人教五四制九年级初中化学《第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应》_34

课题2 酸和碱的中和反应教案【课题分析】酸和碱之间能发生中和反应，而且中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。

本课题从实验入手来介绍中和反应。

为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。

关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。

本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，目的是通过学生的亲自体验，增强对这部分知识的理解。

【教学目标】【知识与技能】1．理解酸和碱之间会发生中和反应。

2．理解中和反应在实际中的应用。

【过程与方法】通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生活中的安全意识。

【情感、态度与价值观】通过中和反应的实际应用和加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活的密切联系，从而增强环保意识。

【教学重点】掌握酸和碱之间发生的中和反应。

【教学难点】了解中和反应的实质以及中和反应在生活实践中的应用。

【教学准备】实验用品：稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液、酚酞试液、pH试纸、玻璃棒、滴管、烧杯、玻璃片、温度计。

【教学过程】【新课导入】【趣味实验】“白酒秒变红酒再变白酒”：用一个酒瓶里装入氢氧化钠溶液，倒入一个涂有酚酞试液的烧杯中，然后再倒入稀盐酸，观察现象。

【观察】溶液由无色变成红色再变成无色。

师：今天这个魔术与今天的课有很大的关系。

今天我们讲的内容是《第十单元酸和碱之中和反应》。

【知识回顾】师：在上一课题中我们学习了常见的酸碱以及它们的性质，了解了酸和碱各自具有的一些相似的化学性质，酸和碱混合在一起会发生什么样的反应呢？【推动新课】师：我们用实验来验证一下酸和碱之间会发生什么吗？【活动与探究1】【演示实验】1、在试管中加入硫酸铜滴入氢氧化钠溶液制取氢氧化铜，再滴加稀盐酸至沉淀溶解，观察现象。

[现象]沉淀溶解。

2、在试管中加入硫酸滴入氢氧化钡溶液，观察现象。

[现象]有白色沉淀产生。

3、在试管中加入氢氧化钠溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，观察现象。

[现象]无明显现象。

[分析]无明显现象并不代表一定没有发生化学反应。

[提问]如何改进这个实验？如何才能比较清晰地观察到实验现象并判断酸和碱是否发生反应？[学生实验]在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。

再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并持续搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止，观察现象。

[讨论并回答]1、酚酞在实验中起什么作用？答：起指示作用。

因为NaOH与HCl反应无明显现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH与HCl是否发生了完全反应。

2、为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？答：防止稀盐酸滴加过量。

3、最终的溶液为无色时，溶液呈酸性、碱性还是中性？（1）你的猜想是该无色溶液呈性。

答：该溶液不呈碱性，因为溶液中有酚酞，碱性溶液会使酚酞变红。

溶液只能为中性或酸性。

（2）请你设计一套合理的实验方案来证明你的猜想。

A、向溶液中滴加石蕊溶液，当溶液变红就是酸性，变成紫色就是中性。

B、向溶液中加入镁条等活泼金属，当溶液中有气泡产生，溶液就成酸性，没有现象就成中性。

C、向溶液中加入金属氧化物，如：氧化铜固体溶解，溶液由无色变成蓝色，说明溶液呈酸性。

没有现象说明呈中性。

【交流一下】以下实验方案都能证明NaOH和稀盐酸恰好反应吗？1、向NaOH溶液中加入酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸。

2、向稀盐酸中加入酚酞溶液，再逐滴加入NaOH溶液。

3、向稀盐酸中加入石蕊溶液，再逐滴加入NaOH溶液。

4、向NaOH溶液中加入石蕊溶液，再逐滴加入稀盐酸。

生：通过度析选择方案2溶液颜色不变化，方案3、4因为石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，中和过程可能会出现两种颜色，然后可能会变色，如果中和过了一点后就出现蓝色，但是原来是有颜色的，所以观察可能就不明显了。

方案1只有一种颜色变化，所以可行。

二、酸和碱之间会发生什么反应1、找一找反应物和生成物的类别各有什么规律？Cu(OH)2+ 2HCl = + 。

Ba(OH)2 + H2SO4= + 。

NaOH + HCl = + 。

2NaOH + H2SO4= + 。

师：以上反应物和生成物有什么共同特征？生：都生成水和另一化合物(由金属离子和酸根离子构成)。

师：由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。

例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

酸+碱=盐+水课堂练习（1）下列反应是中和反应的是（）A、CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O B、Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OC、Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2+ 2H2O D、CuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O（2）凡是有盐和水生成的反应都是中和反应？答：不是，金属氧化物和酸反应，非金属氧化物和碱反应生成了盐和水，它们都不是中和反应。

（3）中和反应是基本反应类型吗？答：不是，基本反应包括：（化合反应、中和反应、置换反应和复分解反应）2、进入微观世界，探寻中和反应的实质。

（1）观看视频理解中和反应的实质。

（2）分析中和反应的实质溶液中的离子实行重新组合，Na＋与Cl－结合成NaCl，H＋和OH－结合成H2O。

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O师：NaOH===Na＋＋OH－ HCl===H＋＋Cl－过渡：中和反应在实际生活和生产中有广泛的应用，例如在农业上，通常用熟石灰改良土壤，是利用熟石灰的什么性质？2．中和反应在实际中的应用。

（观看视频了解中和反应的应用）(1)土壤改良方面。

(2)治疗胃酸、被蚊虫叮咬。

(3)工厂废液处理。

【课堂练习】下列没有使用中和反应原理的是( C )A.服用含氢氧化镁的药物,能够治疗胃酸过多症B.用熟石灰改良酸性土壤C.蚊虫叮咬处涂上肥皂水,可减轻痛痒D.用生石灰做干燥剂【课堂小结】本节课我们主要学习的内容有：1．中和反应(1)盐——由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。

(2)中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

2．中和反应的应用(1)改变土壤的酸碱性；(2)处理工厂的废水；(3)用于医药。

【随堂练习】1.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时,用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂实行实验的过程如图所示,图中所加试剂①②③分别是 ( C )A、稀氢氧化钠溶液、石蕊溶液、稀盐酸B、稀盐酸、石蕊溶液、稀氢氧化钠溶液C、稀氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸D、稀盐酸、酚酞溶液、稀氢氧化钠溶液2．某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的相关问题，实行了如下探究。

请你一起参与他们的探究。

【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH乙同学猜想：溶质只有NaCl丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl你的猜想：溶质有 NaCl、NaOH (填化学式)。

乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是：HCl、NaOH不共存。

【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：【板书设计】课题2 酸和碱的中和反应1．中和反应(1)定义：酸和碱混合生成盐和水的反应，叫做中和反应。

(2)实例：NaOH＋HCl===NaCl＋H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O2．中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性H 2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2H2O(2)处理工厂的废水H 2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2H2O(3)用于医药3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2OHCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑【教学后记】本课教学通过创设真实、生动的情景问题，激发学生学习的兴趣；通过直观形象的活动探究，培养学生的创新精神和实践水平。

同时，还使学生学到了发现问题、分析问题、解决问题的科学探究方法。

在教学过程中，我有意识地将化学与社会、生活相联系，凸显中和反应在实际生活和生产中的广泛应用，体现中和反应的重要性。

真正让学生感受到了化学知识与我们的生活息息相关，理解到化学在促动社会可持续发展中的重要责任，从而培养了学生在生活中能主动注重与化学相关的社会问题的良好意识。