高一化学必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题2
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》检测题(含答案)
《物质结构元素周期律》检测题一、单选题1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。
X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4， W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。
下列说法中正确的是A．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)B．元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键D．Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低2．“嫦娥一号”探月卫星于今年10月26日发射成功，我国探月工程计划的一个重要目的是开发月球新能源32He，10t 32He就能满足我国一年所有的能源需求。
下列关于32He说法正确的是A．质量数为3，电子数为3 B．质子数为2，电子数为2C．质子数为2，电子数为1 D．质量数为3，中子数为23．门捷列夫在绘制元素周期表时许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳还原为XC．XH4的稳定性比SiH4的高 D．X的半径比Si的大4．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y是短周期中最活泼的金属元素。
W与Y同主族，X与Z同主族。
R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。
下列说法正确的是（）A．原子半径： r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C．由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱D．X与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键5．已知砷元素符号为As，原子结构示意图如下，则下列对砷的结构及性质的说法错误．．的是（）A．砷元素的原子序数是33 B．砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸C．三氧化二砷既有氧化性又有还原性 D．砷的非金属性比溴弱6．下列叙述中，正确的是A．所有主族中都有非金属元素 B．同周期元素中，VIA族元素的原子半径最大C．过渡元素都是金属元素 D．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子7．根据相关的化学原理，下列推断错误的是A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X>YB．若A2+2D-→2A-+D2，则氧化性：A2＞D2C．若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-＜M+D．若弱酸HA、HB的酸性HA＞HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB 8．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A．第ⅠA族元素铯（Cs）能与水剧烈反应并放出氢气B．第ⅢA族元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl(OH)3＞ Al(OH)3C．第ⅥA族元素硒（Se）的氢化物的稳定性：H2Se ＞ H2OD．第ⅦA族元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合9．下列过程中，只有共价键被破坏的是( )A．酒精，溶于水B．过氧化钠溶于水C．碘升华D．氯化氢气体溶于水10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．碱金属密度随核电荷数的增加逐渐增大D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同11．下列化学用语正确的是A．中子数为18的硫原子：3416SB．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．H2O2的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH212．放射性同位素钬16667HO的原子核内的中子数为（）A．166 B．67 C．99 D．无法确定13．人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的X元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下列化学用语正确的是( )A．H2S的电子式：B．HClO的结构式为H-Cl-OC．Ca2+的结构示意图：D．CCl4的电子式：2．已知反应：NaClO+CH3COOH=CH3COONa+HClO。
下列相关化学用语表示正确的是A．HClO的电子式：B．Na+的结构示意图：ClC．中子数为20的氯原子：2017D．CH3COOH的结构式：3．短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价关系如图所示。
下列说法正确的是A．X、Y、Z、W、R的简单离子半径大小顺序为R>W>Z>Y>XB．Q元素形成的可溶性盐的溶液不可能显酸性C．X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒D．Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物间不能两两相互反应4．一种矿石[Y3Z2X5（XW）4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，其中Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半,1个W2X分子含有10个电子。
下列说法正确的是A．原子半径：Y＞Z＞X＞WB．Y与X可形成共价化合物C．Z的最高价氧化物的水化物是中强酸D．简单氢化物的沸点：Z＞X5．氮化钠和氢化锂都是离子化合物，与水反应的化学方程式(末配平)如下：Na3N+H2O →NaOH +NH3，LiH+H2O →LiOH +H2。
有关它们的叙述：①离子半径：Na＋>N3－>Li+>H －；②与水的反应都是非氧化还原反应；③若与盐酸反应都只生成一种盐；④氢化锂晶体内阴阳离子有相同的电子层结构。
其中正确的是( )A．①③B．②③C．②④D．只有④6．下列表示正确的是A．硫离子结构示意图B．甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH C．甲烷分子的比例模型：D．NH4I的电子式：7．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3、4、X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物．下列叙述正确的是（）A．Z是第二周期IV A族元素B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y、XC．非金属性：X、Y、ZD．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱8．短周期元素甲、乙、丙、丁在周期表的相对位置如下表所示，其中乙为地壳含量最多的元素，则下列判断正确的是A．甲元素位于元素周期表中第2周期、第V族B．甲、乙两元素能形成多种化合物C．原子半径的大小：甲<乙D．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙9．反应NaH+H2O＝NaOH+H2↑，下列有关说法正确的是A．中子数为10的氧原子：818OB．钠原子的结构示意图：C．H2O的比例模型：D．NaOH电离：NaOH＝Na＋+OH－10．铅(Pb)的原子序数为82，有+2、+4两种常见化合价。
高一化学人教版必修二第一章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下列元素中，非金属性最强的是( )A．氟(F)B．氯(Cl)C．溴(Br)D．碘(I)2．下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是A．B．C．D．3．下面是一些常见分子的比例模型。
其中1个分子中含有共用电子对最多的是( ) A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳4．下列有关化学用语表示正确的是A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B．S2-的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型是D．中子数为10的氧原子：18O5．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。
下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu具有相同的最外层电子数C．Pu与Pu具有相同的中子数D．Pu与U具有完全相同的化学性质6．下列各组粒子中属于同位素的是（ （A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na7．下图是周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是（）A．X、Y、Z三者均为金属元素B．X、Y、Z三者核外电子数之和为40C．X与Y、Y与Z均可形成离子化合物D．Y与Z只能形成一种共价化合物8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生。
下列说法不正确的是 ( )A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子半径比X的简单离子半径大C．X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝D．Z与X不属于同一主族，与Y属于同一周期9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素。
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》检测题(含答案)
《物质结构元素周期律》检测题一、单选题1．下列物质晶体类型和化学键类型完全相同的是A．MgCl2 NaOH B．HCl SiO2C．NaOH NH4Cl D．红磷金刚石2．2．短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是A．M原子比N原子多一个电子层 B．M的原子序数比N小C．M和N原子的电子层数相等 D．M和N原子最外层电子数相等3．原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W、X的最高正化合价与Z的相同，Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍, Y元素的周期序数等于族序数，W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂。
下列说法错误的是A．原子半径：Y>Z>W>X B．简单气态氢化物的热稳定性：X>ZC．野外钢轨焊接中常用到Y的单质 D．加热条件下Q可氧化X、Y、Z的单质4．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料5．下列事实不能用元素周期律解释的有A．相对原子质量：Ar > K B．碱性：KOH > NaOHC．酸性：HClO4 > H2SO4D．元素的金属性：Mg > Al6．若元素A非金属性比元素B的非金属性强，则下列叙述中正确的是（）①元素A的原子序数一定比B的大②元素A的原子半径一定比B的小③A的单质比B的单质容易跟氢气反应④A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定⑤A元素最高价氧化物所对应水化物酸性较强(F、O元素除外)A．全部B．①、②C．③、④、⑤D．①、④、⑤7．下列叙述中正确的是（ )A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强B．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大D ．元素周期表中从IIIB 到IIB 的10个纵列的元素都是金属元素8．已知1—18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2—、d Z —都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是( )A ．四种元素位于同一周期B ．氢化物的稳定性:H 2Y > HZC ．原子序数a > b >d > cD ．a+3 = c —29．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是( )A ．硼和硅B ．铝和铁C ．碳和铝D ．铜和金10．下列单质中，与水反应最剧烈的是( )A ．KB ．CsC ．NaD ．Li11．下列物质中，只含有共价键的是（ ）A ．NaOHB ．KNO 3C ．NaClD ．H 212．碘元素的一种核素I 53125可用于治疗肿瘤，下列有关I 53125的说法中正确的是A ．质子数为53B ．中子数为125C ．电子数为72D ．质量数为7213．下列表示不正确的是（ ）A ．氯离子结构示意图：B ．漂白液的有效成分：NaClOC ．[SiO 4]四面体的球棍模型：D ．KSCN 的名称：硫氢化钾二、实验题14．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验。
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试卷(含答案)
人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A． X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．常压下X的单质的熔点比Z的低C． Y的最高正化合价为＋7D． Y的氢化物的稳定性比Z的弱2.下列说法中正确的是()A．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂B．钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂四氯化碳中C．钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈D．钠能与硫酸铜溶液发生置换反应生成单质铜3.下列关于元素周期表的叙述正确的是()A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族B．同族元素的最外层电子数一定相同C．同周期元素的电子层数相同D．每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束4.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
下列说法正确的是()A．周期表中金属与非金属分界线附近的元素都属于过渡元素B．周期表中金属与非金属分界线附近元素具有一定的金属性和非金属性C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高D．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价5.下列说法正确的是()A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．非金属元素的两个原子间不可能形成离子键6.下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是()A． NH3B． NH4ClC． H2SD． KCl7.下列关于化学键的叙述正确的是()A．任何物质里都含有化学键B．离子化合物中可能含有共价键C．共价化合物分子中可能含有离子键D．水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键8.第三周期第ⅡA、ⅡA族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构()A．与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同B．与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同C．与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D．以上说法都不全面9.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中()A． 75.77%表示35Cl的质量分数B． 24.23%表示35Cl的丰度C． 35.453表示氯元素的相对原子质量D． 36.966表示37Cl的质量数10.核内中子数为N的R2＋的离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量为() A．(A－N＋8) molB．(A－N＋10) molC． (A－N＋2) molD．(A－N＋6) mol11.下列叙述中错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等12.化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表。
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》检测题(含答案)
《物质结构元素周期律》检测题一、单选题1．下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是A．原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素B．原子M层电子数等于L层和K层电子数之差的元素C．第三周期ⅦA族的元素D．最高正价和最低负价的绝对值之差为2的元素2．下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）① X 的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐② 同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y<Z③ Z的单质常温下是深红棕色液体，具有氧化性④ Z 的原子序教比Y大19⑤ Z 所在的周期中含有32种元素A．只有③B．只有①④C．只有①②③④D．①②③④⑤。
下列有关叙述正确的是3．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2A．若XY是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差12是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8B．若XY2不溶于水C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY可溶于强碱溶液24．下列化学用语正确的是A．乙醇分子的结构式：B．氯原子的结构示意图：C．过氧化氢分子的电子式：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++ SO42-5．下列说法错误的是（）A．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体B．3517Cl与3717Cl互为同位素C．氧气与臭氧互为同素异形体D．乙烯与聚乙烯互为同系物6．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是( )A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl B．氯胺的电子式为C．氯胺中氯的化合价为＋1价 D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似7．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A．N2 B．HClO C．PCl3D．BF38．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．氯化钠溶于水C．干冰的升华D．氯化钠熔化9．甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )A．NaCl B．H2O C．KOH D．Cl22．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( )A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．二氧化硅的分子式：SiO2B．H2O2的电子式：2−C．Cl−的结构示意图：D．原子核中有10 个中子的氧离子：O8184．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．F﹣ B．Ne C．H3O+ D．NH2﹣5．下列关于元素性质的比较中正确的是（）KOH>Ca OH>Mg OH A．原子半径：Si>Al>C B．碱性：()()22H O>HF>H S D．非金属性：P>S>ClC．热稳定性：226．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )A．虚线右上方的元素为金属元素B．第6周期ⅤA族的元素为非金属元素C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D．可在虚线附近寻找稀土元素7．下列说法正确的是( )A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同8．下列化学用语表示正确的是( )A．HClO的结构式：H-Cl-O B．NH4Cl的电子式为：C．CO2的比例模型： D．甲烷的球棍模型：9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
最新高一化学必修2元素周期律测试题(含答案)
新课标高一化学必修2第一章：物质结构元素周期律一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个正确选项。
)2.下列各微粒中, 核外电子总数相等的是A. N2和COB. H2S 和H2OC. NH4+和H2SD. CO2和NO23.下列叙述中不．正确．．的是A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强C．氟化氢是最稳定的气态氢化物D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性5.下列有关性质的比较, 不正确．．．的是A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB. 原子半径大小: Na > S > OC. 还原性强弱: F- > Cl- > I-D. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH6.A 和B 是同周期的相邻元素, B 和C 是同主族的相邻元素, 且A、B、C 最外层电子数之和为19,则A、B、C三种元素分别是A. N、O、SB. F、O 、SC. S、Cl 、FD. O 、F 、S8.A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是A. B A D C EB. E C D A BC. B A E D CD. C D E B A10.元素碲(Te), 已知它与氧元素同族, 与铷同周期, 关于碲的说法中不正确．．．的是A. 原子序数为52B. 最高价氧化物的水化物的分子式为H2TeO4C. 碲的非金属性比碘强D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢差13.0.75 mol RO32-共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是A.第二周期B.第四周期C.第ⅣA族D.第ⅥA族15.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应生成盐和水, 又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是A．元素X: 它的原子中M 层比L 层少2 个电子B．元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, ⅢA 族C．元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色18.若某原子X的原子序数为26, 则下列叙述不正确．．．的是A. X 是金属元素B. X在周期表中位于第四周期C. X在周期表中位于第ⅧB族D. X没有负化合价19.短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为n , 则m 和n 的相互关系不可能是A. m – 13 = nB. n + 5 = mC. n – 11 = mD. m + 8 = n22.短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在该元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是A.Z是一种酸酐B.Z是一种碱性氧化物C.Z的分子式一定是X2Y5D.Z中含有离子键24．在元素周期表中的前四周期，两两相邻的五种元素如图所示。
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试卷
第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法中一定错误的是()A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数都为K层的4倍D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等2.X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X－、Y＋、Z2＋离子，它们半径之间存在的关系是()A． X＞Y＞ZB． Y＋＞Z2＋＞X－C． Y＋＞X－＞Z2＋D． X－＞Y＋＞Z2＋3.关于离子化合物的下列说法正确的是()A．离子化合物一定能导电B．能导电的物质一定是离子化合物C．离子化合物的水溶液一定能导电D．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物4.可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱的是()①HCl的溶解度比H2S的大；①HClO的氧化性比H2SO4的强；①HClO4的酸性比H2SO4的强；①HCl比H2S稳定；①氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子；①Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS；①Cl2可以从H2S溶液中置换出S；①同浓度的HCl和H2S的水溶液，前者酸性强；①HCl(或Cl－)还原性比H2S(或S2－)弱A． ①①①①①①B． ①①①①①C． ①①①①①①D． ①①①①①5.第三周期第①A、①A族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构()A．与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同B．与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同C．与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D．以上说法都不全面6.关于原子核外电子排布的下列叙述不正确的是()A．核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层B．每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2C．某原子的核外最外层最多可容纳8个电子D．当M层为次外层时，最多可容纳18个电子7.下列关于铯的叙述正确的是()A．硫酸铯是一种难溶性离子化合物B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在8.已知某粒子R n＋，则元素R的原子序数是()A．ZB．A－ZC．Z－nD．Z＋n9.15号元素P在周期表中的位置为()A．第二周期①A族B．第二周期①A族C．第三周期①A族D．第三周期①A族10.下列有关化学键的叙述，正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中都不存在化学键C．含有非极性键的分子一定是单质分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物11.在11 g由D和18O组成的水中，所含的中子数为(用N A表示阿伏加德罗常数的值)() A．N AB． 2N AC． 6N AD． 10N A12.卤族元素最外层的电子数都是()A． 1B． 5C． 6D． 713.已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是（ ）A ．HCl 的酸性强于2H S ，故非金属性：Cl SB ．第ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C ．仅用3AlCl 溶液、2MgCl 溶液、NaOH 溶液，无法验证Mg 、Al 的金属性强弱D ．第ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强2．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y 的单质经常作为保护气；由Z 、W 形成的一种化合物可与X 、W 形成的化合物反应，生成淡黄色固体。
下列推断正确的是A ．Y 的最简单氢化物的热稳定性比Z 的强B ．在同周期元素中，W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C ．含W 的盐溶液可能呈碱性D ．简单离子半径：X<Y<Z<W3．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的电子层数和最外层电子数相同，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 位于同一主族。
下列叙述正确的是A ．简单离子的半径：Y>WB ．Y 和Z 的单质均能与强碱溶液反应生成氢气C ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>WD ．简单气态氢化物的热稳定性：W>X4．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。
下列说法错误．．的是A ．原子半径：Y>WB ．Y 原子通常得失电子都不容易，但在自然界中，Y 元素不存在游离态C ．最低价氢化物的沸点：W<ZD ．X 的最高价氧化物的水化物既能与酸反应又能与碱反应5．运用元素周期律分析下面的推断：①铍（Be ）的氧化物的水化物可能具有两性；②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气；③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸：④锂（Li）往氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体：⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体，其中说法错误的组合为（）A．①②④⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③⑥6．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )A．1对 B．2对 C．3对 D．4对7．门捷列夫的突出贡献是（）A．提出了原子学说B．发现了元素周期律C．发现并提取了青蒿素D．提出了分子学说8．下列电子式中，正确的是A． B． C． D．9．下列叙述正确的是A．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素B．第IA族元素又称碱金属，其单质都可以和水反应生成对应的碱C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则两元素的最高正价一定相同D．第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强10．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2B．CO2与H2O C．金刚石与HCl D．CCl4与SiC 11．碲（Te）是与O、S同族的元素，位于第五周期金属与非金属分界线的非金属一边。
高一化学人教版必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试卷
第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法中，能较好地解释“钠和锂具有相似化学性质”的是()A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．化合价相同2.关于非金属元素硅、氮、氯、硫的叙述，正确的是()A．在通常状况下其单质都为气体B．其单质都是由双原子分子构成C．单质都有氧化性D．每种元素仅生成一种氧化物3.A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅡA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为()Ⅱx＋2Ⅱx＋8Ⅱx＋18Ⅱx＋32A． ⅡⅡⅡB． ⅡⅡⅡC． ⅡⅡⅡD． ⅡⅡⅡⅡ4.氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是()A．原子半径：C＜N＜OB．非金属性：Si＜P＜ClC．还原性：SiH4＜PH3＜HClD．酸性：H3PO4＜H2SiO3＜H2SO45.下列关于主族元素的说法错误的是()A．同主族元素随着原子序数递增，元素金属性逐渐增强B．同主族元素随着原子序数递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高C．同主族元素原子最外层电子数都相同D．同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强6.A、B两种元素为同一族第三周期和第四周期元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为()Ⅱx＋2Ⅱx＋8Ⅱx＋18Ⅱx＋32A． ⅡⅡB． ⅡⅡC． ⅡⅡD． ⅡⅡ7.在下列原子结构示意图中，“6”表示()A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数8.下列物质变化过程中不需要破坏化学键的是()A． Na2O、K2SO4、Ba(OH)2熔化B．干冰、液氨、乙醇汽化C． CH3COOH溶于水D． Cl2溶于水9.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是()A．非金属性：Z<T<XB． R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T<Q10.俄美科学家联合小组合成出114号元素的一种原子，下列叙述不正确的是() A．该元素属于第七周期B．该元素位于ⅡA族C．该元素最外层有4个电子D．该元素为金属元素11.下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是()A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B． Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC．熔、沸点：Li＞Na＞KD．碱性：LiOH<NaOH<KOH12.A、B两种短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为()A． A2B3B． BA2C． AB4D． B3A213.根据14C含量，能测出古代物品所处的年代。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．X、Y－、Z2＋三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是( )A．中子数 B．质量数 C．电子数 D．核电荷数2．下列第IA族元素中，金属元素最弱的是( )A．锂 B．钠 C．钾 D．铷3．下列对铯的性质预测正确的是( )A．单质的熔点很高 B．只存在一种氧化物C．碳酸盐不易溶于水 D．氯化铯易溶于水4．下列物质中，只含离子键的是( )A．H2B．NaCl C．H2O D．HCl5．下列与化学键相关的叙述中正确的是( )A．含共价键的化合物一定是共价化合物 B．离子化合物中一定含有离子键C．离子键是阴阳离子的静电吸引 D．极性键与非极性键无法共存6．下列排列顺序正确的是（）A．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．原子半径：Al＞Mg＞Na＞HD．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH7．下列含有共价键的离子化合物的是 ( )A．Na2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．H2O28．下列对元素周期表的认识正确的是( )A．有9行7个周期B．有16列16个族C．有三个短周期四个长周期D．非金属元素存在于主族与副族中9．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是( )A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁强B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定C．单质钾与水反应不如钠与水反应更剧烈D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体10．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（）①若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱②若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素③若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价可能为+7④若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素⑤若Z的氧化物对应的水化物为HZO3，则Z的最外层电子数可能不为5A．②③⑤B．①②③C．②③D．②③④11．短周期元素X和Y，可形成离子化合物，X的阳离子与Y的阴离子相差一个电子层，下列叙述正确的是( )A．X和Y一定位于周期表中同一周期B．X一定是金属元素，Y一定是非金属元素C．X的最高价一定比Y的最高价低D．X的离子半径一定比Y的离子半径大12．下列说法中正确的是（）。
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》检测题(含答案)
《物质结构元素周期律》检测题一、单选题1．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。
a的原子结构示意图为，b、c形成的化合物的电子式为，下列说法正确的是（）A．原子半径：a c d b>>>B．电负性：a b d c>>>C．原子序数：d a c b>>>D．最高价氧化物对应水化物的酸性：c d a>>2．下列关于碱金属单质的叙述正确的是A．它们都可以与盐酸反应放出氢气 B．它们在反应中都被还原C．它们都能与氧气反应生成过氧化物 D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe3．A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加。
只有D为金属，A与D同主族，C与E同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D＋与C3－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A．C的氧化物都能跟碱反应B．B的最高价氧化物的水化物是非电解质C．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应D．沸点：CA3＞EA3，离子半径：D＋＞C3－4．下列有关化学用语表示正确的是( )A．丙烯的结构简式：C3H 6B．氢氧根离子的电子式：C．甲烷分子的球棍模型：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U5．下列化学用语表达不正确的是（）A．HClO的结构式为：H－O－Cl B．水的电子式为：C．Cl-的离子结构示意图为： D．甲烷的化学式为：CH46．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若X 最高正价与负价代数和为O，下列说法中不正确的是A．元素X 形成化合物种类最多B．元素Y 可形成两种互为同素异形体的单质C．元素Z 最高价氧化物可干燥H2、O2等气体D．元素宰最高化合价为＋7，且其单质具有漂白性7．有X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子在元素周期表中原子半径最小，Y、Z位于同一主族，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
高中化学必修2人教版本第一章《物质结构 元素周期律》检测题
第一章《物质结构元素周期律》检测题一、单选题(共15小题)1.有M、R两种主族元素，已知M2－与R＋核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是() A． M与R的质子数之和一定等于19B． M、R可能分别处于第二周期和第三周期C． M、R可能分别处于第三周期和第二周期D． M和R的质子数之差可能等于72.下列性质的递变规律不正确的是()A． HCl、HBr、HI稳定性依次减弱B． Na、Mg、Al的原子半径依次增大C． NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D． Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力依次增强3.某共价化合物分子的球棍模型如图所示。
已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。
下列有关说法中错误的是()A． X可能为第ⅤA族元素B． Y一定为第ⅤA族元素C．该分子中，既含极性键，又含非极性键D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F44.下列叙述正确的是()A．氧气分子间存在着非极性共价键B．二氧化碳分子内存在着极性共价键C．三氧化硫与水反应的产物是离子化合物D．盐酸中含有H＋和Cl－，氯化氢为离子化合物5.230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是() A． Th元素的质量数是232B．230Th和232Th的化学性质相同C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th互为同素异形体6.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()A． a是一种活泼的非金属元素B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C． b的氢化物很稳定D． b元素的最高化合物为＋7价7.某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时，所形成的化学键()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不正确8.某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为()A． 3B． 7C． 8D． 109.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3Ⅴ4。
人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．考古学上常用146C来测定文物的年代。
146C的原子核内中子数是（）A．8 B．10 C．14 D．202．下列元素中，不属于同一周期的是( )A．氢B．硫C．钠D．氯3．下列化学用语正确的是A．中子数为18的硫原子：1816SB．次氯酸的结构式：H-O-ClC．H2O2的电子式：D．聚乙烯的结构简式：4．下列有关元素周期表的叙述正确的是（）A．同主族非金属元素简单氢化物的酸性随核电荷数的增大而减弱B．砷（As）位于元素周期表第VA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸弱C．元素周期表中含元素种数最多的族是第ⅠA族D．位于同一周期第ⅡA族和第ⅢA族的两种元素的原子序数之差不可能为255．下列表达方式错误的是（）A．H﹕Cl B． C．818O D．O=C=O6．2016年朝鲜进行氢弹实验．引起国际社会的极大关注。
下列关于31H的说法正确的是（）A．质量数是1 B．质子数是2 C．中子数是2 D．电子数是3 7．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是( )A．L2＋与R2－的核外电子数相等B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性D．R与T2可以直接化合生成RT38．下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是（）A．实验装置Ⅰ：检查装置的气密性B．实验装置Ⅱ：测定未知盐酸的浓度C．实验装置Ⅲ：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．实验装置Ⅳ：定容9．铊是元素周期表中第ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是[ ]A．铊比铝的金属性更强 B．铊能与盐酸反应放出氢气C．氢氧化铊一定具有两性 D．铊在化合物中可以呈+3价10．下列关于元素周期表的说法不正确．．．的是A．元素周期表中一共有16个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为3211．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
人教版高一化学必修2第一章《物质结构元素周期律》测试卷(含答案)
人教版高一化学必修2第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列各组性质比较错误的是A．氢化物的热稳定性：H2S＞HCl B．酸性:HClO4＞H2SO4C．碱性: Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．原子半径Cl＞F2．质量数为37，有20个中子的原子R，它可以生成的离子是( )A．R+ B．R- C．R2+ D．R2-3．金属钛（22Ti）对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列关于48Ti和50Ti及钛元素的说法正确的是A．原子核外M层都有12个电子B．钛元素不是主族元素C．钛元素的相对原子质量必为49 D．48Ti和50Ti为同一核素4．下列表述中正确的是A．NH5的电子式为：B． 2—甲基—1—丁烯的结构简式：C．NaHSO4和Na2O2的阴、阳离子个数比均为1：2D．分馏、干馏、裂化都是化学变化5．CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O =Ca(OH)2+2H2↑，下列有关CaH2的说法正确的是A．其中阴、阳离子个数比为2:1B．其中既含离子键又含非极性键C．其中氢元素的化合价为+1价D．与水反应时，CaH2中的氢元素既被氧化也被还原6．下列物质含有离子键的是A．H2 B．NH3 C．KCl D．H2O7．如表所示的四种短周期元素 W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22，下列说法错误的是（）A．X、Y 和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键B．物质 W3X4中，每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构C．W 元素的单质是良好的半导体材料，它与 Z 元素可形成化合物 WZ4D．X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点 HZ 最高8．下列说法正确的是（）A．分子间作用力越大，分子越稳定B．由于水分子内形成氢键，会使其熔沸点升高C．冰融化时，水分子中的共价键未发生断裂D．氯化钠晶体熔化时，离子键未被破坏9．有W n+、X m+、Y m－、Z n－四种离子(m>n)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学必修二第一章《物质结构 元素周期律》测试题(1)一. 选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1.我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是（ ）A.72B.113C.185D.2572. 两种微粒的质子数和电子数都相等，则这两种微粒肯定不会是（ ）A. 两种不同的原子B. 一种原子和一种分子C. 两种不同的离子D. 一种原子和一种离子3. 下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（ ）A. 可溶于水B. 具有较高的熔点C. 水溶液能导电D. 熔融状态能导电4. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）A. 光气（COCl 2）B. 甲烷C. 二氟化氙D. 五氯化磷5. 下列说法正确的是（ ）A.离子键. 共价键. 氢键. 范德华力都属于化学键B.离子键是指阴. 阳离子通过静电吸引而形成的化学键C.活泼金属元素和活泼非金属元素之间通过离子键结合D.含有共价键的化合物一定是共价化合物6. 下列叙述中，正确的是（ ）A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同7. 下列电子式书写错误的是（ ）A. ∶‥‥O ∶C ∶‥‥O ∶B.C. [∶‥‥O ∶H ]－D. Na +[∶‥‥O ∶‥‥O ∶]2－Na +8. 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）A.Al 3+B.Mg 2+C.Be 2+D.H +9. 以下对元素的叙述，可肯定是主族元素的是（ ）A. 最高价氧化物对应的水化物是酸的元素B. 原子电子层结构中次外层为8个电子的元素C. 最高正化合价为＋7价的元素D. 原子电子层结构中最外层为5个电子的元素10. X. Y 是元素周期表ⅦA 族的两种元素。
下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是（ ）A.X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多B.X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低C.X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定D.Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来11.碲元素及其化合物最不可能具有的性质是（ ）A. 碲的氧化物有TeO 2和TeO 3B. 碲的化合物有－2. ＋4. ＋6价C. 碲能与氢气直接化合，且很稳定D. 单质碲为银白色. 导电性比硒强的固体12.已知自然界氧的同位素有O 16. O 17. O 18，氢的同位素有H. D ，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ）A. 3种B. 6种C. 9种D. 12种13.已知a A n+. b B (n+1)+. c C n-. d D (n+1)-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ）A.元素金属性：B ＞A ；元素非金属性：D ＞CB.原子半径：A ＞B ＞D ＞CC.离子半径： D (n+1)-＞C n-＞B (n+1)+＞A n+D.原子序数：a ＞b ＞c ＞d14.X. Y. Z. W 四种主族元素，若：X 的阳离子与Y 的阴离子具有相同的电子层结构；W 的阳离子氧化性大于等电荷数．．．．的X 阳离子的氧化性；Z 的阴离子半径大于等电荷数．．．．的Y 的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列的顺序是（ ）A. Z>X>Y>WB. W>X>Y>ZC. X>Z>Y>WD. Z>Y>X>W15.A. B 分别为第三. 四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。
①若A 为IIA 族，其质量数为X ，则B 的质子数为Y 。
②若A 为IV A 族，其质子数为m ，则B 的质量数为n ，则Y 和n 的值是（ ）A. (x/2+18)和(2m+18)B. (x/2+8)和(2m+18)C. (x/2+8)和(2m+36)D.（x/2+18）和(2m+36)16．X. Y是第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物X m Y n，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是（）A．a＋8－m－n B．a＋16－m－n C．a－m－n D．a－8＋m＋n 17. 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。
下列有关元素X的说法中不正确的是（）A．元素X能形成化学式为X（OH）3的碱B．元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．元素X能与某些金属元素形成化合物18．以下对元素的叙述，可肯定是主族元素的是A.最高价氧化物对应的水化物是酸的元素B.原子电子层结构中次外层为8个电子的元素C.最高正化合价为＋7价的元素D.原子电子层结构中最外层为5个电子的元素19.下列事实不能用来判断金属性强弱的是（）A.金属间发生置换反应B.1mol金属单质在反应中失去的电子数C.金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱D.金属单质与水或酸反应置换出氢的难易20. A. B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C. D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。
若A. B. C. D间分别形成化合物，属于离子化合物的可能性最大的是（）A．D2A B．C2B C．C2A D．D2B21. 某元素R的阳离子是R n+，核外共有x个电子，其质量数为A，则R核内中子数为（）A. A-x+nB. A-x-nC. A+x+nD. A-n+x22. 短周期元素X和Y能形成X2YO3离子型化合物，若X和Y的原子序数分别为m. n ，则m与n的关系不可能是( )A. m+15=nB. m+3=nC. m+5=nD. m+13=n23．1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子数相同. 电子总数相同的分子，互称为等电子体；此后，等电子原理又有所发展，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。
等电子体的结构相似. 物理性质相近。
根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是A．CO2与NO2B．SO2与O3C．CS2与NO2D．PCl3与BF324. 元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。
以下关于A. B元素性质的比较中，正确的是①原子半径：A＜B②原子序数：A＞B ③原子最外层电子数：B＞A④元素所在的周期数：A＞B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值一定相等A ②③④B ①②C ④⑤D ②⑤25. 碳与它非相邻的短周期元素以极性键形成的化合物中，各元素最外层都达到了8电子稳定结构，满足这种关系的元素共有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种二非选择题（共50分）26．(6分)下列五种物质中，①Ar ②CO2③SiO2 ④NaOH ⑤K2S，只存在共价键的是；只存在离子键的是；既存在离子键又存在共价键的是；不存在化学键的是；分子之间以范德华力结合的是；化学式不表示分子式的是；27. （12分）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。
请你根据表中所给元素，回答下列问题：（1）C D G H元素的氢化物中，沸点最高的是（填该分子的电子式）（2）比较E F单质及EF形成的合金，三者硬度由大到小的顺序（填写名称）（3）M层电子数为K层电子数3倍的元素为（填写字母代号），学习该元素低价氧化物的化学性质时，你可从三方面去把握；①依据氧化物的酸碱性，可知该氧化物属于；②依据元素的化合价，可知该氧化物具有；③将该氧化物通入溶液中，使该溶液褪色，说明该氧化物具有性。
（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是（填写元素符号）。
（5）用来组成酸. 碱. 盐三类物质至少需要的元素有（填写表中字母代号）。
28. （10分）已知：五种短周期元素A. B. C. D. E的原子序数依次增大。
其中，元素B 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素A与D. C与E分别同主族；A. B. D. E 的单质都能在C的单质中燃烧，分别生成化合物X. Y. Z. P；化合物X在常温下是一种液体，化合物Y是一种有毒气体，单质E和化合物Z都是淡黄色固体。
请回答列下问题：（1）在周期表中，元素B位于周期族；E元素原子形成的简单离子的结构示意图是；（2）将 A. B. C. D. E五种元素的原子半径按由小到大顺序排列（用元素符号表示）；（3）物质P可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式；（4）化合物X. Y. Z. P中的某两种能发生反应，生成A. B. C. D. E中的一种单质。
试写出符合上述条件的两个化学方程式：①；②。
29.（5分）电离能是指1mol气态原子（或阳离子）失去1mol电子形成1mol气态阳离子（或更高价阳离子）所需吸收的能量。
现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：（I1表示原子失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第n个电子的电离能。
单位：eV）(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越__________（填“大”或“小”）；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越_______ ___（填“大”或“小”）(2)上述11个电子分属几个电子层？________________。
(3)失去了11个电子后，该元素还有__________个电子。
(4)该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是：_____________ ________________。
30.（8分）A. B. C. D. E是周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大，EA2与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入AB2气体可得另一白色不溶物。
B. D同主族，D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布。
请回答：（1）写出元素符号：A. B。
（2）已知AD2与AB2的结构相似，AD2的结构式为，该分子是（填“极性分子”或“非极性分子”）。
（3）镁条在AB2中燃烧的化学方程式为。
（4）将D单质放入浓HNO3中加热，生成红棕色气体和一种强酸，该反应的离子方程式为。
31. （9分）经验表明，除氢和氦以外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n-m）≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子（m）多于原子的电子层数（n）即（n-m）＜0时，该元素属于非金属元素。