2010年重庆一中高2012级期末考试化学试题

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重庆市重庆一中2012-2013学年第一学期期末考试九年级化学试卷(新人教版)

重庆市重庆一中2012-2013学年第一学期期末考试九年级化学试卷(新人教版)

重庆市重庆一中2012-2013学年第一学期期末考试九年级化学试卷可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 O~16 Mg~24 Al~27 S~32 Cl~35.5 Fe~56 Cu~64 Zn~65 一、选择题(本大题包括15个小题,每小题2分,共30分。

每小题只有一个选项符合题意,请将正确选项的序号填写在答题栏中)1.下列变化,属于化学变化的是 ( )A.煤的干馏B.空气液化制氧气C.轮胎受热爆炸D.利用干冰进行人工降雨2.下列属于纯净物的是 ( )A.洁净的空气B.不锈钢C.石油D.冰水混合物3.下列物质在氧气中燃烧时,能产生刺激性气味气体的是 ( )A.碳B.硫C.磷D.铁4.我们的生活离不开水。

下列有关水的认识中错误的是 ( )A.地球上水资源丰富,但淡水资源有限B.使用无磷洗衣粉有利于保护水资源C.为节约用水,可用工业废水直接灌溉农田D.可用肥皂水区别软水和硬水5.化学实验中,人的五官起着重要的作用,下图中五官的使用符合实验要求的是 ( )氢气验纯A.鼻子闻B.嘴巴吹C.耳朵听D.眼睛看6.下列对一些事实的解释错误的是 ( )事实解释A. 液化石油气可加压后贮存在钢瓶中分子之间有间隙B. 沙尘暴起,尘土满天分子不断的运动C. 氢气与液氢都能做燃料相同物质的分子,其化学性质相同D. 食物放置一段时间后变质生成了新的分子7.下列化学反应吸收热量的是 ( )A.煤气燃烧B.镁条和盐酸反应C.生石灰和水反应D.碳和二氧化碳在高温下反应8.“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动,要求减少生活作息时间所消耗的能量,从而降低碳的排放。

下列活动不符合“低碳生活”的是 ( )A.短时间不使用电脑,将其转为休眠模式B.讲究卫生,尽量多用一次性餐具C.减少使用私家车次数,多乘公交或骑自行车D.开发回收利用二氧化碳的新技术9.下列事故处理正确的是 ( ) A.电器着火,立即用水扑灭 B.煤气泄漏,立即打开排风扇电源开关 C.油锅着火,立即盖上锅盖 D.高层住房室内着火,立即打开所有门窗 10.葡萄糖(C 6H 12O 6)是人体中提供能量的最基本糖类物质,供机体活动和维持恒定 体温的需要。

32606_重庆一中2009—2010学年度高一年级10月份月考试题——化学

32606_重庆一中2009—2010学年度高一年级10月份月考试题——化学

秘密★启用前2009年重庆一中高2012级月考化学试题卷2009.10化学试题共4页。

满分150分。

时间100分钟。

注意事项:1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。

参考公式:相对原子质量:H-1C-12N-14P-31O-16S-32Cl-35.5Br-80Na-23K-39Ca-40Fe-56Cu-64P-31Zn-65第Ⅰ卷(60分)一.选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共60分)1.下列能量的获得过程中,发生化学变化的是A.太阳能路灯B.燃煤取暖炉C.水利发电站D.风力发电站2.我国科学家发现用含硒(Se)化合物亚硒酸钠能消除掉加速人体衰老的活化氧。

亚硒酸钠中的硒元素为+4价,氧元素为-2价,则亚硒酸钠的化学式为()A.Na2SeO2B.NaSeO3C.Na2SeO3D.Na2SeO43.下列叙述中,正确的是()A.含金属元素的离子一定是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是还原剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素不一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质4.下列变化需要加入氧化剂的是()A.S2-→HS-B.HCO3-→CO2C.2Cl-→Cl2D.Cu2+→Cu5.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法()A.是置换反应B.H-是还原剂C.NH3是氧化剂D.氧化产物和还原产物都是H26.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为:W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是()A.2W-+Z2=2Z-+W2B.2X-+Y2=2Y-+X2C.2Y-+W2=2W-+Y2D.2Z-+X2=2X-+Z27.下列物质在给定状态下能导电的是()A.固体NaClB.液态HClC.液态乙醇D.液态KOH8.下列说法正确的是()A.凡是难溶于水的化合物都是弱电解质B.凡是易溶于水的化合物都是强电解质C.在弱电解质溶液中,弱电解质分子及其电离出的离子共存D.任何强酸和强碱在溶液中发生中和反应时,都可用离子方程式H++OH―=H2O表示9.下列离子方程式中错误的是()A.铁跟稀硫酸反应Fe+2H+==Fe2++H2↑B.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应OH-+HSO4―==H2O+SO42-C.醋酸与氢氧化钾溶液CH3COOH+OH-==CH3COO―+H2OD.碳酸镁跟硫酸反应MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑10.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是:A.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Na+、Fe3+、SO42-、OH-C.H+、Na+、CO32-、NO3-D.K+、Na+、Cl-、OH-11.下列反应中属于氧化还原反应,又是离子反应的是()A.铁和稀硫酸反应B.碳和氧化铁高温反应C.水电解D.氢氧化亚铁与盐酸反应12.下列各类物质中,一定含有氢元素,可能含有氧元素的是()①酸②碱③酸式盐④碱式盐⑤氢化物A.①③④B.①②⑤C.只有①③⑤D.只有①③13.黑火药爆炸反应为:S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。

重庆一中12-13学年度高二下学期期末-化学.

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重庆一中2012—2013学年度下学期期末考试高二化学试题满分100分,考试时间100分钟注意事项:1.答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。

2.选择题答案填涂在机读卡上,非选择题答案填在答题卷上。

相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Br 80第Ⅰ部分(选择题,共48分)选择题(本题包括16个小题,每题3分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意) 1.(原创)化学源于生活又用于生活,下列有关应用不正确...的是( ) A.核电站泄露的放射性物质131I 和127I 互为同位素,它们的化学性质相似B.纤维素、淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物C.变质的油脂有难闻的特殊气味,是由于油脂发生了水解反应D.医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性2.(原创)下列现象与氢键有关的是( )①HF 的沸点比同主族其他元素的氢化物高②甲硫醇(CH 3SH)比甲醇的沸点低③HBr 在水中的溶解性很大④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤H 2O 是一种非常稳定的化合物A.全部B.①②④C.①④⑤D.①②③④3.设N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )A.78g 苯分子中含有的碳碳双键数为3N AB.7.8g Na 2O 2含有的阴离子数目为0.2N AC.12g 石墨烯(也就是单层石墨)中含有六元环的个数为N AD.常温常压下,2g D 216O 中含中子数、质子数、电子数均为N A4. 下列有关化学实验的叙述中,不正确...的是( ) A.重结晶法提纯苯甲酸时,为除去杂质和防止苯甲酸析出,应该趁热过滤B.除去溴乙烷中溶解的溴,先用足量NaHSO 3溶液洗涤分液,再用蒸馏水洗涤分液C.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离D.盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性5. 用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )②Na 2CO 3SiO 3A.装置①可用于除去乙醇中的苯酚B.用图②所示装置检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的C 2H 4C.装置③可证明非金属性Cl>C>SiD.按装置④所示的气流方向可用于收集CO 2等6.(原创)下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确...的是( ) A 若两种二肽互为同分异构体,则二者水解产物不一致 B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面C.等质量的乙醛和乙酸乙酯完全燃烧时,两者消耗氧气一样多D.通过红外光谱分析可以区分乙醇与甲酸甲酯7. 在有机物分子中,若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团,这种碳原子称为“手性碳原子”。

2012-2013学年第一学期期末化学试题

2012-2013学年第一学期期末化学试题

2012-2013学年第一学期期末考试高一化学试题(2013.01)本试卷分第Ⅰ卷选择题和第II卷非选择题,共100分,考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 Mg:24Fe:56 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(本题包括24个题,每小题2分,共48分;每小题只有一个正确选项......。

)1.下列观点不正确...的是A.化学是一门以实验为基础的科学B.从宏观看,物质有时处在相对静止状态,但从微观看,则是永恒运动的C.运用分类的方法,可根据物质所属的类别预测物质的性质D.世界是由物质组成的,物质都是由分子或原子构成2.下列做法会对人体健康造成较大危害的是A.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)C.用SO2漂白银耳、腐竹等食品D.自来水中通入少量Cl2进行杀菌消毒3.下列分类不正确...的是A.纯碱、烧碱均属碱类B.CO2、SiO2、SO2均属酸性氧化物C.醋酸、硫酸、硝酸均属酸类D.Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐4.下列因果关系不正确...的是5.关于氧化还原反应,下列说法不正确...的是A.氧化反应和还原反应一定同时发生B.一定有单质参加反应C.反应前后一定有元素的化合价发生变化D.氧化剂一定是反应过程中得电子的物质6.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液, 这种试剂是A.NaOH B.H2SO4C.Ba(OH)2 D.AgNO37.下列各组离子,在溶液中可以大量共存且为无色的是A.Ag+、Cu2+、Cl-、NO3-B.Fe2+、NH4+、CO32-、OH-C.Na+、Cl-、K+、OH-D.H+、K+、MnO4-、NO3-8.若从溴水中把溴萃取出来,可选用的萃取剂是A.水B.无水酒精C.四氯化碳D.氢氧化钠溶液9.下列实验操作或事故处理正确的是A.金属Na着火,立即用水扑灭B.实验结束后,用嘴吹灭酒精灯C.皮肤上不慎沾上NaOH溶液,立即用盐酸冲洗D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌10.下列实验操作中属于过滤的是A B C D11.下列关于胶体的叙述不正确...的是A.胶体分散质颗粒的直径在1nm~100nm之间B.向Fe(OH)3胶体中加入蔗糖溶液,产生聚沉现象C.一束可见光透过胶体时,发生丁达尔现象D.采用渗析的方法可以净化胶体12.下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应:H++OH-=H2OB.大理石与盐酸反应制取二氧化碳:CO32-+ 2H+=H2O + CO2↑C.铁粉投入FeCl3溶液中:Fe + Fe3+=2Fe2+D.用小苏打治疗胃酸过多:CO32-+ 2H+=CO2↑+H2O13.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1molH2O所含有的原子数为N AB.32gO2含有的氧原子数为2N AC.常温常压下,11.2 LCl2 所含的分子数为0.5N AD.1L0.1mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数为N A14.下列变化需加入氧化剂才能实现的是A.Fe3+→Fe2+B.CuO→CuC.Cl- →Cl2D.H2SO4→BaSO415.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A.①②B.②③C.①④D.③④16.右图所示装置可用于A.加热NaHCO3制CO2B.用铜和浓硝酸反应制NO2C.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D.用铜和稀硝酸反应制NO17.下列试验中,所选装置不合理...的是A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5(不溶于水的有机物),选④B.用CC14提取碘水中的碘,选③C.用FeC12溶液吸收C12选⑤D.粗盐提纯,选①和②18.下列关于氯的说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B.Cl2与Cl-含同种元素,具有相同的化学性质C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12LCl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏伽德罗常数)19.下列推断合理的是A.SO2具有还原性,故可作漂白剂B.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价C.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色20.除去铜粉中混的有少量氧化铜,其主要操作过程是A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发21.下列各组气体在常温下能共存且均能用向上排空气法收集的是A.NO和O2B.HCl和NH3C.H2和CO D.SO2和CO222.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素,下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B .三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C .在通电条件下,电解熔融Al 2O 3制备单质AlD .加强热,使CuO 在高温条件下分解制备单质Cu23.能实现下列物质间直接转化的元素是: 氧化物酸或碱盐+O 2+H 2OA .硅B .硫C .铜D .铁24.2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。

有机化学题库完整版

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OH
HO
卵磷脂
H HH 胆固醇
1-197
1-198
1-199
1-200
O
HS
NH3+ CH2CHCOO-
NH3+ HOOCCH2CH2CHCOO-
O H3N+ CHCNHCH2COO-
CH3
H3N+ CHCNHCHCOOCH3 CH2
半胱氨酸
谷氨酸
丙氨酰甘氨酸
丙氨酰苯丙氨酸
单选题
(1) 烷烃、环烷烃
3. 鉴别丙烷与环丙烷,可采用的试剂是( )。
A. KMnO4
B. Br2/CCl4
C. FeCl3
D. CuSO4
磷酸甘油酯
O
CH2O
C O
(CH2)16CH3
CHO C (CH2)16CH3 O
CH2O C (CH2)16CH3
三硬脂酰甘油
环戊烷多氢菲
1-195
1-196
1-194
CH2OOCR1 R2COO CH O
CH2O P OCH2CH2N+H3 OH
脑磷脂
CH2OOCR1
R2COO CH O
CH2O P OCH2CH2N+(CH3)3
邻-硝基苯甲酸
没食子酸
1-96
1-97
1-98
1-99
1-100
O CH3CH2CCH2COOH
丙酰乙酸
OH CH3CHCOONa
乳酸钠
HO CHCOOH CH2COOH 苹果酸
CH2COOH HO CCOOH
CH2COOH
柠檬酸
HO CHCOOH HO CHCOOH
酒石酸

有机化学复习题(2012期末考试)答案

有机化学复习题(2012期末考试)答案

一、推断化合物的结构1、 一个化合物A ,最简式为C 3H 4,相对分子质量为120,经测定,分子中含有苯环。

A 经硝化得到两个一硝基化合物,将它们分别在碱性KMnO 4溶液中加热氧化,除去MnO 2沉淀,再酸化,分别得到沉淀B 和C 。

B 和C 提纯后测得熔点相同,B ,C 混合后熔点仍不变。

试推断A ,B ,C 的结构式并写出有关反应式。

结构式:A :C 2H 5H 3C B 、C (同一物质):COOHNO 2反应式:C 2HH 3CCH 3C 2H 5NO 2+CH 3C 2H 5NO 2[O]COOHCOOHNO 2+COOH COOH NO 22、 有一化合物分子式为C 7H 6O 3(Ⅰ),能与NaHCO 3作用,与FeCl 3水溶液有颜色反应,与乙酸酐作用生成C 9H 8O 4(Ⅱ),与CH 3OH 能生成C 8H 8O 3(Ⅲ),(Ⅲ)只有一种一硝基衍生物,试推测(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)的结构,并写出各有关反应式。

结构式:(Ⅰ):COOHHO(Ⅱ):COOHH 3COCO(Ⅲ):COOCH 3HO反应式:HO COOCH 3HOH 3NaCO 3COONaHO CH 3OHCOOCH 3HOO 2N (Ⅰ(Ⅲ )CO)2O(Ⅱ)3、 化合物A (C 4H 9O 2N )有旋光性,能与HCl 作用生成盐酸盐,能与HNO 2作用放出N 2。

A 经水解得氨基酸B (C 3H 7NO 2)和甲醇。

B 具有旋光性,与HNO 2作用得到乳酸。

试写出A ,B 的结构式及有关反应式。

结构式:A : *CH 3CHCOOCH 3NH 2B :*CH 3CHCOOH2反应式:**CH 3CHCOOCH 3NH 2CH 3CHCOOHNH 2HNO 2HNO 2CH 3CHCOOCH 3OH+ N (A)(B)2O /H +CH 3CHCOOH OH CH 3CHCOOCH 3NH 3+Cl -+ CH 3OH(乳酸)+ N **4、 某化合物A 经测定含C 、H 、O 、N 四种元素,A 与NaOH 溶液共煮放出一种刺激性气体,残余物经酸化后得到一个不含氮的物质B ,B 与LiAlH 4反应后得到C ,C 用浓H 2SO 4处理后得到一烯烃D ,该烯烃的相对分子质量为56,经臭氧化并还原水解后得到一个醛和一个酮。

重庆一中2012届高一化学下学期期末考试

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2010年重庆一中高2012级期末考试化学试题卷化学试题共6页。

满分150分。

时间100分钟。

注意事项:1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。

相对原子质量:H 1 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64第Ⅰ部分(选择题,共80分)选择题(本题包括20个小题,每题4分,共80分。

每小题只有一个选项符合题意)1.今年6月21日晚9点至10点,重庆市举行了“亚洲熄灯日,重庆在行动”特别活动,呼吁市民以实际行动减少温室气体及其它污染物的排放。

下列措施有利于改善全球气候条件及环境质量的是①发展核电,以减少火力发电带来的二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的可降解塑料③加速建设地铁轻轨等轨道交通,减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济,推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物,使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A.①②③④B.①②⑤C.①②④⑤D.③④⑤2.下列物质与常见危险化学品的类别不对应...的是A.H2SO4、NaOH——腐蚀品B.CH4、P2O5——易燃气体C.K、Na——遇潮易燃物品D.KMnO4、O3——氧化剂3.下列各项表达中正确的是A.Na2O2的电子式为B.80 g甲烷完全燃烧生成的CO2在标准状况下为56 LC.在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7D.Cl-的结构示意图为4.下列说法正确的是A.原子核外的电子总是尽先排布在能量最高的电子层里B.35Cl和37Cl互为同素异形体C.Al2O3和HNO3都是氧化物D.氨水的浓度越大,其密度越小5.对下列反应的产物描述正确的是A.Fe在氯气中燃烧生成FeCl2B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D.将Al投入冷的浓硝酸中立即产生大量NO2气体6.下列离子组能在溶液中大量共存的是A.Fe2+、H +、Na+、NO3-B.SiO32-、K+、Br-、H +C.NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-D.Na +、OH-、NH4+、I-7.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。

重庆一中12-13学年高一上期末考试-化学概要

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秘密★启用前2013年重庆一中高2015级高一上期期末考试化学试题卷2013. 1化学试题共6页,满分150分,时间100分钟。

注意事项:1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65Ⅰ卷(选择题,共84分)一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共64分)1.下列说法正确的是A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2D.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料2.下列关于SiO2和CO2的叙述不正确...的是A.都是非金属氧化物B.都是酸性氧化物,都能与强碱溶液反应C.都能溶于水且与水反应生成相应的酸D.SiO2可用于制光导纤维,干冰可用于人工降雨3.食品添加剂改善了人们的生活,但做馒头的过程中禁止添加的是A.食盐B.蔗糖C.小苏打D.增白剂4.表示下列变化的化学用语中,正确的是A.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式:HCO3−+ Ca2+ + OH−=CaCO3↓+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:OH−+ NH4+H2O + NH3↑C.AlCl3溶液中滴加氨水:Al3+ + 3OH−=Al(OH)3↓D.向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3:AlO2−+ CO2 + 2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3−5.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确...的是A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.常温常压下, 18 g H2O中含有的原子总数为3N AC.常温常压下, 92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下, 22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A6.实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O。

重庆一中2012级11-12学年下期期中考试初三年级化学试题

重庆一中2012级11-12学年下期期中考试初三年级化学试题

重庆一中初2012级11—12学年度下期半期考试化学试卷(全卷共四个大题,满分70分,与物理共用120分钟)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg24 S 32 Fe 56 Cu64 Zn 65一、选择题(本大题包括15个小题,每小题2分,共30分)每小题只有一个选项符合题意,将正确选项的序号填入括号内。

1.下列变化属于化学变化的是()A.浓盐酸冒白雾 B.水受热变成水蒸气C.用活性炭吸附杂质 D.氢氧化钠长期露置在空气中2.下列哪组气体都属于空气污染物()A.CH4、CO2、H2 B.CO2、HCl、N2C.SO2、CO、NO2 D.HCl、N2、O23.现有①石油②氧气③矿泉水④铁⑤高锰酸钾⑥干冰。

对上述物质的分类正确的是()A.混合物——①②③ B.氧化物——⑤⑥ C.单质——②④ D.化合物——③⑤ 4.下列操作中,正确的是()A.氧气验满 B.加热液体 C.向试管中加块状固体 D.稀释浓硫酸5.“酒驾”是当前热门话题之一。

交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7,K2Cr2O7中Cr元素的化合价为()A. + 2价 B.+5价 C.+6价 D.+7价6.下列反应属于置换反应的是()A.H2CO3H2O+CO2↑ B.4P+5O2点燃2P2O5C. Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ D. HNO3+NaOH NaNO3+H2O7.下列说法中不正确的是()A.用小苏打治疗胃酸过多 B.硝酸钾在农业上可用作复合肥料C.农业上常用熟石灰改良酸性土壤 D.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品8.2012年7月27日至8月12日,第30届奥林匹克运动会将在伦敦举行。

在奥运会比赛中对运动员进行兴奋剂检查的开销相当惊人。

诺龙是兴奋剂中的一种,其化学式是C18H26O2。

下列关于诺龙的说法正确的是()A.一个诺龙分子中含有46个原子 B.诺龙中碳、氢、氧元素质量比为9:13:1 C.诺龙中含有氧分子 D.诺龙由18个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成9.生活处处有化学,安全时刻记心中。

重庆一中高级高三化学期末试题(理)

重庆一中高级高三化学期末试题(理)

秘密★启用前重庆一中高2010级上期期末考试化学理科试题卷2009.1化学试题共7页。

满分110分。

时间100分钟。

注意事项:1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时,必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。

以下数据可供解题时参考:相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Al 27 Fe 56第Ⅰ卷(选择题,共54分)本卷共18题,每小题3分,共54分。

每题只有一个....选项符合题意。

1.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。

这些用途与下列性质无关的是( )A .不易生锈B .强度高C .密度小D .导电性好2.下列有关说法不正确...的是( ) A .除去镁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤 B .用明矾净水是因为Al 3+水解生成的胶状Al(OH)3具有很强的吸附性 C .在相同浓度的盐酸中,纯铁比含碳量较高的生铁反应速率快D .冶金工业中可以利用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属3.下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是( )①CuSO 4·5H 2O ②AgI ③溴水④FeSO 4·7H 2O ⑤KMnO 4溶液 ⑥碱性酚酞溶液 A .⑥③②④①⑤ B .⑤④③①②⑥ C .⑥③①②④⑤ D .②③①④⑤⑥ 4.下列反应的离子方程式正确的是( )A .碳酸钙溶于醋酸:CaCO 3+2H + === Ca 2++CO 2↑+H 2OB .Ca(HCO 3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca 2++HCO 3-+OH -=== CaCO 3↓+H 2O C .碳酸钠水解:CO 23-+H 2O === CO 2↑+2OH -D .硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al 3++4NH 3·H 2O===AlO 2-+4NH 4++2H 2O5.(原创)在pH=1的溶液中能大量共存的离子组是( )A .Na +、Ca 2+、NO 3-、 CO 32-B .Mg 2+、Al 3+、Cl -、SO 42-C .Na +、NH 4+、ClO -、OH -D .Ba 2+、K +、HCO 3-、AlO 2-6.(原创)下列实验操作中,仪器需插入液面以下的有 ( ) ①制备Fe(OH)2时将NaOH 溶液滴入FeSO 4溶液中所用的胶头滴管 ②制取H 2的简易装置中长颈漏斗的下端管口 ③用乙醇制备乙烯时所用的温度计 ④ 制取Cl 2装置中分液漏斗的下端管口A .①②③B .②③④C .①②④D ①②③④7.常温下,将等体积的0.1 mol/L 的氨水和0.1 mol/L 的NH 4Cl 溶液混合,若忽略混合后溶液的体积变化,下列说法错误..的是( ) A .混合后,NH 4Cl 对氨水的电离起抑制作用 B .混合后,氨水对NH 4Cl 的水解起抑制作用 C .c (NH 4+)+c (NH 3·H 2O)+c (NH 3)=0.1 mol/L D .若c (OH -)>c (H +),则c (Cl -)大于c (NH 4+)8.下列各项中表达正确的是( )A .F —的结构示意图: B .CO 2的分子模型示意图:C .NaCl 的电子式:D .CH 4是极性分子,H 2O 是非极性分子9.下列关于某些离子的检验说法中正确的是( )A .向某溶液中加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则原溶液中一定有CO 32—B .向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有SO 42—C .向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,则原溶液中一定有NH 4+D .向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则原溶液中一定有Ba 2+10. A 是一种常见的单质,B 、C 为中学常见的化合物,A 、B 、C 均含有元素X 。

重庆一中期末化学

重庆一中期末化学

重庆一中初2011级10—11学年度上期期末考试化学试卷2011.1(与物理合用120分钟总分70分)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Ca—40 Fe—56 一.选择题(每题只有一个正确答案,每小题2分,共30分)1.下列是生活中常见的一些变化,其中有一种变化与其它三种变化有着本质不同,这种变化是()A.放在衣柜里的樟脑球逐渐变小B.被雨淋湿的自行车车圈上出现锈渍C.白酒敞口放置一段时间后质量减少D.把木炭放入冰箱中,冰箱异味消失2.生活中的下列各物质属于纯净物的是()A.食品袋内防腐的氮气B.铅笔芯C.碳酸饮料D.不锈钢锅3.下列安全警告标志适用于油库、汽车加油站的一组是()①②③④A.①③B.②③C.③④D.①②4.下面是一些学生的认识,其中正确的是()A.为了防止水污染,禁止使用农药和化肥B.拉瓦锡创立了原子论—分子学说C.加入明矾可以将硬水软化D.用灯火实验可以检验久未开启的菜窖二氧化碳含量是否超标5.下列操作正确的是()6.下列所涉及到的物质中不属于合金的是()A.制作窗框的铝合金B.建构“鸟巢”的新型钢材C.用作水管材料的塑料D.冶炼铁矿石得到的生铁7.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质,下列关于碳的单质的叙述正确的是( )A.都是黑色固体B.一定条件下,石墨转化成金刚石是物理变化C.碳原子的排列方式相同D.在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳8.下列各反应中,属于化合反应且有白色固体生成的是()A.一氧化碳燃烧B.二氧化碳通入澄清石灰水中C.氯酸钾和二氧化锰共热D.红磷在空气中燃烧9.低碳经济是一种以低能耗、高效能和较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。

生活中就是要节能、减少一次性物品的消耗。

下列不属于...“低碳”行为的是( )A .加大煤、石油等燃料的开采力度和用量B .出门时随手关闭电器电源C .购物时尽量不使用一次性塑料袋D .用节能灯替换家里的白炽灯泡10.下图为某反应的部分微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子。

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秘密★启用前2010年重庆一中高2012级期末考试化学试题卷2010.7化学试题共6页。

满分150分。

时间100分钟。

注意事项:1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。

相对原子质量:H 1 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64第Ⅰ部分(选择题,共80分)选择题(本题包括20个小题,每题4分,共80分。

每小题只有一个选项符合题意)1.今年6月21日晚9点至10点,重庆市举行了“亚洲熄灯日,重庆在行动”特别活动,呼吁市民以实际行动减少温室气体及其它污染物的排放。

下列措施有利于改善全球气候条件及环境质量的是①发展核电,以减少火力发电带来的二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的可降解塑料③加速建设地铁轻轨等轨道交通,减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济,推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物,使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A.①②③④B.①②⑤C.①②④⑤D.③④⑤2.下列物质与常见危险化学品的类别不对应...的是A.H2SO4、NaOH——腐蚀品B.CH4、P2O5——易燃气体C.K、Na——遇潮易燃物品D.KMnO4、O3——氧化剂3.下列各项表达中正确的是A.Na2O2的电子式为B.80 g甲烷完全燃烧生成的CO2在标准状况下为56 LC.在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7D.Cl-的结构示意图为4.下列说法正确的是A.原子核外的电子总是尽先排布在能量最高的电子层里B.35Cl和37Cl互为同素异形体C.Al2O3和HNO3都是氧化物D.氨水的浓度越大,其密度越小5.对下列反应的产物描述正确的是A.Fe在氯气中燃烧生成FeCl2B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D.将Al投入冷的浓硝酸中立即产生大量NO2气体6.下列离子组能在溶液中大量共存的是A.Fe2+、H +、Na+、NO3-B.SiO32-、K+、Br-、H +C.NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-D.Na +、OH-、NH4+、I-7.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。

观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是A.加热时,a上部聚集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好B.加热时,发现b中I2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色固体C.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅D.水浴时,d内气体颜色变浅,e内气体颜色加深8.下列实验操作正确的是A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.收集NO时采用向上排空气法C.不慎将浓硝酸沾在皮肤上,立即用大量水冲洗D.检验某溶液是否含24SO时,取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸9.2010年6月11日~7月12日,第19届世界杯足球赛在南非举行。

当运动员肌肉受伤时,队医会随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(化学式为C2H5Cl,沸点为12.3℃),进行局部冷冻麻醉处理。

下列有关氯乙烷的说法错误..的是A.氯乙烷中的三种元素均处于化合态B.氯乙烷中某些原子最外层未达到8电子稳定结构C.氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低、易挥发吸热有关D.1个C2H5Cl分子含有24个电子10.能正确表达下列反应的离子方程式是A.金属铝溶于稀硫酸中:Al + 2H+ = A13+ + H2↑B.金属铜溶于稀硝酸中:Cu+ 4H++ 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+2H2OC.醋酸钠溶液中通入足量CO2:2CH3COO-+ CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2-3D .少量Cl 2通入KI 溶液中:Cl 2+ 2I -=2Cl -+ I 211.下列有关化学平衡状态的说法中正确的是A .当可逆反应达到平衡状态时,v 正 = v 逆 = 0B .当可逆反应达到平衡状态时,每种成分的质量分数保持不变C .对于已达平衡的可逆反应,延长反应时间能提高反应物的转化率D .对于已达平衡的可逆反应,改变外界条件时其平衡状态不会改变12.在一定温度下,向a L 密闭容器中加入1 mol H 2和2 mol Br 2(g ),发生如下反应:H 2(g) + Br 2 (g)2HBr(g),此反应达到平衡的标志是A .容器内颜色不随时间变化 B. 容器内H 2、Br 2、HBr 的浓度之比为l:1:2C .容器内压强不随时间变化D .单位时间内消耗n mol H 2,同时生成2n mol HBr13.下列说法正确的是A .增加反应物的量,化学反应速率一定增大B .增大体系的压强,化学反应速率一定增大C .其它条件一定时升高温度,活化分子所占的百分数一定增大D .其它条件一定时增大浓度,活化分子所占的百分数一定增大14.右图是温度和压强对反应X +Y 2Z 的影响示意图,图中纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。

下列叙述正确的是A .X 和Y 中只有一种为气态,Z 为气态B .X 和Y 都不为气态,Z 为气态C .X 、Y 、Z 均为气态D .上述可逆反应的正反应为放热反应15.下列有关化学研究的正确说法是A .化学家提出的假设不一定能被实验证实B . 同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律C . 从HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增的事实,推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性递增的规律D . 科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖,标志着化学已成为以理论研究为主的学科,不需要再做化学实验16.下表各组物质中,满足如图所示一步转化关系的选项是17.下列与化学键有关的说法中正确的是A .由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物不可能含共价键B.不同种元素的原子形成的共价键一定是极性共价键C.离子键是指阴、阳离子间的静电引力D.在气体单质分子里一定有共价键18.下列关于元素周期表的说法不正确...的是A.元素周期表中一共有16个纵行B.除零族元素外,非金属元素全都是主族元素C.同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为3219.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所Array示,下面判断正确的是A.原子半径:丙<丁<戊B.金属性:甲>丙C.最外层电子数:甲>乙D.氢氧化物碱性:丙>丁>戊20.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL、溶质质量分数为ω、物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确...的是A.ρ=(17V+22400)/ (22.4+22.4V) B.ω=17c / (1000ρ)C.ω=17 V/(17V+22400)D.c=1000Vρ/(17V+22400)第Ⅱ部分(非选择题,共70分)21.(16分)D、E、X、Y、Z是短周期元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型,回答下列问题:(1) D和X形成的化合物中的化学键类型是_______________;D和Y形成的分子是_________(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)Y和Z的简单离子的半径大小为__________(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)。

(3)比较元素非金属性的强弱有很多方法,关于D和X的非金属性强弱的研究方案中不.可行..的是_________(填序号)。

①比较氢化物的稳定性②依据两元素在周期表的位置③比较两种单质的颜色④比较单质与H2化合的难易程度⑤比较最高价氧化物对应水化物的酸性(4)当满足一定比例时,Z的单质可与E的最简单氢化物反应生成一种盐和另一种单质,试写出该反应的化学方程式________________________。

(5)写出下列反应的化学方程式:①工业上用D的单质制X的单质___________________________________;②E的最高价含氧酸的浓溶液与单质D反应__________________________。

(6)E有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。

在一定条件下,2L甲气体与0.5L 氧气混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,则生成的E的含氧酸盐的化学式是__________。

22.(12分)在溶液中,反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol/L、c(B)=0.200 mol/L及c(C)=0 mol/L。

反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题:(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。

所改变的条件是:②_______________;③_______________。

(2)实验②平衡时B的转化率为_________;实验③平衡时C的浓度为____________。

(3)该反应的正反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

(4)实验③前10.0 min内平均反应速度率v B=__________________。

23.(原创)(12分)硫酸被人们誉为“化学工业之母”,在国民生产中发挥着重要作用,硫酸的产量是衡量一个国家化学工业水平的标志。

工业上生产硫酸包括三步:(1)第一步,在沸腾炉中煅烧黄铁矿,反应如下:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,该反应的氧化产物是,当生成8 mol SO2时转移电子的物质的量为。

(2)第二步,在接触室中发生如下反应:2SO2+O22SO3。

某科技小组的同学在一个恒温恒容的容器中模拟该反应,他们分两次进行实验,第一次向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2,反应达平衡后测得SO2的转化率为α1,第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反应达平衡后测得SO2的转化率为α2,则α1α2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)第三步,在吸收塔中将SO3转化成硫酸。

硫酸是化学实验中的常用试剂:①浓硫酸可以与多种物质发生化学反应,试写出浓硫酸与铜发生反应的化学方程式。

②有Na、Mg、Al、Cu四种金属,若两两混合后取混合物14 g与足量稀硫酸反应,产生标准状况下H2 5.6 L,则此混和物的组合方式最多有种。

24.(14分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。

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