天津市武清区杨村四中2010届上学期高三第三次月考(化学)
高三化学上学期第三次月考试题(无答案)
世纪中学2016—2017学年第一学期高三第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：Cu:64 Mg:24 OH-:17一、选择题（每题３分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染2. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 ( )A．Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．烧碱、纯碱均属于碱3.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 ( )A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子5．能正确表示下列反应离子方程式的是（）A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+ == 3Fe3+ + 4H2OB．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+ == CO2↑+ H2OC．FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO3- +4H+ == 3Fe3++NO↑+2H20D．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3- + 5Cl﹣+ 6H+ == 3Cl2↑+ 3H2O6．下列检验方法错误的是( )A．加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在SO42－B．某无色气体，通入氧气后出现红棕色气体，证明原气体中肯定存在NOC．加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中肯定存在NH4+ D．加入AgNO3溶液和稀硝酸有黄色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在I－7.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3-C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42－8. R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO4-，若反应中R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为 ( )A．1 B．2 C．3 D．49. 已知强弱顺序：还原性I－＞Br－＞Fe2＋＞Cl－，氧化性Cl2＞Fe3＋＞Br2＞I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是 ( )A．Br2＋2HI===I2＋2HBrB．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I－先被氧化C．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3D．2FeCl2＋2HCl＋I2===2FeCl3＋2HI10. 卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
高三化学上学期第三次月考试卷试题1 (2)
证对市爱幕阳光实验学校二中高三〔上〕第三次月考化学试卷一、选择题：1．以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是( )A．NaOH〔aq〕+HCl〔aq〕=NaCl〔aq〕+H2O〔l〕△H=﹣5 kJ•mol﹣1，那么含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全，放出小于5 kJ的热量B．2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕△H=﹣48 kJ•mol﹣﹣1，那么氢气的燃烧热为24kJ•mol ﹣1C．2C〔s〕+2O2〔g〕=2CO2〔g〕△H=a 2C〔s〕+O2〔g〕=2CO〔g〕△H=b，那么a＞bD．P 〔白磷，s〕=P 〔红磷，s〕△H＜0，那么白磷比红磷稳2．反A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反过程中能量变化如下图，E4表示反A+B→X的活化能，以下有关表达正确的选项是( )A．E e表示反X→C的活化能B．X是反A+B→C的催化剂C．反A+B→C的△H＜0D．参加催化剂可改变反A+B→C的焓变3．用以下装置能到达预期目的是( )A．甲图装置可用于电解精炼铝B．乙图装置可得到持续、稳的电流C．丙图装置可到达保护钢闸门的目的D．丁图装置可到达保护钢闸门的目的4．用惰性电极电解以下溶液，一段时间后，再参加一质量的另一种物质〔括号内〕，溶液能与原来溶液完全一样的是( )A．CuCl2〔CuO〕B．NaOH〔NaOH〕C．NaCl〔HCl〕D．CuSO4[Cu〔OH〕2] 5．有四种燃料电池：A．固体氧化物燃料电池，B．碱性氢氧化物燃料电池，C．质子交换膜燃料电池，D．熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反生成水的是( )A ．B ．C ．D ．6．依据氧化复原反：Cu2+〔aq〕+Fe〔s〕=Fe2+〔aq〕+Cu〔s〕设计成如下图的原电池，那么关于该电池装置的说法中不正确的选项是( )A．电极X的材料是FeB．电解质溶液Y是AgNO3溶液C．原电池工作时，X电极反为：Fe﹣2e﹣=Fe2+D．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中7．以下表达正确的选项是( )A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反B．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．依据导电能力的大小，把电解质分为强电解质和弱电解质D．水溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化二、非选择题：8．〔14分〕如图是无机物A～M在一条件下的转化关系〔产物及反条件未列出〕．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．请填写以下空白：〔1〕在周期表中，组成单质G的元素是__________〔填元素符号〕在元素周期表中的位置__________．〔2〕写出反⑦的化学方程式__________，其中氧化剂与复原剂的物质的量之比为__________．〔3〕在反②③⑥⑨中，既属于化合反又属于非氧化复原反的是__________〔填写序号〕．〔4〕写出反④的离子方程式：__________〔5〕将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色〞环保高效净水剂K2FeO4〔高铁酸钾〕．同时还生成KNO2和H2O．该反的化学方程式是：__________．9．如下图，甲、乙是电化学装置，请答复以下问题：假设甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液．①石墨棒上的电极反式是__________②乙中总反的离子方程式为__________③假设乙中含有0.10mol•L﹣1NaCl溶液400mL，极产生的气体为560mL〔状况下〕时，溶液的pH=__________〔假设溶液体积变化忽略不计〕，转移电子的个数为__________．10．W、X、Y、Z分别为H、C、N、O元素〔1〕由XW4、Z2和KOH溶液组成的型燃料电池中，负极上发生反的电极反式为__________〔2〕：2YZ2〔g〕⇌Y2Z4〔g〕△H＜0．在恒温条件下，将一量YZ2和Y2Z4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图．①a、b、c、d四个点中，化学反处于平衡状态的是点__________．②25min时，增加了__________〔填物质的化学式〕__________ mol．11．〔1〕与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反式为__________〔2〕某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质．写出该燃料电池负极的电极反式：__________．12．：N2〔g〕+O2〔g〕═2NO〔g〕△H=+180.5kJ/mol；2C〔s〕+O2〔g〕═2CO〔g〕△H=﹣221.0kJ/mol；C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H=﹣39kJ/mol．尾气转化的反之一为NO和CO生成N2和CO2，那么该反的热化学方程式为：__________．13．C〔s〕+H2O〔g〕=CO〔g〕+H2〔g〕△H=akJ•mol﹣12C〔s〕+O2〔g〕=2CO〔g〕△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，那么a为__________．14．膜技术原理在化工生产中有着广泛的用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下．〔1〕A装置是__________，B装置是__________〔填“原电池〞或“电解池〞〕．〔2〕N2O5在电解池的__________〔填“c极〞或“d极〞〕区生成，其电极反式为__________〔3〕A装置中通入SO2一极的电极反式为__________．15．Zn﹣MnO2干电池用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液．〔1〕该电池的负极材料是__________．电池工作时，电子流向__________〔填“正极〞或“负极〞〕．〔2〕假设Z n Cl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质C u2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是__________．欲除去Cu2+，最好选用以下试剂中的__________〔填代号〕．a．NaOH b．Znc．Fe d．NH3•H2O〔3〕MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反式是：__________．假设电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为__________．二中高三〔上〕第三次月考化学试卷一、选择题：1．以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是( )A．NaOH〔aq〕+HCl〔aq〕=NaCl〔aq〕+H2O〔l〕△H=﹣5 kJ•mol﹣1，那么含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全，放出小于5 kJ的热量B．2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕△H=﹣48 kJ•mol﹣﹣1，那么氢气的燃烧热为24kJ•mol ﹣1C．2C〔s〕+2O2〔g〕=2CO2〔g〕△H=a 2C〔s〕+O2〔g〕=2CO〔g〕△H=b，那么a＞bD．P 〔白磷，s〕=P 〔红磷，s〕△H＜0，那么白磷比红磷稳【考点】热；燃烧热；热化学方程式．【专题】化学反中的能量变化．【分析】A、醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程；B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳的化合物所放出的热量；C、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量；D、物质具有的能量越低越稳．【解答】解：A、热是指稀的强酸和强碱溶液发生反生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全，放出小于5 kJ的热量，故A正确；B、氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于24kJ•mol﹣1，故B错误；C、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a ＜b，故C错误；D、P 〔白磷，s〕=P 〔红磷，s〕△H＜0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳，故D错误．应选A．【点评】此题考查学生燃烧热、热的概念以及热化学方程式的含义知识，注意教材知识的掌握是解答的关键，难度不大．2．反A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反过程中能量变化如下图，E4表示反A+B→X的活化能，以下有关表达正确的选项是( )A．E e表示反X→C的活化能B．X是反A+B→C的催化剂C．反A+B→C的△H＜0D．参加催化剂可改变反A+B→C的焓变【考点】化学反的能量变化规律．【分析】A．依据分子从常态转变为容易发生化学反的活泼状态所需要的能量称为活化能；B．依据催化剂是先作为反物参与化学反，然后再通过化学反转变成原物质；C．依据图象分析可知反物AB能量高于生成物C的能量，反是放热反；D．催化剂改变反速率不改变化学平衡．【解答】解：A．反②的活化能E1﹣E2，故A错误；B．假设X是反A〔g〕+B〔g〕→C〔g〕的催化剂，那么X是反①的反物，是反②的生成物，故B错误；C．图象分析可知反物AB能量高于生成物C的能量，反是放热反，△H＜0，故C正确；D．焓变和反物和生成物能量有关，与反变化过程无关，催化剂只改变反速率，不改变反的焓变，故D错误；应选C．【点评】此题考查了反的焓变意义图象分析用，催化剂改变反速率的过程，掌握根底是关键，题目难度中．3．用以下装置能到达预期目的是( )A．甲图装置可用于电解精炼铝B．乙图装置可得到持续、稳的电流C．丙图装置可到达保护钢闸门的目的D．丁图装置可到达保护钢闸门的目的【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、电解精炼铝可以让粗Al做阳极，精Al做阴极，电解质可以是熔融的氧化铝；B、原电池可以产生电流但不能提供稳的电流；C、原电池的负极金属易被腐蚀；D、电解池的阴极金属被保护，不易腐蚀．【解答】解：A、电解精炼铝可以让粗铝做阳极，精铝做阴极，电解质不能是氯化铝溶液，这样在阴极上会析出氢气，可以是熔融的氧化铝，故A错误；B、原电池可以产生电流但不能提供稳的电流，故B错误；C、丙图装置中，形成原电池，钢闸门是负极，易被腐蚀，不能到达保护钢闸门的目的，故C错误；D、丁图装置，形成电解池，钢闸门是阴极，不易被腐蚀，可到达保护钢闸门的目的，故D正确．应选D．【点评】此题涉及原电池和电解池的工作原理的用以及金属的防护和腐蚀方面的知识，注意知识的灵活用是关键，难度中．4．用惰性电极电解以下溶液，一段时间后，再参加一质量的另一种物质〔括号内〕，溶液能与原来溶液完全一样的是( )A．CuCl2〔CuO〕B．NaOH〔NaOH〕C．NaCl〔HCl〕D．CuSO4[Cu〔OH〕2]【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原那么是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么．【解答】解：A、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以加氯化铜让电解质溶液复原，故A错误；B、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以加水让电解质溶液复原，故B错误；C、电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以加氯化氢让电解质溶液复原，故C正确；D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以加氧化铜让电解质溶液复原，故D错误．应选C．【点评】根据电解池原理，分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么〞的思想来让电解质复原．5．有四种燃料电池：A．固体氧化物燃料电池，B．碱性氢氧化物燃料电池，C．质子交换膜燃料电池，D．熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反生成水的是( )A ．B ．C ．D ．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池中，负极失电子，正极上得到电子，阳离子向正极移动．在燃料电池中，燃料失电子做负极，正极上氧气得电子发生复原反，根据燃料电池电解质环境可以确电极产物，结合正极的反产物为水来解答．【解答】解：A、在该固体氧化物燃料电池中，固体氧化物作介质，正极上O2+4e ﹣=2O2﹣，故A错误；B、碱性氢氧化物燃料电池中，正极上发生O2+2H20+4e﹣=4OH﹣，故B错误；C、质子交换膜燃料电池，正极上发生4H++O2+4e﹣=2H20，故C正确；D、熔融盐燃料电池中，正极反是2CO2+O2+4e﹣=2CO32﹣，故D错误．应选：C．【点评】此题考查燃料电池，明确原电池的工作原理是解答此题的关键，注意电极反受电解质的影响，题目难度不大．6．依据氧化复原反：Cu2+〔aq〕+Fe〔s〕=Fe2+〔aq〕+Cu〔s〕设计成如下图的原电池，那么关于该电池装置的说法中不正确的选项是( )A．电极X的材料是FeB．电解质溶液Y是AgNO3溶液C．原电池工作时，X电极反为：Fe﹣2e﹣=Fe2+D．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】由方程式Cu2+〔aq〕+Fe〔s〕=Fe2+〔aq〕+Cu〔s〕可知，反中Cu2+被复原，为正极反，那么电解质溶液为铜盐溶液，Fe被氧化，为原电池负极反，在装置图中X为Fe，Y为硝酸铜或硫酸铜溶液，以此解答该题．【解答】解：A、Fe被氧化，为原电池负极反，在装置图中X为Fe，故A正确；B、反中Cu2+被复原，电解质溶液Y是铜盐溶液，可以是硝酸铜溶液，故B错误；C、原电池工作时，Fe在负极失电子，那么X电极反为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C 正确；D、溶液中阴离子向负极移动，所以盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中，故D正确；应选B．【点评】此题考查原电池知识，为高考常见题型及高频考点，侧重于学生的分析能力和根本理论的理解和用能力，难度不大，注意把握电极反的判断和电极方程式的书写．7．以下表达正确的选项是( )A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反B．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．依据导电能力的大小，把电解质分为强电解质和弱电解质D．水溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、如果电极上失电子那么发生氧化反；B、根据得失电子守恒确两极产物的物质的量之比；C、电解质的强弱是根据电解质的电离程度划分的；D、电解质溶液导电是阴阳离子在两个电极发生的氧化复原反．【解答】解：A、电解池阴极上得电子发生复原反，故A错误；B、用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阴极上析出铜，阳极上析出氧气，根据2Cu2++4e﹣=2Cu，4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O知，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；C、电解质的强弱是根据电解质的电离程度划分的，与溶液的导电能力大小无关，强酸、强碱和大盐属于强电解质，故C错误；D、水溶液导电是阴阳离子在两个电极发生的氧化复原反，属于化学变化，故D正确．应选D．【点评】此题考查了电解原理、强弱电解质的划分知识点，注意电解质的强弱不是根据导电能力划分的，是根据电离程度划分的，强电解质溶液导电能力不一强，为易错点．二、非选择题：8．〔14分〕如图是无机物A～M在一条件下的转化关系〔产物及反条件未列出〕．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．请填写以下空白：〔1〕在周期表中，组成单质G 的元素是Fe〔填元素符号〕在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．〔2〕写出反⑦的化学方程式Fe2O3+2Al Al2O3+Fe，其中氧化剂与复原剂的物质的量之比为1：2．〔3〕在反②③⑥⑨中，既属于化合反又属于非氧化复原反的是③〔填写序号〕．〔4〕写出反④的离子方程式：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O〔5〕将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色〞环保高效净水剂K2FeO4〔高铁酸钾〕．同时还生成KNO2和H2O．该反的化学方程式是：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O．【考点】无机物的推断．【专题】无机推断．【分析】FeS2氧化得到的A可以继续被氧化，那么A为SO2，B为SO3，D为Fe2O3，C为B的水化物，那么C为H2SO4，I为第三主族熔点最高的金属，那么I为Al，反⑦为铝单质与氧化铁得到Fe与氧化铝，K是一种红棕色气体，那么K为NO2，J为HNO3，J与G反得到L，L被氧化成为NO2，那么G为Fe，H为Al2O3，L为NO，联系反④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M为Fe〔NO3〕2，F为铁盐溶液，E为Fe 〔OH〕3，据此解答．【解答】解：FeS2氧化得到的A可以继续被氧化，那么A为SO2，B为SO3，D 为Fe2O3，C为B的水化物，那么C为H2SO4，I为第三主族熔点最高的金属，那么I为Al，反⑦为铝单质与氧化铁得到Fe与氧化铝，K是一种红棕色气体，那么K为NO2，J为HNO3，J与G反得到L，L被氧化成为NO2，那么G为Fe，H 为Al2O3，L为NO，联系反④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M为Fe〔NO3〕2，F为铁盐溶液，E为Fe〔OH〕3．〔1〕G为Fe，是26号元素，位于周期表中第四周期第Ⅷ族，故答案为：Fe；第四周期第Ⅷ族；〔2〕反⑦的化学方程式：Fe2O3+2Al Al2O3+Fe，Fe2O3是氧化剂、Al是复原剂，氧化剂与复原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：Fe2O3+2Al Al2O3+Fe；1：2；〔3〕在反②、③、⑥、⑨中，②、⑨都为氧化复原反，⑥为分解反，③为SO3+H2O=H2SO4，既属于化合反又属于非氧化复原反，故答案为：③；〔4〕M中含有Fe2+和NO3﹣，在酸性条件下可发生氧化复原反，反的离子方程式为3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O；〔5〕化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色〞环保高效净水剂K2FeO4〔高铁酸钾〕，同时还生成KNO2和H2O，反方程式为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，故答案为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O．【点评】此题考查无机物的推断，注意根据FeS2与氧气反、物质的颜色为突破口，根据框图寻找线索进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，题目难度中．9．如下图，甲、乙是电化学装置，请答复以下问题：假设甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液．①石墨棒上的电极反式是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣②乙中总反的离子方程式为2Cl﹣+2H 2O Cl2↑+2 OH﹣+H2↑③假设乙中含有0.10mol•L﹣1NaCl溶液400mL，极产生的气体为560mL〔状况下〕时，溶液的pH=13〔假设溶液体积变化忽略不计〕，转移电子的个数为12×1022或0.06N A．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】①甲为原电池装置，铁作负极，那么石墨作正极，正极上氧气得电子；②乙为电解装置，由电子流向可知石墨为阳极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；③根据电解方程式结极上产物的体积计算电子转移数目，根据氢气和氢氧根离子之间的关系式计算溶液中氢氧根离子浓度计算pH．【解答】解：①甲为原电池装置，石墨棒上氧气得电子发生复原反，反为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故答案为：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣；②乙为电解装置，由电子流向可知石墨为阳极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，那么电解反为2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣，故答案为：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣；③电解氯化钠溶液，在阳极上发生反：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，0.10mol•L﹣1NaCl溶液400mL中含有氯离子是0.04mol，转移电子0.04mol，产生的氯气最多是0.02mol，产生氢氧根离子是0.04mol，阳极产生的气体为560mL即0.025mol 〔状况下〕时，还会产生氧气0.005mol，4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，转移电子0.02mol，所以氢氧根离子浓度mol/L=0.1mol/L，所以pH=13，转移电子是0.06mol，个数是12×1022或0.06N A，故答案为：13；12×1022或0.06N A．【点评】此题考查原电池与电解池的工作原理，明确离子放电顺序、电极反式的书写即可解答，难度不大．10．W、X、Y、Z分别为H、C、N、O元素〔1〕由XW4、Z2和KOH溶液组成的型燃料电池中，负极上发生反的电极反式为CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O〔2〕：2YZ2〔g〕⇌Y2Z4〔g〕△H＜0．在恒温条件下，将一量YZ2和Y2Z4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图．①a、b、c、d四个点中，化学反处于平衡状态的是点bd．②25min时，增加了NO2〔填物质的化学式〕0.8 mol．【考点】化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理．【专题】化学平衡图像；电化学专题．【分析】〔1〕由CH4、O2和KOH溶液组成的型燃料电池，负极上发生氧化反，甲烷在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根离子与水；〔2〕①物质的浓度不发生变化时表示化学反处于平衡状态；②由图象曲线变化可知，在10min时，N浓度变化量为0.4mol/L，M浓度变化量为0.2mol/L，那么N为NO2的变化曲线，M为N2O4的变化曲线，25min瞬间，N2O4的浓度不变，NO2的浓度变为1mol/L，是参加NO2，根据浓度变化量计算参加NO2的物质的量．【解答】解：〔1〕由CH4、O2和KOH溶液组成的型燃料电池，负极上发生氧化反，甲烷在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根离子与水，负极电极反式为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，故答案为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O；〔2〕①物质的浓度不发生变化时表示化学反处于平衡状态，由图可知，处于平衡状态的点是b和d，应选：bd；②由图象曲线变化可知，在10min时，N浓度变化量为0.4mol/L，M浓度变化量为0.2mol/L，那么N为NO2的变化曲线，M为N2O4的变化曲线，25min瞬间，N2O4的浓度不变，NO2的浓度变为1mol/L，是参加NO2，ze 参加NO2的物质的量2L×〔1mol/L﹣0.6mol/L〕=0.8mol，故答案为：NO2；0.8．【点评】此题考查化学平衡图象、原电池，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义，关键是判断N、M所代表的物质，难度中．11．〔1〕与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反式为FeO42﹣+3e﹣+4H2O═Fe〔OH〕3+5OH﹣〔2〕某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质．写出该燃料电池负极的电极反式：CO﹣2e﹣+CO32﹣=2CO2．【考点】电极反和电池反方程式．【专题】电化学专题．【分析】〔1〕该原电池中，Zn作负极，Zn失电子发生氧化反，正极上FeO42﹣得电子发生复原反；〔2〕该燃料电池中，通入燃料的电极是负极，通入氧化剂的电极是正极，电解质为熔融碳酸钾，负极上CO失电子和碳酸根离子反生成二氧化碳．【解答】解：〔1〕该原电池中，Zn作负极，Zn失电子发生氧化反，正极上FeO42﹣得电子发生复原反，电极反式为FeO42﹣+3e﹣+4H2O═Fe〔OH〕3+5OH﹣，故答案为：FeO42﹣+3e﹣+4H2O═Fe〔OH〕3+5OH﹣；〔2〕该燃料电池中，通入燃料的电极是负极，通入氧化剂的电极是正极，电解质为熔融碳酸钾，负极上CO失电子和碳酸根离子反生成二氧化碳，电极反式为CO﹣2e﹣+CO32﹣=2CO2，故答案为：CO﹣2e﹣+CO32﹣=2CO2．【点评】此题考查电极反式的书写，为高频考点，电极反式书写要结合电解质溶液酸碱性书写，如CO、氧气燃料电池中，如果电解质溶液是酸性，那么负极上生成二氧化碳、正极上生成水，如果电解质溶液呈碱性，那么负极上生成碳酸根离子，正极上生成氢氧根离子；如果电解质是熔融盐，负极上生成二氧化碳、正极上生成碳酸根离子，题目难度不大．12．：N2〔g〕+O2〔g〕═2NO〔g〕△H=+180.5kJ/mol；2C〔s〕+O2〔g〕═2CO〔g〕△H=﹣221.0kJ/mol；C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H=﹣39kJ/mol．尾气转化的反之一为NO和CO生成N2和CO2，那么该反的热化学方程式为：2NO 〔g〕+2CO〔g〕=N2〔g〕+2CO2〔g〕△H=﹣74kJ/mol．【考点】用盖斯律进行有关反热的计算．【专题】燃烧热的计算．【分析】：①N2〔g〕+O2〔g〕═2NO〔g〕△H=+180.5kJ/mol、②2C〔s〕+O2〔g〕═2CO〔g〕△H=﹣221.0kJ/mol、③C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H=﹣39kJ/mol，根据盖斯律③×2﹣②﹣①可得：2NO〔g〕+2CO〔g〕=N2〔g〕2CO2〔g〕，反热也进行相计算，从而得出该热化学方程式．【解答】解：：①N2〔g〕+O2〔g〕═2NO〔g〕△H=+180.5kJ/mol②2C〔s〕+O2〔g〕═2CO〔g〕△H=﹣221.0kJ/mol③C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H=﹣39kJ/mol根据盖斯律③×2﹣②﹣①可得：2NO〔g〕+2CO〔g〕=N2〔g〕+2CO2〔g〕，△H=2×〔﹣39kJ/mol〕﹣〔﹣221.0kJ/mol〕﹣180.5kJ/mol=﹣74kJ/mol，反热化学方程式为：2NO〔g〕+2CO〔g〕=N2〔g〕+2CO2〔g〕△H=﹣74kJ/mol，故答案为：2NO〔g〕+2CO〔g〕=N2〔g〕+2CO2〔g〕△H=﹣74kJ/mol．【点评】此题考查了盖斯律在热化学方程式计算中的用方法，题目难度中，根据盖斯律构造目标热化学方程式为解答关键，注意掌握盖斯律的含义及用方法，试题培养了学生的灵活用能力．13．C〔s〕+H2O〔g〕=CO〔g〕+H2〔g〕△H=akJ•mol﹣12C〔s〕+O2〔g〕=2CO〔g〕△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，那么a为+130．【考点】有关反热的计算．【专题】燃烧热的计算．【分析】根据盖斯律计算水分解反的焓变，化学反的焓变△H=H产物﹣H反物再结合化学键能和物质能量的关系来答复．【解答】解：①C〔s〕+H2O〔g〕═CO〔g〕+H2〔g〕△H=akJ•mol﹣1＞0，②2C〔s〕+O2〔g〕═2CO〔g〕△H=﹣220kJ•mol﹣1①×2﹣②得：2H2O〔g〕═O2〔g〕+2H2〔g〕△H=〔2a+220〕kJ•mol﹣1＞0，4×462﹣496﹣2×436=2a+220，解得a=+130．故答案为：+130．【点评】此题考查学生盖斯律的用以及化学反的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和用是关键，题目难度中，侧重于考查学生的计算能力．14．膜技术原理在化工生产中有着广泛的用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下．〔1〕A装置是原电池，B装置是电解池〔填“原电池〞或“电解池〞〕．〔2〕N2O5在电解池的c极〔填“c极〞或“d极〞〕区生成，其电极反式为N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+〔3〕A装置中通入SO2一极的电极反式为SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】〔1〕A装置能自发的进行氧化复原反且没有外接电源，所以原电池，那么B属于电解池；〔2〕c是阳极，d是阴极，阳极上N2O4放电生成N2O5；〔3〕A装置中，通入二氧化硫的电极失电子发生氧化反，为负极，那么b为正极．【解答】解：〔1〕A装置能自发的进行氧化复原反且没有外接电源，所以原电池，B有外接电源，属于电解池，故答案为：原电池；电解池；〔2〕c是阳极，d是阴极，阳极上N2O4放电生成N2O5，电极反为N2O4﹣2e﹣+2HNO3=2N2O5+2H+，故答案为：c极；N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+；〔3〕A装置中，a电极上二氧化硫失电子和水反生成硫酸，该电极为负极，电极反式为SO2﹣2e+2H2O=SO42﹣+4H+，故答案为：SO2﹣2e+2H2O=SO42﹣+4H+．【点评】此题考查了原电池和电解池原理，根据是否自发进行判断原电池和电解池，再结合各个电极上发生的电极反分析解答，难点是电极反式的书写，题目难度不大．15．Zn﹣MnO2干电池用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液．〔1〕该电池的负极材料是Zn．电池工作时，电子流向正极〔填“正极〞或“负极〞〕．〔2〕假设Z n Cl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质C u2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是锌与复原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．欲除去Cu2+，最好选用以下试剂中的b〔填代号〕．a．NaOH b．Znc．Fe d．NH3•H2O 〔3〕MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反式是：2H++2e﹣=H2↑．假设电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为87g．【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】压轴题．【分析】〔1〕锌锰原电池中负极材料为活泼金属Zn，MnO2为正极，电池工作时电子从负极经外电路流向正极；〔2〕假设ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，锌与复原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．除杂时不能引入杂质，选Zn将Cu2+置换为单质而除去；〔3〕电解酸化的MnSO4溶液时，根据离子的放电顺序，阴极上首先放电的是H+，电极反式为：2H++2e﹣=H2↑，阳极反式为：Mn2+﹣2e﹣+2H2O═MnO2++4H+，假设电路中通过2mol电子产生1molMnO2，质量为87g．【解答】解：〔1〕负极上是失电子的，那么Zn失电子为负极，电子由负极流向正极，故答案为：Zn〔或锌〕；正极；〔2〕电化学腐蚀较化学腐蚀更快，锌与复原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．题目中a和d选项不能除去杂质离子，c项会引入杂质，所以选Zn 将Cu2+置换为单质而除去．故答案为：锌与复原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；b；〔3〕阴极上得电子，发生复原反，H+得电子生成氢气．因为MnSO4～MnO2～2 e ﹣，通过2mol电子产生1molMnO2，其质量为87g．故答案为：2H++2e﹣→H2；87g．【点评】此题是将典型的知识与原电池原理、电解原理相融合的题型，涉及了电极材料分析、电解液净化及相关电化学计算内容，具有较宽的知识覆盖面．学习中要电化学根底知识掌握扎实．。
天津六校2010年高三第三次联考化学试题及答案
天津市六校2010届高三第三次联考化学试题化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 641．下列说法正确的是（）A．在使用浓硝酸时，如不慎溅到皮肤上，皮肤会显黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应B．酸性食物指的是在味觉上具有酸味的食物C．光导纤维、玻璃纤维、合成纤维都属于高分子化合物D．解决“白色污染”最有效的办法是直接焚烧，可回收热能用于加热或发电等2．下列各图所示的实验方法正确的是（）A．①称量氢氧化钠固体B．②收集NO气体C．③配制100mL 0.10mol/L 盐酸D．④吸收多余的NH33．下列叙述不正确的是（）A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大B．一定温度下，IL lmol／L的氨水与2L 0．5moFL的氨水中，n（NH4+）前者多C．相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、醋酸，稀释相同倍数后，溶液的pH：盐酸<醋酸D．0．2mol／L的一元酸HX与0．1mol／L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：a（H+）+c（K+）=c（OH-）+c（X-）4．镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg+2H++H2O2Mg2++2H2O。
关于该电池说法正确的是（）A．放电时H+在正极反应得电子B．正极反应式为：H2O2-2OH-C．镁合金为屯池负极，发生氧化反应D．电池工作时，电解质溶液的pH降低5．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0．1mol铁粉与足量的高温水蒸气作用，生成的H2分子数为0．1N AB．室温，IL pH=4的醋酸溶液中，由水电离产生的H+为l0-4N AC．0．1 mol甲基（-CH3）所含质子数为9N AD．标准状况下，22．4LCH2Cl2中含有的Cl原子数为2N A6．将l1．2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体（假定产生的气体全部逸出）。
高三化学10月第三次月考试题(附加答案)
高三化学10月第三次月考试题（附加答案）【】为了增强各位考生高考效果，到达自己的理想目的，小编整理了2021届高三化学10月第三次月考试题，重点练习，为高考前做好每一次备战，预祝每位考生在月考中到达理想的效果。
时间：90分钟总分值：100分一选择题(每题只要一个正确选项，每题3分共48分)1.对以下定量实验中的基本操作和仪器的描画正确的选项是( )A.用托盘天平称取 NaOH固体20.0 gB.将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pHC.滴定管的0刻度线在上部，而量筒的0刻度线在下部D.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀后发现液面低于刻度线，此时再参与蒸馏水使其液面与刻度持平2.以下除去杂质的方法中，正确的选项是( )A、除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤B、除去N2中大批的CO：经过足量灼热的CuO粉末C、除去KCl溶液中的大批CaCl2：加过量Na2CO3溶液，过滤D、除去CO2中的大批的HCl：经过足量的饱和碳酸氢钠溶液3. 用以下实验装置完成对应的实验(局部仪器已省略)，能到达实验目的的是( )4.设NA为阿伏加德罗常数。
以下表达中正确的选项是( )A.常温常压下，3.4gNH3中含NH键数目为0.6NAB.0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充沛熄灭，转移的电子数为0.3NAC.15g甲基(14CH3)所含的电子数为9NAD.规范状况下，2.24L氯仿(CHCl3)中所含氯原子数为0.3NA5.以下各组离子在碱性条件下能少量共存，而在强酸性条件下能发作氧化恢复反响的是( )A.Mg2+、Na+、SO42-、ClB.K+、CO32-、Cl、NO3C.Na+、K+、NO3、SO32D.NH4+、Na+、SO42-、NO36.在以下氧化恢复反响中，水作为氧化剂的是( )A.C+ H2O CO+ H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D.2F2+2H2O=4HF+O27.从海水中提取溴，主要反响为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，以下说法正确的选项是A.溴离子具有氧化性B. 氯气是恢复剂C.该反响属于复分解反响D. 氯气的氧化性比溴单质强8.以下表达正确的选项是( )A.发作化学反响时失掉电子越多的金属原子，恢复才干越强B.金属阳离子被恢复后，一定失掉该元素的单质C.核外电子数相反的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反响的氧化物，一定是碱性氧化物9.以下实验设计及其对应离子方程式均正确的选项是()A.Na2O2与H2O反响制备O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-D.用浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反响，证明H2O2具有恢复性：2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2+8H2O10.在一定条件下，RO3n-和氟气可发作如下反响：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是( )A.+4B.+5C.+6D.+711.依据反响式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判分别子的恢复性从强到弱的顺序是( )A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-12.以下现象或运用中，不能用胶体知识解释的是( )A.在饱和FeCl3溶液中逐滴参与NaOH溶液，发生红褐色沉淀B.用微波手术刀停止外科手术，可使开刀处的血液迅速凝结而增加失血C.清晨，在茂密的树林，经常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D.肾功用衰竭等疾病惹起的血液中毒，可应用血液透析停止治疗13.关于以下反响：①KHCO3溶液与石灰水反响②Na2SO3溶液与稀盐酸反响③Si与烧碱溶液反响④Fe与稀硝酸反响改动反响物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是()A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④14.锌与很稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。
高三上学期第三次月考化学试题 含答案
满分100分时间90分钟可能用对的相对原子质量:H:1 C12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Fe:56 Cu:64一、选择题(本大题共16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④天然气、石油和煤均属于不可再生能源⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水A．①③④⑦⑩B．②③④⑤⑥C．①⑦⑧⑨⑩D．①②④⑦⑨⑩2. 下列实验现象预测正确的是（）A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定不可产生丁达尔效应3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下7.8gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NAB．标准状况下，2.24L Cl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NAD．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4 NA4.下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（）A．图1：n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物B．图2：n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐C．图3：n（HCl）=1mol时，K2CO3逐步加入到HCl溶液中在敞口容器反应生成的气体D．图4：n（HNO3）=1mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）5. 化学方程式是一种重要的化学用语。
天津市武清区杨村四中2012届高三化学上学期期末考试试题新人教版
武清区杨村四中2011-2012学年度期末考试试题高三年级 化学（时间：120分钟 总分：150分）注意事项：1. 本试卷分为第I 卷和第II 卷两部分；2. 在答题之前请将姓名、班级、学籍号、考号等填写清楚；3. 请将选择题答案填涂在答题卡上，考试结束后只交答题卡和第II 卷。
祝各位考生考试顺利！第I 卷一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意。
共20小题，每题3分，共60分。
）1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是 ①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤2.下列有关化学用语表示正确的是A.N 2的电子式：B.S 2－的结构示意图：C.质子数为53，中子数为78的碘原子：53131ID.邻羟基苯甲酸的结构简式：3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol ·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl －C.pH ＝12的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－5.设NA 为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A.1molNa2O2含有阴阳离子总数为4NAB.0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NAC.常温常压，22.4L CO2中含有CO2分子NA 个D.18 g 水中含有的电子数为10NA6.25℃时，水的电离达到平衡O H 2 +H +-OH ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是A ．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c （OH －）降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H ＋）增大，Kw 不变C ．向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c （H ＋）降低D ．将水加热，Kw 增大，pH 不变7.室温下，将1.000mol ⋅1L -盐酸滴入20.00mL 1.000mol ⋅1L -氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。
天津市武清区杨村第四中学高三化学专题复习 图像
天津市武清区杨村第四中学高三化学专题复习：图像1、电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr 2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是2、关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为-483.6kJ·m ol－1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO 2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA 溶液的pH小于NaB溶液3、下列对相关图像的叙述正确的是A．Ⅰ图可表征向冰醋酸中逐渐加水，溶液导电能力的变化B．Ⅱ图可表征已达平衡的可逆反应2A(g) + B(g) 2C(s)，压缩体积后正逆速率的变化C．图Ⅲ可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量的变化D．图Ⅳ可表示用Cu电极电解CuSO4溶液时，溶液的pH随时间变化的曲线4、硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。
研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线Ⅰ所示。
下列判断正确的是A．该反应的正反应为吸热反应B．反应达到B点时，2v正（O2）= v逆（SO3）C．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：v A ＞v CD．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线5、将1 mol A(g)和2mol B(g)置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g) H<0，C的物质的量随时间变化如图l中曲线a所示下列说法正确的是A、此反应过程中的能量变化可用上图II表示B、升温，v(正)减小， v(逆)增大，平衡逆向移动C、此温度下，该反应的平衡常数的值为1D、若在恒温加大反应容器的容积条件下，该反应将按b曲线进行6、下列图示与对应的叙述相符的是A．图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图6表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液D．图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大7、下列各表述与示意图一致的是A．图①氮气与氢气在某体积固定容器中合成氨过程中氨气产率随温度变化曲线B．图②NH3通入醋酸溶液中导电能力变化曲线C．图③SO2通入溴水中溶液pH变化曲线D．图④常温下，用0.1000 mol·L1-NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1-CH3COOH溶液滴定曲线，且M点时c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)8、化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关上述曲线图的说法正确的是A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．曲线图②可以表示向一定量盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH的变化C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量变化D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化9、有关下列图像说法正确的是A．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小B．图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。
天津市武清区杨村第四中学高三化学专题复习 知识点总结
天津市武清区杨村第四中学高三化学专题复习：选修一知识点总结1、糖类是绿色植物_____________的产物。
由_____、______、_____三种元素组成的一类有机化合物，也叫_______________通式为___________，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如_________是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如_________、_________却不是糖类。
2、葡萄糖分子式________，是一种___色晶体，有____味，___溶于水3、葡萄糖的还原性和银氨溶液反应_______________________________________________________________；和新制CuOH2反应___________________________________________________________。
4、葡萄糖为人体提供能源①葡萄糖提供能量的方程式：________________________________________________②粮食中的糖类在人体中转化成________而被吸收，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能；b、转化成______被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值______时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c、转变为______，储存在____________5、蔗糖和麦芽糖是_____糖，它们水解的化学方程式分别是：____________________________________________；___________________________________________。
6、淀粉是一种重要的_____糖，分子式________，是一种相对分子质量很大的天然_________化合物，_____甜味，是一种___色粉末，___溶于冷水，但在热水中一部分______，一部分______。
天津武清区杨村第四中学2020年高三化学下学期期末试题
天津武清区杨村第四中学2020年高三化学下学期期末试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学知识广泛应用于生产生活中，下列叙述正确的是A．空气中的臭氧对人体健康有益无害B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰C．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质参考答案：B略2. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO2-4离子总数为N AB．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，所含有的CH3COO-离子数为N AC．0.1mol Br原子中含中子数为 3.5N AD．标准状况下，22.4L甲烷中含共用电子对总数为4N A参考答案：D3. 下列离子组一定能大量共存的是（）A．使甲基橙呈黄色的溶液中：Cl—，I—，ClO—，Na+B．使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+，AlO2—，NO3—，NH4+C．加镁能放出H2的溶液中：NH4+，Na+，Cl—，SO42—D．pH=0的溶液中：A13+，K+，NO3—，F—参考答案：C略4. 澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同系物参考答案：A5. 下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是D略6. 某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol铁，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为（）A．36L B．22.4L C．28L D．11.2L参考答案：C考点：氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算专题：计算题．分析：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4，发生3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O或Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，铁粉的物质的量为1.5mol，由离子方程式判断过量，以此计算该题．解答：解：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4，铁粉的物质的量为1.5mol，由3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，3 2 81.5mol 0.1mol 4mol，则1.5molFe完全反应时，硝酸根离子与氢离子均过量，则发生Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，若1.5molFe完全反应时，氢离子不足，则两个反应均发生，Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2Ox 4x x3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2Oy y y则，解得x=0.75mol，y=0.75mol生成NO的体积为（0.75mol+0.75mol×）×22.4L/mol=28L，故选C．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒为解答的关键，注意过量判断及发生的反应判断，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．7. 化合物Ｘ具有以下性质：①它跟浓硫酸反应，生成一种带红棕色的雾状混合物；②它在强热下也不分解；③它在水溶液中跟稀硫酸反应生成白色沉淀。
天津市高三化学上学期第三次月考试题
第三次月考化学试题相对原子质量H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Cu：64 Fe：56 I：127第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合要求，每小题2分）1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦2．近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾所属分散系的性质不正确的是A.分散质的粒子能透过滤纸B.分散质的粒子不能透过半透膜C.能产生丁达尔效应D.分散质的粒子直径小于1nm3．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2 mol·L－1H2SO4溶液 B．18 mol·L－1H2SO4溶液C．6 mol·L－1KOH溶液 D．3 mol·L－1HNO3溶液4．设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的值，下列说法不正确的是A．常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合气体中含有N A个氧原子B．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的电子数为9N AC．0.3 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+和CO32—的总物质的量为0.9 molD．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为N A5. 下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D．等物质的量NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应NaHCO3放出CO2多6．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
天津市武清区杨村第四中学高三化学专题复习 热化学方
天津市武清区杨村第四中学高三化学专题复习：热化学方程式
1、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=- 393.5 kJ/mol要获得1000千焦热量，需燃烧多少克碳
2、S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=- 290.6 kJ/mol求1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量
4、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（） A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3
D. Q1 + Q2 = Q3
5、3mol CH4燃烧时，生成液态水和CO2同时放出2670.9KJ的热。
请写出热化学方程式
6、常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式
7、已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，写出热化学方程式
8、1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。
9、同温、同压下，比较Q1与Q2的大小：S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H=- Q1 k J/mol
S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=- Q2 kJ/mol
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③。
天津市高三化学第三次月考试题新人教版
相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cu－64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维B. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D. 二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒2. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+2Fe+2=2Fe+3+S↓+2H+B. 少量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H ++2NO3-=3Fe+2+4H2O+2NO↑C. 向AlCl3溶液中滴入过量氨水：Al+3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD. 等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba+2+OH-+HSO-4=BaSO4↓+H2O3. 下列说法或表示方法正确的是A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ·mol1-可知，金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中，H+（aq））+OH-（aq））=H2O（l）△H=－57.3 kJ·mol1-，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJD. 在101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=－285.8 kJ·mol1-4. 下列实验基本操作正确的是A. 用pH试纸测得氯水的pH为2B. 做焰色反应需要的仪器有酒精灯与镊子C. 要使稀盐酸的浓度变大可以加热蒸发水分D. 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管5. 元素在周围表中的位置，反映元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D. 图d中，工作时NH4+的移动方向为由里向外7. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是8. 已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、V（H2O）[mol/（L·min）]表示，则下列关系正确的是A. 4v（NH3）=5v（O2） B. 5v（O2）=6v（H2O）C. 2v（NH3）=3v（H2O） D. 4v（O2）=5v（NO）9. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
天津市武清区杨村第四中学高三化学专题复习 化学反应速率
天津市武清区杨村第四中学高三化学专题复习：化学反应速率1、化学反应速率的含义下列说法正确的是A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D.在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值2、利用公式计算化学反应速率1）反应4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O 在5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3 mol ，则此反应的平均速率表达正确的是A.v (O 2)＝0.01 mol ·L －1·s －1B.v (NO)＝0.008 mol ·L －1·s －1C.v (H 2O)＝0.003 mol ·L －1·s －1D.v (NH 3)＝0.004 mol ·L －1·s －12）在一定条件下，反应N 2＋3H 22NH 3在2 L 密闭容器中进行，5 min 内氨的质量增加了1.7 g ，则反应速率为A.v （H 2）＝0.03 mol ·L -1·min -1B.v （N 2）＝0.02 mol ·L -1·min -1C.v （NH 3）＝0.17 g ·L -1·min -1D.v （NH 3）＝0.01 mol ·L -1·min -13）反应N 2+3H 22NH 3刚开始时，N 2的浓度为3 mol ·L -1，H 2的浓度为5 mol ·L -1，3 min 后测得NH 3浓度为0.6 mol ·L -1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是A.v (NH 3)=0.2 mol ·L -1·min -1B.v (H 2)=1.0 mol ·L -1·min -1C.v (H 2)=1.67 mol ·L -1·min -1D.v (H 2)=0.3 mol ·L -1·min -14）反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol ，则此反应的平均速率v （X ）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为5）反应2SO 2+O 22SO 3,经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol ·L -1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol ·L -1·s -1，则这段时间为 A.0.1 s B.2.5 sC.5 sD.10 s 6）合成氨反应N 2+3H 2 2NH 3，某段时间内的平均反应速率分别用v （N 2）、v （H 2）、v （NH 3）表示（单位均为mol·L -1·s -1）时，下列关系正确的是A.v （N 2）=v （H 2）=v （NH 3）B.v （N 2）=3v （H 2）C.v （NH 3）=32v （H 2）D.v （H 2）=3v （N 2）7）可逆反应mA+nBxC （A 、B 、C 均为气体），已知v （A ）=a mol·L -1·min -1;v （B ）=b mol·L -1·min -1;v （C ）=c mol·L -1·min -1，则x 的值为（ ）A.n bcB.m acC. bnc D. a mc8）反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A.v(D)=0.4 mol·L -1·s -1 B.v(C)=0.5 mol·L -1·s -1 C.v(B)=0.6 mol·L -1·s -1 D.v(A)=0.15mol·L -1·s -19）反应A+3B====2C+2D 在四种不同情况下的反应速率分别为：①v （A ）=0.15 mol ·L -1·min -1 ②v （B ）=0.01 mol ·L -1·s -1 ③v （C ）=0.40 mol ·L -1·min -1 ④v （D ）=0.45 mol ·L -1·min -1该反应进行的快慢顺序为_____________（填序号）。
高三化学上学期第三次月考试题试题_00001
证对市爱幕阳光实验学校市高三化学上学期第三次月考试题考前须知：2．答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答复非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 S-32一、选择题：此题共13个小题，每题6分，共78分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7．以下有关仪器使用方法或操作正确的选项是A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反产生的NO2B．浓硫酸不慎溅到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液C．用枯燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在外表皿上的pH试纸上测pHD．用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌8．N A为阿伏加德罗常数的值。
以下表达不正确的选项是( )A．状况下，4 L N2和O2的混合气体子数为0.2N AB．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 N AC．64 gSO2与足量的O2充分反后可得到N A个SO3分子D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反后，其分子总数为0.2N A 9．以下反的离子方程式中，不正确的选项是( )A．铂电极电解MgCl2溶液：2Cl-＋2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-B．过量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH-＝HCO3-C．Na2C2O4溶液中滴加稀H2SO4：C2O4-＋H＋＝HC2O4-D．向FeCl3溶液中参加Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋＝2Fe(OH)3＋3Mg2＋10．某同学取一量某工厂所排废水试样，进行如下：废水试样中可能含有下表离子中的假设干种：以下判断不正确的选项是：A．离子X是H+，离子Y是SO42- B．不能确NO3-是否存在于废水中C．沉淀C是纯洁物 D．废水中一存在Fe2+、NH4+，可能存在K+11．：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H43 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5以下关于上述反焓变的判断正确的选项是A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H512．我国预计在前后建成自己的载人空间站。
天津市武清区2023_2024学年高三第一学期第三次质量检测化学质量检测模拟试题(有答案)
天津市武清区2023-2024学年高三上学期第三次质量检测化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）1．我国力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，下列说法不正确的是（ ）A ．金刚石和石墨是碳的两种不同的单质，二者互称同素异形体B ．石墨转变为金刚石要吸收热量，故石墨比金刚石稳定C ．考古时常用于测定文物年代的是碳元素的一种核素146C D ．通过净煤技术，如煤的气化和液化可以减轻温室效应2．下列有关化学用语的表示方法正确的是（ ）A ．用电子式表示的形成过程为：2MgClB ．水的电子式：+2-+O H []H∶∶C ．核外有a 个电子，核内有b 个中子，M 的原子符号为：2+Ma+b+2a+2MD ．的结构示意图：35-Cl 3．下列有关物质结构的说法不正确的是（）晶胞 晶胞晶胞NaCl CsCl 2CO A ．键比键键长短，故金刚石比金刚砂熔点更高、硬度更大C-C Si-C B ．氯化钠晶体与氯化铯晶体中，的配位数均为6-Cl C ．干冰晶体采用分子密堆积，每个周围紧邻12个2CO 2CO D ．是极性分子，但由于极性微弱，它在中的溶解度高于在水中的溶解度3O 4CCl 4．下列说法正确的（）①分子中P 原子采用的轨道杂化方式为4P 3sp②分子中只有以s 轨道与杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的键22C H sp σ③的熔点高于的熔点CaO KCl ④中键角比中键角大+4NH H N H ——3NH H N H ——⑤比稳定是由于分子之间存在氢键2H O 2H S 2H O A ．①②B ．③④⑤C ．①②③D ．①③④5．电化学的应用领域非常广泛。
下列说法不正确的是（）A ．电解溶液时，与直流电源负极相连的石墨棒上逐渐覆盖红色的铜2CuClB ．铜板上铁铆钉在中性水膜中被腐蚀时，正极发生的电极反应为：--22O +2H O+4e =4OOH C ．电解饱和食盐水的过程中，阴极区碱性增强D ．铅蓄电池放电时，电子由电极通过导线流向电极2PbO Pb 6．下列有关的推论正确的是（）A ．，，则2O 1S(g)+O (g)=S (g) ΔH 2O 2S(s)+O (g)=S (g) ΔH 12ΔH <ΔH B ．已知时，向密闭容器中加入和，达平衡时放出的热量为298K 20.1mol N 20.3mol H 则该反应的热化学方程式为Q kJ -1223N (g)+3H (g)2NH (g)ΔH=-10Q kJ mol ⋅ C ．，则碳的燃烧热的数值小于-122C(s)+O (g)=2CO(g) H=-221kJ mol ∆⋅-1110.5kJ mol⋅D ．，则含有的稀溶液与过量稀-+-12OH (aq)+H (aq)=H O(l) H=-57.4kJ mol ∆⋅40g NaOH 醋酸充分反应，最终放出的热量为57.4kJ7．反应经历如下历程：25222N O (g)4NO (g)+O (g)→第一步 ，快速平衡；2532N O NO +NO 第二步 ，慢反应；2322NO +NO NO+NO +O →第三步 ，快反应。
天津市武清区杨村四中高三数学上学期第三次月考(理)缺答案 新人教版【会员独享】
天津市武清区杨村四中2010届高三上学期第三次月考数学理科试卷一、选择题1．已知N M y x y x N x y y M 则},1|),{(},1|{22=+=+==中元素的个数是（ ）A ．0B ．1C ．2D ．多个2．已知)12(,2cos 2sin 12sin 2tan 2)(2πf x x xx x f 则--=的值是（ ）A ．34B ．338 C ．4 D ．83.已知R a ∈，则“2a <”是“22a a <”的（ ）A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件4．已知O 、A 、M 、B 为平面上四点，且)2,1(,)1(∈-+=λλλ，则 （ ） A ．点M 在线段AB 上 B ．点B 在线段AM 上C ．点A 在线段BM 上D ．O 、A 、M 、B 四点一定共线5．已知对k R ∈，直线10y kx --=与椭圆2215x y m+=恒有公共点，实数m 的取值范围（ ）A ．(0,1)B ．(0,5)C ．),5()5,1[+∞⋃D ．[1,5)6．已知直线422=+=+y x a y x 与圆交于A 、B 两点，且||||-=+，其中O 为原点，则实数a 的值为（ ）A ．2B ．－2C ．2或－2D ．66-或7.设函数()sin(2)3f x x π=+，则下列结论正确的是（ ）A ．()f x 的图像关于直线3x π=对称 B.()f x 的图像关于点(,0)4π对称C ．把()f x 的图像向左平移12π个单位，得到一个偶函数的图像 D.()f x 的最小正周期为π，且在[0,]6π上为增函数8.根据表格中的数据，可以判定方程20x e x --=的一个根所在的区间为（ ）A ．(9．若函数)(|,|)()1,1()()2()(x f y x x f x x f x f x f ==-∈=+则函数时且满足的图象与函数||log 3x y =的图像的交点个数是（ ）A ．2B ．3C ．4D ．多于410．过点M （—2，0）的直线m 与椭圆2122,12P P y x 交于=+两点，线段21,P P 的中点为P ，设直线m 的斜率为)0(11≠k k ，直线OP 的斜率为k 2，则k 1k 2的值为 （ ）A ．2B ．—2C ．21D ．—21 二、填空题11. 双曲线15922=-y x 的焦距为 12．已知等差数列}{n a 的公差为2，若431,,a a a 成等比数列，则a 2的值为 13.已知3sin()45x π-=，则sin 2x 的值为 ． 14.过点)2,1(M 的直线l 将圆9)2(22=+-y x 分成两段弧，其中的劣弧最短时，直线l的方程为 ．15.已知点F 、A 分别为双曲线C ：22221x y a b-=(0,0)a b >>的左焦点、右顶点，点(0,)B b 满足0FB AB ⋅=，则双曲线的离心率为 16.①函数44sin cos y x x =-的最小正周期是π；②已知直线l 1：.3,01:,013212-=⊥=++=-+bal l by x l y ax 的充要条件是则 ③若α内存在不共线三点到β的距离相等，则平面α∥平面β。
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天津市武清区杨村四中2010届高三上学期第三次月考化学试卷（审核人：冯晓丽 黄伟）相对分子质量：H-1 O-16 Fe-56 K-39 S-32 Cl-35.5第I 卷 选择题（每小题3分，共48 分）（每小题只有一个正确选项）1. 下列关于氯的说法正确的是A.Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.3517Cl 、3717Cl 为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备Cl 2，可用排饱和食盐水集气法收集七彩教育网 D.1.12LCl2含有1.7NA 个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）2. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A Ag ＋、NO 3－、Cl －、K ＋B H 3O ＋、NO 3－、Fe 2＋、Na ＋C K ＋、Ba 2＋、OH －、SO 42－D Cu 2＋、NH 4＋、Br －、OH － 3. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 向次氯酸钙溶液通入过量2CO ：HClO CaCO CO O H ClO Ca 223222+↓=+++-+ B. 向次氯酸钙溶液通入2SO ：HClO CaSO SO O H ClO Ca 223222+↓=+++-+ C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：O H CaCO HCO OH Ca 2332+↓=++--+D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：↑++=+++-++NO O H Fe NO H Fe 233223434. 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ① 高沸点 ② 能溶于水 ③ 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电 A ①②③ B ③④⑤ C ①④⑤ D ②③⑤5. 下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42-D.在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后，充分加热，除去过量的Cl 2,即可得到较纯净的FeCl 3溶液复原色6. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A AgNO 3和氨水B AlCl 3和NaOHC NaAlO 2和H 2SO 4D Ba(HCO 3)2和Ba(OH)2 7. 根据以下事实得出的判断一定正确的是A ．HA 的酸性比HB 的强，则HA 溶液 pH 比HB 溶液的小B ．+A 和B -的电子层结构相同，则A 原子的核电荷数比B 原子的大C ．A 盐的溶解度在同温下比B 盐的大，则A 盐溶液的溶质质量分数比B 盐溶液的大D ．A 原子失去的电子比B 原子的多，则A 单质的还原性比B 单质的强8. 某工厂废气液中，含2.5%的NaNO 2，为了不造成环境污染，需使其转化为N 2。
下列能使它发生该转化的试液是A ．H 2SO 4B ．NaOHC ．NH 4ClD ．NaNO 39. X 、Y 、Z 、M 、N 代表五种金属。
有以下化学反应： ① 水溶液中：X ＋Y 2+＝X 2+＋Y ② Z ＋２H ２O （冷）=Z(OH) ２+ H ２↑ ③ M 、N 为电极与N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M —2e ‐= M 2+ ④ Y 可以溶于稀硫酸中，M 不被稀硫酸氧化 则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是A ．M<N<Y<X<ZB ．N<M<X<Y<ZC ．N<M<Y<X<ZD ．X<Z<N<M<Y10. 2SO 2（g ）+O 2（g）2SO 3（g ）是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是A.催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在t 1、t 2时刻，SO 3（g ）的浓度分别是c 1，c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3（g ）生成的平均速率为2121c c v t t -=-七彩教育网 11. 下列推断合理的是 A.明矾[KAl （SO4）2·12H 2O]在水中能形成Al （OH ）3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓H 2SO 4有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应D.将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO 2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复 12.钢铁生锈过程发生如下反应：①2222Fe+O +2H O=2Fe(OH)； ②22234Fe(OH)+O +2H O=4Fe(OH);③32322Fe(OH)=Fe O +3H O 。
下列说法正确的是A ．反应①、②中电子转移数目相等B ．反应①中氧化剂是氧气和水C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 13. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是A ．e 的氢化物比d 的氢化物稳定B ．a 、b 、e 三种元素的原子半径：e>b>aC ．六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼D ．c 、e 、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 14. 下列叙述正确的是A ．将2CO 通入2BaCl 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入2SO ，产生沉淀B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入32Cu(NO )固体，铜粉仍不溶解C ．向3A lC l 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入4NaHSO 溶液，沉淀消失D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量4CuSO 固体，速率不改变15. 下列说法都正确的是① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 ⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 16. 已知汽车尾气无害化处理反应为下列说法不正确的是A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C ．反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定D ．单位时间内消耗CO 和2CO 的物质的量相等时，反应达到平衡第Ⅱ卷非选择题（共52分）17.(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：①该反应的平衡常数表达式为：K=②该温度下，在2L盛有Fe O粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，23生成了单质铁11．2g。
则10min内CO的平均反应速率为(2)下面各项能表明该反应达到平衡的是A.混合气体密度不再变化B. CO的浓度和CO2的浓度相等C. CO的生成速率等于CO2的消耗速率D.混合气体压强不再变化18.下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。
（反应条件图中已省略。
）（1）A、B、C、D代表的物质分别为（填化学式）；A B C D （2）反应①中的C 、D 均过量，该反应的化学方程式是： （3）反应②中，若B 与F 物质的量之比为4∶3，G 、H 分别是G H （填化学式）； （4）反应③产物中K 的化学式为 ； （5）反应④的离子方程式为 。
：19. 某反应中反应物与生成物有：3AsH 、24H SO 、3KBrO 、24K SO 、34H AsO 、2H O 和一种未知物质X 。
(1)已知3KBrO 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
(2)已知0．2mol 3 KBrO 在反应中得到1mol 电子生成X ，则X 的化学式为 。
(3)根据上述反应可推知 。
a ．氧化性：334KBrO >H AsOb ．氧化性：343H AsO >KBrOc ．还原性：3AsH >Xd ．还原性：3X>AsH (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中20. 某温度时，在2L 密闭容器中气态物质X 和Y 反应生成气态物质Z ，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
(1)体系中发生反应的化学方程式是_________________________; (2) 列式计算该反应在0-3min 时间内产物Z 的平均反应速率：_______________; (3) 该反应达到平衡时反应物X 的转化率等于_____ __ ;(4) 如果该反应是放热反应。
改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z 随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：① _________________ ②________________ ③__________________21. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：（1）A中加入的物质是______ _ ____，发生反应的化学方程式是______________________________ ____（2）B中加入的物质是___ ______，其作用是___________ _ _________；（3）实验时在C中观察到得现象是___________________________，发生反应的化学方程式是___________________________ ___;(4) 实验时在D中观察到得现象是____________________________，D中收集到的物质是_________ _22. 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反应为；③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：L④电极c的质量变化是g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小变化【用酸性（或碱性）增强、酸性（或碱性）减弱和酸碱性无变化填空）：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行？为什么？天津市武清区杨村四中2010届高三上学期第三次月考化学试卷参考答案1—5 CBDAB 6—10 DBCAD 11—16 AADCBD17. （1）①323[CO][CO]②0.015mol/(L min)⑵ A18.（1）Al C H2O Na2O2(2) 2H2O +Na2O2=4NaOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3) CO2CO(4) Na2CO3(5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-19.（1）AsH3（2）Br2（3）a c（4）20.（1）（2）（3）45%（4）①升高温度②加入催化剂③增大压强21.（1）固体NH4Cl Ca(OH)2（2）碱石灰（或CaO）除去NH3气流中的水汽（3）黑色粉末部分逐渐变为红色（4）出现无色液体氨水22.（1）①正②4OH－-4e－=2H2O + O2↑③ 2.8L ④16g⑤碱性增强酸性增强酸碱性无变化(2)可以。