【寒假作业】假期培优解决方案 寒假专题突破练 高二化学(通用版)寒假课程学习效果验收考试 Word版含答案
假期培优解决方案 寒假专题突破练 高二化学(通用版)专题5 化学平衡的图像分析
专题5 化学平衡的图像分析题组1 速率－时间图像1．汽车净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g) 催化剂2CO 2(g)＋N 2(g) ΔH <0。
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t 1时刻达到平衡状态的是( )2．一密闭容器中发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g),2SO 3(g) ΔH ＜0，如图表示该反应的速率(v )在某一时间内的变化。
则下列时间段中，SO 3的百分含量最高的是( )A ．t 0→t 1B ．t 2→t 3C ．t 3→t 4D ．t 5→t 63．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：m A(g)＋n B(g),p C(g)＋q D(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是( )A ．正反应是吸热反应B ．逆反应是放热反应C ．m ＋n <p ＋qD ．m ＋n >p ＋q题组2 物质的量(或浓度等)－时间图像4．可逆反应a A(g)＋b B(g),c C(g)＋d D(g)ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是()A．a＋b>c＋d T1>T2ΔH>0B．a＋b>c＋d T1<T2ΔH<0C．a＋b<c＋d T1>T2ΔH>0D．a＋b<c＋d T1<T2ΔH<05．将3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O2,2O3，此时测知O2的转化率为30%。
下列图像能正确表示气体的物质的量(n)与时间(t)的关系的是()6．溶液中的反应X＋Y,2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度为c(X)＝c(Y)＝0.100 mol·L－1及c(Z)＝0 mol·L－1，反应物X的浓度随时间变化如图所示。
②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是()A．反应进行到5 min时实验③的反应速率最快B．条件②的反应最先达到平衡C．②与①比较可能是压强更大D．该反应的正反应是吸热反应题组3转化率(含量)－时间图像7．密闭容器中进行的可逆反应：a A(g)＋b B(g) c C(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。
【高二】高二化学上册寒假作业
【高二】高二化学上册寒假作业以下是逍遥右脑为大家整理的关于《高二化学上册寒假作业》，供大家学习参考！本试卷分为第一卷（多项选择题）和第二卷（非多项选择题），总分100分，答题时间为90分钟可能用到的相对原子质量：h：1c：12n：14o：16na：23mg：24al：27cl:35.5cu:4ag:108第ⅰ卷（选择题共48分）请填写第二卷的表格一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.学习了化学反应速率和化学平衡理论后，你认为什么是错误的a．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内多出产品b、化学平衡理论可以指导如何使用有限的原材料生产更多的产品c．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率d、正确运用化学反应速率和化学平衡理论，可以提高化工生产的综合效益2．化学平衡常数、速率常数、水的离子积常数、溶度积常数都与下列哪个量相关（即都随哪个物理量的变化而变化）a、温度B.浓度C.压力D.催化剂3．古老的铁桥，经常每隔一段时间就要涂一遍油漆，但仍能看到有些地方有锈斑。
下列有关说法中合理的是a、油漆只是美观，与腐蚀无关b.铁桥生锈主要是铁与空气中的o2发生了化学腐蚀c、铁桥生锈的主要原因是铁与空气中O2和H2O之间的电化学腐蚀d.铁桥腐蚀与外界环境无关，只由金属内部结构决定4.为了模拟自然现象，一个化学研究小组设计了下图所示的装置。
下列说法正确的是。
a、这是电解氯化钠溶液的装置b．fe为阴极，其电极反应为：2cl－→cl２＋2ｅ－c、这是一个主电池装置d．pt为正极，其电极反应为：2ｈ＋＋2ｅ－→h2↑5.闪电时，空气中的N2和O2发生反应：N2（g）+O2（g）2no2（g）。
众所周知△ H=180.50kjmol-1和△ s=247.7jmol-1k-1。
如果不考虑温度对反应焓变的影响，则以下陈述是正确的a．在1000℃时，此反应能自发进行b、在1000℃时，反应不能自发进行c．该反应能自发进行的最低温度约为730℃d、反应能自发进行的最高温度约为730K6.下图有关电化学的图示，完全正确的是7.有以下几种盐：① 三氯化铁② CH3COONa③ 氯化钠。
假期培优解决方案 寒假专题突破练 高二化学(通用版)综合检测 含答案
综合检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题（本题包括24小题，共48分)1．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时,钢芯应该作( )A．正极B．负极C．阳极D．阴极2．对于反应CO(g)＋H2O（g)CO2(g)＋H2(g）ΔH<0，在其他条件不变的情况下( ）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强,平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变3．现有下列各组溶液：①10℃时10 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和50 mL 0.05 mol·L－1的H2SO4溶液；②10℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液；③30℃时10 mL 0。
05 mol·L －1的Na2S2O3溶液和10 mL 0。
1 mol·L－1的H2SO4溶液。
若同时将它们混合发生反应:Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，则出现浑浊的先后顺序是（)A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②4．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22。
68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )A．CH3OH(l）＋错误!O2(g)===CO2（g)＋2H2O(l）ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1B．2CH3OH（l)＋3O2（g)===2CO2（g）＋4H2O(l)ΔH＝－1 451。
52 kJ·mol－1C．2CH3OH（l)＋3O2（g)===2CO2(g)＋4H2O（l)ΔH＝－725.76 kJ·mol－1D．2CH3OH（l)＋3O2(g）===2CO2（g)＋4H2O(l）ΔH＝＋1 451。
新课标高二寒假化学作业
新课标高二寒假化学作业2021年高二暑假化学作业协助您学习高二化学，详细请看以下内容，最后祝同窗们学习提高。
一、选择题(此题共7道小题1.以下说法正确的选项是()A.相对分子质量相反的物质是同种物质B.赤潮发作的基本缘由是含氟制冷剂少量运用招致臭氧层破坏的结果C.具有同一通式的物质属于同系物D.含氮、磷的少量污水直接排入大海，是赤潮发作的直接缘由2.(2021延边州模拟)甲苯的苯环上有5个氢原子，其中假定有两个氢原子区分被羟基(﹣OH)和氯原子(﹣Cl)取代，那么可构成的无机物同分异构体有()A. 9种B. 10种C. 12种D. 15种 3.能在无机物的分子中引入羟基的反响类型有：①酯化反响;②取代反响;③消去反响;④加成反响;⑤水解反响;⑥恢复反响。
其中正确的组合有A.①②③B.②④⑤C.②④⑤⑥D.②③④⑤⑥4.以下关于醇和酚的说法中，正确的选项是A.含有羟基的化合物一定是醇B.分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚C.羟基跟链烃基相连时，无机物为醇D.酚和醇具有相反的官能团，因此具有相反的化学性质5..为提纯下表中的物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分别方法的选择均正确的选项是()编号被提纯物质除杂试剂分别方法① 苯甲酸(不溶于水的杂质) 水过滤、重结晶② 乙酸乙酯(醋酸) 氢氧化钠溶液分液③ 乙醇(4%的水) 生石灰蒸馏④ 二氧化碳(氯化氢) 饱和碳酸钠溶液洗气 A.①② B.①③ C.②③D.③④6.以下说法中，正确的选项是( )A.要检验某溴乙烷中的溴元素，可以参与NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成B.实验室制取乙烯时，常伴有抚慰性气息的气体发生，说明乙烯为抚慰性气息气体C.凡是能发作银镜反响的物质一定是醛或羧酸中的甲酸D.向苯酚钠溶液中通入大批的二氧化碳气体时，生成物不含碳酸钠7.某无机物X的结构简式如以下图所示，那么以下有关说法中正确的选项是A.X的分子式为C12H16O3B.X在一定条件下能发作加成、加聚、取代、消去等反响C.在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成D.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X二、填空题(此题共3道小题)8..邻羟基苯甲酸(俗名水杨酸)其结构简式为：(1)水杨酸既可以看成是________类物质，同时也可以看成是__________类物质。
高二化学寒假作业练习题及答案
高二化学寒假作业练习题及答案高二2021化学暑假作业练习查字典化学网高中频道搜集和整理了2021化学暑假作业练习，以便考生在高考备考进程中更好的梳理知识，轻松备战。
预祝大家暑假快乐。
一、选择题1. 以下化学实验不契合绿色化学要求的是( )A.在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水中的溴改为CCl4萃取碘水中的碘B.在铜和浓硝酸反响的实验中，将铜片改为可调理高度的铜丝C.将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放D.将实验室用KMnO4固体加热分解制氧气后的剩余物倒入下水道A.大批白磷贮存在二硫化碳中B.水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中C.大批钠贮存在酒精中D.大批钠贮存在煤油中3. 分别以下各组物质的方法不正确的选项是 ( )A.分别氧化铜和的混合物B.用结晶法分别氯化钠和硝酸钾的混合物C.用蒸馏法(依据物质沸点的不同)分别和的混合物D.经过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯真的CO. 以下实验操作或对实验理想的描画不正确的选项是______(填序号)。
A.用分液漏斗停止分液操作，将甘油和水的混合物分别B.从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯停止萃取C.用热的浓HCl洗濯附着有MnO2的试管D.在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，假定加热后的无水硫酸铜粉末外表发黑，那么所测结晶水含量能够会偏高E.用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50 mLF.实验室快速制备大批H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发作装置G.只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别H.用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管拔出FeSO4溶液中5. 对照实验是研讨物质性质的一种重要方法，以下不是用来做对照实验的是( ). 列各组稀溶液中，应用组内物质的相互反响，就能将各种物质鉴别出来的是( )C.CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2D.BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl7. 钠运用于电光源上是由于( )A.高压钠灯收回的黄光射程远，透雾力强B.钠很软C.钠是一种强恢复剂D.钠熄灭收回黄色火焰8. 有关物质熄灭时火焰颜色描画错误的选项是A. 氢气在氯气中熄灭惨白色B. 钠在空气中熄灭黄色C 乙醇在空气中熄灭淡蓝色 D. 硫在氧气中熄灭绿色A.水B.砂子C.煤油D.二氧化碳10. 用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是①18g D2O含有的电子数为10NA;②1mol Na2O2与水完全反响时转移电子数为2NA ;③1molC10H22分子中共价键总数为31NA ;④在规范状况下，22.4L的物质的量为1mol;⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA;⑥28g 硅晶体(结构如图)中含有2NA个SiSi键⑦200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充沛反响，转移的电子数为0.3NA⑨规范状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA A.③⑤⑥⑩ B.①③⑤⑧ C.②④⑥⑦ D.③④⑤⑨A.XYB.X2YC.XY2D.XY312. 新制氯水中存在的微粒是( )A.Cl2、HClOB.Cl、Cl-、Cl2C.Cl2 Cl- H+ ClO- H2O和极大批OH-D.Cl2 Cl- H+ HClO ClO- H2O和极大批OH-13.关于假说有如下表述其中正确的选项是( )A.假说是对理想中事物或现象的一种简化处置B.假说是对未知范围的事物或现象提出的一种推测C.假说是对一个效果的一切梦想和假定D.假说最终都可以变成迷信实际实验得成功的是实验目的实验步骤及现象 A 除去乙酸乙酯中的乙酸参与饱和Na溶液，充沛振荡，静置。
高二寒假作业 化学(六) Word版含答案
【原创】高二化学寒假作业（六）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（ ）①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢2．已知：CH 4（g ）+CO 2（g ）=2CO （g ）+2H 2（g ）；△H=+247.4kJ •mol ﹣1．CH 4（g ）+H 2O （g ）=CO （g ）+3H 2（g ）；△H=+206.2kJ •mol ﹣1．则CH 4（g ）+2H 2O （g ）=CO 2（g ）+4H 2（g ）的△H3．锌粒与50mL 稀硫酸反应，10分钟末时反应物均有剩余，收集到标准状况下224mLH 2，反应前．5．两体积相同的密闭容器中均充入1mol X 和1mol Y ，分别于300℃和500℃开始发生反应：X （g ）+Y （g ）⇌3Z （g ）．Z 的含量（Z%）随时间t 的变化如图所示．已知在t 3时刻改变了某一实验条件．相关判断正确的是（ ）﹣17．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）二．填空题（共3小题）8．（l）常温下，如果取0.1mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8．混合液中由水电离出的OH﹣浓度与0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的OH﹣浓度之比为_________．（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol•L﹣1硫酸铝溶液②0.1mol•L ﹣1氯化钡溶液③蒸馏水④0.1mol•L﹣1硫酸溶液中，Ba2+浓度由大到小的顺序是_________．（用序号填写）（3）常温下，将a mol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数K b=_________mol•L﹣1．9．在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究．（1）分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其它操作请仔细观察图1：_________号试管中的铁钉最容易生锈．由此可见，铁制品生锈需要的条件是_________．（2）如图2所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）：_________．（3）据报道，全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%．①钢铁在发生电化学腐蚀时，负极反应为：_________．②请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式为：_________．③请根据不同的原理，提出防止钢铁腐蚀的两条合理措施：_________、_________．10．某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生设计了右图的实验装置（夹持仪器已略去）．（1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好．你认为该生的操作正确与否？_________（填“正确”或“错误”）大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为_________（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为_________反应的离子方程式为_________（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚．改进该装置的方法是_________证明乙酸为弱酸（4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，选用适当的仪器和用品，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸_________确定几种盐溶液pH大小的关系（5）在相同温度下，测定相同物质的量浓度a．NaHCO3溶液b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液d．﹣ONa溶液的pH，其pH由大到小排列的顺序为_________（填溶液编号）参考答案一选择题333222（2）试管中溶液出现浑浊；C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣；（3）在装置A和B之间连一个盛有饱和氢钠溶液的洗气瓶；（4）用量筒量取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测其pH，pH＜5，则证明乙酸是弱酸（或其他合理答案）；（5）bdac．。
高二年级化学第二册寒假作业
高二年级化学第二册寒假作业完成了初中阶段的学习，进入紧张的高中阶段。
这篇2021年高二年级化学第二册暑假作业，是查字典化学网特别为大家整理的，欢迎阅读~1. 化学与消费、生活亲密相关。
以下表达正确的选项是A.碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化B.BaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐C.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D.明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌2.在80 g密度为d gcm-3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3+，那么此溶液中SO2-4的物质的量浓度为(单位为molL-1)A.15d/16B.5d/16C.3d/8D.5d/83. 以下有关化学用语不能表示为2-丁烯的是A. B. CH3CH=CHCH3 C. D.4. 以下有关实验装置停止的相应实验，能到达实验目的的是图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的大批HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取大批纯真的CO2气体D.用图4所示装置分别CCl4萃取碘水后已分层的无机层和水层5. 实验室需用2 molL-1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量区分是A. 450 mL，52.7gB.500 mL，58.5gC.1000 mL，117gD.恣意规格，111.2g6.以下离子方程式正确的选项是A.等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)212H2O]参与足量水中：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO2-4===3BaSO4+2Al(OH)3B.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2OC.H182O中投入Na2O2固体：2H182O+2Na2O2===4OH-+4Na++18O2D.CuCl2溶液中参与H2S溶液：Cu2++S2-===CuS7.以下触及无机物的性质的说法错误的选项是A.苯不能使KMnO4溶液褪色，甲苯使KMnO4溶液褪色B.将铜丝在酒精灯上加热后，立刻伸入无水乙醇中，铜丝变成黑色C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D.HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等无机物发作重要反响，常用浓硫酸作催化剂8.以下有关实验原理、方法和结论都正确的选项是A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取大批溶液X，向其中参与过量新制氨水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C.室温下向苯和大批苯酚的混合溶液中参与过量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中大批苯酚D.I3- I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中参与过量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大查字典化学网给您带来的2021年高二年级化学第二册暑假作业，希望可以更好的协助到您!!。
【寒假作业】假期培优解决方案 寒假专题突破练 高二化学(鲁科版)寒假课程学习效果验收考试 Word版含解析
高二年级寒假课程学习效果验收考试化学试卷考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级和学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。
第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(本题包括24小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共48分) 1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水2．下列自发反应可用焓判据来解释的是()A．氢氧化钡和氯化铵的反应B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝56.7 kJ·mol－1C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝74.9 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－13．已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s),H2S(g)K1，S(s)＋O2(g),SO2(g)K2，则反应H2(g)＋SO2(g),O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为()A．K1＋K2B．K1－K2C．K1·K2 D.K1 K24．下列装置中都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是()5．某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋m Y(g) 3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是()A．m＝2 B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1 D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－16．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚溶液，③苯酚钠溶液，④碳酸，⑤碳酸钠溶液，⑥碳酸氢钠溶液。
寒假自主学习系列丛书高二化学创新作业(选修四)：参考答案
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化素养整合题序答案解析1A 物质发生化学反应的反应热不仅指反应放出的热量，也可以是吸收的热量。
2C 焓变单位中的kJ·mol—1,是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质，A选项错误;在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C选项正确；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时释放能量，所以D选项本题考查焓变与放热、吸热反应的关系。
由图可看出，B和C 的焓之和高于A的焓，则反应B＋C A一定是放热反应,ΔH0；反之，A B＋C的反应一定是吸热反应。
根据能量守恒定律,两反应吸收和放出的能量一定相等。
一定为吸热反应。
24（1)释放（2）(a－b)kJ·mol-1 (3）N2(g）＋3H2（g）=2NH3（l）ΔH＝2(a－b－c）kJ·mol－1略实验拓展例．答案:（1)U形管里的红墨水（或品红溶液)会沿开口端上升,即液面左侧下降，右侧升高（2）检查装置气密性（3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液）在U形管中的位置左低右高（4）CaO＋H2O=Ca（OH)2（5）CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH）2的能量(6）否解析：从提供的仪器看，实验的目的意在通过观察U形管里液面变化指示左边装置中发生反应的热量变化，在实验中利用大试管里的空气膨胀，故此实验要求装置必须气密性良好，否则无法观察到现象.第二节燃烧热能源素养整合题序答案解析1D 一旦发生核泄漏,会对环境造成污染，核变化不属于化学变化，A、B错误；氢气是二级能源，C错误；将煤制成气体燃料或液体燃料，既减少污染，又提高燃烧效率，D正确。
2A化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧.化石燃料不经处理直接燃烧可产生污染物CO、SO2等有害气体。
化石燃料（煤)经深加工后变为气体燃料，不仅减少SO2对大气的污染,而且能提高燃烧式加合，（①×4＋②－③）/2得：2C（石墨,s)＋H2(g）=C2H2（g)ΔH=2ΔH1＋错误!－错误!,则ΔH＝＋226。
假期培优解决方案 寒假专题突破练 高二化学(通用版)专题3 化学反应的方向与平衡常数的应用
专题3化学反应的方向与平衡常数的应用题组1化学反应方向的判据1．下列自发反应可用焓判据来解释的是()A．氢氧化钡和氯化铵的反应B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－12．已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1。
下列说法中正确的是()A．该反应中熵变小于0，焓变大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑3．用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)。
下列有关焓变与熵变说法不正确的是()A．该反应的ΔS＞0B．该反应的ΔH＜0C．该反应的逆反应在一定条件下也能自发进行D．该反应的熵变效应大于焓变效应题组2衡量平衡状态的标志4．下列各关系中能说明反应N2(g)＋3H2(g),2NH3(g)已达到平衡状态的是() A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)5．对可逆反应N2(g)＋3H2(g),2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B．若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x mol NH3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，2v 正(H 2)＝3v 逆(NH 3)D ．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变6．在恒容密闭容器中，可以作为2NO 2(g) 2NO(g)＋O 2(g)达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2；②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO 与O 2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO 与NO 2的物质的量之比保持恒定( )A ．①③⑤⑦B ．②④⑤C ．①③④D ．①②③④⑤7．密闭容器中发生可逆反应：X 2(g)＋Y 2(g),2Z(g)。
【寒假作业】假期培优解决方案 寒假专题突破练 高二化学(通用版)专题8 溶液的酸 Word版含答案
专题8溶液的酸、碱性与pH计算题组1水的电离平衡与溶液的酸、碱性1．欲证明一瓶无色液体是纯水，牢靠的试验方法是()A．测得其pH＝7B．电解时得到H2与O2的体积比为2∶1C．遇钠生成氢气D．1.01× 105 Pa时沸点为100 ℃2．水的电离方程式为H2O H＋＋OH－，在25 ℃时水的离子积K w＝1.0×10－14，在35 ℃时水的离子积K w ＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是()A．c(H＋)随着温度的上升而降低B．35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)C．35 ℃时水的电离程度比25 ℃时的小D．水的电离是个吸热过程3．如图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列推断错误的是() A．两条曲线上任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K wB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝7题组2中和滴定原理4．试验室现有3种指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是() A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，可选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂5．试验室用标准盐酸来测定某NaOH溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗B．开头时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消逝C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，马上登记滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次6．下列有关中和滴定的叙述正确的是()A．滴定时，标准液的浓度肯定越小越好B．用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好C．滴定管在滴液前和滴液后均有气泡肯定不会造成误差D．滴定时眼睛应凝视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应凝视滴定管内的液面变化题组3溶液pH的计算7．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO2－4)∶c(H＋)约为()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶10 D．10∶18．常温下1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于() A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.09．室温时，下列混合溶液的pH肯定小于7的是()A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合题组4等pH的强弱电解质对比10．相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积()A．仍相同B．醋酸大C．盐酸大D．无法推断11．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V2，则V l和V2的关系正确的是()A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1＝V2D．V1≤V212．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2题组5水的电离与pH计算的综合应用13．中学化学试验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。
假期培优解决方案 寒假专题突破练 高二化学(通用版)专题4 化学平衡移动原理
专题4化学平衡移动原理题组1平衡移动方向与速率的关系1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A．正反应进行的程度大，正反应速率一定大B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动D．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况2．反应2A(g),2B(g)＋E(g)ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A．加压B．减压C．减少E的浓度D．降温3．已知反应A2(g)＋2B2(g),2AB2(g)ΔH<0，下列说法正确的是()A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4．右图是关于反应A2(g)＋3B2(g) 2C(g)ΔH＜0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是()A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度题组2化学平衡移动方向的判断5．某一处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)ΔH<0。
为了使平衡向生成Z的方向移动，下列可以采用的措施是()①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤加入催化剂⑥移去ZA．①④⑥B．②④⑤C．①③⑤D．②③⑥6．一定条件下存在反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)ΔH<0，现有三个相同的1 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 mol HI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是()A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于17．反应N2O4(g),2NO2(g)在恒容恒温密闭容器中达到平衡，然后在容器中注入适量NO2，气体颜色将()A．变浅B．变深C．不变D．先变浅再变深8．某温度下，反应2A(g),B(g)ΔH>0，在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述不正确的是()A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a>bB．保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a＜bC．若其他条件不变，升高温度，则有a＜bD．若a＝b，容器中可能使用了催化剂题组3平衡转化率的相关计算9．在一定体积的密闭容器中发生下列反应：2NH3(g)＋CO2(g),CO(NH2)2(l)＋H2O(g)，其中CO2的起始浓度为1.0 mol·L－1。
【高二学习指导】2021高二化学寒假作业专项练习
【高二学习指导】2021高二化学寒假作业专项练习2021高二化学寒假作业专项练习化学网高中频道收集和整理了高二化学寒假作业专项练习，以便考生在高考备考过程中更好的梳理知识，轻松备战。
预祝大家寒假快乐。
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列方法中不能对二者进行鉴别的是()A.利用金属钠或者金属钾B.利用质谱法C.利用红外光谱法D.利用核磁共振氢谱解析：乙醇遇钠或钾产生氢气，而二甲醚无明显现象，A可鉴别;利用红外光谱法可确定化学键或官能团，C可鉴别;利用核磁共振氢谱可以推知分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目，D可鉴别;利用质谱法只能确定有机物的相对分子质量，而二甲醚和乙醇的相对分子质量相同，B不能鉴别.答案：B2.验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是()A.只测定它的C、H原子数目比B.只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C.只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值D.测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量解析：A、B、C都不能说明该有机物中是否还含有其他元素.答案：D3.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴与溴化钠溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液解析：乙酸乙酯和乙酸钠溶液不互溶，分成上下两层，可用分液漏斗进行分离;乙醇与丁醇互溶，但二者的沸点不同，可用蒸馏法分离;用有机溶剂可萃取出单质溴.答案：C4.有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是()A.A和B一定是同分异构体B.A和B不可能是同系物C.A和B实验式一定相同D.A和B各1 mol 完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等解析：烃只有C、H两种元素，含碳元素的质量分数相等，则含氢元素的质量分数也相等，二者具有相同的实验式.答案：C5.质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号).峰的强度与结构中的H 原子数成正比，例如乙酸分子的PMR谱中有两个信号峰，其强度比为3∶1.现有某化学式为C3H6O2的有机物的PMR谱有三个峰，其强度比为3∶2∶1，则该有机物的结构简式不可能是()A.CH3CH2COOHB.CH3COOCH3C.HCOOCH2CH3D.CH3COCH2OH解析：在PMR谱中，等性氢原子都给出了相应的峰(信号)，峰的强度与结构中的H原子数成正比.因此PMR谱有三个峰说明有三种化学环境不同的氢原子，而且其个数比为3∶2∶1.答案：B6.某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图只有CH键、OH键、CO键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是()A.CH3CH2OCH3B.CH3CH(OH)CH3C.CH3CH2OHD.CH3COOH解析：A中不存在OC中相对分子质量不是60;D中还存在CO键.答案：B7.两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g水，下列说法正确的是()A.混合气体中一定有甲烷B.混合气体中一定有甲烷和乙烯C.混合气体中一定有乙烷D.混合气体中一定有乙炔解析：n(H2O)==0.2 moln(气态烃)∶n(C)∶n(H)=0.1 mol∶0.16 mol∶(0.2 mol2)=1∶1.6∶4.故该气态混合烃的平均分子式为C1.6H4.因此混合气体中一定有甲烷，可能有C2H4或C3H4.答案：A8.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L 该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合条件的是()A.CH4、C2H4B.CH4、C3H6C.C2H4、C3H4D.C2H2、C3H6解析：由题意T100℃(水为气体).而此状况下燃烧前后体积不变，则烃分子含氢原子数等于4.B项烃分子中平均氢原子数大于4;又两烃是以任意比例混合，则D中烃分子的平均氢原子数不一定是4.答案：BD9.为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是()编号被提纯的物质除杂试剂分离方法 A 己烷(己烯) 溴水分液 B 淀粉溶液(NaCl) 水过滤 C 苯(苯酚) NaOH溶液分液 D 甲烷(乙烯) KMnO4酸性溶液洗气解析：A中向试样中加入溴水，己烯与Br2反应的产物与己烷仍互溶，用分液法不能将己烷提纯;B中除去淀粉中的NaCl可用渗析的方法;D中用KMnO4酸性溶液除去甲烷中的乙烯，又引入杂质CO2气体.答案：C10.某有机样品3.1 g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1 g，经过滤得到10 g沉淀.该有机样品可能是()A.乙二醇B.乙醇C.乙醛D.甲醇解析：n(C)=n(CO2)=n(CaCO3)==0.1 moln(H)=2n(H2O)=2=0.15 mol2=0.3 moln(O)==0.1 mol有机物中n(C)∶n(H)∶n(O)=0.1∶0.3∶0.1=1∶3∶1符合这一比例要求的为乙二醇(C2H6O2).答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11.(8分)在最新的家用车的调查中发现，现在的家用汽车中的气体质量都不符合标准，在被调查的不同车型、不同价位、新旧不同的1175辆车中，除52辆检测合格外，其余都毒气超标，超标率从一两倍到七八十倍不等.汽车污染主要来源于汽车配件和材料，操控台、座椅、车顶毡、脚底垫和所使用的零配件、胶水、涂料、泡沫、塑料、橡胶、皮革、皮革着色剂、填充料等汽车本身的物件，都会产生大量的有毒气体.这些有毒气体大都是有机物.(1)你认为有毒气体含量新车________(填高于或低于)旧车;夏天________(填高于或低于)冬天.(2)其中一种有毒气体的质谱图如下图，则由图可知该分子的式量是________，若该分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，则有机物的名称为______，其苯环上的一氯代物有________种.解析：(1)题意中已经说明气体是有机气体，而且它们主要来自汽车本身的挥发，因此新车要比旧车有毒气体含量高，有机物温度越高越易挥发，夏天比冬天的要高.(2)从质谱图中可以看出式量为92，再根据核磁共振氢谱中有4个吸收峰，可以判断出应是甲苯，其苯环上的一氯代物有3种.答案：(1)高于高于 (2)92 甲苯 3种12.(15分)(1)我国西周年代写成的算卦占卜的书《周易》中，在谈到一些自然界发生的现象时说：象曰：泽中有火.试用化学方程式表示出泽中有火的化学反应____________________________，西气东输是我国油气管道建设史上距离最长的输气管道，总长3900公里，设计年输气量120亿立方米.这里说的气就是天然气，天然气的主要成分是________(填名称)，试分析使用天然气的优点________________________________________________________________________.(2)现在用户用的液化气有两种，一种是天然气，另一种是液化石油气，其主要成分为丙烷、丙烯、丁烷、丁烯，同时含有少量戊烷、戊烯，通过燃烧的化学方程式分析如果用户从天然气改为液化石油气应________(增大或减小)空气进口.(3)有一位同学想通过化学实验来验证一下甲烷的组成，设计了以下方案：通过________说明甲烷中含有氢元素;通过________说明甲烷中含有碳元素;通过以上实验________(能或不能)准确的说明甲烷的元素组成.若不能，________元素无法判断，要进一步判断需要下列哪些数据：________.①甲烷的质量②无水硫酸铜的增重③澄清石灰水的增重④甲烷的体积解析：(1)这里的泽指的是沼泽，在沼泽中有很多动植物的腐败物，时间一长就会分解产生甲烷，这就是我们平时所说的沼气的主要成分，所以泽中有火是甲烷在燃烧.其化学方程式为：CH4+O2CO2+H2O，我国的西部地区盛产天然气，其主要成分是甲烷，原来这部分气体都自然燃烧了，现在建立了西气东输的管道使得这一部分资源缓和了东部发达地区的能源危机，同时甲烷燃烧的产物只有水和二氧化碳，是一种清洁的能源.(2)相同体积的甲烷和石油气作比较，甲烷需用的氧气体积小，所以如果用户从天然气改为液化石油气应增大空气进口，或者减小燃气进口.(3)无水硫酸铜遇水变为蓝色，所以通过无水硫酸铜的颜色变化即可判断出甲烷中含有H元素;澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊，通过此现象可以判断出甲烷中含有C元素，对于是不是含有O元素还不能作出判断，因此，还需要进行定量实验，已知甲烷、水和二氧化碳的质量即可.答案：(1)CH4+2O2CO2+2H2O 甲烷清洁无污染(2)增大 (3)无水硫酸铜变蓝色澄清石灰水中变浑浊不能氧①②③13.(12分)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢.(1)A的结构简式为_____________________________________________________;(2)A中的碳原子是否都处于同一平面?________(填是或不是(3)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体.反应②的化学方程式为__________________________;C的化学名称为_______________________________________________________;E2的结构简式是________________________________________________________;④、⑥的反应类型依次是___________________________________________________.解析：(1)A分子含有双键并且相对分子质量为84，且分子中只有一种类型的H，所以A的结构简式只能为(2)在乙烯的分子结构，6个原子在同一平面上，A分子中6个碳原子与乙烯分子中的6个原子(2个C原子，4个H原子)位置相同，故A中的6个C原子处于同一平面上.(3)由题因D1与D2，E1与E2为同分异构体，而CD2仍为加成反应，所以D2只能为1,4?加成的产物，则D2为答案：(1) (2)是2,3?二甲基?1,3?丁二烯1,4?加成反应、取代反应14.(15分)(2021全国卷Ⅱ)化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧.A的相关反应如下图所示：已知RCHCHOH(烯醇)不稳定，很快转化为RCH2CHO.根据以上信息回答下列问题：(1)A的分子式为______________;(2)反应②的化学方程式是_______________________________________________;(3)A的结构简式是______________;(4)反应①的化学方程式是_________________________________________________;(5)A有多种同分异构体，写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：__________、____________、________________、________________;(6)A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为_______________________________________________________________________.解析：(1)化合物A分子中含C原子数：=4，含H原子数：=6，含O原子数：=2，所以A的分子式为C4H6O2.由转化关系AC+D，而CD，可判断C、D中含碳原子数相同，C是烯醇转化成的醛，D是羧酸，再结合A的分子式C4H6O2可推出C是CH3CHO，D 是CH3COOH，A是B是，E是.A的同分异构体能发生水解反应，则分子中有酯基，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则分子中有碳碳不饱键，则可写出：HCOOCHCHCH3、HCOOCH2CHCH2、、H2CCHCOOCH3.A的另一种同分异构体其分子中所有碳原子在一条直线上，则应具有乙炔的直线结构：HOCH2CCCH2OH.答案：(1)C4H6O2(2)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O(3)(其他正确答案也给分) (6)HOCH2CCCH2OH以上就是高二化学寒假作业专项练习，更多精彩请进入高中频道。
高二下学期化学寒假作业练习
高二下学期化学寒假作业练习为了方便同窗们温习，提高同窗们的温习效率，对这一年的学习有一个更好的稳固，本文整理了高二下学期化学暑假作业，详细内容请看下文。
说明：先生解答客观性试题时，运用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题此题包括10小题，每题2分，合计20分。
每题只要一个选项契合题意。
..........不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，合计20分。
每题有一个或两个选项契合题意。
假定正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得0分;假定正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只需选错一个，该小题就得0分。
.....16.共1分。
每空分。
ClO2(合理答案均可)(4)核外电子排布 ab(5)Al2O3 HClO4(6)3d64s217.共1分。
每空2分。
18.共1分。
每空2分。
(1) pH试纸用玻璃棒蘸取溶液点在试纸，规范比色卡对比pH(2)酸式滴定管(或移液管) c(3)B(4) =(5)强19.共1分。
()分，其他每空2分。
(2)①1. 110-5②2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2③酸式 KMnO4溶液，溶液呈色且内不褪去④2Na2SO4H2O22H2O20.共1分。
每空2分。
(1)除去外表的油污 (适当)加热，增大氢氧化钠溶液的浓度，将固体粉碎，充沛搅拌等(合理答案均可)(2)氧化局部亚铁离子Fe2+ 1∶2(或0.5)(3)防止亚铁离子Fe2+被氧化(4)过滤过量的硫酸将完全溶解以上就是为大家引见的高二下学期化学暑假作业，希望大家喜欢，也希望大家可以快乐学习。
假期培优解决方案 寒假专题突破练 高一化学 寒假课程学习效果验收考试 含答案
高一年级寒假课程学习效果验收考试化学试卷考生注意:1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页. 2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级和学号填写在相应位置上.3．本次考试时间90分钟，满分100分。
第Ⅰ卷(共48分）一、选择题（本题包括24小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共48分）1．在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。
根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是（）A．若M（甲）<M(乙),则分子数:甲〈乙B．若M（甲）>M（乙），则气体摩尔体积：甲〈乙C．若M(甲)<M(乙）,则气体的压强：甲〉乙D．若M（甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙2．下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥3．实验中需0。
1 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3·H2O粉末的质量为（)A．10.07 g B．10.60 gC．11。
78 g D．12.40 g4．纳米材料是粒子直径为1～100 nm的材料,其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。
纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是（)①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①②③④B．②③⑤⑥C．②③④D．②③④⑥5．下列物质中，不属于电解质的是（）A．氢氧化钠B．H2SO4C．蔗糖D．氯化钠6．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（)A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶17.如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油,现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（) A．钠悬浮在煤油层中B．钠静止在两液面之间C．钠沉入水底下D．钠在两液体界面附近上下跳动8．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。
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高二年级寒假课程学习效果验收考试化学试卷考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级和学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。
第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(本题包括24小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共48分)1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水2．25 ℃和1.01×105 Pa 时，反应2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋56.7 kJ·mol－1自发进行的原因是( )A ．是吸热反应B ．是放热反应C ．是熵减小的反应D ．熵增大效应大于能量效应 3．已知下列反应的平衡常数：H 2(g)＋S(s),H 2S(g) K 1，S(s)＋O 2(g),SO 2(g) K 2，则反应H 2(g)＋SO 2(g),O 2(g)＋H 2S(g)的平衡常数为( )A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1· K 2 D.K 1K 24．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中，一段时间后，下列叙述正确的是( )A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．甲中产生气泡的反应速率比乙中的慢5．某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋m Y(g) 3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是() A．m＝2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－16．下列叙述正确的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)7．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()①25 ℃时NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③B．②③④C．①④D．①②④8．25 ℃时，0.1 mol·L－1稀醋酸加水稀释，下图中的纵坐标y可以是()A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度9．下列过程属于熵增加过程的是()A．一定条件下，水由气态变成液态B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石C．4NO2(g)＋O2(g)===2N2O5 (g)D．固态碘升华10．已知汽车尾气无害化处理的反应为2NO(g)＋2CO(g),N2(g)＋2CO2(g)。
下列说法不正确的是()A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡11．将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为v甲(H2)＝3 mol·L－1·min－1，v乙(N2)＝2 mol·L－1·min－1，v丙(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。
这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为()A．v甲>v乙>v丙B．v乙>v甲>v丙C．v甲>v丙>v乙D．v甲＝v乙＝v丙12．下列有关电池的说法中正确的是()A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B．铜锌原电池工作时，电子从铜电极沿外电路流向锌电极C．铅蓄电池的负极为PbO2，属于二次电池D．锌锰干电池中，锌电极是负极13．下列推论正确的是()A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2===SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则：含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJD．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol－1 14．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g),2Z(g)ΔH＜0。
为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑥C．②③⑤D．②④⑥15．碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH。
在此电池放电时，负极上发生反应的物质是()A．Zn B．碳棒C．MnO2D．MnO2和H2O16．某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是()A．碳酸钠水解是吸热反应B．ab段说明水解平衡向右移动C．bc段说明水解平衡向左移动D．水的电离平衡也对pH产生影响17．右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。
下列有关说法不正确的是()A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－―→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为MH＋OH－―→H2O＋M＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高18．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大B.c(NH＋4)c(NH3·H2O)先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)19．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。
根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是()A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS20．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝x kJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝b kJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝c kJ·mol－1，则x为()A．3a＋b－c B．c－3a－b C．a＋b－c D．c－a－b21．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。
以下说法正确的是()A．负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置 D．钢柱在水下部分比在水面处更容易腐蚀22．下列说法正确的是()A．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于100 ℃时NH4Cl溶液的K wB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO2－3＋2I－C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO－3D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性23．某温度下，反应H2(g)＋I2(g),2HI(g)ΔH<0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()A．恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深 B．恒压迅速充入HI，开始时正反应速率减小C．恒容，升温正反应速率减小D．恒容，充入H2，I2的百分比含量降低24．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2，c2＝c1，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)第Ⅱ卷(共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)25．(6分)已知2A2(g)＋B2(g),2C3(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达到平衡后C3的浓度为ω mol·L－1，放出热量b kJ。
(1)比较a________b(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是____________(填字母序号，下同)。
a．v(C3)＝2v(B2) b．容器内压强保持不变c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器内的密度保持不变26．(15分)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。
回答下列问题：(1)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。
室温时AX3与气体X2反应生成 1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。
该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。