溶液的配制及分析知识点和习题

溶液的配制及分析

一．溶液的组成定量表示方法

1．用质量分数来表示。（属于质量浓度）

（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量

（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％

（３）单位：

２．物质的量浓度

（１）定义（２）公式：

注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。（属于体积浓度）

二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ

１．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。容量瓶的使用要注意以下事项:

注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞

②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)

③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配

④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。

２．步骤

（１）计算：

（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。

（3）溶解或稀释

（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。

（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。

（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度

线正好相切。

（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。

3．重点注意事项：

（1）容量瓶使用之前一定要检查；

（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；

（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）

（4）溶解时放热的必须后才能移液；

（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；

（6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须

练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。

4．实验误差分析：.误差分析原理：c=n/V；①.V不变时，操作使n偏大，则c偏高；反之，偏低。②.n不变时，操作使V偏大，则c偏低；反之，偏高。

练习：.实验过程中的误操作对实验结果的影响：（Ｃ偏高或偏低）

第一组：

①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。

②调整天平零点时，没调平，指针向左偏转

③用量筒量取液体溶质时仰视读数

④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中

⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中

⑥定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。

第二组：

①称量时，物码倒置，并动用游码

②调整天平零点时，没调平，指针向右偏转

③用量筒量取液体时俯视读数

④没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中

⑤定容时，仰视容量瓶刻度线

⑥定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出

⑦使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。

⑧配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。

5．实验思考题：（1）怎样称量NaOH固体（或易潮解的固体）？

（2）配制一定量的溶液时，若取用5 mL浓盐酸，常用10 mL量筒而不用100 mL 量筒，为什么？

三．关于溶液物质的量浓度的计算

Ａ基本类型：例．求５００ｍＬ０．５ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液中含溶质的质量

Ｂ．溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算

m=cVM=1000Vρa ％cM=1000ρa ％

强调：在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量

（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。

例：求９８％硫酸溶液的物质的量浓度（密度为１．８４ｇ／ｍＬ）

练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。

Ｃ稀释问题溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？如何计算稀释后溶液的体积？能否用浓溶液的体积和水的体积相加？

V（稀）≠V（浓）+V（水）m（稀）=m（浓）+m（水）

V（mL）=m（稀）g/ρ（稀）g·mL-1

指出：对于浓度不超过1mol·L-1的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作近似计算：用原溶液体积相加得混合后的溶液体积。

【例】将20.0mL0.500mol/LNaOH溶液加水稀释至500mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度？

讨论题：将12mol· L-1的盐酸（密度为ρ1g·mL-1）50mL和1mol·L-1的盐酸（密度为ρ2g·mL-1）100mL 混合，所得溶液的密度为ρg·mL-1，溶液物质的量浓度为______mol·L-1

Ｄ．气体溶质问题

讨论题：标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则该溶液中溶质的质量分数为______，溶液的物质的量浓度为______。

（小结）溶液的质量等于溶质和水的质量相加，但溶液的体积不等于溶质和水的体积相加，也不等于水的体积。溶液的体积一定用其质量除以密度来计算。

类型5 有关化学方程式的计算

讨论题：体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：

习题

1．下列仪器中，通常不能用作反应容器的是（）