初中化学酸

初中化学酸的通性

➢金属活动性顺序 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、b（H+）
Cu、Hg、Ag、Pt、Au
➢以 HCl 为例 ➢Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ➢Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ➢2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
➢综上，酸与活泼金属反应生成相应的氢气和水
3、酸与碱的反应
➢ 酸可以与酸碱指示剂反应 ➢ 酸可以与活泼的金属反应 ➢ 酸可以与碱的反应 ➢ 酸可以与金属氧化物的反应 ➢ 酸可以与某些盐的反应
谢谢
酸的通性
（一）酸的定义
➢由H＋和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。
（二）酸的通性
1、酸可以与酸碱指示剂反应
➢常见的酸碱指示剂：紫色石蕊、酚酞 ➢酸遇紫色石蕊显红色 ➢酸遇酚酞无颜色变化
2、酸可以与活泼的金属反应
➢实验室制取H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
➢ NaOH+HCl=NaCl+H2O ➢中和反应：酸和碱反应生成盐和水 ➢反应的特点：放热 ➢反应的验证：加酸碱指示剂，观察指示剂
颜色变化
4、酸与金属氧化物的反应
➢除铁锈 ➢Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O ➢常见的金属氧化物 CuO MgO Al2O3 以HCl为例，写出与常见金属氧化物的反应
• 综上，酸与碳酸盐反应生成H2O CO2
B、酸与盐的沉淀反应 ➢HCl与AgNO 3 的反应 ➢AgNO 3+ HCl = AgCl↓ + HNO3
➢H2SO4 与 Ba(NO3)2 ➢H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3

初中化学里的酸知识点总结

初中化学里的酸知识点总结
1. 酸的概念
酸是指能在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物。

酸的化学式通常以H开头，如HCl、
H2SO4等。

酸的PH值通常小于7，越小表示越酸。

2. 酸的分类
根据酸的来源和性质，酸可以分为无机酸和有机酸两种。

无机酸是从矿物和无机化合物中提取得到的酸，如盐酸、硫酸等。

有机酸是由有机物质分解或合成而成，如乙酸、柠檬酸等。

3. 酸的性质
（1）酸有酸味，能够腐蚀金属和变色蓝色底物等。

（2）酸能够与碱发生中和反应，生成盐和水。

（3）酸能够与金属反应，生成金属盐和氢气。

4. 酸的制备
（1）氧化金属：氧化金属能够与酸液发生反应，生成相应的金属盐和水。

（2）水解盐：某些盐固体如果与水反应，会产生酸或碱液。

（3）气体溶于水：CO2、SO2、SO3溶于水时产生酸。

5. 酸的应用
（1）食品加工：酸用于腌制食品、制作酱料等，能够增加食品的口感和延长保质期。

（2）医药生产：酸用于药物合成、药品调剂等，也用于医疗消毒和杀菌。

（3）清洁卫生：酸可以用于清洗厨房、浴室等，去除水垢、锈迹等。

6. 酸的危害
酸具有一定的腐蚀性和刺激性，如果接触到皮肤或眼睛会引起灼伤和刺痛。

因此在使用酸
的时候，必须要做好防护工作，避免直接接触。

总之，酸是一类重要的化合物，在我们的日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。

但是
在使用酸的过程中，一定要注意安全，正确使用防护装备，并严格按照操作规程进行操作，以免造成不必要的伤害。

初中化学酸的化学性质

酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。

1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。

2.酸+活泼金属→ 盐+氢气（置换反应）a)这里不包括浓硫酸和硝酸。

b)示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。

3.酸+金属氧化物→ 盐+水（复分解反应）a)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。

因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。

b)示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。

c)示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）4.酸+碱→ 盐+水（复分解反应、中和反应）5.酸+盐→ 新酸+新盐（复分解反应）a)反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。

b)碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑c)除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）d)硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。

1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。

2.碱+非金属氧化物→ 盐+水（复分解反应）a)反应发生的条件：①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

初中化学_几种常见的酸

第八章酸碱盐知识点精析一、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的比较注意：①工业盐酸常因含有铁离子（Fe3+）而带黄色。

浓盐酸在空气中，因挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾。

“雾”是液体小珠滴分散在空气中的现象；“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。

②正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。

如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。

二、指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。

注意：①实验室配制使用的石蕊试液呈紫色，也可叫做紫色石蕊试液，它在中性溶液中不变色，即仍显紫色。

而酚酞试液呈无色，也可叫做无色酚酞试液，它在酸性溶液和中性溶液里都不变色，即仍呈无色。

所以不使酚酞试液变为红色的溶液，不一定是酸性溶液。

②使用指示剂试液时，用量不能多，应用滴管滴加1～2滴试液于待测溶液中，振荡，即可观察其颜色变化。

三、盐酸、稀硫酸的化学性质注意：① 硝酸因具有很强的氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水,出除此而外与盐酸和硫酸相似，也能发生上述类似的反应。

② 使用指示剂试液时要用滴管滴入1～2滴试液于待检溶液中，振荡后观察其颜色变化。

四、复分解反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

通常金属氧化物跟酸、碱跟酸、盐跟酸、碱跟盐和盐跟盐在溶液里进行的反应都属于复分解反应，可用AB ＋CD ＝AD ＋CB 表示。

复分解反应有以下特点：① 反应物为两种化合物，生成物为两种化合物；② 发生反应的两种化合物相互交换成分变为两种新物质；③ 各元素的化合价在反应前后都保持不变。

注意：复分解反应一定不属于氧化还原反应。

五、Cl -和-24SO 的检验1. Cl -的检验盐酸和可溶性氯化物的溶液中都存在着大量的Cl -，其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在Cl -。

初中化学酸和碱知识点总结

千里之行，始于足下。

学校化学酸和碱学问点总结酸和碱是化学中重要的概念，下面是学校化学中关于酸和碱的学问点总结。

1. 酸的定义：酸是指能够释放出H+（氢离子）的物质。

酸有酸性味道，可以腐蚀金属，可以与碱中和。

2. 碱的定义：碱是指能够释放出OH-（氢氧根离子）的物质。

碱有苦碱味，可以与酸中和。

3. 酸碱中和反应：酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。

中和反应的化学方程式通常可以表示为：酸+碱→盐+水。

4. 酸性物质的性质：酸性物质具有以下性质：- 呈酸性味道；- 可以腐蚀金属；- 可以与碱发生中和反应；- 可以转变酸碱指示剂的颜色；- 能够导电。

5. 碱性物质的性质：碱性物质具有以下性质：- 呈苦碱味；- 可以与酸发生中和反应；第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。

- 可以转变酸碱指示剂的颜色；- 能够导电。

6. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种可以依据溶液的酸碱性变化而转变颜色的物质。

常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、酚蓝等。

7. 酸碱溶液的pH值：pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。

pH值越小，表示酸性越强；pH 值越大，表示碱性越强；pH值为7表示中性。

8. 酸碱中和的应用：酸碱中和反应在生活中有广泛的应用，例如：- 制备一些化合物，如肥料、肥皂等；- 调整土壤的酸碱性，改善植物生长环境；- 调整食品的酸碱度，改善口感。

9. 酸雨的成因和危害：酸雨是环境问题之一，主要成因有两种：- 燃烧化石燃料时排放的氮氧化物、二氧化硫等气体与大气中的水蒸气和氧气反应形成酸性物质；- 工业污染和交通污染排放的废气中含有大量的酸性物质。

酸雨对环境和人类的危害包括：- 植物叶片受损，影响光合作用和生长；- 水体酸化，导致鱼类和其他水生生物死亡；- 金属腐蚀；- 人类健康问题，如呼吸道疾病等。

10. 酸碱中和反应的化学方程式：千里之行，始于足下。

常见的酸碱中和反应化学方程式包括：- 盐酸（酸）+氢氧化钠（碱）→氯化钠（盐）+水- 硫酸（酸）+氢氧化钾（碱）→硫酸钾（盐）+水- 硝酸（酸）+氢氧化铝（碱）→硝酸铝（盐）+水学校化学酸和碱学问点总结完毕。

初三化学生活中的酸和碱

初三化学生活中的酸和碱学习目的：1.酸和碱的组成和分类2.酸碱中和反应原理和应用实战演练：一、常见的酸和碱3232434无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4了解酸的溶解性：我们常见的酸如盐酸、硫酸、碳酸、乙酸等，绝大多数酸都溶于水，但硅酸（H2SiO3）3、碱的组成【思考】写出所有知道的碱的化学式，归纳它们在组成上的共同之处，从碱的名称，归纳碱的命名方法。

氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)24、碱的溶解性和酸不一样，大部分的碱是难溶于水的。

常见的可溶于水的碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O，其中Ca(OH)2是微溶的。

5、碱的颜色Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色6、探究：固体氢氧化钠和氢氧化钙有什么区别？【实验】各取一小块固体氢氧化钠和氢氧化钙：（1）分别置于小烧杯中；（2）露置在空气中一段时间，观察它们的变化；（3）分别在小烧杯中加适量的水，搅拌滴加酚酞试液；（4）用温度计测量液体的温度。

【实验现象】（1）氢氧化钠是白色固体，氢氧化钙是白色粉末状固体。

（2）露置在空气中一段时间后，氢氧化钠表面形成一层溶液，氢氧化钙表面则无明显变化。

（3）加入适量水，氢氧化钠迅速溶解，氢氧化钙微溶于水，但它们均使酚酞试液变红色。

（4）插入氢氧化钠溶液的温度计，温度明显上升。

【解释和结论】氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分，在表面形成一层溶液，这种物理现象称为“潮解”，而氢氧化钙没有潮解现象，氢氧化钠易溶于水且在溶解过程中放出大量热。

三、酸碱中和反应1、什么是中和反应？酸和碱反应，生成盐和水，这一类反应称为中和反应。

2、探究中和反应如果我们将无色的盐酸滴加到无色的氢氧化钠溶液中，理论上我们知道已发生了化学反应，但看不到任何现象。

初中化学考点：常见的酸和碱

课题1 酸及其性质一、酸、碱、盐的定义↓酸的定义电离时生成的阳离子全部都是的化合物，叫做酸。

如HCl 、、HNO 3等。

酸的水溶液呈酸性。

酸 = H + + 酸根离子↓碱的定义电离时生成的阴离子全部都是的化合物，叫做碱。

如NaOH 、、NH 3·H 2O 等。

碱的水溶液呈碱性。

碱 = 金属离子 + OH -快速判别酸碱的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸碱:最后两个字母是OH ↓盐的定义电离时生成和的化合物，叫做盐。

如、CuSO 4、FeCl 3等。

盐 = 金属离子+ 酸根离子二、酸碱指示剂跟酸或碱的溶液起作用时，本身可显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。

石蕊和酚酞是两种常见的酸碱指示剂。

石蕊试液遇酸溶液变成，遇碱溶液变成。

酚酞试液遇酸溶液，遇碱溶液变成。

提示：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是酸碱指示剂而不是酸或碱。

三、常见的酸↓盐酸（氯化氢的水溶液）物理性质纯净的浓盐酸是无色、透明的液体，有性，有刺激性气味。

浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成，即盐酸小液滴。

浓盐酸敞口放置后，溶质、溶液质量，溶剂质量，质量分数。

化学性质1.与指示剂作用：使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液。

2.与活泼金属反应： Zn + HCl = Fe + HCl =3.与金属氧化物反应：⑴与氧化铁反应：Fe 2O 3 + HCl =现象：色固体逐渐溶解，溶液由无色变为色。

此反应可用于。

⑵与氧化铜反应：CuO + HCl =现象：粉末逐渐溶解，溶液由无色变为色。

4.与碱的反应：⑴与氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + HCl =现象：蓝色沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。

⑵与氢氧化铝反应：Al(OH)3+ HCl = 此反应常用于中和过多的胃酸。

第七单元酸和碱碱+酸=盐+水腐蚀品标志5.与盐的反应：⑴与硝酸银反应：AgNO3 + HCl=现象：有生成。

酸的化学性质

初中化学：酸的化学性质酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba （OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．。

初中酸的知识点总结

初中酸的知识点总结一、定义酸是一类化学物质，具有酸性，可以与碱反应产生盐和水的化合物。

酸通常具有酸味、导电性、变红酚醛试剂的性质等特点。

酸性是酸的一大特征，表现为酸与水反应生成的氢离子的浓度大于水的质子浓度。

酸性通常用PH值来表示，PH值小于7的溶液为酸性溶液。

二、酸的性质1. 酸味：酸通常具有酸味，如柠檬酸、醋酸等。

2. 导电性：酸溶液能导通电流，说明酸性溶液中存在着离子。

3. 腐蚀性：酸对金属、木材等物质具有一定的腐蚀作用。

4. 变红蓝酚醛试剂：酸性溶液可以使蓝酚醛试剂变红。

5. 与金属反应：酸与金属反应产生氢气和相应的金属盐。

6. 与碱反应：酸与碱反应产生盐和水。

三、酸的分类1. 按溶解性分：可溶性酸和不可溶性酸。

可溶性酸如盐酸、硫酸等，不可溶性酸如二氧化硫等。

2. 按强度分：强酸和弱酸。

强酸如硫酸、盐酸、硝酸等，弱酸如乙酸、柠檬酸等。

四、酸的制备1. 酸的制备有多种方法，例如氧化非金属元素、氧化金属、与碱反应等。

2. 以氧化非金属元素制备的酸有硫酸、硝酸等。

3. 以氧化金属制备的酸有氯化氢、硫酸等。

4. 与碱反应制备的酸有盐酸、硫酸等。

五、常见的酸1. 硫酸：是一种强酸，可以用于蓄电池、化肥、肥皂、染料和制革等领域。

2. 盐酸：是一种强酸，可以用于化工、制药、冶金等领域。

3. 硝酸：是一种强酸，用于生产炸药、染料、火药等领域。

4. 醋酸：是一种弱酸，用于食品添加剂、制药、化学制品等领域。

六、酸的应用1. 工业生产：酸被广泛应用于化肥、冶金、石油等工业领域。

2. 日常生活：酸被用于食品添加剂、药品、清洁剂等日常生活用品。

3. 实验室中：酸被用于实验室制备溶液、中和反应等化学实验。

七、注意事项1. 使用酸时应注意安全，避免接触皮肤和眼睛。

2. 酸应放置在阴凉干燥处，避免与其它化学品混合。

3. 使用酸时应注意用量，避免过量使用引起危险。

总之，酸是一类重要的化学物质，具有重要的工业和生活应用价值。

初中化学酸及其性质【知识点及习题(答案)】

酸及其化学性质1.电离：一些物质溶解于水或者受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫做电离2.酸：电离产生的阳离子只有氢离子的化合物。

如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等；3.酸的通性：（1）跟指示剂反应PH<7酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。

注意：用玻璃棒蘸少许溶液PH 试纸时滴在PH试纸中部.酸的PH<7，但PH<7的不一定都是酸。

（2）酸+ 碱--- 盐+ 水（中和反应）①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。

②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。

（3）金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O （Fe离子二绿三黄）②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O（4）酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（5）金属单质+酸（稀盐酸，稀硫酸，醋酸）---- 盐+ 氢气（置换反应）金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑像以上的（2）（3）（4）反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。

复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水，而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）。

九年级化学酸碱盐怎么区分

酸、碱、盐
酸：
1.定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
2.常见的酸：HCl，H2SO4，HNO3，H3PO4。

碱：
1.定义：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
2.常见的碱：NaOH，KOH，Cu(OH)2，Fe(OH)3等
盐：
1. 定义：电离时生成金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物
2. 常见的盐：NaCO3，NaCl，NaSO4等
区分酸碱盐的方法：阳离子全是H+的化合物是酸，阴离子全是OH-的化合物是碱，金属离子和酸根离子组成的化合物是盐。

怎么区分酸碱盐
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子)的物质也是酸。

如盐酸、硫酸、碳酸、硝酸等。

碱：在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质是碱。

如氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化钫等。

盐：金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物是盐。

如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙，氯化铜，醋酸钠等。

有关酸碱盐的口诀
酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。

碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。

硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。

盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。

碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。

盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。

2021初中中考化学知识点常见的酸和碱

1 / 4第 1 页常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl 】、硫酸【H 2SO 4】、硝酸【HNO 3】、碳酸【H 2CO 3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H +)的化合物叫酸。

如： HCl = H + + Cl - H 2SO 4 = 2H + + SO 42- HNO 3 = H + + NO 3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH 】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH 】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH 3·H 2O 】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H -)的化合物叫碱。

如： NaOH= Na ++OH -Ca(OH)2 =Ca 2++2OH - NH 3·H 2O =NH 4++OH -3.常见的盐：NaCl 、AgCl 、CaCl 2、FeCl 2、CuCl 2、FeCl 3、Na 2SO 4、BaSO 4、CuSO 4、KNO 3、AgNO 3、Ba(NO 3)2、Cu(NO 3)2、Na 2CO 3、CaCO 3、BaCO 3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH 4+)构成的化合物也是盐。

如：NH 4NO 3、(NH 4)2SO 44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH 值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。

第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1. 2. 浓盐酸 3. 浓硫酸4.颜色、状态5. “纯净”：无色液体6. 工业用盐酸：黄色（含Fe 3+）7. 无色粘稠、油状液体8.气味9. 有刺激性气味10. 无11. 特性12. 挥发性 13. (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 14. 吸水性脱水性 15. 强氧化性腐蚀性 16. 用途17. ①金属除锈 18. ②制造药物 19. ③人体中含有少量盐酸，助消化 20. ①金属除锈 21. ②浓硫酸作干燥剂 22. ③生产化肥、精炼石油变化溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸过氧化氢氢氧化钠化学增加氢氧化钙氧化钙A 如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B 浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。

初中常见的酸碱盐

初中常见的酸碱盐一、酸的概念及性质酸是指能够与碱发生反应并产生盐和水的化合物。

酸有以下性质：1. 酸味酸臭，有刺激性气味。

2. 酸溶液具有导电性。

3. 酸与金属反应会产生氢气。

4. 酸与碱中和反应时会放出热量。

二、碱的概念及性质碱是指能够与酸发生反应并产生盐和水的化合物。

碱有以下性质：1. 碱味苦，有腥臭味。

2. 碱溶液具有导电性。

3. 碱与金属反应会产生氢气。

4. 碱与酸中和反应时会放出热量。

三、盐的概念及种类盐是由正离子和负离子组成的化合物。

常见的盐包括：1. 氯化物：由氯离子和金属阳离子组成，如NaCl（氯化钠）；2. 硫酸盐：由硫酸根离子和金属阳离子组成，如CaSO4（硫酸钙）；3. 碳酸盐：由碳酸根离子和金属阳离子组成，如CaCO3（碳酸钙）；4. 亚硝酸盐：由亚硝酸根离子和金属阳离子组成，如NaNO2（亚硝酸钠）。

四、常见的酸1. 硫酸：化学式为H2SO4，是一种无色透明的液体，具有强烈的腐蚀性；2. 盐酸：化学式为HCl，是一种无色透明的液体，在室温下易挥发；3. 硝酸：化学式为HNO3，是一种无色液体，在室温下易挥发；4. 醋酸：化学式为CH3COOH，是一种无色透明的液体，在食品加工中广泛使用。

五、常见的碱1. 氢氧化钠：化学式为NaOH，是一种白色固体，在水中溶解度很高；2. 氢氧化铝：化学式为Al(OH)3，是一种白色固体，在水中不易溶解；3. 氨水：化学式为NH3·H2O，是一种无色液体，在空气中有刺激性气味；4. 碳酸钠：化学式为Na2CO3，是一种白色固体，在水中易溶解。

六、常见的盐1. 氯化钠：化学式为NaCl，是一种白色固体，是食盐的主要成分；2. 硫酸钙：化学式为CaSO4，是一种白色固体，在建筑材料中广泛使用；3. 碳酸钙：化学式为CaCO3，是一种白色粉末，在制造水泥和油漆中广泛使用；4. 亚硝酸钠：化学式为NaNO2，是一种白色晶体，在食品加工中作为防腐剂使用。

初三化学常见的酸和碱

c.与酸反应： Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
d.与盐反应： Na2CO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3
3.碱的通性
a.使指示剂变色：酸石红，碱石蓝，酸酚无，碱酚红 b.碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 c.酸+碱=盐+水（中和反应）
一切为了学生为了一切学生 e. 酸+盐= 新酸+新盐(复分解反应)
d.与碱反应: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
e.与盐反应： BaCl2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
3.酸的通性
a.使指示剂变色：酸石红，碱石蓝，酸酚无，碱酚红 b.酸+金属=盐+氢气: Mg Al Fe Zn Pb c.酸+金属氧化物 = 盐+水
一切为了学生为了一切学生
一切为了学生为了一切学生
什么是酸什么是碱
由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.
HCl H2SO4
HNO3 H3PO4
由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱
NaOH Ca(OH)2
NH4OH KOH
一切为了学生为了一切学生
一. 常见的酸
1. 盐酸(HCl)
物理性质: 无色刺激性气味液体,有挥发性, 在空气中形成白雾。化学性质：
a. 原混合物中硫酸钠的质量分数？ b. 反应后溶液中硫酸钠的质量分数？
一切为了学生为了一切学生
下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ D）
A. CO2
B. HCl

初中化学酸的化学性质及常见的酸

考前冲刺知识梳理酸的化学性质及常见的酸重点一. 酸的化学性质(重要性①能使紫色石蕊溶液变色易错点：变色的是石蕊，而不是酸②能与活泼金属发生反应规律：活泼金属+酸=对应的盐+氢气2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑【例】Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑易错点：酸是盐酸或者稀硫酸、但不能是硝酸、浓硫酸@简单初中生考察方向：描述金属与酸反应的实验现象、金属活动性比较、实验室制取氢气方向1：描述实验现象，包含三方面：固体溶解、溶液颜色变化、气体产生【例】向铁粉中加入稀盐酸，描述反应现象。

正确：铁粉逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色错误：铁粉逐渐溶解，有氢气产生，溶液由无色变成浅绿色(描述现象，千万不能点名道姓)方向2：金属活动性比较规律：一看反应与否，二看气泡快慢，能反应的金属比不反应的金属活泼性强，产生气泡快的金属比产生气泡慢的金属强@简单初中生方向3：实验室制取氢气原料：锌粒、稀硫酸原理：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑常见问题：(1) 为什么不用盐酸制取氢气?答：不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有HCl气体(2) 为什么不用镁或铁制取氢气?答：不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢(3) 氢气点燃前需要做什么?答：验纯③能和金属氧化物反应(复分解反应)规律：金属氧化物+酸=对应的盐+水(金属元素的化合价不变)Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O(反应前后，铁元素都是+3价，化合价未发生改变)【例】FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O((反应前后，铁元素都是+2价，化合价未发生改变) CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O考察方向：金属氧化物与酸的反应现象、流程题中除杂方向1：金属氧化物与酸的反应现象，与金属单质类似，要点：固体溶解，溶液颜色变化【例】向氧化铜粉末中加入稀硫酸@简单初中生答：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色方向2：流程题中除杂常见问题：流程题中，原料往往含有某些金属氧化物杂质，除去的方法一般是添加酸(盐酸或者硫酸)【2019白云一模(节选)】下图是以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)为原料制取胆矾晶体(CuSO₄⋅5H₂O)的流程：已知：高温焙烧时的主要反应有：2CuFeS2+O2高温Cu2S+2FeS+SO22Cu₂S+5O₂高温2CuO+2CuSO₄, 2FeS+3O₂高温=2FeO+2SO₂;(1)最适合的试剂X是 (填化学式)溶液。

初三化学酸化学性质总结

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+2 初中化学第一讲重点精讲、难点解析：§9.1 常见的酸一、盐酸（HCl ）盐酸是氯化氢的水溶液。

应注意盐酸与氯化氢的区别，严格而言盐酸非酸，因为酸都是化合物，而盐酸是混合物；盐酸能电离，故能导电，而氯化氢（HCl ）是分子构成的化合物，它不能导电。

1．盐酸的物理性质纯净的盐酸是一种无色的液体，易挥发，故打开盛有浓盐酸的试剂瓶可看到瓶口附近形成白雾．．，盐酸有强烈的刺激性气味，有酸味，工业用的盐酸通常显黄色，主要是因为含有Fe 3+。

释疑（1）纯净的盐酸仍属混合物，纯净指其不含杂质，但其本身是HCl 的水溶液。

（2）浓盐酸易挥发而形成白雾，是因为挥发出的HCl 与空气中的水蒸气接触形成盐酸的小液滴分散在空气中，注意不能说成“白烟”，烟是指固体颗粒悬浮在空气中的现象。

如磷燃烧形成的大量白烟，是因为生成的白色P 2O 5固体分散在空气中。

2．盐酸的化学性质（1）盐酸跟指示剂的反应紫色石蕊试液遇盐酸变成红色，无色酚酞试液遇盐酸不变色。

（2）盐酸跟金属的反应盐酸能与金属活动性顺序表中排在氢前面的金属发生置换反应。

即盐酸＋（氢前）金属金属氯化物（盐）＋氢气如： 2HCl ＋ Zn ＝ ZnCl 2 ＋ H 22HCl ＋ Mg ＝ MgCl 2 ＋ H 2 2HCl ＋ Fe ＝ FeCl 2 ＋ H 2(氯化亚铁，溶液为浅绿色)6HCl ＋ 2Al ＝ 2AlCl 3 ＋ 3H 2释疑：①K 、Ca 、Na 与盐酸反应太剧烈，不宜用于实验室制取H 2②Fe 与酸等发生置换反应时，生成物中Fe 显＋2价，即亚铁。

（3）盐酸与金属氧化物的反应盐酸与铁锈反应，现象①铁锈逐渐消失 ②溶液由无色变为黄色反应方程式 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O（黄色溶液）盐酸还可与其他一些金属氧化物反应，生成可溶性金属氯化物与水如： CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O蓝（或蓝绿）色溶液Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O小结：盐酸＋金属氧化物金属氯化物（盐）＋水（4）盐酸跟碱的反应+2文档从互联网中收集，已重新修正排版，word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。

初中化学几种常见的酸

第八章酸碱盐知识点精析一、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的比较注意：①工业盐酸常因含有铁离子（Fe）而带黄色。