浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。
能证明半透膜有破损的是A．加入碘水不变蓝色 B．加入氯水变蓝色C．加入碘水变蓝色 D．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀5. 油脂水解后的一种共同产物是A．硬脂酸B．甘油 C．软脂酸D．油酸6. 氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
下列物质熔化与氮化硅熔化所克服的微粒间作用力相同的是A. 石墨B. 氯化钠C. 干冰D. 水晶7. 下列现象不能用氢键解释的是A．冰的密度小于液态水B．氨易液化C．HF的沸点高于HI D．有机物普遍存在同分异构现象8. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H 2O2→H2O Cl2→Cl- MnO4-→Mn2+ HNO3→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2B．Cl2C.MnO4- D. HNO39. 下列电极反应式正确的是A．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极电极反应式为 2Cl- -2e－=Cl2↑B．精炼铜时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为 Cu-2e－= Cu2+C．氢氧燃料电池的负极反应式O2 + 2H2O+ 4e－= 4OH－D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式Fe －2e－= Fe2+10. 下列物质：①浓硫酸②HNO3③Cl2④H2⑤O2⑥Ag⑦浓盐酸⑧KMnO4⑨MnO2⑩CO，其中属于常见氧化剂的一组是A．①②③④⑤⑧⑨B．①②③⑤⑧⑨C．①②③⑤⑥⑦⑧D．①②③⑤⑦⑨⑩11. 下列互为同分异构体的一组物质是A. -氨基丙酸和硝基丙烷B. 胶棉和火棉C. 苯甲醇和苯酚D. 氨基乙酸和甘氨酸12. 如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是A．阳极 B．正极 C．阴极 D．负极13. 下列实验中没有颜色变化的是A．蔗糖溶液中加入稀硫酸B．鸡蛋清中加入浓硝酸C．淀粉溶液中加入碘酒D．麦芽糖溶液与新制的Cu(OH)2浊液混合加热14. 下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是A．Fe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混合将产生聚沉现象B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动C．Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动D．光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔现象15. 下列离子组能大量共存的是A．Na+ Al3+ AlO2- Cl- B. Mg2+ Al3+ SO42- NO3-C.Ba2+ K+ SO42- NO3-D. Na+ K+ ClO- S2-16.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是X Y ZA 苯苯的同系物芳香烃B 胶体分散系混合物C 电解质离子化合物化合物D 纤维素多糖糖类二、选择题（本大题共6小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共18分）17．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物燃烧热的是A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/molB．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol18．关于下列各装置图的叙述中，正确的是X Y ZA ．①中，d 极发生氧化反应、c 极发生还原反应B ．②中从a 口通入气体，可用于收集H 2、NH 3、NO 等气体C ．③中X 若为CCl 4，上层为稀硫酸，可用于吸收氨气，并防止倒吸 D.④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢19．接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及原因解释均正确的是 A ．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧 B ．SO 2氧化为SO 3需要高压，可以提高SO 2的转化率 C. SO 2氧化为SO 3需要使用催化剂，可以提高SO 2的转化率 D ．用98.3%的浓硫酸吸收SO 3,可以提高SO 3的吸收效率20．新型塑料膜材料ETFE ［名称为聚氟乙烯，化学式(C 2H 2F 2)n ］，美观、耐用，可以使用15至20年。
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高中化学学习材料唐玲出品浙江省宁波市2007-2008学年度高一第二学期期末化学试卷考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，上交试题卷和答题卷。
可能用到的相对原子质量： O-16 N-14 S-32 C-12 Cu-64 H-1 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．8个中子的碳原子的符号：12C B．HF的电子式：H+C．Cl-离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：2．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝 B．水银 C．钢铁 D．黄铜3．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为A．6 B．12 C．26 D．304．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol NaHSO4晶体中含有的离子总数是3NAB．含10NA个电子的氨气中，氢原子数目为3NAC．标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LD．46gNO2气体中所含的原子数小于3NA5．从海水中提取镁的正确途径是A．海水───→Mg(OH)2───→MgB．海水───→MgCl2───→MgC．海水───→Mg(OH)2───→MgO───→MgD．海水───→Mg(OH)2──→MgCl2───→Mg6．某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·YH2O]x, 式中m等于A.3-nB.6-nC.6+nD.3+n7．下列不属于硅酸盐产品的是A．陶瓷 B．水泥 C．玻璃 D．光纤8．在5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液中滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色9．关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期10．最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4 。
苏教版高中化学必修二高一下学期期末复习化学测试1(无答案).docx
高中化学学习材料唐玲出品1．下列叙述中正确的是( )A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B．由于活泼性Na<K，故金属钾可以从NaCl溶液中置换出钠单质C．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中D．虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥2．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 ( )族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA周期二 c d三 a b e fA.e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强3．下列说法正确的是 ( ) A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小4．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ( )①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④5．下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( ) A．BeCl2、PCl5 B．PCl3、N2 C．COCl2(光气)、SF6 D．XeF2、BF36．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应7．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min后B的浓度减少0.6 mol/L。
对此反应速率的正确表示是( )A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3:2:1C．在2min末的反应速率用B表示是0.3 mol/ (L·min)D．在这2min内用B和C表示的速率的值都是逐渐减小的8．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。
高中化学必修2 高一化学下学期期末测试卷新2019江苏专用)01新考试版)
2020–2021学年下学期期末测试卷01高一化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：新人教版（2019）必修1、2全册。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
6.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Mn55 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A．明矾——KAl(SO4)2·12H2O B．铜绿——CuSO4·5H2OC．苏打——NaHCO3D．铁红——Fe3O42. 反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。
下列相关微粒说法正确的是()A. 中子数为20的氯原子：2017Cl B. H2O 的电子式：C. Na+的结构示意图：D. Na2SO3中只有离子键3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒B．金属钠具有强还原性，可用于与TiCl4溶液反应制取金属TiC．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板4. “烟笼寒水月笼沙”所描绘的景色，其本质原因是( )A. 水边夜色本身就很美B 光线是一种胶体C. 颗粒直径约为1 nm~100 nm的小水滴分散在空气中D. 烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象5.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是()A．用图1所示装置制取少量乙酸乙酯B．用图2所示装置验证SO2的漂白性C．用图3所示装置配制100 mL 0.100 mol·L－1的硫酸溶液D．用图4所示装置分离水和溴苯6．定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，则下列对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．0～1 s内，v(A)＝v(D)C．0～6 s内，用B表示的平均反应速率为0.05 mol·(L·s)－1D．0～6 s内，用各物质表示的反应速率相等7．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．酸性溶液中：K+、NO－3、Cl—、CO32—B．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2—C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—D．能与金属铝反应放出H2的溶液：HCO3—、Na+、Mg2+、SO42—8．取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验。
苏教版高中化学必修二高一化学第二学期期末复习迎考综合练习1
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作宿迁中学高一化学第二学期期末复习迎考综合练习1班级姓名可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题(本题包括10小题。
每小题只有一个正确答案。
)1．下列化学名词正确的是A．溴笨B．氨基酸C．乙酸乙脂D．氯化氨2．下列不属于天然高分子化合物的是A．淀粉 B．纤维素 C．油脂 D．蛋白质3．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化4．A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。
已知A的原子序数大于B的原子序数。
则A、B、C三种离子半径大小的顺序是A. B＞A＞CB. C＞A＞BC.A＞B＞CD.C＞B＞A5．只用一种试剂就可以鉴别苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳，这种试剂是A．NaOH溶液 B．KMn04溶液 C．溴水 D．Na2C036．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉8．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式正确的是：A．2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) △H= +890kJ·mol—B．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H= +890kJ·mol—C．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=－890kJ·mol—D．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g）△H=－890kJ·mol—9．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有：mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-110.制备一氯乙烷最好采用的方法是A.乙烷和氯气反应B.乙烯与氯气反应C.乙烯与氯化氢反应D.乙炔与氯化氢反应二、选择题(本题包括10小题，每小题有一个或两个正确答案。
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苏教版必修二高一（下）期末考试复习（一）一、选择题(本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分)1．下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是A ．原子的核电荷数B ．原子的核外电子数C ．原子的质子数D ．原子的中子数2．下列原子中，最容易形成阳离子的是3．下列叙述中正确的是A ．两种元素构成的共价化合物分子中化学键都是极性共价键B ．含有金属元素的化合物一定是离子化合物C ．需要加热才能发生的反应是吸热反应D ．不同元素原子的质量数可能相等4．已知X 、Y 、Z 三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X 的原子序数为a ，下列说法不正确的是A ．Y 、Z 的原子序数之和可能为2aB ．Y 的原子序数可能是a 一17C ．Z 的原子序数可能是a+31D ．x 、Y 、z 一定都是短周期元素5．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A ．3NClB ，6SFC ．Cl CH 2D ．3BF6．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是A ．CsFB ．NaFC ．LiID ．KCl7．下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是A O H 2和3NHB ．NaCl 和HClC ．2CaF 和CsFD ．Cl CH 3和3CHCl8．下列物质中，含有极性共价键的是(1)2N (2)O H 2 (3)4CCl (4)22O Na (5)NaOH (6)O Na 2A.(2) (3) ( 5)B.(4) (5) (6).C.(1) (2) (3)D.(2) (4) (6)9．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是B ．-Cl 的结构示意图A ．2CO 的电子式 C ．乙烯的结构简式42H C Ｄ．质量数为的37的原子Cl 173710．以“点燃激情，传递梦想”为主题的奥运火炬“祥云”正在祖国各地传递。
“祥云” 火炬的燃料是丙烷，它在燃烧时放出大量的热。
关于能量变化的说法正确的是Ａ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化Ｂ．物质发生化学变化都伴随者能量变化Ｃ．化学反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量Ｄ．化学反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量11．最近，科学家制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A ．是氧元素的一种同位素B ．是氧气的同素异形体，分子内不含有极性键C ．是一种新的氧化物D ．是臭氧的同分异构体12．以下装置能形成原电池的是13．反应)(6)(4)(5)(4223g O H g NO g O g NH +=+在1．0 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了4．5mol ，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A ．v(3NH )=0．010mol ／(L ·s)B ．v(2O )=0．10mo1／(L ·s)C ．v(NO)=0．10mo1／(L ·s)D ．v(O H 2)=0．45mol ／(L ·s)14．关于烃和甲烷的叙述正确的是A ．烃的组成均符合通式22 n n H CB ．烃类均不溶于水C ．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源D ．甲烷只能发生取代反应15．下列反应中，属于加成反应的是A ．乙烯使溴水褪色B ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C ．乙烯使酸性4KMnO 溶液褪色D ．甲烷与2Cl 混合，光照后黄绿色消失16．苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是A ．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B ．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C ．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D ．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色17．下列叙述合理的是A ．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B ．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2OC ．水电站把机械能转化成电能，而核电站是把化学能转化成电能D ．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”18．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。
在下列关于生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)r二、非选择题19．(12分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素N 在元素周期表中的位置为 。
根据元素周期律，请你预测：43AsO H 、43PO H 的酸性强弱：43AsO H43PO H 。
(用“>”、“<”或“=”表示)(2)元素Ｓ的最高正价和最低负价分别为 、 ，在一定条件下，Ｓ与2H 反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下，等物质的量的S 和Se 分别与等量的2H 反应，生成气态氢化物的物质的量 。
(a) 2H S<2H Se (b) 2H S>2H Se (C) 2H S=2H Se(3)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。
用电子式表示羰基硫分子的形成过程： ．(4)试在表上画出金属和非金属的分界线。
20．(10分)现有A 、B 、C 三种短周期元素，原子序数依次递增．A 与C 的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g 单质B 与足量盐酸反应，收集到气体1.12L(标准状况).请回答下列问题：(1)B 元素的符号 。
；(2)A 、B 、C 三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是(写化学式) 。
(3)A 、B 两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式 ．(4)将B 单质与石墨按如右图装置连接，石墨电极的名称为 ；该电极反应式为： ．21．（14分）A 是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如下图所示：(1)写出B 的结构简式 ；(2)写出下列反应的化学方程式反应①：反应④(3)实验室利用反应③制取C，常用右图装置：（I）a试管中的主要化学反应的方程式:.反应类型是。
(Ⅱ)在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是。
(Ⅲ)试管b中观察到的现象是。
22．（10分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
学生就这个课题展开了讨论。
已知海水提镁的主要步骤如下：(1)关于加入试剂①作沉淀剂，同学们提出了不同方法。
请你参与他们的讨论:参考答案及评分标准一、选择题1．D 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C 7．B 8．A 9．B 10．B 11．B12．A 13．C 14．B 15．A 16．C 17．D 18．C19.（12分）(1)第二周期，VA 族；<··………………………………………………………… （４分）(2)+6；一2；b ……………………………………………………………………… （４分） (3)……………………………………………… （２分）(4)Si ～At 之间的斜线或折线……………………………………………………… （２分）20．(10分)(1)A1 ……………………………………………………………………………… （２分）(2)NaOH A1(OH 3） 42SO H ………………………………………………… （2分）(3)AI(OH 2H 3)十Al -2O +2O H 2………………………………………………… (2分)(4)正极；２+H +２-e ＝2H ↑…………………………………………………… (3分)2 1．(14分)(每空2分)(1)C 2H ＝C 2H …··……·……………………………………………………… （2分）(2) ①2C OH CH H 23+2Na ONa CH CH 232+2H ↑………………………… （2分）④2C OH CH H 23+2O O H CHO CH 2322+…………… （2分）(3)(Ⅰ)OH CH CH COOH CH 233+ O H CH COOCH CH 2323+2 酯化 ………………………………………………………………… (4分)(Ⅱ)防 …………………………………………………………… （2分）(Ⅲ)液体分层 ……………………………………………………… (2分)22．(10分)(1)(每空1分，共4分)(一)海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济 ……………………… （１分）(二)不正确 ……………………………………………………………………… （１分）(三)能源消耗大，不经济 ………………………………………………………… （１分）(四)向太阳光蒸发浓缩后的海水中，加入沉淀剂(合理均可) …………………… （１分）（２分)2)(OH Ca （２分）；HCl （２分）；2MgCl （融溶）通电↑+2Cl Mg （２分。