【2019-2020】高一化学上第二次段考试题普通班无答案
高一2019-2020学年度第二学期(化学试题)第二次考试
2019-2020学年度第二学期第二次考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间60分钟。
第一部分选择题（共54分）一、单项选择题（共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为62．已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。
则下列变化中可能实现的是A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D．在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强4．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成H m X分子。
在a克H m X中所含质子的物质的量是A．aA m+(A-N+m)mol B．aA(A-N)mol C．aA m+(A-N)mol D．aA(A-N+m)mol5．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是A. B．C．D．6．下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化电能B．需高温条件进行的反应均为吸热反应C．2 mol SO2与1 mol O2混合反应，生成的SO3 一定小于2 molD．由分子组成的物质中一定含有共价键7．ETH天文研究报道称组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同素异形体C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同8．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HF的电子式:B．用核素符号表示中子:C．HClO的结构式:H-Cl-OD．用电子式表示CO2的形成过程:9．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是A．B．C．D．10．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应11．已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需吸收的能量是A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ12．LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。
2019-2020年高三上学期第二次段考化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期第二次段考化学试题含答案命题：审题：xx.10.4可能用到的相对原子质量H--1 C--12 O--16 N--14 Na--23 Cu--64 Fe--56 Mg--24 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（）①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒②一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”A．①③ B．③④ C．①④ D．②③2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。
下面有关13C、15N叙述正确的是A、13C与15N有相同的中子数B、13C与C60互为同素异形体C、15N与14N互为同位素D、15N的核外电子数与中子数相同3．氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是A．氧与氟形成的化合物分子式为OF2 B．次氯酸分子的结构式为H－Cl－OC．Na2O2的电子式为D．在MgO晶体中，O2－的结构示意图可表示为4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为N AB．7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2 N AC．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 N AD .0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.3 mol5．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，向溶液中加入NaOH溶液时产生沉淀，且加入盐酸时放出气体的离子组是A．OH－、Ba2+、NO3－、K+ B．Fe2+、Ca2+、Br－、NO3－C．Na+、SO42－、Cu2+、Cl－ D．CO32－、Cl－、Na+、Ba2+6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性： Ba2+ + OH－+ SO42－+ H+ = BaSO4↓+ H2OB．向2 mol/L Fe（NO3）2（aq）中滴加少量氢碘酸：3Fe2+ +NO3－+ 4H+= 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O C．向20 mL 0.5 mol/L FeBr2（aq）中通入224 mL Cl2（标准状况）： 2Fe2+ +4Br－+3Cl2 =2Fe3+ +2Br2 +6Cl－D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况）：3OH－+ 2CO2 = CO32－+ HCO3－+ H2O7．在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错．误．的是（）①放出的气体中除SO2外还有H2；②反应结束时转移电子的总物质的量为4 mol；③只放出SO2气体，其物质的量为l mol；④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解A．只有① B．只有② C．只有③④ D．只有②③④8．已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑，某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（）A. NO2能支持燃烧B. NO2不能支持燃烧C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D. 木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO催化作用的结果9．以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是（）A．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl310．改变反应物用量，下列反应能用同一个反应方程式表示的是①NaAlO2溶液与CO2反应；②Si与烧碱溶液反应；③H2S与NaOH溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；⑤S在O2中燃烧；⑥NH3与O2的反应A．②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥11. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）12．氯气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑧是高锰酸钾，②至⑦是滤纸条，依次滴有品红溶液、石蕊试液、淀粉-KI试液、Na2S溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液，实验时挤几滴浓盐酸，下列说法错误的是（）A．产生氯气的离子方程式：16H++ 10Cl-＋2MnO4-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2OB．⑦处变血红色，是因为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3C．②褪色，③处先变红后褪色，⑤处出现淡黄色固体D．④处变蓝，⑥处变橙红，能说明氧化性：Cl2>Br2>I213. A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。
2019-2020学年高一化学上学期第二次段考试题
2019-2020学年高一化学上学期第二次段考试题试卷说明1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。
．．．．．．．．．．．．．．．．3、可能用到的相对原子质量：H (1) C(12) O (16) Cl (35.5) N(14) Al(27) S(32) Fe(56) Cu(64)一、单选题（每小题3分，共48分，每小题均只有一个选项符合题意）1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A．乙醇 B．天然气 C．浓硫酸 D．NaOH2．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。
”这里所用的“法”是指（）A. 萃取B. 过滤C. 蒸馏D. 干馏3．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）A．硝酸、生石灰、石灰石 B．醋酸、纯碱、食盐C．盐酸、乙醇、硝酸钾 D．硫酸、烧碱、碳酸氢钠4．下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入卤盐做豆腐B．往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．在河流入海口易形成沙洲D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路5．在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A． Na+、H +、SO42-、OH- B． Na+、Cu 2+、NO3-、Cl-C． H+、 Ca2+、Cl-、NO3- D． Ag+、Na+、NO3-、Cl-6．下列溶液中Cl- 浓度与50mL 1mol·L﹣1 MgCl2溶液中Cl- 浓度相等的是（）A．100mL 1 mol·L﹣1 NaCl溶液 B．100 mL 1 mol·L﹣1 CaCl2溶液C．50 mL 2 mol·L﹣1 BaCl2溶液 D．50 mL 2 mol·L﹣1 AlCl3溶液7．取200mL 0.3mol•L﹣1 HNO3溶液和200mL 0.3mol•L﹣1 H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（）A．0.36mol·L﹣1B．0.6mol·L﹣1C．0.3mol·L﹣1D．0.24mol·L﹣18．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为( ) A．56m/V mol·L－1 B．3m/56V mol·L－1C．m/56V mol·L－1 D．3m/112V mol·L－19．在0℃和1.01×105 Pa条件下，将0.1 g 氢气、3.2 g二氧化硫、2.2 g二氧化碳混合，该混合气的体积是( )A．2.24 L B．3.36 L C．4.48 L D．6.72 L10．无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）A． Al3+、 Ag+、NO3-、Cl- B．Na+、K+、NO3-、Cl-C． K+、CO32-、OH-、Ba2+ D．Na+、Cl-、SO42-、Fe3+11．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A ．NaOH+HC1； Cu(OH)2+H2SO4B．NaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HClC．NaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOHD．BaCl2+ Na2SO4； Ba(OH)2 + CuSO412．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为N AB．32g氧气含的原子数目为N AC．2 L 0.1mol·L-1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4N AD．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2N A13．下列反应中，加入氧化剂才能实现的是( )A．CO32－→CO2 B．HNO3→NO2 C．HCl→Cl2 D．MnO4－→Mn2+14．下列各反应中，水只做还原剂的是( )A．2F2+ 2H2O=O2+ 4HF B．2H2O2 H2↑+ O2↑C．Na2O + H2O =2NaOH D．C+ H2OCO+ H215．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
2019-2020年高一上学期第二次月考化学试题含解析
2019-2020年高一上学期第二次月考化学试题含解析满分100分考试时间75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 K39 Fe56Cu64 Ag108第I卷（共62分）一．选择题（本题包括１0小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列物质属于电解质的是A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Na D．乙醇2、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4 D．AlCl33、据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne的中子数相同B．22Ne的质子数为12C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne互为同位素【答案】D【解析】试题分析：20Ne和22Ne二者质子数相同，中子数不同，质量数不同，互为同位素。
考点：同位素4、胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在【答案】C【解析】试题分析：ACD昰胶体的性质，只有C是胶体区别于其他分散系的本质特征。
考点：胶体5、下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应D．铝既能溶于酸，又能溶于强碱6、在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是A．Na+、Al3+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、AlO2-C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、HCO3-、K+、NO3-7、下列反应中，水只表现氧化性的是A．2Na +2H2O ＝2NaOH +H2↑ B．Cl2 +H2O ＝HCl + HClOC．2F2 +2H2O ＝4HF +O2D．CaO +H2O ＝Ca(OH)28、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液9、下列有关试剂的保存方法，错误．．的是A．金属钠保存在煤油中B．存放FeSO4溶液时加入少量铁粉C．NaOH溶液保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水保存在无色广口瓶中10、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用洒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④二．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个该小题就为0分。
2019-2020最新高一化学上学期第二次段考试题(1、2班)(1)
——教学资料参考参考范本——2019-2020最新高一化学上学期第二次段考试题（1、2班）(1)______年______月______日____________________部门可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Mg:24 Fe:56 Cu:64一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A.1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 molNa+B.出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D.节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩2．下列反应的产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④3．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是（）①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂⑦Fe2O3（作黄色油漆和涂料）A.①②③④B.①②③⑤⑦C.①②④⑥⑦D.①②③④⑤⑥4．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A 在AlCl3溶液中滴加过量氨水有白色沉淀生成实验室常用此法制备A l(O H)3B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
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教学资料参考范本【2019-2020】高一化学上第二次段考试题普通班无答案撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系( )A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液2、下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A、①③⑤B、①③④C、①②⑥D、①③⑥3．用相同体积的0.1mol·L-1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（）24A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．3∶1∶1D．1∶3∶34、两气体A和B的摩尔质量之比为3：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（）A、1：1B、1：3C、3：1D、9：15．下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）A．铁丝B．熔融的NaOH C．稀硫酸D．NaCl溶液6．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42－、HCO3－ B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－C．Na+、 K+、Cl－、 NO3－ D．Fe3+、K+、SO42－、Cl－7．下列各组中物质间的反应，可用同一离子方程式表示的是A．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液B．氢氧化钠与稀硝酸；氢氧化钡与稀盐酸C．碳酸镁与稀盐酸；碳酸钠与稀盐酸D．Na2CO3溶液与稀硝酸；NaHCO3溶液与稀盐酸8．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 11.2 L氧气中所含有的原子数为NAB.标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数为 NAC. 7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NAD. 27g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是3 NA9. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl↑+3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol10.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH 的物质的量之比为( )。
A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶311.关于氧化还原反应，下列说法正确的有( )①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化还原反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂⑥当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原⑦含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性⑧阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化⑨在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强⑩在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂A.2个B.3个C.4个D.5个12．将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是（）A．产生的气体含有0.1mol的电子B．电子转移的数目为2NAC．所得溶液的质量分数是等于4% D．产生气体的体积为1.12L13 ．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化钠和醋酸C．亚硝酸和氢氧化钾 D．硫酸氢钾和氢氧化钠14、按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是（）A、生石灰、冰、干冰B、熟石灰、苛性钠、氢氧化钾C、火碱、烧碱、生石灰D、纯碱、硫酸钠、胆矾15、下列实验操作完全正确的是（）A．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向应上口进下口流出C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．使用容量瓶配溶液时，实验开始前容量瓶中有残留的蒸馏水，这对实验结果无影响16、下列离子方程式错误的是（）A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+ OH-= H2O + CO32-B．铁钉溶于稀盐酸：2Fe + 6H+ = 3H2↑ + 2Fe3+C．钠与水的反应：2Na + 2H2O =2Na ++2OH-+ H2↑D．铝片溶解于烧碱溶液中：2Al + 2OH-+2H2O = 2AlO2- + 3H2↑二、填空题（共52分）17．（10分）Ⅰ.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
回答下列有关双氧水的问题：⑴下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O C．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ⑵保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（填代号）。
A．自燃物品 B．氧化剂 C．剧毒品 D．腐蚀品Ⅱ某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，已知I2遇淀粉变蓝，设计实验如下：实验①：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H2SO4，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4 L 0.5 mol/L的Na2SO3溶液，发生反应如下SO32－+ I2+H2O→SO42－+I－+H+（未配平）,恰好完全反应。
⑴以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是。
⑵实验②中化学反应转移电子的物质的量是。
⑶写出实验①中发生反应的离子方程式。
18．(10分)用KMnO4氧化密度为1.19g·cm-3,溶质质量分数为36. 5%的HCl溶液。
反应方程式如下：KMnO4＋ HCl=== KCl＋ MnCl2＋Cl2↑＋ H2O（1）请配平方程，并用双线桥法表示该反应电子转移情况（2）盐酸的物质的量浓度（3）15.8gKMnO4能氧化 mol的HCl，转移电子数约为19.（10分）水能灭火也可以引火．把少量过氧化钠（Na2O2）粉末用干燥脱脂棉包裹（脱脂棉和过氧化钠不反应），将少量水滴到包有过氧化钠的脱脂棉上，则脱脂棉迅速发生燃烧．小明对此现象很感兴趣，于是他和同学们进行如下探究：【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成．②反应过程中可能有能量变化．【设计实验】如图所示【实验探究】实验一：探究反应后生成的气体是什么？（1）打开右图装置中的分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是．（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：．实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？（1）小强猜想另一种物质是Na2CO3，小明认为不可能，小明的依据是．为了证实小明的看法，请你设计一个证明CO32-不存在的实验．应后所得的另一种物质是（填化学式）．20、（10分）称取一定量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，根据下列情况，填写盐酸的用量和气体产量的变化．（1）若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将________；气体产量将________．（2）若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将________；气体产量将________．（3）、欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式。
（4象并写出该过程的化学方程式。
21、（12分）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式．A________________，B________________，乙________________，丁________________．(2)写出下列变化的化学方程式．①A与NaOH溶液反应的化学方程式________________.②甲与NaOH溶液反应的离子方程式______________________.(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为______________，转移电子的物质的量为__________．新干二中高一年级第二次段考化学（普）试卷一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）17．（10分）Ⅰ、（1）（2）Ⅱ、（1）（2）。
（3）。
18．(10分)（1） KMnO4＋ HCl=== KCl＋ MnCl2＋Cl2↑＋ H2O （2）（3）19.（10分）实验一：（1）．（2）．实验二（1）．20、（10分）（1） ________； ________．（2） ________； ________．（3）（4）、21、（12分）(1)写出下列物质的化学式．A________________，B________________，乙________________，丁________________．(2)写出下列变化的化学方程式．① ________________.② ______________________.(3) ______________，__________．11 / 11。