必修2第二单元第三节

思考与交流： 思考与交流：P43
小结： 小结：
从上面的事例可知，温度、 从上面的事例可知，温度、固体的表面 反应物的状态、溶液的浓度、 积、反应物的状态、溶液的浓度、催化 压强等都是影响化学反应速率的因 剂、压强等都是影响化学反应速率的因 掌握上述知识， 素。掌握上述知识，我们可以通过对这 些条件的改变来控制化学反应速率。 些条件的改变来控制化学反应速率。
ν（NH
3
）=
0.05mol/L 5min
=0.01mol/(L·min)
N2 1mol ν（N2）
＋
3H2 3mol ν（H2）
＝
2NH3 2mol
0.0H ）＝
2
3mol × 0.01mol/(L·min) 2mol ＝0.015mol/(L·min)
冷水中
化学反应方程式为： 化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑ 实验2－ 实验 －6催化剂对化学反应速率的影响的探究 现 象 加入MnO2 立即有大量 加入 气泡产生 加入FeCl3 立即有大量 加入 气泡产生 不加其它 试剂 溶液中有少 量气泡出现 结
MnO2
FeCl3
论
2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂MnO2能加快反应速率 催化剂 2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂FeCl3能加快反应速率 催化剂
1、化学反应速率及其表示方法： 、化学反应速率及其表示方法： 用单位时间内 反应物浓度的减少量 均取正值）来表示。 或 生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 浓度常用mol.L ，时间常用 ，min。 时间常用s， 浓度常用 。 化学反应的速率单位为： 或 化学反应的速率单位为：mol/(L·min)或 mol/(L·s)
教学重点： 教学重点： 1、化学反应速率的概念 、 2、了解影响化学反应速率的因素 、 教学难点： 教学难点： 影响化学反应速率的本质原因及外部因素
一、化学反应的速率
化学反应的特征？ 化学反应的特征？ 物质的变化和能量的变化。 物质的变化和能量的变化。 面对一个具体的化学反应，人们最关心的是？ 面对一个具体的化学反应，人们最关心的是？
影响化学反应速率的条件并不只是温度 和催化剂
1、温度越低，食物变质腐败的速率越慢。这 、温度越低，食物变质腐败的速率越慢。 也是温度对化学反应速率的影响在生活中的应 用。 2、固体药品研得越细，其表面积越大，混合 、固体药品研得越细，其表面积越大， 均匀后反应物之间接触得面积也越大， 均匀后反应物之间接触得面积也越大，反应也 迅速、充分。 迅速、充分。 3、固体物质溶于水后，发生了电解质的电离， 、固体物质溶于水后，发生了电解质的电离， 离子在溶液里受水分子作用而运动， 离子在溶液里受水分子作用而运动，增大了离 子之间接触反应的机会， 子之间接触反应的机会，从而提高了化学反应 速率。 速率。
练习2： 练习 ：
反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应， 密闭容器中反应， 反应 在 密闭容器中反应 0.5min内C的物质的量增加了 的物质的量增加了0.6mol，有关反 内 的物质的量增加了 ， A 应速率正确的是（ 应速率正确的是（ ） A、 A、V(A)=0.005mol/(L·s) B、V(C)=0.002mol/(L·s) 、 C、V(B)=V(A)/3 、 D、V(A)=0.001mol/(L·s) 、
有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？ 有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？ 下面我们通过实验现象来探究. 下面我们通过实验现象来探究
二、外界条件对化学反应速率的影响 实验2－ 实验 －5 温度对化学反应速率的影响的探究
现 热水中 常 温 象 结 论
温度越高， 溶液中产生气泡的速 温度越高，化学反应 速率越快 率很快 溶液中有气泡产生， 温度的高低， 溶液中有气泡产生， 温度的高低，能够 影响化学反应速率 且速率较快 的大小 溶液中产生气泡的 速率较慢 温度越低， 温度越低，化学反 应速率越慢
∆c(A) 数学表达式为： 数学表达式为： v(A)＝ ＝ ∆t -1
注： （1）在定量表示一个化学反应的反应速率时， ）在定量表示一个化学反应的反应速率时，
必须指明是用哪一种物质来表示。 必须指明是用哪一种物质来表示。 （2）化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平 ）化学反应速率都取正值， 均速率。 均速率。 ），因 （3）固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），因 ）固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变）， 它们的化学反应速率也视为常数。 此，它们的化学反应速率也视为常数。
2、有关化学反应速率的简单计算 、 例1、反应 2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容 、反应N 的密闭容 器中发生反应， 器中发生反应，5min内NH3的质量增加了 内 1.7g，求ν（NH3）、 ν（N2）、 ν（H2）。 ，
内生成NH 的物质的量浓度为： 解：5min内生成 3的物质的量浓度为： 内生成 1.7g 17g/mol = 0.05mol/L C（NH ）＝ 2L 3
知识巩固
1．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是 ( C ) ． A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的 ． 物理量 B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反 ．单位时间内某物质的浓度变化大， 应就快 C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的 ． 质量多少来表示 D．化学反应速率的单位有mol/(L•s)或mol/(L•min) ．化学反应速率的单位有 或
授课人： 授课人：许伟义 化学教研组
第一课时） 第三节 （第一课时）化学反应的速率
教学目标： 教学目标： （一）知识与技能 掌握反应速率的概念及影响化学反应速率的因素 （二）过程与方法 经历化学反应速率相关实验对该问题的再认识、 经历化学反应速率相关实验对该问题的再认识、 理解形成了化学反应速率的概念 （三）情感、态度与价值观 情感、 提高学习化学的兴趣， 提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生 活的密切联系，培养正确的科学价值观。 活的密切联系，培养正确的科学价值观。
化学反应进行的快慢程度！ 化学反应进行的快慢程度！
炸药爆炸、离子反应都很快，在一瞬间便可完成； 炸药爆炸、离子反应都很快，在一瞬间便可完成； 很快 金属锈蚀、食物腐败和塑料老化都较慢 较慢； 金属锈蚀、食物腐败和塑料老化都较慢； 化石燃料的形成都很慢 很慢。 化石燃料的形成都很慢。
不同的化学反应进行的快慢千差万别， 不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快” 是相对而言的， 与“慢”是相对而言的，在科学研究和实际应 用中， 用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比 与物理学中物体的运动快慢用“速度” 较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表 示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“ 示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“反 应速率”来表示。 应速率”来表示。
FeCl3
不用催化剂， 不用催化剂，化学 反应速率很小
小结： 小结：
1、影响化学反应速率的内因是反应物的性质， 、影响化学反应速率的内因是反应物的性质， 内因是反应物的性质 外因是条件如 温度、催化剂、浓度、状态、 是条件如： 外因是条件如：温度、催化剂、浓度、状态、 表面积等。 表面积等。 2、温度影响化学反应速率的规律是：其它条件 、温度影响化学反应速率的规律是： 不变时，升高温度，可以增大反应速率； 不变时，升高温度，可以增大反应速率；降低温 可以减小反应速率。 度，可以减小反应速率。 3、催化剂影响化学反应速率的规律是：催化 、催化剂影响化学反应速率的规律是： 剂能够改变化学反应速率。 剂能够改变化学反应速率。
ν（N2）＝
1mol × 0.01mol/(L·min) 2mol
＝0.005mol/(L·min)
ν（ （ （ 结论： 结论： （N2）: ν（H2）: ν（NH3）=1:3:2
各物质的化学反应速率之比等于方程式计 量数之比
练习1 练习 ： 在一定条件下， 在一定条件下，mA + nB = pC的反 的反 应中， 应中，各物质的化学反应速率为 v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s), v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程 则该反应的化学方程 式为： 式为：______________________ 答案： 答案： 2A+B=2C