山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案：27电能转化为化学能 (含答案)
山东昌乐二中2012年度高三一轮原创化学学案：25化学能转化为电能 (含答案)
CC 硫酸铜溶液化学能转化为电能编号25班级组别姓名【学习目标】1、掌握原电池地工作原理，熟练书写电极反应式和电池反应方程式.2、小组合作讨论探究原电池地设计条件及有关简单地计算3、以极度地热情，全力以赴投入学习，体验学习地快乐.【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐.下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟.标有★★地B层可不做，标有★或★★地C层可不做.【课前导学】一、原电池例1、右图原电池装置中，Zn是______极，Cu是______极（填电极地名称），外电路电子由________通过导线流向_______；溶液中_______离子向Cu极移动，________离子向Zn极移动.写出电极反应式和总反应方程式：Zn极：_____________________ Cu极：____________________总反应方程式：___________________________ _____ __例2、正极：______________________ 负极：_____________________总反应方程式：__________________________例3、正极：______________________负极：_____________________总反应方程式：___________________________【小结】（1）原电池地构成条件：①_________________②________________③____________________.（2）原电池地工作原理：原电池是把一个自发地氧化还原反应在这样地一个装置中实现：即把________能转化为__________能，还原剂在_______极上失电子，发生______反应，电子通过导线流向________极；氧化剂在______极上得到电子，发生_______反应.练习1、下列装置中属于原电池地是( )乙醇ZnC氯化钠溶液2 4A B C D练习2、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池.若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极.则这四种金属地活动性由强到弱地顺序是（）A、a＞b＞c＞dB、a＞c＞d＞bC、c＞a＞b＞dD、b＞d＞c＞a二、金属地腐蚀与防护1、金属地化学腐蚀与电化学腐蚀⑴化学腐蚀地本质是：⑵什么是金属地化学腐蚀？什么是金属地电化学腐蚀？举例说明.请完成下表⑶比较钢铁地析氢腐蚀和吸氧腐蚀2、金属地防护练习3①②③④A. ④>②>①>③B. ②>①>③>④C. ④>②>③>①D. ③>②>④>①【小结】（1）金属腐蚀快慢判断规律：______________________________________________ （2）防止金属腐蚀地方法①________是一种常用地金属防腐蚀方法.镀层金属地还原性比被保护金属地还原性要______(填“强或弱”).②将还原性较强地金属作为保护极，与被保护金属相连构成原电池，还原性较强地金属作为____极发生氧化反应而消耗，被保护金属作为____极避免腐蚀.这种方法称为___________.③将被保护金属与外加电源地_____极相连让其成为_____极，外加电源地___极接到一些废铁上，而成为____极，这种方法称为____________.【合作探究】1、在理论上不能用于设计原电池地化学反应是（）A.HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O △H＜0B.2CH3OH（1）＋3O2（g）−−→−点燃2CO2（g）＋4H2O（1）△H＜0C.4Fe(OH)2（s）＋2H2O（1）＋O2（g）＝4Fe(OH)3（s）△H＜0D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1）△H＜0★2、将相同粗细、相同长度地Fe棒和C棒，Cu棒和C棒分别用导线连接，并分别置于盛有相同浓度地氯化铁溶液地甲、乙两烧杯中（浸没部分地长度相同），则下列说法不正确地是（）A、甲乙两烧杯中均形成原电池B、甲烧杯中电流强度大于乙中C、乙烧杯中电流强度大于甲中D、两烧杯中金属均做负极★★3、Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液.（1）该电池地负极材料是.电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）.（2）若Z n Cl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质C u2+，会加速某电极地腐蚀．其主要原因是.欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中地（填代号）.a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O(3) MnO2地生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化地MnSO4溶液.阴极地电极反应式是：.若电解电路中通过2mol电子，MnO2地理论产量为.【课堂训练】1、某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe＝3Fe2+，能实现该反应地原电池是（）A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为氯化铁溶液B、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为硝酸亚铁溶液C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为硫酸铁溶液D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为硫酸铜溶液2、家用炒菜地铁锅用水清洗放置后出现红棕色地锈斑，此变化过程中不发生地反应是（）A、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B、2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2C、2H2O+O2+4e-＝4 OH－D、Fe-3e－＝Fe3+3、下列各变化中属于原电池反应地是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热地铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜4、下列防腐措施中，属于电化学保护法地是（）A、用氧化剂使金属表面生成致密稳定地氧化物保护膜B、在金属中加入一些铬或镍制成金属合金C、在轮船地船壳水线以下部分，装上一锭锌D 、金属表面喷漆5、有关右图装置地叙述正确地是（ ） A ．右图装置不能构成原电池 B ．这是电解NaOH 溶液地装置C ．该装置中Fe 为阴极，电极反应为： Fe+3OH －→Fe(OH)3+3e －D ．该装置中Pt 为正极，电极反应为： O 2 +2H 2O+4e －→4OH －★6、将洁净地金属片A 、B 、C 、D 分别放置在浸有盐溶液地滤纸上面并压紧，如下图所示.每次实验时，电压表指针地偏移方向和电压表地读数如下表所示：已知：构成电极地金属其金属活动性相差越大，电压表地读数越大. 请依据表中数据判断：(1) 四种金属中________金属可能还原性最强； ________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜.(2) 若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH 溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出地是________（填字母）金属，其对应地原电池反应式为：负极：__________________________；正极：______________________________(3) 对于如下图所示地原电池，对其中地电解质溶液有以下猜想：猜想一：必须是能与负极发生反应地电解质. 猜想二：任意地电解质溶液均可在如下图装置中构成原电池. 为证明猜想二是正确地，请配齐实验用品：锌片、铜片、导线、电流计、稀硫酸、_________________ . 你应该做地简单操作是_____________ ，玻 璃 板若_____________________ ，则证明猜想二是正确地.【当堂检测】1、100mL浓度为2mol/L地盐酸跟过量地锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气地量，可采用地方法是（）A、加入适量地6mol/L地盐酸B、加入数滴氯化铜溶液C、加入适量蒸馏水D、加入适量地氯化钠溶液山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案答案编号25【课前导学】一、原电池例1 负，正，Zn，Cu，H+，SO42-，Zn→Zn2++2 e-,2H++2 e-→H2↑ Zn+2H+＝Zn2++ H2↑例2 正极：Cu2++2e-→Cu 负极：Fe→Fe2++2 e- 总反应方程式：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu例3、正极：2Fe3++2e-→2Fe2+ 负极：Cu →Cu2++2 e- 总反应方程式：2Fe3++ Cu＝2Fe2++Cu2+【小结】（1）原电池地构成条件：①两个活性不同地电极②电解质溶液③形成闭合回路（2）化学，电能，负，氧化，正，正，还原.练习1、D 练习2、B二、金属地腐蚀与防护2、金属地化学腐蚀与电化学腐蚀⑴化学腐蚀地本质是：金属原子失电子被氧化⑶比较钢铁地析氢腐蚀和吸氧腐蚀2、金属地防护练习3、A【小结】（1）金属腐蚀快慢判断规律：金属作阳极电解＞金属作负极（原电池）＞化学腐蚀＞有防腐措施地腐蚀（2）防止金属腐蚀地方法①电镀，强②负，正，牺牲阳极保护法.③负，阴，正，阳，阴极电保护法或外加电流阴极保护法【合作探究】1、A★2、C★★3 (1)Zn（或锌）正极(2)锌与还原出来地铜构成铜锌原电池而加快锌地腐蚀 b(3)2H＋+2e－→H287【课堂训练】1、A2、D3、B4、C5、D6 (1) C B (2) B 负极：2Cu+4 OH－→2C u(O H)2+4e- 正极：2H2O+O2+4e-→4 OH－(3)烧杯、氢氧化钠溶液或氯化钠溶液将稀硫酸换成氢氧化钠溶液或氯化钠溶液电流计指针发生偏转【当堂检测】1、B版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. Copyright is personal ownership.zvpge。
山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学教案：34化学实验仪器(含答案)_定稿
化学实验仪器编号：34班级组别姓名【学习目标】1．熟练掌握实验室常用仪器的使用方法及化学实验的基本操作2、小组间积极合作，探究装置气密性检验的方法3、以极度的热情投入课堂，全力以赴，体验学习的快乐【使用说明】利用一节课时间完成学案。
学生先自己阅读复习，在学案上划出自己不熟的知识并反复记忆。
下节课学生先自查自纠15分钟，然后小组内互查并讨论出错的问题10分钟，学生展示教师点拨20分钟，5分钟搞好落实。
NCZRk2TDmG【课前自学】一、化学实验仪器1．容器与反应器(认真记忆并填空>2．计量仪器3．其他常用化学仪器[跟踪练习]在标号下填写仪器的名称，并从下列仪器中选择正确的仪器填空(填标号> 1．带零刻度的仪器有___________________________________________________________NCZRk2TDm G2．标有使用温度的仪器有_______________________________________________________NCZRk2TDmG3．可用来直接加热的仪器有_____________________________________________________NCZRk2TDmG 间接加热(垫石棉网>的仪器有__________________________________________________NCZRk2TDmGNCZRk2TDmG二、化学实验的基本操作1．玻璃仪器的洗涤⑴ 一般步骤：________洗涤 →________洗涤 →_清除，第一步可省略>。
NCZRk2TDmG ⑵ 操作：例如洗涤试管，注入半试管水(如果试管内还有废液，应先倒净废液再洗涤，不要未倒废液就注水>内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。
刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。
NCZRk2TDmG (3> 洗净标准：玻璃内壁附着的水呈均匀的水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。
山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案：29弱电解质的电离(含答案)_New
山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案：29弱电解质的电离（含答案）————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：1弱电解质的电离编号：29班级：组别姓名【学习目标】1、能够准确判别电解质、强电解质和弱电解质。
2、能够准确书写电离方程式。
3、掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡。
【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。
下节课修改10分钟，进行检查基础知识。
针对存在问题重点讨论8分钟，师生探究、学生展示15分钟，巩固落实5分钟后当堂检测。
标有★的C层同学可不做【课前导学】一、基本概念1、强弱电解质和物质分类的关系将下列物质进行分类：①BaSO4 ②Ca(OH)2 ③HI ④HF ⑤Fe(OH)3 ⑥Al(OH)3 ⑦SO2⑧Cu ⑨HClO ⑩Cl2 ○11NH3·H2O ○12盐酸○13 CaO属于强电解质的_____________________ 属于弱电解质的___________________思考：常见的强电解质有哪几类物质？弱电解质呢？2、弱电解质的证明方法例：下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7B．常温下，测的0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4C．常温下，pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和练习2、同浓度同体积的氢硫酸与盐酸相比，下列既能表明氢硫酸是弱酸，又能表明盐酸是强酸的是（）A．c(H+)：盐酸大于氢硫酸B．中和能力：氢硫酸是盐酸的2倍C．盐酸中：c(H+)=c(Cl-)，氢硫酸中：c(H+)/c(S2-)>2D．各稀释一倍：盐酸中c(H+)减半，而氢硫酸中c(H+)未减半二、电离方程式的书写例：写出下列电解质的电离方程式( 1)HF_____________________________ (2)H2SO3_____________________________(3)Ba(OH)2_________________________ (4)Fe(OH)3___________________________(5)NaHCO3_____________________________________ (6)NaHSO4________________________________________[小结] 电离方程式书写注意的问题：①________________________________________________________________②________________________________________________________________三、弱电解质的电离平衡1、电离平衡常数：弱电解质在一定条件下达到电离平衡时_____________________________________________________之比是一个常数，称之为电离平衡常数，CH3COOH 、NH3·H2O的电离平衡常数的表达式分别是___________________________、______________________________。
山东昌乐二中2012年度高三一轮原创化学学案：26化学电源(含答案)
化学电源编号：26班级组别姓名【学习目标】1、掌握常见化学电源地种类及其工作原理.2、小组合作探究新型电池地工作原理并能书写电极反应式和电池反应方程式.3、以极度地热情投入课堂，体验学习地快乐.【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐.下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟.标有★★地B层可不做，标有★或★★地C层可不做【课前导学】一、常见化学电源1、锌锰干电池（1）酸性干电池是锌筒外壳为_____极，位于中央地顶盖有铜帽地石墨为_____极，在石墨地周围填充______________混合液为电解质溶液，用淀粉糊固定化.并还填有MnO2黑色粉末，吸收正极放出地H2，防止产生极化现象.该干电池地工作原理是：Zn+ 2MnO2+ 2NH4+= Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O写出该干电池放电时地电极反应式：负极：________________________________（2）碱性锌锰干电池以氢氧化钾做电解质，其电极反应式是：正极_________________________负极______________________________电池反应是____________________________________2、铅蓄电池铅蓄电池可放电亦可充电，它是用硬橡胶或者透明塑料制成长方形外壳，在正极版上有一层棕褐色地________,负极板是海绵状地________ ，两极均浸入________溶液中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开.(1) 放电时可看作是_______池，电极反应式为：_____________________________________负极：_____________________________；正极：______________________________.⑵放电进行到硫酸地浓度较低时需充电，充电时可以看作是池，电极反应式为：阴极：；阳极：.⑶电池总反应方程式：.3、氢氧燃料电池（1）若以KOH溶液为电解质溶液负极：；正极：总反应方程式：（2）若以H2SO4为电解质溶液负极：；正极：总反应方程式：【小结】1、总反应式=___________________________________2、注意：若正极或负极电子得失后地产物能与电解质溶液反应，一定要写完整.练习1、碱性电池具有容量大、放电电流大地特点，因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s).下列说法错误地是（）A、电池工作时，锌失去电子B、电池正极地电极反应式：2MnO2(s)+H2O(l)+2e—→Mn2O3(s)+2OH—(aq)C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D、外电路中每通过0.2mol电子，锌地质量理论上减少6.5g练习2、阿波罗号宇宙飞船上使用地氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH 溶液，反应保持在较高温度，使水分蒸发，则下列叙述正确地是（）A、此电池能发出蓝色光焰B、H2为正极，O2为负极C、工作时，电解质溶液地pH不断减小D、电极反应式为：负极2H2+4OH—→4H2O+4e—正极O2+2H2O+4e—→4OH—rqyn1。
山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学教案：2氯气(含答案)
编制人：审核人：包科领导：时间：氯气编号：02班级_________组别姓名 ___【学习目标】1、掌握氯气及其重要的化合物的主要性质和应用。
2、理解氯气的实验室制法<包括试剂、仪器、反应原理、收集方法）。
3、灵活运用与氯气有关的知识分析解答实际问题。
【使用说明】本学案利用一节课完成，下课马上收齐，及时批阅。
下节课修改10分钟，针对重点问题讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
XWVFXKI5ya【基础自学】一、氯气1、物理性质：_________色，有____________气味，密度比空气_______的_______气体，____液化，XWVFXKI5ya_______溶于水，______溶于饱和食盐水，据此实验室收集氯气的方法有_ 、2、化学性质：<1）与金属反应：与Cu反应方程式：__________________；现象：___________ _______________________XWVFXKI5ya与Fe反应方程式：___________________；现象：____________ _______________________XWVFXKI5ya注意：液氯保存在钢瓶中，原因是<2）与非金属反应：与H2反应方程式：_____ ____________；现象：________________ __ _ _______XWVFXKI5ya_______________________；现象：________________ __ _ _______XWVFXKI5ya<3）与水反应：取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象是_______________________ XWVFXKI5ya_______________________ ___________ ，反应的离子方程式是_________________；XWVFXKI5ya在阳光下照射足够长时间，最终现象是_________________________________________________XWVFXKI5ya<4）与碱反应：氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是__________________________________ XWVFXKI5ya【小结】<1）氯气的化学性质非常_______，具有很强的______性，在一定的条件下几乎与所有的金属反应，且与Cu、Fe等变价金属反应时，均生成_______价金属氯化物；还可以与、、等非金属反应。
山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案：1钠(含答案)
研究物质的方法和程序钠编：01班级组别姓名【学习目标】（1）了解科学探究的基本过程。
（2）掌握钠及其化合物的主要性质及应用。
（3）灵活运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决实际问题。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
【基础自学】一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法有__________、__________、_____________、____________.2. 基本程序有_______________ 、_______________ 、_____________ 、_______________.二、金属钠1．钠的物理性质(1) 钠是一种________色金属，硬度较_____(填“大或小”)，密度比水_____(填“大或小”),比煤油_______(填“大或小”)熔点较_____(填“高或低”)。
(2) 如何从试剂瓶中取一小块钠(写出所用的仪器和操作的过程)_____________________________________________________________________________________________________.2.化学性质练习1：在烧杯中加入水和苯（密度0.88 g / cm—3）各50 ml ，将一小粒金属钠（密度0.97 g / cm—3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动3．钠的保存钠应保存在________中，原因是___________________________________________________.钠着火应用____________扑灭。
三、钠的化合物1．氧化钠和过氧化钠2．氢氧化钠NaOH的俗称__________________，溶于水_________热（“放”“吸”），常见的溶于水放热的物质还有___________________________________________.；盛NaOH溶液的瓶子用_________塞，原因是(结合方程式及必要的文字叙述回答)_________________________________________________________________ ________________________________练习2：将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672ml 混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：2【合作探究、讨论展示】1、将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 ml 1 mol / L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：12、取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag ，下列物质中不能满足上述结果的是（）A．H2B．CO C．C6H12O6D．C12H22O113、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠；然后各放入100 ml 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小的顺序是（）A．甲< 乙< 丙< 丁B．丁< 甲< 乙= 丙C．甲= 丁< 乙= 丙D．丁< 甲< 乙< 丙4、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（）A．溶液中Na +浓度增大，有O2放出B．溶液PH不变，有H2放出C．溶液中Na +数目减少，有O2放出D．溶液PH增大，有O2放出规律及方法总结：【能力提升】1、查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠跟酒精的反应以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不着的是（）A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2、9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子3、某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取并测量氧气的体积。
山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案：25化学能转化为电能 (含答案)
CC 硫酸铜溶液化学能转化为电能编25班级组别姓名【学习目标】1、掌握原电池的工作原理，熟练书写电极反应式和电池反应方程式。
2、小组合作讨论探究原电池的设计条件及有关简单的计算3、以极度的热情，全力以赴投入学习，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。
【课前导学】一、原电池例1、右图原电池装置中，Zn是______极，Cu是______极（填电极的名称），外电路电子由________通过导线流向_______；溶液中_______离子向Cu极移动，________离子向Zn极移动。
写出电极反应式和总反应方程式：Zn极：_____________________ Cu极：____________________总反应方程式：_____________________ ______ _____ __例2、正极：______________________ 负极：_____________________总反应方程式：__________________________例3、正极：______________________负极：_____________________总反应方程式：___________________________【小结】（1）原电池的构成条件：①_________________②________________③____________________。
（2）原电池的工作原理：原电池是把一个自发的氧化还原反应在这样的一个装置中实现：即把________能转化为__________能，还原剂在_______极上失电子，发生______反应，电子通过导线流向________极；氧化剂在______极上得到电子，发生_______反应。
昌乐二中2013年原创第1章第3节 化学能转化为电能——电池(1)
20133.总结书写电极反应和电池反应的注意事项【小结】原电池的正极和负极判断的依据有哪些？【针对训练】1.关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A.铜是负极，铜片上有气泡产生B.锌片质量逐渐减少，铜片附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C.电子从锌片经导线流向铜片，溶液中阳离子向正极移动，D.氢离子在铜片表面被氧化，稀硫酸浓度逐渐减小2在理论上不能用于设计原电池的化学反应是___________________A.HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2OB.CH 4（g ）＋2O 2（g ）−−→−点燃CO 2（g ）＋2H 2O （1）C.Zn+H 2SO 4== ZnSO 4+H 2↑D.C+CO 2高温2CO E.2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 33.铁、银、硝酸银溶液可组成原电池，写出电极反应式和电池总反应化学方程式。
课题二 金属腐蚀和防护（育人立意：培养解决实际问题、学以致用的能力）【化学与生活】金属腐蚀的危害金属腐蚀的危害在本身、同时危害在金属周围环境，而催化产生多米诺效应。
如：钢结构桥梁被腐蚀，桥梁塌陷，桥坏了。
因桥梁不通，通行受阻绕行，造成更大损失。
1.从条件、本质、现象方面总结化学腐蚀与电化腐蚀【小结】从电极反应和总反应方面对比总结析氢腐蚀和吸氧腐蚀2.从原电池原理和电解原理角度总结金属防护的措施【针对训练】4.以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铜、铝电线一般不连接起来作导线D.银制奖牌久置后表面变暗 5.有关右图装置的叙述正确的是（ ） A ．右图装置不能构成原电池 B ．这是电解NaOH 溶液的装置C ．该装置中Fe 为阴极，电极反应为： Fe+ 3OH －→Fe(OH)3+3e －D ．该装置中Pt 为正极，电极反应为： O 2 + 2H 2O +4e －→4OH －【身边的化学】2012年美国空军F16战斗机失事：石墨润滑脂的使用，导致异种金属间的电偶腐蚀，控制油路关闭阀的电子连接器的镀金和镀锡钢针腐蚀失控，导致飞机发动机失去燃料供应。
山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案：22化学反应的方向和限度(含答案)
化学反应的方向和限度编22班级______组别姓名【学习目标】1、理解化学平衡常数的含义，并掌握判断化学平衡状态的标志。
2、小组积极讨论，合作探究有关化学平衡常数进行简单计算以及影响平衡的因素。
3、以极度的热情投入课堂，全力以赴，体验学习的快乐【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。
【课前导学】一、化学平衡状态【练习1】（1）下列方法可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是______________①单位时间内生成n mol H2的同时生成n molHI；②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；③百分组成w（HI）=w（I2）时；④反应速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）；⑤c（HI）︰c（H2）︰c（I2）=2︰1︰1；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化；⑩温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化（2）在上述⑥—⑩的说法中能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是_______________（3）在上述⑥—⑨的说法中能说明C(s)+ H2O(g)H2(g) +CO(g)达到平衡状态的是_____二、化学平衡常数1、化学平衡常数及其应用（1）对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) △H<0平衡常数K=____________________浓度商Q=_________________注意：对于参加反应的__________、__________不列入平衡常数表达式。
（2）平衡常数的大小反映了__________________________________________,平衡常数的数值越大，说明_________________________________________.（3）利用浓度商Q 和平衡常数K 的关系判断反应进行方向的依据：【练习2】200℃时测得 H 2(g)+CO 2(g)H 2O(g)+CO(g)的平衡常数K=2.25。
新高考化学(鲁科版)一轮复习题库：第六章第二讲电能转化为化学能——电解(含答案解析)
第二讲电能转变为化学能——电解一、选择题1．化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是()。
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反响式为2Cl－－2e－===Cl2↑－－B．氢氧燃料电池的负极反响式：O2＋2H2O＋4e===4OH＋－2 C．粗铜精华时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反响式为Cu－2e===Cu＋－2D．钢铁发生电化学腐化的正极反响式：Fe－2e===Fe分析电池的负极发生的是氧化反响，B不对；粗铜精华时，纯铜应当连结电源的负极，C错；钢铁发生电化学腐化时，铁为负极，D错。
答案A＋2．LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反响式为：2Li＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe，相关该电池的以下说法中正确的选项是()。
A．LiAl在电池中作为负极资料，该资猜中Li的化合价为＋1价B．该电池的电池反响式为：2Li＋FeS===Li2S＋Fe－3＋C．负极的电极反响式为：Al－3e===Al－＋D．充电时，阴极发生的电极反响式为：Li2S＋Fe－2e===2Li＋FeS答案B分析在该电池中Li－Al是负极资料，该资猜中Li的化合价为0价，负极电极反响式－＋为：Li－e===Li，联合题给的正极的电极反响式可推出总反响式为：2Li＋FeS===Li2S＋Fe，故B正确，A、C错误。
D项，充电时，阴极上发生复原反响得电子，故D项错误。
3.铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。
某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化办理。
分别以铅片、铝片为电极，以硫酸溶液为电解液，依照以下图装置连结电解池装置，电解40min后拿出铝片，用水冲刷，放在水蒸气中关闭办理20～30min，即可获得更为致密的氧化膜。
以下相关说法正确的选项是()。
A．电解时电子从电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正级B．在电解过程中，H＋朝阳极挪动，SO42－向阴极挪动C．电解过程阳极四周溶液的pH降落D．电解的总反响为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑分析依据装置表示图剖析，铝片为阳极，铅片为阴极，因此电解时电子的流向为从电源负极→导线→铅极，铝极→导线→电源正极，A项错误；电解过程中，阳离子向阴极电解挪动，阴离子则朝阳极挪动，B项不正确；依据题意，电解的总反响为：2Al＋3H2O=====－＋Al2O3＋3H2↑，阳极的电极反响为：2Al＋3H2O－6e===Al2O3＋6H，阳极四周的pH 降落，C项正确，而D项错误。
山东昌乐二中高三一轮原创化学优秀教案：基础知识总结
一、方程式复习1 钠块在空气中变暗4Na + Q= 2N@0 Na 2O在空气中加热2Na 2C^Q= 2N@Q现象：先熔化成闪亮地小球，后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生呈淡黄色固体2、钠与水反应2Na + 2H2O = 2出0 + 2Na + 2H2O = 2Na+ + 20H「+ H2 f现象：浮在水面上，熔成一个闪亮地小球，四处游动并发出嘶嘶地响声，滴加酚酞后溶液变红色3、过氧化钠与水地反应2Na2C2 + 2H2O = 4Na0H + O2 f 2N@Q + 2H 2O = 4Na++ 40H + Q f占燃4、铜丝在氯气中剧烈燃烧Cu + Cl 2 CUCI2 (棕色地烟，加水后溶液为蓝绿色)占燃9. 铁在氯气中剧烈燃烧2Fe + 3CI 2 3FeCb (红棕色地烟，加水后溶液为黄色)占燃10. 氢气在氯气中燃烧H2+ CI2 2HCI (安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾生成)11. 氯气溶于水(新制氯水中含H+> C「、CIO「、CI2、HCIO、HO)Cl 2 + H2O = HCI + HCIOCI2 + H2O = H + + Cl「+ HCIO12. 次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂) 光HCI02HCI + 02 f13. 工业制漂白粉地原理及漂白粉地失效2Ca(OH)2 + 2CI 2 = Ca(CIO) 2 + CaCI 2 + 2出0Ca(CIO) 2+ CO + HO= CaCOj + 2HCIO2^光光0照-2HCI + O2 f14. 铁与盐酸反应Fe + 2HCI = FeCI 2 + H?f Fe + 2H+ = Fe2+ + ff15. 氧化铁溶于盐酸中Fe zQ + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H2O Fe 2Q + 6H+= 2Fe3 ++ 3出016. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)FeCb + 3NaOH = Fe(OH) 3 J + 3NaCI Fe 3++ 30H「= Fe(OH) 3 J17. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)4Fe(OH)2 + 02 + 2H2O = 4Fe(0H) 318. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCI 2 + CI 2 = 2FeCI 3 2Fe 2 + + CI 2 = 2Fe3+ + 2CI 一现象：溶液由浅绿色变为黄色，滴加KSCN式剂后溶液变红.19. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 + Fe = 3FeCI 22Fe3+ + Fe = 3Fe2+20. 氯化铁溶液腐蚀铜箔3 丰 2 + 2+2FeC2 + Cu = 2FeCI 2+2CuCb2Fe + Cu = 2Fe +Cu21. 苏打（纯碱）与盐酸反应Ns t CG + 2HCI = 2NaCI + H2O+ CO f CG2「+ 2H += H2O + CQ f△22. 小苏打受热分解2NaHCO3 Na z CO + H2O + CQ f小苏打与盐酸反应：NaHC硏HCI= NaCI + HO+ CO f HC0 + H = H2O + CO f23. 氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应：—— 2 —NaHCO + NaOH === Na z CO + H2O HCO 3 + OH =出0 + CO3催化剂24. 氮气和氢气反应（工业合成氨）N2 + 3H2高温高压“ 2NH3放电2 2二氧化氮溶于水3NO 2+ H2O --------- 2HNO+ NO3NO + H2O ---------- 2H+ + 2NOT+ NO26. NO 2、O地混合气通入水中无剩余气体4NO 2 + O2 + 2出0 = 4 HNO327. NO、O地混合气通入水中无剩余气体4NO + 3O2 + 2出0 = 4 HNO3I傅北刑28. 氨地催化氧化4NH + 5Q 4NO + 6H2O29..碳酸氢铵受热分解NHHCO亠NH f+H2O f + CQ f30. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCI + NH3 = NH4CI△31. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热（NH^SQ + 2NaO戸2NH f+ N Q SQ + 2H.O+ —△NH4 + OH : NH3f+ H2O32. 实验室制取氨气2NHCI+Ca（OH）2==CaCl s+2NH f +2H2O受热或见光33. 浓硝酸见光或受热分解4HNO（浓）======4NOf +Q f +2HO34. 铜与浓硝酸地反应CU+4HNO 浓）=CuNO+2NQ f +2HOCu+4P+2NG—= C U2++2NOT +2H2O现象：铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，试管中有红棕色气体生成+ —— 2+35. 铜与稀硝酸地反应3CU+8HNO稀）=3CuNO+2NOT +4HO3Cu+8F+2NO = 3Cu +2NOT +4HO现象：铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，试管口有红棕色气体生成△36. 碳与浓硝酸加热4 HNQ （浓）=4NO f + O2 f + 2山037. 铁与硫加热反应Fe + S =^= FeS占燃38. 硫在氧气中燃烧S+0 2 ............................... SQ催化剂39. 二氧化硫地催化氧化2SQ 2+Q 高温高压2SQ40. 二氧化硫与硫化氢（氢硫酸）反应SQ2+2H2S=3SJ +2H2Q41. 氯气与二氧化硫一起漂白C12 + SQ + 2H2Q= H2SQ + 2HCICI2+ SQ + 2HzQ= 4H++SQ2-+ 2CI-42. 铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SQ （浓）』=CuSQ + 2H2Q+ SQ f43. 碳与浓硫酸反应： C + 2fSQ4 （浓）』=2H2Q+ CQ f + 2SQ f占燃44. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg + CQ2 2MgQ + C现象：剧烈燃烧，发出耀眼地强光，放出大量地热，生成一种白色固体和一种黑色固体45. 新制氯水注入盛溴化钠溶液地试管中CI2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCI Cl 2 + 2Br 一= Br 2 + 2CI「_ 高温46. 工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiQ2 + 2C Si + 2CQ f47. 二氧化硅与氢氧化钠反应（氢氧化钠不用玻璃瓶保存地原因）— 2 —SiQ2 + 2NaQH = Na z SiQ + H z OSiQ + 2QH = SiQ3 + H2Q48. HF不用玻璃瓶保存地原因：4HF+SiQ=SiF4 f +2HQ49. 二氧化硅与氧化钙反应：SiQ+CaQ=CaSiQ50. 氢氧化铁胶体地制备FeCl3+3H2Q===Fe（QH 3（胶体）+3HCI二、实验题复习1. 容量瓶使用时应注意：①要考虑容量瓶地规格.每一容量瓶只能配制瓶上规定容积地溶液②使用前要检查是否漏水.③不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体2. 配制操作步骤计算T称取或量取T溶解或稀释T冷却T转移T洗涤T振荡T定容T摇匀T倒瓶贴签（1）计算：所称固体地质量或所量液体地体积.(2 )称量：称量固体时一定要注意天平地精确度•用托盘天平不能称出5.189gNaCI.(3)溶解一般在小烧杯中进行•因溶解过程一般有热效应，故要冷却•(4)转移：转移时要用引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 2 —3次地目地是.(5) ___________________________________________________ 定容：向容量瓶中加水至刻度线处，再改用_______________________________________________________________ —2.氯、溴、碘氧化性比较3：⑴SO42-:先加盐酸进行酸化，再加入加入BaCI2溶液生成BaS04白色沉淀Bf+SQ2- = BaS04 J⑵SO32-:加入BaCI 2溶液生成BaSQ3白色沉淀，加入稀HCI ,沉淀溶解并放出有刺激性气味地气体SQ2+ 2-IBa +SQ3 === BaS03 JBaS0+2H+ === Ba 2++HQ+SO f(3)Cl—:滴加硝酸酸化地硝酸银溶液，产生白色沉淀Cl +Ag+=AgCICO32-地检验：滴加盐酸，生成地气体是澄清地石灰水变浑浊2H+CQ = H 20+CO fCQ+Ca(0H)2=CaC0 J +H2O(4)NH4+：与强碱一起加热生成NH3 , NH3遇湿润地紫色地石惢试纸变蓝.NH4++0H- NH3 f +H20Fe3+: KSCN溶液，溶液变红.。
山东昌乐二中2012年度高三一轮原创化学学案：27电能转化为化学能 (含答案)
电能转化为化学能编号 27班级组别姓名【学习目标】1、掌握电解池工作原理，准确书写电极反应式，电池总反应方程式2、小组合作探究应用电解原理解决实际生产问题及其有关地简单计算3、以极度地热情投入课堂，体验学习地快乐.【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐.下节课修改8分钟，针对存在问题重点讨论8分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟后进行当堂检测. 标有★★地B层可不做，标有★或★★地C层可不做【课前导学】一、电解原理：1、定义：电解是在作用下，电解质在上分别发生地过程电解质导电地实质是电解池由、以及组成2、画出用惰性电极电解CuSO4溶液地装置图，回答下列问题：电源_____极相连地电极是阳极，发生_____反应，写出电极反应式__________________________，电解时溶液中______离子向阴极移动，写出电解总反应地离子方程式：__________________________________________________.3、放电顺序：（1）用惰性材料作电极时，阴离子在极放电，常见阴离子地放电顺序是.阳离子在极上放电，常见地阳离子地放电顺序是（2）阳极材料是活性电极（除 _____、_____之外地金属）时，阳极本身优先失电子被氧化.【小结】 1、书写电解池地电极反应(1) _____________________________________(2)______________________________________2、书写电解总反应地离子方程式时，放电离子来自强电解质地才能写成离子形式.练习1、某同学按图所示地装置进行电解实验.下列说法正确地是（）通电石墨C uCA、电解初期，主要反应方程式为 Cu + H2SO4 CuSO4 + H2↑B、电解过程中，铜电极上有H2产生C、电解一定时间后，石墨电极上不会有铜析出D、整个电解过程中，H+ 浓度不断增大4、酸、碱、盐溶液以及熔融物地电解规律表（惰性电极）二、电解地应用1、电解饱和食盐水制备烧碱、氯气和氢气（氯碱工业）下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连.若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上地电极反应式为在X极观察到地现象是原因是② Y电极上地电极反应式为检验该电极反应产物地方法是2、铜地电解精炼粗铜中含有地杂质通常为等.电解时，粗铜与直流电源地极相连，作极，该电极地主要反应为，副反应为.用接直流电源地极，作极，该电极地主要反应为，用作电解液.电解时电解质溶液中Cu2+地浓度，阳极质量，阴极质量，两极质量改变是否相等.3、电镀电镀时，电镀液通常采用溶液；把待镀金属制品浸入电镀液中与直流电源地极相连，作极；而用 _______或__ _ 作极，与直流电源地极相连.例如铁制品上镀铜，若用铜作阳极，则阳极反应式为阴极反应式为，电镀液中Cu2+地浓度练习2 、下列关于铜电极地叙述，正确地是（）A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极练习3、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确地是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近地溶液中滴入KI试液，溶液呈棕黄色C．若在阴极附近地溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性4、电解法冶炼活泼金属Na 、Mg 、Al 等活泼金属都可用电解它们地熔融盐或氧化物制得.写出有关方程式 、 、【合作探究】★★1、在25℃时，将两个惰性电极插入一定质量地硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极上析出a mol 气体，同时有W g Na 2SO 4•10H 2O 晶体析出.若温度不变，剩余溶液中溶质地质量分数为( )A ．%10018⨯+a W WB ．%10036⨯+aW W C.%361617100）（a W W +D ．%181617100）（a W W+ ★2、某混合溶液中含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4，且n(NaCl): n(H 2SO 4)=3:1.若以石墨电极电解该混合液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述中不正确地是（ ） A ．阴极自始至终只析出H 2 B ．阳极先析出Cl 2，后析出O 2 C ．电解最后阶段为电解水 D ．电解液地pH 不断增大，最终等于73、将0.2molAgNO 3、0.4molCu(NO 3)2、0.6molKCl 溶于水，配成100ml 溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu ，此时在另一极产生地气体体积（标准状况）为A 、4.48L B 、5.6L C 、6.72L D 、7.84L4、采用惰性电极从NO 3-SO 42- H +Cu 2+ Ba2+Ag+Cl -等离子中，选择适当地离子组合电解质，对其溶液进行电解：⑴两极分别放出H 2和O 2时，电解质地化学式可能是：⑵若阴极析出金属，阳极放出氧气时，电解质地化学式可能是： ⑶两极分别放出气体，且体积比为1：1时，电解质地化学式可能是：⑷ 阴、阳两极生成地物质与电路中通过地电子地物质地量之比为4：1：4时，电解质地化学式可能是：；电解反应地离子方程式是：【课堂训练】1、能使反应 Cu +2H 2O ===Cu(OH)2 +H 2↑发生地是 （ ）A 、铜片做原电池地负极，碳棒做原电池地正极，氯化铜做电解质溶液B 、铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀C 、用铜片做阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D 、用铜片做阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 2、用惰性电极实现电解，下列说法正确地是 ( ) A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变 B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物地物质地量之比为1∶2D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物地物质地量之比为1∶13、金属镍有广泛地用途.粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度地镍，下列叙述正确地是（已知：氧化性Fe 2+＜Ni 2+＜Cu 2+） ( )A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2++ 2e—NiB ．电解过程中，阳极质量地减少与阴极质量地增加相等C ．电解后，溶液中存在地金属阳离子只有Fe 2+和Zn 2+D ．电解后，电解槽底部地阳极泥中只有Cu 和Pt4、右图中x 、y 分别是直流电源地两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况地是( )【当堂检测】1、下列叙述不正确地是（ ） A ．铁表面镀锌，铁作阳极B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C ．钢铁吸氧腐蚀地正极反应：O 2 + 2H 2O + 4e- 4OH —D ．工业上电解饱和食盐水地阳极反应：2Cl一C12↑+2e一2、以惰性电极电解CuSO 4溶液.若阳极上产生气体地物质地量为0.0100 mol ，则阴极上析出铜地质量为（ ） A 、0.64 g B 、1.28 g C 、2.56 g D 、5.12 g 高三化学一轮复习学案答案 编号27【基础知识】1、直流电 两个电极 氧化反应和还原反应 电解质溶液或熔融态电解质地电解过程 直流电源、固体电极材料以及电解质溶液或熔融电解质 2、， 正 、氧化、4OH －4e －+2H 2O+O 2↑、阳、2Cu 2++2H 2O通电2Cu+O 2↑+4H +3、（1）阳 S 2—>I —>Br —>Cl.—>OH —>含氧酸根 阴 Ag +>Fe 3+>Cu 2+>H +>… （2）Au Pt小结：书写电解池地电极反应1、 阳极电极反应地写法：阳极是活性电极时，阳极本身放电；阳极是惰性电极时，溶液中地阴离子放电.2、 阴极电极反应地写法：一定是溶液中地阳离子放电. 练习1、A 2、B二、酸、碱、盐溶液地电解规律表（惰性电极）CuSO 4C C二、1、①2H++2e—→H2↑ 有气泡冒出，溶液变红原因：H2O电离出地H+放电生成H2逸出，使阴极区H+浓度减小，导致水地电离平衡H2O H++OH—右移，使阴极区OH—浓度变大②2Cl—→Cl2↑+2e—将湿润地碘化钾淀粉试纸靠近Y电极附近地支管口，若试纸变蓝，则证明该气体为Cl22、Zn、Fe、Ni、Ag、Au、Pt ；正；阳；Cu→ Cu2++2e—；Zn→ Zn2++2e—Fe→ Fe2++2e—Ni→ Ni2++2e—；精铜；负；阴；Cu2++2e—→Cu ；硫酸酸化地CuSO4溶液；减小；减轻；增重；不相等3、含镀层金属离子；负；阴；镀层金属、惰性电极材料；正；阳；Cu→ Cu2++2e—；Cu2++2e—→Cu 不变练习2、C 3、B4、2NaCl 通电Cl2↑+2Na MgCl2通电Cl2↑＋Mg 2Al2O3通电4Al↑＋3O2↑【合作探究】1、D 2、D 3、B 4、（1） H2SO4 HNO3 Ba(NO3)2（2）CuSO4 Cu(NO3)2 AgNO3（3）HClBaCl2（4） AgNO34Ag++2H2O 通电4Ag+O2↑+4H+【课堂训练】1、C 2、D 3、D 4、A【当堂检测】1、A 2、B版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. Copyright is personal ownership.lzq7I。
山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案：7氧化还原反应(含答案)
氧化还原反应编：07班级：组别姓名【学习目标】1．熟练掌握氧化还原反应的概念及本质。
2．熟练掌握氧化性、还原性的判断规律。
【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟【基础自学】一、氧化还原反应基本概念1、氧化剂化合价_______,_______电子，被_________, 发生________反应，得到______产物。
还原剂化合价_______,_______电子，被_________, 发生________反应，得到______产物。
2．氧化还原反应的特征____________________，氧化还原反应的本质____________________。
请用图示的办法表示出氧化还原反应与四种基本类型反应之间的联系。
练习1、已知反应：Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑，其中：氧化剂_______，还原剂______，氧化产物________，还原产物________，被氧化的元素_______，被还原的元素_______。
每生成1mol NO转移的电子数为_____________2、下列叙述中，正确的是()A．化合反应一定是氧化还原反应，一定有元素被氧化，同时有元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．难失电子的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原二、重要的氧化剂和还原剂：1、常见的氧化剂：① 非金属单质，如_________________________；② 含有高价态元素的化合物，如_________________________；③ 某些金属性较弱的高价态离子，如_________________________；④ 过氧化物，如_________________________；⑤ 其他物质，如_________________________。
高中化学一轮复习 课时跟踪检测(二十二)电能转化为化学能 电解 鲁教版-鲁教版高中全册化学试题
课时跟踪检测（二十二）电能转化为化学能 电解1．以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是( ) A ．阳极反应式相同B ．电解结束后所得液体的pH 相同C ．阴极反应式相同D ．通过相同电量时生成的气体总体积相等(同温同压)解析：选C 以石墨为电极电解水阳极上4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑，以石墨为电极电解饱和食盐水阳极2Cl －－2e －===Cl 2↑，二者电极反应式不同，故A 错误；电解水溶液pH 不变，电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气和氢气，pH 变大，所以电解结束后所得液体的pH 不相同，故B 错误；以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水阴极都发生反应：2H ＋＋2e －===H 2↑，所以阴极电极反应式相同，故C 正确；设转移电子数为4 mol ，则依据电解方程式2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑～4e －，电解水生成3 mol 气体；依据电解方程式2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑～2e －，电解食盐水生成4 mol 气体，故D 错误。
2．(2016·济南模拟)四个电解装置都以Pt 作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH 变化，所记录的结果正确的是( )解析：选C 电解盐酸，溶质HCl 的量会减小，溶剂量不变，所以酸性减弱，pH 增大，故A 错误；电解硝酸银溶液生成硝酸、金属银和氧气，溶液酸性增强，pH 减小，故B 错误；电解氢氧化钾的实质是电解水，溶质的量不变，溶剂减小，碱性增强，pH 增大，故C 正确；电解氯化钡溶液得到的是氢氧化钡、氢气和氯气，溶液碱性增强，pH 增大，故D 错误。
3．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe 2＋<Ni 2＋<Cu 2＋)( ) A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2＋＋2e －===Ni B ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2＋和Zn 2＋D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt解析：选D 阳极发生氧化反应，A 项错误；电解过程中，阳极Zn 、Fe 、Ni 溶解，阴极只有Ni 析出，两电极质量的改变不等，B 项错误；电解液中除Zn 2＋、Fe 2＋外，还有Ni 2＋，C 项错误。
山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案：26化学电源(含答案)
化学电源编：26班级组别姓名【学习目标】1、掌握常见化学电源的种类及其工作原理。
2、小组合作探究新型电池的工作原理并能书写电极反应式和电池反应方程式。
3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做【课前导学】一、常见化学电源1、锌锰干电池（1）酸性干电池是锌筒外壳为_____极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨为_____极，在石墨的周围填充______________混合液为电解质溶液，用淀粉糊固定化。
并还填有MnO2黑色粉末，吸收正极放出的H2，防止产生极化现象。
该干电池的工作原理是：Zn+ 2MnO2+ 2NH4+= Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O写出该干电池放电时的电极反应式：负极：________________________________（2）碱性锌锰干电池以氢氧化钾做电解质，其电极反应式是：正极_________________________ 负极______________________________电池反应是____________________________________2、铅蓄电池铅蓄电池可放电亦可充电，它是用硬橡胶或者透明塑料制成长方形外壳，在正极版上有一层棕褐色的________,负极板是海绵状的________ ，两极均浸入________溶液中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。
(1) 放电时可看作是_______池，电极反应式为：_____________________________________负极：_____________________________；正极：______________________________。
⑵放电进行到硫酸的浓度较低时需充电，充电时可以看作是池，电极反应式为：阴极：；阳极：。
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电能转化为化学能编号 27班级组别姓名【学习目标】1、掌握电解池工作原理，准确书写电极反应式，电池总反应方程式2、小组合作探究应用电解原理解决实际生产问题及其有关的简单计算3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。
下节课修改8分钟，针对存在问题重点讨论8分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟后进行当堂检测.标有★★的B层可不做，标有★或★★的C 层可不做【课前导学】一、电解原理：1、定义：电解是在作用下，电解质在上分别发生的过程电解质导电的实质是电解池由、以及组成溶液的装置图，回答下列问题：2、画出用惰性电极电解CuSO4与电源_____极相连的电极是阳极，发生_____反应，写出电极反应式__________________________，电解时溶液中______离子向阴极移动，写出电解总反应的离子方程式：__________________________________________________ .3、放电顺序：（1）用惰性材料作电极时，阴离子在极放电，常见阴离子的放电顺序是。
阳离子在极上放电，常见的阳离子的放电顺序是（2）阳极材料是活性电极（除 _____、_____之外的金属）时，阳极本身优先失电子被氧化。
【小结】 1、书写电解池的电极反应(1) _____________________________________(2)______________________________________2、书写电解总反应的离子方程式时，放电离子来自强电解质的才能写成离子形式。
练习1、某同学按图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是 （ ）A 、电解初期，主要反应方程式为 Cu + H 2SO 4 CuSO 4 + H 2↑B 、电解过程中，铜电极上有H 2产生C 、电解一定时间后，石墨电极上不会有铜析出D 、整个电解过程中，H + 浓度不断增大4、酸、碱、盐溶液以及熔融物的电解规律表（惰性电极）通电稀H 2SO 4石墨C u C二、电解的应用1、电解饱和食盐水制备烧碱、氯气和氢气（氯碱工业）下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为在X极观察到的现象是原因是② Y电极上的电极反应式为检验该电极反应产物的方法是2、铜的电解精炼粗铜中含有的杂质通常为等。
电解时，粗铜与直流电源的极相连，作极，该电极的主要反应为，副反应为。
用接直流电源的极，作极，该电极的主要反应为，用作电解液。
电解时电解质溶液中Cu2+的浓度，阳极质量，阴极质量，两极质量改变是否相等。
3、电镀电镀时，电镀液通常采用溶液；把待镀金属制品浸入电镀液中与直流电源的极相连，作极；而用 _______或__ _ 作极，与直流电源的极相连。
例如铁制品上镀铜，若用铜作阳极，则阳极反应式为阴极反应式为，电镀液中Cu2+的浓度练习2 、下列关于铜电极的叙述，正确的是（）A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极练习3、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 试液，溶液呈棕黄色C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 4、电解法冶炼活泼金属Na 、Mg 、Al 等活泼金属都可用电解它们的熔融盐或氧化物制得。
写出有关方程式、 、【合作探究】★★1、在25℃时，将两个惰性电极插入一定质量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极上析出a mol 气体，同时有W g Na 2SO 4•10H 2O 晶体析出。
若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为 ( ) A．%10018⨯+aW W B ．%10036⨯+aW W C.%361617100）（a W W+D ．%181617100）（a W W+★2、某混合溶液中含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4，且n(NaCl): n(H 2SO 4)=3:1。
若以石墨电极电解该混合液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述中不正确的是 （ ）A ．阴极自始至终只析出H 2B ．阳极先析出Cl 2，后析出O 2C ．电解最后阶段为电解水D ．电解液的pH 不断增大，最终等于73、将0.2molAgNO 3、0.4molCu(NO 3)2、0.6molKCl 溶于水，配成100ml 溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu ，此时在另一极产生的气体体积（标准状况）为 A 、4.48L B 、5.6L C 、6.72L D 、7.84L4、采用惰性电极从NO 3- SO 42- H + Cu 2+ Ba 2+ Ag + Cl -等离子中，选择适当的离子组合电解质，对其溶液进行电解：⑴ 两极分别放出H 2和O 2时，电解质的化学式可能是： ⑵ 若阴极析出金属，阳极放出氧气时，电解质的化学式可能是： ⑶ 两极分别放出气体，且体积比为1：1时，电解质的化学式可能是： ⑷ 阴、阳两极生成的物质与电路中通过的电子的物质的量之比为4：1：4时，电解质的化学式可能是： ；电解反应的离子方程式是：【课堂训练】1、能使反应 Cu +2H2O ===Cu(OH)2+H2↑发生的是（）A、铜片做原电池的负极，碳棒做原电池的正极，氯化铜做电解质溶液B、铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀C、用铜片做阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D、用铜片做阴、阳电极，电解硫酸铜溶液2、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ( )A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶ 13、金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+） ( )A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e —NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt4、右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 ( )【当堂检测】1、下列叙述不正确的是（）A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O 2 + 2H 2O + 4e- 4OH —D ．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl 一C12↑+2e 一2、以惰性电极电解CuSO 4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol ，则阴极上析出铜的质量为 （ ） A 、0.64 g B 、1.28 g C 、2.56 g D 、5.12 g高三化学一轮复习学案答案 编号27【基础知识】1、直流电 两个电极 氧化反应和还原反应 电解质溶液或熔融态电解质的电解过程 直流电源、固体电极材料以及电解质溶液或熔融电解质 2、， 正 、氧化、4OH －4e －+2H 2O+O 2↑、阳、2Cu 2++2H 2O通电2Cu+O 2↑+4H +3、（1）阳 S 2—>I —>Br —>Cl.—>OH —>含氧酸根 阴 Ag +>Fe 3+>Cu 2+>H +>… （2）Au Pt小结：书写电解池的电极反应1、 阳极电极反应的写法：阳极是活性电极时，阳极本身放电；阳极是惰性电极时，溶液中的阴离子放电。
2、 阴极电极反应的写法：一定是溶液中的阳离子放电。
练习1、A 2、B二、酸、碱、盐溶液的电解规律表（惰性电极）CuSO 4C C二、1、①2H++2e—→H↑ 有气泡冒出，溶液变红原因：H2O电离出的H+放电生成H2逸2O H++OH—右移，使阴极区OH—浓度变大出，使阴极区H+浓度减小，导致水的电离平衡H2↑+2e—将湿润的碘化钾淀粉试纸靠近Y电极附近的支管口，若试纸变蓝，则②2Cl—→Cl2证明该气体为Cl22、Zn、Fe、Ni、Ag、Au、Pt ；正；阳；Cu→ Cu2++2e—；Zn→ Zn2++2e—Fe→ Fe2++2e—Ni→ Ni2++2e—；精铜；负；阴；Cu2++2e—→Cu ；硫酸酸化的CuSO4溶液；减小；减轻；增重；不相等3、含镀层金属离子；负；阴；镀层金属、惰性电极材料；正；阳；Cu→ Cu2++2e—；Cu2++2e—→Cu 不变练习2、C 3、B4、2NaCl通电Cl2↑+2Na MgCl2通电Cl2↑＋Mg 2Al2O3通电4Al↑＋3O2↑【合作探究】1、D 2、D 3、B 4、（1） H2SO4HNO3Ba(NO3)2（2）CuSO4Cu(NO3)2AgNO3（3）HCl BaCl2（4） AgNO34Ag++2H2O通电4Ag+O2↑+4H+【课堂训练】1、C 2、D 3、D 4、A 【当堂检测】1、A 2、B。