2020高中化学 专题4第三单元 第2课时 硫酸的制备和性质学案 苏教版必修1
2020高中化学 专题4第2课时 硫酸的制备和性质 硫和含硫化合物的相互转化学案 苏教版必修1
第2课时硫酸的制备和性质硫和含硫化合物的相互转化学习目标：1.了解硫酸的工业生产原理。
2.掌握浓硫酸的性质及浓、稀硫酸的性质差异。
(重难点)3.掌握硫及其含硫化合物之间的相互转化。
(重点)[自主预习·探新知]1．硫酸的制备(1)古代制法：早在1 000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制硫酸。
(2)工业上用接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：①填写下列各进口或出口物质：A：含硫矿石(如FeS2)；B：炉渣；C：SO2和O2；D：尾气(SO2、O2)。
②四个“三”2△2(1)物理性质纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时放出大量热。
(2)稀H2SO4的化学性质具有酸的通性，完成下列离子方程式：①使紫色石蕊试液变红。
②与活泼金属反应(如Zn)Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。
③与碱性氧化物反应(如CuO)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。
④与碱反应(如NaOH)H＋＋OH－===H2O。
⑤与某些盐反应(如BaCl2、Na2CO3)Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓、2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O。
(3)浓硫酸的特性①吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作干燥剂。
在一支洁净的大试管内加入少量CuSO4·5H2O粉末，再向试管中加入3 mL 浓硫酸，此时试管内的现象是蓝色变成白色，体现了浓硫酸的吸水性。
②脱水性：浓硫酸按水的组成比，夺取某些有机物中的氢、氧原子形成H 2O 。
教材中的蔗糖和浓硫酸的实验说明浓硫酸具有脱水性。
(4)强氧化性：①与不活泼金属Cu 反应，其方程式为Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，此反应中硫酸表现了强氧化性和酸性。
②常温下，浓H 2SO 4使铁、铝钝化，即金属表面形成一层致密的氧化膜。
4.1.2 硫酸的工业制备和性质学案 高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册(1)
③强氧化性：浓H2SO4的氧化性是分子中+6价的硫元素表现的，浓H2S04的还原产物一般为。
a.与金属反应：除Au.Pt以外的绝大多数金属都能与H2S04作用，与Cu；
b.常温下，浓H2S04可使Fe.Al，因此可用铁或铝的容器贮存浓H2S04。
用手触摸小烧杯外壁有烫的感觉，烧杯口有白雾——浓硫酸吸水放热，使水汽化
闻到有刺激性气味——浓硫酸有强氧化性，将碳氧化为二氧化碳，自己被还原产生SO2
攻克目标
目标A浓、稀硫酸的性质
例1.【思路分析】浓硫酸在常温下与铁铝发生钝化，体现浓硫酸的强氧化性，所以常温下铁和浓硫酸的反应很难进行下去，，但在常温下不与Cu反应，A对C错。在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象是浓硫酸将蔗糖脱水炭化，闻到酸性气味的气体是浓硫酸又将炭氧化成了二氧化碳，本身被还原成二氧化硫，说明浓硫酸具有脱水性和氧化性，B正确。硫酸工业制法中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3.是为了防止形成酸雾，D正确。所以选C。
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_____________________________。
（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：____________________________________.___________________________________。（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式___________________________________。
2019-2020学年化学同步苏教版必修1学案：专题4 第一单元 第二课时 硫酸的制备和性质 Word版含解析.doc
第二课时 硫酸的制备和性质————————————————————————————————————— [课标要求]1．了解工业硫酸的制备方法。
2．了解浓硫酸的物理性质并掌握浓硫酸的化学特性。
1．工业制硫酸发生的三个反应的化学方程式：4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2(S ＋O 2=====点燃SO 2)； 2SO 2＋O 2催化剂△ 2SO 3；SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
2．稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性。
3. 浓H 2SO 4在与Cu 、C 的反应中，作氧化剂，被还原为SO 2，化学方程式 为Cu ＋2H 2SO 4(浓) =====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、 C ＋2H 2SO 4(浓) =====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
硫酸的制备及稀硫酸的性质1．硫酸的制备 (1)古代制法加热胆矾(CuSO 4·5H 2O)或绿矾(FeSO 4·7H 2O)制取硫酸。
(2)现代工业制法——接触法 2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3(1)硫酸的电离H 2SO 4是二元强酸，在水中的电离方程式为H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4。
(2)酸的通性写出稀H2SO4发生下列反应的离子方程式：①与Fe反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，②与CuO反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，③与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，④与Na2CO3反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，⑤与BaCl2反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
1．在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。
下列有关说法不正确的是()A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸解析：选C首先明确该装置(设备)在吸收SO3过程中是采用逆流原理进行吸收的，即98.3%的硫酸是从吸收塔顶喷下，而SO3是从吸收塔底部通入的。
4.1.2 硫酸的工业制备和性质优质学案 高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
专题4 硫与环境保护第一单元含硫化合物的性质第2课时硫酸的工业制备和性质学习目标1．了解硫酸的生产原料、过程，掌握生产的原理。
2．掌握硫酸的主要性质，体会浓度变化引起的性质改变。
3．了解硫酸的重要用途。
学习重点了解硫酸的生产原料、过程，掌握生产的原理；了解硫酸的重要用途。
学习难点掌握硫酸的主要性质。
学习探究一、硫酸的制备1．古代采用加热胆矾( )或绿矾( )的方法制取硫酸。
2．接触法制硫酸三原料三设备三阶段三反应硫黄或含硫矿石、空气、98.3%的浓硫酸SO2的制取和净化4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO2SO2氧化成SO32SO2＋O22SO3 SO3的吸收SO3＋H2O===H2SO43. 注意事项(1)在沸腾炉中燃烧黄铁矿时，要把矿石粉碎再运进沸腾炉中，这是为了扩大氧气与黄铁矿的接触面积，使反应加快，提高原料利用率，降低成本。
(2)炉气在进入接触室之前要净化，这是为了除去炉气中的H2O、砷硒化合物及矿尘，防止砷硒化合物及矿尘使催化剂中毒和水蒸气对设备造成不利影响。
(3)接触室中热交换器的作用和原理是：利用SO2和O2反应放出的热量给输入该设备的气体加热，同时利用新进入该设备的冷气体给反应后的混合气体降温，达到热量交换的目的。
(4)接触法制硫酸中，SO2转化为SO3时，一般采用的是常压，这是由于在常压下所得的SO3的含量一般在90%以上，没有必要加压，如果加压会增大经济投入使生产的成本提高。
另外，在反应中让空气过量，可提高SO2的利用率。
(5)在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不是用水吸收的原因是：用水(或稀硫酸)吸收SO3时，易形成酸雾，吸收的速率慢，而用98.3%的浓硫酸吸收SO3时，不仅能把SO3吸收干净，并且在吸收过程中不形成酸雾，吸收的速率快。
二、硫酸的性质和用途1．浓硫酸的物理性质颜色状态沸点挥发性水溶性2. 稀硫酸的化学性质具有酸的通性，完成下列离子方程式：3．浓硫酸的特性(1)实验探究实验操作实验现象实验结论蓝色晶体变成白色粉末浓H2SO4具有性①蔗糖逐渐变黑，体积，形成疏松多孔的海绵状的炭②品红溶液浓硫酸具有性，且能碳单质，本身被①铜片逐渐②铜片表面有产生③试管中溶液逐渐④品红溶液浓硫酸具有性(2)特性①吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作。
高中化学 第二节 硫酸的制备与性质教案 苏教版必修1
第二节 硫酸的制备与性质（1课时）【教学目标】学生了解硫酸工业制备的原理和方法，掌握硫酸的有关性质【教学重点】硫酸的化学性质【教学难点】浓硫酸的特性【教学过程】一、硫酸的工业制备1．古老的制备硫酸的方法：加热胆矾或绿矾强热2FeSO 4 Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑2．接触法制硫酸（1）三个步骤：（2）三个反应：4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2↑2SO 2+ O 2 2SO 3 SO 3+H 2O=H 2SO 4（3）三个设备：沸腾炉、接触室、吸收塔二、硫酸（一）稀硫酸二元强酸，具有酸的通性。
H 2SO 4=2H ++SO 42-〖练习〗写出：铁、氢氧化钡、碳酸氢钠、氧化铝分别与稀硫酸的反应。
（二）浓硫酸物理性质：为无色粘稠状的液体，能溶于水放热。
（注意浓硫酸的稀释？）〖实验〗1、胆矾与浓硫酸：蓝色晶体变白。
2、蔗糖与浓硫酸：蔗糖变黑、膨胀、产生刺激性气味的气体、发热。
3、铜与浓硫酸：产物溶于水变蓝、生成能使品红溶液褪色的气体。
特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
1、难挥发性：可制取一些挥发性酸，如：HCl HNO 3Na NO 3+H 2SO 4(浓)= NaHSO 4+ H NO 3↑2、吸水性：可作干燥剂，可干燥氧气、氢气、氯气、氯化氢等。
（不可用于氨气）3、脱水性：按水的组成比夺取有机物中的氢、氧元素形成水分子。
如：蔗糖、木材、纸张等。
（这种作用又称为炭化作用）C 12H 22O 11 12C+11H 2O4、强氧化性：①钝化作用：铁和铝在浓硫酸的作用下在表面生成一层致密的氧化保护膜。
（浓硝酸也有这种性质）可用铁或铝槽运输浓硫酸。
〖思考〗贮存浓硫酸的铁制容器不能敞口放置？②与不活泼的金属反应Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+H 2O 实验室可制取少量的二氧化硫对比：Fe+H 2SO 4= Fe SO 4 +H 2↑〖说明〗1、酸的氧化性：酸中的氢元素表现出来的性质，产生一般为氢气。
高中化学 专题四 第一单元 第二课时 硫酸的制备和性质
第二课时硫酸的制备和性质
浓、稀硫酸氧化作用不同的原因
浓硫酸是一种氧化作用相当强的氧化剂,特别是加热时,它的氧化性就更强了。
浓硫酸的氧化作用是由分子里含有化合价为+6的硫所引起的。
加热时,绝大多数金属(Au、Pt例外)都能跟浓硫酸发生反应,但都没有氢气生成。
在金属活动性顺序表中氢前面的金属,根据它们还原性强弱的不同,硫酸分子里化合价为+6的硫,能被还原成不同的产物,如SO2、S和H2S等。
在一般情况下,大多生成SO2。
在加热情况下,当还原性强的锌跟浓硫酸作用时,主要生成SO2,但往往同时有单质S和H2S生成。
Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O
3Zn+4H2SO4(浓)3ZnSO4+S+4H2O
4Zn+5H2SO4(浓)4ZnSO4+H2S↑+4H2O
金属的还原性越强,生成S和H2S的倾向就越大。
在金属活动性顺序表里氢以后的金属,在加热情况下跟浓硫酸反应,都生成SO2,而不生成S和H2S。
例如:
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
稀硫酸跟活泼金属反应,能放出H2。
Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑
这种氧化作用,实际上是由金属跟稀硫酸里电离出来的H+反应而引起的。
因此,稀硫酸的氧化作用是一般酸类共有的性质。
但氢离子只能氧化金属活动性顺序表中位于氢前面的金属,例如Mg、Zn、Fe等,或者说是这些活泼金属的还原性把氢离子还原了。
而位于氢后面的金属,例如Cu、Ag、Hg等,则不能与稀硫酸反应。
1。
硫酸的制备和性质 学案 苏教版
第2课时 硫酸的制备和性质班级 姓名【学习目标】1． 知道工业上生产硫酸的基本原理。
2．了解浓硫酸的特性和硫酸的应用。
3．初步了解几种重要硫酸盐的用途。
【课前预习】一、硫酸的制备1．古代制硫酸的方法早在1 000多年前，我国就已采用加热胆矾(________)或绿矾 (________)的方法制硫酸。
2O===H 1．物理性质纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时________大量热。
2．稀H 2SO 4的化学性质具有酸的通性，完成下列离子方程式：H 2SO 4 (稀)——⎪⎪⎪⎪⎪――→活泼金属(如Zn ) ――→紫色石蕊试液变 ――→碱性氧化物(如CuO ) ――→碱(如NaOH )――→某些盐(如BaCl 2)（2）脱水性：浓硫酸按________，夺取某些有机物中的______________元素形成________。
（3）强氧化性：浓硫酸—⎪⎪⎪⎪ ――→Fe 、Al 冷的浓硫酸使铁、铝 。
――→Cu 。
――→C 。
【同步导练】( ) 1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C ．浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等气体D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属“钝化”( ) 2．下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是A ．浓硫酸可作氯气的干燥剂B ．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C ．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D ．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应( ) 3．检验某待测溶液中是否含有SO 2－4，下列实验方法最合理的是A ．加入稀硝酸酸化的Ba(NO 3)2溶液B ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液C ．先加盐酸酸化，再加BaCl 2溶液D ．先加稀H 2SO 4酸化，再加Ba(NO 3)2溶液( ) 4．在硫酸的工业制法中，下列生产操作和说明生产操作的主要原因二者都正确的是A ．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B ．从沸腾炉出来的气体需净化，因为炉气中的SO 2会与杂质反应C ．SO 2氧化成SO 3，SO 2能全部转化为SO 3D ．SO 3用98.3%的浓H 2SO 4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO 3吸收完全( ) 5．在硫酸工业生产中，为了利于SO 2的转化且能充分利用热能采取了中间有热交换器的接触室。
苏教版高中化学必修一41《硫酸制备和性质》参考教案
第一单元含硫化合物的性质和应用第二课时硫酸的制备和性质一、教学内容分析硫酸的制备和性质是江苏教育出版社出版《化学》（必修1）第4专题第一单元（第2课时）的教学内容，浓硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性等三大特性的教学，是稀硫酸性质的延续，让学生更全面了解硫酸的性质，构建硫和含硫化合物的相互转化的知识网络。
本节课既是元素化合物知识，也是实验安全教育、环保意识培养、唯物辩证观教育的教学过程。
内容包括：浓硫酸的三大特性、硫酸的用途。
通过实验体验，让学生认知浓硫酸的危险性，强化安全意识，学会正确使用的方法；通过比较浓、稀硫酸性质的差异，能让学生体会事物的普遍性与特殊性，认同量变引起质变的哲学命题。
二、学生学习情况分析硫酸是一种重要的化工产品,也是阶段学生经常接触的化学物质。
学生在前面的化学学习中，已了解酸的一般通性，学过稀硫酸的化学性质，知道了浓硫酸具有吸水性，也具备了氧化还原反应的基本知识。
在此基础上学习浓硫酸的脱水性、强氧化性“水到渠成”。
“酸雨”污染是学生们耳熟能详的话题, 对比酸雨的成因与硫酸工业制法的反应原理，能使学生体会化学变化的双重功能，认识掌握化学科学的必要性，激发学习化学的热情。
三、设计思想采用“图片或实物展示”、“实验探究”、“交流讨论”等教学方式，通过“提出问题—→观察思考—→分析判断—→迁移应用”等环节组织教学活动，采用生动形象的演示实验和分组实验，让学生通过观察掌握浓硫酸的主要特性，让学生在观察、探究中巩固旧知、获得新知、形成能力、受到教育。
通过改进实验，强化安全教育和环保意识培养，开发学生创新潜能。
设计思路：1．创设情景,让学生在自我探究习，引导学生观察硫酸工业生产流程图，并对比硫酸工业生产化学原理与硫酸型酸雨的成因，让学生体会“同样的变化，不同的功能”；通过“稀硫酸能与铁反应，而浓硫酸却可用铝罐、铁罐储运”，让学生体会“量变到一定程度会引起质变”这一事实。
2．通过浓硫酸在加热条件下与不活泼金属铜、与非金属碳反应的事实，结合已学过的氧化还原反应知识，引导学生通过类比、迁移，“悟出”浓硫酸作为一种强氧化性酸“能与绝大多数金属起反应，与部分非金属起反应”的结论。
2019最新高中化学 专题4第三单元 第2课时 硫酸的制备和性质学案 苏教版必修1
第2课时 硫酸的制备和性质[学习目标定位] 1.知道工业生产硫酸的基本原理及生产过程中原料的综合利用。
2.熟知硫酸的化学性质和浓硫酸的特性。
一、硫酸的制备工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A 含硫矿石(如FeS 2)；B 炉渣；C 二氧化硫、氧气；D 尾气(SO 2、O 2)。
(2)接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3工业制硫酸的注意事项(1)在沸腾炉中煅烧黄铁矿时，要把矿石粉碎，目的是增大黄铁矿与O 2的接触面积，使反应加快，提高原料利用率。
(2)炉气进入接触室前要净化，目的是除去炉气中的杂质，防止催化剂中毒及对设备造成不利影响。
(3)接触室内使用热交换器的目的是利用SO2和O2反应放出的热量预热输入设备的气体，冷却反应后的气体。
(4)在吸收塔内用98.3%的浓H2SO4吸收SO3而不是用水吸收的原因是用水吸收SO3时，易形成酸雾，吸收速率慢，而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3时，吸收SO3的速率快，不形成酸雾，吸收完全。
例1在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。
下列说法中不正确的是( )A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B．从②处喷下98.3%的浓硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸答案 C解析三氧化硫的吸收通常使用98.3%的浓硫酸，不用水或稀硫酸，原因是水或稀硫酸吸收三氧化硫时容易形成酸雾，吸收速率慢，不利于三氧化硫的吸收；气体的吸收常采用逆流原理，这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好；从吸收塔上部导出的气体是N2、没有起反应的O2和少量二氧化硫，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。
例2工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔。
高中化学4.1.2硫酸的制备和性质教案3苏教版必修1
一、学习目标1．认识接触法制硫酸的反响原理；2．认识浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性；3．经过比较浓硫酸与稀硫酸性质差别学会比较的科学方法。
二、教课要点及难点工业制硫酸的反响原理；浓硫酸的特征。
三、设计思路本课设计持续上节课酸雨的成因，在复习已有知识的基础上，进一步从化合价变化的角度思虑怎样制取硫酸，引出SO2的另一重要用途——制取工业硫酸。
为了更好的利用硫酸，需要先研究硫酸的性质，在与稀硫酸的比较中，经过三个实验要点学习浓硫酸的特征。
四、教课过程[ 引入 ] 上节课我们学习了酸雨的成因，此刻大家写出酸雨形成过程中的化学反响方程式。
（学生书写方程式）[ 过渡 ] SO2在空气和雨水的作用下，经过一系列变化能够生成硫酸，而硫酸是此刻世界最重要的化工产品之一，那么工业上硫酸是怎么制备的呢？[ 设问 ] 请同学们思虑怎样从硫磺制取硫酸？（提示从化合价思虑）[ 投影] S H SO？ 2 40 +4 +6 +6S SO2 SO3 H2SO4[ 发问] SO2 SO 需要什么条件？（提示联系酸雨的形成）3[ 沟通与议论 ] 学生阅读，达成教材90 页沟通与议论。
[ 投影解说 ] 硫酸工业制备动画并简单解说流程。
[ 小结板书 ]一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸1．二氧化硫的制取和净化（沸腾炉）点燃S+O2＝ SO2高温4FeS2+11O2 == 2 Fe 2O3+8SO22．二氧化硫转变为三氧化硫（接触室）催化剂2SO+O22SO 3加热3．三氧化硫的汲取和硫酸的生成（汲取塔）[ 叙述 ] 往常用 98.3%浓硫酸汲取 SO3，工业生产获得的硫酸一般都是质量分数大于92%的浓硫酸，在实质应用中，人们常依据需要，把浓硫酸稀释成不一样浓度的稀硫酸。
为了更好地利用硫酸，我们需要先研究硫酸的性质。
（学生回想初中学习过的硫酸的性质和应用，教师投影化学方程式，小结）稀硫酸的性质：1．能够使紫色石蕊试液变红2．与碱反响：H 2SO4+2NaOH=NaSO4+H2O3．与金属反响：H 2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5．与某些盐反响：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl[ 板书 ] 二、稀硫酸：二元强酸，拥有酸的通性。
新苏教版高中化学必修1学案 4：4.1.2 硫酸的工业制备和性质
第一单元含硫化合物的性质第2课时硫酸的工业制备和性质【学习目标】1．了解硫酸的工业生产过程。
2．认识浓硫酸的特性，了解浓、稀硫酸的性质差异。
3．了解硫酸的应用和几种重要硫酸盐的用途。
【自主预习】一、硫酸的工业制备1．以硫铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的主要设备和流程根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A (如)；B ；C ；D 。
2．接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：三原料三阶段造气(生成SO2)接触氧化(生成SO3)SO3被吸收(生成H2SO4)三设备三反应(均放热)S＋O2=====点燃SO2；4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO23，可以避免形成酸雾，并能提高吸收效率。
二、浓硫酸的性质1．浓硫酸的物理性质(1)纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体。
(2)实验室常用的浓硫酸质量分数为98.3%，密度为1.84 g·cm－3，比水大，且浓度越大密度越大。
沸点高，难挥发，常温下比较稳定。
2．浓硫酸的特性(1)吸水性：①浓硫酸可吸收空气或其他气体中的、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。
②常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、Cl2、SO2等)，不能干燥碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。
(2)脱水性：①浓硫酸能把有机物中的元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。
②实验探究。
现象1：蔗糖逐渐变黑。
原因是浓硫酸具有性：方程式：。
现象2：蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。
原因是。
微点拨：浓硫酸的脱水作用一般适用于含C、H元素的有机物，这些有机物本身没有H2O，但有H、O元素，浓硫酸能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比(H∶O＝2∶1)脱出来，使这些有机物发生化学变化。
(3)强氧化性：①与金属铜的反应实验装置实验现象a试管中铜丝表面；b试管中的品红溶液；c试管中的紫色石蕊溶液；冷却后，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液。
高一化学《硫酸的制备和性质》学案 苏教版
专题4 硫、氮和可持续发展硫酸的制备和性质【学海导航】1.知道工业生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用以及硫酸生产过程中产生的废气对环境的污染2.了解硫酸的物理性质、硫酸的通性；掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。
3.认识几种常见的硫酸盐及其用途。
【主干知识】一、硫酸的工业制法古代：。
目前工业：接触法制硫酸（1）接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表：思考：工业上生产硫酸时要用98.3％的浓硫酸吸收三氧化硫，为什么不直接用水？（2）尾气的吸收。
通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,二、硫酸的性质思考：稀硫酸具有酸的通性，包括哪些方面？（1）硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。
思考：实验室中如何稀释浓硫酸？（2）硫酸的化学性质1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4·nH2O〖注意〗“水”可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！思考：浓硫酸能否干燥氨气、溴化氢、碘化氢、硫化氢等气体？2、脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按H2O的组成从有机物中“脱离”出浓H2SO4来，结合成水分子。
如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。
思考：浓硫酸与蔗糖的脱水实验时，为什么能闻到刺激性气味？※如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是。
〖对比〗吸水性和脱水性的区别。
3、强氧化性：a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。
思考：能否用铁制容器盛运浓硫酸？b活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）：Cu+H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2Oc与非金属反应：C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2Od 能与其他还原性物质反应2.硫酸盐三、硫酸的用途（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作剂；（3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如：气体；（4）利用其脱水性，常用作脱水剂。
苏教版高一化学教案-硫酸的制备和性质
第1單元課時2硫酸的製備和性質教學設計一、學習目標1．瞭解接觸法制硫酸的反應原理；2．瞭解濃硫酸的吸水性和脫水性，掌握濃硫酸的強氧化性；3．通過比較濃硫酸與稀硫酸性質差異學會比較的科學方法。
二、教學重點及難點工業制硫酸的反應原理；濃硫酸的特性。
三、設計思路本課設計延續上節課酸雨的成因，在複習已有知識的基礎上，進一步從化合價變化的角度思考如何制取硫酸，引出SO2的另一重要用途——制取工業硫酸。
為了更好的利用硫酸，需要先研究硫酸的性質，在與稀硫酸的比較中，通過三個實驗重點學習濃硫酸的特性。
四、教學過程[引入]（ppt2）上節課我們學習了酸雨的成因，現在大家寫出酸雨形成過程中的化學反應方程式。
（學生書寫方程式）[過渡]SO2在空氣和雨水的作用下，經過一系列變化可以生成硫酸，而硫酸是當今世界最重要的化工產品之一，那麼工業上硫酸是怎麼製備的呢？[設問]請同學們思考如何從硫磺制取硫酸？（提示從化合價思考）？[投影] S H2SO40 +4 +6 +6S SO 2 SO 3 H 2SO 4[提問] SO 2 SO 3需要什麼條件？（提示聯繫酸雨的形成）[交流與討論]學生閱讀，完成教材90頁交流與討論。
[投影講解]硫酸工業製備動畫並簡單講解流程。
[小結板書] （ppt3）一、硫酸的工業制法——接觸法制硫酸1．二氧化硫的制取和淨化（沸騰爐） S+O 2 ＝ SO 24FeS 2+11O 2 == 2 Fe 2O 3+8SO 22．二氧化硫轉化為三氧化硫（接觸室） 2SO 2+O 2 2SO 33．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）SO 3 + H 2O ==H 2SO 4[講述]通常用98.3%濃硫酸吸收SO 3，工業生產得到的硫酸一般都是品質分數大於92%的濃硫酸，在實際應用中，人們常根據需要，把濃硫酸稀釋成不同濃度的稀硫酸。
為了更好地利用硫酸，我們需要先研究硫酸的性質。
（學生回憶初中學習過的硫酸的性質和應用，教師投影化學方程式，小結） （ppt4）稀硫酸的性質：1．可以使紫色石蕊試液變紅2．與堿反應： H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+H 2O3．與金屬反應： H 2SO 4+Zn=ZnSO 4+H 2↑4．與金屬氧化物：H 2SO 4+CuO=CuSO 4+H 2O5．與某些鹽反應：H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl[板書]（ppt4）二、稀硫酸：二元強酸，具有酸的通性。
浓硫酸制备和性质教案
高中化学教学设计硫酸的制备和性质下来我们一起探讨一下浓硫酸与蔗糖的反响。
请同学们认真的观看下面这个视频；浓硫酸使蔗糖脱水。
一共1分32秒。
【百度搜索】【教师提问】请问哪位同学愿意描述一下刚刚的实验现象？尽量让学生进展补充，从而完整地描述这个实验。
【学生答复】学生描述自己所观察到的实验现象——蔗糖变黑，体积膨胀，有气体产生，气体通入品红溶液后品红褪色。
【教师总结】根据学生描述的实验现象进展总结并解释本质的原因。
【教师板书】C 12H 22O 11 ==== 12C+11H 2O 〔脱水性〕【交流与讨论】以上实验中浓硫酸除了表现出脱水性之外还有没有表达出其它的性质呢？C+2H 2SO 4(浓)====CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 〔强氧化性〕【教师提问】为什么浓硫酸碳化蔗糖会发生呈现这样的现象，而且从上面的方程式可以看出碳与浓硫酸的反响需要加热但是这个实验并没有加热，请问它的热量来自何处？【学生讨论】在这期间教师要不断引导学生向正确地答案前进，从而减少时间。
【教师总结并提问】因为这个实验它有大量的二氧化碳和二氧化硫气体产生，所以会出现膨胀现象，而黑色物质是碳。
至于碳与浓硫酸反响需要的热量来源于水稀释浓硫酸放出的热量，而这些热量足以让碳与浓硫酸反响。
接下来继续提问，问大家对这个实验的看法〔对这个实验进展评价〕它的优点以及缺点，以及如何校正这些缺点？【学生记录并讨论】……【教师点评】对学生的答复进展总结。
缺点：因为从上面的反响可以看出，此实验有二氧化硫放出，但是却不是在密闭性的容器中进展，而且没有采取方法吸收反响产生的二氧化硫气体，不仅污染环境，而且危害身体。
优点：可以验证浓硫酸的脱水性并且可以表达浓硫酸的强氧化性，最重要的是现象比拟明显。
这样设计是为了培养学生的环保意识以及激发学生探究实验的兴趣。
而且此实验还说明了浓硫酸的氧化性，为下一步浓硫酸能够跟铜反响做好铺垫〔也是浓硫酸的特别之处，因为稀硫酸没有脱水性和此强氧化性〕3、浓硫酸的强氧化性【教师提问】铜不能与稀硫酸反响，那与浓硫酸呢？〔设计意图：让学生充分理解量变引起质变的辩证法〕【教师演示实验】将一小片铜片放入试管中，然后参加2mL 浓硫酸，用如图4-6所示的实验装置进展实验，学生观察实验现象。
2020学年高中化学 4.1.2 硫酸的制备和性质学案(PPT) 苏教版必修1 精品
【例1】在硫酸工业生产中，为了有利于
ＳＯ２的转化，且能充分利用热能， 采用了中间有热交换器的接触室，按
图4-1-1所示密闭体系中气流的流向，
则Ａ处流出的气体为
( C)
A.ＳＯ２
B.ＳＯ３、Ｏ２
C.ＳＯ２、Ｏ２ D.ＳＯ２、ＳＯ３
图4-1-1
【解析】进入热交换器预热的是ＳＯ２和Ｏ２的混合物， 据此可排除Ａ、Ｂ、Ｄ。在预热过程中，混合气体虽具备了 合成ＳＯ３的温度，但无催化剂，因此Ａ处流出的气体中应无 ＳＯ３。退一步看，即使有反应“２ＳＯ２＋Ｏ２===２ＳＯ３ ”微弱进行，从Ａ处流出的气体就不会是两种混合气体了， 同样可排除Ｂ、Ｄ。
质的量
（A ）
A.小于0.45 mol
B.等于0.45 mol
C.大于0.90 mol
D.在0.45 mol和0.90 mol之间
【解析】解答此题，必须弄清两个概念： （1）根据化学方程式找到浓硫酸被还原的物质的量（理 论值）：Ｃｕ＋2Ｈ２ＳＯ４（浓）=△==ＣｕSO４＋ＳＯ２↑+ 2Ｈ２Ｏ，不难看出若有２ ｍｏｌ浓硫酸参加反应，就有１ ｍｏｌ浓Ｈ２ＳＯ４被还原：２H２SO４~ＳＯ２~Ｈ２ＳＯ４。 对50 ｍＬ 18 ｍｏｌ·Ｌ－１的硫酸来说应该有0.45 mol硫酸 被还原。 （2）还要考虑在实际反应中18 ｍｏｌ·L-1的硫酸会越来 越稀，其氧化能力也在降低直至不反应，这样铜还原的硫酸 的物质的量小于0.45 mol。
(C )
A.ＨＣｌ、ＨＢｒ、Ｈ２ B.Ｈ２Ｓ、ＣＯ２、Ｈ２
C.Ｈ２、ＳＯ２、ＨＣｌ D.ＮＨ３、ＨＦ、Ｈ２
【解析】Ａ中ＨＢｒ、Ｂ中Ｈ２Ｓ都有较强的还原性，不 能用浓H２SO４干燥，Ａ、Ｂ被排除。Ｄ中NH３能与H２SO４ 反应，不可用浓H２SO４干燥，排除Ｄ。虽然还原性：HBｒ＞ ＨＩ＞ＳＯ２，但由化合价的邻位变化规律可知，ＳＯ２不与 H２SO４（不论浓、稀）发生反应，故可用浓H２SO４干燥
2020-2021学年化学苏教版必修1：4-1-2 硫酸的制备和性质
2．浓硫酸的强氧化性的表现 (1)Fe、Al 的钝化。 常温下，当 Fe、Al 等较活泼金属遇到浓硫酸时，会与浓硫 酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化” 现象。 (2)与不活泼金属和非金属的反应。 由于浓硫酸具有强氧化性，故存在与稀硫酸不同的化学性 质，能够与不活泼金属或非金属发生反应，反应过程中有如下 规律：
化学方程式 SO3＋H2O===H2SO4
。
五、几种重要的硫酸盐
探究点一 浓硫酸与稀硫酸 1．浓硫酸与稀硫酸的比较
2.浓硫酸与稀硫酸的鉴别方法
酸的氧化性与氧化性酸有何区别？
提示：(1)酸的氧化性是 H＋的性质，是酸的通性，所有的酸 都具有此性质，H＋的氧化性较弱，它只能氧化活动性排在氢前
探究点二 浓硫酸的特性
1．浓硫酸吸水性和脱水性的区别 浓硫酸吸水是把物质本身中自由的水或结晶水吸收。浓硫 酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按水的组 成比脱去。所以，二者的本质区别是物质中有没有现成的水分 子。 浓硫酸能够吸收空气中的水分和其他物质表面的水分，因 此浓硫酸常用作干燥剂。但是它不能用来干燥碱性气体(如 NH3) 和强还原性气体(如 H2S)。
(3)完全错误的是___丁_____，因为 _硫__酸__是__高__沸__点__酸__，_没__有__挥__发__性______________________________。
【思路分析】 (1)甲、丙、戊分别利用浓硫酸的脱水性、 溶解时放出大量的热、吸水性设计，方案可行。(2)乙中浓硫酸 使铝钝化，加热即可反应。而常温下铝片可与稀硫酸反应产生 H2。(3)丁错误，挥发性酸遇浓氨水才能产生白烟，浓硫酸不属 于挥发性酸。
(2)吸水性。 浓硫酸能够吸收游离态的水或结晶水，可用做 干燥剂 。
高中化学硫酸的制备和性质苏教版必修一
硫酸的制备和性质【教学目标】（1）知识目标：掌握浓硫酸的特性，尤其是浓硫酸的强氧化性。
（2）能力目标：培养学生的观察能力、探索能力、创造能力。
（3）哲学目标：理解量变引起质变的规律。
树立辩证唯物主义世界观。
【教学重点】浓硫酸的化学性质和硫酸根离子的检验。
【教学难点】浓硫酸的强氧化性。
【教学过程】历史上硫酸是如何被人发现的据我国科学家考证，在公元650～683年（唐高宗时），炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。
若用化学方程式表示则为：CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O；CuSO4CuO＋SO3；SO3＋H2O H2SO4，这一发现比西方早五六百年。
孤刚子不仅用这种硫酸分解过金矿，而且还发现了硫酸参与的许多惊奇的变化，如他知道稀硫酸对铜不能腐蚀的性质。
8世纪阿拉伯炼金家贾比尔发现，将硝石和绿矾一起蒸馏，所得气体溶于水得硫酸。
后来人们还发现某些矿泉中有浓厚的硫磺味道，可治疗皮肤病，这是因为河水长期接触硫铁矿（FeS2）等，被缓慢氧化成微量H2SO4，使河水味道发酸。
这个变化可表示为：2FeS2＋7O2＋2H2O2H2SO4＋2FeSO4至于用硫磺燃烧（通过铅室法）制硫酸，则是17世纪以后的事，而用接触法制硫酸则更是19世纪以后才出现的。
一：硫酸稀硫酸的性质：-----酸通性（1）与指示剂作用变色（2）硫酸 + 金属硫酸盐 + 氢气（表现H+的氧化性）（3）硫酸 + 碱性氧化物硫酸盐 + 水（4）硫酸 + 碱硫酸盐（碱不足则硫酸氢盐） + 水（5）硫酸 + 盐硫酸盐 + 新酸（弱酸或挥发性酸）接触法制硫酸流程图燃烧黄铁矿是在沸腾炉中进行的。
当黄铁矿矿粒燃烧的时候，从炉底通入强大的空气流，在炉内一定空间里把矿粒吹得剧烈翻腾，好像“沸腾着的液体”。
因此，人们把这种燃烧炉叫做沸腾炉（如图）。
由于矿粒在沸腾炉中燃烧得比较完全，从而可提高原料的利用率。
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第2课时硫酸的制备和性质[学习目标定位] 1.知道工业生产硫酸的基本原理及生产过程中原料的综合利用。
2.熟知硫酸的化学性质和浓硫酸的特性。
一、硫酸的制备工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A含硫矿石(如FeS2)；B炉渣；C二氧化硫、氧气；D尾气(SO2、O2)。
(2)接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：三原料硫黄或含硫矿石(硫铁矿)空气98.3%的浓H2SO4三阶段造气(生成SO2) 接触氧化(生成SO3) SO3吸收(生成H2SO4) 三设备沸腾炉接触室吸收塔三反应S＋O2=====点燃SO2；4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO22SO2＋O2催化剂△2SO3SO3＋H2O===H2SO4工业制硫酸的注意事项(1)在沸腾炉中煅烧黄铁矿时，要把矿石粉碎，目的是增大黄铁矿与O2的接触面积，使反应加快，提高原料利用率。
(2)炉气进入接触室前要净化，目的是除去炉气中的杂质，防止催化剂中毒及对设备造成不利影响。
(3)接触室内使用热交换器的目的是利用SO2和O2反应放出的热量预热输入设备的气体，冷却反应后的气体。
(4)在吸收塔内用98.3%的浓H2SO4吸收SO3而不是用水吸收的原因是用水吸收SO3时，易形成酸雾，吸收速率慢，而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3时，吸收SO3的速率快，不形成酸雾，吸收完全。
例1 在硫酸工业生产中，SO 3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。
下列说法中不正确的是( )A ．从①处通入SO 3，整个吸收操作采取逆流的形式B ．从②处喷下98.3%的浓硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C ．从③处导出的气体只含有少量SO 2，可直接排入大气D ．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸 答案 C解析 三氧化硫的吸收通常使用98.3%的浓硫酸，不用水或稀硫酸，原因是水或稀硫酸吸收三氧化硫时容易形成酸雾，吸收速率慢，不利于三氧化硫的吸收；气体的吸收常采用逆流原理，这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好；从吸收塔上部导出的气体是N 2、没有起反应的O 2和少量二氧化硫，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。
例2 工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔。
下面的装置是仿照工业上制备硫酸工艺的流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
请回答下列问题：(1)写出沸腾炉内煅烧硫铁矿的反应方程式_________________________________________。
(2)上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的_____________、______________。
(3)从乙装置中出来的气体有________________________________________________。
(4)丙装置的作用为____________________，丁中的现象为________________。
(5)本实验设计还存在的较明显缺陷是_____________________________________________。
答案 (1)4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2 (2)接触室 吸收塔 (3)SO 2、O 2、SO 3 (4)吸收SO 3 有酸雾产生 (5)缺少尾气吸收装置解析 乙装置相当于接触室，将SO 2催化氧化为SO 3，由于该反应是一个可逆反应，故从乙装置中出来的气体中含有SO 2、O 2、SO 3；丙装置相当于吸收塔，用浓硫酸吸收SO 3；丁装置是用水吸收SO 3，SO 3溶于水会放出大量的热，使水汽化为水蒸气，从而形成酸雾；本实验中缺少尾气吸收装置。
二、浓硫酸的特性 1．吸水性(1)浓硫酸可吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。
(2)常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H 2、Cl 2、SO 2等)，不能干燥碱性气体(如NH 3等)和强还原性气体(如H 2S 等)。
2．脱水性(1)浓硫酸可使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。
(2)浓硫酸脱水性实验如图所示：①现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状固体，放出有刺激性气味的气体，品红溶液褪色。
②结论：浓硫酸具有脱水性，且能氧化碳单质，同时自身被还原为二氧化硫。
3．强氧化性 (1)与金属铜的反应①实验现象：a 试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出；b 试管中的品红溶液逐渐变为无色；c 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；冷却后，将a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
(2)与铁、铝的反应常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。
(3)与非金属的反应浓硫酸与木炭反应的化学方程式： C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
浓硫酸的强氧化性(1)浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO 2。
但在常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。
(2)浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。
例3下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸答案 B解析浓硫酸具有脱水性，使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出，而使蔗糖炭化变黑，与吸水性无关，A错误；浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾晶体中的结晶水，可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色晶体，B正确；浓硫酸是一种酸，能和氨气反应，故不能干燥氨气，C错误；由于浓硫酸的氧化性很强，常温下，铁和铝的表面被氧化为致密的氧化膜，D错误。
【考点】浓硫酸的特性【题点】浓硫酸的吸水性和脱水性例4关于浓硫酸与铜的反应，下列叙述正确的是( )A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性B．此反应属于复分解反应C．在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性D．每1 mol铜参加反应就有2 mol硫酸被还原，同时生成1 mol 二氧化硫答案 C【考点】浓硫酸的特性【题点】浓硫酸的强氧化性思维启迪(1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。
(2)浓硫酸与不活泼金属反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。
(3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。
三、几种重要的硫酸盐及其用途1．硫酸钙(1)化学式：生石膏CaSO4·2H2O，熟石膏2CaSO4·H2O。
(2)熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏。
(3)石膏常用于制作各种模型和医疗上用的石膏绷带。
在水泥生产中，可用石膏调节水泥的凝结时间。
2．硫酸钡(1)硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。
(2)硫酸钡可用作白色颜料，并可作高档油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂。
3．硫酸亚铁(1)硫酸亚铁的结晶水合物俗称绿矾，其化学式为FeSO4·7H2O。
(2)在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂。
(3)在工业上它还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料。
1．(2018·舟山市期末)下列物质：①CuSO4·5H2O②FeSO4·7H2O ③CaSO4·2H2O ④硫黄⑤FeS2，其中可用于制硫酸的是( )A．只有⑤ B．④和⑤C．①②④⑤ D．全部答案 D2．浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是( )A．蓝色硫酸铜晶体B．木材炭化C．红热木炭D．氧化铝答案 C解析浓硫酸具有吸水性，能使蓝色硫酸铜晶体变为白色粉末；浓硫酸使木材炭化表现的是脱水性；浓硫酸与红热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸只表现其强氧化性；浓硫酸与氧化铝反应表现的是酸性。
【考点】浓硫酸的特性 【题点】浓硫酸性质的综合3．将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是( ) A ．产生黄绿色气体 B ．冒白雾，混合物温度升高 C ．液体四溅，冒白烟 D ．冒白雾，温度降低 答案 B4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( ) A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 答案 D解析 蔗糖炭化的原因是浓H 2SO 4具有脱水性；浓硫酸和铜反应时需要加热；浓硫酸不能干燥氨气，可与NH 3反应。
5．向50 mL 18 mol·L －1的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。
则充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量( ) A ．小于0.45 mol B ．等于0.45 molC ．在0.45 mol 和0.90 mol 之间D ．大于0.90 mol 答案 A解析 根据反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
若50 mL 18 mol·L －1的H 2SO 4与铜完全反应，被还原的H 2SO 4的物质的量为0.45 mol ，而实际上，随着反应的进行，H 2SO 4的浓度逐渐变稀，铜与稀H 2SO 4不反应，故被还原的H 2SO 4的物质的量小于0.45 mol 。
6．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是 ( )A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L －1B ．1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2 g 氢气C ．能用铁制容器盛放该硫酸D ．该硫酸稀释时应将水倒入盛有该酸的烧杯中并不断地用玻璃棒搅拌 答案 C解析 此题考查浓硫酸和稀硫酸的不同点。
据标签信息可得c ＝1 000ρ ωM ＝1 000×1.84 g·cm －3×98%98 g·mol －1＝18.4 mol·L －1，可知此硫酸为浓硫酸；稀硫酸与Zn 反应产生H 2，浓硫酸与Zn 反应不产生H 2；可用铁器盛放浓硫酸，但不能盛放稀硫酸；浓硫酸稀释时由于放出大量的热，故应将浓硫酸慢慢注入盛水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。