第3节 物质的溶解性第3课时教学案

真武中学化学备课组编号：014

第六章溶解现象

第3节物质的溶解性(第3课时)

【教学目标：】通过探究活动了解结晶现象并知道结晶在生产生活中的广泛应用

【教学重点和难点：】

利用结晶方法，分离几种可溶性固体物质的混合物的原理。

【教学过程：】

【课前准备：】

溶解是指：

四、结晶

1．晶体：有规则几何外形的固体。

2．定义：。

3．方法：

1）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：适用于溶解度受温度影响的晶体溶液

主要用到的仪器：；

蒸发皿内的液体不超过容积的；当时停止加热，

并用玻璃棒不断，剩下的用余热蒸干；热的蒸发皿要用

并放在上。

2）降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度受温度影响的晶体溶液主要用到的仪器：。

3.应用：

例：除去氯化钠中少量的硝酸钾用；步骤：

除去硝酸钾中少量的氯化钠用；步骤：

a溶解b过滤 c 降温d加热浓缩e蒸发f结晶g趁热过滤

【随堂练习：】

1．下列关于结晶的说法不正确的是（）

A．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程

B．不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同

C．结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行

D．把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法

2．降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的是（）

A．溶解度 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量

3．下列关于溶液的叙述中正确的是（）

A．饱和溶液降温后一定能析出晶体B．饱和溶液降温后一定能析出晶体

C．溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体D．溶液不达到饱和也能析出晶体

4．要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是（）

A．升高温度 B．降低温度

C．蒸发水 D．再加入少量食盐

5．下列各组物质，不适宜用冷却热饱和溶液法结晶的是（）

A．硝酸钾溶液 B．食盐溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铵溶液6．下列各组物质，能够用溶解、过滤、蒸发结晶的步骤分离的是（）

A．硝酸钾和食盐 B．面粉和砂糖 C．碳酸钙和氯化钙 D．碳酸钠和硝酸钠 7．右下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

真武中学化学备课组编号：014 （1）温度升高时，三种物质中溶解度变化最大的

是；

（2）溶解度大小的顺序符合A=C﹤B的温度

是；

（3）在t4℃时，在三份每份100g水里分别溶解A、B、

C 物质配成饱和溶液，然后都冷却到t1℃，析出晶体最

多的是物质，三种物质溶液的溶质质量分数的

大小顺序是。

（4）如欲分离A物质与B物质应用法进行分

离。

8．由固体溶解度曲线可知（）

A．溶解溶质所需溶剂的质量 B．能溶解溶质的物质是什么

C．溶质溶解度随温度变化的情况 D．在任何温度下溶质溶解的质量

9．A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将60℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30℃，结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多，这说明（）

A：30℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度

B：60℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度

C：温度对固体A的溶解度的影响比较大

D：温度对固体B的溶解度的影响比较大

10．下列哪种方法能使10℃的饱和硝酸钠溶液浓度变小，但仍然饱和（）

A．降低温度，过滤出晶体后恢复到原温度

B．保持温度不变，再加入一定量的水

C．蒸发水，析出晶体后再恢复到原温度

D．降低温度，析出晶体后过滤

11．某同学在配制200g质量分数为10%的硝酸钾溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘（1g 以下用游码），硝酸钾放在右盘；量取水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数（）

A．大于10% B．等于10% C．小于10% D．无法确定

12．要分离氯化钠和硝酸钾的混合物，分别得到纯净物，供选择的操作有：A：蒸发结晶B：降温结晶C：趁热过滤D：加水溶解E：加热浓缩；供选择的仪器有：①蒸发皿②量筒③烧杯④表面皿⑤试管⑥漏斗⑦酒精灯⑧玻璃棒⑨滴管⑩烧瓶。试回答：

（1）正确的操作顺序是（填序号，下同）。（2）需选用的仪器是。13．实验探究。如右图，小试管中装有混有硝酸钾固体的硝酸钾的饱和溶液，烧杯中装有一定的水，先向烧杯中加入适量生石灰，试管中的混合物会发生怎样的变化呢？为什么会出现这种现象呢？