课题1 生活中常见的盐(1)
课题1、生活中常见的盐
课题1 生活中常见的盐一、氯化钠（NaCl）1、俗名：食盐2、存在：海水、盐湖、盐井、盐矿3、制取：晾晒——海水煮——盐井、盐湖水开采——盐矿4、用途（1）调味、腌渍食品（2）生理盐水（3）化工原料5、粗盐提纯（1）称量（2）溶解（3）过滤（4）蒸发二、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）（一）碳酸钠（Na2CO3）1、俗名：纯碱，苏打2、性质：白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性3、用途：生产玻璃，造纸，纺织，洗涤剂等。
（二）碳酸氢钠（NaHCO3）1、俗名：小苏打2、性质：白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性3、用途：食品添加剂、制药品等。
（三）碳酸钙（CaCO3）——大理石、石灰石的主要成分1、性质：白色固体，难溶于水。
2、用途：（1）建筑材料（2）补钙剂3、CO32-的鉴别（1）取样品滴加稀盐酸，（2）将产生的气体通入澄清石灰水，（3）澄清石灰水变浑浊，则含有CO32-例：Na2CO3 +2HCl= 2NaCl + H2O + CO2↑CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O三、盐溶液相似的化学性质1、盐+金属→另一种金属+另一种盐条件：在金属活动顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu硫酸铜硫酸亚铁Cu + Hg（NO3）2 = Cu（NO3）2 + Hg 硝酸汞硝酸铜2、盐+酸→另一种盐+另一种酸HCl + AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3硝酸银氯化银2HCl + BaCO3 = BaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钡氯化钡H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl3、盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2 ↓+ Na2SO4硫酸铜氢氧化铜硫酸钠Ca（OH）2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓3NaOH + FeCl3 = Fe（OH）3 ↓+ 3NaCl氯化铁氢氧化铁4、盐+盐→另外两种盐AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3硝酸银氯化银硝酸钠BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl氯化钡硫酸钠硫酸钡四、复分解反应1、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。
第十一单元课题1生活中常见的盐第一课时+氯化钠-2022-2023学年九年级化学人教版下册
高，造成液滴飞溅。
余热使滤液蒸干：
当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热
使滤液蒸干。
【探新知•德能兼修】
根据产率=精盐/粗盐 ×100%公式计算产率
步骤四： 计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。将提纯后的氯化
钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。 精盐的产率＝
精盐质量 溶解的粗盐质量
率，可以用玻璃棒研碎大颗粒粗盐B.过滤时为了节省过滤时间，可以 将悬浊液直接倒入漏斗C.蒸发时为了防止物质溅出要不断搅拌，直至 实验结束D.实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上
【测目标·温故知新】 3.某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的 精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。 (1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是__加__速__溶_解__。 (2)操作⑥中的错误是___未__用__玻__璃__棒_引__流______。 (3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)__①__⑤__②_③__⑥__④____，称量精 盐并计算产率。 (4)操作④中，当观察到__出__现__较__多_固__体____时，停止加热。
根据上面的化学式，分析它们的组成，判断哪些属于盐类？ 它们的共同组成是什么？
酸
碱
盐
酸→H+ + 酸根离子 碱→金属离子+ OH- 盐→金属离子+酸根离子
【探新知•德能兼修】
生活中主要成分属于盐类的物质
氯化钠 NaCl
碳酸钠 Na2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3
碳酸钙 CaCO3
【探新知•德能兼修】 氯化钠
盐水消 除积雪
A
腌制 食物
B
C
生活中常见的盐1
腌制成个种风味的食品． 公路上也可以用氯化钠来消除积雪．
西 藏 千 年 盐 井
你知道吗？
死 海 青 海 盐 湖 乌 克 兰 盐 矿
哪些地方蕴藏 有大量的食盐？
粗盐
粗盐提纯： ⑴粗盐中含有较多的可溶性的杂质（如“氯化镁、氯化钙” 等易吸空气中水分而潮解）和不溶性杂质（如“泥沙” 等）。可通过哪些步骤来制取精盐？ 溶解、过滤、蒸发等 ⑵过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题？
小 食盐（主要成分 NaCl) 1.日常生活中的盐指 ; 结 由金属离子和酸根离子构成的化合物 化学中的盐 。
Hale Waihona Puke 2.氯化钠的用途： (1) 医疗上 制生理盐水 。 (2)农业上 用于选种 .(3)工业上 化工原料
。
⑷生活中 腌渍食品 . (5)交通上 消除积雪 .
3.粗盐提纯：(1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)计算产率 1）实验步骤：① ② ③ ④ . 2）使用次数最多的仪器玻璃棒。①溶解过程中作用 搅拌加速溶解 . ②过滤过程中作用 引流 . ③蒸发过程中作用搅拌防液飞溅 。 3）产率评价（产率偏低原因） 。
①粗盐未完全溶解 ②蒸发时溶液飞溅 ③转移固体时洒落
产率评价 （产率偏高原因） 所得食盐中含少量的水 。 1.在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时， 下列操作正确的是 ( ) A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌 C．蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热 D．待液体彻底蒸发后停止加热
课题1 生活中常见的盐(1)
【学习目标】： 1 了解食盐的作用 2 认识食盐的提纯过程与方法， 掌握有关操作方法
食盐
海盐
【自学指导】阅读P68-70《氯化钠》思考： 1. 日常生活中的盐指 ；化学中的盐 2. 氯化钠的用途： (1) 医疗上 ；(2) 农业上 (3) 工业上 ；⑷ 生活中 (5) 交通上 . 3. 粗盐提纯： 1）实验步骤：① ② ③ ④ 2）使用次数最多的仪器 。 ①溶解过程中作用 .②过滤过程中作用 ③蒸发过程中作用 。 3）产率评价（产率偏低原因）
第十一单元课题1生活中常见的盐(1)课件—九年级化学人教版下册
课堂测评
（ C ）4.有关粗盐提纯的实验操作合理的是 A.溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒 粗盐 B.过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏 斗 C.蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束 D.实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌 上
课堂测评 （ B ）5.选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐
任务3：我为盐农代“盐”
C.HNO Ca(OH) NH NO 粗盐的产率＝
玻璃棒斜靠三层滤纸处；
3 ×100%
2
盐都有咸味，都是白色晶体
D.H SO C H OH BaSO 2 4 2 下列关于NaCl性质和用途的描述中，不正确的是
盐就是食盐，食盐就是盐
5
43 4
玻璃棒斜靠三层滤纸处；
粗盐中难溶性杂质的去除
中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 下列说法正确的是
A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B.甲实验和乙实验都要用到的实验操作①
C.甲实验在操作④时得到的滤液浑浊，得到的精盐产率会偏小
D.乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
谢观 谢
看
课堂测评
（ C ）2.下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列 任务3：我为盐农代“盐”
盐都能溶于水形成无色溶液 初中化学人教版九年级下册
第十一单元 课题1 生活中常见的盐（1）
的是 0g粗盐，加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。
任务3：我为盐农代“盐” 不是纯净物，海水中可溶性杂质还未去除
溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐
不能，氯化钠的溶解度受温度的影响小，应采用蒸发结晶
课题1__生活中常见的盐(确定稿)
③检验方法：取少量待测样品，加入少 量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑 浊的气体。
实验二：碳酸钠与氢氧化 钙的反应
与碱反应：
碳酸钠溶液+澄清石灰水 现象 分析 出现白色沉淀
二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH
（2）能与碱反应，生成新盐和新碱 Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH （3）能与某些盐反应 Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl
达标检测
1、有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液 ②Cu(NO3)2 溶液 ③K2SO4溶液 ④KOH溶液。不用其他试剂就可进 行鉴别，鉴别出来的先后顺序是（
B
）
A、④①②③
C、③②①④
B、②④①③
D、②①③④
2、化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的 是（
C
）
A、化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
盐是什么?
练习
俗称 化学式 分类 食盐 纯碱\苏打 烧碱\火碱 生石灰 Na2CO3 盐 硫酸
熟石灰
NaCl
盐
NaOH
碱
CaO
氧化物
H2SO4 Ca(OH)2
酸 碱
新课导入
婚宴无知误用工业盐 中毒放倒八十一人
2002年3月31日上午9时许，重庆市长寿 区罗围乡寿山村发生一起严重的亚硝酸盐食 物中毒事件，当场造成吃婚宴的81人中毒， 其中8人生命垂危。这起罕见的群体中毒事 件其主要原因是，帮忙做饭打杂的一妇女误 将一瓶写有亚硝酸钠的化学品当食盐用了。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
第十一单元课题1 生活中常见的盐(第一课时)
CO32-、HCO3-的检验方法 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
①检验依据：组成里含有CO32-或 HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成二 氧化碳气体 ②检验试剂：稀盐酸、澄清石灰水 ③检验方法：取少量待测样品，加入 少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰 水变浑浊的气体
快乐记忆
你学过哪些盐？你能写出它们的化学式吗? 钠盐
盐酸盐 碳酸盐 硝酸盐 硫酸盐
NaCl Na2CO3 NaNO3 Na2SO4
钙盐
CaCl2 CaCO3 Ca(NO3)2 CaSO4
铵盐
NH4Cl (NH4)2CO3 NH4NO3 (NH4)2SO4
我国的制碱工业的先驱——侯德榜
钠盐： NaCl、Na2SO4 、 Na2CO3 钾盐： KCl、K2SO4 、 K2CO3 铵盐： (NH4)2SO 4 、 NH4Cl、 NH4NO3 碳酸盐： K2CO3 、CaCO3 、 Na2CO3 硫酸盐： (NH4)2SO 4 、 K2SO4 、 Na2SO4
思考：
1.食盐知识你了解多少？ 2.食盐、工业盐和盐三者是一回事吗？ 3.除调味外，你还能说出食盐的其他 用途吗？ 4.在自然界中，氯化钠是如何分布的？
3、食盐的制法
(1)直接开采法 (2)海水晒盐法 (3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法
海南省东方盐场晒盐一景
4、粗盐初步提纯 粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁 、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等） 粗盐提纯的步骤： 溶解→沉淀→过滤→蒸发→结晶
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
课题1 生活中常见的盐
课题1 生活中常见的盐一、盐1.定义：含有金属离子（或铵根离子NH4+）与酸根离子的化合物叫做盐。
2.2极容易混淆，但它有毒性和碱性。
这些与氯化钠不同，要注意区分，防止误食引起中毒事件。
二、氯化钠3. 海水制盐：海水―（蒸发）→粗盐―（过滤）→精盐―（提纯）→纯净盐4.粗盐提纯操作：蒸发海水生产出的粗盐，含有泥沙等难溶性杂质及可溶性钙镁化合物（CaCl2、MgCl2等）。
难溶性的泥沙可以通过过滤除去，从而得到较纯的精盐。
但精盐仍含有一些可溶性的钙镁化合物。
步骤：溶解、过滤、蒸发结晶、计算产率。
①溶解——用玻璃棒搅动使粗盐溶解完全；②过滤——除去难溶性杂质泥沙。
注意过滤装置的“一贴、两低、三靠”要求（玻璃棒）；③蒸发——除去水得到食盐。
蒸发中出现较多晶体时就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止食盐晶体飞溅。
（玻璃棒：不断搅动，防止液体受热不均匀而飞溅）④计算产率——用玻璃棒将蒸发后所得的食盐晶体转移到滤纸上，然后放到托盘天平上进行称量。
（玻璃棒：将晶体转移）三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1. 碳酸钠（Na2CO3）俗名：纯碱、苏打；性质：白色固体，易溶于水；①水溶液呈碱性，能与酸溶液反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑②能与碱溶液（石灰水）反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH③能与某些盐溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl用途：用于造纸、玻璃、纺织和生产洗涤剂。
2. 碳酸氢钠(NaHCO3)俗名：小苏打性质：白色固体，易溶于水；①水溶液呈碱性，能与酸溶液反应: NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑用途：焙制糕点时用于作发酵粉；在医疗上用于治疗胃酸过多。
3.碳酸钙(CaCO3)俗名：大理石、石灰石的主要成分性质：白色固体，难溶于水；能与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑用途：作建筑材料和装饰材料；可用于作补钙剂。
课题1 生活中常见的盐第1讲
课题1生活中常见的盐【教学目标：】1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；2、掌握鉴定（检验）碳酸根离子的方法；3、掌握判断复分解反应发生的条件；4、充分认识到生活中处处有化学。
【教学重点：】1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；2、鉴定（检验）碳酸根离子的方法【教学难点：】能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
【课型：】新授课【教学方法：】讲解、演示实验相结合【实验准备：】仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、带导管的单孔橡皮塞等。
药品：氯化钠、碳酸钙、碳酸钠及其溶液、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水、水。
【课时安排：】1课时【教学过程：】一、盐的定义在我们生活中盐通常我们认为就是我们化学学习的氯化钠，但实际上在化学里，盐是金属离子和酸根形成的化合物思考：盐中一定含有金属元素吗？二、物质的分类三、氯化钠化学式NaCl1、物理性质：白色固体咸味易溶于水2、用途：①调味品②维持人的正常生理活动③医疗上，生理盐水0.9%④农业上，选种⑥腌菜⑦溶化积雪3、分布：海水盐湖盐矿4、方法：海水→盐田→粗盐（含有氯化镁，氯化钙）5、粗盐的提纯：（课本87面）实验用品：烧杯玻璃棒蒸发皿坩埚钳酒精灯漏斗药匙量简铁架台步骤：1、溶解玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解2、过滤玻璃棒的作用：引流3、蒸发玻璃棒的作用：搅拌防止因局部过高，造成液滴飞溅停止加热：利用蒸发皿的余热使滤液蒸干4、计算产率玻璃棒的作用：用玻璃棒把固体转移到纸上二、碳酸钠Na2CO3俗名纯碱苏打物理性质：白色粉末固体易溶于水实验：在试管中加入碳酸钠粉末再加少量的水形成溶液，滴加几滴酚酞现象：变红结论：碳酸钠溶液显碱性用途：广泛用于玻璃、造纸纺织和洗涤剂的生产三、碳酸氢钙NaHCO3俗名：小苏打物理性质：白色固体易溶于水实验：在试管中加入碳酸氢钠溶液，滴加几滴酚酞现象：变红结论：碳酸氢钠溶液显碱性分析：我们以前学习了酸显酸性，碱显碱性盐一般显中性，我们从刚刚做的实验来看，盐也有不是显中性的，以后我们大农时记住，盐一般是显中性的，只要记住盐中只有碳酸钠，碳酸氢钠是显碱性的，用途：焙制糕点所用的发酵粉的主要成分在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂四、碳酸钙CaCO3是大理石石灰石蛋壳贝壳水垢的主要成份物理性质：白色固体不溶于水用途：做建筑材料作补钙剂。
课题1 生活中常见的盐
课题1 生活中常见的盐班级姓名一、学习目标，明确清晰1. 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质及主要用途。
2. 了解复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3. 掌握碳酸根离子的检验方法。
二、自学质疑，知识构建1. 带着以下问题自学书本68-71页，完成下列表格：氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗称颜色状态水溶性用途2.如何鉴定含有CO32-（或HCO3-）的盐？3.复分解反应的定义是什么？需要哪些条件才能发生？三、课堂探究，精彩纷呈1. 【活动与探究】与盐酸的反应现象化学方程式氯化钠+盐酸碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸碳酸钙+盐酸2. 【活动与探究】碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应现象化学方程式碳酸钠溶液+澄清石灰水四、迁移运用，能力提升1.下列说法正确的是（）A. 盐都能食用，故称食盐B. 盐就是食盐，易溶于水C. 盐都有咸味，都是白色晶体D. 盐是一类物质的总称2.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。
氯化钠有许多的用途，下列说法中不是它的用途的是（）A. 医疗上用它来配制生理盐水B. 农业上用氯化钠来选种C. 生活中用食盐来腌制蔬菜、肉D. 常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐3. 判断复分解反应能否发生，不必考虑的是（）A. 是否有沉淀生成B. 是否有气体生成C. 是否有水生成D. 金属活动性顺序4. 厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3）中的一种，请利用家中现有的条件将它们区分开来，简要叙述实验步骤、现象和结论。
初中化学第十一单元课题1 课题1生活中常见的盐
是复分解反应，都有气体产生
复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间并不是 都能发生复分解反应。只有 当两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或 有水生成时，复分解反应才 可能发生。
酸、碱、盐之间的反应是复分解反应， 酸跟一些金属氧化物的反应也是复分解反应。
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Fe2O3 + 6 HCl =2 FeCl3 + 3 H2O Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
除食盐外，生活中你们还见过哪些盐？
碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）
高锰酸钾（KMnO4）
虽然叫纯碱，溶液显
碱性,但不是碱是盐
碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）
石灰石和大理石的主 要成分（CaCO3）
一、氯化钠（ NaCl） 食盐的用途
调味品
医疗上的生理盐水是用 氯化钠配制的（100mL 生理盐水中含有0.9g医用 氯化钠）。
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水， “挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或者遇到水就分解了。
一些不溶性碱的制取
2NaOH+MgCl2 =Mg(OH)2↓+2NaCl 3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl 2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4
碳酸氢钠是焙制糕点所用 的发酵粉的主要成分之一
生活中常见的盐
课题1 生活中常见的盐（第1课时）【课前热身】1、举例说明你已学过的化学反应类型有哪几种？2、酸、碱在组成上有什么特点？3、酸碱反应叫什么反应？生成物有什么特点？4、实验室如何制取二氧化碳？写出反应原理。
【自学提示】知识点：几种常见的盐一、常见盐有哪些？都是怎么命名的？①理解：盐的含义是什么？③了解：盐是根据什么来命名的？P74.下二、氯化钠------盐酸盐①物理性质都有哪些？②有哪些用途？③在自然界怎么存在的？存在哪里？④粗盐的提纯-------几种基本操作的综合运用（步骤、仪器、注意事项）三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙--------碳酸盐2、化学性质有哪些？⑴⑵⑶【巩固练习】1、你能区别盐、食盐和工业盐吗？你会鉴别食盐和工业盐吗？2、你会区别碱和纯碱吗？3、过滤和蒸发操作的适用条件是什么？4、粗盐提纯实验中多次用到玻璃棒，它在各步骤的作用是什么？5、你有哪些方法鉴别饱和食盐水和蒸馏水？6、碳酸盐有什么特点？检验时需用什么试剂？7、如何证明生石灰中含有石灰石？如何除去生石灰中石灰石杂质？8、下列各物质的化学名称、俗称和化学式不相符的是（）A碳酸钠、纯碱、NaHCO3B氯化钠、食盐、NaClC氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2 D汞、水银、Hg9、下列各组物质中成分相同的是（）A火碱、纯碱B消石灰、生石灰C干冰、冰D苏打、纯碱10、下列各物质均属于盐类的是（）A. HCl、NaOH、MgCl2B. K2CO3、NH4HCO3、CO2C. KCl、CaO、Cu(OH)2D. KNO3、K2SO4、K2CO311、下列做法不会对人体造成伤害的是（）A、用工业盐烹调食物B、用苛性钠治疗胃酸过多C、用小苏打蒸馒头D、用硫酸铜处理粽叶使其鲜绿12、冬季向冰雪路面撒盐的目的是（）A、用盐与冰发生化学反应使冰融化B、用盐降低水的凝固点C、用盐溶于水放热使冰融化D、用盐增大路面摩擦力13、用水作试剂，不可能区分开的一组是（）A、生石灰.食盐.烧碱B、汽油.酒精.浓硫酸C、硫酸铜.碳酸钙.碳酸钠D、氯化钾.硝酸钠.硫酸钾14、有①碳酸钠溶液②紫色石蕊溶液③无色酚酞溶液三种试剂，可一次性就把石灰水、稀硫酸、蒸馏水三瓶无色液体鉴别出来的是（）A、①B、①②C、②D、①②③。
课题1 生活中常见的盐(第1课时)(课件)九年级化学下册(人教版)
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
新课讲解
侯氏制“碱”法 1、侯氏制碱法制得的碱是 纯碱 Na2CO3 ； 2、侯氏制碱法的原理：
【现象】碳酸钠溶液滴加无色 酚酞试液变 红 色； 【结论】碳酸钠溶液显 碱 性。
+酚酞 碳酸钠溶液
变红色
新课讲解
【实验探究2】用锥形瓶取少量碳酸钠溶 液，滴加稀盐酸，观察现象。
【现象】滴加稀盐酸后有 白色浑浊 产 生，澄清的石灰水变 气泡 ；
【结论】碳酸钠能够与 酸 反应。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
【现象】滴加CaCl2后有 白色沉淀
产生；
【结论】碳酸钠能够与 盐 反应。 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
新课讲解
【归纳】碳酸根离子（CO32-）的检验方法：
+HCl
+石灰水
某溶液
有大量气泡产生
变白色浑浊
CO32-
CO2
CaCO3
【讨论】草木灰的主要成分是一种钾盐。向草木灰溶液中
④食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。
⑤公路上的积雪也可以用氯化钠来消 除，等等。 ⑤
新课讲解
（4）氯化钠的存在 盐 矿
湖 盐
食盐在自然中分布广：海 水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴 藏着食盐，但主要存在于海水 中。
海 盐
新课讲解
课题1 生活中常见的盐 第1课时（解析版）
课题1 生活中常见的盐第1课时导学案【学习目标】1·认识盐的概念及生活中常见的盐；2·认识氯化钠在生活中的用途及海水晒盐；3·认识Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的存在与用途。
【学习过程】一、创设情境、导入新课从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:“这个世界上什么东西最好吃?”厨师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状.于是他不得不取消了这项命令。
从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了解了多少?二、自主学习、合作探究☆知识：氯化钠一、观看PPT，阅读课本，完成学案。
1、氯化钠在自然界中分布广泛：氯化钠在自然界中分布很广，除了海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井、盐矿中也蕴藏着氯化钠。
2、观看视频，了解氯化钠用途。
①重要的调味品：（主要存在于细胞外液）工业用盐含亚硝酸钠（NaNO2）不可食用！②医疗上配制生理盐水；③农业上用盐水选种；④工业上用作化工原料:氯---碱工业；⑤生活中腌制各种菜肴；⑥公路上的积雪融雪剂。
3、观看视频，了解人们怎样获取粗盐，提纯出精盐？（1）获取：通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。
思考：海水晒盐的原理是什么？风吹日晒，海水蒸发，溶剂的量减少，食盐晶体析出。
（2）提纯步骤：称量；溶解；过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠)；蒸发结晶:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)称量(左物右码)；计算产率。
（3）思考①在溶解、过滤、蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么? 溶解：搅拌，加速溶解；过滤：引流；蒸发结晶：搅拌，使液体受热均匀。
②在过滤过程中，若滤液仍浑浊，则可能的原因有哪些？操作过程中液面可能高出滤纸的边缘。
滤纸被玻璃棒捅破。
☆知识：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙一、碳酸钠（Na2CO3）1、俗名：纯碱、苏打。
生活中常见的盐
化肥
课题1 生活中常见的盐（1）
学习目标
1.巩固“盐”的概念。 2.了解NaCl的组成和主要用途。 3.了解“蒸发” 操作以及粗盐的提纯。
知识回顾
• 下列物质属于哪种化合物？
HCl，NaOH，H2SO4，NaCl，Ca(OH)2，CaCO3 ， KMnO4 ， CH3COOH，Na2CO3 碱 酸 盐 HCl H SO4 CH3COOH
2Na + + CO32K+ + MnO4Ca2+ + CO32金属离子 酸根离子
二、了解NaCl的组成和主要用途
+ Na Cl 1.氯化钠是由＿＿和＿＿构成的，白色晶体。其水 溶液是＿＿的 导电 .（导电/不导电）
2.你能解释“盐” “食盐” “氯化钠”三者 的关系吗？
盐 盐 NaCl CaCO3 KMnO4 Na2CO3
2
NaOH Ca(OH)2
NaCl CaCO3 KMnO4 Na2CO3
什么叫做盐？
一、巩固 “盐”的定义 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 如：NaCl、KCl、Na2CO3、KMnO4、CaCO3等。 它们在水溶液中会电离出金属离子和酸根离子。（表示如下） NaCl KCl Na2CO3 KMnO4 CaCO3 Na+ + K+ + ClCl-
我国制碱工业的先驱——侯德榜
• 在中国化学工业史上，有一位杰出的科 学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终 生，并以独创的制碱工艺闻名于世界， 他就像一块坚硬的基石，托起了中国现 代化学工业的大厦，这位先驱者就是被 称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。 第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二， 创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏 制碱法。第三，就是他为发展小化肥工 业所做的贡献。
课题1 生活中常见的盐(1)
【思考3】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都 用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解 ②过滤 三次使用玻璃棒的作用
③蒸发
溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。 过滤：玻璃棒起引流作用。 蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液 滴飞溅。
通过本节课的学习，你有什么收获？
第十一章
课题1
盐
化学肥料
图为某学生进行粗盐提纯实验 中过滤操作的示意图，试回答： （1）写出标号的仪器名称： 烧杯 漏斗 ① ，② 。
（2）过滤时，漏斗下端管口 紧靠烧杯内壁 应 ，漏斗中液体 的液面应该（填“高”或 低 “低”） 于滤纸的边缘。 （3）蒸发滤液时，用玻璃棒 不断搅拌滤液的目的是 ； 防止液体受热 等到蒸发皿中出 不均匀,液滴飞溅 现 较多固体 时，停止加热， 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
生活中常见的盐
一、氯化钠 1．化学式：NaCl。 俗名：食盐。 2．食盐的主要用途： ⑴．生活：作调味品、腌渍蔬菜等。 ⑵．医疗：配制生理盐水。 ⑶．农业：选种。 ⑷．工业：制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 3. 在自然界的存在：广泛存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。 4. 制取：通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，蒸发除去其水分， 得到粗盐。 5. 粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发。
[活动与探究]：
粗盐的初步提纯
1．溶解 用托盘天平称取5．0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边 用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗，计算 10 mL水中约溶解了多少克粗盐。
称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g
5.0 2．过滤 仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因? 3．蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻 璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 4．计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗 盐作比较，并计算精盐的产率。
生活中常见的盐1
活动探究二：
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中 【质疑】碳酸钠能否与碱反应？ 滴入澄清石灰水，观察现象。
现 象 分 析
有白色沉淀生成
碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难 溶于水 的物质
【练习】请同学们根据上述现象写出有关化学方程式。
观察与思考（一）：
试着书写下列反应的化学方程式： ①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②碳酸钠与盐酸： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
结论：
实 验 现 象
化 学 方 程 式
有气泡产生， 1、碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了 CO2 碳酸钠+盐酸 澄清石灰水 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 气体。 变浑浊 2-（或HCO -）离子的盐，都能 2、组成里含有 CO 3 3 有气泡产生， 跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检 碳酸氢钠+盐酸 澄清石灰水 NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O 变浑浊 验盐的组成中是否含有 CO32-（或HCO3-）
1.盐是指一类组成里含有 金属离子和 酸根离子 的 化合物。氯化钠是由 氯离子 和 钠离子 构成的。 其中 氯离子 有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的 作用。 2.碳酸钠俗称 纯碱 、苏打 ；碳酸氢钠俗 称小苏打。 3.氯化钠的用途： ①生活中作 调味剂 、 防腐剂 ；②医疗上用来配 制 生理盐水 ；③农业上用来配制盐水选种 ；④工 业上可以用来制取碳酸钠 、氢氧化钠 、氯气和盐 酸等；⑤公路上用来 消除积雪 。
生活中常见的盐(1)
Cl-
SO42-
CO32-
H+
H NO3
HCl H2SO4 H2CO3
NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Ag+
NH3.H2O NH4 NO3 NH4Cl
KOH KNO3 KCl
NaOH NaNO3 NaCl
Ba(OH)2 Ba(NO3)2 BaCl2
Ca(OH)2 碱
Ca(NO3)2
AgNO3 硝酸盐
海水晒盐：
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐 池，经过风吹日晒、水分蒸发，白花花的食 盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水 熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发， 食盐就成晶体析出，得到粗盐。
你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐 里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分 变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。
盐的溶解性口诀： 钾钠铵盐水中溶，硝酸盐遇水无影踪 盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶
一般记住九种常见的沉淀即可
AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3
Ag2CO3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)3
蓝色
红褐色
Mg(OH)2
食盐
原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。
(打一物质)
2、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）→新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH
3、盐与金属反应：盐（可溶）+金属→新盐+新金属
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ※4、盐与盐反应：盐（可溶）+盐（可溶）→新盐+新盐
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【学习目标】1．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。
2．学会粗盐初步提纯的操作方法。
（重点）
知识点一、盐的概念
1、概念：盐是指组成里含有 和 的一类化合物。
(有些化合物中不含金属离子，而是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，也属于盐类，如NH 4Cl)。
2、生活中常见的盐有碳酸钠（Na 2CO 3）、碳酸氢钠（NaHCO 3）、高锰酸钾（KMnO 4）和大理石（主要成分为CaCO 3）等。
请大家阅读教材72页有关氯化钠的知识
1.氯化钠的构成： 。
2.氯化钠的用途： 。
3.氯化钠的分布： 。
4.物理性质： 。
知识点二、粗盐提纯
请大家阅读教材87页完成下列问题。
①粗盐提纯的步骤为： ②过滤需要哪些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意哪些问题？
③整个操作过程中玻璃棒的作用有哪些？
1.玻璃棒的作用：
①溶解时：玻璃棒 ，加速粗盐溶解；
②过滤时：玻璃棒起 作用，防止液体外洒；
③蒸发时：玻璃棒 液体，防止局部温度过高，造成液体飞溅；
④转移时：玻璃棒起到 的作用。
2．过滤后的液体仍浑浊的原因：
① ②
3．产率偏低的原因：
①溶解时未充分搅拌 ②蒸发时液体可能被溅出 ③转移时固体可能洒落等。
知识点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
1.碳酸钠（Na 2CO 3）：
（1）物理性质：俗称 、 。
白色固体，易溶于水。
组成上是盐，但它溶于水后溶液显碱性，故称纯碱。
（2）化学性质：
①与酸反应（与盐酸反应） ： 。
②与某些碱反应（与澄清石灰水反应）： 。
（3）用途：广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产，是重要的化工原料。
2.碳酸氢钠（NaHCO 3）
（1）物理性质：俗称 ，白色固体，易溶于水，其溶液呈碱性。
年级
九年级 主备人 温聪聪 审核人 王震海 秦英 赵晓庆 章节 11-1 课题1 生活中常见的盐（1）
（2）化学性质：
①与酸反应（与盐酸反应）: 。
②受热分解： 。
（3）用途：发酵粉的主要成分，医疗上可用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）。
3.碳酸钙：（CaCO 3）
（1）物理性质：白色固体，难溶于水，是 、 等的主要成分。
（2）化学性质：
①与酸反应（实验室制CO 2）： 。
②高温分解： 。
（3）用途：重要的建筑材料、也是一种补钙剂。
-23CO 或-3HCO 的检验方法：将待测样品装入试管中，再加 ，若观察到产生大量 ，将产生的气体通入 中，如果 ，则样品中含有此离子。
【自我测评】
1. 下列物质的名称、俗名与化学式相同的是 （ ）
A.氯化钠 食盐 NaCl 2
B. 碳酸氢钠 纯碱 NaHCO 3
C.氢氧化钙 熟石灰CaO
D.氢氧化钠 火碱 NaOH
2．下列说法正确的是 ( )
A ．盐都能食用，故称为食盐
B ．盐就是食盐，易溶于水
C ．盐都有咸味，都是白色固体
D ．盐是一类物质的总称
3. 下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是 （ ）
A.醋
B.生石灰
C.纯碱
D.烧碱
4. 鉴别碳酸盐常用的试剂是 （ ）
A.硝酸银溶液
B.盐酸和澄清的石灰水
C.氯化钡溶液
D.氢氧化钠溶液
5. 粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
①仪器B 的名称是 ，在实验中用得最多的仪器是 ，它在各步操作中的作用分别是 、 、 、 。
②称量食盐应放在仪器A 的 盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是 。
③“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为 （填序号）。
④小林通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因： 。