湖北省监利一中2018届高三起点考试化学试卷(含答案)
监利县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
监利县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷2．下列说法正确的是A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体3．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）A．②③④B．②④C．①③D．②④⑤4．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品5．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（）A．和金属钠作用时，键①断裂B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂6．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A．甲能发生氧化反应B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应7．下列离子方程式正确的是（）A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O8．【2017新课标1卷】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面9．在一定温度下，溶液发生催化分解。
2018-2019学年湖北省荆州市监利县毛市中学高三化学月考试题含解析
2018-2019学年湖北省荆州市监利县毛市中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于环境问题的说法正确的是：A．燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的SO2B．提高空气中臭氧的浓度有益于人体健康C．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致污水污染参考答案：A略2. 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是参考答案：D【名师点晴】该题为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
选项A是易错点，注意二氧化硫与氯化钡溶液不反应，大于硝酸钡溶液反应。
3. 下列离子方程式书写正确的是：（）A．用铂电极电解氯化镁溶液：Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2OC．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+====2Mn2+ +5O2↑+8H2OD．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OH－CH2=CH2↑+Br－+H2O参考答案：C略4. 辨析以下的说法①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥糖类、蛋白质、油脂均属于天然高分子化合物；上述说法中正确的是A．①④⑤ B．①②④ C．③⑤ D ．①③⑥参考答案：C略5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2的混合气体中所含分子数为N A B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5N A C．1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为2N AD．常温常压下，20克H218O所含中子数为12N A参考答案：B略6. 下列实验合理的是A．得到红褐色沉淀 B．吸收氨气，并防止倒吸C．制备并收集少量NO2气体 D．实验室制O2参考答案：略7. 短周期元素A、B、C在元素周期表上的位置关系如右下图所示，下列推断正确的是（）A. A、B、C可能都是金属元素B.它们的单质在常温常压下可能都是气体C.三原子的核外电子数之和不可能为偶数D.原子半径B>C>A参考答案：答案：B8. 钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O。
湖北省部分重点中学2018届高三上学期第一次联考化学试卷参考答案
湖北省部分重点中学2018届高三第一次联考高三化学试卷参考答案和评分标准一、选择题（每题3分，共42分）1. A2. C3. D4.B5. C6. C7.C8. D9. B 10. B 11.A 12.C 13.B 14.C二、非选择题（共58分）15.（11分）（1）HClO4（1分） S2－（1分）（2）H∶C⋮⋮C∶H（1分）（3）N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－640 kJ/mol（2分）（4）0.046（2分）（5）①2ClO2+2I－===2ClO2－+I2（1分）② ClO2－+4I－+4H+===Cl－+2I2+2H2O（1分）③0. 68（2分）16.（10分）（1）ab（1分）（2）0.075（2分） 0.56 （2分）（3）8.1（1分）,玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管（2分，答对2个给1分）（4）稀硫酸、酸性KMnO4溶液（1分）稀硫酸浸取炉渣所得溶液使酸性KMnO4溶液褪色（1分）17.（11分)（1）a d（1分）（2）①AS2S3（1分）②AS4S4+7O2===2AS2O3+4SO2（2分）（3）①6FeCl3+Bi2S3===2BiCl3+6FeCl2+3S（2分）②2Bi3++3Fe===3Fe2++2Bi（2分） Cl2（1分）③Pb－2e－===Pb2+（1分） Pb2++2e－===Pb （1分）18. (12分)（1）e接d，c接a，b接i，h接g ( 2分)（2）a(1分) 催化剂(1分)（3）通过观察气泡控制气流速度（或比例）( 1分)； SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(1分) （4）合理，因为硫酰氯易分解，这样可防止硫酰氯分解( 1分)（5）吸收多余SO2、Cl2，防止污染；防止水蒸气进入收集器使产品水解。
( 2分，只答对其中一点给1分)（6）①蒸馏(1分)②取适量产品充分加热后加水稀释，分成两份，一份滴加紫色石蕊试液变红，另一份加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，说明含有H 2SO 4 (2分)19.（14分）（1）A （1分）（2）343c b a -+或－33c 4b a --（2分） （3）B （1分） A （1分） C 12H 22O 11－48e −+13H 2O===12CO 2↑+48H +（2分） Mn 2+＋2H 2O －2e －===MnO 2＋4H +（2分）不变（1分） 89（2分） （4） 87 （2分）。
2018届湖北省监利市第一中学高三起点考试化学试题(解析版)
化学试卷相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Si 28 Na 23 Fe 56 I 127 K 39第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共计48分)1.下列说法中正确的是( )A. 汽车大量排放未经处理的尾气是造成PM2.5值升高的原因之一B. 将自然界中游离态的硅提纯所得的晶体硅可用于制作计算机芯片C. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化D. 煤的气化和液化过程分别是物理变化和化学变化，产品都是清洁能源【答案】A【解析】汽车尾气是造成PM2.5升高的原因之一，故A正确；将自然界中化合态的硅提纯所得的晶体硅可用于制作计算机芯片，故B错误；向海水中加入明矾不能使海水淡化，故C错误；煤的气化和液化过程都是化学变化，故D错误。
2.下列化学工艺流程不可行的是( )A. FeS2SO2H2SO3H2SO4B. 石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅C. 提取食盐后的母液含Br2的溶液…粗Br2Br2D.【答案】A【解析】应首先进行二氧化硫的催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收SO3，所以工艺不可行，故A错误；符合是工业上制高纯硅的流程，工艺可行的，故B正确；提取食盐后的母液中提取单质溴的过程，母液中的溴离子氧化为溴单质，工艺可行的，故C正确；符合工业上用铝土矿制铝的过程，每一步所加试剂必须过量，工艺可行的，故D正确。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 在84gNaHCO3晶体中含有 N A个CO32—B. 每15gSiO2晶体中含Si—O键数为 N AC. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1 N AD. 将0.2molNa2O2固体在足量的盐酸中充分反应，转移电子数为0.4N A【答案】B【解析】NaHCO3晶体中不含CO32—，故A错误；每15gSiO2晶体的物质的量是，1molSiO2晶体中含Si—O 键数4mol，每15gSiO2晶体中含Si—O键数为 N A，故B正确；25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中，没有溶液体积不能计算OH－的物质的量，故C错误；将0.2molNa2O2固体在足量的盐酸中充分反应，转移电子数为0.2N A，故D错误。
湖北省监利一中高三10月月考(化学).doc
湖北省监利一中高三年级10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项是符合题意的）1、实验室用浓盐酸和足量的二氧化锰共热制氯气，若产生35.5g氯气，则被氧化的氯化氢和未被氧化的氯化氢的质量之比为A、1∶2B、2∶1C、1∶1D、无法确定2、下列叙述正确的是A、失电子难的原子，其得电子一定容易B、碱金属氧化物都是碱性氧化物C、两种不同的酸溶液混合，所得溶液一定显酸性D、离子化合物也可能完全由非金属元素组成3、实验室需要480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，应称取NaOH的质量为A、19.2 gB、gC、29.6gD、39.2g4、在教材钠与水反应的实验中，取2.3g钠块用铝箔包好，再用大头针刺些小孔，投入适量的水中，反应完毕后，产生的氢气的质量最多为A、0.1gB、1gC、小于0.1gD、大于0.1g5、海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是A、钾和溴两元素处于同一周期，形成的化合物中只有离子键B、若氯有两种核素：35Cl 、37Cl，则35Cl 2、37Cl2有不同的化学性质C、电解氯化钾和氯化镁的溶液，可制得钾和镁D、海水中含有大量的盐，轮船外壳易腐蚀，可在外壳连结锡块防止外壳腐蚀6、氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO ，生成的HClO具有很强的氧化性。
为了增强HClO的浓度，可采取的措施是A、通入少量的H2S气体B、加入少量CaCO3C、通入少量的HCl气体D、加入少量的氢氧化钠固体7、某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究．其实验过程：取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应，收集到168mL气体(标准状态下)，在一定条件下将其引燃，恰好完全反应。
湖北省部分重点中学2018届新高三起点考试化学试卷Word版含答案
湖北省部分重点中学2017-2018学年度上学期新高三起点考试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试用时90分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答选择题选出答案之后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符机高分子材料是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60，下列推断不合理的是D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观。
下列说法正确的是系如右图所示，则下列说法正确的是。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是( )非选择题（包括必考题和选考题两部分，第15题~第19题为必考题，每个考生都必须作答，第2必考题（本题包括5小题，共43分）族，Z2－电子层结构与氖原子相同。
湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
p的化学式为。
达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为。
和H2O，CO和H2O浓度变化如图所示：（2）中平衡时相同，则a= mol，b= mol。
，则阴极的电极反应式为。
酸钠反应生成气体的成分。
已知NO2和NO液化温度分别为21 ℃和－152 ℃。
______；仪器的连接顺序(按左→右连接)为A→________→________→________→B；_______________________________；（1）金属M为（2）加入H2O2的作用是（3）CoC2O4﹒2H2O高（4）已知Li2CO3微溶于_____________________________。
当HS−浓度为1.0×10−4 mol·L−1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。
2018-2019学年湖北省荆州市监利县朱河中学高三化学测试题含解析
2018-2019学年湖北省荆州市监利县朱河中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于有机物的叙述正确的是A．乙醇、甲苯均能与钠反应生成氢气B．异丁烷与戊烷互为同分异构体C．油脂、蛋白质均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别参考答案：D试题分析：A、甲苯不能与钠发生反应，而乙醇可与Na反应生成氢气，故A错误；B、异丁烷含有4个C,戊烷含有5个C,分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C、油脂不是高分子化合物，C错误；D、乙烯与溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，但甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确，故选D。
2. 某些金属卤化物可跟其卤素反应，如下列推断错误的是：A．I 3—溶液中存在如下平衡：I3— I—+ I2B．在KI3溶液中加入AgNO3溶液，会析出AgI3沉淀C．KI3溶液可用于检验淀粉的存在D．配制碘水时，加入KI可增大I2的溶解度参考答案：B略3. 有关能量的判断或表示方法正确的是A．由：H+(aq) + OH —(aq)= H2O(l)△H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB．从C（石墨）= C（金刚石）△H = + 119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+ O2(g)= 2 H2O(l) △H = -285.8kJ/mol参考答案：A略4. 将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）D解：A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中，氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液变红，则氯气具有氧化性，故A错误；B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯气和水反应生成酸，再发生酸碱中和，NaOH被反应掉，则颜色褪去，而氯气本身不能电离出氢离子，或者反应生成次氯酸，漂白使溶液颜色褪去，故B错误；C、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸使石蕊变红，次氯酸使其褪色，则次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性，故C错误；D、氯水滴入KI﹣淀粉溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则氯气具有氧化性，故D正确；故选D．5. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
2018年监利一中高三年级第二学期化学练习一
2018年监利一中高三年级第二学期化学练习一可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题6分，共48分。
每小题只有一个选项符合要求）1．保护环境是公民的责任和义务。
下列说法正确的是 （ ）A ．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B ．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C ．大量开采地下水，以满足社会对水的需求D ．北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫2．某溶液中含有HCO 3－、CO 32－、SO 32－、Na ＋、NO 3－五种离子。
若向其中加入Na 2O 2充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变．．的是 （ ） A ．NO 3－B ．CO 32－、NO 3－C ．SO 32－、NO 3－D ．CO 32－、NO 3－、Na ＋3．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ）A ．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应 4OH －－4e －＝2H 2O ＋O 2↑ B ．表示中和热的离子方程式 H ＋＋OH －＝H 2O ； △H ＝－57.3 kJ/mol C ．明矾水解反应的离子方程式 Al 3＋＋3H 2O ＝Al(OH)3＋3H ＋D ．硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式 NH 4＋＋OH －＝NH 3↑＋H 2O 4．以下叙述正确的是A ．分子晶体都含有非极性键B ．离子晶体熔化时破坏了离子键C ．原子晶体可溶解在非极性溶剂里D ．活动性越强的金属熔点越高 5．若N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1molNa 2O 2中含有的离子数为4N AB ．1L1mol·L -1的盐酸中含有HCl 分子数为N AC ．25℃、101.3KPa 时，28g CO 、N 2的混合气体含有N A 个分子D ．在铜与硫的反应中，1mol 铜失去的电子数为2N A 6． 呋喃妥因是一种广谱抗生素，但有致畸等副作用，最近上海从“多宝鱼”中检出了超标的该药物。
湖北省监利一中高一化学测试题
湖北省监利一中高一化学测试题2017．03．03 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列各组粒子中属于同位素的是( )A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na 2．某粒子用A Z R n＋表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是( )A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－ZC．所含电子数＝A＋n D．所含质子数＝A＋Z3．下列叙述正确的是( )A．每一主族元素都含有非金属元素B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C. 23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构4．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”( )A．第七周期第0族B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族5．下列关于碱金属的叙述中，正确的是( )A．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B．碱金属单质都可保存在煤油中C．钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D．碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯6．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤7．下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是( )A．石墨转化为金刚石B．KCl晶体溶于水C．蔗糖熔化D．H2SO4溶于水8．下列说法正确的是( )A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9．下列说法正确的是( )A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族10．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>dD．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e11．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
监利县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
监利县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）2C（g） +D（g），达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是A．6molA +2molB B．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC．3molA+1molB+2molC+1molD D．1molB+2molC+1molD2．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）3．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。
当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A．升高温度B．再加入2n mol H2C．再加入n mol CO和n mol H2O D．再加入2n mol CO2和2n mol H24．下列说法不正确．．．的是：A. Fe的摩尔质量为56g/molB. 通常状况下，18g水中含有1mol水分子C. 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+的物质的量为0.1molD. 标准状况下，11.2L O2与N2的混合气中含有的分子个数为3.01×10235．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）A ．图1可用于吸收多余的NOB ．图2可用于检验SO 2的漂白性C ．图3可用于比较Fe 与Cu 的金属活动性强弱D ．图4可用于测定CO 2的生成速率 6． 某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。
2018高三一诊化学答案12.21
高2018届高三第一次学业抽查理科综合能力测试参考答案及评分标准化学26.（14分）(1)第二周期ⅤA族（2分）(2) ①Si3N4②AD(3)3SiO2 +2N2 +6C Si3N4 +6CO （高温换成1400℃～1500℃也可以）（2分）(4)（2分）(5)①Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O （2分）；②取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣洗净后溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分）27．（15分）（1）分液漏斗（1分） A D C B (2分)（2）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O (2分)（3）排除装置中空气（或O2），防止NO和空气中O2反应（2分）将装置中残留的NO吹入酸性KMnO4溶液中充分吸收（2分）（4）溶液颜色由无色变为紫红色，且振荡后30秒不褪色（2分）（5）CD （2分）（6）69% （2分）28.（14分）（1）-40kJ.mol-1(2分)（2）D(2分)（3）33.3%(2分)（4）P3 >P2 >P1 (2分)（5）0.0025mol·(L·min) -1(2分)（6）0.022mol·L-1(2分)94MPa(2分)35．（15分）（1）①(2分)②Fe3＋的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定 (2分)③＜ (1分) FeO和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但r(Fe2+)>r(Ni2+)，所以FeO晶格能小，熔点低 (2分)（2）①O＞N＞C＞H (2分)②A B(2分)（3）① 2 (2分) ②(2分)36.（15分）（1）C10H17N （2分）（2）加成反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）（5）6 （2分）（6）（每步1分，共4分）。
高三化学第一次质量检查试题(含解析)
湖北省荆州市２0１8届高三第一次质量检查化学试题注意事项:1、本试卷分试题卷［含第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)1至6页］和答题卡[含第Ｉ卷填涂卡和第II卷答题框7至1０页］两大部分、考生只能在答题卡指定的区域内做答、满分100分,考试时间９0分钟、２、考生在答卷前,请先将自己的姓名、考号填写清楚,并认真核准条形码上的姓名、考号,在规定的位置贴好条形码。
３、第I卷的答案选出后,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
若需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能直截了当答在试题后。
非选择题请在答题卡指定区域做答,本试题卷上不得做答,否则无效、4、考试结束,监考老师只将答题卡收回、5、本科目考试时间:20１７年1１月２9日上午10:00—１1:３０估计用到的相对原子质量:C-1２Ｎ-14 O－16 Nａ-2３Ａｌ-２７ Fe-56 Cu—64 Zn—65 S-32第Ⅰ卷(选择题,共48分)选择题( 本题包括16小题,每小题3分,共4８分、每小题只有一个选项符合题意)1、下列有关生活中的化学知识,说法正确的是A。
面条是中国北方民族的传统食物,制作面条时加入苏打,能使面条筋道、有韧性。
Ｂ、铝材在建筑中广泛使用,是因为铝合金质地轻、硬度高,且在空气中不能被氧化而保持金属光泽C。
明矾常用于水的净化和消毒杀菌D、汽车尾气中的氮氧化物是石油中的氨元素被氧化的产物【答案】Ａ【解析】A、小苏打是NaHCＯ3,能使面条筋道、有韧性,碳酸氢钠受热易分解产生CO2,故A正确;B、铝属于活泼金属,在空气中被氧气氧化产生一层致密的氧化薄膜,阻碍反应的进行,故Ｂ错误;C、明矾净水的原因是利用Ａｌ3+水解成氢氧化铝胶体,胶体吸附水中悬浮的固体小颗粒,达到净水的目的,明矾不具有强氧化性,不能消毒杀菌,故Ｃ错误;D、石油含有碳氢两种元素,不含有氮元素,故D错误。
2。
下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是Ａ、Ａ B。
湖北省2018年高考化学试题及答案
湖北省2018年高考化学试题及答案（考试时间：50分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A5．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H26．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价7.意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性三、非选择题：共58分（一）必考题：共43分。
监利县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
监利县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列离子方程式中正确的是（）A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2OC．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-2．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是A．MgCl2→Mg→Mg3N2B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4D．NaCl→Cl2→FeCl33．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH 的关系如右图所示。
下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数K a1>0.01B. pH=7.0时．溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-）4．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、的是Z的体积分数不变。
下列叙述不正确．．．A. m=2B. 两次平衡的平衡常数相同C. X与Y的平衡转化率之比为1：1D. 第二次平衡时，Z的浓度为5．下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。
下列叙述正确的是（）A ．该反应的热化学方程式为N 2＋3H 22NH 3 ΔH ＝－92 kJ·mol －1B ．b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变C ．298 K 时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N 2和3 mol H 2反应后放出的热量为Q 1 kJ ，充入2mol NH 3反应后吸收的热量为Q 2 kJ ，则Q 1 = Q 2 = 92 kJD ．298 K 时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N 2和3 mol H 2反应后放出的热量为Q 1 kJ ，充入2 mol N 2和6 mol H 2反应后放出的热量为Q 2 kJ ，则184＞Q 2＞2Q 16． 标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中，所得溶液的密度为ρ g/ml ，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中正确的是（ ）A ．c=B ．ω=C ．ω=D ．ρ=7． 关于下列各图的叙述，正确的是A ．甲表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为483.6 kJ·mol －1B ．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO 2（g ） N 2O 4（g ）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A 对应的状态为化学平衡状态C ．丙表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将A 、B 饱和溶液分别由t 1 ℃升温至t 2 ℃时，溶质的质量分数B ＝AD ．丁表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则同浓度的NaA 溶液的pH 大于NaB 溶液8． 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（ ）A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（）9．有4种碳架．．①a和e互为同分异构体②b是天然气的主要成分③d为平面型分子，属于芳香烃④b和c互为同系物⑤a、d、e的最简式相同A．①③⑤B．①②③C．②③④D．①④⑤10．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／LB．醋酸能与水以任何比例互溶C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱11．仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．12．有4种有机物：④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料正确的是（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④13．已知：（1）Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3 kJ·mol-1（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A. -379.3 kJ·mol-1B. -317.3 kJ·mol-1C. -332.8 kJ·mol-1D. +317.3 kJ·mol-114．一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确的是．．．A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆C．10s内，反应放出的热量为0.1akJD．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ115．某同学利用下图装置探究SO2的性质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
监利一中2017届高三年级9月起点考试化 学 试 卷相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Si 28 Na 23 Fe 56 I 127 K 39第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共计48分)1．下列说法中正确的是( )A ．汽车大量排放未经处理的尾气是造成PM2.5值升高的原因之一B ．将自然界中游离态的硅提纯所得的晶体硅可用于制作计算机芯片C ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化D ．煤的气化和液化过程分别是物理变化和化学变化，产品都是清洁能源2．下列化学工艺流程不可行的是( )A ．FeS 2――→O 2高温SO 2――→H 2O H 2SO 3――→O 2H 2SO 4 B ．石英砂――→焦炭高温粗硅――→Cl 2粗SiCl 4高纯硅C ．提取食盐后的母液――→Cl 2含Br 2的溶液――→空气…――→冷凝粗Br 2Br 2D ．3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．在84gNaHCO 3晶体中含有 N A 个CO 32—B ．每15gSiO 2晶体中含Si —O 键数为 N AC ．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH －的数目为0.1 N AD ．将0.2molNa 2O 2固体在足量的盐酸中充分反应，转移电子数为0.4N A4．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )A ．用图1所示装置制取少量H 2B ．用图2装置可制取干燥纯净的NH 3C ．图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2D ．用图3所示装置验证Na 和水反应为放热反应5．下列实验设计能够成功的是( )A ．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样――→溶解 ――→滴加硝酸钡溶液白色沉淀――→滴加稀盐酸沉淀不溶解→说明试样已变质B ．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐――→溶解 ――→足量碳酸钠溶液 ――→足量氯化钡溶液 ――→过滤 ――→滤液中滴加盐酸 ――→蒸发结晶粗盐C ．检验某溶液中是否含有Fe 2＋：试样――→滴加硫氰化钾溶液溶液颜色无变化――→滴加氯水溶液变红色→溶液中含有Fe 2＋D ．证明酸性条件下H 2O 2的氧化性比I 2强：NaI 溶液――→30%过氧化氢、稀硝酸 ――→淀粉溶液变蓝色→氧化性：H 2O 2>I 26．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性后，继续滴加时：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH - BaSO 4↓+2H 2OB ．NaHCO 3 溶液中加少量Ba(OH)2溶液： HCO 3—+Ba 2++OH —BaCO 3↓+H 2OC ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO 42-沉淀完全：2Al 3++3 SO 42-+3Ba 2++6OH −2A1(OH)3↓+3BaSO 4↓D ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO 2：Ca 2++2ClO -+2SO 2+2H 2OCaSO 4↓+4H ++2Cl -+SO 42—7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．水电离产生的c(H +)=10－13mol/L 的溶液中：Na +、Cl －、NO － 3、CH 3COO －D．pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、SO42—、 ClO－C．使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－D．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：K+、CO2－ 3、NO－ 3、AlO－ 28.用如图所示的装置进行实验,实验现象与预测一致的是( )选项①中的物质②中的物质预测现象A 饱和亚硫酸氯化钡溶液②中有白色沉淀B 浓氨水浓硫酸③中有白烟C 浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色D 饱和亚硫酸紫色石蕊试液②中溶液先变红色又褪色9．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图一步实现的转化关系。
下列有关物质的推断正确的是A．若丙为NO2，则甲可能是NH3或N2B．若丁为Cl2，则甲可以为FeC．若甲为AlCl3，则丁可能是Ba(OH)2D．若丁为HCl，则甲可能是NaHCO310．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法正确的是A．粗盐只需经过物理变化就可以得到食用精盐B．苦卤中通入Cl2是主要为了得到MgCl2，方便以后制备Mg。
C．实际生产中常选海贝壳制备沉淀剂D．工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁11．11、一定条件后发生下列反应能够导致固体物质增重的是( )A. 铝与Fe2O3发生铝热反应B. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液C.氢气通过灼热的CuO粉末D. 二氧化碳通过Na2O2粉末12．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是A．向同浓度的H+、Fe3+、Cu2+混合溶液中加入铁粉，反应顺序依次为Cu2+、H+、Fe3+B．向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应顺序依次为NH4+、Fe2+C．向同浓度的AlO2—、CO32—、OH—混合溶液中，逐滴加入稀盐酸，反应顺序依次为OH—、AlO2—、CO32—D．向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入等重、等大的铁粒和铜粒，铜先反应完，铁再反应13．一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入200 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol14、符合下列条件的某化合物①由两种单质直接化合；②将其加入Ba(HCO3)2溶液中既有气体又有沉淀产生。
该物质是 ( )A. Na2OB. AlCl3C. SiO2D. FeCl215．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。
该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。
下列说法正确的是A.滤液pH<7的主要原因是阳离子水解所致B.电解开始的一段时间，阳极区有黄绿色气体逸出C.可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染D.取少量电解液滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若没有沉淀则应该停止电解16. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ca2+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A．3种 B．4种C．5种D．6种第Ⅱ卷(共52分)二、填空题(本题包括4小题，共计52分)17．(14分)氨气在产生、生活中都有广泛用途，所以，化学学习中对氨气认识十分重要。
(1)已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，合成氨的热化学方程式为(2)下列方法可以证明 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达平衡状态的是①单位时间内生成n mol H2同时生成n molNH3②单位时间内3molH—H键断裂同时有6 mol H—N键断裂③温度和体积一定时，容器内压强不再变化④c(N2)︰c(H2)︰c(NH3)=1︰3︰2⑤反应速率2v(H2)= 3v(NH3)⑥条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑦温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化(3) 25 ℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，测得pH=11，则该条件下，NH3•H2O的电离平衡常数约为__________向此溶液中加入少量的氯化铵固体时，[c(NH3•H2O) • c(H+)] / c(NH4+)值将 (“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若向该氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pH与pOH(pOH=－lg[OH－])的变化关系如右图所示。
B点所加盐酸的体积 (填“>”、“=”或“<”) 20.0 mL。
C点溶液中离子浓度大小顺序为 > > >(5)常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当pH=_________时，开始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)18．(16分)Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。
(1)装置A中发生反应时，浓硫酸表现出的性质是(2)若将B中品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，A中反应一段时间后，用离子方程式解释酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：(3)导管D在实验安全和实验环保方面都有重要意义。
其中，安全方面是指在酒精灯熄灭后能够；环保方面是指可以在拆除装置前，不需打开胶塞，采取适当的简单操作就可使装置中残留少量SO2气体完全被吸收，其操作是Ⅱ、以一定比例的浓硫酸、浓硝酸溶解粗铜，再补充水和空气为原料，即可制得硫酸铜晶体。
其过程如下图所示。
(4)过程(I)中浓硫酸和浓硝酸表现出的性质分别是(5)用NOx具体的分子是表示在滤液(Ⅲ)中反应的化学方程式：(6)上述生产过程中 (填化学式)可以循环使用，体现出该流程具有一定的绿色化学理念。
(7)写出制取硫酸铜的总反应方程式19．(12分)某消毒液的主要成分为 NaClO(混有少量NaCl)。
(1)该消毒液电解饱和的食盐水的方法制备，装置如图。
写出该方法的总反应方程式：(2)该消毒液中通入SO2气体时发生反应的离子方程式为：(3)向盐酸酸化的FeCl2溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为(4)该消毒液做家用漂白精时，只要将该溶液露至在空气中就可以达到漂白效果。
(已知H2CO3的Ka1、Ka2与HClO的Ka关系为Ka1>Ka>Ka2)用离子方程式解释其漂白原理(5)解释该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用的原因：(6)为探究将一颗普通铁钉(含碳)放入该消毒液中发生腐蚀的原理，现设计如右图实验装置，试写出碳电极上发生的电极反应式：20．(10分)氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3 的熔点为282℃，沸点为315℃。
工业上制备无水FeCl3 的一种工艺流程如下：(1)氯化铁的净水原理和最常用的 (写出结晶水合物的化学式)净水原理相同。
(2)捕集器中温度超过400℃时，捕集到另一种物质，其相对分子质量为325，该物质的分子式为________(3)吸收塔中反应的离子方程式是(4)从副产物FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O 的方法是在溶液中加入适量的浓盐酸，再进行___________、__________、过滤，洗涤、晾干。