高三化学12月月考试题 (I)

2019届高三化学12月月考试题 (I)

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。

2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。在试题卷上作答，答案无效。

3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：

H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65

第Ⅰ卷（选择题共126分）

本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与生产、生活密切相关,下列有关说法中正确的是（）

A. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱

B. 铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀

C. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应

D. 硅太阳能电池利用的是原电池原理

8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 1 molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A

B. 46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C-H键的数目为6N A

C. 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1N A

D. Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A

9. Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知，Z的原子最外层只有一个电子；Y 与M同主族，且可形成MY2、MY3两种分子。下列叙述正确的是（）

A. 简单气态氢化物的稳定性：M＞Y

B. 铁与M的单质化合生成三价铁化合物

C. 电解Z的氯化物溶液制备Z的单质

D. Z、Y的化合物中阴阳离子数比为1：2

A

探究化学反应的限度

取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶

液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2

又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应

B 探究浓度对化学反应速率

的影响

用两支试管各取5ml.0.1mo/L的KMnO4溶液，

分别加入2mL0.1mol/L和10.2mol/L的

H2C2

O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间C证明海带中含有碘元素

将海带剪碎、加蒸馏水浸泡，取滤液加几滴

稀硫酸和1mLH2O2，再加入几滴淀粉溶液，

溶液变蓝

D

验证CH3COONa 溶液中存

在水解平衡

取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞

试剂，再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，

观察溶液颜色变化

A. A

B. B

C. C

D. D

11．萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是( )

A．a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)

B．b的分子式为C10H12O

C．a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应

D．只能用钠鉴别a和b

12. H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述错误的是（）

A．a是负极，电池工作时，电子的流动方向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极a B．电池工作时，化学能转化为电能和热能

C．电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+ = 2H2O

D．当电路中通过4 mol电子时，有4 molH+经质子膜进入正极区

13．常温时，下列说法正确的是（）

A．中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH＝7，前者消耗的盐酸多

B．0.1mol/L 的NaHA溶液,其pH=4，则:c(HA－)>c((H+)>c(H2A)>c(A2－)

C．已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10，碳酸的K a1=4.4×10-7、K a2=4.7×10-11，据此可推测出将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

D．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液2c(OH－)+c(A－)=2c(H+)+c(HA)

26．（14分）十九大报告提出要“打赢蓝天保卫战”，意味对环境污染防治比过去要求更高。

（1）烟气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO 2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）∆H < 0 平衡常数K1

2NO（g）+Cl 2（g）2ClNO（g）∆H < 0 平衡常数K2

4NO 2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=

（用K1、K2表示）。

（2）利用CO可将NO转化为无害的N 2，其反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

在容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为300℃、T℃、300℃）容器中分别加入物质的量之比为1:1的NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min

04080120160

n(CO) /mol

甲 2.00 1.50 1.100.800.80

乙 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00

丙 1.000.800.650.530.45

①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率(NO)=_______。

②T 300℃，该反应的△H______0（填“>”或“<”）。

③甲容器达平衡时α（NO）= 。

丙容器达平衡时c（NO）可能为0.4mol/L（填“>”、“=”或“<”）。

④已知甲容器CO的体积分数ϕ(CO)随时间t 的变化如图，画出其他条件不变，绝热条件下，ϕ(CO)随时间t的变化示意图。

（3）处理含镉废水常用化学沉淀法。以下是几种镉的难溶化合物25℃时的溶度积常数：Ksp(CdCO3)=5.2×10-12 Ksp(CdS)=3.6×10-29Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16，

回答下列问题：

若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)= 。沉淀Cd2+效果最佳的试剂是

a.Na2CO3

b.Na2S

c.CaO