唐思亮-《铝及其化合物》课件(新人教版)

向Na[Al(OH)4]中逐滴加入盐酸？ 中逐滴加入盐酸？ 缓慢通入CO 向Na[Al(OH)4]缓慢通入CO2？
2Al(OH) ↓+CO 2Al(OH)4-+CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-+H2O ↓+HCO Al(OH)4-+CO2 = Al(OH)3↓+HCO3制取Al(OH) 故：由Al(OH)4-制取Al(OH)3用弱酸
----
3OH
----Al(OH)3
Al3+ ---- 4OH- ---- Al(OH)4Al(OH)4 Al(OH)4
-------
+ H
----Al(OH)3
3+ ----Al
+ 4H
有关铝化合物的图像问题
1.往 溶液逐滴加入NaOH NaOH溶液至过量 1.往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量
但由于铝的熔点很高， 但由于铝的熔点很高，故在氧化铝 中添加冰晶石 冰晶石（ 降低其熔点。 中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
通电
2.氢氧化铝 2.氢氧化铝 物理性质: 1）物理性质:
白色胶状难溶于水, 白色胶状难溶于水,有强的吸附性
2）化学性质： 化学性质： ①两性氢氧化物
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === Al(OH)4-
说明
Al(OH)3的制备:可溶性铝盐与弱碱 的制备:
AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
氢氧化铝为两性氢氧化物 H++Al(OH)4酸 与 式 碱 电 反 离 应 Al(OH)3 Al3++3OH与 碱 酸 式 反 电 应 离
Al(OH)3+ OH Al(OH)3 + 3H l
说明 ①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时 间存放酸性、 间存放酸性、碱性或咸的食物 氧化铝不溶于水,与水不反应, ②氧化铝不溶于水,与水不反应, 故不能用氧化铝与水反应制取氢氧化 铝
3）用途： 用途： 熔点高) ①耐火材料(Al2O3熔点高) 耐火材料( ②冶炼金属铝： 冶炼金属铝： 2Al2O3=== 4Al + 3O2↑
OH-+H+ = H2O Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4-
Al(OH)4- + 4H+ = Al3+ + 4H2O Al3++3 Al(OH)4- =4Al(OH)3↓
n[Al(OH) ] ↓
3
4
1
2
3
4
n(Na[Al(OH)4])
5.往 5.往Na[Al(OH)4]和NaOH混合溶液中加入 NaOH混合溶液中加入 HCl溶液至过量 HCl溶液至过量
OH-+H+ = H2O Al(OH) 4- + H+ = Al(OH)3↓ + H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
铝的化合物之间转化关系 铝“三角” 三角”
3.4OH 3.4OH-
Hale Waihona Puke Al3+6.4H 6.4H+
Al(OH)4
-
Al(OH)3
7. 双水解
按以上关系写出离子方程式
1. Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ 2. Al(OH)3 + = Al(OH)4 3+ + 4OH- = Al(OH) 3. Al 4 OH-
4. Al(OH)4- + H+ = Al(OH)3↓ + H2O 5. Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 6. Al(OH)4- + 4H+ = Al3+ + 4H2O
7. Al3+ + 3Al(OH)4- = 4Al(OH)3↓ Al(OH)
讨论以上反应量与产物关系
3+ Al
2)与强酸溶液反应： 2)与强酸溶液反应： 与强酸溶液反应 2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
说明：铝的“钝化” 说明：铝的“钝化”——在冷的浓硫酸 在 和浓硝酸中 铝不溶解（ 和浓硝酸中，铝不溶解（表面形成致 密的氧化膜） 密的氧化膜）
铝粉和氧化铁反应装置图
高温
焊接铁轨、冶炼金属 焊接铁轨、
[试一试] 试一试] 写出Al与 写出Al与V2O5 的反应方程式 Al
10Al+3V2O5==6V+5Al2O3
高温
6）铝与盐的溶液反应： 铝与盐的溶液反应： 能置换出CuSO 等溶液中的金属。 能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。 2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3
3.铝的用途 3.铝的用途 制造电线和电缆（导电性） 制造电线和电缆（导电性）; 可作汽车、飞机、 可作汽车、飞机、火箭材料 （镁铝合金）,做各种铝质器皿 镁铝合金）
二.几种铝的重要化合物 1.氧化铝 1.氧化铝
1）物理性质： 物理性质：
白色、不溶于水的固体， 白色、不溶于水的固体，熔点很高 的固体 2054℃）常作耐火材料 耐火材料。 （2054℃）常作耐火材料。 刚玉的主要成分是 的主要成分是Al 刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少 铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和 的刚玉称为红宝石 量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和 的刚玉称为蓝宝石 钛元素的刚玉称为蓝宝石。 钛元素的刚玉称为蓝宝石。
9.往 9.往Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2 溶液中通入CO
2Al(OH)4- +CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32- + H2O 或Al(OH)4-+CO2 = Al(OH)3↓+HCO3-
2或 1
n[Al(OH) ] ↓
3
1
2
n(CO2)
10.往 10.往AlCl3 HCl混合溶液中加NaOH至过量 HCl混合溶液中加NaOH至过量 混合溶液中加NaOH
核外电子排布式、 核外电子排布式、
2、铝的化学性质： 铝的化学性质：
Al的化学性质活泼 Al的化学性质活泼,具有较强还原性 的化学性质活泼, （1）与非金属反应 （2）与酸反应 （3）与碱反应 （4）与盐溶液反应 与某些氧化物反应— （5）与某些氧化物反应—铝热反应
2.化学性质： 2.化学性质： 化学性质
n[Al(OH) ] ↓
3
1
1
2
3
4
5
n(HCl)
6.往 6.往AlCl3溶液中滴加入氨水至过量
Al3+ +3NH3.H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
1
n[Al(OH) ] ↓
3
1
2
3
4
n( NH3.H2O
)
7.往 溶液中加入Na[Al(OH) 7.往AlCl3溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液
5）与氧化物反应——铝热反应 与氧化物反应——铝热反应
2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3 4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3 实质:Al的强还原性 实质:Al的强还原性
高温
高温
[现象]： 现象] 发出耀眼的光芒、 发出耀眼的光芒、放出大 量的热、有熔融物生成。 量的热、有熔融物生成。 化学方程式] [化学方程式]： 2Al+Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 铝热剂 铝热反应的用途： 铝热反应的用途： 的用途
一.金属铝 1.铝的物理性质： 1.铝的物理性质： 铝的物理性质 具有银白色金属光泽的轻金属， 具有银白色金属光泽的轻金属， 具有良好的延展性、 具有良好的延展性、导电性和导 热性
老年性痴呆症与铝有密切关系 老年性痴呆症与铝有密切关系
铝原子的结构：铝的原子结构示意图、 铝原子的结构：铝的原子结构示意图、
Al3++3H2O = 胶体） Al(OH)3 （胶体）+3H+
小结： 与碱、 小结：Al3+与碱、 Al(OH)4-与酸的反应
中逐滴加入NaOH NaOH？ 向AlCl3中逐滴加入NaOH？ 中逐滴加入氨水？ 向AlCl3中逐滴加入氨水？
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+ 制取Al(OH) 故：用Al3+制取Al(OH)3用弱碱
Al(OH)4 Al l3 + 3H O
②Al(OH)3加热能分解： 加热能分解： 2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O 用途： 3）用途： ①凝聚水中悬浮物并能吸附色素， 凝聚水中悬浮物并能吸附色素， 常用作净水剂 用作药物， ②用作药物，治疗胃酸过多
3.硫酸铝钾 3.硫酸铝钾 1）复盐：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42复盐： 明矾：化学式KAl(SO 12H 2）明矾：化学式KAl(SO4)2·12H2O 十二水合硫酸铝钾）， （十二水合硫酸铝钾）， 无色晶体，易溶于水。 无色晶体，易溶于水。 明矾净水原理：明矾溶于水发生水解 明矾净水原理： 反应，生成Al(OH) 胶体， 反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的 杂质，使水澄清。 杂质，使水澄清。
3）与强碱反应
2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 还原剂和氧化剂是 反应的实质: 氧化剂是？ 还原剂和氧化剂是？反应的实质:分两步进行 （1）2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑ Na[Al( （2）NaOH+Al(OH)3 Na[Al(OH)4]