课题2 酸和碱之间会发生什么反应2
酸和碱之间会发生什么反应
三,溶液酸碱度的表示法
1,酸碱度—— 溶液酸碱性强弱程度 ,酸碱度 2,溶液酸碱度的表示方法—— pH ,溶液酸碱度的表示方法 的范围: (1)pH的范围: 0~14之间 ) 的范围 之间 (2)溶液的酸碱性与 之间的关系: 之间的关系: )溶液的酸碱性与pH之间的关系 pH>7 溶液为碱性 pH=7 溶液为中性 pH<7 溶液为酸性
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一,中和反应
1,酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应. ,酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应. 强调:必须是酸与碱的反应, 强调:必须是酸与碱的反应,不是指 生成盐和水的反应. 例如:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 例如: 2HCl + CuO == CuCl2 + H2O
的测定——pH试纸 (3)pH的测定 ) 的测定 试纸 测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片 测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试 将被测液滴到试纸上, 纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较,即可得出被测液得pH . 与标准比色卡比较,即可得出被测液得
(4)pH的应用 的应用 a.化工生产种许多反应必须在一定 溶液里 化工生产种许多反应必须在一定pH溶液里 化工生产种许多反应必须在一定 才能进行; 才能进行; b.在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7 在农业生产中,农作物一般适宜在 为 在农业生产中 或接近7的土壤中生长 的土壤中生长; 或接近 的土壤中生长; c.测定雨水的 ,可以了解空气的污染情况; 测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况; 测定雨水的 d.测定人体内或排出的液体的 测定人体内或排出的液体的pH ,可以了解 测定人体内或排出的液体的 可以了解 人体的健康状况. 人体的健康状况.
课题二 酸和碱之间会发生什么反应
课题二酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应：1、定义：酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。
2、实质：酸中的H+与碱中的OH—结合生成水。
3、中和反应特点（1）都是放热反应（2）有些中和反应的现象不明显：如NaOH与HCl或H2SO4，此类中和反应需借助指示剂的变色来判断是否恰好中和。
（3）难溶碱与酸溶液的反应现象明显。
例如：Mg(OH)2+HCl=4、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药说明：①Al(OH)3是一种常用的中和胃酸过多的药物，但反应后生成的Al3+对人体有不良反应，已逐渐被其他药物取代。
②NaOH具有强烈的腐蚀性，一般不用于治疗胃酸过多和改良酸性土壤。
③NaHCO3也可治疗胃酸过多，但它与胃酸反应会产生CO2，使为胀气。
胃穿孔者禁用。
二、溶液酸碱度的表示法-PH1、溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性，可以利用酸碱指示剂来粗略测定溶液的酸碱性，却无法表示溶液酸碱性的强弱程度。
2、溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法，常用PH表示。
（1（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。
说明：①PH试纸事先不能用水浸润，玻璃棒、吸管也不能带水②不能将PH试纸伸入瓶中③pH试纸测出的PH值是粗略值，一般为整数，不能带小数（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨三、盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。
1、盐的分类(1)根据组成不同进行分类。
①正盐：酸与碱完全中和的产物。
A无氧酸盐(酸根中无氧元素)，命名时把非金属元素与金属元素间加一个“化”字。
如NaCl、K2S等分别读作氯化钠、硫化钾等。
B含氧酸盐(酸根中含氧元素)，命名时在酸的后面加上金属名称，如Na2SO4、CaCO3等分别读作硫酸钠、碳酸钙等。
课题2 酸和碱的中和反应 第2课时
6.6-7.1 0.9-1.5
6.6-7.6 7.1-7.3 7.5-8.0
尿液
粪便
4.7-8.4
4.6-8.4
pH与人体健康：
• 在生命长期的进化过程中，人体形成了较为稳定的呈微 碱性的内环境，人体体液在正常状态下的pH为 7.04，也
就是说，人体在处于偏碱性状态时，是最平衡、最健康
【基础练习】
• 1、月季花适宜在酸性土壤中生长。某同 学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的 PH值进行了测定，结果如下表：
化肥名称 溶液的PH 尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨水 7 8 5 11
该同学最好选用( c ) A、尿素 B、碳酸氢铵 C、硫酸铵 D、氨水
2、下表为家庭中一些常见物质的PH值
的。但由于现代人大量摄入高蛋白、高脂肪的偏酸性食
物，容易造成人体体质的酸性化，导致身体机能减弱，
新陈代谢变得缓慢，各种代谢废物不容易排出，内脏负
担加重，最常见的表现是容易疲劳、上火便秘、感冒，
严重的还可能导致高血压等慢性疾病。 反之，当人体处 于正常的微碱性状态时，新陈代谢就较为活跃，体内废 物容易排出，身体免疫力也较强，不易得病。
6．改变酸碱度强弱的方法 ⑴使酸性溶液的pH升高应 加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应 加水或酸性溶液
pH 7 VH2O 酸中加水 pH 7 V碱 酸中加碱 pH 7 VH2O 碱中加水 pH
7
V酸 碱中加酸
身边一些物质的PH
了解溶液的酸碱度有重要意义： 1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里
PH
练习：4、在氢氧化钠溶液中不断地加 入水，下列能正确表示溶液的pH值变 化的曲线是( D )
PH
PH
酸和碱之间会发生什么反应课件(2)
中性 自来水 6~7 弱酸性
牛奶 6~7 弱酸性 唾液
6~7 弱酸性
番茄汁 4~6 弱酸性 草木灰水 8~11 弱碱性
肥皂水 8~10 弱碱性 洗洁精 6~7 弱酸性
4、了解溶液的酸碱度有重要的意义。 ⑴化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
②在含少量Cu SO4和H2SO4的混合溶液中，加入少量NaOH溶 液，看不到沉淀，
原因是：少量NaOH溶液与少量Cu SO4反应，生成的少量Cu（OH）2被H2SO4 溶解了，看不到沉淀。
〖例1〗、给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，按顺序 写出依次反应的化学方程式。
［分析］：优先发生：NaOH+HCl＝NaCl+H2O， 再发生：Na2CO3+2HCI＝2NaCl+H2O+CO2↑
3.下列各pH值表示溶液酸性最强
的是( D )
(A)pH=14 (B)pH=7 (C)pH=1 (D)pH=0 4. 有一瓶溶液pH是9.5,取少量 注入试管中,再滴入几滴酚酞试
液,溶液呈 红色 色,如果要使
试管里的溶液pH降至5,可以采
取 加酸的 方法.
4．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如 果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试 纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较
√A．偏低
C．相等
B．偏高 D．无法比较
拓展练习
1、下列示意图能表示加水稀释pH＝10的溶 液的是（ ）
2、下图中，以横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化，图象与实验相对 应，将其标号填在事实后面括号内。每个括号内只能填一个图象标号
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
课题2 酸和碱之间会发生什么反应仁化丹霞学校刘芳芳课题分析本课题主要研究酸和碱的反应。
酸和碱之间能发生中和反应，而且中和反应在实际中有广范的应用，所以，本课题本课题围绕中和反应展开，分两部分探究内容。
本节课是第一部分探究内容，从学生的活动与探究来介绍中和反应，说明了中和反应的产物，并简单介绍了盐的概念。
教材通过分析方式说明了中和在日常生活和工农业生产中的作用；改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药等。
教学目标1、知识与技能（1）知道酸与碱之间能发生中和反应;（2）了解中和反应在生产和生活中的应用.2、过程与方法（1）探究酸碱反应,学会借助酸碱指示剂判断中和反应的探究方法;（2）在分析得出结论过程中体验从个别到一般,从宏观到微观的思维方式;（3）培养学生能运用比较和归纳等方法对知识加工.3、情感态度与价值观（1）探身奇妙的化学世界，提高学习兴趣，建立学科情感;（2）体会化学与人类生产生活的密切联系;（3）体会化学活动充满探究性,培养用于创新,不断实践的科学精神;（4）学会小组间的团结合作,培养师生之间,同学之间的感情.教学重点1、学生通过实验探究,理解中和反应的原理及概念；2、中和反应在生产生活中的应用。
教学难点1从微观角度理解中和反应的本质2、用化学方程式表示中和反应的应用原理教具准备小烧杯、滴管、锥形瓶、试管、试管架、氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞溶液、石蕊溶液多媒体课件、flash动画教学过程（一）创设情境,导入新课[投影]展示照片：蚊子和被叮咬过的小孩[设问] 蚊子咬后会有红肿和疼痛的感觉，这是什么原因？应当如何解决？[引出课题][板书]课题2 酸与碱之间会发生什么反应？（二）回顾旧知,埋下伏笔[回顾旧知]1常见的酸盐酸HCl 硫酸H2SO4在酸中加入紫色石蕊试液，溶液变色；加入无色酚酞，溶液。
2常见的碱氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2在碱中加入紫色石蕊试液，溶液变色；加入无色酚酞，溶液变色。
教学设计：课题2___酸和碱之间会发生什么反应
《课题2 酸和碱之间会发生什么反应》教学设计一、教学目标：1.知识与技能：(1) 知道酸和碱之间能够发生中和反应，生成盐和水。
并初步理解盐的概念。
(2)了解中和反应的实质；(3)了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。
2.过程与方法：（1）通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。
（2）通过对中和反应和溶液酸碱度在实际中的广泛应用的学习，增强学生的化学应用意识3.情感态度与价值观：(1)通过对一些细微、短暂的实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨的科学态度和质疑精神；(2)通过同组合作实验和全班共同交流,培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
二、教学重点、难点：中和反应的探究过程。
三、教学方法：观察、分析、归纳、实验探究相结合四、教材分析：本课以中和反应的原理为核心内容，通过学生自主的实验探究，让学生掌握中和反应的实质；通过证明中和反应的产物，初步了解盐的概念。
通过活动与探究，目的是让学生亲身体验，增强对这部分知识的认识。
五、教学过程：[新课引入]：HClCuCO 2NaCl Fe 2O 3Fe Cu CO 2H 2SO NaCl CuNaOH H 2SO CO 2NaCl CaCO 3H 2SO NaCl CuCO 2H 2SO 入口他几条路 通过盐酸“羊”选择哪条路才不会羊入狼口，通过明显的现象学生知道盐酸可以与铁、氧化铁、碳酸钙反应，而盐酸为什么遇见氢氧化钠时也是遇见狼哪？引出中和反应 (一) 中和反应 1、活动与探究[演示实验]：在一支试管中先后倒入少量NaOH 和稀HCl 溶液，振荡。
[设疑]：无色的NaOH 和HCl 混合在一起，它们之间是否能发生反应呢？[讲解]：从实验中，我们无法看出NaOH 和HCl 是否发生了反应。
[设疑]：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？酸和碱是两类不同的物质，如果将这两类物质放在一起，它们会发生反应吗？○1、取一个50ml 烧杯加入适量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液；○2、往1中的烧杯中逐滴滴加盐酸，并用玻璃棒搅拌； ○3、分组观察现象，讨论结果并派代表汇报。
第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应第2课时溶液酸碱度的表示法——PH
第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应第2课时溶液酸碱度的表示法——PH 导学案【学习目标】1、了解溶液酸碱度的表示法——PH，学会用PH试纸检验溶液的酸碱度。
2、了解溶液的酸碱度在实际中的应用3、联系身边物质的酸碱度，提高学习化学的兴趣，形成亲近化学、热爱化学并渴望了解和运用化学的情感。
【课前延伸】1、前面我们学过，检验一种溶液显酸性还是碱性，可以用溶液或溶液，若溶液变，说明溶液显酸性，但（填“能”或“不能”）判断溶液的酸性是强还是弱。
2、溶液的酸碱性强弱程度即________，用___________来表示，范围在_________之间。
酸性溶液的PH________，碱性溶液的PH_______________，中性溶液PH______________。
测定PH 最简便的方法是使用____________。
测定方法_____________________________3、了解溶液的酸碱度有重要意义，人体内酸性最强的液体是________农作物适宜在PH________的土壤中生长；正常雨水的PH约_______，PH小于的降水称为。
4、将课本62页上部表和图中列出的物质在家中准备好，带到学校进行实验。
5、按照课本63页“活动与探究”的要求，完成第（1）、（2）步，留待课堂上观察。
【课堂探究】1、pH的范围与溶液酸碱性强弱的关系（自主学习）认真阅读课本61页上半部分，回答： pH ，溶液呈中性。
pH ，溶液呈碱性；pH越大，碱性越。
pH ，溶液呈酸性；pH越小，酸性越。
（精讲点拨）当酸溶液被稀释时，溶液酸性减弱，pH变大，但不会变成碱性，所以稀释后的溶液的pH不会大于7；当碱溶液被稀释时，溶液碱性减弱，pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后的溶液的pH不会小于7。
（对应练习）若要使酸性溶液的PH升高，可以加入或。
其中，加可以使它的PH升高到等于7或者大于7，加则不能。
2、pH的测量方法（自主学习）学生阅读课本61页回答：怎样用PH试纸测定溶液的PH？。
课题2《酸和碱之间会发生什么反应》
KS-701 ISFET pH计
酸度计（PH计）
• pH与人体健康
人体体液的PH值是7.35~7.45时正常； 人体体液的PH值<7.35时，处于亚健康状况； 人体体液的PH值=6.9时，变成植物人； 人体体液的PH值是6.85~6.45时死亡。
溶液酸碱度对头发的影响
pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13
PH<7,酸性溶液
2、PH试纸 PH>7,碱性溶液
PH=7,中性溶液
pH值
【活动二】测定不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液 的pH并记录。 溶液 盐酸 氢氧化钠 10% 1% 0.1%
5、结论：
酸越浓，pH越小，酸越稀，pH越大，PH＜7； 碱越浓，pH越大，碱越稀，pH越小，PH＞7。
经济型台式PH计
观察头发光泽 拉断的难易程度
光泽好 难
较好 较难
正常 正常
不好 易
很不好 很易
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你 选择洗发液有什么启示？ 答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选 接近中性的，不 要选碱性大的洗 发液。然后再用 微酸性的护发素 来保护头发。
改变酸碱度强弱的方法 ⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低 应加水或酸性溶液
课 题 2 酸和碱之间会发生什么反应
课 题 2 酸和Байду номын сангаас之间会发生什么反应
课 题 2 酸和碱之间会发生什么反应
同学们有这样的经历吗?
蜜 蜂 蛰 伤 蚊 子 叮 咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸， 在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。 显碱性
课 题 2 酸和碱之间会发生什么反应
2课题2.酸和碱之间会发生什么反应
课题2、酸和碱之间会发生什么反应思考：指示剂遇酸或碱,会有什么变化? 酸和碱混合,会有什么反应呢?实验：盐酸和NaOH溶液混合思考：如何设计实验证明是否发生了反应?蒸干水分,可以得到固体。
盐酸和氢氧化钠反应生成了化学方程式：那么：Ca(OH)2+H2SO4---总结：碱 + 酸＝一、中和反应：酸和碱作用生成和的反应。
注意：基本反应类型实质: （配平时）化学方程式的书写、配平KOH + H2SO4——Ca(OH)2+ HCl——Al(OH)3+ H2SO4——Fe(OH)3+ HCl——Fe(OH)2+ H2SO4——思考：中和反应是否都需要借助指示剂，来显示发生了反应呢？例如：Cu(OH)2+H2SO4——现象：如何控制恰好中和呢？演示：NaOH + HCl ——滴加盐酸，当酚酞恰好变成无色时，恰好中和。
思考：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，酚酞变为无色，此时溶液中的溶质可能是：二、中和反应的实际应用1、改变土壤酸碱性适量的加入土壤，中和由于造成的土壤酸性。
化学方程式：不用NaOH降低土壤酸性，是从经和防止土壤板结考虑。
2、处理工厂废水中的酸加入适量的化学方程式： H2SO4+Ca(OH)2——3、用于医药（1）服用某些碱性药物中和胃酸（） Al(OH)3+ HCl ——Mg(OH)2+ HCl ——不能用NaOH、Ca(OH)2、CaO、Cu(OH)2,也可用、，化学方程式：、但中和反应。
（2）涂氨水中和蚁酸（甲酸 HCOOH）, 减轻蚊虫叮咬后的痛痒感。
三、pH值指示剂能试验溶液的酸碱性，但不能定量描述酸碱度。
溶液的酸碱度通常用来表示，pH值与溶液中或的浓度有关，其范围是之间。
可以用测定。
1、酸性溶液的 pH ( H+浓度越大，酸性，pH )中性溶液的 pH碱性溶液的 pH ( OH-浓度越大,碱性，pH ）注：（pH值小于0的酸性溶液是存在的，即H+浓度比 pH = 0 时更大。
习惯上不用显负数的pH 值，而用其它形式表示其H+浓度。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性 1.改变土壤的酸碱性
2.处理工厂的废水 2.处理工厂的废水
3.用于医药 3.用于医药
主要成分氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。 治胃酸过多的原理。 试写出胃康 治胃酸过多的原理 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
想一想
活动与探究
问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起， 问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之 NaOH溶液和稀盐酸混合在一起 间又能否发生反应？ 间又能否发生反应？
酸和碱之间的反应
一、中和反应
HCl + NaOH = = = NaCl CaCl2 + H2O
2HCl + Ca(OH)2 H2SO4 + 2NaOH
V/m L
向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： 向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时， <7 溶液显酸 <7， (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸 当滴入氢氧化钠溶液不足时 有剩余。 性，HCl有剩余。 有剩余 (2)当滴入氢氧化钠溶液与 恰好完全反应时， (2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， 当滴入氢氧化钠溶液与 恰好完全反应时 pH＝7，溶液显中性。 ＝ 溶液显中性。 中性 (3)当滴入氢氧化钠溶液过量时， >7 溶液显碱 >7， (3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱 当滴入氢氧化钠溶液过量时 性，氢氧化钠有剩余。 氢氧化钠有剩余。
三、溶液酸碱度的表示法—— 溶液酸碱度的表示法——pH ——
• pH的范围通常在0～14之间 的范围通常在0 14之间 的范围通常在 pH=7时，溶液呈中性 pH＜7时，溶液呈酸性 pH＜ pH＞7时，溶液呈碱性 pH＞
酸和碱之间会发生什么反应
√
√
一、中和反应：
1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2、反应实质： H+ + OH- = H2O 【注意】中和反应一定生成盐和水，但生成 盐和水的反应不一定是中和反应
1、某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)， 为了减轻疼痛可以涂抹（ ）B A．浓硫酸 B．食醋 C．食盐水 D．苏打或肥皂水(呈碱性) 2、请思考：（中和反应是放热反应）某同 学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应， 以探究中和反应是否放热”，此提议是否合 理？为什么？ 不合理。可能是NaOH固体溶于水放出的 热，不一定是中和反应放出的热。
碱
常见的碱有 NaOH、Ca（OH）2 ，其中比较 便宜的是Ca（OH）2 ，它可以用 CaO 与 水反应直接制得。 在碱中加入紫色石蕊试液变 蓝 色，加入 无色酚酞溶液变 红 色，这说明了碱能 跟 酸碱指示剂 _______________反 浑浊 应。 非金属氧化物 澄清石灰水中通入二氧化碳，变 ，说 明碱能跟 反应。
2 HCl + Ca(OH)2 === CaCl2
+ 2H2O
H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
HNO3 + NaOH === NaNO3 + H2O 酸 + 碱 思考：这四种物质在组成上 水 === 盐 +
有什么共同点？
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
一、中和反应：
第十单元
酸和碱
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
酸
常见的酸有： 盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4） 酸加入紫色石蕊试液，溶液变 红 色，加 入无色酚酞，溶液 不变色 ，这说明了酸能 跟 酸碱指示剂 反应。 在酸中加入锌粒，会看到 产生大量气泡 这说明 了酸能跟 活泼金属 反应。 往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会 溶解 这 说明了酸能跟 金属氧化物 反应。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应2
PH和溶液的酸碱性
酸性溶液的PH ＜ 7
碱性溶液的PH ＞ 7
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
中性溶液的PH = 7
PH试纸
测定PH最简便的方法是使用PH试纸
溶液的酸碱性： 表示溶液是酸性还是碱性 的。
溶液的酸碱度：
表示溶液酸碱性的强弱程度
了解溶液的酸碱度有重要意义：
1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里 才能进行；
3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根 离子的化合物
在酸性土壤中加入熟石灰
2、氢氧化钙和 盐酸反应
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
3、氢氧化钙和 硫酸反应
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
酸+碱→盐+水
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
二、中和反应在实际中的应用
●改变土壤的酸碱性 ●处理工厂的废水 ●用于医药 ◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的 药水，
7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.6-7.6 7.1-7.3 7.5-8.0 4.7-8.4 4.6-8.4
学完本课题你应该知道
1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。 2、溶液的酸碱度可用PH表示，用PH试纸可 以测定溶液的酸碱度
酸性溶液的PH ＜ 7 碱性溶液的PH ＞ 7 中性溶液的PH = 7 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义
（2）取（1）中变为无色的溶液2滴滴 在玻璃片上，置于酒精灯上加热
现象和分析
溶液由红色逐渐 变为无色
课题2.酸和碱之间会发生什么反应
课题2.酸和碱之间会发生什么反应1.提出问题：酸和碱之间会发生反应吗？2.猜想与假设：酸和碱之间会发生反应3.设计实验方案：HCl+NaOH=NaCl+H2O无明显现象（1）证明无酸：检验酸①石蕊②活泼金属（H前，有气泡产生）③金属氧化物（CuO、Fe2O3）④难溶性碱（氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁。
无任何变化，无酸）⑤碳酸盐（看是否有气泡）（2）证明无碱：检验碱①酚酞②某些盐溶液（氯化铜溶液、氯化铁溶液、硫酸镁溶液等）（3）证明无酸无碱（1）（2）全用4.进行实验操作步骤：（1）在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液-------溶液由无色变为红色（2）再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止5.分析现象，得出结论：HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+碱==盐+水一、盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物二、中和反应1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2.实质：氢离子与氢氧根离子结合形成水分子3.特点：放热放热反应：①生石灰和水②金属与酸③燃烧④中和反应中和反应不是基本反应类型三、中和反应在实际中的应用1.农业-----改变土壤酸碱性（改良酸性土壤用熟石灰；改良碱性土壤用碳酸水）2.工业-----处理工厂废水（熟石灰价格低）3.医疗-----①中和胃酸（氢氧化铝、氢氧化镁）②制成含碱性物质的用品，防蚊虫叮咬（稀氨水、牙膏、肥皂水）4.生活-----蒸馒头花卷，面团发酵产生乳酸，加面碱，小苏打；松花蛋，涩，加醋四、溶液酸碱度的表示法---pH1.pH的含义：pH不但可以表示溶液的酸碱性，即表示溶液是酸性还是碱性的pH还可以表示溶液的酸碱度，即表示溶液酸碱性的强弱程度2.pH的范围：0——14之间pH和溶液的酸碱性：酸性溶液pH<7 越小酸性越强碱性溶液pH>7 越大碱性越强中性溶液pH=7测定pH最简便的方法是使用pH试纸3.测定方法（pH试纸测得的数值为整数）（1）将pH试纸放在干燥的白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照第十二单元盐化肥课题1.生活中常见的盐化学中的“盐”：一类物质的总称（金属离子或铵根离子和酸根离子）盐生活中的“盐”：食盐（主要成分为NaCl）碘酸钾KIO3每人每天约食用3~5g 工业中的“盐”：亚硝酸钠NaNO2有毒一、氯化钠（NaCl）-----食盐的主要成分1、物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味2、用途：人体中Na+（）Cl-（）调味、防腐、生理盐水（0.9%的NaCl溶液）、农业上选种、化工原料做融雪剂（NaCl溶于水形成的溶液的凝固点比水的凝固点低）3、海水晒盐----粗盐（含CaCl2、MgCl2等）易潮解4、粗盐提纯（1）溶解：烧杯、玻璃棒（搅拌，加快溶解速率）（2）过滤A、仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒（引流）用品：滤纸B、注意事项：一贴二低三靠（3）蒸发A、仪器：蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒（使药品均匀受热，防止液体飞溅）B、注意事项：用玻璃棒搅拌，使药品均匀受热，防止液体飞溅；当出现较多晶体时停止加热，用蒸发皿的余温烘干蒸发完毕后，用玻璃棒将药品转移（4）计算产率二、碳酸钠（Na2CO3）1、俗称：苏打、纯碱（pH>7，显碱性的盐）2、物理性质：白色固体，易溶于水，有苦涩味3、化学性质（1）水溶液显碱性（2）能与酸反应：CO32-的检验：加稀盐酸，将气体通入澄清的石灰水4、用途：制玻璃、造纸、纺织、制洗涤剂等5、侯德榜----改进西方的制碱工业，发明了联合制碱法（制纯碱Na2CO3）三、碳酸氢钠（NaHCO3Na+HCO3-）1、俗称：小苏打（pH>7，显碱性的盐）2、物理性质：白色固体，可溶于水，有苦涩味3、化学性质（1）水溶液显碱性（2）能与酸反应：（3）受热易分解：（干粉灭火器反应原理）4、用途：治疗胃酸过多、发酵粉没发酵好的用NaHCO3 发酵好的用Na2CO3四、碳酸钙（CaCO3）1、俗称：大理石、石灰石2、物理性质：白色固体，难溶于水3、化学性质（1）能与酸反应：（2）受热易分解：（工业制二氧化碳）4、用途：建筑材料、补钙剂5、溶洞的形成钟乳石、石笋的形成五、盐的分类1、按相同的离子阳离子：钠盐、钾盐、铵盐阴离子：碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐、磷酸盐、盐酸盐2、按溶解性：可溶、难溶、微溶（CaSO4、Ag2SO4）盐的溶解性口诀酸的溶解性碱的溶解性六、复分解反应发生的条件：生成物中必须有沉淀、气体或水（反应前后，元素化合价不变）七、盐的化学性质1、盐+金属条件：前置后、盐可溶、铜铁正二价，不用K、Ca、Na顺序：最活泼先置换最不活泼2、盐+酸3、盐+碱4、盐+盐复习酸碱盐化学性质置换反应①金属+酸②金属+盐复分解反应③④⑤⑥⑦有酸看产物（产物中有沉淀、气体或水）无酸前后看（反应我都可溶，产物中有沉淀、⑧碱+非金属氧化物补充：纯碱制火碱离子共存1、离子共存：离子间不产生沉淀、气体或水2、离子的颜色：三黄二绿铜蓝色，其它离子均无色3、常见的沉淀（4对）4、常见的气体第十二单元盐化肥课题1.生活中常见的盐化学中的“盐”：盐生活中的“盐”：每人每天约食用g工业中的“盐”：一、氯化钠（NaCl）-----的主要成分1、物理性质：2、用途：人体中Na+（）Cl-（）3、海水晒盐----粗盐（含CaCl2、MgCl2等）易潮解4、粗盐提纯（1）溶解：烧杯、玻璃棒（2）过滤A、仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒用品：B、注意事项：（3）蒸发A、仪器：蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒B、注意事项：（4）计算产率二、碳酸钠1、俗称：2、物理性质：3、化学性质（1）（2）能与反应：CO32-的检验：4、用途：5、侯德榜三、碳酸氢钠1、俗称：2、物理性质：3、化学性质（1）（2）能与反应：（3）受热易分解：（干粉灭火器反应原理）4、用途：四、碳酸钙1、俗称：2、物理性质：3、化学性质（1）能与反应：（2）受热易分解：（工业制二氧化碳）4、用途：5、溶洞的形成钟乳石、石笋的形成。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
A.Zn + 2HCl
B.CuO + 2HCl
ZnCl2 +H2↑
CuCl2+ H2O
C.Ba(OH)2+ H2SO4
D. AgNO3+HCl
BaSO4 ↓+ 2H2O
AgCl↓ +HNO3
2.（2011.咸宁市）下图是氢氧化钠溶液 与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图
，由此得出的结论正确的是 （
A.反应后溶液的pH大于7 B.反应前的溶液均可导电， 反应后的溶液不导电 C.反应后溶液中存在的 粒子只有Na＋和Cl― D.反应前后所有元素的 化合价均无变化
溶液中滴加酚酞,再逐滴加酸
？
实验现象：溶液由红色变为无色 得出结论： 盐酸和氢氧化钠溶液能反应
微 观 世 界
+
Na+ 和Cl- 不变
重新
组合
本质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-反 应生成水的过程。 H+ + OH- ＝ H O
2
讨论
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl == NaCl
+ H2O
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒 [有效期] 两年
好药用心制造
治疗胃酸过多;蚊虫叮咬等
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 +
4.调配食物:
3H2O
化学与健康
人体酸碱性决定健康
血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值 呈弱碱性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康 状态，极有可能得各种严重疾病――心脑血管病、骨质疏松、 肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等―― 人体的酸化是百病之源。
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课题2 酸和碱之间会发生什么反应教学目标1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
(3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性．了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2．过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
3．情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。
(2)进一步增强学习化学的兴趣。
教学重点1．酸碱之间的中和反应。
2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。
教学难点中和反应的探究过程教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践．教具准备教师用具；投影仪、pH试纸．学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。
药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液．课时安排2课时第一课时：中和反应及其应用。
第二课时；溶液酸碱度的表示方法．教学过程第一课时[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?[学生)1．能2．不能[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。
[活动与探究](投影展示)(1)如图所示．在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
[教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。
2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌．[学生活动][讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色．所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。
玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质．[讲解](借助FLASH动画展示反应过程)在上面的实验中，发生了这样的反应：NaOH+HCI=NaCl+H2O[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。
例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O[设问]试总结上述三个反应的特点。
[讨论][学生发言][教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐．我们把这类化学反应叫做中和反应·。
[板书]一、中和反应1．中和反应；酸与碱作用生成盐和水的反应．2．盐；在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
[过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。
[投影]1．改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。
例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
2．处理工厂的废水工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理．3．用于医药人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。
在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
我们可能都被蚊虫叮咬过。
被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水，就可减轻痛痒．[提问]这些资料说明了什么?[学生讨论回答]中和反应用途很广．[板书]3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．[提问]试写出工厂处理废水的化学方程式。
[学生板演]Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O[引导]有一种胃药的主要成分是Al(OH)，，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。
[学生板演]Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O[讨论]你还能再举出一些利用中和反应的实例吗?[学生发言][小结]本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。
[作业]习题4、5、8。
板书设计课题2 酸和碱之间会发生什么反应．一、中和反应1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2．盐：在水溶液中能解寓出金属高于和酸根离于的化合物。
3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
第二课时、[引入]在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。
例如；就某地区的土壤而言，不仅要知道它呈酸性还是碱性，还要确切知道该土壤的酸碱度，以便选择适宜种植的檀物。
[设问]利用酸碱指示剂．只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度．那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?[讲解]溶液的酸碱度常用pH来表示pH的范围在0～14之间。
[投影][板书]二、溶液的酸碱度表示法——pH1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在o～14之间．pH<7 溶液呈酸性pH>7 溶液呈碱性：pH＝7 溶液呈中性·[比一比，赛一赛]以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。
[课堂练习]1．某溶液pH＝3，则该溶液…………………………………………………………( )A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性2．已知苹果汁的近似pH为2．9～3．3，在苹果汁中清人紫色石蕊试液。
显示的颜色是 ( )A.无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色3．下列各pH表示溶液酸性最强的是………………………………………………( )A，pH＝14 B．pH=7 C．pH＝1 D．pH＝0[答案)1．A 2．B 3．D[过渡]认识了pH与酸碱度的关系，那如何测定溶液的pH呢?[讲解]测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
[展示]pH试纸[介绍]每一本pH试纸上都有一个标准比色卡，标准比色卡上列出了14种不同的颜色，分别对应1～14之间的pH。
[板书]2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸．，[活动与探究](投影)用pH试纸测定一些液体的PH测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH．；把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH．[学生活动、教师巡视指导] 。
[互相交流)[设问]你了解身边一些物质的pH吗?[投影][过渡]学习了溶液酸碱度的表示方法--pH，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义，还能对今后的实际应用起指导作用。
请同学们看下面的资料．[板书)3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。
[投影]1．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
．2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长．3．测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空气的污染情况。
4．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
[设问]为了了解人体的健康状况，我们还需知道正常人体内或排出的液体的pH，你了解这些资料吗?[投影][搜集一些相关资料，加深对溶液酸碱度的印象。
[引导提问]现在商场上的洗发水各种各样．你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗?[学生发言][教师]进行了下面的活动与探究，你就会积累这方面的知识．[活动与探究](投影)溶液酸碱度对头发的影响(1)收集一些刚剪下未经任何处理的头发样品(可以去理发店收集)．分成5份，分别用线系成一小束，(2)将5束头发分别放进盛有不同pH溶液的小烧杯中，静置约30 mm。
(3)[交流][讨论]溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示?[学生发言][教师补充]1．一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液；2．正常人头皮及毛发呈弱酸性(pH范围在4．5～5．5之间)，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。
3．烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头．以便头发能恢复正常的酸性状态．[反思]通过本节课的学习，你有什么收获?[学生发表见解][小结]本节课我们学习了酸碱度的表示方法—pH，了解了酸碱度与pH的关系以及酸碱度在实际中的重要意义．[课堂练习]有一瓶溶液pH是9．5，取少量注入试管中，再清人几清酚酞试液，溶液呈色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取的方法。
答案：红滴加酸溶液[作业]习题3、7板书设计二、溶液的酸碱度表示法——pHL溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在o～14之间．pH<7 溶液呈酸性pH>7 溶液呈碱性pH=7 溶液呈中性2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸．3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义．。