上课用N和S的氧化物
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【最新】人教版必修1 第4章第3节 硫和氮的氧化物(第1课时) 课件(36张).ppt
应
H2O
CO2 CO2＋H2O H2CO3
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋ H2O
与盐的反 CaSO3＋SO2＋
应
H2O===Ca(HSO3)2
与碱性氧 化物的反
应
SO2＋CaO===CaSO3
弱氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
CaCO3＋CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2
答案
2.硫的物理性质 (1)色态：黄 色晶体，质脆。 (2)溶解性：不溶 于水， 微溶
于酒精，易溶 于CS2。
答案
3.化学性质
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答案
(2)硫与金属反应规律 ①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的硫化物。 ②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。
二、硫的氧化物
1.二氧化硫(SO2) (1)物理性质
解析答案
2.判断下列有关SO2性质的叙述不正确的是________(填序号)。 (1)能使澄清石灰水变浑浊。 (2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 (3)能使品红溶液褪色。 (4)通入BaCl2溶液生成白色沉淀。 (5)通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于 盐酸。 (6)通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成。 (7)1 mol二氧化硫与足量水反应生成1 mol亚硫酸。 (8)实验室制备SO2时，多余的SO2可用碱液吸收。
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解析答案
变式训练1 为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组 合合理的是( A ) 仪器：①洗气瓶 ②干燥管 药品：③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液 A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④
解析答案
常见漂白性物质及漂白原理
人教版化学必修一硫和氮的氧化物一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮和二氧化氮
二、二氧化氮和一氧化氮
1、在放电或高温下：
N2 ＋ O2 ＝放电2 NO （无色）
一氧化氮
2、在常温下：
易错细节：NO和O2 不能共存，收集NO只 能用排水法。收集
2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色）NO2不能用排水法只
二氧化氮
能用向上排空气法。
*比较NO和NO2的物理性质： NO：无色、无味、不溶于水、不稳定（易氧化）
NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性
3、 NO2 易溶于水：
3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常 电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是 牧草茂盛，四季常青。请解释原因。
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
酸雨有哪危害？
酸雨的危害： 酸雨——“天堂的眼泪”
使湖泊中 鱼虾死亡
破坏露天 文物古迹
破坏土壤成分 使农作物减产 甚至死亡
损坏植物叶面 导致森林死亡
腐蚀建筑物 和工业设备
饮用酸化 的地下水 危害人类
下列现象主要与NO2有关的是（ BC ）
A.臭氧空洞
B.酸雨
C.光化学烟雾
D.温室效应
臭氧空洞：氟氯代烃 光化学烟雾:氮氧化物、 碳氢化合物。
CO2 SO2 NOx
燃烧
石油 煤 金属矿物
酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。
正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存 在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小 于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时, 各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物 面临灭绝。
二、二氧化氮和一氧化氮
1、在放电或高温下：
N2 ＋ O2 ＝放电2 NO （无色）
一氧化氮
2、在常温下：
易错细节：NO和O2 不能共存，收集NO只 能用排水法。收集
2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色）NO2不能用排水法只
二氧化氮
能用向上排空气法。
*比较NO和NO2的物理性质： NO：无色、无味、不溶于水、不稳定（易氧化）
NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性
3、 NO2 易溶于水：
3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常 电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是 牧草茂盛，四季常青。请解释原因。
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
酸雨有哪危害？
酸雨的危害： 酸雨——“天堂的眼泪”
使湖泊中 鱼虾死亡
破坏露天 文物古迹
破坏土壤成分 使农作物减产 甚至死亡
损坏植物叶面 导致森林死亡
腐蚀建筑物 和工业设备
饮用酸化 的地下水 危害人类
下列现象主要与NO2有关的是（ BC ）
A.臭氧空洞
B.酸雨
C.光化学烟雾
D.温室效应
臭氧空洞：氟氯代烃 光化学烟雾:氮氧化物、 碳氢化合物。
CO2 SO2 NOx
燃烧
石油 煤 金属矿物
酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。
正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存 在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小 于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时, 各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物 面临灭绝。
高中化学《硫和氮的氧化物》教案+随堂练习新人教版必修
高中化学《硫和氮的氧化物》教案+随堂练习新人教版必修一、教学目标1. 让学生了解硫和氮的氧化物的性质、组成和分类。
2. 让学生掌握硫和氮的氧化物的化学式、制备方法和反应特点。
3. 培养学生运用化学知识分析和解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 硫的氧化物：二氧化硫、三氧化硫。
2. 氮的氧化物：一氧化氮、二氧化氮、氮气。
三、教学重点与难点1. 教学重点：硫和氮的氧化物的性质、制备方法和反应特点。
2. 教学难点：硫和氮的氧化物的化学式和制备方法。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究硫和氮的氧化物的性质。
2. 利用实验现象，让学生直观地了解硫和氮的氧化物的制备方法和反应特点。
3. 通过小组讨论，培养学生的合作能力和表达能力。
五、教学过程1. 导入：回顾硫和氮的元素性质，引导学生思考硫和氮的氧化物。
2. 教学新课：介绍硫和氮的氧化物的性质、组成和分类。
3. 实验演示：展示硫和氮的氧化物的制备方法和反应现象。
4. 小组讨论：让学生分析硫和氮的氧化物的制备方法和反应特点。
5. 课堂练习：随堂练习题，巩固所学知识。
6. 总结：回顾本节课所学内容，强调重点和难点。
7. 作业布置：布置相关习题，巩固所学知识。
随堂练习：1. 判断题：（1）硫的氧化物只有二氧化硫和三氧化硫。
（）（2）氮的氧化物只有一氧化氮和二氧化氮。
（）（3）二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体。
（）2. 选择题：（1）下列哪个不是硫的氧化物？A. 二氧化硫B. 三氧化硫C. 二氧化硅D. 三氧化二硫（2）下列哪个不是氮的氧化物？A. 一氧化氮B. 二氧化氮C. 氮气D. 三氧化二氮3. 简答题：（1）请简述硫的氧化物的制备方法。
（2）请简述氮的氧化物的制备方法。
4. 计算题：某实验室制备了20g二氧化硫，请问理论上可以制备多少氮气？（提示：根据反应方程式进行计算。
）六、教学内容1. 硫和氮的氧化物的应用：环境污染和大气化学。
2. 硫和氮的氧化物的检测方法。
高中化学备课参考 硫和氮的氧化物精讲解析
第三节 硫和氮的氧化物精讲解析课程标准解读1.了解二氧化硫的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶解性、毒性）。
2.了解二氧化硫与水、氧气反应，能用化学方程式说明工业上用二氧化硫生产硫酸的基本原理。
3.了解亚硫酸的酸性和不稳定性。
4.了解二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别。
5.了解氮气、一氧化氮、二氧化氮的物理性质，并能用氧化还原反应的知识分析它们之间的相互转化。
6.了解二氧化氮、二氧化硫对大气的污染及防治。
教材知识全解一、硫硫（俗称硫磺）是一种黄色粉末，质脆，易研成粉末.硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
硫或含硫的燃料燃烧得到二氧化硫。
S ＋O 2 ===点燃SO 2二、二氧化硫1.物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）2.化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸2H SO 3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色.这是因为23H SO 不稳定，会分解回水和222SO SO H O ，（＋23H SO ）1.具有酸性氧化物的通性(1) 与2H O 反应: 22SO H O ＋ 23H SO (亚硫酸)因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
(2) 与碱反应 2SO 2NaOH + = 23Na SO + 2H O(3) 与碱性氧化物反应:2SO +2Na O =23Na SO (亚硫酸钠)2SO + CaO ==3CaSO (亚硫酸钙)实验室制取SO2,可选择用碱液吸收尾气,防止空气污 染。
可逆反应: 在同一条件下,既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应。
2.具有还原性(1) 223SO O 2SO +=3SO +2H O = 24H SO (硫酸)2.具有氧化性2SO + 22H S = 3S↓+22H O2SO 也具有的特殊化学性质:漂白性。
人教版-化学必修硫和氮的氧化物课件
人 教 版 - 化学 必修硫 和氮的 氧化物 课件（ 优秀课 件）
2、化学性质 ①、具有酸性氧化物的性质
SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）
H2SO3 = SO2↑+ H2O
SO2 + H2O
逆反应 正反应
H2SO3
（可逆反应）
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9、Al(OH)3+NaOH==2NaAlO2+2H2O Al(OH)3+ OH- == AlO2- + 2H2O
10、Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+ 3H+== Al3+ + 3H2O
11、NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓
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4.漂白性：
某些有机色素＋SO2
无色的物质
SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。
人 教 版 - 化学 必修硫 和氮的 氧化物 课件（ 优秀课 件）
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人 教 版 - 化学 必修硫 和氮的 氧化物 课件（ 优秀课 件）
人 教 版 - 化学 必修硫 和氮的 氧化物 课件（ 优秀课 件）
总结
漂白性
氧化性 还原性
特性
+4价 SO2 酸酐
与H2O反应 与碱反应
人教版高中化学必修1：4.3硫和氮的氧化物(第1课时)课件(共49张PPT)
B．都不能证明
C．③④⑤都证明 D．只有⑤能证明
解析： ①和④的实验CO2也能产生白色沉淀。 ②的实验只要是酸性气体都可以使湿润的蓝色
石蕊试纸变红。③Cl2也能使品红褪色。SO2被 Br2氧化成H2SO4，后者与Ba(NO3)2在酸性条件 下反应生成BaSO4沉淀，两项实验现象的结合 可确定该气体为SO2。
仪器：①洗气瓶 ②干燥管；药品：③固体
生石灰 ④饱和Na2CO3溶液 ⑤饱和 NaHCO3溶液
A．①⑤
B．②⑤
C．①③
D．①④
解析： 洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥 管必须与固态试剂对应。SO2既能与NaHCO3 溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应；CO2只 能与Na2CO3溶液反应，不能与NaHCO3溶液 反应。
答案： A
的是(
SO2和CO2的性质比较
下列实验中能证明一种气体为SO2 )
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石 蕊试纸变红
③使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液
中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该 沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中使溴水褪色，
再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明
芒硝
黄铜 矿
石膏
化
学 式
FeS2
Na2SO4·10H2 CuFe CaSO4·2H2
O
S2
O
③硫还是组成某些蛋___白__质_的生命元素。
(2)硫的性质 ①物理性质
俗名 色态
溶解性
_不__溶于水，微___溶于酒
硫黄 黄色固体 精，
②在化 空学 气性 中质 燃烧的化易学方溶程于式C为S2_S_＋__O_2_=_点=_=_燃=_=_S__O_2。
硫和氮的氧化物 PPT课件13 人教课标版
一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体 密度比空气的大 易液化 易溶于水 （2）化学性质:
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
实验：请你设计实验，要求尽可能多地使
NO2被水吸收。
实验步骤
现象
解释
将一支充满 红棕色气体逐渐消失，
1
NO2的试管 倒立在盛有
水位上升，最后充满试 3NO2＋H2O＝2HNO3 管的2/3，无色气体充 ＋NO
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
•
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠 ，其实都是祝愿。
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•专家说，手机铃声在公共场所频繁响动，对人们的工作、休息和 交流都会造成一定干扰。为了防止手机铃声成为新的污染源，专家 提醒人们不要把手机铃声音量调得过大，即使在公共场所使用手机 时，也要注意不要影响他人
2月02日：国际湿地日
世多 正为
3月22日：世界水日
人成自把
界 环 4566月月月月23012157日日日日：：：：世世世地界界界球环无防日境烟 治日 荒日漠化和干旱日的 共 识
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
实验：请你设计实验，要求尽可能多地使
NO2被水吸收。
实验步骤
现象
解释
将一支充满 红棕色气体逐渐消失，
1
NO2的试管 倒立在盛有
水位上升，最后充满试 3NO2＋H2O＝2HNO3 管的2/3，无色气体充 ＋NO
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
•
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠 ，其实都是祝愿。
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•专家说，手机铃声在公共场所频繁响动，对人们的工作、休息和 交流都会造成一定干扰。为了防止手机铃声成为新的污染源，专家 提醒人们不要把手机铃声音量调得过大，即使在公共场所使用手机 时，也要注意不要影响他人
2月02日：国际湿地日
世多 正为
3月22日：世界水日
人成自把
界 环 4566月月月月23012157日日日日：：：：世世世地界界界球环无防日境烟 治日 荒日漠化和干旱日的 共 识
S和N的氧化物
例五．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不
合理的是（）
检验SO2是否反应完
H2O+CO2+Na2SiO3 = Na2CO3+H2SiO3↓
S元素为+2价 检验SO2
SO2+2NaHCO3 = Na2SO3+CO2+H2O
氧化剂，检验SO2还原性
A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2 B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性
例三.下列说法正确的是（
）
漂白是个很模糊的词语，不能把褪色都 看作漂白，要具体到物质和参加的反应
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾
溶液、石蕊溶液褪色
漂白性、还原性、酸性氧化物
√B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气
瓶中，漂白效果更好 SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl＋H2SO4
原理：SO2＋有色物质―化―合→无色物质 ―加―热→ 有色物质＋SO2 或见光
漂白粉、Na2O2的漂白性，是利用了其强氧化性，将色素氧化分解，不可逆转。
活性炭是物理吸附色素褪色。
B：SO2＋MnO4- = Mn2＋ ＋ SO42-
参考答案
(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)溶液紫红色褪去 无色溶液中出现黄色沉淀 还原性，
氧化性，5SO2＋2MnO4-＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42-＋4H＋ (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热， 溶液又恢复为红色 (4)NaOH， SO2＋2OH－ === SO32-＋H2O (5)SO2的还原性和SO2的漂白性
人教课标版 硫及氮的氧化物PPT
实验步骤
现象
思 ? 考
方 ！ 案
煤中含有S，燃烧时会产生SO2排放到空气中去 污染空气，请利用今天学过的知识设计一个合理方 案来减少煤燃烧时SO2的排放量，并写出有关方程 式？ 往煤中加石灰-----Ca(OH)2,煤燃烧产生的SO2 和石灰产生反应生成CaSO3, CaSO3再被氧化成 CaSO4，从而减少了SO2排放量，主要反应为：
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。
人教版高中化学必修1：硫和氮的氧化物_课件19
聚乙烯塑料的大量使 破坏土壤结构和生态
白色污染
用，任意丢弃
环境
2．SO2和氮的氧化物的吸收 (1)NaOH溶液吸收： SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O， NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O， 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。 (2)氨气吸收：
2NH3＋H2O＋SO2===(NH4)2SO3， 8NH3＋6NO2=一==定==条=件==7N2＋12H2O， 4NH3＋6NO==一==定==条=件===5N2＋6H2O。
答案：N2＋O2=放==电==2NO，
2NO＋O2===2NO2， 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO， HNO3 跟土壤中的矿物作用生成硝酸盐。
3．环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度
为标准确定空气质量的信息。在下列各种物质中不属
于空气质量指标的是
()
A．二氧化碳
B．氮氧化物
C．二氧化硫
(1)NO2(或NO2与N2的混合气体)溶于水(反应①): 利用气体体积差法进行计算。
(2)NO2与O2的混合气体溶于水(反应③)： 设V(NO2)∶V(O2)＝x,
x<4∶1
x＝4∶1
x>4∶1
反应 情况 O2过量并剩余 恰好完全反应 NO2过量，剩余NO
(3)NO与O2的混合气体溶于水(反应④)： 设V(NO)∶V(O2)＝y,
[例2] 空气是人类生存所必需的重要资源。为改
善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下
列措施不利于“蓝天工程”建设的是
()
A．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染 B．实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点总结
高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点总结化学一词，若单是从字面解释就是变化的科学。
xx为大家推荐了高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
一、教学目标1、知识与技能[1] 了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影响。
[2] 了解可逆反应的概念。
[3] 培养学生进行探究和社会调查的能力。
2、过程与方法根据物质的分类和通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质，并探究从SO2变成H2SO4的可能途径，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，并且在实验探究中培养求实、进取的优良品质。
3、情感、态度与价值观根据课程标准关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力的要求，加强环境教育，帮助学生了解二氧化硫污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。
二、教材分析与处理本节教材从人们熟悉的空气质量日报提出相关的四个问题，然后教科书安排了三个内容：二氧化硫的性质;二氧化氮、一氧化氮的性质;二氧化硫和二氧化氮对环境的影响。
在教学时可将本节教材分为两个课时，第一课时主要学习二氧化硫的性质及其对环境的影响，第二课时主要学习二氧化氮和一氧化氮的性质以及它们对环境的影响，最后综述酸雨对环境的影响以及有关的预防措施(用化学原理解释)。
三、教学思路与教学方式(第一课时)1、教学思路：先让学生弄清楚有关污染物SO2的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。
本课时从三方面进行教学，初识SO2(知道二氧化硫对环境和人体健康造成的危害)rarr;学习SO2(研究污染物SO2的性质、了解酸雨的成因)rarr;再认识SO2(认识SO2对人类健康、社会生产与生活的影响，探索防治污染、保护环境的措施)。
2、教学方式：1、努力体现以学生为主体的教学思想。
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1、调整能源结构，发展清洁能源。 2、优化能源质量，提高能源利用率，减少燃煤产 生的二氧化硫和氮氧化物。 3、加强环境管理，强化环保执法，提高汽车尾气 排放标准，严格控制二氧化硫的排放量。 4、研究、开发适合我国国情的二氧化硫治理技术 和设备：（1）原煤脱硫技术（2）改进燃烧技术 （3）对煤燃烧后形成的烟气脱硫
1、与水反应生成酸
二氧化硫
2、与碱反应生成盐和水 3、既有氧化性，又有还原性 4、漂白性：暂时性漂白
化学性质
3、三氧化硫（SO3） SO3 是一种无色晶体，熔点（16.8℃）和沸点 (44.8℃) 都比较低，也是一种酸性氧化物。
催化剂
工业制硫酸 的原理：
2SO2 + O2
△
2 SO3
SO3 + H2O = H2SO4 + Q
或
MnO2
(1)
(2)
制取少量 氧气
无色气体变为红棕 色气体，又变为无 色气体，但气体体 积逐渐缩小，液面 不断上升
△
MnO2
2KCl + 3O2↑ 2H2O + O2↑
2H2O2
将氧气慢慢 (3) 地通入步骤 (1)的试管中
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ (从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑) [提示] 从上述实验结果可知，只有2/3的NO2转化为 HNO3，而1/3的NO2转化为NO。因此，硝酸工业常 在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的NO 再氧化为NO2，NO2溶于水又生成HNO3和NO。经 过这样多次的氧化和吸收，NO2可以比较完全地被 水吸收，能够尽可能多地转化为HNO3。
1、什么叫酸雨？平常的雨水呈何性？
2、酸雨是怎样形成的？
一 些 物 质 的 PH 值
由于溶解了
酸 雨 的 形 成 原 理
二氧化碳的缘故， 正常雨水的PH值在
5.6左右，然而，
当空气中大量 N 和 S 的氧化物随雨水降落下来
就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。
我们将PH <5.6的雨水称之为酸雨。
排放至大气环境 中，经光化学 反应生成硫酸、 硝酸等酸性物质 使得雨水的pH值 降低，形成酸雨。
自然来源：火山爆发喷出大量硫化物，自然水 域释放硫化氢，动植物分解产生有机酸等都会 使雨水的pH值降至5.0左右；
污染源主要来自哪里？
工厂排放的废气
烧毁炮竹
汽车尾气
如何控制酸雨的形成呢？
具体措施：
练习：
2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 √ 3. 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的 量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 A、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 √ D、可能失去漂白性
二氧化硫具有酸性氧化物的通性 (1) (2) SO2与H2O 的反应 SO2与NaOH 的反应 2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O NaOH + SO2 = NaHSO3 SO2与Ca(OH)2 的反应：使澄清石灰水 变浑浊
(3)
SO2与Na2O 的反应
Na2O + SO2 = Na2SO3 提问:根据硫的化合价SO2还有什么性质?
(2)SO2的还原性
a. 与O2的反应:
2SO2 + O2 工业制硫酸
催化剂 △
2 SO3
b. 与卤素单质的反应:
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr 溴水褪色 SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl 氯水褪色
c. 与其他氧化剂反应: 例如：可使KMnO4 溶液褪色
思 考
一、硫及其氧化物 （一）硫元素
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。 火山口附近或地壳的岩层里 游离态： 存在
火山喷出物：H2S、SO2、SO3等
化合态：硫化物和硫酸盐的形式
如：硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、 石膏(CaSO4· 2O和芒硝(Na2SO4· 2O)等 2H 10H
3、酸雨有什么危害？ 4、形成酸雨的污染源主要来自何方？
酸 雨 的 危 害
害危 的 雨 酸
酸 雨 的 危 害
酸 雨 的 危 害
酸雨的危害很大 ，能直接破坏农作物、 森林、草原，使土壤、湖泊酸化, 还会加速建 筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆 的腐蚀、 文物面目皆非 ...
酸 雨 的 污 人为来源：则为工业化后，燃料大量使用， 染 源 燃烧过程中产生CO、 SO2、NOX及悬浮固体物，
[实验二氧化硫 与水.dat4－7]
实验现象： ①试管中的水面上升， 溶液几乎充满整个试 管 ②pH试纸变红
实验结论：
①SO2易溶于水，且与水反应
SO2 + H2O
正反应 逆反应
H2SO3
③加入品红溶液，品 红溶液褪色
④加热后，溶液又变 成红色，同时有刺激 性气味的气体生成。
② SO2的漂白作用；但漂 白后的新物质不稳定，易 恢复原来的颜色 (检验SO2的存在)
• 4、焚烧生活垃圾、废旧塑料、工业废弃物产生的烟气
• 5、吸烟 • 6、做饭时厨房里的烟气
• 7、垃圾腐烂释放的有害气体
• 8、居室装修气体 • 9、用涂改液 • 10、农业生产中使用的有毒农药 • 11、工厂有毒气体的泄漏 • 12、风沙、扬尘 • 13、电视机、复印机、打印机、手机等电器产生的有害气体
SO3与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐。 SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
阅读P91资料卡片——预防硫化氢中毒
硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的 气体，有剧毒，是一种大气污染物。
如果发生急性硫化氢中毒，应迅速将患者 转移到空气新鲜的地方，对呼吸暂停者实行人 工呼吸，并迅速送医院救治。
2、二氧化硫（SO2）
1). SO2的来源 火山爆发、森林火灾、有机体分解、 天然： 海洋雾沫等。
人为： 化石燃料的燃烧、工业尾气等。
2).物理性质: 无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气 大，容易液化，易溶于水(1:40) 。
根据物质的分类和SO2中硫元素的化合价， 推测其可能有的性质？
3)化学性质: (1) SO2与H2O 的反应
范围
可漂白大多数有色物 可漂白某些有色 可吸附某些 质，能使紫色石蕊褪 物质，不能使石 有色物质的 色 蕊试液褪色 分子
SO2的用途
工业上用于制硫酸，也用SO2来 漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。此外， SO2还可用于杀菌、消毒，作食物和干 果的防腐剂等。
小结:
物理性质
无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、易溶于水
几种具有漂白性物质的性质比较：
具 有 漂 白 性 的 物 质
物质 原理
HClO、O3、H2O2
将有色的色素 氧化为稳定的 无色物质 氧化还原反应 (化学变化) 永久性(不可逆)
SO2
与色素结合 成不稳定的 无色物质
木炭 将有色物质 的分子吸附 在其表面
实质 效果
非氧化还原反应 物理吸附 (化学变化) (物理变化) 暂时性(可逆) 暂时性
I2+H2
Br2 + H2O I 2 + H 2O
2HI
HBr + HBrO HI+ HIO
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可 逆反应吗？
反应条件不同， 不是可逆反应。
问题讨论
1、SO2是如何导致酸雨的呢？
SO2＋H2O H2SO3 2H2SO3＋O2＝2H2SO4
2、SO2是什么类型的氧化物？ 二氧化硫是酸性氧化物 3、酸性氧化物的通性有哪些？
请阅读P92[科学视野]
火箭为什么能飞上天
火箭使用偏二甲肼 （C2 H8 N2）作燃料， 四氧化氮(N2O4)为氧化剂, 燃料反应放出的巨大能量，把火箭送入太空。
反应方程式： C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2 + 3N2 + 4H2O
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
大气污染： 当大气中某些有害有毒物质的含量超过 正常值或大气的自净能力。 二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。 它们能直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重 时会使人死亡。还能形成酸雨。
可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向
进行，又能向逆反应方向进行的反应。 两边的物质互为反应物、 生成物 正反应和逆反应均不彻底，
特点
反应物和生成物共存。
说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
问题讨论 我们学过的哪些反应是可逆反应？
CO2 + H2O Cl2 + H2O H2CO3 HCl + HCl O
硫常见化合价为－2，0，＋4，＋6，
硫广泛存在于自然界
化合态的硫主要以硫化物和 硫酸盐的形式存在
黄铜矿
石膏
黄铁矿
（二）硫单质:
1.物理性质：黄色晶体(俗称硫黄)， 质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶 于酒精，易溶于二硫化碳（CS2)。 熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃) 2.化学性质(1):与氧气反应
二、二氧化氮和一氧化氮
1、一氧化氮(NO)
在放电或高温条件下，氮气和氧气可以 反应生成一氧化氮。 N2 + O2
放电或高温
2NO
一氧化氮是一种一色无味的气体，不溶于水； 常温下易与氧气化合，生成二氧化氮(NO2)。 2NO + O2 = NO2
1、与水反应生成酸
二氧化硫
2、与碱反应生成盐和水 3、既有氧化性，又有还原性 4、漂白性：暂时性漂白
化学性质
3、三氧化硫（SO3） SO3 是一种无色晶体，熔点（16.8℃）和沸点 (44.8℃) 都比较低，也是一种酸性氧化物。
催化剂
工业制硫酸 的原理：
2SO2 + O2
△
2 SO3
SO3 + H2O = H2SO4 + Q
或
MnO2
(1)
(2)
制取少量 氧气
无色气体变为红棕 色气体，又变为无 色气体，但气体体 积逐渐缩小，液面 不断上升
△
MnO2
2KCl + 3O2↑ 2H2O + O2↑
2H2O2
将氧气慢慢 (3) 地通入步骤 (1)的试管中
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ (从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑) [提示] 从上述实验结果可知，只有2/3的NO2转化为 HNO3，而1/3的NO2转化为NO。因此，硝酸工业常 在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的NO 再氧化为NO2，NO2溶于水又生成HNO3和NO。经 过这样多次的氧化和吸收，NO2可以比较完全地被 水吸收，能够尽可能多地转化为HNO3。
1、什么叫酸雨？平常的雨水呈何性？
2、酸雨是怎样形成的？
一 些 物 质 的 PH 值
由于溶解了
酸 雨 的 形 成 原 理
二氧化碳的缘故， 正常雨水的PH值在
5.6左右，然而，
当空气中大量 N 和 S 的氧化物随雨水降落下来
就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。
我们将PH <5.6的雨水称之为酸雨。
排放至大气环境 中，经光化学 反应生成硫酸、 硝酸等酸性物质 使得雨水的pH值 降低，形成酸雨。
自然来源：火山爆发喷出大量硫化物，自然水 域释放硫化氢，动植物分解产生有机酸等都会 使雨水的pH值降至5.0左右；
污染源主要来自哪里？
工厂排放的废气
烧毁炮竹
汽车尾气
如何控制酸雨的形成呢？
具体措施：
练习：
2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 √ 3. 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的 量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 A、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 √ D、可能失去漂白性
二氧化硫具有酸性氧化物的通性 (1) (2) SO2与H2O 的反应 SO2与NaOH 的反应 2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O NaOH + SO2 = NaHSO3 SO2与Ca(OH)2 的反应：使澄清石灰水 变浑浊
(3)
SO2与Na2O 的反应
Na2O + SO2 = Na2SO3 提问:根据硫的化合价SO2还有什么性质?
(2)SO2的还原性
a. 与O2的反应:
2SO2 + O2 工业制硫酸
催化剂 △
2 SO3
b. 与卤素单质的反应:
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr 溴水褪色 SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl 氯水褪色
c. 与其他氧化剂反应: 例如：可使KMnO4 溶液褪色
思 考
一、硫及其氧化物 （一）硫元素
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。 火山口附近或地壳的岩层里 游离态： 存在
火山喷出物：H2S、SO2、SO3等
化合态：硫化物和硫酸盐的形式
如：硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、 石膏(CaSO4· 2O和芒硝(Na2SO4· 2O)等 2H 10H
3、酸雨有什么危害？ 4、形成酸雨的污染源主要来自何方？
酸 雨 的 危 害
害危 的 雨 酸
酸 雨 的 危 害
酸 雨 的 危 害
酸雨的危害很大 ，能直接破坏农作物、 森林、草原，使土壤、湖泊酸化, 还会加速建 筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆 的腐蚀、 文物面目皆非 ...
酸 雨 的 污 人为来源：则为工业化后，燃料大量使用， 染 源 燃烧过程中产生CO、 SO2、NOX及悬浮固体物，
[实验二氧化硫 与水.dat4－7]
实验现象： ①试管中的水面上升， 溶液几乎充满整个试 管 ②pH试纸变红
实验结论：
①SO2易溶于水，且与水反应
SO2 + H2O
正反应 逆反应
H2SO3
③加入品红溶液，品 红溶液褪色
④加热后，溶液又变 成红色，同时有刺激 性气味的气体生成。
② SO2的漂白作用；但漂 白后的新物质不稳定，易 恢复原来的颜色 (检验SO2的存在)
• 4、焚烧生活垃圾、废旧塑料、工业废弃物产生的烟气
• 5、吸烟 • 6、做饭时厨房里的烟气
• 7、垃圾腐烂释放的有害气体
• 8、居室装修气体 • 9、用涂改液 • 10、农业生产中使用的有毒农药 • 11、工厂有毒气体的泄漏 • 12、风沙、扬尘 • 13、电视机、复印机、打印机、手机等电器产生的有害气体
SO3与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐。 SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
阅读P91资料卡片——预防硫化氢中毒
硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的 气体，有剧毒，是一种大气污染物。
如果发生急性硫化氢中毒，应迅速将患者 转移到空气新鲜的地方，对呼吸暂停者实行人 工呼吸，并迅速送医院救治。
2、二氧化硫（SO2）
1). SO2的来源 火山爆发、森林火灾、有机体分解、 天然： 海洋雾沫等。
人为： 化石燃料的燃烧、工业尾气等。
2).物理性质: 无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气 大，容易液化，易溶于水(1:40) 。
根据物质的分类和SO2中硫元素的化合价， 推测其可能有的性质？
3)化学性质: (1) SO2与H2O 的反应
范围
可漂白大多数有色物 可漂白某些有色 可吸附某些 质，能使紫色石蕊褪 物质，不能使石 有色物质的 色 蕊试液褪色 分子
SO2的用途
工业上用于制硫酸，也用SO2来 漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。此外， SO2还可用于杀菌、消毒，作食物和干 果的防腐剂等。
小结:
物理性质
无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、易溶于水
几种具有漂白性物质的性质比较：
具 有 漂 白 性 的 物 质
物质 原理
HClO、O3、H2O2
将有色的色素 氧化为稳定的 无色物质 氧化还原反应 (化学变化) 永久性(不可逆)
SO2
与色素结合 成不稳定的 无色物质
木炭 将有色物质 的分子吸附 在其表面
实质 效果
非氧化还原反应 物理吸附 (化学变化) (物理变化) 暂时性(可逆) 暂时性
I2+H2
Br2 + H2O I 2 + H 2O
2HI
HBr + HBrO HI+ HIO
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可 逆反应吗？
反应条件不同， 不是可逆反应。
问题讨论
1、SO2是如何导致酸雨的呢？
SO2＋H2O H2SO3 2H2SO3＋O2＝2H2SO4
2、SO2是什么类型的氧化物？ 二氧化硫是酸性氧化物 3、酸性氧化物的通性有哪些？
请阅读P92[科学视野]
火箭为什么能飞上天
火箭使用偏二甲肼 （C2 H8 N2）作燃料， 四氧化氮(N2O4)为氧化剂, 燃料反应放出的巨大能量，把火箭送入太空。
反应方程式： C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2 + 3N2 + 4H2O
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
大气污染： 当大气中某些有害有毒物质的含量超过 正常值或大气的自净能力。 二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。 它们能直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重 时会使人死亡。还能形成酸雨。
可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向
进行，又能向逆反应方向进行的反应。 两边的物质互为反应物、 生成物 正反应和逆反应均不彻底，
特点
反应物和生成物共存。
说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
问题讨论 我们学过的哪些反应是可逆反应？
CO2 + H2O Cl2 + H2O H2CO3 HCl + HCl O
硫常见化合价为－2，0，＋4，＋6，
硫广泛存在于自然界
化合态的硫主要以硫化物和 硫酸盐的形式存在
黄铜矿
石膏
黄铁矿
（二）硫单质:
1.物理性质：黄色晶体(俗称硫黄)， 质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶 于酒精，易溶于二硫化碳（CS2)。 熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃) 2.化学性质(1):与氧气反应
二、二氧化氮和一氧化氮
1、一氧化氮(NO)
在放电或高温条件下，氮气和氧气可以 反应生成一氧化氮。 N2 + O2
放电或高温
2NO
一氧化氮是一种一色无味的气体，不溶于水； 常温下易与氧气化合，生成二氧化氮(NO2)。 2NO + O2 = NO2