福建省泉州市德化一中2013-2014学年高二(下)第一次质检化学试卷
福建省德化一中2013-2014学年高二下学期第一次质检物理试题 含答案
德化一中2013-2014学年度高二年下学期第一次月考试卷（含答案）2014.3物 理（选修3-2）（满分100分，考试时间90分钟）一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分；每小题给出的四个选项中， 只有一个选项符合题意，选对的得3分，有选错或不选的得0分）1.中央电视台《焦点访谈》多次报道某些边远落后农村电价过高，农民负担过重，其 中客观原因是电网陈旧老化。
近年来进行了农村电网改造，为了减少远距离输电线 路上的电能损耗而降低电费价格，以下措施中切实可行的是A ．提高输送功率B ．应用超导材料做输电线C ．提高输电电压D ．减小输电导线的横截面积 2.许多楼道照明灯具有这样的功能：天黑时，出现声音它就开启；而在白天，即使有 声音它也没有反应，它的控制电路中可能接入的传感器是①温度传感器 ②光传感器 ③声音传感器 ④热传感器 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②④ 3.闭合线圈的匝数为n ，所围面积为S ，总电阻为R ，在t 时间内穿过每匝线圈的磁 通量变化为△Φ，则通过导线横截面的电荷量为 A ．n △ΦRB ．△ΦnS RC ．n △Φ △t RD ．△Φ R4.电磁感应现象揭示了电和磁之间的内在联系，根据这一发现，发明了许多电器设备。
下列用电器中，没有利用电磁感应原理的是A . 动圈式话筒B ．日光灯镇流器C ．磁带录音机D ．白炽灯泡 5.电感和电容对交流电的阻碍作用的大小不但跟电感、电容本身有关，还跟交流电的 频率有关，下列说法中正确的是A ．电感是通直流、阻交流，通高频、阻低频B ．电容是通直流、阻交流，通高频、阻低频C ．电感是通直流、阻交流，通低频、阻高频D ．电容是通交流、隔直流，通低频、阻高频6.飞机在一定高度水平飞行时，由于地磁场的存在，其机翼就会切割磁感线，两机翼的两端点之间会有一定的电势差。
若飞机在北半球水平飞行，且地磁场的竖直分量方向竖直向下，则从飞行员的角度看A．机翼左端的电势比右端的电势低B．机翼左端的电势比右端的电势高C．机翼左端的电势与右端的电势相等D．以上情况都有可能7.某一电热器接在U=110V的直流电源上，每秒产生的热量为Q；现把它改接到交流电源上，每秒产生的热量为2Q，则该交流电压的最大值U m是A．110V B．1102V C．220V D．2202V8. 如图所示，在PQ、QR区域中存在着磁感应强度大小相等、方向相反的匀强磁场、磁场方向均垂直于纸面。
福建省德化县2013-2014学年第二学期第一次质量监控九年级化学试题(word版)
福建省德化县2013-2014学年第二学期第一次质量监控九年级化学试题(满分：100分；考试时间：60分钟)友情提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39一、选择题[本题有12小题，1-6小题每小题2分，7-12小题每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
请将各小题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上] 1.近年来，我国多地出现雾霾天气增多现象，下列对该类天气影响较大的是（）A．N2B．NO2C．SO2D．可吸入颗粒物（PM2.5）2.小丽同学的午餐包括面包、炸鸡腿、炸薯片、牛排、牛奶。
则该午餐缺乏的营养素是（）A．糖类B．维生素C．蛋白质D．脂肪3．人体缺少必需的微量元素会影响健康，贫血通常需要补充的元素是（）A．钙B．氟C．铁D．碘4．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（）A．个数增多B．质量增大C．体积增大D．间隔增大5．铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是（）A．元素符号为Ce B．属于非金属元素C．相对原子质量140．1g D．原子核内中子数为586．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔得松散些，可使火焰更旺。
其原理是（）A．降低可燃物的着火点B．增大可燃物与空气的接触面积C．增加空气中氧气含量D．提高可燃物的着火点7．下列标志中属于禁止吸烟的是（）8．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是（）A．反应物都属于氧化物B．该反应使有毒气体转化为无毒气体C．图中单质的化学式为N2D．反应前后原子、分子个数都不变9．为防治葡萄病，农场管理人员经常要给葡萄喷洒波尔多液。
配制波尔多液时用到的一种有毒的盐是（）A．硫酸铜B．氯化钠C．熟石灰D．硝酸钾10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述正确的是（）A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法C．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，甲的析出质量比乙的小D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等11．用自来水养鱼时，残留在水中的氯气会对鱼造成危害，常加入大苏打Na2S2O3来除去水中的氯气。
【化学】福建省德化县第三中学2013-2014学年高二下学期第一次月考化学试题
福建省德化县第三中学2013-2014学年高二下学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39一、（44分）选择题（共22小题，每小题只有一个选项符合题意）1．反应，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．V(D)=0.4 mol / (L·s) B．V(C)=0.5 mol / (L·s)C．V(B)=0.6 mol / (L·s)D．V(A)=0.15 mol / (L·s)2．可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥B.②③⑤C.①③④D. ①②③④⑤⑥3．对于可逆反应: aA(g) + bB(g) mC(g) + nD(g)( 正反应放热)，下列说法正确的是（）A.浓度改变平衡必移动B.增大压强平衡必移动C.升高温度平衡必移动D.充入氦气平衡必移动4．某温度下，密闭容器中发生反应＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。
则下列叙述正确的是（）A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大5．可用下面示意图象表示的是（）6．在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（）A．等于0.6mol B．等于1molC．大于1mol D．大于0.6mol，小于1mol7．已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）＋6H2（g）3CH2OH（g）＋3H2O（g），正反应放热。
福建省泉州市德化一中高二化学下学期第一次质检试卷(
2013-2014学年福建省泉州市德化一中高二（下）第一次质检化学试卷一．选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2014春•荔城区校级期末）氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）A．一个黑点表示一个电子B．黑点的多少表示电子个数的多少C．表示电子运动的轨迹D．电子在核外空间出现机会的多少2．（2分）（2013秋•成都期中）根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于（）A．s区B．p区C．d 区D．ds区3．（2分）（2014春•荔城区校级期末）下列各微粒的电子排布式或轨道表示式不符合能量最低原理的是（）A．O2﹣ls22s22p6B．S2﹣ls22s22p6 3s23p44s2C．F D．Na +4．（2分）（2014春•荔城区校级期末）下列各组元素中，电负性依次减小的是（）A．K、Na、Al B．F、O、N C．As、P、H D．Se、S、O5．（2分）（2012春•漳州校级期末）已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的族是（）A．ⅡA B．ⅡB C．ⅧD．IB6．（2分）（2014春•广陵区校级月考）处于同一周期的A、B、C、三种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的热量A＞B＞C．下列有关A、B、C三种元素的说法正确的是（）A．元素的非金属性依次增强B．元素的第一电离能依次增大C．最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D．元素的原子半径依次减小7．（2分）（2008•海南）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低8．（2分）（2013•广东模拟）物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的pH=12．则原溶液的物质的量浓度为（）A．0.01 mol•L﹣1B．0.017 mol•L﹣1C．0.05 mol•L﹣1D．0.50 mol•L﹣19．（2分）（2012春•泰安期末）下列物质性质变化规律正确的是（）A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低D．O、F、H的原子半径依次减小10．（2分）（2014春•德化县校级月考）图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提供的资料或应用的说法中，不正确的是（）A．利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断酸、碱、盐的溶解度C．根据电负性表，可预测2种元素形成的化学键是离子键还是共价键D．核磁共振氢谱可以用来测定分子中H原子种类和个数比11．（2分）（2014春•德化县校级月考）在常温下，将0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液加水稀释，下列说法错误的是（）A．c（CH3COOH）增大B．溶液中c（H+）增大C．水解程度增大D．溶液的导电能力减弱12．（2分）（2014春•德化县校级月考）元素M的两个原子失去2个电子并转移到元素Y的一个原子上，形成化合物Z．下列说法正确的是（）A．Z可表示为M2Y B．Z一定可溶于水C．M形成+2价的阳离子D．Y的单质一定是原子晶体13．（2分）（2010秋•泉州期末）氢氧化钙在水中存在沉淀溶解平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2++2OH ﹣．在相同温度下，将足量氢氧化钙分别放入相同体积的下列溶液中，Ca2+的浓度最小的是（）A．0.1mol/L NaOH B．蒸馏水C．0.1mol/LBa（OH）2D．0.1mol/LCaCl214．（2分）（2012•蚌埠一模）X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来15．（2分）（2009春•青岛期末）X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m+和Y n﹣两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（）A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m﹣nC．电负性X＞Y D．第一电离能X＜Y16．（2分）（2014春•德化县校级月考）酸式盐NaHB在水溶液中，HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度，下列关于NaHB溶液的说法正确的是（）A．HB﹣的水解的离子方程式：HB﹣+H2O⇌H3O++B2﹣B．溶液不含有H2BC．溶液中：c（Na+）＜c（HB﹣）D．溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）17．（2分）（2014春•德化县校级月考）有①50mL蒸馏水；②30mL 1mol•L﹣1NaCl溶液；③20mL 1mol•L﹣1MgCl2溶液；④5mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液，分别加入过量的AgCl固体，所得溶液中c（Ag+）由大到小的顺序是（）A．④③②①B．①③②④C．①②③④D．①④②③18．（2分）（2012•湖南一模）X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是（）A．常压下，四种元素的单质中，W单质的熔点最高B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．W元素的金属性比Z元素的金属性强19．（2分）（2014春•德化县校级月考）在AgCl沉淀中加过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，有关结论不正确的是（）A．加过量KI溶液充分反应后，K sp（AgCl）减小B．加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和I﹣的浓度之积等于K sp（AgI）C．加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和Cl﹣的浓度之积小于K sp（AgCl）D．K sp（AgI）＜K sp（AgCl）20．（2分）（2014春•德化县校级月考）已知A、B为短周期金属元素，其电离能数据如下：则下列说法错误的是（）电离能/kJ•mol﹣1I1I2I3I4A 932 1821 15390 21771B 738 1451 7733 10540A．A、B为同周期元素B．A、B元素在化合物中通常呈+2价C．A的金属性比B弱D．B基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s221．（2分）（2007春•太原期末）在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用．已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为（）A．硫B．砷C．硒D．硅22．（2分）（2014春•德化县校级月考）2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）．下列关于Ds的说法不正确的是（）A．Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族B．Ds是过渡元素C．Ds原子的核外排布为[Rn]5f146d87S2D．Ds原子的核外有110个电子二、填空题23．（12分）（2014春•德化县校级月考）如图所示为NaCl晶体的晶胞示意图．（1）晶体中，与每个Na+距离最近且相等的Cl﹣共有个；与每个Na+距离最近且相等的Na+共有个；平均每个晶胞含个Na+，个Cl﹣．（2）NaCl晶体的晶格能（填“大于”、“小于”、“等于”）CaO晶体的晶格能；（3）NaCl的电子式为．24．（15分）（2014春•德化县校级月考）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D两原子的最外层电子数分别是内层电子总数的一半，B元素的最高价氧化物对应水化物与它的气态氢化物反应生成W，W是离子化合物，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D元素是植物生长的营养元素之一．试写出：（1）A、B、C、D对应元素的名称：A 、B 、C 、D ；（2）D元素在元素周期表中的位置为周期族，价电子排布式为；（3）B、C两元素的第一电离能大小＜（用元素符号表示）；（4）B、D元素气态氢化物的稳定性大小＜（用化学式表示）；（5）B、C元素形成的B元素最高价化合物的化学式为；（6）A元素的单质与水反应的化学方程式．25．（10分）（2014春•德化县校级月考）（1）写出满足下列条件元素所在族的族序数①原子基态时最外层具有6个p电子：；②原子基态时次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：；（2）写出满足下列条件元素的元素符号③原子基态时n=4的电子层有2个电子，3d轨道上有5个电子：；④某元素+3价离子基态时和氩原子的电子构型相同：；⑤某元素+2价离子基态时的3d轨道全满：．26．（10分）（2014春•德化县校级月考）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答（1）～（5）小题：元素代号I1I2I3I4Q 2080 4000 6100 9400R 500 4600 6900 9500S 740 1500 7700 10500T 580 1800 2700 11600V 420 3100 4400 5900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是：A．Q和R B．S和T C．T和V D．R和V（2）若R、S、T、V均为金属元素，且R、S、T同周期，则这四种元素中最活泼的是：A．R B．S C．T D．V（3）S元素最可能是：A．s区元素B．p区元素C．d区元素 D．稀有气体元素（4）由T元素形成的氯化物的化学式为：A．TCl B．TCl2 C．TCl3 D．TCl4（5）下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是：A．氢B．氦C．碳D．铍．27．（9分）（2014春•德化县校级月考）硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂．实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4•7H2O晶体：①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4•7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．请回答下列问题：（1）写出Fe2+的核外电子排布式；（2）用轨道表示式表示Fe3+的3d电子的排布情况；（3）Fe（OH）3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl，其化学方程式为；（4）硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是．2013-2014学年福建省泉州市德化一中高二（下）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2014春•荔城区校级期末）氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）A．一个黑点表示一个电子B．黑点的多少表示电子个数的多少C．表示电子运动的轨迹D．电子在核外空间出现机会的多少考点：原子核外电子的运动状态；原子构成．专题：原子组成与结构专题．分析：氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，以此来解答．解答：解：氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的原子、原子的个数及电子的运动轨迹，电子运动无轨迹，故选D．点评：本题考查原子核外电子的运动，注意运动无规律，只能利用出现的机会（或概率）来描述电子运动情况，题目难度不大．2．（2分）（2013秋•成都期中）根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于（）A．s区B．p区C．d 区D．ds区考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，根据Cu的外围电子排布式分析．解答：解：周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，Cu的外围电子排布式为3d104s1，Cu 属于第IB族元素，在周期表中位于ds区．故选D．点评：本题考查了周期表的分区，根据元素在周期表中的位置判断，题目比较简单．3．（2分）（2014春•荔城区校级期末）下列各微粒的电子排布式或轨道表示式不符合能量最低原理的是（）A．O2﹣ls22s22p6B．S2﹣ls22s22p6 3s23p44s2C．F D．Na +考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p，结合泡利原理与洪特规则判断．解答：解：A．O2﹣离子核外电子数为8，由能量最低原理，可知核外电子排布为1s22s22p6，故A不选；B．选项中未填满3p能级，而填充较高的4s能级，违背能量最低原理，S2﹣离子核外电子数为18，可知核外电子排布为1s22s22p6 3s23p6，故B错误；C．F原子最外电子层为第2电子层，有7个电子，外围电子排布为2s22p5，由泡利原理与洪特规则可知，外围电子轨道排布式为，故C正确；D．Na+离子最外电子层为第2电子层，有8个电子，外围电子排布为2s22p6，由泡利原理与洪特规则可知，外围电子轨道排布式为，故D正确，故选B．点评：本题考查核外电子排布，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对核外电子排布规律的理解掌握．4．（2分）（2014春•荔城区校级期末）下列各组元素中，电负性依次减小的是（）A．K、Na、Al B．F、O、N C．As、P、H D．Se、S、O考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素周期表中，元素得电子能力越大，其电负性越大，所以同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，同一主族元素，元素电负性随着原子序数增大而减弱，据此分析解答．解答：解：元素周期表中，元素得电子能力越大，其电负性越大，元素失电子能力越大，其电负性越小，所以同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，同一主族元素，元素电负性随着原子序数增大而减弱，A．失电子能力大小顺序是K＞Na＞Al，所以电负性大小顺序是Al＞Na＞K，故A错误；B．得电子能力顺序书写是F＞O＞N，所以电负性大小顺序是F＞O＞N，故B正确；C．得电子能力大小顺序是P＞As＞H，所以电负性大小顺序是P＞As＞H，故C错误；D．得电子能力大小顺序是O＞S＞Se，所以电负性大小顺序是O＞S＞Se，故D错误；故选B．点评：本题考查电负性大小判断，明确元素得电子强弱与电负性大小关系是解本题关键，熟练掌握元素周期律并灵活运用，同时考查学生对基本理论的掌握，题目难度不大．5．（2分）（2012春•漳州校级期末）已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的族是（）A．ⅡA B．ⅡB C．ⅧD．IB考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，则基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，据此判断．解答：解：某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，则基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，处于第四周期ⅡB族，故选B．点评：本题考查核外电子排布、结构与位置关系，难度不大，注意掌握过渡元素结构与位置关系．6．（2分）（2014春•广陵区校级月考）处于同一周期的A、B、C、三种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的热量A＞B＞C．下列有关A、B、C三种元素的说法正确的是（）A．元素的非金属性依次增强B．元素的第一电离能依次增大C．最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D．元素的原子半径依次减小考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素气态原子获得一个电子所放出的热量A＞B＞C，说明非金属性A＞B＞C，同周期元素从左到右元素的非金属性增强，则原子序数A＞B＞C，结合元素周期律解答．解答：解：同周期元素气态原子获得一个电子所放出的热量A＞B＞C，说明非金属性A＞B＞C，同周期元素从左到右元素的非金属性增强，则原子序数A＞B＞C，则：A．同周期元素气态原子获得一个电子所放出的热量A＞B＞C，说明非金属性A＞B＞C，故A错误；B．由于非金属性A＞B＞C，可知A、B、C三元素的第一电离呈减小趋势，故B错误；C．非金属性A＞B＞C，故A、B、C最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，故C正确；D．三元素同周期，而原子序数A＞B＞C，故原子半径A＜B＜C，故D错误，故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于考查学生的分析能力和综合运用知识的能力，题目难度中等，判断非金属性的强弱为解答该题的关键．7．（2分）（2008•海南）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A．根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断；B．根据电离能的定义判断；C．没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层；D．根据电子首先进入能量最低、离核最近的轨道判断．解答：解：A．能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，故A正确；B．电离能是失去电子时所要吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越低，故B正确；C．同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故C错误；D．电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，故D正确．故选C．点评：本题考查原子核外电子排布规律，题目难度不大，本题注意原子核外电子的排布和运动特点．8．（2分）（2013•广东模拟）物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的pH=12．则原溶液的物质的量浓度为（）A．0.01 mol•L﹣1B．0.017 mol•L﹣1C．0.05 mol•L﹣1D．0.50 mol•L﹣1考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH﹣）=0.01mol/L，以此来计算．解答：解：设NaOH和HCl的物质的量浓度均为x，NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，体积分别为3V、2V，酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH﹣）=0.01mol/L，则=0.01mol/L，解得x=0.05mol/L，故选：C．点评：本题考查酸碱混合的计算，明确混合后pH=12为碱过量是解答本题的关键，并注意pH 与浓度的换算来解答，题目难度不大．9．（2分）（2012春•泰安期末）下列物质性质变化规律正确的是（）A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低D．O、F、H的原子半径依次减小考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；晶体熔沸点的比较．专题：化学键与晶体结构．分析：A．金属Na、Mg、Al的硬度依次增大；B．分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但要注意：如果分子间能形成氢键就使其沸点增大；C．晶体熔点一般为金属晶体＞分子晶体，钠常温下为固体，水常温下为液体，二氧化碳常温下为气体；D．同一周期，从左到右，元素原子半径逐渐减小，一般来讲，下一周期元素的原子半径比相邻上一周期元素原子半径小；解答：解：A．金属Na、Mg、Al的硬度依次增大，不是依次降低，故A错误；B．分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但要注意：如果分子间能形成氢键就使其沸点增大，HF中能形成分子间氢键，导致其沸点增大，HI、HBr、HCl、HF 的沸点不是依次降低，故B错误；C．钠属于金属晶体，钠常温下为固体，干冰属于分子晶体，二氧化碳常温下是气体，冰属于分子晶体，水常温下为液体，所以熔点由低到高的顺序为：干冰＜冰＜钠，故C错误；D．同一周期，从左到右，元素原子半径逐渐减小，一般来讲，下一周期元素的原子半径比相邻上一周期元素原子半径小，所以O、F、H的原子半径依次减小，故D正确；故选：D．点评：考查分子晶体沸点的判断、晶体类型与物质熔点高低判断、原子半径的比较等，比较基础，掌握规律是解题的关键．10．（2分）（2014春•德化县校级月考）图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提供的资料或应用的说法中，不正确的是（）A．利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断酸、碱、盐的溶解度C．根据电负性表，可预测2种元素形成的化学键是离子键还是共价键D．核磁共振氢谱可以用来测定分子中H原子种类和个数比考点：元素周期表的结构及其应用；溶解度、饱和溶液的概念；元素电离能、电负性的含义及应用；有机物实验式和分子式的确定．专题：化学应用．分析：A．原子核外电子层等于元素所在的周期表的周期数，原子核外最外层电子数等于所在族序数；B．溶解性即溶解能力的大小，常用易溶、可溶、微溶和难溶来表示；C．形成化学键的两元素电负性之差大于1.7通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键；D．不同化学环境中的H，其峰的位置是不同的，峰的强度（也称为面积）之比代表不同环境H的数目比．解答：解：A．原子核外电子层等于元素所在的周期表的周期数，原子核外最外层电子数等于所在族序数，故A正确；B．溶解性只是一般地说明某种物质在水里溶解能力的大小，通常用难溶（或不溶）、微溶、可溶、易溶等较粗略的概念表示，而解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性定量的表示方法，由溶解性不能确定物质的具体溶解度，故B错误；C．电负性表示不同元素原子对键合电子的吸引力大小，一般来说，形成化学键的两元素电负性之差大于1.7通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，故C正确；D．不同化学环境中的H，其峰的位置是不同的，峰的数目等于氢原子种类，峰的强度（也称为面积）之比代表不同环境H的数目比，故D正确，故选B．点评：本题考查元素周期表、物质溶解度、电负性、核磁共振氢谱等，旨在考查根据各种图表资料获取信息，难度不大．11．（2分）（2014春•德化县校级月考）在常温下，将0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液加水稀释，下列说法错误的是（）A．c（CH3COOH）增大B．溶液中c（H+）增大C．水解程度增大D．溶液的导电能力减弱考点：影响盐类水解程度的主要因素．专题：盐类的水解专题．分析：0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中存在CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，加水促进水解，溶液体积增大，碱性减弱，据此分析．解答：解：A、0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中存在CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，加水促进水解，溶液体积增大，由于体积变化大于醋酸量的变化，所以c（CH3COOH）减小，故A错误；B、加水促进水解，溶液体积增大，碱性减弱，则溶液中c（H+）增大，故B正确；C、加水促进水解，水解程度增大，故C正确；D、加水稀释，CH3COONa的浓度减小，溶液的导电能力减弱，故D正确；故选A．点评：本题考查了盐的水解，注意加水稀释对水解平衡的影响，及溶液中离子浓度的变化，题目难度不大．12．（2分）（2014春•德化县校级月考）元素M的两个原子失去2个电子并转移到元素Y的一个原子上，形成化合物Z．下列说法正确的是（）A．Z可表示为M2Y B．Z一定可溶于水C．M形成+2价的阳离子D．Y的单质一定是原子晶体考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：元素M的两个原子失去2个电子并转移到元素Y的一个原子上，形成化合物Z，该反应是通过得失电子形成的化合物，所以Z为离子化合物，根据原子守恒确定Z的化学式为M2Y，据此分析解答．解答：解：A．元素M的两个原子失去2个电子并转移到元素Y的一个原子上，形成化合物Z，根据原子守恒得Z可表示为M2Y，故A正确；B．Z为离子化合物，不一定溶于水，如MgF2，故B错误；C．每个M原子失去一个电子生成阳离子，所以M形成+1价的阳离子，故C错误；D．Y的单质可能是分子晶体，如氯气等，故D错误；故选A．点评：本题考查了原子结构和元素的性质，根据得失电子确定化学键类型，再结合原子结构、物质构成分析解答，题目难度不大．13．（2分）（2010秋•泉州期末）氢氧化钙在水中存在沉淀溶解平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2++2OH ﹣．在相同温度下，将足量氢氧化钙分别放入相同体积的下列溶液中，Ca2+的浓度最小的是（）A．0.1mol/L NaOH B．蒸馏水C．0.1mol/LBa（OH）2D．0.1mol/LCaCl2考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：从沉淀溶解平衡移动的角度分析，将足量氢氧化钙分别放入相同体积的下列溶液中，由于Ksp=c（Ca2+）×c2（OH﹣）为常数，当OH﹣的浓度最大，则Ca2+浓度应最小．解答：解：将足量氢氧化钙分别放入相同体积的下列溶液中，由于Ksp=c（Ca2+）×c2（OH﹣）为常数，当OH﹣的浓度最大，则Ca2+浓度应最小；C项中OH﹣的浓度为0.2mol/L，浓度最大，所以C项中Ca2+浓度应最小，故选C．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目侧重于浓度对平衡移动的影响，难度不大，注意把握影响溶解平衡移动的因素．14．（2分）（2012•蚌埠一模）X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据ⅦA族元素的位置和元素的非金属性、物质的物理性质等来综合考虑．解答：解：A．X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；B．Y的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，故B错误；C．X的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正确．D．Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故D错误；故选C．点评：本题借助VIIA元素从多个方面考查了影响元素非金属性强弱的因素，综合性较强．15．（2分）（2009春•青岛期末）X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m+和Y n﹣两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（）A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m﹣nC．电负性X＞Y D．第一电离能X＜Y考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．分析：X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m+和Y n﹣两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，X处于Y的下一周期，且X为金属元素，Y为非金属元素，结合元素周期律解答．解答：解：X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m+和Y n﹣两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，X处于Y的下一周期，且X为金属元素，Y为非金属元素，A、X处于Y的下一周期，且X为金属元素，Y为非金属元素，X原子半径大于与Y处于同周期的同族元素的原子半径，同周期自左而右，原子半径减小，故原子半径X＞Y，故A错误；B、X m+和Y n﹣两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，令X的核电荷数为a、Y的核电荷数为b，则a﹣m=b+n，即a﹣b=m+n，故B错误；C、X为金属元素，Y为非金属元素，非金属性越强，电负性越大，故电负性X＜Y，故C错误；D、金属性越强，第一电离能越小，故第一电离能X＜Y，故D正确；。
2014泉州质检化学试卷及答案
5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。
我们只说喜欢，就算喜欢也是偷偷摸摸的。
”6.方茴说：“我觉得之所以说相见不如怀念，是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛，而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。
”7.在村头有一截巨大的雷击木，直径十几米，此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光，变得普普通通了。
8.这些孩子都很活泼与好动，即便吃饭时也都不太老实，不少人抱着陶碗从自家出来，凑到了一起。
9.石村周围草木丰茂，猛兽众多，可守着大山，村人的食物相对来说却算不上丰盛，只是一些粗麦饼、野果以及孩子们碗中少量的肉食。
5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。
我们只说喜欢，就算喜欢也是偷偷摸摸的。
”6.方茴说：“我觉得之所以说相见不如怀念，是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛，而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。
”7.在村头有一截巨大的雷击木，直径十几米，此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光，变得普普通通了。
8.这些孩子都很活泼与好动，即便吃饭时也都不太老实，不少人抱着陶碗从自家出来，凑到了一起。
9.石村周围草木丰茂，猛兽众多，可守着大山，村人的食物相对来说却算不上丰盛，只是一些粗麦饼、野果以及孩子们碗中少量的肉食。
5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。
我们只说喜欢，就算喜欢也是偷偷摸摸的。
”6.方茴说：“我觉得之所以说相见不如怀念，是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛，而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。
”7.在村头有一截巨大的雷击木，直径十几米，此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光，变得普普通通了。
8.这些孩子都很活泼与好动，即便吃饭时也都不太老实，不少人抱着陶碗从自家出来，凑到了一起。
9.石村周围草木丰茂，猛兽众多，可守着大山，村人的食物相对来说却算不上丰盛，只是一些粗麦饼、野果以及孩子们碗中少量的肉食。
福建省德化一中2013-2014学年高二下学期第一次质检化学试题
福建省德化一中2013-2014学年高二下学期第一次质检化学试题2014．3（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）温馨提示：1．本卷考查范围主要为苏教版《化学反应原理》专题三及《物质结构与性质》专题一、二的相关内容。
2．第Ⅰ卷共4页。
答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡．．．密封线内的相应空格中。
3．选择题选出答案后，把答案的序号填涂在选择题答．．．．题卡．．中；把第Ⅱ卷的答案填写在第．Ⅱ．卷答题卡．．．．中。
4．可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23第I卷（选择题，共44分）一．选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．）1．氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是A．1个小黑点表示一个电子B．黑点的多少表示电子个数的多少C．表示电子在核外空间出现的机会D．表示电子运动的轨迹2．根据电子排布的特点，29Cu在周期表中属于A．s区B．p区C．d 区D．ds区3．下列各微粒的电子排布式或轨道表示式不符合．．．能量最低原理的是A．O2一ls22s22p6 B．S2—ls22s22p6 3s23p44s2C．FD．Na+4．下列各组元素中，电负性依次减小的是A．K、Na、AlB．F、O、NC．As、P、H D．Se、S、O5．已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的族是A．IIA B．IIB C．VIII D．IB6．处于同一周期的A、B、C、三种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的热量A>B>C。
下列有关A、B、C三种元素的说法正确的是A．元素的非金属性依次增强B．元素的第一电离能依次增大C．最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D．元素的原子半径依次减小7．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述不正确．．．的是A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低8．取浓度相同的NaOH溶液和盐酸，以体积比3∶2混合，所得混合溶液的pH =12，则原溶液的浓度为A．0.01 mol·L－1B．0.017 mol·L－1 C．0.50 mol·L－1D．0.05 mol·L－1 9．下列物质性质变化规律正确的是A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低B．HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次减弱C．干冰、钠、冰的熔点依次降低D．O、F、H的原子半径依次减小10．图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提供的资料或应用的说法中，不正确．．．的是A．利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断酸、碱、盐的溶解度C．根据电负性表，可预测2种元素形成的化学键是离子键还是共价键D．核磁共振氢谱可以用来测定分子中H原子种类和个数比11．在常温下，将0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液加水稀释，下列说法错误．．的是A．c (CH3COOH) 增大B．溶液中c (H + )增大C．水解程度增大D．溶液的导电能力减弱12．元素M的两个原子失去2个电子并转移到元素Y的一个原子上，形成化合物Z。
福建省泉州市德化一中2013_2014学年高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)
2013-2014学年福建省泉州市德化一中高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2011春•瓦房店市期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢3．（2分）（2013秋•德化县校级月考）75%的乙醇溶液用于医疗消毒，这是因为乙醇能使蛋白4．（2分）（2013秋•德化县校级月考）往淀粉溶液中加入少量硫酸，加热4～5分钟，得到的溶液冷却后分装在两支试管A、B中，往试管A中滴加碘水；往试管B中先加入NaOH溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾．下列叙述中，能说明淀粉已经全部水解的5．（2分）（2013秋•德化县校级月考）有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是7．（2分）（2012春•汪清县校级期末）已知1g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，下9．（2分）（2013秋•秦安县期末）分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热）12．（2分）（2013秋•德化县校级月考）用惰性电极电解足量的下列电解质溶液，一段时间后，13．（2分）（2013春•萧山区期中）用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向14．（2分）（2010•广东）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H22Cl 2（g ）+2H 2O （g ）═4HCl（g ）+O 2（g ）△H 331215．（2分）（2013秋•德化县校级月考）近年来，有科学家提出铝可能成为“21世纪的能源”．假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，你认为下列关于其有利因素的说法中不妥当16．（2分）（2012秋•潮南区校级期末）某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H 2↑而设计了下C17．（2分）（2011•海南）一种充电电池放电时的电极反应为：H 2+2OH ﹣﹣2e ﹣=2H 2O ；NiO（OH ）2﹣2﹣18．（2分）（2013秋•德化县校级月考）已知H 2（g ）+Br 2（g ）═2HBr（g ）△H=﹣102kJ•mol ﹣119．（2分）（2013秋•杜集区校级月考）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C 4H 10）气体，电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 220．（2分）（2012春•瑞安市期中）有两只串联的电解池（Pt 为电极），甲池盛有足量的CuSO 4溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液．电解时当甲池电极析出6.4gCu 时，乙池电极析出21．（2分）（2011•福建）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的22．（2分）（2012•福建）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）二．非选择题（本题有5小题，共56分）23．（10分）（2014秋•舟山校级月考）铜锌原电池（如图）工作时，回答下列问题：（1）（选填“Zn”或“Cu”）为原电池负极．（2）在外电路中，电子从（选填“Zn”或“Cu”，下同）极流向极．（3）正极反应式为（4）电池反应的离子方程式为（5）盐桥中的K+移向（选填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液．24．（12分）（2014秋•舟山校级月考）如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，回答下问题：（1）惰性电极Ⅰ为电解池的（选填“阴”或“阳”，下同）极．（2）反应开始一段时间后，惰性电极Ⅰ上实验现象为KI﹣淀粉溶液会变色．（3）惰性电极Ⅱ上发生的电极反应为（4）该电解反应方程式为（5）可以将惰性电极Ⅰ换为A．铜棒 B．铁棒 C．钠块．25．（10分）（2014秋•舟山校级月考）已知101KPa下，1mol氢气完全燃烧生成气态水，放出244.8kJ的热量，而1mol液态水转化为气态水，需要吸收41kJ的热量．（1）请写出氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式（2）常温常压下，氢气的燃烧热为 kJ/mol；（3）阿波罗宇宙飞船使用氢氧燃料电池，在两极分别通入氢气和氧气，以KOH溶液为电解质溶液，请写出正极发生的电极反应式（4）氢气可作为一种环保绿色能源，原因是（请写出其中两种）：①②．26．（14分）（2013秋•杜集区校级月考）如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2++2e﹣=Cu； b极：Fe﹣2e﹣=Fe2+请回答下列问题：（1）该装置中的原电解质溶液一定含有（填序号）A． Cu2+ B．Na+ C．Fe2+ D． Ag+（2）若该装置是原电池，则b极为原电池的（选填“负”或“正”）极，发生（选填“氧化”或“还原”）反应，a极的电极材料可以是，该电池反应的离子方程式为．（3）若该装置是电解池，则a极为电解池的（选填“阴”或“阳”）极；当a 极的质量增加6.4g时，电路上通过的电子物质的量为 mol．27．（10分）（2013秋•德化县校级月考）工业上可采用电化学法利用H2S废气制取氢气，该法制氢过程的示意图如图所示，回答下列问题：（1）产生反应池中发生反应的化学方程式为．（2）反应后的溶液进入电解池，电解时，产生H2的电极应与电源的极连接，阳极反应式为，电解总反应的离子方程式为．（3）若电解池中生成3.36L H2（标准状况），则理论上在反应池中可生成S沉淀的物质的量为 mol．2013-2014学年福建省泉州市德化一中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2011春•瓦房店市期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢3．（2分）（2013秋•德化县校级月考）75%的乙醇溶液用于医疗消毒，这是因为乙醇能使蛋白4．（2分）（2013秋•德化县校级月考）往淀粉溶液中加入少量硫酸，加热4～5分钟，得到的溶液冷却后分装在两支试管A、B中，往试管A中滴加碘水；往试管B中先加入NaOH溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾．下列叙述中，能说明淀粉已经全部水解的5．（2分）（2013秋•德化县校级月考）有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是7．（2分）（2012春•汪清县校级期末）已知1g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，下=0.4mol9．（2分）（2013秋•秦安县期末）分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热）12．（2分）（2013秋•德化县校级月考）用惰性电极电解足量的下列电解质溶液，一段时间后，13．（2分）（2013春•萧山区期中）用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向14．（2分）（2010•广东）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H331215．（2分）（2013秋•德化县校级月考）近年来，有科学家提出铝可能成为“21世纪的能源”．假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，你认为下列关于其有利因素的说法中不妥当16．（2分）（2012秋•潮南区校级期末）某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下C17．（2分）（2011•海南）一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）﹣﹣18．（2分）（2013秋•德化县校级月考）已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣102kJ•mol ﹣119．（2分）（2013秋•杜集区校级月考）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C4H10）气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O220．（2分）（2012春•瑞安市期中）有两只串联的电解池（Pt为电极），甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液．电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出0.2mol的关系满足：21．（2分）（2011•福建）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的22．（2分）（2012•福建）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）二．非选择题（本题有5小题，共56分）23．（10分）（2014秋•舟山校级月考）铜锌原电池（如图）工作时，回答下列问题：（1）Zn （选填“Zn”或“Cu”）为原电池负极．（2）在外电路中，电子从Zn （选填“Zn”或“Cu”，下同）极流向Cu 极．（3）正极反应式为Cu2++2e﹣═Cu（4）电池反应的离子方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu（5）盐桥中的K+移向CuSO4（选填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液．24．（12分）（2014秋•舟山校级月考）如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，回答下问题：（1）惰性电极Ⅰ为电解池的阴（选填“阴”或“阳”，下同）极．（2）反应开始一段时间后，惰性电极Ⅰ上实验现象为析出红色物质KI﹣淀粉溶液会变蓝色．（3）惰性电极Ⅱ上发生的电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑（4）该电解反应方程式为CuCl2Cu+Cl2↑ 或 Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑（5）可以将惰性电极Ⅰ换为ABA．铜棒 B．铁棒 C．钠块．2Cu+Cl ﹣Cu+Cl﹣Cu+Cl2Cu+Cl25．（10分）（2014秋•舟山校级月考）已知101KPa下，1mol氢气完全燃烧生成气态水，放出244.8kJ的热量，而1mol液态水转化为气态水，需要吸收41kJ的热量．（1）请写出氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣489.6KJ•mol﹣1（2）常温常压下，氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol；（3）阿波罗宇宙飞船使用氢氧燃料电池，在两极分别通入氢气和氧气，以KOH溶液为电解质溶液，请写出正极发生的电极反应式O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣（4）氢气可作为一种环保绿色能源，原因是（请写出其中两种）：①热值高②燃烧产物为水，无污染，原材料丰富等．﹣②得到：26．（14分）（2013秋•杜集区校级月考）如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2++2e﹣=Cu； b极：Fe﹣2e﹣=Fe2+请回答下列问题：（1）该装置中的原电解质溶液一定含有 A （填序号）A． Cu2+ B．Na+ C．Fe2+ D． Ag+（2）若该装置是原电池，则b极为原电池的负（选填“负”或“正”）极，发生氧化（选填“氧化”或“还原”）反应，a极的电极材料可以是Cu或C或Pt等，该电池反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu ．（3）若该装置是电解池，则a极为电解池的阴（选填“阴”或“阳”）极；当a极的质量增加6.4g时，电路上通过的电子物质的量为0.2 mol．27．（10分）（2013秋•德化县校级月考）工业上可采用电化学法利用H2S废气制取氢气，该法制氢过程的示意图如图所示，回答下列问题：（1）产生反应池中发生反应的化学方程式为H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl．（2）反应后的溶液进入电解池，电解时，产生H2的电极应与电源的负极连接，阳极反应式为Fe2+﹣e﹣=Fe3+，电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+2Fe3++H2↑．（3）若电解池中生成3.36L H2（标准状况），则理论上在反应池中可生成S沉淀的物质的量为0.15 mol．+2Fe+2Fe=的量为=0.15mol。
福建省德化一中高一化学上学期第一次质检试卷
yx 德化一中2014年秋高一年第一次质检试卷化 学卷面总分：100分；考试时间： 90分钟1．第Ⅰ卷共4页。
答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在第5页密封线内的相应空格中。
并在密封线内注明所在班级便于考后分发试卷。
2．选择题选出答案后，把答案的序号填涂在答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Na —23 Mg —24 A1—27 S —32 C1—35.5C —12 N —14第I 卷（选择题，共48分）一．选择题（本题共有18小题，每小题2分，共36分，每小题只有一个选项符合题意） 1．从2012年9月15日开始，全球华人在世界各地爆发保钓游行示威活动，海内外华人，同仇敌忾，强烈谴责日本侵略行为，揭露其侵略本质的真面目，向世界宣示钓鱼岛是中国不可分割的领土。
在下列示威活动中属于化学变化的是（ ）A ．高呼口号：钓鱼岛，中国的!B ．高举鲜艳的五星红旗，齐唱国歌C ．焚烧像征日本军国主义的画像D ．极个别丧失理智的人违法打砸同胞的日系车 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A ．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能B ．胶体能产生丁达尔现象C ．胶体分散质的粒子直径在1nm ～100nm 之间D ．胶体在一定条件下能稳定存在3．右图是10ml 量筒的一部分，数字XY 之间相差2mL ， 若X=6，则量筒所盛液体的体积是（ ）A. 6.7mLB. 4.3mLC. 4.6mLD.4.60mL4．要验证Mg 、Fe 、Cu 三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（ ）A. Cu 、FeCl 2溶液、MgCl 2溶液B. Fe 、Cu 、MgCl 2溶液C. Mg、CuO、FeSO4溶液D. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液5．下列实验仪器不宜直接用来加热的是( )A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯6．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A. 乳浊液B. 溶液C. 胶体D. 悬浊液7．想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）75%的酒精溶液B．硝酸钠晶体C．F e（OH）3胶体D．豆浆A．8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．摩尔质量B．分子数C．原子数D．物质的量9．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．1 mol任何物质所含分子数均约为6.02×1023 10．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 11．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．二氧化碳的摩尔质量为44 g B．质量为88gC．分子数为6.02×1023 D．含有4mol原子12．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A. 一定有SO42-B. 可能有SO42- 或Ag+C. 一定无Ag+D. 还可能有CO32-13．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子C．1mol氧含6.02×1023个O2D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol14．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A ．CO 2+H 2O====H 2CO 3化合反应B ．Cu(OH)2===CuO+H 2O 分解反应C ．Fe 2O 3+3CO===2Fe+3CO 2 置换反应D ．NaCl+AgNO 3====AgCl↓+NaNO 3复分解反应15．下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H 3PO 4所含原子数相等( ) A ．0.8 mol NaCl B ．0.2 mol H 2SO 4 C ．0.4 mol H 2O 2D ．0.3 mol HNO 316．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO 2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO 2的物质的量为( ) A ．164 kg B ．2.5 mol C ．2500 molD ．2500 g/mol17．在一个密闭容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表．该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（ ）物质 X Y Z Q 反应前质量/g 20 20 20 20 反应后质量/g 20301614A ． 分解反应B ． 置换反应C ． 复分解反应D ． 化合反应18．为了除去粗盐中Ca 2+、Mg 2+、24SO 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
最新-德化一中高二年下学期第一次新课程教学质量监控
德化一中高二年下学期第一次新课程教学质量监控物理（选修3-4）参考答案一、单项选择题（每小题3分，共27分）1. D2. C3. B4. A5. A6. B7. D8. C9.C二、不定项选择题（每小题4分，共16分，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不选的得0分）10. AD 11. CD 12. A CD 13. ABD三、填空、实验题（本题共19分，每空1分）14. 200 15. 紫外线；红外线；偏振；衍射 16. πLC ，2πc 真LC17. 20.20；78.4；4π2n 2(L 0 + d 2)t 2；BD 18. I.滤光片，单缝，双缝。
Ⅱ.B Ⅲ.450 19. 偏小；不变；偏小四、计算题（本题共4小题，共38分。
解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后答案的不给分，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位）20.（9分）【解析】两质量相等的弹性小球做弹性正碰时，两球速度交换。
由单摆周期公式有 T A =2πL 1g =2s （2分） T B =2πL 2g=1s （2分） 从释放小球A 到第1次相碰经历时间 t 1= T A 4=0.5s （1分） 从小球B 摆起到第2次相碰经历时间 t 2= T B 2=0.5s （1分） 从小球A 摆起到第3次相碰经历时间 t 3=T A 2 =1s （1分） 所以从释放小球A 到A 、B 第3次碰撞，共需时间 t =t 1+t 2+t 3=2s （2分）21.（10分）【解析】（1）此波沿x 轴负向传播 （2分）在t 1=0到t 2=0.55s 这段时间里，质点P 恰好第3次到达y 正方向最大位移处则有 (2+34)T =0.55s （1分）解得 T =0.2s （1分）由图象可得简谐波的波长为 λ=0.4m则波速 v = λT=2m/s （2分） （2）在t 1=0至t 3=1.2s 这段时间，质点Q 恰经过了6个周期，即质点Q 回到始点，由于振幅A =5cm所以质点Q 运动的路程为 L =4A×6=4×5×6cm=120cm （2分）（3）质点Q 经过6个周期后恰好回到始点，则相对于平衡位置的位移为s =2.5cm （2分）22.（9分）【解析】光路示意图如图所示．由βαsin sin n = （2分）得β=30° （2分）由题意及光路图得︒-︒=∆30tan 260tan 2d d s ，代入数值解得d ＝1.5 cm ． （2分）光在透明介质里传播的速度v =c n ，光在透明介质里的路程s=2d cos β，所以光在透明体里运动的时间 t = s v = 2dn c .cos β= 2×10-10s （3分） 23.（10分）【解析】（1）最短的通话距离是当发话人和听话人均处在同步卫星的正下方，电信号由D →P →D →P →D 时通信时间最短，即电信号传播到卫星上的最短距离为h ，受话人听到发话人的信号后立即回话，信号需传播2h 才能到达发话人处。
福建省泉州市德化一中2013_2014学年高二化学下学期第二次质检试卷(含解析)
2013-2014学年福建省泉州市德化一中高二（下）第二次质检化学试卷一、选择题（本题共有25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2014春•华安县校级期末）下列化学用语中，对氦原子核外电子运动状态描述最2．（2分）（2014春•德化县校级月考）我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素、、互为同位素、的质量数相同、是同一种核素、的核外电子数和中子数均为583．（2分）（2014春•德化县校级月考）根据电子排布的特点，原子序数为30的元素X在周期5．（2分）（2014春•德化县校级月考）下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子7．（2分）（2012春•古田县校级期中）砷为第四周期VA族元素，根据它在元素周期表中的位8．（2分）（2014春•福建校级期末）下列实验事实中，能用键能大小来解释的是（）①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定9．（2分）（2014春•福建校级期末）某元素基态原子的外围电子排布为4d15s2，下列说法正确12．（2分）（2015春•平顶山校级月考）水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态．它是由液态水急剧冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通水13．（2分）（2014•惠州模拟）北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正）16．（2分）（2012春•古田县校级期中）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用氯离子的结构示意图为：原子的核外电子排布图：17．（2分）（2014春•德化县校级月考）下列现象与氢键有关的是（）①乙醇可以和水以任意比互溶②水加热到很高温度都难以分解③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱④H2O的熔、沸点比ⅥA族其他元素氢化物的高222）19．（2分）（2014春•华安县校级期末）某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（）20．（2分）（2014春•德化县校级月考）若X、Y为同周期元素，且电负性X＞Y，下列说法肯21．（2分）（2012•江苏二模）短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数．下列叙22．（2分）（2014春•德化县校级月考）根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，23．（2分）（2014春•德化县校级月考）某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X、Y 的离子个数之比是（））25．（2分）（2014春•德化县校级月考）已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”．根据等电子原理，下列各组粒子结构不相似二．填空题（本题有5小题，共50分）26．（11分）（2014春•德化县校级月考）用“＞”、“＜”或“=”填写下列空格：（1）离子半径：Al3+Na+（2）酸性：H2SO4H2SeO4（3）晶格能：NaF MgO（4）键的极性：H﹣F H﹣O（5）晶体的熔点：Si SiC（6）沸点：H2O H2S（7）能级能量：E（4s）E（3d）（8）原子的核外电子排布中，未成对电子数：24Cr 25Mn（9）a A2+、c C3﹣具有相同的电子层结构，A、C两元素的电负性：A C（10）原子核外电子总数：H2S HCl（11）A元素的电子构型为ns2np4，B元素的电子构型为ns2np3，第一电离能：A B．27．（8分）（2014春•华安县校级期末）根据所列微粒：HF、H2O、NH3、CH4、Cl2、CO2、CH2=CH2，回答下列相关问题：（1）只含极性键且属于非极性分子的有．（2）具有正四面体结构的非极性分子有．（3）既含有极性键又含有非极性键的微粒是，该微粒中含有个σ键个π键．（4）NH3在水中的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）CH4在水中的溶解度，其原因是（填序号）A．NH3分子和水分子均为极性分子 B．CH4分子和水分子均为非极性分子C．NH3分子为极性分子，水分子为非极性分子 D．NH3分子与水分子间可形成氢键．28．（10分）（2014春•德化县校级月考）短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Y基态原子价电子排布为ns2np n+2，Z是所在周期中第一电离能最小的元素，M元素最外层只有一个未成对电子，N的基态原子M层上s电子数等于p电子数，W、X和N分属于不同的周期，W、X原子序数之和等于Y的原子序数．请回答下列问题：（1）X、Y、N的元素名称分别是、、（2）W、Z、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）；（3）Z和M分别形成的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为（4）元素X和Z形成的化合物的晶体类型为（5）M的氧化物的熔点比M的氯化物的熔点高，其原因是．29．（11分）（2014春•德化县校级月考）下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素．（1）Y的负离子Y﹣的核外电子排布式为；（2）C的基态原子核外电子排布的轨道表示式为；（3）B的基态原子中核外电子占据种能量不同的原子轨道；（4）X与D原子结合形成的XD42﹣离子的中心原子杂化类型为杂化，空间构型为．（5）W元素的基态原子价电子排布为，位于元素周期表族；（6）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）（7）化合物B3C4晶体中，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大的原因是．30．（10分）（2012春•古田县校级期中）如图所示是一些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．科（1）下列判断正确的是（填序号）A．B表示金刚石、D表示石墨B．D表示石墨、E表示干冰C．A表示CsCl、E表示NaCl、C表示干冰（2）NaCl晶体中每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有个，每个NaCl晶胞中平均含有个Na+和个Cl﹣（3）CsCl晶体中，每个铯离子与个氯离子紧邻．（4）干冰晶体中含有的微粒间作用力有（填序号）A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．分子间作用力 E．配位键（5）A﹣E晶体中，固体可以导电的是（填物质名称），固态不能导电但熔融状态或水溶液可以导电是（填物质名称）．2013-2014学年福建省泉州市德化一中高二（下）第二次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共有25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2014春•华安县校级期末）下列化学用语中，对氦原子核外电子运动状态描述最表示核外有一个电子层且有．2．（2分）（2014春•德化县校级月考）我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素、、互为同位素、的质量数相同、是同一种核素、的核外电子数和中子数均为58的质量数为的质量数为的和质子数相同，中子数相同，故互为同位素，故的质量数为的质量数为和质子数不同，为两种不同的核素，故的电子数；3．（2分）（2014春•德化县校级月考）根据电子排布的特点，原子序数为30的元素X在周期5．（2分）（2014春•德化县校级月考）下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子7．（2分）（2012春•古田县校级期中）砷为第四周期VA族元素，根据它在元素周期表中的位8．（2分）（2014春•福建校级期末）下列实验事实中，能用键能大小来解释的是（）①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定9．（2分）（2014春•福建校级期末）某元素基态原子的外围电子排布为4d15s2，下列说法正确12．（2分）（2015春•平顶山校级月考）水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态．它是由液态水急剧冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通水13．（2分）（2014•惠州模拟）北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正）16．（2分）（2012春•古田县校级期中）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用氯离子的结构示意图为：原子的核外电子排布图：个电子，结构示意图为：个电子，结构示意图为：17．（2分）（2014春•德化县校级月考）下列现象与氢键有关的是（）①乙醇可以和水以任意比互溶②水加热到很高温度都难以分解③H F、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱④H2O的熔、沸点比ⅥA族其他元素氢化物的高222）19．（2分）（2014春•华安县校级期末）某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（）20．（2分）（2014春•德化县校级月考）若X、Y为同周期元素，且电负性X＞Y，下列说法肯21．（2分）（2012•江苏二模）短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数．下列叙的最外层电子数为的最外层电子数为=422．（2分）（2014春•德化县校级月考）根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，23．（2分）（2014春•德化县校级月考）某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X、Y 的离子个数之比是（）个顶点，数目为×8=1，所以阴、阳离子个数比是点，数目为×8=1，所以阴、阳离子个数比是）n=杂化轨道数为原子杂化轨道数为×（道数为×（原子杂化轨道数为轨道数为（=25．（2分）（2014春•德化县校级月考）已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”．根据等电子原理，下列各组粒子结构不相似二．填空题（本题有5小题，共50分）26．（11分）（2014春•德化县校级月考）用“＞”、“＜”或“=”填写下列空格：（1）离子半径：Al3+＜Na+（2）酸性：H2SO4＞H2SeO4（3）晶格能：NaF ＜MgO（4）键的极性：H﹣F ＞H﹣O（5）晶体的熔点：Si ＜SiC（6）沸点：H2O ＞H2S（7）能级能量：E（4s）＜E（3d）（8）原子的核外电子排布中，未成对电子数：24Cr ＞25Mn（9）a A2+、c C3﹣具有相同的电子层结构，A、C两元素的电负性：A ＜ C（10）原子核外电子总数：H2S = HCl（11）A元素的电子构型为ns2np4，B元素的电子构型为ns2np3，第一电离能：A ＜B．27．（8分）（2014春•华安县校级期末）根据所列微粒：HF、H2O、NH3、CH4、Cl2、CO2、CH2=CH2，回答下列相关问题：（1）只含极性键且属于非极性分子的有CH4、CO2、．（2）具有正四面体结构的非极性分子有CH4．（3）既含有极性键又含有非极性键的微粒是CH2=CH2，该微粒中含有 5 个σ键 1 个π键．（4）NH3在水中的溶解度大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH4在水中的溶解度，其原因是AD （填序号）A．NH3分子和水分子均为极性分子 B．CH4分子和水分子均为非极性分子C．NH3分子为极性分子，水分子为非极性分子 D．NH3分子与水分子间可形成氢键．28．（10分）（2014春•德化县校级月考）短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Y基态原子价电子排布为ns2np n+2，Z是所在周期中第一电离能最小的元素，M元素最外层只有一个未成对电子，N的基态原子M层上s电子数等于p电子数，W、X和N分属于不同的周期，W、X原子序数之和等于Y的原子序数．请回答下列问题：（1）X、Y、N的元素名称分别是氮、氧、硅（2）W、Z、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序是H＞Al＞Na （用元素符号表示）；（3）Z和M分别形成的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O（4）元素X和Z形成的化合物的晶体类型为离子晶体（5）M的氧化物的熔点比M的氯化物的熔点高，其原因是Al2O3为离子化合物，熔化时需克服的作用力的是离子键；而AlCl3为分子晶体，熔化时需克服的作用力是范德华力．29．（11分）（2014春•德化县校级月考）下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素．（1）Y的负离子Y﹣的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6；（2）C的基态原子核外电子排布的轨道表示式为；（3）B的基态原子中核外电子占据 3 种能量不同的原子轨道；（4）X与D原子结合形成的XD42﹣离子的中心原子杂化类型为sp3杂化，空间构型为正四面体．（5）W元素的基态原子价电子排布为3d104s1，位于元素周期表ⅠB族；（6）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C （用元素符号表示）（7）化合物B3C4晶体中，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大的原因是C﹣N键的键长比C﹣C键短、C﹣N键的键能大．式为：，故答案为：；=030．（10分）（2012春•古田县校级期中）如图所示是一些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．科（1）下列判断正确的是 A （填序号）A．B表示金刚石、D表示石墨B．D表示石墨、E表示干冰C．A表示CsCl、E表示NaCl、C表示干冰（2）NaCl晶体中每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有12 个，每个NaCl晶胞中平均含有 4 个Na+和 4 个Cl﹣（3）CsCl晶体中，每个铯离子与8 个氯离子紧邻．（4）干冰晶体中含有的微粒间作用力有BD （填序号）A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．分子间作用力 E．配位键（5）A﹣E晶体中，固体可以导电的是石墨（填物质名称），固态不能导电但熔融状态或水溶液可以导电是氯化钠和氯化铯（填物质名称）．个晶胞中钠离子个数=8×，氯离子个数=1+12×。
福建省德化一中2013-2014学年高一化学下学期第一次质检试题新人教版
德化一中2014年春季高一年第一次月考试卷化学 2014.3.22卷面总分：100分；考试时间：90分钟相对原子质量：H—1 O—16 N—14 C—12 S—32 Na—23 Al-27 Mg－24 Si-28 Cu－64第I卷（单项选择题）单项选择题（有23题，每题2分，共48分）1、光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．碳 B．石英 C．锗 D．硅2、制造火箭的合金材料中的主要元素是 ( )A．Fe B．Al C．C D．Si3、防治酸雨最根本的途径是 ( )A. 严格限制私家车的发展B. 减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放C. 扩大湿地面积D. 广泛植树造林4、下列物质中，有固定熔点和沸点的是（）A．玻璃 B．陶瓷 C．干冰 D．氯水5、放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（）A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯水 D．氯化钠溶液6、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的 ( )A．HF溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．水玻璃7．下列关于镁、铝的叙述中不正确的是（）A．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B．镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密氧化膜，从而失去光泽8．向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因是（）A．浓H2SO4具有脱水性 B．浓H2SO4具有吸水性C．盐酸具有挥发性 D．气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低9. 下列物质做干燥剂可干燥SO2的是（）A.生石灰B.NaOH固体C.碱石灰D.浓硫酸10. 下列除去杂质的方法正确的是 ( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤11. 证明溶液中是否有Fe2+，其操作可以是（）①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴几滴KSCN溶液A．③①② B．②③ C．①②③ D．③②12．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．S2—→ HS— B．Na2SO3 →SO2 C．H2S →S D．SO2→S13．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是 ( )A．FeS B．H2S C．SO3 D．FeCl314. 在反应2H2S+SO2==3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量比为（）A．2∶1 B．1∶2 C．8∶3 D．3∶1115．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．H2O2 D．Cl216．久置在空气中不易变质的物质是 ( )A．亚硫酸钠 B．硅酸钠 C．硫酸钠 D．漂白粉17．二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（）A．和氯气单独通过时相同 B．和二氧化硫单独通过时相同C．是二者作用效果之和 D．失去漂白性18.下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( )A．Fe和Cl2 B．C与O2C．NaOH与CO2 D．NaOH和AlCl319．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。
福建省泉州市德化一中高二化学下学期第一次质检试卷(
2014-2015学年福建省泉州市德化一中高二（下）第一次质检化学试卷一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分）1．（2分）（2015春•永春县校级期中）在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（）A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔2．（2分）（2011秋•牙克石市校级期中）下列各组物质全部是弱电解质的是（）A．H2O、NH3•H2O、H3PO4、HFB．Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4D．H2SiO3、H2S、CO23．（2分）（2015春•泉州校级月考）下列各项叙述中，正确的是（）A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等D．氮原子的最外层电子的轨道表示式：4．（2分）（2015春•泉州校级月考）某主族元素的电离能（单位：kJ•mol﹣1）如下表，此元素位于元素周期表的族数是（）I1I2I3I4I5I6I71011.8 1907 2914.1 4963.6 6273.9 21267 25431A．ⅢA B．ⅣA C．ⅤA D．ⅥA5．（2分）（2015春•泉州校级月考）下列说法中正确的是（）A．第三周期所含元素中氯的第一电离能最大B．磷的电负性比硫的电负性大C．自然界所有元素中，氦的第一电离能最大，铯的第一电离能最小D．第四周期中元素砷的第一电离能比元素硒的第一电离能小6．（2分）（2015春•泉州校级月考）能表明NH3•H2O是弱电解质的叙述是（）A．NH3•H2O的导电性比NaOH溶液弱得多B．0.1 mol•L﹣1NH3•H2O的pH大于7C．（NH4）2SO4的水溶液，其pH小于7D．5 mL1 mol•L﹣1的NH3•H2O跟10 mL0.5 mol•L﹣1的HCl恰好完全反应7．（2分）（2015春•泉州校级月考）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p5；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p33s23p4；④1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞①＞②＞③B．原子半径：①＞③＞②＞④C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④=①＞③＞②8．（2分）（2012春•台州期末）25℃时，水的电离可达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，K w增大，pH不变9．（2分）（2015春•泉州校级月考）下列表示的是N原子的轨道表示式：它违背了（）A．能量守恒原理B．能量最低原理C．泡利不相容原理D．洪特规则10．（2分）（2014秋•香坊区校级期末）根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）化学式电离常数HClO K a=3×10﹣8H2CO3K a1=4.3×10﹣7K a2=5.6×10﹣11A．c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）B．c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）11．（2分）（2015春•泉州校级月考）下列各轨道按能量由低到高顺序排列，不正确的是（）A．4s 3d 5s B．5s 4d 5pC．3p x3d4s D．3d 4p 4f12．（2分）（2015春•泉州校级月考）常温下，若将pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液13．（2分）（2015春•泉州校级月考）反应下列原子或离子核外电子未成对电子数最多的是（）A．N B．Ni C．Cr D．Cu+14．（2分）（2014春•金山区校级期末）下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤15．（2分）（2008•镇江二模）下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：化学式AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI溶度积 1.8×10﹣10 1.4×10﹣5 6.3×10﹣507.7×10﹣138.51×10﹣16下列说法错误的是（）A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动16．（2分）（2015春•泉州校级月考）用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是（）①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点．A．①②④B．②③④C．②③⑤D．②④⑤17．（2分）（2015春•泉州校级月考）某元素原子的N层上只有1或2个电子，则该原子的M 层上的电子数可能为（）A．8 B．18 C．8～18 D．18～3218．（2分）（2015春•泉州校级月考）某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY﹣的电离程度小于HY ﹣的水解程度．有关的叙述正确的是（）A．H2Y的电离方程式为：H2Y+2H2O⇌2H3O++Y2﹣B．在该酸式盐溶液中c（Na+）＞c（Y2﹣）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．HY﹣的水解方程式为HY﹣+H2O⇌H3O++Y2﹣D．在该酸式盐溶液中c（Na+）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）19．（2分）（2015春•泉州校级月考）某短周期元素R原子的最外层P轨道上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（）A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C．R是非金属元素D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应20．（2分）（2015春•泉州校级月考）常温下，石灰乳悬浊液中存在如下平衡：Ca（OH）2（s）═Ca2+（aq）+2OH﹣（ag），下列外界条件改变，石灰乳悬浊液中pH仍保持不变的是（）（不考虑固体与水热效应）A．加热B．加入少量CaO（s）C．加入少量NaOH（s）D．加入少量CaCl2（s）21．（2分）（2015春•泉州校级月考）按元素原子的外围电子排布可将元素周期表分为s区、p区、d区、f区、ds区．其中非金属元素分布区域为（）A．ds区B．d区C．f区D．s区和p区22．（2分）（2015春•泉州校级月考）将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是（）①20mL 0.01mol•L﹣1NH4Cl溶液②30mL 0.02mol•L﹣1 CaCl2溶液③40mL 0.03mol•L﹣1盐酸④10mL蒸馏水⑤50mL 0.05mol•L﹣1AgNO3溶液．A．①②③④⑤B．④①③②⑤C．⑤④②①③D．④③⑤②①23．（2分）（2015春•泉州校级月考）下列说法中正确的是（）A．金属与非金属化合时，都可以形成离子键B．电负性相差越大的元素原子间越容易形成共价键C．若元素原子核外电子数为a，则其核外共有a种不同运动状态的电子D．同周期主族元素从左到右，第一电离能和电负性均依次增大24．（2分）（2009•镇江一模）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp二、非选择题（本题包括5小题，共52分）25．（6分）（2015春•泉州校级月考）完成下列填空题：（1）写出第二周期元素第一电离能的排列顺序：（用元素符号由低到高排列）（2）34Se2﹣的核外电子排布式：（3）Fe3+的外围电子轨道表示式：．26．（12分）（2015春•泉州校级月考）已知W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X、Y、Z同周期，其中X的M层电子数是K层的一半；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．（1）X元素在元素周期表中位置；Z的基态原子核外有个未成对电子．（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）．（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是．（4）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是．27．（16分）（2015春•泉州校级月考）已知：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣，相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuCl CuIK sp 2.2×10﹣20 2.6×10﹣39 1.7×10﹣7 1.3×10﹣12（1）常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）= ．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，而是生成Cu（OH）Cl，写出相关的化学反应方程式：．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥气流中加热制得．（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀．过滤后，用0.100 0mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定所得滤液，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．①可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为．③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为．28．（8分）（2011秋•天心区校级期末）向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示：（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为．（2）在b点，c （Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线的（填选项的编号）．A． a点 B．b点C．d点D．a、b间的某点E． b、d 间的某点（4）在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：．29．（10分）（2011秋•历下区校级期末）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol•L﹣1）如图所示．（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是（写化学式）．（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为．A．＜1 B．4左右C＞6（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是．（4）已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeS MnS CuS PbS HgS ZnSK sp 6.3×10﹣182.5×10﹣131.3×10﹣363.4×10﹣286.4×10﹣531.6×10﹣24某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的除去它们（选填序号）．A．NaOH B．FeS C．Na2S．2014-2015学年福建省泉州市德化一中高二（下）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分）1．（2分）（2015春•永春县校级期中）在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（）A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔考点：原子构成；化学史．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子结构模型的演变可知：（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；（2）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；（3）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；（4）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；（5）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说）．解答：解：A．道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，故A 错误；B．卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，故B错误；C．汤姆生发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，故C正确；D．波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，故D错误；故选：C．点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．2．（2分）（2011秋•牙克石市校级期中）下列各组物质全部是弱电解质的是（）A．H2O、NH3•H2O、H3PO4、HFB．Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4D．H2SiO3、H2S、CO2考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此即可解答．解答：解：A．H2O属于弱电解质，NH3•H2O为弱碱，属于弱电解质，H3PO4、HF为弱酸，属于弱电解质，故A正确；B．Cu（OH）2为弱碱，属于弱电解质，CH3COOH为弱酸，属于弱电解质，C2H5OH为非电解质，CH3COONa为盐，属于强电解质，故B错误；C．H2SO3为弱电解质，Ba（OH）2为强碱，属于强电解质，BaSO4为盐，属于强电解质，故C错误；D．H2SiO3、H2S为弱酸，属于弱电解质，CO2为非电解质，故D错误；故选：A；点评：本题主要考查了弱电解质的判断，解答须抓住弱电解质的特征“不能完全电离”，平时注意积累常见的弱电解质有助于解题．3．（2分）（2015春•泉州校级月考）下列各项叙述中，正确的是（）A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等D．氮原子的最外层电子的轨道表示式：考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；原子核外电子的运动状态．分析：A．同主族元素，从上到下电负性减弱；B．价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，最后填充p电子；C．离原子核越远，能量越高；D．由洪特规则可知，电子优先占据1个轨道，且自旋方向相同．解答：解：A．同主族元素从上到下，电负性减小，则N、P、As的电负性随原子序数的增大而减小，故A错误；B．价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第ⅤA 族，最后填充p电子，是p区元素，故B正确；C．p轨道均为纺锤形，离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故C错误；D．利用“洪特规则”可知最外层电子排布图错误，应为，故D错误；故选B．点评：本题考查原子核外电子的排布、电负性，把握电子排布规律及电子排布与元素位置的关系即可解答，注意规律性知识的总结和应用，题目难度不大．4．（2分）（2015春•泉州校级月考）某主族元素的电离能（单位：kJ•mol﹣1）如下表，此元素位于元素周期表的族数是（）I1I2I3I4I5I6I71011.8 1907 2914.1 4963.6 6273.9 21267 25431A．ⅢA B．ⅣA C．ⅤA D．ⅥA考点：元素电离能、电负性的含义及应用．分析：同一种元素的原子，其电离能随着失电子个数的增多而增大，当原子失去电子变为稳定状态时，如果继续失电子，则其电离能会出现突变，据此判断该主族元素最外层电子数；根据第一至第七电离能的变化可判断出该元素的最外层有5个电子，主族元素族序数等于最外层电子数，由此推出元素位于元素周期表的族数．解答：解：从表中原子的第一至第七电离能可以看出，元素的第一、第二、第三、第四、第五电离能各自之间变化不是很大，该元素的第六电离能远远大于第五电离能，说明该元素最外层有5个电子，失去5个电子时达到稳定结构，主族元素族序数等于最外层电子数，所以此元素位于元素周期表的族数是ⅤA族，故选C．点评：本题考查了电离能与元素的金属性、非金属性的关系，第n电离能远远小于第（n+1）电离能时确定原子的最外层电子数，属于基础题，题目难度不大．5．（2分）（2015春•泉州校级月考）下列说法中正确的是（）A．第三周期所含元素中氯的第一电离能最大B．磷的电负性比硫的电负性大C．自然界所有元素中，氦的第一电离能最大，铯的第一电离能最小D．第四周期中元素砷的第一电离能比元素硒的第一电离能小考点：元素电离能、电负性的含义及应用．分析：A、同周期自左而右，元素的第一电离能增大，注意能级处于半满、全满的稳定特殊情况；B、同周期从左到右非金属性增强，电负性增强；C、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素，同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强；D、第四周期中砷的外围电子排布为：4s24p3半满稳定．解答：解：A、同周期自左而右，元素的第一电离能增大，注意能级处于半满、全满的稳定特殊情况，所以第三周期所含元素中Ar的第一电离能最大，故A错误；B、同周期从左到右非金属性增强，电负性增强，所以磷的电负性比硫的电负性小，故B错误；C、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素，同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强，所以自然界所有元素中，氦的第一电离能最大，铯的第一电离能最小，故C正确；D、第四周期中砷的外围电子排布为：4s24p3半满稳定，所以元素砷的第一电离能比元素硒的第一电离能大，故D错误；故选C．点评：本题考查了第一电离能和电负性的大小比较，把握同周期元素的第一电离能变化规律即可解答，题目难度不大．6．（2分）（2015春•泉州校级月考）能表明NH3•H2O是弱电解质的叙述是（）A．NH3•H2O的导电性比NaOH溶液弱得多B．0.1 mol•L﹣1NH3•H2O的pH大于7C．（NH4）2SO4的水溶液，其pH小于7D．5 m L1 mol•L﹣1的NH3•H2O跟10 mL0.5 mol•L﹣1的HCl恰好完全反应考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A、弱电解质溶液导电性不一定比强电解质溶液弱，溶液导电性决定于溶液中离子浓度；B、0.1mol/L强碱溶液pH也大于7；C、氯化铵溶液呈酸性说明铵根离子发生水解，证明铵根对应的碱一水合氨是弱碱；D、一元强碱和一元弱碱和酸都能恰好反应．解答：解：A、弱电解质溶液导电性不一定比强电解质溶液弱，溶液导电性决定于溶液中离子浓度；NH3•H2O 的导电性比NaOH溶液不一定弱，故A错误；B、0.1mol/L强碱溶液pH也大于7，不能证明一水合氨是弱碱，故B错误；C、氯化铵溶液呈酸性说明铵根离子发生水解，证明铵根对应的碱一水合氨是弱碱，故C正确；D、一元强碱和一元弱碱和酸都能恰好反应；不能证明强碱弱碱，故D错误；故选C．点评：本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断，明确弱电解质的证明方法关键是证明溶液中存在电离平衡或对应阳离子发生水解，题目难度中等．7．（2分）（2015春•泉州校级月考）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p5；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p33s23p4；④1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞①＞②＞③B．原子半径：①＞③＞②＞④C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④=①＞③＞②考点：原子核外电子排布；原子结构与元素周期律的关系．分析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p5是Cl元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p33s23p4是S元素、④1s22s22p5是F元素，A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；B、根据同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大分析判断；C、同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价．解答：解：由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p5是Cl元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p33s23p4是S元素、④1s22s22p5是F元素．A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P＜Cl，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能F＞Cl，所以第一电离能S ＜P＜Cl＜F，即：④＞①＞②＞③，故A正确；B、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S＞Cl，电子层越多原子半径越大，所以原子半径Cl＞F，故原子半径P＞S＞Cl＞F，即②＞③＞①＞④，故B错误；C、同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S＜Cl，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性F＞Cl，故电负性P＜S＜Cl＜F，即②＜③＜①＜④，故C错误；D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞③＞②，故D错误．故选：A．点评：本题考查结构与物质关系、核外电子排布规律、元素周期律等，难度中等，根据原子结构推断元素是关键，注意基础知识的掌握．8．（2分）（2012春•台州期末）25℃时，水的电离可达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，K w增大，pH不变考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，加入与H+或OH﹣反应的物质，改变c（OH﹣）或c（H+），可使平衡发生移动，K W只与温度有关．解答：解：A．向水中加入稀氨水溶液，平衡逆向移动，但c（OH﹣）升高，故A错误；B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W只与温度有关，温度不变，则K W 不变，故B正确；C．向水中加入少量醋酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故C错误；D．水的电离为吸热反应，加热促进电离，则K W增大，pH变小，故D错误；故选B．点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于水的电离的考查，注意把握影响水的电离的因素以及水的离子积常数的特点．9．（2分）（2015春•泉州校级月考）下列表示的是N原子的轨道表示式：它违背了（）A．能量守恒原理B．能量最低原理C．泡利不相容原理D．洪特规则考点：原子核外电子排布．分析：能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道．保里不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子．洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，③全空、全满或半满时能量最低．解答：解：N原子核外电子数为7，处于2p能级上的3个电子应尽可能分占3个不同2p原子轨道，且自旋状态相同，因此违背了洪特规则，故选D．点评：本题考查了原子核外电子排布，领会能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则的内容来是答题的关键，难度不大．10．（2分）（2014秋•香坊区校级期末）根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）化学式电离常数HClO K a=3×10﹣8H2CO3K a1=4.3×10﹣7K a2=5.6×10﹣11A．c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）B．c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较．分析：根据表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，则ClO﹣的水解程度大于HCO3﹣，则c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣），据此判断A、B；碳酸氢钠、次氯酸钠的浓度相等，根据物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO32﹣）=c（Na+）；﹣）+c（H2CO3）+c（CO3根据混合液中的电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），据此进行解答．解答：解：A．由表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，则ClO﹣的水解程度大于HCO3﹣，则c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣），离子浓度大小为：c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣），故A正确；B．H2CO3的酸性大于HClO，则ClO﹣的水解程度大于HCO3﹣，则c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣），故B错误；C．由物料守恒可知，等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）=c（Na+），故C错误；D．由电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），故D错误；故选A．点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，试题侧重于弱电解质的电离和盐类水解程度的大小比较，注意把握电荷守恒和物料守恒的运用．11．（2分）（2015春•泉州校级月考）下列各轨道按能量由低到高顺序排列，不正确的是（）A．4s 3d 5s B．5s 4d 5pC．3p x3d4s D．3d 4p 4f考点：原子核外电子排布．分析：根据构造原理可知，在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是：ns＜np＜nd＜nf…；n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s，2p＜3p＜4p；同层不同能级可由该公式得出ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，以此解答该题．解答：解：A．根据ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，所以能量4s＜3d＜5s，故A正确；B．根据ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，所以能量5s＜4d＜5p，故B正确；C．根据ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，所以能量3p x＜4s＜3d，故C错误；D．根据ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，所以能量3d＜4p＜4f，故D正确．故选C．点评：本题考查原子核外电子排布规律，题目难度不大，注意构造原理的应用以及能级的能量顺序，属于识记型题目，注意积累．12．（2分）（2015春•泉州校级月考）常温下，若将pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：常温下pH=3的酸和pH=11的碱溶液等体积混合，混合溶液呈酸性，可能是酸为弱酸、碱为强碱，混合后酸后剩余；也可能是酸、碱都是弱电解质，但酸的电离程度小于碱的电离程度，据此分析解答．解答：解：常温下，若将pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，可能是酸为弱酸、碱为强碱，混合后酸后剩余；也可能是酸、碱都是弱电解质，但酸的电离程度小于碱的电离程度，A．混合溶液呈酸性，可能是酸为弱酸、碱为强碱或弱碱，生成的盐可能是强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐，故A错误；B．如果酸是弱酸、碱为强碱，二者混合后酸有剩余，酸的电离程度大于其酸根离子水解程度而导致溶液呈酸性，故B正确；C．如果酸是强酸、碱是弱碱，二者混合后碱有剩余，溶液应该呈碱性，故C错误；D．如果是一元强酸和一元强碱混合，二者物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，与题意不符，故D错误；故选B．点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，正确理解题给信息是解本题关键，根据混合溶液酸碱性判断酸、碱强弱，易错选项是A．13．（2分）（2015春•泉州校级月考）反应下列原子或离子核外电子未成对电子数最多的是（）A．N B．Ni C．Cr D．Cu+考点：原子核外电子排布．分析：根据能量最低原理书写各微粒的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题．解答：解：A．N的电子排布式为1s22s22p3，未成对电子数为3；B．Ni的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，未成对电子数为2；C．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，未成对电子数是6；D．亚铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，未成对电子数为0；比较可知Cr的未成对电子数为6，最多，故选C．点评：本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数．14．（2分）（2014春•金山区校级期末）下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质。
福建省德化一中2013-2014学年高二数学下学期第一次质检试题 文 新人教A版
2014年春季德化一中高二年第一次质量检测数学（文）试卷(答案)第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的，请把正确答案的字母涂在答题卡中．）1．椭圆221102x y +=的焦距为（ B ）A ．．C ．．2．函数sin y x =在点3x π=处的导数是( A )A ．12BD ．13．双曲线221169x y -=的渐近线方程为（ C ）A.x y 916±= B. x y 169±= C. x y 43±= D. x y 34±=4．下列命题正确的是（ C ）A ．2000,230x R x x ∃∈++=B ．32,x N x x ∀∈>C ．1x >是21x >的充分不必要条件D ．若a b >,则22a b > 5. 下列函数中，在(0,)+∞上为增函数的是（ B ）A ．sin y x = B. x y x e =⋅ C. |1|y x =- D.2(2)1y x =-+ 6．给出以下四个说法：① 若 p 或q 为真命题，则p 且q 为真命题；② 在刻画回归模型的拟合效果时，相关指数2R 的值越大，说明拟合的效果越好；③ 在回归直线方程122.0ˆ+=x y 中，当解释变量x 每增加一个单位时，预报变量y ˆ平均增加0.2个单位；④ 对分类变量X 与Y ，若它们的随机变量2K 的观测值k 越小，则判断“X 与Y 有关系”的把握程度越大．其中正确的说法是 ( D )A ．①④B ．②④C ．①③D ．②③7. 若函数3()3f x x x a =--在区间[0,2]上最大值为M,最小值为m,则M m -的值为（ D ）A. 2-B. 0C. 2D. 48. 函数1y x x =+的极大值是（ B ）A. 2B. 2-C. 2和2-D. 不存在9 已知点(3,4)P 在椭圆22221(0)x y a b a b +=>>上，则以点P 为顶点的椭圆的内接矩形PABC 的面积是( C )A. 12B. 24C. 48D. 与,a b 的值有关10. 如图，直线l 和圆C ，当l 从0l开始在平面上绕点O 按逆时针方向匀速转动（转动角度不超过090）时，它扫过的圆内阴影部分的面积S 是时间t 的函数，这个函数的图象大致是（ D ）A B C D11．若函数32()4f x x ax =-+在区间[]0,2内单调递减,则（ A ） A.3a ≥ B ．3a =C ．3a ≤D ．03a <<12. 定义在R 上的函数()f x 满足f （4）=1，'()f x 为f （x ）的导函数，已知导函数'()y f x =的图象如图所示．若正数a，b满足(2)1f a b+<，则22ba++的取值范围是( C )A．（1,23）B．（1,)(3,)2-∞+∞C．1(,3)2D．（,3)-∞第Ⅱ卷（非选择题共90分）二、填空题（本大题共4小题，每小题4分，共16分，请把正确答案填在答题卡中的横线上.）13. 已知,x y的值如表所示：如果y与x呈线性相关且回归直线方程为72y bx=+，则b=12 .14．曲线xy e=在点(0,1)A处的切线的斜率为 1 .15．已知函数2()f x x px q=++在1x=处取得极小值4，则p q+=_____3___.16．若函数()1ln212+-=xxxf在其定义域内的一个子区间()1,1+-kk内不是单调函数，则实数k的取值范围___3 [1,)2.三、解答题（本大题共6小题，共74分.解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．）17.（本小题满分12分）某校的研究性学习小组为了研究高中学生的身体发育状况，在该校随机抽出120名17至18周岁的男生，其中偏重的有60人，不偏重的也有60人。
福建省泉州市德化一中高二化学上学期第一次质检试卷(含解析)
2013-2014学年福建省泉州市德化一中高二（上）第一次质检化学试卷一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）1．（2分）（2014秋•德化县校级月考）21世纪由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过8．（2分）（2014秋•德化县校级月考）下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是（）2+HNO3+H2OCH2CH9．（2分）（2014秋•德化县校级月考）现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象正确的（）试剂：①新制Cu（OH）2悬浊液②碘水③浓硝酸10．（2分）（2014秋•荔城区校级期中）根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a ﹣111．（2分）（2014秋•德化县校级月考）类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇（CH2═CHCH2OH）可发生的化学反应（）①与金属钠反应产生氢气；②可与氧气发生催化氧化反应③能与溴水发生加成反应而使其褪色；23212．（2分）（2014秋•德化县校级月考）用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下13．（2分）（2012春•黑龙江期末）使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是15．（2分）（2014春•宜宾校级期中）有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣117．（2分）（2014秋•德化县校级月考）有一分子式为C5H10N2O3的二肽，经水解得到甘氨酸（氨18．（2分）（2011春•梅列区校级期中）已知H++OH﹣=H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ，下20．（2分）（2014秋•德化县校级月考）已知25℃、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2 834.9kJ•mol﹣14Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3 119.1kJ•mol﹣1由此得出的正确结论是（）①等质量的O2比O3能量低；②等质量的O2比O3能量高；③等质量的O3比O2稳定；④等质量的O2比O3稳定．22．（2分）（2013秋•红花岗区校级期末）已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol ﹣1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1．2223．（2分）（2014秋•德化县校级月考）已知热化学方程式：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=﹣196.64kJ•mol﹣1．在某密闭容中充入1mol SO2和足量O2充分反应后，放出热量（）（反应24．（2分）（2012春•成都期中）航天飞船可用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）为动力源．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量．下列说法中错25．（2分）（2014秋•德化县校级月考）将V1mL 1.00mol•L﹣1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（）二、非选择题（本题包括5小题，共50分）26．（9分）（2014秋•德化县校级月考）完成下列空格：（1）在所有的有机化合物中，最简单的有机化合物是．常用于作果实催熟剂的有机化合物是．（写结构简式）（2）一瓶无色气体，可能同时装有上述两种有机化合物或只有其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴．①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确（填“是”或“否”），为什么？．②上述实验中可能涉及的反应类型有．③含有C═C的化合物与CH2═CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物．现有一种聚氯乙烯塑料，是由氯乙烯（CH2=CHCl）聚合而成的，请写出相关化学方程式是．27．（6分）（2014秋•德化县校级月考）完成下列填空：把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0①途径Ⅱ先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0④请回答下列问题：（1）途径Ⅰ放出的热量理论上（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是．（3）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566kJ•mol﹣1③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H3=141kJ•mol﹣1则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=．28．（12分）（2014秋•德化县校级月考）写出下列反应的热化学方程式．（1）16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量．（2）已知C2H2的热值为50.0kJ，写出表示C2H2标准燃烧热的热化学方程式．（3）已知拆开1mol H﹣H键，1mol N﹣H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为．（4）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据上图回答下列问题：①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是．②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是．③P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的总焓变△H3= ．29．（16分）（2013秋•泉州校级月考）某实验小组用0.50mol•L﹣1 NaOH溶液和0.55mol•L﹣1盐酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol•L﹣1 NaOH溶液（1）若实验中要使用250mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g．（2）配制250mL0.50mol•L﹣1 NaOH固体所需要的玻璃仪器（填字母）：．A．量筒 B．烧杯 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．250mL容量瓶Ⅱ．测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol﹣1）：．（2）取50mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，回答下列问题．①实验过程中，碎泡沫塑料的作用是②近似认为0.50mol•L﹣1 NaOH溶液和0.55mol•L﹣1盐酸溶液的密度都是1g•cm﹣3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g﹣1•℃﹣1，且测得温度的平均升高值是3.4℃，请计算中和热△H= kJ•mol﹣1（取小数点后一位）．③上述实验数值结果与57.3kJ•mol﹣1有偏差，结果偏差可能的原因可能是（填字母）．a．实验装置保温、隔热效果差b．分多次把盐酸溶液倒入盛有氢氧化钠的小烧杯中c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度d．倒完盐酸溶液后，发现装盐酸烧杯内有极少量残留液④如果用60mL0.5mol•L﹣1氢氧化钠溶液与50mL0.55mol•L﹣1盐酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求的中和热（填“相等”或“不相等”）（假定两种情况下实验操作完全相同）30．（7分）（2014秋•德化县校级月考）（1）许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“﹣”．②写出表示丙烷燃烧的热化学方程式：．③二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为．（2）碳（s）在氧气供应不足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H．但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有．2013-2014学年福建省泉州市德化一中高二（上）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）1．（2分）（2014秋•德化县校级月考）21世纪由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过8．（2分）（2014秋•德化县校级月考）下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不2+HNO3+H2OCH2CH9．（2分）（2014秋•德化县校级月考）现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象正确的（）试剂：①新制Cu（OH）2悬浊液②碘水③浓硝酸10．（2分）（2014秋•荔城区校级期中）根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a ﹣111．（2分）（2014秋•德化县校级月考）类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇（CH2═CHCH2OH）可发生的化学反应（）①与金属钠反应产生氢气；②可与氧气发生催化氧化反应③能与溴水发生加成反应而使其褪色；23212．（2分）（2014秋•德化县校级月考）用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下13．（2分）（2012春•黑龙江期末）使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是2 CCl15．（2分）（2014春•宜宾校级期中）有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣117．（2分）（2014秋•德化县校级月考）有一分子式为C5H10N2O3的二肽，经水解得到甘氨酸（氨18．（2分）（2011春•梅列区校级期中）已知H++OH﹣=H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ，下20．（2分）（2014秋•德化县校级月考）已知25℃、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2 834.9kJ•mol﹣14Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3 119.1kJ•mol﹣1由此得出的正确结论是（）①等质量的O2比O3能量低；②等质量的O2比O3能量高；③等质量的O3比O2稳定；④等质量的O2比O3稳定．22．（2分）（2013秋•红花岗区校级期末）已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol ﹣1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1．22利用盖斯定律，①﹣依据盖斯定律①﹣②得到△H=23．（2分）（2014秋•德化县校级月考）已知热化学方程式：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=﹣196.64kJ•mol﹣1．在某密闭容中充入1mol SO2和足量O2充分反应后，放出热量（）（反应24．（2分）（2012春•成都期中）航天飞船可用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）为动力源．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量．下列说法中错25．（2分）（2014秋•德化县校级月考）将V1mL 1.00mol•L﹣1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（）=1.5mol/L二、非选择题（本题包括5小题，共50分）26．（9分）（2014秋•德化县校级月考）完成下列空格：（1）在所有的有机化合物中，最简单的有机化合物是CH4．常用于作果实催熟剂的有机化合物是CH2=CH2．（写结构简式）（2）一瓶无色气体，可能同时装有上述两种有机化合物或只有其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴．①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确否（填“是”或“否”），为什么？因为CH2=CH2也可以与Cl2发生反应，而使黄绿色逐渐褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体．②上述实验中可能涉及的反应类型有取代反应，加成反应．③含有C═C的化合物与CH2═C H2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物．现有一种聚氯乙烯塑料，是由氯乙烯（CH2=CHCl）聚合而成的，请写出相关化学方程式是．故答案为：．27．（6分）（2014秋•德化县校级月考）完成下列填空：把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0①途径Ⅱ先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0④请回答下列问题：（1）途径Ⅰ放出的热量理论上等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是△H1=△H2+（△H3+△H4）．（3）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566kJ•mol﹣1③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H3=141kJ•mol﹣1则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=﹣80kJ•mol﹣1．+4×+28．（12分）（2014秋•德化县校级月考）写出下列反应的热化学方程式．（1）16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol ．（2）已知C2H2的热值为50.0kJ，写出表示C2H2标准燃烧热的热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol ．（3）已知拆开1mol H﹣H键，1mol N﹣H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N 2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1．（4）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据上图回答下列问题：①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=﹣306kJ•mol﹣1．②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol﹣1．③P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的总焓变△H3= ﹣399kJ•mol﹣1．OO2NH2NH+Cl29．（16分）（2013秋•泉州校级月考）某实验小组用0.50mol•L﹣1 NaOH溶液和0.55mol•L﹣1盐酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol•L﹣1 NaOH溶液（1）若实验中要使用250mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 5.0 g．（2）配制250mL0.50mol•L﹣1 NaOH固体所需要的玻璃仪器（填字母）：BCDE ．A．量筒 B．烧杯 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．250mL容量瓶Ⅱ．测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol﹣1）：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl （aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol ．（2）取50mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，回答下列问题．①实验过程中，碎泡沫塑料的作用是防热损失②近似认为0.50mol•L﹣1 NaOH溶液和0.55mol•L﹣1盐酸溶液的密度都是1g•cm﹣3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g﹣1•℃﹣1，且测得温度的平均升高值是3.4℃，请计算中和热△H=﹣56.8 kJ•mol﹣1（取小数点后一位）．③上述实验数值结果与57.3kJ•mol﹣1有偏差，结果偏差可能的原因可能是（填字母）abc ．a．实验装置保温、隔热效果差b．分多次把盐酸溶液倒入盛有氢氧化钠的小烧杯中c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度d．倒完盐酸溶液后，发现装盐酸烧杯内有极少量残留液④如果用60mL0.5mol•L﹣1氢氧化钠溶液与50mL0.55mol•L﹣1盐酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求的中和热相等（填“相等”或“不相等”）（假定两种情况下实验操作完全相同）30．（7分）（2014秋•德化县校级月考）（1）许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“﹣”．②写出表示丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=﹣2215.0 kJ/mol ．③二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为1：3 ．（2）碳（s）在氧气供应不足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H．但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有碳、一氧化碳的标准燃烧热．OO。
福建省德化一中2013-2014学年高二下学期第一次质检数学文试题Word版含答案
2014年春季德化一中高二年第一次质量检测数学（文）试卷(答案) 第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的，请把正确答案的字母涂在答题卡中．）1．椭圆221102x y +=的焦距为（ B ）A ．B ．C ．D ．2．函数sin y x =在点3x π=处的导数是( A )A ．12B C D ．13．双曲线221169x y -=的渐近线方程为（ C ） A. x y 916±= B. x y 169±= C. x y 43±= D. x y 34±= 4．下列命题正确的是（ C ）A ．2000,230x R x x ∃∈++= B ．32,x N x x ∀∈>C ．1x >是21x >的充分不必要条件D ．若a b >,则22a b > 5. 下列函数中，在(0,)+∞上为增函数的是（ B ）A ．sin y x = B. xy x e =⋅ C. |1|y x =- D. 2(2)1y x =-+ 6．给出以下四个说法：① 若 p 或q 为真命题，则p 且q 为真命题；② 在刻画回归模型的拟合效果时，相关指数2R 的值越大，说明拟合的效果越好；③ 在回归直线方程122.0ˆ+=x y中，当解释变量x 每增加一个单位时，预报变量y ˆ平均增加0.2个单位；④ 对分类变量X 与Y ，若它们的随机变量2K 的观测值k 越小，则判断“X 与Y 有关系”的把握程度越大．其中正确的说法是 ( D )A ．①④B ．②④C ．①③D ．②③7. 若函数3()3f x x x a =--在区间[0,2]上最大值为M,最小值为m,则M m -的值为（ D ）A. 2-B. 0C. 2D. 48. 函数1y x x=+的极大值是（ B ） A. 2 B. 2- C. 2和2- D. 不存在9 已知点(3,4)P 在椭圆22221(0)x y a b a b+=>>上，则以点P 为顶点的椭圆的内接矩形PABC 的面积是( C )A. 12B. 24C. 48D. 与,a b 的值有关10. 如图，直线l 和圆C ，当l 从0l 开始在平面上绕点O 按逆时针方向匀速转动（转动角度不超过090）时，它扫过的圆内阴影部分的面积S 是时间t 的函数，这个函数的图象大致是（ D ）A B C D 11．若函数32()4f x x ax =-+在区间[]0,2内单调递减,则（ A ）A.3a ≥ B ．3a =C ．3a ≤D ．03a <<12. 定义在R 上的函数()f x 满足f （4）=1，'()f x 为f （x ）的导函数，已知导函数'()y f x =的图象如图所示．若正数a ，b 满足(2)1f a b +<，则22b a ++的取值范围是( C ) A ．（1,23） B ．（1,)(3,)2-∞+∞C ．1(,3)2D ．（,3)-∞第Ⅱ卷（非选择题 共90分）二、填空题（本大题共4小题，每小题4分，共16分，请把正确答案填在答题卡中的横线上.）13. 已知,x y 的值如表所示：如果y 与x 呈线性相关且回归直线方程为72y bx =+，则b =12. 14．曲线xy e =在点(0,1)A 处的切线的斜率为 1 .15．已知函数2()f x x px q =++在1x =处取得极小值4，则p q +=_____3___. 16．若函数()1ln 212+-=x x x f 在其定义域内的一个子区间()1,1+-k k 内不是单调函数，则实数k 的取值范围___ 3[1,)2.三、解答题（本大题共6小题，共74分.解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．） 17.（本小题满分12分）某校的研究性学习小组为了研究高中学生的身体发育状况，在该校随机抽出120名17至18周岁的男生，其中偏重的有60人，不偏重的也有60人。
福建省德化一中2021年高二化学第一次质量检查试卷
德化一中2014年秋季高二第一次月考试卷化学卷面总分：100分；考试时刻：90分钟相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 C-12一、选择题(此题共25小题，每题2分，共50分)1．21世纪由“化石能源时期”慢慢向“多能源时期”过渡，以下不属于新能源的是( ) A．氢能B．天然气C．潮汐能D．生物质能2．以下说法不正确的选项是( )A．化学反映除生成新物质外，还伴随着能量的转变B．关于ΔH>0的反映，反映物的能量小于生成物的能量C．放热反映都不需要加热就能够发生D．吸热反映在必然条件(如常温、加热等)下也能发生3．化学与生产、生活紧密相关。
以下表达正确的选项是( )A．煤的干馏和石油的分馏均属化学转变B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体4．以下各组中的两种有机物互为同系物的是( )A．乙醇和二甲醚（CH3—O—CH3）B．CH3COOH和硬脂酸（C17H35COOH）C．乙烷和乙烯D．淀粉和纤维素5．以下反映属于吸热反映的是( )A．铝热反映B．酸碱中和反映C．锌粒与稀硫酸反映制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反映6．以下表达错误的选项是( )A ．乙烯和苯都能使溴水层颜色褪去，褪色的原理相同B ．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C ．煤油可由石油分馏取得，可用作燃料和保留少量金属钠D ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反映，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3 溶液除去7．能够用来查验酒精中是不是含有水的试剂是（ ） A ．胆矾 B ．无水硫酸铜 C ．金属钠 D ．生石灰8．以下有关方程式描述中，反映类型与其它三个反映不同的是( )A．2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△2CH3CHO+2H2OB ．C ．CH3CH2OH ＋CH3COOH ――→催化剂△CH3COOC2H5＋H2OD ．CH4＋Cl2――→光照CH3Cl ＋HCl9．现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，以下试剂和对应现象正确的( ) 试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液 ②碘水 ③浓硝酸 现象：a.变蓝色 b ．砖红色沉淀 c ．变黄色A ．②—a 、①—c 、③—bB ．③—a 、②—c 、①—bC ．②—a 、③—c 、①—bD ．②—c 、③—a 、①—b10．依照热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a ＝－297.2)。
福建省泉州市德化一中2025届化学高二第一学期期中考试模拟试题含解析
福建省泉州市德化一中2025届化学高二第一学期期中考试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式书写正确的是A．钠与水：Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑B．Cl2与水的反应：Cl2+ H2O＝2H++ Cl-+ClO-C．铜投入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO↑+ 2H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+2、在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间（）A．等于5s B．等于10s C．小于10s D．大于10s3、下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（）A．pH＝7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性4、对于密闭容器中进行的反应N2＋O22NO，下列条件能加快其反应速率的是()A．增大体积使压强减小B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入气体Ne5、在一定温度下，将气体0.22 mol X和气体0.16 mol Y充入5 L恒容密闭容器中，发生反应2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是( )A．该温度下此反应的平衡常数K = 72.0 L/molB．反应前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆) > υ(正)D．其他条件不变，再充入0.1 mo1 X，新平衡时X的转化率将增大6、向0.1 mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的A．B．C．D．7、海水开发利用的部分过程如图所示。
2021-2022学年福建省德化第一中学高二(下)质检化学试卷(第一次)(含答案解析)
2021-2022学年福建省德化第一中学高二（下）质检化学试卷（第一次）1. 下图中两分子的关系是A. 互为同分异构体B. 是同一种物质C. 是手性分子D. 互为同系物2. 下列有关物质结构和性质变化规律正确的是A. 硬度：B. 沸点：C. 酸性：D. 原子半径：3. 下列性质适合于分子晶体的是( )A. 熔点为1070℃，易溶于水，水溶液导电B. 熔点为3500℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C. 能溶于CS2，熔点为112.8℃，沸点为444.6℃D. 熔点为97.82℃，质软，导电，密度为0.97g⋅cm−34. 下列化合物中含有手性碳原子的是A. CCl2F2B.C. CH3CH2OHD. CH3−OH5. 氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气，也是合成纤维、合成橡胶的重要原料。
实验室制备氮气的反应式：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O。
下列说法正确的是( )A. 元素的电负性：N>O>HB. 氮气分子的电子式：C. 钠电离最外层一个电子所需要的能量：①>②D. 水中的氢键可以表示为：O−H…O，其中H…O之间的距离即为该氢键的键长6. 关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2⋅H2O的配合物，下列说法中正确的是A. 配体是Cl−和H2O，配位数是9B. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+C. 内界和外界中Cl−的数目比是1:2D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl−均被完全沉淀7. 胆矾CuSO4⋅5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4⋅H2O，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是( )A. 所有氧原子都采取sp3杂化B. 氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键C. Cu2+的价电子排布式为3d84s1D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去8. Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图的Born−Haber循环计算得到。
下列说法错误的是A. Li原子的第一电离能为1040kJ⋅mol−1B. O=O键的键能为498kJ⋅mol−1C. Li2O的晶格能为2908kJ⋅mol−1D. 1molLi(s)转变成Li(g)需要吸收的能量为159kJ9. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。
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2013-2014学年福建省泉州市德化一中高二（下）第一次质检化学试卷一．选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）3．（2分）（2014春•荔城区校级期末）下列各微粒的电子排布式或轨道表示式不符合能量最5．（2分）（2012春•漳州校级期末）已知某+2价离子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 10，该6．（2分）（2014春•广陵区校级月考）处于同一周期的A 、B 、C 、三种短周期元素，其气态8．（2分）（2013•广东模拟）物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，10．（2分）（2014春•德化县校级月考）图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提11．（2分）（2014春•德化县校级月考）在常温下，将0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液加水稀12．（2分）（2014春•德化县校级月考）元素M的两个原子失去2个电子并转移到元素Y的13．（2分）（2010秋•泉州期末）氢氧化钙在水中存在沉淀溶解平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2++2OH ﹣．在相同温度下，将足量氢氧化钙分别放入相同体积的下列溶液中，Ca2+的浓度最小的是14．（2分）（2012•蚌埠一模）X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明15．（2分）（2009春•青岛期末）X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m+和Y n﹣两种离16．（2分）（2014春•德化县校级月考）酸式盐NaHB在水溶液中，HB﹣的电离程度小于HB﹣17．（2分）（2014春•德化县校级月考）有①50mL蒸馏水；②30mL 1mol•L﹣1NaCl溶液；③20mL 1mol•L﹣1MgCl2溶液；④5mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液，分别加入过量的AgCl固体，所+18．（2分）（2012•湖南一模）X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是（）19．（2分）（2014春•德化县校级月考）在AgCl沉淀中加过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色20．（2分）（2014春•德化县校级月考）已知A、B为短周期金属元素，其电离能数据如下：21．（2分）（2007春•太原期末）在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用．已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为（）22．（2分）（2014春•德化县校级月考）2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）．下列关于二、填空题23．（12分）（2014春•德化县校级月考）如图所示为NaCl晶体的晶胞示意图．（1）晶体中，与每个Na+距离最近且相等的Cl﹣共有个；与每个Na+距离最近且相等的Na+共有个；平均每个晶胞含个Na+，个Cl﹣．（2）NaCl晶体的晶格能（填“大于”、“小于”、“等于”）CaO晶体的晶格能；（3）NaCl的电子式为．24．（15分）（2014春•德化县校级月考）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D两原子的最外层电子数分别是内层电子总数的一半，B元素的最高价氧化物对应水化物与它的气态氢化物反应生成W，W是离子化合物，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D元素是植物生长的营养元素之一．试写出：（1）A、B、C、D对应元素的名称：A、B、C、D；（2）D元素在元素周期表中的位置为周期族，价电子排布式为；（3）B、C两元素的第一电离能大小＜（用元素符号表示）；（4）B、D元素气态氢化物的稳定性大小＜（用化学式表示）；（5）B、C元素形成的B元素最高价化合物的化学式为；（6）A元素的单质与水反应的化学方程式．25．（10分）（2014春•德化县校级月考）（1）写出满足下列条件元素所在族的族序数①原子基态时最外层具有6个p电子：；②原子基态时次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：；（2）写出满足下列条件元素的元素符号③原子基态时n=4的电子层有2个电子，3d轨道上有5个电子：；④某元素+3价离子基态时和氩原子的电子构型相同：；⑤某元素+2价离子基态时的3d轨道全满：．26．（10分）（2014春•德化县校级月考）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），）在周期表中，最可能处于同一族的是：A．Q和R B．S和T C．T和V D．R和V（2）若R、S、T、V均为金属元素，且R、S、T同周期，则这四种元素中最活泼的是：A．R B．S C．T D．V（3）S元素最可能是：A．s区元素B．p区元素C．d区元素D．稀有气体元素（4）由T元素形成的氯化物的化学式为：A．TCl B．TCl2C．TCl3D．TCl4（5）下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是：A．氢B．氦C．碳D．铍．27．（9分）（2014春•德化县校级月考）硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂．实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4•7H2O晶体：①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4•7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．请回答下列问题：（1）写出Fe2+的核外电子排布式；（2）用轨道表示式表示Fe3+的3d电子的排布情况；（3）Fe（OH）3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl，其化学方程式为；（4）硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是．2013-2014学年福建省泉州市德化一中高二（下）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）3．（2分）（2014春•荔城区校级期末）下列各微粒的电子排布式或轨道表示式不符合能量最理与洪特规则可知，外围电子轨道排布式为原理与洪特规则可知，外围电子轨道排布式为5．（2分）（2012春•漳州校级期末）已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，该6．（2分）（2014春•广陵区校级月考）处于同一周期的A、B、C、三种短周期元素，其气态8．（2分）（2013•广东模拟）物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，=0.01mol/L10．（2分）（2014春•德化县校级月考）图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提11．（2分）（2014春•德化县校级月考）在常温下，将0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液加水稀12．（2分）（2014春•德化县校级月考）元素M的两个原子失去2个电子并转移到元素Y的13．（2分）（2010秋•泉州期末）氢氧化钙在水中存在沉淀溶解平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2++2OH ﹣．在相同温度下，将足量氢氧化钙分别放入相同体积的下列溶液中，Ca2+的浓度最小的是14．（2分）（2012•蚌埠一模）X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明15．（2分）（2009春•青岛期末）X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m+和Y n﹣两种离16．（2分）（2014春•德化县校级月考）酸式盐NaHB在水溶液中，HB﹣的电离程度小于HB﹣17．（2分）（2014春•德化县校级月考）有①50mL蒸馏水；②30mL 1mol•L﹣1NaCl溶液；③20mL 1mol•L﹣1MgCl2溶液；④5mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液，分别加入过量的AgCl固体，所+18．（2分）（2012•湖南一模）X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是（）19．（2分）（2014春•德化县校级月考）在AgCl沉淀中加过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色20．（2分）（2014春•德化县校级月考）已知A、B为短周期金属元素，其电离能数据如下：21．（2分）（2007春•太原期末）在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用．已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化22．（2分）（2014春•德化县校级月考）2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）．下列关于二、填空题23．（12分）（2014春•德化县校级月考）如图所示为NaCl晶体的晶胞示意图．（1）晶体中，与每个Na+距离最近且相等的Cl﹣共有6个；与每个Na+距离最近且相等的Na+共有12个；平均每个晶胞含4个Na+，4个Cl﹣．（2）NaCl晶体的晶格能小于（填“大于”、“小于”、“等于”）CaO晶体的晶格能；（3）NaCl的电子式为．数为×=4电子稳定结构，所以氯化钠的电子式为：数为×电子稳定结构，所以氯化钠的电子式为：故答案为：24．（15分）（2014春•德化县校级月考）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D两原子的最外层电子数分别是内层电子总数的一半，B元素的最高价氧化物对应水化物与它的气态氢化物反应生成W，W是离子化合物，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D元素是植物生长的营养元素之一．试写出：（1）A、B、C、D对应元素的名称：A锂、B氮、C氧、D磷；（2）D元素在元素周期表中的位置为三周期V A族，价电子排布式为3s23p3 ；（3）B、C两元素的第一电离能大小O＜N（用元素符号表示）；（4）B、D元素气态氢化物的稳定性大小PH3＜NH3（用化学式表示）；（5）B、C元素形成的B元素最高价化合物的化学式为N2O5；（6）A元素的单质与水反应的化学方程式2Li+2H2O=2LiOH+H2↑．25．（10分）（2014春•德化县校级月考）（1）写出满足下列条件元素所在族的族序数①原子基态时最外层具有6个p电子：零族；②原子基态时次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：ⅠB族；（2）写出满足下列条件元素的元素符号③原子基态时n=4的电子层有2个电子，3d轨道上有5个电子：Mn；④某元素+3价离子基态时和氩原子的电子构型相同：Sc；⑤某元素+2价离子基态时的3d轨道全满：Zn．26．（10分）（2014春•德化县校级月考）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），）在周期表中，最可能处于同一族的是：DA．Q和R B．S和T C．T和V D．R和V（2）若R、S、T、V均为金属元素，且R、S、T同周期，则这四种元素中最活泼的是：D A．R B．S C．T D．V（3）S元素最可能是：AA．s区元素B．p区元素C．d区元素D．稀有气体元素（4）由T元素形成的氯化物的化学式为：CA．TCl B．TCl2C．TCl3D．TCl4（5）下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是：BA．氢B．氦C．碳D．铍．27．（9分）（2014春•德化县校级月考）硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂．实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4•7H2O晶体：①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4•7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．请回答下列问题：（1）写出Fe2+的核外电子排布式[Ar]3d6；（2）用轨道表示式表示Fe3+的3d电子的排布情况；（3）Fe（OH）3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl，其化学方程式为2Fe （OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；（4）硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是除去铁屑上的油污．故答案为：；。