2019年高考化学一轮重要考点练习卷：乙酸乙酯的制备-最新学习文档
乙酸乙酯习题(含答案)
乙酸乙酯一、实验,探究题1、实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．②按右图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：_______________________________________ ；反应中浓硫酸的作用是___________________写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________________________________；（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：_______________。
A．中和乙酸和乙醇。
B．中和乙酸并吸收部分乙醇。
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出。
D．加速酯的生成，提高其产率。
（3）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有__________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器 ________ （填：“下口放”或“上口倒”）出。
二、选择题2、巴豆酸的结构简为现有：①氯化氢，②溴水，③纯碱溶液，④酸性KMnO4, ⑤2-丁醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是（）A. 只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②③D.都可以3、分子式为Cn H2nO2的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为Cn+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸是（）A.甲酸B.乙酸C.丙酸D.丁酸4、可以说明CH3COOH是弱酸的事实是（）A、CH3COOH与水能以任意比混溶B 、CH 3COOH 能与水Na 2CO 3溶液反应，产生CO 2气体C 、1mol/L 的CH 3COOH 溶液的pH 比1mol/L 盐酸H +浓度小D 、1mol/L 的CH 3COOH 溶液能使紫色石蕊试液变红5、将有机物转化成，可选用的试剂是 （ ）A 、金属钠B 、小苏打C 、烧碱D 、碳酸钠 6、下列除去杂质的方法正确的是（ ）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 ③除去C 2H 6中少量的C 4H 4：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A ．①②B ．②④C ．③④D ．②③7、在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体系中加入重水(D 2O)，经过足够长的时间后，可以发现，除水外体系中含重氢的化合物是 （ ）A ．乙醇、乙酸B ．只有乙醇C ．只有乙酸D ．只有乙酸乙酯8、某有机物甲经水解可得乙，乙在一定条件下经氧化后可得丙，1mol 丙和2mol 甲反应得一种含氯的酯（C 6H 8O 4Cl 2）。
高考化学一轮复习专题演练测试卷：有机实验-word
有机实验1.(20分)某校化学探究小组同学为探究乙酸乙酯的制备与水解情况,甲、乙同学分别使用图1、图2装置制备乙酸乙酯。
已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。
②相关有机物的沸点:(1)甲同学在制得乙酸乙酯后,分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液的操作是____________。
(2)试管中装有饱和Na2CO3溶液,其作用是__________(填序号)。
A.吸收乙醇B.除去乙酸C.乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度更小,有利于分层析出D.加速酯的生成,提高其产率(3)甲同学分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出__________;再加入__________(填序号);然后进行蒸馏,收集77 ℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。
A.五氧化二磷B.碱石灰C.无水硫酸钠D.生石灰(4)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,乙同学利用图2所示装置进行了以下3个实验,实验开始先用酒精灯微热3 min,再加热使之微微沸腾3 min。
实验结束后充分振荡试管B,再测有机层的厚度,实验记录如下:分析实验__________(填实验编号)的数据,可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
答案:(1)分液(2)A、B、C (3)乙醇 C(4)A、C2.(20分)过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂,广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。
用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。
反应的方程式为CO(NH2)2+H2O 2CO(NH2)2·H2O2。
过氧化尿素的部分性质如下:合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图:请回答下列问题:(1)仪器X的名称是__________;X中冷却水从__________(填“a”或“b”)口出来。
(2)该反应的温度控制30 ℃而不能过高的原因是_________。
(3)步骤①宜采用的操作是__________(填字母)。
实验-----乙酸乙酯的制备(优.选)
实验名称 乙酸乙酯的制备一、实验目的1.熟悉酯化反应原理及进行的条件，掌握乙酸乙酯的制备方法；2.掌握液体有机物的精制方法；3.熟悉常用的液体干燥剂，掌握其使用方法二、实验原理有机酸酯可用醇和羧酸在少量无机酸催化下直接酯化制得。
当没有催化剂存在时，酯化反应很慢；当采用酸作催化剂时，就可以大大地加快酯化反应的速度。
酯化反应是一个可逆反应。
为使平衡向生成酯的方向移动，常常使反应物之一过量，或将生成物从反应体系中及时除去，或者两者兼用。
本实验利用共沸混合物，反应物之一过量的方法制备乙酸乙酯。
主反应副反应方法一1、仪器圆底烧瓶、冷凝管、温度计、蒸馏头、温度计套管、分液漏斗、酒精灯、接液管、锥形瓶2、药品冰醋酸 12ml （12.6g ，0.21mol ）无水乙醇 19ml （15g ，0.32mol ）浓硫酸 5ml饱和碳酸钠溶液饱和氯化钙溶液饱和食盐水无水硫酸镁实验操作1.回流在100mL 圆底烧瓶中，加入12mL 冰醋酸和19mL 无水乙醇，混合均匀后，将烧瓶放置于冰水浴中，分批缓慢地加入5mL 浓H 2SO 4，同时振摇烧瓶。
混匀后加入2～3粒沸石，按图安装好回流装置，打开冷凝水，用电热套加热，保持反应液在微沸状态下回流30～40min 。
2.蒸馏反应完成后，冷却近室温，将装置改成蒸馏装置，用电热套或水浴加热，收集70～O H CH COOCH CH OH CH CH COOH CH 2323233+→+O H CH OCH CH CH OH CH CH OH CH CH 232232323+→+79℃馏份。
3.乙酸乙酯的精制（1）中和：在粗乙酸乙酯中慢慢地加入约10mL饱和Na2CO3溶液，直到无二氧化碳气体逸出后，再多加1～3滴。
然后将混合液倒入分液漏斗中，静置分层后，放出下层的水。
（2）水洗：用约10mL饱和食盐水洗涤酯层，充分振摇，静置分层后，分出水层。
（3）二氯化钙饱和溶液洗：再用约20mL饱和CaCl2溶液分两次洗涤酯层，静置后分去水层。
实验-----乙酸乙酯的制备
实验名称乙酸乙酯的制备一、实验目的1. 熟悉酯化反应原理及进行的条件，掌握乙酸乙酯的制备方法；2. 掌握液体有机物的精制方法；3. 熟悉常用的液体干燥剂，掌握其使用方法二、实验原理有机酸酯可用醇和羧酸在少量无机酸催化下直接酯化制得。
当没有催化剂存在时，酯化反应很慢；当采用酸作催化剂时，就可以大大地加快酯化反应的速度。
酯化反应是一个可逆反应。
为使平衡向生成酯的方向移动，常常使反应物之一过量，或将生成物从反应体系中及时除去，或者两者兼用。
本实验利用共沸混合物，反应物之一过量的方法制备乙酸乙酯。
主反应CH 3COOH + CH 3CH 2OH t CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O副反应CH 3CH 2OH CH 3CH 2OH > CH 3CH 2OCH 2CH 3 H2O方法一1、仪器圆底烧瓶、冷凝管、温度计、蒸馏头、温度计套管、分液漏斗、酒精灯、接液管、锥形瓶2、药品冰醋酸12ml（12.6g，0.21mol）无水乙醇19ml（15g，0.32mol）5ml浓硫酸饱和碳酸钠溶液饱和氯化钙溶液饱和食盐水无水硫酸镁实验操作1.回流在100mL 圆底烧瓶中，加入12mL 冰醋酸和19mL 无水乙醇，混合均匀后，将烧瓶放置于冰水浴中，分批缓慢地加入5mL浓HSQ，同时振摇烧瓶。
混匀后加入2〜3粒沸石，按图安装好回流装置，打开冷凝水，用电热套加热，保持反应液在微沸状态下回流30〜40min。
2. 蒸馏反应完成后，冷却近室温，将装置改成蒸馏装置，用电热套或水浴加热，收集70〜79 C馏份。
3. 乙酸乙酯的精制(1)中和：在粗乙酸乙酯中慢慢地加入约10mL饱和Na2CG溶液，直到无二氧化碳气体逸出后，再多加1〜3 滴。
然后将混合液倒入分液漏斗中，静置分层后，放出下层的水。
(2)水洗：用约10mL饱和食盐水洗涤酯层，充分振摇，静置分层后，分出水层。
(3)二氯化钙饱和溶液洗：再用约20mL饱和CaCl2溶液分两次洗涤酯层，静置后分去水层。
乙酸乙酯的制取考点分析和高考真题
乙酸乙酯的制取考点分析和高考真题有机物乙酸乙酯的制取在高考中占有很重要的地位。
近几年在各省高考题中频频出现。
下面就对一一为大家分析乙酸乙酯的考点和历年有关此考点的真题。
【考点突破】1、实验原理乙酸乙酯的制取方程式：2、实验步骤在一支试管中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL 浓硫酸和2mL 乙酸如图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。
3、注意事项（1）反应物的混合：先加乙醇，再加浓硫酸(加入碎瓷片以防暴沸)，最后加乙酸，然后加热。
（2）浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂。
催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。
（3）制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和二氧化硫等杂质。
液体加热至沸腾后，应改用小火加热。
事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。
（4）倾斜的导气管较长，在起到导气作用的同时兼起到冷凝的作用；（5）导气管不要伸到碳酸钠溶液中去，防止由于加热不均匀，造成碳酸钠溶液倒吸入加热反应物的试管中。
（6）饱和碳酸钠溶液的作用是：①冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度(利于分层)；②溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。
③能跟挥发出的乙酸反应，生成的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。
（7）用碳酸钠不能用碱(NaOH)的原因：虽然氢氧化钠也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。
（8）酯化反应是一个可逆反应。
为了提高酯的产量，一般是使反应物酸和醇中的一种过量。
在实验室里一般采用乙醇过量的办法。
乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。
（9）为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施：①制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高。
不能使液体沸腾。
②最好使用冰醋酸和无水乙醇。
同时采用乙醇过量的办法。
实验乙酸乙酯的制备思考题附答案
实验乙酸乙酯的制备思考题附答案实验目的：通过酯化反应制备乙酸乙酯，并思考该实验的相关问题。
实验原理：乙酸乙酯（俗称“醋酸乙酯”）是一种常见的酯化产物，其制备反应为乙酸和乙醇在催化剂存在下反应生成。
酯化反应的化学方程式为：CH3COOH + CH3CH2OH → CH3COOCH2CH3 + H2O实验步骤：1. 准备所需试剂和设备：乙酸、乙醇、浓硫酸、分液漏斗、冷却器等。
2. 实验操作：取一定的乙醇放入反应瓶中，加入少量浓硫酸作为催化剂，并搅拌均匀。
然后将乙酸缓慢滴入反应瓶中，并使用冷却器冷却反应瓶。
反应进行一段时间后，停止加热，并分液漏斗分离产物。
得到乙酸乙酯。
实验思考题：1. 乙酸乙酯的制备反应属于酯化反应，请写出该反应的化学方程式。
答案：CH3COOH + CH3CH2OH → CH3COOCH2CH3 + H2O2. 乙酸乙酯的制备中，为什么使用浓硫酸做催化剂？答案：浓硫酸具有催化酯化反应的作用，可以促进反应的进行，提高反应速率。
3. 在实验中为什么需要冷却反应瓶？答案：冷却反应瓶可以有效防止反应过热，控制反应温度，同时避免产物挥发。
4. 乙酸乙酯的制备实验中，产生大量的水，为什么要进行分液漏斗的分离操作？答案：分液漏斗的分离操作可以将水和乙酸乙酯分离，得到纯净的乙酸乙酯。
5. 乙酸乙酯有什么常见的应用？答案：乙酸乙酯广泛应用于溶剂、涂料、香精、染料和化妆品等行业，也常用作食品添加剂。
6. 实验过程中有哪些因素可能影响反应结果？答案：实验过程中可能影响反应结果的因素包括温度、反应时间、催化剂用量和反应瓶的密封程度等。
总结：通过实验乙酸乙酯的制备，我们了解了酯化反应的原理和操作方法。
同时通过思考题，加深了对该实验的理解和实验相关知识的掌握。
乙酸乙酯作为一种重要的有机化合物，具有广泛的应用价值。
高考化学一轮复习——乙酸乙酯的制备与性质专题训练
2022届高考化学一轮复习——乙酸乙酯的制备与性质一、单选题（共18题）1.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（）A. B.C. D.2.1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（）A. 不能用水浴加热B. 长玻璃管起冷凝回流作用C. 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D. 加入过量乙酸可以提高1﹣丁醇的转化率3.下列实验方案设计合理且能达到实验目的的是（）A. 检验乙炔发生加成反应：将电石制得的气体直接通入溴水，溴水褪色B. 提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C. 制备少量乙酸乙酯：向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸D. 验证有机物X是否含有醛基：向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热煮沸4.图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，错误的是（）A. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C. 在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸D. 反应结束后振荡试管b，b中液体分为两层，上层为有香味无色油状液体5.下面哪个图是以乙酸（沸点：118℃）、浓硫酸和乙醇（沸点：78.5℃）为原料合成乙酸乙酯（沸点：77℃）的最佳装置（）A. B. C. D.6.以下说法错误的是（）选项工艺叙述A 谷物酿酒陈酿酒散发浓香是因为发生了酯化反应B 烧制陶瓷涉及反应的方程式为CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑C 铸造钱币钱币久置生锈变绿，铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3D 配置火药火药主要成分是硝酸钾、木炭和硫磺，点燃后生成的气体有2种A. AB. BC. CD. D7.将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。
高中化学乙酸乙酯制备相关练习题(有答案)
高中化学乙酸乙酯制备相关练习题一、填空题1、(12分)某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取,进行如下实验。
实验一用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。
图1 图2(1)制取乙酸乙酯的化学方程式为(2)将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液是否可行,并解释原因(3)图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液,而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是实验二测定乙酸乙酯的纯度取乙同学所得乙酸乙酯样品1.0 g,放入20.00 mL 0.500 mol.L -1的NaOH溶液中,充分振荡四小时,滴入两滴酚酞后,用0.075 mol·L -1的盐酸标准溶液滴定,重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20.00 mL。
(4)该乙酸乙酯样品的纯度为(5)达到滴定终点时,溶液颜色由变为(6)下列操作能引起乙酸乙酯纯度偏低的原因是A.酸式滴定管未润洗B.酸式滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失C.配制盐酸标准液时,定容俯视D.乙酸乙酯未完全水解E.乙酸乙酯中含有乙酸F.锥形瓶未润洗2.实验室制备乙酸乙酯的装置，如图所示，回答下列问题：(1)乙醇、乙酸和浓硫酸混合顺序应为_____________________。
(2)收集乙酸乙酯的试管内盛有的饱和碳酸钠溶液的作用是______________________________ 。
(3)反应中浓硫酸的作用_________________________。
(4)反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%，原因是_________________________________(5)收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的________层(6)该反应的化学方程式为__________________________(7)将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为__________。
3.以下是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线:1.分别写出乙烯、乙酸乙酯的结构简式:__________、__________2.乙醇和乙醛中含氧官能团的名称分别是__________、__________3.请写出①、④反应的化学方程式:①__________;④__________。
高中化学 2.2.2乙酸乙酯的制备及反应条件探究每课一练 新人教版选修6
2.2.2 乙酸乙酯的制备及反应条件探究每课一练（人教版选修6）[基础过关]一、乙酸乙酯的性质1．炒菜时，往往加入一些料酒和食醋，这样可使菜变得味香可口，你认为其中的原因是( ) A．有盐类物质生成B．有酸类物质生成C．有醇类物质生成D．有酯类物质生成2．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是 ( ) A．溴乙烷和乙醇B．乙酸乙酯和乙酸C．溴苯和水D．乙醇和水3．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。
某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。
以下分析不正确的是( ) A．C6H13OH分子中含有羟基B．C6H13OH可与金属钠发生反应C．实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13D．不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解二、乙酸乙酯的制备4．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有 ( ) A．1种B．2种C．3种D．4种5．如图在试管甲中先加入2 mL 95%的乙醇，并在振荡下缓慢加入2 mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2 g无水乙酸钠(CH3COONa)。
将试管甲固定在铁架台上，在试管乙中加入5 mL饱和碳酸钠溶液，按图连接好装置进行实验，当试管乙中有明显现象时停止实验。
试回答：(1)实验时，应对试管甲缓慢加热，其目的是____________________________________________________________________________________________________________。
(2)写出试管甲中发生反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________。
2019高考化学一轮练习题6含解析新人教版6
人教化学2019高考一轮练习题（6）李仕才一、选择题答案：Dρ2，C项正确；起始时乙容器中A、B的浓度是甲容器中的2倍，故乙容器达到平衡所需的时间比甲容器达到平衡所需的时间短，D项错误。
答案：C3．下列有关电子排布图的表述正确的是( )解析：A.单核10个电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B.此图违背了洪特规则，错误；C.正确的价电子排布图为，错误；D.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。
答案：A4．下列各项叙述中，正确的是( )A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析：A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的核外电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。
答案：C5、某烃的结构简式如图所示，则下列说法中正确的是( )A．该烃分子中至少有9个碳原子共面B．该烃分子中至少有10个碳原子共面C．该烃分子中至少有11个碳原子共面D．该烃属于苯的同系物解析：确定一种有机物的空间结构要以甲烷、乙烯、乙炔、苯等典型有机物的结构为基点。
题目所给的分子看起来比较复杂，若能从苯的空间结构特征入手分析就很容易理解其空间结构特征。
在分析该烃分子的空间结构时容易受题目所给的分子结构简式迷惑，若将题目所给的分子表示为如图所示，就容易将“一个苯环必定有12个原子共平面”的特征推广到题目所给的分子中。
以该烃分子中左边的苯环为中心进行分析，此苯环上的6个碳原子与直接连在这个苯环上的2个甲基中的碳原子共面，再加上另一个苯环中在虚线上的3个碳原子(如图)，共有11个碳原子必定在同一平面上。
2019年高考化学考点一遍过考点53 乙酸乙酯的制备 含解析
一、乙酸乙酯的制备实验酯化反应+H —O —C 2H 5反应特点反应条件及其意义（1）加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而方便收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。
（2）浓硫酸一方面作催化剂，提高反应速率；另一方面作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
（3）饱和Na2CO3溶液的作用①挥发出的乙酸与Na2CO3反应生成易溶于水的盐，乙醇易溶于Na2CO3溶液，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。
②乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，与饱和Na2CO3溶液混合时易分层，可用分液法分离。
注意事项（1）浓硫酸溶于乙醇或乙酸时会放出大量的热，因此，将乙醇、乙酸、浓硫酸混合时，一般先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入冰醋酸。
（2）浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。
（3）为防止试管中液体在实验时暴沸，加热前应采取的措施：在试管中加入几块碎瓷片或沸石。
（4）玻璃导管的末端不要插入饱和Na2CO3溶液中，以防液体倒吸。
（5）开始时要用小火均匀加热，加快反应速率，减少乙醇和乙酸的挥发；待有大量产物生成时，可大火加热，以便将产物蒸出。
（6）装置中的长导管起导气兼冷凝作用。
（7）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施：①用浓H2SO4吸水，使平衡向正反应方向移动；②加热将酯蒸出；③可适当增加乙醇的量，并加装冷凝回流装置。
二、如何辨析羧基和酯基羧基和酯基两种官能团结构相似，但性质不同。
羧基和酯基对比官能团代表物质表示方法羧基乙酸—COOH或酯基乙酸乙酯—COOR或(R不能为氢原子)羧基（1）羧基的结构羧基的结构可用下图表示，其中含有四个共价键，即羧基碳原子与其他原子(如碳原子或氢原子)形成的共价键(①号位置)，碳氧双键(②号位置)，碳氧共价键(③号位置)，氢氧共价键(④号位置)。
（2）羧酸的酸性①电离方程式：RCOOH RCOO− + H+。
由此可见，羧酸分子中表现酸性的是羧基(—COOH)，即羧基中的氢电离产生氢离子。
实验一乙酸乙酯的制备
实验一乙酸乙酯的制备一、目的1、通过乙酸乙酯的制备，了解羧酸与醇合成酯的一般原理和方法。
2、掌握液体有机物的精制方法。
3、正确掌握分液漏斗的使用方法。
4、掌握回流、蒸馏、分液、干燥等操作。
二、原理主反应115~120℃24CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5 + H2O 副反应2C2H5H2SO4 140℃2H5—O—C2H5+ H2OC2H5OH + H2SO3COOH + SO2↑ + H2O乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下，进行催化反应，生成乙酸乙酯和水。
酯化反应为一可逆反应，本实验采用加入过量的乙醇并将生成的酯和水不断蒸出，从而使反应向右方进行，提高酯的产率。
反应完成后，没有反应完全的CH3COOH.CH3CH2OH及反应中产生的H2O分别用饱和Na2CO3，饱和Cacl2及无水MgSO4（固体）除去。
三、仪器与试剂1、药品冰乙酸 12 mL(12.6 g，0.21 mol)乙醇(95％) 24 mL(18 g，0.39 mol)浓硫酸(96％) 12 mL碳酸钠溶液(饱和) 15 mL氯化钠溶液(饱和) 10 mL氯化钙溶液(饱和) 20 mL无水硫酸镁 2 g2、仪器与设备三颈瓶 (100mL) 1个滴液漏斗 (50 mL) 1个温度计 (250 ℃) 1支分液漏斗 (25 0mL) 1个锥形瓶 (100，50 mL) 各1个蒸馏瓶 (50 m1) 1个直形冷凝管 (200 mm) 1支接液管 (3.8×150 mm) 1支细口瓶 (30mL) 1个电热套和调压器 l 套四、操作过程(一)乙酸乙酯的制备和蒸馏在三颈瓶(或蒸馏瓶)中，加入12mL 乙醇，在振摇与冷却下分批加入12mL 浓H 2SO 4，混匀后加入几粒沸石。
按图1安装反应装置。
滴液漏斗颈末端接一段弯曲拉尖的玻璃管，其末端及温度计的水银球都需浸入液面下，距瓶底约0.5～1cm 。
在滴液漏斗中，放入12mL 乙醇和12mL 冰乙酸并混匀。
-学年第二学期高二化学人教版（）选择性必修三第三章烃的衍生物实验活动1乙酸乙酯的制备与性质专题训练
2020-2021学年第二学期高二化学人教版（2019）选择性必修三第三章烃的衍生物实验活动1乙酸乙酯的制备与性质专题训练一、选择题1．如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图，在如下图所示实验过程中，关于此分离过程中的操作、仪器和物质等，说法错误的是A．碳酸钠溶液的主要作用是除掉乙酸并降低乙酸乙酯在水中的溶解度B．操作①为分液，操作③为蒸发结晶、过滤C．物质A中含有乙酸钠，碳酸钠，乙醇D．操作②所用的玻璃仪器有酒精灯，蒸馏烧瓶，冷凝管，温度计，锥形瓶2．除去混合物中的杂质(括号中为杂质)，所选试剂和分离方法都正确的是( )A．A B．B C．C D．D3．下列实验装置能达到目的是（）A．①装置用于检验1-溴丙烷消去反应的产物B．②装置实验室乙醇制乙烯C．③装置用于实验室制乙酸乙酯D．④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚4．如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述不正确的是（）A．向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加乙酸B．试管b中导气管管口不浸入液面以下的目的是防止实验过程中发生倒吸C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率Na CO溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇D．试管b中饱和235．将与H218O化合，加入硫酸做催化剂，乙酸乙酯在加热条件下发生水解，则反应一段时间后18O所在的物质和乙酸乙酯水解时断键的位置均正确的是A．乙酸乙酯、乙酸、①B．乙酸乙酯、乙醇、②C．乙醇、水、②D．乙酸、水、①6．阿比朵是一种能够有效抑制冠状病毒的药物，其结构简式如下图所示。
下列关于阿比朵尔的说法错误的是（）A．能与氯化铁溶液发生显色反应B．可以发生取代反应，加成反应和聚合反应C．1 mol阿比朵尔与足量溴水反应最多消耗2 mol Br2D．1 mol阿比朵尔与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH7．对生活中常见的有机物性质表述错误的是：A．乙醇可以和乙酸反应生成一种具有香味的液体B．乙酸具有酸的通性，和乙醇反应生成酯的过程中乙酸脱去氢原子C．检验乙醇中是否含有水可以向其中加入无水硫酸铜固体，观察固体是否变蓝D．乙酸的酸性比碳酸强，常可以来除碳酸盐水垢8．下列各组物质中，只用水就能鉴别的是A．苯、乙酸B．乙醇、乙酸C．乙醛、乙酸D．甲醛、乙醇9．下列有关物质组成或结构的判断正确的是A．分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸B．甲烷、乙烷、丙烷的一氯代物都只有一种C．的分子式为C11H20OD ．在光照条件下，与Br 2反应可能得到的一溴代物有6种10．有机物X 的蒸气相对氢气的密度为51，X 中碳、氢、氧的质量之比为30∶5∶16，它属于酯类的同分异构体有m 种，属于羧酸的同分异构体有n 种(不考虑立体异构)，则n 、m 分别是( )。
第3章实验活动1乙酸乙酯的制备与性质-(同步练习 )高中化学人教版(2019)选择性必修3
实验活动1乙酸乙酯的制备与性质一、选择题（共18题）1．化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是A．用于消毒的酒精、84消毒液、双氧水、过氧乙酸(CH3COOH)等均属于有机物B．修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料C．ClO2泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性D．医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色2．如图进行乙酸乙酯的制备实验，过程中发现收集装置中溶液的红色逐渐褪去，振荡后有少量气体生成，此过程中一定存在且书写正确的化学方程式是A．CH3COOH+C2H518OH浓硫酸CH3COOC2H5+H218O∆B．2CO-+2H2O H2CO3+2OH-3C．Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑D．Na2CO3+CH3COOH→CH3COONa+NaHCO33．下列各项中均有三组物质，它们都能用分液漏斗分离的是A．乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水B．甲苯和苯，溴苯和水，硝基苯和水C．乙醇和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D．乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水4．酒文化在我国历史中源远流长。
以下关于乙醇的说法正确的是A．医用酒精中，乙醇的质量分数为95%B．乙醇具有还原性，能使酸性重铬酸钾溶液由橙色变为无色C．饮酒后，乙醇在人体内代谢过程中会生成CH3CHOD．无水乙醇与金属钠反应，金属钠浮在液面上，但反应速率较慢5．欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇时，可选用的方法是A．加入无水硫酸铜，再过滤B．加入生石灰，再蒸馏C．加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇D．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏6．化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法正确的是A．燃料电池的能转量化率可达100%B．“熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物C．体积分数75%的乙醇溶液可用于医疗消毒D．84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好7．下列说法正确的是A．甘油在一定条件下可以发生加聚反应B．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应C．丙烯和苯分别与溴水混合后充分振荡、静置，其水层褪色原理相同D．分子式为C2H6O的有机化合物，其核磁共振氢谱可能只出现一个峰8．除去混合物中的杂质(括号中为杂质)，所选试剂和分离方法都正确的是A．A B．B C．C D．D9．下列有关实验的说法正确的是A．配制银氨溶液时，向稀氨水中逐滴加入稀的硝酸银溶液至过量B．将铜丝在酒精灯上灼烧至红热，插入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色C．取少量溴乙烷与NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液后，可得到淡黄色沉淀D．乙醇与浓硫酸混合加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，说明有乙烯生成10．邻苯二甲酸二乙酯是增塑剂，其结构简式如图，关于该物质的说法中正确的是A．该物质含有碳碳双键B．其分子式为C12H15O4C．该物质完全水解能生成三种产物D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应能消耗2molNaOH11．中成药连花清瘟胶囊在对抗新冠肺炎病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是A．绿原酸属于芳香族化合物B．分子中至少有7个碳原子一定共平面C．1mol绿原酸最多可消耗5molNaOHD．绿原酸可使酸性高锰酸钾水溶液褪色12．向盛有无水乙醇的烧杯中投入黄豆大小的一块金属钠，对实验现象的描述有：①钠块沉在乙醇液面下；①钠块熔化成小球；①能听到“嘶嘶”的响声；①钠块表面有气体放出。
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乙酸乙酯的制备
1．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是
A．18O存在于水中
B．反应中浓硫酸即是催化剂又是脱水剂
C．18O存在于乙酸乙酯中
D．若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为104
2．关于实验室制取少量乙酸乙酯的实验，下列说法错误的是
A．三种试剂混合时的操作方法可以是:在试管中加入一定量的乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入一定量的浓硫酸和乙酸
B．为加快化学反应速率，应当用大火快速加热
C．反应中长导管的作用有两个:导气和冷凝
D．反应的原理实际上是羧基和醇羟基的反应
3．下列哪个是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置(夹持装置未画出)
4．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中不正确的是
A．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并增大反应速率
B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
C．向试管a中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
D．长玻璃导管有导气兼冷凝的作用
5．在实验室制得1 mL乙酸乙酯后，沿试管内壁加入0.5 mL紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间(整个过程中不振荡试管)，对可能出现的现象，下列叙述正确的是
A．液体分两层，石蕊层仍呈紫色，有机层呈无色
B．石蕊层为三层环，由上而下呈蓝、紫、红色
C．石蕊层有两层，上层呈紫色，下层呈蓝色
D．石蕊层为三层环，由上而下呈红、紫、蓝色
6．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯(沸点77.2 ℃)。
下列说法不正确的是
A．浓硫酸能加快酯化反应速率
B．不断蒸出酯，会降低其产率
C．b装置比a装置原料损失的少
D．可用分液的方法分离出乙酸乙酯
7．将1mol 乙酸(其中乙醇羟基氧用18O 标记)在浓硫酸下加热与足量乙醇充分反应。
下列叙述不正确的是
A．生成的乙酸乙酯中含有18O
B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成45g 乙酸乙酯
D．不可能生成90g 乙酸乙酯
8．某品牌白酒中含有的塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二丁酯，其结构简式
，下列有关说法正确的是
A．邻苯二甲酸二丁酯的分子式为C16H21O4
B．邻苯二甲酸二丁酯属于酯类，可增加白酒的香味，对人体无害
C．用邻苯二甲酸与丁醇合成邻苯二甲酸二丁酯的反应属于取代反应
D．邻苯二甲酸二丁酯不能发生加成反应
9．欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，错误的是
A．乙酸乙酯(乙酸)：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液
B．乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸馏
C．溴苯(溴)：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液
D．乙酸(乙醇)：加入金属钠，蒸馏
10．实验室制备的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇等杂质，提纯乙酸乙酯的操作流程如图所示，下列有关叙述中正确的是
A．试剂a为NaOH溶液B．操作①为分液
C．操作②和③均要使用分液漏斗D．无水碳酸钠用于除去A中的乙酸
11．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是
A．X能溶解在水中B．X能发生加成、酯化反应
C．不能用酸性KMnO4溶液鉴别X和苯D．X苯环上的一氯代物有2种
12．分子式为C6H12O2，属于乙酸乙酯同系物的同分异构体共有
A．12种B．16种C．20种D．24种
13．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图，下列有关苯丙酸诺龙的说法正确的是
A．分子式为C27H33O3
B．属于芳香烃
C．能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色
D．1 mol苯丙酸诺龙最多可与2 mol NaOH反应
14．阿托酸甲酯能用于治疗肠道疾病，它可由阿托酸经过下列反应合成:
下列说法正确的是
A．阿托酸甲酯的分子式为C9H11O2
B．阿托酸可用于合成高分子化合物，阿托酸甲酯不能用于合成高分子化合物
C．阿托酸在烧碱溶液中变质，而阿托酸甲酯在烧碱溶液中不会变质
D．阿托酸分子中所有原子均可能共平面
15．某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在大试管A中配制反应混合液；②按图甲所示连接装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热大试管5~10 min；③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
图甲图乙
已知乙醇可以与氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。
有关试剂的部分数据如下：
（1）配制反应混合液的主要操作步骤为(不必指出液体体积)；制取乙酸乙酯的化学方程式为。
（2）上述实验中饱和Na2CO3溶液的作用是。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．减小乙酸乙酯的溶解度，有利于其分层析出
D．加快乙酸乙酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因之一是温度过高会发生副反应，另一个原因是。
（4）写出步骤③中观察到的实验现象。
（5）分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和CaCl2溶液洗涤。
通过洗涤可除去的杂质是(填名称)；干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)。
A．P2O5B．无水硫酸钠
C．碱石灰D．NaOH固体
（6）某化学课外小组设计了图乙所示的装置(图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去)制取乙酸乙酯，与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有。
a.增加了温度计，有利于控制反应温度
b.增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液
c.增加了冷凝装置，有利于收集产物
d.反应容器容积大，容纳反应物的量多
16．苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面及痔疮的止痛，有关数据和实验装置图如下:
+CH3CH2OH
实验步骤:
在圆底烧瓶中加入0.400 g(0.002 9 mol)对氨基苯甲酸和0.082 mol乙醇，振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入
0.220 mL浓硫酸(0.004 mol)，反应混合物用水浴加热回流1 h，并不断振荡。
分离提纯:冷却后，分批加入10% NaHCO3溶液直至无明显气泡产生，再加少量NaHCO3溶液至pH≈9，将混合液转移至分液漏斗中，用乙醚分两次萃取，并向醚层加入无水硫酸钠，蒸出乙醚，冷却结晶，最终得到产物0.200 g。
请回答下列问题:
（1）仪器A的名称为，将烧瓶置于冰水浴中的原因是。
（2）在实验步骤中缺少一步操作，该操作是。
（3）在反应中，圆底烧瓶的容积最合适的是。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL
（4）反应中加入过量乙醇的目的是；实验结束冷却后，分批加入10% NaHCO3溶液的作用是。
（5）分液漏斗在使用之前必须进行的操作是，乙醚层位于(填“上层”或“下层”)；
萃取过程中向醚层加入无水硫酸钠的作用是。
（6）本实验中苯佐卡因的产率为。
参考答案
1．【答案】A
2．【答案】B
3．【答案】A
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】B
12．【答案】C
13．【答案】C
14．【答案】D
15．【答案】（1）在大试管中加入乙醇，再分别慢慢加入浓硫酸和乙酸，边加边振荡试管使之混合均匀(只要不先加入浓硫酸均正确)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
（2）BC
（3）反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物会随产物蒸发而损失
（4）试管B中的液体分为上下两层，上层为无色油状液体，可闻到水果香味，下层为红色液体，振荡后颜色变浅
（5）乙醇 B
（6）abc
16．【答案】（1）(球形)冷凝管防止乙醇挥发
（2）加入沸石(或碎瓷片)
（3）A
（4）提高对氨基苯甲酸的转化率中和过量的硫酸和调节pH
（5）检验是否漏液上层干燥
（6）41.8%或0.418。