2015年福建省泉州一中高一自主招生化学试卷
福建省泉州第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题
相对原子质量：H:1 He:4 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 S:32 Fe:56 Ba:137一、选择题（40分每小题只有一个正确选项）1、下列物质属于纯净物的是（）A．液氯 B．氯水 C．钢铁 D．漂白粉2、下列叙述错误的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的粒子，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们互称同位素D．6Li和7Li的电子数相等，中子数不相等3、下列反应中，铁元素被氧化的是（）A．FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ B．Fe + H2S04 = FeS04 + H2↑C．FeO + 2HCl = FeCl2 + H20 D．Fe203 + 3CO 2Fe + 3C02↑4、以下说法正确的是（）A．金属钠着火时可以用泡沫灭火器灭火B．氯气可用于自来水的消毒C．钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜D．氢氧化钠常用于治疗胃酸过多5、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是（）A．碘水、淀粉溶液 B．碘化钾淀粉溶液C．溴水、苯 D．氯水、CCl46、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸B. 硫酸铜C. 稀盐酸D.氢氧化钠7、除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3杂质的方法是（）A．加入适量NaOH溶液 B．加入适量盐酸C．加热 D．通人CO2气体8、下列说法正确的是 ( )A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应C、常温下可以用铝或铁制容器贮存浓硝酸和浓硫酸D、用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液9、从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
福建省泉州市晋江一中2015_2016学年高一化学上学期期中试卷(含解析)
2015-2016学年福建省泉州市晋江一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共44分．每小题只有一个选项符合题意）1．能与NaOH（固体）、CuCl2（固体）、液氯归为一类的是（）A．浓盐酸B．大理石C．氢气 D．饱和食盐水2．下列物质，不能由金属单质和稀盐酸反应得到的是（）A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．ZnCl23．下列物质中，所含原子数最多的是（）A．8g O2B．0.3mol NaClC．标准状况下4.48L CH4D．含有3.01×1022个氧原子的H2SO44．下列叙述正确的是（）A．14N和14C属于不同核素，它们互为同位素B．1H和2H是同种元素，它们核外电子数不相等C．14C和14N的质量数相等，中子数也相等D．6Li和7Li的质子数相等，二者互为同位素5．下列物质的分类合理的是（）A．盐：Ca（ClO）2 NH4NO3 K2SiO3B．酸性氧化物：Al2O3 K2O CO2C．电解质：HCl Ba（OH）2 COD．非电解质：Cl2 NO 乙醇（C2H5OH）6．下列各组物质的反应，一定属于氧化还原反应的是（）A．金属和酸 B．盐和碱C．盐和酸D．酸和碱7．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．质量数为16的氧原子： OB．苛性钠化学式：Na2CO3C．镁离子结构示意图：D．次氯酸钠在水中电离：NaClO═Na++Cl﹣+O2﹣8．下列物质的水溶液，既能跟氢氧化钡溶液反应，又能跟稀硫酸反应的是（）A．烧碱 B．纯碱 C．硝酸铜D．次氯酸9．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L CCl4所含原子数目为2.5N AB．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3N AC．将1 mol Cl2通入水中能生成1mol HClOD．2L 0.1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 mol10．下列关于Cl2和Cl﹣的叙述中，正确的是（）A．都有颜色 B．都有毒性C．化学性质相似 D．在一定条件下可以相互转化11．物质的量分别为1mol的下列微粒中，具有相同电子总数的一组微粒是（）A．K+和Na+B．Al3+和Cl﹣C．OH﹣和NH4+D．H2S和CH412．钛（Ti）在生产生活中应用十分广泛，以TiO2制取Ti的主要反应如下：①TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti有关说法错误的是（）A．反应①是置换反应B．①②均属于氧化还原反应C．每消耗1mol TiO2会生成56g COD．反应②中镁元素化合价升高13．下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．2O3 3O2B．2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC．3C12+2Fe 2FeCl3D．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑14．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）A．用水洗涤2～3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用15．将下列两种盐溶液混合时有沉淀生成，继续加稀硝酸沉淀不溶解的是（）A．Cu（NO3）2和KOH B．Ca（ClO）2和Na2CO3C．（NH4）2SO4和BaCl2 D．K2SO4和Na2CO316．下列有关说法错误的是（）A．明矾可用于净水B．氯水保存在棕色瓶中，并置于冷暗处C．氯元素在自然界主要以氯气形式存在D．氯气被广泛用于医药合成、农药生产等方面17．下列物质与水反应能生成强酸的是（）A．Cl2B．Na2O C．CO2D．NH318．下列实验能达到目的是（）A．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl﹣B．用托盘天平称取12.6g Na2SO4固体粉末C．通过分液方法分离酒精和水D．将250g Cu2SO4•5H2O固体溶于1L水，配制1 mol•L﹣1 CuSO4溶液19．下列叙述中正确的是（）A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．CaCO3是电解质，但CaCO3的水溶液几乎不导电C．金属Al是非电解质，但金属Al能导电D．H2SO4（纯）是电解质，因此H2SO4（纯）能导电20．以下分散系，不会出现丁达尔现象的是（）A．鸡蛋清溶液B．淀粉溶液 C．食盐水D．雾21．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法错误的是（）A．过程①需要加入不止1种试剂，并通过合适的操作，方能把杂质除去B．过程②得到的氯碱工业产品中只含有1种单质C．过程③发生复分解反应D．过程④、⑤、⑥均发生氧化还原反应22．某硝酸盐M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热18.8gM（NO3）2使其完全分解，共收集5.6L气体（标准状况下），则M摩尔质量为（）A．64 g•mol﹣1B．24 g•mol﹣1C．56 g•mol﹣1D．188 g•mol﹣1二、填空题（共24分）23．为了达到下表所列的实验要求，请选择合适的化学试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格中：A．湿润的淀粉KI试纸 B．氯气C．饱和食盐水24．（1）200mL 2mol/L盐酸（HCl在水溶液中完全电离）中含有Cl﹣的数目为，配制该溶液所需的HCl气体与L SO2（标准状况下）具有相同的分子数．（2）已知16g A和20gB恰好完全反应生成0.08mol的C和33.76g的D，则C的摩尔质量为．25．已知氯、溴、碘三种元素原子的最外层电子数相同．溴元素有两种稳定的核素，分别是79Br和81Br，回答下列问题：（1）写出氯离子结构示意图；（2）写出与Cl﹣具有相同电子层结构（核外电子排布相同）的一种离子：；（3）4.04g由Ca和Br组成的溴化钙中所含质子数为．26．有一无色透明水溶液，由以下离子中的若干种组成：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取等量三份溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g．根据上述实验，推测该溶液中一定含有，一定没有，可能含有．三、实验题（共25分）27．实验室欲制取纯净、干燥的氯气，而后探究氯气的性质，其反应装置示意图如下，请回答下列问题：（1）实验中浓盐酸装在（填仪器名称）；写出装置A中反应的化学方程式：．（2）装置B中盛放的试剂是；装置C的作用是．（3）写出装置D反应的化学方程式：．（4）装置F中装有AgNO3溶液，写出装置F中的现象，这是因为新制氯水中的（填化学式）与AgNO3发生反应．（5）装置G的作用是，写出反应的化学方程式：．28．硝酸和铜反应时，硝酸浓度不同，产物也不同，反应方程式如下：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O ①3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O ②回答下列问题：（1）若反应②中消耗9.6g Cu，则可收集到标准状况下L气体．（2）实验室为比较浓、稀硝酸分别与铜反应的不同，需配制100mL 2mol•L﹣1稀硝酸．已知实验中所用浓硝酸的浓度为63%，密度为1.42g•mL﹣1，该浓硝酸的物质的量浓度为mol•L﹣1，他们需要量取mL浓硝酸（保留到小数点后一位数字）．（3）如下图所示仪器，在配制过程中不需用到的是（填序号）．除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有．（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）①实验前洗净容量瓶后没有干燥，瓶内残留有少量蒸馏水．②定容时仰视．四、计算题（7分）29．某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉．该厂出厂产品说明书如下：（1）漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的2个化学反应方程式：①；②．（2）某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为．（假设漂白粉中的其它成份不与稀硝酸反应）2015-2016学年福建省泉州市晋江一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共44分．每小题只有一个选项符合题意）1．能与NaOH（固体）、CuCl2（固体）、液氯归为一类的是（）A．浓盐酸B．大理石C．氢气 D．饱和食盐水【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】NaOH（固体）、CuCl2（固体）、液氯分别是碱、盐、单质，都是一种物质组成的为纯净物，据此分析判断；【解答】解：A．浓盐酸是氯化氢的水溶液属于化合物，故A不符合；B．大理石主要成分为碳酸钙，属于混合物，故B不符合；C．氢气是一种物质组成的单质为纯净物，故C符合；D．饱和食盐水是氯化钠的水溶液属于混合物，故D不符合；故选C．【点评】本题考查了物质组成、物质分类的分析，主要是分析查找存在的规律，掌握基础是关键，题目较简单．2．下列物质，不能由金属单质和稀盐酸反应得到的是（）A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．ZnCl2【考点】氯气的化学性质；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．A．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；B．铜和盐酸不反应；C．铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气；D．锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气．【解答】解：A．在金属活动顺序表中，铁排在氢的前面，单质铁与盐酸发生置换反应时生成亚铁盐，生成氯化亚铁和氢气，不符合题意，故A不符合；B．在金属活动顺序表中，铜排在氢的后面，不能与盐酸发生置换反应，CuCl2不能由金属铜和盐酸反应得到，故B符合；C．在金属活动顺序表中，铝排在氢的前面，单质铝与盐酸发生置换反应生成氯化铝和氢气，不符合题意，故C不符合；D．在金属活动顺序表中，锌排在氢的前面，单质锌与盐酸发生置换反应生成氯化锌和氢气，不符合题意，故D不符合；故选B．【点评】本题主要考查了金属与酸的反应，掌握金属活动性顺序表的应用是解答本题的关键，注意铁在与酸发生置换反应时只能呈现+2价而生成亚铁盐，题目难度不大．3．下列物质中，所含原子数最多的是（）A．8g O2B．0.3mol NaClC．标准状况下4.48L CH4D．含有3.01×1022个氧原子的H2SO4【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n=计算氧气物质的量，根据n=计算甲烷物质的量，D中根据n=计算O原子物质的，结合化学式计算原子物质的量进行判断．【解答】解：A.8g O2的物质的量为=0.25mol，含有原子物质的量为0.5mol；B.0.3mol NaCl含有原子物质的量为0.6mol；C．标准状况下4.48L CH4的物质的量=0.2mol，含有原子物质的量为0.2mol×5=1mol；D.3.01×1022个氧原子的物质的量为=0.05mol，则硫酸分子含有原子物质的量为0.05×=0.0875mol．故选：C．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，熟练掌握以物质的量为中心的计算，理解化学式的意义．4．下列叙述正确的是（）A．14N和14C属于不同核素，它们互为同位素B．1H和2H是同种元素，它们核外电子数不相等C．14C和14N的质量数相等，中子数也相等D．6Li和7Li的质子数相等，二者互为同位素【考点】同位素及其应用．【专题】化学用语专题．【分析】A．同位素是质子数相同中子数不同的原子；B．元素左上角数字表示质量数，1H和2H是同种元素，它们核外电子数相等；C．在原子的构成中，元素符号左上角的数字表示原子的质量数；原子中，质量数=质子数+中子数；D．根据具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素分析，元素左上角数字表示质量数，质量数=质子数+中子数．【解答】解：A．14C和14N的质子数分别为6、7，中子数分别为8、7，不是同位素，故A错误；B．1H和2H是同种元素氢元素的两种中子数不同的原子，质子数相等都为1，核外电子数相等都为1，故B错误；C．14C和14N的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为14﹣6=8、14﹣7=7，所以它们的中子数不等，故C错误；D．6Li和7Li的质子数相等都为3，中子数分别为6﹣3=3、7﹣3=4，它们的中子数不等，所以二者互为同位素，故D正确；故选D．【点评】本题考查同位素、元素符号的意义，比较基础，注意把握概念的内涵与外延，题目难度不大．5．下列物质的分类合理的是（）A．盐：Ca（ClO）2 NH4NO3 K2SiO3B．酸性氧化物：Al2O3 K2O CO2C．电解质：HCl Ba（OH）2 COD．非电解质：Cl2 NO 乙醇（C2H5OH）【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物；在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质．【解答】解：A、Ca（ClO）2、NH4NO3、K2SiO3都是能电离出金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子的化合物，属于盐，故A正确；B、Al2O3、K2O、CO2分别属于两性氧化物、碱性氧化物、酸性氧化物，故B错误；C、HCl、Ba（OH）2属于电解质，CO属于非电解质，故C错误；D、Cl2既不是电解质又不是非电解质，NO、乙醇（C2H5OH）属于非电解质，故D错误．故选A．【点评】本题考查了电解质、盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．6．下列各组物质的反应，一定属于氧化还原反应的是（）A．金属和酸 B．盐和碱C．盐和酸D．酸和碱【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】化学反应前后有化合价变化的反应是氧化还原反应，由此分析解答．【解答】解：A、金属与酸反应生成金属阳离子，金属元素化合价变化，是氧化还原反应，故A正确；B、盐和碱可能是复分解反应，则非氧化还原反应，故B错误；C、盐与酸反应可能是复分解反应，则非氧化还原反应，故C错误；D、酸和碱中和反应，可能是非氧化还原反应，如氢氧化钠与盐酸的反应是非氧化还原反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查学生氧化还原反应的判断，学生只要分析反应前后有无化合价的变化就可以迅速解题了，只要根据所学知识进行回答，较简单．7．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．质量数为16的氧原子： OB．苛性钠化学式：Na2CO3C．镁离子结构示意图：D．次氯酸钠在水中电离：NaClO═Na++Cl﹣+O2﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数；B．苛性钠为氢氧化钠，不是碳酸钠；C．镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10；D．次氯酸钠电离出钠离子和次氯酸根离子．【解答】解：A．氧原子的质子数为8，元素符号的左上角为质量数，其正确的表示方法为：16O，故A错误；8B．苛性钠为氢氧化钠，正确的化学式为NaOH，故B错误；C．镁离子的核电荷数为12，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故C正确；D．次氯酸钠在水中电离出钠离子和次氯酸根离子，正确的电离方程式为：NaClO═Na++ClO﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及化学式、元素符号、电离方程式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．8．下列物质的水溶液，既能跟氢氧化钡溶液反应，又能跟稀硫酸反应的是（）A．烧碱 B．纯碱 C．硝酸铜D．次氯酸【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠属于强碱和氢氧化钡不反应；B．纯碱是碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，和稀硫酸反应生成二氧化碳气体；C．硝酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜，和稀硫酸不反应；D．次氯酸属于酸，和氢氧化钡溶液发生中和反应，和稀硫酸不反应；【解答】解：A．烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠属于强碱和氢氧化钡不反应，和稀硫酸反应生发生中和反应，故A不符合；B．纯碱是碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓，稀硫酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故B符合；C．硝酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜，反应的离子方程式为：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓，和稀硫酸不反应，故D不符合；D．次氯酸属于酸，和氢氧化钡溶液发生中和反应，反应的离子方程式HClO+OH﹣=H2O+ClO﹣，和稀硫酸不反应，故D不符合；故选B．【点评】本题考查了钠及其化合物性质的分析，熟练掌握物质的化学性质是解题关键，题目较简单．9．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L CCl4所含原子数目为2.5N AB．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3N AC．将1 mol Cl2通入水中能生成1mol HClOD．2L 0.1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 mol【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下四氯化碳为液态；B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫为三原子分子来分析；C、氯气和水的反应为可逆反应；D、求出硫酸钾的物质的量，然后根据1mol硫酸钾中含2mol钾离子来分析．【解答】解：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和原子个数，故A错误；B、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫为三原子分子，故1mol二氧化硫中含3N A个原子，故B正确；C、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的次氯酸分子小于1mol，故C错误；D、溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=0.1mol/L×2L=0.2mol，而1mol硫酸钾中含2mol钾离子，故0.2mol硫酸钾中含0.4mol钾离子，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．下列关于Cl2和Cl﹣的叙述中，正确的是（）A．都有颜色 B．都有毒性C．化学性质相似 D．在一定条件下可以相互转化【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A、氯离子无色；B、氯有毒，而氯离子无毒；C、最外层氯离子达稳定结构，而氯气中的氯原子最外层只有7个电子；D、氯气与还原性的物质都可转化为Cl﹣．【解答】解：A、氯离子无色，而氯气是黄绿色，故A错误；B、氯有毒，而氯离子无毒，故B错误；C、最外层氯离子达稳定结构，而氯气中的氯原子最外层只有7个电子，活泼不稳定，所以化学性质不相似，故C错误；D、氯气与还原性的物质都可转化为Cl﹣，如氯气与亚铁离子反应生成氯离子，故D正确；故选D．【点评】本题考查氯气和氯离子的性质，熟悉它们的结构和性质的关系是解答的关键，并熟悉常见气体和离子的性质来解答．11．物质的量分别为1mol的下列微粒中，具有相同电子总数的一组微粒是（）A．K+和Na+B．Al3+和Cl﹣C．OH﹣和NH4+D．H2S和CH4【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据微粒中的质子数和微粒所带的电荷数进行分析解答，阳离子的电子数是质子数﹣电荷数，阴离子的电子数是质子数+电荷数，据此解答【解答】解：A、钠离子的电子数是10，钾离子的电子数是18，故A错误；B、Al3+电子数是10，Cl﹣电子数是18，故A错误；C、OH﹣和NH4+的电子数是10，故C正确；D、H2S的电子数是18，CH4的电子数是10，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质的微观构成粒子中电子数的关系，题目难度不大，注意把握原子、离子中电子数与质子数的关系．12．钛（Ti）在生产生活中应用十分广泛，以TiO2制取Ti的主要反应如下：①TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti有关说法错误的是（）A．反应①是置换反应B．①②均属于氧化还原反应C．每消耗1mol TiO2会生成56g COD．反应②中镁元素化合价升高【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、①反应物有三种物质，所以不是置换反应；B、①②均有元素化合价的变化；C、由反应方程式：TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO，每消耗1mol TiO2会生成2mol的CO；D、反应②中镁由0价变成+2价．【解答】解：A、①反应物有三种物质，所以不是置换反应，故A错误；B、①②均有元素化合价的变化，所以都是氧化还原反应，故B正确；C、由反应方程式：TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO，每消耗1mol TiO2会生成2mol的CO，质量为：56g，故C正确；D、反应②中镁由0价变成+2价，所以镁元素化合价升高，故D正确；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应即可解答．13．下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．2O3 3O2B．2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC．3C12+2Fe 2FeCl3D．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【专题】氧化还原反应专题．【分析】四种基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．【解答】解：A、反应2O3 3O2不属于四种基本反应类型的反应，也不是氧化还原反应，故A错误；B、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是置换反应，是氧化还原反应，故B错误；C、3C12+2Fe 2FeCl3是化合反应，是氧化还原反应，故C错误；D、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑不属于四种基本反应类型，属于氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应即可解答．14．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）A．用水洗涤2～3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用【考点】焰色反应．【专题】金属概论与碱元素．【分析】焰色反应最主要的就是无其他离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤．【解答】解：A、用水洗涤，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故A错误；B、用盐酸洗涤，再用蒸馏水冲洗后使用，不能完全去除其它离子的干扰，故B错误；C、用滤纸擦干净，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故C错误；D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它离子的干扰，且HCL 受热以后会挥发，无残留，故D正确；【点评】本题考查了焰色反应实验，难度不大，根据教材基础知识解答即可；明确焰色反应是元素的性质，不是原子或离子的性质．15．将下列两种盐溶液混合时有沉淀生成，继续加稀硝酸沉淀不溶解的是（）A．Cu（NO3）2和KOH B．Ca（ClO）2和Na2CO3C．（NH4）2SO4和BaCl2 D．K2SO4和Na2CO3【考点】硝酸的化学性质．【专题】离子反应专题．【分析】氢氧化铜、碳酸钙均溶于硝酸，只有硫酸钡不溶于硝酸，以此来解答．【解答】解：A．混合生成氢氧化铜，加硝酸沉淀溶解，故A不选；B．混合生成碳酸钙，加硝酸沉淀溶解，故B不选；C．混合生成硫酸钡，加硝酸沉淀不溶，故C选；D．混合不反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查物质的性质及现象，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．16．下列有关说法错误的是（）A．明矾可用于净水B．氯水保存在棕色瓶中，并置于冷暗处C．氯元素在自然界主要以氯气形式存在D．氯气被广泛用于医药合成、农药生产等方面【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；盐类水解的应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A．明矾中铝离子水解生成胶体；B．氯水中HClO光照分解；C．氯元素主要存在海水中；D．Cl为合成物质常见的元素，氯气为重要的化工原料．【解答】解：A．明矾中铝离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，则明矾可用于净水，故A正确；B．氯水中HClO光照分解，则氯水保存在棕色瓶中，并置于冷暗处，故B正确；C．氯元素主要存在海水中，以盐类物质存在，故C错误；D．Cl为合成物质常见的元素，氯气被广泛用于医药合成、农药生产等方面，故D正确；故选C．【点评】本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．17．下列物质与水反应能生成强酸的是（）A．Cl2B．Na2O C．CO2D．NH3【考点】氯气的化学性质；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】根据各物质与水反应的产物及常见的酸中盐酸、硝酸、硫酸都为强酸，而碳酸为弱酸来判断．【解答】解：A．因Cl2与水反应：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，HCl是强酸，故A正确；B．因Na2O与水反应：Na2O+2H2O═2NaOH，NaOH是强碱，故B错误；C．因CO2与水反应：CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3是弱酸，故C错误；D．因NH3与水反应：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，NH3•H2O为弱碱，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了物质的性质，掌握物质的性质和相关化学方程式以及强酸的判断是解答的关键，题目比较简单．18．下列实验能达到目的是（）A．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl﹣B．用托盘天平称取12.6g Na2SO4固体粉末C．通过分液方法分离酒精和水D．将250g Cu2SO4•5H2O固体溶于1L水，配制1 mol•L﹣1 CuSO4溶液【考点】化学实验方案的评价．。
福建省泉州市泉港区第一中学自主招生模拟试题化学试卷
福建省泉州市泉港区第一中学自主招生模拟试题化学试卷一、选择题1．铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2。
一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。
取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。
①固体甲中一定含Cu，一定不含Fe②滤液乙中一定含有FeCl2、CuCl2，一定不含FeCl3③若充分反应后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2④若充分反应后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2⑤若充分反应后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2其中正确的个数有A．2个B．3个C．4个D．5个2．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解B．在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示C．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4ZD．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH的变化图象如图所示，图中c点时，可以加BaCl2溶液来检验硫酸是否被反应完3．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（）A．16%B．20%C．25%D．40%4．氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。
产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。
福建省泉州一中高三理综(化学部分)上学期第10次测试试题
福建省泉州一中2015届高三上学期第10次理综测试化学试题6．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（ ）A ．医疗上可用硫酸钡作X 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B ．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C ．某雨水样品放置一段时间后pH 由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D ．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠7．X 、Y 、Z 是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
X 与Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。
下列说法正确的是( )A ．工业上制取Y 的单质常用还原剂还原Y 的氧化物B ．Z 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C ．室温下，X 的最高价氧化物的水溶液的pH>7D ．Y 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应8．绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图所示下列说法正确的是( )A ．氧气应从c 处通入，电极Y 上发生的反应为O2＋4e －＋2H2O===4OH －B ．电池在放电过程中，电极X 周围溶液的pH 增大C ．二甲醚应从b 处加入，电极X 上发生的反应为(CH3)2O －12e －＋ 3H2O === 2CO2 ＋12H ＋D ．当该电池向外电路提供2 mol 电子时消耗O2约为11.2 L9．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝0.15 mol·L －1·s －1 ②v(B)＝0.6 mol·L －1·s －1 ③v(C)＝0.4 mol·L －1·s －1 ④v(D)＝0.45 mol·L －1·s －1 该反应进行的快慢顺序为( )A ．④>③＝②>①B ．④<③＝②<①C ．①>②>③>④D ．④>③>②>①10．当三份Cu 粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu 粉的质量比为（不考虑NO2转化成N2O4和反应生成气体的溶解）( )A ．3:1:2B ．3:2:2C ．1:1:2D ．2:6:311．已知反应A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的化学平衡常数和温度的关系如下：温度/℃700 800 830 1 000 1 200 化学平衡常数1.7 1.1 1.0 0.6 0.4下列说法正确的是( )A ．该反应的化学平衡常数表达式为K ＝c C ·c D c A ·c BB ．该反应为吸热反应C ．单位时间内生成B 和D 的物质的量相等时，该反应处于平衡状态D ．其他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小12．海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等。
福建省泉州一中2015届高三化学下学期最后一次模拟考试试卷
泉州一中2015届第二次模拟考理科综合能力测试试题化学部分相对原子质量：B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Ne-20 Na-23 Al-27 S-32 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
6．下列变化中一定没有单质生成的是A．加成反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化还原反应7．化学广泛应用于生产、生活，下列说法正确的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子C．往花生油中加入稀硫酸能发生皂化反应D．鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析8．下列实验装置图，其中关于用途的描述，不正确．．．的是A．装置甲：收集二氧化碳，从a口进气b口排气B．装置乙：用于石油的分馏C．装置丙：用于分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D．装置丁：可用来制取氨气9A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD．氧化性由强到弱顺序为MnO－4>Cl2>Fe3＋>Br210．下表各组物质中，物质之间不可能．．．实现如图所示转化的是11．下列叙述中，不正确．．．的是A．难溶物Ba3(PO4)2的溶度积表达式为Ksp = c(Ba2+)3·c(PO43—)2B．aA(g)+bB(g)cC(g)，若将容器体积增至原来2倍，C浓度降至原来的0.5倍，则a+b=c C．对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡体系，在温度、容器体积保持不变时充入少量SO3，则正反应速率减小、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H的平衡体系，仅将所有物质浓度加倍，平衡将向正反应方向移动，但△H不变12．下图为常温下用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸的曲线。
201X年福建省泉州一中高一自主招生化学试卷
2015年福建省泉州一中高一自主招生化学试卷1．以下的“水”属于纯净物的是（）A．雨水B．消毒水C．海水D．蒸馏水2．“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（）①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．A．①B．①③C．①②④D．全部3“黄金有价、玉无价”，某一种玉石的主要成份是NaAlSi2O6，下列说法正确的是（）A．其中硅元素的化合价为+4价B．其中硅元素的化合价为-4价C．这种玉含有10个原子D．这种玉含有四种金属元素4．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等．下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（）． A. H4S3O10B．H2S3O10C．H2S2O7D．H2S4O135．如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．b的溶解度大于a的溶解度B．t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量不相等C．将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液D．t2℃时，a溶液的溶质质量分数可能大于b溶液的溶质质量分数6．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）实验装置测定空气中氧气含量硫在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧探究燃烧的条件解释量筒中水：通过水体积的变化得出O2的体积集气瓶中的水：吸收放出的热量集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂烧杯中的水：加热铜片；隔绝空气A．A B．B C．C D．D 7．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A．向一定量稀硫酸中滴入水B．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸C．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙D．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液8．将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．CaCO3（块状）一定有剩余B．两者消耗的HCl质量不相等C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1D．CaCO3（块状）与盐酸反应速率更快9．常见金属活动性顺序表如下：下列各组物质不能发生化学反应的是（）A．汞与硝酸银溶液B．锌与硫酸亚铁溶液C．铜与硝酸铝溶液D．铝与稀盐酸11．有A、B、C、D四种元素，A的原子核外有3个电子层，且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1；B元素的某氧化物分子组成为BO3，其中B 元素与氧元素的质量比为2：3，且B原子核内质子数与中子数相等（已知：元素的相对原子质量近似等于质子数加上中子数）；C-和D2+的电子层结构与氖原子相同．（1）写出下列微粒的符号：C-D2+已知①通常电子层数越多，微粒半径越大；②核电荷数越大，对核外电子吸引力越强，微粒半径越小．试比较以上两种离子半径的大小（2）B元素形成常见单核离子的化学符号：，写出BO3与水反应的方程式（3）已知：活泼的非金属单质能把相对不活泼的非金属单质从它的化合物中置换出来．已知A的单质比I2活泼，写出A的单质与KI反应的方程式（3）实验②中为了减小反应速率，又不影响产生O2的总量，可采取以下的措施A、再加入1ml 30%的过氧化氢溶液B、加入一定的水C、升高温度至35℃D、再加入1ml 15%的过氧化氢溶液．13．乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体．【提出问题】白色固体是什么物质？【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一：CaO 猜想二：猜想三：Ca（OH）2．【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到证明猜想二不成立（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，，有白色沉淀出现，证明猜想三成立则碳化钙（CaC2）与水反应的化学方程式为：结论：白色固体是Ca（OH）2．【拓展应用】（1）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小．实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是（选填图中装置序号）（2）写出乙炔在空气中完全燃烧的化学方程式如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。
福建省泉州五校2015届高三联考化学试卷 Word版含答案
2014年秋季南侨中学、永春三中、永春侨中、荷山中学、南安三中高中毕业班摸底统一考试化学试卷（考试时间：90分钟 满分100分）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将正确答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56第Ⅰ卷 （选择题 共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共40分）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确．．．的是 ( ) A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B ．用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 2．下列化学用语描述中不正确．．．的是（ ） A ．中子数为20的氯原子：3717Cl B ．比例模型可以表示CO 2 分子或SiO 2分子C ．HCO -3的电离方程式为：HCO -3+ H 2OCO -23+H 3O +D ．次氯酸的结构式：H －O －Cl3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是( )A ．0.1mol —NH 2(氨基)中含有的电子数目为1.0N AB ．常温下，1L 0.1mol·L －1 CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO －和Na +总数为0.2N AC ．标准状况下，2.24 LH 2O 中含有的原子总数为3N AD ．常温常压下，16 g O 2和O 3混合气体含有的氧原子数为N A4．下列说法正确的是( )A ．酸、碱、盐都是电解质B ．电解质都是易溶于水的物质C ．氧化物都是电解质D ．氢化物都不是电解质5．下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是( )A ．NaAlO 2溶液中滴加过量盐酸：AlO 2－+H 2O+H ＋= AI(OH)3 B ．NH 4HSO 3溶液与足量浓NaOH 溶液共热：NH 4+＋HSO 3－＋2OH －══Δ NH 3↑＋SO 32－＋H 2O C ．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体: Al 3++3H 2O Al(OH)3↓+3H +D ．FeCl 3溶液与Cu 反应：Fe 3++Cu = Fe 2++ Cu 2+6．下列关于有机物的说法正确的是()A．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素B．石油的分馏和裂化均属于化学变化C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应7．在一无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。
【化学】福建省泉州一中2015届高三下学期第三次周考理综
福建省泉州一中2015届高三下学期第三次周考理综化学试题6．下列说法不正确．．．的是( )A．生活中用食盐水制取消毒液应用的是电解原理B．自然界中无游离态的钠、钾、硅，有游离态的铁、硫、氧C．合金属于金属材料，陶瓷属于新型无机非金属材料，化纤属于有机高分子材料D．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用7. 下列过程的离子方程式正确的是( )A．小苏打中加入足量硫酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．FeS中加入HNO3：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C．澄清石灰水中通入少量CO2：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OD．NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合：H++HCO3-= CO2↑+H2O8．440℃时2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，经5min达到平衡。
其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
下列判断中，错误．．的是( )A．甲中SO2的速率为0.032mol·L-1·min-1 B．440℃时，平衡常数K＝400C．温度高于440℃时，平衡常数K＞400 D．平衡时，SO2的转化率：α1<80%<α2 9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e—+H2O=CH3COOH＋4H+。
下列有关说法正确的是( )A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有 0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－10. 下图所示装置能达到实验目的的是( )A．用装置①稀释浓硫酸 B．用装置②制备氨气C．用装置③从海水中制备少量蒸馏水 D．用装置④向容量瓶中转移溶液11．将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)，下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态的是( )A．混合气体的密度B．混合气体的压强C．混合气体的总物质的量D．混合气体的平均相对分子质量12．已知反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) ΔH<0，下图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。
15学年上学期高一第一次月考化学(无答案)
泉州一中高一年第一学期化学试卷相对原子质量：Na:23 O:16 H:1 Cu:64 S:32 Ca:40 Ba:137 He:4 C:12 K ：39 N:14 F:19 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Mn:55一、选择题（每小题只有一个答案符合题意,共45分） 1．单质和化合物的主要区别在于它是否由（ ）A ．同种物质组成B ．同种元素组成C ．同种分子组成D ．同种原子构成2. 经测定，一瓶气体中只含有C 、H 两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ） Ａ．一种化合物 Ｂ．两种单质Ｃ．两种化合物 Ｄ．一种单质和一种化合物的混合物 3．下列四种基本反应中一定属于氧化还原反应的是（ ）A 、 复分解反应B 、分解反应C 、化合反应D 、置换反应4．《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件制得金刚石，其化学方程式为3C02 + 4Na = 2X + C(金刚石)。
则x 的化学式为 （ ） A .Na 202 B .Na 2C03 C. Na 2O D. Na 4C 206 5．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ）6. 下列关于物质分类的正确组合是7．气体的体积主要由以下什么因素决定的：（ ） ①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少,③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④8．16g O2和16g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同B．16g O3中所含分子数较多C．所含原子数不同D．所含原子数相同9．下列说法正确的是( )A、摩尔表示物质的质量的单位B、10gHF含有0.5molHF分子C、2gH2的体积约为22.4LD、物质的摩尔质量等于其相对原子质量或相对分子质量10．下列各组物质中分子数相同的是（）A、2LCO和2LCO2B、9gH2O和标准状况下11.2LCO2C、标准状况下1molO2和22.4LH2OD、0.2molH2和4.48LHCl气体11．下列物质里含原子数最多的是（）A．1 mol H2B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子D．0.8molH3PO412．等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较,结论一定不正确．．．的是（）A．分子个数比为1∶1 B．原子个数比为5∶4C．氢原子个数比为4∶3 D．质量比为17∶1613．下列说法中正确的是( )A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB. H2的气体摩尔体积约为22.4 LC.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol14. n g SO2中有m 个O原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为（）A．32m/n B．16m/n C．n/32m D．n/16m15．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)（）A．18g NH4+所含质子数为10N AB．常温常压下,N A个氢分子的质量为1gC ．2mol 金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N A 个电子D ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同 16. 某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。
福建省泉州第一中学2015届高三上学期期中考试化学试题
福建省泉州第一中学2015届高三上学期期中考试化学试题（2014.11）（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Ca：40 Fe：56 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分。
）1．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（）A．水玻璃玻璃B．石油盐酸C．干冰铝热剂D．氯水液氯2．下列说法正确的是（）A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．化学变化能够实现一种原子变为另一种原子C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4•5H2O是一种混合物3．下列化合物中，只能在水溶液中才能导电的电解质是（）A．NaCl B．H2SO4C．NH3D．CaO4．通过复习总结，下列归纳正确的是( )A．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性B．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2O2都属于钠的含氧化合物C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化5. 在指定环境中，下列各组离子一定能够大量共存的是（）A．在pH=1的无色溶液中：SO42－、Cu2+、Na+、Cl－B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+C．在c(H+)/c(OH－)= 1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－6．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A．漂白粉和漂白液的有效成分都是Ca(ClO)2B．同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，后者的碱性弱C．浓硫酸具有脱水性，能使胆矾晶体由蓝变白D．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高7．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．③④8．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有．．关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）B．使红色布条褪色（HClO）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（HCl）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）9．硅及其化合物的应用范围很广。
福建省泉州第一中学2015届高三理综(化学部分)12月月考试题
泉州一中2015届高三12月月考理科综合能力测试试题第Ⅰ卷（选择题共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求6．下列有关物质用途的说法中，正确的是（）A．二氧化硅用作半导体材料B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗C．碳酸钠用于治疗胃酸过多D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料7．下列不列入每天空气质量预报中的污染物项目的是（）A．硫氮氧化物B．PM2.5 C．二氧化碳D．一氧化碳8．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①纯碱和烧碱都是碱；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③粗盐和酸雨都是混合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑥冰和干冰既是纯净物又是化合物。
A．③⑤⑥B．②④⑥C．①③⑤D．①②③⑥9．下列离子方程式书写正确的是（）A．氨气通入稀醋酸中：NH3 + H+ == NH4+B．电解饱和食盐水：2Cl- ＋2H+ 电解Cl2↑＋H2↑C．稀氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4 ↓+ H2OD．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气：MnO2＋4H+＋2Cl- Mn2+ ＋Cl2↑＋2H2O10．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（工业流程如图所示）。
下列有关该工艺的说法错误的是（）A．总反应式为：2H2O ＝2H2↑+ O2↑B．铝镓合金可以循环使用C．该过程能量转化的形式只有两种D．铝镓合金与水的反应属于置换反应11．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种饮用水的高效消毒剂，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是（）A．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性B．反应中Na2O2是氧化剂C．生成1mol Na2FeO4，有6mol电子转移D．Na2FeO4属于共价化合物12．X为短周期元素组成的单质，有下列转化关系：，下列相关叙述正确的是( )A．X一定是非金属元素B．XnOm是金属氧化物或非金属氧化物C．XnOm一定是X的最高价氧化物D．①②反应一定都是氧化还原反应23．（16分）A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，它们的原子序数依次增大。
福建省泉州第一中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
福建省泉州第一中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题（2014.10）（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H-1、O-16 、C-12、N-14、Na-23、S-32、Cl-35.5 、Cu-64、Ag-108一、选择题（共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列元素中，属于非金属元素的是（ ）A ．CaB ．C C ． NaD ． Al 2．关于分散系和胶体的说法不正确的是（ ） A ．分散质直径介于1～100 nm 之间的分散系称为胶体 B ．胶体、溶液、浊液都是分散系 C ．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D ．胶体粒子很小，可以透过半透膜3．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是( )A ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3 化合反应B ．Cu(OH)2=====△CuO ＋H 2O 分解反应 C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 置换反应 D ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3 复分解反应 4．下列物质分类的正确组合是( )5．在下列概念中，前者不包括后者的是（ ）A ．氧化物、酸性氧化物B ．化合物、电解质C ．氧化还原反应、复分解反应D ．氧化还原反应、置换反应6．某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，错误的是 ( )A ．它的阳离子带3个单位正电荷B ．它是一种金属元素C ．它的阳离子有10个质子D ．其原子核外有13个电子7．下列对摩尔（mol ）的有关说法中错误的是( ) A ．摩尔是一个单位而非物理量B ．摩尔既能用计量纯净物，又能用计量混合物C ．1mol 任何气体所含气体的分子数目都相等D ．0．5mol 氦约含有1．204×1024个电子 8．下列物质间的转化能一步实现的是( )A ．KNO 3→KClB ．Na 2CO 3→NaOHC ．CuO→Cu(OH)2D ．BaSO 4→Ba(OH)29．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In 的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
福建省泉州市(解析版).docx
福建省泉州市2015年中考化学试卷一、选择题[本题有12小题，其中1-6小题每题2分，7-12小题每题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．请将各小题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上]1．下列有关水的认识错误的是（）A．水是一种常见的溶剂B．自然界中的水过滤后变成纯水C．水的蒸馏是物理变化D．硬水和软水可用肥皂水鉴别考点：常见的溶剂；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；化学变化和物理变化的判别．专题：空气与水．分析：A、根据水能溶解许多种物质分析；B、根据自然界的水的净化过程，得到的水的组成、特点进行分析；C、根据水的蒸馏没有新物质生成解答；D、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，能与肥皂水混合产生大量的浮渣．解答：解：A、水能溶解许多种物质，是一种最常用的溶剂．故说法正确；B、自然界的水经过沉淀、吸附、过滤、净化处理后，得到的水，还含有可溶性的杂质，属于混合物不是纯净的水．故错误；C、水的蒸馏没有新物质生成，属于物理变化．故说法正确；D、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，能与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，故可以使用肥皂水鉴别硬水和软水．故说法正确；故选：B点评：水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，如水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，在中考中出现机率很高．2．（2分）（2015•泉州）下列元素摄入缺乏会导致儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症的是（）A．钙B．铁C．锌D．碘考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：化学与生活．分析：A、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．B、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断．C、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断．D、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断．解答：解：A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，故选项错误．B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误．C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，严重时会得侏儒症，故选项正确．D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误．故选：C．点评：化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解答此类题的关键．3．（2分）（2015•泉州）下列化学实验操作正确的是（）A．取用食盐B．检验氧气C．加热液体D．稀释浓硫酸考点：固体药品的取用；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的检验和验满．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽，不能用手，药品由毒或有腐蚀性；且会污染药品解答；B、根据氧气能支持燃烧的性质解答；C、根据试管内液体加热的方法解答；D、根据“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”解答．解答：解：A、具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立．而图中操作错误，不能用手，故错误；B、氧气能支持燃烧，检验氧气的方法是用带火星的木条伸入集气瓶口内，复燃证明是氧气，故正确；C、用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，大拇指不能按在短柄上，故错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中．故错误；答案：B点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．4．（2分）（2015•泉州）下列化学用语表示正确的是（）A．两个氢原子：2H B．碳酸钠：NaCO3C．镁离子：Mg+2D．氧元素显﹣2价：考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．B、钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，写出其化学式判断判断即可．C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．D、化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．解答：解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个氢原子表示为：2H，故选项化学用语表示正确．B、钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：Na2CO3，故选项化学用语表示错误．C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；镁离子可表示为：Mg2+，故选项化学用语表示错误．D、由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧元素显﹣2价可表示为：，故选项化学用语表示错误．故选：A．点评：本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．5．（2分）（2015•泉州）农业生产需要合理使用各类肥料．下列化肥属于磷肥的是（）A．N H4Cl B．K2SO4C．K NO3D．C a（H2PO4）2考点：常见化肥的种类和作用．专题：常见的盐化学肥料．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误．B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误．C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误．D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项正确．故选：D．点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．6．（2分）（2015•泉州）防火、灭火、自救等安全知识是每个人都应该了解的生活常识．下列做法错误的是（）A．乘坐公共交通工具携带酒精B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭C．液化气着火，首先迅速关闭液化气罐阀门D．火场逃生时在有烟雾的地方匍匐前进考点：易燃物和易爆物安全知识；灭火的原理和方法；防范爆炸的措施．专题：化学与生活．分析：A、根据酒精具有可燃性分析；B、根据灭火的原理分析；C、根据可燃性气体混有空气遇明火会发生爆炸分析；D、根据发生火灾的处理方法进行分析判断．解答：解：A、酒精具有可燃性，震荡产生静电易燃烧爆炸，故错误；B、炒菜时油锅着火盖上锅盖隔绝了氧气，起到灭火的作用，故正确；C、煤气或天然气混有空气，遇明火会发生爆炸，、家用液化气起火，首先关闭阀门，故正确；D、气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进，故正确．答案：A点评：“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施．7．（3分）（2015•泉州）“84消毒液”的主要成分是NaClO，NaClO中Cl的化合价是（）A．+1 B．+3 C．+5 D．+7考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NaClO的化学式进行解答即可．解答：解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价．故选：A．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．8．（3分）（2015•泉州）如图为元素周期表第4周期的一部分．据此判断下列说法中错误的是（）A．镍元素的符号为NiB．钴元素的相对原子质量是58.93gC．从左到右各元素的原子序数依次增大D．各元素都属于金属元素考点：元素周期表的特点及其应用；元素的简单分类．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、字母表示该元素的元素符号，据此进行分析判断．B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，据此进行分析判断．C、左上角的数字表示原子序数，据此进行分析判断．D、金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断．解答：解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，镍元素的符号为Ni，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为58.93，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．C、左上角的数字表示原子序数，从左到右各元素的原子序数依次增大，故选项说法正确．D、金属元素名称一般有“钅”字旁，各元素都带“钅”字旁，都属于金属元素，故选项说法正确．故选：B．点评：本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键．9．（3分）（2015•泉州）我国探月工程已经发现月球中含有种类繁多的矿物，其中有的是在地球上未曾发现过的矿产．下列月球矿物中属于单质的是（）A．钛铁矿B．铁锡合金C．纯铁颗粒D．硫化银颗粒考点：单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：单质是含有一种元素的纯净物，利用此概念可解决问题．解答：解：A、钛铁矿中含有钛等多种物质，属于混合物，故不符合题意．B、铁锡合金中含有铁、锡等多种物质，属于混合物，故不符合题意．C、纯铁颗粒是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故符合题意．D、硫化银是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故不符合题意．故选C．点评：此题是对单质概念的考查，解题的关键是对单质概念的理解及掌握．10．（3分）（2015•泉州）如图是某个化学反应的微观示意图．下列从图中获得的有关信息正确的是（）A．反应物含3种元素B．生成了2种物质C．反应前后元素种类不变D．反应前后分子个数不变考点：微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；质量守恒定律及其应用．专题：化学反应模拟图型．分析：根据反应过程图中的分子，判断反应物与生成物，结合化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，进行分析判断．解答：解：A、根据化学反应的微观示意图，图中涉及A、B两种原子，反应物含A、B两种元素，故选项说法错误．B、根据化学反应的微观示意图，生成了2个分子，生成了一种物质，故选项说法错误．C、根据化学反应的微观示意图，结合质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故选项说法正确．D、根据化学反应的微观示意图，反应前后分子的个数由3个变为2个，反应前后分子个数发生了改变，故选项说法错误．故选：C．点评：本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．11．（3分）（2015•泉州）乙酸乙酯（C4H8O2）常用作食品、饮料的调香剂．下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是（）A．由14个原子构成B．其中碳元素的质量分数为41.4%C．其中碳、氢、氧元素的质量比为12：1：16D．一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为2：4：1考点：化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据乙酸乙酯的微观构成，进行分析判断．B、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．D、根据一个乙酸乙酯分子的构成进行分析判断．解答：解：A、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子中含有14个原子，故选项说法错误．B、其中碳元素的质量分数为×100%≈54.5%，故选项说法错误．C、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，故选项说法错误．D、一个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为2：4：1，故选项说法正确．故选：D．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．12．（3分）（2015•泉州）如图是甲和乙的溶解度曲线．下列说法中正确的（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．乙的溶解度不受温度的影响C．t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水分的蒸发）会有晶体析出D．t2℃时，甲与乙的溶解度相等考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、比较溶解度应说明温度．B、利用物质的溶解度变化趋势解决．C、溶解度随温度变化情况可通过曲线的走势解决．D、根据交点的含义分析．解答：解：A、比较溶解度应说明温度，不说明温度比较无意义，故此选项错误．B、乙的溶解度受温度的影响小，而不是不受温度的影响，故此选项错误．C、溶解度随温度变化情况可知，甲物质溶解度随温度升高变大，t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水分的蒸发）会变为不饱和溶液，没有晶体析出，故错误．D、t2℃时，两曲线相交，甲与乙的溶解度相等，故此选项错误．故选D点评：主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题二、填空与简答题（本题有3小题，共30分）13．（10分）（2015•泉州）2015年5月12日，海西高速公路网的重要组成部分：福建省最长跨海大桥﹣﹣泉州湾大桥正式通车．大桥的建设及通行涉及到许多的化学知识．（1）制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于金属（选填“金属”或“无机非金属”）材料．（2）工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与氧气（或O2）和水（或H2O）发生反应而生锈．（3）大桥施工过程中用乙炔（C2H2）燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为2C2H2+5O24CO2+2H2O；乙炔燃烧时将化学能转化为热能和光能．（4）大桥的建成，把隔海相望的泉州环湾城市群连成一片，驱车跨跃泉州湾只需8分钟，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓①②④（填序号）．①雾霾天气②温室效应③赤潮的形成④酸雨的形成．考点：金属材料及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响．专题：化学与能源；金属与金属材料．分析：（1）根据材料的分类解答；（2）根据铁生锈的条件及防止铁生锈的方法解答；（3）根据乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式解答；（4）根据减少化石燃料使用，可减少颗粒物的排放．解答：解：（1）钢是铁的合金，属于金属材料；（2）铁生锈需要和氧气、水同时接触，工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与氧气（或O2）或水（或H2O）发生反应而生锈．（3）乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，乙炔燃烧时将化学能转化为热能和光能．（4）化石燃料燃烧的产物有二氧化碳、二氧化硫等气体和颗粒物的排放，大量排出CO2，造成温室效应，或排出SO2等酸性气体，形成酸雨．颗粒物的排放，形成雾霾天气．答案：（1）金属（2）氧气（或O2）水（或H2O）（3）2C2H2+5O24CO2+2H2O 化学（4）①②④点评：本题考查较为综合，涉及盐金属材料、金属的腐蚀与防护以及环境保护等知识，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．14．（10分）（2015•泉州）人们生活中的衣、食、住、行均与化学有着密切的联系．（1）蛋白质是构成人体细胞的基础物质．下列食品中富含蛋白质的是A、B（填标号）．A．鱼肉B．牛奶C．猪油D．蔬菜（2）有一种面料叫“冰蚕丝”的衣服，其主要成分为合成纤维．用化学方法鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝：灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的为天然纤维．（3）甲醛（CH2O）是一种有机物（选填“有机物”或“无机物”），有剧毒且能致癌．用含有甲醛的材料装修房子，人进入后会闻到特殊气味，这主要与甲醛分子不断的运动扩散到空气中有密切关系，因此新装修的房子最好通风透气一段时间后才入住．（4）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅．工业制硅的反应之一如下：2X+SiCl4Si+4HCl．该反应中，X的化学式是H2．考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素；有机物与无机物的区别；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．专题：化学与生活．分析：（1）根据食物中富含的营养素来分析；（2）鉴别物质时，利用物质之间的性质不同，通过出现两种不同的现象加以区别．（3）根据有机物和无机物的概念以及分子的性质来分析；（4）根据化学反应前后，原子种类和数目不变来分析．解答：解：（1）鱼肉和牛奶中富含蛋白质，猪油中富含油脂，蔬菜中富含维生素，故填：A、B；（2）蚕丝成分是蛋白质，灼热有烧焦羽毛味，合成纤维燃烧有特殊气味，故填：灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的为天然纤维；（3）由甲醛（CH2O）的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，因为分子在不断地运动，所以会闻到特殊气味；故填：有机物；不断的运动扩散到空气中；（4）反应前：1个硅原子，4个氯原子；反应后：1个硅原子、4个氯原子和4个氢原子，因此2X中含有4个氢原子，故1个X的化学式为H2；故填：H2．点评：本题考查了知识点比较多，食物中的营养素、物质的鉴别、有机物的判断、分子的特征以及质量守恒定律的应用，难度不大．15．（10分）（2015•泉州）A、B、C、D是初中化学常见的物质，在一定条件下四种物质存在如下图所示的转化关系：A+B→C+D．（1）若A是硫酸，B是氢氧化钠，该反应的基本类型是复分解反应．（2）若A、C均是含同种元素的非金属氧化物，且A有毒性，D能被磁铁吸引．①C的化学式是CO2，其固体俗称干冰；②D的合金可用于制作炊具，主要是利用它的导热性．（3）若A、C是都是金属单质，B、D都是盐，请写出一个符合要求的化学方程式：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（或其他合理答案），该反应说明金属活动性：A＞（选填“＜”或“＞”）C．考点：物质的鉴别、推断；一氧化碳的毒性；常见金属的特性及其应用；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见物质的推断题．分析：（1）根据酸和碱反应判断反应类型；（2）根据A、C均是含同种元素的非金属氧化物，且A有毒性，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，D能被磁铁吸引，因此D是铁进行分析；（3）根据A、C是都是金属单质，B、D都是盐分析，可知是金属和盐溶液的反应，据此写出反应的方程式．解答：解：（1）A是硫酸，B是氢氧化钠，酸和碱反应相互交换成分产生盐和水，属于复分解反应；故填：复分解；（2）A、C均是含同种元素的非金属氧化物，且A有毒性，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，D能被磁铁吸引，因此D是铁，①C是二氧化碳，固体俗称干冰，故填：CO2；干冰；②因为铁具有良好的导热性，因此铁合金可用于制作炊具，故填：导热；（3）A、C是都是金属单质，B、D都是盐分析，可知是金属和盐溶液的反应，其反应特点是活动性强的A金属把活动性弱的B金属从其盐溶液中置换出来，故填：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（或其他合理答案）；＞．点评：本题是根据反应的表达式结合给定的条件对常见的反应进行分析，能够考查学生的知识综合能力、分析问题能力，要注意知识的整合．三、实验与探究题（本题有2小题，共31分）16．（13分）（2015•泉州）在实验室里，小明与同学欲用如图所示装置（气密性良好）和药品制取初中化学常见气体并验证其有关性质．（1）写出图中标有序号的仪器名称：①试管，②长颈漏斗．（2）点燃A中的酒精灯制取并收集氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．待检验到B中氧气已收集满，接下来的操作是将导管移出集气瓶，把集气瓶盖好玻璃片后，正放在桌面上．（3）将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，可观察到蜡烛燃烧更旺，发出白光且瓶壁上有水雾出现，证明蜡烛燃烧有水生成．接着，将蜡烛从集气瓶中取出，往集气瓶倒入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊（填实验步骤和现象），证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳．（4）小明同学发现装置C有一处明显错误：长颈漏斗的末端未接近锥形瓶的底部，将装置C改正后放入适量的药品：锌和稀硫酸，即开始制取氢气气体（写一种）．考点：氧气的制取装置；常见气体的检验与除杂方法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）认识常见仪器的名称；（2）根据实验室中制取氧气的原理以及注意事项来分析；（3）根据蜡烛在氧气中燃烧的现象以及质量守恒定律来分析；（4）根据制取气体的注意事项以及固液反应在常温下制取的气体种类来分析．解答：解：（1）标有序号的仪器名称为①试管、②长颈漏斗；故填：试管；长颈漏斗；（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，收集氧气完毕后，应先将导管移出集气瓶；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；将导管移出集气瓶；（3）蜡烛在氧气中燃烧的更旺，发出白光，放出热量，将澄清的石灰水倒入集气瓶后，振荡，若变浑浊，则证明生成了二氧化碳；故填：蜡烛燃烧更旺，发出白光；往集气瓶倒入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊；（4）该装置中，长颈漏斗的末端没有接近锥形瓶的底部，会导致生成的气体从长颈漏斗逸出，该装置适用于固液常温下来制取气体，如用锌粒与稀硫酸来制取氢气、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气、大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，故填：长颈漏斗的末端未接近锥形瓶的底部；锌；稀硫酸；氢气（其他合理答案也可）．点评：本题考查制取并收集氧气、二氧化碳的装置及注意事项，蜡烛燃烧的实验现象等的描述必须要严谨．17．（18分）（2015•泉州）为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动．【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．。
福建省泉州市泉港区第一中学自主招生模拟试题化学试卷
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液 A；
②在无色溶液 A 中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液 B 和白色沉淀
C；将白色沉淀 C 洗涤，烘干后称得质量为 19g；
③在19g 白色沉淀 C 中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；
④在无色溶液 B 中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；
量 5．图 1 中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符 合图 2 所示变化关系的是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙
D．丁 6．下表除去杂质的方法中，正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
A
Cu(NO3)2 溶液（AgNO3）
B
KCl 溶液（CaCl2）
C
Fe（Zn）
D
CO（CO2）
11．已知 FeCl3 也可以催化 H2O2 的分解，现向一定量的 H2O2 溶液中滴入几滴一定溶质质量 分数的 FeCl3 溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是( )
A．
B．
C．
D．
12．下列各组物质的溶液，不用其他试剂没，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，
不能将其逐一鉴别出来的是（ ）
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
9．有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的
一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）
（1）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液 A 和沉淀 B，将沉淀 B 洗涤，烘干
后称得质量为 15g；
（2）在溶液 A 中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；
2015年泉州市中考化学试卷和答案
2015年福建省泉州市初中毕业、升学考试化学试题（满分：100分；考试时间：60分钟）友情提示：所有答案必须填写到答题卡相应的位置上。
毕业学校________________ 姓名_______________ 考生号_____________ 可能用到的相对原子质量：H — 1 C —12 N —14 O —16 Al —27 Ca —40一、选择题［本题有12小题，其中1—6小题每题2分，7—12小题每题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
请将各小题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上］1 •下列有关水的认识错误.的是A•水是一种常见的溶剂B•自然界中的水过滤后变成纯水C •水的蒸馏是物理变化D •硬水和软水可用肥皂水鉴别2 •下列元素摄入缺乏会导致儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症的是A .钙B .铁C .锌D .碘3•下列化学实验操作正确.的是人取用億盐琉检验氧气C抽口热液作 D.稀釋浓硫瞬4•下列化学用语表示正确.的是A •两个氢原子：2HB •碳酸钠：NaCO3+2AC •镁离子：Mg+2D •氧元素显一2价5 •农业生产需要合理使用各类肥料。
下列化肥属于磷肥的是A . NH4CIB . K2SO4 C. KNO3 D . Ca（H2PO4）26. 防火、灭火、自救等安全知识是每个人都应该了解的生活常识。
下列做法错误..的是A .乘坐公共交通工具携带酒精B .炒菜时油锅着火用锅盖盖灭C .液化气着火，首先迅速关闭液化气罐阀门D .火场逃生时在有烟雾的地方匍匐前进7. “ 84消毒液”的主要成分是NaCIO , NaCIO中Cl的化合价是A. +1B. +3C. +5D. +78•下图为元素周期表第4周期的一部分。
据此判断下列说法中错误的是26 Fe27 Co28 Ni29 Cu铁钻镍铜55.8558.9358.6963.55A .镍元素的符号为N iB .钻元素的相对原子质量是58.93gC •从左到右各元素的原子序数依次增大D •各元素都属于金属元素9•我国探月工程已经发现月球中含有种类繁多的矿物，其中有的是在地球上未曾发现过的矿产。
高一第二学期 第一次自主检测化学试卷
高一第二学期第一次自主检测化学试卷一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
2015-2016学年福建省泉州市南安一中高一(下)期初化学试卷(解析版)
2015-2016学年福建省泉州市南安一中高一（下）期初化学试卷一．选择题：（本大题共17小题，每小题3分，共51分．只有1个选项符合题意）1．海水淡化是人类追求了几百年的梦想，通过海水淡化可以解决淡水紧缺的问题．下列可以实现海水淡化的实验操作是（）A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．萃取3．下列实验操作或方法中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．用过滤的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质C．用四氯化碳作为萃取剂萃取碘水中碘D．用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L F2所含原子数为0.1N AB．4.4gCO2中氧分子的个数为0.1N AC．78g Na2O2固体中Na+的个数目为N AD．2.3gNa完全燃烧后失去电子的个数为0.1N A5．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（）A．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣B．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣D．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Cl2与水反应：Cl2+H2O═2H++ClO﹣+Cl﹣B．CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．铁与盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑7．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是（）A．用铝锅可长时间盛放酸性食物B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．食用“加碘”食盐不利于健康D．用食醋可除去水壶中的水垢8．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成分是（）A．NaClO B．NaOH C．KMnO4D．Na2O29．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClOD．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 10．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱．下列说法不正确的是（）A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O11．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强12．将NaHCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（）A．CO2、H2O B．H2O、O2C．CO2、O2D．O213．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（）A．Na2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2CO3固体中含有的NaHC03可用加热的方法除去C．Na202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02D．分别向Na2O2和Na20与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同14．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤②结晶、过滤可以制得粗盐C．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应D．上述工艺流程中不涉及氧化还原反应15．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A．1mol KClO3参加反应，转移2mol电子B．KClO3在反应中被还原C．H2C2O4的还原性强于ClO2D．CO2是H2C2O4被氧化后得到的产物16．已知有如下反应：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣，②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I217．用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2×10﹣2mol的XO4﹣离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4二．填空题（共3小题，共27分）18．化学在生产生活中有重要的应用，写出下列应用涉及的方程式．（1）因Na2O2与二氧化碳反应可以生成氧气，Na2O2可以作为供氧剂．化学方程式：（2）小苏打可用于治疗胃酸（盐酸）过多．离子方程式：．19．利用物质类别和化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．（1）从物质分类的角度可以推测物质的性质．①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．已知Al2O3为两性氧化物，其中SiO2属于氧化物，MgO和Fe2O3属于氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．②现取一份蛇纹石试样进行实验：Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是（填化学式）．II．再向滤液中加入NaOH溶液至沉淀的量最大、过滤，滤渣中的主要成分是（填化学式）．（2）从化合价的角度可以预测物质的性质．①SO2的性质（填序号，下同）．A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是A．S2﹣B．SC．SO32﹣D．SO42﹣（3）SO2与水反应生成的亚硫酸（H2SO3）具有中等强度酸性，二氧化碳的水溶液酸性较弱，请写出下列溶液中通入二氧化硫气体发生反应的化学方程式．（不包括和水的反应）①Na2CO3溶液②Na2SO3溶液．20．如图表示的反应关系中，部分产物被略去．已知2mol白色固体粉末X 受热分解，恢复到室温生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mol．X．E．G的焰色反应均为黄色．回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A．（2）写出X受热的化学反应方程式：（3）写出X+E→A的离子方程式：（4）写出C与Na2O2参加反应的化学方程式，若0.2molNa2O2参加反应，则转移的电子数为个．三．实验题（共2小题，共22分）21．（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气．写出该反应的离子方程式，并用双线桥画出电子转移的方向和数目．（2）如图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥的有色布条的广口瓶A和盛有潮湿的有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是．（3）工业将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反应的化学方程式为，漂白粉的有效成分是（写化学式），该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是．（4）①氯气是一种重要的工业原料．工业上利用下列反应：□Cl2+□NH3=□N2+□NH4Cl （配平该方程式，将系数填入□中）②检查氯气管道是否漏气．请判断下列叙述中正确的是：（写序号）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了氯气的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．该反应属于置换反应．22．用沉淀法测定Na2CO3和NaCl混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的CaCl2溶液250mL，每（1）第2次实验中产生沉淀质量是g．（2）CaCl2溶液中溶质的物质的量浓度是mol/L．（3）计算混合物中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，结果保留小数点后一位）．．2015-2016学年福建省泉州市南安一中高一（下）期初化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：（本大题共17小题，每小题3分，共51分．只有1个选项符合题意）1．海水淡化是人类追求了几百年的梦想，通过海水淡化可以解决淡水紧缺的问题．下列可以实现海水淡化的实验操作是（）A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．萃取【考点】物质的分离、提纯和除杂；海水资源及其综合利用．【分析】所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如蒸馏、蒸发法、反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等，以此解答．【解答】解：A．过滤只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化是除去海水中的可溶性杂质，该方法不能用来淡化海水，故A错误；B．蒸发是把水从海水中分离出来，冷却后可得蒸馏水，该方法能用来实现海水淡化，故B正确；C．海水为盐和水的混合物，二者沸点不同，蒸馏法是把水从海水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故C正确；D．萃取用于分离在不同溶剂中的溶解度不同的物质，海水中存在大量的盐，不能用萃取的方法淡化，故D错误；故选BC．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．【分析】强电解质是指在水溶液或熔化状态下完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在溶液中不完全电离，只有部分电离的化合物；非电解质是指在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物；单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析即可解答．【解答】解：A．Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．HI是强酸，HF是弱酸，属于弱电解质，氨气不能导电，属于非电解质，故B正确；C．H3PO4在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或熔融状态下能完全电离，BaSO4═Ba2++SO42﹣所以属于强电解质，H2O⇌H++OH﹣只有部分电离，所以属于弱电解质，故C错误；D．HBr是强电解质，故D错误，故选B．【点评】本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关是解答本题的关键，题目难度不大．3．下列实验操作或方法中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．用过滤的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质C．用四氯化碳作为萃取剂萃取碘水中碘D．用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．分液时，要避免液体重新混合而污染；B．CaCl2、MgCl2易溶于水，不能用过滤的方法分离；C．碘在四氯化碳中的溶解度较大，且四氯化碳不溶于水；D．胶体具有丁达尔效应．【解答】解：A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，目的是避免液体重新混合而污染，故A正确；B．CaCl2、MgCl2易溶于水，不能用过滤的方法分离，应分别加入氢氧化钠、碳酸钠、盐酸提纯，故B错误；C．碘在四氯化碳中的溶解度较大，且四氯化碳不溶于水，可用于萃取，故C 正确；D．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，为胶体的特征性质，可用于鉴别，故D 正确．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯以及鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L F2所含原子数为0.1N AB．4.4gCO2中氧分子的个数为0.1N AC．78g Na2O2固体中Na+的个数目为N AD．2.3gNa完全燃烧后失去电子的个数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出氟气的物质的量，然后根据氟气为双原子分子；B、二氧化碳中无氧气分子；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含2mol钠离子来分析；D、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠变为+1价来分析．【解答】解：A、标况下2.24L氟气的物质的量为0.1mol，而氟气为双原子分子，故0.1mol氟气中含0.2N A个原子，故A错误；B、二氧化碳中无氧气分子，含有的是氧原子，故B错误；C、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子，故含2N A个钠离子，故C错误；D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠变为+1价，故0.1mol钠失去0.1N A 个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．5．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（）A．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣B．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣D．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】碱性溶液中含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．碱溶液中不能大量存在NH4+，故B错误；C．碱溶液中不能大量存在HCO3﹣，故C错误；D．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Cl2与水反应：Cl2+H2O═2H++ClO﹣+Cl﹣B．CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．铁与盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式；B．漏写生成氢氧化铜的离子反应；C．醋酸在离子反应中保留化学式；D．反应生成氯化亚铁和氢气．【解答】解：A．Cl2与水反应的离子反应为Cl2+H2O═H++HClO﹣+Cl﹣，故A 错误；B．CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的离子反应为Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；C．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．7．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是（）A．用铝锅可长时间盛放酸性食物B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．食用“加碘”食盐不利于健康D．用食醋可除去水壶中的水垢【考点】生活中的有机化合物；氯气的化学性质；铝的化学性质；微量元素对人体健康的重要作用．【分析】A．铝的化学性质活泼，能和酸反应；B．氯气的密度比空气的大；C．“加碘”食盐可预防碘缺乏病；D．水垢成份主要是CaCO3和Mg（OH）2．【解答】解：A．铝的化学性质活泼，能和酸反应使食物变质，故A错误；B．氯气的密度比空气的大，应向高处跑，故B错误；C．“加碘”食盐可预防碘缺乏病，有利于健康，故C错误；D．醋酸可用于除去水壶中的水垢，水垢成份主要是CaCO3和Mg（OH）2，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学在生活中的应用，难度不大，注意氯气的密度比空气的大．8．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成分是（）A．NaClO B．NaOH C．KMnO4D．Na2O2【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】据题目所给信息“该消毒液无色，有漂白作用”和选项中物质的性质来解答此题．【解答】解：A、NaClO的水溶液为无色液体，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，具有漂白性，可漂白浅色衣服，故A正确；B、NaOH溶液无漂白作用，故B错误；C、KMnO4的水溶液呈紫红色，与题中无色不符，故C错误；D、Na2O2在溶液中不可能存在，故D错误；故选A．【点评】本题是一道生活常识考查题，旨在考查提取信息的能力和对基础知识的掌握、运用化学知识解决实际问题的能力，难度较小，体现化学与社会生活的密切联系．9．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClOD．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 【考点】氯气的化学性质．【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl 白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；C．溶液呈酸性，含有盐酸和次氯酸，次氯酸的酸性比碳酸弱，盐酸与与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C错误；D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误，故选CD．【点评】本题考查氯水的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，侧重对基础知识的考查．10．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱．下列说法不正确的是（）A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O【考点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．【分析】AC．E处反应为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，所以Cl2的氧化性比Br2强；B．F处反应为：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O．【解答】解：AC．E处反应为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，所以Cl2的氧化性比Br2强，故AC正确；B．F处反应为：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，所以Cl2的氧化性比I2强，但不能说明Br2的氧化性比I2强，故B错误；D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O，故D正确；故选B．【点评】本题考查了三种卤素单质的性质和检验方法及尾气处理，注意图中各位置发生的氧化还原反应为解答的关键．11．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强【考点】钠的化学性质．【分析】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声．现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因．【解答】解：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选．B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选；D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D不选；故选C．【点评】本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象．12．将NaHCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（）A．CO2、H2O B．H2O、O2C．CO2、O2D．O2【考点】钠的重要化合物．【分析】碳酸氢钠不稳定受热容易分解，生成二氧化碳和水，二氧化碳和水蒸气都能与过氧化钠反应生成氧气，过量的二氧化碳与氢氧化钙反应被吸收，最终剩余气体为氧气，据此解答．【解答】解：碳酸氢钠不稳定受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，分解生成的二氧化碳和水与过量的过氧化钠发生反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应生成氧气，因为过氧化钠和碱石灰足量，可以完全吸收二氧化碳和水，所以最终剩余气体为氧气；故选：D．【点评】本题考查了碳酸氢钠、过氧化钠的性质，题目不难，属于基础题，熟悉二者的化学性质是解题关键．13．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（）A．Na2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2CO3固体中含有的NaHC03可用加热的方法除去C．Na202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02D．分别向Na2O2和Na20与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同【考点】钠的重要化合物．【分析】A．碳酸钠不能与氢氧化钠反应；B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；C．氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；D．过氧化钠与水反应的溶液中含有过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，可以使红色褪去．【解答】解：A．碳酸钠不能与氢氧化钠反应，故A错误；B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可以用加热的方法除去Na2C03固体中含有的NaHC03，故B正确；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，但氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，没有氧气生成，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应后的溶液中含有过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，立即滴入酚酞，现象是：溶液先变红，红色立即褪去．氧化钠与水反应中生成氢氧化钠，滴入酚酞，溶液变为红色，现象不相同，故D错误；故选B．【点评】本题考查钠的重要化合物性质，难度中等，D现象为易错点，学生容易忽略过氧化氢的存在．14．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤②结晶、过滤可以制得粗盐C．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应D．上述工艺流程中不涉及氧化还原反应【考点】海水资源及其综合利用；化学基本反应类型；镁的化学性质．【分析】流程分析利用贝壳分解生成氧化钙，溶于水得到氢氧化钙加入到母液中沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸溶解富集镁元素，通过浓缩蒸发冷却结晶方法得到氯化镁晶体，氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁制备镁；A、海水中镁元素含量高；B、步骤②是通过太阳照晒，利用氯化钠溶解度随温度变化不大得到氯化钠晶体，制得粗盐；C、流程中碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙发生化合反应，氢氧化镁和盐酸反应，氯化镁和氢氧化钙反应属于复分解反应；D、电解氯化镁是发生的氧化还原反应；【解答】解：A、海水中镁元素含量高，提取镁原料来源丰富，故A正确；B、步骤②是通过太阳照晒，利用氯化钠溶解度随温度变化不大得到氯化钠晶体，制得粗盐，故B正确；C、流程中碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙发生化合反应，氢氧化镁和盐酸反应，氯化镁和氢氧化钙反应属于复分解反应，过程中涉及化合、分解和复分解反应，故C正确；D、上述工艺流程中涉及氧化还原反应，电解氯化镁是发生的氧化还原反应，故D错误；故选D．【点评】本题考查了海水提取镁的流程分析，掌握工艺流程和物质性质是关键，题目较简单．15．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A．1mol KClO3参加反应，转移2mol电子B．KClO3在反应中被还原C．H2C2O4的还原性强于ClO2D．CO2是H2C2O4被氧化后得到的产物【考点】氧化还原反应．【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．【解答】解：A．1mol KClO3参加反应，转移1mol电子，故A错误；B．该反应中草酸是还原剂，在反应中被氧化，KClO3是氧化剂反应中被还原，故B正确；C．该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性大于ClO2的还原性，故C正确；D．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以草酸是还原剂，则二氧化碳是氧化产物，故D正确；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．16．已知有如下反应：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣，②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．【解答】解：①中BrO3﹣是氧化剂，ClO3﹣是氧化产物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，②中ClO3﹣是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，③中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞I2，④中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+，综上得氧化性顺序为BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2．故选C．【点评】本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂．17．用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2×10﹣2mol的XO4﹣离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【考点】根据化学式判断化合价；氧化还原反应的计算．【分析】根据氧化还原反应中得失电子守恒计算．【解答】解：该反应中Na2SO3为还原剂，SO32﹣中的S被氧化，变为SO42﹣，化合价从+4升到+6价，失电子数=0.1mol/L×0.3L×2=0.06mol，XO4﹣为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒，得电子数=3，可见X元素化合价变化为3，即从+7价降到+4价．故选：D．【点评】本题考查学生氧化还原反应中的电子守恒思想的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．二．填空题（共3小题，共27分）18．化学在生产生活中有重要的应用，写出下列应用涉及的方程式．（1）因Na2O2与二氧化碳反应可以生成氧气，Na2O2可以作为供氧剂．化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）小苏打可用于治疗胃酸（盐酸）过多．离子方程式：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑．【考点】化学方程式的书写．【分析】（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳．【解答】解：（1）氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子方程式：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故答案为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑．【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式书写，明确相关物质的性质是解题关键，注意碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆，题目难度不大．。
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2015年福建省泉州一中高一自主招生化学试卷
．以下的❽水❾属于纯净物的是（）
✌．雨水 ．消毒水 ．海水 ．蒸馏水
．❽类推❾是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误
的是（）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
☟ ，所以金属铁与盐酸反应生成☞♏● 和☟ ；
③金属铝与盐酸反应生成✌●●
和
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量
减轻．
✌．♊ ．♊♌ ．♊♋♍ ．全部
❽黄金有价、玉无价❾，某一种玉石的主要成份是☠♋✌●♓ ，下列说法正
确的是（）
✌．其中硅元素的化合价为 价
．其中硅元素的化合价为 价
．这种玉含有 个原子
．这种玉含有四种金属元素
．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷
可形成☟ 或☟ 等．下列物质不属于硫酸（☟ ）脱水后
酸☟
形成的是（）
．☟ ．☟ ．☟
． ✌ ☟
．如图是♋、♌两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的
是（）
✌．♌的溶解度大于♋的溶解度
．♦ 时，将♋、♌两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量不相等 ．将♦ 时♌的不饱和溶液降温至♦ ，一定能得到♌的饱和溶液
．♦ 时，♋溶液的溶质质量分数可能大于♌溶液的溶质质量分数
．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）
✌
实验
装置
测定空气中氧气含量
硫在氧气中
燃烧
铁丝在氧气
中燃烧
探究燃烧的条件
解释
量筒中水：
通过水体积的变化得
出
的体积
集气瓶中的
水：
吸收放出的
热量
集气瓶中的
水：
冷却溅落熔
融物，防止集
气瓶炸裂
烧杯中的水：
加热铜片；隔绝空气
✌．✌ ． ． ． ．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）
✌．
向一定量稀硫酸中滴入水
．
向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸
．
一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
．
向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
．将等质量的 ♋ （块状）和☠♋ （粉末），分别浸入一定量
质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是
盐酸溶液中，产生
的
（）
✌． ♋ （块状）一定有剩余
．两者消耗的☟●质量不相等
．消耗 ♋ 与☠♋ 的质量比为 ：
． ♋ （块状）与盐酸反应速率更快
．常见金属活动性顺序表如下：
下列各组物质不能发生化学反应的是（）
✌．汞与硝酸银溶液 ．锌与硫酸亚铁溶液 ．铜与硝酸铝溶液 ．铝与稀盐酸
．有✌、 、 、 四种元素，✌的原子核外有 个电子层，且第 电子层上的
其中 电子数比第 电子层的电子数少 ； 元素的某氧化物分子组成为
，
元素与氧元素的质量比为 ： ，且 原子核内质子数与中子数相等（已知：元素的相对原子质量近似等于质子数加上中子数）； 和 的电子层结构与氖原子相同．
（ ）写出下列微粒的符号：
已知①通常电子层数越多，微粒半径越大；②核电荷数越大，对核外电子吸引力越强，微粒半径越小．试比较以上两种离子半径的大小
（ ） 元素形成常见单核离子的化学符号：
水反应的方程式
，写出
与
（ ）已知：活泼的非金属单质能把相对不活泼的非金属单质从它的化合物中置
泼，写出✌的单质与 ✋反应的方程式
换出来．已知✌的单质比✋
活
． ．以下是某研究小组探究影响反应速率因素的相关实验数据：
（ ）通过以上实验可以得出反应速率与 有关
①反应物的浓度∙∙∙∙②反应的温度∙∙∙∙③使用催化剂∙∙∙∙④反应时间
（ ）化学反应的实质是微观粒子相互碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子碰撞的概率有关．试从微观角度解释❽反应物浓度越大，化学反应速率越快❾的原因是
总量，可采取以下的 （ ）实验②中为了减小反应速率，又不影响产生
的
措施
✌、再加入 ❍●∙的过氧化氢溶液∙∙∙∙∙∙、加入一定的水
、升高温度至 ℃ 、再加入 ❍●∙的过氧化氢溶液．
．乙炔（ ☟ ）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割
与水反应生成，同时或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为 ♋
）
生成一种白色固体．
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一： ♋ 猜想二： 猜想三： ♋（ ☟）
．
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：【进行实验】
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 证明猜想二不成立
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液， ，
与水反应的化学方程式有白色沉淀出现，证明猜想三成立 则碳化钙（ ♋
）
为：
结论：白色固体是 ♋（ ☟）
．
【拓展应用】
（ ）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小．实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是 （选填图中装置序号）
（ ）写出乙炔在空气中完全燃烧的化学方程式。