(新课标)(必修2)高中化学《化学反应与能量》单元测验
2021——2022学年高中化学人教版(新版本)必修第二册第六章《化学反应与能量》单元测试卷有答案
第六章《化学反应与能量》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.已知氢气与溴蒸汽化合生成1 mol溴化氢时放出的能量51 kJ,1 mol H—H、Br—Br和H—Br键断裂时需要吸收的能量分别是436 kJ、a kJ和369 kJ则a为()A． 404B． 260C． 230D． 2002.关于化学反应的下列说法中正确的是()A．分子的种类和数目一定发生改变B．原子的种类和数目一定发生改变C．能量变化主要是由化学键变化引起的D．能量变化的大小与反应物的质量多少无关3.如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是()A．锌片上有气泡产生B．锌片为负极，铜片发生氧化反应C．电解质溶液中的H＋向铜极移动D．电子流动方向：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极4.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，达到平衡的标志是()①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L－1·s－1，二氧化氮的生成速率为2n mol·L－1·s－1①单位时间内生成n mol 氧气的同时生成2n mol的一氧化氮①混合气体的颜色不再变化①混合气体的密度保持不变①混合气体的平均相对分子质量不再改变①压强不再随时间变化而变化A． ①①①①B． ①①①C． ①①①D．全部5.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag＋Zn(OH)2Ag2O＋Zn＋H2O，其放电过程是原电池反应，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是() A． AgB． Zn(OH)2C． Ag2OD． Zn6.鱼雷采用Al—Ag2O动力电池，以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为2Al＋3Ag2O ＋2KOH===6Ag＋2KAlO2＋H2O，下列说法错误的是()A． Ag2O为电池的正极B． Al在电池反应中被氧化C．电子由Ag2O极经外电路流向Al极D．溶液中的OH－向Al极迁移7.下列说法不正确的是()A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来C．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成D．化学反应能量变化的实质是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量大小不同8.酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。
高一化学人教版必修2第二章《化学反应与能量》单元测试卷
第二章《化学反应与能量》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.某反应过程如图所示，关于该反应的下列说法中不正确的是()A．该反应为可逆反应B．该反应可表示为2AB 2＋B22AB3C．若反应开始加入1 mol B2，则会生成2 mol AB2D．该过程中，已反应的AB2占AB2总数的2.在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L和0.2 mol/L，则平衡时各物质的浓度不可能是()A． X为0.2 mol/LB． Y为0.1 mol/LC． Z为0.3 mol/LD． Z为0.1 mol/L时，Y为0.45 mol/L3.用锌片与1 mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A．对该反应体系加热B．加入少量NaCl溶液C．不用锌片，改用锌粉D．加入少量1mol·L－1硫酸4.下列说法不正确的是()A．化学变化中一定有化学键的断裂B．化学变化中一定有化学键的形成C．有化学键断裂的变化一定是化学变化D．氯化钠熔化过程中化学键被破坏5.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应是吸收能量的反应B． 1 mol A—A键和1 mol B—B键断裂能放出x kJ的能量C． 2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ的能量D． 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量6.下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零C．平衡状态时，各物质的浓度保持相等D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变7.下列说法正确的是()A． CaO＋H2O===Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．有化学键断裂一定发生化学反应D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应8.下列说法不正确的是()A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来C．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成D．化学反应能量变化的实质是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量大小不同9.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1 s时，v(A)＝v(C)C．反应从开始到6 s的时间区间内，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等10.下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是()A．铝片与稀硫酸的反应B． SO3溶于水生成硫酸C．灼热的炭与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中燃烧11.对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(E A、E B、E C、E D分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)()A．E A＋E B＞E C＋E DB．E A＞E B＋E CC．E A＞E BD．E A＋E B＜E C＋E D12.已知反应2H2＋O22H2O放出能量，下列说法中正确的是()A．生成物水所具有的总能量高于反应物氢气和氧气所具有的总能量B．反应物氢气和氧气所具有的总能量高于生成物水所具有的总能量C．反应物氢气和氧气所具有的总能量等于生成物水所具有的总能量D．反应物氢气和氧气具有的能量相等13.在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。
高一化学(必修2)《化学反应与能量》单元测验及答案
化学必修II《化学反应与能量》单元测验（A卷）班别姓名学号常用相对原子质量：Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（每题4分，共36分，每题只有一个选项）1．近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主要目的在于A．防止石油短缺 B．降低成本 C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力2．对化学反应限度的叙述，错误的是A.任何可逆反应都有一定的限度B. 化学反应的限度是不可改变的C.化学反应的限度与时间的长短无关D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等3．一定条件下，可逆反应2A B+3C，在四种状态中处于平衡状态的是正反应速率逆反应速率A υA=2mol/(l.min)υB=2mol/(l.min)B υA=2mol/(l.min)υC=2mol/(l.min)C υA=1mol/(l.min)υB=2mol/(l.min)D υA=1mol/(l.min)υC=1.5mol/(l.min)4．A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B 和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。
A、B、C三种金属的活动性顺序为A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>A>B5．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min 内NH3的平均反应速率是A．0.1mol.L-1.min-1B．0.2mol.L-1.min-1C．0.3mol.L-1.min-1D．0.6mol.L-1.min-1 6．下列说法正确的是A. 凡是放热反应的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化7．下列叙述正确的是：A．酸和碱发生中和反应放出的热叫中和热B．1 mol酸和1 mol碱反应放出的热叫中和热C．酸碱中和生成1 mol 水放出的热叫中和热D．任何反应生成1 mol水放出的热叫中和热8．某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是正极负极电解质溶液A Cu Zn HClB Zn Cu CuS04C Cu Zn CuS04D Cu Zn ZnCl29．甲烷燃料电池的化学反应为CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O，其中1个电极反应式为2O2 + 8H4 + 8e- = 4H2O下列叙述不正确．．．的是A．CH4通入负极 B．O2通入正极 C．正极发生氧化反应D．负极的电极反应式为：CH4 + 2H2O – 8e- = CO2 + 8H+二．选择题（每题只有一至两个选项，每题4分，共20分）10．关于燃料充分燃烧的说法不正确的是A．空气量越大越好 B．固体燃料块越大越好C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出 D．温度必须达到着火点11．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。
2020人教版高中化学必修2第二章《化学反应和能量》单元测试卷
第二章《化学反应与能量》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法错误的是()A．水的电离是吸热过程B．任何中和反应都是放热过程C．饱和食盐水电解时，化学能转变成电能D．将NH4NO3(s)投入水中，溶液温度降低2.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应是吸收能量的反应B． 1 mol A—A键和1 mol B—B键断裂能放出x kJ的能量C． 2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ的能量D． 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量3.恒温恒压下，密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0。
反应开始时充入4 mol A 和2 mol B, 2 min后反应达到平衡，生成C为1.6 mol。
下列分析正确的是()A．若反应开始时容器体积为2 L，则v c＝0.4 mol·L－1·min－1B． 2 min后向容器中再充入4 mol A和2 mol B，B的转化率不变C．平衡前后混合气体的密度保持不变D．若充入8 mol A和4 mol B开始反应，其反应速率增大4.将V1mL 1.0 mol·L－1盐酸溶液和V2mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。
下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为20 ℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．氢氧化钠溶液的浓度约为1.0 mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应5.下列关于原电池的叙述中正确的是()A．正极和负极必须是两种不同的金属B．电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极C．原电池工作时，正极与负极上都有氧化反应、还原反应发生D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成6.密闭容器中发生反应X 2＋2Y22Z (X、Y、Z都为气体)。
化学人教版高中必修2化学 新课标人教A 必修2 第二章 化学反应与能量 单元测试
一、选择题(单选题，每题3分，共24分)1、2007年3月8日英国《金融时报》报道：中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。
NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是（）A．使用催化剂B．增大压强C．降低压强D．升高反应温度加快反应速率2、反应 4NH3+5O24NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率-v x（-v x表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为( )A.-v（NH3）= 0.008mol/（L·s） B.-v（O2）= 0.01mol/（L·s）C.-v（NO）= 0.008mol/（L·s） D.-v（H2O）= 0.003mol/（L·s）3、在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A、v（A）=0.5mol/(L.s)B、v（B）=0.3mol/(L.s)C、v（C）=0.8mol/(L.s)D、v（D）=1mol/(L.s)4、在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应：4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是( )A.容器内压强增大B.原平衡不受影响C.正反应速率增大D.NO 浓度降低5、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1其中正确的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④6、对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7、已知反应A 2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。
《化学反应与能量》单元测验及答案(2)
《化学反应与能量》单元测验（2）本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个选项．．．．．．）1．下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.原电池产生电流的本质原因是（）A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子B.有导线将两个活动性不同的电极连接C.正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移3.下列化学电池不易造成环境污染的是（）A. 氢氧燃料电池B.锌锰电池C.镍镉电池D. 铅蓄电池4．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生5.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷与O2的燃烧反应6．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( )A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B．20℃ 30mL 2molL的X溶液C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液7．一定条件下，可逆反应2A B+3C，在四种状态中处于平衡状态的是（）8．下图各装置中，不能构成原电池的是（）9.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。
人教版高中化学必修二第二章《 化学反应与能量》单元检测题(解析版)
人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题（解析版）一、单项选择题(每题只要一个正确答案)1.电池是人类消费和生活中的重要能量来源，各式各样电池的开展是化学对人类的一项严重贡献。
以下有关电池的表达正确的选项是()A．锌锰干电池任务一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池任务时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要资料是高纯度的二氧化硅2.分解氨反响为N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其反响速率可以用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示，那么以下关系正确的选项是()A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(N2)＝2v(NH3)C．v(H2)＝32v(NH3)D．v(N2)＝3v(H2)3.糖生物电池是一种酶催化燃料电池(EFC)，它运用廉价的酶替代贵金属催化剂，应用空气氧化糖类发生电流。
以下有关判别不合理的是()A．该电池不宜在高温下任务B．该电池为酸性介质时的正极反响式为O2＋4e－＋4H＋===2H2OC．放电进程中，电池内阳离子向正极迁移D．该电池为碱性介质，以葡萄糖为原料，完全氧化时负极反响式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋4.可逆反响X 2＋3Y22Z2在反响进程中，反响速率(v)与时间(t)的关系曲线如以下图所示，以下表达正确的选项是()A．t1时，只要正方向反响B．t2时，反响未到达限制C．t2～t3，正、逆反响速率相等D．t2～t3，各物质的浓度相等5.以下图示的装置属于原电池的是()A． ①①①①B． ①①①①C． ①①①①D． ①①①①①①6.恒容密闭容器中发作反响C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)，以下形状中不能说明该反响到达平衡形状的是()A．断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍B．混合气体平均相对分子质量不再改动C．单位时间内讧费水与生成氢气的质量比为9①1D．混合气体的物质的量不再发作变化7.小明做完铜锌原电池(稀硫酸为电解质溶液)的实验后，得出的以下结论和看法中正确的选项是()A．构成原电池正极和负极的资料必需是两种金属B．由铜、锌作电极与稀硫酸溶液组成的原电池中铜是负极C．电子经过稀硫酸溶液由锌流向铜，经过溶液时被氢离子失掉而放出氢气D．铜锌原电池任务时，溶液的酸性降低8.热激活电池可用作火箭、导弹的任务电源。
(新)高中化学必修2《化学反应与能量》单元测试卷(整理含答案)
（新）高中化学必修2《化学反应与能量》单元测试卷一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1．达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。
在焚烧垃圾过程中发生了( )A．吸热的非氧化还原反应B．吸热的氧化还原反应C．放热的非氧化还原反应D．放热的氧化还原反应2．化学反应中必然伴随着物质变化和能量变化，下列说法正确的是( )A．浓硫酸溶于水共价键断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应B．吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行C．上图可表示放热反应中的能量变化D．焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应3．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。
下列有关该装置的说法正确的是( )A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光4．如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。
小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。
片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)( )A．铁圈和银圈左右摇摆不定B ．保持平衡状态不变C ．铁圈向下倾斜D ．银圈向下倾斜5．甲：在试管中加入1 g 粉末状大理石，加入4 mol·L －1盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2 g 颗粒状大理石，加入4 mol·L －1盐酸20 mL(过量)；下列CO 2生成体积(折算成标准状况)V (CO 2)同反应时间t 的关系曲线图合理的是( )6．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO 2(g)。
下列说法不正确的是( )A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C ．反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡7．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是( )A ．反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)，能量增加(b －a ) kJ·mol －1B ．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C ．1 mol C(s)和1 mol H 2O(l)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2(g)吸收的热量为131.3 kJD ．1 mol C(s)、2 mol H 、1 mol O 转变成1 mol CO(g)和1 mol H 2(g)放出的热量为a kJ8．根据下面的信息，下列叙述正确的是( )⎭⎬⎫H 2(g )1 mol H 2的共价键断裂吸收436 kJ 能量2H (g )12O 2(g )12 mol O 2的共价键断裂吸收249 kJ 能量O (g ) 形成1 mol H 2O 的共价键释放930 kJ 能量H 2O(g) A ．2 mol H 2(g)跟1 mol O 2(g)反应生成2 mol H 2O(g)吸收能量为490 kJ B ．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．1 mol H2(g)跟0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)释放能量为245 kJD．2 mol H2O(g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低9．纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。
高中化学必修二第二单元化学反应与能量测试题及答案
化学反应与能量测试题一、选择题。
１．下列说法中，正确的是( )。
A．放热反应的发生均无需加热B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应Ｃ.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.物质发生化学反应都伴随着能量变化2．氢气是未来的理想能源，理由是( )。
①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取Ｈ２的水资源丰富④密度小，便于运输A．①②③ﻩＢ．②③④ﻩC．①③④D．①②③④3．对于放热反应Ｈ2＋Cl2２HCｌ,下列说法中，正确的是( ）。
A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C.断开1 mol H-Ｈ键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1molＨ－Ｃl键所放出的能量Ｄ．该反应中,化学能只转变为热能4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ）。
Ａ.锌粒与稀硫酸的反应ﻩB．灼热的木炭与CO２的反应Ｃ．甲烷在空气中燃烧的反应ﻩD．Bａ(OH)２•8H2O晶体与ＮH4Ｃl晶体的反应５.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3 00０万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞（)。
A.①②Ｂ．①②③ﻩﻩﻩC.①②④Ｄ.①②③④6.下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是( )。
A．铜片、石墨棒，稀硫酸Ｂ．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸ﻩD.铜片、银片,FeCl3溶液7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( ）。
A．溶液的pＨ增大ﻩﻩ B.溶液中的Zn2＋浓度增大Ｃ．溶液中的SO 24浓度增大 ﻩﻩﻩD.溶液的密度增大８．废电池的污染引起人们广泛注意,废电池对环境造成污染的主要物质是( )。
A ．锌 Ｂ.汞 ﻩ C.石墨 ﻩD ．二氧化锰9．已知空气—锌电池的电极反应为 锌片：Zn ＋2ＯH －-2e -＝Zn Ｏ+H 2O石墨:O 2+２H ２O+4e -=4OH - 根据此判断,锌片是（ )。
人教版高中化学必修2第2章 化学反应和能量 单元测试(有答案,word)
第2章化学反应与能量单元测试一、选择题(每小题3分，共48分)1.“能源分类相关图”如图所示，下列选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物质能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能2．“立刻凉”饮料在饮用时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会对饮料起到冷却作用。
该化学物质可能是（）A．NaCl B．CaO C．NH4NO3D．NaOH3．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1①；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2 ②有关上述反应的叙述错误的是（）A．Q l＞Q2B．反应物总能量均高于生成物总能量C．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量D．反应①生成2 molHCl(l)时放出Q1热量4.下列说法中不正确的是()A．一定条件下，可逆反应达到的平衡状态就是该反应的限度B．可逆反应达到平衡状态时，其正反应速率和逆反应速率相等C．通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变5．在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)＋3B(g)2C(g)，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L 降到0.6 mol/L，则v(C)为()A．0.04 mol/(L·s)B．0.08 mol/(L·s) C．0.4 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)6.将5.6 g铁粉投入足量的100 mL 2 mol·L－1稀硫酸中，2 min时铁粉刚好完全溶解。
下列有关这个反应的反应速率表示正确的是()A．铁的反应速率＝0.5 mol·L－1·min－1B．硫酸的反应速率＝0.25 mol·L－1·min－1C．硫酸亚铁的生成速率＝0.5 mol·L－1·min－1D．氢气的反应速率＝0.5 mol·L－1·min－17．在密闭容器中进行X2(g)＋2Y2(g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是()A．c(Z)＝0.45 mol/L B．c(X2)＝0.3 mol/L c(Z)＝0.1 mol/LC．c(X2)＝0.5 mol/L D．c(Y2)＝0.5 mol/L8．把100 mL 2 mol·L－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的()A．硫酸铜溶液B．硝酸钠溶液C．醋酸钠溶液D．氢氧化钠溶液9．在一定温度下的恒容密闭容器中加入一定量的氨基甲酸铵(NH2COONH4)，其分解反应如下：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。
高一化学(必修2)《化学反应与能量》单元测验及答案
化学必II 《化学反响与能量》单元测试（ A 卷）修班别姓名学号常用相对原子质量：Al:27Fe:56Cu:64Zn:65一、选择题（每题 4 分，共 36 分，每题只有一个选项）1．最近几年来，广州市的大多数公交车及部分出租车已采纳LPG(液化石油气 ) 作为汽车的燃料，其主要目的在于A．防备石油欠缺B．降低成本 C ．减少对大气的污染D．加大发动机的动力2．对化学反响限度的表达，错误的选项是A. 任何可逆反响都有必定的限度B. 化学反响的限度是不行改变的C.化学反响的限度与时间的长短没关D. 化学反响达到限度时，正逆反响速率相等3．必定条件下，可逆反响2A B+3C，在四种状态中处于均衡状态的是正反响速率逆反响速率A υ A=2mol/(l.min) υ B=2mol/(l.min)B υ A=2mol/(l.min) υ C=2mol/(l.min)C υ A=1mol/(l.min) υ B=2mol/(l.min)D υ A=1mol/(l.min) υ C=1.5mol/(l.min)4． A 、 B 、 C 都是金属， A 和 C 分别放入同浓度的稀硫酸中， A 的反响速率比C快，A与B和硫酸铜溶液构成原电池时， A 的质量增添。
A 、B 、 C 三种金属的活动性次序为A ． A>B>CB ． A>C>B C． B>A>C D． C>A>B5．在一个密闭容器中，盛有N 2和 H2，它们的开端浓度分别是 1. 8 mol · L-1和5.4 mol · L-1，在一定的条件下它们反响生成NH， 10min 后测得 N 的浓度是0.8 mol · L-1，则在这 10min 内 NH 的平3 2 3均反响速率是A ． 0.1mol .L -1 .min -1 B． 0.2mol .L -1 .min -1 C． 0.3mol .L -1 .min -1 D ． 0.6mol .L -1 .min -16．以下说法正确的选项是A.凡是放热反响的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反响是吸热反响C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.物质发生化学反响都陪伴着能量变化7．以下表达正确的选项是：A．酸和碱发生中和反响放出的热叫中和热B． 1 mol 酸和 1 mol 碱反响放出的热叫中和热C．酸碱中和生成 1 mol水放出的热叫中和热D．任何反响生成 1 mol 水放出的热叫中和热8．某原电池的总反响的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反响的原电池的正确构成是正极负极电解质溶液A Cu Zn HClB Zn Cu CuS0C Cu Zn CuS0D Cu Zn ZnCl 4 4 29．甲烷燃料电池的化学反响为CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O，此中 1 个电极反响式为2O 2 + 8H 4 + 8e- = 4H 2O 以下表达不正确的选项是A． CH 4通入负极B．O2通入正极C．正极发生氧化反响D．负极的电极反响式为：CH 4 + 2H 2O –8e- = CO 2 + 8H +二．选择题（每题只有一至两个选项，每题 4 分，共20 分）10．对于燃料充足焚烧的说法不正确的选项是A ．空肚量越大越好B．固体燃料块越大越好C ．液体燃料焚烧时能够雾状喷出D．温度一定达到着火点11．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在必定条件下能够转变成金刚石并需要汲取能量。
高中化学必修二必修二化学反应与能量单元测试题
21高中化学必修二化学反应与能量单元测试题考试时间：100分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca ：40一、选择题:1、下列变化一定是吸热反应的是：A 、凡需加热后才能发生的反应B 、所有的分解反应C 、将热能转变为化学能的反应D 、生成物总能量大于反应物总能量的反应 2、化学反应的特征是A 、发光发热B 、能量发生变化C 、状态发生变化D 、有新物质生成3．化学反应伴随着能量的变化。
下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是( ) A ．天然气燃烧 B ．中和反应 C ．冰的熔化 D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与氯化铵晶体反应4．对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A ．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B ．断开化学键的过程会放出能量C ．加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．氧化反应均为吸热反应4、下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算） ① 2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (g ) 2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (l)② C (s )+ O 2(g ) = CO 2(g ) C (s )+ O 2(g ) = CO (g )A 、只有①B 、只有②C 、①②D 、①②都不符合题意5、下列物质加入水中发产生放热反应的是A ．生石灰B ．固体NaOHC ．浓硫酸D ．固体NH 4NO 3 （ ）6．已知2SO 2+O 2 2SO 3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A ．O 2的能量一定高于SO 2的能量B ．SO 2和O 2的总能量一定高于SO 3的总能量C ．SO 2的能量一定高于SO 3的能量D ．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 （ ）7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A ．锌粒与稀硫酸的反应 B ．灼热的木炭与CO 2反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应8、把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HI ≒H2 + I2反应进行分解（正反应吸热），当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是：A、碘化氢的生成速率大于其分解速率B、碘化氢的生成速率等于其分解速率C、加催化剂不会影响达到平衡的时间D、升高温度可以加快平衡状态的到达9．决定化学反应速率的主要因素是A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度10．下列叙述正确的是A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧一定是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生11．下列关于反应速率的说法错误的是()A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率12．在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》单元检测题(解析版)
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》单元检测题（解析版）一、单项选择题(每题只要一个正确答案)1.化学反响中的能质变化常表现为热质变化，如有的反响为放热反响，有的为吸热反响，请从以下选项中选出对此解释合理的为()A．旧化学键断裂时吸收的能量高于新化学键构成时所释放的总能量为吸热反响B．旧化学键断裂时吸收的能量低于新化学键构成时所释放的总能量为吸热反响C．在化学反响中需求加热的反响就是吸热反响D．在化学反响中需求降温的反响为放热反响2.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其任务原理如下图。
以下有关微生物电池的说法错误的选项是()A．正极反响中有二氧化碳生成B．微生物促进了反响中电子的转移C．质子经过交流膜从负极区移向正极区D．电池总反响为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O3.将铜棒和铝棒用导线衔接后拔出浓硝酸溶液中，以下表达中正确的选项是()A．该装置能构成原电池，其中铝是负极B．该装置能构成原电池，其中铜是负极C．该装置不能构成原电池D．以上说法均不正确4.关于反响2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能增大正反响速率的措施是()A．恒容再通入氧气B．增大体系容积C．运用催化剂V2O5D．降低体系温度5.以下关于催化剂的说法正确的选项是()A．任何化学反响都需求催化剂B．化学反响中的催化剂普通并不独一C．催化剂对化学反响历程无影响D．催化剂的化学性质在反响前后会发作改动6.一定温度下，恒容密闭容器中发作反响：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，其中m、n、p、q为恣意正整数。
有以下形状：①体系的压强不再发作变化；①体系的密度不再发作变化；①各组分的质量分数不再改动；①各组分的物质的量浓度不再改动；①反响速率v(A)①v(B)①v(C)①v(D)＝m①n①p①q。
其中能说明反响已到达平衡形状的是()A．只要①①B． ①①①C． ①①①①D． ①①①①①7.以下实验中，反响速率的加快是由催化剂惹起的是()A．在炭粉中参与氯酸钾，扑灭时熄灭更为猛烈B．过氧化氢中参与大批二氧化锰，即可迅速放出气体C．固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，参与水能迅速发生沉淀D．锌与稀硫酸反响中参与大批硫酸铜溶液，反响放出氢气的速率加快8.在10 L密闭容器里发作4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)反响半分钟后，水蒸气的物质的量添加了0.45 mol，那么此反响的速率可表示为()A．v(O2)＝0.001 0 mol·L－1·s－1B．v(NH3)＝0.001 25 mol·L－1·s－1C．v(H2O)＝0.001 0 mol·L－1·s－1D．v(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s－19.〝摇摇冰〞是一种即用即冷的饮料。
2020年人教版化学必修2第二章《化学反应与能量》单元测试卷
第二章《化学反应与能量》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列变化过程，能放出热量的过程有()①液态水变成水蒸气①酸碱中和反应①浓硫酸稀释①固体氢氧化钠溶于水①H2在Cl2中燃烧①灼热的炭与CO2的反应①NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A． 2个B． 3个C． 4个D． 5个2.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。
下列说法不正确的是()A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡3.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开采与使用；①研发易降解的生物农药；①应用高效洁净的能源转换技术；①田间焚烧秸秆；①推广使用节能环保材料A． ①①①B． ①①①C． ①①①D． ①①①4.下列说法正确的是()A．化学反应速率只能加快不能减慢B．增加反应物的用量一定能增大反应速率C．同质量的镁和铝分别与同浓度盐酸反应剧烈程度相同D．反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素5.据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。
质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。
该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是氢离子。
下列对该燃料电池的描述中正确的是()①正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O ①负极反应为2H2－4e－===4H＋①总的化学反应为2H2＋O22H2O ①氢离子通过电解质向正极移动A． ①①①B． ①①①C． ①①①D． ①①①①6.已知C(石墨)===C(金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是()A ． 该反应放出能量B ． 金刚石比石墨稳定C ． 该反应为氧化还原反应D ． 石墨比金刚石稳定7.关于如图所示装置的叙述中正确的是( )A ． 锌片上有气泡产生B ． 铜片周围溶液氢离子浓度不变C ． 电流从锌片经导线流向铜片D ． 氢离子在铜片表面被还原8.已知：①能量越低的物质越稳定；①白磷转化为红磷放出热量。
高一化学必修2化学反应与能量单元测验(无附答案)新课标 人教版
高一化学必修2化学反应与能量单元测验(无附答案)新课标人教版相对原子质量：Cu:64一、选择题（每小题3分共42分，每小题有1－2个答案。
）1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.灼热的炭与CO2反应C.铝与稀盐酸D.H2与O2的燃烧反应2、下列说法不正确的是（）A.物质燃烧总是放热的。
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。
C.放热反应在反应发生时都不需要加热。
D. 有些放热反应，在引发反应时必须加热。
3、原电池产生电流的本质原因是（）A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子B.有导线将两个活动性不同的电极连接C.正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移4、下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是（）5、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH（）A.不变B.逐渐变大C.逐渐变小D.先变小后边大6、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A. A>C>D>BB. A>C>B>DC. B>D>C>AD. A>B>C>D7、下列化学电池不易造成环境污染的是（）A. 氢氧燃料电池B.锌锰电池C.镍镉电池D. 铅蓄电池8、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－=ZnO+H2↑，Ag2O＋H2O＋2e－==2Ag＋2OH－。
据此判断氧化银是（）A.负极，并被氧化B.正极，并被还原C.负极，并被还原D.正极，并被氧化9、“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O 正极 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－该电池工作时,下列叙述正确的是（）A.氢气发生氧化反应B.每转移4摩电子,电池内增加4摩水C.负极附近溶液的PH值降低D.正极附近[H+]增大10、对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）A. 加入一定量的CaCl2B. 加入5mL1.5mol/L的盐酸C. 加入15mL0.5mol/L的盐酸D. 加入5mLH2O11、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( )A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2molL的X溶液C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B.加热C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉13、对化学反应限度的叙述，错误的是（）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的14正反应速率逆反应速率A υA=2mol/(l.min) υB=1mol/(l.min)B υA=2mol/(l.min) υC=2mol/(l.min)C υA=1mol/(l.min) υB=2mol/(l.min)D υA=1mol/(l.min) υC=1.5mol/(l.min)二、填空题（34分）15、(4分)某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。
《 必修2 第二章 化学反应与能量》单元测试题
《必修2 第二章化学反应与能量》单元测试题满分：110分时限：100分钟一、选择题每小题只有一个正确答案。
每小题3分，共72分。
1. 下列变化过程中，需吸收能量的是（）A. H+H→H2 B. H+Cl→HCl C. I2→I+I D. C+O2→CO22．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关3．已知25℃、101 kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)，ΔH＝－2834.9kJ/mol；4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)，ΔH＝－3119.1 kJ/mol。
由此得出的正确结论是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应4．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是（）A．如图条件下实验过程中没有热量损失B．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒D．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯5．在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol。
测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（）A．1.8Q kJ B．2Q kJ C．Q kJ D．0.9Q kJ 6．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．该电池工作时，有关说法正确的是（）A．铝罐将逐渐被腐蚀B．炭粒和炭棒上发生的反应为：O2＋4e－===2O2－C．炭棒应与玩具电机的负极相连 D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻7. 表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是（）A. 在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多B. 甲、乙氢氧化物溶液碱性：甲＞乙C. 甲不能与盐酸反应放出H2，而乙能 D. 将甲、乙组成原电池时，甲为正极8. 燃料电池是燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液。
高一化学必修二第六章 化学反应与能量单元测试及答案
高一化学必修二第六章化学反应与能量单元测试及答案一、选择题1．如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化。
若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b。
下列说法不正确的是（）A．0~t1内X与Y的平均反应速率之比为3∶2B．该反应中Z一定为产物C．该反应的正反应为放热反应D．t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂【答案】C【分析】t1～t2阶段、t2～t3阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，每个时刻只改变一个且不同的条件，t2～t3阶段与t4～t5阶段反应速率加快且平衡不移动，说明分别是使用了催化剂和加压，则反应前后气体体积不变，0~t1时，X减少0.09mol/L，Y增大0.06mol/L，所以Z一定是生成物，且生成0.03mol/L，t3～t4阶段改变的条件只能是降低反应温度，平衡逆向移动，说明正反应吸热，以此分析解答。
【详解】A. 0～t1min内X与Y的平均反应速率之比等于物质的量浓度的变化量之比，即为：（0.15-0.06）mol/L∶（0.11-0.05）mol/L=3∶2，故A正确；B. 由上述分析可知，Z一定是生成物，故B正确；C. 由上述分析可知，t3～t4阶段改变的条件只能是降低反应温度，平衡逆向移动，说明正反应吸热，故C错误；D. t1～t2阶段、t2～t3阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，每个时刻只改变一个且不同的条件，t2～t3阶段与t4～t5阶段反应速率加快且平衡不移动，说明分别是使用了催化剂和加压，也说明了该反应前后气体体积不变，故D正确；答案选C。
2．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀B．水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率【答案】D【详解】A．铝的金属活动性比铁强，但铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为在铝制品表明能形成一层致密的氧化膜，A错误；B．水和过氧化氢的组成元素相同，二者的化学性质不相同，B错误；C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，但离子的最外层电子数不一定均为8，例如铁离子等，C错误；D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率，D正确；答案选D。
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化学2《化学反应与能量》单元测验
本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108
第一卷（48分）
一、选择题（每题4分，共48分，每题只有一个选项）
1．下列关于能量转换的认识中不正确的是（）
A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能
2.原电池产生电流的本质原因是（）
A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B.有导线将两个活动性不同的电极连接
C.正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应
D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移
3.下列化学电池不易造成环境污染的是（）
A. 氢氧燃料电池
B.锌锰电池
C.镍镉电池
D. 铅蓄电池
4．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
5.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）
A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应
B.铝与稀盐酸
C.灼热的炭与CO2反应
D.甲烷与O2的燃烧反应
6．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( )
A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液
B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液
D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
7）
8）
9.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为
Zn+2OH--2e=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。
据此判断氧化银是（）
A.负极，并被氧化
B.正极，并被还原
C.负极，并被还原
D.正极，并被氧化
10．将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出5mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min 内放出50mL氧气。
则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（）A. 10倍 B. 25倍
C. 50倍
D. 250倍
11. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）
A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
B. 加热
C. 滴加少量CuSO4溶液
D. 不用铁片，改用铁粉
12.一定温度下，反应N 2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（）A．N2，H2和NH3的物质分数不再改变
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
二、填空题（26分）
13．（1）(4分)某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。
若E1>E2，则该反应为______热反应，该反应的能量转化是___________________________________。
（2）(4分)中和反应都是______热反应，其实质是________________________________。
14．（6分）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是___________________，负极的电极反应是_______________________，原电池反应是______________________。
15．（4分）在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末，硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是________________________。
16．（6分）在一块大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl 溶液反应快的是_________________，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应快的是____
，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是。
三、实验题（16分）
17．（10分）如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管
开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。
试回答下列问题：
（1）（3分）实验中观察到的现象是__________________________
_______________________________________________________________
___________________________________________________________；
（2）（3分）产生上述现象的原因是__________________________________
_____________________________________________________________；
（3）（2分）写出有关的离子方程式：________________________________。
（4）（2分）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
18.（8分）如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。
小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。
（1）（4分）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（）
A.铁圈和银圈左右摇摆不定
B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜
D.银圈向下倾斜
（2）（4分）产生上述现象的原因是_____________________________________________
四、计算题（10分）
19．由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了电线？
参考答案：
13．（1）放；化学能转化为热能。
（2）放；酸电离出的H与碱电离出的OH结合生成H2O。
14．2H++2e-=H2↑；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+-=Zn2++H2↑
15.0.02mol/(L.s)
16．1mol/LHCl溶液；热盐酸；大理石粉。
17．答案：（1）①镁片上有大量气泡产生②镁片逐渐溶解③烧杯中溶液变混浊（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。
（3）Mg+2H+==Mg2++H2↑
（4）小于
18.（1）D；（2）加入硫酸铜溶液后，构成Fe-Ag原电池，Fe溶解，减轻，Cu2+在银圈上得到电子，沉积在其上，增重，所以银圈向下倾斜。
19. 8.4g；1.806×1023。