5 突破全国卷热点题型5 元素“位—构—性”综合推断题的解题策略
“位—构—性”综合推断题的解题方法
“位—构—性”综合推断题的解题方法一、依据元素原子结构推断元素利用原子结构、核外电子排布特征为元素推断的突破口，是元素推断题的重要类型之一，题目通常以文字叙述的形式给出元素原子的核外电子排布、位置关系等关键信息。
解题时可结合短周期元素的原子结构及元素的特殊性质，对元素进行合理的推断。
1．根据核外电子的排布三大规律推断元素(1)最外层电子规律(2)“阴三、阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。
如S2－、K＋最外层电子数与次外层电子数相等，则S位于第三周期，K位于第四周期。
(3)“阴上、阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。
2．根据元素在周期表中位置，确定其化合物的化学式知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出它的化合物的化学式，例如(用R代表元素)：残缺元素周期表型推断题一般给出两种信息：一是给出局部的元素周期表，展示出几种不同元素的相对位置；二是给出某种元素的位置特征、原子结构特征或由该元素形成的单质或化合物的特殊性质。
解答此类题目时，要先根据给出的某种元素的特殊结构或性质，确定该元素在周期表中的位置，然后以此为“坐标原点”，根据其他元素与该元素的位置关系，进而确定其他未知的元素。
1．元素周期表中短周期特殊结构的应用(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布。
(2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
2．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置三、依据元素及其化合物性质推断元素利用元素及其化合物特殊组成与特殊性质的元素推断题，是近几年高考的热点题型，题目一般通过文字叙述提供某些元素及其化合物的相关性质(如能腐蚀玻璃、黄绿色气体等)，解题时抓住这些关键特性，首先确定其为何种元素，然后以此为突破口，推知其他未知元素。
“位、构、性”综合推断题的解法
解题篇经典题高一使用 2020年6月“ !、"、##$%& 断()* +■广东省深圳市第二高级中学 王 燕元素周期表与元素周期律是学习化学的 一种重要工具，是近年全国卷选择题必考问题之一。
一般以元素推断的形式呈现，重点考查元素周期表、元素周期律、原子结构、原 子半径大小的比较、元素的性质等相关知识!整体来看，考点比较集中，需要考生能够从提 供的信息中准确提取相关内容，并与已有元素化合物知识整合，解决相关问题，是知识融合的经典题型。
四、分类解析1.依据元素周期表的“片段结构”推断兀^素。
! !下表是元素周期表的一部分，w、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是( )WX Y Z、‘'位、构、性’的关系核电荷数 电子 :结构结构决定位置位置反映结构丨位置氐最外层电子数互相+断性质反映结构结构决定性得失电子能力(氧化性,还原性) 金属性、非金属性最高价氧化物对应水化物的酸、碱性K 化物的LMQ 性二、周期表中主族元素性质递变规律(1)周期表右上角，即同一周期从左到右，同一主族从下到上，有5种关系逐渐增加。
(2)周期表左下角，即同一周期从右到A. 原子半径:W V XB. 常温常压下，Y 单质为固态C. 气态氢化物热稳定性:Z V WD. X 的最高价氧化物的水化物是强碱 解析：第一步:挖掘题干信息。
厂-H 信息1]—W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素挖掘题干信息一元素相对位置 I I x| Y I Z H信息3]w 与X 的最高化合价之和为8第二步：确定元素。
左，同一主族从上到下，有4种关系逐渐增加。
其关系大致如下所示:W(N )X(A1)Y(Si)Z(P )元素非金属性、单质氣化性、得电子能力、氢化物的稳定性、最髙价氧 物对应水化物的;酸性元素金属性、单履还原性、夷电子能力、最高价氧化物对应水化物的碱性三、解题思路图表觀,讎元飆期表戕躺元素文字能,舲巌及其胎躺齟 推断元素翳启羸臨肝翳特讎航素判瑯頑懈,龊各元素在元隸 期耕的超騎同腳、同主航黜鮫规亀分祈黜髒第三步：分析判断，结合元素性质以及元素周期表、周期律，分析选项，得出答案。
“位—构—性”关系的综合推断
“位—构—性”关系的综合推断利用“位—构—性”关系综合考查元素周期律是高考的热点题型，通常以原子核外电子排布、元素周期表的片段、短周期元素的结构特点、元素化合物的性质进行元素推断，然后考查粒子半径大小比较、元素金属性和非金属性强弱、化学键类型的判断、物质性质判断等。
解答元素推断题，不仅要求学生掌握必要的知识，还要求学生有一定的逻辑推理能力，其解题流程如右。
一、解题必备智能1．元素“位—构—性”三者之间的关系2．推断元素的基本思路3．高考考查的角度及判断分析依据4．元素及其化合物的性质在推断中的作用(1)性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：①元素的金属性、非金属性；②气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应水化物的酸碱性；④金属与水或酸反应置换H2的难易程度。
(2)性质和结构的互推是解题的要素①电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；②同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；③正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；④判断元素金属性和非金属性的强弱。
二、突破常考题型类型一依据原子结构特点推断元素[典例1](2019·全国卷Ⅲ)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。
X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是()A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸[思维建模]第一步：挖掘题干信息，确定元素名称与位置第二步：根据元素周期表、周期律判断递变规律[解题方略]1．核外电子排布三大规律(1)最外层电子规律某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。
(3)“阴上、阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
专题课堂五 元素推断题的解题方略
素所在周期中元素的种类数。
②若为ⅢA至0族的元素，原子序数的差值等于下一种元 素所在周期中元素的种类数。
考点一
考点二
考点三
考点四
考点五
[典 例 示 范]
其中只有Z单质是 金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在
周期表中的相对位置关系如表所示。下列有
关说法正确的是 A．五种元素中原子半径最大的是W B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性强 C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 D．Z与Q形成的化合物的水溶液一定呈酸性 ( )。
(4)工业上用电解Y与Z形成化合物的水溶液制取Y单质，写出该反 应的离子方程式：_______________________________________。 (5)在1.01×105Pa、298 K时，1.4 g QR气体在1.6 g R2气体中完全 燃烧，生成QR2气体时放出14.15 kJ热量，写出QR燃烧的热化学
考点一 考点二 考点三 考点四 考点五
3．掌握原子序数的差值规律
(1)同周期ⅡA和ⅢA族元素原子序数之间的关系：
前三周期所有元素中相邻元素的原子序数差值为1；第 四、五周期的差值为11；第六、七周期的差值为25。 (2)同族的上下周期元素原子序数之间的关系： ①若为ⅠA、ⅡA的元素，原子序数的差值等于上一种元
有的化学键有________。
考点一
考点二
考点三
考点四
考点五
(3)Z2W2分子中，W与Z均满足8e－稳定结构，则Z2W2的
电子式为________。 (4)YW3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水可发生水 解，可生成一种具有漂白性的物质，写出该反应的化学 方程式：_______________________________________。
高中化学专题讲座 “位-构-性”综合推断题的解题方法(精练)-2022年一轮复习讲练测(原卷版)
专题讲座（五）“位-构-性”综合推断题的解题方法完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·山东济宁市·高三二模）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。
下列说法错误的是A．非金属性：W>Z>Y>XB．简单离子的半径：Y>Z>W>XC．W的氢化物空间构型不一定是三角锥形D．Z的单质具有强氧化性和漂白性2．（2021·浙江高三二模）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，其元素特征信息如下表所示：下列说法不正确的是A．113号元素与D同主族B．原子半径D>C>B>AC ．C 单质与水反应所得的强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子D ．C 、D 的最高价氧化物水化物之间能发生反应，生成一种正四面体构型的离子3．（2021·浙江高三三模）如图，X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素的原子最外层电子数之和为21。
下列说法正确的是A ．原子半径(r )：r(Z)r(Y)r(X)＞＞B ．X 的氢化物一定比Y 的氢化物的沸点要低C ．2WY 、4WZ 、WX 均有熔点高、硬度大的特性D ．某病毒DNA 链中有T 元素，可能是T 取代了普通DNA 链中的P 元素4．（2021·吉林松原市·高三其他模拟）短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物结构如图所示。
在元素周期表中元素W 是原子半径最小的元素，Z 原子的最外层电子数是周期数的3倍，且W 与X 、Y 、Z 均可形成电子数相等的分子。
下列说法正确的是A ．简单气态氢化物稳定性：Z ＜XB ．由W 、Y 、Z 三种元素组成的化合物均是共价化合物C ．YF 3分子中的原子均是稳定的8电子结构D ．X 元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸5．（2021·浙江金华市·高三二模）X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
5 突破全国卷热点题型5 元素“位—构—性”综合推断题的解题策略
突破全国卷热点题型5元素“位—构—性”综合推断题的解题策略[热点精讲]1．建立“位—构—性”关系模型2．结构与位置互推是解题的核心(1)掌握四个关系式：①电子层数＝周期序数；②质子数＝原子序数；③最外层电子数＝主族序数；④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，最低负价＝主族序数－8。
(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：①“凹”型结构的“三短四长七刚满，七主七副八零完”；②各周期元素种数；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。
3．性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。
4．结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。
5．元素推断题中常用到的推断依据(1)气态氢化物的水溶液呈碱性或气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应的元素：N。
(2)最活泼的非金属元素或无正化合价的主族元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或简单气态氢化物最稳定的元素或简单阴离子的还原性最弱的元素：F。
(3)焰色反应呈黄色的元素：Na；焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。
(4)地壳中含量最多的金属元素：Al。
(5)元素的简单氢化物和其最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应，或元素的简单氢化物能和其氧化物在常温下反应生成该元素对应的单质，该元素是S。
(6)单质为黄绿色气体的元素：Cl。
(7)可组成红棕色有刺激性气味气体的两种元素：O、N。
[热点精练]精练一依据结构特点或在元素周期表中的位置推断1．(2020·武汉调研)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
元素推断题的常见解题方法
元素推断题的常见解题方法元素推断题是考查物质结构、元素周期表(律)、元素性质等知识的重要题型，同时也是考查分析、推理、判断等思维能力的常用手段。
其命题空间广阔，知识渗透性强，是高考的重点和热点。
如何才能快速准确突破这类题型,以下解题方法,以供参考。
一、从元素“位-构-性”突破1. 利用元素位置【例题1】短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示。
试回答： （1）X 元素单质的化学式___若X 核内中子数与质子数相等，X 单质的摩尔质量是___。
（2）Y 元素的原子结构示意图是_______。
（3）Z 单质的晶体类型属于_______Z 与钠形成的化合物的电子式_______。
解:由X 、Y 、Z 都是短周期元素，结合周期表可知X 、Y 、Z 分别是一、二、三周期的He 、F 、S ，由此易得各问答案如下：（1）He 4g/mol （2）（3）分子晶体2. 利用原子结构【例题2】W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，W 原子核内只有一个质子，X 原子的电子总数与Z 原子的最外层电子数相等，W 原子与X 原子的最外层电子数之和与Y 原子的最外层电子数相等。
Z 原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍。
则（1）元素名称X Y Z W 。
（2）写出W 4XY 2Z 的结构简式__________该化合物的名称是 。
解：由题意结合原子结构特点依次得出W 是H ，Z 是O ，X 是C ，Y 是N 故答案是（1）X 是碳、Y 是氮、Z 是氧、W 是氢（2）CO(NH 2)2 尿素。
3. 利用元素特性【例题3】A 、B 、C 、D 均为短周期元素，B 、A 可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10；B 与D 能形成一种极易溶于Na +[:S :]2- Na + .. ..水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。
X分子与B2A分子中的电子数相同、Y分子中的电子数为18，A，B，D形成离子化合物，其化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性；请回答：（1）元素符号A B C D 。
元素“位—构—性”的综合推断(解析版)
元素“位-构-性”的综合推断一、元素综合推断的具体方法这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，解题的关键是正确推断元素。
具体方法：阅读题目(建立印象)→根据题设特点(短周期元素原子结构特征，元素主要化合价的特征关系，元素及化合物的特殊性质，元素在周期表中的特殊位置等)→找出突破口→假设→验证。
如：已知X、Y、Z、W 四种短周期元素的位置关系如图：则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。
二、主要考点1.原子或离子半径大小，第一电离能、电负性大小比较2.元素在周期表中的位置3.气态氢化物的稳定性4.元素金属性或非金属性5.元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性6.元素间组成化合物的种类及性质7.化学键三、元素金属性、非金属性强弱的比较方法1.元素金属性强弱的实验比较法。
(1)单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。
(2)单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。
(3)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。
(4)若X n++Y-→X+Y m+，则Y金属性比X强。
2.元素非金属性强弱的实验比较法。
(1)与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。
(2)单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。
(3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。
(4)A n-+B-→B m-+A，则B非金属性比A强。
3.元素性质递变规律(1)同周期，从左到右，主族元素的金属性减弱，非金属性增强。
(2)同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。
四、“四看”突破粒子半径大小比较1.“一看”电子层数：当最外层电子数相同，电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
4.“二看”原子序数：当核外电子数相同时，原子序数越大，离子半径越小。
2.“三看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
3.“四看”核外电子数：对于同元素，当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
2023届高三化学高考备考一轮复习 微专题五 位构性综合推断题的解题策略课件
解析 第一步：挖掘题干信息
第二步：确定元素
第三步：分析判断，结合元素性质，以及元素周期表、周 期律，分析选项，得出答案
A．常温下Na或Mg单质都是固态，故A错误； B．Z的氢化物是KH或CaH2，二者都是离子化合物，故B 正确； C．Y、Z形成的化合物是KCl或CaCl2，为强酸强碱盐，其 水溶液呈中性，故C错误； D．W、Y的最高价分别是0、+7价，F元素非金属性最强 ，没有正化合价，故D错误； 【答案】B
2．元素的位置关系和原子序数关系的应用 (1)同一周期中元素的原子序数比左边元素原子序数 大1，比右边元素的原子序数小1。 (2)同主族上下周期元素的原子序数关系
①若在ⅠA族或ⅡA族，原子序数之差为上周期所包含的元 素种数。
②若在ⅢA～ⅦA族，原子序数之差为下周期所包含的元素种数。 如第三和第四周期的同族相邻元素， 若在ⅠA或ⅡA族，原子序数之差为8; 若在ⅢA～ⅦA族，原子序数之差为18。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
非金属性逐渐增强
零
2
B
非金属区
3
Al Si
族
非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强
4
Ge As
5
金属区 Sb 金属性逐渐增强
1.与氢气反应的难易程度。 2.简单气态氢化物的稳定性。 3.最高价氧化物对应水化物的酸性。
归纳总结 周期表中主族元素性质递变规律
类型二、根据元素及其化合物的特性推断元素
例2.（2018新课标Ⅰ卷·12·6分）主族元素W、X、Y、Z的 原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子 数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸 反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价
【化学】巧思妙解“位—构—性”综合推断题
【化学】巧思妙解“位—构—性”综合推断题元素推断题主要考查元素周期表中“位—构—性”三者之间的关系及利用物质结构和性质进行综合推断的能力，题目综合性较强，难度较大，所占分值较高。
而掌握短周期元素的结构特点、在元素周期表中的位置及其重要化合物的性质，是解决元素综合推断题的有效方法。
一、元素综合推断题求解的一般思路解答元素推断题的一般思路：图中，左侧为题目直接或间接给出的信息，中间为推断出的信息，右侧为推断结果。
二、有关综合推断的必备知识与题型分析题型1 由主族元素在周期表中的位置推断【破题策略】1.牢记元素周期表的结构（能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目等）是求解的基础，一定要做到“心中有表”。
2.熟悉主族元素在元素周期表中的特殊位置和数据特征，具体请参照重点全解专题一和专题二的内容。
【调研1】短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中的位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是A．A与C可形成共价化合物B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C．原子半径A<B<CD．B的氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点高【解析】A与C在元素周期表中的位置上下相邻，则A、C同主族，且A在第2周期，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，所以B为镁；据A、B、C三原子的最外层电子数之和为1 0，推出A 为碳，C为硅，A与C可形成共价化合物Si C，CH4的稳定性大于SiH4的，MgO为离子晶体，A（碳）的最高价氧化物CO2为分子晶体，原子半径B>C>A。
答案：C题型2 由元素及其化合物的性质推断【破题策略】掌握常见元素及其化合物的特性是关键，解决这一关键在于平时的积累，要熟记《考试大纲》要求的元素及其化合物性质方面的典型特征。
比如（1）形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。
高考热点题型突破(五)有机推断题解题方法突破
反应的化学方程式为:CH3CHO+2Ag(NH3)2OH H2O+2Ag↓
+3NH3+CH3COONH4。再据 B→C,可知 取代,故其反应类型为取代反应。
中的—OH 被—Cl
根据 G 的结构简式知其含有的官能团为羟基、酯基,1 mol G 与 NaOH
反应,最多可消耗 2 mol;对于 G 分子中不同环境的氢原子可分析其结
或
或
+HCl
2.(2013 三明质检)有机物 F 是新型降压药替米沙坦的中间体,其 结构简式如图所示:
(1)有机物 F 的分子式为
。
(2)下列关于有机物 F 的叙述,不正确的是
(填标号)。
A.能发生水解反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.苯环上的一氯取代产物有 3 种 D.不能发生加成反应 (3)有机物 F 可由下列路线合成:
2.考查特点 (1)通过有机物合成路线的推断,综合考查同分异构 体、化学方程式的书写、反应类型及物质性质的判断。 (2)提供的信息一般有两类:一是有机物的性质及相互 转化关系(可能有数据);二是通过化学计算(也告知部 分物质性质)进行推断。 (3)很多试题会以新药物、新材料为背景,同时会提供 新的有机化学反应,即所谓信息给予试题。
高考热点题型突破(五)
有机推断题解题方法突破
(教师用书备用)
一、题型分析
1.近年考情
年份 题号 2011 年
31 福建理综 2012 年
31 福建理综 2013 年 福建理综 32
考查情景 有机合成与推断
有机推断 有机合成
考查点
有机物(官能团)的命名、性质 有机反应类型 分子式、结构简式的书写 有机化学方程式的书写 同分异构体的书写(限制条件)
高三化学一轮复习【“位—构—性”综合推断题的解题方法】
(2)性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：① 元素的金属性、非金属性；②气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物对 应水化物的酸碱性；④金属与水或酸反应置换H2的难易程度。 (3)结构和性质互推是解题的要素 ①电子层数和最外层电子数决定元素的金属性和非金属性；②同主族元 素最外层电子数相同，化学性质相似；③正确推断原子半径和离子半径 的大小及结构特点；④判断元素金属性和非金属性的强弱。
B.元素的非金属性：Z>Y>X
√C.化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构
D.X、Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生成两种氧化物
1234 5678
解析 0.05 mol·L－1丙溶液的pH为1，可知丙为二元强酸，应为H2SO4， K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2， 可知乙为O2，L为H2O，甲是常见的固体，可知甲为C，M为CO2，则W 为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，以此解答该题。同周期
1234 5678
Y是O元素，Z是Na元素，O2－、Na＋核外电子排 布都是2、8，电子排布相同，核电荷数越大，离 子半径就越小，所以离子半径：Z<Y，B错误； O、Na两种元素可形成两种离子化合物：Na2O、 Na2O2，C正确； 元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，X是C元素，Y是 O元素，由于元素的非金属性：C<O，所以氢化物的热稳定性：CH4< H2O，D正确。
1.同一元素的“位—构—性”关系
2.元素推断类题目的基本特点
3.推断题要点总结 (1)结构与位置互推是解题的核心 ①掌握四个关系式：a.电子层数＝周期数；b.质子数＝原子序数；c.最外 层电子数＝主族序数；d.主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)， 负价＝主族序数－8。 ②熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律 a.“凹”型结构的“三短四长，七主七副八零完”；b.各周期元素种类； c.稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；d.同主族上下相邻元素原 子序数的关系。
专题讲座(三)“位-构-性”综合推断题的解题方法(讲) 解析版【公益公众号：筱雅同学】
专题讲座（三）“位-构-性”综合推断题的解题方法【知识点解读】1．建立“位—构—性”关系模型1．结构与位置互推是解题的核心(1)掌握四个关系式：①电子层数＝周期数；②质子数＝原子序数；③最外层电子数＝主族序数；④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，最低负价＝主族序数－8。
(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：①“凹”型结构的“三短三长一不全，七主七副八零完”；②各周期元素种类；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。
2．性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。
3．结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。
4．熟记常见题眼，是解题的“突破口”(1)微粒的电子层结构特征稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同：①与He原子电子层结构相同的离子有H－、Li＋、Be2＋；②与Ne原子电子层结构相同的离子有F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等；③与Ar原子电子层结构相同的离子有Cl－、S2－、K＋、Ca2＋等。
(2)周期表中特殊位置的常见元素①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge等。
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。
④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca等。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C等。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
高考化学复习五位__构__性在元素推断题中的综合应用2
题型分类突破
变式题 X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基
础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
(1)L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原
子半径从大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。
元素。四种元素的原子，半径最大
的是Z，A项错误；碳元素的含氧酸
可以是碳酸，也可以是草酸，B项错
误；硅元素的非金属性比氮元素的
A．四种元素的原子半径大小顺序：r(Y)＞r(W)＞ r(X)＞r(Z) B．元素X的含氧酸只有一种，元素Y则有两种
非金属性弱，所以硅元素的气态氢 化物的稳定性比氮元素的弱，C项错 误；氮的氧化物和硫的氧化物可以 形成酸雨，D项正确。
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为__________，B的结
构式为__________。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se比L原子多两个电子层，则Se的原子
序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为__________。该族二～五周期元
题型分类突破
题型三 利用元素周期表片段进行推断 【解题策略】 1．元素的位置关系和原子序数关系的应用 (1)同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1，比右边元素的原子序数小1。 (2)同主族上下周期元素的原子序数关系 ①若在第ⅠA族或第ⅡA族，原子序数之差为上周期所包含的元素种数。 ②若在第ⅢA～ⅦA族，原子序数之差为下周期所包含的元素种数。如第三和第四周期的 同族相邻元素，若在第ⅠA或第ⅡA族，原子序数之差为8，若在第ⅢA～ⅦA族，原子序 数之差为18。 2．将文字信息转化为题中的综合应用
“位-构-性”综合推断题的解题方法(精练)-2022年一轮复习讲练测(解析版)
专题讲座（五）“位-构-性”综合推断题的解题方法完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·山东济宁市·高三二模）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。
下列说法错误的是A．非金属性：W>Z>Y>XB．简单离子的半径：Y>Z>W>XC．W的氢化物空间构型不一定是三角锥形D．Z的单质具有强氧化性和漂白性【答案】D【解析】W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH均为2，则两种元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则应为HNO3和HClO4，Z的的原子序数和原子半径均大于W，则W为N元素，Z为Cl元素；X的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH为12，为一元强碱，且原子半径大于Cl，则X为Na元素；Y位于Na和Cl之间，且最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH＜2，应为二元强酸，则Y为S元素。
A．同周期元素，第一电离能呈增大趋势，半径越小，越不容易失去电子，第一电离能越大，则第一电离能：W>Z>Y> X，故A正确；B．电子层数越大离子半径越大，电子层数相同核电荷数越小离子半径越大，所以简单离子半径：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，故B正确；C．W为N元素，其气态氢化物有NH3、N2H4等，NH3是三角锥形，N2H4不是三角锥形，故C正确；D．Z 为Cl，Cl2本身并不具有漂白性，D错误。
故选D。
2．（2021·浙江高三二模）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，其元素特征信息如下表所示：下列说法不正确的是A ．113号元素与D 同主族B ．原子半径D>C>B>AC ．C 单质与水反应所得的强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子D ．C 、D 的最高价氧化物水化物之间能发生反应，生成一种正四面体构型的离子【答案】B【解析】A 、B 、C 、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A 单质常温下为气体，被人们看做理想的“绿色能源”，则A 为H ；B 是地壳范围内含量最多的元素，则B 为O ；C 的颜色反应显黄色，则C 为Na ；C 、D 同周期，该周期中D 的简单离子半径最小，则D 为Al 。
化学创新设计-高三一轮复习-学科素养专项提升5 明确复习重点 轻松突破元素“位—构—性”推断
NH3、H2
学科素养 专项提升
123
(五) 明确复习重点 轻松突破元素“位—构—性”推断
典例诠释
跟跟踪踪训训练练
-8-
1.(2018山东临沂统考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依关闭 次 短周增期大主,X族的元某素种W氧、化X、物Y在、人Z的体原内子部序可数以依作次为增传大递,X的神某经种信氧息化的物“可信以使 分 作为子传”,W递的神经简信单息氢的化“信物使与分Z的子单”,X质是混N,合该光氧化照物可是生N成O;ZW的的氢简化单物氢和化油物 状 与Z混的合单物质,混Y元合素光照的可族生序成数Z等的于氢其化物周和期油序状数混。合下物列,应说该法是中甲正烷确和氯的气是
答案 D
学科素养 专项提升
(五) 明确复习重点 轻松突破元素“位—构—性”推断
典典例例诠诠释释
跟踪训练
-5-
典例2(2019广西钦州质检)现有a~g 7种短周期元素,它们在元素 周期表中的位置如图所示,请据此回答下列问题:
学科素养 专项提升
(五) 明确复习重点 轻松突破元素“位—构—性”推断
典典例例诠诠释释
跟踪训练
-6-
(1)元素的原子间反应最容易形成离子键的是
(填选项,
下同),容易形成共价键的是
。
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
(2)写出a~g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构
的任意一种分子的分子式:
。
(3)a与e能形成化合物ea5,它的所有原子的最外层都符合相应稀
有气体原子的最外电子层结构,其电子式为
(发生取) 代反应,则W是C,Z是Cl,Y元素的族序数等于其周期序数,根据原子 A序.数原大子小半关径系:Z可>知Y>YX是>AWl。同周期自左向右主族元素原子半径逐渐减小, BC同..主Z简与族单Y从氢、上化W到物均下的可原稳形子定成半性径共:逐W价渐>化X增合大物,则原子半径:Y>Z>W>X,A项错误;非 D金.属同性周:期N>元C,素则简中单,Z氢的化氧物化的物稳对定应性水:X化>W物,B的项酸错性误最;Z与强Y、W均可形成
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第5章 物质结构 元素周期律
11
4．短周期主族元素 X、Y、Z、W、N 的原子序数依次增大，X 的原子在元素周期表
中原子半径最小，Y 的次外层电子数是其电子总数的 1/4，离子化合物 ZX2 是一种储氢
材料，W 与 Y 属于同一主族，NY2 是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确
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第5章 物质结构 元素周期律
15
6.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。在如图所示 的物质转化关系中，p、q、m、n 分别是元素 W、X、Y、Z 的气体 单质，p 和 s 均为有色气体，v 的水溶液呈碱性。常温下， 0.1 mol·L－1t 溶液与 0.1 mol·L－1u 溶液的 pH 均为 1。下列说法不正确的是( ) A．Y、W 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B．元素的非金属性：Z>Y>X，原子半径：X<Z<Y C．s 溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2
()
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第5章 物质结构 元素周期律
8
解析：选 C。若 Y 的最简单氢化物的沸点比 M 的低，则 Y 为 C，从而推知 X 为 Al， Al 能与强碱溶液反应，A 项正确；M、Z 的简单阴离子电子层结构相同，则核电荷数 越小，半径越大，所以简单阴离子半径：M>Z；M、Z 的简单阴离子比 Y 的简单阴离 子多一个电子层，故简单阴离子半径：M>Z>Y，B 项正确；若 Y 的氢化物的水溶液呈 碱性，则 Y 为 N，从而推知 X 为 Si，SiO2 能与氢氟酸反应，C 项错误；非金属性：Z>M， 故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>M，D 项正确。
()
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
C．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
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第5章 物质结构 元素周期律
10
解析：选 A。由于 Y 是非金属性最强的元素，则 Y 为氟元素；X 原子最外层有 6 个电 子，属于第ⅥA 族元素，且原子序数小于 9，则 X 为氧元素；由于 Z 在周期表中处于 周期序数等于族序数的位置，且其原子序数大于 9，则 Z 为铝元素；由于 W 的单质广 泛用作半导体材料，则 W 为硅元素。A 项，Y、X、W、Z 的原子最外层电子数分别为 7、6、4、3，正确；B 项，原子半径由大到小的顺序为 Al、Si、O、F，错误；C 项， 非金属性由强到弱的顺序为 F、O、Si、Al，错误；D 项，简单气态氢化物的稳定性由 强到弱的顺序为 F、O、Si，错误。
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第5章 物质结构 元素周期律
7
2.四种短周期主族元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法错误的是 A．若 Y 的最简单氢化物的沸点比 M 的低，则 X 的单质可与强碱溶液反 应 B．简单阴离子半径：M>Z>Y C．若 Y 的氢化物的水溶液呈碱性，则 X 的氧化物不与任何酸反应 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>M
该气体分子与 CH4 具有相同的空间结构。Z 原子的最外层电子数是 W 原子的最外层电
子数的 2 倍。下列叙述错误的是
()
A．元素 X 的简单氢化物比其他三种元素的简单氢化物稳定
B．元素 Y 在自然界中只以化合态形式存在
C．元素 Z 的含氧酸只有两种
D．元素 W、Y 位于元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近
的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)。下列说法中不正确的是
()
A．沸点：N＞M
B．A、C、D 的常见氧化物相互之间一定能发生反应 C．简单离子半径：D2－＞B2－＞C＋＞A＋
D．C 与其他元素均能形成离子化合物
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第5章 物质结构 元素周期律
14
解析：选 B。甲、乙为其中两种元素对应的单质，Y 与乙均为淡黄色固体，则乙为 S， Y 为 Na2O2；X 与 Y、甲与乙摩尔质量相同，则甲为 O2，X 为 Na2S；由转化关系图可 知，M 为 H2S，N 为 H2O。综上所述，A 为 H，B 为 O，C 为 Na，D 为 S，X 为 Na2S， Y 为 Na2O2，M 为 H2S，N 为 H2O。N 为 H2O，其分子间能形成氢键，M 为 H2S，所 以沸点 H2O＞H2S，A 正确。A 为 H，C 为 Na，D 为 S，其常见氧化物分别为 H2O、 H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3，H2O2 和 Na2O、Na2O2 不反应，B 错误。具有相同 电子层结构的离子，核电荷数越小，半径越大，所以离子半径 O2－>Na＋，又因为电子 层数越多，半径越大，所以离子半径 S2－>O2－>Na＋>H＋，C 正确。C 为 Na，Na 是活泼 金属容易失电子，所以与其他元素均能形成离子化合物，D 正确。
(7)可组成红棕色有刺激性气味气体的两种元素：O、N。
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第5章 物质结构 元素周期律
5
[热点精练]
精练一 依据结构特点或在元素周期表中的位置推断
1．(2020·武汉调研)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温
常压下，Y 的单质和氧化物均能与 X 的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，且
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第5章 物质结构 元素周期律
4
5．元素推断题中常用到的推断依据
(1)气态氢化物的水溶液呈碱性或气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生化
合反应的元素：N。
(2)最活泼的非金属元素或无正化合价的主族元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或简单气
态氢化物最稳定的元素或简单阴离子的还原性最弱的元素：F。
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第5章 物质结构 元素周期律
13
精练三 依据物质的转化关系推断
5.(2020·山东省实验中学模拟)已知 A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期元素，X、
Y、M、N 分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对
应的单质。若 X 与 Y、甲与乙摩尔质量相同，Y 与乙均为淡黄色固体，上述物质之间
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第5章 物质结构 元素周期律
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3．性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、 非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与 水或酸反应置换 H2 的难易程度。 4．结构和性质的互推是解题的要素 (1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层 电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点； (4)判断元素金属性和非金属性的强弱。
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第5章 物质结构 元素周期律
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精练二 依据结构特点及物质的特性或用途推断
3．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y
是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，
W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是
第5章 物质结构 元素周期律
突破全国卷热点题型5 元素“位—构— 性”综合推断题的解题策略
化学
第5章 物质结构 元素周期律
1
1．建立“位—构—性”关系模型
[热点精讲]
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第5章 物质结构 元素周期律
2
2．结构与位置互推是解题的核心 (1)掌握四个关系式：①电子层数＝周期序数；②质子数＝原子序数；③最外层电子数 ＝主族序数；④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F 除外)，最低负价＝主族序数－8。 (2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律： ①“凹”型结构的“三短四长七刚满，七主七副八零完”；②各周期元素种数；③稀 有气体的原子序数及在周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。
D．v 的电子式可表示为
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第5章 物质结构 元素周期律
16
解析：选 D。根据流程图可知，m、n 在放电条件下反应生成 r，r 与 n 反应生成有色 气体 s，结合题意可知，m 为氮气，n 为氧气，r 为一氧化氮，s 为二氧化氮，t 为硝酸； 另一有色气体单质 p 是氯气，q 是氢气，v 为氨，u 为氯化氢。则 X、Y、Z、W 分别 为氢、氮、氧、氯。A 项，Y、W 的最高价氧化物对应的水化物 HNO3、HClO4 均为强 酸，正确；B 项，元素的非金属性：O>N>H，即 Z>Y>X，原子半径：H<O<N，即 X<Z<Y， 正确；C 项，s 溶于水的反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 中，氧化剂与还原剂的物质
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第5章 物质结构 元素周期律
6
解析：选 C。CH4 是正四面体结构，短周期主族元素中还能形成具有正四面体结构的 气体的是 Si 和 H 或 Si 和 F，Si 的单质与氧化物均能与 HF 的水溶液反应生成 SiF4，故 Y 为 Si，X 为 F；Z 原子的最外层电子数是 W 原子的最外层电子数的 2 倍，则 Z 为 S， W 为 B。F 的非金属性最强，其简单氢化物比其他三种元素的简单氢化物稳定，A 正 确；在自然界中硅主要以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，B 正确；S 的含氧酸有亚硫酸、 硫酸、硫代硫酸、连二硫酸等，C 错误；B 位于第二周期第ⅢA 族，Si 位于第三周期 第ⅣA 族，B 和 Si 均位于元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，D 正确。