安徽省江南十校2015届高三上学期期末大联考化学试题 Word版含答案
2015江南十校化学答案
2015年江南十校化学参考答案7-13：C、D、B、D、B、C、A25. (17分)（1）三ⅣA (2分) 3d104s2(2分)（2）＜＞＞(3分)（3）(2分) H-Si (2分)（4）①放热(1分)②MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2 (2分)③MgBr2(s)＋Cl2(g) === MgCl2(s)＋Br2(l) ΔH＝—117.3 kJ·mol－1 (3分)26.(17分)⑴ C6H6O2 (2分) 氧化反应(2分)；⑵(酚)羟基(1分)，取样于试管中，滴加2-3滴FeCl3溶液，观察现象，若溶液显紫色，则说明分子中含(酚)羟基，若无明显现象，则不含(酚)羟基(2分)(3)( 3分)(4) abc (3分)(5)、(4分)27.（11分）(1) b （2分）（2）Fe3+易转化为Fe(OH) 3沉淀（2分）（3）Fe2(SO4)3 + n H2O = Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n + n/2H2SO4（2分）（4）NaClO3 （2分）由化学方程式可知，氧化1mol Fe3+分别需要NaNO21 mol，NaClO3 1/6 mol,乘以单价，NaClO3更合适（5）乙流程，因为该法氧化相同量的Fe2+，原料成本较低，且从流程图可以看出生产条件温和，生产周期短，且无污染；或者不能确定，还需要考虑设备的腐蚀、产品质量的高低等其他因素。
（3分）28.（13分）（1）NO3－+ H2O + 2e－= NO2－+ 2OH－（2分）（2）9（1分）；高铁酸钾自身发生分解（2分）（3）其他条件相同时，加入高铁酸钾的量越大，苯胺的去除率越高（2分）（4）反应温度、苯胺的浓度、反应时间、搅拌速度等（2分）本题为开放性试题，重点考查控制变量法。
只要能控制题中溶液的pH．．．．．．（1分）等因素，．．在．9．左右．．．．．．．40mg/L．．（1分）、高铁酸钾的量在而改变另一影响因素的方案（2分）均合理。
安徽省江南十校2015届高三上学期期末大联考
安徽省江南十校2015届高三上学期期末大联考数学（文）一.选择题1．设i 是虚数单位，若复数z 满足i i z =-)1(，则其虚部为（ ）A ．i 21 B ．i 21-C ．21-D ．21 2．下列与抛物线281x y =具有公共焦点的双曲线是（ ） A ．1321622=-x y B ．12222=-x y C ．1522=-y x D ．1322=-y x 3.已知U 为全集，集合A ，B 如图所示，则=B A C U ）（（ ）A ．{}3,10，B ．{}4,3,2C ．{}5,3,1,0D ．{}5,34．非零向量b a ,满足a b a b a 2=+=-，则b a -与a 夹角的余弦值为（ ）A ．21 B ．22 C ．23D ．1 5．已知函数x x f cos )(=，则它可以由)('x f y =的图象按图下列哪种变换得到（ ）A ．向右平移2π个单位B ．向左平移2π个单位C ．向右平移3π个单位D ．向左平移23π个单位6.数列{})cos(πn n 的前n 项和为n S ，则=2015S （ ）A ．2014B ．2015C ．1008-D ．1007-7.设变量y x ,满足约束条件⎪⎩⎪⎨⎧≤-+≤-≥0401y x y x x 若目标函数y ax z +=取最大值时最优解不唯一，则实数a 的值为（ ）A ．1-B ．0C ．11或-D ．18.已知直线{})4,3,2,1,(02012:21∈=++=++B A By Ax l y x l ，，则直线21l l 与不平行的概率为（ ） A ．1615 B ．1211 C ．65 D ．619.某几何体的三视图如图所示，则该几何体的表面积为（ ） A ．π2216+ B ．π224+C ．π225+D ．()π2124++10.已知函数014)(2≥<⎪⎩⎪⎨⎧-+=x x e x x x f x 则不等式0)(≥-x x f 的解集为（ ）A ．(][)1,03, -∞-B ．[]0,3-C ．(][)+∞-∞-,03,D ．[)+∞-,3二、填空题11．“手持技术与数学学科整合”是十二五重点研究课题，某县为调查研究 数学教师在教学中手持技术的使用情况，采用简单随机抽样的方法，从该 县180名授课教师中抽取20名教师，调查他们在上学期的教学中使用手 持技术的次数，结果用茎叶图表示，则据此可估计上学期180名教师中使 用次数落在[)25,15的人数为12.等差数列{}n a 中的40271,a a 是函数12)(23+--=x x x x f 的两个极值点，则函数)6s i n (2014π+=x ay 的周期为13.如图所示，若输入的3log 4=x ，则程序框图的输出结果为 14.命题“存在03)3(,12<-+-+>m x m x x ”为假命题，则m 的取值范围是15.关于函数)0,0(,)(>>-=b a ax bx f 有下列命题： （1）函数的值域为),0()0,(+∞-∞（2）直线)(R k k x ∈=与函数)(x f 图象有唯一交点 （3）函数1)(+=x f y 有两个零点（4）函数的定义域为D ，则任意)()(,x f x f D x =-∈（5）当1==b a 时，以点)1,0(为圆心且函数相切的圆的最小面积为π3其中所有叙述正确的命题的序号是三、解答题:本大题共6个小题,满分75分,解答应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤. 16.（本小题满分12分）ABC ∆的内角,,A B C 所对的边分别为,,a b c ，已知(2,2)a b c a b c =----m ，(sin sin ,sin )A B C =+-n ，若⊥m n 且sin 2sin B C =.（Ⅰ）判断ABC ∆的形状； （Ⅱ）求cos(2)6B π+的值.17（本小题满分12分）函数32()f x x ax bx c =+++（其中,,a b c R ∈），若()()()g x f x f x '=+为奇函数，且()y f x =在(0,(0))f 处的切线与直线20x y +-=垂直.（Ⅰ）求,,a b c 的值；（Ⅱ）讨论()g x 的单调性，并求()g x 在[1,3]-上的最值.xy2O 1O19.（本小题满分13分）设12,,,,n O O O 是坐标平面上圆心在x 轴非负半轴上的一列圆（其中1O 为坐标原点），且圆n O 和圆1n O +相外切，并均与直线3230x y +-=相切，记圆n O 的半径为n R .（Ⅰ）求圆1O 的方程； （Ⅱ）求数列{}n R 的通项公式，并求数列33{log }3n n R R ⋅的前n 项和n S .20.（本小题满分13分）如图，P AB '∆是边长为31+的等边三角形，31P C P D ''==-，现将P CD '沿边CD 折起至PCD 得四棱锥P ABCD -，且PC BD ⊥.（Ⅰ）证明:BD ⊥平面PAC ； （Ⅱ）求四棱锥P ABCD -的体积.PABCDP 'ABCD21.（本小题满分13分）已知椭圆2222:1(0)x y C a b a b+=>>左右焦点、上下顶点依次为1221,,,F F B B ，若四边形1122F B F B 的面积为8，且椭圆C 的离心率为22. （Ⅰ）求椭圆C 的方程； （Ⅱ）已知点,M N 在椭圆C 上，若2,,M F N 三点共线， 且121113F F F M F N λ=+（R λ∈），求直线MN 的方程.NM 1F1B2B2F Oxy。
安徽2015届高三上学期联合调研化学试卷
2015届高三上学期联合调研化学试卷一、选择题1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A ．CO 2分子比例模型：B ．NH 4I 的电子式： N H[H + - C ．乙烯的结构简式：C 2H 4 D ．NaH2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A ．78g 苯含有C ＝C 双键的数目为3N AB ．室温下，1LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N A C ．0.1molMg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移的电子数为0.2N AD ．50mL18.4mol·L －1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N A3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能丙”转化的是（ ）4．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）甲乙丙丁反应过程23A ．图甲表示向CH 3COOH 溶液中逐步加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化B ．图乙表示向CH 3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH 3COOH 溶液的pH ：a ＞bC ．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D ．图丁表示等量NO 2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应： 2NO 2N 2O 4(g)，相同时间后测得NO 2含量的曲线，则该反应的△H ＜05．下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是（ ）A ．该溶液中，K +、Fe 2+、C 6H 5OH 、Br －可以大量共存B ．和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3+ + 2I －Fe 2++ I 2C ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3+ + SO 42－ + Ba 2+ + 3OH －Fe(OH)3↓+ BaSO 4↓ D ．1L0.1mol/该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2gFe6．镍氢电池（NiMH ）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
安徽省江淮十校2015届高三8月联考试题 (化学)
2015届江淮十校8月联考化学试题及答案本试卷所需相对原子质量：H-1 C--12 O--16 Al--27 Fe--56 Pb--207第Ⅰ卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 2013年“雾霾”成为年度关键词，SO2、NO2、可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。
2014年2月习近平总书记在北京考察时指出：应对雾霾污染，改善空气质量的首要任务是控制PM2.5，要从压减燃煤，严格控车，调整产业，强化管理，联防联控，依法治理等方面采取重大举措。
下列措施不能够减少雾霾的是（）A. 治理汽车拥堵，减少汽车尾气排放B. 调整产业结构，尽量减少对化石燃料的使用C. 大力发展清洁能源，太阳能、氢能等D. 焚烧秸秆，使其变为农业肥料2. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4L SO3中所含有分子数为N AB. 常温下，28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含化学键一定为6N AC. 在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定为4N AD. 1 L 1mol/L NH4NO3溶液中氮原子数目小于2N A3. 下列离子方程式中，表达正确的是（）A.向Mg(HCO3)2溶液中，加入过量的澄清石灰水Mg2+ + 2 HCO3-+ Ca2++ 2 OH-= CaCO3↓+ MgCO3↓+ 2H2OB.将足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中CO2 +CO32- + H2O =2HCO3-C.明矾净水原理Al3++ 3H2O Al(OH)3 +3H+D.硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合Fe2++ 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O4. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入KSCN溶液和盐酸，溶液变红色原溶液一定含Fe3+B 向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的原溶液一定含CO32-无色无味气体C 向某溶液中加入稀盐酸无现象，再滴加BaCl2有白色原溶液一定含SO42-沉淀D 向某溶液滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试原溶液一定不含NH4+纸置于试管口，试纸不变蓝5. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO4-+ NO2-+ H+—Mn2++ □+ H2O （未配平）. 下列叙述正确的是（）A 反应后溶液pH下降B通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液C 方框中粒子为NO2 D. 当生成1 mol Mn2+需消耗2.5 mol NO2-6. 常温时，下列各组粒子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A.水电离出c(H+) =10-13 mol / L 的溶液中：Fe2+NO3- k+ Cl-B.在NaAlO2溶液中：k+ CO32-SO42- S2-C.甲基橙呈红色溶液中：Na+ClO- Al3+NO3-D.含FeCl3溶液中：Cl- k+ H2O2 NO3-7. 现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3+) : c(SO42-) :c(H+) = 1 :4 :2 ,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（）A.1:3 B．3:4 C．9:8 D．9:168. 下列事实的解释正确的是（）A.将SO2 、SO3混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑浊是因为生成了BaSO4沉淀B.SO2通入溴水中，溴水褪色，是因为SO2的漂白性C.反应2C + SiO2Si +2CO ，是因为碳的非金属性强于硅的非金属性D.在NaHCO3的溶液中滴加NaAlO2溶液中有白色沉淀生成，是因为二者发生完全水解反应9.主链上有四个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，与它含有相同碳原子数且主链也有四个碳原子的单烯烃的同分异构体有（）A.2种B．3种C．4种D．5种10. 某化学科研小组研究合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0,在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图像，以下对应选项中正确的是（）A.（1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3B. （2）对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量C.（3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系D. （4）对应的是：N2转化率与温度（T1>T2）、压强的关系11. 铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为：Pb +PbO2 + 4H+2Pb2++ 2H2O. 下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是（）A.放电时负极反应式为Pb – 2e- + SO42- = PbSO4B.充放电时，溶液的导电能力变化不大C.以该电池电解NaCl溶液时，当消耗207gPb时，在阳极生成Cl222.4L放电充电D.充电时的阳极反应式为Pb 2+ + 2e- + 4OH- = PbO2 +2H2O12. 已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O (l) ；△H = -57.3 KJ/mol . 则下列热化学方程式正确的是（）A.CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa (aq) + H2O(l); △H=-57.3KJ/molB.H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4 (s) + 2 H2O(l) ; △H= -114.6KJ/molC.HCl(aq) + NaOH(s) = NaCl (aq) +H2O(l) ; △H= -57.3KJ/molD.HI(aq) + KOH(aq) = KI(aq) + H2O(l) ;△H= -57.3KJ/mol13. 常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是（）A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为Va,Vb，则Vb <10VaB.pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O 等体积混合后溶液是酸性C.向体积为V1L的浓度均为0.1mol/L HCl、CH3COOH混合溶液中加入V2 L 0.2mol/L的NaOH溶液后，溶液呈中性，则V1>V2D.pH为2的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性14. 常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（）A.向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)B.等物质的量浓度的Na2 CO3,NaHCO3混合溶液中c(Na+) > c(CO32-) >c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)C.已知酸性HF > CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c(Na+) －c(F-) < c(K+) －c(CH3COO-)D.在0.1mol/L 的Na2S溶液中c(H+) + c(HS-) + c(H2S) = c(OH-)15. 下列说法正确的是（）A. 同一主族元素气态氢化物从上到下，其沸点逐渐升高B．非金属单质中一定存在共价键，离子化合物中可能存在共价键C.非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键D.含有阴离子的物质一定含有阳离子16. 某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4, Fe2(SO4)3, H2 SO4, CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（）第Ⅱ卷（非选择题共52分）17.（12分）A,B,C,D,E,F,G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，根据下表提供的有关信息，回答下列问题(1)F元素原子的价电子排布式，B,C,D三元素第一电离能由大到小顺序为（填元素符号）(2)写出由A,B,C,D四种元素形成的一种简单的既能与酸反应又能与碱反应的化合物(3)写出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性电极电解的离子方程式(4)由A,B,C形成的三原子化合物中含有σ键个，π键个(5)已知下列反应：G(s) + 1/2O2(g) = GO (s) ; △H=-157.0 KJ/molB(s) + O2(g) = AO2(g) ; △H=-393.5 KJ/mol写出单质B与足量GO 反应的热化学方程式18. （13分）已知两个羟基同时连在同一个碳原子上时结构是不稳定的，它将发生脱水反应，例如：CH3CH(OH)2→CH3CHO +H2O,现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知E的化学式为C7H5O2Na，A的相对分子质量为46，在一定条件下可发生下列一系列反应：请回答下列问题元素相关信息A 所有单质中密度最小B 形成化合物种类最多的元素D 基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子E 短周期中原子半径最大F 第三周期中电负性最大的元素G 最外层只有一个电子，内层填满电子(1)B中官能团的名称，A的核磁共振氢谱有个吸收峰；G→H的反应类型。
【解析版】安徽省“江南十校”2015年高三学生冲刺联考(二模)理综(化学)试题 word
2015年“江南十校”高三学生冲刺联考（二模）理综综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 V：51 Mn：55第Ⅰ卷（选择题共42分）本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科学家研制的纳米四氧化三铁是一种在核磁共振造影及医药上有广泛用途的晶体材料，其生产过程的部分流程为FeCl3‧6H2O FeOOH纳米四氧化三铁。
下列有关叙述不合理．．．的是（）A．纳米四氧化三铁分散在水中形成胶体分散系B．在反应①中环丙胺是一种有机物C．反应②的化学方程式为6FeOOH＋CO==2Fe3O4＋3H2O＋CO2D．纳米四氧化三铁生产过程中的反应①和②均属于氧化还原反应【答案】D【解析】A项纳米四氧化三铁粒子大小在1～100nm，分散在水中是是胶体分散系；B 项环丙胺的官能团是氨基，属于烃的含氮衍生物；C项化学方程式根据生产流程分析是合理的；D项根据化合价可知FeCl3‧6H2O转变成FeOOH化合价不变，反应①为非氧化还原反应。
2．以下实验中，所选装置不合理的是（）A．粗盐溶液提纯，选①和②B．苯的硝化反应后提取硝基苯，选③C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④D．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，选⑤【答案】C【解析】A项粗盐溶液提纯先过滤再蒸发结晶；B项苯的硝化反应产物硝基苯的提取用水洗后分液；C项分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，因为CH3COOC2H5不溶于Na2CO3溶液，只需要分液就可以实现两者的分离；D项饱和碳酸氢钠溶液可以洗去HCl，使之转化为CO2，同时不损失CO2。
3．下列对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．银氨溶液中加入足量盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－AgCl↓＋2NH4＋＋H2OC．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO↑＋H2OD．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O SO32－＋2HClO【答案】B【解析】A项过量的稀氨水不能溶解Al(OH)3生成AlO2―；B项碱性条件下氨水可以溶解氯化银，而酸性条件下盐酸则可以破坏[Ag(NH3)2]＋生成AgCl沉淀；C项配平不正确；D 项SO2具有很强的还原性，而ClO―和HClO均有较强的氧化性，会氧化生成SO42―。
安徽省江淮十校2015届高三4月联考理综化学试题Word版含答案
2021 届〔安徽省〕“江淮十校〞高三4月联考理科综合-化学局部7．我国京津冀地区局部城市常出现雾霾，其主要成分为细颗粒、2和小重金属离子及芳香烃等，对环境危害极大，对其治理越来越受到重视。
以下说法正确的选项是 ( )A．重金属离子、2+、均可导致蛋白质变性B．S02和都属于非金属氧化物，也都是酸性氧化物C．局部颗粒分散在空气中可能会形成丁达尔现象D．苯和苯的衍生物都是芳香烃8．以下各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A．石蕊变红色的溶液： 2+—、2-4B．能溶解氧化铝粉末的溶液中：、N0-3、、4+C．滴加苯酚溶液显紫色的溶液：4，、、H2SD. 由水电离出的c ( 〕=10-121的溶液：、、．3-、C6H5O—9．表示阿伙加德罗常数的值。
以下判断正确的选项是A．常温常压下，17g氨气分子所含质子数为10B．1 2参加反响，转移电子数一定为2N．C．常温常压下，22.4 L C02分子中含有2个σ键和2个1π键D．1 L 0. 01 ．1的232-10．以下各装置能够到达相应实验目的的是 ( )A．用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙制取无水 2 D．用装置丁制取乙烯1 1．将物质的量浓度之比为1:2的X(g)及Y(g)在密闭容器中进展反应：X(g)+2Y(g)-32(g)(s) △H>O，以下表达一定正确的选项是 ( )A．当容器中X及Y的物质的量浓度之比满足1:2时，反响到达平衡B．到达平衡后，反响速率3v正(Y) =2v逆(z)C．到达平衡时，X的转化率为25%，那么平衡常数K值为1/16D．到达平衡后，升高温度，X的体积分数增大1 2．常温下，向100 0.0l ．的溶液p 中逐滴参加0. 02 ．溶液的过程中，其变化如下图〔溶液体积变化忽略不计〕.以下说法中正确的选项是 ( )A．为一元强碱 B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度C．在K点，c()>c〔〕>c〔〕>c()D．K点对应的溶液中，有c( ) ( )=0.02 ．113．以下表达和推论都正确的选项是表达25．〔12分〕A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。
2015高三化学第一学期期末试卷(附完全解析答案)
绝密★启用前2015高三化学第一学期期末试卷一、单选题(本大题共14小题，共42.0分)1. 生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如图的转化。
下列说法不正确的是A. 汽油属于纯净物B. 乙醇属于可再生能源C. 沼气的主要成分是甲烷D. 生物质能来源于太阳能 2. 下列排列顺序不正确的是 A. 热稳定性：H 2O ＞NH 3＞PH 3 B. 原子半径：Si ＞Na ＞O C. 碱性：CsOH ＞KOH ＞NaOH D. 失电子能力：K ＞Na ＞Mg3. 下列有关物质性质的应用不正确的是A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气B.明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D. 二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸 4. 关于常温下pH ＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A. c (CH 3COOH)＝0.01 mol·L －1B. c (H ＋)＝c (CH 3COO －)C. 加水稀释100倍后，溶液pH ＝4D. 加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH ＝1的溶液中：K ＋、Fe 2 ＋、、B. c (Fe3 ＋)＝0.1 mol·L － 1的溶液中：K ＋、ClO －、、SCN－C. c (H ＋)／ c (OH －)＝10 12的溶液中： 、Al 3 ＋、、Cl －D. 与铝反应生成氢气的溶液中： 、K＋、Cl －、6. 解释下列事实的反应方程式正确的是 A. 氨气遇氯化氢时产生白烟：NH 3＋HCl===NH 4ClB. 铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H 2SO 4(浓) CuSO 4＋H 2↑C. 铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe－3e －===Fe 3＋D. 纯碱溶液能清洗油污：7. 下列说法正确的是A. 32 g 18O2中含有的氧原子数是2×6.02×1023B. 1 mol N2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023C. 2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023D. 1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×10238. 如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF 6是电解质，SO(CH 3) 2作溶剂，反应原理是4Li ＋FeS 2===Fe＋2Li 2S。
安徽省江南十校2015届高三期末大联考理科数学试卷(解析版)
安徽省江南十校2015届高三上学期期末大联考【试卷综析】本试卷是高三理科试卷，以基础知识为载体，以基本能力测试为主导，重视学生科学素养的考查.知识考查注重基础、兼顾覆盖面.试题重点考查：集合、复数、导数、函数模型、函数的性质、命题，数列，立体几何等；考查学生解决实际问题的综合能力，是份比较好的试卷一、选择题【题文】1．设复数z 满足（1+i ）z =2-i(i 为虚数单位，z 表示复数z 的共轭复数），则在复平面上复数z 对应的点位于A ．第一象限B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限 【知识点】复数的基本概念与运算L4【答案】A【题文】2．将甲、乙两名篮球运动员在5场篮球比赛中的得分制成茎叶图如图所示，若x x 甲乙，分别表示甲、乙两名运动员5场比赛的平均得分，则下列结论正确的是A ．x x >甲乙，且甲队员比乙队员成绩稳定B ．x x >甲乙，且乙队员比甲队员成绩稳定C ．x x <甲乙，且甲队员比乙队员成绩稳定D ．x x <甲乙且乙队员比甲队员成绩稳定【知识点】用样本估计总体I2【答案】B【题文】3．如图，若输入n 的值为4，则输出A 的值为A.3B.-2 C-13 D 12【知识点】算法与程序框图L1【答案】A【思路点拨】执行程序框图，写出每次循环得到的A ，i 的值，当i=4时，结束循环，输出A 的值为3．【题文】4．设{}n a 是首项为12-,公差为d(d ≠0)的等差数列，n S 为其前n 项和，若S 1， S 2，S 4成等比数列，则d=A.-1 B 12- C 18 D 12【知识点】等差数列及等差数列前n 项和D2124124得d 的值．【题文】5．已知0.12a =,b=ln0.1,c=lm1，则A.a>b>cB.a>c>bC.c>a>bD.b>a>c【知识点】函数的单调性与最值B3【答案】A【解析】∵a=20.1＞1，b=ln0.1＜0，0＜c=sin1＜1，∴a ＞b ＞c ．【思路点拨】利用指数函数与对数函数的单调性即可得出．【题文】6．设函数f(x)(x R ∈)满足f(x+2)=2f(x)+x,且当02x ≤<时，f(x)=[x], [x]表示不超过x 的最大整数，则f(5.5)=A ．8.5B ．10.5C ．12.5D ．14.5【知识点】函数的奇偶性与周期性B4【答案】B【解析】由题意f （x+2）=2f （x ）+x 得：f （5.5）=2f （3.5）+3.5=2[2f （1.5）+1.5]+3.5 =4f （1.5）+6.5=4×1+6.5=10.5．【思路点拨】此题类似于函数的周期性，应先将f （5.5）转化到区间[0，2]上来，然后取整求解．【题文】7．以平面直角坐标系的原点为极点，x 轴的正半轴为极轴，建立极坐标系，两种坐标系中取相同的长度单位，已知直线l的参数方程是4x y t ⎧=⎪⎨=-⎪⎩ (t 为参数)，曲线C 的极坐标方程是2sin 3cos ρθθ=则直线l 被曲线C 截得的弦长为AB.6C.12【知识点】选修4-4 参数与参数方程N3弦公式求值即可．【题文】8．设l ，m 是两条不同的直线，β∂，是两个不同的平面，则下列命题正确的是A. 若,,l m m β⊥=∂⋂⊥∂则lB. 若l m ，m β=∂⋂，则 l ∂C. 若β∂，l 与∂所成的角与m 与β所成的角相等，则l m D. 若l m ，β∂，⊥∂l 则m β⊥。
安徽省江南十校高三上学期期末大联考理综试题
2015届江南十校高三期末大联考理科综合生物1．细胞是生物体结构和功能的基本单位。
下列有关细胞的成分、结构和功能的叙述正确的是( A．原核细胞与真核细胞遗传物质的碱基种类相同，细胞增殖方式不同B.组成生物体的大分子都是以碳链或氮链作为基本骨架C.构成细胞膜的磷脂分子和蛋白质分子都是可以运动的D。
由于酶具有专一性，所以蛋白酶能水解所有的肽键-2．效应T细胞发挥免疫作用主要是通过诱导靶细胞（如肿瘤细胞、病毒感染的宿主细胞等）的凋亡来实现。
原理如图所示，其中FasL又称死亡因子，其基因只在效应T细胞中表达，Fas又称死亡因子受体，其基因可在各种细胞中表达。
下列相关叙述不正确的是( )A, Fas和FasL的成分都是糖蛋白,它们的结合体现了细胞膜的信息传递功能B.Fas基因和FasL基因存在于各种体细胞，不同细胞表达的差异体现了细胞分化的原理C. 被fIIV感染的T细胞中Fas基因表达会增强，使T细胞成为效应T细胞攻击的靶细胞D.可通过增强体内效应T细胞FasL基因的表达或抑制癌细胞Fas基因的表达治疗肿瘤3．胚胎于细胞在体外培养时具有无限增殖特性。
由于细胞在连续的有丝分裂过程中，DNA大部分时间都在进行复制可能出现许多复制错误，导致DNA出现损伤。
如图为胚胎干细胞中某些生理过程的示意图。
下列叙述不正确的是( )A. 细胞核可进行①③过程，线粒体中可进行①②③过程B．一个细胞周期中③过程在每个起点只起始一次，而①过程在每个起点可起始多次C．DNA复制过程中出现的损伤都是由于碱基对的缺失或增添造成的D．于细胞无限增殖产生的子细胞没有差异说明干细胞中存在DNA修复机制4．紫罗兰花瓣形态的单瓣和重瓣是由一对等位基因(B、b)控制的相对性状，让单瓣紫罗兰自交得F1，再从F1中选择单瓣紫罗兰继续自交得F2，如此自交多代，发现每一代中总会出现约50%的单瓣紫罗兰和50%重瓣紫罗兰，所有的重瓣紫罗兰都不育。
取Fl单瓣紫罗兰花粉进行离体培养，对获得的幼苗用秋水仙素处理，植株只表现为重瓣。
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2015年江南十校期末联考化学试题（1月）7．芥子气[(ClCH2CH2)2S是一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，可用Na0H溶液解毒。
芥子气可用以下方法制备2CH2=CH2＋S2Cl2→(ClCH2CH2)2S＋S下列有关说法正确的是( )
A．芥子气是直线型分子B．S2Cl2中有极性键和非极性键
C．制备反应中S2Cl2，作还原剂D．NaOH溶液解毒原理是中和反应8．室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．Ba(NO3)2溶液中：SO2、Na+、NH4+、CH3COO-
B．Kw/c(H+)=0.1mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、C1-、HCO—
C．FeCl2溶液中：H2O2、Mg2+、H+、Cl-
D．含苯酚的水溶液中用:：Al3＋、NH4＋、Br－、SO42－
9．下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是
( )
A．Ca(Cl)2(aq)→HClO(aq)→HCl(aq) B．FeO →FeCl2(aq)→FeCl3(aq)→无水FeCl3
C．Al2O3→NaAlO2(aq)→Al(OH)3D．H2SiO3→SiO2→SiF4
11．将H2s通人Feci3 溶液中，过滤后将反应液加人电解槽中电解(如下图所示)电解后的溶液还可以循环利用。
该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气。
下列有关说法正确的是( )
A．过滤得到的沉淀可能是FeS和S
B．若有0.20mol的电子转移，一定能得到2.24L的氢气Array C．可以用Fe与外接电源的a极相连
D．与a极相连的电极反应为Fe2＋－2e－=Fe3＋
12．纳米钴（Co）加氢反应的催化剂，500K时催化反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)
＋H2O(g)△H<0。
有关说法正确的是（）
A．纳米技术的应用，提高了催化剂酌催化性能，但平衡常数不变·
B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动CO的浓度减小·
C．温度越低，越有利于CO催化加氢
D．从平衡体系中分H2O(g)能加快正反应速率·
13．25 ℃在25 ml、C1 mol ·L-，的三元弱酸(HA)中，加人们v2 mL、0.1mol/L的一元强碱(BOH)。
下列有关判断十定正确的是（）
A．当25C l=0.1V2时;c(A—)>c(B—) B．当PH>7时，;c(A—)>c(OH—)。
C．当pH=7，且V2=25 时，C1>0.1 D．当PH<7 时,c(B+)>c(A-)
(1)Z元素基态原子的核外电子排布式为，其未成对的电子数目
为。
(2)Y位于元素周期表中第周期，第族，四种元素的电负性由大到水的顺序是
(写元素符号)。
(3)氢化物中x-H和w-H的化学键极性较强的是，耐磨材料(XY)和单质y 熔点较高的是(均用元素符号表示)。
(4) 已知400 ℃时，HW 可被氧气催化氧化生成w 的单质，从而实现化更生产上w 的循环利用。
若断开1mO1H一W化学键，该反应放热28.9KJ;试写出相应的热化学方程式：。
26.(16分》聚乙酸乙烯酪广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物长的合成路线如下;，
其中J物度与氯化铁溶液能发生显色反应,且苯环上的一元取代物原有两种。
已知○1当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH =CHO H→RCH2CHO ○2一ONa连在烃基生不会被氧化
请回答下列问题:
(1)写出G的结构简式。
F与"H中具有相同官能团的名称。
(2)上述变化中G→C+F 的反应类型是；J在-定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是
(3)写出B→C+D反应的化学方程式: 。
(4)同时符合下列要求的A的同分异构体有种。
I含有苯环II能发生银镜反应和水解反应
并写出满足下列条件的同分异构体结构简式: 。
○1核磁共振氢谱有5 个吸收峰;○21mol该同分异构体能与Imol NaOH 反应
(5)下列有关说法正确的是。
a.1 mol A 完全燃烧消耗10.5 mol O2
b J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐·
c D→H 的试剂通常是KMO4酸性溶液
d 能发生加成、消去、取代、氧化等反应
27·(14分)普通钢中加入少量的钒(V))能极大地改善钢的弹性和强度，使钢材既耐高温又抗奇寒，因此它有"合金维生素"之称。
'T业上回收废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2) 中钒的主要流程如下：
回答下列问题：
(1)滤渣l的主要成分是。
（2)步骤○2中发生反应的离子方程式为
(3)步骤○3的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)
VOSO4 (水层)十2HAc（有机层)VOA2(有机层) 十H2 S04(水层)，则步骤○4中
可选择硫酸作萃取剂的原因是。
萃取和反萃取在实验室里用到的玻璃仪器有和。
(4)该工艺流程中，可以循环利用的物质除了氨气以外，还有。
(5)调节溶液pH，可将(VO2)SO4转变成NH4 VO3沉淀;25℃时，当PH 为1. 7~1. 8 时，钒沉淀率为98. 8%;假设其它各步反应都完全进行，已知KC1O3的还原产物是KCl，若每消耗1 moi KC1O3，理论上可回收金属钒g(计算结果保留一位小数)。
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28，(14分)氢化钙(CaH2)是二种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
·某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。
【实验】
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH。
(1)下列有关该实验的说法正确的是。
a其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快
b·加热时，必须通人氮气作为保护气，以防止空气的干扰
c可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂
d·开始实验时，应先通人H2，后给金属钙加热
已停止实验时，应先停止通人H2，后停止加热·
【提出假设】
(2)由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化;该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设。
假设l：含有Ca 和CaH2。
假设2：含有CaH2和CaO 。
假设3:含有。
【设计实验方案，验证假设】
(3)定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，请设计实验完成下表中内容。
(4)定量实验测定Ca 和CaH2 混合物中CaH2的质量分数。
○1取m1g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在时进行收集（填字母）
a刚开始有气泡时
b气泡连续均匀时
c气体经过验纯后，再收集
○2如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定偏大，则计算出氢化钙的质量分数（天“偏高”、“偏低”“无影响”）【反思与交流】
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。
既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要讲金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是。
化学参考答案。