乙醇和乙酸复习PPT教材课件

第2讲
第六 有机化合物 生活中两种常见的有机化合物——乙醇和乙酸
基础盘点
一、乙醇 1．物理性质 颜色： 无色 ；气味： 特殊香味 ；密度： 比水小 ；挥发 性： 易挥发 ；溶解性： 与水以任意比互溶 。 2．结构与化学性质 (1)结构 结构式： ，
结构简式： C2H5OH或CH3CH2OH ，官能团：—OH 。 (2)化学性质
CaO＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋H2O _______________________________________________ 。
④与碱反应
2CH3COOH＋Cu(OH)2―→(CH3COO)2Cu＋2H2O 。 _______________________________________________
3．分析乙醇的结构式，试从乙醇与钠反应、乙醇 催化氧化、乙醇与乙酸反应情况分析乙醇分子中键的断 裂情况。
提示
(1)乙醇与钠反应，只断裂①键生成 CH3CH2ONa。 (2)乙醇的催化氧化原理
H
O
Cu 2CH3—C—H＋O2——→2CH3—C—H＋2H2O △
O —H
①此反应断裂①③键 ②只有与—OH 相连的碳原子上至少含有 2 个 H 时， 才会 生成醛 (3)乙醇与乙酸的酯化反应只断裂①键
浓H2SO4
△
CH3COOH＋C2H5OH
△ CH3COOC2H5＋NaOH——→CH3COONa＋C2H5OH
考点精讲
考点一 乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢的活泼性 1.设计实验验证 (1)给四种物质编号
O
①H—OH，②CH3C—OH，③CH3CH2—OH，
O
④HO—C—OH(H2CO3) (2)设计实验
2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑。 ①与钠反应：
②氧化反应： 点燃 a． 乙醇燃烧， 放出大量的热： C2H5OH＋3O2——→2CO2＋3H2O Cu或Ag b．乙醇催化氧化：2C2H5OH＋O2 ——→ 2CH3CHO＋2H2O △ c．被 KMnO4(H＋)、K2Cr2O7(H＋)氧化： KMnO4(H＋)或K2Cr2O7(H＋) CH CHO CH3CH2OH ————————————→ 3 KMnO4(H＋)或K2Cr2O7(H＋) ——————————————→CH3COOH 等产物。
CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O △ ___________________________________________________ 。
思考 4
提示
浓H2SO4
向上述乙酸乙酯的平衡体系中加入含有 H18 2 O
根据酯化反应的原理，酸脱羟基，醇脱氢，则酯
的水，则再次达到平衡后含有 18O 原子的有机物有哪些？
⑤与盐反应
2CH _________________________________________________ 3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。
(2)酯化反应 酸与醇作用生成酯和水 的反应，叫酯化反应。 _____________________ 写出生成乙酸乙酯的化学方程式：
水
碳酸
乙酸
逐渐增强 微弱电离 部分电离 部分电离 部分电离
中性 反应 弱酸性 弱酸性 反应 反应 反应
电离程度
酸碱性 与Na 与NaOH 与NaHCO3
反应
不反应 不反应
反应
反应 不反应
不反应 不反应
特别提醒
应用羟基的活泼性， 可以解决有关物质类别
的推断的题目。解决时可以先从羟基与 Na、NaOH、 NaHCO3 的反应情况以及量的关系进行比较， 最后推断 出是醇羟基还是羧基。
思考 1 如何检验乙醇中含有少量的水？如何除去乙 醇中含有的少量的水？
提示 可用无水 CuSO4 检验乙醇中是否含水；可用 加入生石灰再加热蒸馏的方法除去乙醇中含有的水。
思考 2 1 mol 乙醇含 6 mol H， 为何与钠反应只得 0.5 mol H2?
提示 乙醇分子是由一个乙基和一个羟基构成，只有羟 基上的 H 原子比较活泼，而乙基上的 H 原子不参与反应。
＋
思考 3 已知酸性重铬酸钾显橙色，Cr3 的溶液显绿色。 请简述如何利用这一信息检查是否为酒后驾车。
提示
＋
酸性重铬酸钾具有强氧化性，能够被乙醇还原为
Cr3 ，颜色由橙色变为绿色。利用颜色变化判断是否为酒后驾 驶。
二、乙酸 1．物理性质
16.6℃ 颜色： 无色 ，气味：强烈刺激性 ，熔点： ，当温度低
操作 a.四种物质各取少量 于试管中，各加入紫 色石蕊试液两滴 b.在②、④试管中， 各加入少量碳酸钠 溶液
现象 ②、④变红， 其他不变 ②中产生气体 ①产生气体，反 应迅速 ③产生气 体，反应缓慢
氢原子活 泼性顺序
②、④＞ ①、③ ②＞④
c.在①、③中各 加入少量金属钠
①＞③
2.实验结论总结
乙醇 氢原子 活泼性
于熔点时，凝结似冰，又称冰醋酸 ，水溶性： 易溶 。 2．结构
CH3COOH ， C2H4O2， —COOH。 分子式： 结构简式： 官能团：
3．化学性质 (1)具有酸的通性 乙酸在水中可以电离： CH3
＋
＋CH3COO－。
乙酸是 弱 酸，但酸性比碳酸强，具有酸的通性。 ①使酸碱指示剂变色
②与活泼金属反应放出氢气 2CH3COOH＋Mg―→(CH3COO)2Mg＋H2↑ _______________________________________________ 。 ③与碱性氧化物反应
例 1 一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得 VA L 气体。 相同质量的该有机物与适量的 Na2CO3 浓溶液 反应，可得 VB L 气体。已知在同温、同压下 VA 和 VB 不 相同，则该有机物可能是 ①CH3CH(OH)COOH ②HOOC—COOH ③CH3CH2COOH ( )
水解时也是羧酸部分加羟基、醇加氢，因此再次到达平衡后 仅有乙酸分子中含有 18O。
4．酯的概念及性质 酯是指羧酸跟醇起反应生成的一类化合物， 酯的通式为
O O R—C—O—R′ _____________ ，官能团是 —C—O—。
酯 不 溶于水， 易 溶于有机溶剂，密度比水 小 ，酯可以 发生水解反应，此反应为酯化反应的逆反应，如： CH3COOC2H5＋H2O