必修一—金属部分专题训练(无机推断题和实验题)
实验推断题专题
化学必修1专题题库——推断题1、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
(1)A的化学式为，最高化合价为。
(2)B和碳反应生成A和E的化学方程式为。
(3)C的化学式为，D的化学式为。
3、A、B是两种有刺激性气味气体。
试根据下列实验事实填空。
(1)写出A~F各物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式。
5、下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。
请回答下列问题：(1)A、B、D的化学式A ，B ，D 。
(2)E和F可相互转化，图中己标明F向E转化的关系，写出E转化为F的化学方程式6、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知E溶液是无色的。
请回答：(1)A是，B是，C是。
(2)反应①的化学方程式。
(3)反应③的化学方程式。
(4)反应④的化学方程式。
8、A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：试填写以下空白：(1)合金A由和组成(2)写出下列变化的离子方程式C→E。
D→F。
10、A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物。
A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： D 、乙（2）在反应①~⑥中，不属于氧化还原反应的是（3）写出下列反应离子方程式：反应①：反应③：气体乙与D物质溶液反应：（4）若在F物质溶液中加入D物质溶液，能观察到的现象是，发生反应的化学方程式为、。
13、现有甲、乙、丙、丁4种物质，其中甲为单质，其余三种为化合物。
转化关系如下：请回答：(1)若甲为黄绿色气体，该反应为一工业制备反应，其产品可用于漂白、消毒。
必修一无机化学推断题
必修一无机化学推断题1、由短周期元素组成的单质A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A 。
请回答： （1）写出下列物质的化学式：A 甲 。
（2）写出乙物质的溶液中通入过量CO 2的现象： ； （3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式： 。
2、下图中A ～H 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。
其中A 为金属单质，B 为非金属单质，A 与水反应生成C 和最轻的气体D ，C 的焰色反应呈黄色。
请回答以下问题：（1）C 的电子式为_____________。
（2）F 的化学式为_____________。
（3）写出某种金属与C 反应生成D 的化学方程式________________________。
（4）写出H 与G 的稀溶液反应生成F 的离子方程式________________________。
3、下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。
已知：A 、C 、D 、F 均为单质，C 、E 、F 、G 常温下是气体，J 为白色沉淀，既能溶于B ，又能溶于E ；物质B 、G 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B 的焰色反应呈黄色。
反应④是化肥工业的重要反应。
请回答下列问题：（1）A 的元素在元素周期表中的位置是 ，物质B 的电子式为 。
（2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是 。
（3）反应⑤的离子方程式为 。
（4）在I 的水溶液滴加B 溶液至过量的过程中，所观察到的现象为 。
通过量CO 2通过量NH 3C乙 NaOH 溶液A+B甲NaOH 溶液HCl 溶液乙丁丙戊4、已知A ～H 是中学化学中的常见物质，A 、C 、G 是金属，E 、F 是氧化物，B 溶于水得蓝色溶液，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去）。
试回答下列问题。
（1）推断填写物质化学式：A 是 ，D 是 ，H 是 。
高考化学专题复习高无机综合推断的综合题含答案
高考化学专题复习高无机综合推断的综合题含答案一、无机综合推断1．现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是：______________；（用具体化学式表示）（2）写出反应③的离子方程式：__________________________。
（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_____以除去________________。
（4）向烧杯中装有的物质F中加入物质D，可以看到的现象是：_________，物质F同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：___；【答案】Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑饱和食盐水HCl（氯化氢）先有白．色沉淀．．．2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑．．．生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色【解析】【分析】由金属A焰色反应为黄色可知A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，则B为金属Al；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe （OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系可知C为Fe金属，物质F为FeCl2，物质G 为FeCl3。
【详解】(1) A为金属Na，B为金属Al, C为Fe金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是Na＞Al＞Fe，故答案为：Na＞Al＞Fe；（2）反应③为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水； HCl（氯化氢）；（4）向装有为FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液与FeCl2溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；物质F同价态阳离子的碳酸盐为FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为Fe2O3，化学方程式为2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，故答案为：先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑。
高一化学无机推断试题答案及解析
高一化学无机推断试题答案及解析1.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、丙、乙。
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①；反应⑤；反应⑥。
【答案】(1) Al HCl Cl2[(2) ① 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【解析】由金属A焰色反应为黄色知A为钠，则甲为氢气，D为氢氧化钠，B为铝，乙为黄绿色气体，则乙为氯气，丙为氯化氢，E为稀盐酸，H为黄褐色沉淀氢氧化铁，所以C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。
所以，(1)B:Al、乙：Cl2、丙：HCl；（2）反应①的方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑反应⑤方程式：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3反应⑥方程式：3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【考点】考查物质的推断、化学式、化学反应方程式的书写2.在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。
回答下列问题：（1）写出反应②的化学反应方程式，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是。
（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。
则反应①的化学方程式是。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。
在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。
则A过量时反应①的离子反应方程式是。
【答案】（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（2分） 0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH-NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）【解析】E为常温下无色无味的液体且在生成物中，所以是水．F为淡黄色粉末，是过氧化钠或硫，但能和水反应，所以是过氧化钠．过氧化钠和水反应的生成物是氧气和氢氧化钠，G为常见的无色气体，所以G是氧气，H是氢氧化钠．（1）设该反应转移电子的物质的量xmolNa2O2+2H2O="4NaOH" + O2↑转移电子数22.4L 2mol2.24L x x=0.2mol，（2）若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，A是氯气，与碱反应，故答案为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（3）B是一种酸式盐，且B遇盐酸有无色无味气体产生，所以B是碳酸氢盐， D是一种气体，强碱与酸式盐反应生成气体，该气体是氨气，所以A、B的反应是强碱和碳酸氢铵的反应，故答案为：2OH-+NH4++HCO3-=NH3↑+2H2O+CO32-（4）B是一种含有两种金属元素的盐，所以B是偏铝酸钠，A是一种强酸，酸先和偏氯酸钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和过量的酸反应生成铝离子，故答案为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．【考点】考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A．Na应保存在煤油中B．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼C．Na硬度大、熔点高D．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O2．将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是A．AlCl3溶液、氨水B．H2S溶液、O2C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液D．FeCl2溶液、NaOH 溶液3．下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是()A．Na+O2B．C+O2C．CO2+Ca(OH)2D．Na2O2+CO2 4．下列金属钠与硫酸铜溶液反应的现象中错误的是A．钠块熔化成小球B．钠块浮游于液面C．溶液中出现红色物质D．溶液中出现蓝色沉淀5．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，则原合金中镁与铝的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：26．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( ) A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3) 2、MgCl27．下列除去杂质的方法正确的是（）A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：加热法B．CO2（HCl）：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体C．N2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体D．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氢氧化钡溶液8．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．王水可以雕刻玻璃C ．Al 2O 3可用作耐火材料D ．赤铁矿可用作炼铁的原料9．某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。
下列说法正确的是（已知：Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+）A ．实验后，装置B 中生成红棕色固体B ．虚线框C 处应该选择装置甲C ．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红D ．实验后，将装置B 中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe 3+10．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A ．过氧化钠：供氧剂B ．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂C ．小苏打：发酵粉主要成分D ．氢氧化铁胶体：净水剂11．关于下列物质的用途的说法错误的是（ ）A ．23Al O 熔点高，可作为耐高温材料B ．乙二醇可用于配制汽车防冻液C ．部分卤代烃可用作灭火剂D ．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐12．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同的状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和氢氧化钠物质的量之比为（ ）A ．1：4B ．2：3C ．3：2D ．4：113．下列说法正确的是A ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成B ．制备Al(OH)3悬浊液:向1 mol·L -1 AlCl 3溶液中加过量的6 mol·L -1 NaOH 溶液C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水:Al 3++4NH 3·H 2O 2AlO -+44NH ++2H 2OD ．将AlCl 3加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生14．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A ．Na 2CO 3溶液加热B ．明矾溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体15．下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是A．向稀硝酸中加入铁粉B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液二、填空题16．下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空：A、NaHCO3B、Na2CO3C、Fe2O3D、Ca(ClO)2 E.KAl(SO4)2·12H2O（1）俗称铁红的物质_________________________；（2）漂白粉的有效成分___________________________；（3）一种常见净水剂_____________________________；（4）常用于焙制糕点的小苏打_______________________；（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和___________________。
人教版(2022)化学必修第一册第三章铁金属材测试练习题附答案
高中化学人教版必修一第三章《铁金属材料》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．前一个分散系中慢慢地滴入后一种分散系所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是（）A．氢氧化铁胶体中滴加盐酸 B．四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸C．氯化铝溶液中滴加烧碱溶液 D．氯化铝溶液中滴加氨水2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．氧化铁可用作红色油漆和涂料B．金属镁可用于制造信号弹C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用来制造光导纤维3．下列实验现象与实验操作不相匹配的是A．A B．B C．C D．D4．下列实验室保存试剂的方法正确的是（）A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化铁溶液存放在铜制容器中D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中5．某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是（）A．SO32-B．OH-C．K＋D．HCO3－6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Si的熔点高，可用作半导体材料B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污D．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料7．由下列实验及现象不能．．推出相应结论的是( )A．A B．B C．C D．D8．将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到40 mL c(OH－)＝1 mol·L－1的溶液，然后向溶液中滴加1 mol·L－1的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸100 mL，则该合金中钠的质量为A．2.3 g B．4.6 g C．6.9 g D．9.2 g9．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是( )A．NaOH溶液B．稀H2SO4C．蔗糖溶液D．NaCl溶液10．下列关于金属及其化合物的说法中，不正确的是A．除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法除去B．Li在空气中燃烧生成的氧化锂属于碱性氧化物C．CuCl2、FeSO4及Fe(OH)3都能通过化合反应制得D．铝制容器不宜用来长时间存放碱性食物、酸性食物以及咸的食物11．下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是A．AlCl3B．FeCl2C．FeCl3D．CuCl212．下列有关说法正确的是（）A．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+，可向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B．己知：2CH2=CH2+O2催化剂−−−−−→2 ，该反应的反应类型为氧化反应C．己知Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，所以碳酸钡的溶解度一定大于硫酸钡D．用裂化汽油萃取溴水中的溴13．下列有关物质用途的说法中，正确的是①Fe2O3常用作红色油漆和涂料②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多③二氧化硅可用于制造光导纤维④Cl2可以用来制备漂白粉A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部正确14．在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。
化学高无机综合推断的专项培优 易错 难题练习题(含答案)(1)
化学高无机综合推断的专项培优易错难题练习题(含答案)(1)一、无机综合推断1．现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是：______________；（用具体化学式表示）（2）写出反应③的离子方程式：__________________________。
（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_____以除去________________。
（4）向烧杯中装有的物质F中加入物质D，可以看到的现象是：_________，物质F同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：___；【答案】Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑饱和食盐水HCl（氯化氢）先有白．色沉淀．．．2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑．．．生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色【解析】【分析】由金属A焰色反应为黄色可知A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，则B为金属Al；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe （OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系可知C为Fe金属，物质F为FeCl2，物质G 为FeCl3。
【详解】(1) A为金属Na，B为金属Al, C为Fe金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是Na＞Al＞Fe，故答案为：Na＞Al＞Fe；（2）反应③为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水； HCl（氯化氢）；（4）向装有为FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液与FeCl2溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；物质F同价态阳离子的碳酸盐为FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为Fe2O3，化学方程式为2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，故答案为：先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑。
高一无机推断题专题练习
高一无机推断题专题练习1．已知有以下的物质相互转化关系，A 是常见的金属单质，能被磁铁吸引。
试回答：⑴ 写出B 的化学式D 的化学式 。
⑵ 写出由E 转变成F 的化学方程式 。
⑶ 写出用KSCN 鉴别G 溶液的离子方程式；向G 溶液加入A 的有关离子反应方程式2． 根据如下转化关系回答下列问题： （1）物质的分子式：A 、B 、C 、D 、E 、F 。
（2）写E →F 的离子方程式 。
３．物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）（1） A 是 ，B 是 ，C 是 ，X 粉末是 。
（2）确认A 中阳离子的实验方法是 。
（3）写出反应Ⅰ的化学方程式 。
（4）写出反应Ⅱ的离子方程式 。
４．现有金属单质A 、B 、C 和气体甲、乙、丙及物质D 、E 、F 、G 、H ，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A、F。
（2）说出黄绿色气体乙的一种用途。
（3）区别E、F两种溶液最简单的方法是，实验室检验G 中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入溶液。
（4）反应①的离子方程式为。
（5）反应⑦的化学方程式为。
５.有一固体X它由两种常见元素组成，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。
在一定条件下X可发生下列转化，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。
P为混合物气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。
C为红褐色物质，M为常见金属单质。
试填空：⑴X的化学式为。
⑵N应选择下列物质中的_______(填序号)a．KMnO4b．HNO3c．H2O2d．C12⑶写出反应的离子方程式：D+G；H+C 。
⑷B+M反应的化学方程式：____________________________。
６＼由单质A与化合物B两种粉未组成的混合物，在一定条件下可按下图所示发生转化：请回答：（1）反应①的化学方程式实验室进行该反应时还需要两种试剂是（2）反应②的离子方程式（3）反应④的离子方程式7.已知A 、B 、C 是中学化学课本中常见的气体单质， F 的浓溶液与铜反应可得到气体E ，F 的稀溶液与铜反应却得到气体D ，H 是一种化肥，它们有如下图的转化关系：（1）写出化学式：A E G（2）写出F 的稀溶液与铜反应的化学方程式并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目： ________ 。
高中化学的属无机推断题(带详解和评分标)
煌敦市安放阳光实验学校的金属无机推断题(一)碱金属:1．A 、B 、C 和D 分别是NaNO 3、NaOH 、HNO 3和Ba(NO 3)2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确.试确A 、B 、C 、D 、X 各代表何种溶液.A: B: C: D: X: 2．下图每一方框中的字母代表一种反物或生成物：物质A 跟B 反生成物质E 、F 和G ；物质C 跟D 反生成物质I ，某温度下该反起始和某时刻的反混合物组成如右上表格所示。
请填写下列空白：（1）物质H 的分子式是_____________。
（2）反①的化学方程式是________________________ ______ _。
（3）反②的化学方程式（须注明反条件）是____________________________ ___。
3．中学化几种常见物质的转化关系如下： 将D 溶液滴入沸水中 可得到以F 为分散质的红褐色体。
请回答 下列问题：（1）红褐色体Ｅ粒子 直径大小的范围：。
（2）A 、B 、H 的化学式：A ，B ，H 。
（3）①H 2O 2分子的电子式：②写出C 的酸性溶液与双氧水反的离子方程式： 。
（4）写出鉴Ｅ离子的方法和现象： （5）在C 溶液中加入与C 物质的量的Na 2O 2，恰好使C 转化为F ，写出该反的离子方程式： 。
4.Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物均由短周期元素组成，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反均为黄色，Ｗ为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系（反物、产物及反条件已略去）。
请回答：（1）Ｗ的电子式是 。
（2）Ｘ与Ｙ在溶液中反的离子方程式是 。
ＸＺＷ△＋（3）Ｘ含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固装置已略去）进行，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反的化学方程式是，装置Ⅱ中物质的化学式是。
高一化学无机推断综合练习题（附答案）
高一化学无机推断综合练习题（附答案）高一化学无机推断综合练习题一、填空题1.化合物X 由三种元素组成，为探究其组成的性质，设计并完成如下实验：提示：化合物E 的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃) 请回答：(1)X 的化学式是___。
强碱Y 的电子式为___。
(2)在常温和干燥的条件下，化合物X 可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀和一种气体单质。
①化合物X 与水反应的离子方程式为___。
②人们针对化合物X 的稳定性进行了大量的研究，并取得了一定的进展。
下列物质可以提高化合物X 在水溶液由稳定性的是___。
A. 4KHSOB .23K COC .3CH COOKD .23K SO③为研究温度对化合物X 水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案：___(3)化合物X 有多种制备方法其中一种方法是强碱Y 条件下用次氯酸钾红褐色沉淀B ，其化学方程式为___。
2.物质A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 、K 存在如图所示转化关系，其中气体D 、E 为单质，试回答写出下列物质的化学式：A 是______，D 是______，K 是______；写出的离子方程式______写出反应F G ??→的离子方程式______；加热K 的化学方程式为______ 在溶液Ⅰ中滴入NaOH 溶液，可以观察到的现象是______ 实验室检验溶液B中阴离子的方法是______金属A混有少量金属H，除去H简单的操作是______3.中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以Ｆ为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：（1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围：。
（2）A、B、H的化学式：A，B，H。
（3）①H O分子的电子式：。
22②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。
（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：。
4.现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
(完整版)高中金属及其化合物物质推断题集合(含答案).doc
高中金属及其化合物推断题（含答案）1．有 A 、B 、 C、 D、 E 五种物质，其中体， D 为金属。
A 跟 B 反应可生成C，D 化合生成 B 。
由此可推断（用化学式填空）A，B，C化学方程式为是还原剂。
A 为浅黄色粉末， B 为无色液体， C、 E 为无色气在 C 中燃烧生成 A ，D 跟 B 反应可生成E，E 和 C ：，D，E。
A与B反应的，此反应中是氧化剂，2．某混合物 A ，含有 Al 2(SO4)3、Al 2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1） I 、 II 、 III 、 IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、 C、 D、 E 所含物质的化学式B；C；D；E。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式①③；②；④；。
3．已知有以下物质相互转化。
试回答：(1) 写出 B 的化学式 D 的化学式。
(2) 写出由 E 转变成 F 的化学方程式。
(3) 写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式；向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式。
4.如图，已知有以下物质相互转化(1) A 转化为 B 及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）。
(2) 写出 B 的化学式， F 的化学式。
(3) 写出由 G 转变成 H 的化学方程式。
(4) 写出检验 I 溶液中阳离子的离子方程式；向 I 溶液中加入A 的有关离子反应方程式是。
5.某混合物 A ，含有 KAl （ SO4）2、 Al 2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)I 、 II 、 III 、 IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。
(2) 根据上述框图反应关系，写出下列B、 C、 D、 E 所含物质的化学式固体液 E B ；沉淀。
C ；沉淀D ；溶(3)写出①、③、④三个反应方程式和②离子方程式。
高三化学无机推断专项训练题及答案 (1)
无机推断专项训练题及答案1、两种非金属元素X、Y 在元素周期表中彼此相隔一个周期，它们的单质X m、Y n 和水在一定条件下能发生反应：X m+Y n+H2O→HY+H3XO4+XH4Y（未配平）。
（m、n 均为大于 1 的正整数）（1）若X m、Y n 在常温下均为常见固体，则X m 是，Y n 是；（2）试根据推断后，完成（配平）上述化学方程式；（3）试解释下列两反应能进行的原因：①HY(aq)+NaH2XO4(aq)=H3XO4(aq)+NaY(aq)，理由是；②H3XO4(浓)+NaY(固)=HY+NaH2XO4，理由是。
2、已知 A～K 所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且 I 是具有磁性的物质，D 和 K 都具有两性。
一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：请回答：（1）写出有关物质化学式：D 是，H 是。
（2）写出下列反应的方程式：①化合物G 的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为，②C＋F −−→H＋I 。
3、X、Y、Z 是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如下转化关系：回答下列问题(1)若X 为金属单质，Y 为固体非金属单质，则甲的电子式为，乙的化学式为。
(2)若X、Y 均为金属单质，甲为黑色固体，则X 与甲反应的化学方程式为：，其反应类型为。
(3)若X、Y 均为非金属单质，常温下甲为无色液体，写出X 与甲反应时的化学方程式：。
4、物质 A—J 均是中学化学中常见的物质，其相互关系如下图，已知A、B、C、D 、E 和F、G、H、I、J 中分别含有相同的某一种元素，请填写下列空白：(1)分别写出 A 和OH—、B 和C 反应的离子方程式，如果是氧化还原反应，请标出电子转移方向和数目。
(2)写出电解 E 时阳极的电极反应式(3)写出 I 和 O2 反应的化学方程式5、A、B、C、D 都是短周期元素。
已知常温下，A、B 可形成两种液态化合物其最简式分别为BA 和B2A；B 与D 既可形成X 分子，也可形成Y 阳离子，且X、Y 都是含有10 个电子的粒子；C 应用于电光源，制得的高压灯可发出透雾能力极强的黄光。
高中化学必修金属推断题和非金属推断题
专题2金属推断题1、解题突破口是物质的特有颜（焰）色(1)火焰（烟）颜色：苍白色火焰：蓝色火焰：。
淡蓝色火焰：。
焰色反应：Na元素、K元素（隔蓝色钴玻璃观察）棕黄色的烟：(2)有颜色物质常见的有颜色的无机物见下表：2、解题突破口是特征反应和现象固体单质加盐酸形成溶液再加NaOH 溶液生成白色沉淀，将其置空气中，先变灰绿色最终变红褐色，是铁及其化合物特有的现象。
还有：(1)能与强酸反应产生气体的物质：(2)能与强碱或其溶液反应产生气体的物质：(3)既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：(4)能与水反应产生气体的物质：3. 解题突破口是物质特殊性质(1)溶于水显碱性的气体只有________。
工业制法________。
(2)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有________。
(3)能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的只有________(包括与C12、O2、NO2等氧化性较强的气体作用均有此现象)。
(4)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有________。
(5)在空气中能自燃的固体物质只有________。
(6)遇SCN——显红色的只有________。
(7)有臭鸡蛋气味气体是________(8)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有________,但它难溶于水。
(9)能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含________的物质。
(10)能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含SO32—或 HSO3-(11)能使淀粉变蓝的是________；能使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色的气体往往是SO2(12)通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于酸（氢氟酸除外）的溶液中一定含有________。
(13)不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)(14)有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2、H2SO3等，(15)固体单质加盐酸形成溶液再加NaOH 溶液生成白色沉淀，将其置空气中，先变灰绿色最终变红褐色，是铁及其化合物特有的现象(16)直接加热可以生成气体的物质：碳酸钙，碳酸氢钠，碳酸氢铵，氯化铵等。
高考化学复习高无机综合推断专项综合练附答案
高考化学复习高无机综合推断专项综合练附答案一、无机综合推断1．现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是：______________；（用具体化学式表示）（2）写出反应③的离子方程式：__________________________。
（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_____以除去________________。
（4）向烧杯中装有的物质F中加入物质D，可以看到的现象是：_________，物质F同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：___；【答案】Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑饱和食盐水HCl（氯化氢）先有白．色沉淀．．．2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑．．．生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色【解析】【分析】由金属A焰色反应为黄色可知A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，则B为金属Al；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe （OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系可知C为Fe金属，物质F为FeCl2，物质G 为FeCl3。
【详解】(1) A为金属Na，B为金属Al, C为Fe金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是Na＞Al＞Fe，故答案为：Na＞Al＞Fe；（2）反应③为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水； HCl（氯化氢）；（4）向装有为FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液与FeCl2溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；物质F同价态阳离子的碳酸盐为FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为Fe2O3，化学方程式为2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，故答案为：先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑。
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金属部分专题一：推断题----------2012.12.无机推断：无机框图题属于学科内综合题，常常把元素化合物知识与基本概念、基本理论、化学实验、化学计算的内容融为一题，因此具有知识跨度大、综合性强、思维容量大等特点，能考查考生的综合分析能力和逻辑推理能力。
1.钠及钠的化合物2铝的化合物------氧化物与氢氧化物3铁的化合物---铁的氧化物，铁的氢氧化物及Fe2＋与Fe3＋的转化1．有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。
根据以上信息回答下列问题：(1)写出化学式A________；B________；C________。
(2)写出化学方程式①A在空气中燃烧____________________________②C与水蒸气反应_____________________________________________③A与水反应________________________________________。
2．A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A 为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
请回答下列问题：(1)写出化学式：A_______，B________，C________，D________，E________。
(2)写出下列反应的离子方程式：A→B：____________________________________________，B→D：____________________________________________，C→E：____________________________________________。
3．下图表示的反应关系中，部分产物被略去。
已知2mol白色固体粉末受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol。
X、E、G的焰色反应均为黄色。
回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：G______，D______。
(2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式：_____________________(3)写出X＋E→A的离子方程式：______________(4)写出C与Na2O2参加反应的化学方程式：0．2mol Na2O2转移的电子数为________个。
(5)写出物质X的用途(至少写出一种)________。
4．除去下列物质中所含有的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的，写出其离子方程式)。
(1)Fe2O3[Fe(OH)3]________，__________________(2)FeCl2(FeCl3)________，______________________(3)Fe(Al)________，__________________________(4) KCl (K2CO3)，(5) NaCl （NaHCO3）(6) Na2CO3 (NaHCO3)，.5．A、B、C、D、X均为中学化学常见物质。
它们之间存在如下图转化关系(图中反应条件略去)填写下列空白：(1)若A为金属Al，B为Al2O3，写出反应A＋B→C＋D的一种用途____________(2)若A、B、C都是化合物，D是单质，其中B为H2O，则A为________(写分子式)。
(3)若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于腐蚀印刷电路板，该反应的离子方程式为_________________(4)若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的_____________ 6．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。
试根据图中转化关系，回答下列问题。
(1)写出A、C、F、G的化学式A、________C、________F、________G、________(2)检验D中阳离子的方法__________________。
(3)保存C溶液时为什么要加固体A_____________________(4)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。
①A―→C：_______ _________________。
②C―→D：__________ ______________。
7．A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：试填写以下空白：(1)合金A由________和________组成。
(2)写出下列变化的离子方程式。
C→E________________________________________________；D→F________________________________________________。
8．已知合金A 由两种常见金属组成。
为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：请回答：(1)过程②中分离C 和E 的化学实验基本操作是：_______________(2)溶液H 中所含的阳离子有__________(用离子符号表示)；(3)固体D 经检验其成分为Fe 2O 3，它与合金A 中的一种金属粉末均匀混合，在高温下反应可生成合金A 中的另一种金属，写出该反应的化学方程式________ __9．下图中A~J 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。
其中A 、D 为金属单质。
（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）B 是__________，H 是_______________。
（填化学式）（2）写出J 与D 反应转化为G 的离子方程式_________________________________。
（3）A 在常温下也可与NaOH 溶液反应生成F ，写出此反应的化学方程式 _______。
10、下列物质A~F 是我们熟悉的单质或化合物，其中A 、B 均是常见的金属，且B 的合金用量最大；E 在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
试回答下列问题：⑴A 的化学式是 ；⑵反应F →D 的化学方程式是 。
⑶检验F 中金属阳离子的常用方法是 。
⑷工业上冶炼金属A 的化学方程式是AB C 高温D 盐酸E 过量NaOH 溶液F 盐酸G NaOH 溶液 H 空气中I （红褐色固体） B 加热 盐酸 J11．某混合物A ，含有KAl(SO 4)2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的物质之NaOH 溶液① 通人CO 2水 反应④△ 过量氨水② 蒸发、结晶③据此判断：固体B 所含物质的化学式 固体E 所含物质的化学式反应①----④的离子方程式分别为12.粉末状试样A 是由等物质的量的MgO 和Fe 2O 3组成的混合物。
进行如下实验：①取适量A 进行铝热反应，产物中有单质B 生成；②另取20 g A 全部溶于0.15 L 6.0 mol·L -1盐酸中，得溶液C ；③将①中得到的单质B 和溶液C 反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D ，还残留有固体物质B ；④用KSCN 溶液检验时，溶液D 不变色。
请填空：(1)①中引发铝热反应的实验操作是________，产物中的单质B 是________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是__________________。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是________________。
(4)若溶液D 的体积仍视为0.15 L ，则该溶液中c(Mg 2+)为________，c(Fe 2+)为_______。
A 沉淀 溶液 溶液 溶液沉淀固体溶液 固体E 沉淀金属部分专题二：实验题------2012.12实验：以元素化合物为背景综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在实验中解决问题的能力1.金属和水的反应2.过氧化钠的性质3.酸钠和碳酸氢钠的性质及含量的测定4.氢氧化亚铁的制备5.金属含量的测定实验1．红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。
请回答下列问题：(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式______________________。
(2)干燥管C内盛放的药品是________和________(填化学式)。
干燥管的________(填“m”或“n”)端与g导管相连接。
（第二题图）(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。
(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象_________________________________________________________________________________________________________。
2.有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器略去)。
实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。
在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接触)。
实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内。
(1)钠与水反应的离子方程式为___________________________(2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明______________；向烧杯中的溶液中滴加______________，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。
(3)如果实验前加入反应管内水的体积为a mL，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为________g。
(设当时实验条件下气体摩尔体积为V mL/mol)3．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。
该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。
这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。
请分别用下图中的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。
实验中必须使用普通铁粉和6mol·L－1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
请填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是________；烧瓶B的作用是______________________________________；烧瓶C的作用是______________________________________；在试管D中收集得到的是______________________________。