专题 化学反应原理的考查形式
高考题答题技巧：化学反应原理
高考题答题技巧：化学反应原理化学反应原理题答题技巧主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题。
有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。
设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。
试题的难度较大，对思维能力的要求较高。
【答题策略】该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。
这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。
在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。
总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。
再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。
2017年高考复习化学反应原理题答题技巧分享到这里，更多内容请关注高考化学答题技巧栏目。
化学是一门记忆加实验的科学”，这也许不太符合一些同学的思维习惯。
特别是我们很多同学在初中化学学得还算可以的情况下,是觉着没有花多少时间去记忆的。
其实不然，说句武断一点的话，化学学得好的同学主要是因为掌握了化学的记忆方法，高效而又轻松地记忆化学知识。
化学课本是依据教学大。
第11专题-反应原理主观题型应对策略
2NaOH+H2↑+C
l2↑。
(3)根据得失电子守恒,可得:1 mol CH4~8 mol e-~4 mol Cl2,故每个电
池甲烷通入量为1 L(标准状况下),生成4 L Cl2;电解池通过的电量
为
1L 22.4L mol1
×8×9.65×104
C·mol-1=3.45×104
C(题中虽然有两个燃料
)∶ 2
3
n(S2
O
)2
8
。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下 表:
题型应对策略 典例分类精析 专题模拟演练
表中Vx=
mL,理由是 。
(3)已知某条件下,浓度c(S2 O82)~反应时间t的变化曲线如图所示,若保 持其他条件不变,请在坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化 剂时c(S2 O82) ~t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。
题型应对策略 典例分类精析 专题模拟演练
◆典例2 (2012年海南化学,16)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为 电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。某研究 小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电 解实验,如图所示。
题型应对策略 典例分类精析 专题模拟演练
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为
C;4
L
C O32+7H2O
题型应对策略 典例分类精析 专题模拟演练
二、综合原理题
◆典例3 (2012年山东理综,29,有删减)偏二甲肼与N2O4是常用的火 箭推进剂,二者发生如下化学反应:
(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l) (1)反应(Ⅰ)中氧化剂是
高考化学化学反应原理综合考查的综合复习及答案解析
高考化学化学反应原理综合考查的综合复习及答案解析一、化学反应原理综合考查1．铜的多种化合物在生产生活中都有广泛用途。
请回答下列问题： （1）Cu 2O 和CuO 是铜的两种氧化物，可互相转化。
已知： i.2Cu 2O(s)＋O 2(g)=4CuO(s) △H =-292.0kJ·mol -1 ii.C(s)＋2CuO(s)=Cu 2O(s)＋CO(g) △H =＋35.5kJ·mol -1 若CO 的燃烧热为283.0kJ·mol -1，则C(s)的燃烧热为___。
（2）Cu 2O 和CuO 常用作催化剂。
①质子交换膜燃料电池(PEMFC)的燃料气中除含有H 2外还含有少量的CO 和CO 2，其中CO 是PEMFC 催化剂的严重毒化剂，可用CuO/CeO 2作催化剂优先氧化脱除CO 。
160℃、用CuO/CeO 2作催化剂时，氧化CO 的化学方程式为___；分别用HIO 3和H 3PO 4对CuO/CeO 2进行处理，在一定条件下，利用不同催化剂进行CO 氧化的对比实验，得如图曲线，其中催化剂___ (填“b”或“c”)催化性能最好；120℃使用催化剂b 进行氧化，若燃料气中CO 的体积分数为0.71%，气体流速为2000mL·h -1，则1h 后，CO 体积为___mL 。
②在Cu 2O 催化作用下合成CH 3OH ，反应如下：CO(g)＋2H 2(g)ƒCH 3OH(g) △H =-90.0kJ·mol -1，有利于提高该反应CO 的平衡转化率的条件是___(填标号)。
A ．高温低压B ．低温高压C ．高温高压D ．低温低压T ℃时，将CO 和H 2按一定比例混合后投入容积为2L 的恒容密闭容器中，CO 的起始浓度为1.0mol·L -1，平衡时，测得体系中，n(H 2)=1.4mol ，n(CH 3OH)=1.7mol ，反应达到平衡时CO 的转化率为___，若反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，再充入0.2molCO 和0.2molCH 3OH ，平衡向___(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是___。
高考化学与化学反应原理综合考查有关的压轴题及答案
高考化学与化学反应原理综合考查有关的压轴题及答案一、化学反应原理综合考查1．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：①C3H6(g)+NH3(g)+32O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515kJ/mol①C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________。
(2)图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。
低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）A．催化剂活性降低B．平衡常数变大C．副反应增多D．反应活化能增大(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。
由图可知，最佳n （氨）/n（丙烯）约为1理由是_______________。
进料氨、空气、丙烯的理论体积约为________。
【答案】两个反应均为放热量大的反应降低温度,降低压强,催化剂不是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 AC 1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 1：7.5：1【解析】【分析】(1)依据热化学方程式方向可知，两个反应均放热量大，即反应物和生成物的能量差大，因此热力学趋势大；有利于提高丙烯腈平衡产率需要改变条件使平衡正向进行，提高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂；(2)因为该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低，即低于460℃时，对应温度下的平衡转化率曲线应该是下降的，但实际曲线是上升的，因此判断低于460℃时，丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡转化率；产率降低主要从产率的影响因素进行考虑；(3)根据图像可知，当n（氨）/n（丙烯）约为1时，该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低，根据化学反应氨气、氧气、丙烯按1：1.5：1的体积比加入反应达到最佳状态，依据氧气在空气中约占20%计算条件比。
2023年高三化二轮复习——化学反应原理综合题型探究专题训练
2023年高三化二轮复习——化学反应原理综合题型探究专题训练知识梳理化学反应原理主要考查热化学、电化学、化学反应速率和化学平衡等主干理论知识，主要命题点有盖斯定律的应用、反应速率和化学平衡的分析、化学平衡常数的表达式书写与计算、反应条件的分析选择、生产生活中的实际应用等，试题常以填空、读图、作图、计算等形式呈现。
试题一般以与生产、生活紧密联系的物质为背景材料命制组合题，各小题之间又有一定的独立性。
主要考查学生的信息处理能力、学科内综合分析能力，应用反应原理解决生产实际中的具体问题，体现了“变化观念与平衡思想”的核心素养。
在近几年的相关考题中，对单一因素影响的考查已经越来越少了，主要以“多因素影响”出现，考查考生的综合分析判断能力。
以实际情景(场景)为背景，更能体现核心素养的要求。
而在实际生产过程中，影响因素是多元化、多方位和多层次的。
强化训练1．(2022·湖北，19)自发热材料在生活中的应用日益广泛。
某实验小组为探究“CaO—Al—H 2O ”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值(ΔT )随时间(t )的变化曲线，如图所示。
回答下列问题： (1)已知： ①CaO(s)＋H 2O(l)Ca(OH)2(s) ΔH 1＝－65.17 kJ·mol －1 ②Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq) ΔH 2＝－16.73 kJ·mol －1③Al(s)＋OH －(aq)＋3H 2O(l)[Al(OH)4]－(aq)＋32H 2(g) ΔH 3＝－415.0 kJ·mol －1则CaO(s)＋2Al(s)＋7H 2O(l)===Ca 2＋(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H 2(g)的ΔH 4＝_______kJ·mol －1。
(2)温度为T时，K sp[Ca(OH)2]＝x，则Ca(OH)2饱和溶液中c(OH－)＝__________(用含x的代数式表示)。
全国各地高考模拟试卷化学分类：化学反应原理综合考查综合题汇编含详细答案
全国各地高考模拟试卷化学分类：化学反应原理综合考查综合题汇编含详细答案一、化学反应原理综合考查1．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：①C3H6(g)+NH3(g)+32O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515kJ/mol①C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________。
(2)图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。
低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）A．催化剂活性降低B．平衡常数变大C．副反应增多D．反应活化能增大(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。
由图可知，最佳n （氨）/n（丙烯）约为1理由是_______________。
进料氨、空气、丙烯的理论体积约为________。
【答案】两个反应均为放热量大的反应降低温度,降低压强,催化剂不是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 AC 1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 1：7.5：1【解析】【分析】(1)依据热化学方程式方向可知，两个反应均放热量大，即反应物和生成物的能量差大，因此热力学趋势大；有利于提高丙烯腈平衡产率需要改变条件使平衡正向进行，提高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂；(2)因为该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低，即低于460℃时，对应温度下的平衡转化率曲线应该是下降的，但实际曲线是上升的，因此判断低于460℃时，丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡转化率；产率降低主要从产率的影响因素进行考虑；(3)根据图像可知，当n（氨）/n（丙烯）约为1时，该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低，根据化学反应氨气、氧气、丙烯按1：1.5：1的体积比加入反应达到最佳状态，依据氧气在空气中约占20%计算条件比。
浅析化学反应原理综合题的考查方式
浅析化学反应原理综合题的考查方式作者：葛存凤来源：《新课程·下旬》2017年第12期摘要：化学反应原理是中学化学核心内容之一，主要包括化学反应能量变化、电化学原理、化学平衡、溶液中离子平衡等主干知识，要求学生能综合运用基础知识解决与化学相关的生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题。
解决问题过程中注意培养学生解决实际问题的能力、思维和方法。
关键词：化学反应原理；综合探究题；考查方式化学反应原理题在历年江苏高考试卷中所占分值均比较高，以近三年的考题为例，知识点分布及分值情况是：2015年反应热计算2分，沉淀溶解平衡计算2分，平衡原理应用2分，共计6分；2016年原电池电极反应式书写2分，共计2分；2017年电解池电极反应式书写2分，电解产物2分，PM的计算2分，共计6分。
下面结合例题解析化学反应原理综合题。
例：根据图像选择反应最佳条件二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。
由合成气制备二甲醚的主要原理如下：解析：（1）根据盖斯定律，通过反应①*2+②+③可得反应3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=-246.1kJ·mol-1。
（2）常见的促进放热反应且正方向气体体积减少的可逆反应的往正方向移动的方法有：增加反应物的浓度、增大压强、降低温度、减少生成物的浓度。
所以该题目能提高CH3OCH3产率的有AC。
（3）CH3OCH3由反应②产生，反应③消耗了水，产生了氢气，水是反应②的生成物，氢气是反应②的生成物，这两个因素都可以促使反应往正方向移动，利于CH3OCH3的生成。
（4）从图1上可以看出温度升高，CO的转化率在降低说明这是一个放热反应。
从方程式可以看出，正方向是气体数目减少的方向，现在P1到P3，CO的转化率在降低说明反应是在往逆方向进行，也就是增大压强的方向进行，所以P3最小。
在P3和316℃时，起始时n（H2）/n（CO）=2，则达到平衡时，CO转化率等于50%。
有关化学反应原理试题的分析以及备考建议
(4)反应放热，温度升高。平衡左移
(5)CH3OCH3+3H2O==2CO2+12H＋+12e－12
【同类典范】
（2014年武汉市二月调考理综T27）苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一。在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得。总反应原理如下：
回答下列问题：
(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铅土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是__________________________(以化学方程式表示)。
(2)分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响_______________________。
(ii)CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)△H = －49.0kJ·mol－1
水煤气变换反应：
(iii)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H = －41.1kJ·mol－1
二甲醚合成反应：
(iv)2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = －24.5kJ·mol－1
纵观近几年高考试题，试题常以选择、填空、读图、作图、计算等形式出现。高考一般以与生产、生活联系紧密的物质为背景材料出组合题，各小题之间有一定独立性。
此类题的特点是：
1.知识覆盖面广、综合性较强、分值高。
2.涉及《化学反应原理》的试题的命题情景有两种；一是利用现行教材中学生熟悉的知识命题。但更常见的是利用学生不熟悉的与生产、生活、科学实验相关联的情景材料命题，考查学生对《化学反应原理》各主干知识的掌握情况与各种能力。这样更能体现化学科的价值，能更好的考察学生的科学素养。
高中化学必修五化学反应方法与题型总结
高中化学必修五化学反应方法与题型总结随着化学学科的不断发展，化学反应方法也变得越来越重要。
高中化学教学中，化学反应方法作为基础和核心内容，涉及广泛，是考试的重点之一。
在本文中，我们将总结高中化学必修五中化学反应方法的基本概念、实验方法、反应方程式以及典型的考试题型。
第一种反应方法：酸碱中和反应酸碱中和反应是化学反应的常见形式之一，随处可见。
反应方程式可以用化学式或离子方程式表示，酸碱指数pH的概念和确定、酸碱滴定、常见酸碱指示剂等都是该反应方法的基本内容。
第二种反应方法：氧化还原反应氧化还原反应是化学反应的重要组成部分，有着广泛的应用。
反应过程中电子的传递过程是关键，可以用化学式或离子方程式表示，电量数、氧化还原数、氧化还原态等都是该反应方法的基本内容。
第三种反应方法：沉淀反应沉淀反应是在化学反应中产生沉淀物的重要反应。
反应方程式可以用化学式或离子方程式表示，溶解度积的概念、浓度的确定、配位化合物的形成等都是该反应方法的基本内容。
第四种反应方法：置换反应置换反应是化学反应的常见形式之一，随处可见。
反应方程式可以用化学式或离子方程式表示，离子易位、置换活性的大小、置换反应的类别等都是该反应方法的基本内容。
第五种反应方法：加和反应加和反应是化学反应的另一常见形式，起着极其重要的作用。
加和反应的反应方程式可以用化学式或离子方程式表示，反应物种类和数量、副反应等都是该反应方法的基本内容。
总结：我们在本文中总结了高中化学必修五种化学反应方法的基本概念、实验方法、反应方程式以及典型的考试题型。
掌握化学反应方法，能够极大地提高化学学习效果和成功率，希望本文对您有所帮助。
高考化学大题题型总结
高考化学大题题型总结
高考化学大题是考生们最为关注的部分之一，它主要考查学生的综合应用能力和解决问题能力。
在高考化学大题中，常见的题型有多种，下面将对这几种题型进行详细解析。
一、化学反应原理综合题
这类题目主要考查学生对化学反应原理的基本概念、原理和规律的掌握程度，以及运用这些知识解决实际问题的能力。
题目通常会涉及化学反应速率、化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡等相关知识，要求学生能够分析反应过程，推测反应机理，解决反应过程中的问题。
二、化工工艺流程题
这类题目通常以某个化工生产过程为背景，通过流程图的形式展示原料到成品的生产过程。
题目会涉及多种化学知识和原理，要求学生能够分析流程中的各个步骤，理解生产过程中的化学反应和原理，以及实际生产中的工艺条件和技术要求。
三、综合实验探究
这类题目通常要求学生根据实验目的和要求，设计实验方案，选择实验器材和试剂，进行实验操作，记录实验数据，分析实验结果，得出结论。
题目通常会涉及
物质的制备、分离和提纯，以及物质的性质研究等方面的实验内容，要求学生具备较为全面的实验技能和科学探究能力。
四、物质结构与性质选考
这类题目主要考查学生对物质结构与性质的理解和掌握程度。
题目通常会涉及原子结构、分子结构、晶体结构等方面的知识，要求学生能够分析物质的微观结构和性质之间的关系，理解不同类型物质的性质特点和变化规律。
五、有机化学基础选考
这类题目主要考查学生对有机化学基础知识掌握程度和应用能力。
题目通常会涉及有机化合物的命名、结构、性质和反应机理等方面的知识，要求学生能够分析有机化合物的分子结构和反应特点，理解有机化学在生产和生活中的应用。
化学 三道题经典专练6 化学反应原理综合考查题二
化学反应原理综合考查题二一、（2017年高考新课标全国卷丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
回答下列问题:（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1—丁烯(C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10（g)=== C4H8（g）+H2（g）ΔH1已知：②C4H10（g）+1/2O2（g）=== C4H8(g）+H2O（g）ΔH2=－119 kJ·mol-1③H2(g）+ 1/2O2(g)=== H2O（g）ΔH3=－242kJ·mol—1反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。
图(a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x________0。
1（填“大于"或“小于"）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________(填标号).A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等.图（b）为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷）的关系。
图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_________________________________________________。
（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。
丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。
【答案】（1)+123 kJ/mol 小于AD(2）原料中过量H2会使反应①平衡逆向移动，所以丁烯转化率下降（3)590℃前升高温度,反应①平衡正向移动升高温度时,反应速率加快，单位时间产生丁烯更多更高温度则有更多的C4H10裂解生成副产物导致产率降低【解析】（1）根据盖斯定律，用②式-③式可得①式，因此△H1=△H2－△H3=－119 kJ/mol +242 kJ/mol =+123kJ/mol。
高中化学必修一化学反应经典题型总结(高分必备)
高中化学必修一化学反应经典题型总结(高分必备)高中化学必修一化学反应经典题型总结（高分必备）1. 化学反应的类型化学反应可以分为物理反应和化学反应两种类型。
其中，物理反应是指物质状态改变，但是物质的化学性质并没有发生变化。
如：水的凝固、汽化等。
而化学反应就是指物质的化学性质发生变化。
2. 化学反应的判定化学反应的判定可以通过观察物质的性质变化、温度变化、气体的产生和消耗、颜色的变化等方面来进行判定。
3. 化学反应的平衡与速率化学反应的平衡是指反应物和生成物的浓度在一定条件下达到一个动态平衡的状态。
而化学反应的速率则是指反应物转化为生成物的速度。
影响化学反应速率的因素有：反应物的浓度、温度、催化剂等。
4. 化学反应的经典题型（1）化学反应的方程式化学反应方程式是化学反应的简要表示，它包括化学反应物和生成物在化学反应中的摩尔比例关系。
方程式的平衡可以通过化学方程式平衡法来进行计算。
（2）物质的量关系计算在化学反应中，根据化学反应物质的量比例关系可以进行物质的量关系计算，包括摩尔计算和质量计算等。
（3）气体的结合与分解气体的结合与分解是常见的化学反应类型，可以通过化学反应式以及理论摩尔比例关系进行计算。
（4）氧化还原反应氧化还原反应是一种重要的化学反应类型，可以应用一系列的计算方法，如氧化数法、电荷守恒法、电子转移法等。
5. 高分策略理解化学反应的类型和判定方法，掌握化学反应的平衡和速率计算方法，熟练掌握化学方程式及其平衡计算方法，同时，积极掌握物质的量关系计算方法和氧化还原反应的计算方法，这些都是高中化学反应相关题目中必须掌握的关键要点。
以上是本文对高中化学必修一化学反应经典题型的总结，希望能够对大家的学习有所帮助。
高考化学反应原理分析有什么技巧
高考化学反应原理分析有什么技巧高考中的化学反应原理部分一直是许多考生感到棘手的内容。
这部分知识不仅要求我们对化学概念有深入的理解，还需要具备较强的逻辑推理和分析问题的能力。
那么，如何有效地进行高考化学反应原理的分析呢？下面就为大家分享一些实用的技巧。
首先，扎实的基础知识是关键。
要清晰地掌握化学反应中的各种概念，如化学平衡、反应速率、热力学定律等。
以化学平衡为例，我们需要明白什么是可逆反应，平衡状态的特征是什么，以及影响化学平衡移动的因素有哪些。
只有把这些基本概念吃透，才能在分析复杂的化学反应时找到切入点。
其次，学会运用图像和图表来辅助分析。
很多高考题目会以图像或图表的形式呈现反应过程中的各种数据变化。
比如浓度时间图像可以直观地反映出反应物和生成物浓度随时间的变化情况，从而帮助我们判断反应的速率和方向。
在面对这类题目时，要注意坐标轴的含义、曲线的走势以及关键点（如平衡点、转折点）的意义。
通过对图像的仔细观察和分析，能够快速获取关键信息，为解题提供有力支持。
再者，善于运用对比和类比的方法。
将相似的化学反应进行对比，可以发现它们之间的共性和差异。
比如在学习酸碱中和反应和沉淀溶解平衡时，可以对比它们在平衡移动、离子浓度变化等方面的相似之处和不同之处。
通过类比，能够举一反三，加深对化学反应原理的理解和记忆。
另外，注重化学反应与实际生活的联系。
高考题目往往会结合生产、生活中的实际问题来考查化学反应原理。
例如，工业上合成氨的反应条件选择，就涉及到化学平衡和反应速率的综合考虑。
了解这些实际应用，能够让我们更好地理解化学反应原理在解决实际问题中的重要性，同时也能提高我们运用知识的能力。
还有，多做练习题并进行总结归纳。
通过大量的练习，我们可以熟悉各种题型和考点，提高解题的速度和准确性。
做完题目后，要认真总结错题，分析自己出错的原因，是知识点掌握不牢固，还是解题思路不正确。
对于常考的题型和重点知识点，要进行归纳整理，形成自己的知识体系。
化学反应原理综合题考点剖析及复习建议
化学反应原理综合题考点剖析及复习建议■广东省中山市第二中学林增辉化学反应原理综合题是高考的基本题型，分值占15%左右，主要考查化学反应过程中能量、速率、限度和方向的问题，是化学核心概念和核心理论考查的重要载体。
从近几年的高考得分率来看，该题的得分率是比较低的，这应引我们的重视，应多思考复习备考的方向性和有效性。
笔者对比分析了近年来全国卷的高考真题，探求其考查方式，统计和剖析高频考点，力图能帮助同学们提高复习的有效性。
一、2019~2020年全国卷真题考点统计2019~2020年全国卷化学反应原理综合题核心考点统计如下：热化学方程式的书写及焓变计算反应速率，化学平衡分析化学计算文字分析电化学与其他考点2019新课标I 根据能量变化图计算焓变（盖斯定律），书写热化学方程式分析不同温度下分压变化图像，确定曲线含义分析并计算产物比例范围，根据分压变化图像计算速率——————2019新课标域由已知热化学方程式计算焓变（盖斯定律）提高转化率的方法，分析含两条等温线的图像计算转化率、书写平衡常数（分压式）根据文字和图像，叙述在无水环境下电解的原因结合文字和电解图，书写阳极和总反应方程式2019新课标芋利用盖斯定律计算焓变根据含三条进料浓度比曲线的图像，比较平衡常数的大小，提高转化率的方法计算并书写平衡常数，计算电解过程消耗的氧气的体积分析进料浓度比的影响根据文字和电解图，书写阴极反应式2020新课标I 根据图像数据写热化学方程式（盖斯定律）三条等压线分析计算压强，书写化学平衡常数（分压式）文字分析速率方程和速率图像———2020新课标域计算焓变（盖斯定律）提高转化率的方法，速率影响因素计算并书写化学平衡常数（分压式），计算速率（代数式）———根据电解图像，书写电极反应式，计算两极反应物的比例2020新课标芋根据图像判断焓变正负压强对平衡移动的影响，分析物质的量分数随温度的变化图计算产物比例，根据图像计算平衡常数（分压式）文字说明提高产物速率和选择性的措施催化剂的选择性统计显示，2019~2020年的全国卷化学反应原理综合题的考点是比较集中的，也比较相似，基本上都考查了热化学方程式的书写或焓变的计算、化学反应速率及化学平衡移动的分析和化学计算，有部分试题还考查了文字分析和电解的内容。
化学反应原理题的主要考点与命题方式、解题思路、技巧与注
化学反应原理题的主要考点与命题方式、解题思路、技巧与注意事项---- 2014届高三理科基础化学备课组化学反应原理是化学学科的核心内容，是必考内容，内容主要包括热化学、化学平衡、水溶液中的离子平衡、电化学等基本理论，也包含氧化还原反应原理和离子反应的基本原理。
在高考中，有一道专考化学反应原理的大题，题型一般是拼盘式的，把化学平衡与其它几块进行组合。
这类题只要认真对待，几乎所有同学都可以拿高分甚至满分。
一.热化学方程式的书写或焓变的计算：1.命题方式：通常已知2〜3个热化学方程式，要求写出某个特定反应的热化学方程式或计算某个特定反应的焰变。
2.考点：盖斯定律与热化学方程式的书写规则3.技巧：未己对照，调整系数，同向相加，反向相减4.注意事项：⑴计量数只表示物质的量不表示分子个数，则可以是分数或小数。
⑵方程式中4H与各物质的物质的量成正比，即方程式乘某一系数，4H也要乘该系数。
⑶热化学方程式相加减，4H也必须对应相加减。
⑷所有物质必须标明状态，因为物质状态不同，所含有的热量不同，同一物质所含能量：气态＞液态＞固态。
⑸A H 一定要写上“ + ” “一”号及单位“kJ/mol"，单位“kJ/mol”始终不变。
即：一定包含符号、数值和单位，缺一不可！⑹若是要求写“表示某物质燃烧热的热化学方程式”时，则某物质的计量数只能为“1”，且 C-CO2（g）、H-H2O（g）。
二、反应速率1.命题方式：①提供数据或图表，计算某段时间内的平均反应速率；②填写“增大（或减小）”、“反应速率的条件或既能增大（或减小）反应速率又使平衡正移（或逆移）的条件”;③选择填空:下列因素能增大（或减小）反应速率是或既能增大（或减小）反应速率又使平衡正移（或逆移）的是等。
2.考点：①反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，实际上是考查公式计算法;②速率之比等于对应的计量数之比，实际上是考查运用比例法或关系式法计算；③影响反应速率的因素；④控制变量的实验思想等。
高考化学化学反应原理综合考查(大题培优 易错 难题)及答案解析
高考化学化学反应原理综合考查(大题培优易错难题)及答案解析一、化学反应原理综合考查1．铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。
(1)铁氧化合物循环分解水制H2已知：H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH1＝＋285.5 kJ/mol6FeO(s)＋O2(g) ===2Fe3O4(s)ΔH2＝－313.2 kJ/mol则：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH3＝___________(2)Fe2O3与CH4反应可制备“纳米级”金属铁，其反应为： 3CH4(g) ＋ Fe2O3(s) 2Fe(s) ＋6H2(g) ＋3CO(g) ΔH4①此反应的化学平衡常数表达式为_________________________________。
②在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”金属铁，然后分别充入a molCO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别保持T1、T2、T3，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图1所示，此时I、II、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是___________(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；制备“纳米级”金属铁的反应：ΔH4 _____ 0(填“＞”或“＜”)。
③在T℃下，向某恒容密闭容器中加入3molCH4(g)和2mol Fe2O3(s)进行上述反应，反应起始时压强为P0，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。
10 min内用Fe2O3(s)表示的平均反应速率为_______g·min－1； T℃下该反应的K p =_____________________；T℃下若起始时向该容器中加入2molCH4(g)、4mol Fe2O3(s)、1molFe(s)、2mol H2(g)、2molCO(g)，则起始时v (正)______v (逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
化学一模试题分类汇编——化学反应原理综合考查综合附详细答案
化学一模试题分类汇编——化学反应原理综合考查综合附详细答案一、化学反应原理综合考查1．近年全球气候变暖，造成北极冰川大面积融化，其罪魁之一就是CO2，如何吸收大气中的CO2，变废为宝，是当今化学研究的主题之一。
I.二甲醚可用作溶剂、冷冻剂喷雾剂等，科学家提出利用CO2和H2合成二甲醚，反应原理为2CO 2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H（1）已知：①H 2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H1=+42kJ/mol②CH 3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) ∆H2=+24.52kJ/mol③CH 3OH(g)CO(g)+2H2(g) ∆H3=+90.73kJ/mol则∆H=__kJ/mol。
（2）一定温度下，在一个2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2发生上述反应，经过5min反应达到平衡，此时容器中压强与起始压强之比为3：4，则用CH3OCH3表示的平均反应速率为__，H2的转化率为___；此时若向体系中再加入2molCO2和1.5molH2O(g)，平衡__移动(填正向、逆向、不)。
（3）对于恒温恒容条件下进行的反应①，下列说法能说明反应已达平衡的是__。
A．混合气体密度不发生改变B．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变C．v(CO)正=v(H2)逆D．n(CO)与n(H2)的比值不变（4）一定温度下，密闭容器中进行的反应③，测得平衡时混合物中某物质的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，则纵坐标表示的物质是__，压强P1_P2(填>、<)。
II.工业锅炉长期煮烧会形成锅垢(主要成分CaSO4、Mg(OH)2)，必须定期除去。
（5）CaSO4微溶于水和酸，可加入氢氧化钠并通入CO2使转化为CaCO3，然后加酸浸泡除去，反应的离子方程式为CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，室温下，该反应的化学平衡常数为__(室温下，K sp(CaCO3)=3×10-9，K sp(CaSO4)=9×10-6)。
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专题化学反应原理的考查形式【考查内容】该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及四大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。
设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。
试题的难度较大，对思维能力的要求较高。
【常设问题】1、反应热的计算、热化学方程式的书写2、化学反应速率影响因素及有关计算3、化学平衡的移动及有关计算4、四大平衡常数的计算和应用5、电化学原理及工业生产和日常生活中的实际应用【答题策略】该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。
这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。
在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。
总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。
再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。
【主要题型】1．以某物质为载体例题：（2014年全国新课标理综Ⅰ卷）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。
再水解生成乙醇。
写出相应反应的化学方程式（2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) H1＝－23.9kJ·mol－1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋2H2O(g) H2＝－29.1 kJ·mol－1乙醇异构化反应C2H5OH(g)＝CH3OCH3(g) H3＝+50..7 kJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的H＝kJ·mol－1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。
（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O):n(C2H4)=1:1)①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A 点的平衡常数K p＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)②图中压强p1、p2、p3、p4 的大小顺序为：，理由是：③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度 290℃、压强 6.9MPa ，n (H 2O):n (C 2H 4)=0.6:1。
乙烯的转化率为 5%。
若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有： 、。
答案(1) C 2H 4+H 2SO 4 ══C 2H 5OSO 3H 、C 2H 5OSO 3H+H 2O ══C 2H 5OH+H 2SO 4(2) −45.5；污染小、腐蚀性小等 (3)①1252224220%(C H OH)20180220%0.07(MPa)80%(C H )(H O)807.85MPa()220%-⨯-====⨯- p npp n n K np p p n n②p 1<p 2<p 3<p 4；反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高 ③将产物乙醇液化移去；增加n(H 2O):n(C 2H 4)比2．以某化学反应为载体例题：（2013年全国新课标Ⅱ卷）在1.0 L 密闭容器中放入0.10 molA （g ），在一定温度进行如下反应应： A(g)B(g) + C(g ) △H =+85.1kJ ·mol -1回答下列问题：（1）欲提高A 的平衡转化率，应采取的措施为。
（2）由总压强P 和起始压强p 0计算反应物A的转化率α（A ）的表达式为。
平衡时A 的转化率为，列式并计算反应的平衡常数K 。
（3）①由总压强p 和起始压强P 0表示反应体系的总物质的量n 总和反应物A 的物质的量n（A ），n 总=mol ，n （A ）= mol 。
分析该反应中反应反应物的浓度c （A ）变化与时间间隔（△t ）的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在12 h 时反应物的浓度c （A ）为mol ·L -1 答案（1）升高温度、降低压强 （2分）（2）（3）②0.051 （2分）达到平衡前每间隔4h，c(A)减少约一半（2分）0.013 （1分）3．以应用技术为载体例题：（2014年广东理综）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g) ∆H1=-47.3kJ∙mol-1②CaSO4(s)+CO(g)⇋CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ∆H2=+210.5kJ∙mol-1③CO(g)⇋1/2C(s)+1/2CO2(g)∆H3=-86.2kJ∙mol-1（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)⇋CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的∆H＝___________（用∆H1、∆H2和∆H3表示）（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的∆H，归纳lgK-T曲线变化规律：a)_______________________________b)____________________________（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5mol∙L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。
（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入_。
（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为_______________；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________________ 。
答案(1)4△H1 + △H2 + 2△H3(2) a)当温度为500℃时，反应①的lgK最大，此时副反应最弱，反应①的进行程度最大，随着温度的升高，反应①的lgK变小，反应的进行程度变小b)当温度为500℃时，反应③的lgK=-6.3，说明反应③的进行程度很小，几乎没有发生，随着温度的升高，副反应③的lgK迅速变大。
或当温度略高于1100℃时，副反应②、③的lgK 相等，主反应的lgK 明显变小。
说明此时副反应对主反应影响较大 (3)解：99%(4)CaCO 3 (5)【强化训练】1.某探究小组用KMnO 4酸性溶液与H 2C 2O 4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。
实验条件作如下限定：所用酸性KMnO 4溶液的浓度可选择0.010 mol·L -1、0.0010 mol·L -1， 催化剂的用量可选择0.5 g 、0 g ，实验温度可选择298 K 、323 K 。
每次实验KMnO 4酸性溶液的用量均为4 mL 、H 2C 2O 4溶液（0.10 mol·L -1）的用量均为2 mL 。
（1）已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如右，请写出KMnO 4酸性溶液与H 2C 2O 4溶液反应的离子方程式（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中（3）该反应的催化剂选择MnCl 2还是MnSO 4并简述选择的理由。
（4）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：① 实验Ⅱ中用KMnO 4的浓度变化来表示的平均反应速率为（忽略混合前后溶液的体积变化）。
② 该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确（填“是”或“否”）。
他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行（填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案：。
（5）已知常温下氢氧化铜的溶度积常数Ksp ＝ 6×10－20，将50mL 0.01mol·L -1的硫酸铜溶液与 50mL 0.04mol·L -1氢氧化钠溶液混合，充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度为答案（1）3O 2 （气体符号不扣分）（2分）杀菌消毒，吸附（净水）（或其他合理答案）（各2分，共4分）（2）温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动（或其他合理答案）（4分）＞（2分）（3）B （2分）（4）（2分）2．高铁酸钾（K 2FeO 4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）请完成FeO 42－与水反应的方程式：4FeO 42－＋10H 2O 4Fe(OH)3＋8OH －＋_____。
K 2FeO 4在处理水的过程中所起的作用是和。
（2）将适量K 2FeO 4配制成c (FeO 42－) ＝1.0 mmol·L －1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c (FeO 42－)的变化，结果见图Ⅰ。
第（1）题中的反应为FeO 42－变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是；发生反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）FeO 42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。
下列说法正确的是（填字母）。
A ．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B ．向pH ＝2的这种溶液中加KOH 溶液至pH ＝10，HFeO 4－的分布分数先增大后减小 C ．向pH ＝8的这种溶液中加KOH 溶液，发生反应的离子方程式为：H 2FeO 4＋OH －＝HFeO 4－＋H 2O（4）H 2FeO 4H ++HFeO 4－的电离平衡常数表达式为K =___________________答案⑴ 2MnO 4－＋2＋⑶MnSO 42Mn 2＋起了催化作用⑷① 1.0×10－4mol·L －1·min －1② 否 否 取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液，分别同时与体积相同、浓度相同的酸性高锰酸钾溶液反应 （5）6×10－16 mol·L -1)()()(424FeO H c H c HFeO c K +-⋅=图ⅠH 3FeO 4＋HFeO 4－H 2FeO 4FeO 42－图Ⅱc (F e O 42-)/m m o l ·L－1t /min分布分数pH。