化学必修1总复习资料

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必修一化学考点和化学式总复习

必修⼀化学考点和化学式总复习写出下列反应的化学⽅程式. 是离⼦反应的再写出离⼦⽅程式：钠和氯部分1、钠与氧⽓缓慢反应：4Na+O2= 2Na2O2、钠在空⽓中燃烧：2Na+O2= Na2O23、钠与⽔反应：2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑4、钠与硫酸铜溶液反应：2Na+CuSO4+2H2O= Na2SO4+Cu(OH)2↓+ H2↑5、氧化钠与⽔反应： Na2O+ H2O=2NaOH6、过氧化钠与⼆氧化碳反应： 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O27、过氧化钠与⽔反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑8、氯⽓与铁反应： 2Fe+3Cl 2 2FeCl39、氯⽓与铜反应： Cu+Cl 2 CuCl210、氯⽓与⽔反应： Cl2+ H2O= HCl+ HClO11、次氯酸光照分解： 2HClO2HCl+ O2↑12、氯⽓与氢氧化钠溶液反应： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O13、氯⽓与消⽯灰反应：2 Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O14、漂⽩粉的漂⽩原理： Ca(ClO)2+ H2O+CO2= CaCO3+2HClO15、漂⽩粉失效： Ca(ClO)2+ H2O+CO2= CaCO3+2HClO16、氯⽓与氢⽓反应： Cl2+ H2 2HCl碳与铁部分1、氢氧化钠溶液中通⼊少量的⼆氧化碳2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O2、氢氧化钠溶液中通⼊过量的⼆氧化碳 NaOH+CO2= NaHCO33、向澄清的⽯灰⽔中通⼊⼆氧化碳，溶液先变浑浊①,⼜变澄清②;向所得碳酸氢钙溶液中继续滴加澄清的⽯灰⽔③,或滴加少量氢氧化钠溶液④⼜变浑浊，写出上述转化的离⼦⽅程式。

① Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O② CaCO3+ H2O+CO2= Ca(HCO3)2③ Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2= 2CaCO3↓+ 2H2O④ Ca(HCO3)2+ NaOH= CaCO3↓+ H2O+ NaHCO34、向碳酸钠溶液中滴加过量盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑5、向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸 Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO36、向碳酸氢钠溶液中滴加少量硫酸氢钠溶液 NaHCO3+ NaHSO4= Na2SO4+ H2O+ CO2↑7、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+ H2O8、向碳酸钠溶液中通⼆氧化碳 Na2CO3+CO2+ H2O= 2NaHCO39、碳酸氢钠受热分解（化学⽅程式） 2NaHCO 3Na2CO3+CO2+ H2O1、铁和稀硫酸反应Fe+ H2SO4= Fe SO4+ H2↑2、铁和氯化铁溶液反应Fe+2FeCl3= 3FeCl23、铁和氯化铜溶液反应Fe+ CuCl2= FeCl2+ Cu4、铜和氯化铁溶液反应Cu+2FeCl3= 2FeCl2 +CuCl25、氯化亚铁溶液中通氯⽓2FeCl2 + Cl2=2FeCl36、氯化铁溶液和硫化钠溶液反应2FeCl3+Na2S= 2FeCl2 + S↓+2NaCl7、氢氧化亚铁在空⽓中放置（化学⽅程式） 4Fe(OH)2+O2+4H2O=4Fe(OH)38、氯化铁溶液和氨⽔制备氢氧化铁FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl氮部分1、雷⾬发庄稼：N2 + O22NO 2NO+O2===2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 +NO NO ⽆⾊有毒⽓体，难溶于⽔NO2红棕⾊有毒⽓体，易溶于⽔2、酸⾬的形成：N2 + O22NO 2NO+O2===2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 +NO3、⼀氧化氮与氧⽓、⽔反应：4NO+3O2 +2H2O === 4HNO34、⼆氧化氮与氧⽓、⽔反应：4NO2+ O2 +2H2O === 4HNO35、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3 (浓) === Cu(NO3)2+2NO2 ↑+ 2H2O6、稀硝酸与铜反应： 3Cu +8HNO3 (稀) ===3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O7、氨⽓溶于⽔显碱性：NH3+ H2O NH3·H2O8、氨⽓与氯化氢反应：NH3 + HCl=== NH4Cl9、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑10、氯化铵与氢氧化钠稀溶液反应：NH4Cl + NaOH === NH3·H2O+ NaCl11、氨⽓的实验室制取： 2NH 4Cl +Ca(OH)2 Ca Cl2+ 2NH3↑+2H2O12、氨的催化氧化4NH3+ 5O24NO+6H2O13、硝酸不稳定性4HNO34NO2↑+ O2↑+2H2O(浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O14、浓硝酸和碳 C +4HNO15、Fe(少量) + HNO3 (稀) Fe(少量) +4HNO3 (稀) ==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O16、Fe(过量) + HNO3 (稀) 3Fe(过量) +8HNO3 (稀) ==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 《硫的转化》⽅程式1、硫与⾦属Cu S+2Cu CuS2、硫与⾦属Fe S+Fe FeS3、硫与氧⽓S+O2 SO24、S+ HNO(浓)－S+4 HNO3(浓)SO2↑+ 4NO2↑+2H2O5、S+ HSO4(浓)－S+2 H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O6、硫化氢在少量氧⽓中点燃：2H2 S+ O22S+2H2O7、硫化氢在过量氧⽓中点燃：2H2 S+ 3O22SO2+2H2O8、硫化氢与氯化铁溶液反应H2 S+2FeCl3= S↓+2FeCl2+2HCl9、硫化氢与少量氢氧化钠H2 S+ NaOH= NaH S+H2O10、硫化氢与⾜量氢氧化钠H2 S+ 2NaOH=Na2S+2H2O11、硫化氢与CuSO4 H2 S+ CuSO4= H2 SO4+ CuS↓12、⼆氧化硫和氯⽓混合使⽤漂⽩效果更差：SO2+ Cl2+2H2O= H2 SO4+2HCl13、⼆氧化硫与硫化氢反应：SO2+ 2H2 S= 3S↓+2H2O14、氢氧化钠与少量⼆氧化硫SO2+ 2NaOH=Na2SO3+H2O15、氢氧化钠与过量⼆氧化硫SO2+ NaOH= Na HSO316、向澄清⽯灰⽔中通⼆氧化硫⾄过量 2 SO2+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)217、⼆氧化硫与氧⽓反应 2 SO2+ O22SO3SO4(浓) +2Cu CuSO4 +SO2↑+2H2O18、浓硫酸与铜 2 H19、浓硫酸与碳 2 HSO4(浓) +C CO2↑+2SO2↑+2H2O必修⼀复习（1）元素化合物⼀、钠1、钠的性质（1）化学性质Na+O2＝（注意条件对反应的影响）Na+H2O＝与硫酸铜溶液：例1．⼀⼩块⾦属钠投⼊过量FeCl3溶液⾥，反应的⽣成物包括（）A．Fe、NaCl B．Fe(OH)3、NaOH、H2C．H2、Fe(OH)3、NaCl D．Fe、H2、Fe(OH)3、NaCl（2）保存：2例2．某溶液中含有以下阴离⼦：CO3、SO4、SO3、HCO3、Cl、NO3(1)在该溶液中加⼊⾜量的Na2O后，溶液中原离⼦数⽬明显减⼩的是，明显增加的是(2)在该溶液中加⼊⾜量的Na2O2后，溶液中原离⼦数⽬明显减⼩的是，明显增加的是⼆、氯1、化学性质与⾦属单质反应Na+Cl2Fe+ Cl2Cu+Cl2与⾮⾦属单质反应H2+Cl2与⽔反应Cl2+H2O=与碱反应：Cl2+ NaOH=Cl2+ Ca(OH)2=23、HClO的性质*4、漂⽩粉漂⽩原理：Ca(ClO)2?→酸HClO。

高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)

高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)高一化学知识点总结有哪些你想知道吗？很多高一的同学一直想要高一化学知识点，所以就为大家准备了高一化学知识点总结，希望能够很好的帮助大家解决这个问题。

下面是小编征途帮大家收集的化学高一必修一知识点复习笔记【优秀5篇】，仅供借鉴。

高一化学知识点总结归纳5 篇一1.阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。

不能误认为NA就是6.02×1023.例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子242molC中约含有1.204×10个碳原子231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。

由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。

如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。

(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。

(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的较低点相切。

(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。

(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。

(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。

若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。

高一化学知识点归纳篇二一、研究物质性质的方法和程序1.研究物质的性质的方法研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。

高考必备高中化学必修(1)总复习

高考必备高中化学必修(1)总复习必修（1）总复习（内容部分）从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法解度要远大于原溶剂分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl － AgNO 3、稀HNO 3产生白色沉淀 Cl －＋Ag ＋＝AgCl↓ SO 42- 稀HCl 、BaCl 2 白色沉淀 SO 42-+Ba 2＋=BaSO 4↓ 四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

高一必修一化学知识点总结（精选13篇）

高一必修一化学知识点总结高一必修一化学知识点总结(精选13篇)高一必修一化学知识点总结11、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。

极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

苯酚微溶。

③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。

⑥硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca（OH）2]。

气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

2、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。

②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

3、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。

如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。

如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。

如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。

如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

4、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

高一化学必修一高一化学复习知识点笔记必修一(优秀8篇)

高一化学必修一高一化学复习知识点笔记必修一（优秀8篇）高一是高中学习生涯中打好基础的一年，而高中化学也是比较难的一门学科。

那么，如何学好高一化学呢？书读百遍，其义自见，下面是勤劳的小编小月月为大伙儿找到的8篇高一化学必修一的相关范文，欢迎借鉴，希望大家能够喜欢。

高一年级化学知识点笔记必修一篇一离子反应1、电离(ionization)电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。

不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物�2、电离方程式H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。

盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。

_则电离出一个氢离子和一个_根离子。

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。

书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―高一年级化学知识点总结必修一篇二常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。

常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

高一年级化学知识点笔记必修一篇三物质的分类金属：Na、Mg、Al非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等盐氧化物：CO、NO等含氧酸：HNO3、H2SO4等按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH一元酸：HCl、HNO3按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2按强弱分弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等悬浊液：泥水混合物等乳浊液：油水混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等高一年级化学知识点笔记必修一篇四几种重要的阴离子的检验(1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的_等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

高一化学必修1期末复习知识点

高一化学必修1期末复习第一讲化学计量一、物质的量1、定义：物质的量（n ）是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。

是衡量微观世界微粒数目多少的物理量。

符号为n 。

2、单位：摩尔, 符号为mol 。

1mol 粒子的数目定义为0.012kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

3、阿伏伽德罗常数：（1）定义：1mol 任何粒子中所含的粒子数为阿伏加德罗常数（2）符号：N A ≈6.02×1023 mol －1 （3）关系式：N=N A ×n 4、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子的个数（N ）之间的关系： A N Nn =推论： 2121N N n n =二、摩尔质量1．摩尔质量定义：单位物质的量的物质的质量（M ），即1 mol 物质的质量。

即：nmM =注：①单位：单位：克／摩符号：mol g②1 mol 任何物质的质量，是以克为单位，数值上等于该物质的相对分子量。

三、气体的摩尔体积. 1、气体摩尔体积（V m ）（1）定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积．气体摩尔体积的符号为m V ，常用的单位是131--⋅⋅mol m mol L 或．即：nV V m =（2）标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，气体的摩尔体积约为22．41-⋅mol L ，这个体积是在特定条件下的气体摩尔体积。

（3）重要的推断公式：气体的密度ρ= M / Vm （注意单位为g/L ，不是常用的g/cm 3）四、物质的量是化学计算的核心和桥梁 1．物质的量与粒子数的关系 AN N n =2．物质的量与物质质量的关系 Mm n =3．物质的量与气体体积的关系 molL V V V n m /4.22==（标准状况）第二讲物质的分类※知识全解一、物质的分类1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。

高中化学必修1复习

必修1期末复习（1）班级姓名一、知识体系全册知识体系：基本思想方法→海水→矿物→环保二、要点突破1、分类思想例1：生氢剂，如：KH、NaH、CaH2等。

例2：电解质与非电解质。

胶体：2、定量思想例3：设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1N AB. 常温常压下，18gH2O中含有的分子数为N AC. 标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5N AD. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数为0.1N A3、实验方法例4：例5：溶液的配制。

离子检验：4、模型化方法原子结构模型的演化：同位素：举例：例6：下列说法正确的是（）A. H2O与D2O互称同位素B. 1H与2H的中子数相同C.卢瑟福提出了“葡萄干面包式”原子结构模型D. 1H218O与D218O的相对分子质量不同必修1期末复习（2）（海亮高中瞿德明）班级姓名一、元素化合物的化合价主线：1、氯及其化合物：2、钠及其化合物：3、铁及其化合物：4、硫及其化合物：二、重要的离子反应例1：.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A. K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B. K+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣C. K+、Fe3+、I﹣、SCN﹣D. Ca2+、H+、CH3COO﹣、NO3﹣例2：能正确表示下列反应的离子方程式是（）A. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2OB. 碳酸钠溶液与醋酸溶液混合：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D. 盐酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑提高例题：三、工业制法或流程1、工业制氯气：2、工业提溴碘：流程及要点3、侯氏制碱法：4、海水中提取镁：5、铝土矿中提取铝：6、工业炼铁、炼铜：7、工业制硫酸：例3.按要求回答下列问题。

(完整版)高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲

混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

可以用来分离和提纯可溶性固体和液体的混合物。

例如分离NaCl和水的混合溶液。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

萃取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。

在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

高中化学必修一复习提纲

高中化学必修一复习提纲
一、物质的组成
（一）原子
1、原子的概念和结构
（1）原子的基本概念。

原子是物质的最小组成单位，是物质中具有特定化学性质的最小结构单位。

（2）电子结构。

原子是由一个或多个电子和一个原子核组成的中心透明的球形结构，电子环绕在原子核周围，原子核由质子和中子组成，质子和中子具有正电荷和负电荷，形成原子核。

2、元素周期律
（1）元素周期律的基本概念。

元素周期律是指每个元素周围最多围绕8个电子，围成一种最基本的结构，而且在随着原子序数增大，元素的化学性质也会有所变化。

（2）元素周期律的分类。

元素周期律可以分为两类：一类是原子半径变化的规律，即随着原子序数增加，原子半径也会变大；另一类是化学性质的变化规律，即随着原子序数增加，元素的化学性质也会有一定的变化。

（二）分子
1、分子的基本概念。

分子是两个或多个原子组成的最小结构单位，是一种稳定的、有一定形状的化学实体。

2、分子的组成。

分子可以由同种原子或异种原子构成，其中同种原子组成的分子称为单原子分子，异种原子组成的分子称为简单分子或复合分子。

3、分子的结构。

化学必修一知识清单

化学必 Nhomakorabea一知识清单
19. 氧化还原反应和电化学电池 20. 化学实验的基本操作和安全知识
这些是化学必修一中的核心知识点，掌握了这些知识，将为学习化学打下坚实的基础。
化学必修一知识清单
以下是化学必修一的知识清单：
1. 原子结构和元素周期表 2. 化学键和分子结构 3. 化学方程式和化学计量学 4. 气体状态和气体定律 5. 溶液和溶解度 6. 酸碱中和反应和pH值 7. 化学反应速率和平衡 8. 热化学和热力学
化学必修一知识清单
9. 化学平衡和平衡常数 10. 高聚物和聚合反应 11. 电化学和电解质溶液 12. 化学反应的动力学 13. 能量转化和化学能 14. 元素周期表中的主族元素和过渡金属元素 15. 化学键的性质和种类 16. 酸碱中和反应和溶液的酸碱性 17. 化学反应的速率和反应机理 18. 化学平衡的影响因素和Le Chatelier原理

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第一章从实验到化学知识体系 11、化学实验安全（A）⑪实验室规则⑫实验室安全守则药品安全存放药品安全取用实验操作的安全意外事故的处理化学火灾的扑救⑬如何正确的完成实验操作① 常用仪器的使用容器与反应器：能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙；需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。

例：量筒、容量瓶及滴定管等。

计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。

）酒精灯的使用试纸的使用② 加热方法：直接加热、水浴加热③ 气体收集及尾气处理气体收集：排水法、排气法尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式⑭P4图标的识别2、几种混合物的分离和提纯方法（C）⑪过滤原理: 除去液体中的不溶性固体主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈)操作要领及注意事项:一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。

三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。

滤液仍浑浊的原因和处理方法.⑫蒸发原理:加热使溶剂挥发而得到溶质主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳操作要领及注意事项:液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。

加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。

液体近干时，停止加热。

注意：何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿?⑬蒸馏原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。

主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台操作要领及注意事项:①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。

②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。

④温度计感温炮应与支管口相平。

⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

⑭萃取原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。

主要仪器: 分液漏斗操作要领及注意事项: ① 检漏②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

③两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。

④ 静置分层。

⑤ 分液分液：分离互不相溶的良种液体。

3、几种离子的检验（D）⑪SO42- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。

Ba2+＋ SO42－=== BaSO4↓⑫Cl- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。

Ag＋＋ Cl—==AgCl↓⑬CO32-：向待测溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀HNO3后，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。

Ba2+＋ CO32-=== BaCO3↓ BaCO3 ＋ 2HNO3 == Ba(NO3)2 ＋ CO2↑＋H2O4、多种离子共存时，如何逐一除尽，应把握什么原则（B）分离提纯时，先考虑物理方法（一看，二嗅），再考虑化学方法（三实验），后综合考虑。

三个必须：加试剂必须过量；过量试剂必须除去；必须最佳实验方案。

四个原则：不增（新杂质）；不减（被提纯物）；易分（被提纯物与杂质）；复原（被提纯物）。

除杂要注意：为使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”，但“过量”的试剂必须在后续的操作中便于除去。

[典型题例剖析]1．化学工作者从C2H6（g）+Cl2（g）→C2H5Cl（l）+HCl（g）受到启发，提出农药和有机合成工业上可获得副产品盐酸。

这一设想已成为现实，试指出从上述反应产物中得到盐酸可能用到的最佳分离方案是（）A．蒸馏法B．水洗分液法C．升华法D．过滤法解析：C2H5Cl难溶于水，而HCl极易溶于水，用水洗可以吸收HCl气体，再通过分液可以分离C2H5Cl和HCl的水溶液盐酸。

答案：B2．为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（）①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤，取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦加NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾A．⑥⑦①⑤ B.⑥⑧ C.④②③①⑤ D.②①⑤解析：KClO3中无Cl-，要检验氯元素存在，必须产生Cl-。

故加MnO2让其加热分解产生KCl，在溶液中用AgNO3+HNO3检验。

答案：C3.实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷(CH4)气体，甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、极难溶于水的气体。

制取甲烷时，气体的发生装置与实验室制的装置相同，气体的收集可以选用法。

解析：制CH4气体是固体和固体加热，和我们中学里接触过制备氧气的原理相似。

答案：氧气；排水/向下排空法6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。

正确的操作顺序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③解析：Ca2+、Mg2+、SO42-均可转化为不同的沉淀物质而除去。

这里需要考虑两个问题。

一是选用哪种试剂可使某离子沉淀最完全。

如除去Mg2+，可选CO32-，也可选OH-作沉淀剂，两者比较，选OH-较好。

二是要保证杂质离子除尽，所加试剂应过量。

这样就出现除去某离子，又带进新的杂质问题，所以在后续操作中还必须考虑除去前面操作中由于加入了过量试剂留下的杂质。

如加过量的BaCl2溶液来除去SO42-以后，带入的Ba2+将和Ca2+一起用Na2CO3溶液除去，过量的OH-和CO32-必须通过加适量的盐酸来除去。

考虑到这一点的，就可确定操作⑤必须在操作④前，操作②和操作④必须在操作③之前，过滤操作必须在加入适量盐酸之前进行。

答案：CD[基础达标1]1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D2．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热3．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平可以准确称量至0.01g4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，正确的操作顺序是A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④6．下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥7．下列实验操作中，不正确的是A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C．过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁D．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌8．下列实验操作中叙述正确的是A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码9．下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中10．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。

不能进行的实验操作是A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏11．实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中12．下列实验操作中错误的是A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体Ｂ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热13．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸14．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取15．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热16．下列各组物质(最后一种过量)加水搅拌充分反应后过滤，滤纸上留下一种不溶物质的是A．Fe、Ag、CuSO4 B．A12(SO4)3、NaCI、NaOHC．Na2SO4、Ba(OH)2、HNO3 D．BaCl2、AgNO3、H2SO417．硫酸具有强氧化性，对人体的皮肤和其它的物质有很强烈的腐蚀性，所以盛放硫酸的容器上应贴上的标签是A B C D参考答案：1 2 3 4 5 6 7 8 9D C CD B A C A B CD10 11 12 13 14 15 16 17CD D D B D ACD C C5、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度⑪物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。

把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。