高二化学寒假作业测试卷
【高二】高二化学上册寒假作业
【高二】高二化学上册寒假作业以下是逍遥右脑为大家整理的关于《高二化学上册寒假作业》，供大家学习参考！本试卷分为第一卷（多项选择题）和第二卷（非多项选择题），总分100分，答题时间为90分钟可能用到的相对原子质量：h：1c：12n：14o：16na：23mg：24al：27cl:35.5cu:4ag:108第ⅰ卷（选择题共48分）请填写第二卷的表格一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.学习了化学反应速率和化学平衡理论后，你认为什么是错误的a．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内多出产品b、化学平衡理论可以指导如何使用有限的原材料生产更多的产品c．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率d、正确运用化学反应速率和化学平衡理论，可以提高化工生产的综合效益2．化学平衡常数、速率常数、水的离子积常数、溶度积常数都与下列哪个量相关（即都随哪个物理量的变化而变化）a、温度B.浓度C.压力D.催化剂3．古老的铁桥，经常每隔一段时间就要涂一遍油漆，但仍能看到有些地方有锈斑。
下列有关说法中合理的是a、油漆只是美观，与腐蚀无关b.铁桥生锈主要是铁与空气中的o2发生了化学腐蚀c、铁桥生锈的主要原因是铁与空气中O2和H2O之间的电化学腐蚀d.铁桥腐蚀与外界环境无关，只由金属内部结构决定4.为了模拟自然现象，一个化学研究小组设计了下图所示的装置。
下列说法正确的是。
a、这是电解氯化钠溶液的装置b．fe为阴极，其电极反应为：2cl－→cl２＋2ｅ－c、这是一个主电池装置d．pt为正极，其电极反应为：2ｈ＋＋2ｅ－→h2↑5.闪电时，空气中的N2和O2发生反应：N2（g）+O2（g）2no2（g）。
众所周知△ H=180.50kjmol-1和△ s=247.7jmol-1k-1。
如果不考虑温度对反应焓变的影响，则以下陈述是正确的a．在1000℃时，此反应能自发进行b、在1000℃时，反应不能自发进行c．该反应能自发进行的最低温度约为730℃d、反应能自发进行的最高温度约为730K6.下图有关电化学的图示，完全正确的是7.有以下几种盐：① 三氯化铁② CH3COONa③ 氯化钠。
2022-2023学年高二化学寒假作业3(含答案)
高中化学作业3姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共18小题）1. 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是( )A. H2SO4B. H2SO3C. CH3COOHD. HNO32. 25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是( )A. 5×10－13 mol·L－1B. 0.02 mol·L－1C. 1×10－7 mol·L－1D. 1×10－12 mol·L－13. 下列事实：①明矾可作净水剂；②NaHSO4水溶液呈酸性；③Na2SiO3、Na2CO3，NaAlO2等溶液不能贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制FeCl3溶液，需用浓盐酸溶解FeCl3固体；⑦NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧泡沫灭火器反应原理。
其中与盐类水解有关的是( ) A. 全部 B. 除⑦以外C. 除②以外D. 除④⑥以外4. 相同温度下，等物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是( )A. <<1B. <<1C. ≥>1D. >>15. 常温下，有关物质的溶度积如下：下列有关说法不正确的是( )A. 该温度下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B. 该温度下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好C. 该温度下，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021D. 该温度下，将适量的Ca(OH)2固体溶于100 mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2＋)＝1.054×10－2mol·L－1]，若保持温度不变，向其中加入100 mL 0.012 mol·L－1的NaOH 溶液，则该溶液变为不饱和溶液6. 在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：25 ℃时，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。
高二化学寒假作业试题
高二化学寒假作业试题【】为了协助考生们了解高中学习信息，查字典化学网分享了2021-2021学年高二化学暑假作业试题，供您参考!一、选择题：本大题共7小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只要一项为哪一项契合标题要求的。
7.化学在实践生活中有着普遍的运用。
以下说法错误的选项是A.食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止蜕变，但要按规范运用B.铅蓄电池任务时两极的质量均添加C.CO2和SO2都是构成酸雨的气体D.用明矾作净水剂除去水中的悬浮物8.用你所学无机化学知识判别以下表述，其中正确的选项是A.乙烯气体既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色B.欲将蛋白质从溶液中析出而又不改动它的性质，可参与CuSO4溶液C.甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能发作加成反响D.石油的分馏和煤的干馏都是发作了化学变化9.以下说法不正确的选项是A.二氯乙烷存在二种同分异构体B.油脂在酸性条件下的水解产物都能与金属钠反响C.除去乙酸乙酯中大批的乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗濯后分液D.等物质的量的甲烷与氯气混合气，在光照条件下生成的产物物质的量也相等10.以下离子方程式书写不正确的选项是A.向水中通入氯气：B.在AlCl3溶液中参与过量氨水：C.将过量SO2通人Ca(ClO)2溶液中：D.向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：11.元素的原子结构决议元素的性质和在周期表中的位置。
以下有关原子结构及元素周期律的表达正确的选项是A.同主族元素从上到下，单质的密度逐渐降低B.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的恢复性逐渐增强C.元素周期表中同一主族元素既含有非金属元素又含有金属元素D.同周期元素(除O族元素外)从左到右，其最低价氧化物对应水化物酸性增强12.以下表达正确的选项是A.0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，Na+和CO23离子个数比是2：1B.析氢腐蚀负极发作氧化反响析出氢气，吸氧腐蚀正极发作恢复反响吸收氧气C.向KI溶液中滴加氯水，振荡，静置后能观察到液体会分层，下层呈紫色D.除去CO2中混有的大批SO2，可将混合气体统统盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶13.以下表达正确的选项是A.不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半B.5.6 g铁与足量稀硫酸反响失掉的电子的物质的量为0.3 molC.规范状况下，11,2L NO2气体中含氧原子数等于18 g水中含有的氧原子数D.20 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c(Na+)=0.5 mol/L第二卷(非选择题，共58分)二、非选择题(此题包括4小题，共58分，)26.(15分)铁和铜是生活中罕见的金属。
【高二】高二化学寒假练习卷(附答案)
【高二】高二化学寒假练习卷（附答案）化学的成就是社会文明的重要标志，以下是化学网为大家整理的高二化学寒假练习卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，化学网一直陪伴您。
注意事项：1.答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。
2.请将所有题目的答案填写在答题卡相应位置上。
第I卷(选择题共48分)本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是：①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A.①②③④B.②③⑥⑧C.①②⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2.氨水有下列平衡：NH3H2O NH4+ + OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A.加NaOHB.加盐酸C.加NH4ClD.加热3.在由水电离产生的c(H+)=11014mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A.K+、Ba2+、Cl、NO3B.Na+、Ca2+、I、NO3?C.NH4+、Al3+、Br、SO42D.K+、Na+、HCO3、SO424.在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入pH = 2的NaHSO4溶液，当溶液的pH 恰好为7时，则参加反应的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶45.图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是A.两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流B.a电极的电极反应式C2H5OH+16OH--12e-===2CO2-3+11H2OC.一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色D.乙池在反应前后溶液的pH不变6.下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-B.常温下，NaHCO3溶液显碱性：HCO3 + H2O CO32+ H3O+C.氢氧化镁与稀硫酸反应： H+ + OH = H2OD.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢： Fe2+ + H2O2 + 2H+ = Fe3+ + 2H2O7.关于小苏打水溶液的表述正确的是A.存在电离只有HCO3 H+ + CO32，H2O H+ + OHB.HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度C.c (Na+) + c (H+)= c (HCO3)+ c (CO32)+ c (OH)D.c (Na+) = c (HCO3)+ c (CO32)+ c (H2CO3)8.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)=Z(g)+W(s) H 0，一段时间后，达到化学平衡状态。
2022-2023学年高二化学寒假作业1(含答案)
浑源七中高二化学寒假作业（1）姓名：__________ 班级：__________一、单选题（共20小题）1. 用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH 溶液，若用酚酞作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是( )A. 由浅红色变无色B. 由无色变浅红色C. 由黄色变橙色D. 由橙色变黄色2. 等体积、等物质的量浓度的Na 2SO 4和Na 2CO 3溶液中，阴阳离子总数相比( )A. 前者多B. 后者多C. 一样多D. 无法判断3. 常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
下列说法正确的是( )A. 当溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B. 当溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)时，一定是氢氧化钠过量C. 当溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)＞c (H ＋)＝c (OH －)时，一定是醋酸过量D. 当溶液中c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋)时，一定是氢氧化钠过量 4. 下列说法不正确的是( )A. K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关B. 由于K sp (ZnS )＞K sp (CuS )，所以ZnS 在一定条件下可转化为CuSC. 其他条件不变，离子浓度改变时，K sp 不变D. 两种难溶电解质作比较时，K sp 越小的电解质，其溶解度一定越小5. 一定温度下，将足量BaCO 3固体分别加入：①30 mL 水；②10 mL 0.2 mol ·L －1Na 2CO 3溶液；③50 mL 0.01 mol ·L －1BaCl 2溶液；④100 mL 0.01 mol ·L －1盐酸中溶解至溶液饱和。
则各溶液中c (Ba 2＋)由大到小的顺序为( )A. ①②③④B. ③④①②C. ④③①②D. ②①④③6. 下列有关说法不正确的是( )A. 已知I 2可溶于KI 形成KI 3，向两支盛有KI 3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO 3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI 3溶液中存在平衡：II 2＋I － B. Cr (OH )3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr (OH )3(s )Cr 3＋(aq )＋3OH －(aq )，常温下，Cr (OH )3的溶度积K sp ＝c (Cr 3＋)·c 3(OH －)＝10－32，要使c (Cr 3＋)降至10－5mol ·L －1，溶液的pH 应调至5C. 已知：K sp (AgCl )＝1.8×10－10，K sp (Ag 2CrO 4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol ·L －1的AgNO 3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol ·L －1的KCl 和K 2CrO 4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag 2CrO 4沉淀先产生D. 25 ℃时，溶液中水电离出的c (H ＋)和水电离出的c (OH －)的乘积不一定等于10－14 7. 下列指定化学用语正确的是( )A. NaHCO 3水解的离子方程式：HCO ＋H 2O ===CO ＋H 3O ＋B. Ba (OH )2的电离方程式：Ba (OH )2Ba 2＋＋2OH －C. NaHSO 4在水中的电离方程式：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SOD. Na 2S 水解的离子方程式：S 2－＋2H 2O ===H 2S ＋2OH －8. 已知H ＋(aq )＋OH －(aq )===H 2O (l ) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1，其中aq 代表稀溶液，以下四个反应的化学方程式中，反应热ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1的是( )A. H 2SO 4(aq )＋2NaOH (aq )===Na 2SO 4(aq )＋2H 2O (l )B. 12H 2SO 4(aq )＋12Ba (OH )2(aq )===BaSO 4(s )＋H 2O (l )C. HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)D. HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)9. 下列说法或表示方法正确的是( )A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1D. 在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ10. 根据下图，下列判断中正确的是( )A. 烧杯a中的溶液pH降低B. 烧杯b中发生氧化反应C. 烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D. 烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑11. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
2021年高二化学寒假作业(5套)含答案
2021年高二化学寒假作业（5套）含答案高二化学寒假作业(一)（时间：90分钟；总分：100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.图为人类发展史上经济发展阶段与环境质量的关系。
根据这个数字，根据这种关系，发展中国家应该认识到（）a．环境污染不可避免，只能采取d先污染，后治理‖的策略b．后工业化阶段环境问题会自然解决c、保护环境非常重要。
我们必须停止建设污染性工业设施。
D.在开发过程中应采取措施减少或避免环境污染。
2.关于能量转换的下列说法是正确的：（a）煤燃烧是将热能转换成化学能的过程b．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能c．动物体内葡萄糖被氧化成co2是热能转变成化学能的过程d、植物通过光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖，光合作用是将太阳能转化为热能的过程3．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()a、 2c2h2（g）＋5o2（g）==4co2（g）＋2h2o（l）δh＝2bkjmol1－5－b.c2h2（g）＋o2（g）==2co2（g）＋h2o（l）δh＝2bkjmol12c．2c2h2(g)＋5o2(g)===4co2(g)＋2h2o(l)δh＝－4bkjmol1－d．2c2h2(g)＋5o2(g)===4co2(g)＋2h2o(l)δh＝bkjmol1－4．已知25℃、101kpa条件下：4al（s）＋3o2（g）==2al2o3（s）δh＝2834.9kjmol1－4al（s）＋2o3（g）==2al2o3（s）δh＝3119.1kjmol1－正确的结论是（）a．等质量的o2比o3能量低，由o2变o3为放热反应b．等质量的o2比o3能量高，由o2变o3为吸热反应c．o3比o2稳定，由o2变o3为放热反应d．o2比o3稳定，由o2变o3为吸热反应5．在下列各说法中，正确的是()a．δh>0表示放热反应，δh<0表示吸热反应b、热化学方程式中的化学计量数仅代表物质的量，可以是一个分数c．1molh2so4与1molba(oh)2反应生成baso4沉淀时放出的热量叫做中和热d．1molh2与0.5molo2反应放出的热就是h2的燃烧热6．(2021长春高二检测)已知：①c（s）＋o2（g）==co2（g）δh1＝393.5kj/mol1②co(g)＋o2(g)===co2(g)δh2＝－283.0kj/mol21对于反应c(s)＋o2(g)===co(g)，δh3应为()2a.＋110.5kj/mol.＋221.0kj/molb．－110.5kj/mold．－221.0kj/mol7.下列命题违反了化学变化定律：（a）石墨是由钻石制成的；水变成汽油b．煤加氢变成人造石油d．干冰转化成原子晶体8.当一定质量的无水乙醇完全燃烧时，释放的热量为Q，由此产生的CO2可被过量的饱和石灰水完全吸收，获得100g CaCO 3沉淀。
高二化学寒假作业答案
高二化学寒假作业（一）参考答案一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
二、非选择题（本部分3题，共31分） 24．（15分）A ．《化学与生活》（1）（3分）①维生素C ②铁元素 ③油脂（2）①阿司匹林 ②消炎 ③MgCO 3+2H +==Mg 2++H 2O+CO 2↑ ④葡萄糖（3）（7分）①灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为真羊毛衫 ②混凝 杀菌消毒 ③Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2 ；电化学④表面被氧化生成一层致密的氧化物保护膜 ； 硫化25．（6分）（1）Na 2O 2 （2）（3）2Na ＋2H 2O ＝2Na ++2OH —＋H 2↑；2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O26．（10分）（1）①钝化；SO 2 ②溶液中的SCN —被氧化；向褪色后的溶液中加入FeCl 3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN 溶液，若恢复红色，则我的假设成立） （2）41＜b a ＜83； 32924．(15分)A．《化学与生活》(1)(3分) ①b ②a ③b (每空1分，共3分)(2)(5分) ①甲醛(或HCHO) (1分)②CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑ (2分)③在铁器表面生成一层致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、电镀等) (每空1分，共2分)(3)(7分) ①5.6 石灰石(或CaCO3) (每空1分，共2分)②2NO+2CO 催化剂N2+2CO2(2分)③杀菌消毒(1分)A13++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+(2分) 25．(6分)(1)(1分)(2)FeCl3(1分)(3)Fe2O3+2Al高温A12O3+2Fe (2分)(4)CO2+CO32—+H2O=2HCO3—(2分) 26．(10分)(1)①除去氯气中混有的氯化氢(1分)②7.15 (2分)(2)①ClO—(1分)②0.25 (2分)③7：6 (3分)(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中 (1分)参考答案1、C2、B3、C4、A5、C6、B7、C8、B9、B 10、D 11、D 12、A 13、D 14、D 15、A 16、D 17、C 18、 B 19、A 20、A 21、D 22、B 23、C24、⑴①c ②a ③a ⑵ ①Al ②Fe 2O 3·xH 2O 吸氧 ③Na 2CO 3 SiO 2 ⑶ ① 脂肪 蛋白②向淀粉溶液中滴加碘水显蓝色，再加维生素C 蓝色消失 。
高二化学寒假作业试题及答案
高二化学寒假作业试题及答案解去除C.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢复原来的温度，所得溶液的pH会增大D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H0 ，在任何条件下均能自发进行X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是① C、CO ② AlCl3 、Al(OH)3③ Fe、Fe(NO3)2 ④ Na2CO3 、NaHCO3A.①②③B.C.D.5.现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与SO2-4的物质的量之比为( )A.1：3B.2：3C.6：1D.3：16.等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L(标准状况下)的气体，则下列描述不正确的是 ( )A.金属AI无剩余B.c(Na+)=c(AlO-2)C.所得溶液呈碱性D.Na的物质的量是0.6mol7.下列说法正确的是 ( )A.金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属B.不含金属元素的化合物也可能是离子化合物C.变价金属一定是过渡元素D.显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐、8.甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是( )A.甲丙丁B.丁乙丙C.甲=丁乙=丙D.丁乙=丙9.在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是A BC D10.在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。
过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是A.Fe2O3、Al2O3B.Fe2O3C.Fe (OH)2、Al (OH)3D.Fe (OH)3、Al (OH)311.铁和氧化铁的混合物共 mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN量为A(+y)B.56(-y) C.28() D. 28(). FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Cu2+C.溶液中一定含Fe2+D.剩余固体中一定含铜17.所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点Na Cu Al Fe 熔点(0C) 97.5 1083 660 1535 沸点(0C) 883 2595 2200 3000 其中不能形成合金的是( )A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na18.在含有Cu(NO3) 2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 ( )A.MgB.CuC.AgD.H219. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )。
高二年级化学寒假作业试题
高二年级化学寒假作业试题化学在与物理学、生物学、天文学、天文学等学科的相互浸透中，失掉了迅速的开展，也推进了其他学科和技术的开展。
查字典化学网为大家引荐了高二年级化学暑假作业试题，请大家细心阅读，希望你喜欢。
一、选择题(此题共12小题,每题4分,共48分,每题只要一个正确选项)1.以下有关电子云的表达中,正确的选项是()A.电子云笼统地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B.电子云直观地表示了核外电子的数目C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D.电子云是电子绕核运动构成了一团带负电荷的云雾解析:为了笼统地表示电子在原子核外空间的散布状况,人们常用小黑点的疏密水平来表示电子在原子核外出现概率的大小:点密集的中央,表示电子出现的概率大;点稀疏的中央,表示电子出现的概率小,这就是电子云。
1s电子云界面以外,电子出现的概率(几率)不为零,只是出现的概率很小。
答案:A2.以下说法正确的选项是()A.氢光谱是元素的一切光谱中最复杂的光谱之一B.量子化就是不延续的意思,微观粒子运动均有此特点C.玻尔实际不但成功解释了氢原子光谱,而且还推行到其他原子光谱D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着解析:A项氢光谱是元素的一切光谱中最复杂的光谱。
C项玻尔实际成功地解释了氢原子光谱,但对解释多电子原子的光谱却遇到困难。
D项原子中电子没有确定的半径,原子半径是电子运动出现的区域。
答案:B3.下面的电子结构中,第一电离能最小的原子能够是()A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6解析:电子结构为ns2np3的原子,p轨道半充溢,为动摇形状,不易失掉电子;电子结构为ns2np6的原子,p轨道全充溢,为动摇形状,不易失掉电子;B、C选项相比,电子结构为ns2np4的原子,失掉一个电子后p轨道到达半充溢动摇形状,更容易失掉电子。
答案:C4.元素的性质出现周期性变化的基本缘由是()A.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.第一电离能呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化解析:原子结构决议元素的性质,元素的性质(原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性)的周期性变化是由于原子核外电子排布出现周期性变化。
2022-2023学年高二化学寒假作业2(含答案)
浑源七中高二化学寒假作业2姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共20小题）1. 24Cr原子处于基态时，价电子排布可用轨道表示式表示成，而不是。
下列说法正确的是( )A. 这两种排布方式都符合能量最低原理B. 这两种排布方式都符合泡利原理C. 这两种排布方式都符合洪特规则D. 这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的2. 下列关于微粒半径大小的比较中正确的是( )A. Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B. S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C. Na<Mg<Al<SiD. Cs<Rb<K<Na3. 下列物质溶于水因水解而呈碱性的是( )A. Na2OB. Na2CO3C. NH4ClD. NH3·H2O4. 已知pAg＋＝－lg c(Ag＋)，pX－＝－lg c(X－)。
某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是( )A. a和c两点的K w相同B. K sp(AgCl)＝1.0×10－14mol2·L－2C. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点D. AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K＝5. 已知：25 ℃时H2C2O4的p K a1＝1.22，p K a2＝4.19，CH3COOH的p K a＝4.76(电离常数K 的负对数－lg K＝p K)。
下列说法正确的是( )A. 浓度均为0.1 mol·L－1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH)前者小于后者B. 将0.1 mol·L－1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，减小C. 0.1 mol·L－1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH＝1.22：c(H＋)－c(OH－)＝c(Cl－)－3c(HC2O )D. 向0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L－1H2C2O4溶液：CH3COO－＋H2C2O4===CH3COOH＋HC2O6. 根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是( )A. C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1(a＜0)B. C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1(b＞0)C. C＋O2===CO2ΔH3＝c kJ·mol－1(c＞0)D. C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH4＝d kJ·mol－1(d＞0)7. 下列叙述中正确的是( )①电解池是将化学能转化为电能的装置②原电池是将电能转化为化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属从阳极迁移到阴极上，可视为物理变化⑥电解池中阳离子移向阴极，原电池中阳离子移向正极A. ①②③④B. ③④C. ③④⑥D. ③④⑤8. 电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
高二化学寒假作业试卷练习题
2019年高二化学寒假作业试卷练习题这篇2019年高二化学寒假作业试卷练习题是查字典化学网特地为大家整理的，希望对大家有所帮助!一.选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分)1.下列物质分类正确的是( )A.SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2.下列关于化学用语的表示正确的是( )A.过氧化钠的电子式：B.质子数为35、中子数为45的溴原子：8035 BrC.硫离子的结构示意图：D.间二甲苯的结构简式：3.水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是( )A.最高正化合价：③①B.第一电离能：③①C.电负性：③①D.原子半径：③①5.下列物质的分子中既有键又有键的是( )①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥6.R、X、Y、和Z是四种元素，其常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应;X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z,这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小顺序为( )A.R2+﹥X2+﹥Z2+﹥Y2+B. X2+﹥R2+﹥Y2+﹥Z2+C. Y2+﹥Z2+﹥R2+﹥X2+D. Z2+﹥X2+﹥R2+﹥Y2+7.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等8.已知25﹪的氨水密度为0.91gcm-3,5﹪的氨水密度为0.98gcm-3.若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是( )A.等于15﹪B.大于15﹪C.小于15﹪D.无法估算二.选择题(本题包括11小题，每小题3分，共33分)9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
高二化学寒假作业练习测试
高二化学寒假作业练习测试化学是一门历史悠长而又富裕活力的学科，学起来可能有点难度。
小编准备了高二化学寒假作业练习，希望你喜爱。
一、选择题1.以下对于钠与水反响的说法不正确的选项是()①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反响后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反响，后与盐酸反响③钠在水蒸气中反响时因温度高会发生焚烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，而后按入水中，二者放出的氢气质量相等A. ①②B. ②③C.②③④D.①②③④分析：钠与水反响产生氢氧化钠使石蕊变蓝。
钠与水的反响实质是钠与H+ 的反响，所以钠先与盐酸溶液中的酸反响。
钠在水蒸气中反响产生的是氢气，只管温度高且反响放热，因无氧气所以不可以焚烧。
2Na+2H2O===2NaOH+H2 ，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2，所以，用铝箔包住的钠与水反响放出的H2 多。
答案： D2.(2019 年安庆模拟 )向必定量的饱和NaOH 溶液中加入少许Na2O2 固体，恢复到本来温度时，以下说法中正确的选项是()①溶液中的Na+总数不变②单位体积内的OH- 数量减少③溶质的物质的量浓度不变④溶液的质量不变⑤有晶体析出⑥有气泡产生A. ①③⑥B.②⑤⑥C.③⑤⑥D.①③④分析： Na2O2 投入 NaOH 溶液中，实质是Na2O2 与水反响：2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2 ，耗费溶液中的水，并放出O2。
本来溶液是饱和的且温度不变，所以有NaOH晶体析出，但溶解度不变，因此其浓度不变。
答案： C3.以下离子方程式正确的选项是()A.Na2CO3 溶液显碱性： CO3(2-)+2H2O H2CO3+2OH-B.碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HCO3(-)+OH-===CO3(2-)+H2OC.金属钠与水反响：Na+H2O===Na++OH-+H2D.H2(18)O 中投入 Na2O2：2H2(18)O+2Na2O2===4Na++4OH-+18O2分析： Na2CO3 是多元弱酸的正盐，水解时分步进行，即 A 应为CO3(2-)+H2O HCO3(-)+OH- ，HCO3(-)+H2O??H2CO3+OH- ，以第 1 步为主 ;C 项质量不守恒，正确的应为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2D项中的氧气来自于 Na2O2。
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高二化学寒假作业测试卷一、选择题（本题共22小题，每题2分，共44分，每题均只有一个正确答案）1. 下列说法不正确的是A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 放热反应都不需要加热就能发生C. 吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量2. 把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小3. 氨水中有下列平衡NH3·H2O NH4+ + OH—，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是A．加NaOH B．加HCl C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水4. 下列物质中，属于强电解质的是A．CO2B．NaOH溶液C．NH3·H2O D．HCl5. 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A. 酸碱指示剂B. pH计C. 精密pH试纸D. 广泛pH试纸6. 下列盐：①FeCl3②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是A．①＞③＞②B．②＞③＞①C．③＞②＞①D．①＞②＞③7. N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol 减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol/(L·min) B．1mol/(L·min)C．0.6mol/(L·min)D．0.4mol/(L·min)8.下列说法正确的是A．不溶于水的物质溶解度为0 B．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 9．常温下c(H+)最小的是A．pH=0的溶液B．0.04 mol·L－1 H2SO4C．0.5 mol·L－1 HCl D．0.05 mol·L－1的HNO310．下列各式中，属于电离方程式的是A．HCO 3- + H2O H2CO3 + OH- B．HCO3- ＋OH-＝H2O + CO32-C．NH 3 + H+＝NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH-11．下列有关叙述正确的是A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的12．下列说法正确的是A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7D．硫酸钠水溶液pH小于713．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定14．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－115、下列说法正确的是（）A.铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起B.原电池中阳离子向负极移动，电解池中阳离子向阴极移动C. 明矾可以用于净水，将明矾溶液加热、蒸干、灼烧，得到氧化铝D.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)216、硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与浓硝酸反应制取：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O②Cu与稀硝酸反应制取：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu(NO3)2＋2H2O下列说法正确的是() A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行17、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32g铜B．浓度为1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2N AC．60 g二氧化硅晶体中含N A个SiO2分子D．在含有1 molCH3 COO-的醋酸钠溶液中，Na+数目大于N A18、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气)。
下列分析或结果正确的是()A．原混合酸中NO－3物质的量为0.1 molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为硫酸铁D．H2SO4的物质的量浓度为0.5 mol·L－119、下列有关电解质溶液叙述中错误的是( )A．常温下，0.1 mol/L H2SO3溶液，若c（OH－）/c（H＋）＝1×10－8，该溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－11mol/LB．10 mL 0.02 mol/L HCl溶液等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液充分混合后体积为20mL，则溶液的pH＝12C．25 ℃时，将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH≥7D．向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸时，溶液中c（HCO3－）的变化情况是先变大后变小20、丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图。
下列物质在一定条件下不能跟丁子香酚反应的是。
A、NaOH溶液B．NaHCO3溶液C．FeCl3溶液D．Br2的CCl4溶液21、常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是( )A.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－22．在25℃101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是A．CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) + 3H2O(l) △H =+1367kJ/molB．2CH3CH2OH(l)+6O2(g) =4CO2(g)+ 6H2O(l) △H =-2734kJ/molC．2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(l) △H =-1367kJ/molD．2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(l) △H =+2734kJ/mol二、非选择题（本题共四大题，共）23、(10分)已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去。
其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。
请填空：(1)H的名称是__________。
(2)E的两种用途是__________、__________。
(3)反应③的化学方程式是_____________________________________________。
(4)反应④的离子方程式是_______________________________________________。
24、(14分)（1）二甲醚[CH3OCH3]燃料电池的工作原理如下图一所示。
①该电池正极的电极反应式为：②电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH 。
（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。
①X、Y为石墨，a为2L 0.1mol KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式：②X、Y分别为铜、银，a为1L 0.2mol／L AgNO3溶液，写出Y电极反应式：（3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.4mol／L 醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。
①结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为。
②若图三的B点pH=7，则滴定终点在区间（填“AB”、“BC”或“CD”）。
③C点溶液中各离子浓度大小关系是25、(18分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。
有以下步骤：(1)配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液。
除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有__________，__________。
(2)滴定：①盛装0.10 mol/L的盐酸标准液应该使用_______式滴定管。
②滴定时双眼应注意观察___________________________________(3)误差讨论：(选填“偏高”、“偏低”或“无影响” )①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果__________；②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果__________；③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果____________；④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果____________。
(4)有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积(mL) 所耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前读数滴定后读数1 20.00 0.50 20.782 20.00 1.20 21.32计算纯度：烧碱样品的纯度是_________(取两次实验所耗盐酸的平均值计算，不求计算过程) 26、(14分)有机物A（C11H12O2）可调配果味香精。
用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A。
(C11H12O2)（1）有机物B的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1：3 有机物B的分子式为（2）有机物C的分子式为C7H8O，C能与钠反应，不与．．．使Br2（CCl4）褪色。
．．碱反应，也不能C的结构简式为。
（3）已知两个醛分子间能发生如下反应：用B和C为原料按如上路线合成A：①上述合成过程中涉及的反应类型有：（填写序号）a取代反应；b 加成反应；c 消去反应；d 氧化反应；e 还原反应② B转化D的化学方程式：________________________________________③ F的结构简式为：。