高考总复习 化学 (鲁科版)--第2章 第3讲--(附解析及答案)
高三鲁科版化学一轮复习题库 3-2 氮的循环 含解析
第二讲氮的循环一、选择题1．中新网沈阳4月18日电，沈阳市公安局查获掺入非食品添加剂的毒豆芽二十余吨.经检测，毒豆芽中含有亚硝酸钠（NaNO2)等有害物质,过量或长期食用含亚硝酸钠的食品会致癌。
亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂,其在酸性条件下会产生NO和NO2。
下列有关说法错误的是（）A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性B．亚硝酸钠属于离子化合物C．NaNO2与胃酸作用的离子方程式为：2NO－2＋2H＋===NO↑＋NO2↑＋H2OD．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol解析NaNO2中的氮元素的化合价为＋3价，既能升高又能降低,A正确；NaNO2是离子化合物，B正确;胃酸属于强酸，NaNO2是易溶于水的强电解质，C正确;根据C中离子方程式分析可知:1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量应为0。
5 mol，D不正确。
答案D2．将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11。
2 L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为( )A．NO2B．N2O3C．N2O D．N2O4解析相同条件下，气体的体积比即为物质的量之比，由题知气态氮氧化合物和生成的N2物质的量之比为2∶1，可知1 mol该氮的氧化物中含有1 mol 氮原子，故设该氮氧化合物的化学式为NO x.NO x＋x Cu错误!x CuO＋错误!N2，可知x＝1或2均可（根据原子守恒,观察可得出)。
答案A3．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为( )A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2解析由题意，无色混合气体中一定无NO2,100 mL气体通入浓H2SO4后,体积变为80 mL，一定有NH3，经Na2O2后变为红棕色,则含有CO2和NO，最后无气体剩余，则不含N2.答案B4．下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）物a b c质选项A Al AlCl3Al （OH）3B HNO3NO NO2C Si SiO2H2SiO3D CH2===CH2CH3CH2OHCH3CHO解析A项,Al（OH）3变为Al不可能一步实现；B项正确；C 项,SiO2变为H2SiO3、H2SiO3变为Si都不可能一步实现；D项，CH3CHO不可能一步变为CH2===CH2。
2021新高考化学鲁科版一轮复习学案：第2章第3讲 氧化还原反应 Word版含解析
祝学长学业有成，取得好成绩Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第3讲氧化还原反应【2021·备考】最新考纲素养落地1。
通过实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化剂、还原剂和生产生活中常见的氧化还原反应。
微观与宏观相结合，多视角、多层次地认识氧化还原反应的特征、实质及规律；运用分析、推理等方法构建氧化还原计算、配平的思维模型，通过实验探究验证并加深对物质氧化性、还原性的理解.错误!『知识梳理』一、氧化还原反应1.氧化还原反应本质和特征2。
基本概念及相互关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”例如，反应Cu＋2H2SO4(浓)错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，氧化剂是浓H2SO4，还原剂是Cu,氧化产物是CuSO4。
生成1 mol SO2时转移电子数目为2N A,被还原的H2SO4的物质的量是1__mol，浓硫酸表现的性质是酸性和强氧化性。
名师提示你(1)元素由化合态变为游离态，该元素不一定被还原。
(2）在氧化还原反应中，一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原,也可能是同一元素既被氧化又被还原。
3。
氧化还原反应电子转移的表示方法（1）双线桥法：①标变价,②画箭头，③算数目，④说变化。
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目.(2）单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到"、“失去”字样。
实例:用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目。
4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系祝学长学业有成，取得好成绩二、常见的氧化剂和还原剂1.常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如:2。
常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第二单元 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应
微点拨 氧化还原反应的相关概念可以通过“升失氧,降得还”记忆:反应物
所含元素化合价升高,失去电子,发生氧化反应,对应氧化产物;反应物所含
元素化合价降低,得到电子,发生还原反应,对应还原产物。
2.相关概念之间的关系
(1)氧化还原反应相关概念之间的关系。
微点拨 理解氧化还原反应相关概念的“三大误区”
(3)若产生标准状况下22.4 L Cl2,则转移电子的物质的量为
。
mol。
(4)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。某工厂污
水中含CN-a mg·L-1,用ClO2将CN-氧化只生成两种气体,该反应的离子方程
式为
mol ClO2。
,处理100 m3这种污水,至少需要
(1)该反应的氧化剂为
还原产物为
,还原剂为
。
(2)用双线桥标出反应中转移电子的方向和数目:
答案 (1)O2F2
(2)
,氧化产物为
H2S
SF6
O2
。
关键能力 考向突破
考向1
氧化还原反应相关概念的辨析
【典例1】 (2021山东卷改编)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验,下
列说法错误的是(
)
A.G与H均为氧化产物
性的强弱。
微点拨 (1)常见物质的氧化性、还原性强弱顺序。
氧化性:MnO-4 >Cl2>Br2>Fe3+>I2;
2+
还原性:S2->SO2(或
H
SO
)>I
>Fe
>Br
>Cl
。
2
3
3
新高考化学(鲁科版)一轮复习题库：第二章第三讲氧化还原反应(含答案解析)
第三讲氧化复原反响一、选择题1．以下各组离子因发生氧化复原反响而不可以大批共存的是() A． H＋、Fe2＋、 Cr 2O27－、 SO24－B． Ca ＋＋、SO42－－2、 H、HCO3C． Na ＋、 Ca2＋、Cl －、 S2－D． Fe3＋、 K ＋、 SCN －、 Cl －分析 A 项酸性条件下， Fe2＋能被 Cr2O27－氧化为 Fe3＋； B 项 H＋和 HCO －3反响放出 CO2而不可以共存； C 项 Cu2＋和 S2－生成 CuS 积淀而不可以共存； D 项 Fe3＋与 SCN－发生络合反应而不可以共存。
答案A2．亚硝酸钠是一种防腐剂和添色剂，但在食品中过度时会对人体产生危害。
其在酸性条件下会产生NO 和 NO 2。
以下相关说法错误的选项是()A． NaNO 2既拥有氧化性又拥有复原性B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C． NaNO 2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2－＋ 2H＋===NO↑＋ NO2↑＋H 2OD ．1 mol NaNO 2在酸性条件下完整反响生成NO 和 NO 2，转移电子的物质的量为 1 mol分析 NaNO 2中的氮元素的化合价为＋ 3 价，既能高升又能降低， A 正确；食醋中含有乙酸，可与亚硝酸钠作用而使其消耗， B 正确；胃酸属于强酸， NaNO 2是易溶于水的强电解质， C 正确；依据 C 中离子方程式剖析可知： 1 mol NaNO 2在酸性条件下完整反响生成 NO 和 NO2，转移电子的物质的量应为 0.5 mol ， D 不正确。
答案 D3．必定条件下硝酸铵分解的化学方程式为5NH 4NO 3===2HNO 3＋ 4N 2↑＋ 9H 2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子的物质的量之比为()。
A． 5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5分析反响中铵离子中的氮元素化合价由－ 3 价到 0 价 (失掉电子被氧化)，硝酸根离子中氮元素化合价由＋ 5 价到 0 价 (获得电子被复原)，依据氧化复原反响中得失电子守恒可知，被氧化与被复原的氮原子的物质的量之比为5∶ 3。
2018版高考化学(鲁科版)一轮总复习(课件)：第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂
。
②某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为 H2O 。 CO2 ③元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为 。
上一页 返回首页 下一页
高三一轮总复习
[应用体验] 1．指出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
[提示] 置换 复分解 分解
上一页 返回首页 下一页
高三一轮总复习
△ 2．对于反应：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，请填空。 (1)氧化剂是________，发生________反应，还原产物是________。 (2)还原剂是________，发生________反应，氧化产物是________。 (3)生成1 mol Cl2，被氧化的HCl为________mol，转移电子数为________。 (4)在此反应中，表现氧化性的物质是________。
上一页
返回首页
下一页
高三一轮总复习
3．(2017· 湛江模拟)实验室利用以下反应制取少量氮气，NaNO2＋ NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是( )
【导学号：99682063】 A．NaNO2发生氧化反应 B．NH4Cl中的氮元素被还原 C．N2既是氧化产物，又是还原产物 D．每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol
上一页
返回首页
下一页
高三一轮总复习
上一页
返回首页
下一页
高三一轮总复习
(1)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价 氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、 二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 (2)明确一些特殊物质中元素的化合价： CuFeS2：Cu、Fe、 S ；K2FeO4：Fe；Li2NH、LiNH2、AlN： N ；Na2S2O3：
鲁科版化学高考试题与参考答案(2024年)
2024年鲁科版化学高考复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、C2H4O 和 C2H2O2B、C4H10 和 C5H12C、C6H6 和 C6H5OHD、C2H5OH 和 CH3OCH32、下列关于化学反应速率的描述正确的是：A、反应速率越大，反应时间就越短B、所有反应的速率都与反应物浓度成正比C、温度越高，反应速率越快D、反应速率与催化剂的种类无关3、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氢气（H2）4、下列关于物质的叙述，正确的是：A、所有金属单质在常温下都呈现银白色固体状态。
B、氢气燃烧生成的产物是水，因此氢气是清洁能源。
C、二氧化碳在常温下是液体，能溶解于水形成碳酸。
D、氯化钠在水中溶解时，溶解过程中放出热量。
5、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A、反应速率越大，反应时间越短B、反应速率越大，反应物浓度越大C、温度越高，反应速率越快D、压强越高，反应速率越快6、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚苯乙烯D. 水玻璃7、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 化学反应速率越大，反应所需时间越短B. 反应物的浓度越高，化学反应速率越快C. 反应物的状态对化学反应速率有影响，气态反应物的速率通常比固态反应物的速率快D. 温度越高，化学反应速率越快，但温度过高会导致反应失控8、下列关于物质的描述正确的是：A. 氯化钠溶液在加热时，水的电离程度增大。
B. 铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气。
C. 氯化铝溶液中，铝离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀。
D. 铁与铜在空气中加热，形成氧化铁和氧化铜。
9、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 乙醇（C2H5OH）B. 氯化钠（NaCl）C. 聚乙烯（PE）D. 碳酸钙（CaCO3）10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 反应速率与反应物的浓度成正比，与温度无关。
高中化学鲁科版必修2习题：第2章第3节第2课时化学反应为人类提供能量习题2含解析
1．下边是四个化学反响，你以为理论上不行用于设计原电池的是()A ． 2Al ＋ 2NaOH ＋6H O===2Na[Al(OH)4]＋3H ↑22点燃222B ．2H ＋ O =====2H OC ．Mg 3N 2＋ 6H 2O===3Mg(OH) 2＋ 2NH 3↑点燃D ． CH 4＋ 2O 2 =====CO 2＋ 2H 2O分析： 选 C 。
理论上只有开释能量的自觉的氧化复原反响才可用于设计原电池。
2. 以下说法中正确的选项是()A ．原电池是把电能转变为化学能的装置B ．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反响C ．原电池两极均发生氧化反响和复原反响D ．原电池内部的阳离子向正极挪动分析：选 D 。
原电池是把化学能转变为电能的装置，A 项错误； 电子流出的一极是负极 ，B 项错误；负极发生氧化反响，正极发生复原反响 ， C 项错误。
3．某原电池的电池反响为Fe ＋ 2Fe 3＋===3Fe 2 ＋，与此电池反响不切合的原电池是()A ．铜片、铁片、 FeCl 3 溶液构成的原电池B ．石墨、铁片、 Fe(NO 3)3 溶液构成的原电池C ．铁片、铅片、 Fe (SO ) 溶液构成的原电池24 3D ．银片、铁片、 Fe(NO 3)2 溶液构成的原电池分析： 选 D 。
依据原电池的电池反响为Fe ＋ 2Fe3＋===3Fe2＋可知 ， Fe 为负极 ，比 Fe 不开朗的金属或非金属导体作正极，含 Fe3＋的溶液为电解质溶液。
4．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可构成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③ 的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的次序是()A ．①③②④B ．①③④②C ．③④②①D ．③①②④分析： 选 B 。
此题重点点在于理清原电池的正、负极资料与金属性强弱的关系，第一要能正确判断电极 ，金属性：负极＞正极。
高中化学鲁科版必修2习题：第2章第3节第2课时化学反应为人类提供能量习题含解析
[ 基础达标 ]1．以下图的装置中， a 的金属性比氢强， b 为碳棒，对于此装置的各样表达不正确的是()＋A ．碳棒上有气体放出，溶液中c(H )变小B．a 是正极， b 为负极C．导线中有电子流动，电子从 a 极到 b 极D． a 极上发生氧化反响分析：选 B。
因为 a 的金属性比氢强，b为碳棒，故原电池中，a金属做负极，失掉电子发生氧化反响，b碳棒做正极，正极上H＋得电子发生复原反响。
所以，原电池中电子流向是负极 (a 金属 )→外电路 (导线 )→正极 (b 碳棒 )，溶液中 c(H ＋)变小。
故 B 项错误。
2．如图属于原电池装置的是()分析：选 D 。
由原电池的构成条件知，A中未形成闭合回路； B 中酒精为非电解质；C 中两电极开朗性同样； D 中切合原电池的构成条件。
3．如图是Zn 和 Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，记录以下：① Zn 为正极， Cu 为负极2＋③电子从 Zn 经外电路流向 Cu ④Cu ② Cu 向负极挪动极上有 Cu 产生⑤如有 1 mol 电子流过导线，则产生Cu 为 0.5 mol ⑥正极的电极反响式为 Zn－ 2e－ ===Zn2＋描绘合理的是 ()A ．①②③B ．③④⑤C．④⑤⑥ D ．②③④分析：选 B。
在该原电池中，Zn 比 Cu 开朗，故 Zn 做负极， Cu 做正极，电子由 Zn 流出经导线流向 Cu，负极反响为Zn－ 2e－===Zn2＋，正极反响为 Cu 2＋＋ 2e－ ===Cu，故每转移11 mol 电子时，产生 Cu 0.5 mol ，在溶液中Cu 2＋向正极挪动，SO24－向负极挪动，故①②⑥错误，③④⑤ 正确。
4．以下对于能量转变的认识不正确的选项是()A．绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能B．煤焚烧时化学能转变为热能和光能C．原电池工作时，化学能转变为电能D．白炽灯工作时，电能所有转变为光能分析：选 D 。
白炽灯工作时，还有热能放出。
高三化学复习《化学必修2》 第2章 第3节鲁教版知识精讲
高三化学复习《化学必修2》 第2章 第3节鲁教版【本讲教育信息】 一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修2》 第2章 化学键 化学反应与能量 第3节 化学反应的利用 1. 利用化学反应制备新物质 2. 氯气的制法3. 化学反应为人类提供能源4. 原电池原理 二. 教学目的1. 认识利用化学反应造福人类2. 掌握氯气的制备方法和原理3. 了解化学反应提供能源有哪些应用4. 了解原电池的工作原理5. 预计考查新分子的合成 三. 教学重点、难点1. 如何利用化学反应新物质，氯气的实验室制法。
2. 怎样将化学能转化为电能，原电池的工作原理。
四. 考点分析本节内容在高考中主要考查点是：1. 实验室制备氯气的反应原理和尾气处理方法，制备装置及收集方法。
2. 原电池工作原理，原电池中的电极反应，电极的判断和原电池的应用。
五. 知识要点人类利用化学反应，不但要利用化学反应产生的新物质，还要充分利用化学反应过程中产生的能量。
在化学反应中，能量以不同的形式表现出来，通常有热能、电能等。
（一）氯气的制法1. 氯气的实验室制法（1）反应原理：()O H 2Cl MnCl HCl 4MnO 2222+↑+∆+浓 （2）实验装置如图装置中所盛试剂及其作用：C 饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢气体；D 浓硫酸，除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气）；F 氢氧化钠溶液，吸收尾气中的氯气。
（3）验满方法如果采用排空气法收集氯气，可在瓶口用湿润的淀粉碘化钾试纸（变蓝）来检验，也可以用湿润的有色布条（褪色）来检验。
（4）实验步骤①组装仪器使之构成成套装置：I. 组装仪器的顺序是：“先左后右、先下后上”；II. 气体在洗气瓶中的走向是长管进气，短管出气。
②检验装置的气密性：检验装置的气密性一定要在装入药品之前进行。
应把制备装置、净化装置、收集装置作为一个整体来检验气密性。
检验方法是：关闭分液漏斗的活塞，将最末端的导气管插入盛水的烧杯中，用手捂热圆底烧瓶（或点燃酒精灯，对圆底烧瓶微微加热），若导气管的末端有气泡冒出，且松手后（或拿开酒精灯后）导气管内有一段水柱，则装置的气密性良好。
高中化学鲁科版必修2练习：第2章系统总结Word版含解析
化学反应
「匚*〔离子键
本质丿
I物质变化与化学键j共价键
能量变化与化学键
定史：单位时间内淞度变化r化学反ຫໍສະໝຸດ 的速举和限1童反应連率
影响丙索：观度、雉化剂，戦度、間体表面积、反应物状态帑
定文：正反应速率与逆反应連率相竽*物睡诫度不变
T"
反应限度
（化学平衞）
持征：逆、等、动、定、变
1
1
化学半衙的移动
<<原理
II装置
制备物质制CI2净化
II收集
J尾气处理 吸热反应
化学反应的应用提供热能
.放热反应
电极 提供能量构成电解质溶液
'I原电池<〔导线
负极：氧化反应
11I原理〔正极：还原反应
2014高考化学一轮复习(鲁科版)专项训练 第2章第3节(含解析).pdf
一、选择题 1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) ①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O ②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O ③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl ④3CCl4＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 解析：选C。
①中Cl元素由0价变为－1、＋5价；②中N元素由＋4价变为＋3、＋5价；③④元素化合价无变化。
故选C。
2．化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。
下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是( ) A．CO＋CuOCu＋CO2 B．2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe C．2O33O2 D．Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 解析：选A。
B属于置换反应，C属于非氧化还原反应，D属于化合反应。
3．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A．Fe3＋、H＋、SO、ClO－ B．Fe3＋、Fe2＋、SO、NO C．Al3＋、Na＋、SO、CO D．K＋、H＋、Br－、MnO 解析：选D。
A项H＋与ClO－能结合成HClO，是复分解反应；B项可以大量共存；C项Al3＋和CO可以发生双水解反应而不能大量共存，并无化合价的变化，不属于氧化还原反应；D项因酸性KMnO4的氧化性很强，会把Br－氧化为Br2，故选D项。
4．将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是( ) 选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液退色 氯水具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后退色Cl2具有漂白性D淀粉-KI溶液变蓝色Cl2具有氧化性解析：选D。
A项，Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe3＋与SCN－发生反应生成红色物质，表现Cl2的氧化性，A项不正确；B项也可能表现HClO的漂白性；C项表现盐酸的酸性和HClO的漂白性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第3讲氧化还原反应基础
【2020·备考】
最新考纲：1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
核心素养：1.证据推理与模型认知：建立氧化还原的观点，通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算、配平的思维模型。
2.科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。
考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法
(频数：★☆☆难度：★☆☆)
名师课堂导语氧化还原反应的有关概念属于基础理论知识，双线桥法是串联各概念的有效途径，是后面方程式配平和计算的基础。
1.氧化还原反应本质和特征
有化合价变化的反应一定是氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定属于氧化还原反应，如O 2和O 3的转化。
2.相关概念及其关系
示例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3
是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
氧化还原反应概念的“三大误区”(学生举出反例)
误区1.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。
误区2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。
误区3.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。
3.氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。
实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目。
4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示
总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。