化学平衡的移动
高中化学必修2 化学平衡的移动1
高温、高压 催化剂
2 NH 3 Q
（1）当增大N2的浓度时，N2的反应速率增 大，而NH3的速率不变，正反应速率增 大，平衡向正反应方向移动
结论：在其它条件不变时，增大反应物的浓度 或减小生成物的浓度，化学平衡向正反 应移动；反之，向逆反应方向移动。
图像：
（2）当增大压强时，容器的体积减小，N2、H2、 NH3的浓度同时增大，但是，H2和N2的反 应速率增大比NH3的大，正反应速率增大快， 平衡向正反应方向移动。
C、3molC+1molD D、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD （2）恒温、恒压下的等效平衡 判断方法：将生成物按方程式完全归于反应物 ，其各反应物的物质的量之比相同时，即能达 到同一平衡状态；否则为不同的平衡状态。
结论：增大压强，平衡向气体分子数目减小的 方向移动。 图像： V正
v
V正 V逆
V逆
t
（3）当升高温度时，正逆反应速率都增大，但 向吸热方向速率增大较快，总体向正反应 方向移动。 结论：当其它条件不变时，升高温度，反应 向吸热方向移动。
图像：
V正
v
V正
V逆V逆t来自（4）催化剂：使正逆反应速率同时增大相同 的倍数。
化学平衡的移动
复习回顾：
一定条件下，可逆反应进行到 1、化学平衡： 一定程度时，正反应速率和逆 反应速率相等，反应物的浓度 和生成物的浓度不再改变的状态 2、条件： 3、标志： 一定条件（温度、压强） 正逆反应速率相等 反应物浓度和生成物浓度不再 改变
一、化学平衡的移动 化学平衡移动的原因
N 2 3H 2
结论：催化剂只能加快反应速率，但不能改 变化学平衡。
化学平衡的移动
滴加10～20滴6mol/LNaOH：
减少生成物c(H+) 颜色变浅
C(CrO4 平衡正向移动 结论：减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动
2-)增大
平衡破坏
5mL约占试管 学生实验2： 容积的1/5 (1)取一支试管加入5mL0.005mol/LFeCl3溶液，又 再加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，观察溶液颜色， 在这个反应体系中存在下述平衡： Fe3+ + 3SCNFe(SCN)3 (红色) (2)将得到的上述溶液均分置于两支试管中，向其中 一支试管中加入4滴1mol/LKSCN溶液，充分振 荡，对比观察溶液颜色的变化。 (3)向另一支试管中滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分 振荡，观察溶液颜色的变化。 (4)向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液 3～10滴，观察现象。
(红棕色)
(无色)
热水
冰水
常温
【现象】 加热时颜色加深；降温时颜色变浅。
(2) 温度对化学平衡的影响P28
实验探究(实验2－7) ： 2NO2(气) N2O4(气) △H=-56.9kJ/mol (红棕色) (无色) 【现象】 加热时颜色加深；降温时颜色变浅。 现象分析：
加深 ） 混合物受热时颜色（
一、 化学平衡的移动
速率不变：平衡不移动 平衡 v 正= v 逆
改变 条件
程度相同（v 正 = v 逆）：
速 率 改 变 平衡不移动 程 度 不 同 v 正 ＞ v 逆，平衡正移 v 正 ＜ v 逆，平衡逆移
概念：可逆反应中，由于条件的改变， 引起反应速率变化，从而导致旧的化学 平衡的破坏、新的化学平衡的建立的过 程叫化学平衡的移动。
4、影响化学平衡移动的因素：
化学化学平衡的移动
化学化学平衡的移动化学平衡的移动在化学反应中，当反应物转变为生成物时，常常会达到一个平衡状态。
这种平衡状态被称为化学平衡。
化学平衡的移动是指反应条件发生变化时平衡位置会发生移动的现象。
平衡常数化学平衡的移动与平衡常数密切相关。
平衡常数是用来衡量化学反应的反应物和生成物在化学平衡时的浓度之比的数值。
对于一个一般的化学平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD其平衡常数表达式为：Kc ＝ [C]c[D]d / [A]a[B]b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
根据平衡常数的数值，可以判断反应在平衡时的偏向性。
影响化学平衡的因素化学平衡的移动可以受到多种因素的影响。
下面将介绍几个常见的影响因素：1. 浓度变化：当某个反应物或生成物的浓度发生变化时，根据Le Chatelier原理，系统会倾向于减小浓度变化的一方。
即，如果浓度增加，平衡位置会向生成物的一侧移动，以减小浓度差；而如果浓度减小，则平衡位置会向反应物的一侧移动。
2. 压强变化：对于涉及气体的反应，压强变化也可以影响平衡位置的移动。
如果压强增加，平衡位置会朝向产生成分子较少的一侧移动，以减小总体压强；如果压强减小，则平衡位置会向生成物较多的一侧移动。
3. 温度变化：温度的变化是最常见也是最重要的影响平衡位置移动的因素。
对于热力学上的反应，当温度升高时，平衡位置会向吸热反应的一侧移动，以吸收多余的热量；当温度降低时，平衡位置会向放热反应的一侧移动，以释放多余的热量。
4. 催化剂的使用：催化剂是一种可以改变反应速率但不参与反应的物质。
催化剂的加入会改变反应机理和反应速率，但不会改变平衡位置。
因此，催化剂对平衡位置的移动没有直接影响。
总结化学平衡的移动是一个动态过程，在不同的反应条件下，平衡位置会发生移动以达到新的平衡状态。
浓度变化、压强变化和温度变化是常见的影响因素，而催化剂则对平衡位置的移动没有直接影响。
化学平衡的移动
化学平衡的移动化学平衡是指在化学反应中，反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等的状态。
在化学反应过程中，因为温度、压力、浓度等条件的变化，平衡位置会发生移动。
本文将介绍化学平衡的移动原理和影响因素，并探讨一些常见化学反应中平衡位置的移动情况。
1. 化学平衡的移动原理化学平衡的移动原理是根据勒夏特列原理提出的。
根据该原理，在一定温度下，反应物和生成物的浓度与平衡常数有关。
平衡常数表示反应物与生成物浓度的比值，它是与温度有关的固定值。
当反应物和生成物浓度发生变化时，反应系统会通过移动平衡位置，使浓度重新达到平衡常数所对应的值。
2. 影响化学平衡移动的因素2.1 温度的影响温度是影响化学反应速率的重要因素，也会影响化学平衡的移动。
一般来说，温度的升高会使反应速率加快，平衡位置向生成物方向移动；而温度的降低则会使反应速率减慢，平衡位置向反应物方向移动。
2.2 压力的影响对于气相反应，压力也会影响化学平衡的移动。
根据反应物和生成物的物质摩尔数关系，压力的升高或降低会导致平衡位置的移动。
例如，在气体反应中，当压力增加时，系统会向摩尔数较小的一方移动，以减少压力；而压力降低则会导致平衡位置向摩尔数较大的一方移动。
2.3 浓度的影响反应物和生成物的浓度变化也是引起化学平衡移动的重要因素。
一般来说，当反应物浓度增加时，平衡位置会向生成物方向移动，以消耗过量的反应物；反之，当反应物浓度减少时，平衡位置会向反应物方向移动，以补充反应物。
3. 常见化学反应中的平衡位置移动情况3.1 酸碱中和反应酸碱中和反应中，平衡位置的移动可以通过加入过量的酸或碱来实现。
例如，在硫酸和氢氧化钠的中和反应中，如果加入过量的硫酸，平衡位置会向反应物一侧移动，生成更多的盐和水。
3.2 氧化还原反应氧化还原反应中，平衡位置的移动可以通过改变氧化态来实现。
例如，在二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应中，通过增加氧气浓度或减少二氧化硫浓度，可以使平衡位置向生成三氧化硫的一侧移动。
化学平衡的移动
化学平衡的移动平衡移动原理阐明了浓度、压强、温度对平衡移动的影响。
在恒温条件下改变浓度、压强，平衡可能发生移动，但平衡常数不变；改变温度，平衡常数有相应改变。
（1）浓度、压强对平衡移动的影响恒温下，改变反应物或(和)生成物的浓度，均能导致平衡移动。
对于有气态物质参与的反应，在恒温、恒容条件下，气态反应物或(和)生成物浓度的改变，就是相应各气态物质压强的改变，平衡将发生相应移动。
若在恒温条件下，改变有气态物质参与反应的总压强，则气态反应物、生成物的浓度或分压将以同等倍数增大或减小，对于气态反应物和生成物物质的量不同的反应，平衡将发生移动。
我们以N2+3H2＝2NH3为例讨论如下。
①恒温、恒容下加N2(改变浓度)，平衡向正反应方向移动的结果是：c2(N2)>c1(N2)，c2(H2)<c1(H2)，c2(NH3)>c1(NH3)。
H2转化率增大与c(NH3)增大是一致的，但N2的转化率却下降了。
恒温、恒容下加H2，平衡发生移动，c(NH3)增大和N2转化率增大一致，但H2的转化率下降。
结论是：恒温、恒容下增大一种反应物浓度，可提高其他反应物的转化率，而增大了浓度的反应物本身的转化率下降。
或者说，恒温、恒容条件下改变一种反应物的浓度，不可能出现所有反应物(若不止一种)转化率都升高或下降的情况。
②恒温下加大总压，如使p→2p。
在加压瞬间，N2、H2、NH3的浓度或分压强都增大1倍，平衡将向正反应方向移动。
若和2c1相比，N2、H2浓度或分压强减小，NH3增大。
即c3(NH3)>2c1(NH3)，2c1(N2)>c3(N2)>c1(N2)，H2同N2。
平衡移动结果若和原先c1相比，N2、H2、NH3浓度都增大了，只是NH3浓度或分压强增大更多。
即N2、H2转化率都增大了。
③恒温减压，如使p→p/2。
在减压瞬间，N2、H2、NH3的浓度或分压强都减半，平衡向逆反应方向移动。
无机化学-化学平衡的移动
(三) 温度对化学平衡的影响
rGm ＝ - RTlnK ＝ rHm - T rSm
lg K r H m S 2.303 RT 2.303 R
H，S 在 T 不大，可认为是常数，可以写成如下形式：
lg K a 1 B T
a
r
H
m
2.303 R
（放热）
（吸热）
lg K
r
H
m
S
四、化学平衡的移动
平衡移动：从旧的平衡状态转到新的平衡状态 的过程，称为平衡移动。 改变平衡体系的条件之一，如温度、压力或浓 度，平衡就向减弱这个改变的方向移动。
(一) 浓度的影响
对于化学反应 a A + b B
g G + d D,
G = G + 2.303 RT lg Q
= － 2.303 RT lg Kp + 2.30 RT lg Q
＝ 2.303RT lg Q/ Kp
✓ 增大反应物浓度（或分压），减小生成物浓度时（或
分压），Q 减小，G < 0, 平衡正向移动，
✓ 减小反应物浓度（或分压），增大生成物浓度时（或
分压）， Q 增大，G > 0，平衡逆向移动。
(二) 压力的影响
压力变化对平衡的影响实质是通过浓度的变化起作用。
几点说明： 1．压力对固相或液相的平衡没有影响； 2．对反应前后计量系数不变的反应，压力对它们 的平衡也没有影响； 3．反应前后计量系数不同时： ① 增大压力，平衡向气体摩尔量减少的方向移动； ② 减少压力，平衡向气体摩尔量增加的方向移动。
2.303 RT 2.303 R
T1时，lg
KT1
H 2.303RT1
S 2.303R
化学平衡的移动和等效平衡
化学平衡的移动和等效平衡一．化学平衡的移动1.移动规律：遵循勒夏特列原理。
（1）浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
（2）压强：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
（3）温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
（4）催化剂：不能使平衡移动，但能减小达到新平衡所需要的时间。
2.例题：（1）反应2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（）。
A．加压B．减压C．升温D．降温（2）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g) + B(g) 3 C(g)；(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）。
A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高[小结] 图像题的解题技巧：①四看：看横纵坐标表示的量，看图像的起点，看图像的转折点，看图像的走势；②联系：将题目的已知条件、图像得出的结论和平衡移动原理联系起来，看是否吻合，即可得出结论。
二．等效平衡规律1.恒温、恒容条件下的体积可变的等效平衡如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态时等效的。
例题：在密闭容器中，加入3molA和1 molB，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是( )A.6molA＋2mol B B 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol DC. 3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D D 2mol C＋1mol D2.恒温、恒容条件下体积不变的等效平衡如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量成比例，则建立的化学平衡状态时等效的。
化学平衡的移动
〔注意〕压强对平衡的影响，是因为压强的改变 引起了浓度的变化；否则平衡不会受到影响。
2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡 后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新 平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到 A 0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c
Ｂ
[练习] 1.在1L密闭容器中，进行下列反应： X(g)+3Y(g) 2Z(g)， 达到平衡后，其他条件不变，只增加X的
CD 量，下列叙述中正确的是（ ）
A、正反应速率增大．逆反应速率减小 B、X的转化率变大
C、Y的转化率变大
D、正、逆反应的速率都将增大
2、在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g） CO2（g）＋NO（g）（正反应放 热)的反应，达到平衡后，保持体积不变， 降低温度，混合气体的颜色( ) A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法判断
要引起化学平衡的移动，必须是由于外 界条件的改变而引起V正≠ V逆。
平衡移动的本质
平衡移动原理（勒夏特列原理）：
改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、 压强、或温度），平衡就向能减弱这种改变 的方向移动。
[注意]
①平衡移动的结果是“减弱”这种改变， 而不是“消除”这种改变。 ②原理适用条件：任何动态平衡体系、只 改变一个条件。 ③人为改变平衡，人为是主要的，平衡的 移动起一定抑制作用但不能扭转人为的改 变。
2）意义：增大成本较低的反应物的浓度，提高
成本较高的原料的转化率。
注意
（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度 不变，所以化学平衡不移动。 （2）在溶液中进行的反应，如果是稀释 溶液，反应物浓度减小，生成物浓度减小， V(正) 、V(逆)都减小，但减小的程度不同， 总的结果是化学平衡向反应方程式中化学 计量数之和大的方向移动。
化学平衡的移动化学反应进行的方向
重点内容化学平衡的移动,化学反应进行的方向;2内容讲解一、化学平衡的移动1、含义：可逆反应达到平衡状态后,反应条件如浓度、压强、温度改变,使正和逆不再相等,原平衡被破坏；一段时间后,在新的条件下,正、逆反应速率又重新相等,即V正'=V逆',此时达到了新的平衡状态,称为化学平衡的移动;应注意：v正'≠v 正,v逆'≠v逆;2、影响因素：1浓度：其它条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动;在下列反应速率v 对时间t的关系图象中,在t1时刻发生下述相应条件的变化,则正、逆反应速率的改变情况如图所示：①增大反应物浓度；②减小生成物浓度；③增大生成物浓度；④减小反应物浓度注：①由于纯固体或纯液体的浓度为常数,所以改变纯固体或纯液体的量,不影响化学反应速率,因此平衡不发生移动;②增大或减小一种反应物A的浓度,可以使另一种反应物B的转化率增大或减小,而反应物A的转化率减小或增大;2压强：其它条件不变时,对于有气体参加的可逆反应,且反应前后气体分子数即气体体积数不相等,则当缩小体积以增大平衡混合物的压强时,平衡向气体体积数减小的方向移动；反之当增大体积来减小平衡混合物的压强时,平衡向气体体积数增大的方向移动；若反应前后气体分子数即气体体积数相等的可逆反应,达到平衡后改变压强,则平衡不移动;对于反应mAg+nBg pCg+qDg,在下列v－t图中,在t1时刻发生下述相应条件的变化,则正、逆反应速率的改变情况如图所示：① m +n ＞ p +q,增大压强；② m +n ＞ p +q,减小压强；③ m +n ＜ p +q,增大压强；④ m +n ＜ p +q,减小压强；⑤ m +n ＝ p +q,增大压强；⑥ m +n ＝ p +q,减小压强;3温度：其它条件不变时,升高温度,平衡向吸热反应△H＞0方向移动；降低温度,平衡向放热反应△H＜0方向移动; 在下列v－t图中,在t1时刻发生下述相应条件的变化,则正、逆反应速率的改变情况如图所示：①正反应△H＞0,升高温度；②正反应△H＞0,降低温度；③正反应△H＜0,升高温度；④正反应△H＜0,降低温度;4催化剂：对于可逆反应,催化剂同等程度地改变正、逆反应速率,所以化学平衡不移动;在下列－图中,在t1时刻加入了催化剂,则正、逆反应速率的改变情况如图所示：3、化学平衡移动原理勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一如浓度、压强、温度,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动;注：①影响平衡移动的因素只有浓度、压强或温度；②原理的研究对象是已达平衡的体系在解决问题时一定要特别注意这一点,原理的适用范围是只有一项条件发生变化的情况温度或压强或一种物质的浓度,当多项条件同时发生变化时,情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱但不可能抵消外界条件的变化；④当反应条件改变时,化学平衡不一定发生移动;例如：改变压强,对反应前后气体体积数相等的反应无影响此时浓度也改变,同等程度增大或减小;因此,在浓度、压强、温度三个条件中,只有温度改变,化学平衡一定发生移动;二、化学反应进行方向的判据：1、焓判据：在一定条件下,对于化学反应, ⊿H＜０即放热反应,有利于反应自发进行;2、熵判据：在一定条件下,自发过程的反应趋向于由有序转变为无序,导致体系的熵增大,这个原理叫“熵增原理”;综合判据：△H ＜0 △S＞0 一定自发△H ＞0 △S＜0 一定自发△H ＞0 △S＞0 不一定高温自发△H ＜0 △S＜0 不一定低温自发说明：1判断某一反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变与熵变；2在讨论反应方向问题时,是指一定温度、压强下,没有外界干扰时体系的性质;如果允许外界对体系施加某种作用如：通电、光照,就可能出现相反的结果；3反应的自发性只能用于判断反应的方向,不能确定反应是否一定会发生和反应发生的速率;即反应的自发性只提供反应发生的可能性趋势,而不提供有关反应是否能现实发生的信息;经典例题1.可逆反应Cs＋H2Og COg＋H2g △H＜0,在一定条件下达到平衡,改变下列条件：1投入焦炭粉末 2增加CO 3降温 4加压5使用催化剂正、逆反应速率各怎样变化化学平衡怎样移动分析与解答：改变反应条件,正、逆反应的速率变化是一致的,只是变化程度大小不同而引起平衡的移动;浓度对固体物质无意义,催化剂同等程度地改变正、逆反应速率,对化学平衡移动没有影响;因此,答案如下“×”表示无影响：2、在某容器中,可逆反应2SO2g+O2g 2SO3g已建立化学平衡,容器中的压强是100kPa;在恒温下使容器体积比原来扩大1倍,重新达到平衡时,容器中的压强是A.小于200kPaB.大于200kPaC.等于200kPaD.等于400kPa分析与解答：扩大容器体积,必然减小气态物质的浓度,而使压强减小,平衡向着体积增大的方向移动;答案是B;3、将H2g和Br2g充入恒容密闭容器,恒温下发生反应：H2g+Br2g2HBrg △H＜0 平衡时Br2g的转化率为a；若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2g的转化率为b;a与b的关系是A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定分析：正反应为放热反应,前者恒温,后者相对前者,温度升高;使平衡向左移动,从而使Br2的转化率降低;所以b＜a; 答案：A4、碘钨灯比白炽灯使用寿命长;灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应;下列说法正确的是A．灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的WI2g会分解出W,W重新沉积到灯丝上B．灯丝附近温度越高,WI2g的转化率越低C．该反应的平衡常数表达式是D．利用该反应原理可以提纯钨分析与解答：该反应的正反应为放热反应,温度升高,化学平衡向左移动,选项A正确;灯丝附近温度越高,WI2的转化率越高,选项B错误;平衡常数应为生成物浓度除以反应物浓度：,选项C错误;利用该反应,可往钨矿石中加入I2单质,使其反应生成WI2富集,再通过高温加热WI2生成钨,从而提纯W,选项D正确; 答案：AD5、黄铁矿主要成分为FeS2是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4;1将 mol SO2g和 mol O2g放入容积为 1 L的密闭容器中,反应：在一定条件下达到平衡,测得计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率写出计算过程; 2已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有_________填字母A、升高温度B、降低温度C、增大压强D、减小压强E、加入催化剂F、移出氧气分析与解答：考查学生对可逆反应、化学平衡、化学平衡常数和影响化学平衡的外界条件的了解；考查学生计算平衡常数和平衡转化率的能力以及学生对化学平衡知识的综合应用及知识迁移能力;2由于正反应为放热反应,故降低温度可使平衡向右移动,提高SO2的平衡转化率;加入催化剂只能缩短达到平衡的时间,不能使平衡发生移动,故不能改变反应物的平衡转化率;恒容条件下,增大压强,若充入O2,可使平衡向右移动,能提高SO2的平衡转化率；若充入SO2,可使平衡向右移动,但SO2的平衡转化率将下降；若充入SO3,将使平衡向左移动,使SO2的平衡转化率下降；若充入无关气体,并不影响反应物与生成物的浓度,故平衡不移动;因此,增大压强不一定会使SO2的平衡转化率增大;同理,减小压强也不一定会使SO2的平衡转化率增大;。
化学平衡的移动,化学反应进行的方向
【重点内容】化学平衡的移动，化学反应进行的方向。
2【内容讲解】一、化学平衡的移动1、含义：可逆反应达到平衡状态后，反应条件（如浓度、压强、温度）改变，使正和逆不再相等，原平衡被破坏；一段时间后，在新的条件下，正、逆反应速率又重新相等，即V正'=V逆'，此时达到了新的平衡状态，称为化学平衡的移动。
应注意：v正'≠v正，v逆'≠v逆。
2、影响因素：（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
在下列反应速率（v）对时间（t）的关系图象中，在t1时刻发生下述相应条件的变化，则正、逆反应速率的改变情况如图所示：①增大反应物浓度；②减小生成物浓度；③增大生成物浓度；④减小反应物浓度注：①由于纯固体或纯液体的浓度为常数，所以改变纯固体或纯液体的量，不影响化学反应速率，因此平衡不发生移动。
②增大（或减小）一种反应物A的浓度，可以使另一种反应物B的转化率增大（或减小），而反应物A 的转化率减小（或增大）。
（2）压强：其它条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，且反应前后气体分子数即气体体积数不相等，则当缩小体积以增大平衡混合物的压强时，平衡向气体体积数减小的方向移动；反之当增大体积来减小平衡混合物的压强时，平衡向气体体积数增大的方向移动；若反应前后气体分子数即气体体积数相等的可逆反应，达到平衡后改变压强，则平衡不移动。
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在下列v－t图中，在t1时刻发生下述相应条件的变化，则正、逆反应速率的改变情况如图所示：①m +n ＞p +q，增大压强；②m +n ＞p +q，减小压强；③m +n ＜p +q，增大压强；④m +n ＜p +q，减小压强；⑤m +n ＝p +q，增大压强；⑥m +n ＝p +q，减小压强。
（3）温度：其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应（△H＞0）方向移动；降低温度，平衡向放热反应（△H＜0）方向移动。
化学平衡化学平衡移动
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
改变反应条件
增大反应物浓度
平衡移动方向
向减少反应物的浓度方向移动
减小反应物浓度
增 大 压 强 减 小 压 强 升 高 温 度 降 低 温 度 加 催 化 剂
向增大反应物的浓度方向移动
向气体体积缩小的方向移动 向气体体积增大的方向移动 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动 平衡不移动
化学平衡的移动
V正=V逆≠0 平衡1
条 件 改 变
′ V′ 正≠V逆
不平衡
平衡2 建立新平衡
一 定 时 间
破坏旧平衡
【定义】可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新 化 学平衡建立过程，叫做化学平衡的移动。
影响化学平衡移动的因素 1、浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小
生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动； 减小反应物浓度或增大生成物的浓度，化学 平衡向逆反应方向移动。
在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡
向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学
平衡向着气体体积增大的方向移动。
3、压强对化学平衡的影响：
3、压强对化学平衡的影响：
4、催化剂对化学平衡的影响
同等程度改变化学反应速率，V’正= V’逆 只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响 化学平衡的移动 v
（3）对于水溶液中的反应，水的浓度可视为1，不写入 平衡常数的关系式中
（4）同一化学反应，可以用不同的化学反应式来 表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系 式及相应的平衡常数，方程式不同，平衡常数不 同。 例：N2O4（g） 2NO2（g）
[NO2 ]2 K [N2O4 ]
K [NO2 ] [N2O4 ]1/2
化学平衡移动
分离和提纯产物
利用化学平衡移动原理，通过改变条件使目 标产物从反应体系中分离出来，实现产物的 提纯和精制。
节能减排
通过合理设计工艺流程和操作条件，减少副 反应和废弃物的生成，降低能源消耗和环境 污染。
在环境保护中的应用
治理污染
利用化学平衡移动原理，通过添加试
大气污染治理
利用化学平衡移动原理，通过控制大
05
化学平衡移动的实验研究
实验目的和原理
实验目的
通过实验研究化学平衡移动的影响因素和规律，加深对化学平衡原理的理解。
实验原理
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物 和生成物的浓度保持不变的状态。当外界条件改变时，平衡状态会被打破，反应 会向着减弱这种改变的方向进行，直到建立新的平衡。
对于有气体参加的可逆反应，改变压力会使 平衡向着气体体积减小的方向移动。例如， 在合成氨的反应中，增大压力会使平衡向右 移动，提高氨的产率。
06
结论与展望
研究结论
沉淀溶解平衡的移动
通过改变沉淀溶解平衡的条件（如温度、浓度、压力或添加其他物质），可以使平衡发生移动。实验结果表 明，当改变条件时，平衡会向着减弱这种改变的方向移动。
3
氧化还原平衡
当改变氧化剂或还原剂的浓度时，氧化 还原平衡会向着能够减弱这种改变的方 向移动。例如，增大氧化剂浓度时，还 原剂会被氧化；增大还原剂浓度时，氧 化剂会被还原。
03
化学平衡移动的应用
在工业生产中的应用
优化生产条件
通过控制温度、压力、浓度等条件，使化学 平衡向有利于生成目标产物的方向移动，提 高产物的产量和质量。
实验步骤和操作
实验操作 配置不同浓度的弱酸或弱碱溶液。
化学平衡的移动
化学平衡的移动一化学平衡的移动在一定条件下，可逆反应达到了平衡状态，如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、温度等）化学平衡状态被破坏（正、逆反应速率不再相等），直至正逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。
注：看平衡向哪个方向移动，要看改变条件的瞬间。
正逆反应速率的相对大小。
二、影响化学平衡的因素1）浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
2）温度：其他条件不变时，升高温度，平衡向着吸热方向移动；降低温度，平衡向着放热方向移动。
3）压强：其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，会使平衡向着气体体积减小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。
但是压强改变，对于有气体参与而反应前后气态物质系数不变的反应来说，平衡不移动。
4）催化剂：同等程度增大正逆反应速率，故平衡不移动勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
例题1：在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是()A．H＋浓度减小，HClO浓度减小B．H＋浓度增大，HClO浓度增大C．H＋浓度减小，HClO浓度增大D．H＋浓度增大，HClO浓度减小例题2．对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)，减小压强时，对反应产生的影响是()A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向运动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动例题3：关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：①HUr＋H2O Ur－＋H3O＋，尿酸尿酸根离子②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。
化学平衡移动
4.影响化学平衡的条件
浓度、压强、温度、催化剂等。
(1)、浓度
c(反应物）增大，v正突增为v’正， v逆不变，出现 v’正＞ v’逆，平衡正移，使v’正渐减， v’逆渐增，直至v’ 正＝ v’逆 时平衡， 且此时有v’正＝ v’逆＞ v正＝ v逆。
转化率：对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 若增大的是c(A),则A的转化率减小，B的转化率增大
外界条件对化学反应速率与化学平衡的影响
可逆反应m A (g) +n B (g)
条件变化 增大c(A) 增大c(C) 反应特征
p C (g) +q D (g) △H=+Q kJ· mol-1
化学反应速率
υ正
加快 加快 减慢 减慢 加快 加快
υ逆
加快 加快 减慢 减慢 加快 加快
υ正与υ逆的关 系
υ正 ＞ υ逆 υ正 ＜ υ逆 υ正 ＜ υ逆 υ正 ＞ υ逆 υ正 ＞ υ逆 υ正 = υ逆 υ正 ＜ υ逆
五、化学学平衡移动
1.化学平衡移动的概念 当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条件时,平衡 状态被破坏,随反应的进行重新达到新平衡的过程叫做化 学平衡移动。 2、勒夏持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、
压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 其中包含： ①影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种； ②原理的适用范围：只适用于一项条件发生变化的情况（即温 度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情 况比较复杂； ③平衡移动的结果：只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。 平衡移动：是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态” 的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移 动。
化学平衡的移动与控制
化学平衡的移动与控制化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物之间的浓度或压力保持恒定的状态。
在一定条件下，反应处于平衡状态时，正向反应和逆向反应的速率相等。
掌握化学平衡的移动和控制是化学研究和工业生产中的重要内容之一。
本文将介绍化学平衡的移动和控制的基本原理和一些常用的方法。
一、化学平衡的移动1. 温度的影响温度是化学反应速率和平衡位置的主要因素之一。
根据Le Chatelier 原理，当化学反应放出热量时（即反应是放热反应），增加温度会使平衡位置向生成物一侧移动，反之亦然。
这是因为通过增加温度，系统吸收热量，以吸收的热量作为平衡移动的动力。
2. 压力的影响对于气态反应来说，压力对平衡位置的移动有显著影响。
当反应物的摩尔数大于生成物时，增加压力会使平衡位置向生成物一侧移动，反之亦然。
这是因为通过增加压力，系统会使摩尔数较少的物质生成更多的物质，以减少系统所受的压力。
3. 浓度的影响对于溶液中的反应来说，溶液的浓度对平衡位置的移动也有影响。
当反应物的浓度大于生成物时，增加反应物的浓度会使平衡位置向生成物一侧移动，反之亦然。
这是因为通过增加反应物的浓度，系统会使浓度较低的物质生成更多的物质，以达到浓度均衡。
二、化学平衡的控制1. Le Chatelier原理的应用Le Chatelier原理是控制化学平衡的重要原理。
根据该原理，在系统受到外界扰动时，会产生一种趋向于减小该扰动的平衡移动。
所以，我们可以通过增加或减少反应物或生成物的浓度、改变温度或压力等方式来控制平衡位置的移动。
2. 催化剂的应用催化剂是一种可以加速化学反应速率但不参与反应的物质。
在化学平衡中，催化剂可以影响反应的正向和逆向反应速率，但对平衡位置没有直接影响。
通过使用适当的催化剂，可以实现平衡位置的控制，使反应更加高效和完全。
3. 连续流动反应器的应用连续流动反应器是一种可以实现平衡位置控制的重要装置。
通过在反应过程中连续加入反应物和移除生成物，可以使反应在更高的转化率下进行，使得平衡位置向生成物一侧移动。
化学平衡的移动
A
B
升高温度ห้องสมุดไป่ตู้平衡常数减小
0~3 s内,反应速率为:v(NO2)=0.2 mol·L-1
C
D
续表
t1时仅加入催化剂,平衡正向移动
达平衡时,仅改变x,则x为c(O2)
答案 A 由图像可知,该可逆反应的正反应为放热反应,升高温度,平
衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,A项正确;v(NO2)= c(NtO2 ) =
根据以上规律判断,下列结论正确的是 ( ) A.反应Ⅰ:ΔH>0,p2>p1
B.反应Ⅱ:ΔH<0,T1<T2 C.反应Ⅲ:ΔH>0,T2>T1或ΔH<0,T2<T1 D.反应Ⅳ:ΔH<0,T2>T1 答案 C A项,反应Ⅰ中温度降低,A的平衡转化率升高,说明平衡向正 反应方向移动,故正反应是放热反应,ΔH<0;压强增大,平衡向正反应方 向移动,A的平衡转化率升高,故p2>p1。B项,T1时先达到平衡,说明T1>T2, 温度降低,n(C)增大,说明平衡向正反应方向移动,故正反应是放热反应, ΔH<0。C项,反应Ⅲ中,若ΔH>0,温度升高,平衡向正反应方向移动,C的 百分含量增大,则T2>T1;若ΔH<0,温度升高,平衡向逆反应方向移动,C的 百分含量减小,则T2<T1。D项,反应Ⅳ中,若T2>T1,则温度升高,A的平衡转 化率增大,说明平衡向正反应方向移动,故正反应是吸热反应,ΔH>0。
1.30
下列说法正确的是 ( )
A.m>n
B.Q<0
C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减小
D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
1.00
高中化学 平衡移动最全知识总结
一、化学平衡的移动1.化学平衡的移动(1)定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。
(2)化学平衡移动的过程2.影响化学平衡移动的因素(1)温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
(2)浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
(3)压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动;减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
(4)催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。
3.勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
二、外界条件对化学平衡移动的影响1.外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当v正≠v逆时，平衡才会发生移动。
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，分析如下：2.浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况(1)改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
(2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
(3)对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。
但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。
(4)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。
(5)在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。
化学平衡的移动
测得NO2转化率为a%。在其它条件不变时， 再充入1 molNO2 ，待新平衡建立时，又测 NO2的转化率为b%,问 a、b值的大小关系。
b﹥a
3、温度变化对化学平衡的影响 温度升高，平衡向吸热方向移动; 温度降低，平衡向放热方向移动。
升高温度
v
V’ (正) 新平衡 V(正) V(正) 原平衡 V(逆) V(逆) V’ (逆) 原平衡
练习2、在密闭容器中进行下列反应
CO2(g)+C(s)
2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质 的浓度及平衡如何变化： （1）增加C，平衡 不移动 c(CO) 不变 .
2、压强变化对化学平衡的影响 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
[C]p [D]q K= [A]m [B]n
C 的 质 量 分 数 100℃ 500℃ V
2C(g) AC
V(逆)
V(正)
0
V V(正)
A
时间 A 的 转 化 率
0
B
500℃
温度
V(逆)
100℃
0
C
压强
0
D
压强
4
、催化剂对化学平衡的影响
使用催化剂
V正、V逆都增大，且增大的幅度相等
平衡不移动（但到达平衡时间缩短）
速率
V正
V逆 = V正
V逆
平衡1 平衡2
一、化学平衡的移动
1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立 起新的平衡状态的过程。 2、移动的原因：外界条件发生变化。 旧平衡
条件改变
v正≠v逆
一段时间后 新平衡
3、移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。 ①若V正＞V逆 ， 平衡向正反应方向移动。 ②若V正＝V逆 ， 平衡不移动。
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迁安一中高二年级化学学科教学案课题：化学平衡的移动（一）课型：新授课编写人：周宝课时：使用时间：审核人：玄立稳学习目标：1．知道化学平衡移动的概念2．通过实验探究浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
学习重、难点：浓度、压强对化学平衡的影响教学过程[知识回顾]：在1L密闭容器中加入1 mol N2和3mol H2发生如下反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)加入N2减少N2 加入NH3减少N2加压减压[新授]一、化学平衡的移动1．化学平衡的移动定义：2、移动原因：条件改变引起V正V逆3、移动方向：V正＞V逆平衡向方向移动；V正= V逆平衡；V正＜V逆平衡向方向移动。
二、影响化学平衡移动的因素(一)浓度变化对化学平衡的影响活动与探究：课本53页1、结论：2、图像：如：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)①2分钟末增大反应物的浓度②4分钟末减少反应物的浓度③6分钟末增大生成物的浓度④8分钟末减少生成物的浓度问题探究：1、在硫酸工业中制取三氧化硫时，通过向反应体系中通入过量空气，其目的是什么？2、在工业合成氨的生产过程中，人们通过向合成塔中通入过量氮气来提高氢气转化率，请用所学知识解释。
3、有固体或纯液体的反应，到达平衡后加入固体或纯液体平衡如何移动？为什么？4、FeCl3溶液和KSCN溶液的反应到达平衡后，（1）加入FeCl3固体平衡如何移动？（2）加入KCl 固体平衡如何移动？（3）加入水平衡如何移动？为什么？(二)压强变化对化学平衡的影响交流与讨论：课本53页1、结论：2、图像：如：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)①10分钟末增大压强②12分钟末减少压强问题探究：1、FeCl3溶液和KSCN溶液的反应到达平衡后，加压平衡如何移动？为什么？2、对于可逆反应H2+I2(g) 2HI，增大压强平衡是否移动？为什么？3、可逆反应2SO2（g）+O2(g)2SO3(g),达到平衡后，(1)在温度和容器体积不变的条件下充入N2，平衡如何移动？(2)在保持容器内总压强和温度不变充入N2，平衡如何移动？为什么？【巩固提高】1、FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是：（）(A) 平衡向逆反应方向移动，(B) 平衡向正反应方向移动(C) 溶液由浅绿色变成黄色，(D) 溶液由浅绿色变为深绿色思考：由FeCl2改为Fe(NO3)2,将发生什么变化呢？2、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列判断正确的是A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了D.a＞b迁安一中高二年级化学学科作业课题：化学平衡的移动（一） 课型：新授课 编写人：周宝 课时： 使用时间： 审核人：玄立稳 1、对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（ ） A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2、() A ． H 2(g)＋I 2(g) B． 3H 2(g)＋N 23(g) C ． 2SO 2(g)＋O 2(g) 3(g) D ． C(s)＋CO 2(g) 3、某温度下，反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A ． 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B ． 保持体积不变，加入少许NO 2，将使正反应速率减小C ． 保持体积不变，加入少许N 2O 4，再达平衡时，颜色变深D ． 保持体积不变，加入少许NO ，再达平衡时，颜色变深 4、.反应NH 4HS(s) NH 3(g)+H 2S(g)，在某温度时，下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是： A ．其他条件不变，通入SO 2气体 B ．容器体积不变，充入N 2 C ．充入N 2，保持压强不变 D ．加入少量NH 4HS 5、对于反应，下列判断正确的 ( )A . 2体积SO 2和足量O 2反应，必定生成2体积2SO 3B . 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C . 平衡时，SO 2消耗速率必定等于O 2生成速率的两倍D . 平衡时，SO 2浓度必定等于O 2浓度的两倍 6、在密闭容器中发生下列反应：aA(g) cC(g)+ dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 ( ) A 、A 的转化率变小 B 、平衡向正反应方向移动 C 、D 的体积分数变大 D 、a>c+d 7、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是 （ ） ①已达平衡的反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达平衡时，若减小体积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A ．①④B ．①②③C ．②③④D ．①②③④8、在一定温度下合成氨的反应达到平衡后，再进行下列操作，平衡不移动的是 ( ) A.恒温恒容条件下充入氨气 B.恒温恒压条件下充入氦气C.恒温恒压条件下充入与原平衡气组成相同的氮、氢、氨的混合气D.恒温恒容条件下充入氦气9、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 A ．反应混和物的浓度 B ．反应物的转化率 C ．正、逆反应速率 D ．反应混和物的压强 10、在体积可变的密闭容器中，反应mA （g ）+nB（s ） pC （g ）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A 的转化率随之降低。
下列说法中，正确的是 （ ） A ．（m+n ）必定小于p B ．（m+n ）必定大于p C ．m 必定小于p D ．n 必定大于p 11、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H ＞0，下列叙述正确的是 （ ）A ．加入少量W ，逆反应速率增大B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C ．升高温度，平衡逆向移动D ．平衡后加入X ，上述反应的△H 增大 12、对于达到平衡的可逆反应X + Y W + Z ，其他条件不变时， 增大压强，正、逆反应速率（v ）变化的情况如图所示。
下列对X 、Y 、W 、Z 四种物质状态的描述正确的是（ ） A ．W 、Z 均为气体，X 、Y 中只有一种为气体 B ．X 、Y 均为气体，W 、Z 中只有一种为气体 C ．X 、Y 或W 、Z 中均只有一种为气体 D ．X 、Y 均为气体，W 、Z 均为液体或固体13、在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是 （ ）A ．2NO ＋O 2 2NO 2B ．Br 2(g)＋H 2 2HBrC ．N 2O 42NO 2D ．6NO ＋4NH 35N 2＋3H 2O14、在下列平衡体系3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO 中通入O 2，则化学平衡A 、向正反应方向移动B 、向逆反应方向移动C 、不移动15、有两只密闭容器 A 和B ，A 容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，B 容器保持恒容， 起始时向这两只容器中分别充入等量的SO 2与O 2的混合气体，并使和容积相等(如图)，在催化剂存在的条件下，保持4500C 时使之发生如下反应：2SO 2(g) +O 2(g)2SO 3(g)甲 乙(1)两容器中的反应速率大小关系，反应开始时 ；建立平衡过程中 。
(2)两容器中反应达到平衡后SO 2的转化率大小关系是 。
(3)达到平衡后，向两容器中通入少量且等量的氩气，A 容器化学平衡 移动，B 容器化学平衡移动（填向右、向左或不）。
(4)达到平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到新平衡时A 容器的SO 3体积分数 ，B 容器中的SO 3体积分数 (填增大、减小或不变)。
迁安一中高二年级化学学科教学案课题：化学平衡的移动（二） 课型：新授课 编写人：周宝 课时： 使用时间： 审核人：玄立稳 学习目标：1、理解化学平衡移动的实质以及有哪些因素对化学平衡有影响；2、掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。
教学重点：温度对化学平衡移动的影响 教学难点：温度对化学平衡移动的影响 教学过程[课前练习]：画出密闭容器中加入N 2和H 2 发生反应达到平衡后，分别改变下列条件加入氮气 减小压强 增大压强 升高温度 降低温度 加入催化剂 [新授]二、影响化学平衡移动的因素 (三)温度变化对化学平衡的影响 活动与探究：课本54页 1、结论：2、图像：如：N 2（g ）+3H 2(g)2NH 3(g) ⊿H ＜0 ①8分钟末升高温度 ②10分钟末降低温度 问题探究：对于任何可逆反应来说，只要是升高温度，平衡一定发生移动吗？为什么？新平衡状态的正、逆反应速率一定大于原平衡状态的正、逆反应速率吗？(四)催化剂对化学平衡的影响 1、结论：2、图像：如：N 2（g ）+3H 2(g)2NH 3(g) ⊿H ＜012分钟末加入催化剂 【小结】：图像的特点【巩固练习】 1、反应2A (g )2B (g )＋C (g ) ⊿H ＜0达到平衡时，要使正反应速度降低，C 的浓度增大，应采取的措施是 ( )A . 加压B . 减压C . 减小C 的浓度D . 降温2、某温度下，反应ClF(g)＋F 2(g) ClF 3(g) ⊿H ＞0在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是A ． 温度不变，缩小体积，ClF 的转化率增大B ． 温度不变，增大体积，ClF 3产率提高C ． 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D ． 降低温度，体积不变，F 2转化率降低 3.对达平衡的反应:2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) △H ＜0；下列对改变条件后引起的变化描述正确的是A ．减小SO 3的浓度，逆反应速率变小，正反应速率变大，平衡向正反应方向移动B ．升高温度，正、逆反应速率都加快，加快的程度是正反应速率大于逆反应速率C ．减小容积增大压强，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快的程度大于逆反应速率D ．使用正催化剂，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快的程度大于逆反应速率 4、现有可逆反应2NO 2(g) N 2O 4(g)，△H ＜0，试根据下列图象判断t 2、t 3、t 4时刻采取的措施。