高中化学第2章化学键与分子间作用力2.3离子键配位键与金属键第2课时配位键教案鲁科版选修320170925264.doc
高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质3离子键配位键与金属键课时练习含解析2
离子键、配位键与金属键（40分钟70分)一、选择题（本题包括7小题，每小题5分，共35分）1.(2020·衡水高二检测)氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（）A。
具有较高的熔点 B.熔融状态能导电C。
水溶液能导电 D.常温下能溶于水【解析】选B。
NaCl在熔融状态能导电，说明NaCl Na++Cl-,即说明NaCl中存在离子键。
2.如图所示是卟啉配合物叶绿素的结构示意图（部分），下列有关叙述正确的是()A。
该叶绿素只含有H、Mg、C元素B。
该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C.该叶绿素是配合物,其配位体是N元素D。
该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物【解析】选B。
该化合物还含有O元素和N元素，A错误；Mg 的最高化合价为+2，而化合物中Mg与4个N原子作用,由此可以判断该化合物中Mg与N原子间形成配位键，该物质为配合物,B正确，D错误；该化合物中配位原子为N原子,不能称N原子为配位体，同样也不能称N元素为配位体,因为配位体一般为离子或分子,C错误.3。
(2020·湖州高二检测）下列说法中,正确的是（）A。
含有金属元素的化合物一定是离子化合物B。
ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时，一定形成离子键C。
活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键D。
完全由非金属元素形成的化合物，一定是共价化合物【解析】选C。
含有金属元素的化合物也可能是共价化合物,如AlCl3等,A不正确;H与ⅦA族元素的原子化合时形成共价键，B 不正确;NH4Cl为离子化合物,D项错误。
【补偿训练】(2020·咸阳高二检测）下列关于金属的叙述中,不正确的是()A。
金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用,其实质与离子键类似,也是一种电性作用B。
金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用,所以与共价键类似,也有方向性和饱和性C.金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用,故金属键无饱和性和方向性D.构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动【解析】选B。
高中化学2-3离子键、配位键与金属键-课件
例题1. 下列分子或离子中都存在着配位键的是 (B
)
A．NH3、H2O C．N2、HClO
B．NH4 + 、H3O+ D． [Cu(NH3) 4]2+ 、PCl3
例题2. 下列各种说法中错误的是（ D
）
A. 形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。
B. 配位键是一种特殊的共价键。
C. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。
D. 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。
高二化学鲁科版选修3
第2章第3节 离子键、配位键与金属键
第2课时：配位键
为何氨分子能与氢离子反应?
氨分子中有孤对电子,而氢离子有1S空轨道,当 二者接近时,氨的孤对电子将与氢离子1S轨道重叠,形成 化学键。
一. 配位键的概念
1.由一方单独提供孤对电子，由双方共用而形 成的特殊的共价键.
+
→
2、成键一方有孤对电子,另一方有空轨道. (阅读课本53页)
3、配位键的表示: A→B 4、配位键与共价键的区别:
形成方式不同,但形成后与其它共价键的性质一 样.如NH4+的四个N-H键的键长、键角、键能完全 相同.（无任何区别） 【随堂训练】 1、氨分子中氮原子的杂化方式？氨分子的空间构 型？键角多大？为什么？铵根离子的空间构型？ 键角多大？ 2.写出H3O+的电子式和结构式．
推测其空间构型和键角？
【探究实验】
实验：向硫酸铜溶液中加入氨水至过量， 观察现象
实验过程分析
氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成 了[Cu(NH3) 4]2+ ，其结构简式为：
NH3
2+
H3N Cu NH3
化学：2.3.2《配位键》优秀教案(鲁科版选修3)
第三节离子键、配位键与金属键第二课时配位键【学习目标】1.以简单分子为例，了解配位键地形成过程.知道形成配位键地条件.2.知道配位键在国防及其工农业生产中地应用.【学习探究】二、配位键活动探究原理规律方法技巧问题探究：在水溶液中，NH3能与H+结合生成NH4+，请用电子式表示Ｎ和Ｈ形成NH3地过程并讨论NH3和H+是如何形成NH4+地？配位键地概念：成键微粒：配位键地表示方法：练习：已知水电离成为氢氧根离子和水合氢离子，试写出阳离子地电子式.写出阳离子地形成过程：_____________________ 实验探究：1. 向盛有AgNO3溶液地试管里加入氨水至过量（1）实验现象：（2）发生反应地化学方程式（3）解释氢氧化二氨合银中配位键地形成3.向盛有硫酸铜溶液地试管里加入氨水至过量（1）实验现象：（2）发生反应地化学方程式（3）解释硫酸四氨合铜中地化学键地形成归纳：配位键地成键条件：根据NH4+和H3O+提供孤对电子和空轨道地原子地特点归纳：（1）能提供孤对电子地分子和离子有：（2）能提供空轨道地原子或离子有：配合物地概念：用学过地知识解释一氧化碳中毒地原因归纳总结：配合物地用途：1. 本节内容小结：2. 比较非极性键、极性键、配位键非极性键极性键配位键类型本质成键条件特征表示方式（电子式）存在键地强弱判断【典题解悟】例 1. 以下微粒含配位键地是：①N2H5+②CH4③OH-④NH4+⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧Ag(NH3)2OHA、①②④⑦⑧ B③④⑤⑥⑦ C、①④⑤⑥⑦⑧ D、全部解析：形成配位键地条件是一个原子（或离子）有孤对电子，另一个原子（或离子）有空轨道.在②CH4③OH-中中心原子碳和氧价电子已完全成键，没有孤对电子.答案：C例2. 下列关于配位化合物地叙述中，不正确地是（）A. 配位化合物中必定存在配位键B. 配位化合物中只有配位键C. [Cu（H2O）6]2+中地Cu2+提供空轨道，H2O中地氧原子提供孤对电子形成配位键D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科、催化反应和材料化学等领域都有着广泛地应用.解析：配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，Cu2+有空轨道，H2O 中氧原子有孤对电子，可以形成配位键，配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到地几个领域都在其中.答案：B【当堂检测】1. 下列化合物中，即有离子键，又有极性共价键和配位键地是（）A．硝酸 B．苛性钠 C．氯化铵 D．三氧化硫2．下列各组物质中，化学键地类型（离子键、共价键）完全相同地是（）A．CO和MgCl2 B．NH4F和NaF C．Na2O2和H2O2 D．H2O和SO23．由配位键形成地离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂地化合价是（）A．都是+8 B．都是+6 C．都是+4 D．都是+24．在[Co（NH3）6]3+中，与中心离子形成形成配位键地原子是（）A．N原子 B.H原子 C．Co原子 D.N、H两种原子同时5．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味地有毒气体，它地分子呈三角锥形.以下有关PH3地叙述正确地是（）A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键地电子对（或称孤对电子）C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键6．与人体血液中血红蛋白以配位键结合地一种有毒气体是（）A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷7．在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确地是（）A．四个共价键地键长完全相同B．四个共价键地键长完全不同C．原来地三个N-H地键长完全相同，但与由配位键形成地N-H键不同.D．四个N-H键键长相同，但键能不同8．已知NH 3分子可与Cu2+形成配位化合物离子[Cu（NH3）4]2+，则出去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用地试剂是（）A．NaOH B．NH3 C．BaCl2 D．Cu（OH）29．氮化钠（Na3N）是科学家制备地一种重要地化合物，它与水作用可产生NH3.请回答下列问题：（1）Na3N是由_________键形成地化合物.（2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐.（3）Na3N与水地反应属于______________反应10．用电子式表示NH3分子与H+通过配位键形成[NH4]+地过程.11.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱.但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn（NH3）4]2+.回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素地存在形式为（用化学式表示）.（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应地化学方程式.（3）下列各组中地两种溶液，用相互滴加地实验方法即可鉴别地是.①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应地离子方程式.试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌地原因.参考答案1.C2.D3.D4.A5.B6.C7.A8.D9.（1）离子键；（2）2；（3）复分解10．H..H:N..:H + H+─→H..[H:N..:H]+H11．（1）[Al（OH）4] -（2）Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn（OH）4+H2（3）①③④（4）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+可溶性锌盐与氨水反应产生地Zn（OH）2可溶于过量氨水中，生成[Zn（NH3）4]2+，氨水地用量不易控制。
第2章 第3节 第2课时 配位键和金属键
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2．配合物 (1)形成配位化合物的条件： ①中心原子必须具有空轨道，可以是带电的离子，如 [Cu(NH3)4]SO4中的Cu2＋；也可以是电中性的原子，如羰基
镍[Ni(CO)4]中的Ni。元素周期表中所有金属元素的原子都可
作为中心原子，而过渡金属元素的原子最符合这一条件，因 此过渡金属元素最易形成配合物。
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[解析]
根据题目所给条件：镁和铝的电子层数相同，
价电子数Al>Mg，离子半径Al3＋<Mg2＋，Al的硬度大于镁； 镁、钙最外层电子数相同，但离子半径Ca2＋>Mg2＋，金属
键Mg强于Ca；用以上比较方法可推出：价电子数Mg>K，
离子半径Mg2＋<Ca2＋<K＋，金属键Mg>K，硬度Mg>K；钙 和钾位于同一周期，价电子数Ca>K，离子半径K＋>Ca2＋， 金属键Ca>K，熔点Ca>K。 [答案] A
①氢氧化二氨合银([Ag(NH3)2]OH)
[Ag(NH3)2]OH中含有H3N→Ag＋配位键，其组成可表示 为[H3N→Ag←NH3]＋OH－ ②硫酸四氨合铜([Cu(NH3)4]SO4) [Cu(NH3)4]SO4中含有H3N→Cu2＋配位键。 ③[Fe(SCN)n](3－n)＋(n＝1～6) (3)配合物的应用：
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B．①③ D．②④
中的配位键为
。
答案：A
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1．定义
金属阳离子与自由电子间的强烈相互作用。 2．特点 (1)成键微粒是金属阳离子和自由电子； (2)金属键无方向性和饱和性；
(3)金属键存在于金属单质和合金中。
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高中化学第2章化学键与分子间作用力第3节离子键、配位键与金属键课件鲁科版选修3
3．形成过程
失 阳离 子
得 阴离 子
4．实质：离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电引力和
q＋q－ 两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。其中，静电引力用公式 F＝k r2 (k
为比例系数)表示。 5．特征：离子键没有方向性和饱和性。
教材整理 2 配位键 1．配位键
成键的两个原子一方提供 孤对电，子一方提供空轨道而形成的 概念
(2)金属键中的电子在整个三维空间里运动，属于整块固态金属
2.金属性质 金属不透明，具有金属光泽及良好的导电性、导热性和 延展性，这些性质 都与金属键密切相关。
金属导电与电解质溶液导电有什么区别？ 【提示】 金属导电是自由电子的定向移动，属于物理变化，电解质溶液 导电是阴阳离子的定向移动并在阴、阳极放电的过程，是化学变化。
化学键。 形成条件及 一方(如 A)是能够提供孤对电子的原子，另一方(如 B)是具有能 表示方法 够接受孤对电子的空轨道的原子。用符号 A→B 表示。
金属键
[基础·初探] 1．含义 概念 金属中金属阳离和子“自由电子”之间存在的强的相互作用 实质 金属键本质是一种电性作用
(1)金属键无方向性和饱和性 特征
知 识 点 一
学
第3节 离子键、配位键与金属键
业 分
层
测
评
知 识 点 二
1．知道离子键的形成过程及特征。(重点) 2．了解配位键的实质和简单的配位化合物。 3．了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。(难点)
离子键与配位键
[基础·初探] 教材整理 1 离子键 1．概念 阴、阳离子通过 静电作用形成的化学键。 2．形成条件 成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子大于 1.7 时，原子间才 有可能形成离子键。
新教材高中化学第2章第3节离子键配位键与金属键第2课时配位键pptx课件鲁科版选择性必修2
(3)稳定性增强 配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。
当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有 关。例如，血红素中的Fe2＋与CO分子形成的配位键比Fe2＋与O2分子 形成的配位键强，因此血红素中的Fe2＋与CO分子结合后，就很难再 与O2分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。
(3)实例：NH4+的结构式(表示出配位键)可表示为___________，N原 子杂化类型为____s_p_3 __，NH4+中的配位键和其他三个N—H的键长和 键能___相_等____，NH4+的空间构型为__正__四_面__体__形__。
2．配位化合物 (1)概念：组成中含有配位键的物质。 (2)组成
学思用
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 1 NH4+中的配位键与其他三个N—H键的性质相同。( √ ) (2)配合物[Cu(NH3)4]SO4中只含共价键、配位键。( × ) (3)形成配位键的电子对由成键双方原子提供。( × ) (4)配位键是一种静电作用。( √ ) (5)配位键具有饱和性和方向性。( √ )
互动探究 向AgNO3溶液中滴入氨水，现象：生成白色沉淀，随氨水的增加， 沉淀逐渐溶解，生成了[Ag(NH3)2]＋。 问题1 整个过程中发生了哪些反应？
提示：Ag+ + NH3 · H2O === AgOH ↓ +NH4+， AgOH＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋OH－
问题2 利用化学平衡移动原理解释配离子是如何形成的？
2．配合物的形成对性质的影响 (1)溶解性的影响 一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以依次 溶解于含过量的Cl－、Br－、I－、CN－和氨的溶液中，形成可溶性的 配合物。 (2)颜色的改变 当简单离子形成配离子时其性质往往有很大差异。颜色发生变化就
2017_2018学年高中化学第2章化学键与分子间作用力第3节离子键、配位键与金属键课件鲁科版选修3
课堂小结:
结构
决定
性质
金属的物理共性
金属键 金属内部的特
殊结构
金属阳离子
自由电 子
有金属光泽 导电性
导热性
延展性
内部文件，请勿外传
布置作业：课本58页第6题
【讨论4】金属为什么具有较好的延展性？
金属中由于金属离子与自由电子间的 相互作用没有方向性，各原子层之间发生 相对滑动以后，仍可保持这种相互作用， 因而即使在外力作用下，发生形变也不易 断裂。
课堂练习：
1、金属键的形成是因为金属中存在 （ ） C A.金属离子间的相互作用 B．金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用
第3节 离子键、配位键与金属键
三、键？离子键的实质是什么？ 离子键的特征是什么？
阴、阳离子之间的静电作用叫做离 子键。离子键实质上是静电作用。离子 键无方向性、无饱和性。
2、什么是配位键？什么是配合物？
由一方提供孤对电子，另一方提供空轨 道，一方孤对电子所在的轨道与另一方的空 轨道重叠，使孤对电子主要在重叠区域中运 动，这样形成的化学键叫做配位键。 组成中含有配位键的物质叫做配合物。
【讨论2】 金属为什么易导电？
在金属中，存在着许多自由电子，这些自 由电子的运动是没有一定方向的，但在外加 电场的条件下自由电子就会发生定向运动， 因而形成电流，所以金属容易导电。
【讨论3】金属为什么易导热？
金属容易导热，是由于自由电子运动 时与金属离子碰撞把能量从温度高的部 分传到温度低的部分，从而使整块金属 达到相同的温度。
4、下列有关金属元素特性的叙述，正确的是 （ B ） A、金属元素原子只有还原性。金属离子只有 氧化性 B、金属元素在化合物中一定显正化合价 C、金属元素在不同的化合物中化合价均不相同 D、金属元素的单质在常温下均为晶体
离子键、配位键与金属键+第2课时+参考教案
第三节离子键、配位键与金属键第2课时◆教学目标1.通过分析NH4+中配位键的形成实质；2.通过实验探究真实的感受配位化合物的存在，了解配位键的形成条件及简单配位键的表示形式；3.通过资料阅读了解配合物在生物、化学等领域的广泛应用。
◆教学重难点配位键、配合物的概念、配合物的制备。
◆教学过程一、新课导入【提问】通过化学必修课程和上一节的学习，你对化学键尤其是共价键和离子键有了一定的了解。
那么，除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？二、讲授新课【交流·研讨】实验证明，氨分子能与H+反应生成铵离子(NH4+)，其反应可用下式表示：NH3 + H+=NH4+那么，氨分子是怎样与H+结合的呢？显然，在这个反应中，氨分子与H+之间形成了一种新的化学键。
那么，这种新的化学键与离子键、共价键有何异同？【讲解】NH3分子与H+的结合与我们学习过的共价键、离子键有所不同。
氨分子中，氮原子的三个未成对电子分别与三个氢原子的电子配对形成三个共价键。
但是，氮原子上还有一对没有与其他原子共用的电子——孤电子对，而H+是氢原子失去一个电子形成的，它的1s轨道是空的。
当氨分子与H+相互接近到一定程度时，氨分子中的孤电子对所在的轨道将与H+的1s空轨道重叠，使得孤电子对主要在重叠区域中运动，即这一对电子为氮原子、氢原子所共用，从而形成一种新的化学键，这种化学键叫作配位键。
氨分子与H+之间以配位键结合形成铵离子，形成铵离子后，四个氮氢键的性质变得完全相同了。
【展示】NH3与H+形成NH4+的过程。
可用下式表示：【讲解】配位键的表示方法：(电子对给予体)A→B(电子对接受体)形成配位键的一方A是能够提供孤电子对的原子，另一方B具有能够接受孤电子对的空轨道。
【小结】1. 配位键的概念：是一种特殊的共价键，它是由一个原子单方面提供一对电子与另一个有空轨道的原子(或离子)共用而形成的共价键，称配位共价键，简称配位键。
2. 配位键的形成条件：凡一方有空轨道，另一方有未共用电子对的两者就可形成配位键。
高中化学第二章化学键与分子间作用力第3节离子键配位键与金属键课件鲁科版选修3
[自我诊断] 下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是( ) A．用铁制品做炊具 B．用金属铝制成导线 C．用铂金做首饰 D．铁易生锈 解析：铁做炊具，利用金属铁易传热的性质，与金属键有关；用金属铝制成导线利用 了铝易导电的性质，与金属键有关；用铂金做首饰利用了它有很好的延展性及金属光 泽，也与金属键有关；铁易生锈是化学性质，与铁的原子结构及周围介质有关。 答案：D
6．配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物 [Zn(NH3)6]Cl2 的中心离子、配体、中心离子的电荷数和ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ位数分别为( ) A．Zn2＋、NH3、2＋、6 B．Zn2＋、NH3、1＋、6 C．Zn2＋、Cl－、2＋、2 D．Zn2＋、NH3、2＋、2 解析：在[Zn(NH3)6]Cl2 中中心离子为 Zn2＋，其电荷数为 2＋，配体为 NH3，配位数为 6。
要点 离子键、共价键、金属键的比较
键型
离子键
共价键(含配位键)
金属键
阴、阳离子之间通过静 原子间通过共用电子形 自由电子和金属阳离子
概念
电作用形成的化学键 成的化学键
之间的强的相互作用
通过得失电子达到稳 通过形成共用电子达到
成键方式
许多原子共用许多电子
定结构
稳定结构
成键微粒
阴、阳离子
原子
自由电子、金属阳离子
[解析] 离子化合物中不一定含有金属元素，如 NH4Cl 等铵盐，A 错误；形成配位键 的电子对由一方成键原子提供，另一方提供空轨道，B 错误；在金属中存在金属阳离 子和自由电子，无阴离子存在，C 错误；离子键存在于离子化合物中，而共价键可存 在于离子化合物、共价化合物或非金属单质中，D 正确。 [答案] D
高中化学第2章化学键与分子间作用力2.3离子键配位键与金属键课件鲁科版
Na2O ＜ MgO
五、离子键的特征
饱和性
方向性
共价键 的特征
未成对电子数决定 了共价键的数目， 具有饱和性
为了满足轨道的 最大程度重叠， 具有方向性
离子键 的特征
无饱和性 （离子键的实质 是静电作用）
无方向性 （离子电荷分布 呈球形对称）
NaCl的晶体结构示意图
化合物 NaF
NaCl NaBr NaI
熔点 988℃ 801℃ 740℃ 660℃
由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析影响离 子键强弱的因素。
化合物 NaF 熔点 988℃
NaCl 801℃
NaBr 740℃
NaI 660℃
化合物 熔点
NaF 988℃
CaF2 1360℃
CaO 2614℃
提示： Ca2+半径 略大于 Na+半径）
练习
①HCl
⑤ CO2 ⑧Na2O2
②MgCl2 ③NH4Cl ⑥Na2SO4 ⑦NaOH ⑨CH3COOH
共价化合物 离子化合物
①⑤⑨ ②③⑥⑦⑧
④Cl2
单质
， 。
交流.研讨
思考
离子化合物的熔沸点与离子键 强弱有什么关系？
离子键越强，其形成化合物的熔沸点
熔就融越N高aCl
NaCl晶体
NaCl水溶液
一、离子键的定义
• 阴、阳离子通过静电作用形成的化学键
成键微粒
实质
二、离子键的形成
• 请用电子式表示MgCl2的形成过程
三、离子化合物的判断方法
• 1. 根据组成元素的类别
（1）活泼金属+活泼非金属 （2）活泼金属+酸根离子（OH-） （3）NH4++酸根离子
高中化学第2章化学键与分子间作用力第3节离子键、配位
2．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是
()
A．配位化合物中必定存在配位键
B．配位化合物中只有配位键 C．[Fe(SCN)6]3－中的 Fe3＋提供空轨道，SCN－中的硫原子提供
孤电子对形成配位键
⑦无化学键的物质：稀有气体。
1．下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是( ) A．Na2O2 B．KOH C．NH4NO3 D．H2O 解析： A 项，Na2O2 中含离子键和非极性共价键；B 项，KOH 中含离子键和极性共价键；C 项，NH4NO3 中含离子键、配位 键和极性共价键；D 项，H2O 中含极性共价键。 答案：C
[Cu(NH3)4]SO4 中的配位键可表示为
[特别提醒] (1)配位键实质上是一种特殊的共价键，在配位键中成键原子 一方能提供孤对电子，另一方具有能够接受孤对电子的空轨道。 (2)同共价键一样，配位键可以存在于分子之中[如 Ni(CO)4]， 也可以存在于离子之中(如 NH＋4 )。 (3)两种原子间所形成的配位键和普通共价键的性质(键长、键 能、键角)完全相同。例如，NH＋4 中的 N→H 配位键和 3 个 N—H 共价键性质相同，即 NH＋4 中 4 个价键的性质完全相同。
(3)配合物的表示方法 配合物由中心原子(提供空轨道)和配位体(提供孤对电子) 组成，分为内界和外界，以[Cu(NH3)4]SO4 为例表示为
(4)配合物的用途 ①生命体中，许多酶与金属离子的配合物有关； ②科学研究和生产实践：进行溶解、沉淀或萃取等操作来达到 分离提纯、分析检测等目的。
1．离子化合物中一定含有离子键，一定不含共价键吗？共价 化合物一定含有共价键，一定不含离子键吗？
第 3 节离子键、配位键与金属键
[课标要求] 1．能说明离子键的形成。 2．能说明简单配合物的成键情况。 3．知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的
鲁科版高中化学选择性必修第2册课后习题 第2章 第3节 第2课时 配位键、金属键
第2章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键第2课时配位键、金属键课后篇素养形成必备知识基础练1.在[Fe(CN)6]3-配离子中,中心离子的配位数为( )A.3B.4C.5D.6(离子)配位的配位原子的数目,配离子[Fe(CN)6]3-中中心离子的配位数为6。
2.(山东临朐实验中学高二检测)下面有关金属的叙述正确的是( )A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断,是由于金属离子之间有较强的作用B.通常情况下,金属中的自由电子会发生定向移动,而形成电流C.金属是借助金属离子的运动,把能量从温度高的部分传到温度低的部分D.金属的导电性随温度的升高而降低生相对滑动,但不会改变原来的排列方式,故A项不正确;自由电子要在外电场作用下才能发生定向移动产生电流,B项不正确;金属的导热性是由于自由电子碰撞金属离子将能量进行传递,故C项不正确。
3.[Co(NH3)5Cl]Cl2是一种紫红色的晶体,下列说法中正确的是( )A.配体是Cl-和NH3,配位数是8B.中心离子是Co2+,配离子是Cl-C.内界和外界中Cl-的数目比是1∶2D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-一定被完全沉淀,故[Co(NH3)5Cl]Cl2中配体是Cl-和NH3,配位数是6,A错误;Co3+为中心离子,配离子是[Co(NH3)5Cl]2+,B错误;[Co(NH3)5Cl]Cl2的内界是[Co(NH3)5Cl]2+,外界是Cl-,内界和外界中Cl-的数目比是1∶2,C正确;加入足量的AgNO3溶液,内界Cl-不沉淀,D错误。
4.根据物质结构理论判断下列说法错误的是( )A.镁的硬度大于铝B.钠的熔、沸点低于镁C.镁的硬度大于钾D.钙的熔、沸点高于钾Al>Mg,离子半径Al3+<Mg2+,所以应该是铝的硬度大于镁,A错误;离子半径Na+>Mg2+,金属键Mg>Na,钠的熔、沸点低于镁,B 正确;电荷数Mg2+>K+,离子半径Mg2+<Na+<K+,所以金属键Mg>K,硬度Mg>K,C 正确;钙和钾的价电子数Ca>K,离子电荷数Ca2+>K+,离子半径K+>Ca2+,金属键Ca>K,熔、沸点Ca>K,D正确。
化学键与分子间作用力
化学键与分子间作用力化学键和分子间作用力是分子间相互作用的两种主要方式。
化学键是指在原子间形成的电子共享或电子转移的过程。
根据原子之间电子的共享情况，可分为共价键、离子键和金属键。
共价键是最常见的化学键类型，它是由两个非金属原子共享电子而形成的。
共价键的形成需要两个原子的价电子轨道重叠。
共价键的共享程度可以根据原子间电负性的差异来判断，差异越大，共值越为极性。
共价键的强度取决于电子云的重叠程度，通常键长越短，键能越大。
共价键的形成可以有多个轨道的重叠，形成双键、三键等。
离子键是由金属与非金属原子之间的电子转移而形成的。
金属原子会失去一些价电子，形成正离子；非金属原子则会获得这些电子，形成负离子。
正负离子的电荷相互吸引形成离子键。
离子键具有较大的键能和较长的键长。
金属键是金属原子之间的束缚力。
金属原子处于共享电子池中，电子云可以在多个原子间自由流动，形成金属键。
金属键具有较低的键能和较长的键长，使金属具有良好的导电性和延展性。
与化学键相比，分子间作用力是由分子之间的相互作用力所引起的。
主要有范德华力、氢键和静电力。
范德华力是非极性分子之间的作用力。
它是由于电子在轨道上不断运动导致偶极矩的瞬时形成造成的。
这种瞬时偶极矩与相邻分子的电子云产生引力相互作用。
范德华力的大小与分子间距离的平方成反比，与分子量相关。
氢键是一种特殊的化学键，它在氢原子与较电负的原子（如氮、氧、氟）之间形成。
氢键的形成需要氢原子与较电负原子共享一个电子对。
氢键具有较大的键能和较长的键长，是分子间相互作用的重要因素之一，对于生物大分子的结构和功能起着重要的作用。
静电力是由于分子带有电荷而产生的相互作用力。
如果分子带正电荷和带负电荷的区域之间有几何匹配，静电力则比较强。
静电力通常比范德华力和氢键强，但范德华力和氢键对分子间结构和性质的影响更为显著。
综上所述，化学键是通过电子共享或转移而形成的，主要有共价键、离子键和金属键。
分子间作用力是由于分子之间的相互作用力引起的，主要有范德华力、氢键和静电力。
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配位键
一、教学目标：
1、知识与技能：使学生了解简单配位键的形成和配合物在生物、化学等领域的广泛应用。
2、过程与方法：通过课堂实验探究，体验科学探究的意义，并在该过程中提高探究能力
3、情感态度价值观：学会严谨的科学态度，客观分析问题的良好习惯
一、重难点分析
重点：1、知识技能：了解简单配位键的形成
2、过程与方法：探究氨水中NH3分子与CuSO4溶液中的 Cu2+反应还是与阴离子反应
难点分析：1、知识技能：了解简单配位键的形成
2、探究氨水中NH3分子与CuSO4溶液中的 Cu2+反应还是与阴离子反应
三、教学过程：
环节教师活动学生活动设计意图
[温习旧知识] [探究实验1] 探究实验的基本程序
向两只盛有2ml 、0.1mol/LCuSO4溶液的试管中，一
只逐滴加入氢氧化钠溶液,另一只逐滴加入浓氨水
（主要成分NH3.H2O）至过量，边滴加边振荡，观察
实验现象？
聆听温故而知新
过渡在必修1物质的分类中，同学们已经学习了盐溶液与碱溶液反应都生成氢氧化物沉淀。
让我们一起来
预测该实验的现象在稿纸上写
出这两个反
应的化学方
程式
通过学生复习旧
知识写出方程
式，预测实验的
现象，得出结论
演示实验向两只盛有2ml 、0.1mol/LCuSO4溶液的试管中，一
只逐滴加入氢氧化钠溶液,另一只逐滴加入浓氨水
（主要成分NH3.H2O）至过量，边滴加边振荡，观察
实验现象？
观察实验结
果
描述实验
现象
观察实验结果，
发现特殊现象，
提出新问题
【过渡】
[探究实验2\3] 那么氨水中NH3分子与CuSO4溶液中的 Cu2+反应还
是与阴离子反应？如何设计实验？
实验2;向2ml 、0.1mol/LM gSO4
溶液中逐滴加入浓氨水（主要成分NH3.H2O）至过量,
设计实验
学生演示实
验
得出实验结
使实验更严密，
培养学生严谨的
科学态度，客观
分析问题的良好
边滴加边振荡，观察实验现象？实验
3;分别向2ml 、0.1mol/LCuCl2溶液和2ml 、
0.1mol/LCu(NO3)2溶液中逐滴加入浓氨水（主要成分
NH3 .H2O）至过量,边滴加边振荡，观察实验现象？
果习惯
【过渡】我们已从实验上宏观认识了[Cu(NH3)4]2+，那么微观上 Cu2+与NH3之间的化学键是如何形成的？好奇
使学生从实验中
宏观上认识
[Cu(NH3)4]SO4
这种物质。
【副板书】
【板书】
回答前面的疑问
【承上启下】以NH3+H+=NH4+为例引入配位键。
一、配位键
（1）定义：
由一方单独提供孤对电子一方提供空轨道而形成的
化学键.
（2）形成的条件：
一方提供孤对电子，另一方提供空轨道
（3）结构表示式：A→B
其中，A表示能够提供孤对电子的原子，B表示具有
能够接受孤对电子的空轨道的原子。
（4）配位键的存在：
常见提供空轨道的分子或离子: 过渡金属的原子或
离子、 H+
常见含孤对电子分子或离子：如CO、NH3、H2O、Cl-、
F-、 CN-、NO2-
Cu2+与NH3之间的化学键是如何形成的？
在CuSO4与氨水反应的实验中，能否写出CuSO4与氨
水反应的离子方程式？
聆听
学习新知
识，为推导
[Cu(NH3)4]2+
的结构做知
识储备，
思考
写出CuSO4
与氨水反应
的离子方程
式
引入配位键的概
念
完成知识目标，
突破知识重点
承上启下解答微
观上Cu2+与NH3
之间的化学键是
如何形成的？
【过渡】【板书】像[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH这类组成中含配位
键的物质称为配合物。
二、配合物
1、配合物的定义
[问]是不是含有配位键的就叫配合物呢？
2、配合物的组成
学习新知识
完成知识目标
【课堂练习】（1）完成下列空格
配合物内界外界中心原子
(离子)
配位
体
配位
数
[Ag(NH3)2]OH
Na3[AlF6]
[Co(NH3)5Cl]Cl2
联系知识，
完成此题
通过习题巩固课
堂知识并起到反
馈课堂学习效果
的作用
【板书】[问] 3、配合物内界的稳定性
在水溶液中：[Cu(NH3)4]SO4==== [Cu(NH3)4]2+
+ SO42－
KAl(SO4)2·12H2O中含配位键吗？
KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO42－+12H2O
思考
[板书设计]第二章第三节离子键、配位键与金属键——配位键 一、配位键 （1）定义：
（2）形成的条件：一方提供孤对电子，另一方提供空轨道 （3）结构表示式：A→B （4）配位键的存在： 二、配合物 1、配合物的定义 2、配合物的组成 3、配合物内界的稳定性 4.配合物的应用：
精美句子
1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
【课堂练习】 【板书】 ２） 能区别[Co(NH 3)4Cl 2]Cl 和[Co(NH 3)4Cl 2]NO 3两种溶液的试剂是（ ）
A ．AgNO 3溶液
B ．NaOH 溶液
C ．CCl 4
D ．浓氨水 4.配合物的应用：
联系知识，完成此题
通过习题巩固课堂知识并起到反馈课堂学习效果的作用
[小结] 【课后思考题】
1、AlCl 3的结构（可查阅资料）。
2、向2ml 、0.1mol/L AgNO 3溶液中逐滴加入浓氨水的化学方程式是什么？
通过课后思考题对课堂知识进行
补充
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。
地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了
6、朋友是什么？
朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。
朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。
7、一粒种子，可以无声无息地在泥土里腐烂掉，也可以长成参天的大树。
一块铀块，可以平庸无奇地在石头里沉睡下去，也可以产生惊天动地的力量。
一个人，可以碌碌无为地在世上厮混日子，也可以让生命发出耀眼的光芒。
8、青春是一首歌，她拨动着我们年轻的心弦；青春是一团火，她点燃了我们沸腾的热血；青春是一面旗帜，她召唤着我们勇敢前行；青春是一本教科书，她启迪着我们的智慧和心灵。