鲁教版化学 9.2金属的化学性质教案设计

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鲁教版九年级化学下册第九单元第二节金属的化学性质教案

提问：为什么铝锅不容易被腐蚀？
归纳总结：根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，可以判断金属的活动性强弱，反应越容易，越剧烈，金属的活动性就越强
提问：前面我们酸的通性时，知道酸可以与某些金属反应生成盐和水。那是不是所有的金属都能和酸反应吗？现在我们一起来做一下实验。
引导学生根据实验现象和难易程度判断金属的强弱
归纳总结：根据金属和酸反应的难易和剧烈程度不同，可以判断金属的活动性强弱，反应越容易，越剧烈，金属的活动性就越强
讲述：人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如书本P63
解释金属活动性顺序的内容并做相关的练习
请学生完成书本P63的活动天地9-3并分析反应特点
根据学生的分析得出置换反应的定义，指出其特点并进行相关的练习
巩固学生的知识
培养学生的动手能力
归纳总结能力
培养学生的分析能力
展示金属与氧气反应的图片与现象、方程式
展示结论
展示结论
展示结论
展示练习
展示定义和习题
展示题目
展示本节主要内容
板书设计
一、金属与氧气的反应
1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应
2Mg + O2===== 2MgO
4Al + 3O2===== 2Al2O3
2、科学引导，启发学生运用已学过的化学知识设计实验方案，验证提出的设想；
3、集体讨论，组织学生在实验的基础上比较观察到的不同现象，分析产生的原因，得出正确的结论。
通过问题、假设、验证、结论，使学生在获得知识的同时，逐步懂得科学研究的一般过程，知道观察和实验是获得知识的基本方法，初步培养实事求是的科学态度和探索勇气。
思考并得出结论：活动性Mg>Al>Fe>Cu

金属的化学性质-鲁教版九年级化学下册教案

金属的化学性质-鲁教版九年级化学下册教案一、化学性质的定义化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出来的性质。

对于金属来说，它们的化学性质主要表现在金属原子与其他物质发生的反应中。

二、金属氧化反应金属与氧气结合产生的直接反应称为氧化反应。

金属与氧气反应的产物一般为金属氧化物。

氧化反应的公式为：金属 + 氧气→ 金属氧化物以铁为例：Fe + O2 → FeO金属氧化物在一定条件下还可以与水反应，产生相应的氢氧化物，例如：FeO + H2O → Fe(OH)2CuO + H2O → Cu(OH)2这些金属氢氧化物本身又可以与酸或者碱反应，形成相应的盐和水。

三、金属与酸反应一些金属原子可以与酸分子中的氢离子结合形成盐和氢气。

金属 + 酸→ 金属盐 + 氢气以铁为例：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2酸不仅可以使金属发生反应，还可以对金属表面产生腐蚀作用，这是因为酸性溶液中的氢离子与金属表面的氧化物发生反应，导致金属表面被腐蚀。

四、金属与碱反应金属与碱反应也会产生盐和氢氧化物。

金属 + 碱→ 金属盐 + 氢氧化物以铝为例：2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2需要注意的是，有些金属虽然能够与碱反应，但是会产生非常剧烈的反应。

例如钠（Na）和钾（K）与水反应时会释放出大量的氢气，因此这种反应需要格外小心。

五、金属的还原性质金属还原性质是指金属在氧化剂作用下失去电子的性质，因此金属很容易与氧化剂如卤素、氧气等进行还原反应。

以铜为例：2Cu + O2 → 2CuO在这个反应中，铜原子失去了电子被氧气氧化，而产生了铜氧化物。

若此反应不带氧气，则内部电子转移被称为还原反应。

六、金属的电化学性质金属的电化学性质是指金属在电解质溶液中发生氧化还原反应的能力。

例如，在铝陶瓷电池中，金属铝被氧化，而发生氧化的同时电子流动，因而产生了电能。

七、小结金属拥有一系列独特的化学性质。

九年级化学下册第九单元金属第二节金属的化学性质教案(新版)鲁教版

学具准备
多媒体
课型
新授课
教法学法
讲授法
课时
第一课时
步骤
师生互动设计
二次备课
教学资源
1. 软硬件资源：实验室用具（试管、滴定管、酒精灯等），多媒体投影仪，白板，教学卡片，实验药品（金属铁、铜、锌等，稀盐酸，硫酸铜溶液等）。
2. 课程平台：人教版化学九年级下册教材，教学课件。
3. 信息化资源：在线化学知识库，实验视频，金属化学性质相关研究论文。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了金属的化学性质的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对金属化学性质的理解。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
知识点梳理
1. 金属的物理性质：金属的一般物理性质，如金属的导电性、导热性、延展性等。
2. 金属的化学性质：
a. 金属与氧气的反应：金属与氧气反应生成金属氧化物，如铁的氧化、铜的氧化等。
b. 金属与酸的反应：金属与酸反应生成盐和氢气，如铁与稀盐酸的反应、锌与硫酸的反应等。
c. 金属与盐溶液的反应：金属与盐溶液反应生成新的金属和盐，如铁与硫酸铜溶液的反应、铜与硝酸银溶液的反应等。
3. 金属的活动性：金属的活动性顺序，活泼金属与不活泼金属的区分，以及活动性对金属反应的影响。
答案的正确性：检查学生的作业答案是否正确，了解他们对金属的化学性质知识点的掌握程度。
解题过程：关注学生在解题过程中的思路和方法，评估他们的科学思维能力。
创新意识：鼓励学生在作业中展示自己的创新思维，如在解决问题时提出新的观点和方法。
作业态度：评估学生在完成作业时的态度，如是否认真、是否按时完成等。
板书设计
3. 学生可能遇到的困难和挑战：在本节课的学习中，学生可能会对金属与盐溶液的反应机理理解起来有困难，尤其是对于反应条件和反应速度的理解。此外，学生可能对实验结果的分析和解释感到挑战，需要教师给予具体的指导和鼓励。还有一些学生可能会对实验中出现意外情况感到困惑，教师需要提前准备，引导学生正确处理实验中的问题。

鲁教版九年级化学下册第九单元第二节金属的化学性质教案设计(2)

《金属的化学性质》教学设计第一课时教学目标：知识与技能1、知道镁、锌、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度。

2、探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。

3、掌握基本反应类型置换反应。

过程与方法1、认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；2、初步学会运用比较、归纳等方法对获取的信息进行加工。

情感、态度与价值观1、激发学生学习化学的兴趣；2、培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

教学重点：通过实验探究认识金属的化学性质教学难点：金属化学性质的应用、置换反应教学用品：酒精灯、火柴、镁条、铁片、铜片、锌粒、铝片、试管、稀盐酸、稀硫酸教学方法：问题—实验探究—得出结论—练习巩固教学过程：提问：联系实际，为什么铝制品不易生锈？学生活动：讨论、交流归纳：铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜。

这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。

化学方程式：4Al +3O2 = 2Al2O3我能应用：小明看到妈妈在厨房里用钢丝球用力擦洗铝锅上的污垢，立即喊起来：“妈妈，不能用钢丝球擦。

”你知道为什么吗？讲解：除去铝锅表面致密的的氧化铝薄膜，就不能保护里层的铝不再与氧气反应，使铝锅容易被腐蚀。

一、金属的化学性质展示：镁条和铝片，并把其与用砂纸打磨后的镁条和铝片相比较。

设疑：是谁给银白色的镁、铝穿上了“外衣”呢？讲解：确切地讲，是空气中的氧气。

提问：你学过那些金属能和氧气反应？讨论交流：镁条、铁丝、铜片思考：“真金不怕火炼”说明什么？结论：金在高温时也不与氧气反应，因为金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应。

讲述：实验表明，大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。

如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铜、铁在常温下反应很慢，但在高温时能与氧气发生反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温条件下也不与氧气反应。

为什么会有上述区别呢？这主要是由金属的活动性决定的。

根据以上事实，可以比较得出这些金属的活泼程度关系，即金属活动性：金属活动性：M g ,Al >F e ,C u >A u分析讨论：为什么不同的金属与氧气反应时的难易程度和剧烈程度会不同呢？原因:不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。

鲁教初中化学九下《9第2节金属的化学性质》word教案 (1)

板书
设计
一、金属与氧气的反应
二、金属与酸反应
三、金属活动性顺序
K Ca Na M g Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
备课评价：年级主任（签名）：
思考：你能看出以下反应有何特点？
Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 Z n + 2HCl ==== ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl === = FeCl2 + H2 Cu + 2AgNO3 ==== Cu(NO3)2 + 2Ag
分组讨论，交流课活实际进行识记
学生思考
分组讨论交流，各组派代表回答问题。
观察、识记
阅读、思考、讨论，完成在线测试。
阅读、回答、总结，得出合金的定义。
分组实验、观察、操作、体会、比较，得出结论。
认识合金与纯金属的比较，性质上存在较大的差异。
学生分组交流各自的假设、实验设计方案及实验记录、最终结论。
作业
布置
完成课时作业相关练习
二、金属与酸反应
〔活动与探究〕金属与酸反应
结论：金属活动性Mg > Zn > Fe > Cu〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性顺序
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2
三、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
对金属活动性顺序的初步探究
集体智慧（以知识体系为主）
个性设计
教学后记
复习提问：
什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？情景导入：拿破仑的故事

鲁教版九下化学9.2金属的化学性质一种金属与几种盐溶液反应微课优秀教学案例

3.教师强调金属活动性顺序在实际生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
同时，教师还可以强调金属活动性顺序在实际生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。例如，可以提到金属活动性顺序在金属腐蚀防护、金属提炼等方面的应用。这样既能巩固所学知识，也能激发学生学习化学的兴趣。
（五）作业小结
1.教师布置作业，要求学生运用金属活动性顺序解释实际问题。
此外，学生还需要培养勇于探究、敢于实验的科学精神。实验是化学学习的重要手段，通过实验，学生可以亲身体验化学反应的过程，培养学生的观察能力和实验操作能力。
最后，学生还需要培养热爱科学、热爱学习的价值观念。科学是人类进步的重要动力，热爱科学、热爱学习是学生应具备的重要品质。通过本节课的学习，学生应能理解科学的重要性，培养学生的创新意识和实践能力。
2.鼓励学生相互评价，培养学生的批判性思维和评价能力。
3.教师对学生的学习情况进行总结和评价，给予学生反馈和指导。
在反思与评价方面，本节课的教学策略是引导学生对自己的学习过程进行反思，培养学生自我监控和自我调整的能力。教师可以鼓励学生思考自己在学习过程中的优点和不足，以及如何改进和提高。通过反思，学生可以更好地了解自己的学习情况，培养自我监控和自我调整的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的积极性。
2.培养学生勇于探究、敢于实验的科学精神，培养学生的观察能力和实验操作能力。
3.培养学生热爱科学、热爱学习的价值观念，培养学生的创新意识和实践能力。
在情感态度与价值观方面，本节课的教学重点是培养学生对化学学科的兴趣和热爱。化学是一门以实验为基础的科学，通过观察实验现象，学生可以感受到化学的魅力，从而激发学生学习化学的积极性。
1.组织学生进行小组讨论，培养学生的合作意识和团队精神。

鲁教版九年级下册化学9.2金属的化学性质学案设计

第九单元第二节金属的化学性质学习目标：1、根据铝、铁、铜等与盐酸的化学方程式记住反应现象，根据反应现象比较金属活动性顺序。

2.、能够正确叙述金属活动性顺序表的三条应用，用金属活动性顺序表解释生产、生活中的应用。

3、初步认识置换反应，知道常见的置换反应。

4、初步学习运用观察、实验等方法获取信息，并用化学语言表述金属反应现象，初步学习运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工。

【活动一】实验探究-------金属与稀盐酸、稀硫酸的反应1、能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属是；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属是。

2、铝、铁、铜三种金属的活动性顺序是。

小结：根据金属能否与酸反应或反应的剧烈程度也可以来比较金属的活动性较强弱。

由此推出，金属活动性顺序:_______ 金属活动性由强逐渐减弱【活动二】实验探究：金属与盐溶液的反应供选择的试剂有：锌片、铜丝、大铁钉、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液1、以下实验设计能发生反应的打“∨”，不能反应的打“×”；小组讨论选择实验证明活动性：Na>Zn> Cu>Ag, Fe>Cu>Ag2、实验：先在试管中倒入1~2ml溶液，再放入金属，特别注意不要再移动试管和金属。

注意静置观察.实验结论——综合建模：1、在金属活动性顺序表中，前面的金属能把位于其后的金属从它们的中置换出来2、金属+（位于其后的金属）盐溶液== +3、置换反应：由一种和一种反应生成新的和的反应叫做置换反应。

【综合建模】1、金属活动性顺序表三条应用【当堂检测】1、判断以下反应能否发生：⑴ Al + H 2SO 4 ⑵ Zn + HCl ⑶ Fe + H 2SO 4 ⑷ Cu + H 2SO 4 ⑸ Ag + HCl 2、下列反应是置换反应的是（）33244232.l .CuSO B.Fe e 233.HNO AgCl AgNO l HC D OH NaCl HC NaOH C FeSO Cu F CO O Fe CO A +↓=++=++=+++高温3、X 、Y 、Z 三种金属中，只有Z 能与稀硫酸反应；当把Y 放入X 的盐溶液中时，Y 表面有X 析出。

鲁教版九年级下册化学 9.2金属的化学性质教案设计

《金属的化学性质》教学设计一、教学目标知识与技能：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

过程与方法：(1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。

(2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。

情感态度与价值观：（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，进一步激发学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

二、教学重难点：重点：金属活动性顺序的理解和应用难点：(1)用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

(2)用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。

三、教学方法分析：实验探究法；多媒体辅助教学法；小组合作交流、讨论、归纳相结合的教学方法。

四、教学准备：多媒体课件、试管、镊子、酒精灯、坩埚钳、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸五、教学过程设计：（第一课时）师生双边活动细目流程教师活动学生活动设计意图问题情景导入展示：金戒指，黄铜视频：不法分子以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。

讨论：1．人们为何会上当2．现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。

【小结】前两种方法利用的是金属物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。

【过渡】要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。

上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

鲁教版九年级化学下册教案9.2金属的化学性质

9.2金属的化学性质教学目标【知识与能力】1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。

2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。

3.通过实验判断金属的活泼性程度。

4.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

【过程与方法】1.通过实验探究和讨论交流，引导学生认识金属的活动性顺序。

2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

3.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好的学习习惯和方法。

【情感态度价值观】1.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

2.了解化学与日常生活及生产的密切关系，提高学生解决问题的能力。

教学重难点【教学重点】1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。

2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。

【教学难点】1. 活动性顺序强弱的探究及排序。

2. 金属活动性顺序表的应用。

教学过程作业设计:1.课后习题2.设计一个实验证明活泼性Zn ＞Fe ＞Cu板书设计:9.2金属的化学性质一、金属与氧气的反应镁铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。

结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。

活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au二、金属与盐酸、稀硫酸的反应K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au金属活动性由强渐弱结论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。

三、金属活动性顺序表的应用，置换反应的应用越在前面越活泼氢前金属置换氢金属之间互置换溶液里面可探寻。

(新)鲁教版化学下册《第二节金属的化学性质》公开课(教案)word版

第九单元第二节金属的化学性质【教学目标】1.知识与技能〔1〕知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反响。

〔2〕认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反响，并能解释日常生活中的一些现象。

〔3〕能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。

2.过程与方法〔1〕学会运用控制变量的方法探究金属活动顺序。

〔2〕初步学会运用实验、观察的方法获取信息，能用文字，化学语言表述有关信息，运用比拟、分类、归纳概括的方法对获取的信息进行加工。

3.情感态度和价值观〔1〕通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感。

〔2〕培养学生的合作意识，体验合作学习带来的快乐。

【教学重点】金属的化学性质、置换反响、金属活动性顺序。

【教学难点】金属活动性顺序的应用，判断金属与酸或盐溶液能否反响。

【课前准备】多媒体、铝粉、铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、滤纸、坩埚钳、酒精灯、试管等。

【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课金属材料具有优良的物理性能，被广泛应用于生产、生活中。

由于金属原子容易失去最外层电子，所以化学性质活泼，能与许多物质发生化学反响。

那么，金属具有哪些化学性质呢？二、新课学习一、金属与氧气的反响在前面的学习中，我们知道金属镁、铁、铜都能与氧气发生化学反响。

实验证明，许多金属在一实验现象化学方程式铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3Fe＋2O2Fe3O4镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体2Mg＋O22MgO铜在酒精灯上加热由红色变为黑色2Cu＋O22CuO分析“真金不怕火炼〞蕴含的化学原理。

[金的化学性质不活泼，即使在高温下也不会与氧气反响。

]注意：1.大多数金属都能与氧气发生反响。

2.可根据金属能否与氧气反响或反响的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。

视频：铝与氧气的反响取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，迅速伸入盛有氧气的集气瓶中。

九年级鲁教版化学下册教案：第9单元 2第二节金属的化学性质

第二节金属的化学性质第1课时金属与氧气、酸的反应1．知道金属与氧气的反应。

2．掌握金属与酸(稀盐酸)的反应。

3．了解置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

金属与氧气的反应阅读课本第61页有关内容，完成下列表格：反应条件金属现象[来源:学,科,网] 点燃或加热铝[来源:学科网ZXXK]剧烈燃烧，生成白色固体[来源:Z&xx&][来源:Z|xx|]4Al+3O22Al2O3[来源:]铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4镁剧烈燃烧，产生的耀眼的白光，生成白色固体2Mg+O22MgO反应规律：金属＋氧气→金属氧化物。

1．对比镁、铁、铝分别与氧气发生反应的实验现象，分析一下可能有哪些原因导致这三种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？答：(1)氧气的浓度；(2)金属与氧气的接触面积；(3)金属与氧气反应时的反应条件，比如加热，点燃，高温等；(4)金属本身的化学性质(金属的活泼性)。

2．铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜；若用钢刷、沙纸等来擦洗铝制品，容易把表面的氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。

1．铁只能在纯氧中被点燃；在空气中不燃烧；金即使在高温下也不与氧气反应。

2．铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3．大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已。

4．同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物也可能不同。

如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而铁在空气中可与氧气发生缓慢氧化生成氧化铁。

小兰家中收藏了一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。

其主要原因是(D)A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用金属与酸的反应1．金属与酸的反应结论：锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀盐酸和稀硫酸反应。

9.2金属的化学性质教案(鲁教版九年级全册)

察金属与溶液的变的化学方程科学思维，揭示
化，写出反应的化式，结合实验化学现象的本
学方程式，讨论学现象讨论问质。通过实验，
案中的问题 (2) 。题（ 2 ）；独可以充分调动
( 先引导学生观察立完成（ 3）。学生的探究积
四、教师巡视，指验，记录实验
导各组学生实验、现象，并根据
观察和记录实验现观察到的现
象，组织讨论完成象合作完成
教材 P63 中的问题
教材 P63 页的
（实验每 4 人一组，问题
分成 A、 B 两部分，（注意：小组
A 组做金属与稀盐内的分工与
酸的反应， B 组做金合作、控制变
酸或浓硫酸反应制
取氢气。
4. 分析反应 4. 了解四种基
4. 引导学生从反应的特点，归本反应类型的
物、生成物的多少、纳、概括置换区别与特点，能
物质的种类分析、反应的概念。够区分常见反
归纳、概括，得出了解四种基应的基本类型。
置换反应的概念，本反应类型
古代劳动人民的伟问题。
豪感和爱国主
大成就
义的情感。培养
（预测：学生能够
学生发现问题、
感悟到：金属可以
提出问题的能
与盐溶液反应。进
力。
而提出：金属与盐
溶液都可以反应
吗？）
1. 分组实验， 1. 新课标指出：
1. 教师巡视，指导记录实验现实验教学有利
学生分组实验，观象、写出反应于启迪学生的

鲁教版九年级化学全册9.2 金属的化学性质教学设计

鲁教版九年级化学全册9.2 金属的化学性质教学设计1．培养学生合作学习的意识和勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的精神；2．培养学生辩证唯物主义观点；3．发展学习化学的兴趣，保持和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲。

【教学重点】通过实验探究认识常见金属的化学性质。

【教学难点】通过对金属与酸的反应的分析判断置换反应。

【教学方法】分组合作、实验探究【教学用品】（教师）镁带、铝丝、铁丝、铜丝、锌粒、稀硫酸、试管、酒精灯、砂纸、石棉网、坩埚钳、火柴、单孔塞、导管、制取氢气的实验装置。

（学生）镁带、铁丝、铝丝、铜丝、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液、镊子、试管、酒精灯、砂纸、火柴。

【教学过程】〖情景展示，引入新课〗：（师）：金属与我们的生活、生产密切相关，在烧杯中放入镁带、铁丝、铝丝、铜片，要求学生把它们找出来。

（生）：找镁带、铁丝、铝丝、铜片。

（学生交流）：说出区分的依据。

（师）设问：以上金属都是常见金属，请猜测它们的化学性质。

（学生交流）：从已有知识和生活经验中提取感兴趣的内容，猜测新的知识，激发求知欲。

举例：（1）燃放烟花时有耀眼的白光放出；（2）铜制炊具使用一段时间后表面变黑；（3）铝锅经久耐用；（4）铁桶不能盛装稀硫酸或波尔多液。

〖探究活动一〗：金属与氧气的反应（师）：指导学生回忆镁在空气中燃烧、细铁丝在氧气中燃烧的现象并书写化学方程式。

（生）：口述、板演。

（解释燃放烟花时有耀眼的白光放出的原因。

）(师)：设问：铝、铜能否与氧气反应？设计实验加以证明。

（学生实验）：用砂纸打磨铝丝、铜片，并在酒精灯上加热，观察记录实验现象。

（学生交流）：汇报实验现象，写出化学方程式。

（解释铜制炊具使用一段时间后表面变黑的原因。

）（生）：查阅教材，认识铝的自我保护性能。

（解释铝锅经久耐用的原因，怎样正确清洗铝锅？）(师)：设问：以上化学反应在反应物的种类和生成物的组成上有何特点？（学生交流、归纳）：1．金属氧化物；2．在一定条件下，许多金属能与氧气化合生成金属氧化物。

九年级化学下册9.2金属的化学性质教案(新版)鲁教版

第二节金属的化学性质教课目的：1.知道镁、铝、铁、铜等常有金属与氧气的反响。

2.认识常有金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反响，并能解说平时生活中的一些现象。

3.能说出常有金属的活动性次序，认识金属活动性次序的意义。

4.经过我国古代湿法冶金术介绍，加强学生民族骄傲感和爱国主义感情。

学情剖析：学生已经知道了镁带、铁丝能在氧气中焚烧，铜能跟氧气反响，镁与盐酸、硫酸反响等事实，但这些知识是琐碎不系统的。

本节课应从复习金属的化学性质下手，使学生对不一样的金属化学开朗性不一样产生必定的感性认识，在此基础上再来认识金属在水溶液中与酸或盐反响的状况，概括其活动性规律。

重点：金属的化学性质、置换反响、金属活动性次序。

难点：金属活动性次序的应用，判断金属与酸或盐溶液可否反响。

教课媒体：铝粉、铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、滤纸、坩埚钳、酒精灯、试管等。

教课方法：实验研究法、自学研究法、叙述法、议论概括法。

教课过程：一、金属与氧气的反响（指引复习）很多金属在必定条件下能与氧气发生化学反响，请写出以下反响的化学方程式：①镁与氧气的反响②铁与氧气的反响③铜与氧气的反响（活动天地）铝粉的焚烧指引学生认真察看实验现象，并书写反响的化学方程式。

（沟通共享）剖析哪些原由能够致使金属与氧气反响的难易和强烈程度不一样？二、金属与酸的反响（指引）好多金属不单能够跟氧气反响，还可以与盐酸或硫酸反响；请写出以下反响的化学方程式：①镁与盐酸的反响②锌与硫酸的反响（实验研究）金属与酸的反响盐酸稀硫酸铁铜铝指引学生察看实验现象并剖析以下问题：①哪些金属能与盐酸、稀硫酸反响？哪些金属不可以与盐酸、稀硫酸反响？②比较三种金属与酸反响的难易和强烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱摆列。

（小结）金属活动性次序并板书，介绍谐音记忆方法：“加盖那煤炉，心铁西迁，轻，统共一百斤。

”（活动天地）达成课本 P63“活动天地”中化学方程式并剖析反响的共同特色。