2.3.32.3 第3课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性 (2)
第3课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性
探究Fe3+ 的氧化性
【思考与交流】
1.结合亚铁盐的性质，思考
FeSO4溶液如何保存？ 【提示】在FeSO4溶液里加铁
钉或铁粉防止溶液里的Fe2+被
氧化。
铁的氢氧化物的制备
Fe(OH)2
Fe(OH)3
操作
制 备 现象 产生白色絮状沉淀， 变为灰绿色，最终变 为红褐色 生成红褐 色沉淀
4．氢氧化亚铁的制备 氢氧化亚铁极易被氧化，在制备氢氧化亚铁沉淀时应注意防止 被氧化。一般是先将NaOH溶液加热煮沸，从而赶出溶液中溶解 的O2。硫酸亚铁溶液要现用现配，并用特制的长胶头滴管吸取 后伸入NaOH溶液底部，挤出硫酸亚铁溶液，从而得到白色氢氧
最重要的就是不要去看远方模糊的事，
而要做手边清楚的事。
B.Fe3+、 K+、OH-、SO42C.Fe2+、 K+、Cl-、MnO4-
D.Na+、H+、 SO42-、CO32【分析】Fe2+具有还原性，MnO4-具有强氧化性， 能发生氧化还原反应而不能大量共存。
4.某久置的FeCl2溶液呈黄色，某同学认为可能有
部分Fe2+被氧化成Fe3+。
(1)验证溶液中是否存在Fe3+的方法是： 取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变 ___________________________________________
探究铁及其化合物的氧化性或还原性教案
教学过程教学阶段教师活动学生活动设置意图技术应用时间安排创设情境【图片简介】展示工厂炼铁、铁的腐蚀以及铁的化合物等图片【思考】⑴这些过程中铁元素发生了什么变化？⑵写出常见铁的化合物的化学式，并标出铁的化合价。
学生倾听、观看学生思考并阅读教材内容后回答问题。
利用课本“氧化还原反应的广泛存在”中的图片，加深对氧化还原反应原理的理解。
多媒体电脑、教材5分钟提出问题【问题】看了图片后请同学们思考一下，在铁及其铁的化合物的转化中，究竟蕴藏着哪些氧化还原反应呢？学生思考引出本节课的探究主题。
2分钟分析问题【引导】为解决这一问题，我们以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例进行探究。
【思考1】金属铁、氯化亚铁、氯化铁三种样品的颜色特征是什么？【思考2】同学们结合刚刚标明的铁元素的化合价来思考金属铁、氯化亚铁和氯化铁中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？学生回答：金属铁是银白色，氯化亚铁溶液是浅绿色，氯化铁溶液是棕黄色。
学生思考并提出假设金属铁——还原性氯化亚铁——氧化性和还原性氯化铁——氧化性培养学生学会研究物质性质的基本程序，进行第一个环节：观察物质的外观性质引导学生从化合价的角度预测物质性质多媒体电脑25分钟【思考3】如何证明一种物质具有氧化性或还原性？【介绍】通过探讨，师生得出结论：验证物质有氧化性，就要验证该物质与还原性的物质发生氧化还原反应；验证物质有还原性，就要验证该物质与氧化性的物质发生氧化还原反应。
【知识回顾】同学们还记得我们上节课学过的氧化剂和还原剂都有哪些吗？【投影简介】常见的氧化剂和还原剂【探究实验】请用以下实验试剂设计并完成实验探究铁及其化合物的氧化还原性，完成实验报告【实验试剂】铁粉、稀硫酸、3FeCl 溶液、2e Cl F 溶液、氯水、稀硝酸、KSCN 溶液、锌片、铜片学生回答常见的氧化剂和还原剂 学生回顾学生小组讨论完成实验方案的设计，动手进行实验、观察实验现象并完成实验记录。
使学生明确探究的整体思路和探究方法巩固所学知识，为实验探究作理论依据实验用品：铁粉、稀硫酸、3FeCl 溶液、2e Cl F 溶液、氯水、稀硝酸、KSCN 溶液、锌片、铜片【引导】1、首先我们来探究单质铁的氧化还原性，同学们有什么好的方案？【点评】同学们的方案很好，都具有可行性，那么现在请同学们按照自己的方案完成实验，观察实验现象并填写实验报告。
探究铁及其化合物的氧化性及还原性教案
§2.3氧化剂和还原剂第3课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性第4课时一、教学目标：1、知识与技能：（1）运用氧化还原反应的知识探究铁及其化合物的氧化性和还原性的过程和方法；（2）掌握常见的含有铁元素的物质及其具有的主要性质，了解Fe、Fe2+、 Fe3+之间的相互转化。
（3）掌握含不同价态铁的化合物的配置和保存；学会制取Fe（OH）2等特殊物质。
（4）了解Fe2+、 Fe3+的检验方法。
2、过程与方法：通过复习氧化还原反应的规律——预测不同价态铁的氧化性和还原性——设计实验方案进行实验探究——观察、分析实验现象，得出初步结论——知识总结、拓展，得出一般规律的科学探究方法。
3、情感态度和价值观：使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦；培养他们善于与他人合作的良好心理品质；培养他们归纳、综合的能力。
并了解化学知识在人类生活方面的重要作用（如缺铁性贫血、不同价态铁离子的保存）。
二、教学重难点：1、教学重点：不同价态含铁物质的氧化性和还原性；方法上的重点是教会学生探究物质性质的科学方法。
2、教学难点：预测不同价态铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。
三、教学过程【思考】：如何证明物质具有氧化性或者还原性？【方法导引】预测某些物质具有氧化性还是还原性，只要你能找到另外一种还原剂或氧化剂与之反应，某物质能与具有氧化性或还原性的物质发生氧化还原反应，那就可以说明该物质具有还原性或氧化性。
【提问】如何检验Fe3+？使用KSCN溶液。
在FeCl3溶液滴加KSCN溶液，溶液变为血红色。
2、学生设计实验方案，并进行转化探究所提供的试剂：铁粉、稀硫酸、FeSO4溶液、FeCl2溶液、KMnO4溶液、稀硝酸、硫氰化钾溶液、KI溶液、淀粉溶液、Cu设计分析：铁元素不同价态间的转化。
2、实验设计及探究高温（1）铁单质的还原性从铁元素的化合价间的关系不难看出来，处在铁元素的最低价态，化合价只能往上升，不能往下降，即只．能失电子，不能得电子，因此铁单质只．具有还原性；Fe + 2H + = Fe 2++ H 2↑、Fe + Cu 2+= Fe 2++ Cu（2）Fe 2+的氧化性和还原性的化合价处在铁元素的中间价，既．可以往上升，也．可以往下降，即不仅能．．．得电子变成，也能．．失电子变成，所以既具有氧化性也具有还原性； ①氧化性：Zn + Fe 2+ = Zn 2+ + Fe 、 ②还原性：2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl -、3Fe 2+ + 4H + + NO 3- = 3Fe 3+ + NO↑+ 2H 2O 、4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3(现象：先逐渐变成灰绿色，然后变成后褐色)。
高中化学 《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》课件 新人教版选修2
Fe2+被氯水氧 化为Fe3+;
2 2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
F酸KeS性CCl液NK2、M溶n液取OK试F荡e2M4管，Cmnl再中2lO酸溶加，4液性溶入加，液入2振滴于
溶液颜色变 浅，滴入 KSCN，溶 液又变红
Fe2+4被酸性 K为MFen33O+;4氧化
…
KSCN溶液
常见的还原剂： Zn、
FeCl3
的
氧化性
铁粉、
FeCl3 、 KSCN 溶液
取2ml氯化铁 常见的还原剂
Zn、Fe、 溶液于试管中， 溶液
加入2滴KSCN 红色
2Fe3++Fe= 3Fe2+
溶液，再取过 量铁粉放入试 管，充分振荡， 观察现象
C褪O去、SO2等
…
交流研讨
1、试根据金属活动性顺序推测若向FeCl3溶 液中加入过量的锌粉，能否将Fe3+还原？
Fe2+
氧化剂: 稀HNO3, 氯水等 还原剂: Fe, Cu等
Fe3+
当堂达标
• 1．下列离子方程式中，正确的是（ D)
• A．铁与稀氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋==2Fe2＋
• B．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑ • C．FeCl2溶液与氯水反应：Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－ • D．Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O • 2入．为了（检验）某FeCl2溶液是否变质，可向溶液试样中加
• FeSO4与NaOH溶液反应生成的Fe(OH)2 白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最 后变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。
探究铁及其化合物的氧化性或还原性教案
探究铁及其化合物的氧化性或还原性教案第一章：引言1.1 教学目的：让学生了解铁及其化合物的氧化性或还原性的概念。
激发学生对探究铁及其化合物的氧化性或还原性的兴趣。
1.2 教学内容：铁及其化合物的氧化性或还原性的定义。
铁及其化合物的氧化性或还原性的应用。
1.3 教学方法：采用讲授法，介绍铁及其化合物的氧化性或还原性的概念。
通过示例，让学生了解铁及其化合物的氧化性或还原性的应用。
第二章：铁及其化合物的氧化性2.1 教学目的：让学生了解铁及其化合物的氧化性的概念。
引导学生通过实验观察铁及其化合物的氧化性。
2.2 教学内容：铁及其化合物的氧化性的定义。
铁及其化合物的氧化性的实验观察。
2.3 教学方法：采用讲授法，介绍铁及其化合物的氧化性的概念。
引导学生进行实验观察，让学生通过实践了解铁及其化合物的氧化性。
第三章：铁及其化合物的还原性3.1 教学目的：让学生了解铁及其化合物的还原性的概念。
引导学生通过实验观察铁及其化合物的还原性。
3.2 教学内容：铁及其化合物的还原性的定义。
铁及其化合物的还原性的实验观察。
3.3 教学方法：采用讲授法，介绍铁及其化合物的还原性的概念。
引导学生进行实验观察，让学生通过实践了解铁及其化合物的还原性。
第四章：铁及其化合物的氧化性或还原性的应用4.1 教学目的：让学生了解铁及其化合物的氧化性或还原性的应用。
引导学生通过实验观察铁及其化合物的氧化性或还原性的应用。
4.2 教学内容：铁及其化合物的氧化性或还原性的应用。
铁及其化合物的氧化性或还原性的实验观察。
4.3 教学方法：采用讲授法，介绍铁及其化合物的氧化性或还原性的应用。
引导学生进行实验观察，让学生通过实践了解铁及其化合物的氧化性或还原性的应用。
第五章：总结与展望5.1 教学目的：让学生总结铁及其化合物的氧化性或还原性的概念及其应用。
激发学生对进一步学习铁及其化合物的氧化性或还原性的兴趣。
5.2 教学内容：铁及其化合物的氧化性或还原性的概念及其应用的总结。
探究铁及其化合物的氧化性或还原性教案
探究铁及其化合物的氧化性或还原性教案第一章：引言1.1 教学目标让学生了解铁及其化合物在化学反应中的氧化性和还原性。
引导学生掌握实验方法和技巧，观察和分析实验现象。
1.2 教学内容铁的物理性质和化学性质。
铁的氧化态和还原态。
铁及其化合物的氧化性和还原性实验。
1.3 教学方法采用讲解、实验和讨论相结合的教学方法。
1.4 教学准备实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
实验试剂：铁片、铁(III)硫酸、硫酸铜等。
第二章：铁的物理性质和化学性质2.1 教学目标让学生了解铁的物理性质和化学性质。
2.2 教学内容铁的物理性质：颜色、形态、密度等。
铁的化学性质：与氧气、水的反应，与其他金属的反应。
2.3 教学方法通过观察和实验让学生了解铁的物理性质和化学性质。
实验室用具：烧杯、试管等。
实验试剂：铁片、氧气、水等。
第三章：铁的氧化态和还原态3.1 教学目标让学生了解铁的氧化态和还原态。
3.2 教学内容铁的氧化态：+2价、+3价等。
铁的还原态：0价。
3.3 教学方法通过讲解和实验让学生了解铁的氧化态和还原态。
3.4 教学准备实验室用具：试管、滴定管等。
实验试剂：铁片、硫酸铜等。
第四章：铁及其化合物的氧化性实验4.1 教学目标让学生了解铁及其化合物的氧化性实验。
4.2 教学内容铁的氧化性实验：与氧气、水的反应。
铁(III)硫酸的氧化性实验：与还原剂的反应。
4.3 教学方法通过实验和讨论让学生了解铁及其化合物的氧化性实验。
实验室用具：烧杯、试管等。
实验试剂：铁片、氧气、水、还原剂等。
第五章：铁及其化合物的还原性实验5.1 教学目标让学生了解铁及其化合物的还原性实验。
5.2 教学内容铁的还原性实验：与氧化剂的反应。
铁(III)硫酸的还原性实验：与还原剂的反应。
5.3 教学方法通过实验和讨论让学生了解铁及其化合物的还原性实验。
5.4 教学准备实验室用具：烧杯、试管等。
实验试剂：铁片、氧化剂、还原剂等。
第六章：案例分析与讨论6.1 教学目标让学生通过案例分析，深入理解铁及其化合物的氧化性和还原性。
高中化学_探究铁及其化合物的氧化性和还原性教学设计学情分析教材分析课后反思
高一化学必修1第二章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂---探究铁及其化合物的氧化性和还原性第二章第三节氧化剂和还原剂——探究铁及其化合物的氧化性和还原性【教学目标】（一）知识与技能目标1、通过实验探究活动，掌握铁及其化合物的主要性质，即氧化性或还原性。
2、进一步从化合价的角度认识氧化还原反应及化合价与氧化性、还原性的关系。
（二）过程与方法目标1、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，建立用氧化还原反应原理预测和验证未知物氧化性和还原性的思路和方法。
2、通过对具体三种物质的性质研究，进一步了解一般物质的性质。
（三）情感态度与价值观目标1、了解铁及其化合物与人体健康的关系。
2、知道铁及其化合物在生产生活中的应用。
【教学重难点】知识重点：不同价态铁的氧化性或还原性；方法重点：探究物质性质的科学方法；难点：预测不同价态铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。
【教学方法】小组合作探究【教学用品】（一）实验用品1、试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液（加铁钉）、氯水、稀硝酸、KSCN溶液、锌粉、铜片2、仪器：小试管、药匙、滴管、小烧杯、纸槽、镊子（二）多媒体【教学过程】【环节一】创设情境，引入新课【情境导入】茶道是中国人的艺术创造,东方文化的瑰宝！世界已有公认，中国是茶之故乡。
茶被人类发现和利用大约有4000年到10000年的历史。
茶道茶道，茶以载道，“道”寓于饮茶之中。
所以茶道的形成有两个必须具备的条件：一是茶的广为种植，二是茶的普遍饮用。
现在我就以一杯红茶给同学们表演一个小魔术，大家仔细观察茶水颜色变化。
神奇吗？还想不想看？我再给大家表演一个白纸显红字的魔术，大家不要眨眼睛仔细观察。
大家想知道这两个魔术的奥秘吗？学习了本节课我们就可以揭开它们神秘的面纱。
【板书】三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性【提问】你都知道哪些含铁的化合物？【展示图片】铁及其化合物的图片【探究活动】1、请为下列含铁元素物质进行分类(从化合价的角度)2、根据化合价我们能判断元素的什么性质啊？Fe 、FeO 、FeCl 2、Fe 2O 3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、FeCl 3 、Fe 3O 4【演示实验】Fe 3O 4的磁性【学生活动】 0：Fe 还原性+2：FeO 、FeCl 2、Fe(OH)2 氧化性还原性+3：Fe 2O 3、Fe(OH)3 FeCl 3 氧化性【过渡】铁及其化合物种类如此之多我们不能一一研究，下面我们就从化合价的角度来研究铁及其化合物的氧化性或还原性。
探究铁及其化合物的氧化性和还原性
Fe3＋＋3OH－
Fe(OH)3↓
(4)利用Fe3＋的氧化性
①Fe2＋的溶液＋Cu片，无明显现象；Fe3＋的溶液 ＋Cu片，铜被腐蚀，溶液变为蓝绿色。
有关离子方程式：2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋
②Fe2＋的溶液＋淀粉KI试纸，试纸不变蓝；Fe3＋ 的溶液＋淀粉KI试纸，试纸变蓝。
有关离子方程式：2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2
该反应的氧化剂是______；氧化产物是________。
(2)铁酸钠能沉降泥沙的原因是________________。
解析：(1)上述反应虽然比较复杂，但只要我们熟练 掌握氧化还原反应中各个概念，即可顺利解答。反应物 中，Cl2中Cl元素的价态是0价，而在生成物NaCl中Cl元素 的价态是－1价(化合价降低)，因此，Cl2是氧化剂； Fe(NO3)3中的Fe元素由＋3价升高到＋6价(Na2FeO4)， Na2FeO4是Fe(NO3)3被氧化以后的产物，即氧化产物。(2) 要求较高，但联系结合有关Fe(OH)3胶体的制备及性质， 就不难回答。
答案：C
铁及其化合物的重要化学性质
知识清单 1．铁及其化合物的重要化学性质 (1)铁单质具有________，如它能将硫酸电离出的
________还原生成________，能被氯气氧化生成 ________，被氧气氧化生成________。
(1)还原性 H＋ 氢气 FeCl3 Fe3O4
(2)含有＋3价铁元素的化合物通常具有氧化性，如 在溶液中，氯化铁可以把金属铁、铜等________，本身 被还原成________，其离子方程式分别为： ________________。
有关离子方程式：Fe3＋＋SCN－
[Fe(SCN)]2＋
(教师参考)高中化学 2.3.3 探究铁及其化合物的氧化性或还原性课件2 鲁科版必修1
精选ppt
4
[方案]
1、Fe——还原性
Fe+H2SO4、+ HNO3、+Cl2 2、 FeCl3——氧化性
FeCl3 +Cu、+Fe、+KI
3、 FeCl2——氧化性
FeCl2 +Zn 4、FeCl2——还原性
FeCl2 + HNO3 、+氯水
精选ppt
5
验 证
Fe3+
的 氧 化 性
FeCl3溶液
+2
Fe
还原剂
+3
Fe
精选ppt
8
又有还原性
精选ppt
2
[ 步骤 ]
1、提出假设 2、设计实验方案 3 、实验过程 4、展示结果
[ 问题 ]
1、Fe、FeCl2、 FeCl3三种样品的颜色 特征是什么？
2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与KSCN 溶液反应，有何现象？
3、如何证明物质具有氧化性或还原性？
精选ppt
3
[结论]
验证物质有氧化性，就要验证该物质 与还原性的物质发生氧化还原反应。 验证物质有还原性，就要验证该物质 与氧化性的物质发生氧化还原反应。
KSCN溶液
红色溶液
+Fe +Cu +Zn 还原剂
红色消失 生成FeCl2
证明
Fe3+具有氧化性
精选ppt
6
验 证
Fe2+
的 还 原 性
FeCl2溶液
KSCN溶液
浅绿色溶液
+Cl2 + O2
+HNO3 氧化剂
红色溶液 生成FeCl3
探究铁及其化合物的氧化性和还原性(2)
被氧化成Fe2＋，而Cu2＋、Fe3＋、H＋三种离子被还原成Cu、Fe2＋、H2，所以溶 液中Fe2＋最多。Fe与Fe2＋相互间不反应。
【答案】 C
2021/4/21
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2021/4/21
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1．将铁片插入下列溶液中，放置片刻后，铁片质量与加入前相同的是( )
A．FeCl2溶液
B．AgNO3溶液
少；Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，
Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O，使Fe2＋大量减少，Fe3＋增多，Mg2＋＋
2OH－===Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，使Mg2＋基本不
变。故正确答案为AC。
A．只有①③④
B．只有②③
C．只有①②③
D．全部
【名师解析】 ①中Cl2的氧化性较强，能将铁氧化为＋3价，虽然Fe过量，
由于不是溶液中的反应，过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀H2SO4反
应生成Fe2＋，向其中加H2O2后，由于H2O2是较强的氧化剂，能将Fe2＋氧化
成Fe3＋。③从表面上看不会发生反应，但由于存在H＋和NO3－，相当于存在
【解析】 (1)铁跟盐酸、稀硫酸、CuSO4溶液反应后得到＋2价的铁离子， 铁跟氯气反应生成FeCl3，Fe3＋能跟KSCN溶液作用生成红色物质而Fe2＋不能。 答案为B。
(2)只有Fe2＋处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。答案为B。
(3)除杂的原则是除去杂质而不引入新的杂质。若滴入KSCN溶液，不能除去
2021/4/21
14
么么么么方面
• Sds绝对是假的
Fe、Fe2＋、Fe3＋三者间的转化可表示如下
探究铁及其化合物的氧化性和还原性
探究铁及其化合物的氧化性和还原性方法指导:对于铁及其化合物的性质和氧化还原反应的学习，要注意两者的有机结合，铁及其化合物的的性质是氧化还原反应理论的应用，而氧化还原反应理论对于铁及其化合物性质的学习具有积极的指导作用，二者有机结合必将事半功倍。
基本概念梳理：氧化还原反应的判断依据是，氧化还原反应的本质是氧化剂：电子，化合价，被，发生反应，得到产物还原剂：电子，化合价，被，发生反应，得到产物常见的氧化剂：单质：；化合物：常见的还原剂：单质：；化合物：常用的判断氧化性、还原性强弱的方法：1、根据反应氧化剂+ 还原剂= 还原产物+ 氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物只有符合上述氧化性还原性强弱规律，氧化还原反应才能发生，否则不能反应。
2、根据金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au从左至右还原性依次减弱如：还原性Fe Cu 所以反应Fe+ Cu2+= 可以发生。
K+ Ca2+ Na+……Zn2+ Fe2+……(H+) Cu2+ Fe3+…Ag+…从左至右氧化性性依次增强如：氧化性Fe3+Cu2+所以反应Fe3++ Cu= 可以发生。
3、其他：反应条件、化合价、温度、浓度、酸碱性等。
在氧化还原反应中常用的规律相等规律：在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。
常用于配平和计算。
如：1、0.15mol的Na2SO3与0.05molK2Cr2O7在溶液中恰好完全反应，则铬元素在还原产物中的化合价为2、在水溶液中，YO3n-和S2—发生反应的离子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+==Y-+3S+3H2O①YO3n-中Y元素的化合价是_______②比较S2-和Y-的还原性___________________3、已知下列物质都能氧化H2S，它们氧化H2S时自身分别发生下列变化：Fe3+→Fe2+，Cr2O72-→2Cr3+，Br2→2Br-，HNO3→NO。
探究铁及其化合物的氧化性或还原性
【问题组】
1.常见的铁的化合物有哪些？(P53 资料
在线)
2.根据化合价预测Fe 氧化性和还原性？
Fe2+
Fe3+ 的
一、铁及其化合物的物理性质
1. 铁的物理性质
（1）银白色,有金属光泽,质软; （2）具有良好的延展性; （3）是电和热的良导体; （4）密度是7.86g/cm3；熔点1535 ℃ ； 沸点是2750℃。 （5）通常的铁中含有C等元素组成的混 合物，熔点降低、抗蚀力减弱。
1、可以采用液封 2、使用加热煮沸法驱除氢 氧化钠溶液中的氧气 3、滴管末端伸入液面以下
新制FeSO4 溶液 煤油
NaOH溶液
4、使用新制的FeSO4
三、 Fe3+与Fe2+的检验
演示：在Fe2+ 、 Fe3+的溶液中滴 入几滴KSCN观察溶液颜色？
Fe3++3SCN -= Fe(SCN)3
（红色） Fe2++SCN –——不显红色
演示：在Fe2+ 的溶液中滴入几滴NaOH观察 溶液颜色变化？ NaOH溶液
浅绿色溶液
FeSO4溶液
Fe(OH)2 ↓ (白色) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 (白色) 灰绿色 （红褐色）
Fe2+ + 2OH–
为了较长时间观察到Fe(OH)2的白色，可 以采取哪些措施？
溶液有浅绿色变成无色
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe
Fe2+ 的还 原性
往FeCl2溶液 中先滴加硫 氰化钾溶液 再滴加氯水
2Fe2+ +Cl2= 2Fe3++ 2Cl溶液由浅绿色变为黄色, 溶液又变红色。
第3课时 探究铁及其化合物的氧化性和
( D ) ⑤NaOH
B．①②③ D．②④
9
3．将单质 Fe、Cu 与 FeCl3、FeCl2、CuCl2 溶液一起放 进容器内， 根据下述不同情况， 填写金属或金属离子。 (1)充分反应后，如果 Fe 有剩余，则容器内不可能有 ______________。 (2)充分反应后，如果容器内还有大量 Fe3 ，则还含有
12
2．将铁的化合物溶于盐酸，滴加 KSCN 溶液颜色不发 生变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 ( C ) ①Fe2O3 A．①③ C．③④ ②FeCl3 ③FeSO4 ④FeO B．②④ D．②③
13
3．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三 价铁生成的是 ①硫酸 A．①③ ②氯水 ③硝酸锌 ④氯化铜 D．②③ B．②④ C．③④ ( D )
＋
变红色，再滴加氯水，溶液变红色，证明铁与稀硫酸反应生 成的是 Fe2＋而不是 Fe3＋。 (2)取反应后的溶液少许，滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色， 再滴加氯水，溶液变红色，证明反应生成了 Fe2＋；再取中没有铁。 5
【例 1】 常温下，把铁片分别投入下列溶液中，铁片溶解， 但不产生沉淀和气体的是 A．Fe2(SO4)3 溶液 C．稀硫酸 ( A ) B．CuSO4 溶液 D．浓硫酸
6
【例 2】 下列能使滴有 KSCN 溶液的 FeCl2 溶液变红 的是 ① 氯水 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ( C )
④酸性高锰酸钾溶液 A．只有① C．①③④ B．只有①② D．全部
7
随堂训练
1．下列铁的单质或化合物中，铁元素只有氧化性的是 ( D ) A．Fe C．Fe3O4 B．FeCl2 D．FeCl3
10
容器内还有大量 Fe3 ，则还含有 Cu2 和 Fe2 ，一定没
氧化还原反应第三课时 Fe及其化合物
二、探究铁及其化合物的氧化性或还原性
0 还原性
+2 氧化性 还原性
+3 氧化性
怎么证明某物质有氧化性或还原性？
验证物质有氧化性，就要验证该物质能与还原 性的物质发生氧化还原反应；
验证物质有还原性，就要验证该物质能与氧化 性的物质发生氧化还原反应。
1.Fe Fe具有还原性
Fe+2H+ =Fe2+ +H2↑
(2)与盐酸反应 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
(3)热稳定性 (4)制备
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓
Fe(OH)2
(1)颜色状态 白色固体 (2)与盐酸反应 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
(3)与O2反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
缓慢氧化
2.铁的氧化物 FeO
俗名
颜色 状态
黑色固体
水溶 性
难溶
化合
价
+2
与盐 酸反 应
FeO+2H+= Fe2+ +H2O
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
红棕色固体 黑色固体
难溶
、+3
Fe2O3+6H+= 2Fe3+ +3H2O
2.铁的氢氧化物 Fe(OH)3
(1)颜色状态 红褐色固体
2.FeCl2溶液
(1)氧化性 Fe2+ +Zn=Zn2+ +Fe (2)还原性
探究铁及其化合物的氧化性或还原性 (2)
1.先看清步骤再进行实验。 2.分工合作，提高效率：A1、A2、A3分别做实验，其余同学观察现象并 记录现象。 3.注意操作规范：胶头滴管不能伸到试管中，应在试管口正上方
固体的取用：片状—镊子；粉末—药匙 4.节约试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液滴几滴即可
精彩展示
我思考，我高效 ，我最棒！
化合价 +3
+2 0
铁及其化合物的转化
Zn Cl2,稀硝酸
Fe2O3 Fe3O4
O2
Fe
FeO
单质
氧化物
Fe(OH)3
FeCl3 服用维生素C
O2
Fe， Cu,Zn
稀硝酸， Cl2
Fe(OH)2
Zn
FeCl2
FeCl2溶液 的保存
稀盐酸，CuCl2
制造 印刷 线路 板
氢氧化物
盐 物质类别
化合价 +3
资料卡片
实验方案设计
Fe3+：滴入 KSCN溶液显红色 Fe2＋：加K3[Fe(CN)6]溶液， 出现蓝色沉淀
实验验证
1.FeCl3——氧化性: Cu + FeCl3 +K3[Fe(CN)6] Fe + FeCl3 +K3[Fe(CN)6]
3.FeCl2——还原性: FeCl2 + KSCN + 氯水
你能用所学知识解释生活中的问题了吗 ？
拓展 作业
1.缺铁性贫血需要补铁，请你查阅资料并走进超市，找 出含铁元素的食品有哪些？ 2. 潮湿空气中铁很容易生锈，你知道是什么原因吗？请 你走进图书馆，查阅相关资料 。
+2 0
铁及其对应化合物的转化
Fe 单质
第2章第3节课时3 探究铁及其化合物的氧化性或还原性
标 •
探
固
新 知
如果容器内还有大量 Fe3＋，则还含有 Cu2＋和 Fe2＋，一定没有 Fe 和 Cu。如果
双 基
容器内有较多 Cu2＋和相当量的 Cu，Fe 能置换出铜，Fe3＋能氧化 Cu，则容器
合
作 探
内不可能有 Fe3＋和 Fe。
课 时
究
分
• 攻
【答案】 (1)Fe3＋、Cu2＋ (2)Cu2＋、Fe2＋ Fe、Cu (3)Fe3＋、Fe
究
时 分
•
层
攻
作
重
业
难
返 首 页
自 主
(2)FeCl3 溶液中混有 FeCl2 时，如何除去杂质？
当 堂
预
达
习
标
•
•
探 新
【提示】 向溶液中加入足量的氯水，使 FeCl2 转化为 FeCl3。
固 双
知
基
合
(3)FeCl2 溶液中混有 CuCl2 如何除去杂质？
作
课
探
时
究
分
•
【提示】 加入 Fe 粉，使 Cu2＋转化为 Cu，过滤除去。
• 固 双 基
式：
合
铜片后，溶液红色消 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
作 探
失，变为蓝色
课 时
究
分
•
层
攻
作
重
业
难
返 首 页
(3)Fe 的还原性实验探究
自
当
主
实验内容
实验现象
结论
堂
预
达
习
标
•
•
探 新
铁钉变细，有 气体 生 Fe 具有还原性，离子方程式
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课时提升作业(十三)探究铁及其化合物的氧化性或还原性(25分钟·50分)一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分)1.(2015·金华高一检测)下列物质的颜色按淡黄色、黄绿色、红棕色、蓝色顺序排列的是( )A.Cl2、Fe2O3、Na2O2、CuSO4·5H2OB.Na2O2、Cl2、Fe2O3、CuSO4·5H2OC.Fe2O3、Cl2、Na2O2、CuSO4·5H2OD.CuSO4·5H2O、Fe2O3、Cl2、Na2O2【解析】选B。
淡黄色的物质是Na2O2,黄绿色的物质是Cl2;红棕色的物质是Fe2O3,蓝色的物质是CuSO4〃5H2O。
2.(2015·哈尔滨高一检测)下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中不正确的是( )A.氢氧化亚铁易被空气氧化B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C.可利用如图所示装置,制备氢氧化亚铁D.实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸【解析】选B。
氢氧化亚铁在空气中不稳定,会被空气中的氧气立即氧化成氢氧化铁,A正确;氢氧化亚铁为白色沉淀,B不正确;将盛有NaOH溶液的胶头滴管伸入液面以下主要是防止氢氧化亚铁被空气氧化,C正确;实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸,主要是除去氢氧化钠中的O2,防止氢氧化亚铁被氧化,D正确。
3.(双选)(2015·海口高一检测)能使铁溶解,但不能生成沉淀的溶液是( )A.稀硫酸B.FeCl3溶液C.CuSO4溶液D.FeSO4溶液【解析】选A、B。
D选项不能使铁溶解,C选项能溶解铁,但同时析出的铜会附着在铁上,故符合题意的是A、B两选项。
4.将铁片投入下列溶液中,溶液质量增加,但无气体产生的是( )A.盐酸B.Cu(NO3)2溶液C.稀硫酸D.FeCl3溶液【解析】选D。
A项,Fe+2HCl FeCl2+H2↑,产生气体;B项,Cu(NO3)2+Fe Fe(NO3)2 +Cu,溶液质量减少;C项,Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,产生气体;D 项,2FeCl3+Fe3FeCl2,无气体产生且溶液质量增加。
【补偿训练】在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是( ) A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+【解析】选C。
解此题要掌握单质铁有还原性,H+、Cu2+、Fe3+有氧化性。
铁单质有剩余则上述三种阳离子不能大量存在,其中Fe被氧化为Fe2+;而H+、Cu2+、Fe3+分别被还原为H2、Cu、Fe2+,所以溶液中Fe2+最多。
5.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A.Fe3+、Na+、Cl-、OH-B.H+、Fe2+、S、NC.Fe2+、Fe3+、OH-、ND.Cu2+、Fe2+、Cl-、S【解析】选D。
A项,Fe3++3OH-Fe(OH)3↓;B项,N在酸性环境中有强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+;C项,OH-与Fe2+、Fe3+均能产生沉淀。
6.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( )①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应后再向其中加H2O2③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.只有①③B.只有②C.只有①②D.②③【解析】选C。
①中Cl2的氧化性较强,能将铁氧化为+3价,虽然Fe过量,由于不是溶液中的反应,过量的铁不会将氯化铁还原。
②中Fe与稀硫酸反应生成Fe2+,向其中加H2O2后,由于H2O2是较强的氧化剂,能将Fe2+氧化成Fe3+。
③中首先发生Fe与盐酸的反应生成FeCl2,Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3,但题中未给出反应物间相对量的关系,若Fe是足量的,则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。
故正确答案为C。
【互动探究】(1)若将题干改成“可能有Fe2+生成”应选哪个选项?提示:选D。
②中若加入H2O2很少时,前面生成Fe2+不能全部转化成Fe3+,③中Fe 与盐酸反应有Fe2+生成。
(2)如何检验③中反应后的溶液中是否含有Fe3+?说出可能的方法有哪些?提示:①在反应后的溶液中加适量的KSCN溶液,看是否变红色。
②加入单质铜,看铜是否被腐蚀。
③也可用碘化钾淀粉试纸检验。
7.(2015·镇江高一检测)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为( )①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③【解析】选C。
本题考查Fe3+的检验和Fe2+的还原性以及Fe3+遇SCN-会生成红色物质的特性。
加入NH4SCN证明无Fe3+,再加KMnO4溶液,如有Fe2+则可被氧化为Fe3+而使溶液变红色,但KMnO4本身为紫色,使Fe3+和NH4SCN反应生成的红色物质不易被观察,故B选项错误。
8.生活中许多富脂糕点的包装盒内都装有一小包黑色的还原铁粉,长时间放置的糕点,包装盒内的还原铁粉往往会变成红棕色(主要成分是Fe2O3)。
下列说法中正确的是( )A.还原铁粉变成红棕色,发生了氧化反应B.富脂食品常时间放置易被还原C.Fe2O3是还原产物D.如果放入Fe2(SO4)3也可起到与铁粉同样的作用【解析】选A。
根据题干所述,长时间放置的铁粉变成Fe2O3,铁元素的化合价升高,可知铁粉发生了氧化反应,生成的Fe2O3是氧化产物;也可推出富脂食品易被空气中的氧气氧化,故A项说法正确,B、C项说法错误;Fe2(SO4)3中铁元素已是最高价态,不能再失电子,也就不能再与氧元素结合,D项说法错误。
二、非选择题(本题包括2小题,共18分)9.(9分)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可加入,反应的离子方程式为; 除去FeCl3溶液中的少量FeCl2,可加入,反应的离子方程式为 ; 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2,可加入,反应的离子方程式为。
【解析】除去FeCl2溶液中的少量FeCl3就是将Fe3+还原的过程,应该加入还原剂铁粉;除去FeCl3溶液中的少量FeCl2,应该是将Fe2+氧化成Fe3+的过程,应该加入氧化剂氯水;除去FeCl2溶液中的少量CuCl2,应该加入铁粉。
答案:足量铁粉Fe+2Fe3+3Fe2+氯水2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-足量铁粉Fe+Cu2+Fe2++Cu10.(9分)(2015·吉林高一检测)根据所学习的铁及其化合物的知识回答下列问题:(1)为了检验某未知溶液是否为FeCl2溶液,一位同学设计了以下实验方案加以证明。
方案:向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液。
回答以下问题:你认为此方案是否合理? (填“合理”或“不合理”),若不合理,要检验Fe2+应如何操作?(若填“合理”,则此空不答)。
(2)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液,可观察到的现象是, 有关反应的化学方程式为,。
(3)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是(用离子方程式表示)。
【解析】(1)Fe2+的检验要注意排除Fe3+的干扰,若先通Cl2再滴加KSCN溶液,溶液呈现红色,说明溶液中有Fe3+,但Fe3+来源于Fe2+氧化或是原溶液中的Fe3+无法说明。
(2)FeCl2与NaOH发生反应生成的Fe(OH)2最终转化为Fe(OH)3。
(3)FeCl2中的Fe2+易被氧化成Fe3+,有铁粉可防止Fe3+生成。
答案:(1)不合理先加KSCN溶液,无现象,再加入氯水,溶液变成红色,则原溶液中有Fe2+(2)出现白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色FeCl2+2NaOH Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(3)2Fe3++Fe3Fe2+(30分钟·50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2015·芜湖高一检测)将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是( )①有气泡产生②生成白色沉淀③生成红褐色沉淀④无变化A.①③B.①②C.①②③D.④【解析】选A。
过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气,溶液显碱性,且过氧化钠还具有强氧化性,所以将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是有气泡产生,亚铁离子被氧化生成铁离子,然后与生成的氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀。
2.(2015·长春高一检测)为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计了如下实验方案,其中符合实验要求且完全正确的是( )实验现象离子反应铁溶新制浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2++Zn Fe+Zn2+溶液棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3++Fe2Fe2+在氯化铁溶液蓝色溶液变成棕黄色溶液2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+【解析】选A。
A项现象、离子方程式与结论符合客观事实,正确。
B项结论应该是Fe2+有氧化性,错误。
C项离子方程式未配平且结论错误,应该为Fe3+有氧化性。
D项实验现象描述错误,应该为铜粉逐渐溶解,溶液由棕黄色逐渐变为蓝色。
3.(双选)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )A.加入KSCN溶液一定变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定不含Cu2+D.剩余固体中一定含Cu【解析】选A、C。
A项,若固体中含铁粉,则Fe3+、Cu2+均不存在,加入KSCN溶液不变红;B项,由于发生反应2Fe3++Fe3Fe2+,则溶液中一定含有Fe2+;C项,若铁粉过量,则发生反应Cu2++Fe Cu+Fe2+,即溶液中不含Cu2+;D项,由于还原性Fe>Cu,故若剩余固体含铁,则一定含铜,若不含铁则只有铜。
4.(2015·宁德高一检测)下列离子方程式书写正确的是( )A.铁与稀硫酸反应:Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-C.向氯化铁溶液中加入适量铁粉:Fe3++Fe Fe2+D.三氯化铁溶液与过量NaOH溶液反应:Fe3++3OH-Fe(OH)3↓【解析】选D。
A项中不能生成Fe3+,B、C两项电荷不守恒。
5.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1 mol Ag。
下列结论错误的是( )A.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2B.Fe3+的氧化性大于Cu2+C.氧化性:Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+【解析】选C。