高中化学氯气
高中化学课件《氯气的性质
工业应用
氯气在化工和制药工业中也被 用作杀菌和氧化剂。
氯气的毒性
尽管氯气有许多应用，但它也具有一定的危害性，吸入高浓度的氯气会对呼吸系统和眼睛造成伤害。
食盐工业制氯的原理
1
电解法
通过电解食盐水溶液，将氯气和氢气分离出来。
2
离子交换法
通过离子交换树脂，将食盐水溶液分离出氯气。
3
Hale Waihona Puke 湿法法通过与硫酸反应，从食盐溶液中分离出氯气。
存水消毒
对于长期储存的水体，如水箱 和水井，氯气可以用于消毒和 杀菌。
氯气的危害和防护措施
1 致窒息
吸入过量氯气可能导致 窒息，需要在使用和处 理氯气时进行适当的防 护措施。
2 眼部和呼吸系统刺激 3 适当通风
氯气有刺激性，容易刺 激眼睛和呼吸系统，使 用时需小心。
氯气使用时需要保持良 好的通风，减少氯气浓 度对人体的影响。
3 与有机物反应
氯气可以与有机物发生 取代反应，形成氯代有 机物。
氯气与水反应的产物
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，这是一种重要的化学反应，对水的净化和消毒有重要意义。
氯气的杀菌，消毒作用
强大的杀菌能力
氯气是一种有效的杀菌剂，常 用于消毒水源和卫生用品。
水处理
氯气被广泛用于游泳池和饮用 水处理，起到杀灭细菌和病毒 的作用。
食盐工业制氯的流程
1. 海水蒸发 2. 结晶分离
3. 氯化 4. 氯气制备
氯气的制备方法一：那斯科氏 法
那斯科氏法是常见的制备氯气的方法之一，通过盐酸和二氧化锰的反应生成 氯气。
氯气的制备方法二：氧化铁法
氧化铁法是另一种常用的制备氯气的方法，通过硫酸和氯化铁的反应生成氯 气。
《高中化学课件-氯气》
洛夫过程
洛夫过程是工业生产氯气的常 用方法。
氯气的用途
水处理
氯气用于消毒水源、游泳池和饮用水。
漂白剂
氯气是一种强力漂白剂，广泛用于纸浆、纺织品等 行业。
塑料制造
氯气是制造聚氯乙烯等塑料的重要原料。
建筑行业
氯气用于制造PVC管道、窗框等建筑材料。
氯气的危害和安全措施
氯气的电化学性质
氯气可以在电解质溶液中作为阳极反应产生。
氯气污染环境的危害
氯气释放到大气中会对环境产生危害，引起酸雨和大气污染等问题。
氯气在生产过程中的应用方案
工业生产
氯气广泛用于制造化学品、塑料和纺织品等工业生 产过程中。
水处理厂
氯气是常用的水处理剂，用于消毒和杀菌。
游泳池
氯气被用于消毒游泳池水，保持水质清洁。
废水处理
氯气可用于废水处理，去除有机和无机污染物。
高中化学课件——氯气
氯气是一种常见的化学物质，具有丰富的化学性质和广泛的应用。本课件将 介绍氯气的物理性质、制备方法、用途以及对环境和人类健康的影响。
氯气的化学性质
1 氧化性强
氯气可以和许多元素和化合物发生剧烈的氧化反应。
2 漂白作用
氯气是一种强力漂白剂，可以将有机物和染料变色。
3 与水反应
氯气与水反应生成一部分次氯酸和盐酸。
1 有毒
吸入过量氯气会对人体健康 造成严重损害。
2 爆炸性
氯气与可燃物质接触会产生 爆炸。
3 防护措施
在使用氯气时需穿戴防护设备，保持通风。
氯气的历史和发现人
氯气于1774年被瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒发现。他通过加热盐酸和氧化银制备了氯气。
高中化学—氯气
2Fe2+ + Cl2＝2Fe3++ 2Cl－ 8NH3 +3Cl2＝6NH4Cl +N2 SO32－ + Cl2 + H2O＝SO42－ + 2Cl－ + 2H+ SO2+ Cl2 + 2H2O＝SO42－+ 2Cl－ + 4H+
【导练】 1．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下
【知识拓展 1】
HClO 的基本性质
a．一元弱酸，酸性比 H2CO3___弱_____
b．不稳定，见光分解：2HClO=光2HCl +O2↑
久置的氯水变成了 稀盐酸 ，主要微粒 H2O、H+、Cl-。
c．强氧化性；
d．漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，
故氯水可用作__漂__白__剂__。
其它可能生成Cl2途径有： 2KMnO4 +16HCl(浓)＝
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KClO3 +6HCl(浓) ＝KCl+3Cl2↑+3H2O
；用化学方
程式表示其漂白原理：
Ca(ClO)2 +CO2+H2O =CaCO3 ↓ +2HClO ；
故漂白粉应 密封
保存。
目标二：氯气的用途
氯气是一种重要的化工原料，如在塑料、橡胶、 人造纤维、农药、医药等方面，氯气是重要原料。 氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于 制造氯仿等有机溶剂和多种农药。
列有关说法错误的是（ B ）
A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色 C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
高中化学 氯气化学性质
高中化学氯气化学性质氯气是一种拥有黄绿色的有毒气体，具有强烈的刺激性气味，它的化学式为Cl2。
在大气中，氯气以分子形式存在，并具有较大的相对分子质量。
氯气的化学性质氯气可以与许多元素或化合物反应，常见的化学性质如下：1. 与金属反应氯气与金属反应可以发生置换反应，生成对应的金属氯化物。
这种反应能够区分活泼度，活泼金属如钠和钾反应速率很快，而不活泼的金属如铜和银需要高温才能反应。
2. 与非金属反应氯气还能够与非金属元素进行反应，比如与氢反应生成氯化氢，与氧反应可以生成氧化氯，与硫反应可以生成二氧化硫和四氧化硫等。
3. 氯离子的生成当氯气溶解在水中，可以生成氯离子（Cl-），同时水分子也发生了部分的电离，会生成一定量的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），所以氯气水溶液呈现强酸性，即盐酸。
4. 氢氯化反应氯与氢在一定温度和压力下可以反应生成氢氯化气体，即化合式为HCl。
这种反应是化学工业生产氯化碱等化学品的重要反应。
5. 与含有双键的物质反应含有双键的物质，如乙烯和丙烯，可以与氯气发生加成反应，生成对应的氯化物，这种反应具有很大的工业用途。
6. 氧化还原反应氯可以参与氧化还原反应，在这种反应中氯可以被还原或者氧化，而另一个化学物质则相反。
比如，在强光照射下，氯可以将水分子的氢原子剥离，生成氧气和盐酸。
氯气的用途氯气在工业生产和实验室领域有很多用途，如下：1. 工业用途氯气被广泛用于生产氯化碱、氯化氢、氯化物等化学品。
高纯度的氯气还用于水处理、污水处理等。
2. 消毒和漂白由于氯气具有强氧化性和杀菌能力，因此广泛用于消毒、漂白和净化水质等领域。
3. 冶金行业氯气用于提取金属、精炼硅等冶金行业和电子行业，具有重要的作用。
4. 医学应用氯气的消毒性能使其在医学领域具有很大潜力，以杀死细菌和病毒等微生物为目的。
5. 实验室应用氯气还被广泛用于化学实验中，作为溶剂、反应试剂、催化剂等。
需要注意的是，氯气是一种有毒气体，长时间吸入会引起严重的呼吸系统和眼睛刺激，更高浓度则会引起窒息和死亡。
高中高一化学教案范文：氯气5篇
高中高一化学教案范文：氯气高中高一化学教案范文：氯气精选5篇（一）教案内容：氯气教学目标：1. 了解氯气的物理性质和化学性质。
2. 掌握氯气的制备方法和应用。
3. 学会运用所学知识解决与氯气相关的问题。
教学重点：1. 氯气的制备方法。
2. 氯气的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 氯气的制备和应用。
2. 氯气的毒性和危害。
教学准备：1. 实验器材：氯化钠、浓硫酸、漏液瓶、氯气收集装置等。
2. 教学资料：氯气的物化性质介绍、氯气的制备方法与应用介绍。
教学过程：一、导入（10分钟）通过问答形式引导学生回忆和掌握有关氧化还原反应的知识，开展讨论：什么是氧化剂？什么是还原剂？氯气是氧化剂还是还原剂？二、理论讲解（15分钟）1. 讲解氯气的物理性质和化学性质，如氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，能点燃肉眼可见的物质。
2. 讲解氯气的制备方法，如氯气可以通过氯化钠和浓硫酸的反应制备。
3. 讲解氯气的应用，如氯气可以用于消毒、漂白剂制备和有机合成等方面。
三、实验演示（20分钟）进行氯气的制备实验，演示制备氯气的实验过程并收集氯气。
四、分组讨论（15分钟）将学生分成小组，让他们讨论氯气的制备方法和应用，并进行报告。
五、问题解答（10分钟）解答学生在学习过程中遇到的问题。
六、总结和拓展（10分钟）总结本节课所学的内容，并提出拓展问题，鼓励学生进一步学习和研究。
七、课堂小结（5分钟）对本节课的内容进行小结，并布置课后作业。
教学延伸：1. 学生可自行查阅相关资料，深入了解氯气的制备方法和应用领域。
2. 可开展有关氯气的实验，如氯气的鉴别实验、氯气的危害实验等，加深学生对氯气的认识和理解。
3. 引导学生思考氯气在环境保护中的应用，如氯气在消毒和净化水源中的作用等。
教学评价：1. 学生对氯气的物理性质和化学性质有一定的了解和认识。
2. 学生能准确描述氯气的制备方法和应用领域。
3. 学生能运用所学知识解决与氯气相关的问题。
【高中化学】高中化学知识点：氯气
【高中化学】高中化学知识点：氯气氯气:①化学式:cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅶa族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子轨域式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:氯气的物理性质和化学性质:(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。
(2)化学性质：氯气（cl2）就是双原子分子，原子的最为外层存有七个电子，就是典型的非金属元素，单质就是强氧化剂。
①氯气与金属反应：2na+cl22nacl（反应剧烈，产生大量白烟）2fe+3cl22fecl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液）cu+cl2cucl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。
②与非金属的反应h2+cl22hcl（清澈的氢气在氯气中安静的冷却，芒白色火焰，在瓶口处为白雾产生）h2+cl22hcl（发生爆炸）2p+3cl22pcl3（液态）pcl3+cl2==pcl5（固态）磷在氯气中频繁冷却，产生大量的烟、雾。
雾就是pcl3，烟就是pcl。
氯气能够存有很多非金属单质反应，如s、c、si等。
③与碱反应cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o2cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2o④与某些还原性物质反应：cl2+2fecl2===2fecl3cl22+2h2o==2hcl+h2so4⑤有机反应（参予有机反应的替代和加成反应） ch4+cl2→ch3cl+hclch3cl+cl2→ch2cl2+hcl2cl2+cl2→chcl 3+hcl chcl 3+cl2→ccl 4+hcl cl2+ch2=ch2→ch 2cl-chcl（加成反应）⑥与水反应cl2+h2ohcl+hclo有关高中化学知识点：氯气用作自来水消毒杀菌氯气的基本用途：①消毒。
高中化学氯气,卤素
氯气1.氯气的物理性质：黄绿色，有刺激性气味的剧毒气体，密度比空气大，在水中的溶解度为1：2，是氯碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂。
2.氯气的化学性质：作强氧化剂。
（1）与金属反应：①与钠的反应：2Na+Cl22NaCl，剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。
②与铜的反应：Cu+Cl2CuCl2，剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟。
③与镁的反应：Mg+Cl2MgCl2，剧烈的燃烧，生成白色的烟。
④与铁的反应：3Fe+3Cl22FeCl3，剧烈燃烧，瓶里充满棕红色的烟。
注意：氯气作强氧化剂，与金属反应生成高价金属氯化物。
（2）与非金属反应：①与氢气的反应：H₂+Cl₂2HCl，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。
②与磷的反应：2P+3Cl₂(少量)2PCl₃(l)，2P+5Cl₂(过量)2PCl5(s)，产生白色烟雾。
③与氨气反应：________________________________________________④与水反应：Cl₂+H₂O HCl+HClO，次氯酸具有强氧化性，具有净化漂白作用。
将湿润的紫色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则Cl2已集满。
氯水见光易分解，反应为：2HClO→2HCl+O2↑，氯水应保存在棕色试剂瓶里。
氯水中存在的微粒有：久置的氯水中存在的微粒有：___________，溶液pH_______（“变大”、“变小”或“不变”）（3）与碱溶液反应：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O，巴氏消毒液具有强氧化性，具有净化漂白作用。
2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl₂+Ca(ClO)2+2H2O，漂粉精具有强氧化性，具有净化漂白作用。
漂粉精和盐酸的反应为：_______________________，漂粉精在酸性环境中消毒效果更好。
漂粉精和盐酸的反应为：_______________________注意：巴氏消毒液和漂粉精漂白的有效成分是次氯酸。
高中化学 氯气的物理性质和化学性质
氯气的物理性质和化学性质(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。
(2)化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。
①氯气与金属反应： 2Na+Cl22NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。
②与非金属的反应 H2+Cl22HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl22HCl（发生爆炸） 2P+3Cl22PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。
雾是PCl3，烟是PCl5。
氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。
③与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应）CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HClCl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反应）⑥与水反应 Cl2+H2O HCl+HClO氯气制取实验装置图氯气:①化学式:Cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子排布式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:防止氯气泄漏的方法氯气泄漏极易造成人身伤亡和区域性污染，防止氯气泄漏的方法有：不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验；加强工艺管理，严格控制工艺指标，发现问题必须及时检查和处理；加强事故氯处理装置的管理和检修，相关装置采用多路电源供电，定期清洗事故氯处理装置，机泵定期试车；为了及时发现氯气泄漏，在生产、储存、输送和使用的岗位都要安装氯气报警器，一旦氯气泄漏，可及早发现，防止事故扩大，并在液化岗位安装电视监控和碱液喷淋装置；加强对职工的安全教育和培训。
高一氯气及化合物知识点总结
高一氯气及化合物知识点总结氯气是一种具有强烈刺激性气味的气体，在高一化学学习中，我们了解了氯气及其化合物的性质和应用。
本文将从不同的角度对高一氯气及化合物的知识点进行总结。
一、氯气的性质1. 外观和气味：氯气是一种淡黄绿色，具有刺激性气味的气体。
我们在高中实验室中常常能闻到氯气的气味。
2. 密度和溶解性：氯气密度大于空气，能够在空气中下沉。
它可以溶解在水中，形成盐酸。
3. 比重和燃烧性质：氯气比空气重，导致氯气在高处积聚。
它能够与一些物质发生剧烈燃烧反应，如与氢气反应生成盐酸。
二、氯气的应用1. 消毒剂：氯气具有较强的氧化性和杀菌作用，被广泛应用于水处理，消毒剂和漂白剂等。
2. 化学品：氯气是制取其他化学物质的重要原料，它可以用于制取盐酸、氯仿、氯苯等化合物。
3. 医疗应用：氯气可以用作呼吸道护理和治疗一些呼吸系统疾病。
例如，在一些呼吸道感染的治疗中经常会使用氯气。
三、氯化物的性质和应用1. 氯化钠：常见的盐类之一，常用作调味品、食品添加剂和食盐。
2. 氯化钙：具有较强的吸湿性，被广泛应用于干燥剂、融雪剂和加热媒体等方面。
3. 氯化铵：常用作制冰剂、难熔剂和焊接药剂等。
4. 氯化铝：常用于净水、药物制剂和催化剂等。
四、氯气及其化合物的环境问题1. 氯气泄漏：氯气具有强烈的刺激性，对人类和环境有害。
氯气泄漏会导致对环境的污染和人身伤害。
因此，在使用和储存氯气时必须采取严格的安全措施。
2. 氯化物污染：氯化物是一类常见的污染物，它们可能来自于工业废水、固体废弃物处理等。
过多的氯化物会引起水体富营养化，影响水质和水生态。
总结起来，高一氯气及化合物的知识点是我们化学学习中的重要内容之一。
我们应该深入了解氯气及其化合物的性质和应用，同时也要注意环境问题，并采取相应的措施保护环境。
只有加强对氯气及化合物知识的学习和实践应用，我们才能更好地理解和利用这一重要化学物质。
氯气的氧化与还原反应
氯气的氧化与还原反应氯气（Cl2）是一种常见的无色有刺激性气体，具有强烈的氧化性和还原性。
在许多化学反应中，氯气能够同时充当氧化剂和还原剂，参与氧化与还原反应。
本文将就氯气的氧化与还原反应进行探讨。
一、氯气的氧化性质氯气具有很强的氧化性，它能够在与其他元素或化合物发生反应时接受电子，从而进行氧化反应。
以下是氯气常见的氧化反应：1. 氯气与金属反应金属通常具有较低的电负性，可以被氯气氧化。
例如，当氯气与钠（Na）发生反应时，氯气从Na身上夺取电子成为Cl-，而钠离子化成Na+，反应可以用如下的化学方程式表示：2Na + Cl2 → 2NaCl2. 氯气与非金属反应氯气也能够与非金属元素发生氧化反应。
例如，当氯气与氢气（H2）反应时，氯气接受氢的电子形成氯化氢（HCl），反应表达式如下：H2 + Cl2 → 2HCl二、氯气的还原性质除了作为氧化剂，氯气也能够显示出还原性质，即能够向其他物质提供电子，从而进行还原反应。
以下是氯气常见的还原反应：1. 氯气在水中的还原反应氯气可以溶解在水中并发生还原反应，生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）。
反应的化学方程式如下：Cl2 + H2O → HCl + HClO2. 氯气与氧化剂的反应氯气可以与氧化剂发生反应，充当还原剂。
例如，当氯气与二氧化锰（MnO2）反应时，氯气被氧化剂氧化成为氯化锰（MnCl2），反应方程式如下：Cl2 + MnO2 → MnCl2 + Cl2O三、氯气氧化与还原反应的应用氯气的氧化与还原反应在许多行业和实验室中都有重要的应用。
1. 氯气的氧化反应应用氯气的氧化性质被广泛应用于漂白剂、消毒剂和金属冶炼等领域。
例如，氯气可用于漂白纺织品、造纸和漂白木材等过程，从而去除色素和污渍。
此外，氯气还可用作水处理剂，通过氧化细菌和有机污染物来净化水。
2. 氯气的还原反应应用氯气的还原性质在化学合成和电化学领域有广泛的应用。
例如，氯气可用于合成氯化有机化合物，它们在制药和农药生产中起着重要的作用。
人教版高中化学必修一课件氯气性质.pptx
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第四章 第2节
富集在海水中的元素—氯
树德都外 刘建辉
氯气的性质
一、氯气的物理性质
黄绿色
闻
氯气 －34.6℃ 液氯 －101℃
固态氯
易液化
密度比空气大
看
测
能溶于水(1:2)
物理性质
“尝”
刺激性气味
有毒
氯气的水溶液成分 探究
猜想一：氯气与水只溶解不反应，则成分： Cl2、H2O
猜想二：氯气与水溶解且能全部反应，则可能成分： H2O、Cl- 、H+
AgNO3和HNO3(2-3滴） 逐滴加入石蕊试液（3-4滴）
2-3ml氯水
2-3ml氯水
氯气的水溶液成分 探究
探究一：氯水中有 无Cl方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应
现象：有白色沉淀生成 结论：氯水中有 Cl-， 猜想二成立。
1、与水反应 Cl2+H2O =HCl+HClO
新制氯水中有哪些分子和离子: 分子:Cl2 , H2O , HClO 离子：H+, Cl-, OH-, ClO-
资料查阅：在太阳光照射下，HClO分解产生 HCl和 O2
HClO化学性质： 1、弱酸性。 2、漂白性。 3、不稳定性。
液氯、新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
分
纯净物
类
成 分
只有Cl2分子
新制氯水
久置氯水
混合物
分子：Cl2，HClO，H2O 离子：H+，Cl－，ClO－，OH-
分子： H2O 离子： H+，Cl－
性
有酸性，漂白性
只有酸性
质
对 氯 气 泄 漏 事 件 发 生 后 的 思 考
高中化学 必修第一册 第2章 第2节 第1课时 氯气的性质
第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质[核心素养发展目标] 1.从氯原子结构，特别是最外层电子角度，结合实验探究，认识氯气的强氧化性，培养宏观辨识与微观探析相结合探究物质性质的能力。
2.初步了解次氯酸的弱酸性、强氧化性和不稳定性，结合其漂白性，认识氯气、次氯酸在生产、生活中的应用，增强环保意识，强化社会责任感。
一、氯气与单质的反应1．认识氯气(1)氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl 、MgCl 2、CaCl 2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中，即以化合态存在。
(2)氯气的物理性质颜色 状态 气味 毒性 溶解性密度 黄绿色气体有刺激性气味有毒25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气比空气大思考1 将氯气用软管通入到田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了氯气哪些性质？这启示我们在遇到氯气泄漏时应该怎样做？提示 将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大，可沉于洞底，另一方面是氯气有毒。
遇到氯气泄漏，要去上风向的高处躲避。
2．氯气与单质的反应(1)原子结构：氯的原子结构示意图为，在化学反应中很容易得到1个电子，因此，氯气的化学性质非常活泼，表现出强氧化性。
(2)与金属单质的反应化学方程式反应现象 与钠反应 2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 产生大量白色烟 与铁反应 2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3 产生大量棕褐色烟 与铜反应Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2产生大量棕黄色烟特别提醒 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物，体现了氯气较强的氧化性。
(3)与非金属单质H 2的反应①实验现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。
②化学方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
思考2 Cu 、Fe 、H 2在Cl 2中燃烧，体现了Cl 2的什么性质？你对燃烧的本质有什么新的认识。
人教版高中化学复习课件： 氯气(共15张PPT)
A、a为正极，b为负极：NaClO和NaCl b B、a为负极，b为正极：NaClO和NaCl
C、a为阳极，b为阴极：HClO和NaCl D、a为阴极，b为阳极：HClO和NaCl
4、氯气可引起肺水肿和 呼吸道粘膜损伤，扰乱机 体代谢，严重者导致喉头 痉挛或心跳骤停。若氯气
中毒应立即脱离现场，
思考与讨论
1、试写出氯气与水反应的化学方程式？ 2、新制氯水中存在着哪几种平衡？ 3、由此可推测新制氯水中含有哪几种微粒？ 4、氯水久置后其成分将如何变化？
1、用自来水（经氯气消毒处理）养金鱼时， 通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注
入鱼缸，其目的是
（D ）
A、利用紫外线杀死细菌
B、提高水温有利于金鱼生长
C、增加水中氯气的含量
D、促使水中的次氯酸分解
2、消防员们正用两道水幕围住泄漏的氯气，图中 两个消防员提着的这桶液体是准备往水里掺的
一种溶液，试推测该溶液可能的成分？
3、某同学想制作一种家用环保型消毒液发生器， 用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液，通电时为 使氯气被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消 毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称 和消毒液的主要成分判断正确的是（ B ）
5、近日，家住白云区的黄某60多岁的母亲，在清 洗厕所时，为了洗掉马桶内的黄色污渍而将漂粉 精和洁厕灵(酸性）混合使用。谁知不到10分钟， 黄某的母亲便觉得头晕目眩，最后竟昏厥过去。 假如你是医生，你认为黄某的母亲昏迷的原因是 什么？
6、已知漂粉精与浓盐酸反应产生氯气。某同学为了测 定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，设计如
一、氯气的物理性质
1、黄绿色、有刺激性气味的有毒气体 2、比空气重 3、能溶于水 (1:2) 4、易液化（-34 .6°C）
高中氯的知识点总结
高中氯的知识点总结物理性质氯气呈黄绿色气体，它在室温下是具有刺激性气味的双原子分子。
氯的密度为0.003214克/立方厘米，熔点为-101.5°C，沸点为-34.04°C。
氯在常温常压下是不易溶于水的。
化学性质1. 氯气具有强氧化性，可以和大多数物质发生剧烈反应，特别是与有机物和金属反应。
2. 氯气与水反应生成盐酸(HCl)和次氯酸酸(HClO)。
3. 氯气和氢气在适当条件下能够发生爆炸性反应。
4. 氯气与硫化氢发生爆炸性反应，生成硫化氯。
5. 氯气可以与碱金属发生置换反应，生成金属氯化物。
6. 氯气还可以在紫外光的作用下与氧分子反应，生成臭氧。
氯的化合物氯有多种重要的化合物，其中最常见的包括氯化钠(NaCl)、氯化钾(KCl)等盐类化合物，淋溶氯(CaOCl2)、三氯甲烷(CHCl3)、“五氯酚”(C6H4Cl2O)等有机卤素化合物。
这些化合物在工业生产、医药、农业和日常生活中都具有重要的应用价值。
氯的应用1. 工业生产：氯气广泛应用于工业领域，例如合成塑料、氯化烴烃和氯化烯烃。
2. 水处理：氯气被用于水处理过程中的消毒和消毒。
3. 医疗：氯气可以用于医药工业制备药品。
4. 化学反应：氯气在化学合成中起到氧气的作用，可以用于有机合成等领域。
氯的环境影响氯化合物在工业生产和应用过程中会造成环境污染，对水体、土壤和空气造成破坏。
氯气的释放和泄漏会对人类健康和环境造成严重影响。
因此，在工业生产和应用中必须采取有效措施，减少氯化合物对环境的危害。
结语氯作为一种重要的元素，其化学性质活泼，应用领域广泛。
然而，我们必须注意保护环境，减少氯化合物对生态系统的破坏，促进氯的绿色应用和循环利用。
希望本文对您对氯有更深入的了解，并希望氯在未来的发展中能够更好地服务于人类的需求。
高中化学必修一氯及其化合物
高中化学必修一氯及其化合物要点一：氯气1、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，有毒，能溶于水〔常温条件下， 1 体积的水能溶解约 2 体积的氯气〕，氯气容易液化，液氯是一种黄绿色的液体。
2、氯气的化学性质点燃2Na+Cl2====2NaCl ，产生白色烟与金属单质反响点燃2Fe+3Cl2====2FeCl 3，产生棕色烟Cl 2 表现氧化性点燃Cu+Cl2====CuCl 2，产生棕黄色烟与非金属反响H2+Cl2====2HCl ，安静的燃烧，产生苍白色火焰2P+3Cl2====2PCl 3、PCl3+C2====PCl 5产生白色烟雾与H2O 反响Cl2+H2O? HCl+HClO与碱反响2NaOH+Cl 2====NaCl+NaClO+H 2O Cl2 既表现氧化性又表现复原性2Ca〔OH〕2+2Cl 2====CaCl 2+Ca〔ClO〕2+H2O〔歧化反响〕2FeCl2+Cl2====2FeCl 3与复原性物质反Cl2+SO2+2H2O====H 2SO4+HCl Cl2 表现氧化性应2KI+Cl 2====2KCl+I 23Cl2+8NH 3====N 2+6NH4Cl典型例题1、无色气体 A 在一种黄绿色气体 B 中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反响生成气体C．B 与金属 D 反响可生成白色固体E，D 在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F 与CO2反响可得到气体G，D 与水反响可生成A，A 在G 中燃烧生成水、推断出各种物质后，答复以下问题：〔1〕写出以下物质的化学式： B 、C 、E ．〔2〕写出以下化学方程式a．由D 生成F：；b．F 与CO2 反响：；c．D 与水反响：．【解答】解：黄绿色气体 B 为Cl2，气体 A 在Cl2 中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，应为H2，反响生成HCl，D 在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D 应为Na，F 为Na2O2，那么E 为NaCl，Na2O2 与CO2 反响可得到气体G，G 为O2，那么〔1〕由以上分析可知 B 为Cl2，C 为HCl，E 为NaCl，故答案为：Cl 2；HCl；NaCl；〔2〕D 为Na，F 为Na2O2，Na 与O2 反响可生成Na2O2，反响的方程式为2Na+O2=Na2O2，F为Na2O2，与CO2 反响生成Na2CO3和O2，反响的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，D 为Na，与水剧烈反响，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H 2↑，故答案为：a.2Na+O2=Na2O2；b.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；c.2Na+2H2O=2NaOH+H 2↑．2、氯气和NaOH 在一定温度下能发生反响：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH 溶液中，反响得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合溶液．经测定ClO ﹣与ClO ﹣的物质的量之比为1：3，那么3氯气与氢氧化钠反响时，被复原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为〔〕A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4： 1【解答】解：根据ClO﹣与ClO﹣与ClO ﹣的浓度之比1：3，由Cl 到ClO3﹣，失去 1 个电子，由﹣，失去 5 个电子，一共失去1+3×5=16 个电子；由Cl 到Cl﹣，得到1 个电子，Cl 到ClO3需要16 个原子才能得到16 个电子，所以，被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：〔1+3〕=4：1。
【高中化学】氯气的毒性
【高中化学】氯气的毒性氯是具有强氧化性、腐蚀性的极毒性气体，重要特性如下：1.物理性质2.健康危害资料表3.中毒症状氯可经呼吸道、皮肤或误食而使人中毒，其中毒是急性且高刺激性的，可在短期接触后造成永久性伤害甚至死亡。
（1）吸入中毒症状吸入氯会刺激鼻、咽及上呼吸道，过量可能造成肺积水、工人吸烟又暴露于氯中会加强毒性作用。
（2）皮肤接触中毒症状高浓度下会严重刺激，造成灼热刺痛感、发红、起泡，直接接触其液体会造成严重的刺激、灼伤，甚至冻疮。
（3）吞食中毒症状食入氯液体可能造成疼痛、灼伤、口渴、痉挛及恶心，甚至造成死亡。
（4）眼睛接触中毒症状眼睛接触氯会严重刺激，造成灼热、刺痛感、发红、流泪及起泡，直接接触其液体可能造成灼伤及永久损伤，甚且失明。
4.毒理学导论人吸入lcl0:500ppm/5m。
大鼠吸入lc50:293ppm/1h。
小鼠吸入lc50:137ppm/1h。
氯气吸入后,主要作用于气管、支气管、细支气管和肺泡,导致相应的病变,部分氯气又可由呼吸道呼出。
人体对氯的嗅阈为0.06mg/m3;90mg/m3,可致剧咳;120～180mg/m3,30～60min 可引起中毒性肺炎和肺水肿;300mg/m3时,可造成致命损害;3000mg/m3时,危及生命;高达30000mg/m3时,一般滤过性防毒面具也无保护作用。
中毒机理：吸入后，氯与粘膜和呼吸道中的水发生反应，形成氯化氢和新生态氧。
氯化氢可引起上呼吸道粘膜炎、水肿、充血和坏死；新生态氧对组织具有强烈的氧化作用，可形成具有细胞质毒性的臭氧。
高氯浓度或长时间接触往往会导致深呼吸道病变，损害细支气管和肺泡，并产生毛细支气管炎、肺炎和中毒性肺水肿。
由于刺激，局部平滑肌痉挛加重通气障碍和缺氧状态；吸入高浓度氯后，也会刺激迷走神经，引起反射性心脏骤停。
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河南教育学院化学系—李亚川
教材分析 教法分析 学法指导 教学过程 板书设计 才艺展示
教材地位和作用
教学目标分析
教学重点、难点
氯气选自高中化学第一册第 四章第一节，这一课题包括两部 分内容，第一部分主要介绍氯气 的性质和用途第二部分主要介绍 氯气的实验室制法以及氯离子的 检验。氯是比较典型的非金属元 素，日常生活和工农业的应用非 常广泛，对研究同族元素性质变 化规律和学生全面认识化学元素、 形成正确观点、掌握正确学习方 法有重要作用。
在氯气中安静的燃烧。而要使氢 气和氯气在光照条件下应选择点 燃，并使纯净的氢气发生反应， 则首先要将两种气体混合，混合 后光照会发生爆炸，不能用于工 业生产。
讨论
燃烧是否一定要有氧气参加？ 比较碳钠等在氧气和铁铜氢气等 在氯气中的燃烧可以推出：任何 发热发光剧烈化学反应都可以叫 做燃烧。
讨论
为何要将氯气制成漂白粉？
引导学生注意观察实验现象， 由现象得出结论，开拓思路， 勇于创新，联系生活实际加 深对所学知识的理解。
导入
氯气 用途 氯离 子检 验
物理 性质
化学 性质 实验 室制 法
性质预测
Cl
得 +17 2 8 7 具有很强的得电子能力
e
-
Cl-
+17
2 8 8
氯气与水
氯气与碱
氯气与 非金属
氯气与金属
氯气光照反应
知识技 能目标
能力目标
情感目标
1.使学生掌握氯气的化学性质及在 实验室中制取氯气的基本原理和方法
2.使学生掌握氯离子的检验方法 3.使学生掌握氯气在生活及工 业中的用途
增强了学生在实验中分析物质 的性质以及对所学知识的巩固 将所学的知识系统化，同时也 使学生的实验能力得以提高。
通过实验现象与实验结论之 间的关系，对学生进行辩证 唯物主义教育，激发学生学 习化学的兴趣,巩固热爱科学 尊重科学的思想以及严谨求 实努力探索的优良品质。
氯气与氢气光照
氯气与氢气点燃
问题讨论
方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO 次氯酸： 一元弱酸 不稳定性:2HClO=2HCl+O2
强氧化性
视频 演示
—可用于漂白有色物质和消毒
巩固练习
类别 状态 粒子 Cl2分 H+、 ClO- 、OH
制漂白粉时为何要用消石灰而不用 烧碱溶液或石灰水？ 漂白粉应如何保存？ 酸性H2CO3 HClO
氯气是一种重要的化学原料， 氯气用于消毒，制造盐酸，漂 白粉，氯仿，农药等。
一.氯气的物理性质 黄绿色有刺激性气味的有毒气 体，密度比空气大，能溶于水， 易液化。 二.氯气的化学性质 1.与金属反应：2Na+Cl2=2NaCl Cu+Cl2=CuCl2
MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2 +2H2O
反应现象：
生成黄绿色的气体
谢谢观赏！
重点
难点
氯气与水 的反应
氯气的化学 性质和实 掌握 验室制法
本节内容多、实验多采用多 媒体演示，采用实验探究法、多媒 体辅助讨论法、启发法等多种教学 方法相结合，调动学生积极性，激 发学生的学习兴趣。学生基础差别 大，通过多拓宽氯气化学性质的知 识。从实验多这一特点出发，培养 强化学生观察现象、分析问题、设 计实验方面的能力。
漂白粉 组成：氯化钙、次氯酸钙 有效成分：次氯酸钙
漂白原理：次氯酸钙和二 氧化碳反应生成次氯酸
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O 歧化反应的配平： 1.标出氯元素的化合价 2.任意取两个不同物质化合价相减取 绝对值 3.上步得到的数值便是另外一种物质 的反应系数
讨论
工业上用氢气与 氯 气 合 成氯化氢时，应选择点燃还是光 照为什么？
漂白性 无 无 有
氯气 纯净物 气态 液氯 纯净物 液态
新制 混合 氯水 物
久置 混合 氯水 物
液态
液态
H2O、 Cl 、 H
-
+
无
1.请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
配平 方法
2.请写出Cl2和石灰乳反应的化学方程式
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2.与非金属反应： H2+Cl2=2HCl (点燃)
安静燃烧 H2+Cl2=2HCl（光照） 爆炸
3.与水的反应
Cl2+H2O=HCl+HClO
4.与碱的反应
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O
三. 氯气的实验室制法 实验原理：