辽宁省锦州中学2013-2014学年高二(下)期中化学试卷

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2021-2022学年辽宁省锦州市高二下学期期末考试化学试卷

2021-2022学年辽宁省锦州市高二下学期期末考试化学试卷1.下列物质不能用于杀菌消毒的是A．乙醇B．苯酚C．甲醛D．乙酸乙酯2.高分子材料在各个领域都有重要的作用，下列有关说法错误的是A．用于生产食品包装袋薄膜的材料属于低密度聚乙烯B．用于制造轮胎的顺丁橡胶是异戊二烯的聚合物C．聚乙炔可作为导电高分子材料用在移动电子设备中D．以醋酸纤维为材料的高分子分离膜广泛用于海水淡化和饮用水的制取3.下列化合物中，能发生酯化、加成、消去三种反应的是B．CH 3－CH=CH－COOH A．C．D．4.下列关于有机化合物的说法错误的是A．葡萄糖、果糖、核糖和脱氧核糖都是不能水解的单糖B．油脂在碱性溶液中水解，生成甘油和高级脂肪酸盐C．向蛋白质溶液中加入浓硝酸，溶液产生白色沉淀，蛋白质发生了盐析D．DNA分子的多聚核苷酸链中，核苷酸之间通过磷酯键连接5.下列关于环状有机物的说法正确的是A．和都属于芳香烃B．和的一氯代物均有4种(不考虑立体异构)C．与互为同系物D．与互为同分异构体6.下列实验装置能达到对应实验目的的是A．装置甲验证乙醇脱水生成乙烯B．装置乙验证乙炔可使溴水褪色C．装置丙制备硝基苯D．装置丁制备乙酸乙酯7.有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到聚合物Y、Z。

下列说法不正确的是A．X的结构简式是B．Y中含有酯基，Z中不含有酯基C．Y和Z的链节中C、H、O的原子个数比相同D．Y和Z分别通过化学反应均可形成空间网状结构8.下列有关物质结构与性质的叙述正确的是A．等离子体是只由离子组成的具有带电性的气态物质B．1molCo 3+的八面体配合物[CoCl x (NH 3 ) y ]Cl z与足量AgNO 3溶液作用生成2molAgCl沉淀，则x、y、z的值分别为2、4、2C．若MgO的化学键中离子键的百分数为50%，则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体D．利用超分子的自组装特征，可以分离C 60和C 709.以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如下，下列说法错误的是A．X的结构简式为B．反应④的反应试剂和反应条件是浓硫酸、加热C．环戊二烯分子中所有碳原子一定在同一平面内D．环戊二烯与Br以物质的量之比为1：1反应，可生成10.为实现下列各项中的实验目的，对应的实验操作及现象正确的是A．A B．B C．C D．D11.葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物，具有良好的抗氧化活性，结构简式如图所示。

2024学年锦州市重点中学高二化学第二学期期末质量跟踪监视模拟试题(含解析)

2024学年锦州市重点中学高二化学第二学期期末质量跟踪监视模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下面的排序不正确．．．的是A．熔点由高到低：Na>Mg>AlB．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaIC．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4D．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅2、下列实验仪器的使用不正确．．．的是（）该仪器为滴定管，可用来盛装NaOHA溶液B 该仪器为酒精喷灯，用于高温加热该仪器为洗气瓶，可用于气体的除C杂D 该仪器为吸滤瓶，可用于减压过滤A．A B．B C．C D．D3、某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

下列选项正确的是A．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHD．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8 mol4、下列说法正确的是（）A．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质B．SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物C．纯碱的分子式是Na2CO3D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液5、以下实验：其中可能失败的实验是（）①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②鉴别己烯、甲苯、丙醛三种无色液体，可以使用银氨溶液和KMnO4酸性溶液③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。

2023-2024学年辽宁省重点高中协作校高二(上)期中化学试卷+答案解析(附后)

一、单选题：本大题共15小题，共45分。

1.化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是( )A. 用处理自来水，既可以杀菌消毒，又可净水B. 加热溶液制取固体C. 农业生产中不能同时使用铵态氮肥和草木灰D. 将一氧化碳中毒的病人移至高压氧舱，救治原理与平衡移动有关2.下列叙述或数据正确的是( )A. 用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为B. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗C. 用托盘天平称克NaCl 固体D. 用25mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为3.下列物质分类组合正确的是2023-2024学年辽宁省重点高中协作校高二（上）期中化学试卷( )ABCD强电解质HBr 弱电解质HFHI非电解质CuA. AB. BC. CD. D4.下列表达正确的是( )A.溶液呈酸性：⇌B. 碳酸钙的电离方程式：⇌C.溶液可以导电：⇌ D. 常温下，饱和溶液：⇌5.下列说法正确的是( )A.将的NaOH 溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH 溶液与溶液的体积比为10：1B. 常温下，反应⇌不能自发进行，则该反应的C.一定温度下，在密闭容器中发生反应⇌达到平衡后增大体系压强，容器内气体颜色加深，可以应用勒夏特列原理解释D. pH 相同体积相同的盐酸和醋酸的稀溶液加水稀释后pH 仍然相同，在醋酸中加入水的体积更多，且溶液中所有离子的浓度均减少6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A. ，则氢气燃烧热为B. 已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定C. 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则表示该反应的热化学方程式为：D.，则7.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为⇌，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )ABCD升高温度，平衡常数减少内，反应速率为：时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x ，则x 为A. AB. BC. CD. D8.室温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( ) A.的溶液中：、、、B. 由水电离出的的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.无色溶液中：、、、9.在一绝热不与外界发生热交换的恒容容器中，发生反应：⇌，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有( )①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度比为2：1：1⑦某时刻且不等于零⑧单位时间内生成nmol D，同时生成2nmol AA. ①②③④⑤⑧B. ①②④⑤⑧C. ④⑤⑧D. ①②④⑤⑥⑧10.下列有关水电离情况的说法正确的是( )A. 时，，此温度下的溶液一定呈中性B.、、、溶于水，对水的电离都有促进作用C. 时，的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同D. 如图为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用升高温度的方法11.在某容器中加入，发生反应⇌，达到平衡后，保持温度不变，作如下几种改变：①体积增大一倍；②增大体积至总压强减为原来一半；③恒容下增加；④恒压增加。

辽宁省锦州市锦州中学2014-2015学年高二上学期10月阶段测试地理试题

2014-2015学年高二上学期10月阶段测试地理试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

选择题答案用2B 铅笔涂在答题卡上，非选择题部分写在答题纸上。

考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷一、本卷共20个小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

读右面四幅图，回答1～2题。

1．①～④四地中位于北京(116°E,40°N)东南方向的是( ) A ．① B ．②C ．③D ．④2．四幅图中阴影部分所表示的经纬线方格，面积最大的是( ) A ．甲 B ．乙 C ．丙 D ．丁读下面四幅等高线图，回答3～4题。

3．图中坡度最陡的是( )A ．①B ．②C ．③D ．④ 4．表示实地范围最大、内容最简略的是( )满分100分考试时间50分钟A．①B．②C．③D．④读下面我国某区域水系图，回答5～6题。

5．图中河段水流较急的地点是()A．①B．②C．③D．④6．下列关于图示区域地理特征的描述，正确的是()①河流流量大，夏汛时间长②植被以温带落叶阔叶林为主③耕地以水田为主④河流无结冰现象，含沙量大⑤山区土壤以红壤为主，有机质含量低A．①②③B．②④⑤C．①③④D．①③⑤读右图，回答7～8题。

7．关于两条河流特征相同点的叙述，正确的是（）A．冬半年有凌汛现象B．夏半年水量较丰富C．均为季节性积雪融水补给D．均自南向北注入大西洋8．关于甲、乙两图所示区域自然现象的叙述，正确的是（）A．甲区域昼夜长短变化幅度大于乙区域B．甲区域对流层厚度大于乙区域C．两区域植被类型均以荒漠、草原为主D．两区域地形类型均以平原、高原为主下图为我国东部某地区等高线地形图。

读图，回答9～10题。

9．图中山峰与桥梁①的相对高度最有可能是( )A.450米B.650米C.750米D.850米10．对该地区的描述,正确的是( )A．河流的流向为自东北向西南 B．地势由北、南、东三面向西部倾斜C．②地夏季降水量大于③地 D．乙村易受泥石流的影响11．下列选项中，附近有世界最高山脉和最深海沟的一组板块界线是（）A．印度洋板块——亚欧板块、太平洋板块——亚欧板块B．印度洋板块——亚欧板块、太平洋板块——美洲板块C．非洲板块——亚欧板块、太平洋板块——亚欧板块D．非洲板块——亚欧板块、太平洋板块——美洲板块读下图，回答第12～14题。

2023年辽宁省锦州市实验中学中考模拟化学考试完整版

选择题下列用途中，只与物质的物理性质有关的是A.氧气作供氧剂B.碳酸钙作补钙剂C.干冰作致冷剂D.小苏打作发酵剂【答案】C【解析】A、氧气作供氧剂，是因为氧气具有氧化性，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质；B、碳酸钙作补钙剂，是因为碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于物质的化学性质；C、用干冰作致冷剂是利用干冰吸热升华，属于物质的物理性质；D、小苏打作发酵剂，是因为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于物质的化学性质。

故选：C。

选择题下列实验现象，描述准确的是A.碳在氧气中燃烧生成黑色固体B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C.磷在空气中燃烧产生大量白烟D.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰【答案】C【解析】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。

B、铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误。

C、红磷燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。

D、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故选项说法错误。

故选：C。

选择题燃料和能源与生活息息相关,下列说法正确的是A.目前没有大量使用氢能源,是由于氢气的制取成本高,贮存困难B.石油是一种清洁能源,也是一种可再生能源C.工业上改用脱硫煤作燃料,就可减少“温室效应”D.人类需要的能量都是由化学反应产生的【解析】A、目前没有大量使用氢能源，是由于氢气的制取成本高、贮存困难，故正确；B、石油燃烧会产生烟尘和有害气体，不是清洁能源，是一种不可再生能源，说法错误；C、工业上改用脱硫煤作燃料，就可减少酸雨的形成，不是减少“温室效应”，故错误；D、人类需要的能量不都是由化学反应产生的，如风能、水能、地热能等，故错误；故选：A。

选择题新冠肺炎疫情出现后，过氧乙酸(CH3COOOH)成为杀死新冠病毒的一种有效消毒剂之一。

下列有关过氧乙酸的说法中，正确的是A.过氧乙酸由9个原子构成B.一个过氧乙酸分子中含有2个氢分子C.过氧乙酸中碳、氢、氧各元素的质量比为2:4:3D.过氧乙酸中氧元素的质量分数最大【答案】DA、过氧乙酸由过氧乙酸分子直接构成，每个过氧乙酸（化学式是CH3COOOH）分子中含有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，共含9个原子，故说法错误；B、每个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成，不含氢分子，故说法错误；C、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）≠2：4：3，说法错误；D、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6:1:12，所以过氧乙酸中氧元素的质量分数最大，故说法正确；故选：D。

2021-2022学年辽宁省辽南协作校高二下学期期中联考化学试题

2021-2022学年辽宁省辽南协作校高二下学期期中联考化学试题1.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实解释不正确的是A．酮是重要的有机溶剂，丙酮可用作化学纤维、钢瓶储存乙炔等的溶剂B．食用油和白酒都应密封保存C．苯酚对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，可立即用乙醇冲洗，再用水冲洗D．溴乙烷可与其他药物制成气雾剂，用于运动中的急性损伤，其在汽化时有冷冻麻醉作用2.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1mol 分子中可能含有极性共价键的数目为7B．1mol甲基( )中含有电子的数目为10C．14g聚乙烯中含有的π键数目为0.5D．1mol 配离子中含σ键数目为4 个3.下列化学用语使用正确的是A．命名为2-甲基甲酰胺B．不含手性碳原子D．聚丙烯的结构简式：C．硝基苯的结构简式：4.下列关于有机物的性质叙述错误的是A．几种苯的同系物沸点由高到低的顺序为：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯＞乙苯＞甲苯B．顺—2—丁烯的沸点大于反—2—丁烯C．某种有机物结构如图所示，该物质中羟基对分子极性影响较弱，所以该物质在水中溶解度不大D．卤代烃的密度和沸点随烃基中碳原子数的增大而逐渐增大5.下列说法错误的是A．1，3-丁二烯与溴单质加成可能得到3种产物(不考虑顺反异构体)B．乙醇与氢卤酸的反应中乙醇分子断裂氧氢键因为氧氢键极性较强C．冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键，冠醚与碱金属离子形成配合物得到的晶体里还有阴离子，这类晶体是离子晶体D．醇分子中的氢氧键不如水分子中的氢氧键容易断裂，这是因为醇分子中的烷基具有推电子作用6.杯芳烃是由对叔丁基苯酚()和甲醛()在一定条件下发生反应构成的大环化合物，根据所含酚的单元数将其命名为“杯[n]芳烃”。

某种杯[n]芳烃的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是A．该化合物属于烃，其名称是“杯[6]芳烃”B．该化合物的核磁共振氢谱图中共有6个吸收峰C．某种杯[n]芳烃可以分离和，杯酚装入，加入甲苯溶解未装入的D．该化合物由5个羟基构成杯底，羟基间的相互作用力为共价键7.有机物C是合成抗病毒药物氧化白藜芦醇的中间体，其合成路线如图下列叙述正确的是A．A物质的系统命名是1，3-二苯酚B．反应①属于取代反应，反应②属于消去反应C．1mol C最多能与3mol 反应，反应类型为取代反应D．鉴别和C可以用氯化铁溶液8.某烃的含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下：称取9gA在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，对A进行波谱分析结果如图。

辽宁省锦州市2024_2025学年高二政治下学期期末考试试题

辽宁省锦州市2024-2025学年高二政治下学期期末考试试题留意事项:1.本试卷考试时间为75分钟，满分100分。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

3答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答题标号；答非选择题时，将答案写在答题卡上相应区域内，超出答题区域或写在本试卷上无效。

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1.1978年，党的十一届三中全会拉开了改革开放的大幕；1979年，“有一位老人在中国南部沿海地区画了一个圈”；1980年，深圳经济特区获批设立:1992年，中国的改革开放进行到关键时刻，邓小平进行了一次非同寻常的南方巡察，发表南方谈话。

下列符合改革开放经济发展历程的选项是①顺应民心，邓公奋起开国门——实行对外开放，更好地融入世界经济发展②乡土星火，敬重人民首创精神——农村改革领先取得突破，实行家庭联产承包责任制③特区先行，南下深圳开窗口——标记我国改革重点由农村转向城市④治理整顿，南方谈话春风再动身——进一步完善了社会主义市场经济A.①②B.①③C.②④D.③④2.中国特色社会主义是在近代以来中华民族由衰到盛170年的历史进程中得来的，是在对中华文明5000多年的传承发展中得来的，是党和人民历经千辛万苦、付出各种代价取得的珍贵成果。

作为新时代的奋斗者，我们应当①在实践中固化中国特色社会主义实践特色、理论特色、民族特色和时代特色②一以贯之坚持和发展中国特色社会主义，将中国特色社会主义事业进行究竟③牢牢坚持中国特色社会主义理论体系这个党和国家的生命线、人民的华蜜线④不忘初心、牢记使命，始终保持永不懈怠的精神状态和勇往直前的奋斗姿态A.①②B.①③C.②④D.③④3.一个时代有一个时代的主题，一代人有一代人的使命。

习近平指出，“历史和现实都告知我们，一场社会革命要取得最终成功，往往须要一个漫长的历史过程。

2013-2014学年高二(上)期中化学试卷(理科)含答案

2013-2014学年高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反2．（2分）在一固定容积的密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到3．（2分）在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V D=0.2mol/==的转化率为的转化率为．B．．．5．（2分）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（N A代表阿伏加8．（2分）将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（）×9．（2分）某温度下，已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），10．（2分）在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0．达到平衡，二、选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）11．（4分）微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O 和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH ﹣12．（4分）可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的v﹣t图象如图甲，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图乙，以下说法中正确的是（）①a1＞a2；②a1＜a2；③b1＞b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1=t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图中阴影部分面积更大．13．（4分）在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将14．（4分）如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）15．（4分）分析如图所示的四个装置，结论正确的是（）三、解答题（共2小题，满分16分）16．（8分）（2009•广州模拟）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10﹣2）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（2）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L﹣1、0.001mol•L ﹣1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L﹣1）的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成4个实验进行对比即可得出结论．（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据44后溶液的体积变化，写出计算过程）．②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？不可行．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．．计算．=t===17．（8分）航天技术上使用的氢﹣氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢﹣氧燃料电池有酸式、碱式和非水种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为：2H2+O2=2H20．（1）酸式氢﹣氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2﹣4e﹣=4H+，其正极反应表示为O2+4H++4e﹣=2H2O；（2）碱式氢﹣氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H20+4e﹣=40H﹣，其负极反应可表示为2H2+40H﹣4e﹣=4H2O；（3）非水电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣，其负极反应可表示为：2H2+2O2﹣﹣4e﹣=2H20，其正极反应表示为O2+4e﹣=2O2﹣．（4）非水电解质是掺杂K2CO3晶体，在熔融状态下能传导CO32，其正极反应可表示为：O2+2CO2+4e﹣=2C032﹣，其负极反应表示为2H2+2CO32﹣﹣4e﹣=2H2O+2CO2．四、（本题包括2小题，共20分）18．（12分）按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．（1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．（2）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ 的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644kJ•mol﹣1．（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+O2（g）=H2O （l）的△H=﹣286.8kJ•mol﹣1，H2的燃烧热为286.8kJ•mol﹣1（4）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B═C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成．在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×105Pa和1.01×106Pa，又测得反应共放出QkJ热量．试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣kJ/mol．反应时，放热为kJ/molkJ/molkJ/mol请回答下列问题：（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）=0.3mol/（L•min）；10min时，改变的外界条件可能是升高温度．（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．（3）反应③中△H3=﹣41.2kJ/mol．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测此时反应③中正、逆反应速率的关系式是a（填代号）a．v（正）＞v（逆）b．v（正）＜v（逆）c．v（正）=v（逆）d．无法判断．=0.1mol/Q=五、（本题包括1小题，共24分）20．（24分）I、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，n t（N2）=13mol，n t（NH3）=6mol，计算a=16．（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量8mol．（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n （平）=5：4．（4）原混合气体中，a：b=2：3．（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=1：2．（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=3：3：2．II、若向体积不变的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：（1）若a=0，b=0，则c=4mol．（2）若a=0.7，b=2.1，则：①c= 2.6．②这时反应向逆反应方向进行，因为：浓度商＞平衡常数．③若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是1＜c≤4．（3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是 4.5＜b≤6．=32mol=32mol：五、（本题包括1小题，共20分）21．（20分）I、可逆反应3A（g）⇌3B（g）+C（g）（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度．用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．（1）若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量变小；（2）若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量不变；（3）若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量变小；（4）若B不是气体，C是气体．①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量变小；②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量变大．II、又有反应aA（g）⇌bB（g）+cC（g）在一容积固定不变的容器内进行，反应达到平衡后．（以下填“增大”“减小”或“不变”）①若a=b+c，增大A的浓度，A的转化率不变．②若a＞b+c，增大A的浓度，A的转化率增大．（2）若将反应改为aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），容积体积固定不变，且起始时A 与B的物质的量之比为a：b．①平衡时A与B的转化率之比是1：1．②若增大A的浓度，则A的转化率减小．（填“增大”“减小”或“不变”）③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则a+b与c+d满足什么关系时，A与B的转化率同时增大？a+b＞c+d．判断混）＜）＜。

辽宁省锦州中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题 Word版无答案

锦州中学2013-2014高二下学期期中考试化学试题（卷）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Al 27 Ni 59 Cu 64第I 卷（选择题共60分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分,共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）。

1.党的十八报告第八节“大力推进生态文明建设”中，强调“坚持节约资源和保护环境的基本国策，坚持节约优先、保护优先、自然恢复为主的方针，着力推进绿色发展、循环发展、低碳发展，形成节约资源和保护环境的空间格局、产业结构、生产方式、生活方式，从源头上扭转生态环境恶化趋势，为人民创造良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献。

”下列做法不符合“大力推进生态文明建设”精神的是( B ) A ．火力发电厂的余热供城乡居民冬季采暖 B ．将高炉冶铁工厂的烟囱加高，减轻地表空气污染 C ．充分发掘风电资源D ．将煤气化或液化，提高燃烧效率2.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( C )图1 图2 图3 图4 A ．用图1所示装置，蒸干AlCl 3饱和溶液制备AlCl 3晶体 B ．用图2所示装置，制备并收集少量NO 2气体C ．用图3所示装置，分离CCl 4萃取I 2水后的有机层和水层D ．用图4所示装置，可以证明氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 23.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( C )。

A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液 4.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( D ) A ．33.6LCH 4含有的分子数为1.5N AB ．CO 2通过Na 2O 2使其增重bg 时，反应中转移的电子数为44bN A C ．1L0.1mol/L 醋酸中含有的H ＋数为0.1N AD ．25℃、101kPa 下，48gO 2和O 3的混合气体中含有的原子数为3N A 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( C ) A ．无色溶液：K ＋、Na ＋、Cu 2＋、SO 42－B．c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液：Al3＋、NO3－、I－、Cl－C．水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Cl－、NO3－、SO42－D．0.1mol·L－1FeSO4溶液：K＋、NH4＋、MnO4－、ClO－6.下列离子方程式不正确的是(D)A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OB．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑C．过量Na投入AlCl3溶液：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO－2＋4Na＋＋2H2↑D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO2－4完全沉淀：2Ba2＋＋Al3＋＋2SO2－4＋4OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2O7.2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野。

2013—2014学年高二(上)期末联考化学试卷

2013—2014学年高二（上）期末联考化学试卷第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共22小题，每小题2分，每题只有一个．．．．选项符合题意） 1、下列说法正确的是( )A ．氯水能导电，所以氯气是电解质B ．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C ．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电D ．胆矾虽不能导电，但它属于电解质2、中学化学教材中有大量数据，下面是某同学对数据的利用情况，其中不．正确的是( ) A. 利用沸点的数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离B.利用化学平衡常数的大小可判断化学反应可能进行的程度C.利用焓变的数据可以判断一个反应是吸热反应是放热反应D. 利用焓变和熵变的数据可以确定一定温度、压强下化学反应过程是否一定会发生3、下图中，表示正反应是吸热反应的是( )4、已知：Fe 2O 3(s) +23C(s)== 23CO 2(g) +2Fe(s) ΔH 1=+234.1 kJ·mol -1,C(s)+ O 2(g)==CO 2(g) ΔΗ2=-393.5 kJ·mol -1 ,则2Fe(s) +23O 2(g) ==Fe 2O 3(s) 的ΔH 是( ) A ．-824.4 kJ·mol -1 B ．-627.6 kJ·mol -1 C ．-744.7 kJ·mol -1 D ．-169.4 kJ·mol -15、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2—。

下列对该燃料电池说法正确的是A ．在熔融电解质中，O 2— 由负极移向正极B ．电池的总反应是：2C 4H 10 + 13O 2= 8CO 32―+ 10H 2OC ．通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2 + 4e — =2O 2—D ．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10 + 26e — + 13O 2—=4CO 2 + 5H 2O6、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH -，故溶液pH 减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:17、2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。

高二月考试卷

2012-2013学年高二第四次月考化学试卷考试时间90分钟，满分100分。

请将选择题答案转涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是A ．CH 4B ．NH 3C ．HCHOD ．SO 22．下列对于淀粉和纤维素的叙述中，正确的是A ．互为同分异构体B ．都是纯净物，化学性质完全相同C ．碳、氢、氧元素的质量比完全相同D ．结构相同3．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是A ．乙烯乙炔B ．苯己烷C ．己烷环己烷D ．苯甲苯4．(CH 3CH 2)2CHCH 3的正确命名是A ．3－甲基戊烷B ．2－甲基戊烷C ．2－乙基丁烷D ．3－乙基丁烷5．与CH 3CH 2CH=CH 2互为同分异构体的是A ．B ．C ．D ．6．下列物质属于醇类的是A ．OH COOHB ．CH 2OHC ．CH 3OHD ．7．下列说法不正确．．．的是 A ．CH 3—CH=CH 2和CH 2=CH 2的最简式相同 B ．CH≡CH 和C 6H 6含碳量相同C ．乙二醇和丙三醇为同系物D ．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点渐低8．某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（）A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2D ．(CH 3)3CCH 2CH 39．下列物质中可以用来检验酒精中是否含有水的是A ．生石灰B ．石灰石C ．无水硫酸铜D ．无水氯化钙10．下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是A.CH 3OH B ．(CH 3)2COHCH 3 C ．(CH 3)2CHCH 2OH D ．(CH 3)3CCH2OH11．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是A ．和金属钠作用时，键①断裂B ．和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂C ．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂D ．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂 12．下列可以用来区分甲烷、乙烯、乙炔的是A ．用溴水区分B ．用酸性高锰酸钾溶液区分C ．根据燃烧现象不同区分D ．根据气味不同区分13．A-D是中学化学实验中使用温度计的装置示意图，其中所做的实验与装置不相符的是14．下列可以判断油脂皂化反应基本完成的是A ．反应液使红色石蕊试液变蓝色B ．反应液使蓝色石蕊试液变红色C ．反应后静置反应液分为两层D ．反应后静置反应液不分层15．下列事实证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体而不是正方形结构的是A ．CH 3Cl 只代表一种物质B ．CH 2Cl 2只代表一种物质C ．CHCl 3只代表一种物质D ．CCl 4只代表一种物质16．不能用水浴加热的实验是Ａ. 苯的硝化反应Ｂ. 银镜反应Ｃ. 制酚醛树酯Ｄ. 由乙醇制乙烯17．为验证淀粉水解可生成还原性糖，进行了如下实验：①取少量淀粉加水制成溶液；②加热煮沸；③加入新制的氢氧化铜悬浊液；④加入几滴稀硫酸；⑤再加热；⑥加入碱液中和并使溶液呈碱性。

辽宁省锦州市锦州中学2014-2015学年高二上学期10月阶段测试化学试题

辽宁省锦州市锦州中学2014-2015学年高二上学期10月阶段测试化学试题满分100分考试时间50分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题部分写在答题纸上。

考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化；②将胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释；④氯酸钾分解；⑤生石灰跟水反应（）A．②④ B．①④ C．②③ D．①④⑤2．已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol，下列说法正确的是（）A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJB．含l mol H2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJC．1 L 0.l mol/L CH3COOH与1 L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJD．1 L 0.l mol/L HNO3与 1 L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ3．一定能使反应速率加快的因素是（）①扩大容器的容积；②使用催化剂；③增加反应物的质量；④升高温度；⑤缩小容积A．②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．④4．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（）A．2NO2(g)N2O4(g) （正反应为放热反应）B．3O2(g)2O3(g) （正反应为吸热反应）C．H2(g)+I2(g)2HI(g) （正反应为放热反应）D．NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) （正反应为吸热反应）5．已知“凡气体分子增多的反应一定是熵增大的反应”。

根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不能自发进行的是（）A．2O3(g)3O2(g) △H<0 B．2CO(g)2C(s)+O2(g) △H>0C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0 D．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H>06．下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是（）①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H1； CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H2②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H1； H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) △H2③t℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2④CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) △H1；CaO(s)＋H2O(l)Ca(OH)2(s) △H2A．①②③B．②④ C．②③④D．③④7．在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为（）A．c(X2)=0.15 mol/L B．c(Y2)=0.5 mol/L C．c(Z2)=0.3 mol/L D．c(Q2)=0.6 mol/L8．已知热化学方程式：①CO(g)+1/2O 2(g)CO2(g) △H＝－283.0 kJ/mol②H 2(g)+1/2O2(g)H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol则下列说法正确的是（）A．H2的燃烧热为△H＝－241.8 kJ/molB．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H 2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝—41.2 kJ·mol －1C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量D．根据②推知反应H 2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH＞－241.8 kJ·mol－19．如图所示，三个烧杯中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶体，(2)中不加其他任何物质。

2013-2014学年高二(上)期末化学试卷(解析版含答案)

2013-2014学年高二（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自2．（2分）下列对有关反应能量变化图象的判断错误的是（）3．（2分）化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语错误的是2NaOH+H9．（2分）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO （g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）12．（4分）下列图示与对应的叙述相符的是（）13．（4分）某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2O15．（4分）一定温度下，在4个容积均为1L的容器中分别进行反应（各容器中A都足量）A（s）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H=+100kJ/mol=1=1Qc=，根据平衡常数可知=三、非选择题（80分）16．（12分）完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：（1）已知：2Cu （s ）+O 2（g ）=Cu 2O （s ）；△H=﹣169kJ •mol ﹣1，C （s ）+O 2（g ）=CO （g ）；△H=﹣110.5kJ •mol ﹣1， Cu （s ）+O 2（g ）=CuO （s ）；△H=﹣157kJ •mol ﹣1用炭粉在高温条件下还原CuO 生成Cu 2O 的热化学方程式是： 2CuO （s ）+C （s ）=Cu 2O（s ）+CO （g ）；△H=+34.5kJ •mol ﹣1（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ），写出该反应的化学平衡常数表达式：（3）以甲烷、空气为反应物，KOH 溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：CH 4+10OH ˉ﹣8e ˉ=CO 32ˉ+7H 2O ．（4）无水AlCl 3瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为 AlCl 3+3H 2OAl （OH ）3+3HCl．（5）“镁﹣次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为 Mg+ClO ﹣+H 2O=Cl ﹣+Mg （OH ）2 ．（6）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为 2Cl ˉ+2H 2O2OH ˉ+Cl 2↑+H 2↑ ．故答案为：OOO17．（14分）（1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如图1所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c．②若容器容积为1L，n=3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K= 2.08（mol/L）﹣2，当温度升高时该平衡常数将减小．③图象中T2和T1的关系是低于．（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）．（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2）：4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，4NH3+3O2⇌2N2+6H2O温度较低时以生成N2为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是氨气氧化生成NO的反应是放热反应，升高温度转化率下降．××K==2.0818．（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性．（1）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42﹣）=1.0×10﹣3mol•L﹣的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42﹣）随时间变化的结果如图1所示．该实验的目的是探究温度对FeO42﹣影响（温度越高，高铁酸钾越不稳定）；FeO42﹣发生反应的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）（2）将适量K2FeO4分别溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c（FeO42﹣）=1.0×10﹣3 mol•L﹣的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，其变化图象见图2，800min时，在pH=11.50的溶液中，K2FeO4的浓度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是pH=11.50时溶液中OHˉ离子浓度大，不利于K2FeO4与水的反应正向进行．（3）电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法．以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH，即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．电解时阳极发生反应生成FeO42﹣，该电极反应式为Fe+8OHˉ﹣6eˉ=FeO42﹣+4H2O．（4）与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成高铁电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42﹣+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ，则该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42﹣+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OHˉ．如图3为高铁酸钾电池和高能碱性电池放电曲线，由此可得出的高铁酸钾电池的优点有放电时间长、工作电压稳定．19．（14分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）．II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol•L﹣H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水．pH（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是A（填字母序号）．A．MgO B．Na2CO3C．蒸馏水（2）Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示．①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）+．2↓+2NH4②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降．④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=c（Mg2+）•c2（OH﹣）=5.6×10﹣12Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=c（Ca2+）•c2（OH﹣）=4.7×10﹣6若用石灰乳替代氨水，能（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化．20．（14分）（1）常温下，已知0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8．①常温下，0.1mol•L﹣1 HA溶液的pH=3；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：HA+OH﹣═A﹣+H2O；②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．无需填写（2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH＜14﹣a（＞、＜、=）（3）向物质的量浓度均为0.01mol•L﹣1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是Mn2+，当两种难溶电解质共存时，溶液中c（Ba2+）/c（Mn2+）450．（此温度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10﹣9、Ksp（MnCO3）=1.8×10﹣11）（4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO﹣的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：Ka•Kh=Kw．，==：Ka=Kh=，21．（12分）（1）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图1所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在l min时H2的物质的量是6mol．①下列时间段平均反应速率最大的是A，最小的是D．A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是升高温度，曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是增大压强或者是增大CO2浓度．（2）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，等量的CO2和H2O（g）在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示．在0～30h内，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）从大到小的顺序为v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）．反应开始后的12小时内，在第Ⅱ种催化剂的作用下，收集的CH4最多．。

2023-2024学年辽宁省重点高中沈阳市郊联体高二下学期期末考试化学试卷

2023-2024学年辽宁省重点高中沈阳市郊联体高二下学期期末考试化学试卷1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．聚乙炔可用于制备导电高分子材料B．利用合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变C．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本D．白酒和食醋都可由淀粉发酵得到2.下列化学用语正确的是A．环氧丙烷的结构简式：B．的球棍模型：C．2-丁烯的键线式：D．乙烯的空间填充模型：3.分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是①Fe2O3、CaO、Na2O2都是碱性氧化物②Na2CO3是正盐，NaHCO3是酸式盐③H2SO4与KHSO4均含相同的元素氢，故KHSO4也可以称为酸④洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物⑤根据分散系能否产生丁达尔效应将分散系分为胶体、溶液和浊液A．只有①③⑤B．只有②④C．只有①②④D．只有②③⑤4.设为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．丙烯酸( )中含有双键的数目为B．密闭容器中，和催化反应后分子总数为C．乙烯和环丁烷( )的混合气体中含有的碳原子数为D．的过氧化氢溶液中氧原子数为5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=14的溶液中：K +、ClO -、CO 、Cl -B．含有I -的溶液中：H +、Na +、Cl -、NOC．某无色透明溶液中：Na +、Cu 2+、SO 、OH -D．由水电离的c(H + )=10 -13 mol/L的溶液中：Na +、NH 、Cl -、K +6. ClO -可用于处理含CN-的废水，处理过程中体系存在ClO-、CN-、N2、Cl-、、H2O六种物质。

下列有关说法正确的是A．ClO -是氧化剂，N 2是氧化产物之一B．反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3：2C．若生成标准状况下2.24 L N 2，则转移电子0.2 molD．含CN -的废水也可用Cr 2 O 处理7.下列有关说法正确的有个①变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应②不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑属于水解反应③聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，可用于手术缝合线、药物缓释材料等④黏胶纤维的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉⑤磷酸酐键在水解时会发生断裂，整个水解过程可吸收能量供生物体使用⑥天然蛋白质水解的最终产物均为氨基酸⑦糖类、油脂、蛋白质、核酸都是生物大分子A．2 B．3 C．4 D．58.探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。

辽宁省沈阳市第一二〇中学2023-2024学年高二下学期第二次质量监测化学试卷及答案

沈阳市第120中学2023-2024学年度下学期高二年级第二次质量监测试题化学试题满分：100 时间：75分钟命题人：方薇陈香菊审题人：汤永辉可能用到的相对原子质量：-H 1，-C 12，-N 14，-O 16，-Mg 24，-S 32，-Ga 70，-As 75 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）1．下列化学用语表达正确的是（）A ．1-丁醇的键线式：B ．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C ．3CH OH 分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为3Sp p -σ键D ．顺-1，2-二溴乙烯结构式为2．维生素C 又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图．下列关于维生素C 的说法错误的是（）A ．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B ．可发生消去反应和加聚反应C ．与葡萄糖互为同分异构体D ．服用补铁剂（含2Fe +）时，搭配维生素C 效果更好3．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1，3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（） A ．③④⑤⑧B ．④⑤⑧C ．④⑤⑦⑧D ．③④⑤⑦⑧4．下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是（）（a ）（b ）（c ）（d ）A ．a 装置用于检验1-溴丙烷发生消去反应的产物B ．b 装置用于苯萃取碘水中的2I ，分出水层的操作C ．c 装置用于实验室制取并收集乙烯D ．d 装置用于实验室制硝基苯 5．下列说法不正确的是（）A ．中最多有13个碳原子共面B ．二氯代物有8种C ．有机物一定条件下与2H 进行1:1加成反应，产物共有4种D ．某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃32333|CH CH CH CH CH CH CH ｜———— ，该烯烃有2种结构（不考虑立体异构）6．有两种有机物Q （）与P （），下列有关它们的说法正确的是（）A ．二者的核磁共振氢谱中均只出现两组峰且峰面积之比为3:2B ．二者在NaOH 醇溶液中均可发生消去反应C ．一定条件下，二者在NaOH 溶液中均可发生取代反应D ．Q 的一氯代物只有1种，P 的一溴代物有2种7．三氯蔗糖（如图所示），具有热量值极低、安全性好等优点，可供糖尿病患者食用，被认为是近乎完美的甜味剂．下列有关三氯蔗糖的说法正确的是（）三氯蔗糖A ．含有的化学键类型为非极性共价键、极性共价键、氢键B ．0.1mol 三氯蔗糖与足量的金属钠反应最多可生成24.48LHC ．往三氯蔗糖的水溶液中滴入适量的3AgNO 溶液，一段时间后，可观察到有白色物质()AgCl 出现D ．可发生氧化反应、消去反应、水解反应8．下列实验操作及现象得出的结论不正确的是（）选项实验操作及现象结论A向卤代烃X 中加入NaOH 溶液，加热，冷却后加入足量3HNO 溶液，再滴加3AgNO 溶液，产生白色沉淀 X$为氯代烃B 乙烯通入2Br 的水溶液中，溴水褪色，且分为两层产物不溶于水 C 向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生的气体通入硝酸银溶液中，有淡黄色沉淀生成苯与2Br 发生取代反应 D 向酸性4KMnO 溶液中加入过量乙醇，振荡后，得到无色透明液体乙醇具有还原性 A ．AB ．BC ．CD ．D9．将6.8g 的X 完全燃烧生成3.6g 的2H O 和8.96L （标准状况）的2CO ．X 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3:2:2:1．X 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图．关于X 的下列叙述错误的是（）A ．X 的相对分子质量为136B ．X 的分子式为882C H OC ．X 分子中所有的原子可能在同一个平面上D ．符合题中X 分子结构的有机物的结构简式可能为10．法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖．他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应（该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间）．如：则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，可能生成的产物有（）①②23CH CHCH =③22CH CH =④ A ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．①③④11．“年年重午近佳辰，符艾一番新”，端午节常采艾草悬于门户上，艾叶中含有薄荷醇（），下列有关该物质的说法不正确的是（）A ．环上的一氯代物为3种B ．与互为同系物C ．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．该分子中3sp 杂化的原子数为11个12．下列有关物质的同分异构体数目（均不考虑立体异构）的判断中，错误的是（）A ．已知萘分子的结构简式为，它的六氯代物有10种B ．614C H 的烷烃一氯代物种类有17种C ．含有两个碳碳三键的脂肪烃66C H ，分子中6个碳原子不都在同一直线上的共有4种D ．苯乙烯（）和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种13．硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂，硫代硫酸根()223S O -可看作是24SO -中的一个O 原子被S 原子取代的产物，浸金时223S O -与Au +配位形成()3232Au S O -⎡⎤⎣⎦．232MgS O 6H O ⋅的晶胞形状为长方体，结构如图所示，下列说法正确的是（）A ．与Au +配位时，223S O -中心S 原子可作配位原子 B ．223S O -的空间结构是四面体形 C ．()226Mg H O +⎡⎤⎣⎦中σ键数目为12D ．232MgS O 6H O ⋅晶体的密度为：363A424410g cm abcN -⨯⨯⋅14．2016年，中国研究人员在相当于110万个标准大气压的环境下，制造出了一种氦化合物一氦化钠，化学式为2Na He ．其晶胞结构如下图：已知：1号粒子的分数坐标为$()0,0,0，3号粒子的分数坐标为110,,22⎛⎫⎪⎝⎭，设晶胞边长为anm ，阿伏加德罗常数的值为A N ．下列说法错误的是（）A ．2号粒子的分数坐标为313,,444⎛⎫ ⎪⎝⎭B ．钠、钙焰色试验产生的光谱属于发射光谱C ．Na 粒子与He 粒子的最短距离为34D ．晶胞中Na 粒子与He 粒子的配位数之比为2:1 15．下列有关物质结构的说法正确的是（）① ② ③ ④ A ．图①中18-冠-6通过离子键与K +作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B ．图②物质相较4NaBF 摩尔质量更大，具有更高的熔沸点 C ．图③为某种红镍矿晶体的晶胞，Ni 原子的配位数为6D ．图④表示氮化铝晶胞，则该晶体中存在共价键和配位键，且铝的配位数为6二、填空题（非选择题，本题包括4小题，共55分）161已知丙酮[]33CH COCH 键线式可表示为，则分子式：________．（2）中含有的官能团的名称为________．（3）32 CH CH CH CH COOH=｜——发生加聚反应的产物是________．（4）M 是氮杂氟硼二吡咯类物质，常用作光敏剂，其结构如图．已知虚线框内五元环结构类似苯，存在五中心六电子离域大π键，则虚线框中氮元素采用杂化方式为________，M 中存在的微粒间作用力有________（填标号）． A ．共价键 B ．离子键C ．氢键D ．配位键（5）GaAs 是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图1；将Mn 掺杂到GaAs 的晶体中得到稀磁性半导体材料，如图2．图1 图2已知图1中A 原子的坐标为()0,0,0，则B 原子的分数坐标为________；若GaAs 晶体密度为3dg cm -⋅，设A N 为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个As 原子间的最小距离为________cm （列出计算式即可）；稀磁性半导体材料中Mn 、As 的原子个数比为________．17．自分子识别兴起以来，冠醚、杯芬烃等的合成引起了研究者的广泛关注．硫代杯[4]芳烃已被应用于许多方面，如监测和分离一些阳离子、阴离子等．合成对叔丁基硫代杯[4]芳烃（1M 720.0g mol -=⋅）的原理表示如下：实验室制备对叔丁基硫代杯[4]芳烃的步骤如下：利用如图所示装置（加热、搅拌、夹持等装置省略），将60.00g 对叔丁基苯酚、825.60gS 、8g 氢氧化钠和40mL二苯醚加入500mL 三颈烧瓶中，在2N 气氛下磁力加热搅拌，逐步升温到230C ︒，温度保持在230C ︒反应4小时．停止加热并冷却至100C ︒以下后，加入140mL6mol L -⋅的盐酸和400mL 乙醇的混合溶液，搅拌，抽滤，用乙醇和蒸馏水交替洗涤固体，得到粗产物．将粗产物在氯仿/乙醇中重结晶，得到30.24g 纯化的对叔丁基硫代杯[4]芳烃．回答下列问题：（1）仪器A 的名称是________，其作用是________．（2）对叔丁基邻苯二酚（）的沸点小于2-叔丁基对苯二酚（）的原因是________．（3）停止加热后，向反应器中加入盐酸和乙醇混合溶液的目的是________．（4）实验过程中会产生一种有毒气体，尾气吸收装置中应用________将该气体除去．（5）在重结晶过程中，需要用到如图所示仪器中的________（填字母）A B C D E （6）本实验的产率为________________．18．2022年3月14日，金花清感颗粒连续第6次被国家抗疫方案推荐用于治疗新冠感染，其中抗菌杀毒的有效成分为“绿原酸”，以下为某兴趣小组设计的绿原酸合成路线：已知：①②1212R COC1R OH R COOR HC1+→+ 回答下列问题：（1）的化学名称为________________．（2）反应A B →的化学方程式为________________．（3）C 的结构简式为________________，D 中所含官能团的名称为________________．（4）D E →的第（1）步反应的化学方程式为________________，该反应类型为________________．（5）有机物C 的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有________________种（不含C ，不考虑立体异构）．a ．有六元碳环；b ．有3个C1—，且连在不同的C 原子上c ．能与3NaHCO 溶液反应．19．（15分）EHPB 是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：已知：ⅰ：碳碳双键容易被氧化ⅱ：ⅲ：（1）A 的名称是________，A 形成的顺丁橡胶的结构式是_______ （选填字母）．a ．b ．c ．（2）E 由B 经①、②、③合成． a ．①的反应试剂和条件是_______． b ．②的反应类型为_______．（3）M 的结构简式为______________．（4）完成下列化学方程式：A 生成B 的化学方程式为_____________________．反应③的化学方程式为_____________________．（5）有机物N 有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式_______． a ．含有酚羟基和羧基 b ．苯环上的一氯代物只有一种c ．核磁共振氢谱有5组峰沈阳市第120中学2023-2024学年度下学期高二年级第二次质量监测试题化学试题答案一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）12345678910D C B D C C D C C D1112131415A DB D C二、填空题（非选择题，本题包括4小题，共55分）16．（13分，除标注外每空2分）（1）5102C H O（2）羟基酰胺基（3）（4）2sp杂化（1分）AD（1分）（5）331,,444⎛⎫⎪⎝⎭（1分）3A24145dN⨯5:2717．（14分，每空2分）（1）球形冷凝管导气/冷凝回流（2）对叔丁基邻苯二酚易形成分子内氢键，而2-叔丁基对苯二酚易形成分子间氢键（3）降低对叔丁基硫代杯[4]芳烃的溶解度，使对叔丁基硫代杯[4]芳烃充分析出（4）硫酸铜溶液（其他合理答案也可）（5）BE（6）42%18．（14分，每空2分）（1）1，2-二氯乙烯（或顺二氯乙烯）（2）（3）羧基、碳氯键、碳溴键（4）2H O 5NaOH ∆+−−−→23NaCl NaBr H O +++取代反应（5）11 19．（14分，除标注外每空2分）（1）1，3-丁二烯（1分）b （1分）（2）a ．2NaOH /H O ，△b ．加成反应（3）2|OHHOOC CH CH COOH ——— （4）22222CH CH CH CH Br CH Br CH CH CH Br =-=+→-=-222222HOCH CHBrCH CH OH O OHCCHBrCH CHO 2H O ∆+−−−→+催化剂（5）或者。

辽宁省锦州市第一高级中学高二物理下学期期中试题

锦州一高中2014—2015学年度下学期期中试题高二物理考试时间：90分钟总分：100分注意：请将答案分别涂写在答题纸相应位置上。

一、选择题（本题共12小题.每小题4分，共48分。

其中1题至8题为单选题，9题至12题为多选题。

全部选对的得4分，选不全的得2分，有错选的或不答的得0分）1、如图1所示，矩形闭合金属框abcd的平面与匀强磁场垂直，若ab边受竖直向上的磁场力的作用，则可知线框的运动情况是（）A．向左平动进入磁场B．向右平动退出磁场C．沿竖直方向向上平动D．沿竖直方向向下平动2、如图2所示是某种型号的电热毯的电路图，电热毯接在交变电源上，通过装置P 使加在电热丝上的电压的波形如图2右所示.此时接在电热丝两端的交流电压表的读数为（）A．110V B．156V C．220V D．311V3、如图3所示，、是两盏完全相同的白炽灯，是电阻不计的电感线圈，如果断开开关，接通，、两灯都能同样发光．最初是接通的，是断开的．那么，可能出现的情况是：①刚一接通，灯就立即亮，而灯则迟延一段时间才亮；②刚接通时，线圈中的电流为零；③接通以后，灯变亮，灯由亮变暗；④断开时，灯立即熄灭，灯先亮一下然后变暗A、②③B、①③④C、①②④D、②③④4、设两个分子间除相互作用的分子力外不受到别的力的作用，在分子力对分子做正功的过程中（）A、分子间距离一定增大；B、分子间距离一定减小；C、分子的动能一定增大；D、分子的势能可能增大。

5、下列有关气体分子动理论的说法中正确的是（）A．对一定质量气体加热，其内能一定增加B．在一定温度下，某种气体的分子速率分布是确定的C．气体的压强只跟气体的温度有关，温度越高压强越大D．温度升高时每个气体分子的速率都将增大，因此气体分子的平均速率也将增大6、一定质量的理想气体，在温度不变的条件下，设法使其压强增大，则在这一过程中( )A．气体的密度减小B．气体分子的平均动能增大C．外界对气体做了功D．气体从外界吸收了热量7、两个分子相距较远时，可以忽略它们之间的分子力，若规定此时它们的分子势能为零，当分子间距离逐渐减小到不能再靠近的过程中( )A．分子势能逐渐减小，其值总是负的B．分子势能逐渐增大，其值总是正的C．分子势能先减小后增大，其值先为负后为正D．分子势能先增大后减小，其值先为正后为负8、有一铜块，重量为G，密度为D，电阻率为ρ，把它拉制成截面半径为r的长导线，再用它做成一半径为R的圆形回路(R＞＞r)．现加一个方向垂直回路平面的匀强磁场，磁感强度B 的大小变化均匀，则(A)感应电流大小与导线粗细成正比(B)感应电流大小与回路半径R成正比(C)感应电流大小与回路半径R的平方成正比(D)感应电流大小和R、r都无关9．下列说法正确的是( )A．用交流电压表测量电压时，指针来回摆动B．一周期内交流的方向改变两次C．如果交流的最大值是5A，则最小值为-5AD．用电器上所标电压值是交流的有效值10．电流互感器是用来测量大电流的仪器，如图4示，图中是电流互感器使用原理，以下说法正确的是( )A．因变压器将电压升高了，所以电流表示数比把电流表直接接到ab间时示数大B．图中电流表的示数比直接接在ab间时示数小C．原理图有错误，原线圈匝数应比副线圈匝数少D．图中电流表的示数就是ab间的电流大小11、如图5所示，两竖直放置的平行光滑导轨处于垂直于导轨平面的匀强磁场中，金属杆ab可沿导轨滑动，原先S断开，让ab杆由静止下滑，一段时间后闭合S，则从S闭合开始记时，ab杆的运动速度v随时间t的关系图可能是下图中的哪一个？（）12、一盏额定功率为40W的安全灯，它的额定电压为36V，用变压器（可视为理想变压器）将220V交变电压降为36V对该灯供电，在接通电路后,所用变压器的（）（A）原、副线圈的端电压之比等于9：55（B）原、副线圈的匝数之比等于55：9（C）原线圈中通过的电流约为0.182A（D ）原线圈中输入的电功率约为244W二、填空题（每空2分，共16分）13、水的摩尔质量为mol g /18，密度为3/1cm g ，则每个水分子的质量为_____kg ，每个水分子所占体积为______3m ．14、如图6所示，一电阻为R 的矩形线圈abcd ，边长分别为L1和L2，沿水平方向以恒定的速度v 通过一匀强磁场，磁场区域的宽度为L ，磁感应强度为B ，方向垂直纸面向里。

高中化学试题2021-2022学年辽宁省锦州市高二(下)期末化学试卷

2021-2022学年辽宁省锦州市高二（下）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每题只有一个选项符合题意）．A ．元素B ．分子C ．单质D ．氧化物1．（3分）现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的铁、钙、硒、氟应理解为（）A ．单质溴B ．单质镁C ．烧碱D ．食盐2．（3分）海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A ．溶于水得到相对应的碱B ．它对应的水合物是可溶于性强碱C ．它与强酸溶液反应只生成盐和水D ．它是金属氧化物3．（3分）氧化钠是碱性氧化物的原因是（）A ．S原子的结构示意图：B．氯化钠的电子式：C．乙醇的结构式：D ．碳酸钠的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32-4．（3分）下列化学用语正确的是（）A ．235B ．143C ．92D ．515．（3分） 23592U 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料． 23592U 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A ． 42He 原子核内含有4个质子B ．32S 与33S 是同种核素C ．正丁烷与异丁烷互为同系物D ．互为同分异构体6．（3分）下列说法正确的是（）7．（3分）在水溶液中能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、NH4+、Cl-、OH-B．Na+、AlO2-、CO32-、OH-C．Ca2+、Fe2+、H+、NO3-D．Fe3+、K+、SCN-、SO42-8．（3分）下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（）A．O2B．NH3C．KF D．NaOH9．（3分）下列试剂的保存方法错误的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中10．（3分）下列试验中，始终无明显现象的是（）A．NH3通入AlCl3溶液中B．SO2通入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液中C．NO2通入FeSO4溶液中D．CO2通入CaCl2溶液中11．（3分）对于工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法错误的是（）A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D．增大N2浓度可以增大反应速率12．（3分）下列离子方程式中，正确的是（）A．钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OC．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2OD．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓13．（3分）下列有关化学能与热能的说法正确的是（）A．中和反应属于吸热反应B ．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C ．吸热反应是指需要加热才能进行的反应D ．H 2与Cl 2的反应过程中，分子先转化为原子是吸收能量的过程，然后原子转化为新的分子是放出能量的过程A ．可用铝制容器盛装稀硫酸B ．Na 2O 2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C ．Fe 2O 3常用于制造红色油漆和涂料D ．Si 可用于制造太阳能电池14．（3分）下列叙述错误的是（）A ．常温常压下，11.2LN 2中含有的分子数为0.5N AB ．2.3g 钠与足量水反应，生成Na +离子的数目为0.1 N AC ．0.2 mol •L -1 CaCl 2溶液中含有Cl ˉ离子的数目为0.4 N AD ．2.7g 铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N A15．（3分）用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．分馏装置B ．配制150 mL 0.10 mol •L -1盐酸C ．烧瓶内溶液变蓝色D ．出现砖红色沉淀16．（3分）如图实验装置或对实验现象的描述正确的是（）17．（3分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K 2FeO 4：Fe 2O 3+3KNO 3+4KOH △2K 2FeO 4+3KNO 2+2H 2O ．下列说法正确的是（）A ．该反应是非氧化还原反应B ．KNO 3是还原剂C ．生成1mol K 2FeO 4转移的电子数为4 molD ．K 2FeO 4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用A ．天然气的主要成分是CH 4B ．酸性：乙酸>碳酸>次氯酸C ．淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物D ．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物18．（3分）下列说法中，错误的是（）A ．+HO -NO 2浓H 2SO 460℃+H 2O ；取代反应B ．CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br -CH 2Br ；加成反应C ．2CH 3CH 2OH +O 2Cu△2CH 3CHO +2H 2O ；取代反应D ．CH 3COOH +CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ；酯化反应19．（3分）对下列有机反应类型的认识中，错误的是（）→→→A ．铜和浓硝酸反应制硝酸铜B ．用铜作催化剂将乙醇氧化为乙醛C ．乙烯聚合为聚乙烯D ．光照条件下甲烷与氯气反应制一氯甲烷20．（3分）绿色化学最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物．以下反应最符合这一要求的是（　）A ．a 电极是负极B ．b 电极上发生氧化反应C ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D ．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置21．（3分）如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误的是（）22．（3分）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A．原子半径：A<B<C<D<EB．金属性：D>CC．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键23．（3分）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

2013-2014学年高二(上)期中化学试卷(选修)含答案

2013-2014学年高二（上）期中化学试卷（选修）一.选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个选项符合题意．）OCH二．选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或两个选项符合题意．若只有一个选项符合题意时，多选或错选则该小题为0分．若有两个选项符合题意时，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要错选一个，则该小题为0分．）9．（4分）有机物A和B的分子中都有2个碳原子，室温时A为气体，B为液体，A在一定条件下可以直接转化为C，将B的蒸气通过灼热的氧化铜，产生红色固体，同时生成C．则10．（4分）目前工业上用乙烯制乙醛的过程分为三步进行：①CH2=CH2+Pd Cl2+H2O→CH3CHO+2HCl+Pd②Pd+2CuCl2=PdCl2+2CuCl③2CuCl+1/2O2+2HCl=2CuCl2+H2O=3mol12．（4分）某有机化合物结构式为：，它可以发生的反应类型有（）14．（4分）一定量的某有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞试液呈现红色，煮沸5min后溶液颜色变浅，再加入盐酸至酸性时，沉淀出白色晶体．取少量晶体放在FeCl3溶B15．（4分）如图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）．则下列有关叙述一定正确的是（）16．（4分）一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉=0.1mol×三、（本题包括5小题，共64分）17．（10分）为实现以下各步的转化，请在括号中填入适当的试剂的化学式．18．（12分）某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），它是一种有机酸盐．（1）心舒宁的分子式为C23H39NO4．（2）中间体（I）的结构简式是．（3）反应①～⑤中属于加成反应的是③⑤（填反应代号）．（4）如果将⑤．⑥两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）．，故答案为）如果将⑤、⑥两步颠倒，则发生反应为中间体（Ⅰ）先与，故答案为：．19．（12分）某些废旧塑料可采用图甲方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质．以加热处理聚丙烯废塑料为例，实验装置如图甲，处理后得到的产物如表．方程式（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有4种．（3）锥形瓶C中观察到的现象有气泡，溶液颜色渐渐褪去经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的体积比为V（H2）/V（CH4）=4（请注明气体）．（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途做燃料、做化工生产原料．）乙炔能发生加聚反应：，故答案为：20．（16分）含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是萃取、分液操作（填操作名称），实验室里这一步操作可以用分液漏斗进行（填仪器名称）．（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是NaHCO3（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和CaCO3，通过过滤操作（填操作名称）可使产物相互分离．（5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、CO2和NaOH．21．（14分）多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受．多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成：（1）香兰素保存不当往往会导致颜色、气味发生明显变化，其原因是被O2氧化（2）多巴胺中的官能团的名称是羟基、氨基；反应②的反应条件为浓硫酸（催化剂）、加热；反应④的反应类型为还原反应．（3）写出反应①的化学方程式（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：①具有天然α﹣氨基酸的共同结构②能与FeCl3溶液发生显色反应③有6种不同化学环境的氢原子．，为故答案为：故答案为：四、（本题包括2小题，共22分）22．（10分）含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12：1：16，其蒸气相对于氢气的密度为58，它能使甲基橙溶液变红，也能使溴水褪色，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应．试回答：（1）该有机物中各原子个数比N（C）：N（H）：N（O）=1：1：1（2）该有机物的摩尔质量为116g/mol，写出分子式C4H4O4（3）该有机物的可能结构简式有HOOC﹣CH=CH﹣COOH或CH2=CH（COOH）2．=：物质的量为=0.005mol反应，故含有分子中含有羧基数目为23．（12分）经测定某苯的含氧衍生物相对分子质量为122．（1）若该物质分子中只含一个氧原子，则其化学式为C8H10O，如果其分子中没有甲基，则它遇FeCl3溶液不能（填“能”或“不能”）发生显色反应，如果其遇FeCl3溶液会发生显色反应，则这样的结构共有9种．（2）若该物质分子中含有两个氧原子，则其化学式为C7H6O2，其可能的结构共有5种，其中用水能与其他同分异构体区别出来的是（写出结构简式）．别出来的是．。

辽宁省大连2023-2024学年化学九年级第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析

辽宁省大连2023-2024学年化学九年级第一学期期中教学质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列实验仪器的名称不正确．．．的是（）A．酒精灯B．燃烧匙C．石棉网D．三脚架2．下列物质属于纯净物的是（）A．冰水共存物B．汽水C．洁净的空气D．矿泉水3．下列推理或归纳合理的是（）A．氧化物中含有氧元素，则含氧元素的物质一定为氧化物B．单质是由同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定是单质C．在化合物中金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价D．铁丝既能在氧气中燃烧，也能在空气中燃烧4．以下对水资源的利用不恰当的是A．实现工业废水的达标排放B．推广家用节水器具C．农业灌溉直接引用工业或生活废水D．提高废水的重复利用率5．化学是一门以实验为基础的自然科学。

规范的实验操作对实验的成功有重要的意义。

下列实验操作中，正确的是A．验满B．过滤C．倾倒液体D．给液体加热6．加钙牛奶中的“钙”是指A．元素B．原子C．分子D．单质7．下列关于实验现象的描述中，正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳B．蜡烛燃烧过程中放出大量热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体物质8．2013年1月1日起正式发布PM2.5监测数据，其中的“2.5”是指（）A．有害气体的浓度B．噪音的大小C．空气中颗粒的直径D．雨水的酸碱度9．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。

下列说法中不正确的是（）B．实验时红磷一定要过量C．实验前一定要检验装置的气密性D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹10．下列古代发明应用中，不涉及化学变化的是A．甲骨刻字B．火药使用C．粮食酿酒D．陶瓷烧制二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．成语是中华民族艺术宝库中的瑰宝。

2013-2014学年高二(上)期中化学试卷含答案

2013-2014学年高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）2．（3分）在溶液中有浓度均为0.01mol•L﹣1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：K sp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39；K sp[Cr（OH）3]=7.0×10﹣31；K sp[Zn（OH）2]=1.0×10﹣17；K sp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11；=4.12，3．（3分）已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol．下列说法或表达正确的是（）4．（3分）一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2；⑧混合气体的密度不再变化．5．（3分）T℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH7．（3分）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.3kJ•mol﹣1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下9．（3分）温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3．若起始时n（N2）=x mol、n（H2）=y mol、n（NH3）=z mol （x、y、z均不为0 ），平衡时n12．（3分）可逆反应aA（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g），其中a为正整数．反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（））=0.0001mol/L14．（3分）在容积固定的容器中发生反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）（未配平）．温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a 所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b 所示．下列叙述正确的是（）的转化率为15．（3分）常温常压下，将amolCO2气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶1时二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，当16．（3分）常温下，取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液pH=12，设混合溶液体积变化忽略不计，则原溶液的浓度为（）mol/L=mol/L二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．（7分）（1）已知：H﹣H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N﹣H键能为391kJ/mol．根据键能计算工业合成氨的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”），消耗1mol N2合成氨反应的△H=﹣93kJ/mol．（2）现根据下列3个热化学反应方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为CO（g）+FeO （s）=Fe（s）+）+CO2（g）△H=﹣218kJ/mol．根据盖斯定律可知，得到根据盖斯定律可知，得到18．（7分）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5mol A、3.5mol B，向乙中充入3mol A、7mol B，起始时，甲、乙体积均为VL．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A（g）+2B（g）═C（g）+2D（g）；△H＜0达到平衡（Ⅰ）时，V（乙）=0.86VL．请回答：（1）乙中B的转化率为20%；（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：后者大（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为0.29V（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计．）故反应后总体积为19．（14分）酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究．（1）用图甲装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定．①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器．②大小烧杯之间填满纸屑的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，．③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．其具体实验步骤如下：①应选择b滴定管（填写图乙中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中．再加入2滴酚酞试液；③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，且半分钟不褪色，即达到滴定终点；④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测测得未知稀盐酸的物质的量浓度为0.096mol/L（保留小数点后3位）．⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是CD（填写字母序号）．A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D．未用标准液润洗碱式滴定管E．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥．计算；==20．（10分）A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一种．常温下进行下列实验：①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol•L﹣1x LB溶液、0.001mol•L﹣1y L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；②浓度均为0.1mol•L﹣1A和E溶液，pH：A＜E；③浓度均为0.1mol•L﹣1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．回答下列问题：（1）D是NaOH溶液（2）用水稀释0.1mol•L﹣1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是①②（填写序号）①；②；③c（H+）和c（OH﹣）的乘积④OH﹣的物质的量（3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH 随温度变化如图中的④曲线（填写序号）．（4）OH﹣浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④⑤（填写序号）①反应所需要的时间E＞A②开始反应时的速率A＞E③参加反应的锌的物质的量A=E④反应过程的平均速率E＞A⑤A溶液里有锌剩余⑥E溶液里有锌剩余（5）室温下，向0.01mol•L﹣1C溶液中滴加0.01mol•L﹣1D溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）．）增大，则减小，故①错误；减小，故21．（14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应（1）计算容器②中反应的平衡常数K=0.17（计算结果保留两位小数）．（2）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为80%．（3）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v （H2）=0.04mol/（L•min）．（4）该反应的正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应，理由是升高温度，反应物的转化率增大．（5）下列叙述正确的是a（填字母序号）．a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等b．反应达平衡状态时，Q2＞Q1＞32.8kJc．达到平衡的时间：t2＞t1＞2.5mind．该反应的热化学方程式可表示为：CO（g）+H2O（g）；CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol （6）容器②中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．计算；=0.17=80%。