山东省沂水一中高二化讲义学《化学能与热能》课件
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化学课件《化学能与热能》优秀ppt20 人教课标版
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
必修2化学能与热能课件PPT
思考
2.1 化学能与热能
很早以前，人们就对化学反应孜孜不 倦的探索, 究竟化学反应的魅力何在?
1. 化学反应产生出的许多新物质， 可以满足人们的物质生活需要！
2. 化学反应提供的能量 推动人 类社会不断的进步。
反应中的能量变化
氨的燃烧
白磷的燃烧
反应中常伴随着能量变化，能量的 形式有多种，如热能、光能、电能、 声能等
2H + 2Cl 2×431 kJ/mol = 862 kJ/mol
放出
H2 + Cl2 △E = 183 kJ/mol 反应历程
2HCl
旧化学键 断 裂
吸收 能量 E1 反应物 化学反应
新化学键 形 成
释放 能量E2 生成物
结论：当E1>E2
当E1<E2
为吸热反应 为放热反应
• 各种物质都贮存有化学能。不同的 物质不仅组成不同、结构不同，所包含 的化学能也不同。一个确定的化学反应 在发生过程中是吸收能量还是放出能量， 决定于反应物的总能量与生成物的总能 量的相对大小。
中和热：
是指在稀溶液中，酸碱中和反应生成 1mol H2O（液态）所释放的热量。放 出热量为57.3kJ
1L1mol/L的硫酸溶液与2L2mol/L的 NaOH溶液完全反应，放出114.6KJ的 热量，有人由此得出强酸与强碱反应 的中和热为114.6KJ/mol。这种结论是 否正确，为什么？
2、常见的放热反应和吸热反应
键能越大
化学键越牢固
含该键的分子越稳定
反应热的计算
• △E=反应物键能和—生成物键能和
H-H ：436 kJ/mol Cl-Cl：243 kJ/mol
Cl-Cl：431 kJ/mol
2.1 化学能与热能
很早以前，人们就对化学反应孜孜不 倦的探索, 究竟化学反应的魅力何在?
1. 化学反应产生出的许多新物质， 可以满足人们的物质生活需要！
2. 化学反应提供的能量 推动人 类社会不断的进步。
反应中的能量变化
氨的燃烧
白磷的燃烧
反应中常伴随着能量变化，能量的 形式有多种，如热能、光能、电能、 声能等
2H + 2Cl 2×431 kJ/mol = 862 kJ/mol
放出
H2 + Cl2 △E = 183 kJ/mol 反应历程
2HCl
旧化学键 断 裂
吸收 能量 E1 反应物 化学反应
新化学键 形 成
释放 能量E2 生成物
结论：当E1>E2
当E1<E2
为吸热反应 为放热反应
• 各种物质都贮存有化学能。不同的 物质不仅组成不同、结构不同，所包含 的化学能也不同。一个确定的化学反应 在发生过程中是吸收能量还是放出能量， 决定于反应物的总能量与生成物的总能 量的相对大小。
中和热：
是指在稀溶液中，酸碱中和反应生成 1mol H2O（液态）所释放的热量。放 出热量为57.3kJ
1L1mol/L的硫酸溶液与2L2mol/L的 NaOH溶液完全反应，放出114.6KJ的 热量，有人由此得出强酸与强碱反应 的中和热为114.6KJ/mol。这种结论是 否正确，为什么？
2、常见的放热反应和吸热反应
键能越大
化学键越牢固
含该键的分子越稳定
反应热的计算
• △E=反应物键能和—生成物键能和
H-H ：436 kJ/mol Cl-Cl：243 kJ/mol
Cl-Cl：431 kJ/mol
高中化学必修2第二章化学能与热能(PPT)
吸热反 应
3、注意问题：
物质反应开始时需加热的反应：可能是吸热反 应，也可能是放热反应。 反应的热量变化与反应发生是否需要加热没有必 然联系。 例1．下列说法正确的是（ CD ） A．需加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很易发生 C．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成 物具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定条件下也能发生
（一）燃烧热
在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃 烧热。 例如，测得101 kPa时1molC完全燃烧放 出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。 C（s）＋O2（g）
=
CO2（g）；
ΔH=－393.5 kJ／mol
又如，由实验测得，101 kPa时 1molH2 完全燃烧生成液态水，放出 285. 8 kJ／mol 的热量，这就是H2 的燃烧热。 热化学方程式为:
(3)热化学方程式中的计量数可以是整数可以是分数
H2（g）＋Cl2（g） 2HCl（g）；ΔH=－184.6 kJ／mol
（4）注意∆H的数值与反应物或生成物的物 质的量的匹配。 （5）注意： “+、-” ，/mol 。
返回
例、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水， 并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的化学方程式正确的是( A )。 A、2C2H2(g) + 5O2 (g) == 4CO2 (g) + 2H2O(l)；△H＝−4bkJ/mol B、C2H2(g) +5/2O2 (g) == 2CO2 (g) + H2O(l)；△H＝2bkJ/mol C、2C2H2 (g) + 5O2 (g) == 4CO2 (g) + 2H2O(l)；△H＝−2bkJ/mol D、2C2H2(g) + 5O2 (g) == 4CO2 (g) + 2H2O(l)；△H＝bkJ/mol 解析：由于乙炔燃烧是放热反应，△H为“－”,可排除B、C项； 又因为生成4mol CO2应该放出热量4bkJ，故选A。
化学必修2《化学能与热能》PPT课件
小结：
能量公式化
E（生成物）－E（反应物）＝△H
△H>0为吸热反应 △H<0为放热反应
二、化学能与热能的相互转化
1、两条基本的自然定律
（1）质量守恒定律： （2）能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，
（1）放热反应 （2）吸热反应
2、吸热反应和放热反应
总能量保持不变。
小结：
根据能量变化情况角度分： （1）化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应
反应吸收热量。
化学反应方程式： Ba(OH)2· 8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑ +10H2O 玻璃棒的作用： 搅拌，使混合物充分接触
反应物成糊状的原因： 结冰粘结
结论：该反应是吸热反应
思考：
酸与碱的中和反应是吸热反应还是放热反应？
实验２－3
现象
中和反应后溶液的温度比 反应前盐酸和氢氧化钠溶 液的温度高。
化学能与热能
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
⑴、化学反应的本质是什么？ 以氢气在氯气中燃烧为例，用化学 键的观点分析反应的本质过程。
点燃
H2
H—H
断 开
+
断 开
Cl2
Cl —Cl
= 2HCl
形 成
一个化学反应的的过程，本质上就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过 程。
⑵、化学反应中能量变化的主要原因
结论
盐酸和氢氧化钠溶液的反 应过程中放出热量，使溶 液混合物的温度升高。
分析：
酸碱反应的本质就是H+ + OH- = H2O 。 可得出推论：酸碱中和反应都是放热反应。 反应中H+和OH-离子的量相等 ，生成水的 量相等，放出的热量也相等 ．
化学必修2《化学能与热能》PPT课件
教学过程
二、提供素材：
为了能够解答上面所提出的问题，给出氢气和氯气 混合气体，在光照下发生爆炸的实验视频，并通过分 析得出爆炸的原因是反应放出了大量的热。接下来， 引导学生通过化学键来分析推理，为什么该反应会放 热。 特色：增强学生的感性认识，激发学习积极性 突出重点：化学能可转化为热能
教学过程
点燃
CO2
实验：氢气和氯气混合气体光照
H2
H —H
断 开 吸 收 能 量
+
Cl2
Cl —Cl
断 开 吸 收 能 量
光照
2HCl
· · · · ： · Cl H· ＋ · · → H Cl · ·
· · · ·
资料卡片
从化学键的角度分析：
• 1.化学反应的发生必然伴随能量的变化 • 2.化学键的形成与断裂是化学反应中能量变 化的主要原因 • 3.一个反应是放出热量还是吸收热量取决于 断键吸收的总能量与成键放出总能量的相 对大小
通过PPT展示书上的示意图，发现，一个化学反应 是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量和 生成物总能量的相对大小
教学过程
六、即时演练
现场让同学们做两道选择题，及时反馈学生们的 课堂吸收情况，并巩固这节课所学习的知识点。
THANK YOU！
新课标人教版化学必修Ⅱ
第二章
第一节 化学能与热能
C + O2
1、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（ C ）
A. B. C. D.
A的能量一定高于C B的能量一定高于D A和B的总能量一定高于C和D的总能量 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生
2、下列说法中正确的是（ AD ） A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 所有物质的内部都“储存”有能量，而 且这些能量都是相等的 C. 在一个确定的化学反应关系中，反应 物的总能量总是高于生成物的总能量 D. 化学反应的过程实质是断开旧化学键 形成新化学键的过程
高一化学必修二化学能与热能(课堂PPT)
16
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量
121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸
收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时
放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂
C 时吸收热量为（ ）
A．920kJ B．557kJ
学法 P77、2
C．436kJ D．188kJ
17
反应物 的能量
温度升高
反应
[实验2—2探究] ：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
实验2－2
现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
结论：该反应是吸热反应
实验探究２－３
盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应中溶 液温度的变化。
反应过程
【归纳小结】
一个化学反应是放热反应还是吸热反应 取决于：
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小， 即取决于反应物的总能量与生成物的总能 量的相对大小。
反应物的能量之和
生成物的能量之和
E反
E生
（1）若E反> E生，放出能量 放热反应 （2）若E反< E生，吸收能量 吸热反应
在101.3kPa，298K条件下，断开1molAB为A、B时过程的 焓变（即能量的变化），称为A-B键的键能。
！！！通常，键能愈大，键愈牢固，由该键构成 的分子也愈稳定,该分子本身所具有的能量就愈低。
•
E热=生成物的总能量-反应物的总能量 E热=反应物的总键能-生成物的总键能
放热为负，吸热为正
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已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量
121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸
收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时
放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂
C 时吸收热量为（ ）
A．920kJ B．557kJ
学法 P77、2
C．436kJ D．188kJ
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反应物 的能量
温度升高
反应
[实验2—2探究] ：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
实验2－2
现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
结论：该反应是吸热反应
实验探究２－３
盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应中溶 液温度的变化。
反应过程
【归纳小结】
一个化学反应是放热反应还是吸热反应 取决于：
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小， 即取决于反应物的总能量与生成物的总能 量的相对大小。
反应物的能量之和
生成物的能量之和
E反
E生
（1）若E反> E生，放出能量 放热反应 （2）若E反< E生，吸收能量 吸热反应
在101.3kPa，298K条件下，断开1molAB为A、B时过程的 焓变（即能量的变化），称为A-B键的键能。
！！！通常，键能愈大，键愈牢固，由该键构成 的分子也愈稳定,该分子本身所具有的能量就愈低。
•
E热=生成物的总能量-反应物的总能量 E热=反应物的总键能-生成物的总键能
放热为负，吸热为正
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《化学能与热能》优质课件1
1、两条基本的自然定律(P33）
（1）质量守恒定律： （2）能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，
总能量保持不变。
人教版高一化学新课标版必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能 课件
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人教版高一化学新课标版必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能 课件
第一节 化学能与热能
能量转化：
（2）能量守恒定律
2、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。
人教版高一化学新课标版必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能 课件
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人教版高一化学新课标版必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能 课件
第一节 化学能与热能
思考与讨论： 二、化学能与热能的相互转化
➢用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采 取哪些简单易行的办法来感受反应中的热量变化？
化学能与热能
第一节 化学第能二与热章能 化学反应与能量
这些热量从何而来呢？
化学能
燃烧
热能
➢化学反应往往伴随着能量变化
思考2：
➢引起化学反应中能量变化的主要原因是什么？
3
第一节 化学能与热能
一、化学反应中能量变化的原因
1、化学反应的微观本质是？（8个字）
旧键断裂
新键形成
2HCl
反应过程
整个反应过程（放出/吸收）
放出183 kJ能量
第一节 化学能与第热二能章 第一节 化学能与热能 一、化学反应中能量变化的原因 1、主要原因（微观） ——化学键的断裂与形成
（1）若E断吸 < E成放， 放出能量 （2）若E断吸 > E成放， 吸收能量
化学键角度 （微观）
➢通常，化学键越牢固
（1）质量守恒定律： （2）能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，
总能量保持不变。
人教版高一化学新课标版必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能 课件
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人教版高一化学新课标版必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能 课件
第一节 化学能与热能
能量转化：
（2）能量守恒定律
2、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。
人教版高一化学新课标版必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能 课件
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人教版高一化学新课标版必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能 课件
第一节 化学能与热能
思考与讨论： 二、化学能与热能的相互转化
➢用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采 取哪些简单易行的办法来感受反应中的热量变化？
化学能与热能
第一节 化学第能二与热章能 化学反应与能量
这些热量从何而来呢？
化学能
燃烧
热能
➢化学反应往往伴随着能量变化
思考2：
➢引起化学反应中能量变化的主要原因是什么？
3
第一节 化学能与热能
一、化学反应中能量变化的原因
1、化学反应的微观本质是？（8个字）
旧键断裂
新键形成
2HCl
反应过程
整个反应过程（放出/吸收）
放出183 kJ能量
第一节 化学能与第热二能章 第一节 化学能与热能 一、化学反应中能量变化的原因 1、主要原因（微观） ——化学键的断裂与形成
（1）若E断吸 < E成放， 放出能量 （2）若E断吸 > E成放， 吸收能量
化学键角度 （微观）
➢通常，化学键越牢固
《化学能与热能 》课件1
标
动
分
探
析
究
●课标解读
教
1.理解化学反应热效应的实质。
当
学
堂
方
2．掌握化学键与化学反应中能量变化的关系。
双
案
基
设 计
3．了解化学能与热能的相互转化。
达 标
4．掌握吸热反应与放热反应的概念。
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
新课标 ·化学 必修2
教
课
学
●教学地位
目
堂 互
标
动
分 析
探
本节课的主要内容是化学能与热能的关系，教材先从化 究
键的断裂和形成。
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
新课标 ·化学 必修2
教
课
学 目
3．化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度)
堂 互
标
动
分 析
(1)物质的稳定性与能量的关系
探 究
教
当
学
堂
方
双
案
基
设
达
计
标
(2)化学反应中能量变化的决定因素(用 E 表示物质能量)
放出
课
前 自
课
吸收
时
主
作
导
业
学
菜单
新课标 ·化学 必修2
菜单
新课标 ·化学 必修2
课 堂 互 动 探 究
当
高
堂 双
基
达
标
课 时 作 业
新课标 ·化学 必修2
化学能与热能课件(最新)高中化学必修二PPT演示
化 学 能 与 热 能课件 （最新 ）高中 化学必 修二PP T演示（ 优秀课 件）
实验操作
氢氧化钡晶体 与氯化铵反应
盐酸与氢氧化 钠溶液
现象
化学方程式 结论 现象
离子方程式 结论
现象及结论
闻到____刺___激___性气味，烧杯壁__________；玻发璃凉片和烧杯底黏在一起，
混合物呈糊状
_B__a_(_O__H__)_2_·_8__H__2_O__＋__2__N__H__4_C_l_=__=_=__B__a_C__l_2＋___10H2O＋2NH3↑ 该反应为_______吸___热反应 混合后溶液温度比原两种溶液的温度__________ 高 __O__H__－__＋___H__＋__=_=__=_H__2_O________ 酸碱中和反应为_______放___热反应
化 学 能 与 热 能课件 （最新 ）高中 化学必 修二PP T演示（ 优秀课 件）
解析：若反应物的总能量>生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物 的总能量<生成物的总能量，则反应为吸热反应。
化 学 能 与 热 能课件 （最新 ）高中 化学必 修二PP T演示（ 优秀课 件）
化 学 能 与 热 能课件 （最新 ）高中 化学必 修二PP T演示（ 优秀课 件） 化 学 能 与 热 能课件 （最新 ）高中 化学必 修二PP T演示（ 优秀课 件）
化 学 能 与 热 能课件 （最新 ）高中 化学必 修二PP T演示（ 优秀课 件）
化 学 能 与 热 能课件 （最新 ）高中 化学必 修二PP T演示（ 优秀课 件）
3.化学反应中能量变化的应用： 利用化学能转化为热能进行生活、生产和科研，提供人类生存和发展所需 要的能量和动力；利用热能转化为化学能进行化工生产、研制新物质。 点拨：需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行 的反应也不一定是放热反应。
化学课件《化学能与热能》优秀ppt22 人教课标版
2、若反应物的总能量>生成物的总能量， 化学反应 放出 能量。
若反应物的总能量<生成物的总能量， 化学反应 吸收 能量。
练习：
3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（ C ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
实验步骤
眼睛看到的 用手触摸的
现象
感觉
在一支试管中加入 2～3mL6mol/L的盐 酸溶液
向含有盐酸溶液的试 管中插入用砂纸打磨 光的铝条
结论
实验2、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
实验步骤
将20gBa(OH)2•8H2O晶体研 细后与10gNH4C l在烧杯中混 合，并将烧杯放在滴有几滴 水的玻璃片上，立即用玻璃
结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应
练习：
5.在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H 键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，
H－Cl键能为431kJ，判断该反应是
（ BD ）
A.J热量 D.放出179kJ热量
若反应物的总能量<生成物的总能量， 化学反应 吸收 能量。
练习：
3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（ C ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
实验步骤
眼睛看到的 用手触摸的
现象
感觉
在一支试管中加入 2～3mL6mol/L的盐 酸溶液
向含有盐酸溶液的试 管中插入用砂纸打磨 光的铝条
结论
实验2、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
实验步骤
将20gBa(OH)2•8H2O晶体研 细后与10gNH4C l在烧杯中混 合，并将烧杯放在滴有几滴 水的玻璃片上，立即用玻璃
结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应
练习：
5.在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H 键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，
H－Cl键能为431kJ，判断该反应是
（ BD ）
A.J热量 D.放出179kJ热量
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举例：光合作用和葡萄糖的燃烧
注意： （1）任何化学变化（反应）有断键和成
键、新物质生成的同时一定伴随着能量 的变化,能量变化是化学反应的特征之一。 化学反应一定遵循质量守恒和能量守恒。
（2）物质所含有的能量越低越稳定，所含 能量越高越不稳定
二、化学能与热能的相互转化
（1）质量守恒定律： （2）能量守恒定律：一种学科网能量可以转化为另一种能量，
精品
山东省沂水一中高 二化学《化学能与 热能》课件
【思考与交流】
你知道哪些事学科实网 说明了在化学反应中 伴随着能量的变化？
一飞冲天：“神舟”五号发射实况回放
学科网
以煤、石油、天然气为主要能源 (仍然是利用燃烧反应所释放的热能)
煤的燃烧
气缸中燃料燃烧
思考与讨论
有的反应放出热量，有的反应却需要不断的 加热，吸收热量反应才能进行。为什么化学 反应会同时伴随有学科能网 量的变化呢？
A．①④
B．②④
C．③⑤
D．④⑥
THANKS
总能量保持不变。
2、吸热反应和放热反应
（1）放热反应 ——化学上把有热量放出的化学反应
——化学能转化成了热能
（2）吸热反应 ——化学上把吸收热量的化学反应
——热能转化成化学能
三、常见放热反应和吸热反应
1、放热反应：有热量放出的化学反应
点燃
•1)物质的燃烧:C + O2 ＝ CO2 •2)常见金属（Al、Fe、Zn等）与酸或与水的反应
A.浓H2SO4
B.酒精
C.固体NaCl D.固体NaOH
2. 下列反应中既属于氧化还原反应同时又 是吸热反应的是：
A.Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl反应
B.镁与稀盐酸
C.பைடு நூலகம்热的炭与CO2
D.甲烷与O2反应
3.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（ C ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生
一、化学反应中能量变化的理解 1. 从微观角度
（1） 一个化学反应的的过程，本质上就是 旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
（2）反应物化学键断裂-----吸收能量 生成物化学键形成------放出能量
吸收能量 < 放出能量 反应过程释放能量 吸收能量 > 放出能量 反应过程吸热能量
（3）化学键的断裂和形成是化学反应发生能 量变化的主要原因
4. 下列反应属于放热反应的是:
A. NaOH与HCl反应 C. 碳酸钙的分解
B. C和CO2共热 D. 制备水煤气的反应
自主体验
1．下列说法正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．任何放热反应在常温下一定能发生 D．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 决定了反应是放热还是吸热
举例
点燃
2H2 + O2 === 2H2O 是放热反应
2. 从反应物和产物所含能量变化的角度来分 析化学反应能量的变化
（1）反应物的总能量 大于 生成物 的总能量，反应放出能量。
学科网
（2）反应物的总能量 小于 生 成物的总能量，反应吸收能量 。 （3）一个系数、物质状态确定 的化学反应的能量变化，决于 反应物总能量和生成物总能的 相对大小。
•3)酸碱中和反应: HCl + NaOH = NaCl + H2O
• 4)大多数化合反应 ：2H2+O2=2H2O
2、吸热反应： 有热量吸收的化学反应 • 1)大多数分解反应：CaCO3 = CaO +CO2↑
• 2)铵盐与强碱的反应： Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl
＝BaCl2+2NH3↑+10H2O
• 3)碳与CO2气体的反应： C + CO2 ＝ 2CO • 4)氢气还原氧化铜 H2 + CuO = H2O + Cu
强调：
1、吸热反应还是放热反应与是否有加热条 件无关，如煤炭燃烧需加热但是放热反应。
2、有能量吸收或放出的变化不一定是化学变化 如，碘升华、水蒸气变为液态水。
巩固练习：
1. 下列物质加入水中显著放热的是：
2、 (2011年天津高一检测)下列说法中不正确的 是( ) A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．化学反应的特征是有新物质生成 C．经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热 反应 D．只要有化学键的断裂，一定发生化学反应
3．下列变化中属于吸热反应的是( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉 末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解 制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华