【化学】山东省临沂市某中学2015-2016学年高一上学期第三次月考化学试题
山东临沂市卧龙中学2015届高三上学期第三次月考化学试题及答案
山东临沂市卧龙中学2015届高三上学期第三次月考化学试题第Ⅰ卷(选择题 共50分)一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．有4种燃料电池：A.固体氧化物燃料电池 B ．碱性氢氧燃料电池 C ．质子交换膜燃料电池D ．熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是( )2．在101 kPa 和25℃时，有关反应的热化学方程式如下(1)C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 (2)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 2＝－241.7 kJ·mol －1 (3)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝－131.2 kJ·mol －1B ．H 2燃烧热的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1C ．2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝－483.4 kJ·mol －1D ．H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.1 kJ·mol －13．用石墨作电极电解AlCl 3溶液时，下图中的电解过程变化曲线合理的是( )4．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成能量浪费。
有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是( )A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液B．通入氢气的电极为原电池的正极C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D．通氯气的电极的反应式为Cl2＋2e－===2Cl－5．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。
山东省临沂市重点中学2015-2016学年高一上学期第三次月考化学试卷 含解析
2015—2016学年山东省临沂市重点中学高一（上)第三次月考化学试卷一、选择题（共18小题,每小题3分,满分54分）1．下列各项中不涉及化学反应的是（)A．用明矾净水B．工业上生产生石灰C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针2．下列关于硅材料的说法正确的是（）A．玛瑙的主要成分是硅酸盐B．制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂C．光导纤维的主要成分是晶体硅D．水晶项链、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品3．从分类的角度来看,下列说法正确的是（）A．硅酸、氯化铁溶液均为胶体B．水玻璃、明矾溶液均为混合物C．硫酸、纯碱、NaCl分别属于酸、碱、盐D．KCl和Cu均属于电解质4．地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（）A．Fe3O4B．Al2O3C．SiO2D．CuO5．漂白粉的有效成分是（）A．Ca（ClO）2B．CaCl2C．NaOH D．NaClO6．下列说法正确的是(）A．钠钾合金比纯钠的熔点高B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成C．Fe2O3可以用作红色油漆或涂料D．Cl2具有漂白性7．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（)A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强8．将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加，但没有气体放出的是（)A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．稀盐酸9．下列有关说法中，正确的是（)A．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气B．碳酸钠可作为治疗胃酸过多的药物,食品发酵剂C．通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体D．焰色反应一定伴随着化学变化和物理过程10．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(）A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．MgCl211．下列除杂方法合理的是（）A．通过加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3B．通过NaOH溶液除去CO2中的HClC．FeCl3溶液中加入铁粉可以除去溶液中的含有的Fe2+D．通过饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的SO212．下列实验的现象与对应结论都正确的是（）选项操作现象结论A 灼烧白色粉末，直接观察火焰颜色火焰呈黄色原粉末中有Na+无K+B 将一块Al箔在酒精灯火焰上灼烧Al箔熔融而不滴落Al2O3具有较高的熔点C 将一小块Na放入硫酸铜溶液中有铜单质析出Na能置换出硫酸铜中的铜D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应A．A B．B C．C D．D13．Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A．二者对应的氧化物均为碱性氧化物B．二者的单质都能与强碱溶液反应生成H2C．二者的氢氧化物均可以通过化合反应直接制备D．二者的氯化物均可以通化合反应制备14．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）实验目的实验操作A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B 制备Fe（OH）3胶体向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加热煮沸至液体变为红褐色C 证明碳酸的酸性强于CO2通入Na2SiO3溶液中,析出硅酸胶体硅酸D 萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出A．A B．B C．C D．D15．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，错误的是(）A．分散系的分类B．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D．向Al溶液中滴加过量的NaOH溶液16．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl﹣的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热,充分反应后，再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有明显变化的是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．Cl﹣17．下列关于物质性质的说法正确的是(）A．通常状况下，NO2是无色的气体B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应18．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10。
2015-2016学年高一上学期第三次月考化学试卷
高一年级2015-2016学年度上学期第三次月考化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB. 1mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋C．常温常压下，22.4L CO2中含有N A个CO2分子D. 在18g 18O2中含有N A个氧原子2．如图：在一个容积固定的恒温器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y两种气体，当隔板静止时，X和Y内的气体密度相等，下列说法正确的是( )A．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量B．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小C．气体的体积：v(X)>v(H2)>v(Y) D．物质的量：n(X)<n(H2)<n(Y)3．在含有Cu（NO3）2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1 mol Ag。
下列结论错误的是（）A.氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+B.Fe3+的氧化性大于Cu2+C.溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为1∶2D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+SO）=0.9 mol·L-1，则4．在MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，c(Al3+)=0.4 mol·L-1，c( 24c(Mg2+)为（）A.0.5 mol·L-1B.0.4 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.2 mol·L-15．下列有关胶体的说法不正确．．．的是A．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液B．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间C．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙6．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3A．全部 B．①②③C．①②③⑤ D．②③④8．对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶19．两种金属混合物19.6克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是A．Mg和Zn B．Al和Fe C．Mg和Cu D．Fe和Zn10．2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。
山东省临沂市重点中学高一化学上学期第三次月考试卷(
2015-2016学年山东省临沂市重点中学高一（上）第三次月考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．下列各项中不涉及化学反应的是（）A．用明矾净水B．工业上生产生石灰C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针2．下列关于硅材料的说法正确的是（）A．玛瑙的主要成分是硅酸盐B．制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂C．光导纤维的主要成分是晶体硅D．水晶项链、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品3．从分类的角度来看，下列说法正确的是（）A．硅酸、氯化铁溶液均为胶体B．水玻璃、明矾溶液均为混合物C．硫酸、纯碱、NaCl分别属于酸、碱、盐D．KCl和Cu均属于电解质4．地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（）A．Fe3O4B．Al2O3C．SiO2D．CuO5．漂白粉的有效成分是（）A．Ca（ClO）2B．CaCl2C．NaOH D．NaClO6．下列说法正确的是（）A．钠钾合金比纯钠的熔点高B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成C．Fe2O3可以用作红色油漆或涂料D．Cl2具有漂白性7．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强8．将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．稀盐酸9．下列有关说法中，正确的是（）A．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气B．碳酸钠可作为治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂C．通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体D．焰色反应一定伴随着化学变化和物理过程10．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．MgCl211．下列除杂方法合理的是（）A．通过加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3B．通过NaOH溶液除去CO2中的HClC．FeCl3溶液中加入铁粉可以除去溶液中的含有的Fe2+D．通过饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的SO212．下列实验的现象与对应结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D13．Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A．二者对应的氧化物均为碱性氧化物B．二者的单质都能与强碱溶液反应生成H2C．二者的氢氧化物均可以通过化合反应直接制备D．二者的氯化物均可以通化合反应制备14．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）A．A B．B C．C D．D15．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，错误的是（）A．分散系的分类B．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D．向Al溶液中滴加过量的NaOH溶液16．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl﹣的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．Cl﹣17．下列关于物质性质的说法正确的是（）A．通常状况下，NO2是无色的气体B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应18．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00molL﹣1的NaOH溶液时，得到沉淀最多．上述盐酸的浓度为（）A．1.00 molL﹣1B．0.500 molL﹣1C．2.00 molL﹣1D．3.00 molL﹣1二、解答题（共4小题，满分46分）19．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：（1）金属钠投入水中，反应的离子方程式为．Na2O2可用于呼吸面具作氧气的来源，有关反应的化学方程式为．（2）上述9个转化关系中，属于化合反应但不属于氧化还原反应的是（填写相应的序号）．（3）通常情况下，为了防止Cl2污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为．（4）将新制氯水滴入AgNO3溶液中，可观察到有白色沉淀生成，原因是（用离子方程式说明）．将红色布条投到新制氯水中，可观察到布条．20．如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，其中A为黄绿色气体，B为无色无味的化合物．它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：（1）G是（填化学式，下同），H是（2）写出C物质在水中电离的方程式（3）写出反应④的化学方程式：．21．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，便于后期形成Fe（OH）3沉淀，所得滤液B 显酸性．①检验滤液A中含有Fe3+的试剂为②检验滤液B中不含有Fe2+的实验操作方法为．③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填选项编号）．a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．二氧化碳 d．氨水（2）矿渣中一定含有的物质是（填化学式）．焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填选项编号）．22．某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．方案Ⅰ．甲组同学用质量法，按如下图所示的实验流程进行实验：（1）有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，你认为对或错，理由是．（2）实验结束时称量的固体成分是（填化学式）．若测得开始样品质量为19g，结束时固体质量为17.55g，则混合物中含有的碳酸钠的质量为g．方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如下：说明：流程图中“称量C”指的是称量装置C（见下图）的质量．按如图所示装置进行实验：（3）图B中所装试剂为．在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．D装置的作用是．（4）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都应通入N2，反应后通入N2的目的是．方案Ⅲ：气体分析法（5）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用（填序号）使测量误差较小．a．饱和碳酸钠溶液 b．饱和碳酸氢钠溶液c．饱和氢氧化钠溶液 d．饱和硫酸铜溶液．2015-2016学年山东省临沂市重点中学高一（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．下列各项中不涉及化学反应的是（）A．用明矾净水B．工业上生产生石灰C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A．胆矾的化学式为CuSO45H2O，整个过程中Cu元素由化合态转化为单质，一定发生化学变化；B．碳酸钙分解生成氧化钙；C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品；D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成．【解答】解：A．明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣，而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al（OH）3胶体：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，涉及化学反应，故A正确；B．碳酸钙分解生成氧化钙，有新物质生成，涉及化学反应，故B正确；C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，涉及化学反应，故C正确；D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，故D错误．故选D．【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．2．下列关于硅材料的说法正确的是（）A．玛瑙的主要成分是硅酸盐B．制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂C．光导纤维的主要成分是晶体硅D．水晶项链、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A．玛瑙的主要成分是二氧化硅；B．制玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英；C．二氧化硅是制造光导纤维的原料；D．水晶的主要成分是二氧化硅．【解答】解：A．玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；B．根据玻璃的组成可知，制玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英，故B正确；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故C错误；D．水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故D错误．故选B．【点评】本题考查硅和二氧化硅的性质和用途，题目难度不大，注意知识的积累．3．从分类的角度来看，下列说法正确的是（）A．硅酸、氯化铁溶液均为胶体B．水玻璃、明矾溶液均为混合物C．硫酸、纯碱、NaCl分别属于酸、碱、盐D．KCl和Cu均属于电解质【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】A．氯化铁溶液属于溶液；B．含有不同种物质构成的是混合物；C．纯碱是碳酸钠；D．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质．【解答】解：A．氯化铁溶液属于溶液，不属于胶体，故A错误；B．水玻璃、明矾溶液是由不同种物质构成的物质，属于混合物，故B正确；C．纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误；D．铜是单质不是电解质，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分类知识，注意知识的归纳和整理是关键，概念的理解和掌握很关键，难度中等．4．地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（）A．Fe3O4B．Al2O3C．SiO2D．CuO【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】地壳中含量最多的金属元素为Al，含量最多的非金属元素为O，以此解答该题．【解答】解：地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，所以它们组成的化合物是Al2O3．故选B．【点评】本题考查镁、铝的重要化合物，侧重于元素含量的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．5．漂白粉的有效成分是（）A．Ca（ClO）2B．CaCl2C．NaOH D．NaClO【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙．【解答】解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故选A．【点评】本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．6．下列说法正确的是（）A．钠钾合金比纯钠的熔点高B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成C．Fe2O3可以用作红色油漆或涂料D．Cl2具有漂白性【考点】氯气的化学性质；碱金属的性质；铁的氧化物和氢氧化物；物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题；卤族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】A、合金的熔点低硬度大；B、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，碳酸钠受热不分解；C、氧化铁是红色固体；D、氯气不具漂白，是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白性．【解答】解：A、钠与钾合金的熔点降低，钠钾合金比纯钠的熔点低，故A错误；B、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，碳酸钠受热不分解，加热看是否有气体生成不能鉴别碳酸氢钠中含有纯碱，故B错误；C、氧化铁是红色固体，所以Fe2O3可以用作红色油漆或涂料，故C正确；D、氯气不具漂白，是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白性，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质性质的分析应用，注意掌握物质组成和性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．7．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声．现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因．【解答】解：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选．B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选；D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D不选；故选C．【点评】本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象．8．将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．稀盐酸【考点】铁的化学性质．【分析】铁和溶液中的溶质反应，导致铁片溶解，溶液质量增加且没有气体生成，说明铁和溶液反应时不是和酸反应，且不能置换出比铁的摩尔质量大的金属单质，据此解答．【解答】解：A．铝性质强于铁，铁与氯化铝不反应，溶液质量不变化，故A不选；B．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁溶解，溶液质量增加，没有气体放出，故B选；C．铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁溶液，溶液质量减小，C不选；D．铁与盐酸反应生成氢气，故D不选；故选：B．【点评】本题考查铁的化学性质，注意探究与铁反应后溶液质量增减的问题，根据与铁反应前后溶质的相对分子质量的大小来确定溶液质量的增减即可，难度不大．9．下列有关说法中，正确的是（）A．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气B．碳酸钠可作为治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂C．通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体D．焰色反应一定伴随着化学变化和物理过程【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；物理变化与化学变化的区别与联系；钠的重要化合物．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．无水硫酸铜遇水变蓝；B．碳酸钠碱性太强，应选氢氧化铝或碳酸氢钠；C．豆浆和氢氧化铁胶体均为胶体分散系；D．焰色反应为元素的性质，属于物理变化．【解答】解：A．无水硫酸铜遇水变蓝，则气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，故A正确；B．碳酸钠碱性太强，应选氢氧化铝或碳酸氢钠作为治疗胃酸过多的药物，故B错误；C．豆浆和氢氧化铁胶体均为胶体分散系，则丁达尔效应不能鉴别，故C错误；D．焰色反应为元素的性质，属于物理变化，不发生化学变化，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．10．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．MgCl2【考点】铁的化学性质；镁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，镁不存在多种化合价，以此分析．【解答】解：A．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故A错误；B．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故B错误；C．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故C错误；D．MgCl2由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意铁在氯气中燃烧时，无论铁是否过量都生成氯化铁，为易错点．11．下列除杂方法合理的是（）A．通过加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3B．通过NaOH溶液除去CO2中的HClC．FeCl3溶液中加入铁粉可以除去溶液中的含有的Fe2+D．通过饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的SO2【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；B．二者均与NaOH反应；C．Fe与氯化铁反应；D．二者均与碳酸钠溶液反应．【解答】解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，故A正确；B．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故B错误；C．Fe与氯化铁反应，将原物质除去，应加氯水，故C错误；D．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选碳酸氢钠、洗气，故D错误；故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．12．下列实验的现象与对应结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；C．金属钠和盐溶液之间的反应先是和其中的水反应；D．高温下，铁和水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁．【解答】解：A．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故A错误；B．因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B正确；C．将一小块Na放入硫酸铜溶液中，先是和其中的水反应，不会置换出金属铜，故C错误；D．高温下，铁和水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，所以得不到红色粉末，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，知道铁和水蒸气高温下产物成分，题目难度不大．13．Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A．二者对应的氧化物均为碱性氧化物B．二者的单质都能与强碱溶液反应生成H2C．二者的氢氧化物均可以通过化合反应直接制备D．二者的氯化物均可以通化合反应制备【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；铝的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．氧化铝为两性氧化物；B．Fe与NaOH溶液不反应；C．氢氧化铝、氢氧化亚铁不能通过化合反应直接制备；D．Al、Fe均与氯气反应．【解答】解：A．氧化铝为两性氧化物，而Fe的氧化物为碱性氧化物，故A不选；B．Fe与NaOH溶液不反应，而Al能与强碱溶液反应生成H2，故B不选；C．氢氧化铝、氢氧化亚铁不能通过化合反应直接制备，氢氧化铁可以通过化合反应直接制备，故C不选；D．Al、Fe均与氯气反应，生成物均为一种，属于化合反应，故D选；故选D．【点评】本题考查金属及其化合物的性质等，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．14．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量；B．向沸水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，水解可制备胶体；C．强酸能制取弱酸；D．酒精与水互溶，不能作萃取剂．【解答】解：A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且放在左盘，天平游码回零，砝码为2.0g，故A错误；B．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故B错误；C．二氧化碳与水反应生成碳酸，向Na2SiO3溶液中通入CO2产生沉淀，可说明碳酸的酸性比硅酸强，故C正确；D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验操作、胶体制备、酸性比较及混合物分离提纯等，把握物质的性质、实验操作及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．15．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，错误的是（）A．分散系的分类B．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D．向Al溶液中滴加过量的NaOH溶液【考点】钠的重要化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学方程式的有关计算．【专题】物质的分类专题；利用化学方程式的计算．【分析】A．分散系分类依据：分散质的粒度；B．要验证碳酸氢钠稳定性弱于碳酸钠，应将碳酸氢钠放在内管；C．碳酸钠中逐滴滴加盐酸，先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳和水；D．铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液和氢气．【解答】解：A．分散系分类依据：分散质的粒度，分散质粒度小于1nm属于溶液，介于1﹣100nm属于胶体，大于100nm属于浊液，故A正确；B．要验证碳酸氢钠稳定性弱于碳酸钠，应将碳酸氢钠放在内管，故B错误；C．碳酸钠中逐滴滴加盐酸，先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳和水，所以开始不产生气体，一段时间后生成的二氧化碳随着盐酸的量逐渐增大，直到碳酸氢钠完全反应，二氧化碳体积不变，图符合反应关系，故C正确；D．铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，不会生成氢氧化铝沉淀，所以图象不符合反应客观事实，故D错误；故选：BD．【点评】本题考查了常见分散系的特征、物质反应的反应先后顺序，明确分散系分类依据、物质的性质是解题关键，题目难度不大．16．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl﹣的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．Cl﹣【考点】氧化还原反应．【分析】溶液中加入过量的Na2O2固体，与水反应生成NaOH和氧气，放出热量，钠离子增大，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+减少；Fe3+、Al3+、NH4+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe3+转化为氢氧化铁，NH4+转化为一水合氨和氨气，故NH4+减少；再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变，以此来解答．【解答】解：溶液中加入过量的Na2O2固体，与水反应生成NaOH和氧气，放出热量，钠离子增大，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+减少；Fe3+、Al3+、NH4+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe3+转化为氢氧化铁，NH4+转化为一水合氨和氨气，故NH4+减少；再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变；A．Fe3+增多，故A不选；B．Fe2+减少，故B选；C．Al3+浓度保持不变，故C选；D．加入过量盐酸，Cl﹣增大，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握过氧化钠的性质、发生的离子反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．17．下列关于物质性质的说法正确的是（）A．通常状况下，NO2是无色的气体B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A、二氧化氮是红棕色的气体；B、二氧化硫具有漂白性，能漂白有色物质；C、氯离子和银离子在溶液中不共存；D、常温下，金属铁遇到浓硝酸会钝化．【解答】解：A、通常状况下，二氧化氮是红棕色的气体，故A错误；B、二氧化硫具有漂白性，能漂白品红等物质，故B错误；C、氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀氯化银产生，故C正确；D、常温下，金属铁遇到浓硝酸会钝化，但是在加热条件下，会继续发生反应，故D错误．故选C．【点评】本题涉及二氧化氮的颜色、二氧化硫的漂白性、硝酸的性质等方面知识，注意知识的归纳和整理，较简单．18．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00molL﹣1的NaOH溶液时，得到沉淀最多．上述盐酸的浓度为（）A．1.00 molL﹣1B．0.500 molL﹣1C．2.00 molL﹣1D．3.00 molL﹣1【考点】有关混合物反应的计算．【专题】守恒法；利用化学方程式的计算．【分析】Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢。
山东省临沂市2016届高三上学期期中考试化学试题word版含答案
山东省临沂市2016届高三教学质量期中检测考试化 学 2015.11说明：1.本试卷分第I 卷（1—4页）和第II 卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间100分钟。
2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I 卷题目的答案用2B 铅笔涂在答题卡上，第II 卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137第I 卷（选择题 共48分）选择题（本题包括16小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是 A.明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的碘、氟、硒均以分子形式存在C.黑火药有硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成D.在食品袋中放入盛有CaCl 2 .6H 2O 和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 2.下列与化学概念有关的说法正确的是 A.SiO 2、P 2O 5、NO 均为酸性氧化物 B.NaH 、NaBH 4 、NaClO 均为离子化合物 C.NH 3.H 2O 是弱碱，所以NH 4NO 3为弱电解质 D.磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物 3.下列物质的使用不涉及化学变化的是A.铝热剂焊接钢轨B.黏土烧结制陶瓷C.氢氟酸刻蚀玻璃D.甘油作护肤保湿剂 4.下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A.除去MgCl 2溶液中少量的FeCl 3,可选用MgO B.Na 久置与空气中最终生成NaHCO 3C.铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物D.向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体5.下列与实验相关的叙述，正确的是A.浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出C.向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入CO2，有晶体析出D.某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋6.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.20gH218O和20gD2O中含有的中子数均为10NAB.标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定是2NAC.1L的生理盐水（0.9%NaCl溶液)中含有Na＋数为9NAD.标准状况下，分子数为NA 的NO2、N2O4混合气体体积约为22.4L，质量为46g7.下列反应对应的离子方程式正确的是A.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：HCO3- + Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB.过氧化钠溶于水：2022－＋2H2O=4OH－＋O2↑C.用MnO2从酸化的海带灰中浸取液中提取碘：MnO2＋2I－＋2H2O=Mn2＋＋I2＋4OH－D.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－8.下列有关氯及其化合物叙述错误的是A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑C.AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO9.右表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
2015-2016学年山东省临沂市河东区高一上学期期末考试化学试题 含解析
2015-2016学年山东省临沂市河东区高一上学期期末考试化学试题含解析本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共6页；总分为100分；考试时间为100分钟.请把卷I选择题正确答案填涂在标准答题卡上，否则不得分。
可能用到的元素的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5P-31 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39第Ⅰ卷(选择题共51分)一、(本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是【答案】D【解析】试题分析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志；A．图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故A错误；B．图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故A错误；C．图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故C错误；D．图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故D正确；故选D。
考点：考查药品的性质及警示标志。
2．下列基本操作正确的是A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称取药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁【答案】D【解析】试题分析：A．给试管里的物质加热，要用试管夹夹着，不能用手，否则会将手烫坏，故A 错误；B．绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应用燃着的火柴或木条来引燃，以免引起火灾，故B错误；C．用托盘天平称量固体药品时，用手直接拿砝码操作错误，故C错误；D．用滴管滴加液体时，滴管不能触及容器的内壁，以防玷污药剂，故D正确；故选D。
考点：考查常用化学仪器的作用及注意事项。
3．下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂。
一定要用到玻璃棒的是A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤【答案】A【解析】试题分析：①过滤时要用玻璃棒引流；②蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解；③溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解；④取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒；⑤取用固体用药匙，不用玻璃棒；故选A。
2015-2016学年山东省临沂市重点中学高一(上)月考化学试卷(12月份)
2015-2016学年山东省临沂市重点中学高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1. 在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒．下列说法中正确的是（）A . 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B . 漂白粉的有效成分是C . 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D . 漂白液的有效成分是2. 我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己．如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）A . 用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离B . 用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离C . 向地势低的地方撤离D . 观察风向，顺风撤离3. 下列说法错误的是（）A . 、、是电解质B . 生石灰与水混合发生化学、物理变化C . 丁达尔效应可以区分溶液与胶体D . 光导纤维中所用材料为晶体硅4. 和组成的混合物全部溶于、物质的量浓度为的硫酸中，反应后向所得溶液中加入溶液，恰好使、完全沉淀，则该溶液的物质的量浓度为（）A .B .C .D .5. 下列图示中错误的实验操作是（）A .除去中的B .萃取时振荡混合液C .向试管中滴加液体D .稀释浓硫酸6. 用代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为B . 标准状况下，所含的分子数为C . 常温常压下，含有的离子数为D . 和的混合物含有的分子数为7. 下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A . 、、、B . 、、、C . 、、、D . 、、、8. 下列关于离子的检验方法一定正确的是（）A . 向某溶液中滴加溶液，若有白色沉淀，则滴加足量稀，若有沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含B . 向某溶液中滴加溶液，若出现红色则说明原溶液中含C . 向某溶液中滴加足量稀，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含D . 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，则说明原溶液中不含9. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A .B .C .D .10. 下列有关溶液配制的叙述正确的是（）A . 将溶于水中可得溶液B . 溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，所得溶液的浓度偏大C . 定容摇匀后发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线D . 容量瓶中原有少量的蒸馏水，不影响配制溶液的浓度11. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A .B .C .D .12. 关于和的下列说法中正确的是（）A . 用澄清的石灰水可以鉴别和B . 比稳定，而比易溶于水C . 的酚酞溶液比的酚酞溶液颜色深D . 等物质的量的和与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为B .C .D .14. 在反应中，生成转移电子数是（）A .B .C .D .15. 下列离子方程式中，正确的是（）A . 稀硫酸滴在铜片上：B . 氧化镁与稀盐酸混合：C . 铜片插入硝酸银溶液中：D . 铁与稀硫酸反应16. 将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）A .分散系的分类B .醋酸稀释C .向溶液中逐滴滴入盐酸D .向溶液中滴加过量的溶液17. 下列有关氯及其化合物的叙述错误的是（）A “ ”消毒液的有效成分是B . 、、均可通过化合反应制得C . 向沸水中逐滴加入少量饱和溶液，可制得胶体D . 向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有18. 取碳酸氢钠固体加热一段时间后，剩余固体质量，把剩余固体加入到的稀硫酸中，充分反应后溶液中氢离子的浓度约为（）A .B .C .D .二、解答题（共4小题，满分46分）19. 在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验．试完成下列问题：切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是________，所发生反应的化学方程式是________．将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：①________，②________．将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________（填编号）．．有气体生成．钠融化成小球并在液面上游动．溶液底部有银白色的金属钙生成．溶液变浑浊在钠与水反应过程中，若生成标准状况下的，则转移的电子的物质的量为________．根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是________．20. 试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，若为离子反应请写出其离子方程式，否则写化学方程式．除去溶液中混有的少量；方程式：________．除去气体中混有的少量；方程式：________．除去混有的少量；方程式：________．21. 如图为实验室制取纯净、干燥的，并进行检验性质实验的装置．其中瓶中放有干燥红色布条；中为铜网，右端出气管口附近放有脱脂棉．试回答：（1）试剂为________，试剂为________，化学方程式为________；（2）试剂为________；试剂作用为________；（3）中干燥红色布条________（填“褪色”或“不褪色”）；（4）管中现象________，脱脂棉的作用是________；（5）中试剂为________，化学方程式为________．22. 向某物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到和的混合溶液．向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：（1）段、段发生反应的离子方程式________、________．（2）点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是________．答案1. 【答案】B【解析】、根据物质的组成成分判断；、根据漂白粉的有效成分；、根据工业制取漂白粉的原理；、漂白液的有效成分是次氯酸钠；【解答】解：、因漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，是混合物，故错误；、因漂白粉的主要成分：氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故正确；、因为澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低成本较高，工业上通常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，故错误；、漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，故错误；故选．2. 【答案】A【解析】氯气有毒、密度比空气大，可与碱性溶液反应，结合氢氧化钠的腐蚀性解答该题．【解答】解：．氯气微溶于水，用湿毛巾可防止吸入大量氯气而中毒，且氯气和碱性物质反应降低毒性，所以可以用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻撤离，故正确；．烧碱具有腐蚀性，不能用于捂住口鼻，故错误；．氯气的密度大于空气的密度，所以和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，故错误；．观察风向，应该逆风撤离，否则易导致中毒，故错误．故选．3. 【答案】A【解析】．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；．生石灰与水反应生成氢氧化钙，电解质溶解属于物理变化；．当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，丁达尔现象是胶体特有的性质；．二氧化硅为光导纤维的主要成分．【解答】解：．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，、、都是电解质，故错误；．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，电解质氢氧化钙的溶解属于物理变化，故正确；．当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，丁达尔现象是胶体特有的性质，所以丁达尔效应可以区分溶液与胶体，故正确；．光导纤维中所用材料为二氧化硅，故正确．故选．4. 【答案】B【解析】反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入溶液，恰好使、完全沉淀，此时溶液中溶质为，根据钠离子守恒有，根据硫酸根守恒有，据此计算，再根据计算．【解答】解：反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入溶液，恰好使、完全沉淀，此时溶液中溶质为，根据硫酸根守恒有，根据钠离子守恒有，则该溶液的物质的量浓度，故选．5. 【答案】D【解析】．二氧化碳与氢氧化钠反应；．萃取时振荡混合液，应用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，将漏斗内气体放出；．向试管中滴加液体，胶头滴管应垂直悬空，不能插入到试管中；．浓硫酸溶于水放出大量的热，注意防止液体飞溅．【解答】解：．二氧化碳与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠溶液洗气，故正确；．萃取时振荡混合液，应用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，将漏斗内气体放出，实验操作正确，故正确；．向试管中滴加液体，胶头滴管应垂直悬空，不能插入到试管中，符合操作要求，故正确；．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入到盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故错误．故选．6. 【答案】C【解析】、没有溶液体积，不能计算氯离子数；、依据气体摩尔体积的条件应用分析，标准状况水不是气体；、依据计算物质的量，结合化学式得到离子数；、依据极值方法结合计算物质的量，分析判断．【解答】、没有溶液体积，不能计算氯离子数，故错误；、依据气体摩尔体积的条件应用分析，标准状况水不是气体，物质的量不是，故错误；、依据计算物质的量，，结合化学式得到钠离子数为，故正确；、依据极值方法结合计算物质的量，物质的量为，的物质的量小于，混合物含有的分子数小于，故错误；7. 【答案】B【解析】溶液无色，则不存在有颜色的离子，能在碱性条件下大量共存，则离子之间不发生任何反应，且与不反应，以此解答．【解答】解：．有颜色，且与反应生成沉淀而不能大量共存，故错误；．溶液无色，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；．有颜色，不能大量存在，故错误；．溶液无色，但在碱性条件下不能大量共存，故错误．故选．8. 【答案】B【解析】该题考查常见离子的检验，的检验要排除的干扰，不能加入溶液，否则生成会影响实验结论，可用溶液检验溶液中是否含有，二者反应溶液颜色变为红色为的特征反应，和都能与反应生成气体，不能判断出是否含有，应该用或来检验，的焰色反应要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰．【解答】解：、溶液中滴加溶液有白色沉淀，可能为沉淀，也可能为沉淀，二者都不溶于稀稀，则说明原溶液中不一定含，故错．、可用溶液检验溶液中是否含有，二者反应溶液颜色变为红色，为的特征反应，故正确．、和都能与反应生成气体，不能判断出是否含有，应该用或来检验，故错．、实验室检验的存在用焰色反应，可以观察到紫色火焰，但要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰．故错．故选：．9. 【答案】A【解析】在的反应中，氮元素由铵根中价升高为价，被氧化；氮元素由硝酸根中价降低为价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．【解答】解：在的反应中，氮元素由铵根中价升高为价，被氧化，氮元素由硝酸根中价降低为价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为：．故选．10. 【答案】D【解析】、氯化钠溶液水中，所得溶液的体积不是；、仰视定容，加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低；、定容摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常现象，不需再加入蒸馏水；、定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果．【解答】解：、氯化钠的物质的量为，溶于水中所得溶液不是，溶液浓度不是，故错误；、溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，所得溶液的浓度偏低，故错误；、定容摇匀后发现液面低于刻度线，由于容量瓶刻度线上方有残留的溶液，所以属于正常现象，不需要再加水至刻度线，故错误；、由于定容还需要加入蒸馏水，所以容量瓶中原有少量的蒸馏水，不影响配制溶液的浓度，故正确；故选．11. 【答案】D【解析】．钠与水反应生成，再与二氧化碳反应生成碳酸钠，最后与氯化钙反应生成氯化钠；．与氯气反应生成氯化铁，再与反应生成沉淀，最后加热分解；．与盐酸反应，再与反应，最后与硫酸反应；．不能一步转化．【解答】解：．中反应方程式分别为：、、，所以能一步实现，故不选；．中反应方程式分别是点燃、、，能一步实现，故不选；．中反应方程式分别为：、、，能一步实现，故不选；．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故选；故选．12. 【答案】C【解析】不稳定，加热易分解，和都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且水解程度比大，二者都能与石灰水反应，与盐酸反应时，反应剧烈．【解答】解：．澄清的石灰水与碳酸钠以及碳酸氢钠都反应生成白色沉淀碳酸钙，不能鉴别，故错误；．不稳定，加热易分解，比易溶于水，故错误；．和都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且水解程度比大，故正确；消耗，消耗，等物质的量的和与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为，故错误．故选．13. 【答案】D【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另外一种化合物的反应，依据置换反应概念结合物质性质进行分析判断，．二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁；．氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁；．溴化钾与氯气反应生成氯化钾和溴单质；．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁．【解答】解：．二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，，符合置换反应概念，属于置换反应，故不选；．氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，高温，符合置换反应概念，属于置换反应，故不选；．溴化钾与氯气反应生成氯化钾和溴单质，符合置换反应概念，属于置换反应，故不选；．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应，故选；故选．14. 【答案】D【解析】该反应中元素化合价由价变为价，元素从价变为价，据此分析．【解答】解：在反应中元素化合价由价变为价，元素从价变为价，则生成转移电子数是；故选．15. 【答案】B【解析】．不发生反应；．反应生成氯化镁和水；．电荷不守恒；．反应生成硫酸亚铁和氢气．【解答】解：．稀硫酸滴在铜片上不发生反应，则不能写离子反应方程式，故错误；．氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为，故正确；．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为，故错误；．铁与稀硫酸反应的离子反应为，故错误；故选．16. 【答案】A【解析】．分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小；．溶液的导电性与溶液中离子浓度有关；．碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳；．根据可能发生的反应，分析．【解答】解：．散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，分散质粒度小于的为溶液，大于的为浊液，介于的为胶体，故错误；．醋酸溶液加水稀释溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力逐渐减弱，故正确；．碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，所以开始滴加盐酸，不会产生二氧化碳，一段时间后，开始产生二氧化碳，故正确；．先后发生的反应为：，，生成沉淀过程消耗的与沉淀溶解消耗的体积比是，故正确；故选：．17. 【答案】D【解析】、是“ ”消毒液的有效成分；、铝和铜与氯气反应生成和，而铁与氯化铁反应生成；、胶体的制备是向沸水中逐滴加入少量饱和溶液；、向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，即氯水中存在氧化剂．【解答】解：、是“ ”消毒液的有效成分，故正确；、铝和铜与氯气反应生成和，而铁与氯化铁反应生成，故正确；、胶体的制备是向沸水中逐滴加入少量饱和溶液，故正确；、溶液中氯气、都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有，故错误，故选．18. 【答案】D【解析】发生，加热一段时间后，剩余固体质量，利用差量法确定固体的成分，加盐酸发生、，以此计算反应后溶液中氢离子的浓度．【解答】解：碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为，，则即反应后固体中含物质的量为、物质的量为；的稀硫酸中，由；，所以溶液中剩余氢离子物质的量为，充分反应后溶液中氢离子的浓度约为，故选．19. 【答案】钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗）,; 钠与水反应放出热量,钠的熔点低,; ; 隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触【解析】钠暴露在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗；; 钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化；钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解；; 根据氢气和转移电子之间的关系式计算；; 钠能和氧气、水反应，和煤油不反应．【解答】解：钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为：，; 钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低；．钠和水反应生成氢气，所以能观察到，故错误；．钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，故错误；．钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，故正确；．因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故错误；故选；; （3）氢气的物质的量，转移电子的物质的量，; 根据以上知，钠能和氧气、水反应，和煤油不反应，且钠的密度大于煤油，所以钠可以保存在煤油中以隔绝空气和水，20. 【答案】；; 除去气体中混有的少量：二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，可将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液洗气，反应的离子方程式为：，故答案为：；; 除去混有的少量：氧化铝能够与氢氧化钠溶液反应，而氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除去杂质氧化铝，反应的了脂肪酸为：，故答案为：．【解析】除去溶液中混有的少量，可加入适量铁粉将氯化铁还原成氯化亚铁；; 除去气体中混有的少量，可将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液洗气；;根据氧化铝为离子氧化物，可用氢氧化钠溶液除去混有的少量．【解答】解：除去溶液中混有的少量：可用还原铁粉将铁离子还原成亚铁离子，反应的了脂肪酸为：，; 除去气体中混有的少量：二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，可将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液洗气，反应的离子方程式为：，; 除去混有的少量：氧化铝能够与氢氧化钠溶液反应，而氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除去杂质氧化铝，反应的了脂肪酸为：，21. 【答案】浓盐酸,,（浓）; 饱和食盐水,吸水氯气中的水蒸气; 不褪色; 棕黄色的烟,防止生成的氯化铜颗粒堵塞导管; 溶液,【解析】依据实验目的是在实验室制取纯净、干燥的，并进行检验性质分析判断；实验室制气体用二氧化锰固体和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；; 装置中制得氯气中含有氯化氢和水蒸气，验证性质之前需要除去，用饱和食盐水出氯化氢，浓硫酸除水蒸气；; 干燥的氯气遇干燥的有色布条不变色，氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；; 铜与氯气加热反应生成氯化铜，现象为综黄色的烟；脱脂棉的主要作用是防止固体氯化铜进入导气管堵塞导管；; 氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；【解答】解：根据题中所给出的信息可知本实验是室制取纯净、干燥的，并进行检验性质实验．实验室制备氯气用的是浓盐酸和固体的加热反应，所以为浓盐酸，为，反应的化学方程式为：（浓），; 浓盐酸具有挥发性，所以由①中生成氯气中含有挥发出的气体，食盐溶于水后电离出氯离子，抑制氯气和水反应，降低氯气的溶解度，除去气体用饱和食盐水，因此为饱和食盐水；氯气从中通入到中进行干燥出去氯气的水蒸气，中是浓硫酸，; 氯气从中出来后是干燥的氯气，通到中，干燥的氯气不能漂白，因此中的干燥布条不褪色，; 已知中是铜网，在加热的条件下，氯气与发生反应，生成棕黄色的烟．脱脂棉的作用是为了防止防止固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管，影响氯气的收集，; 氯气是有毒气体，所以中是吸收多余气体的溶液，反应的化学方程式为，22. 【答案】,;【解析】加入盐酸时开始生成气体，当加入盐酸时不再产生气体，则和的混合溶液，加盐酸段发生，而段发生，以此解答．;【解答】解：加入盐酸时开始生成气体，当加入盐酸时不再产生气体，则和的混合溶液，加盐酸段发生，而段发生，（1）段的离子反应为，段的离子反应为，; （2）点时溶质只有，，所以，。
2015-2016学年山东省临沂市河东区高一上期末化学试卷(带解析)
绝密★启用前2015-2016学年山东省临沂市河东区高一上期末化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：54分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列溶液中Cl －浓度最小的是A ．200mL 2mol/L MgCl 2溶液B ．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液C ．300mL 5mol/L KCl 溶液D ．250mL 1mol/L AlCl 3溶液2、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m ，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ） A ．有丁达尔效应 B ．能全部透过半透膜 C ．不能透过滤纸 D ．所得分散系不稳定3、下列离子方程式正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ =" Cu" ＋Fe2+C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2＋H+ = Mg2+＋2H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O4、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-5、现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：物质分子式熔点(℃)沸点(℃)密度(g·cm－3)水中的溶解性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶据此，将甲和乙分离的最佳方法是A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法6、能用离子方程式OH-＋H+＝H2O表示的反应是A．稀盐酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀硫酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应7、下列电离方程式错误的是A．NaHCO3 =Na＋+H＋+CO32―B．NaHSO4=Na＋+H＋+SO42―C．MgCl2=Mg2＋+2Cl―D．Ba(OH)2 =Ba2＋+2OH―8、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融的氢氧化钾9、下列有关物质的量的说法，错误的是A．1摩尔任何气体都含有6．02×1023个分子B．0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子C．1摩尔水中含有2mol氢和1mol氧D．1molH2O中含有3 mol原子10、下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3和NaCl的是A．溶解过滤 B．结晶 C．蒸馏 D．萃取11、胶体分散系与其它分散系的本质差别是A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电12、在物质分类中，前者包括后者的是A ．氧化物、化合物B ．溶液、胶体C ．分散系、溶液D ．电解质、化合物13、下列名词中，哪个名词不属于物理量（ ） A ．长度 B ．摩尔 C ．质量 D ．时间14、下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂。
山东省临沂市某重点中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题
高一化学试题2016.5本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5至第8页。
全卷满分100分。
考试时间为100分钟。
考生注意事项：1. 答题前，务必在答题卡规定的地方填写自己的姓名、考号。
2. 答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上．．．．对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3. 答第Ⅱ卷时，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题时可先用铅笔在答题卡．．．规定的位置绘出，确认后用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23第Ⅰ卷（选择题共51分）选择题（共17个小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意）1．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。
有关13C、15N的叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同2. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．半导体材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．制催化剂的材料3．关于化学键的下列叙述中，正确的是A．原子或离子间相互的吸引力叫化学键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．共价化合物内部可能有极性键和非极性键4．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比D．化学反应速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol/(L·min)5．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量6．对于100mL0.5mol/L H2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 1.0mol/L H2SO4溶液；③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液A．①③④B．①②④C．①②③④ D．①②③⑤7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同9. 人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。
山东省临沂市某重点中学2015-2016学年高一上学期期末教学质量抽测化学试题 Word版含答案
高一期末化学试题2016.01说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至6页。
考试时间为100分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法中正确的是①钠在空气中燃烧生成白色的固体氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧产生大量红棕色的烟⑤氢气在氯气中燃烧能产生大量的白烟A．①②B．②③C．③④D．④⑤2. 人们利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是A. 铁、铝、铜B. 铜、铁、铝C. 铝、铜、铁D. 铁、铜、铝3. 下列关于环境问题的说法正确的是①pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨②CO2的大量排放会加剧温室效应③燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染A．①②B．③④C．②④D．②③4. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．NaC1与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同5. 下列关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是A. Na 2O 与Na 2O 2颜色相同B. 均可与CO 2、H 2O 反应产生氧气C. 所含氧元素的化合价均为-2D. 阴阳离子的个数比均为1∶26. 关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的有关叙述正确的是A ．Na 2CO 3可溶，NaHCO 3难溶B ．可用Ca(OH)2溶液鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种溶液C ．Na 2CO 3中的NaHCO 3可通过加热的方法除去D ．Na 2CO 3不能转化成与NaHCO 3，而NaHCO 3能转化为Na 2CO 37. 下列做法正确的是A ．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B ．金属钠和钾保存在煤油中C ．Na 2CO 3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中D ．NaOH 固体放在滤纸上称量8. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是9. 将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（ ）A. 硫酸铜溶液B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 氯化铝溶液10. 使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是 NaCl Na 2CO 3 Al(OH)3 Ca(ClO)2 做抗酸药O 2 O 2 A B CA．Cu+稀HNO3B．Cu CuO Cu(NO3)2C．Cu+浓HNO3 D．Cu CuCl2Cu(NO3)211. 氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。
山东省临沂市某重点中学2015-2016学年高一下学期第二
临沂某中学高一下学期第二次月考试题化学试卷2016年4月说明：1.本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷，满分为100分。
2. 答卷前请将答题卡的有关项目填、涂清楚，请用2B铅笔将第Ⅰ卷的答案填涂到答题卡中，Ⅱ卷的答案（包括作图题）用黑色中性笔填写到答题卡上，填写在试卷上的无效。
3.可能用到的相对原子质量： H―1 C―12 O―16 Cu―64 Zn―65第Ⅰ卷（选择题共60分）选择题（本部分包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分。
）1．化学与生活、社会密切相关。
“低碳经济，节能减排”是今后经济发展的新思路。
下列说法不正确的是A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D.采用新技术开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要2.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶3.下列有关化学用语表示正确的是B．铝离子的结构示意图：C．质子数为35、中子数为45的溴原子：45Br35D.与互为同素异形体4．下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是A．酸与碱的中和反应B．石灰石高温分解反应C．镁和盐酸的反应D．氧化钙和水反应5．实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是A．加水稀释B．加少量NaOH溶液C．改用98%的浓硫酸D．锌片改为锌粒6.在如图所示的原电池中，下列说法正确的是A．铜极上发生氧化反应B．正极反应为Cu－2e－＝Cu2＋C．电子由铜片通过导线流向锌片D．反应一段时间后，溶液的酸性减弱7.下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水C．稀硫酸与BaCl2溶液反应D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体8．结合元素周期表和周期律的相关知识，判断下列说法正确的是A．主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素9.短周期元素X和元素Y位于不同的周期，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则关于X、Y两元素形成的化合物的说法正确的是A．属于两性氧化物B．能与氢氧化钠反应C．能与硫酸反应D．常温下能溶于水10.已知115号元素的一种核素为289X，下列有关叙述正确的是A．115号元素可显+5价B．X原子的中子数与电子数之差为174C．115号元素位于周期表第八周期D．115号元素属于非金属元素11．酸性干电池装置示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是A．碳为电池的负极B．氨气在碳棒上生成C．电流由锌极流向碳极D．H2在Zn片上生成12．已知过氧乙酸（CH 3COOOH）与H2O2存在如下反应：CH3COOH＋H2O2CH3COOOH ＋H2O，下列有关说法正确的是A．降低温度可加快该反应速率B．加入合适的催化剂可提高该反应速率C．达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0 D．达到平衡时，H2O2转化率为100%13．能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是①Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热时H2S能分解，HCl则不能③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能④HCl是强酸，H2S是弱酸A．①④B．①②C．③④D．②④14．下列结论不正确的的是A．微粒半径：K+>Al3+>S2－>Cl－B．离子的还原性：Cl－<Br－<I－C．酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3D．金属性：K>Ca>Mg>Be15.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成盐，由此可知A．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YB．X、Y、W中最简单氢化物稳定性最强的是XC．四种元素至少有一种为金属元素D．最简单氢化物的沸点：X<Y16．如图曲线a表示可逆反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) 。
山东省临沂市莒南三中2015-2016学年高一上学期月考化学试卷(12月份) 含解析
2015-2016学年山东省临沂市莒南三中高一(上)月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列元素中，在自然界中能够以单质形式存在的是（）A．Na B．Al C．N D．Cl2．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（）A．碳素钢B．黄铜 C．硬铝 D．水银3．下列关于金属的叙述中正确的是（）A．常温下所有的金属都是固态B．金属具有导电、导热和延展性C．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D．所有金属元素都以化合态存在于自然界4．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无5．除去镁粉中的少量铝粉，可选用（)A．硫酸 B．水C．盐酸 D．氢氧化钠溶液6．等质量的两块金属钠，一块直接投入水中，一块用刺有小孔的铝箔包好后投入水中（水均为足量)，生成氢气（）A．前者多B．后者多C．一样多D．无法判断7．下列实验能成功的是：①用水鉴别NaHCO3和Na2CO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用稀盐酸鉴别NaAlO2和AlCl3溶液；④用稀盐酸鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液（)A．①②④ B．②③④ C．①②③④D．②④8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═Fe2+B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑C．金属铝溶于盐酸中：Al+6H+═Al3++3H2↑D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2 Fe2+═2 Fe3++2Cl﹣9．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（) A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含铜10．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是（）A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：311．将钠、镁、铝各0。
山东省临沂市某重点中学2015-2016学年高中一年级化学上学期期中试题
省市某重点中学2015-2016学年高一化学上学期期中试题说明：1．本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。
第一卷1至3页，第二卷4至6页。
考试时间为100分钟，总分值100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第一卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第二卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64第一卷〔选择题共51分〕一、选择题〔共17个小题，每题3分，共51分。
每题只有一个选项符合题意〕1．以下化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．烧碱—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—42．以下关于化学实验安全表达错误的选项是A．浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用氢氧化钠溶液冲洗B．实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖C．H2复原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物D．闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔3．以下实验操作中正确的选项是A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中参加几块沸石，以防止暴沸4. 以下说法中，正确的选项是A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gC．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有一样的分子数D．标准状况下，一样体积的任何气体单质所含的原子数一样5. 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。
从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是A．产生丁达尔现象B．胶体是混合物C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体的分散剂为气体6．以下反响既属于化合反响，又属于氧化复原反响的是A．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O7．以下溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A．10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L-1Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L-1 AgNO3 溶液 D．10 mL 0.5 mol·L-1Cu(NO3)2溶液8．在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色，该溶液中能大量共存的离子组是A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42- D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-9．以下反响不能用离子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O10. 将以下各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的选项是A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜11．以下表达中，正确的选项是A．氧化复原反响的本质是元素化合价发生了变化B．得到电子的物质被氧化C．所含元素化合价升高的反响物被氧化D．氧化复原反响中，氧化剂和复原剂一定是两种物质12．以下有关等质量的CO和CO2相比拟，以下有关表达中正确的选项是①所含分子数目之比为7:11 ②所含氧原子数目之比为11:14③一样条件下体积之比为11:7 ④一样条件下密度值比为11:7A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．②和④13. 设N A代表阿伏加德罗常数，以下说确的是A．2.4g金属镁变成镁离子失去电子数目为0.1N AB．2g氢气含有的原子数目为N AC．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A14. 以下关于氧化复原反响与四种根本反响类型的关系说确的是A. 化合反响都不是氧化复原反响B. 有单质生成的分解反响一定是氧化复原反响C.有一些置换反响不是氧化复原反响D. 有氧元素参与的复分解反响是氧化复原反响15．以下离子方程式书写正确的选项是A．实验室用石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-＝ CO2↑+ H2OB．稀盐酸与氢氧化钡溶液反响： H++OH-=H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反响：SO42－ + Ba2+== BaSO4↓D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反响：Ba2++OH-+ SO42-+ H+= Ba SO4↓+H2O16．完成以下实验所需选择的装置或仪器都正确的选项是A B C D实验别离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体别离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器17．微粒MnO4-、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性强弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，那么以下反响能发生的是① 2 MnO4- + 10Cl- + 16H+===2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O ② Cl2+2Fe2+===2Fe3+ + 2Cl-③ 2Fe3+ + Cu===2Fe2+ + Cu2+④ Cu + 2 H+=== Cu2+ + H2↑A．①② B．①②④ C.①②③④ D.①②③第二卷〔非选择题共49分〕二、非选择题〔此题包括5小题，共49分〕18．〔9分〕运用所学有关知识填空。
山东省临沂市重点中学高三上学期十月月考——化学化学
山东省临沂市某重点中学 2015届高三上学期十月月考化 学 试 题2014.10注意事项：1.本试卷分第I 卷（1-4页）和第II 卷（5-8页）全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2.答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题纸右下角的方框内。
3.请将第I 卷题目的答案用2B 铅笔涂在答题卡上，第II 卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔写在答卷纸上，写在试卷上的答案无效。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Fe 56 Cu 64第I 卷（选择题 共48分）选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是 A.维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路” 2.下列说法正确的是A.水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物B.生成盐和水的反应一定是中和反应C.NaOH 、MgC12、NaC1O 、NH 4C1均为含共价键的离子化合物D.煤经过气化或液化两类化学变化，可变为清洁能源 3.下列有关结构和性质的说法正确的是 A.元素铯的两种核素多4个质子B.P 、S 、C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C.元素原子的最外层电子数越多，越容量得电子D.从上到下，第VIIA 族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 4.下列叙述正确的是A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗C.实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大D.某溶液中加入BaC12溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag +5汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：33222102516NaN KNO K O Na O N +=++↑。
2015-2016学年山东省临沂一中高一(下)第三次月考化学试卷(解析版)资料
2015-2016学年山东省临沂一中高一（下）第三次月考化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关Ti和Ti的说法正确的是（）A．Ti和Ti原子中均含有22个中子B．Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行C．Ti和Ti的物理性质相同D．Ti和Ti为同一核素2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．羟基的电子式：B．CH4分子的球棍模型：C．乙烯的最简式：CH2D．氟离子的结构示意图：3．下列属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华．A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥4．下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5．将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应．下列叙述不正确的是（）A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．能生成乙酸乙酯的质量为88gC．生成乙酸乙酯的质量为90gD．反应后的混合物中有两种物质含18O6．用N A表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是N AB．标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4N AC．常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 N AD．常温常压下，0.10 mol•L﹣1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1N A7．测得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氢的质量分数为7.8%，则此混合物中含氧元素的质量分数为（）A．56.4% B．49.8% C．45.4% D．15.6%8．下列说法正确的是（）A．只含离子键的化合物称为离子化合物B．化学键不仅存在于原子间，也存在于分子间C．原子间通过极性键结合成分子的物质，一定是共价化合物D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键9．下列说法正确的是（）A．组成上一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物互称为同系物B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．苯的邻位二元取代物只有一种说明苯环中不存在单双键交替D．CH3﹣CH3+Cl2→CH2ClCH2Cl的反应类型为加成反应10．元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小C．②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1：1D．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键11．在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI（g）H 2（g）+I2（g）达到平衡状态的标志是：（）①I2的体积分数不再变化；②生成1mol H2同时消耗1mol I2；③容器内压强不再变化；④生成2mol HI同时消耗1mol H2；⑤气体的密度不再变化；⑥混合气体的平均式量不再变化．A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥C．①②⑤⑥D．①②12．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（）A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D．电池正极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣13．某有机物的结构简式如图所示，则下列有关说法正确的是（）A．该有机物可以发生氧化、加成、加聚、取代等反应B．该有机物能与NaOH溶液反应，则1mol该有机物能消耗2molNaOHC．该有机物的分子式为C12H12O5，且与C11H10O5一定互为同系物D．该有机物分子中所有碳原子不可能都在同一平面上14．用6g CaCO3与100mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积（已折算为标准状况）随反应时间变化的情况如图所示．下列说法正确的是（）A．OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应B．EF段用HC1浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/（L•min）C．在F点收集到的CO2的体积最大D．在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全15．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液16．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（）①甲单质能与乙盐的溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多．A．全部可以 B．仅②不可以C．仅②⑤不可以D．③④可以17．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）①可能有C2H2②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C4H6⑤可能有C2H6．A．②⑤B．②④C．③④D．②③18．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种二、非选择题19．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是．（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：．（3）写出x与z形成四原子共价化合物的电子式．（4）物质A是一种比水轻的油状液体，仅由x、y两种元素组成，y元素与x元素的质量比为12：1，A的相对分子质量为78．A与浓硫酸与浓硝酸在50﹣60℃反应的化学反应方程式，反应类型．20．苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为（1）苹果醋中含有的官能团的名称是．（2）苹果醋的分子式为．（3）1mol苹果醋与足量Na反应，能生成标准状况下的H2L．（4）苹果醋可能发生的反应是．A．与NaOH溶液反应B．与石蕊试液作用C．与乙酸在一定条件下发生酯化反应D．与乙醇在一定条件下发生酯化反应（5）两分子苹果醋发生酯化反应成C8H10O9的链状酯有种．21．某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断．将5.4g铝片投入500mL 0.5mol•L﹣1的硫酸溶液中，如图为反应产氢速率与反应时间的关系图．（1）关于图象的描述不正确的是．①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全（2）书写O→a段所对应的离子方程式．（3）若其他条件不变，现换用500mL1mol•L﹣1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0，.5mol•L﹣1硫酸的快，可能的原因是①盐酸中c（H+）的浓度更大②Cl﹣有催化作用③SO42﹣有催化作用④SO42﹣有阻化作用⑤Al3+有催化作用（4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO4溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO3；其中，你认为不合理的方案有．22．某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究性实验，验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变成棕黑色（棕黑色是浓硫酸将无水乙醇氧化生成碳单质等多种物质，碳单质使烧瓶内的液体带上了黑色）已知：装置Ⅰ中生成乙烯的化学方程式为C2H5OH→CH2═CH2↑+H2O（1）写出乙烯的电子式．（2）溶液“变棕黑”，说明浓硫酸具有性．（3）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是．A．乙烯与溴水易发生取代反应B．使溴水褪色的反应，不一定是加成反应C．使溴水褪色的物质，不一定是乙烯（4）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是，发生的反应方程式为．（5）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图装置，则A中的试剂应为，B中的试剂为．（6）写出乙醇在铜催化下氧化的方程式．2015-2016学年山东省临沂一中高一（下）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关Ti和Ti的说法正确的是（）A．Ti和Ti原子中均含有22个中子B．Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行C．Ti和Ti的物理性质相同D．Ti和Ti为同一核素【考点】核素．【分析】A．根据质量数=质子数+中子数，Z A X中的Z表示质子数，A表示质量数，求出中子数；B．质子数相同，故在周期表中位置相同，22号元素是第4周期第IVB族；C．Ti和Ti互为同位素，物理性质不同；D．核素的种类由质子数和中子数决定．【解答】解：A．Z A X中的Z表示质子数，A表示质量数，质量数=质子数+中子数，所以2248Ti 和2250Ti原子中中子数分别为26、28，故A错误；B．质子数相同，故在周期表中位置相同，22号元素是第4周期第IVB族，都在第4纵行，故B正确；C．Ti和Ti互为同位素，物理性质不同，化学性质相同，故C错误；D．2248Ti和2250Ti的质子数相同，但中子数不同，是不同的核素，故D错误；故选B．2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．羟基的电子式：B．CH4分子的球棍模型：C．乙烯的最简式：CH2D．氟离子的结构示意图：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．羟基为中性原子团，含有1个氢氧键，氧原子最外层电子数为7；B．为甲烷的比例模型，球棍模型用短棍和大小不同小球表示；C．乙烯的分子式为C2H4，最简式为分子中各原子数的最简比，据此判断其最简式；D．氟离子的核外电子总数为10，最外层满足8电子稳定结构．【解答】解：A．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，正确的电子式为，故A错误；B．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：，故B错误；C．乙烯的分子式为C2H4，则其最简式为：CH2，故C正确；D．氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，氟离子的结构示意图为：，故D错误；故选C．3．下列属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华．A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥【考点】吸热反应和放热反应．【分析】据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热．【解答】解：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；③苛性钠溶于水稀释放出大量的热，故③错误；④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误．⑥干冰升华需要吸热，但是物理变化过程，故⑥错误；故选B．4．下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【考点】元素周期律的实质；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；离子键的形成．【分析】利用离子键的定义和元素性质的递变规律以及元素周期律的实质解决此题．【解答】解：A、离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引和相互排斥，故A错误；B、同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故B错误；C、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故C错误；D、由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确；故选D．5．将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应．下列叙述不正确的是（）A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．能生成乙酸乙酯的质量为88gC．生成乙酸乙酯的质量为90gD．反应后的混合物中有两种物质含18O【考点】有机物的结构和性质．【分析】酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应．依据有机酯化反应的本质“酸脱羟基醇脱氢”即可解答．【解答】解：将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应，化学方程式为：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O．因反应为可逆反应，不能确定反应的程度，则生成乙酸乙酯的质量不确定，应小于90g，可能生成88g乙酸乙酯，反应后的混合物中H18OCH2CH3、CH3CO18OCH2CH3含18O，故选C．6．用N A表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是N AB．标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4N AC．常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 N AD．常温常压下，0.10 mol•L﹣1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B．氦气为单原子分子，1个氦原子含有2个电子；C．求出乙烷的物质的量，然后根据1mol乙烷中含6molC﹣H键来计算；D．溶液体积未知．【解答】解：A．标况下苯为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为2N A，故B错误；C.15g乙烷的物质的量n==0.5mol，而1mol乙烷中含6molC﹣H键，则0.5mol乙烷中含3mol碳氢键即3N A个，故C正确；D．溶液体积未知，无法计算溶液中含有的氢离子数目，故D错误；故选：C．7．测得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氢的质量分数为7.8%，则此混合物中含氧元素的质量分数为（）A．56.4% B．49.8% C．45.4% D．15.6%【考点】元素质量分数的计算．【分析】乙酸乙酯为C4H8O2，乙酸为C2H4O2，各分子中碳原子与氢原子数目之比为1：2，故混合物中碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，根据氢元素的质量分数计算混合物中碳元素质量分数，进而计算氧元素质量分数．【解答】解：乙酸乙酯为C4H8O2，乙酸为C2H4O2，各分子中碳原子与氢原子数目之比为1：2，故混合物中碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，混合物中氢元素的质量分数为7.8%，则混合物中碳元素的质量分数为7.8%×6=46.8%，故混合物中氧元素质量分数=1﹣7.8%﹣46.8%=45.4%，故选C．8．下列说法正确的是（）A．只含离子键的化合物称为离子化合物B．化学键不仅存在于原子间，也存在于分子间C．原子间通过极性键结合成分子的物质，一定是共价化合物D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键【考点】化学键．【分析】A、离子化合物中一定含离子键；B、化学键存在于相邻的原子之间；C、原子间通过极性键，说明成键原子是不同原子，所以形成的分子物质是化合物；D、不同元素组成的多原子分子里的化学键可能有非极性键；【解答】解：A、离子化合物中一定含离子键，可能还含共价键，故A错误；B、化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，故B错误；C、原子间通过极性键，说明成键原子是不同原子，所以形成的分子物质是化合物，故C正确；D．不同元素组成的多原子分子里的化学键可能有非极性键，如H﹣O﹣O﹣H中存在O﹣O 非极性键，故D错误；故选C．9．下列说法正确的是（）A．组成上一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物互称为同系物B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．苯的邻位二元取代物只有一种说明苯环中不存在单双键交替D．CH3﹣CH3+Cl2→CH2ClCH2Cl的反应类型为加成反应【考点】芳香烃、烃基和同系物；有机化学反应的综合应用．【分析】A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，符合同一通式的有机物之间互称为同系物；B．蛋白质和油脂一定条件下都能水解，相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；C．若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体；D．有机物分子中的原子或原子团被其它的原子或原子团取代的反应为取代反应．【解答】解：A．组成上相差一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物，若结构不相似，则不是同系物，故A错误；B．蛋白质水解生成氨基酸，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，油脂相对分质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．苯的邻位二元取代物只有一种，无同分异构体，说明苯环中不存在单双键交替，故C正确；D．该反应中CH3﹣CH3中的H原子被Cl原子取代生成CH2ClCH2Cl，同时生成HCl，该反应为取代反应，故D错误．故选C．10．元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小C．②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1：1D．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl．A．碳单质中金刚石为原子晶体，而C60等为分子晶体；B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；C．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2；D．氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl．A．碳单质中金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，而C60等为分子晶体，故A错误；B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞Na+，故B错误；C．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2，故C错误；D．氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化，故D正确．故选D．11．在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI（g）H 2（g）+I2（g）达到平衡状态的标志是：（）①I2的体积分数不再变化；②生成1mol H2同时消耗1mol I2；③容器内压强不再变化；④生成2mol HI同时消耗1mol H2；⑤气体的密度不再变化；⑥混合气体的平均式量不再变化．A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥C．①②⑤⑥D．①②【考点】化学平衡状态的判断．【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．【解答】解：①反应达到平衡状态时，各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以各种物质的体积分数不再变化，故正确．②根据反应方程式知，生成1mol H2同时生成1molI2，生成1molI2同时消耗1mol I2，所以碘的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确．③该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以无论该反应是否达到平衡状态，容器内压强始终不变，故错误．④所以无论该反应是否达到平衡状态，生成2mol HI同时消耗1mol H2，所以此说法不能作为判断达到平衡状态的标志，故错误．⑤根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，容器的体积不变，所以容器内气体的密度始终不变，故错误．⑥根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，反应前后混合气体的物质的量始终不变，所以混合气体的平均式量始终不变，故错误．故选D．12．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（）A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D．电池正极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣【考点】化学电源新型电池．【分析】由电池总反应Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═ZnO+H2O，MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e﹣═MnO（OH）+OH﹣．【解答】解：A．由电池反应式知，Zn元素化合价由0价变为+2价，所以Zn失电子作负极，故A错误；B．该原电池中二氧化锰参加反应且作氧化剂，故B错误；C．电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过离子定向移动形成电流，故C错误；D．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH ﹣，故D正确；故选D．13．某有机物的结构简式如图所示，则下列有关说法正确的是（）A．该有机物可以发生氧化、加成、加聚、取代等反应B．该有机物能与NaOH溶液反应，则1mol该有机物能消耗2molNaOHC．该有机物的分子式为C12H12O5，且与C11H10O5一定互为同系物D．该有机物分子中所有碳原子不可能都在同一平面上【考点】有机物的结构和性质．【分析】分子中含﹣COOH、醚键、碳碳双键、﹣OH，结合羧酸、烯烃、醇的性质来解答．【解答】解：A．含碳碳双键，可发生氧化、加成、加聚反应，含﹣COOH、﹣OH可发生取代反应，故A正确；B．只有﹣COOH与NaOH反应，则该有机物能与NaOH溶液反应，则1mol该有机物能消耗1mol NaOH，故B错误；C．由结构简式可知有机物的分子式为C12H14O5，与C11H10O5的结构不一定相似，则不一定互为同系物，故C错误；D．苯环、碳碳双键均为平面结构，直接相连的原子一定在同一平面，则该有机物分子中所有碳原子可能都在同一平面上，故D错误；故选A．14．用6g CaCO3与100mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积（已折算为标准状况）随反应时间变化的情况如图所示．下列说法正确的是（）A．OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应B．EF段用HC1浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/（L•min）C．在F点收集到的CO2的体积最大D．在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全【考点】化学方程式的有关计算；化学反应速率的影响因素．【分析】A．溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快，温度越高反应速率越快；反应速率与曲线的斜率成正比；B．由图可知EF段生成的二氧化碳体积为672mL﹣224mL=448mL，n（CO2）==0.02mol，根据二氧化碳的物质的量计算参加反应的n（HCl），再结合反应速率公式计算；C．曲线上点的纵坐标的值即为该点收集的二氧化碳的体积；。
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临沂高一年级第三次月考
化学试卷
2016年1月
说明：1.本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷，满分为100分。
本次测试时间为60分钟。
2. 答卷前请将答题卡的有关项目填、涂清楚，请用2B铅笔将第Ⅰ卷的答案填涂到答题卡中，Ⅱ卷的答案（包括作图题）用黑色中性笔填写到答题卡上，填写在试卷上的无效。
3. 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Cl
－35.5
第Ⅰ卷（选择题共54分）
选择题（本部分包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。
）1．下列各项中不涉及化学反应的是
A．用明矾净水B．工业上生产生石灰
C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针
2．下列关于硅材料的说法正确的是
A．玛瑙的主要成分是硅酸盐B．制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂C．光导纤维的主要成分是晶体硅D．水晶、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品3．从分类的角度来看，下列说法正确的是
A．硅酸、氯化铁溶液均为胶体B．水玻璃、明矾溶液均为混合物
C．硫酸、纯碱、NaCl分别属于酸、碱、盐D．KCl和Cu均属于电解质
4．地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是
A．Fe3O4 B．Al2O3 C．SiO2 D．CuO
5．漂白粉的有效成分是（）
A．Ca(ClO)2B．CaCl2C．Ca(OH)2D．CaCO3
6．下列说法正确的是
A．钠钾合金比纯钠的熔点高
B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成
C．Fe2O3可以用作红色油漆或涂料
D．Cl2具有漂白性
7．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是
A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小D．钠具有很强的还原性
8．将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加，但没有气体放出的是
A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．稀盐酸
9．下列有关说法中，正确的是
A．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
B．碳酸钠可作为治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂
C．通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体
D．焰色反应一定伴随着化学变化和物理过程
10．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸直接反应制得的是A．MgCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AgCl
11．下列除杂方法合理的是
A．通过加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3
B．通过NaOH溶液除去CO2中的HCl
C．FeCl3溶液中加入铁粉可以除去溶液中的含有的Fe2＋
D．通过饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的SO2
12．下列实验的现象与对应结论都正确的是
13
A．二者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．二者的单质都能与强碱溶液反应生成H2
C．二者的氢氧化物均可以通过化合反应直接制备
D．二者的氯化物均可以通化合反应制备
14．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
中，错误的是
16．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl－的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是
A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．Cl－
17.下列关于物质性质的说法正确的是
A．通常状况下，NO2是无色的气体
B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性
C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生
D．过氧化钠与水反应中，水作还原剂
18．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入250 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol·L－1的NaOH溶液时，得到沉淀最多。
上述盐酸的浓度为
A．1.00 mol·L－1B．0.500 mol·L－1 C．2.00 mol·L－1D．3.00 mol·L－1
第Ⅱ卷（选择题共46分）
19．（12分）钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：
（1）金属钠投入水中，反应的离子方程式为。
Na2O2 可用于呼吸面具作氧气的来源，有关反应的化学方程式
为。
（2）上述9个转化关系中，属于化合反应但不属于氧化还原反应的是________（填写相应的序号）。
（3）通常情况下，为了防止Cl2污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为。
（4）将新制氯水滴入AgNO3溶液中，可观察到有白色沉淀生成，原因是
（用离子方程式说明）。
将红色布条投到新制氯水中，可观察到布条___________________。
20．(8分)如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，其中A为黄绿色气体，B为无色无味的化合物。
它们之间有如下转化关系。
（反应中生成的水已略去）
请回答以下问题：
（1）G是（填化学式，下同），H是。
（2）写出C物质在水中电离的方程式_____________________。
（3）写出反应④的化学方程式：。
21．（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。
工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，便于后期形成Fe(OH)3沉淀，所得滤液B 显酸性。
①检验滤液A中含有Fe3＋的试剂为______________________
②检验滤液B中不含有Fe2＋的实验操作方法为
___________________。
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填选项编号）。
a．氢氧化钠溶液b．硫酸溶液c．二氧化碳d．氨水
（2）矿渣中一定含有的物质是____________（填化学式）。
焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填选项编号）。
22．（16分）某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．
方案Ⅰ．甲组同学用质量法，按如下图所示的实验流程进行实验：
（1）有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，你认为对或错，理由是______________________。
（2）实验结束时称量的固体成分是___________（填化学式）。
若测得开始样品质量为19g，结束时固体质量为17.55g，则混合物中含有的碳酸钠的质量为g。
方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如下：
说明：流程图中“称量C”指的是称量装置C（见下图）的质量。
按如下图所示装置进行实验：
（3）上图B中所装试剂为______________。
在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。
D装置的作用是。
（4）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都应通入N2，反应后通入N2的目的是________________________________________________________。
方案Ⅲ：气体分析法
（5）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最
好采用（填序号）使测量误差较小。
a．饱和碳酸钠溶液b．饱和碳酸氢钠溶液c．饱和氢氧化钠溶液d．饱和硫酸铜溶液
化学参考答案
1.D
2.B
3.B
4.B
5.A
6.C
7.C
8.B
9.A 10.A 11.A 12.B 13.D 14.C 15.B 16.C 17.C 18.C
19.（12分）（1）2Na+ 2H2O===2Na＋＋2OH－+H2↑ 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
（2）⑥（3）Cl2 +2NaOH===NaCl + NaClO + H2O （4）Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 红色褪去20.（8分）（1）HClO O2（2）Ca(ClO)2===Ca2＋＋2ClO－（3）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO
21.（10分）（1）①KSCN溶液或者硫氰化钾溶液②取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入少量氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素。
③d （2）SiO2 B 22.（16分）（1）对因盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发不残留，不影响结果（2）NaCl 10.6（3）浓硫酸吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性（4）将A、B装置中残留CO2全部驱入C装置的碱石灰中，减小实验误差
（5）b。