第7章第1节 化学反应速率及影响因素
化学反应速率及影响因素
随堂练习：
1.（2012· 上海）为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)。 向反应混合物中加入某些物质，下列判断正确的是：BC A.加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B.加入少量水，v(H2)减小 C.加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小
第一节 化学反应速率及影响因素
…………三年13考 高考指数:★★★★
1.了解化学反应速率的概念及定量表示方法。
2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速 率的影响，认识其一般规律。
一、化学反应速率
s)或mol· L-1· min-1 表达式：v=△c/△t 1.概念： 单位：mol/(L· 2.与计量系数关系及速率大小的比较 例1：一定温度下，向容积为2L的密闭 容器中通入两种气体发生化学反应，反 应中各物质的物质的量变化如图所示， 对该反应的推断合理的是：C A.该反应的方程式为3B＋4D≒6A＋2C B.反应进行到1s时，v(A)＝v(D) C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 3.几点注意： ①平均速率与瞬时速率 ②纯固体、纯液体、溶液中的溶剂和开放容器中的气体 的浓度为常数 ③研究对象可以是可逆反应，也可是非可逆反应
二、有效碰撞
1.几个概念： 活化能、活化分子、有效碰撞
2.浓度、压强、温度、催化剂 的影响
单位体积内 分子 总数 增大反应物浓度 增大压强 升高温度 使用正催化剂 有效 化学反 应 活化分 活化分子 碰撞 子数 百分数 次数 的速率
↑ ↑ — —
↑ ↑ ↑ ↑
— — ↑ ↑
↑ ↑ ↑ ↑
↑ ↑ ↑ ↑
2014年高考一轮化学(人教版)：第7章 化学反应速率和化学平衡 第1节
反应的活化能是 E1
，反应热是 E1－E2 。
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(4)反应速率与活化分子、有效碰撞的关系 影响 外界条 件改变 增大反应物 浓度 增大压强 升高温度 使用催化剂 分子总 数 增加 增加 不变 不变 单位体积内 活化分子 数 增加 增加 增加 增加 活化分子 百分数 不变 不变 增加 增加 有效 碰撞 次数 增加 增加 增加 增加 化学 反应 速率 加快
理论的应用。
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考纲展示 1.了解化学反应速率的概念、反 应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科 学研究领域中的重大作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、 压强、催化剂等)对反应速率的 影响，认识其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生 活、生产和科学研究领域中的 重要作用。
－ －
)
A．0.1 s
B．2.5 s
C．5 s D．10 s 解析：这段时间 O2 浓度的减少量为 0.2 mol/L，则这段
0.2 mol/L 时间为 ＝ 5 s。 0.04 mol/(L· s)
答案：C
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化学反应速率和化学平衡
化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率及影响因素学什么？1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2．理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂)对反应速率的影响。
牢记 1 个表达式 v ＝Δc Δt 。
掌握 1 条规律对于可逆反应m A(g)＋n B(g)↹p C(g)，v (A)∶v (B)∶v (C)＝Δn (A)∶Δn (B)∶Δn (C)＝Δc (A)∶Δc (B)∶Δc (C)＝m ∶n ∶p 。
理解影响化学反应速率的 5 个因素增大反应物浓度、增大气体反应物压强、升高温度、使用催化剂、增大反应物表面积，化学反应速率均增大。
熟记 1 个图像Ea —活化能E ′a —逆反应活化能ΔH ＝Ea －E ′a ＝Ea ·c －E ′a ·c考点一化学反应速率图像及其应用 1．物质的量(或浓度)一时间图像及应用例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图像可进行如下计算：(1)某物质的平均速率、转化率，如： v (X)＝n 1－n 3V ·t 3 mol/(L·s)，Y 的转化率＝n 2－n 3n 2×100%。
(2)确定化学方程式中的化学计量数之比 如X 、Y 、Z 三种物质的化学计量数之比为： (n 1－n 3)∶(n 2－n 3)∶n 2。
2．速率—时间图像))))))注意：气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时，对反应速率的影响：(1)恒容：充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)，反应速率不变。
(2)恒压：充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小(活化分子浓度减小)―→反应速率减慢。
例1.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是()A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1答案：A2.已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)↔C(s)＋H2O(g)ΔH>0化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)↔N2O4(g)ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。
第1节 第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能
第二课时影响化学反应速率的因素活化能[明确学习目标] 1.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
2.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
影响化学反应速率的因素1．相同条件下，不同的化学反应会有不同的速率，这表明反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。
2．在一般情况下，当其他反应条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率01增大，降低反应物的浓度，化学反应速率02减小，升高温度，化学反应速率03增大，降低温度，化学反应速率04减小。
3．催化剂可以改变化学反应的速率。
4．对于有气体参加的化学反应，改变压强同样可以改变化学反应速率。
活化能101多个反应步骤才能实现。
例如：2HI===H2＋I2，经过以下两步反应完成：2HI―→H2＋2I·2I·―→I2每一步反应都称为02基元反应，这两个先后进行的基元反应反映了2HI===H2＋I203反应机理。
201碰撞。
并不是反应物02能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。
3．发生有效碰撞的分子必须具有01足够的能量，这种分子叫做活化分子，02活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。
4．反应物、生成物的能量与活化能的关系图反应的活化能越低，活化分子百分数越大，反应速率越快。
5．用活化能解释外界条件对化学反应速率的影响(1)增大反应物浓度，单位体积内活化分子数01增多，单位时间内有效碰撞次数02增加，化学反应速率03增大。
同理，也可以解释降低反应物浓度会使化学反应速率04减小。
(2)其他条件相同时，升高温度，反应物分子的能量05增加，使一部分原来能量低的分子变成活化分子，从而增加了06反应物分子中活化分子的百分数，使得单位时间内有效碰撞次数07增加，因而化学反应速率08增大。
同理，降低温度会使化学反应速率09减小。
(3)催化剂能改变反应的历程，改变反应的10活化能。
化学反应速率及影响因素
k A e
EaΒιβλιοθήκη RTln k1 ln A E a / RT1 ln k 2 ln A E a / RT2
k2 Ea 1 1 = ( ) 两式相减，整理得到： ln k1 R T1 T2
若已知T1, k1, T2, k2, 可求出Ea
温度升高，反应速率加快； 温度降低，反应速率降低。
理解化学反应速率的表示方法时 应注意的几个问题：
4、对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该 反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用 来表示该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时， 必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。 5、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于 方程式中的系数比。
比较反应速率的大小 例1、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速 率分别为①vA = 0.15mol· L-1· s-1 ②vB = 0.6mol· L-1· s-1
三、催化剂对反应速率的影响
催化剂——能显著改变反应速率,而反应前后 组成、质量和化学性质基本不变的物质。 正催化剂：加快反应速率
负催化剂：减慢反应速率
特点
只能对热力学上可能发生的反应起作用。
能同等程度地加快正逆反应的速率。
只能改变反应速率，不能改变平衡状态。
催化剂有高度的选择性。 只有在特定的条件下催化剂才能表现活性。
③vc = 0.4mol· L-1· s-1
④vD = 0.45mol· L-1· s-1
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥ ②= ③﹥ ① 结论1：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看 数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较
高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素课件新人教版
图中：E1 为__正__反__应__的__活__化__能______，使用催化剂时的活化能 为___E_3______，反应热为__E_1_－__E_2____。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
1．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所 以反应速率增大( × ) 2．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高 温度，反应速率 v(H2)和 H2 的平衡转化率均增大( × ) 3．往锌与稀硫酸反应混合液中加入 NH4HSO4 固体，反应速 率不变( × ) 4．对于反应 2H2O2===2H2O＋O2↑，加入 MnO2 或降低温 度都能加快 O2 的生成速率( × )
考点一 化学反应速率
1．表示方法 通常用单位时间内_反__应__物__浓__度__的__减__少__或_生__成__物__浓__度__的__增__加_ 来表示。
2．表达式
v＝ΔΔct，单位：_m_o_l_·_L_－_1_·__s－_1_或___m__o_l·_L_－_1_·__m__in_－。1 如密闭容 器中，合成氨的反应 N2＋3H2 2NH3，开始时 c(N2)＝ 8 mol·L－1，2 min 后 c(N2)＝4 mol·L－1，则用 N2 表示的反应 速率为__2_m__o_l·__L__－_1·__m__in__－_1 ___。
第七章·化学反应速率和化学平衡
第 1 节 化学反应速率及其影响因素
第七章·化学反应速率和化学平衡
【考纲要求】 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算
化学反应的转化率(α)。 了解反应活化能的概念，了解 催化剂的重要作用。 理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规 律。 了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究 领域中的重要作用。
河南省教师原创2015届新课标高考化学总复：第7章 第1节化学反应速率
－1 －1
m A ＋n B a x a－x b nx m nx b－ m
pC c px m px c＋ m
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化学
3．化学反应速率大小的比较 (1) 同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能 不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过 转化换算成同一物质表示且单位相同，再比较数值的大小。 (2)比较化学反应速率与化学方程式中化学计量数的比值， vA vB vA vB 即比较 a 与 b ，若 a > b ，则 A 表示的反应速率比 B 大。 (3)注意反应速率单位的一致性。 (4)注意外界条件对化学反应速率的影响规律。
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化学
化学反应速率的计算 求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤： ①写出有关反应的化学方程式； ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； ③根据已知反应条件列方程式计算。 例如：反应 起始浓度/(mol· L－ 1) 转化浓度/(mol· L ) 某时刻浓度/(mol· L )
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化学 ——————[1个示范例]—————— (2014·南昌市三模)将4 mol A气体和2 mol B气 体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列 几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1。 其中正确的是( ) A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
[原创]2015年《南方新课堂·高考总复习》化学 第七单元 第1节 化学反应速率及其影响因素[配套课件]
![[原创]2015年《南方新课堂·高考总复习》化学 第七单元 第1节 化学反应速率及其影响因素[配套课件]](https://img.taocdn.com/s3/m/add53035376baf1ffc4fad22.png)
10NaHSO3＋4KIO3 (过量)===5Na2SO4＋2K2SO4＋2I2＋3H2SO4＋
2H2O，生成的硫酸是淀粉水解反应的催化剂，若温度高于40 ℃ 时，淀粉水解反应速率加快，其水解产物遇析出的I2 不会变蓝， 因此淀粉不宜用作该实验的指示剂，D正确。 答案：B
3．溶液中的反应 X＋Y
mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g) 起始浓度 (mol· L－1) 转化浓度 (mol· L－1) 某时刻浓度 － (mol· L 1) a x a－x b nx m nx b－ m 0 px m px m 0 qx m qx m
x － － 则 v(A)＝ mol· L 1· s 1，同一反应不同物质的反应速率 t1－t0
4．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 率的措施是( )。
2SO3(g)，能增大正反应速
A．通入大量 O2 C．移去部分SO3
B．增大容器容积 D．降低体系温度
解析：增加O2 的浓度，反应速率加快；增大容器容积、移
去部分SO3，即减小浓度，而减小物质的浓度、降低温度均减
小反应速率。 答案：A
5．(2013 年四川高考)在一定温度下，将气体X和气体Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应： X(g) ＋ 2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测 Y(g) 定的数据如下表：
解析：反应达到最大限度时，正逆反应速率相等但不是最 大，A 错误；催化剂虽然不影响平衡的移动，但缩短了达到平 衡的时间，提高了生产效率，B 正确；构成铜锌原电池，锌作 负极，加快反应速率，C 正确；浓硫酸使铁钝化，不产生H2， D 正确。 答案：A
2．(2013 年福建高考)NaHSO3 溶液在不同温度下均可被过
请解释一下反应速率以及如何影响它的因素
请解释一下反应速率以及如何影响它的因素反应速率是化学反应中物质浓度随时间变化的速度。
它是衡量化学反应快慢的物理量，单位通常是摩尔每升每秒（mol/L·s）或摩尔每升每小时（mol/L·h）。
反应速率不仅影响化学反应的结果，还影响化学反应的过程，因此，了解影响反应速率的因素对于理解和控制化学反应至关重要。
影响反应速率的因素主要有以下几个：
1. 反应物的浓度：一般来说，反应物的浓度越高，反应速率越快。
这是因为在单位体积内，反应物的分子数目越多，相互碰撞的机会就越多，从而加快了反应的速率。
2. 温度：一般来说，温度越高，反应速率越快。
这是由于高温可以提供更多的能量，使反应物的分子具有更高的活性和能量，从而更容易发生化学反应。
3. 催化剂：催化剂可以降低化学反应的活化能，增加反应物的活性，从而加速反应的速率。
不同的催化剂对不同的反应有不同的影响，因此选择合适的催化剂可以有效地提高反应速率。
4. 光辐射：某些化学反应可以在光的照射下进行，光辐射可以为反应物提供能量，增加其活性和能量，从而加速反应的速率。
5. 压力：对于涉及气体的化学反应，压力可以影响反应速率。
压力越大，气体分子的浓度越高，碰撞的频率越高，从而加快了反应的速率。
在实际的化学实验中，可以通过控制这些因素来调节反应速率。
了解这些因素对反应速率的影响有助于我们更好地控制化学实验的条件，获得更准确的结果。
同时，对于工业生产和科学研究中需要快速进行或缓慢进行的化学反应，通过调整这些因素，可以优化化学反应的条件，提高产物的质量和产量。
化学反应速率
化学反应速率化学反应速率是指反应物质在单位时间内消耗或形成的量。
反应速率的大小与化学反应进行的快慢有关，可以通过实验来确定。
本文将介绍化学反应速率的概念、影响因素以及如何测量和调控反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在单位时间内反应物质的消耗或生成速度。
一般用反应物浓度的变化量来表示，可以通过下式计算：反应速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间间隔。
反应速率越大，反应进行得越快，反之亦然。
二、影响化学反应速率的因素1. 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
这是因为高浓度意味着反应物分子碰撞的几率增加，从而增加了反应速度。
2. 温度：温度升高会导致分子动能增加，分子碰撞频率增加，反应速率增加。
根据阿伦尼乌斯方程，温度每升高10摄氏度，反应速率会增加2倍至3倍。
3. 催化剂：催化剂是能够改变反应机理、降低活化能的物质。
添加催化剂可以提高反应速率，但催化剂本身在反应中不参与化学变化。
4. 表面积：反应物分子在固体表面上的反应速率比在液体中要快。
这是因为固体表面积大，反应物分子易于吸附在固体表面上进行反应。
三、测量和调控1. 实验测量：可以通过实验来确定反应速率。
例如，在固定温度下，测量反应物浓度随时间的变化，根据测得的数据计算反应速率。
2. 温度控制：调控反应温度可以改变反应速率。
通过改变温度，可以调节反应的快慢，实现对反应速率的控制。
3. 催化剂的使用：添加催化剂可以提高反应速率。
选择适当的催化剂，可以加快反应速度，提高反应效率。
4. 反应物浓度调节：调节反应物浓度也可以改变反应速率。
增加反应物浓度可以加快反应速率，减少浓度则相反。
结语化学反应速率是化学反应进行的快慢的量化指标，受多种因素影响。
了解化学反应速率的概念和影响因素，对于实际应用具有重要意义。
实验测量和调控反应速率是化学研究和工业生产中常用的手段，可以根据实际需要选择合适的方法来控制反应速率。
化学反应速率的概念及影响因素
化学反应速率的概念及影响因素化学反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或产生的物质的量。
它与反应物的浓度、温度、压力、催化剂等因素有关。
本文将围绕这些因素展开讨论，探讨它们对化学反应速率的影响。
一、反应物浓度反应物浓度是影响反应速率的重要因素之一。
反应物浓度越高，反应物之间的碰撞机会越多，有利于形成反应物中间体和产物，从而加速反应速率。
反之，反应物浓度越低，反应速率就会减慢。
二、温度温度是影响化学反应速率的关键因素之一。
温度升高会增加反应物粒子的动能，使得反应物分子碰撞更频繁和更剧烈。
根据碰撞理论，碰撞速率的增加将导致反应速率的加快。
因此，温度升高通常会提高反应速率。
三、反应物之间的作用力反应物之间的作用力也会影响化学反应速率。
例如，当反应物之间存在电荷相互作用时，反应速率可能会增加。
而当反应物之间具有亲和力时，反应速率可能会减慢。
相互作用力的改变将直接影响反应物的碰撞频率和能量，从而改变反应速率。
四、催化剂催化剂是一种可以改变反应路径，提高反应速率的物质。
催化剂通过降低活化能来加速反应速率，它在反应过程中被消耗，但在反应结束后可以重新生成。
催化剂通过提供反应物之间的新途径来降低反应物之间的作用力，并使反应发生的过程更加容易，从而加速反应速率。
综上所述，化学反应速率受多种因素的影响。
反应物浓度、温度、反应物之间的作用力以及是否添加催化剂，都是影响反应速率的重要因素。
了解和控制这些因素，可以帮助我们更好地理解和应用化学反应速率，从而推动科学研究和工业生产的进步。
化学反应速率的影响因素公开课课件
2
考点突破
外界条件对化学反应速率的影响
★★★★
• 1．对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：
• ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
|
其他 因素
→反应物间的___接__触__面__积___、光辐照、放射线辐照、超声波等
• 3．速率的理论解释——有效碰撞理论 • (1)有效碰撞：__活__化____分子之间能够引发化学反应的碰撞。 • (2)活化分子：能够发生__有__效____碰撞的分子。 • (3)活化能：
• 图___中__：E__E1－_1为，E2_反__应__热_正_为反___应___的____活___化____能__________，_(注使：用E催2为化逆剂反时应的的活活化化能能E为3)。
控制变量法探究影响化学反应速率的因素
★★★★
• 4．(2017·浙江卷，21)对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。 在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L－1)随时间(min)变化的有关实 验数据见表。下列说法不正确的是( )
水样
Ⅰ(pH＝2) Ⅱ(pH＝4) Ⅲ(pH＝4) Ⅳ(pH＝4，含Cu2＋)
• (2)一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行。 • ①缩小体积使压强增大：______________；
• ②恒容充入N2：______________； • ③恒容充入He：______________；
• ④恒压充入He：______________。
化学反应速率与影响因素
化学反应速率与影响因素化学反应速率是指反应物消耗或生成物产生的速度。
了解和掌握化学反应速率及其影响因素对于理解和应用化学反应过程具有重要意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、表达方式以及影响反应速率的因素。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量或者生成物生成量的变化率。
一般用反应物消耗量或者生成物生成量与时间的比值来表示。
化学反应速率可以用以下公式表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物消耗量的变化，Δt表示时间的变化。
二、化学反应速率的表达方式化学反应速率可以通过观察反应物消耗量的变化或者生成物生成量的变化来确定。
常用的表达方式有以下三种：1. 平均速率平均速率是指在一段时间内反应物消耗量或者生成物生成量与该时间段的时间之比。
平均速率的计算公式为：平均速率= (ΔC/Δt) = (C₂ - C₁) / (t₂ - t₁)其中，C₁和C₂分别表示反应物消耗量或者生成物生成量的起始值和终止值，t₁和t₂表示起始时间和终止时间。
2. 瞬时速率瞬时速率是指在某一具体时刻的反应物消耗量或者生成物生成量与该时刻的时间之比。
瞬时速率可以通过实验数据进行测量，或者通过平均速率与时间逼近于零的极限值来计算。
3. 初始速率初始速率是指在反应刚开始的瞬间的速率。
初始速率通常是在反应开始后的极短时间内测量得到的，用于描述反应物最初的消耗速率或者生成物的生成速率。
三、影响化学反应速率的因素1. 温度温度是影响化学反应速率的重要因素，一般情况下，随着温度的升高，化学反应速率也会增加。
这是因为温度的升高会使分子的平均动能增大，分子的碰撞频率和能量也增加，有利于反应物之间的碰撞和反应速度的增加。
2. 反应物浓度反应物浓度的增加通常会导致反应速率的增加。
反应物浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，增加有效碰撞的机会，从而提高反应速率。
3. 催化剂催化剂是能够改变化学反应速率的物质。
催化剂通过提供新的反应路径，降低反应物的活化能，从而加快反应速率。
化学反应的速率与反应机理
化学反应的速率与反应机理化学反应的速率与反应机理是化学领域中的重要概念，对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
本文将着重探讨化学反应速率的定义、影响因素以及反应机理的解释。
一、化学反应速率的定义及影响因素化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量，通常用物质浓度的变化来表示。
反应速率的数学表示可以通过反应物浓度的变化与时间的关系来描述，通常使用负号来表示反应物浓度的减少：反应速率 = -ΔA / Δt其中，ΔA表示反应物浓度的减少量，Δt表示时间的变化量。
化学反应速率受多种因素的影响，主要包括以下几个方面：1. 温度：温度的升高能够提高反应物分子的平均动能，促进碰撞，从而增加反应速率。
2. 反应物浓度：反应物浓度越高，反应物之间的碰撞频率越高，反应速率也相应增加。
3. 催化剂：催化剂可以通过降低反应活化能来提高反应速率，催化剂本身在反应过程中并不参与反应。
4. 反应物的物理状态：固体反应物的反应速率通常较慢，而气体和液体反应物的分子运动较为自由，反应速率相对较快。
二、反应机理的解释反应机理是指描述反应过程中的分子级事件和化学键的破裂与形成的一系列步骤。
理解反应机理对于深入了解反应过程以及调控反应速率具有重要意义。
在化学反应中，反应物分子相互碰撞并发生化学键的改变，形成产物分子。
反应机理通过揭示反应物到产物的分子转变过程，可以分析反应步骤和中间产物的形成。
反应机理通常由反应步骤、反应中间体和过渡态等组成。
反应步骤是指构成反应机理的基本单元，每一步骤都涉及到化学键的形成或断裂。
反应中间体是指在反应过程中生成的并不稳定的中间物质。
过渡态是指反应物向产物转化的高能态中间状态。
了解反应机理可以帮助我们预测和优化化学反应的条件和产物，进一步提高反应的效率和选择性。
结论本文介绍了化学反应速率的定义、影响因素以及反应机理的解释。
化学反应速率受温度、反应物浓度、催化剂和反应物的物理状态等多种因素的影响。
反应速率的影响因素
反应速率的影响因素
反应速率是描述化学反应进行速度的物理量，受到各种因素的
影响。
了解这些影响因素对于控制和优化化学反应过程具有重要意义。
本文将介绍几个常见的影响因素。
温度
温度是影响反应速率的重要因素之一。
根据反应速率理论，随
着温度的升高，反应速率也会增加。
这是因为在较高的温度下，分
子具有更大的能量，更容易克服反应的能垒，从而使反应更快进行。
反应物浓度
反应物浓度也可以影响反应速率。
根据化学动力学原理，反应
速率与反应物浓度正相关。
当反应物浓度较高时，反应物之间的碰
撞机会增加，从而增加了反应发生的可能性，进而提高反应速率。
催化剂
催化剂是能够加速化学反应速率的物质。
催化剂可以通过提供
新的反应通道，降低反应的活化能，从而增加反应速率。
催化剂本
身在反应中不消耗，可以多次重复使用。
反应物粒度
反应物的粒度也会影响反应速率。
通常情况下，较小的颗粒可
以提供更大的表面积，增加反应发生的机会，进而加快反应速率。
而较大的颗粒则会有较小的表面积，导致反应速率较慢。
其他因素
除了上述因素之外，反应速率还受到其他因素的影响，如压力、溶剂、光照等。
不同的反应可能会对这些因素有不同的敏感度。
综上所述，温度、反应物浓度、催化剂和反应物粒度是影响反
应速率的常见因素。
了解并控制这些因素对于实现理想的反应速率
非常重要。
化学反应的速率常数变化规律
化学反应的速率常数变化规律化学反应速率常数是描述反应速率快慢的数值，也是反应速率与反应物浓度之间的关系的比例常数。
在化学反应中，速率常数的变化规律受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等。
本文将重点探讨这些因素对速率常数的影响和变化规律。
一、温度对速率常数的影响温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
根据阿伦尼乌斯方程，反应速率常数与温度呈指数关系。
当温度升高时，反应物分子的能量也随之增加，分子具有更高的能量，更易发生有效碰撞，从而增加反应速率。
通常情况下，温度升高10摄氏度，速率常数大约增加2倍。
二、浓度对速率常数的影响浓度是另一个重要的影响速率常数的因素。
根据速率方程，反应速率与反应物浓度的关系可以是零阶、一阶或二阶。
在零阶反应中，反应速率常数与反应物浓度无关；在一阶反应中，反应速率常数与反应物浓度呈线性关系；在二阶反应中，反应速率常数与反应物浓度的平方呈线性关系。
三、催化剂对速率常数的影响催化剂是一种能够改变反应路径的物质，它能够提高反应速率而不参与反应本身。
催化剂通过降低反应物的活化能，促进反应物分子之间的碰撞。
在存在催化剂的情况下，速率常数会增加，反应速率加快。
催化剂可以重复使用，对反应的选择性较高，因此在化学反应中具有重要的应用价值。
四、其他因素对速率常数的影响除了温度、浓度和催化剂，还有其他因素会对速率常数产生影响。
例如，光照条件、溶剂选择、反应物的物理状态等。
光照条件可以激发某些反应物分子，增加其能量，从而促进反应进行。
溶剂的选择可以改变反应物分子的聚集状态，影响反应速率。
反应物的物理状态（固体、液体、气体）不仅影响反应物分子的有效碰撞数目，还会影响反应物分子的扩散速率，进而影响反应速率常数的大小。
总结：化学反应速率常数的变化规律受多种因素的影响，其中温度、浓度、催化剂是最为重要的因素。
温度升高可以加快反应速率，浓度的变化会导致速率常数的改变，催化剂可以提高反应速率。
除此之外，光照条件、溶剂选择和反应物的物理状态等因素也会对速率常数产生影响。
化学反应速率和影响因素
《化学反应速率与限度》教学设计一、教学内容分析本节课的主要内容是化学反应速率的概念及其影响因素，理论性较强。
在讲解概念时，我采用让学生根据定义推导出表达式和单位的方法，减少做题时出现不必要错误（例如单位换算的问题呢）。
对于已经学了一年多化学的学生来说，理解反应速率的概念并不难，难的是对影响反应速率的因素的掌握。
新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，因此在突破这个难点的过程中，我采用引导启发的形式，让学生完成整个探究过程，并让他们根据结果找出实例来证明结论的正确性。
最后并通过知识的拓展，理清思路，使学生的知识体系更加完整。
促进学生科学探究的方法的习得，而不仅仅是知识本身。
通过本节课的学习，引导学生构建认知框架，提高知识的应用、迁移能力。
本节课从日常生活中学生熟悉的化学现象入手，贴近现实生活。
真正地体现“化学，来源于生活”的理念。
二、教学目标知识与技能：掌握化学反应速率的概念及影响因素，并运用这些因素解决实际问题。
学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。
过程与方法：通过探究性实验，进一步加强观察、分析、总结能力。
培养他们思的严谨性。
情感与价值观：通过一步步的引导提问，使学生建立自信，从实验中体验成功的喜悦。
激发学生运用化学知识解决实际问题的兴趣和激情三、教学重难点重点：化学反应速率的概念及影响反应速率的因素。
难点：对影响化学反应速率因素的假设，验证及运用。
四、教学辅助设备多媒体试管、烧杯、滴管、药匙、双氧水、硫代硫酸钠溶液、硫酸、二氧化锰、镁条、盐酸五、教学过程设计【导入】用多媒体展示炸药爆炸，溶洞形成，金属腐蚀，食物变质的图片。
引发学生思考：这些化学变化有何差异？【讲解】衡量化学反应进行得快慢的程度一一化学反应速率（引出新知识）。
【板书】化学反应速率的概念：用单位时间内反应物的减少量或生成物的增加量来表示。
【提出问题】化学反应速率的定义表达式及单位是什么？【讲解】既然化学反应存在快慢之分，那么，我希望钢铁的锈蚀慢一点，金属的冶炼快一点；我希望食品的腐败慢一点，泄漏到海面上的油污能处理得快一点。
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的实质是通过对浓度的影响来实现的 。
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对于没有气体参与的反应，改变体系 的压强，物质的浓度不发生变化，不 影响反应速率。 (2)固体物质和纯液体物质的浓度可视 为常数，故固体或纯液体物质的反应 速率只与其表面积的大小和生成物扩 散的速率有关,而与其用量多少无关。
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特别提醒 (1)计算化学反应速率时，注意单位 的换算。
(2)在反应速率大小的比较中，单位
一定要统一。
(3)方式进行
速率比较。
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即时应用 1．(2012· 宝鸡高三模拟)将等物质的量
－ －
(3)设 A、B 起始物质的量浓度为 a mol· L 1。
－
3A(g)＋ 起始浓度/mol· L 转化浓度/mol· L 平衡浓度/mol· L
－1 －1 －1
＋2D(g) a 0.25 0 0.5 0 0.5 0.5
a 0.75
a－0.75 a－0.25 0.5
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－ 6
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下列有关说法错误的是(
A．a＝30，b＝1.5
)
B．c＝25，d＝4.5
C．前30 min内，反应①的平均反应 速率v(CH4)＝0.05 mol/(L· min) D．后40 min内，反应②的平均反应 速率v(H2)＝0.025 mol/(L· min)
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(2)恒压：充入“惰性气体”―→体积增 大―→物质浓度减小(活化分子浓度
减小)―→反应速率减慢。
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即时应用 2．(2012· 聊城高三第一次模拟)向一 体积不变的密闭容器中充入2 mol A 、0.6 mol C和一定量的B三种气体， 一定条件下发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g),各物质的浓度随时间变化的 关系如图1所示，其中t0～t1阶段c(B) 未画出。
(1)改变反应物浓度
平衡正向移动 平衡逆向移动
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(2)改变生成物浓度
平衡逆向移动 平衡正向移动
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(3)改变气体体系的压强 对于正反应方向气体体积增大的反应：
平衡向体积缩 小的方向移动
平衡向体积增 大的方向移动
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【解析】
本题涉及多步反应计算及
反应速率计算。根据表中数据，在前 30 min内，反应①消耗了2 mol CO ，同时消耗H2的物质的量为消耗CO 的3
倍，即6 mol，而反应②消耗了1 mol
CO2，同时消耗H2的物质的量为消耗
CO2的4倍,即4 mol,共消耗H2 10
mol,
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则a＝30；到70 min时,H2O为6 mol ，反应①消耗的CO为3 mol，由反应 ①生成的H2O为3 mol，则由反应②生 成的H2O也为3 mol，同时消耗的CO2 为1.5 mol，则不难得出b＝1.5 ，c＝
_____________________________
，
B的起始物质的量为________。
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(3)t4～t5阶段，若A的物质的量减少 了0.01 mol，而此阶段中反应体系吸 收能量为a kJ，写出此条件下该反应 的热化学方程式： ________________ 。 解析：(1)t0～t1 时反应速率：
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利用这一关系，可以方便求解用不同 物质表示的反应速率，还可以利用这
一关系求解方程式中未知的化学计量
数。
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3．比值法
速率大小比较时，可以用各物质表示
的速率除以对应物质的化学计量数， 对求出的数值进行大小排序，数值大 的，表示该反应速率快。
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第七章
化学反应速率和化学平衡
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第一节
化学反应速率及影响
因素
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2013高考导航
考纲解读 1.了解化学反应速率的概念、反应速 率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研 究领域中的重大作用。
0.5 mol· L 解析：(1)v(D)＝ 5 min
－ － －1
＝0.1 mol· L 1· min 1＝v(C)，由此推知 x＝2。
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L 1· min vC 0.1 mol· (2)v(B)＝ ＝ 2 2
－ －1
＝0.05 mol· L 1· min 1。
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图2为反应体系中反应速率随时间变 化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不 同的条件。
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(1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C的 浓度变化表示的反应速率v(C)＝ ________。
(2)t3时改变的条件为
0.6－0.3mol/L v(C)＝ ＝ 0.02 mol/(L· min)。 15 min
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(2)t3时反应速率瞬间减小，但正、逆 反应速率仍相等，所以可以减小压强 或取出部分平衡混合气体。 由A的起始浓度可知容器体积为2 L。 由图像可知15 min时反应的A为0.4 mol，B为0.2 mol，所以B的起始物 质的量为1.0 mol。
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3.理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对反应速率的影响，认识
其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生活、 生产和科学研究领域中的重要作用。
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命题热点 1.化学反应速率的表示方法。
2.依据化学反应方程式计算化学反应
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(3) 由题意知 A 减少 2 mol时反应体系 吸收200a kJ能量。 答案：(1)0.02 mol/(L· min) (2) 减小压强或取出部分平衡混合气 体 1.0 mol 3C(g) ΔH＝＋
(3)2A(g)＋B(g) 200a kJ/mol
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的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发
生反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g).
经5 min 后达到平衡，平衡时测得D的
浓度为0.5 mol· L－1,c(A)∶c(B)＝3∶5, v(C)＝0.1 mol· L－ 1 · min－1。则：
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(1)x＝________。 (2)前5 min内B的反应速率v(B)＝ ________。 (3)平衡时A的转化率为________。
(4)改变温度 对于正反应放热的反应：
平衡向吸热 方向移动
平衡向放热 方向移动
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(5)加催化剂
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特别提醒 气体反应体系中充入惰性气体(不参 与反应)时，对反应速率的影响： (1)恒容：充入“惰性气体”―→总压增 大―→物质浓度不变(活化分子浓度 不变)―→反应速率不变。
n1－n3 v(X) ＝ mol/(L· s) ， Y 的转化率＝ V· t3 n2－n3 ×100%。 n2 (2)确定化学方程式中的化学计量数之比 如 X、Y、Z 三种物质的化学计量数之比 为： (n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。
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2．速率时间图像及应用(以可逆反 应为例分析)
使用催化剂 增大表面积、光照射、超 其他因素 声波等 催化剂
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3.有效碰撞理论的指导 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分 子。 ②活化能：活化分子多出的能量。如 图
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E1 E3 反应的活化能是 ______ ， ________ 表示使用催化剂时的活化能，反应热 E1－E2 是______________ 。
速率，比较化学反应速率的大小。 3.化学反应速率影响因素的实验探究.
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教材回扣夯实双基
一、化学反应速率
快慢 1．含义：描述化学反应 进行 _______的物理量,是指单位时间、单 位体积内反应物或生成物的物质的量 的变化。
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化学反应速率图像及其 应用
1．物质的量(或浓度)时间图像及应 用 例如：某温度时，在定容(V L)容器 中，X、Y、Z三种物质的物质的量随 时间的变化曲线如图所示。
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根据图像可进行如下计算： (1)O ～t3时刻，某物质的平均速率、 转化率，如：
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2 ． 表 示 方 单位时间内反应 法 ： 常 用 _______________ 物浓度的减小或生成物浓度的增加 _____________________________ ___来表示。 Δc/Δt
3．数学表达式：v＝__________。 4．单位：mol/(L· s)；mol/(L· min)； mol/(L· h)。