新颖苏教版化学必修1学案：专题4第一单元第二课时硫酸地制备和性质Word版含解析汇报
2020-2021学年苏教版必修1 专题4 第1单元 第2课时 硫酸的制备和性质 作业
专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第2课时硫酸的制备和性质课时跟踪检测知识点一：硫酸的性质1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖炭化B．浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，故无化学反应发生解析：浓硫酸具有脱水性，因而可使蔗糖炭化，A错误；浓硫酸与铁加热后发生反应，随着反应的进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铁反应生成氢气，因此生成的气体可能是混合物(SO2、H2)，B正确；浓硫酸是一种干燥剂，具有强氧化性和酸性，因此不能够干燥氨气，C错误；浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，钝化是化学变化，D错误。
答案选B。
答案：B2．将pH试纸蘸取浓H2SO4后，试纸的颜色将变为()A．蓝B．黑C．红D．白解析：浓H2SO4具有脱水性，使试纸炭化变黑。
答案：B3．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是()A．SO2、Cl2、H2S B．O2、H2、SO2C．NH3、H2、Cl2D．CO、SO3、O2解析：浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥还原性气体和碱性气体，特别注意浓硫酸能吸收SO3气体，所以浓硫酸不能干燥SO3。
答案：B4．下列反应浓硫酸只表现氧化性的是()A．实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢、二氧化硫等气体B．将HI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生C．浓硫酸与氧化亚铁反应，生成硫酸铁D．用浓硫酸在木制品上“烙”字画解析：A项利用浓硫酸吸水性；B项利用浓硫酸强氧化性；C项利用浓硫酸的强氧化性和酸性；D项利用浓硫酸的脱水性。
答案：B5．某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，“在200 mL烧杯中放入20 g 蔗糖(C12H22O11)，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。
(1)观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。
专题4第一第二课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质-上学期高一化学苏教版必修第一册
某实验小组试用下图所列各装置设计一个实验，来验证实验 2 的各种产物。
编号
①
②
③
④
装置
1．装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是怎样的？ 提示：实验的目的是要将三种气态产物一一验证出来。由题中所给的各种装置可 知：④是反应发生器；①中有品红溶液，可用来验证 SO2；③中装有某种水溶液， 显然可用来验证 CO2；②是反应管，可验证水蒸气。由于①③中装的都是水溶液， 气流经过后一定会带出水蒸气，所以必须先用②验证产物中的水蒸气，然后再验 证 SO2 和 CO2，不然就不能验证水蒸气一定是反应产物；由于 SO2 和 CO2 都能与 石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊，因此从②出来的气体必须先经过①验证和除 去 SO2 后再进入③验证 CO2，由此可以得出正确的连接顺序应当是④②①③。
2．实验时可观察到①中 A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。A、B、C 三瓶溶液的 作用分别是什么？ 提示：A 瓶中品红溶液褪色，可证明产物中有 SO2，C 瓶溶液不褪色说明进入 C 瓶的气体中已没有 SO2，从而推断出 B 瓶溶液的作用是氧化吸收从 A 瓶出来的气 体中的 SO2，因而 C 瓶溶液的作用是确认气流中 SO2 已被 B 瓶溶液全部吸收。
[问题探讨] 1．如何选择工业制硫酸的方法？
提示：一方面：从原料的来源、反应条件、反应过程等考虑。从硫元素化合价变 化、物质类别两个角度分析物质转变流程：FeS2(S)―→SO2―→SO3―→H2SO4， 一般的燃烧条件不足以使 FeS2 或硫生成 SO3，需要催化剂、450 ℃左右才能使 SO2 转化为 SO3。另一方面：还需要考虑当地资源、工艺流程与设备、原料利用 率、能源消耗、环境保护、污染防治等综合经济效益。如：硫黄制硫酸与硫铁矿 制硫酸进行对比，工艺流程、设备相对简易，炉气杂质少，不产生矿渣，但硫黄 原料价格高于硫铁矿。具体选用何种方案还应根据当地实际条件和要求决定。
2019-2020学年高二苏教版化学必修1教学案：专题4 第一单元 第二课时 硫酸的制备和性质 Word版含答案
第二课时 硫酸的制备和性质——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解工业硫酸的制备方法。
2．了解浓硫酸的物理性质并掌握浓硫酸的化学特性。
1．工业制硫酸发生的三个反应的化学方程式：4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2(S ＋O 2=====点燃SO 2)； 2SO 2＋O 2催化剂△ 2SO 3；SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
2．稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性。
3. 浓H 2SO 4在与Cu 、C 的反应中，作氧化剂，被还原为SO 2，化学方程式 为Cu ＋2H 2SO 4(浓) =====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、 C ＋2H 2SO 4(浓) =====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
硫酸的制备及稀硫酸的性质1．硫酸的制备 (1)古代制法加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。
(2)现代工业制法——接触法三原料三设备三阶段三反应硫黄或含硫矿石、空气、98.3%的浓硫酸沸腾炉SO2的制取和净化4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO2接触室SO2氧化成SO32SO2＋O2催化剂△2SO3吸收塔SO3的吸收SO3＋H2O===H2SO4(1)硫酸的电离H2SO4是二元强酸，在水中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4。
(2)酸的通性写出稀H2SO4发生下列反应的离子方程式：①与Fe反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，②与CuO反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，③与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，④与Na2CO3反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，⑤与BaCl2反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
化学：4.1.2《硫酸的制备和性质》教案(苏教版必修1).doc
《硫酸的制备和性质》【提出问题】硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一。
它在生产中具有广泛的应用。
那么目前工业上是如何制取硫酸的呢？【创设情景】展示接触法制硫酸的设备模型或者指导学生查看教材91页中的硫酸制备流程 图。
*为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸 【提出问题】 化肥、医药、农药的生产，金属矿石处理，金属材料的表面清洗等都要用到硫酸。
物质的用途是由物质的性质决定的，那么，我们接下来学习硫酸的化学性质及其应用。
【学生活动】学生回答初中学习过的硫酸的性质和应用二、硫酸的性质及其应用1. 硫酸的酸性：硫酸是二元强酸 H2SO4 = 2H + + SO 42_如：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 硫酸用于酸洗除锈【创设情景】 演示：取大的表面皿两只，其中一只倒入少量浓硫酸(用玻棒使之展成薄 层)，另一只倒入少量稀硫酸，待用。
另取两只lOOOmL 的大烧杯，悬罩在两只 盛有开水的小烧杯上，经3〜4 s,再移罩到两只表面皿上。
【学生活动】 观察现象：罩在盛有浓硫酸的表面皿上的烧杯，其壁上的水雾顷刻消失， 而另一只烧杯的烧杯壁则依然一片模糊。
思考一下，这说明浓硫酸具有什么 特性？可以如何应用浓硫酸的这种特性？【学习反馈】2. 浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂【创设情景】演不：取一张滤纸，置于表面皿上。
用胶头滴管往滤纸上滴入几滴浓硫酸。
【学生活动】观察现象：滤纸上浓硫酸滴到的地方迅速变黑。
思考一下，这说明浓硫酸具 有什么特性？接触法制硫酸流程设备 反应 生成二氧化硫 沸腾炉S + C )2 === SO 2 或4FeS2 SO2接触氧化 接触室2SO 2 + O 2 ==== 2SO 3 SO3的吸收 吸收塔 SO3 + H2O = H2SO4 【分析讲解】 + 11C )2 === 2Fe2C )3 + 8SO2在实验中使用浓硫酸时应注意什么？【学习反馈】3.浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2： 1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。
苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题4硫与环境保护 第一单元第2课时 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质
4.在浓硫酸与蔗糖的脱水实验中,为什么能闻到刺激性气味? 提示 浓硫酸与生成的炭反应,生成了有刺激性气味的SO2气体。
5.浓硫酸与足量的铜、锌反应的原理有何差异? 提示 Cu与浓硫酸加热时发生反应,而稀硫酸与Cu加热时不反应;Zn与浓硫 酸反应生成SO2气体,而与稀硫酸反应生成H2,即足量Zn与浓硫酸反应得到 的为SO2与H2的混合气体。
3.浓硫酸特性的体现 (1)与金属的反应
①较活泼金属—
(体现强氧化性和酸性)
②较不活泼金属:金属+浓硫酸 化性和酸性)
高价态硫酸盐+SO2↑+H2O(体现强氧
注意:反应条件为加热,浓硫酸的还原产物是SO2。
(2)与非金属反应:浓硫酸具有强氧化性,非金属被氧化为高价态氧化物或 含氧酸。 (3)与还原性物质反应:浓硫酸具有强氧化性,能将还原性物质(如H2S、HI) 氧化(体现强氧化性)。
装置的评价:
。
答案 (1)比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
(2)干燥二氧化硫和氧气(或使SO2和O2充分混合或调节气体的流速)
(3)甲装置中,通氧气气体的导管口产生气泡的速率大约是通二氧化硫导管
口的2倍 BC
(4)缺少尾气吸收装置等(合理答案均可) 解析 (1)该实验的目的是比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果,工业制硫
变式训练2-1 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸反应的产 物,下列有关说法不正确的是( )
A.品红溶液的作用是验证SO2的漂白性 B.试管②中盛放的试剂可以是NaOH溶液或Na2SO3溶液 C.停止反应后,立即向①中加水后溶液呈蓝色 D.该反应中浓硫酸既表现了强氧化性,又表现了酸性
高一化学苏教版必修1学案：4.1.2 硫酸的制备和性质
第2课时硫酸的制备和性质学习目标定位：1.知道接触法制硫酸的化学原理。
2.记住浓H2SO4吸水性、脱水性的区别及应用。
3.能理解浓H2SO4具有强氧化性的原因。
知识点一硫酸的制法【活动设计】1．古代制备硫酸的方法早在1 000多年前，我国就已采用加热胆矾(__________________)或绿矾(____________________)的方法制取硫酸。
223 3.在吸收塔中为什么不用水直接吸收SO3而改用98.3%的浓H2SO4吸收？【学以致用】1．在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。
下列有关说法中不正确的是()A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B.从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸2．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因都正确的是()A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的气体需净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应C．将SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3D．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全知识点二硫酸的性质【活动设计】1．硫酸的物理性质纯净的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水时______热，稀释浓H2SO4的方法：__________________________________________。
2．稀H2SO4的化学性质具有酸的通性，溶于水完全电离，电离方程式：__________________________________(完成下列离子反应)。
(1)使紫色石蕊试液变________(2)与活泼金属反应(如Zn)________________________________________________________________________(3)与碱性氧化物反应(如CuO)________________________________________________________________________(4)与碱反应(如NaOH)________________________________________________________________________(5)与某些盐反应(如BaCl2、Na2CO3)________________________________________________________________________、________________________________________________________________________3．浓H2SO4的特性(1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作____。
学年高一化学苏教版必修一教案：4.1.2 硫酸的制备和性质 教案1
4.1.2 硫酸的制备和性质教学设计一、教学目标知识与技能：1、理解工业生产硫酸的基本原理、基本步骤和有关的化学反应；2、掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性；3、了解硫酸、硫酸盐的用途。
过程和方法：1、根据硫酸的用途引出硫酸的制法，根据制得的产品推测硫酸的性质；2、采用探究法来学习硫酸的制备和浓硫酸的特性。
情感、态度与价值观：1、认识化学与工业生产的密切联系；2、逐步树立合理使用化学物质的概念。
二、教学重难点：硫酸的工业制法；浓硫酸的特性。
三、教学用具：多媒体课件化学仪器：铁架台（铁夹）、酒精灯、试管、玻璃棒、药匙、化学试剂：浓硫酸、铜片、品红溶液、NaOH溶液、蔗糖、水、硫酸铜晶体、硫黄固体。
四、教学方法：讲授法、探究法。
五、教学过程教师活动学生活动设计意图[展示]：浓H2SO4样品硫酸用途图片给出硫黄样品[问题]：硫经过哪些反应可制得H2SO4学生观看得出浓H2SO4的，交流讨论。
得出S→SO2→SO3→H2SO4完成相应的化学方程式了解硫酸物理性质、用途并引出硫酸的制法探究H2SO4制取的三个步骤教师活动学生活动设计意图O2O2H2O[归纳]：目前硫酸工业制取的3个步骤。
[板书]：一、硫酸的工业制法步骤：[介绍]：我国工业制硫酸不用S而用FeS24 FeS2+11O2 2Fe2O3+8S O2[问题]工业制硫酸用到什么原料？什么设备？学生阅读教材。
学生观看模拟动画。
培养学生自学及观察能力[过渡]酸有哪五点通性[板书]二硫酸化学性质1、酸的通性[投影]：化学方程式：①Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑②Fe2O3+3 H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O③2Fe(OH)3+3 H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O④BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl[问题]上述四个反应中属于氧化还原反应的有，该反应中什么元素被还原？学生个别回答：①指示剂反应；②与H前的金属发生置换反应③与金属氧化物反应④与碱反应⑤与盐反应学生集体回答温故引新[实验]：铜与浓H2SO4、常温、加热条件的情形学生观察实验现象：品红溶液褪色（SO2）学会知识的对比教师活动学生活动设计意图高温[问题]：1、此实验中氢氧化钠的作用是什么？2、铜与浓H 2SO 4反应中什么元素被还原、浓H 2SO 4被还原成什么物质？体现了浓硫酸的什么性？3、2mol 浓H 2SO 4参与反应被还原H 2SO 4物质的量是多少？另1mol 硫酸作什么用？体现了浓H 2SO 4什么性？ [板书]1、浓H 2SO 4的特性。
新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题4 第1单元 第2课时 硫酸的工业制备浓硫酸的性质
第2课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质一、硫酸的工业制备三步骤三原料三设备三反应原理S+O2SO2、造气S或FeS2沸腾炉4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3接触氧化O2接触室2SO2+O22SO3 SO3吸收98.3%的硫酸吸收塔SO3+H2O H2SO4【自主探索】吸收SO3时，为什么不用水吸收而是用98.3 % 的浓H2SO4吸收SO3？提示：防止SO3溶于水时，反应放出大量的热导致酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备。
【自主探索】(情境思考)由于工业战略发展的需要，某地区打算建厂制备硫酸，项目负责人员正在考虑采用硫黄制酸还是硫铁矿制酸。
如果你是负责人，你会收集哪些资料作为依据进行选择？(可从硫的含量、价格等角度分析)提示：硫铁矿中FeS2的质量分数一般为20%～50%，制酸工艺过程中所产生的矿渣和废气使生产装置变得较为复杂。
而采用硫黄制酸法，工艺流程和设备相对简易。
硫黄含杂质少，燃烧生成的气体含杂质少，可免去气体净化的过程，制备过程也不产生矿渣。
因此，硫铁矿制酸投资几乎是同等规模硫黄制酸设备的两倍。
但硫黄原料价格高于硫铁矿，具体选用何种硫酸制备工艺，应根据实际条件和要求进行决策。
二、浓硫酸的性质硫酸盐1.浓硫酸的物理性质：颜色状态沸点挥发性水溶性无色黏稠、油状液体高难挥发易溶注意：浓硫酸溶解时可放出大量的热。
稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入水中，并不断搅拌，且不可把水倒入浓硫酸中！2.浓H2SO4的特性：浓H2SO4中主要是H2SO4分子，因而浓H2SO4具有一些特殊的性质。
(1)吸水性：利用浓H2SO4的吸水性，其常用作干燥剂，但不能干燥碱性气体和还原性气体，如NH3、HI、H2S。
(2)脱水性：浓H2SO4能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数2∶1的比例脱去，如浓硫酸使蔗糖、蛋白质脱水炭化。
(3)强氧化性：①常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”。
原因：金属表面形成了致密的氧化物保护层。
苏教版化学必修一专题四第一单元 含硫化合物的性质和应用-硫酸的制备和性质教学设计
硫酸的制备和性质教学设计一、教学目标知识与技能：1、理解工业生产硫酸的基本原理、基本步骤和有关的化学反应；2、掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性；3、了解硫酸、硫酸盐的用途。
过程和方法：1、根据硫酸的用途引出硫酸的制法，根据制得的产品推测硫酸的性质；2、采用探究法来学习硫酸的制备和浓硫酸的特性。
情感、态度与价值观：1、认识化学与工业生产的密切联系；2、逐步树立合理使用化学物质的概念。
二、教学重难点：硫酸的工业制法；浓硫酸的特性。
三、教学用具：多媒体课件化学仪器：铁架台（铁夹）、酒精灯、试管、玻璃棒、药匙、化学试剂：浓硫酸、铜片、品红溶液、NaOH溶液、蔗糖、水、硫酸铜晶体、硫黄固体。
四、教学方法：讲授法、探究法。
（一）、接触法制硫酸1.SO2的制取和净化4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22.接触氧化2SO2+O2=2SO33. SO3的吸收SO3+H2O=H2SO4（二）、硫酸的物理性质（三）、硫酸的化学性质1.稀硫酸具有酸的通性2.浓H2SO4的特性：（1）吸水性：吸收湿存水（可用作干燥剂）（2）脱水性：将化合物中的H、O两元素以H2O的形式脱去H2SO4=2H++SO42-（3）强氧化性C+ H2SO4（浓）四、硫酸的用途。
苏教版高中化学必修第一册精品课件 分层作业本 专题4-第一单元-第2课时 硫酸的工业制备和性质
专题4
第一单元
第2课时 硫酸的工业制备和性质
A级 必备知识基础练
C
C
3.探究铜和浓硫酸的反应,下列装置或操作错误的是( B )
4.某同学欲验证碳与浓硫酸反应产物的性质。现已将装置如图连接,请回答下列问题。 （1）烧瓶中发生反应的化学方程式是______________________________________。
（2）为证实相关分析,该化学小组的同学 设计了实验,组装了如下装置,对所制取的气 体进行探究。 ①装置B中加入的试剂是_______________ _______________,反应的离子方程式为 __________________________。
浓硫酸,除去水蒸气 铜粉末,检验生成物中有水
（2）实验中两次使用到品红溶液,其目的不同。A的使用目的是___________________ _______,通过洗气瓶C中无现象和D中_澄__清__石__灰__水__变__浑__浊___,证明反应有_____ （填化学式）生成。
（3）洗气瓶B中溶液颜色变浅,说明碳与浓硫酸反应的产物之一_二__氧__化__硫___（填名称） 具有_还__原___性。 [解析] 洗气瓶B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,说明碳与浓硫酸反应的产物之一二氧 化硫具有还原性。
（4）实验完成后,取出洗气瓶A中的无色溶液于试管中,加热,可观察到__无__色__溶__液__又__恢__ _复__红__色__。
高中化学 专题四 第一单元 第二课时 硫酸的制备和性质
第二课时硫酸的制备和性质
浓、稀硫酸氧化作用不同的原因
浓硫酸是一种氧化作用相当强的氧化剂,特别是加热时,它的氧化性就更强了。
浓硫酸的氧化作用是由分子里含有化合价为+6的硫所引起的。
加热时,绝大多数金属(Au、Pt例外)都能跟浓硫酸发生反应,但都没有氢气生成。
在金属活动性顺序表中氢前面的金属,根据它们还原性强弱的不同,硫酸分子里化合价为+6的硫,能被还原成不同的产物,如SO2、S和H2S等。
在一般情况下,大多生成SO2。
在加热情况下,当还原性强的锌跟浓硫酸作用时,主要生成SO2,但往往同时有单质S和H2S生成。
Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O
3Zn+4H2SO4(浓)3ZnSO4+S+4H2O
4Zn+5H2SO4(浓)4ZnSO4+H2S↑+4H2O
金属的还原性越强,生成S和H2S的倾向就越大。
在金属活动性顺序表里氢以后的金属,在加热情况下跟浓硫酸反应,都生成SO2,而不生成S和H2S。
例如:
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
稀硫酸跟活泼金属反应,能放出H2。
Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑
这种氧化作用,实际上是由金属跟稀硫酸里电离出来的H+反应而引起的。
因此,稀硫酸的氧化作用是一般酸类共有的性质。
但氢离子只能氧化金属活动性顺序表中位于氢前面的金属,例如Mg、Zn、Fe等,或者说是这些活泼金属的还原性把氢离子还原了。
而位于氢后面的金属,例如Cu、Ag、Hg等,则不能与稀硫酸反应。
1。
2020-2021化学苏教版第一册课时专题4 第1单元 第2课时 硫酸的工业制备浓硫酸的性质含解析
2020-2021学年化学新教材苏教版必修第一册课时分层作业：专题4 第1单元第2课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质含解析课时分层作业(二十）硫酸的工业制备浓硫酸的性质（建议用时：25分钟）［合格过关练]1．在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(如图），按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体含有(）A．仅SO2B．SO3、O2C．SO2、O2D．SO2、SO3C[A处流出的是已经过热交换器预热的原料气SO2和O2。
] 2．在如下图所示的实验中，实验开始一段时间后，对观察到的现象叙述错误的是（）A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面“有白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红D[浓硫酸具有较强的吸水性、脱水性和强氧化性，因此将苹果块、胆矾晶体和饱和硝酸钾溶液在题中图示装置中放置一段时间后,浓硫酸会吸收它们中的水分，使苹果块萎缩，胆矾晶体变为白色的无水硫酸铜,饱和硝酸钾溶液中析出晶体。
D项pH试纸在浓硫酸中先变红后变黑，因浓硫酸具有极强的氧化性和脱水性,能使pH试纸炭化变黑。
］3．下列气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是(）A．Cl2B．COC．SO2D．NH3B［浓硫酸具有吸水性，常用作气体的干燥剂，但不能干燥碱性气体(如氨气）、某些还原性气体（如硫化氢、碘化氢、溴化氢等)；碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的混合物）是一种常用的碱性干燥剂，不能干燥酸性气体(如二氧化碳、二氧化硫、氯气等）。
] 4．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如图.分析a、b曲线变化的原因是（)A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水B[本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异.在两种溶液中都存在吸水和水分挥发两个过程，只不过在浓硫酸中以吸收水分为主,溶液质量增加；而2 mol·L－1稀硫酸中以水分挥发为主，质量减小.］5．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
高中化学专题4硫氮和可持续发展第一单元第2课时硫酸的制备和性质学案苏教版必修1
第2课时硫酸的制备和性质[核心素养发展目标] 1.知道工业生产硫酸的基本原理及生产过程中原料的综合利用。
2.熟知硫酸的化学性质和浓硫酸的特性。
一、硫酸的制备工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A含硫矿石(如FeS2)；B炉渣；C二氧化硫、氧气；D尾气(SO2、O2)。
(2)接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：2SO2＋O2催化剂△2SO3工业制硫酸的注意事项(1)在沸腾炉中煅烧黄铁矿时，要把矿石粉碎，目的是增大黄铁矿与O2的接触面积，使反应加快提高原料利用率。
(2)炉气进入接触室前要净化，目的是除去炉气中的杂质，防止催化剂中毒及对设备造成不利影响。
(3)接触室内使用热交换器的目的是利用SO2和O2反应放出的热量预热输入设备的气体，冷却反应后的气体。
(4)在吸收塔内用98.3%的浓H2SO4吸收SO3而不是用水吸收的原因是用水吸收SO3时，易形成酸雾，吸收速率慢，而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3时，吸收SO3的速率快，不形成酸雾，吸收完全。
例1在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。
下列说法中不正确的是( )A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B．从②处喷下98.3%的浓硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸答案 C解析三氧化硫的吸收通常使用98.3%的浓硫酸，不用水或稀硫酸，原因是水或稀硫酸吸收三氧化硫时容易形成酸雾，吸收速率慢，不利于三氧化硫的吸收；气体的吸收常采用逆流原理，这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好；从吸收塔上部导出的气体是N2、没有起反应的O2和少量二氧化硫，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。
例2工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔。
高中化学 4.1.2 硫酸的制备和性质 导学案1 苏教版必修
专题四第一单元含硫化合物的性质与应用4.1.2 硫酸的制备和性质导学案【学海导航】1. 知道工业生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用以及硫酸生产过程中产生的废气对环境的污染2. 认识几种常见的硫酸盐及其用途。
3. 了解硫酸的物理性质、硫酸的通性；4. 掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。
【主干知识】一、硫酸的工业制法古代：。
目前工业：接触法制硫酸（1）接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表：三阶段 1.造气 2.接触氧化 3.SO3的吸收三设备三反应注意事项（2）尾气的吸收。
通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O, (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,二、硫酸的性质（1）硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。
（2）硫酸的化学性质1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4·nH2O〖注意〗“水”可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！2、脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按H2O的组成从有机物中“脱离”出来，浓H2SO4结合成水分子。
如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。
※如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是△△〖对比〗吸水性和脱水性的区别。
3、强氧化性：a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。
b活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外） Cu+H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O c与非金属反应：C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2Od 能与其他还原性物质反应2.硫酸盐名称俗称和成分颜色名称俗称和成分颜色硫酸钙石膏CaSO4•2H2O熟石膏2CaSO4•H2O白色硫酸钡重晶石BaSO4白色硫酸亚铁绿矾FeSO4•7H2O 绿色硫酸钠芒硝Na2SO4•10H2O 白色硫酸铜胆(蓝)矾CuSO4•7H2O 蓝色硫酸锌皓矾ZnSO4•7H2O 白色三、硫酸的用途（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作剂；（3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如：气体；（4）利用其脱水性，常用作脱水剂。
新苏教版高中化学必修1学案 4：4.1.2 硫酸的工业制备和性质
第一单元含硫化合物的性质第2课时硫酸的工业制备和性质【学习目标】1．了解硫酸的工业生产过程。
2．认识浓硫酸的特性，了解浓、稀硫酸的性质差异。
3．了解硫酸的应用和几种重要硫酸盐的用途。
【自主预习】一、硫酸的工业制备1．以硫铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的主要设备和流程根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A (如)；B ；C ；D 。
2．接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：三原料三阶段造气(生成SO2)接触氧化(生成SO3)SO3被吸收(生成H2SO4)三设备三反应(均放热)S＋O2=====点燃SO2；4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO23，可以避免形成酸雾，并能提高吸收效率。
二、浓硫酸的性质1．浓硫酸的物理性质(1)纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体。
(2)实验室常用的浓硫酸质量分数为98.3%，密度为1.84 g·cm－3，比水大，且浓度越大密度越大。
沸点高，难挥发，常温下比较稳定。
2．浓硫酸的特性(1)吸水性：①浓硫酸可吸收空气或其他气体中的、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。
②常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、Cl2、SO2等)，不能干燥碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。
(2)脱水性：①浓硫酸能把有机物中的元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。
②实验探究。
现象1：蔗糖逐渐变黑。
原因是浓硫酸具有性：方程式：。
现象2：蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。
原因是。
微点拨：浓硫酸的脱水作用一般适用于含C、H元素的有机物，这些有机物本身没有H2O，但有H、O元素，浓硫酸能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比(H∶O＝2∶1)脱出来，使这些有机物发生化学变化。
(3)强氧化性：①与金属铜的反应实验装置实验现象a试管中铜丝表面；b试管中的品红溶液；c试管中的紫色石蕊溶液；冷却后，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液。
苏教版高一化学教案-硫酸的制备和性质
第1單元課時2硫酸的製備和性質教學設計一、學習目標1．瞭解接觸法制硫酸的反應原理；2．瞭解濃硫酸的吸水性和脫水性，掌握濃硫酸的強氧化性；3．通過比較濃硫酸與稀硫酸性質差異學會比較的科學方法。
二、教學重點及難點工業制硫酸的反應原理；濃硫酸的特性。
三、設計思路本課設計延續上節課酸雨的成因，在複習已有知識的基礎上，進一步從化合價變化的角度思考如何制取硫酸，引出SO2的另一重要用途——制取工業硫酸。
為了更好的利用硫酸，需要先研究硫酸的性質，在與稀硫酸的比較中，通過三個實驗重點學習濃硫酸的特性。
四、教學過程[引入]（ppt2）上節課我們學習了酸雨的成因，現在大家寫出酸雨形成過程中的化學反應方程式。
（學生書寫方程式）[過渡]SO2在空氣和雨水的作用下，經過一系列變化可以生成硫酸，而硫酸是當今世界最重要的化工產品之一，那麼工業上硫酸是怎麼製備的呢？[設問]請同學們思考如何從硫磺制取硫酸？（提示從化合價思考）？[投影] S H2SO40 +4 +6 +6S SO 2 SO 3 H 2SO 4[提問] SO 2 SO 3需要什麼條件？（提示聯繫酸雨的形成）[交流與討論]學生閱讀，完成教材90頁交流與討論。
[投影講解]硫酸工業製備動畫並簡單講解流程。
[小結板書] （ppt3）一、硫酸的工業制法——接觸法制硫酸1．二氧化硫的制取和淨化（沸騰爐） S+O 2 ＝ SO 24FeS 2+11O 2 == 2 Fe 2O 3+8SO 22．二氧化硫轉化為三氧化硫（接觸室） 2SO 2+O 2 2SO 33．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）SO 3 + H 2O ==H 2SO 4[講述]通常用98.3%濃硫酸吸收SO 3，工業生產得到的硫酸一般都是品質分數大於92%的濃硫酸，在實際應用中，人們常根據需要，把濃硫酸稀釋成不同濃度的稀硫酸。
為了更好地利用硫酸，我們需要先研究硫酸的性質。
（學生回憶初中學習過的硫酸的性質和應用，教師投影化學方程式，小結） （ppt4）稀硫酸的性質：1．可以使紫色石蕊試液變紅2．與堿反應： H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+H 2O3．與金屬反應： H 2SO 4+Zn=ZnSO 4+H 2↑4．與金屬氧化物：H 2SO 4+CuO=CuSO 4+H 2O5．與某些鹽反應：H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl[板書]（ppt4）二、稀硫酸：二元強酸，具有酸的通性。
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第二课时 硫酸的制备和性质————————————————————————————————————— [课标要求]1．了解工业硫酸的制备方法。
2．了解浓硫酸的物理性质并掌握浓硫酸的化学特性。
1．工业制硫酸发生的三个反应的化学方程式：4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2(S ＋O 2=====点燃SO 2)； 2SO 2＋O 2催化剂△ 2SO 3；SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
2．稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性。
3. 浓H 2SO 4在与Cu 、C 的反应中，作氧化剂，被还原为SO 2，化学方程式 为Cu ＋2H 2SO 4(浓) =====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、 C ＋2H 2SO 4(浓) =====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
硫酸的制备及稀硫酸的性质1．硫酸的制备 (1)古代制法加热胆矾(CuSO 4·5H 2O)或绿矾(FeSO 4·7H 2O)制取硫酸。
(2)现代工业制法——接触法 三原料三设备 三阶段 三反应 硫黄或含硫矿石、空气、98.3%的浓硫酸沸腾炉SO 2的制 取和净化 4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2 接触室 SO 2氧 化成SO 3 2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3吸收塔SO 3的吸收SO 3＋H 2O===H 2SO 4(1)硫酸的电离H 2SO 4是二元强酸，在水中的电离方程式为H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4。
(2)酸的通性写出稀H2SO4发生下列反应的离子方程式：①与Fe反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，②与CuO反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，③与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，④与Na2CO3反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，⑤与BaCl2反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
1．在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。
下列有关说法不正确的是()A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸解析：选C首先明确该装置(设备)在吸收SO3过程中是采用逆流原理进行吸收的，即98.3%的硫酸是从吸收塔顶喷下，而SO3是从吸收塔底部通入的。
这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好。
从吸收塔上部导出的气体是N2、没有起反应的O2和少量SO2，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。
2．小强同学为了区别稀硫酸与稀盐酸，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是()解析：选C A中都会产生气泡不能区别；B中溶液都能变为红色不能区别；C中硫酸中会产生沉淀，而盐酸则不能产生沉淀；二氧化碳不能和酸反应，因此D中没有明显现象。
3．下列物质的变化中，加入稀硫酸不能一步实现的是()A．Zn―→ZnSO4B．CuO―→CuSO4C．块状石―→制取大量CO2D．Ba(OH)2―→BaSO4解析：选C块状石与硫酸反应时，由于生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3的表面，阻止了硫酸与CaCO3的进一步反应，故不能用石与稀H2SO4反应制取大量CO2。
浓硫酸的特性1．浓硫酸的三大特性(1)吸水性①实验探究：实验操作实验现象实验结论蓝色晶体变成白色粉末CuSO4·5H2O=====浓硫酸CuSO4＋5H2O 浓硫酸具有吸水性③应用：浓硫酸常用作干燥剂，如干燥与其不反应的气体。
(2)脱水性①实验探究：实验操作实验现象实验结论①蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭②品红溶液褪色浓硫酸具有脱水性和强氧化性，且能氧化碳单质，本身被还原③应用：在有些反应中作脱水剂， 如CH 2O 2――→浓H 2SO 4CO ↑＋H 2O 。
(3)强氧化性 ①与金属的反应：浓硫酸能与绝大多数金属发生反应，如与铜反应实验 操作实验 现象①铜片慢慢溶解②铜片表面有气泡逸出 ③品红溶液逐渐变为无色④把反应试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色 实验 结论浓硫酸具有强氧化性Cu 和浓硫酸反应的化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓) =====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O发生钝化。
③与非金属的反应：加热时与木炭反应的化学方程式为C ＋2H 2SO 4(浓) =====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
2．硫酸的用途化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料的表面清洗。
[特别提醒]稀释浓H 2SO 4的方法是把浓H 2SO 4沿玻璃棒(或器壁)慢慢注入水中而不是把水注入浓硫酸中。
1．浓硫酸与蔗糖的反应中，表现了浓硫酸的哪些性质？ 提示：表现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。
2．铜与浓硫酸反应的实验中，如何证明H 2SO 4的还原产物是SO 2？哪些措施可以减少(或消除)SO 2对环境的污染？提示：将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热后又会恢复红色，则证明产生的气体是SO 2。
用可抽动的铜丝代替铜片，可控制反应的进行，从而减少SO 2的产生量；多余的SO 2可用NaOH 溶液吸收，以免污染环境。
3．浓硫酸有强氧化性，常温下应如何储运浓硫酸？提示：因常温下，浓H2SO4能使Fe、Al“钝化”，故可用铝槽(或铁罐)车储运浓硫酸。
1．浓硫酸吸水性、脱水性的区别由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。
2．浓硫酸的强氧化性(1)本质浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO4分子中＋6价的硫元素具有很强的得电子能力。
稀硫酸的氧化性表现在溶液中的H＋得电子被还原。
因H2SO4分子中＋6价硫氧化性>H＋，故浓硫酸比稀硫酸氧化性强。
(2)反应规律①Fe、Al的钝化。
常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。
②常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸浓度变小后，生成的气体为H2。
③与不活泼金属和非金属反应的规律。
a．反应需要加热，否则不反应。
b．还原产物一般是SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。
c．浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。
d．随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应即停止。
④与具有还原性的化合物反应，如与H2S、HI、HBr、FeCl2等物质反应。
1．下列事实与原因(括号中)对应关系正确的是()A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(浓硫酸具有难挥发性)B．向某样品溶液中先滴加过量的稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液后出现白色沉淀(样品溶液中含有SO2－4)C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(浓硫酸具有吸水性)D ．浓硫酸可与铜反应(只显示浓硫酸的强氧化性)解析：选B 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大是因为浓硫酸的吸水性；向样品溶液中加入稀盐酸，没有任何现象，说明一定没有Ag ＋，再加入少量BaCl 2溶液，生成白色沉淀，此时溶液为酸性，而BaSO 4既不溶于水也不溶于酸，则白色沉淀为BaSO 4，溶液中含有SO 2－4；蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成主要是利用了浓硫酸的脱水性；浓硫酸与金属铜的反应中既表现浓硫酸的强氧化性又显示浓硫酸的强酸性。
2．将下列现象与硫酸所表现出来的性质连接起来。
(1)浓硫酸使铁、铝钝化(2)浓H 2SO 4滴在纸上，使纸变黑 (3)浓H 2SO 4干燥SO 2气体 (4)锌粒放入稀H 2SO 4中有气体放出(5)盛有浓H 2SO 4的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加 (6)把木炭放入热的浓H 2SO 4中有气体放出A.酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性答案：(1)—D (2)—C (3)—B (4)—A (5)—B (6)—D[三级训练·节节过关]1．下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C ．把足量铜粉投入到含H 2SO 4 2 mol 的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化 解析：选D A 项，浓硫酸可作干燥剂，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(如NH 3)；B 项，浓硫酸与S 、C 等非金属单质反应时，由于没有盐生成，故只显强氧化性；C 项，Cu 与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐降低，当变为稀硫酸时，反应自行停止，故产生的SO 2不足22.4 L 。
2．下列叙述或操作中正确的是( )A ．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性B ．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C ．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液解析：选B浓硫酸使硫酸铜晶体失去结晶水体现浓硫酸的吸水性，A错误；稀硫酸中的H＋具有氧化性，C错误；NaOH本身具有强腐蚀性，不能涂在皮肤上中和消除浓硫酸的腐蚀作用，D错误。
3.用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色解析：选D注意审题“……过量浓硫酸”，所以向①中加水可能发生危险，应待反应液冷却后，慢慢倒入盛水的小烧杯中，并不断搅拌，观察颜色。
4.浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如图所示，分析a、b曲线变化的原因是()A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水解析：选B在两种溶液中都存在吸水和水分的挥发两个过程，只不过在浓硫酸中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 mol·L－1的稀硫酸中以水分挥发为主，质量减小。
5．在试管中放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。
(1)若铜片还有剩余，硫酸________消耗完毕(填“已”或“没有”)。