山东省城阳第一高级中学2015届高三上学期期中模块检测化学试题

1.化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是

A ．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

B ．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C ．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关

D ．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高

2.下列关于金属的说法中，不正确的是

A ．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸

B ．在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属

C ．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属

D ．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀

3. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A ．澄清透明溶液：H ＋、Na ＋、SO 42－、－

B ．常温下K w /c (H ＋)＝0.1 mol/L 的溶液：K ＋、Na ＋、SiO 32－、NO 3－

C ．铁片加入产生气泡的溶液：Na ＋、NH 4＋、I －、NO 3－

D ．NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、SO 42－、Al 3＋

4. 设A N 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A 5.6g 铁粉在0.1mol 氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N A

B 7.8gNa 2S 和 Na 2O 2中含有的阴离子数为1:2

C 50mL18.4mol 1L 浓硫酸与足量铜加热反应，生成2SO 分子的数目为0.46N A

D 常温常压下，46g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N A

5.下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是

①用50 mL 量筒量取5.2 mL 稀硫酸 ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管 ③用托盘天平称量10.1g 氯化钠晶体 ④实验中不慎将手指划破，可立即用FeCl 3溶液止血 ⑤用瓷坩埚熔融NaOH ⑥用饱和NaHCO 3溶液除去CO 2中的少量SO 2

A ①②③④

B ③④⑥

C ③④⑤

D ③⑤⑥

6.下列离子方程式正确的是

A．用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

B．实验室制取NO2：Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

D．向氯化铝溶液通足量氨气：Al3＋＋4NH3＋4H2O＝4 NH4+＋－

7.下列说法中，正确的是

A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2

B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl-

C．向某溶液中加入Ba(NO3)2产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解,则原溶液中有SO42- D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+

8下列有关电化学装置的说法正确的是

A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为

Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－

B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．若C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝—57.4 kJ·mol－1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

10.下列叙述正确的是

A.K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e-=H2↑

C.K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

D.K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑

10. 下列有关实验装置的说法，正确的是

A．用图1装置制取干燥纯净的NH3

B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C．用图3装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

11..从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

A．将海带灼

烧成灰B．过滤得含

I－溶液

C．萃取后放出碘

的CCl4溶液

D．分离碘并回收CCl4

12. .将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①S O2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,下列有关说法错误的是

A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2

B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol

2NO 2(g)N 2O 4(g) △H＝－56.9 kJ/mol

H 2O(g) ＝ H 2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ ／mol

写出CH 4催化还原N 2O 4(g)生成N 2和H 2O(l)的热化学方程式： 。 Ⅱ. SO 2和NO x 都是大气污染物。

（3）空气中的NO 2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是

（4）利用氨水可以将SO 2和NO 2吸收，原理如下图所示：

NO 2被吸收的离子方程式是 。

（5）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO 2，并用阴极排出的溶液吸收NO 2。 ①a 为电源的 （填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为 ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO 2，使其转化为无害气体，同时有SO 32－

生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

（6）工业制硫酸的过程中利用反应2SO 2（g ）＋O 2（g ）催化剂Δ

2SO 3（g ）；△H<0，一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO 2和1molO 2，则下列说法正确的是 。

A ．若反应速率v(SO 2)=v(SO 3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态

B ．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N 2，化学反应速率加快来源: 学

C ．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大

D ．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO 2、O 2的百分含量减小，SO 3的百分含量增大