【精品推荐】苏教版高中化学选修四第一学期期末考试模拟试题《化学反应原理》
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高中化学学习材料唐玲出品第一学期期末考试试卷高二化学说明：1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分2．试卷满分120分，考试时间100分钟3．答案请做在答题卡与答题卷上，只收答题卡与答题卷4．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg: 24Al: 27 S: 32 K:39 Fe: 56 Cu: 64第Ⅰ卷（共60分）一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是A．用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗B．HNO2是共价化合物C．HNO2溶液不与氯化钠反应D．常温下，0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.152．已知常温下0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4 mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为A．<1×10－14B．>1×10－14C．＝1×10－14 D．无法确定3．在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是A．CO2－3、OH－、Na＋、H＋ B．Al3＋、Na＋、Cl－、AlO－2C．Ba2＋、HCO－3、K＋、SO2－4 D．S2－、H＋、SO2－4、Cu2＋4．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)5．下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部6．金属能导电的原因是A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子7．金属键的强弱与金属价电子数（主族元素价电子数就是最外层电子数）的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。
苏教版高中化学选修四《化学反应原理》检测试题：专题1第一单元课时1知能优化训练Word版含答案.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1．下列说法正确的是()A．化学反应中的能量变化，都表现为热量变化B．物理变化过程中，也可能有热量的变化C．ΔH的大小与反应时的温度、反应物的多少无关D．放热反应中，任何一种反应物的能量一定大于任何一种生成物的能量解析：选B。
A项，化学反应中的能量变化有热能，也可能有光能、电能等其他形式；B 项，物理变化也有可能伴随能量变化，如物质的液化、汽化等；C项，ΔH的大小与反应温度有关，与化学方程式中的化学计量数(反应物的量)有关；D项，放热反应是指反应物的总能量大于生成物的总能量，但具体到某一物质，反应物的能量不一定大于生成物的能量。
2．(2010年临沂高二检测)下列说法正确的是(双选)()A．干冰蒸发需要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B．酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要利用了氢气和氧气化合时所放出的能量解析：选BD。
干冰升华要吸热，这是物理变化，A不正确；酒精之所以能作燃料，是因为它燃烧放热，B正确；木炭燃烧需加热引发反应，但反应开始后，反应放出的热可使木炭继续燃烧，说明反应放热，C不正确；D正确。
3．已知方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6 kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝？的说法中正确的是()A．此方程式中的化学计量数可表示分子数B．该反应ΔH2大于零C．该反应ΔH2＝571.6 kJD．该反应可表示36 g水分解时的热效应解析：选B。
热化学方程式中的系数只表示物质的量而不能表示分子数，在书写热化学方程式时，若把反应物与生成物相调换，则ΔH数值不变，而符号相反，但C中ΔH单位不对，D中又未指明状态。
4．根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－293.23 kJ/mol，分析下列说法正确的是()A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/molB．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/molC．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和解析：选C。
苏教版高中化学选修四化学反应原理过关检测试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品化学反应原理过关检测试题第一卷（选择题共56分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡 Ag+ + I- = AgI↓B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu2++2e－== CuD．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+2．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液A．5种B．６种 C．７种 D．８种3．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。
下列有关说法正确的是A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HXB．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZC．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)5．一定温度下，将 a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是A．2p1＞p2 B．PCl5的分解率增大 C．p1＞p2D．Cl2的体积分数增大6.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是7．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋的浓度是A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1 C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－18．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─+ H2O == Cu(OH)2↓+ CO2↑次要：Cu2+ + CO32─== CuCO3↓（2）CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─== CuS↓次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O == Cu(OH)2↓+ H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A.Cu(OH)2>CuCO3>CuSB.CuS >Cu(OH)2>CuCO3C.CuS <Cu(OH)2<CuCO3D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
苏教版高中化学选修四 化学反应原理 检测卷含答案
绝密★启用前苏教版高中化学选修四化学反应原理检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.用惰性电极电解H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最先从阴极和阳极上分别析出的物质分别是()A． H2和Cl2B． Cu和Cl2C． H2和O2D． Cu和O22.KClO3和KHSO3可发生下列反应：ClO＋HSO―→SO＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。
如图为反应速率v(ClO)随时间(t)的变化曲线。
下列有关说法不正确的是()A． KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3B．反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H＋)逐渐增高导致的C．反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(ClO)、c(HSO)降低D．纵坐标为v(HSO)时的v－t曲线与原图曲线完全吻合3.重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr 2O(橙色)＋H2O2H＋＋2CrO(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙色()A． NaHSO4B． NaHCO3C． Na2CO3D． CH3COONa4.在一密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H 2O(g)，一定条件下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡时生成0.6 mol CO2，若在相同条件下将H2O(g)改为4 mol，反应达到平衡时生成CO2的物质的量为()A． 1.34 molB． 1.0 molC． 0.94 molD． 0.52 mol5.如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。
在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。
玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470 K，经过足够长时间后，右端的主要物质是()A．纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)B．纯Ni(s)和CO(g)C．不纯Ni(s)和CO(g)D．不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)6.下列变化一定为放热的化学反应是()A． H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量B．ΔH>0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如下图所示的化学反应7.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．钢铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味8.下列溶液一定显碱性的是()A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．溶液中含有OH－C．滴加甲基橙后溶液显红色D．滴加甲基橙后溶液显黄色9.科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。
苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册课程同步测试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册课程同步测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.能够用反应热表示标准燃烧热的是()A． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔHB． S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔHC． C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔHD． H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH2.某酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则该溶液的物质的量浓度()A．一定等于0.1 mol·L－1B．一定大于0.1 mol·L－1C．一定小于0.1 mol·L－1D．无法确定3.已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－Q2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－Q3常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气共11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为()A． 0.4Q1＋0.05Q2B． 0.4Q1＋0.1Q2C． 0.4Q1＋0.05Q3D． 0.4Q1＋0.1Q34.在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A． 0～6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B． 6～10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1D．反应到6 min时，H2O2分解了50%5.在PCl 5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入Cl2，达到新平衡后， PCl3的物质的量与原平衡相比()A．增大B．减小C．不变D．不能确定6.下列关于溶液的酸碱性说法正确的是()A． pH<7的溶液一定是酸性B．若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应C．c(H＋)<c(OH－)的溶液一定呈碱性D．钠盐溶液不可能是酸性溶液7.在未知溶液中再加入CH3COONa晶体，测得c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，则原来的溶液可能是()A． HCl溶液B． NaOH溶液C． KCl溶液D． KOH溶液8.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。
2019--2020年苏教版高二化学选修四化学反应原理核心素养期末练习题卷
2019--2020年苏教版高二化学选修四化学反应原理核心素养期末练习卷一、单选题（本大题共25小题，共50分）1.化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法不正确的是()A. 天然海水pH≈8的原因是海水中的CO 32−、HCO 3−水解B. 红宝石、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐C. 石油的裂解可得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料D. 海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧2.设C+CO2⇌2CO(正反应为吸热反应)的反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3(正反应为放热反应)的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A. 都增大B. 都减小C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大3.鉴别四种溶液：NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，若只用一种试剂，则该试剂可以是()A. NaOHB. 稀HNO3酸化的AgNO3C. Ba(OH)2 D. H2SO44.下列说法正确的是()A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B. 铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁粉起还原作用C. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，原因是FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜D. c(Fe2+)=1mol·L−1的溶液中：K+、NH 4+、MnO 4−、S2−能大量共存5.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A. 滴定前平视读数，滴定后仰视读数B. 滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C. 取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次6.下列有关说法不正确的是()A. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B. 将纯碱和小苏打配成溶液，分别加入CaCl2，无白色沉淀生成的是小苏打C. 小苏打可以治疗胃酸过多，明矾可以给自来水消毒D. 将铁粉加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，若剩余固体只有铜，则溶液中不可能含Fe3+7.室温下，水的电离达到平衡：H2O=H++OH−.加入下列物质能促进水的电离的是()A. 浓盐酸B. 浓氨水C. 金属钾D. 饱和食盐水8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B. 合成氨工厂通常采用20MPa∼50MPa的高压，以提高原料的利用率C. 温度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化D. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅9.下列各组化合物中不互为同分异构体的是A. B.C. D.10.利用反应NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。
苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册综合测试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是()A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸2.下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是()A． Ca(OH)2B． CH3COOHC． BaSO4D． CH3COONa3.下列说法正确的是()A．在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C． CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子4.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是()A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．地下钢管连接镁块5.在0.1 mol·L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入少量NaHCO3固体，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6.在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。
在此时间段内H2的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，则经过时间为()A． 2 minB． 3 minC． 4 minD． 5 min7.用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。
苏教版高中化学选修四《化学反应原理》专题三测试题
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）《化学反应原理》专题三测试题班级：姓名：座号：成绩：一、单项选择题：（每小题3分，共48分）1、下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是：Ａ、HClＢ、NH4NO3Ｃ、Na2SＤ、HClO2、要准确量取25.00mL稀盐酸，可用的仪器是：Ａ、10mL移液管Ｂ、25mL量筒Ｃ、25mL酸式滴定管Ｄ、25mL碱式滴定管3、将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是A. Na 2SO4B. Na2CO3C. CH3COOHD. KOH4、下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：A. Na2CO3B. Al2（SO4）3C. K2SO4D. H2SO45、下列事实可证明氨水是弱碱的是A 氨水能被弱酸醋酸中和B 铵盐受热易分解C 氨水可以使酚酞试液变红D 0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为56、化合物HIn在水溶液中因存在电离平衡HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)，故可用作酸碱指示剂。
（红色）（黄色）浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是：A. ①④⑤B. ②⑤⑥C. ①④D.7、常温下，把１ml PH=6的H2SO4溶液加入蒸馏水中，制成100mL溶液，稀释后的溶液中，其C（Ｈ＋）最接近：Ａ、１×１０－8mol/LＢ、１×１０－6mol/LＣ、2×１０－8mol/LＤ、１×１０－7mol/L8、常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为A、1∶60B、3∶1C、100∶1D、1∶1009.将0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是：Ａ、[Na+]＞[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］Ｂ、[Na+]＝[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］Ｃ、[Na+]＝[Cl－]＞［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］Ｄ、[Na+]＞[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］10.将0.2mol L1·-的CH3COONa溶液与0.1mol L1·-的HCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是A．[CH3COO－] = [Cl－] = [H+] > [CH3COOH] B．[CH3COO－] = [[Cl－] > [CH3COO－] > [H+]C．[CH3COO－] > [Cl－] > [H+] > [ CH3COOH] D．[CH3COO－] > [Cl－] > [ CH3COOH] > [H+]11.中和相同体积、相同pＨ的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，所用相同浓度的NaOH的体积分别是Ｖ１、Ｖ２、Ｖ３，则三者的关系是：Ａ、Ｖ１＝Ｖ２＝Ｖ３Ｂ、Ｖ１＞Ｖ２＞Ｖ３Ｃ、Ｖ３＞Ｖ１＞Ｖ２Ｄ、Ｖ１＝Ｖ２＜Ｖ３12. 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是：A. 防止硫酸铁分解B. 抑制硫酸铁水解C. 提高硫酸铁的溶解度D. 提高溶液的PH 13．下列各离子方程式中，属于水解反应的是A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．NH4++H2O NH3·H2O+H+C．PO43-+H2O HPO42-+OH- D．H2O+H2O H3O++OH-14.把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2++2OH－下列说法正确的是A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变15. 某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：Ａ、Ｋ＋、Ｎa＋、ＨＣＯ３－、ＣＩ－Ｂ、Ｎa＋、Ｋ＋、ＮＯ３－、Ｃl－Ｃ、Ｋ＋、Ｎa＋、Ｓ２－、NＯ3－Ｄ、Ｍg２＋、Ｎa＋、ＳＯ３２－、ＣＯ３２－16. 在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是A、氯化镁铝溶液B、硫酸亚铁溶液C、碳酸氢钠溶液D、硫酸铝溶液二、填空题17.按要求写出相应的方程式：(每小题3分，共15分)电离方程式：（1）H2S：（2）NH4HSO4水解反应的离子方程式：（1）CuSO4（2）Na2CO3（3）AlCl3＋Na2S18．（6分）（1）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是mL。
2019年秋苏教版化学选修四 化学反应原理 复习测试卷(含答案解析)
2019年秋苏教版化学选修四化学反应原理复习测试卷一、单选题（本大题共18小题，共36分）1.锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是（）A. B. C. D.2.室温时，向20 mL，0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）A. a点时：B. b点时：C. c点时：D. d点时：3.清华大学首创三室膜电解法制备LiOH,其工作原理如图。
下列说法正确的是（）A. N为阳离子交换膜B. X 电极连接电源负极C. 制备产生标况D. Y 电极反应式为4.下列属于新型环保电池的是A. 氢氧燃料电池B. 锌锰电池C. 镍镉电池D. 铅蓄电池5.已知： 298K时K(HF)=3.5×10-4，K sp(CaF2)= 1.8×10-7HF(aq)H+(aq)+F-(aq) △H<0根据以上已知信息判断下列说法正确的是（）A. 298K时,加蒸馏水稀释HF溶液,保持不变B. 308K时,HF的电离常数C. 298K时,向饱和溶液中加入少量,会减小D.6.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列叙述正确的是( )A. 的电离方程式：B. 的水解方程式：C. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：D. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：7.下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A. B.C. D.8.硫化汞(HgS)难溶于水，某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液,硫化汞的K sp减小B. 图中a点对应的是饱和溶液C. 向c点的溶液中加入,则减小D. 升高温度可以实现c点到6点的转化9.下列各溶液中，Na+浓度最大的是A. 的NaOH溶液B. 的溶液C. 的NaCl溶液D. 的NaCl溶液10.25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）A. 向平衡体系中加入水,平衡正向移动,c 增大B. 将水加热,Kw增大,pH不变C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体,增大D. 向水中加入少量NaOH固体,平衡正向移动,降低11.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（）A.AB. BC. CD. D12.对于溶液，下列叙述正确的是（）A. ：：1B.C.D. 加入少量NaOH固体,与均增大13.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是（）A. 取等体积的醋酸和盐酸,分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则B. 取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率：盐酸大于醋酸C. 取等体积的两种酸,分别用完全一样的NaOH溶液进行中和,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多D. 两种酸中14.下列装置能构成电解池的是（）。
苏教版高中化学选修四化学期末模拟(一).doc
高中化学学习材料唐玲出品2010-2011学年化学选修4苏教版期末模拟（一）（考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12一、单项选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案） 1. 下列说法正确的是 （ ）A 、活化分子相应碰撞即可发生化学反应B 、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率C 、某一反应的活化分子百分率是个定值D 、浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大2. 下列电离方程式书写不正确的是（ ）A 、2H 2OH 3O ++OH － B 、H 2S H ++HS － C 、NaHS Na ++HS － D 、HCO 3—+H 2OH 3O ++CO 32- 3、已知反应)(2)()(22g HCl g Cl g H +；16.184-⋅-=∆mol kJ H ，则反应)(21)(21)(22g Cl g H g HCl +=的△H 为（ ）A. 16.184-⋅+mol kJB. 13.92-⋅-mol kJC. 12.369-⋅-mol kJD. 13.92-⋅+mol kJ4、物质的量浓度相同的三种盐 NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，若它们的pH 值依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的排列顺序是 （ ）A. HX 、HZ 、HYB. HZ 、HY 、HXC. HX 、HY 、HZD.HY 、HZ 、HX5. 下图是某分子的比例模型，黑色的表示碳原子，白色的表示氢原子，灰色的表示氧原子。
该分子是 （ ）A. C 2H 5OHB. CH 3COOHC. CH 3CHOD. C 6H 5OH6. 常温下c（H+）最小的是下列各项中的（）A. pH＝0的溶液.B. 0.04 mol·L－1 H2SO4C. 0.5 mol·L－1 HClD. 0.05 mol·L－1HNO37. 室温下0.1mol·L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，反应达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c（H+）是（） mol·L-1A. 0.1/（a+b）B. 0.1b/（a+b）C. 1×107D. 1×10-78. 向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体（溶液体积不变），能引起离子浓度减小的是（）A. Cl-B. OH-C. AlO2-D. HCO3-9. 有机物的正确命名为（）A. 2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B. 3，3－二甲基－4－乙基戊烷C. 3，3，4－三甲基已烷D. 2，3，3－三甲基已烷10. 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。
苏教版高中化学选修四《化学反应原理》检测试题：专题3第三单元课时1知能优化训练Word版含答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是( )A．盐的水解不属于离子反应B．溶液的pH发生改变C．水的电离程度逐渐增大D．没有中和反应发生解析：选C。
本题考查的是盐类水解的实质。
盐的水解属于离子反应，选项A不正确；像CH3COONH4这样的弱酸弱碱盐，CH3COO－和NH＋4的水解程度一样大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不发生改变，选项B也不正确；盐类发生水解，实质是促进水的电离，选项C正确；盐类水解反应的逆过程是中和反应，因此有中和反应发生。
故正确答案为C。
2．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧解析：选B。
H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NH＋4能发生水解而促进水的电离，Cl－、K ＋、NO－3对水的电离无影响。
3．(2009年全国卷Ⅱ改编题)现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是(已知酸性：H2CO3>>HCO－3)( )A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤解析：选C。
结合信息知酸性大小顺序为CH3COOH>H2CO3>>HCO－3，再据“越弱越水解”的规律知，等物质的量浓度的六种溶液的pH顺序为：CH3COOH<H2CO3<<NaHCO3<<Na2CO3，C正确。
4．下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，基他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：选C。
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每小题有1—2个选项正确）1.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池中正极就是阳极，负极就是阴极B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D.电子从负极流入正极解析：在原电池中正极发生还原反应而阳极发生氧化反应，A不正确；负极发生氧化反应，B正确。
在原电池中电流由负极流向正极，而在外电路中电流由正极流向负极，因此C错D对。
答案：BD2.下列事实不能用电化学理论解释的是（）A.轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的硫酸铜后速率加快D.镀锌铁比镀锡铁耐用解析：A选项是通过构成Zn-Fe原电池，在船壳上加Zn块构成原电池负极，从而保护船体不被腐蚀。
B选项是靠氧化膜保护铝。
C选项Zn+Cu2+====Cu+Zn2+，生成的Cu与Zn在溶液中构成原电池加快反应的速率，D选项中Zn-Fe原电池Zn为负极，而Fe-Sn原电池中Fe为负极，故前者Zn被氧化而保护了铁。
答案：B3.下列反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A.H2O+H2OH3O++OH-B.HCO3+OH-H2O+CO32C.HCO3+H2OCO32+H3O+D.CO32+H2OHCO3+OH-解析：观察可知AC均为电离方程式。
而B是OH-中和HCO3电离出的H+。
只有D是水解反应。
答案：D4.下列电离方程式中，错误的是（）A.Al2（SO4）3C.HI2Al3++3SO4B.HF2H++F-H++I-D.NaHCO3Na++H++CO32解析：Al2（SO4）3和HI（强酸）是强电解质，在溶液中均是完全电离成为自由移动的离子，所以A正确而C不正确；HF是一种弱酸即弱电解质，只能部分电离，B正确；NaHCO3是一种强电解质，在溶液中能完全电离成Na+和HCO3，HCO3则很难电离成为H+和CO3（只有极少量电离）。
化学《化学反应原理》测试(苏教版选修4专题12)(实验班)
高二 化学反响原理 测试〔实验班〕一、选择题1.以下对化学反响的认识错误的选项是〔 〕 A ．会引起化学键的变化 B ．会产生新的物质 C ．必然引起物质状态的变化 D ．必然伴随着能量的变化2．以下说法不正确的选项是．．．．．．．〔 〕 A ．焓变是一个反响能否自发进行相关的因素，多数放热反响能自发进行 B ．自发进行的反响一定能迅速进行C ．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大D ．一个反响能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 3．以下事实，不能用勒夏特列原理解释的是〔 〕 A ．溴水中有平衡：Br 2+ H 2O HBr+ HBrO 参加 AgNO 3溶液后，溶液颜色变浅 B ．对CO(g) + NO 2 (g)CO 2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深C ．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度D ．合成 NH 3反响，为提高 NH 3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施4. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热效应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1) ⊿H=－57.3kJ ／mol 。
向1L0.5mol ／L 的NaOH 溶液中参加以下物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反响时的热效应⊿H 1、⊿H 2、⊿H 3的关系正确的选项是〔 〕A ．⊿H 1>⊿H 2>⊿H 3B ．⊿H 1<⊿H 3<⊿H 2C ．⊿H 1<⊿H 2<⊿H 3D ．⊿H 1>⊿H 3>⊿H 2 5．把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反响速率降低且不影响H 2产生量的操作是 ( )A ．参加适量CH 3COONa 溶液B ．参加适量KNO 3溶液C ．参加适量的K 2CO 3溶液D ．参加适量Na 2SO 4溶液6．四位同学同时进行反响：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反响速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L ·s)。
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项符合题意。
）1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．乙炔在O2中的燃烧B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．碳与二氧化碳在高温条件下反应D．氢氧化钠与稀盐酸反应2、下列热化学方程式书写正确的是（）A、MgCO3(s)== MgO(s) + CO2(g) △H＝+114.7B、CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l) △H= －128.1 KJ/molC、C + O2== CO2 △H= +393.5 kJ/molD、2H2(g)＋O2(g)===2H2O↑△H＝－483.6 kJ·mol－13、已知下列数据：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－12Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1则2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是（）A．－859 kJ·mol－1B．＋1403 kJ·mol－1C．－1718 kJ·mol－1D．－2806kJ·mol－14．将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列叙述错误．．的是（）A．锌片做负极，锌发生还原反应B．铜片做正极C．溶液中的pH值增大D．溶液中的H+向正极移动5．下列现象或反应的原理解释正确的是( )现象或反应原理解释A锌与盐酸反应时，加入几滴氯化铜溶液可加快反应速率氯化铜作反应的催化剂B 将一小块金属钠投入水中，金属钠熔成小球该反应△H> 0C 镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D 常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4 醋酸是弱电解质6、全轨电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋下列说法错误的是（）A. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱C.充电时，反应每生成2mol H＋时电子转移数为2molD. 放电时，正极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O7、下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是8、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．v (C)=30 mol / (L·min)B．v (D)=0.4 mol / (L·s)C．v (B)=0.6 mol / (L·s)D．v (A)=12 mol / (L·min)9、对于密闭容器中进行的反应N2＋O22NO，下列条件能加快其反应速率的是A．增大体积使压强减小B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入气体Ne10、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) 达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L。
2019-2020年苏教版高二(上)选修四化学反应原理期末综合卷
2019-2020年苏教版高二（上）选修四化学反应原理期末综合卷2019-2020年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年一、单选题（本大题共18小题，共36分）1.已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是()A. 断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C. Y的能量一定高于ND. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生2.下列说法或表示方法中正确的是()A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−285.8kJ/molC. Ba(OH)2⋅8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)△H<0D. 已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ3.在下列各说法中，正确的是()A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C. 1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D. 1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热4.依据如图判断，下列说法正确的是()A. 氢气的燃烧热ΔH=−241.8kJ·mol−1B. 2mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2mol H2O(g)所具有的总能量低C. 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·1/ 25mol−1D. H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量5.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=x kJ·mol−1已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol−1S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2=b kJ·mol−12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=c kJ·mol−1则x为()A. 3a+b−cB. c−3a−bC. a+b−cD. c−a−b6.对于300mL1mol⋅L−1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度②改用100mL 3mol⋅L−1盐酸③再加300mL 1mol⋅L−1盐酸④用等量铁粉代替铁片⑤改用100mL 98%的硫酸其中能使反应速率加快的是()A. ①②④B. ①③④C. ①②③④D. ①②③⑤7.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是()A. NH3和H2O化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)B. 达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态8.某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)△H<0.下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
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高中化学学习材料 （精心收集**整理制作）第一学期期末考试模拟试题《化学反应原理》可能用到相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Ag-108一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20小题40分） 1．下列说法中正确的是（ ）A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C ．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，H ∆>0D ．H ∆的大小与热化学方程式的计量系数无关2．将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述错误．．的是（ ） A ．锌片做负极，锌发生还原反应 B ．铜片做正极C ．溶液中的pH 值增大D ．溶液中的+H 移向正极3．1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和2H ，需吸收10.94kJ 热量，此反应的热化学方程式为（ ） A ． C +O H 2==CO +2H H ∆= +131.31-∙mol kJB ． C(s)+O H 2(g) ==CO (g) +2H (g) H ∆= +10.941-∙mol kJC ． C(s)+O H 2(l) ==CO (g) +2H (g) H ∆= +131.31-∙mol kJD ． C(s)+O H 2(g) ==CO (g) +2H (g) H ∆= +131.31-∙mol kJ4．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH 溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，负极反应式为62H C +18-OH －14-e ==2-23CO +12O H 2，下列叙述中不正确的是（ ）A ．参加反应的62H C 与2O 的物质的量之比为2:7B ．正极反应式为2O +2O H 2+4-e ==4-OHC ．电池工作一段时间后，KOH 的物质的量浓度减小D ．电池工作时，62H C 中的C 元素被氧化5．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做如右图甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是（ ）6．把铝条放入盛有过量稀硫酸的试管中，不能加快氢气产生速率的是（ ）A ．改铝条为镁条B ．滴加少量4CuSO 溶液C ．不用稀硫酸改用98%的浓42SO HD ．升高溶液的温度 7．在298K 时，实验测得溶液中反应：22O H +2HI2O H 2+2I ，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当500.0)(=HI c 1-∙L mol ，400.0)(22=O H c 1-∙L mol 时反应速率为实验编号 1 2 3 4 5 1/)(-∙L mol HI c 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 122/)(-∙L mol O H c0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 )/(/s L mol v ∙0.0076000.01530.02270.01510.0228A ．0.038)/(s L mol ∙B ．0.152)/(s L mol ∙C ．0.608)/(s L mol ∙D ．0.760)/(s L mol ∙ 8．将4mol 2SO 和2mol 2O 充入2L 的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经2s 后测得3SO 的浓度为0.61-∙L mol ，下列说法中正确的是（ ）①用2O 表示的反应的平均速率为0.611--∙∙s L mol ；②用2SO 表示的反应的平均速率为0.311--∙∙s L mol ；③2s 时2SO 的转化率为15%；④2s 时2O 的浓度为0.71-∙L molA ． ①③B ． ①④ C.②③ D ． ②④ 9．反应2N （g ）+32H （g ）23NH （g ） H ∆<0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是（ ）A ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动A ．a 、cB ．b 、dC ．a 、dD ．b 、cB ．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C ．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D ．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 10．一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为)()()()(22CO c NO c NO c CO c K ∙∙=恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是（ ）A ．该反应的化学方程式为2CO ＋NO2NO ＋CO B ．该反应的焓变为负值C ．恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移D ．升高温度，正反应速率减小 11．对可逆反应4)(3g NH +5)(2g O 4)(g NO +6)(2g O H ，下列叙述正确的是（ ）A ．达到化学平衡时，)(4)(52NO v O v 逆正=B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时消耗x mol 3NH ，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．达到化学平衡时，若增大NO 的浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K 不变 12．不能说明COOH CH 3是弱酸的事实是（ ）A ．醋酸钠溶液显碱性B ．10mL pH =2的醋酸溶液加水稀释到100mL pH <3C ．中和10mL 0.11-∙L mol 醋酸溶液，需要消耗0.11-∙L mol 氢氧化钠溶液10mLD ．25℃时完全中和10mL pH =2的醋酸溶液，需要消耗pH =12氢氧化钠溶液大于10mL 13．能使OH 2+H +-OH 电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是（ ）A ．将水加热到100℃，使水pH =6B ．在水中滴入稀42SO HC ．在水中加入小苏打D ．在水中加入氯化铜 14．溶液一定显酸性的是（ ）A ．酚酞在其中无色B ．pH <7C ．)(-OH c <)(+H cD ．水电离出来的)(+H c <17101--∙⨯L mol 15．用0.101-∙L mol 的盐酸滴定0.101-∙L mol 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）A ．)(4+NH c >)(-Cl c ，)(-OH c >)(+H c B ．)(4+NH c =)(-Cl c ，)(-OH c =)(+H c C ．)(-Cl c >)(4+NH c ，)(-OH c >)(+H c D ．)(-Cl c >)(4+NH c ， )(+H c >)(-OH c16．下列叙述正确的是（ ）A ．用O H MgCl 226∙制取无水2MgCl 时需要在干燥的HCl 气流中进行B ．可用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液C ．加热3AlCl 溶液，蒸干后可得到3AlCl 固体D ．保存碳酸钠溶液的试剂瓶要用玻璃塞，不宜用橡皮塞 17．下列溶液中能大量共存的离子组是（ ）A ．室温下pH =0的溶液：+2Fe 、+2Mg 、-3NO 、-24SOB ．室温下13101)(-+⨯=H c 1-∙L mol 的溶液：-3HCO 、+K 、-24SO 、-ClC ．含大量+3Fe 的溶液：+4NH 、+Na 、-SCN 、-ClD ．室温下pH =14的溶液：+Na 、+K 、-2AlO 、-23CO18．在一定条件下，32CO Na 溶液存在水解平衡：-23CO +O H 2-3HCO +-OH ，下列说法正确的是（ ）A ． 稀释溶液，水解平衡常数增大B ． 通入2CO ，平衡朝正反应方向移动C ． 升高温度，)()(233--CO c HCO c 减小 D ． 加入NaOH 固体，溶液pH 减小19．某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是（ ）20．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A ．对CO (g)+2NO (g)2CO (g)+NO (g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。
B ．氯水中有平衡：2Cl +O H 2HCl +HClO ，当加入3AgNO 溶液后，溶液颜色变浅。
C ．升高温度能够促进水的电离。
D ．2SO 催化氧化成3SO 的反应，往往加入过量的空气 二、非选择题（共60分）21．（6分）在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol 水时所放出的热量叫做中和热。
用50mLA ．II 为盐酸稀释时的pH 值变化曲线B ．b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C ．a 点w K 的数值比c 点w K 的数值大D ．b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度0.501-∙L mol 盐酸与50mL 0.551-∙L mol NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
22．（12分）一定温度下，向容积为1L 的密闭容器中充入2mol A 和1mol B ，发生如下反应：)()(2g B g A +)()(3s D g C +，5min 后反应达到平衡，这时C 的浓度为1.21-∙L mol ，请回答：（1）5min 内A 消耗速率=)(A v ； （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ；A ．混合气体的压强保持不变B ．单位时间内生成2mol A 的同时生成1mol BC ．混合气体的密度保持不变D ．A 、B 、C 的物质的量之比为3:1:2（3）该反应的平衡常数表达为K= ，该温度下反应的平衡常数是 ；（4）B 在此条件下的转化率为 ；（5）升高温度，混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
23．（14分）右图是乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中M 、N 两个电极的材料分别是石墨和铁，工作（2）如果用60mL 0.501-∙L mol 盐酸与50mL 0.551-∙L mol NaOH 溶液进行 反应，与上述实验相比，所测算出的中和热 （填“相等、不相等”） （3）用相同浓度和体积的氨水（O H NH 23∙）代替NaOH 溶液进行上述实验， 测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（3）乙池中M 的电极材料是 ，N 的电极反应式为 ；（4）若乙池中某电极析出金属银4.32g 时，甲池中理论上消耗氧气为 L （标准状况下）； （5）若在常温常压下，1g OH CH CH 23燃烧生成2CO 和液态O H 2时放出29.71kJ 热量，该反应的热化学方程式为 。
24．（14分）四氯化钛（4TiCl ）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。
由钛铁矿（主要成为是3FeTiO ）制备4TiCl 等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题( 1 ) 往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。