7酸碱盐(第十、十一单元)

酸碱盐知识点

第十单元、第十一单元知识点酸、碱、盐一、物质导电的原因1、金属导电：有自由移动的电子。

2、溶液导电：有自由移动的离子。

注意：(1)酒精溶液、蔗糖溶液不导电，因为溶液中的溶质以分子的形式存在，无自由移动的离子。

（2）氯化钠固体不导电，是因为虽然有阴阳离子存在，但Na+和Cl-不能自由移动。

(3)溶液导电性的强弱与溶液中电荷的浓度有关，电荷浓度越大，导电性越强。

二、电离：物质在水溶液或熔化状态下，离解成自由移动离子的过程。

三、书写下列物质的电离方程式HCl、H2SO4、HNO3、NaOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2NaCl 、Fe(NO3)3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaHSO4四、酸、碱、盐的定义和分类1、酸定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

注意：电离时生成氢离子的化合物不一定是酸。

如NaHSO4分类：含氧酸(叫某酸)如H2SO4、HNO3、H3PO4（1）根据是否含有氧元素无氧酸（叫氢某酸）如HCl（氢氯酸）、H2S（氢硫酸）、HF（氢氟酸）一元酸如HCl、HNO3、CH3COOH （2）根据一个分子电离时生成氢离子的数目二元酸如H2SO4、H2S三元酸如H3PO4强酸（完全电离）如：HCl、HNO3、H2SO4（3）根据电离时是否完全电离弱酸(部分电离) 如：CH3COOH、H2CO32、碱定义：电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物。

注意：电离时生成的OH-分类：（1KOH 、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2（2）根据电离时是否完全电离除上述四种外，如NH3•H2O3、盐定义：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

分类：钠盐：如NaCl 、NaNO3、Na2SO4钾盐：如KCl 、KNO3、K2SO4根据电离时生成的阴阳离子命名为铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4硝酸盐：NaNO3、KNO3、NH4NO3、五、物质的分类混合物空气、稀盐酸、稀硫酸非金属单质O2、N2、H2、C60单质金属单质水银（Hg）、铁、铜物质有机化合物（大多数含碳的化合物）如：甲烷（CH4）、C2H5OHCO2、H2O无机化合物六、酸性、碱性、中性溶液1、酸性溶液：指溶液中氢离子的数目大于氢氧根离子的数目。

人教版九年级化学下册第十一单元《酸碱盐知识复习与训练》学习任务单(公开课导学案)及作业设计

人教版九年级化学下册第十一单元《酸碱盐知识复习与训练》学习任务单【学习目标】1.巩固酸、碱、盐部分的基础知识。

2.提高酸、碱、盐等知识的综合运用能力。

【学习准备】准备笔记本、签字笔、铅笔、橡皮等学习工具。

边观看边做记录。

【学习方式和环节】观看视频课学习，适时控制播放，按老师指令完成相应的课上练习，学习环节主要有：归纳总结、习题练习【学习内容】例 1．碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是（）A．火碱 B．食盐 C．纯碱 D．小苏打例 2.氢氧化钙在农业上可用于改良酸性土壤。

氢氧化钙的俗称是（）A．苏打 B．熟石灰 C．烧碱 D．生石灰物质的名称和俗称对应关系：（用直线连接）“一生二熟三石头”转化化学方程式：①；②；③。

二、物质用途例 3．下列关于物质用途的描述不正确．．．的是（）A．铜丝可用作导线 B．稀硫酸可用于除铁锈C．大理石可用作建筑材料 D．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症例 4.下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．液氮用做冷冻麻醉 B.浓硫酸用作干燥剂C．氧气用作助燃剂 D.干冰用于人工降雨酸碱盐等物质常见用途：（用直线连接）要求写出涉及物质化学性质的化学方程式：①熟石灰做建筑材料______________________________________。

②碳酸氢钠治疗胃酸过多_______________________________________。

③稀硫酸除铁锈_______________________________________。

④生石灰加热食品_______________________________________。

⑤澄清石灰水检验二氧化碳_______________________________________。

三、反应的现象描述例 5．下图表示化学反应中溶液的颜色变化。

下列叙述不正确的是（）A．若 X 是稀盐酸，a 可能是紫色石蕊溶液B．若 X 是稀盐酸，b 可能是氧化铁C．若 X 是稀硫酸，c 不可能是单质D．若 X 是稀硫酸，d 可能是单质两种红色溶液是_____________________，_________________________。

酸碱盐的知识点汇总

第十单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一、如何识别酸和碱1．识别酸和碱的方法（1）通常用指示剂来检验溶液的酸碱性。

（显色规律——口诀：石蕊酸红碱蓝中不变，酚酞酸无碱红中不变。

）①石蕊：遇酸性溶液显红色、遇碱性溶液显蓝色。

②酚酞：遇酸性溶液显无色、遇碱性溶液显红色。

（2）用石蕊试纸检验溶液的酸碱性。

①红色石蕊试纸遇碱性溶液显蓝色。

②蓝色石蕊试纸遇酸性溶液显红色。

（3）用PH 试纸既可则酸碱性，也可测酸碱度。

二、溶液酸碱性的强弱程度2．溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性的强弱程度，通常用 PH 表示，其范围在 0~14之间。

中性酸性增强碱性增强①当PH=7时，溶液呈中性；当PH ﹥7时，溶液呈碱性，PH 越大，碱性越强；当PH ﹤7时，溶液呈酸性，PH 越小，酸性越强。

②测溶液酸碱度的方法：用玻璃棒蘸取待测液滴到PH 试纸上，显色后与标准比色卡比较读数。

3．电离时生成的阳离子全部是 H + 的化合物叫做酸。

【酸= H + + 酸根离子】酸性溶液能使石蕊试液变红的本质原因是其中都含有 H + 。

4．电离时生成的阴离子全部是OH --的化合物叫做碱。

【碱=金属离子 + OH -- 】碱性溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞变红的本质原因是其中都含有 OH -- 。

三、酸和碱对生命活动的意义5．酸雨：正常雨水的PH 约为 5.6~7 ，只有PH ﹤5.6 的雨水才称为酸雨。

第二节中和反应一、酸和碱之间发生什么反应1．定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

2．中和反应的实质：H + + OH -- = H 2O 。

3．特点：中和反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应；基本类型属于复分解反应。

二、中和反应的应用4．应用（写出化学方程式）：（1）农业生产中：酸性（含硝酸）土壤可以用熟石灰[Ca(OH)2]来中和改良。

suan第十单元酸碱盐的定义

第十单元酸碱盐的定义酸碱的电离理论：HCl = H++ C l —H2SO4= 2H++ SO42—HNO3= H++ NO3—KOH =K+ + OH—Ba (OH) 2= Ba2 ++2 OH—NaOH =Na+ + OH—Na2CO3=2Na+ + CO32—MgSO4= Mg2 ++ SO42—BaCl2=Ba2+ + 2Cl—NaCl=Na++Cl—酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。

例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。

碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

例如：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)2(氢氧化钙)，NH3·H20(氨水）由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。

盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH4铵根）和酸根离子的化合物。

例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜），NH4NO3（硝酸铵）由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，但不一定都是如此。

盐也分为正盐，酸式盐，碱式盐.正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子和酸根离子构成碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子和酸根离子构成酸碱盐的读法酸：含氧酸的读法是把氢和氧去掉，剩下什么叫什么酸例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸（HNO3念硝酸除外) 无氧酸的读法是氢某酸例：HCl除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸碱：碱的读法是氢氧化某例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠根据化合价的不同，还可以读作：氢氧化亚某例：Fe(OH)3氢氧化铁，Fe(OH)2氢氧化亚铁盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）亦可叫做酸式某酸某例：NaHCO3叫碳酸氢钠碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐）也可以叫碱式某酸某，例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜酸碱盐的溶解性钾，钠，铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，盐酸盐除去银、亚汞，硫酸钡、铅水不溶，碳酸盐只溶钾、钠、铵，其余为沉淀却能溶于酸，碱溶钾、钠、铵和钡。

初三化学《酸碱盐》知识点总结

一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的离子）二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→盐 + 氢气Fe + H2SO4== FeSO4+ H2↑Mg +2HCl == MgCl2+H2↑（3）金属氧化物 + 酸→盐 + 水CuO + H2SO4==CuSO4+ H2OFe2O3+6HCl== 2FeCl3+3 H2O（4）碱 + 酸→盐 + 水2NaOH+H2SO4== Na2SO4+2H2O(无现象，借助于指示剂)Ca(OH)2+2HCl== CaCl2+2H2O（5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱12（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(检验CO2)CO2 +2NaOH== Na2CO3+H2O （吸收CO2）（3）酸+碱→盐+水H2SO4+2NaOH== Na2SO4+2H2O2HCl+ Ca(OH)2== CaCl2+2H2O（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓+Na2SO43Ca(OH)2+2FeCl3== 2Fe(OH)3↓+3CaCl2四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７ 14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）不能直接伸入待测溶液中，试纸不能事先用水湿润。

人教版九年级化学第10-11单元酸碱盐化学性质——方程式书写练习(含答案)

第10-11单元酸碱盐化学性质——化学方程式的书写练习作业前的知识点识记1、巧用手掌识记酸碱盐的化学性质1、熟记物质分类，每一根手指头代表一种物质类型（单质、氧化物、酸、碱、盐）2、如何识记酸碱盐的化学性质呢？分别把酸、碱、盐的指头与所有指头相互靠近，发现：（1）酸不与酸反应；（2）碱不与单质和碱反应；2、熟悉复分解反应及其发生的条件。

（1）复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两张化合物的反应呢。

（2）复分解反应发生的条件是：有_________、__________或_________生成。

只有满足其一，复分解反应才能发生。

3、熟记常见物质的溶解性（1）物质溶解性规律钾钠铵盐均可溶；盐酸盐不溶只有AgCl；硫酸盐不溶只有BaSO4；碳酸盐除钾钠铵外均不溶。

（2）初中化学酸碱盐溶解性初中化学常见酸（盐酸、硫酸、硝酸）均可溶；初中化学常见不溶性碱：Mg(OH)2（白色沉淀）、Cu(OH)2（蓝色絮状沉淀）；Fe(OH)3（红褐色沉淀）初中化学常见不溶性盐：AgCl（白色沉淀，不溶于酸）BaSO4（白色沉淀，不溶于酸）BaCO3、CaCO3（白色沉淀，可溶于酸）作业：完成下列方程式，学会描述实验现象。

一、酸的化学性质1、与酸碱指示剂反应酸溶液能使紫色石蕊溶液____________；能使无色酚酞溶液_____________。

2、与活泼金属的反应（第八单元所学，满足金属活动性顺序，属于置换反应）（1）镁与盐酸的反应__________________________；镁与稀硫酸的反应___________________________。

（2）锌与盐酸的反应__________________________；锌与稀硫酸的反应___________________________。

（3）铁与盐酸的反应__________________________；铁与稀硫酸的反应___________________________。

酸碱盐知识总结

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱一、酸、碱、盐的定义（1）酸的定义：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物，叫做酸。

酸一般读某酸：如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）等。

（2）碱的定义：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物，叫做碱。

碱一般读氢氧化某：如氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3★氨水（NH3·H2O）属于碱，但乙醇也称酒精C2H5OH不属于碱（3）盐的定义：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，叫做盐。

盐一般读某化某或某酸某：如氯化钠NaCl、氯化铁FeCl3、氯化铵碳酸钠Na2CO3、硫酸铜CuSO4、硝酸银AgNO3。

★酸碱盐溶液具有导电性，是因为溶液中存在自由移动的离子，但整个溶液是不显电性的，因为溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数是相等。

★酸碱盐的溶解性口决：碱中钾钠钡钙溶，盐中钾钠铵硝溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钙银微钡不溶，碳酸盐易溶钾钠铵★有关酸、碱、盐的颜色蓝色溶液中有铜离子Cu2+浅绿色溶液中有亚铁离子Fe2+黄色溶液中有铁离子Fe3+高锰酸钾溶液是紫红色溶液蓝色沉淀氢氧化铜Cu(OH)2红褐色沉淀是氢氧化铁Fe(OH)3既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4碳酸钡不溶于水但能溶于稀盐酸、稀硝酸，并产生二氧化碳气体不溶性的碱、盐没特别说明是白色沉淀，可溶性的酸、碱、盐没特别说明溶液是无色的★有关酸、碱、盐的俗名氢氧化钠的俗名有火碱、烧碱、苛性钠；氢氧化钙的俗名有熟石灰、消石灰碳酸钠的俗名有纯碱、苏打；碳酸氢钠的俗名有小苏打（发酵粉的主要成分）氧化钙的俗名有生石灰二、酸碱指示剂：可以确定溶液的酸碱性石蕊和酚酞是两种常见的酸碱指示剂。

酸性溶液能使石蕊试液遇变成红色，碱性溶液能使石蕊试液变成蓝色。

酸性溶液能使酚酞试液不变色，碱性溶液能使酚酞试液变成红色。

九年级酸碱盐10.11单元知识点

1．定义：电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸。

2．几种常见的酸(1)盐酸①盐酸具有挥发性。

浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。

②浓盐酸具有强烈的腐蚀性，是重要的化工产品，用于除锈、制药等领域。

(2)硫酸①纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不易挥发。

②浓硫酸具有吸水性、脱水性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。

若不慎溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，最后涂抹3%～5%的NaHCO3溶液。

若进入到眼睛,用水冲洗,不要眨眼③浓硫酸可作干燥剂，溶于水会放出大量的热。

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁缓慢注入水里，并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里！记忆技巧浓硫酸的稀释可记为：沿器壁，酸入水，缓注入，棒搅拌。

3．化学性质(1)与酸碱指示剂反应使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色。

(2)与某些金属反应，例如：铁和盐酸：(写化学方程式，下同)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；铝和稀硫酸：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑。

(3)与某些金属氧化物反应，例如：氧化铜和盐酸：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O；氧化铁和硫酸：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。

(4)与碱反应，例如：盐酸和氢氧化铜：2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O；硫酸和氢氧化钡：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O。

(5)与某些盐反应，例如：氯化钡和硫酸：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl；硝酸银和盐酸：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3。

考点二碱1．定义：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱。

2．几种常见的碱(1)氢氧化钠①俗称烧碱、火碱、苛性钠，是白色固体，易溶于水，溶解时放热。

可用于除油污及肥皂、石油、造纸等工业。

②暴露在空气中的固体NaOH易吸收水蒸气而潮解，可用作干燥剂。

2019-2020年九年级化学下册第十、十一单元《酸碱盐》学案新人教版(最新整理)

2019-2020年九年级化学下册第十、十一单元《酸碱盐》学案新人教版一、读读默默1、酸、碱、盐的组成酸是由组成的化合物如：硫酸（）、盐酸（）、硝酸( )碱是由成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（）盐是由组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠（）★酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时解离形成）2、酸的通性（具有相似性质的原因：）（1）与酸碱指示剂作用：，（2）与金属反应生成（条件：金属才能置换出酸中的氢；）（3）金属氧化物+酸→ +（4）酸+碱→ +（5）盐+酸→ +3、碱的通性（具有相似性质的原因：）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：，（2）非金属氧化物+碱→ +（3）酸+碱→ +（4）盐+碱→ +4、盐的化学性质（1）盐+ 金属→ + （条件：，）（2）盐 + 酸→ +（3）盐 + 碱→ +（4）盐 + 盐→ +★复分解反应的条件（生成物）5、中和反应实质：应用：（1）（2）。

（3）。

溶液的酸碱性用测定。

溶液的酸碱度用测定；用表示。

★如何用PH试纸测定液体的PH？★酸雨：正常雨水的pH约为（因为）；pH 的雨水为酸雨6、稀释浓硫酸时，将慢慢倒入，并用不断搅拌。

7、填表浓硫酸具有性浓盐酸具有性打开瓶口的现象放置一段时间后溶液质量，质量分数溶液质量，质量分数8、氢氧化钠为什么必须密封保存？，。

9、氢氧化钠变质的原因，证明已变质的方法，除去其中部分变质的杂质的方法（一律用化学方程式表示）10、生石灰放在空气中一段时间发生了哪些变化？（用方程式表示）：，11、常见的干燥剂有，，其中不能干燥碱性气体（如）;其中，不能干燥酸性气体（如，，）12、酸液不小心沾在皮肤或衣服上，应先，然后碱液不小心沾在皮肤或衣服上，应先，然后13、粗盐的提纯的实验步骤：，，其中玻璃棒的作用：；；14、常见八种沉淀：白色沉淀，，，，，蓝色沉淀红褐色沉淀。

（其中还不能溶于酸的是，）15、氢氧化钠俗名，，。

用途氢氧化钙俗名，。

用途和的主要成分是碳酸钙。

初中化学_酸碱盐的定义及物质分类PPT课件

酸溶液和盐溶液中含有的共同离子是：
碱溶液和盐溶液中含有的共同离子是：酸和碱的组成中含有的共同元素是：
判断下列物质的类别：
硫酸铜氢氧化钠氢氧化钡氨水碳酸氢钠氧化铜
四、物质分类

阅读P83
填写表格
1、判断下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪些是盐?
H2O O2 HCl K2MnO4 MnO2 H2SO4 Ca(OH)2 Fe(OH)3 KNO3 SO3 KCl ZnCl2 NaOH NH3· H2O NH4Cl NaHCO3 Cu2(OH)2CO3
2、下列物质中，含有可以自由移动的氯离子的是（ C ） A.HCl气体 B.NaCl晶体 C.KCl溶液 D.KNO3溶液 3、下列化合物中不属于碱类的是（ B. C. ） A.氢氧化钡 Ba(OH)2 B.纯碱 Na2CO3 C.酒精 C2H5OH D.氢氧化钾 KOH
4、写出下列反应的化学方程式，并判断物质的所属类别（金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐）
（1）锌与稀硫酸（2）碳酸钙与稀盐酸（3）分解高锰酸钾（4）二氧化碳通入澄清石灰水中（5）一氧化碳还原氧化铁
5、下图是试验物质导电性的实验，其中灯泡不亮的是 ( A． )
6、含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是 ( B． ) A．H＋、Na＋、SO42－ B．H＋、Cl－、NO3－ C．OH－、K＋、Ba2＋ D．Ag＋、K＋、NO3－
身体健康，学习进步！

HCl是共价化合物，在水溶液中可以离解成自由移动的氢离子和氯离子，因此盐酸溶液（也可称做盐酸或氢氯酸）可以导电。蔗糖、酒精是共价化合物，由分子构成，溶解于水时以分子形式分散到水中，溶液里不存在带电的粒子，所以蔗糖溶液和酒精溶液都不导电。

人教版九年级化学酸碱盐知识点总结

第十单元课题1 常见的酸和碱1．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而的物质叫做酸碱指示剂。

（2）常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

①紫色石蕊溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。

②无色酚酞溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。

2．常见的酸（1）盐酸①是气体的水溶液。

②色、气味液体，有性。

③打开浓盐酸瓶塞，瓶口冒（小液滴）。

④用途：金属表面、胃液中含盐酸帮助。

（2）硫酸①色、气味、的液体。

②浓硫酸特性：强性、性。

③用途：金属表面、作剂、铅蓄等。

④事故处理：先用，再涂上3%~5%的溶液。

⑤稀释浓硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断用搅拌，切不可将倒入，原因是防止。

（3）敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较（4）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇酸变色，无色的酚酞试液遇酸色。

②酸+活泼金属= （基本反应类型属于反应）HCl+Mg== H2SO4+Fe==注意：单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应时，生成的化合物中铁元素显价。

③酸+金属氧化物= （基本反应类型属于反应）HCl+Fe2O3== H2SO4+CuO==④酸+碱= （基本反应类型属于反应）HCl+NaOH== H2SO4+Ca(OH)2==⑤酸+盐= （基本反应类型属于反应）HCl +CaCO3== H2SO4 +BaCl2== 3．常见的碱（1）氢氧化钠①俗名：、、。

②溶于水，溶于水时；固体有吸水性并（称量时应放在等玻璃器皿上）。

③用途：制肥皂；造纸、印染等工业；精炼石油、炉具等。

④事故处理：先用，再涂上溶液。

（2）氢氧化钙①俗名：、。

②溶于水，且溶解度随温度升高而。

氢氧化钙溶液俗名，当含水中有较多未溶解的Ca(OH)2时，称为。

③用途：建筑业、护树、改良、配制。

（3）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇碱变色，无色的酚酞试液遇碱色。

②碱+非金属氧化物= （是否属于基本反应类型？）NaOH+CO2== Ca(OH)2+CO2==注意：一般用吸收CO2，用检验CO2。

第七单元酸碱盐化学性质-山东省无棣县小泊头镇中学九年级化学下册教案(无答案)

建立酸、碱、盐、金属氧化物、活泼金属、酸碱指示剂间的知识架构。
形成酸碱盐知识完整体系建构，体会分类学习物质性质可以做到事半功倍。
环节三
练习
应用
巩固
强化
拓展
提升
归纳总结
(ppt)学案练习2
（点拨）仔细读题，结合题干信息，从酸的化学性质入手、结合规律进行分析。
(ppt)展示例1
（点拨）思考的角度和方法：
由选项中出现的鉴别方法，领悟鉴别物质的方法需从物质性质的角度去寻找方法。
通过学生实验操作，感知：取样、加试剂、观察现象、得出结论的鉴别过程。
通过一组开放性试题，再次加强规律的源自用，训练有序思维方法。体会“个别”到“一类”，从“表象”到“本质”的含义
师生互动中，促进化学学科思想的表达，训练分析和解决问题的能力
1．鉴别物质的方法确定的思路是什么？
2．怎样把鉴别方法转化为实验操作？
请两名同学用题中给出方法实际操作一下
(ppt)学案练习3
（点拨）组织学生讨论
（巡视）发现共性问题，并解决个别问题
完成板书的知识结构体系
（板书）二、解决鉴别问题的思路：
明类别知性质据现象定方案实验报告
做学案并回答
说明选择路线的原因，应用酸的化学性质解决问题。
问题引导：
1.回忆盐酸有哪些化学性质？
2.盐酸的化学性质适用于硫酸吗？
3.酸与金属反应的条件是什么？
4.酸与盐反应的条件是什么？
5．从生成物的角度看，这些反应的生成物有什么共同点？这些反应可以有什么应用？
配合PPT给出知识架构图。
问题引导：
1．从碱的角度，碱可以和哪类物质反应？
2．碱和盐反应的条件是什么？
师生互动回顾酸碱指示剂遇酸溶液、碱溶液颜色变化。

初三化学第十单元知识框架图：酸碱盐

初三化学第十单元知识框架图：酸碱盐初三化学第十单元知识框架图：酸碱盐一、化学用语1、电离方程式2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca（OH）2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O；二、金属活动性1、金属活动性顺序：KNaAlFePb（H）CuAgAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

pH=7溶液为中性；pH7溶液为碱性（越大碱性越强）六、离子的检验Cl-（在溶液中）在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-（在溶液中）在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-（1）（固体或溶液）在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

（2）（在溶液中）在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

（注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

创设拟人化情境，构建自然共情的学习环境——以酸碱盐复习教学为例

创设拟人化情境，构建自然共情的学习环境——以酸碱盐复习教学为例江苏省江阴市青阳初级中学（214401）王章丽［摘要］化学复习教学中，创设拟人化情境，构建自然共情的学习环境，有利于充分调动学生参与课堂的积极性和主动性，活跃课堂气氛，提高课堂教学的有效性。

文章以“厨房中的化学——酸碱盐”专题复习教学为例，通过创设拟人化情境及设置情境下的具体问题，构建自然共情的学习环境，引导学生从化学视角认识厨房中的酸碱盐，构建酸碱盐的知识网络，使学生学会应用化学知识分析解决实际问题，体会“化学来源于生活，服务于生活”，培养学生的化学观。

［关键词］拟人化情境；自然共情；学习环境；酸碱盐［中图分类号］G633.8［文献标识码］A［文章编号］1674-6058（2022）11-0078-03拟人化是指将除人以外的事物人格化、人性化，以此来表现出像人类或像人行为一般的形象和形态。

自然共情则指人们感受并共享自然世界的情绪体验。

自然共情的学习环境是指在课堂教学中，根据教学内容，为落实教学目标所设定的，适合学习主体并作用于学习主体，能够使其产生一定自然共情反应的，具有学习背景、景象和学习活动条件的学习环境。

它可以综合利用多种教学手段，通过外显的教学活动形式，营造轻松的学习氛围，使学生养成良好的求知心理，进而积极参与对所学知识的探索、发现和认识过程。

拟人化情境的创设重点关注三个问题：能否让学生“入戏”，有效引起学生共鸣；如何保证科学本质；怎样促进学生深度学习。

新课程特别强调教学的情境性。

教学情境是课堂教学的基本要素。

当前，基于拟人化情境，以拟人化研究为平台的建构性教学成为课堂教学的主流。

生活是教学赖以生存和发展的源泉，构建拟人化自然共情的学习环境是课堂拟人化的基本途径，可使课堂教学更接近现实生活，使学生如见其人、如闻其声、如临其境，加强感受，突出体验，从而激发学生的求知欲望，提高学生的学习兴趣。

为此，本文以“厨房中的化学——酸碱盐”专题复习教学为例，阐述如何构建拟人化自然共情的学习环境，从而实现有效教学。

酸碱盐的概念总结

酸碱盐的概念总结1. 酸的概念酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物。

根据Arrhenius酸碱理论，酸是指在水中释放出H+离子的物质。

由于酸的定义与溶液中的氢离子浓度有关，因此可以使用pH值来表示酸碱度，pH值越低，溶液越酸性。

常见的酸包括硫酸、盐酸和醋酸等。

酸性物质能够与碱性物质发生中和反应，产生盐和水。

2. 碱的概念碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。

根据Arrhenius酸碱理论，碱是指在水中释放出OH-离子的物质。

与酸类似，碱的碱性程度可以通过pOH值来表示，pOH值越低，溶液越碱性。

常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾和氨水等。

碱性物质能够与酸性物质发生中和反应，产生盐和水。

3. 盐的概念盐是一种由阳离子和阴离子构成的化合物。

在化学中，当酸与碱中和反应时，所产生的化合物被称为盐。

盐的形成是由于酸和碱之间的氢离子和氢氧根离子相互结合而形成。

根据盐中的阳离子和阴离子的不同，盐可以分为不同的类型。

常见的盐包括氯化钠、硫酸铜和硝酸铵等。

盐可以在水中溶解成阳离子和阴离子，形成电解质溶液。

4. 酸碱盐反应酸碱盐反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

在这种反应中，酸释放出H+离子，而碱释放出OH-离子，这些离子结合成水，并形成盐。

酸碱盐反应的化学方程式可以用如下的形式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，硫酸和氢氧化钠可以发生酸碱盐反应，产生盐（硫酸钠）和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O酸碱盐反应非常常见，在日常生活中也有许多实际应用，例如石碱石酸反应可以用来清洁酒瓶、烧杯和其他实验室器皿。

5. 酸性、碱性和中性溶液根据溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度，可以将溶液分为酸性、碱性和中性三种类型。

•酸性溶液：如果溶液中的H+离子浓度大于OH-离子浓度，则溶液为酸性溶液。

酸性溶液的pH值小于7。

•碱性溶液：如果溶液中的OH-离子浓度大于H+离子浓度，则溶液为碱性溶液。