2018_2019学年高中化学专题1第2单元微粒之间的相互作用力第2课时共价键分子间作用力课件苏教版必修2
高级中学苏教版高中化学必修二课件：专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力——共价键(共21张ppt)
NaOH MgCl2 H2S H2SO4 KNO3 CO2
共价化合物
含共价键的离子化合物
NaOH KNO3
二 有机化合物中碳的成键特点 1)
甲烷 丁烷
Hale Waihona Puke 环己烷二 有机化合物中碳的成键特点 2) 乙烯 3) 乙炔
错 如AlCl3
补充: 离子化合物和共价化合物的判断
a. 元素在周期表中的位置
b. 有无阴、阳离子 (键型: 有无离子键)
c. 常见离子化合物: 强碱、 绝大多数盐、活泼金属氧化物 常见共价化合物: 酸、非金属氢化物、非金属氧化物 d. 实验验证: 熔融(液态)是否可导电
判断下列化合物的类型
NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、 KNO3、CO2、Cl2
直线形 HCl CO2 V形
CS2
H2O H2S
三角锥形 NH3
PH3
正四面体形 CH4 CCl4 SiH4
判断NaOH、Na2O2、NH4Cl属于离子化合物还 是共价化合物? 写出电子式, 分析化成键情况?
离子键 共价键
离子键 共价键
离子化合物
离子化合物
NH4Cl
离子化合物
结论: 共价化合物只含有共价键;
双键
叁键
c 球棍模型: 用小球代表原子, 短棒代表共价 键所形成分子结构模型
d 比例模型: 用小球体积大小表示原子体 积比所形成分子结构模型
7) 共价分子的空间结构
共价分子中各原子按一定的方式连接, 分子具有一定 的空间结构, 球棍模型, 比例模型可用表示其空间结构。
7) 共价分子的空间结构
电子式: 在元素符号周围用“ ” 或 “×” 来表示原子或离子最外层电子的式子。
近年高中化学专题1微观结构与物质的多样第二单元微粒之间的相互作用力第2课时共价键分子间作用力导学案
2018高中化学专题1 微观结构与物质的多样第二单元微粒之间的相互作用力第2课时共价键分子间作用力导学案苏教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018高中化学专题1 微观结构与物质的多样第二单元微粒之间的相互作用力第2课时共价键分子间作用力导学案苏教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018高中化学专题1 微观结构与物质的多样第二单元微粒之间的相互作用力第2课时共价键分子间作用力导学案苏教版必修2的全部内容。
第2课时共价键分子间作用力知识条目必考要求加试要求1.化学键的含义a a2.共价键的概念和成因b b3.共价化合物的概念a a4.简单共价分子的结构模型、结构式a a5。
简单共价分子的电子式b b6。
碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系a a7.分子间作用力的含义，分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响a b8.简单共价分子的空间结构和键能a9。
氢键的概念、形成条件和成因，氢键对物质性质的影响b能力要求1.知道共价键的概念和实质。
2.学会用电子式表示共价分子的形成过程,用结构式表示简单的共价分子结构。
3.知道分子间作用力与物质性质的关系。
4.了解共价分子的空间结构和键能。
5.理解氢键对物质性质的影响。
一、共价键与共价化合物1．共价键的形成过程（1）氯分子的形成过程请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程：.(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程请你用电子式表示HCl的形成过程：。
2．共价键(1)共价键的概念是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，其成键粒子是原子，实质是共用电子对对两原子的电性作用。
高一化学教案522微粒之间的相互作用力(第2课时共价键)
（第2课时）一、核心素养发展目标1.了解共价键、共价化合物的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。
2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。
3.了解化学键的概念及化学反应的实质。
二、教学重难点重点：1.共价键、共价化合物的概念；2.会用电子式表示共价键的形成过程。
难点：共价键、共价化合物。
三、教学方法探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】故事导入：小明买了一个烧烤味薯片，他既想吃烧烤味的薯片，也想吃原味的薯片；小兰买了一个原味薯片，她既喜欢原味薯片，又喜欢吃烧烤味的薯片；思考：两个小朋友该怎么办？【生】把两种薯片放一起，一起吃。
【展示】氢原子、氯原子的图片【讲解】H需获得1个电子达到稳定结构Cl需获得1个电子达到稳定结构。
H原子和Cl原子各提供1个电子组成一对共用电子，使两原子最外电子层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用，从而形成了HCl分子。
【讲解】共价键(1)概念：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用称为共价键。
(2)成键三要素①成键微粒：原子。
②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
③成键条件：成键原子成键前最外层电子未达到饱和状态。
【问】稀有气体分子为什么不能形成双原子分子？【生】稀有气体元素最外层电子数已达到该电子层的稳定结构，难得到或失去电子，不能形成双原子分子。
稀有气体分子内无化学键。
【讲解】共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)四类常见的共价化合物①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。
②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。
③酸：如H2SO4、HNO3等。
④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。
【问】共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？【生】不一定，某些离子化合物(如NaOH 、NH 4Cl 等)中既含有离子键，也含有共价键，属于离子化合物。
【讲解】共价分子(1)概念：原子之间全部以共价键结合的分子叫作共价分子。
高中化学专题1微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力2共价键分子间作用力
12/9/2021
第二十页，共三十五页。
12/9/2021
典例导析
第二十一页，共三十五页。
一、有关化学键的考查
【例 1】 (2019 年河北模拟)下列说法不正确的是( )
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键
②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物
③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键
④离子化合物中一定含有离子键
12/9/2021
ห้องสมุดไป่ตู้
第十四页，共三十五页。
二、离子化合物与共价化合物的区别
离子化合物
共价化合物
概念 构成微粒
由离子键构成的化 以共用电子对形成分子
合物
的化合物
阴、阳离子
原子
微粒间的 作用力
离子键
分子内是共价键，分子 间是分子间作用力
熔点、沸点
较高
一般较低，个别很高(如 SiO2)
12/9/2021
第十五页，共三十五页。
极性键—— 电子对 共价键非极性键—— 用电子对
元素原子间成键→共用 元素原子间成键→共
12/9/2021
第五页，共三十五页。
(5)存在： ①非金属元素的多原子单质，如 O2、N2、O3 等。 ②共价化合物，如________、________等。 ③某些离子化合物，如 NaOH、NH4Cl 等。 2．共价化合物
以________形成分子的化合物，叫做共价化合物。 共价化合物一般包含：非金属氢化物(如 HCl、H2O、NH3 等)、非金属氧化物(如 CO2、 SO3 等)、酸(如 H2SO4、HNO3 等)、大多数有机物(如甲烷、酒精、庶糖等)。 3．共价键表示方法 (1)用电子式表示共价型分子： ①单质：H2________ Cl2________ N2________ ②化合物：HCl________ H2O ______________
第二单元 微粒之间的相互作用力 课时2 共 价 键
第二课时共价键【学习目标】1、掌握共价键的概念，了解共价键的形成规律。
2、学会用电子式、结构式表示共价键及共价分子，了解共价化合物的概念。
3、知道不同的共价键的键能是不同的，了解键能大小与键的牢固程度的关系。
4、学会用结构简式表示有机化合物分子。
学会运用结构模型、化学用语进行化学的研究和学习。
【知识构建】一、共价键1、共价键的形成过程：①单质分子的形成：如：H2、Cl2、N2等。
H + H H H②共价化合物的形成：如：HCl、H2S、NH3、CCl4等H + S + H H S H思考：在共价键形成的过程中系统能量怎样变化？2、共价键的概念：3、共价键的形成条件：4、共价键的成键本质：二、共价化合物1、概念：2、共价键的存在物质：3、常见共价分子的电子式书写：Cl2 N2O2HCl H2O NH3CH4CO2CCl4H2O2 HClO4、结构式：【阅读课本p14-15】碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系【典型例题】例1：下列说法正确的是（）A、含有离子键的化合物必是离子化合物B、含有共价键的物质就是共价化合物C、共价化合物可能含有离子键D、离子化合物中可能含有共价键例2：下列电子式书写正确的是（）例3：已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即开始升华。
（1）氯化铝是_____________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算成标准状况时）为11.92g·L—1，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为_____________。
（3）设计一个可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。
你设计的实验是_______ _______________________________________________________。
【限时练习】1．下列叙述中正确的是( )A．仅由非金属元素组成的物质中可能含有离子键B．形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用C．有化学键断裂的变化一定是化学变化D．由共价键形成的分子一定是共价化合物2．下列分子的电子式书写正确的是( )A．氨B．四氯化碳C．氮D．二氧化碳3．下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（）A．Na2O B．SiO2 C．P D．H2SO44．1999年报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N5＋共有34个核外电子B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为-15．在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A．N2B．PCl3C．HCl D．CO26．下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，(示例：F2) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A：_______________B：_______________C：_________ _____D：______________7．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C> A> B >D >E，A、C同周期，B、C同主族。
高中化学微观结构与物质的多样性第2单元微粒之间的相互作用力第2课时共价键分子间作用力课件苏教版必修2
——小试身手
考查：1
1．只含有共价键的物质是( )
A．Ne
B．K2O
C．Na2SO4
D．CH4
解析：Ne 分子中不存在化学键，A 错误，K2O 中只有离子
解析：NaOH 和(NH4)2SO4中含有离子键和共价键，但 H2SO4 中只含共价键，故 A 错误；MgO 中只含离子键、HNO3 中只含 共价键，Na2SO4 中含有离子键和共价键，故 B 错误；Ba(OH)2、 Na2CO3、Na3PO4 中都含有离子键和共价键，故 C 正确；HCl 中只含共价键，Al2O3、MgCl2 中只含离子键，故 D 错误。故选 C。
答案：C
考查：1,3
3．有下列七种说法：①原子间的相互作用，叫做化学键；
②两个非金属原子间不可能形成离子键；③非金属原子间不可
能形成离子化合物；④构成分子的粒子中一定存在共价键；⑤
离子化合物中不能存在共价键；⑥某化合物的水溶液能导电，
则该化合物中一定存在离子键；⑦氢键是一种较强的化学键，
其中正确的是( )
(2)共价键常用___电__子__式_______和__结__构__式________两种方法 表示。另外，还可以用_____球__棍_______模型、__比__例__________ 模型表示共价分子的空间结构。
(3)常见共价分子式的表示方法
化学式
结构式
电子式
HCl
H—Cl
__H____C_l____
A．②
B．③④⑦
C．②④⑤
D．①②③④⑤⑥⑦
高中化学 专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力导学案
专题一第二单元微粒之间的相互作用力【知识梳理】一、化学键1.化学键的概念：通常我们把物之间直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。
2.化学键的类型：离子键、共价键二、离子键1.离子键的概念：使带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用，称为离子键。
2.离子键的成建微粒：阴、阳离子3.离子键的成键本质：静电作用4.离子化合物概念：许多阴阳离子通过静电作用便形成了离子化合物。
5.离子化合物的常见类型：如强碱，大多数盐及活泼金属的氧化物6.用电子式表示原子，离子，离子化合物的组成（例：钠原子）Na·（例：氯离子）（镁离子）Mg2+（例氯化钠）Na+三、共价键1.定义：原子间通过公用电子对形成的化学键。
2.成键微粒：原子3.实质：共用电子对（电子云的重叠）4.成键条件：同种或不同种非金属元素原子相遇时，若原子最外层电子排布未达到稳定状态，则原子易通过共用电子对形成共价键。
5.存在范围：一般存在于非金属单质、非金属元素的气态氢化物、酸类、非金属氧化物、弱碱、极少数盐（如AlCl3）、有机化合物。
极性共价键：不同种元素的原子形成的共价键。
如HCl、CH4等6、共价键的分类共价键非极性共价键：同种元素的原子形成的共价键。
如H2、O2等四、分子间作用力1.分子间作用力的概念：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。
范德华力(分子间作用力) 化学键概念物质的分子间存在的微弱的相互作用分子内相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用范围分子间分子内或晶体内作用弱强性质影响物质的某些物理性质物质的某些物理性质与化学性质间作用力越大，熔沸点越高反之，则较低。
【练习】1、下列叙述中正确的是（）A、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B、具有离子键的化合物是离子化合物C、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用D、含有共价键的化合物一定是共价化合物2、下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物3、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10与12B.8与17C.19与17D.6与144、下列各化合物的电子式中错误的是：（）(A)Na2O：Na+Na+ (B)CaCl2：Ca2+(C)KF：K+( D)NaCl：Na+5、下列叙述正确的是：（）A．两个非金属原子间不可能形成离子键B．非金属原子间不可能形成离子化合物C．离子化合物中可能有共价键D．共价化合物中可能有离子键6、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A．CaC B．Na2O C．H2O D ．NH4Cl7、下列关于化学键的叙述中正确的是（）A、离子化合物中不含有共价键B、共价化合物可能含有离子键C、离子化合物中只含有离子键D、共价化合物中不含有离子键8、下列物质中不存在化学键的是（）A.氖气B.氢气C.氧气D.氨气9、用电子式表示化合物形成过程的下列各式中，正确的是（）A、B、C、D、10.关于分子间作用力的说法正确的是（）A.分子间即存在引力又存在斥力B.液体难于被压缩表明液体中分子间作用力总是斥力C.气体分子之间没有分子间作用力D.扩散现象表明分子间不存在引力11、离子键、共价键、分子间作用力都是微粒间的作用力。
【2019最新】高中化学 专题一 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力(第2课时)共价键素
【2019最新】高中化学专题一微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力（第2课时）共价键素材2. 共价键（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键。
（2）特点：形成共价键的原子没有发生电子得失，而是双方提供的电子在两原子之间形成共用电子对，共用电子对围绕双方原子运动，属双方原子共有。
（3）分类：根据共用电子对的数目，共价键可以分为单键、双键、三键等，共用电子对的数目依次为一对、二对，三对。
（4）表示方式：①电子式：在形成共价键的两个原子之间，用共用电子对表示；②结构式：用“－”“=”“≡”，如H －Cl、O=C=O、N≡N。
（5）形成过程，当都有得电子倾向的原子相互靠近到一定距离时，双方都不能从对方夺得电子，当共用电子对在两原子之间某一距离达到吸引力与排斥力平衡时，就形成稳定的共价键。
（6）形成条件：非金属原子之间，容易形成共价键。
如ⅣA族、VA族、ⅥA族、VIIA族的非金属元素原子之间易于形成共价键，CO、SO2、NO、HCl等都是靠共价键形成的化合物。
（7）常见的共价化合物：①非金属元素之间容易形成共价化合物。
如CO、SO2、NO等；②酸类化合物，如HNO3、H2SO4、HCl、H2S等。
（8）共价键与共价化合物：共价化合物中一定含有共价键，但不一定有共价键的化合物就是共价化合物，即共价键既可以存在于共价化合物中，又可以存在于离子化合物中，如NH4NO3、Na2O2、NaOH是离子化合物，但含有离子键的同时还含有共价键。
拓展：共价键是由两个直接相邻的原子通过共用电子对的方式形成的。
根据形成共价键的原子是否相同，对共用电子对作用是否相同，把共价键分为极性共价键和非极性共价键．由于不同的原子对电子的吸引能力不同，在两个原子之间的共用电子对并不都在两个原子中间，而是偏向于得电子能力强的一方，于是使形成的共价键具有一定的极性，称为极性共价键，如HCl中的H—Cl键，甲烷中的C—H键等。
新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力第2课时共价键分子间作用力
第2课时共价键分子间作用力基础过关练题组一共价键与共价化合物1.下列说法正确的是( )A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.气态单质分子中一定存在共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.非金属元素间只能形成共价键2.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )A.HCl、MgCl2B.H2O、Na2OC.CaCl2、NaOHD.NH3、CO23.(2021辽宁丹东高一期末)下列各组物质中,均为含有共价键的离子化合物的是( )A.Br2、HBrB.NH4Cl、NH3C.KOH、K2OD.Na2O2、K2SO4题组二共价分子的电子式和结构式4.(2020北京东城汇文中学高一期中)下列物质的电子式书写正确的是( )5.(2020吉林松原高一期末)下列用电子式表示物质的形成过程中,正确的是( )6.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.BF3B.SiCl4C.H2OD.PCl57.(2019湖北孝感高一下期中)元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫作化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中正确．．的是( )A.钾原子的结构示意图:B.N2的电子式:C.次氯酸的电子式:D.CO2的结构式:O C O题组三分子间作用力8.关于氢键,下列说法不正确的是( )A.HF的沸点比HCl的沸点高,是由于HF分子间存在氢键B.水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键C.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键9.HF分子非常稳定,原因是( )A.分子间作用力很强B.分子中含氢键C.HF含离子键D.氢氟化学键很强10.(2021辽宁大连高一期末)1869年,俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上的重要里程碑之一。
元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。
(1)根据下表回答问题。
[小初高学习]2018高中化学 专题1 微观结构与物质的多样 第二单元 微粒之间的相互作用力 第2课
![[小初高学习]2018高中化学 专题1 微观结构与物质的多样 第二单元 微粒之间的相互作用力 第2课](https://img.taocdn.com/s3/m/69142010dd36a32d737581d8.png)
第2课时共价键分子间作用力一、共价键与共价化合物1．共价键的形成过程(1)氯分子的形成过程请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程：。
(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程请你用电子式表示HCl的形成过程：。
2．共价键(1)共价键的概念是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，其成键粒子是原子，实质是共用电子对对两原子的电性作用。
(2)共价键的形成条件是同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子成键前最外层电子未达饱和状态。
(3)共价键的类别：①非极性键是同种非金属元素的原子间形成的共价键。
共用电子对不发生偏移，成键原子不显电性。
②极性键是不同种非金属元素的原子间形成的共价键。
共用电子对发生偏移，两原子一方略显正电性，另一方略显负电性。
(4)共价键成键的原因是原子通过共用电子对，各原子最外层电子一般都能达到饱和状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，原子形成分子后，体系的总能量降低。
3．共价化合物(1)共价化合物的概念是不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物。
(2)请举例说明常见的共价化合物的类型：酸(如HCl、H2SO4、HClO等)；非金属氧化物(如CO、NO2、SO2等)；非金属氢化物(如NH3、H2S、H2O等)；有机物(如CH4、C2H5OH、CCl4等)。
4．共价化合物与共价键的关系(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物。
例如H2、O2等单质。
(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
例如NaOH、Na2O2。
(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。
归纳总结1．离子键和共价键的比较2.离子化合物与共价化合物的比较电子式为；的形成过程为1．下列物质中只含有共价键的是( )A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3答案 C解析A项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B 项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项，Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。
2018-2019学年高中化学 微观结构与物质的多样性第2单元微粒之间的相互作用力第2课时共价键分子间作用力学案
第2课时共价键分子间作用力学习目标：1.知道共价键及其形成，知道共价化合物。
(重点)2.了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。
3.学习用电子式表示共价键以及共价分子；会用结构式表示共价键以及共价分子。
了解用球棍模型、比例模型表示分子结构。
(难点)4.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识分子间作用力。
[自主预习·探新知]一、共价键与共价化合物1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。
(2)形成过程：两种非金属元素相互化合时，原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对，以达到稳定的电子层结构，共用电子对同时受到两个原子核的吸引。
如氯化氢的形成过程如下：2．共价化合物分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合所形成的化合物属于共价化合物，如HCl、H2O、CH4、CO2等。
微点拨：共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键。
3．结构式用原子间的一条短线表示一对共用电子对，来表示共价分子的式子。
4．常见共价分子的表示方法5.二、分子间作用力1．分子间作用力(1)概念分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。
(2)特点①分子间作用力比化学键弱得多。
②分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。
2．氢键(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键。
(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。
氢键比化学键弱，比分子间作用力强。
(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的溶解度有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)HCl分子中有一对共用电子对。
( )(2)共价键只存在于共价化合物中。
( )(3)含有共价键的化合物一定是共价化合物。
( )(4)CO2的电子式为。
( )【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×2．下列物质中只含有共价键的是( )A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3C3．下列说法正确的是( )【导学号：13572025】A．熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D．冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致D[A项，熔化干冰所克服的作用力是范德华力，熔化NaCl晶体所克服的作用力是离子键，二者不相同，A错；B项，氢键比范德华力强，但它们都属于分子间作用力，B错；C 项，H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H—O键能大所致，与分子间氢键无关，C错；D项，冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致，D正确。
高中化学专题1微观结构与物质的多样性第2单元微粒之间的相互作用力第2课时共价键分子间作用力
12/11/2021
第二十一页，共三十五页。
8．写出下列物质的电子式，结构式(若为共价化合物则写 出)，并指出其中化学键的类型。
(1)H2O2_________________________________________； (2)Na2O2________________________________________； (3)CO2__________________________________________； (4)HClO________________________________________； (5)Ca(OH)2______________________________________； (6)HBr__________________________________________。
课后提升(tíshēng)·速 达标
12/11/2021
第四页，共三十五页。
课前预习·探新知(xīn zhī)
12/11/2021
第五页，共三十五页。
一、新知预习·填清单 1．共价键 (1)两种非金属元素相互化合时，原子间共用______的电 子，形成__________，以达到____的电子层结构，__________ 同时受到两个原子核的____。像这样，原子间通过__________ 所形成的______________称为共价键。直接相邻的原子间均以 ______相结合的化合物称为共价化合物。 (2)共价键常用______和______两种方法表示。另外，还 可以用____模型、____模型表示共价分子的空间结构。
对结合，分子式应为CO2。
12/11/2021
第三十页，共三十五页。
12/11/2021
高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 1.2.2 共价键 分子间作用力导学案
专题1 微观结构与物质的多样性第二单元第2课时共价键分子间作用力【学习目标】知识与技能：1、初步掌握共价键和化学键的概念；2、初步了解分子间作用力的知识。
过程与方法：1、自主探究：通过HCl的行成过程理解共价键的特征；2、能够用电子式表示常见共价化合物的形成过程。
情感、态度与价值观：通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。
【知识回顾】常见共价化合物：【学习过程】三、共价键1、概念：叫共价键。
（1）成键微粒：；（2）相互作用：；（3）成键条件：（4）影响共价键强弱的因素2、共价化合物：例如：注意：含有共价键的物质：、、3、电子式：（1）含有共价键的分子的电子式：I2 N2CO H2O NH32CCl4 HClO H2O2注意：非金属原子可以形成的共用电子对数＝8－最外层电子数（氢元素例外），例如：氯元素可以形成一对共用电子（HCl 、Cl2），硫元素可以形成两对共用电子（H2S），氮元素可以形成三对共用电子（N2、NH3），碳元素可以形成四对共用电子（CH4、CO2、CCl4）。
（2）含有共价键的离子的电子式：Na2O2 NaOH NH4Cl（3）用电子式表示共价分子的形成过程：N2：；CO：；2H2O：；H2O2；4．共价键的类型(1)非极性键：由原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子。
如：(2)极性键：由原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力，共用电子对偏向原子，成键原子。
如：5．化学键：。
化学变化的实质：化学变化是以生成为标志，化学变化的发生必然存在和，例：氯化铵受热分解时破坏了的离子键和铵根离子内部，同时，生成了共价键。
注意：He、Ar、Ne、等稀有气体分子中是否存在化学键？四、分子间作用力：分子间作用力是的力，又称范德华力。
分子间作用力存在于之间。
化学键存在于之间。
，分子间作用力比化学键，它对物质的有影响，一般来说，对于由分子构成且组成和结构相似的物质，越大，越大，物质的熔点沸点越高，例如：卤素单质，随着增大，它们的熔点沸点升高。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
[基础自测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)HCl 分子中有一对共用电子对。( (2)共价键只存在于共价化合物中。( ) ) )
(3)含有共价键的化合物一定是共价化合物。( (4)CO2 的电子式为 。( )
【答案】 (1)√ (2)× (3)× (4)×
2．下列物质中只含有共价键的是( A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
大多数为非金属元素 共用电子对对两原子核产生 的电性作用
形成 过程 存在 范围 实例
NaCl 的形成过程如下：
HCl 的形成过程如下：
活泼金属氧化物、 强碱、 大多 多数非金属单质、 共价化合物 数盐 CaCl2、Na2O2、NaOH 及部分离子化合物 Cl2、CCl4、NaHCO3
2.离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 构成微粒 微粒间 的作用 熔沸点 阴、阳离子 离子键 较高 共价化合物 分子或原子 原子之间存在共价键 一般较低，少部分很高(如 SiO2)
球棍 模型 比例 模型
5.有机物中碳原子的成键方式
2 Ⅳ
4
4
碳碳单键
碳碳双键 碳碳叁键
二、分子间作用力 1．分子间作用力 (1)概念
聚集在一起 分子间存在着将分子 的作用力，叫做分子间作用力。
(2)特点 ①分子间作用力比化学键 弱得多。 ②分子间作用力是影响物质熔沸点 和 溶解性 的重要因素之一。
专题1
微观结构与物质的多样性
第二单元 微粒之间的相互作用力 第2课时 共价键 分子间作用力
学习目标：1.知道共价键及其形成，知道共价化合物。(重点)2.了解有机 化合物中碳的成键特点和成键方式。 3.学习用电子式表示共价键以及共价分 子；会用结构式表示共价键以及共价分子。了解用球棍模型、比例模型表示 分子结构。(难点)4.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识分子间作 用力。
[合 作 探 究· 攻 重 难]
共价键与共价化合物
[背景材料]
[思考交流] (1)常见什么样的元素原子之间能形成共价键？所有的非金属单质中都含 有共价键吗？ 【提示】 同种或不同种非金属元素的原子之间能形成共价键，部分金
属元素与非金属元素之间也能形成共价键。绝大多数非金属单质中存在共价 键，但是稀有气体等单质分子内无化学键。
(2)由化合物类型判断 ①活泼金属的氧化物(含过氧化物)和氢化物、强碱和大多数盐(少数盐如 AlCl3、BeCl2 等除外)属于离子化合物； ②非金属氧化物、 非金属氢化物、 含氧酸、 多数有机物、 少数盐(如 AlCl3、 BeCl2)属于共价化合物。
(3)由组成元素判断
＋ 一般含金属元素或 NH4 的化合物是离子化合物 (AlCl3、BeCl2 等少数除
共用 电子对
稳定
2．共价化合物 分子中 直接相邻 的原子间均以 共价键 相结合所形成的化合物属于共价化 合物，如 HCl、H2O、CH4、CO2 等。
微点拨：共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键。
3．结构式 用原子间的一条短线 表示一对共用电子对，来表示共价分子的式子。
常见共价分子的表示方法
【提示】 不能。如 NaCl 和 HCl 溶于水得到的溶液都能导电。
1．离子键与共价键的比较 离子键 概念 成键 微粒 共价键
阴、 阳离子间通过静电作用所 原子间通过共用电子对所形 形成的化学键 阴、阳离子 成的化学键 原子
成键 元素 成键 实质
活泼金属元素和活泼非金属 元素(铵盐除外) 阴、阳离子间的静电作用
(2) 原子间通过共用电子对达到了稳定的电子层结构，怎样理解稳定结 构？ 【提示】 在共价分子中，各原子最外层都达到了最多能容纳的电子数， 一般最外层达到 8 电子(当 K 层为最外层时达到 2 个电子)稳定结构。 (3)能否根据化合物溶于水形成的溶液能否导电判断一种化合物是离子化 合物还是共价化合物？
2．氢键 (1)像 H2O、NH3、HF 这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的 相互作用，这种相互作用叫氢键。 (2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键 比化学键弱，比分子间作用力强。 (3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的溶解度有影 响，如 NH3 极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
)
C
3．下列说法正确的是(
) 【导学号：13572025】
A．熔化干冰和熔化 NaCl 晶体所克服的作用力相同 B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 C．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 D．冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致
D [A 项，熔化干冰所克服的作用力是范德华力，熔化 NaCl 晶体所克服 的作用力是离子键，二者不相同，A 错；B 项，氢键比范德华力强，但它们 都属于分子间作用力，B 错；C 项，H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由 于 H—O 键能大所致，与分子间氢键无关，C 错；D 项，冰的密度比水小， 这是由于冰中存在氢键所致，D 正确。]
导电性 熔化时破 坏 的作用力 实例
熔融态或水溶液导电
熔融态不导电，溶于水有的导电 (如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)
一定破坏离子键，可能破 一般不破坏共价键，极少部分破 坏共价键(如 NaHCO3) 坏共价键(如 SiO2) 非金属氧
强碱、大多数盐、活泼金 酸、非金属氢化物、 属的氧化物 化物
3．判断离子化合物和共价化合物的方法 (1)由化学键类型判断 只含有共价键的化合物是共价化合物，只含离子键或既含离子键又含共 价键的化合物是离子化合物。
外)，如 NH4H、NH4HCO3、Ca(OH)2、KClO3 等；只由非金属元素构成的化合 物(铵盐等除外)属于共价化合物。
[自 主 预 习· 探 新 知]
一、共价键与共价化合物 1．共价键 (1)概念：原子间通过 共用电子对 所形成的强烈的相互作用。 (2)形成过程：两种非金属元素相互化合时，原子间共用最外层上的电子， 形成 共用电子对 ，以达到稳定 的电子层结构， 共用电子对 同时受到两个原子 核的吸引。如氯化氢的形成过程如下：