基础化学--绪论和溶液
大学考研基础化学试题库
大学考研基础化学试题库基础化学第一章绪论一、基本要求：1、掌握溶液组成的几种标度以及它们之间的关系；2、熟悉有效数字的概念及运算规则；3、了解化学发展史及化学与医学的关系。
二、掌握内容：1、物质的量物质的量浓度摩尔分数质量浓度质量摩尔浓度2、质量分数（质量百分数）体积分数（体积百分数）3、有效数字有效数字的运算规则三、练习题：（一）、选择题1、每100mL正常人血浆中含HCO3-164.7mg[Mr(HCO3-)=61]，它的物质的量浓度为：（）。
A、61mmol·L-1B、84mmol·L-1C、27mmol·L-1D、44mmol·L-12、将14.00g含结晶水的草酸(H2C2O4·2H2O)溶于186.0g水中[已知Mr(H2C2O4·2H2O)=126.0；Mr(H2O)=18.0]，则草酸的质量摩尔浓度b(H2C2O4)为：（）。
A、5.84mol·Kg-1B、0.584mol·Kg-1C、9.00mol·Kg-1D、1.26mol·Kg-13、设某溶液由溶质B和溶剂A组成，则溶质B的摩尔分数某(B)为：（）。
A、nA/(nA+nB)B、nB/(nA+nB)C、(nA+nB)/nAD、(nA+nB)/nB4、在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是（）①质量摩尔浓度②物质的量浓度③摩尔分数④质量浓度⑤质量分数A、①②③B、①③C、②④D、①③⑤5、pKa=4.75，其有效数字的位数是：（）A、1B、2C、3D、不能确定6、正常人每100mL血浆中含Ca2+10mg[Mr(Ca2+)=40.0]，它的物质的量浓度为（）。
A、4.0mmol·L-1B、2.0mmol·L-1C、2.5mmol·L-1D、10.0mmol·L-17、将2.76g甘油(C3H8O3)溶于200g水中，已知M(C3H8O3)=92.0g·mol-1，则其质量摩尔浓度b(C3H8O3)为：（）A、1.38mol·Kg-1B、13.8mol·Kg-1C、0.150mol·Kg-1D、1.50mol·Kg-18、0.4molH2SO4溶解于水，配成500mL溶液，其浓度表示正确的是：（）A、c(H2SO4)=0.8mol·L-1B、c[(1/2)(H2SO4)]=0.8mol·L-1C、c[(1/2)(H2SO4)]=0.4mol·L-1D、硫酸的浓度为0.8mol·L-19、250g水中溶有20.0g乙酸(CH3COOH)，已知M(CH3COOH)=60.0g·mol-1，则乙酸和水的摩尔分数分别是：（）A、0.023,0.977B、0.046,0.954C、0.216,0.784D、0.230,0.77010、输液用葡萄糖[M(C6H12O6)=180g·mol-1]的浓度c(C6H12O6)=0.278mol·L-1，那么它的质量浓度为：（）。
922905-医用化学-第一章 绪论
（2）在疾病诊断、治疗过程中，需要进行 化验和用药，如测定血、尿等生物标本中某 些成分的含量。所用药物讲究其结构、化学 性质、纯度等对药理作用、毒副作用的影响 以及药物间的配伍，都和化学有关。
举例：X 射线透视胃肠时的内服造影剂为什么选择BaSO4，而不是 BaCO3。
基本单元：系统中组成物质的基本组分，可以是 分子、离子、电子等，如O2、H2SO4、H+。
物系所含的基本单元数目与0.012kg C12的原 子数目相等(6.023×1023——阿伏加德罗常数)， 则为1mol。
nB=mB/MB ( mol)
2、 物质的量浓度
定义：对溶液而言，物质的量浓度定义为溶质的 物质的量nB除以溶液的体积。 表示：cB ＝ nB/V 单位：mol·m-3 , mol·dm-3, mol·L-1 , mmol·L-1
二、医学与化学有着紧密的联系
（1）体内许多生理、病理现象，如消化、呼 吸、排泄等都包含复杂的化学变化。人体的 基本营养物质糖、脂肪、蛋白质、无机盐等 的代谢同样也遵循化学的基本原理和规律。
举例：临床检验测得三人血浆中HCO3-和溶解的CO2的浓度如下： 甲 [HCO3-]＝24.0 mmol·L-1、[CO2]溶解＝1.20 mmol·L-1 乙 [HCO3-]＝21.6 mmol·L-1、[CO2]溶解＝1.34 mmol·L-1 丙 [HCO3-]＝56.0 mmol·L-1、[CO2]溶解＝1.40 mmol·L-1
3、 摩尔分数（物质的量Байду номын сангаас数或物质的量比）
定义：物质B的物质的量与混合物物质的量之比
表示：xB ＝nB/Σ ni （Σ ni 表示混合物的物质的量）
基础化学中课本单词总结
基础化学中课本单词总结第一章绪论matter 实物field 场snbstance 物质SI 国际单位制significant figure 有效数字scientific notation 科学计数法dispersed medium 分散系dispersed phase 分散相dispersed medium 分散介质homogeneous dispersed system 均相分散系heterogeneous dispersed system 非均相分散系phase 相amount of substance 物质的量mole 摩尔Avogadro constant 基本单元mass 质量Avogadro constant 阿伏伽德罗常数molar mass 质量amount-of-subtance concentration （物质的量）浓度mass concentration 质量浓度mole fraction 摩尔分数molality 质量摩尔浓度solution 溶液element 元素compound 化合物cation 阳离子anion 阴离子negative ion 阴离子molecule 分子atom 原子electronic 电子property 性质inorganic 无机的componential 成份exact number 有效数字aqueous solution 水溶液instrument 仪器composition 组成mixture 混合物entity 实体第二章稀薄溶液的依数性colligative properties of dilute solution 稀薄溶液的依数性evaporation 蒸发condensation 凝结(saturated) vapor pressure （饱和）蒸气压Sublimation 升华Vapor pressure lowering 蒸气压下降Boiling pint depression 沸点升高diffuse 扩散semi-permeable membrance 半透膜osmosis 渗透作用osmosis pressure 渗透压力osmolarity 渗透浓度isotonic solution 等渗溶液hypertonic solution 高渗溶液hypotonic solution 低渗溶液solute 溶质solvent 溶剂nonvolatile 难挥发的hemoglobin 血红蛋白conductivity 导电性fluid 流体第三章电解质溶液Electrolyte 电解质degree of dissociation 解离度ion interaction theory 离子相互作用理论ion atmosphere 离子氛activity 活度activity coefficient 活度因子ionic strength 离子强度acid-base equilibria 酸碱平衡acid dissociation constant 酸解离常数base dissociation constant 碱解离常数dilution law 稀释定律common-ion effect 同离子效应salt effect 盐效应Bronsted-lowry theory 酸碱质子理论half reaction of acid-base 酸碱半反应conjugate acid 共轭酸conjugate base 共轭碱amphoteric substance 两性物质proton-transfer reactions质子传递反应proton self-transfer reaction 质子自递反应ion-product constant for water水的离子积polyprotic acids 多元酸polyacid bases多元碱electron theory of acid and base酸碱的电子理论solubility equilibrium 溶解平衡（precipitationequilibrium 沉淀平衡）solubility product costant 溶度积常数solubility 溶解度ion product 离子积fractional precipitate 分级沉淀polar 极性soluble 可溶的equilibrium constant 平衡常数proton 质子dissociate 解离equilibrium shift 平衡移动mass or material balance 物料守恒charge balance 电子守恒proton balance 质子守恒precise 准确的side-reaction 副反应第四章缓冲溶液Buffer solution 缓冲溶液Buffer action 缓冲作用Buffer system 缓冲系（buffer pair 缓冲对）Buffer-component ratio 缓冲比Buffer capacity 缓冲容量Buffer effective range 有效缓冲范围Plasma 血浆Ctotal 总浓度Dilution 稀释PBS 磷酸根的缓冲系（指磷酸二氢根和磷酸一氢根）第五章胶体colloid 胶体sol 溶胶macromolecular solution 高分子溶液associated colloid 缔合胶体degree of dispersion 分散度specific surface area 比表面surface energy 表面能Brownian movement 布朗运动diffusion 扩散sedimentation 沉降sedimentation equilibrium 沉降平衡electrophoresis 电泳electroosmosis 电渗diffused electric double layer 扩散双电层coagulation 聚沉polyelectrolyte 聚电解质isoelectric point 等电点salting out 盐析Donnan equilibrium 膜平衡（Donnan 平衡）surface active substance 表面活性物质surface tension 表面张力hydrophilic 亲水性hydrophobic 疏水性micelle 胶束critical micelle concentration CMC 临界胶束浓度emulsion 乳状胶emulsifying agent 乳化剂dispersion phase 分散相dispersion medium 分散介质radium 半径diameter 直径particle 粒子filtered 过滤scatter light 散色光（丁达尔效应）suspensions 悬浊液settle out 沉淀dialysis 透析optical 光学的第六章化学反应热及反应的方向的限度thermodynamics 热力学system 系统surrounding 环境opening system 开放系统closed system 封闭系统isolated system 隔离系统state 状态state function 状态函数extensive property 广度性质intensive property 强度性质process 过程isothermal process 等温过程isobar process 等压过程isovolumic process 等容过程adiabatic process 绝热过程cyclic process 循环过程heat 热work 功volume work 体积功reversible process 可逆过程irreversible process 不可逆过程thermodynamic number 热力学能（internal energy内能）the first low of thermodynamic 热力学第一定律enthalpy 焓stoichiometric number 化学计量数reactant 反应物product 产物extent of reaction 反应进度thermochemical equation 热化学方程式reaction 反应standard state 标准态aqueous solution 水溶液graphite 石墨diamond 金刚石standard molar enthalpy of formation 标准摩尔生成焓standard molar enthalpy of combustion 标准摩尔燃烧热spontaneous process 自发过程entropy 熵the third law of thermodynamics 热力学的三定律conventional entropy 规定熵standard molar entropy 标准摩尔熵principle of entropy increase 熵增加原理Gibbs free energy Gibbs 自由能standard molar Gibbs free energy of formation 标准摩尔生成Gibbs自由能standard equilibrium constant 标准平衡常数experimental equilibrium constant 实验平衡常数species 物种multiple equilibrium 多重平衡coupling reaction 耦合反应shift of chemical equilibrium 化学平衡移动第七章化学反应速率chemical kinetics 化学动力学rate of chemical reaction 化学反应速率average rate 平均速率instantaneous rate 瞬时速率reaction mechanism 反应机制elementary reaction 元反应complex reaction 复杂反应ratedetermining step 速率控制步骤molecularity of reaction 反应分子数law of mass action 质量作用定律rate law(rate equation) 速率方程rate constant 速率常数reaction order 反应级数first-order reaction 一级反应half-life 半衰期pseudo-first-order reaction 准一级反应second-order reaction 二级反应zero-order reaction 零级反应collision theory 碰撞理论effective collision 有效反应elastic collision 弹性形状activated molecule 活化分子activated energy 活化能transition state theory 过渡态理论activated complex 活化络合物energy barrier 能垒catalyst 催化剂catalysis 催化效应homogeneous catalysis 均相催化heterogeneous catalysis 多相催化active site 活性点enzyme 酶substrate 底物第八章氧化还原反应与电极电位oxidation-reduction reaction 氧化反应oxidation number 氧化值（氧化值）apparent charge number 表观荷电数oxidation reaction 氧化反应notation of cell 电池组成式reduction reaction 还原反应reduction agent 还原剂oxidizing agent 氧化剂redox half-reaction 氧化还原半反应oxidized species 氧化性物质reduced species 还原性物质redox electric couple 氧化还原电对salt bridge 盐桥primary cell 原电池half-cell 半电池electrode 电极anode 负极cathode 阳极cell reaction 电池反应electrode potential 电极电位standard hydrogen electrode,SHE标准氢电池electromotive force，emf电动势standard electrode potential 标准电极电位Faraday constant、法拉第常数Nernst equation Nernst方程reference electrode 参比电极indicator electrode 指导电极calomel electrode 甘汞电极saturated calomel electrode SEC饱和甘汞电极glass electrode 玻璃电极combination electrode 复合电极operational definition of pH pH操作定义第九章原子机构和元素周期律nuclear model 有核模型Planck constant 普朗克常数line spectrum 线状光谱stationary state 定态energy level 能级ground state 基态excited state 激发态transition 跃态principal quantum number 主量子数particle-wave duality 波粒二象性de Broglie relation de Broglie关系式probability wave 概率波uncertainty principle 测不准原理Schrödinger’s equation Schrödinger’s方程wave function 波函数probability density 概率密度electron cloud 电子云atomic orbital 原子轨道quantum number 量子数principal quantum number 主量子数（符号n）shell 电子层orbital angular momentum quantum number 轨道角动量量子数（符号l）subshell或sublevel 亚电子层magnetic quantum number 磁量子数(符号m) equivalent orbit 简并轨道（等价轨道）spin angular momentum quantum number 自旋角动量量子数（符号s）radial wave function 径向波函数angular wave function 角度波函数lobe 波瓣nodal plane 节面radial distribution function 径向波函数screening effect 屏蔽作用screening constant 屏蔽常数effective nuclear charge 有效核常数electronic configuration 电子组态Pauli exclusion principle Pauli不相容原理Building-up principle或Aufbau principle构造原理Hund’s rule Hund规则atomic core 原子芯valence electron 价电子valence electron 电子层（价层）period 周期group 族block 区transition element 过渡元素inner transition element 内过渡元素rare earth element 稀土元素atomic radius 原子半径covalent radius 共价半径van der waals radius van der waals半径metallic radius 金属半径ionic radius 离子半径electronegativity 电负性macroelement 常量元素microelement or trace clement 微量或痕量元素poisonous or harmful element 有毒或有害元素第十章共价键与分子间力Chemical bond 化学键Intermolecular force 分子间作用力Valence bond theory 简称VB 价键理论Molecular orbit theory 简称MO分子轨道理论ground state 基态repellent state 排斥态normal covalent bond 正常共价键coordinate covalent bond 配位共价键（coordinate bond 配位键）lone pair electron 孤对电子bond parameter 键参数dissociation energy 解离能bond length 键长bond angle 键角nonpolar covalent bond 非极性共价键polar covalent bond 极性共价键hybrid orbital theory 杂化轨道理论hybridization 杂化hybrid orbital 杂化轨道equivalent hybridization 等性杂化nonequivalent hybridization 不等性杂化valence shell pair repulsion theory 简称VSEPR 价层电子对互斥理论linear combination of atomic orbitals LOCAO 原子轨道波函数的线性组合bonding molecular orbital 成键分子轨道antibonding molecular orbital 反键分子轨道nonbonding orbital 非键轨道bond order 键级localized bond 定域键delocalized bond 离域键free radical 自由基或游离基active oxygen free radical 活性氧自由基triplet oxygen 三线态氧singlet oxygen 单线态氧disproportion 歧化nonpolar molecule 非极性分子polar molecule 极性分子electric dipole moment 电偶极矩permanent dipole 永久偶极orientation force 取向力induction force 诱导力dispersion force 色散力hydrogen bond 氢键sort out by泡芙小民，如有错误，欢迎指正1843493277@。
基础化学
例题0.0138×21.67×8.2671 = 0.0138×21
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1.5 有效数字的运算规则
3.注意事项: 若某一计量值的第一位数大于或等于8,有效数字 的位数可多算一位。如8.37,运算时可按4位算。 采用分步计算或计算器运算,中间过程可暂时多保 留一位有效数字,最终结果应按规则保留。 一般来说: 化学平衡计算:保留2位有效数字; 物质组成测定计算:质量分数>10%,一般保留4位;
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1.4 数字的科学表达
数字修约过程: 舍去多余数字的过程.
数字修约规则: 四舍六入五成双.
例题:请将3.1424、3.2156、5.6235、4.6245等修约 成4位有效数字. 解: 3.1424 3.2156 5.6235 4.6245
3.142 3.216 5.624 4.624
医学的许多领域都涉及化学知识
医学所研究的生理和病理现象与体内物质的代谢作 用密切相关,而代谢与体内的化学变化相关联。 疾病的诊断需进行血、尿、体液等生物样品的检验, 临床检验常依靠化学方法进行。
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1.2 化学与医学的关系
疾病的治疗所使用的药物，常采用化学合成和化 学分离方法制备，其药理作用、毒副作用和药物间 的配伍也与其化学性质密切相关。
• 如果没有合成氨、合成尿素和合成农 药的技术，世界粮食产量至少要减半， 60亿人口有30亿要饿死！ • 如果没有合成各种抗生素和大量新药 物的技术，人类平均寿命要缩短25年！ • 如果没有合成纤维、合成塑料、合成 橡胶的技术，人类生活要受到很大影响
医用基础化学大一
第一章绪论第一节基础化学概述1911年由波兰化学家芬克（Christian Eijkman）发现维生素1928年，由英国的Alesander Fleming发现盘尼西林 Penicillin牛津大学的化学家Florey和E.B.Chain解决了富集，浓缩盘尼西林的技术瓶颈第二节国际制单位SI与法定计量单位基本单位：m、kg、s、A、K、mol、cd导出单位：N、Pa、J、C、V、℃一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。
第三节溶液的组成标度1.物质的量和物质的量的浓度：n B=m B/M B，c B=n B/V2.质量摩尔浓度：bB=nB/m(m为溶剂质量）单位为mol/kg摩尔分数：x B（溶质）=n B（溶质）/n A（溶剂）+n B（溶质），同理可得x A（溶剂）。
x B（溶质）+x A（溶剂）=1质量分数：ω=m(溶质）/m（溶液）质量浓度：ρB=m B/V(溶液）例如生理盐水质量浓度0.9%（g/ml）第二章溶液的依数性第一节溶液的蒸气压下降293k 时水的饱和蒸气压：2.34kPa一定温度下蒸气压p ＝x A p A *（p*为纯溶剂饱和蒸气压，x A 为溶剂摩尔分数）蒸气压下降值：△p ＝x B p*A（k=p*A M A ）（k 只与溶剂本性有关，与溶质本性无关） 若是电解质：△p= iKbB第二节溶液的沸点升高与蒸气压下降有关△T b ＝K b ·b B 单位是K ·kg ·mol-1，它只与溶剂的本性有关 K b 为沸点升高常数，水的K b =0.512若是电解质：△T b ＝iK b ·b B测相对分子质量A B B b B 1000m T m K M ∆= 题目：二硫化碳(CS2)的沸点是46.13C,将S 溶入其中形成0.1mol/kg 溶液时，沸点上升0.234C,求沸点上升常数Kb ；若将2.830g 硫溶解在63.00g CS2中时，沸点上升0.41C,求硫的相对分子质量。
基础化学中课本单词总结
基础化学中课本单词总结第一章绪论matter 实物field 场snbstance 物质SI 国际单位制significant figure 有效数字scientific notation 科学计数法dispersed medium 分散系dispersed phase 分散相dispersed medium 分散介质homogeneous dispersed system 均相分散系heterogeneous dispersed system 非均相分散系phase 相amount of substance 物质的量mole 摩尔Avogadro constant 基本单元mass 质量Avogadro constant 阿伏伽德罗常数molar mass 质量amount-of-subtance concentration （物质的量）浓度mass concentration 质量浓度mole fraction 摩尔分数molality 质量摩尔浓度solution 溶液element 元素compound 化合物cation 阳离子anion 阴离子negative ion 阴离子molecule 分子atom 原子electronic 电子property 性质inorganic 无机的componential 成份exact number 有效数字aqueous solution 水溶液instrument 仪器composition 组成mixture 混合物entity 实体第二章稀薄溶液的依数性colligative properties of dilute solution 稀薄溶液的依数性evaporation 蒸发condensation 凝结(saturated) vapor pressure （饱和）蒸气压Sublimation 升华Vapor pressure lowering 蒸气压下降Boiling pint depression 沸点升高diffuse 扩散semi-permeable membrance 半透膜osmosis 渗透作用osmosis pressure 渗透压力osmolarity 渗透浓度isotonic solution 等渗溶液hypertonic solution 高渗溶液hypotonic solution 低渗溶液solute 溶质solvent 溶剂nonvolatile 难挥发的hemoglobin 血红蛋白conductivity 导电性fluid 流体第三章电解质溶液Electrolyte 电解质degree of dissociation 解离度ion interaction theory 离子相互作用理论ion atmosphere 离子氛activity 活度activity coefficient 活度因子ionic strength 离子强度acid-base equilibria 酸碱平衡acid dissociation constant 酸解离常数base dissociation constant 碱解离常数dilution law 稀释定律common-ion effect 同离子效应salt effect 盐效应Bronsted-lowry theory 酸碱质子理论half reaction of acid-base 酸碱半反应conjugate acid 共轭酸conjugate base 共轭碱amphoteric substance 两性物质proton-transfer reactions质子传递反应proton self-transfer reaction 质子自递反应ion-product constant for water水的离子积polyprotic acids 多元酸1polyacid bases多元碱electron theory of acid and base酸碱的电子理论solubility equilibrium 溶解平衡（precipitation equilibrium 沉淀平衡）solubility product costant 溶度积常数solubility 溶解度ion product 离子积fractional precipitate 分级沉淀polar 极性soluble 可溶的equilibrium constant 平衡常数proton 质子dissociate 解离equilibrium shift 平衡移动mass or material balance 物料守恒charge balance 电子守恒proton balance 质子守恒precise 准确的side-reaction 副反应第四章缓冲溶液Buffer solution 缓冲溶液Buffer action 缓冲作用Buffer system 缓冲系（buffer pair 缓冲对）Buffer-component ratio 缓冲比Buffer capacity 缓冲容量Buffer effective range 有效缓冲范围Plasma 血浆Ctotal 总浓度Dilution 稀释PBS 磷酸根的缓冲系（指磷酸二氢根和磷酸一氢根）第五章胶体colloid 胶体sol 溶胶macromolecular solution 高分子溶液associated colloid 缔合胶体degree of dispersion 分散度specific surface area 比表面surface energy 表面能Brownian movement 布朗运动diffusion 扩散sedimentation 沉降sedimentation equilibrium 沉降平衡electrophoresis 电泳electroosmosis 电渗diffused electric double layer 扩散双电层coagulation 聚沉polyelectrolyte 聚电解质isoelectric point 等电点salting out 盐析Donnan equilibrium 膜平衡（Donnan 平衡）surface active substance 表面活性物质surface tension 表面张力hydrophilic 亲水性hydrophobic 疏水性micelle 胶束critical micelle concentration CMC 临界胶束浓度emulsion 乳状胶emulsifying agent 乳化剂dispersion phase 分散相dispersion medium 分散介质radium 半径diameter 直径particle 粒子filtered 过滤scatter light 散色光（丁达尔效应）suspensions 悬浊液settle out 沉淀dialysis 透析optical 光学的第六章化学反应热及反应的方向的限度thermodynamics 热力学system 系统surrounding 环境opening system 开放系统closed system 封闭系统isolated system 隔离系统state 状态state function 状态函数extensive property 广度性质intensive property 强度性质process 过程isothermal process 等温过程isobar process 等压过程isovolumic process 等容过程adiabatic process 绝热过程cyclic process 循环过程heat 热2work 功volume work 体积功reversible process 可逆过程irreversible process 不可逆过程thermodynamic number 热力学能（internal energy内能）the first low of thermodynamic 热力学第一定律enthalpy 焓stoichiometric number 化学计量数reactant 反应物product 产物extent of reaction 反应进度thermochemical equation 热化学方程式reaction 反应standard state 标准态aqueous solution 水溶液graphite 石墨diamond 金刚石standard molar enthalpy of formation 标准摩尔生成焓standard molar enthalpy of combustion 标准摩尔燃烧热spontaneous process 自发过程entropy 熵the third law of thermodynamics 热力学的三定律conventional entropy 规定熵standard molar entropy 标准摩尔熵principle of entropy increase 熵增加原理Gibbs free energy Gibbs 自由能standard molar Gibbs free energy of formation 标准摩尔生成Gibbs自由能standard equilibrium constant 标准平衡常数experimental equilibrium constant 实验平衡常数species 物种multiple equilibrium 多重平衡coupling reaction 耦合反应shift of chemical equilibrium 化学平衡移动第七章化学反应速率chemical kinetics 化学动力学rate of chemical reaction 化学反应速率average rate 平均速率instantaneous rate 瞬时速率reaction mechanism 反应机制elementary reaction 元反应complex reaction 复杂反应ratedetermining step 速率控制步骤molecularity of reaction 反应分子数law of mass action 质量作用定律rate law(rate equation) 速率方程rate constant 速率常数reaction order 反应级数first-order reaction 一级反应half-life 半衰期pseudo-first-order reaction 准一级反应second-order reaction 二级反应zero-order reaction 零级反应collision theory 碰撞理论effective collision 有效反应elastic collision 弹性形状activated molecule 活化分子activated energy 活化能transition state theory 过渡态理论activated complex 活化络合物energy barrier 能垒catalyst 催化剂catalysis 催化效应homogeneous catalysis 均相催化heterogeneous catalysis 多相催化active site 活性点enzyme 酶substrate 底物第八章氧化还原反应与电极电位oxidation-reduction reaction 氧化反应oxidation number 氧化值（氧化值）apparent charge number 表观荷电数oxidation reaction 氧化反应notation of cell 电池组成式reduction reaction 还原反应reduction agent 还原剂oxidizing agent 氧化剂redox half-reaction 氧化还原半反应oxidized species 氧化性物质reduced species 还原性物质redox electric couple 氧化还原电对salt bridge 盐桥primary cell 原电池half-cell 半电池electrode 电极anode 负极cathode 阳极cell reaction 电池反应3electrode potential 电极电位standard hydrogen electrode,SHE标准氢电池electromotive force，emf电动势standard electrode potential 标准电极电位Faraday constant、法拉第常数Nernst equation Nernst方程reference electrode 参比电极indicator electrode 指导电极calomel electrode 甘汞电极saturated calomel electrode SEC饱和甘汞电极glass electrode 玻璃电极combination electrode 复合电极operational definition of pH pH操作定义第九章原子机构和元素周期律nuclear model 有核模型Planck constant 普朗克常数line spectrum 线状光谱stationary state 定态energy level 能级ground state 基态excited state 激发态transition 跃态principal quantum number 主量子数particle-wave duality 波粒二象性de Broglie relation de Broglie关系式probability wave 概率波uncertainty principle 测不准原理Schrödinger’s equation Schrödinger’s方程wave function 波函数probability density 概率密度electron cloud 电子云atomic orbital 原子轨道quantum number 量子数principal quantum number 主量子数（符号n）shell 电子层orbital angular momentum quantum number 轨道角动量量子数（符号l）subshell或sublevel 亚电子层magnetic quantum number 磁量子数(符号m) equivalent orbit 简并轨道（等价轨道）spin angular momentum quantum number 自旋角动量量子数（符号s）radial wave function 径向波函数angular wave function 角度波函数lobe 波瓣nodal plane 节面radial distribution function 径向波函数screening effect 屏蔽作用screening constant 屏蔽常数effective nuclear charge 有效核常数electronic configuration 电子组态Pauli exclusion principle Pauli不相容原理Building-up principle或Aufbau principle构造原理Hund’s rule Hund规则atomic core 原子芯valence electron 价电子valence electron 电子层（价层）period 周期group 族block 区transition element 过渡元素inner transition element 内过渡元素rare earth element 稀土元素atomic radius 原子半径covalent radius 共价半径van der waals radius van der waals半径metallic radius 金属半径ionic radius 离子半径electronegativity 电负性macroelement 常量元素microelement or trace clement 微量或痕量元素poisonous or harmful element 有毒或有害元素第十章共价键与分子间力Chemical bond 化学键Intermolecular force 分子间作用力Valence bond theory 简称VB 价键理论Molecular orbit theory 简称MO分子轨道理论ground state 基态repellent state 排斥态normal covalent bond 正常共价键coordinate covalent bond 配位共价键（coordinate bond 配位键）lone pair electron 孤对电子bond parameter 键参数dissociation energy 解离能bond length 键长bond angle 键角nonpolar covalent bond 非极性共价键4polar covalent bond 极性共价键hybrid orbital theory 杂化轨道理论hybridization 杂化hybrid orbital 杂化轨道equivalent hybridization 等性杂化nonequivalent hybridization 不等性杂化valence shell pair repulsion theory 简称VSEPR 价层电子对互斥理论linear combination of atomic orbitals LOCAO 原子轨道波函数的线性组合bonding molecular orbital 成键分子轨道antibonding molecular orbital 反键分子轨道nonbonding orbital 非键轨道bond order 键级localized bond 定域键delocalized bond 离域键free radical 自由基或游离基active oxygen free radical 活性氧自由基triplet oxygen 三线态氧singlet oxygen 单线态氧disproportion 歧化nonpolar molecule 非极性分子polar molecule 极性分子electric dipole moment 电偶极矩permanent dipole 永久偶极orientation force 取向力induction force 诱导力dispersion force 色散力hydrogen bond 氢键sort out by泡芙小民，如有错误，欢迎指正5。
基础化学
基础化学考试章节：第二章溶液第三章酸碱解离平衡和缓冲溶液（第四节比较重要）第四章难容强电解质的沉淀溶解平衡第五章胶体分散系第八章氧化还原反应和电极电势第九章原子结构和元素周期律第十章共价键和分子间力第十一章配位化合物第十二章滴定分析第十三章紫外—可见分光光度法第一章绪论知识点：SI制基本单位：米、千克、秒、开尔文（k）、坎德拉（cd）、摩尔、安第二章溶液第一节：1、物质的量—表示物质数量的基本物理量，基本单位摩尔，符号：mol。
2、0.012kg12C的原子数目是阿伏伽德罗常数，L=6.02×1023mol-13、摩尔质量：B的质量除以B的物质的量即：MB ＝mB/nB3、物质的量浓度：物质B的物质的量nB除以混合物的体积V，即：c B =nB/V4、摩尔分数又称为物质的量分数：定义为B的物质的量与混合物的物质的量之比，即：x B =nB/(nA+nB)——B的摩尔分数（若溶液只有A与B）5、质量摩尔浓度：B的物质的量nB 除以溶剂的质量mA（Kg），即：b B =nB/mA6、质量分数：B的质量mB除以溶液的质量m，即：ωB =mB/m7、物质B的质量浓度ρB 与B的浓度cB之间的关系：ρB =c B /c B 〃M B第二节：1、溶液的性质分为两类，一是决定于溶质的本性，二是与溶质无关，主要取决于溶质微粒数的多少。
二者统称为稀溶液的依数性。
2、由液相变为气相为蒸发，气相变为液相为凝结。
3、蒸汽所具有的压强称为该温度下的饱和蒸汽压，简称蒸汽压：1）蒸汽压的大小与液体本性有关，与温度有关。
（详细见课本P12表）2）稀溶液蒸汽压比纯溶液蒸汽压低原因：纯溶液表面部分被溶质分子占据单位之间内溶剂分子蒸发量少其蒸汽压必然低于稀溶液蒸汽压，这种现象称为：蒸汽压下降。
3）部分公式：A 、p=p o x A （一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂蒸汽压乘以溶液中溶剂的摩尔分数）推导一下：x A +x B =1 p=p o （1－x B ） p o －p=pox BΔp=p o x B 一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸汽压下降与溶液中溶质的摩尔分数成正比，而与溶质的本性无关B 、若稀溶液中，溶质的物质的量n B 远远小于溶剂的物质的量n Ax B =n B /(n A +n B ) ≈n B /n A =n B /(m A /M A )Δp=p o •n B /(m A /M A )=p o M A •n B /m A式中m A 与M A 分别为溶剂的质量和摩尔质量。
基础化学第一章(绪论)
补充题二：A solution containing 121.8g Zn(NO3)2 per liter has a density of 1.107g · mL-1 ,calculate: 1.the amount-of-substance concentration of Zn(NO3)2 2.the molality of Zn(NO3)2 3.the mole fraction of water M(Zn(NO3)2 )=189g · mol-1
八年制临床医学专业 “基础化学” 钮因尧 上海交通大学医学院 基础医学院 化学教研室
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第一章 绪 论 第一节 基础化学课程的地位和任务 一、化学是一门中心科学 Chemistry is the branch of science that studies the composition and properties of matter and the changes that matter undergoes.
第二节 我国的法定计量单位
SI基本单位：长度：米 质量：千克 时间：秒 电流强度：安培 温度：开尔文 光强：坎德拉 物质的量：摩尔
国际单位制：SI(法文le Systeme International d’ Unites)
*
第三节 溶液的组成标度
基本单位：摩尔 mol
物质的量（amount of substance）Βιβλιοθήκη 6为什么要反复炼？
炼金术、炼丹术虽然是古人企图“点石成金”或炼制“长生不老”药物的方术，但都以古代物质理论和化学工艺知识相结合而形成的“类化学实验”活动，积累了相当丰富的化学知识，成为近代科学化学产生的前躯或基础。 特点：实用性、经验性、零散性。
基础化学第三版习题答案1-8章
习 题 答 案第一章 绪论1、求0.010kgNaOH 、0.100kg 〔21Ca 2+〕、0.10kg 〔21Na 2CO 3〕的物质的量。
解：〔1〕m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1n (NaOH) =4010= 0.25 (mol) 〔2〕m (21Ca 2+) = 0.100kg M (21Ca 2+) = 40g ·mol -1 n (21Ca 2+) =20100= 5.0(mol) 〔3〕m (21Na 2CO 3) = 0.10kg M (21Na 2CO 3) = 53g ·mol -1 n (Na 2CO 3) =53100= 1.89 (mol) 2、以下数值各有几位有效数字？〔1〕1.026 4位 〔2〕0.0208 3位 〔3〕0.003 1位〔4〕23.40 4位 〔5〕3000 无数位 〔6〕1.0×10-3 2位 3、应用有效数字计算规那么，计算以下各式：〔1〕21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 〔2〕3.20×23.45×8.912 = 667〔3〕31026.117.2322.3⨯⨯= 5.93×10-3〔4〕=⨯⨯⨯-15.2325.21032.44.52 4.6×10-2 4、(1) 以H 2SO 4为根本单元，M(H 2SO 4)=98g/mol ； (2) 以HSO 4-为根本单元，M(HSO 4-)=97g/mol ； (3) 以3H 2SO 4为根本单元，M(3H 2SO 4)=294g/mol 。
5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保存两位有效数字。
第二章 溶液与胶体1、在25o C 时，质量分数为0.0947的稀硫酸溶液的密度为1.06g ·L -1，在该温度下纯水的密度为0.997 g ·L -1。
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摩尔质量和物质的量的计算
物质B的摩尔质量MB定义为B的质量mB除以B
的物质的量nB,即:
nB
mB MB
单位 kg·mol-1。以 g·mol-1为单位，原子MB的
数值等于物质B的基本单元的化学式量。
mB: B的质量 (g)
19
MB: B的摩尔质量 (g.mol-1)
熟悉SI单位制和我国法定计量单位。 了解基础化学课程的地位和作用。
3
基础化学课程的地位和作用
一． 化学:在原子-分子层次上研究物质的组成、 结构、性质及其变化规律的科学。
物质
实物：具有静止质量, 化学的研究对象。
场： 没有静止质量，不属于 化学的研究对象 。
4
物质的例子
实物
星球 汽车
分子
场:
13
SI基本单位
量的名称 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度
14
单位 米 千克 秒 安[培] 开[尔文] 摩[尔] 坎[德拉]
符号 m kg s A K mol cd
一、物质的量及其单位
1. 物质的量(nB):是微观物质数量的基本物理量。 单位:摩尔(mole),符号:mol
符号Vm，等于22.4L/mol。
公式:
VB nB= Vm
21
希腊字母读音表
22
2. 物质的量浓度 (cB) ─ 浓度
物质的量nB与溶液体积V 之比.
Cc B
nB V
cB单位: mol·m-3 医学上: mol·L-1
mmol·L-1
23
使用 cB 应注意:
基本单元应予指明:
c(H2SO4) = 1mol.L-1 c (2Ca2+) = 1mol.L-1 c (Ca2+) = 2 mol.L-1
物质的量及其单位 摩尔质量 气体摩尔体积 溶液的浓度及换算 溶液的渗透压 渗透压与医学的关系
12
我国的法定计量单位
一． 国际单位制 1960年第11届国际计量大会（CGPM）以六
个基本单位为基础命名“国际单位制” （缩写为SI）, 1971年第14届CGPM增加第7个基本单位摩尔。
平提高而提高。
16
使用 nB应注意:
(1) 基本单元应予指明: 1mol C、1mol CO2、 1mol Na+
(2) 基本单元可以是: 原子: C、N、S 分子: H2、HCl 离子: Na+、K+ 电子以及其它粒子或粒子的特定组合： 1mol (1/5)MnO4-, 1mol (2Ca2+) 2mol (Ca2+)
摩尔定义:摩尔是一系统的物质的量,该系 统中所含的基本单元数与 0.012kg 12C 的原子数目相等。
6.0226×1023 个
15
物质的量--意义
物质的量是表示物质数量的基本物理量。 1 mol物质的基本单元的数目是阿伏加德
罗常数的数值: (6.0221367±0.0000036)×1023 阿伏加德罗常数的精确程度随测量技术水
精
广泛
特点:内容多,速度快，
没有重复和复习时间！！
10
1.课前预习
浏览一遍今天老师要讲什么,在心理上有个准备。
2.课堂上，注意听记
笔记内容做为课后复习以及期末复习的重要依据。
3.课后复习总结
包括再回顾课堂知识，做习题等，对每一章以自 己的方法、思路总结，期末时只要看自己的总结 就能复习全书。
11
第一章 物质的量与溶液
8
什么是基础化学
基础 化学
9
溶液
酸碱、电解质、渗透压、 胶体（生理、病理基础）
化学反应的 反应的自发性、平衡、速
能量、速率、率、机理,电位（生理、
电化学
病理、药理基础）
物质结构
原子、分子、配合物（有 机分子、生物分子基础）
化学分析 化学和仪器分析方法（临 床分析和实验技能基础）
如何学好基础化学
学习方式 知识传授式 → 交流和更新式 （中学） （大学/终生）
25
例 市售浓硫酸密度为1.84kg·L-1,H2SO4的质量
分数为96%，计算物质的量浓度c(H2SO4)和 c(1/2H2SO4)，单位用mol·L-1。
解 H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1, 1/2 H2SO4的 摩尔质量为49 g·mol-1。
c (H 2 S4 O ) 1 9 6 0 1 9 8 0 g .8 m L -4 -1 1 o 1 k 1 l0 g k 0 1 gm 0 8g L o -1 l c (H 2 S4 O ) 1 9 6 0 1 40 g .9 8 m L -4 -1 1 o 1 k 1 l0 g k 0 3 gm 0 6g L o -1 l
例 0.53g Na2CO3的物质的量是多少？
运用摩尔质量的定义式
nB
mB MB
可以方便地计算MB 、 mB 和nB。
解 n(N2aCO 3)M m((N N22aaC CO 3O 3))100.6 5m g g 3-o1 l
0.005 m0ol
20
气体摩尔体积
标准状态下（温度0℃,压强101.3kPa），1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L，这个体积成 为气体摩尔体积。
17
物质的量--mol 的用法
“物质的量”是整体名词,不能拆开。 使用mol时必须同时指明基本单元。物质的量的
符号是nB，指物质B的物质的量;对于具体物质，
应将基本单元表示在括号内，如
n (Na2CO3)=0.5mol
基本单元应该用粒子符号、物质的化学式或它们 的特定组合表示。如H、H2、H2O、1/2H2O、
基础化学--绪论
生化工程学院
1
内容提要
1. 基础化学课程的地位和作用 2. 我国的法定计量单位 3. 溶液的组成标度
① 物质的量 ② 物质的量浓度 ③ 摩尔分数和质量摩尔浓度 ④ 摩尔分数 ⑤ 质量摩尔浓度
2
教学基本要求
掌握物质的量、物质的量浓度、摩尔分数 和质量摩尔浓度的定义、表示方法及计算。
24
例:正常人100ml血清中含Na+ 326mg, 计 算Na+的物质的量浓度。
Cc B
nB V
=
0.326/23 0.100
= =
0.142 mol.L-1 142 mmol.L-1
世界卫生组织建议:在医学上表示体液浓度时,凡是 已知相对分子质量的物质，均用物质的量浓度。
对于未知其相对分子质量的物质，则可用质量浓度。
无线电波（电磁场） 光子
5
化学的分类
6
基础化学的地位和任务
化学 是一门研究物质的组成、结构、
性质及其变化规律。 分支:无机化学、有机化学 分析化学、物理化学等。
化学与医学 相互渗透、密不可分
医学 研究人体中生理、心理和病理现象
的规律。
7
Байду номын сангаас
化学与医学的重要关系
病生理研究
医用材料
化学
药学
预防医学 临床检验