高一化学12月月考试题
高一上学期月考化学试卷(12月份)
高一上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A . 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B . “绿色化学”的核心是利用化学原理，解决和治理环境污染问题C . 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”D . 秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，工艺复杂，还不如一把火烧光还田来得方便2. （2分） (2015高一上·资阳期末) 关于二氧化硅的叙述不正确的是（）①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强．A . ②③B . ③④C . ②④D . ①④3. （2分）(2017·门头沟模拟) 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（）A . X是N2O5B . 可用排空气法收集NO气体C . 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D . 由NH3→N2 ，从原理上看，NH3可与NO2反应实现4. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A . 相同浓度溶液的碱性Na2CO3＞NaHCO3B . 常温下在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3C . 等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3＞NaHCO3D . 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO35. （2分）某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是（）A . 若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO32﹣B . 若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI3C . 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S2﹣D . 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr26. （2分） (2017高一上·西安期末) 将足量SO2通入下列溶液中，能产生浑浊的有（）①Ba（OH）2溶液②CaCl2溶液③H2S溶液④Ba（NO3）2溶液⑤Na2SiO3溶液．A . ③④⑤B . ②③⑤C . ①③④⑤D . ②③④⑤7. （2分） (2017高二下·红桥期中) 某有机物叫苯酚．其试剂瓶上有如下标识，其含义是（）A . 自然物品、易燃B . 腐蚀性、有毒C . 爆炸性、腐蚀性D . 氧化剂、有毒8. （2分）美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣﹣Al13和Al14 ，已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态，下列说法中，正确的是（）A . Al13和Al14互为同位素B . Al14与盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl=Al14Cl2+H2↑C . Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子D . Al13超原子中Al原子间通过离子键结合9. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . SiO2 SiCl4 SiB . N2 NH3 NH4Cl（aq）C . FeS2 SO3 H2SO4D . MgCO3 MgCl2（aq） Mg10. （2分） (2016高二下·成都期末) 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A . Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液B . NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体C . Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D . Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba（OH）2溶液，过滤11. （2分）下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A . 新制氯水的氧化性强于久置氯水B . 某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有钙离子C . 用NaOH除去混在Cl2中的HCl气体D . 用水和Al2O3混合制取Al(OH)312. （2分）下列有关硫及其化合物的叙述中正确的是（）A . 浓H2SO4可用于干燥Cl2 ，但不能干燥SO2B . SO2具有漂白性，所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C . 向Na2S2O3溶液中加入盐酸产生淡黄色沉淀D . SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O213. （2分） (2016高一下·高青月考) 下列说法正确的是（）A . SiO2与酸、碱均不反应B . NO2溶于水时发生氧化还原反应C . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性14. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列离子方程式正确的是（）A . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2OB . 碳酸氢钠溶液中加盐酸 CO32﹣+2H+═CO2和H2OC . 氢氧化钠溶液中加硫酸镁 2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2D . 氢氧化钡溶液中加硫酸 OH﹣+H+═H2O15. （2分） (2018高一上·定海期中) 下列有关实验的叙述正确的是（）A . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中B . 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C . 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D . 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯16. （2分）漂白粉在空气中容易变质的原因是（）A . CaCl2易吸收空气中的水分B . Ca（ClO）2易与盐酸反应C . Ca（ClO）2见光易分解D . Ca（ClO）2易与空气中的CO2和水作用二、解答题 (共3题；共25分)17. （9分） C、Si及其化合物在工业上用途广泛．（1）硅元索在周期表中的位置为________，硅原子中能量最高的电子处在________电子层上（填电子层符号如K层），写出单质硅的一种用途________； SiH4的空间结构是________．（2）焦炭、石英砂与磷酸钙混合加热到1500℃生成白磷：2Ca3（PO4）3+6Si02=6CaSO4+P4O10.10C+P4O10=P4+10CO↑，上述反应的各种物质中属于酸性氧化物的是________、________．（3） Na在一定条件下可还原CCl4制备金刚石，可用试剂________除去粗产品中少量Na．（4）下列叙述正确的有________（填序号）．a．Na还原CCl4、Cl2与H2O的反应均是置换反应b．还原性Si＞C，所以C不能还原SiO2得到单质Sic．分别通入CO2可以鉴别NaAlO2溶液和CaCl2溶液d．钠、理在空气中的燃烧产物阴、阳离子效目比均为1：2（5）两份质量均为11.0g的Al～Si合金分别与足量NaOH和稀H2SO4反应．产生气体总体积为22.4L（标准状况），则合金中Al～Si的物质的量之比为________;18. （8分） (2016高三下·凯里开学考) 化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验．请回答以下问题：（1）装置甲中仪器a的名称为________．用装置甲制取NH3，在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式：________．（2）将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐褪色．查阅资料得知：溶液蓝色逐渐褪色，是因为有+5价的碘元素生成．请写出该反应的离子方程式：________．（3）用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验．锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热．铂丝保持红热的原因是________；锥形瓶内还可观察到现象是________．（4）活动小组从“绿色化学”角度出发．在装置丁中进行SO2的性质实验．其中棉花上蘸有不同试剂．请填写表中空白：棉花位置①②③棉花上蘸有的试剂品红溶液酸性高锰酸钾溶液________现象________溶液紫色褪去无结论SO2具有漂白性SO2具有________SO2有毒，不能排空19. （8分） (2015高一上·三台月考) A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料．C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸．则：写出反应②的化学方程式________．写出反应③的化学方程式________．（2）若A是应用最广泛的金属．反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色．则：写出反应③的化学方程式________．B溶液中加入NaOH溶液的现象是________，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是________．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板（铜质），写该反应的离子方程式________．（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO2．则：反应②的离子方程式为________．反应④的离子方程式为________．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、解答题 (共3题；共25分) 17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、。
江苏省扬州中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题
2022-2023学年度高一化学12月月考卷考试时间：75分钟； 满分100注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S— 32 Ba—137 一、单选题(每题只有一个选项符合题意） 1．SO 2能使含有I 2的淀粉溶液褪色，说明SO 2 A ．具有漂白性B ．具有氧化性C ．具有还原性D ．是酸性氧化物2．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是 A ．2Ca(ClO)B ．22H OC ．2SOD ．氯水3．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象结论A 某钠盐溶于盐酸，产生了无色气体 该钠盐一定是Na 2CO 3B某溶液中滴加了BaCl 2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有2-4SOC验证碱溶液中是否含有Cl -，先加稀盐酸除去OH -，再加AgNO 3，有白色沉淀出现溶液中一定含有Cl - D用洁净铂丝蘸取溶液在煤气灯火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中一定有钠元素，可能有钾元素 A ．AB ．BC ．CD ．D 4．下列说法正确的是A ．2Na O 与22Na O 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B ．向23Na CO 溶液和3NaHCO 溶液中分别加入2CaCl 溶液，都产生白色沉淀C ．2Na O 与22Na O 中阴阳离子比均为1：2D ．23Na CO 和3NaHCO 均可用于治疗胃酸过多5．下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是 A ．常温下，氯水和液氯都可以用钢瓶储存B ．可用玻璃棒蘸取少量待测的NaCl 浓溶液做焰色试验C ．用湿润的蓝色石蕊试纸可检验2Cl 中是否混有HClD ．将22Na O 和3NaHCO 固体混合加热到200℃，完全反应后，趁热放出的气体为混合气体，则22Na O 和3NaHCO 两者的物质的量关系：223Na O NaHCO < 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．HCl(aq)32MgCO MgCl (aq)Mg −−−→−−−→电解B ．2CO323NaCl(aq)NaHCO Na CO −−−→−−→△ C ．2H O2232Cu (OH)CO CuO Cu(OH)−−→−−−→△ D ．24H SO (aq)243424SO NH HSO (NH )SO −−−→−−−−→氨水7．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A ．钠与水反应放出热量B ．2Na O 与22Na O 均能与水反应生成NaOHC ．用加热的方法可除去23Na CO 溶液中含有的少量3NaHCOD ．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源8．工业上以SO 2和纯碱为原料制备无水NaHSO 3的主要流程如图，下列说法错误的是A ．吸收过程中有气体生成B ．结晶后母液中含有NaHCO 3C ．气流干燥湿料时温度不宜过高D ．中和后溶液中含Na 2SO 3和NaHCO 39．充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置, 若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U 形管左右两侧液面相平。
2022~2023年高一上期12月月考化学免费试卷完整版(福建省莆田第二十五中学)
选择题下列分类标准不正确的是()A. 化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B. 分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C. 纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D. 化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物)【答案】B【解析】有电子转移的化学反应为氧化还原反应、没有电子转移的化学反应为非氧化还原反应，故A合理；根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液，故B不合理；只由1种元素组成的纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物，故C合理；在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质；在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物是非电解质，故D合理；选B。
选择题下列有关物质分类或归类中，正确的是（）A.混合物:盐酸、氢氧化铁胶体、氯水、玻璃B.碱性氧化物:Na2O、MgO、MnO2、K2OC.电解质:NaHSO4、石墨、CO2、NH4ClD.酸性氧化物:CaO、CO2、SiO2、SO3【答案】A【解析】A．盐酸、氢氧化铁胶体、氯水、玻璃均有多种成分组成，均为混合物，故A正确；B．Na2O、MgO、K2O是碱性氧化物，而MnO2与碱反应生成盐和水，也和酸能生成盐和水，是两性氧化物，故B错误；C．NaHSO4、NH4Cl是电解质，CO2是非电解质，而石墨是单质，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．CO2、SiO2、SO3均为酸性氧化物，而CaO为碱性氧化物，故D 错误；故答案为A。
选择题NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同B.2g氢气所含原子数目为NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.17g氨气所含氢原子数目为NA【答案】A【解析】A．在相同状态下，气体的体积之比等于物质的量之比等于分子个数之比，故同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子个数相同，故A正确；B．氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的H原子的物质的量为2mol，故个数为2NA个，故B错误；C．常温常压下气体摩尔体积大于11.2L，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故原子个数小于NA个，故C错误；D．17g氨气的物质的量为1mol，而1个氨气分子中含3个H原子，故1mol氨气中含3NA个H原子，故D错误；故答案为A。
浙江省强基联盟2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题(含答案)
浙江强基联盟2023学年第一学期高一12月联考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Br-80Ag-108Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题四个选项中只有一个符合题意，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于电解质的是A.盐酸B.干冰C.胆矾D.石墨【答案】C【解析】【详解】A ．盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A 不符合题意；B ．干冰是二氧化碳的俗称，二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B 不符合题意；C ．胆矾是五水硫酸铜的俗称，五水硫酸铜在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C 符合题意；D ．石墨是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D 不符合题意；故选C 。
2.下列物质属于碱性氧化物的是A.23Fe O B.23Al O C.22Na O D.()2Mg OH 【答案】A【解析】【分析】与酸反应只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，大多数金属氧化物为碱性氧化物，七氧化二锰等除外，由此分析。
【详解】A ．Fe 2O 3与酸反应只生成FeCl 3和水，则Fe 2O 3为碱性氧化物，A 正确；B ．Na 2O 2与水反应生成碱和氧气，与酸反应生成盐、水及氧气，不属于碱性氧化物，属于过氧化物，B 错误；C ．Al 2O 3能与酸反应，还能与碱反应，都只生成盐和水，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，C 错误；D ．Mg(OH)2属于碱，不是氧化物，D 错误；故答案为：A 。
3.钠在坩埚中做燃烧实验时用不到的仪器或用品是A.酒精灯B.三脚架C.石棉网D.泥三角【答案】C【解析】【详解】A ．加热需要酒精灯，A 不符合题意；B ．三脚架作支架，B 不符合题意；C ．坩埚不需要放在石棉网上，C 符合题意；D ．泥三角作用支撑坩埚，D 不符合题意；故选C 。
北京市昌平区新学道临川学校2024_2025学年高一化学12月月考试题京津班
北京市昌平区新学道临川学校2024-2025学年高一化学12月月考试题（京津班）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第一部分选择题（共60分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。
（每小题3分，共60分）1．化学与生活、社会发展休戚相关，下列有关说法不正确的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学改变B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”不涉及氧化还原反应C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应2．下列关于物质分类的叙述中，不正确．．．的是A．HClO属于酸 B．纯碱属于碱 C．CO2属于氧化物 D．液氯属于单质3．下列物质中，属于电解质的是A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液 D．KCl溶液4．.当光束通过下列分散系时，能视察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液 B．NaOH溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．NaOH溶液5．做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是Na CO A．NaOH B．NaCl C．CaO D．236．下列物质中，不能由单质干脆化合生成的是A．AlCl3 B．CuCl2 C．FeCl2 D．HCl7．下列说法中，正确的是A．Fe的摩尔质量是56 g B．1molNH3中含有1 mol 氮和3 mol氢C．0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳原子D． 18gH2O在标准状况下的体积约为22．4L8．下列说法中，不正确的是A．燃烧肯定伴有发光现象 B．燃烧肯定是氧化还原反应C．燃烧肯定要有氧气参与 D．燃烧肯定会放出热量9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A． Na+、Mg2+、Cl—、NO— 3 B． K+、NH4+、OH—、HCO— 3C．Na+、Ca2+、CO32—、NO— 3 D． K+、Ba2+、SO2— 4、Cl—10．试验室中，下列行为不符合平安要求的是A．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 B．金属钠着火时，马上用沙土覆盖C．大量氯气泄漏时，快速离开现场并尽量往高处去D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔11．下列关于Na2O和Na2O2的说法正确的是A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是能与水反应的白色固体C．Na2O2在与CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2与足量水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子12．用N A表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述正确的是A． 9g H2O中所含的电子总数为5N A B．常温常压下，22.4LCH4的分子数N A C．14 g N2含有原子数为0.5 N AD． 1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A个胶体粒子13．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Mg（OH）2和盐酸；Mg（OH）2和CH3COOHB．BaCl2和NaHSO4；Ba（OH）2和NaHSO4C．NaHCO3和HCl；Na2CO3和H2SO4D．NaHCO3（过量）和Ca（OH）2；Ca（HCO3）2和NaOH（过量）14．下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－＋2H+ ==== CO2↑＋H2OB．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O C．钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH－+ H2↑D．稀盐酸与过量氨水反应：H+＋NH3·H2O===NH4+＋H2O15．下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的试验操作是A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入BaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量的澄清石灰水16．将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红CCl层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红C．钠块在4D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红17．下列试验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+) B．使红色布条褪色(HCl) C．向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，先变红后褪色(H+、HClO)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)18．下列“试验结论”与“试验操作及现象”不相符．．．的一组是选项试验操作及现象试验结论A 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中肯定含有SO-24B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中肯定含有CO23-C 向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2D 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质19．已知常温下，溶液中能发生如下反应：①2R－＋Z2==R2＋2Z－;②16H＋＋10Z－＋2XO4－==2X2+＋5Z2＋8H2O ;③2M2+＋R2==2M3+＋2R－。
高一12月月考(化学)试题含答案
高一12月月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计17小题，总分51分）1.（3分）下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾2.（3分） “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米之间的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是( ) A ．不均一、不稳定 B ．具有丁达尔效应C ．所得液体一定能导电D ．所得物质一定为悬浊液或乳浊液3.（3分）用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( )A.常温常压下,16 g CH 4分子所含质子数为10N AB.1molCl 2所含分子数为2N AC.标准状况下,22.4 L 乙醇所含分子数为N AD.0.01 mol • L -1 的 NaCl 溶液中含有 0.01N A 个Cl -4.（3分）某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．+2-+-44MnO K SO Na 、、、B ．-2-34++Na HCO K SO 、、、C ．+-32+4NH NO Fe Cl －、、、 D ．2--43+32+Al Mg SO NO 、、、5.（3分）下列化学方程式中，能用离子方程式2323Ca CO CaCO -↓＋＋来表示的是( )A ．()3323222Ca HCO 2NaOHCaCO Na CO 2H O ↓＋＋＋B ．()2332Ca OH K CO CaCO 2KOH ↓＋＋C ．()3323222KHCO Ca OH CaCO K CO 2H O ↓＋＋＋D ．()2322Ca OH CO CaCO H O ↓＋＋6.（3分）设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有( )个（1）1mol +4NH 质子数为10A N （2）通常状况下，11.2L H 2所含的氢原子数为A N（3）分子总数为A N 的NO 2和CO 2的混合气体中含有的氧原子数为2A N（4）0℃，101kPa ，含有lmol 硫原子的SO 2与SO 3的混合物，其体积等于22.4L （5）常温常压下，6.4g 氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4A N （6）0.2mol/L 的43NH NO 溶液中所含N 原子的数目为0.4A N A ．2B ．3C ．4D ．57.（3分）聚合氯化铝铁()6n m n A1Fe OH Cl []－用于生活给水及工业给水的净化处理。
高一上12月月考化学试卷(答案解析)
【精品】福建省厦门一中高一上12月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述正确的是A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水C．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)22．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子数的数目为0.1N AB．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.43．下列反应中，调节反应物用量不会改变反应产物的是A．CO2通入澄清石灰水中B．稀硝酸中加入铜片C．稀硝酸中加入铁屑D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中4．氢化铵(NH4H)与氯化铵的性质相似，例如NH4H受热分解可生成NH3和H2。
又知NH4H与H2O反应有H2生成，下列叙述正确的是A．NH4H受热分解属非氧化还原反应B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反应时，NH4H既是氧化剂又是还原剂D．NH4H与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂5．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。
．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质铜制硝酸铜的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是A．Cu Cu(NO3)2B．Cu CuCl2Cu(OH)2Cu(NO3)2C．Cu CuO Cu(NO3)2D．Cu CuSO4Cu(NO3)26．高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯气：4HCl+O2催化剂△2Cl2+2H2O 二氧锰制氯气：MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法正确的是A．实验室常用地康法制氯气B．氧化性强弱顺序是O2＞KMnO4＞MnO2C．氧化性强弱顺序是KMnO4＞O2＞MnO2D．氧化性强弱顺序是KMnO4＞MnO2＞O27．下列实验操作或结论正确的是A．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 gD．配液时，液面若超过刻度线，应用胶头滴管将多出液体吸出8．下列由实验现象得出的结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液加入盐酸，有无色无味气体产生溶液一定含有CO32-B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液一定含Fe2+C向某溶液滴加浓NaOH溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生溶液一定存在NH4+D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管中有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A．A B．B C．C D．D9．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出10．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2 mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1：1：3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为2：1C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多11．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是12．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是A．①①①B．①①①C．①①①①D．全部13．雾霾严重影响人们的生活与健康。
高一12月月考化学卷(答案解析)
【精品】河北省冀州中学高一12月月考化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列描述的一定是金属单质的是( )A ．易失去电子的物质B ．能与酸反应的物质C ．其原子的最外层只有1个电子D ．其原子的核内有11个质子2．下列关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述，正确的是（ ）A ．都是白色固体B ．都是碱性氧化物C ．都能与水反应生成强碱溶液D ．都是强氧化剂3．不能用来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体的实验操作是 ( )A ．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B ．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl 2溶液C ．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D ．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水4．下列反应中，水作为氧化剂的是A ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑B ．Cl 2+H 2O=HCl+HClOC ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2D ．SO 2+H 2O=H 2SO 45．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ） A ．K B ．Na C ．Fe D ．Al6．下列关于合金的叙述，不正确的是( )A ．合金的熔点一般比它的成分金属熔点低B ．合金的硬度一般比它的成分金属的大C ．合金的性质一般是各成分金属性质的总和D ．青铜是我国最早使用的合金 7．下列对X+2Y=X 2++2Y -的叙述中正确的是A ．Y 被还原,X 2+是还原产物B ．Y 被还原,X 发生氧化反应C ．X 是还原剂,Y 被氧化D ．X 被氧化,X 显氧化性8．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN 试剂，溶液变成红色的是 A ．过量铁屑和氯化铁溶液B ．铁屑和氯化铜溶液C ．铁屑和过量稀硫酸D ．氯水和氯化亚铁溶液9．只用一种试剂可鉴别24K SO 、2MgCl 、2FeCl 、()442NH SO 四种溶液，这种试剂是( )A ．()2Ba OHB ．24H SOC ．NaOHD ．3AgNO10．下列离子方程式书写正确的是( )A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：32Fe Fe 2Fe +++=D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －11．含等物质的量溶质的下列物质与足量的铝反应，放出氢气的物质的量最多的是A ．氢氧化钡溶液B ．稀硫酸C ．氢氧化钠溶液D ．盐酸12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A ．Fe 3+、Na +、Cl -、SCN -B ．Fe 3+、SO 42-、Mg 2+、Na+ C ．AlO 2-、Na +、Cl -、H+ D ．NH 4+、K +、CO 32-、OH - 13．某溶液中含有Cl -、CO 32-、HCO 3-、OH -等四种阴离子，加入足量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A ．OH -B ．HCO 3-C ．CO 32-D ．Cl -14．证明某溶液只含有Fe 2+而不含有Fe 3+的实验方法是A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C ．滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D ．只需滴加KSCN 溶液15．下列说法不正确的是A ．将适量钠投入氯化镁溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀B ．TiCl 4+4Na=4NaCl+Ti,该反应条件是TiCl 4在熔融状态时C ．将一小块金属钠投入盛有5ml 饱和澄清石灰水的试管中有沉淀产生D ．Fe 3O 4溶于稀硫酸的离子方程式：Fe 3O 4+8H +=3Fe 3++4H 2O16．将钠、铝、铁各6g 分别投入过量的1mol/L 的盐酸中，下列说法正确的是A ．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B ．铁与盐酸反应产生的气体比钠多C ．铝与盐酸的反应速度仅次于钠，但产生的气体最多D ．反应结束时产生的气体一样多17．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 （ ）A．1︰2 B．3︰2 C．3︰1 D．6︰118．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+19．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金l2g，跟足量的盐酸反应，产生5.6L标准状况下的氢气，那么此合金中一定含有的金属是( )A．Na B．Mg C．Al D．Zn20．在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。
高一化学12月月考试卷附答案
2015-2016高一化学12月月考试卷（附答案）山西省大同市第一中学2015-2016学年高一化学上学期12月月考试题第I卷(非选择题，共54分)可能用到的相对原子质量：Fe56Zn65Mg24Al27Cu64Na23O16一．选择题（每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分。
）1．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物．下列说法不正确的是A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂D．上述过程中＋3价砷类化合物是氧化产物2．下列叙述中正确的是A．电离时能够产生H+的化合物是酸B．难溶的物质（如CaCO3）不能发生离子反应C．电解质在水中不一定能导电，在水中导电的化合物不一定是电解质D．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能3．下列化学方程式能用H++OH-=H2O表示的是（）A、硫酸和氢氧化钡B、氢氧化铜和盐酸C、盐酸和氨水D、氢氧化钠和硫酸4．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Na与O2B．Na2O2与CO2C．Na2CO3溶液与盐酸D．AlCl3溶液与NaOH溶液5．下列关于“焰色反应”的理解正确的是A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应6．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：A．NaOHB．Na2CO310H2OC．Na2CO3D．NaHCO37．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有：①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④有蓝色沉淀产生⑤钠周围蓝色沉淀部分变黑⑥析出大量红色的铜⑦小球沉在溶液底部⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦8．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O9．在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B．K+、AlO2—、Cl—、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D．Na+、Cl—、CO32—、Cu2+10．重金属离子具有毒性。
湖南省衡阳市田家炳实验中学2024_2025学年高一化学12月月考试题无答案
湖南省衡阳市田家炳试验中学2024-2025学年高一化学12月月考试题（无答案）（满分： 100 分，时量： 60 分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40Fe 56 Cu 64一、单选题（每小题4分，共60分）1.下列说法正确的是（）A.摩尔是物质的量的单位，CO2的摩尔质量为44B.16 g O2的物质的量为0.5 molC.标准状况指的是250C，101kPaD. 1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4L2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2.4 g镁离子所含电子数目为N AB.常温常压下，1 mol CO含原子数为N AC.17 g NH3所含质子数目为17 N AD.18 g水在标准状况下的体积约为22.4 L3．下列物质的保存方法不正确的是( )A．漂白粉可以露置于空气中B．金属钠保存在煤油中C．过氧化钠应密封保存D．新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处4．某小组拟用两种方法制备同一种金属氯化物：①用金属和氯气共热干脆化合制得；②用金属和盐酸反应制得。
可以胜利的是（）A．CuCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．FeCl25. 有以下物质：①液氯②熔融的Na2CO3③MgCl2固体④AgCl⑤H2SO4⑥盐酸⑦蔗糖，有关它们的说法正确的是（）A．能导电的有①②⑥B．属于电解质的是②③④⑤C．属于非电解质的是①⑦D．属于盐的有②③④⑦6.已知反应：①2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3③I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI，下列粒子的还原实力由强到弱依次正确的是( )A. I− > Fe2+ > Cl− > SO2B. Cl− > Fe2+ > SO2 > I−C. Fe2+ > I− > Cl−> SO2D. SO2 > I− > Fe2+ > Cl−7.试验室中可用如下反应制取氯气:K2Cr2O7+14HCl(浓)===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,此反应中被氧化与被还原的原子个数比为 ( )A． 1∶3 B． 3∶1 C． 14∶1 D． 6∶18.已知1.505 × 1023个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是( )A. 32g/molB. 64g/molC. 32gD. 16g9.下列各物质所含原子数由多到少的依次是( )① 0.2 mol H2SO4② 6 g H2③1.204x1024个 HNO3④ 5 N A个 O3A. ③②①④B.②③①④C.④③②①D. ④②③①10.试验室制取干燥纯净的Cl2，其中合理的装置是(气体流向从左到右) ( )11．从下列试验事实得出的结论中，不正确的是（）选项试验事实结论A H2可在Cl2中燃烧燃烧不肯定有氧气参与B 向裹有过氧化钠的棉花中吹气，棉花燃烧该反应放热且产生氧气C 钠块投入水中，快速熔成银白色小球钠的密度比水小D 某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中含有Cl-12.下列有关氯水的叙述正确的是( )A.氯气可使干燥的pH试纸先变红，后褪色B.氯水放置数天后，溶液的酸性渐渐减弱C.新制的氯水肯定含有Cl2、H2O和HClO三种分子D.新制氯水在光照条件下有气体逸出，该气体为Cl213．关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述，其中正确的是（）①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等．A．①②③④B．②③④C．只有③④D．只有④14．已知25.4g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl−，则R的元素符号可能是( )A．Fe B．Ca C．Mg D．Cu15.ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2＋8HCl(浓)===5Cl2＋4H2O，该反应中若转移电子的数目为16x，则产生的Cl2个数为( )A． 5x B． 15x C． 10x D． 20x二、填空题（每空2分，共40分）16. （14分）(1) CO2的摩尔质量为；88 g CO2的物质的量为，所含二氧化碳分子数为个。
高一化学12月月考试题(含解析)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校高一化学12月月考试题一、选择题：(此题共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意)1．以下关于自然界中氮循环(如右图)的说法不正确的选项是A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环【答案】A考点：考查氮以及化合物的性质。
2．以下物质中，导电性最差的是A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒C．盐酸溶液 D．固态氯化钾【答案】D【解析】试题分析：熔融的氢氧化钠、石墨棒、盐酸溶液均能导电，而固态氯化钾中的离子不能自由移动，所以不导电，应选D。
考点：考查电解质溶液的导电性3．物质的量相的以下气体，常温下在密闭容器中混合，完全反后容器内压强降低最多的是A. NH3和O2B. NO和O2C. H2和Cl2D. HCl和NH3【答案】D考点：考查常见气体的性质及气体的压强与物质的量之间的关系。
4．“绿色化学〞已走进课堂，在室的以下做法符合“绿色化学〞的是①收集氨气采用图1所示装置②做氯气与钠反时采用图2所示装置③用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的④采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④【答案】C【解析】试题分析：①室收集氨气采用图1所示装置，在制备的过程中用带有酚酞的水能够检验氨气是否收集满，还能够吸收溢出的氨气防止污染环境，符合绿色化学的要求，故①正确；②室中做氯气与钠的反时采用图2所示装置，用沾有碱液的棉团可以吸收多余的氯气，防止污染环境，符合绿色化学的范畴，故②正确；③室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的，挥发的氯化氢和氨气会污染大气，因此不符合绿色化学的要求，故③错误；④室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反，生成的氮的氧化物及时收集在气球里面，也可以做到防止污染环境，符合绿色化学的要求，故④正确；根据分析可知，符合要求的为①②④，应选C。
高一12月月考化学试卷(答案解析)
【精品】河北省高阳中学高一12月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质露置在空气中质量不会增加的是A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH2．海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是A．碘元素又称“海洋元素”B．镁是海水中含量最多的金属元素C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化D．氯碱工业的主要原料是食盐3．作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的说法有几个①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个4．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物会改变的是A．铁与氯气 B．氢氧化钠与二氧化碳C．氧化钠与二氧化碳 D．过氧化钠与水反应5．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，液氯不能用钢瓶贮存C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸6．下列说法正确的是A．1 g钠投入100 g水中，溶液的总质量为100 gB．1 g表面被氧化的金属钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 gC．1 g氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 gD．1 g过氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g7．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成说明溶液中一定含有SO2－4 C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．切开金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na + O2＝Na2O28．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是A．Na2CO3的热稳定性小于NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．相同温度下，等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3，Na2CO3的碱性弱D．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO39．阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C．1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为N AD．1 mol Na2O2与足量CO2生成11.2L氧气10．有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。
2023-2024学年辽宁省阜新市高级中学高一上学期12月月考化学试题
2023-2024学年辽宁省阜新市高级中学高一上学期12月月考化学试题1.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2∙ CuCO3]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu(OH)2∙2CuCO3]。
下列说法正确的是A．孔雀石、蓝铜矿颜料热稳定性较好B．孔雀石、蓝铜矿颜料在空气中易被氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH) 2∙ CuCO 3中铜的质量分数高于Cu(OH) 2∙ 2CuCO 32.将绿矾()溶于水配制成溶液喷施在叶面上，可解决植物叶面变黄问题，因此绿矾又被誉为“铁肥”。
下列有关“铁肥”说法错误的是A．“铁肥”易被空气氧化变质B．可用溶液检验“铁肥”是否发生变质C．为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉D．的摩尔质量为3.现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液，可用来区别它们的一种试剂是A．AgNO 3溶液B．紫色石蕊试液C．酚酞试液D．饱和食盐水4.已知反应：，。
下列说法中正确的是A．根据已知反应可以判断氧化性：B．氯气只具有氧化性，不具有还原性C．KI溶液中，可以大量存在D．上述反应中均为氧化产物5.下列物质性质与用途对应关系错误的是6.下列选项所表示的物质间转化不能一步实现的是A．B．C．D．7.滴有酚酞的溶液显红色，取两份该溶液，分别滴加X 溶液后出现下列现象。
下列说法错误的是序号装置X 溶液现象溶液A．实验I中溶液颜色变浅，说明发生了反应：B．实验I中灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量可自由移动的离子C．实验II中蓝色沉淀为D．将实验II中溶液换成溶液，除沉淀外现象与原实验II中的现象相同8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．含的溶液中：、、B．NaOH溶液中：、、C．含的溶液中：、、D．稀盐酸中：、、9.次磷酸()是一种具有强还原性的一元弱酸(一个酸分子最多只能电离出一个)，工业上常利用与溶液反应进行化学镀银，参与反的氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1.则下列说法中正确的是A．与溶液都属于电解质B．与足量NaOH溶液反应的离子方程式为C．与溶液反应的氧化产物中P元素显＋5价D．、、均属于酸式盐10.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．溶液与过量NaOH溶液反应：B．溶液与溶液反应：C．酸性条件下溶液与KI溶液发生反应生成I 2：D．KBr与发生置换反应生成：11.“二氧化碳催化加氢合成乙烯(C2H4)”是综合利用CO2的热点研究领域，其反应可以表示为。
江苏省镇江2023-2024学年高一上学期12月月考试题 化学含解析
高一年级学情调查化学试题（答案在最后）注意事项：1.本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前，请务必将自己的姓名、考试号等填写在答题卡上。
2.作答Ⅰ卷时必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3.作Ⅱ卷时必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上指定位置，在其他位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16S ：32Cl ：35.5Na ：23第Ⅰ卷(选择题共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返及“华龙一号”核电海外投产等，展现了我国科技发展的巨大成就。
下列相关叙述正确的是A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料2H 为氧化性气体B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C.我国最新研发的航空发动机使用的含铼(Re)合金材料具有高强度低熔点的特性D.核电站反应堆所用轴棒中含有的23592U 与23892U 互为同位素2.下列化学用语表示正确的是A.中子数为18的氯原子：3517ClB.氯原子的原子结构示意图：C.4NH Cl 中N 的化合价为：3+D.3NaHCO 在水中的电离方程式：233NaHCO Na H CO ++-=++3.常温下，能大量共存的离子组是A.H +、2Mg +、24SO -、ClO -B.Na +、4MnO -、3HSO -、3NO -C.H +、2Cu +、Br -、2Fe +D.Na +、K +、O H -、3Fe +4.设A N 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.23gNa 在2O 中充分燃烧转移电子数目为A2N B.常温常压下，32g 氧气含有的电子数为A16N C.11L0.2mol L KClO -⋅溶液中Cl -的数目为A0.2N D.在标准状况下218gH O 的体积是22.4L5.实验室进行2SO 制备和性质探究，下列实验原理和装置不．能达到实验目的的是A B C D制备2SO 探究2SO 溶解性探究2SO 氧化性吸收尾气2SO A.A B.B C.C D.D6.类比是研究物质性质的常用方法之一、下列说法正确的是A.Fe 与2Cl 能化合生成3FeCl ，推测Fe 与2I 也能化合生成3FeI B.2CO 是酸性氧化物可以和碱反应生成盐和水，推测2SO 也可以和碱反应生成盐和水C.碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多D.Zn 粉加入到4CuSO 溶液析出红色物质，推测Na 加入到4CuSO 溶液也析出红色物质。
2023-2024学年黑龙江省 牡丹江市第一高级中学高一上学期12月月考化学试题
2023-2024学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高一上学期12月月考化学试题1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法合理的是A．“明矾净水”“卤水点豆腐”“血液透析”都与胶体的吸附性有关B．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来。
”所描述的瓷器青色来自氧化铁C．绚烂的烟花是利用某些金属元素的焰色反应，焰色反应属于化学变化D．生活中常备杀菌消毒试剂有“84”消毒液、漂白粉2.金属材料的使用见证了人类文明发展过程，历史上人类冶炼部分金属的大致年代如图所示，下列说法正确的是A．由图可知最早冶炼的金属为AuB．人类最早使用的合金为铁合金C．铝是地壳中含量最高的金属元素，但铝的冶炼时间较晚D．铁、铁合金、铁的氧化物都为金属材料3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．10g60%的乙酸水溶液中含有的氧原子总数为0.2N AB．常温常压下，18gNH 所含的电子数为10N AC．0.5mol的Na 2 O 2和Na 2 O混合物中，所含阴离子数为N AD．标准状况下，22.4LCl 2参加反应时，转移电子数为2N A4.有、两种元素，已知元素的核电荷数为，且与的电子排布完全相同，则元素的质子数为A．B．C．D．5.下列说法错误的是A．向饱和Na 2 CO 3溶液中通入足量的CO 2气体，有白色沉淀析出B．在Cl 2中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，并伴有棕褐色的烟C．次磷酸钠(NaH 2 PO 2 )是次磷酸与过量氢氧化钠反应的产物，是一种正盐D．在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中，立刻产生大量无色气体，铝条逐渐变细6.设为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，与含有相同的原子数B．含有的电子数为C．常温常压下，氦气所含的分子数是D．溶液中含有的钾离子数是7.关于元素周期表的判断，下列说法正确的是A．VIII族元素种类最多B．第三周期第ⅣA族元素和第四周期第ⅣA族元素的原子序数之差为10C．已知第六周期某主族元素的最外层电子数为2，那么该元素的原子序数为56D．最外层电子数相同的元素一定位于同一主族8.据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。
湖南省长沙市浏阳市第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
浏阳一中高一年级第三次阶段性测试化学试卷时间：75分钟 总分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上 常见原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单选题（14×3分）1．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A ．云、雾B ．Fe(OH)3晶体C ．FeSO 4溶液D ．饱和食盐水2．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．将20.01molCl 通入足量水中所得溶液含有的Cl HClO -、和ClO -的总数为A 0.02NB ．22Na O 与2CO 反应生成222.4LO 转移电子数为A NC ．233558g Na Cl 中含有的中子数目为A 28ND ．由CoO 与2O 反应制得341molCo O 时转移的电子数目为A 2N3．已知有如下反应：①--32232BrO +Cl =Br +2ClO ①322ClO 5Cl 6H 3Cl 3H O -+++=+ ①2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+根据上述反应，判断下列结论中错误的是A ．2Cl 在反应①中作还原剂B ．2Cl 在反应①中既是氧化产物又是还原产物C ．氧化性的由强到弱的顺序：3332ClO BrO Cl Fe --+、、、D ．溶液中可发生反应：2332ClO 6Fe 6H Cl 6Fe 3H O -++-+++=++4．现需要4470mL 0.1mol/L CuSO 溶液，用胆矾晶体进行配制。
下列有关说法正确的是 A ．配制时，实际选用的容量瓶规格为470 mLB ．配制时，容量瓶洗净后需干燥后才能使用C ．定容时，如图操作会导致所配溶液浓度偏高D ．摇匀后，需再加水使容量瓶凹液面达到刻度线5．如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是选项 A B C DX Na 2CO 3 Cl 2 Fe Mg YNaOH HClO Fe 2O 3 Mg(OH)2 Z NaCl HCl Fe(OH)3 MgO6．侯氏制碱法(联合制碱法)的工艺流程如图所示。
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山东省武城县第二中学2016-2017学年高一化学12月月考试题说明：1.本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为60分钟，共100分。
2.请将第Ⅰ卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上,第Ⅱ卷答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题纸指定位置。
可能用到的相对原子质量：Na—23 Cl—35.5 Mg—24 H—1 O—16 C—12 Fe—56第Ⅰ卷(共 48分)单选题，每个3分，共48分。
1.下列反应中属于氧化还原反应，且水作为还原剂的是 ( )A.Cl2＋H2O=HCl＋HClOB.CaO＋H2O=Ca(OH)2C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2．下列各组中是同素异形体的是( )A.H2O2、H2OB.Cl2和氯水C.O3和O22-D.石墨和C603．关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中，正确的是（）A.物质越易失电子，还原性越强B.原子失电子越多，还原性越强C.元素化合价降低越多，氧化性越强D.物质越是易被氧化，氧化性越强4.实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是（）A.Cl2→H Cl+HClOB.NH4+→NH3C.NH3→NOD.CO2→CO32-5.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A. Na+、Fe3+、Cl－、OH-B. H+、Ca2+、HCO3－、NO3－C.Fe2+、H+、SO42-、NO3－D. Na+、CO32-、OH-、K+6.氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（）A.该反应为氧化还原反应B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1mol N2有6mol电子转移7.下列叙述正确的是（）①铁能被磁铁吸引②在人体内的血红蛋白中含铁元素③Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3④Fe2O3不可与水反应得Fe(OH)3，所以Fe2O3不是碱性氧化物⑤Fe(OH)2在空气中加热，可得FeOA.①②B.②④C.②③④⑤D.①②⑤8、下列物质能导电且属于强电解质的是：（）A. Na2CO3晶体（Na2CO3·10H2O）B.熔融NaOHC.氨水D.纯的液态H 2SO 49．下列物质的分类合理的是（ ）。
A.酸性氧化物：CO 2、NO 、SO 2、H 2OB.碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、Mn 2O 7、Na 2O 2C.碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、NH 3·H 2OD.铵盐：NH 4Cl 、NH 4NO 3、 (NH 4)2SO 4、CO(NH 2)210.下列说法中正确的是（ ）A.将22.4L HCl 气体溶于水配成1L 溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L －1B.1molNa 2O 2和水反应转移2mol 电子。
C.2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AD.体积相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然有相同数目的分子. 11.下列反应的离子方程式书写中，正确的是 （ ） A.硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba 2++SO 42-= BaSO 4↓ B.向NaOH 溶液中通入过量CO 2： 2OH -+CO 2=CO 32-+H 2OC.用小苏打治疗胃酸过多病：3HCO ＋H ＋＝CO 2↑＋H 2OD.用FeCl 3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe 3+＋Cu ＝Fe 2+＋Cu 2+12.下列装置能达到实验目的的是( )① 除去CO 2中 HCl ②吸收Cl 2 ③检查装置气密性 ④利用排空气法收集CO 2A ．①④ B．②④ C．②③ D．①③ 13.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )①Cl 2＋2KI===I 2＋2KCl ②2FeCl 3＋2HI===I 2＋2FeCl 2＋2HCl ③2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 ④I 2＋SO 2＋2H 2O===2HI ＋H 2SO 4 A.CI 2＞I 2＞Fe 3＋＞SO 2 B.Fe 3＋＞Cl 2＞I 2＞SO 2 C.Cl 2＞Fe 3＋＞I 2＞SO 2 D.Cl 2＞Fe 3＋＞SO 2＞I 2 14.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 2－3 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 2－4C.加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失且产生无色无味使澄清石灰水变浑浊Cl 2NaOH溶液的气体，则一定有CO32-。
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋15.下列除杂所用的试剂及操作方法均正确的一组是( )16．关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是（）A.NaHCO3和Na2CO3均能和BaCl2反应B.NaHCO3和Na2CO3都能加热分解，产生使石灰水变浑浊的气体C.质量相同的NaHCO3和Na2CO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出气体多D.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液第Ⅱ卷(共52分)17．实验室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液480mL。
根据溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。
（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。
A.用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________、后用于__________。
（4）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。
在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1 mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。
18．已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。
在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。
回答以下问题：（1）写出A、B、C的化学式：A 、B 、C 。
（2）写出E溶液和+A→F溶液+C的离子反应方程式：。
D溶液和+A→F溶液的离子反应方程式: .若向F溶液中加入NaOH溶液,观察到的现象为：。
（3）写出除去D溶液中F杂质的离子反应方程式：。
19．工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁(氯化铁遇水能反应)；Fe和HCl反应能产生FeCl2固体。
现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑该反应的氧化剂为，氧化产物为。
生成标况下11.2L Cl2时，转移的电子数为。
（2）浓硫酸的作用是；D中应盛装试剂是；D中反应的离子方程式为。
（3）该装置制取氯化铁时，存在两点明显缺陷，分别是；。
20．（一）向1L 1.0mol·L -1 的NaOH 溶液若通入0.8molCO 2，所得溶液中CO 32-和HCO 3-的物质的量浓度之比约为 ：若通入1.2molCO 2，反应的离子方程式为 ；若通入0.4mol CO 2，反应后溶液溶质为 。
（二）将1.12 g 铁粉加入25 mL 2 mol·L －1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是Fe 2+和Fe 3+物质的量之比为 。
高一年级上学期第二次月考化学试题·答案第 I 卷 每题3分，共48分1—5 CD ACD 6—10 CABCD 11—16 CDCCB C 第II 卷 每空2分，共52分 17．（共14分） (1)bd ；500ml 容量瓶、胶头滴管（2）BCAFED(3)搅拌，加速固体NaOH 溶解；引流 （4）2.0 小于18.（共14分） （1）FeCl 2 H 2（2）Fe +2H +=Fe 2++H 2↑3223Fe Fe Fe +++=溶液中生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色 （3）232222Fe Cl Fe Cl ++-+=+ 19. （共16分） （1）MnO 2Cl 2 NA 或6.02×1023（2）干燥Cl 2，NaOH 溶液，Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O(3) Cl 2中的杂质HCl 会和铁反应生成FeCl 2，影响产品纯度。
CD 装置之间缺少干燥装置。
20.（共8分）（1）1:3OH -+CO 2=HCO 3-NaOH 和Na 2CO 3(2) 6:1高一年级上学期第二次月考化学试题·答题卷2016.1217．（1）（2）（3）（4）18．（1）A 、B、C。
（2）（3）19．（1）（2）（3）20．（1）（2）高一年级上学期第二次月考化学试题·答题卷2016.1217．（1）（2）（3）（4）18．（1）A 、B、C。
（2）（3）19．（1）（2）（3）班级姓名考号考场装订线班级姓名考号装订20．（1）（2）座号。