九年级化学下册 第十单元
人教版九年级下册化学第十单元酸和碱知识点归纳
酸和碱的性质浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干抹布讲其擦拭干净，再用大量的水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。
二．酸的化学性质：（由于酸溶液中的阳离子都是 H +，所以具有下列共性。
） 1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
2．酸能跟Al 、Mg 、Fe 、Zn 等比H 活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。
金属 + 酸 ＝ 盐 + 氢气 稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl 3 + 3 H 2↑， Mg + 2 HCl ＝ MgCl 2 + H 2↑ Zn + 2 HCl ＝ ZnCl 2 + H 2↑， Fe + 2 HCl ＝ FeCl 2 + H 2↑ 稀硫酸与金属反应：2Al + 3H 2SO 4 ＝ Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑， Fe + H 2SO 4 ＝ FeSO 4 + H 2↑ Zn + H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑， Mg + H 2SO 4 ＝ MgSO 4 + H 2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe 2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al 、Mg 、Fe 、Zn 。
；④金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。
3．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水金属氧化物+ 酸＝ 盐 + 水CuO + 2HCl ＝ CuCl 2 + H 2O ， CuO + H 2SO 4 ＝ CuSO 4 + H 2OFe 2O 3 + 6HCl ＝ 2FeCl 3 + 3H 2O ， Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。
九年级化学下册的听课笔记：第十单元酸和碱《酸、碱与指示剂作用》
2024九年级化学下册听课笔记：第十单元酸和碱《酸、碱与指示剂作用》教师行为导入教师以生动的例子引入课题：“大家可能都见过家里的花朵在浇了不同的水后颜色有所变化，这其实与水的酸碱性有关。
同样地，在化学世界里，有一种神奇的‘变色龙’——指示剂，它们能根据溶液的酸碱性展现出不同的颜色。
今天，我们就来揭开酸、碱与指示剂作用的神秘面纱。
”教学过程1.1 指示剂的认识与分类•教师行为：教师首先介绍几种常见的指示剂，如紫色石蕊试液、无色酚酞试液等，并解释它们的基本性质。
随后，教师通过展示图片或实物，让学生直观地了解指示剂的外观和颜色。
接着，教师简要介绍指示剂的分类，如酸碱指示剂、氧化还原指示剂等，但重点聚焦于酸碱指示剂。
••学生活动：学生认真听讲，记录指示剂的基本信息和特点。
在教师引导下，学生尝试将所学知识进行分类整理，加深对指示剂的认识。
••过程点评：此环节通过直观的展示和详细的讲解，使学生初步建立了对指示剂的认识，为后续学习奠定了基础。
同时，分类整理的环节也培养了学生的逻辑思维和归纳能力。
•1.2 酸、碱与指示剂的作用实验•教师行为：教师首先演示如何使用指示剂检测溶液的酸碱性。
教师分别取少量盐酸（代表酸）和氢氧化钠溶液（代表碱）于试管中，然后分别滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，让学生观察并记录颜色变化。
接着，教师引导学生分析颜色变化的原因，即指示剂在不同酸碱性溶液中的结构变化导致颜色变化。
••学生活动：学生分组进行实验，按照教师指导的步骤操作，并认真观察记录实验现象。
在实验过程中，学生积极讨论，互相交流实验心得，尝试解释颜色变化的原因。
••过程点评：此环节是本节课的重点和难点所在。
通过实验操作，学生亲身体验了酸、碱与指示剂的作用过程，深刻理解了指示剂变色原理。
同时，小组合作和讨论交流也促进了学生之间的思维碰撞和知识共享。
•板书设计（目录形式）•第十单元酸和碱•酸、碱与指示剂作用•指示剂的认识与分类•常见指示剂•指示剂分类•酸、碱与指示剂的作用实验•实验步骤•实验现象•原理分析作业布置1.完成实验报告，详细描述实验步骤、现象和结论。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结(超全)
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结(超全)单选题1、某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。
下图所加试剂①②③分别是A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液答案：CA.氢氧化钠溶液呈碱性，可使石蕊试液变蓝。
不符合题目中成为红色溶液的要求。
此项不正确。
B.稀盐酸呈酸性，可使石蕊试液变红。
再加入氢氧化钠溶液时：如加入的氢氧化钠溶液不能将盐酸完全反应，则溶液为酸性，呈红色；如加入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，则溶液为中性，呈紫色；如加入的氢氧化钠溶液过量，则溶液为碱性，呈蓝色。
不符合最终为无色溶液的要求。
此项不正确。
C.氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞试液变红。
当加入的稀盐酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时，溶液均呈无色。
符合题目要求。
此项正确。
D.稀盐酸呈酸性，再加入酚酞呈无色。
不符合题目中成为红色溶液的要求。
此项不正确。
故选C。
小提示：2、实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如图所示，下列说法不正确的是A．反应过程中有热量放出B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaClC．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D．从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大答案：C结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH<7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，故C 错3、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。
下列说法中不正确的是A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液答案：CA、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
第十单元课题1常见的酸和碱
紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
栏目索引
(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性 碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除 油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良 酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
图10-1-1
4.酸的化学性质
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚 发生颜色改变的是酸碱指示剂
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
11．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(AB )
A．MgCl2
B．FeCl2
C．CuCl2
铜与盐酸
D．生Fe成Cl3
不反应
FeCl2
巩固练习
13．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出 化学方程式。
为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一 定要_将__浓_硫__酸__沿__着_杯__壁__慢__慢_注__入__水__中_____， 并不断搅拌。
巩固练习
下列说法错误的是（ B ）
A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟 应该是冒白雾
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方 程式:__F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__2_F_e_C_l_3_+_3_H__2O_、 ____F_e_+__2_H_C__l =__F_e_C_l_2_+_H__2_↑______ .
1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，因此不同的酸的化学 性质是相似的。
（2）酸溶液能与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
九年级化学下册第十单元《酸和碱》知识点知识点
《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1 14酸性增强 中性 碱性增强 （2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2）pH<5.6的雨水为酸雨。
人教版九年级化学下册 第十单元酸和碱10-2中和反应教案
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱10-2中和反应教案一、教学目标1.理解中和反应的概念，并能够描述中和反应的特征；2.掌握酸和碱中和反应的表达式；3.了解常见的酸和碱中和反应的实际应用。
二、教学重点1.学生能够正确描述中和反应的特征；2.学生能够正确表达酸和碱中和反应的化学方程式。
三、教学准备1.教师准备：教学课件、实验器材、实验试剂；2.学生准备：课本、笔记、实验报告本等。
四、教学过程步骤一：导入（5分钟）1.教师向学生提出问题：“你们在生活中见过哪些酸和碱的应用场景？”请学生展开讨论，引导他们回忆已学过的知识。
2.教师向学生解释中和反应的概念：“酸和碱发生反应，产生盐和水的化学反应称为中和反应。
在中和反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合，生成水分子。
”步骤二：说明实验（5分钟）1.教师向学生介绍实验操作的过程和实验材料，包括酸和碱的浓度、实验步骤等。
2.教师强调实验中的注意事项，保证学生的安全。
步骤三：实验操作（20分钟）1.学生根据教师的指导，进行实验操作。
2.学生记录实验所用的试剂、实验步骤以及实验现象。
步骤四：实验结果分析（20分钟）1.学生依据实验结果，进行实验数据分析，回答教师提出的问题。
2.学生讨论酸和碱中和反应的表达式，归纳总结。
步骤五：实际应用（10分钟）1.教师通过实际应用的案例，引导学生认识到酸和碱中和反应在生活中的广泛应用，如钱币清洁、草酸去锈等。
2.学生针对实际应用进行思考，讨论如何合理利用中和反应来解决实际问题。
步骤六：小结反思（5分钟）1.教师对课堂所学内容进行小结，并提醒学生复习时需要重点关注的知识点。
2.学生对本节课进行反思，回答教师提出的反思问题。
五、课堂作业1.完成课本上的相关习题；2.思考酸与碱中和反应在日常生活中的实际应用场景。
六、教学反思本节课通过实验操作和实际应用案例的引入，提高了学生对酸和碱中和反应的兴趣，并增强了他们对酸碱化学知识的理解。
同时，通过小结反思环节，让学生能够自主思考和总结，巩固了本节课所学内容。
人教版化学九年级下册第十单元 酸和碱
第十单元酸和碱分析解读：1．常见的酸和碱的化学性质是重点内容。
题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活且与工农业生产、生活联系紧密。
中考考题将通过创设相关实验,问题情境或图表信息，来考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。
2．对于酸碱的化学性质，要以常见酸碱为核心，将其同类物质的性质归纳整理，将不同物质的性质进行对比，从而加深对其的化学反应的理解和掌握，寻找规律及性质差异将其知识网络化，并能综合运用。
3．氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。
4.对pH概念的理解,题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识，以生活实际作为切入点，解决实际生活问题。
5.中和反应多以实验探究题的形式出现，题目综合性强，要注意审题，明确题目的已知（隐含）条件，根据中和反应发生的特点解答。
知识梳理:考点一盐酸和硫酸（常见考点）1.浓盐酸和浓硫酸的性质比较特性有腐蚀性a。
浓硫酸有强烈的腐蚀性，发生脱水作用，属于化学变化b。
浓硫酸具有吸附性，在实验室中用作干燥剂，属于物理变化c。
浓硫酸稀释时放热用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，帮助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2．浓硫酸（1）吸水性：可用做干燥剂。
如图:干燥气体时导管应该“长进短出”（2）强烈的腐蚀性。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％-5％的碳酸氢钠溶液。
（3）稀释浓硫酸：酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅。
3．酸的共性：（酸溶液中的阳离子只有氢离子）(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。
（置换反应）如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2A l+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑(3)能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
九年级化学下册 第10单元 酸和碱实验素材 (新版)新人教版
第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱40. 教材P50演示实验实验10-1向溶液中加入酸碱指示剂【实验目的】认识酸、碱与指示剂的作用【实验用品】试管、滴管、试管架、白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液石蕊酚酞【实验内容】【显色情况】石蕊溶液的显色酚酞溶液的显色（变红）【实验现象】第一组试管分别是变红、变蓝、变红、变蓝；第二组试管分别是：无色、变红、无色变红。
【实验结论】酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。
酸性溶液碱性溶液中性溶液石蕊溶液红色蓝色紫色酚酞溶液红色探究13 教材P51探究自制酸碱指示剂】1. 了解某些植物的花瓣或果实中的色素可以被制成酸碱指示剂。
2. 学习自制酸碱指示剂的方法。
3. 体验亲自动手实验的乐趣及将实验结果与别人分享的喜悦。
4. 学会在实验中同学间的相互交流。
【实验用品】研钵、酒精、纱布、牵牛花等花瓣或果实牵牛花月季花紫罗兰紫甘蓝石蕊蕊（地衣类）胭脂花绣球花仙人掌果【实验步骤】1. 将有色植物放入研钵，细细研碎；2. 加入酒精浸泡；3. 用纱布过滤浸泡出的汁液。
41. 教材P52演示实验实验10-2 观察盐酸、硫酸【实验目的】通过观察盐酸、硫酸，了解盐酸具有挥发性【实验用品】一瓶盐酸、一瓶硫酸H2SO4HCl冒“白气”的盐酸42. 教材P53演示实验实验10-3浓硫酸有腐蚀性【实验目的】见识浓硫酸的腐蚀性，加强安全实验的意识。
【实验用品】纸、小木棍、布、玻璃片、浓硫酸【实验结论】1. 浓硫酸的强腐蚀性实际上是浓硫酸脱水作用的外在表现；2. 使用浓硫酸时务必十分小心，以免伤害事故的发生。
43. 教材P53演示实验实验10-4浓硫酸的稀释【实验目的】学习浓硫酸稀释的正确操作；培养规范操作、细心实验的意识。
【实验用品】烧杯、玻璃棒、浓硫酸浓硫酸稀释的正确与错误操作【实验现象】错误操作时，沸腾的水会使硫酸液滴四处飞溅，造成伤害事故。
【实验结论】稀释浓硫酸时，必须按规定操作，确保安全。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱考点大全笔记
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱考点大全笔记单选题1、如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。
则试剂X、Y的组合可能是A．水、硝酸铵B．水、烧碱C．稀硫酸、铁粉D．稀盐酸、小苏打答案：AA、硝酸铵溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下，a液面高于b液面，符合题意；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，不符合题意；C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，不符合题意；D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，不符合题意；故选A。
2、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。
由此分析下列说法正确的是A．反应前后阴、阳离子的总数目不变B．反应前后溶剂质量不变C．反应后溶液呈中性D．反应前后元素种类发生了变化答案：CA、根据微观示意图可知，反应前后阴、阳离子的数目发生减少，故A错误；B、因为反应后生成水，反应前后溶剂的质量增加，故B错误；C、反应后为氯化钠的溶液，溶液显中性，故C正确；D、根据质量守恒定律可知，元素的种类没有发生变化，故D错误。
故选C。
3、如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（）A．X显酸性B．Y可能是水C．Z可能是某种盐溶液D．Z可使紫色石蕊试液变红答案：D分析：依据pH的应用范围在0～14之间，当pH=7时，呈中性；pH＜7时，呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时，呈碱性，pH越大，碱性越强。
A、X的pH为1，小于7，呈酸性，不符合题意；B、Y的pH为7，呈中性，可能是水，不符合题意；C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是某种盐溶液，不符合题意；D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，符合题意。
人教版 九年级 化学 第十单元 酸和碱笔记
第十单元酸和碱认识酸、碱、盐一、酸1、定义：电离后生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
如HCI、H2SO4、HNO32、分类：含氧酸：H2SO4、HNO3、H2C03、H3PO4 （含氧酸根SO4、、、NO3、C03、PO4）无氧酸：HCI、H2S （无氧酸根CI、S）3、组成特点：H+酸根4、命名：含氧酸命名为：“某”酸（“某”指酸根），如：硫酸、硝酸、碳酸、磷酸无氧酸命名为：氢“某”酸，如：氢氯酸、氢硫酸二、碱1、定义：电离后生成的阴离子全部都是氢氧根的化合物。
如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、2、组成特点：金属+OH3、命名：氢氧化“某”，如氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化铁氢氧化亚“某”如：Fe(OH)2 氢氧化亚铁三、盐1、定义：电离后生成金属离子和酸根离子的化合物。
如NaCI、Na2CO3、BaSO4、NaHSO42、组成特点：金属+酸根3、命名：“某化某”，如NaCI氯化钠、CaCI2氯化钙、K2S硫化钾“某酸某”，如Na2CO3碳酸钠、BaSO4硫酸钡*特殊的盐——铵盐：NH4CI、(NH4)2SO4、NH4NO3等四、物质分类小结：课题1 常见的酸和碱一、酸碱指示剂1、能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
2、酸碱指示剂与溶液作用时显示的颜色：溶液试液酸性溶液碱性溶液中性溶液石蕊试液红色蓝色紫色酚酞试液无色红色无色变色规律：紫色石蕊试液遇酸变红色,遇碱变蓝色；无色酚酞试液遇酸不变色,遇碱变红色二、常见的酸的物理性质：1、浓盐酸的物理性质：盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，具有挥发性和腐蚀性。
（1）浓盐酸打开瓶盖后会冒白雾，说明浓盐酸具挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。
（2）敞口放置后的浓盐酸质量减小，溶质的质量分数减小。
2、浓硫酸物理性质：纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发3、浓硫酸的特性：（1）吸水性——气体干燥剂（如右图所示，气体长进短出）。
九年级化学下册第十单元【酸和碱】常见问题归纳
九年级化学下册第十单元【酸和碱】常见问题归纳1、为什么酸或碱具有一些相似的化学性质呢？答：酸或碱的水溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙溶液能够导电，这说明这些溶液中存在带电的粒子，例如HCl在水中解离出H+和Cl-，H2SO4在水中会解离出H＋和SO42-；NaOH在水中会解离出Na+和OH-，Ca(OH)2在水中会解离出Ca2+和OH-.我们看到酸都能解离出H+，而碱都能解离出OH-，也就是说虽然有不同的酸或碱，但其溶液中都包含相同的成分H+或OH-，所以它们具有一些相似的化学性质。
2、凡是生成盐和水的反应都是中和反应吗？答：不是。
因为中和反应的定义是“酸和碱作用生成盐和水的反应”。
除了酸和碱作用能生成盐和水外，在酸和碱的化学性质中我们还学到过能生成盐和水的反应，如某些非金属氧化物与碱反应（2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O）；某些金属氧化物与酸反应（CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O）等，但这些都不是中和反应。
3、pH值小于7、等于7、大于7的溶液加水稀释，其pH值将分别出现怎样的变化？答：pH值小于7的溶液是酸性溶液，若加水稀释，溶液会变稀，浓度变小，溶液的酸性随之减弱，pH值会增大，但不会超过7，只会无限接近于7.pH值大于7的溶液是碱性溶液，同理pH值会减小，但不会超过7，只会无限接近于7.pH值等于7的溶液，显中性，稀释后还是中性溶液，所以其pH不变，还是等于7.4、石蕊试液和酚酞试液遇到氢氧化铁会变色吗？答：不会。
酸碱指示剂只有遇到酸溶液或碱溶液时才会改变颜色。
大多数酸都是溶于水的，而碱则不同，只有少数能够溶于水的，如：氢氧化钾（KOH）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡Ba(OH)2和氢氧化钙Ca(OH)2。
当石蕊和酚酞遇到它们的水溶液时会变色，而氢氧化铁Fe(OH)3等是不能溶于水的碱，所以石蕊和酚酞不会变色。
5、长期敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，为什么溶质的质量分数都会减小？答：因为浓硫酸有吸水性，长期敞口放置易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质的质量分数减小；浓盐酸有挥发性，易挥发出溶质，溶质的质量减少，溶质的质量分数减小。
九年级化学第十单元知识结构
第十单元酸和碱
物性盐酸：刺激性气味，挥发性
（个性）硫酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释时“硫入水”）
紫色石蕊：变红
酸指示剂变色
（H++酸根离子）无色酚酞：不变色
盐酸化性与金属（活泼金属）反应：酸+ 活泼金属→盐+ H2↑
（HCl）（共性）与金属氧化物（如Fe2O3、CuO）反应：H + O →+ H2O
硫酸与碱反应：H + OH →+ H2O（中和反应）
（H2SO4）与盐（如碳酸盐）反应：H + CO3 →+ H2O + CO2↑
腐蚀性：
用途：
NaOH：火碱、烧碱、苛性钠
俗称
Ca(OH)2：熟石灰、消石灰
酸物性氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂），易溶于水
和碱（个性）氢氧化钙：无吸水性[注：生石灰有吸水性CaO+H2O=Ca(OH)2],微溶于水碱（金属离子+ OH-）紫色石蕊：变蓝
氢氧化钠使指示剂变色
（NaOH）无色酚酞：变红
氢氧化钙化性与非金属氧化物反应：（如CO2、SO2、SO3）（都生成H2O）〔Ca (OH)2〕（共性）与酸反应：H + OH →+ H2O（中和反应）
与盐反应：[如Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH]
腐蚀性：
用途：
酸性[酸溶液、一些盐溶液（如AlCl3溶液）]：pH＜7 与溶液酸碱性的关系碱性[碱溶液、一些盐溶液（如Na2CO3溶液）]：pH＞7
中性[蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl溶液）]：PH=7 pH 酸性越强：pH值↘
与溶液酸碱度的关系
碱性越强：pH值↗。
人教版化学九年级下册初三化学第十单元知识梳理
初三化学第十单元知识梳理1、浓盐酸的物理性质有无色、有刺激性气味的液体、易挥发、常用浓盐酸为37%、密度为1.19g/cm3。
2、打开浓盐酸的试剂瓶观察到的现象是瓶口有白雾，产生这种现象的原因是浓盐酸中挥发出的氯化氢溶解在空气的水蒸气中，形成的盐酸小液滴3、盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置，溶质的质量减轻，溶剂的质量不变，溶液的质量减轻，溶质的质量分数变小，浓盐酸敞口放置挥发，发生物理变化盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，溶质的质量不变，溶剂的质量变重，溶液的质量变重，溶质的质量分数变小，浓硫酸敞口放置吸收空气中的水蒸气，发生物理变化4、盐酸的用途有金属表面除锈、制造药物，胃中盐酸帮助消化5、浓硫酸的物理性质有无色粘稠、油状液体、有强烈的吸水性、能与水任意比互溶、溶于水放出大量的热、常用浓硫酸为98%、密度为1.84g/cm36、硫酸的用途有用于生产化肥、农药、火药、染料、金属除锈、实验室干燥剂7、浓硫酸的特性有强吸水性、强烈的腐蚀性（即脱水性）、强氧化性8、下列物质放入水中，形成溶液的温度如何变化（注明变化类型）：1）生石灰和水反应放热温度升高（化学变化）；2）浓硫酸溶于水放热温度升高（物理变化）；3）氢氧化钠溶于水放热温度升高（物理变化）；4）氯化钠溶于水温度不变（物理变化）；5）硝酸铵溶于吸热温度降低（物理变化）。
9、活泼金属与浓硫酸反应，不产生氢气的原因是浓硫酸有强氧化性10、浓硫酸粘到皮肤或衣服上，应如何处理立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠，稀硫酸沾到皮肤或稀硫酸也需处理吗？需要为什么？硫酸无挥发性，随着水的蒸发，稀硫酸变成浓硫酸，腐蚀性增强11、浓硫酸稀释的方法是把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌12、将水倒入浓硫酸中观察到现象是水沸腾，硫酸液滴四处飞溅，为什么会有这种现象？水的密度小于浓硫酸，浮在浓硫酸上面，溶解放出的热使水立刻沸腾13、如何区分浓盐酸和浓硫酸？（操作、现象、结论）①分别打开试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸，无现象的是浓硫酸②分别取等体积的两液体，称重，重的是浓硫酸（浓硫酸密度大于浓盐酸）③分别取等质量的两液体，放在空气中一段时间，质量变轻的是浓盐酸，质量变重的是浓硫酸④分别取两液体注入等量水中，溶液温度升高的是浓硫酸⑤用小木棒分别蘸取两液体，木棒变黑的是浓硫酸14、不同的酸有相似化学性质的原因是在不同的酸溶液中都含有H+，不同的碱有相似化学性质的原因是在不同的碱溶液中都含有OH-15、酸的5点化学性质是①酸溶液能与酸碱指示剂作用——酸使石蕊变红，不能使酚酞变色②酸+金属=盐+氢气（置换反应）（a酸除浓硫酸和硝酸外；b金属为金属活动性顺序氢前面的金属；c在生成物中铁为+2价）③酸+金属氧化物=盐+水（a酸可以与大多数金属氧化物反应；b两种反应物相互交换成分，反应前后化合价不变；）④酸+碱=盐+水（a酸可以与所有碱发生中和反应；b两种反应物相互交换成分，反应前后化合价不变；c反应本质是酸中氢离子与碱中氢氧根离子结合生成水）⑤酸+盐=新酸+新盐（a.在初中盐指所有碳酸盐：酸+碳酸盐=新盐+H2O+CO2↑；b盐酸还能与硝酸银反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3c硫酸还能与钡盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl、H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3）注意：以上5点是所有酸都具有的性质，本质都是H+参与的反应。
初中化学人教九年级下册第十单元 酸和碱 碱的性质——氢氧化钠PPT
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一、氢氧化钠 俗称 火碱、烧碱、苛性钠 1、NaOH的物理性质
2、NaOH有强烈的腐蚀性
思考： （1）使用NaOH时应注意什么？
不能用手直接接触；不要接触到皮肤，衣物等 ∵ NaOH有强烈的腐蚀性
（2）NaOH在生产生活中有哪些作用？
NaOH能和油脂反应，可作清洁剂去油污 【 如：制肥皂、炉具清洁剂 】
+4
+4
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
【不是复分解】
【举一反三】 写出NaOH 和 SO2 、SO3反应的化学方程式。
+4
+4
2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O
亚硫酸钠
——该反应用途：处理工业废气SO2
+6
+6
2NaOH + SO3=== Na2SO4 + H2O
。
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一、氢氧化钠 【问题】CO2与 Ca(OH)2反应有沉淀生成，而 CO2与 NaOH 反应无现象，如何设计实 验证明 NaOH与CO2发生了化学反应呢？
思路2:证明某种反应物没有了 ① 证明 NaOH 没有了
溶液仍为红色
溶液为红色 显碱性
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一、氢氧化钠 【问题】CO2与 Ca(OH)2反应有沉淀生成，而 CO2与 NaOH 反应无现象，如何设计实 验证明 NaOH与CO2发生了化学反应呢？
若有，如何设计实验排除干扰？请简述实验或画出设计的装置图。
VS
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一、氢氧化钠 3、NaOH的化学性质
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九年级化学下册第十单元《酸和碱》单元综合测试A卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23 Ca-40一、选择题（每小题2分共40分）1．酸具有一些相似的化学性质，这是因为A. 酸能使指示剂变色B. 酸能跟碱反应生成盐和水C. 酸溶液能导电D. 酸溶液中含有H+2．大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是A. 铁B. 铝C. 铜D. 表面镀锌的金属3. 下列各变化属于物理变化的是A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈B. 盐酸使指示剂变色C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成4.今年5月,我市各县区进行初中理化实验技能考查,在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈蓝色,下列结论正确的是A.该溶液显中性B.该溶液的pH小于7C.该溶液能使无色酚酞试液变红色D.该溶液是一种酸溶液5.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。
可用于治疗胃酸过多的物质是A．NaCl B.Al(OH)3 C．CaO D．NaOH6.下列反应属于中和反应的是A.2HCl+CuO＝CuCl2+H2OB.2NaOH+CO2 ＝Na2CO3+H2OC.2HCl+Cu(OH)2 ＝CuCl2+2H2OD.CaO+H2O＝Ca(OH)27．制取二氧化碳气体时，所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质，要除去其中的水蒸气，可将混合气体通入A.浓硫酸B.石灰石C.浓盐酸D.氢氧化钠固体8.袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是A.石灰石B.生石灰C.熟石灰D.烧碱9.把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的pH的范围不可能为（）A.1B.3C.9D.1010.2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。
绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。
则绿色荧光蛋白具有的性质是A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应11.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C．久置在空气中的生石灰质量增加D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加12．一些食物的近似pH如下：牛奶6.3～6.6、醋2.4～3.4、泡菜3.2～3.6、鸡蛋清7.6～8.0，其中显碱性的是A.牛奶B.醋C.鸡蛋清D.泡菜13.推理是一种重要的研究和学习方法。
下列推理正确的是A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧14. 下列关于氢氧化钙的描述中错误的是A.微溶于水，能导电B.水溶液能使紫色石蕊试液变红色C.对皮肤、衣服等有腐蚀作用D.将氢氧化钙与粘土、沙子混合，用做建筑材料15. 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用A.石灰石B.烧碱C.碳酸钠D.熟石灰16.化学实验过程中要规范操作，注意实验安全.下列有关做法中错误的是（）A.洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭B.稀酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液C.点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度D.稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌17.某学生在研究工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的pH调至小于7，所采取的下列方法中，一定正确的是 ( )A.往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释至无色B.往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显紫色C.往废水中滴加石蕊试和盐酸，至溶液显红色D.往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显蓝色18.向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是（）稀溶液滴有酚酞的蒸馏水19.某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用PH 计（测PH 的仪器）A.9：00B.9：10C.9：20D.9：3020.U 形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。
下列说法正确的是A ．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B ．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C ．充分反应后U 形管中溶液可能呈红色D ．充分反应后U 形管中溶液一定呈无色二.填空题（共40分）21.（4分）在①浓硫酸、②氢氧化钠、③稀盐酸、④氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空：（1）常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是——————（2）实验室用于制取二氧化碳气体的酸是 .（3）实验室用于检验二氧化碳气体的碱是 .（4）俗名为烧碱的物质是 .22．（8分）按要求写出下列各反应的化学方程式：（1）用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸——————————————————————；（2）苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末——————————————————————；（3）用盐酸除铁锈——————————————————————；（4）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸——————————————————————。
23．（4分）（1）硫化氢（H 2S ）是一种易溶于水的气体，测定它水溶液的酸碱度，可选用 。
（2）硫化氢与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水。
在这个反应中，所有含硫物质硫元素的化合价共有 种。
硫化氢在空气中点燃可完全燃烧，生成二氧化硫和水。
这一反应的化学方程式是 。
24.（4分）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。
在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH 的变化曲线如图所示：（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填序号）。
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中(2)该反应的化学方程式 。
25.（4分）分别将盛有浓盐酸、浓硫酸，固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是 ，试剂质量增加且变质的是 （填试剂名称）A26．（16分）：现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这 些溶液，将它们编号为A 、B 、C,并按下图步骤进行实验，观察到以下现象步骤① 步骤②（1）写出试剂的名称①是 、②是 。
（2）写出三种溶液的化学式：A 、B 、C 。
（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式： 。
（4）写出A 与B 反应的化学方程式： 。
（5）本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验的目的？ 。
三 实验题（共10分）27.（10分）下图是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：（1）B 图中加水的仪器的名称是 。
（2）B 图中锥形瓶内产生的现象是 。
产生这一现象的原因是 。
（3）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号） 。
（4）A 图中玻璃棒的作用是 。
B 图中玻璃导管的作用是 。
四.计算题（共10分）28.（10分）标准状况下1120mL 二氧化碳气体（密度为1.977g/L ）通入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中恰好完全反应，反应方程式：CO 2＋2NaOH =Na 2CO 3＋H 2O ，求（计算结果精确到0.1%）：⑴ 反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量；红色溶液 无色溶液 白色沉淀 无明显现象⑵反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数。
九年级化学下册第十单元《酸和碱》单元综合测试A卷答案一..二.21.（1）①（2）②（3）③（4）④22.（1）Al(OH)3+3HCl ＝ AlCl3 +3H2O（2）2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2O（3）Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O（4）Ca(OH)2+ H2SO4＝ CaSO4 + 2H2O23.（1）pH试纸；（2）4；2H2S+3O2 2SO2+2H2O ；24.（1）②（2）N a O H+H C l＝N a C l+H2O25.浓盐酸；固体氢氧化钠26（1）酚酞，二氧化碳（2）Ca(OH)2；HCl；NaOH（3）Ca(OH)2+ CO2 ＝CaCO3↓+ H2O（4）Ca(OH)2+ 2HCl ＝CaCl2 +2H2O（5）可以达到目的27（1）分液漏斗（2）瓶内液体沸腾，浓硫酸溶解时产生大量的热量（3）A（4）搅拌；散热的作用四.计算题28. 设反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为x，反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数yCO2 ＋ 2NaOH === Na2CO3＋H2O44 80 1061.12L×1.977g/L 10% x(1.12L×1.977g/L +x)y44 8044 80=1.12L×1.977g/L 10% xx=40g44 106=1.12L×1.977g/L (1.12L×1.977g/L +x)yy=12.6% 答：⑴反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量是40g；⑵反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数是12.6%。